化学键习题精选
化学键练习题理解不同种类化学键的特性和强度
化学键练习题理解不同种类化学键的特性和强度化学键练习题：理解不同种类化学键的特性和强度化学键是指原子间通过电子的共享或转移而形成的结合。
不同种类的化学键具有不同的特性和强度。
本文将通过练习题的形式，深入探讨常见的化学键种类，理解它们的特点和强度。
练习题一：选择题1. 下列哪种化学键是由两个非金属原子之间的电子共享形成的？A. 金属键B. 共价键C. 离子键D. 氢键2. 以下哪个元素在共价键中通常具有最高的电负性？A. 氢B. 碳C. 氮D. 氧3. 哪种化学键的强度最弱？A. 离子键B. 氢键C. 金属键D. 共价键练习题二：填空题1. 高熔点和良好的导电性是由于______的存在。
2. 盐类晶体中的化学键是______。
3. 氢氧化钠的分子式是______，由离子键连接。
练习题三：综合题请根据以下情况回答问题：某实验室中的研究人员需要选择一种化学键方式，以确保化合物的稳定性和导电性。
他们在以下几种选择中选出了最佳方式，请回答选出的方式以及理由。
选择1：离子键选择2：金属键选择3：共价键理由：选择3：共价键。
共价键是由两个非金属原子之间的电子共享形成的化学键方式。
共价键通常具有较高的强度和较好的稳定性，因此适用于需要稳定性和导电性的化合物。
综上所述，化学键的特性和强度取决于键的类型。
共价键通常具有较高的强度，适用于大多数有机分子；离子键的强度较高，适用于盐类晶体；金属键则具有良好的导电性和可塑性。
了解不同类型的化学键特性和强度，有助于我们理解化学物质的属性和反应行为，并为科学研究和工程应用提供指导。
高中化学：化学键测试题(含答案)
高中化学：化学键测试题(含答案)1. 以下哪一种是离子键的例子？离子键的例子？A. 氧气（O₂）B. 氯化钠（NaCl）C. 乙醇（C₂H₅OH）D. 溴气（Br₂）答案：B2. 在以下分子中，哪一种键是氢键？氢键？A. 水（H₂O）B. 氨（NH₃）C. 硝酸（HNO₃）D. 氯化氢（HCl）答案：A3. 以下哪一种键的强度最弱？A. 钢铁中的金属键B. 氮气（N₂）中的共价键C. 水（H₂O）中的氢键D. 氯化钠（NaCl）中的离子键答案：C4. 以下哪一种不是共价键的例子？共价键的例子？A. 甲烷（CH₄）B. 氨（NH₃）C. 氧气（O₂）D. 氯化钠（NaCl）答案：D5. 下面哪一种不是金属键的例子？金属键的例子？A. 铁（Fe）B. 铝（Al）C. 氨（NH₃）D. 锂（Li）答案：C6. 共价键是通过共享电子形成的。
当一个原子与其他原子共享电子时，它的电子云将重叠。
这种说法是真还是假？共享电子形成的。
当一个原子与其他原子共享电子时，它的电子云将重叠。
这种说法是真还是假？答案：真7. 在以下分子中，哪一种化学键是极性共价键？极性共价键？A. 氢气（H₂）B. 二氧化碳（CO₂）C. 甲烷（CH₄）D. 氯化氢（HCl）答案：D8. 盐酸（HCl）的分子中的氢和氯之间是什么类型的键？答案：极性共价键9. 氧气（O₂）中的氧与氧之间形成了什么类型的键？答案：非极性共价键10. 水（H₂O）中的氢原子与氧原子形成的键是什么类型的键？答案：极性共价键。
高考化学培优 易错 难题(含解析)之 化学键
高考化学培优易错难题(含解析)之化学键一、化学键练习题（含详细答案解析）1．（1）下列各组化合物中，化学键类型和化合物类型均相同的是_________（填序号）。
①CaCl2和 Na2S ②Na2O 和 Na2O2③CO2和CaO ④HCl 和 NaOH（2）下列过程不一定释放能量的是________。
①化合反应；②分解反应；③形成化学键；④燃料燃烧；⑤酸碱中和；⑥炸药爆炸（3）Ba(OH)2• 8H2O和NH4Cl反应的化学方程式是________________________________，反应过程能量变化的图像符合_____________（填“图1”或“图2”）。
图1 图2（4）已知1 mol石墨转化为1 mol金刚石要吸收能量，则石墨比金刚石_______（填“稳定”或“不稳定”）。
（5）一定量的氢气在氧气中充分燃烧并放出热量。
若生成气态水放出的热量为Q1，生成液态水放出的热量为Q2，那么Q1______Q2（填大于、小于或等于）。
（6）已知：4HCl＋O2=2Cl2＋2H2O。
该反应中，4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的热量，且断开O=O键和Cl-Cl键所需的能量如下图所示。
则断开1 mol H—O键与断开1 mol H—Cl 键所需能量相差约为______ kJ。
【答案】①①② Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O 图2 稳定小于 31.9 【解析】【分析】(1)一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，第IA、第IIA族和第VIA、第VIIA族元素之间易形成离子键；(2)根据吸热反应和放热反应的类别判断；(3)Ba(OH)2∙8H2O和NH4Cl反应生成氯化钡，氨气和水，属于吸热反应，判断合适的能量图；(4)根据自身能量越低越稳定判断；(5)根据气态水变成液态水放热判断；(6)根据焓变等于断裂旧的化学键吸收的能量减去形成化学键释放的能量计算。
化学键习题
●素能培养一、选择题1.下列叙述中正确的是A.化学键只存在于分子之间B.化学键只存在于离子之间C.化学键是相邻的原子之间强烈的相互作用D.化学键是相邻的分子之间强烈的相互作用2.下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是A．H2O B．CaCl2C．NaOH D．Cl23.下列说法中不正确．．．的是A.在共价化合物中也可能含有离子键B.非金属之间形成的化学键一定是共价键C.含有共价键的化合物不一定是共价化合物D.含有离子键的化合物一定是离子化合物4.A.a和cB.a和ｆC.d和gD.b和g5.下列化合物的电子式书写正确的是6.阴离子和阳离子都为稀有气体元素原子结构，且阳离子比阴离子少两个电子层的离子化合物是A.MgCl2B.BaF2C.NaBrD.NaI7.XY2是离子化合物，X和Y离子的电子层结构都与氖原子相同，则X、Y为A.Ca和ClB.Ｋ和SC.Ca和ＦD.Mg和Ｆ8.共价键都有键能之说，键能是指拆开1 mol共价键所需要吸收的能量。
如H—H键的键能是436 kJ，是指使1 mol H2分子变回2 mol H原子需吸收436 kJ的能量。
下列分子中的共价键键能最大的是A．HF B．HClC．HBr D．HI*9.X、Y两元素的原子，当它们分别获得两个电子形成稀有气体元素原子的电子层结构时，X放出的能量大于Y放出的能量；Z、W两元素的原子，当它们分别失去一个电子也形成稀有气体元素的原子的电子层结构时，W吸收的能量大于Z吸收的能量，则X、Y和Z、W分别形成的化合物中，是离子化合物的可能性最大的是A．Z2X B．Z2YC．W2X D．W2Y10.当两个原子形成共价键时，原子的能量将A.升高B.降低C.保持不变D.一个升高，一个降低11.在共价化合物中，元素化合价有正负的主要原因是A.电子有得失B.共用电子对有偏移C.电子既有得失又有电子对偏移D.有金属元素的存在12.下列性质可以证明某化合物内一定存在离子键的是A.可溶于水B.具有较高的熔点C.水溶液能导电D.熔融状态能导电二、填空题13.按要求写出：(1)一核10电子的原子的电子式；(2)一核10电子的阳离子的符号；(3)一核10电子的阴离子的电子式；(4)两核10电子的共价化合物的化学式；(5)三核10电子的共价化合物的电子式；(6)四核10电子的阳离子的电子式；(7)四核10电子的共价化合物的结构式；(8)五核10电子的阳离子的电子式；(9)五核10电子的共价化合物的结构式。
化学键习题精选
化学键习题精选work Information Technology Company.2020YEAR化学键习题精选一、选择题1．下列叙述中正确的是（）（A）分子中含有共价键的化合物一定是共价化合物（B）由极性键组成的分子一定是极性分子（C）以离子键结合的化合物是离子化合物（D）以极性键结合成双原子分子是非极性分子2．下列分子中含有极性键的非极性分子是（）（A）（B）（C）（D）3．下列化合物中，含有非极性键的离子化合物是（）（A）（B）（C）（D）4．二氧化碳由固体（干冰）变为气体时，下列各项中发生变化的是（）（A）分子间距离（B）极性键（C）分子之间的作用力（D）离子键被破坏5．下列分子不是线状构型的是（）（A）CO （B）（C）（D）6．属于非极性分子组的是（）（A）（B）（C）（D）7．下列各组物质中，都属于由极性键构成的非极性分子的是（）（A）和（B）和（C）和（D）和8．以共价键结合成分子的物质有（）（A）食盐（B）干冰（C）碘晶体（D）纯碱9．已知乙烯（）的电子式，乙烯分子中六个原子在同一平面上，H—C键之间、H—C键与C—C键之间的夹角都是120°，则下列说法正确的是（）（A）乙烯分子为非极性分子（B）乙烯分子为极性分子（C）乙烯分子中只含极性键（D）乙烯分子中既含极性键又含非极性键10．下列关于双原子分子的叙述中，错误的是（）（A）都是直线型分子（B）如果是极性键构成的，则一定是极性分子（C）如果是非极性键构成的，则一定是非极性分子（D）都易溶于水11．是一种淡黄色油状液体，测其分子具有三角锥型结构，下列对的有关描述正确的是（）（A）它是一种非极性分子（B）它是一种极性分子（C）其挥发性比大（D）已知对光很敏感，故也具光敏性12．下列各组物质中，化学键的类型相同的是（）（A）和（B）和（C）和（D）和13．下列电子式书写正确的是（）14．下列元素的原子在形成不同物质时，既能形成离子链，又能形成极性键和非极性键的是（）（A）K （B）Ca （C）I （D）Ne15．两种非金属元素A、B所形成的下列分子中属于非极性分子的是（）16．下列分子中，属于含有极性键的非极性分子是（A）H2O （B）Cl2（C）NH3（D）CCl417．下列说法中正确的是（A）极性分子组成的溶质一定易溶于极性分子组成的溶剂分子之中，非极性子组成的溶质一定易溶于非极性分子组成的溶剂分子中（B）溴分子属于非极性分子，水分子属于极性分子，四氯化碳属于非极性分子，所以溴难溶于水而易溶于四氯化碳分子中（C）白磷分子属于非极性分子，水属于极性分子，二硫化碳属于非极性分子，所以白磷难溶于水而易溶于二硫化碳（D）水分子是极性分子，二氧化碳可溶于水，因此二氧化碳是极性分子18．下列说法正确的是（A）非极性分子只存在于同种元素组成的单质分子中（B）非极性分子中一定含有非极性键（C）只含有非极性键的分子，一定是非极性分子（D）共价化合物中只含有极性键二、填空题1．有下列物质：①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩，回答下列问题：（1）只含有极性键的是_____；（2）只含有非极性键的是_____；（3）含有极性键和非极性键的是_____；（4）只含有离子键的离子化合物是_____；（5）含有非极性键的离子化合物是_____；（6）含键的类型最多的是_____。
化学键的单键双键与三键的练习题
化学键的单键双键与三键的练习题化学键的单键、双键与三键的练习题练习题一：1. 请给出以下化学键的类型：a) H2O的O-H键b) CO2的C=O键c) CH4的C-H键d) N2的N≡N键2. 给出以下分子中存在双键和三键的化学式：a) H2O2b) CH3CH=CH2c) C2H2d) H2S练习题二：1. 以下化合物中是否存在双键和/或三键？a) C3H8b) C6H6c) C2H4d) C2H62. 请给出以下分子中单键、双键和三键的数量：a) C2H4b) CH2Oc) C6H12d) C2H2练习题三：1. 请给出以下物质中单键、双键和三键的数量：a) N2b) H2SO4c) C6H6d) CO22. 将以下物质按照键的类型进行分类：a) NH3, H2O, H2Sb) CH4, C2H6, C3H8c) CO, CO2, H2CO3d) C2H2, C2H4, C2H6解答：练习题一：1. a) 构成H2O的O-H键为单键。
b) 构成CO2的C=O键为双键。
c) 构成CH4的C-H键为单键。
d) 构成N2的N≡N键为三键。
2. a) H2O2中不存在双键和三键。
b) CH3CH=CH2中存在两个双键。
c) C2H2中存在一个三键。
d) H2S中不存在双键和三键。
练习题二：1. a) C3H8中不存在双键和三键。
b) C6H6中存在六个双键。
c) C2H4中存在一个双键。
d) C2H6中不存在双键和三键。
2. a) C2H4中存在一个双键和两个单键。
b) CH2O中存在一个双键和两个单键。
c) C6H12中存在两个双键和六个单键。
练习题三：1. a) N2中存在一个三键。
b) H2SO4中不存在双键和三键。
c) C6H6中存在六个双键。
d) CO2中存在两个双键。
2. a) NH3中存在三个单键。
H2O中存在两个单键。
H2S中存在一个单键和一个双键。
b) CH4中存在四个单键。
C2H6中存在六个单键。
化学键习题精选
化学键习题精选化学键是化学反应中最基本的概念之一，它描述了原子之间的连接方式。
掌握化学键的概念和理解不同类型的化学键对于化学学习至关重要。
本文将为您提供一些化学键的习题，帮助您巩固和加深对化学键的理解。
习题1：简述离子键的形成和性质。
离子键是一种由正负离子之间的相互吸引所形成的化学键。
当两种原子之间的电负性差异非常大时，一种原子会失去一个或多个电子，形成正离子，而另一种原子接受这些电子，形成负离子。
正负离子之间的静电力将它们紧密吸引在一起，形成一个稳定的晶体结构。
离子键具有以下特性：1. 离子键是非极性化学键，因为电子完全转移给了接受电子的原子。
2. 离子键通常形成在金属和非金属之间，如钠氯化物（NaCl）。
3. 离子键具有高熔点和高沸点，因为需要克服离子之间的强相互作用力才能改变其状态。
4. 离子键在溶液中会导电，因为离子能够在溶剂中脱离晶体结构。
习题2：解释价键的形成过程和特性。
价键是由共享电子对形成的化学键，通常发生在非金属原子之间。
它的形成过程如下：两个非金属原子将其外层电子共享，以达到稳定的电子构型。
每个原子都通过共享电子来填充其未满的轨道。
价键具有以下特性：1. 价键是极性或非极性化学键，取决于共享电子对的电负性差异。
2. 价键的强度取决于共享电子对的数量和距离，共享电子对越多和越靠近原子核，键越强。
3. 价键的键长通常在0.1 - 0.2 nm的范围内，取决于原子的大小和轨道的相互作用。
4. 价键的熔点和沸点较低，因为需要克服较弱的相互作用力才能改变其状态。
5. 价键在溶液中不导电，因为共享电子对无法在溶剂中脱离原子。
习题3：描述金属键的形成和性质。
金属键是由金属原子之间的离子化合物形成的化学键。
金属原子的外层电子可以自由移动，形成电子云，而不是固定在特定的原子上。
金属键的形成过程如下：金属原子失去其外层电子，形成正离子，并形成一个电子云，被所有金属原子共享。
金属键具有以下特性：1. 金属键是非极性化学键，因为电子被所有金属原子共享。
化学键 练习题
化学键练习题1. 第一题：给出以下化合物的化学式a) 水b) 二氧化碳c) 溴化钠d) 乙醇e) 氨2. 第二题：判断以下化学键的类型a) NaCl 中的键b) 水中的键c) 乙炔中的键d) N2 中的键e) 溴化氢中的键3. 第三题：填空a) 氨分子中两个氢原子之间的成键键长为__________（填入相应数值）。
b) 葡萄糖分子中氧原子与氢原子之间的成键键长为__________（填入相应数值）。
c) 氮气分子中两个氮原子之间的成键键长为__________（填入相应数值）。
4. 第四题：给出以下分子/离子的电子式结构a) 氨 (NH3)b) 氟化氢 (HF)c) 二氧化碳 (CO2)d) 氨离子 (NH4+)e) 一氧化氮 (NO)5. 第五题：根据分子的电子式结构，判断以下分子的分子形状a) 氨 (NH3)b) 氟化氢 (HF)c) 二氧化碳 (CO2)d) 氨离子 (NH4+)e) 一氧化氮 (NO)6. 第六题：给出以下离子或分子中的原子氧化态a) NaClb) H2SO4c) MnO2d) H2O2e) CO27. 第七题：描述以下分子/离子中的化学键a) 碳酸氢钠 (NaHCO3)b) 硫酸 (H2SO4)c) 乙醇 (C2H5OH)d) CH4e) 氮气 (N2)8. 第八题：判断以下化学反应中哪些出现了离子键的形成或断裂a) NaCl + H2O → NaOH + HClb) CaCO3 → CaO + CO2c) 2H2 + O2 → 2H2Od) 2K + Cl2 → 2KCle) HCl + NaOH → NaCl + H2O9. 第九题：给出以下化学键的极性（将极性表示为 "+" 或 "-"）a) 键b) 键c) 键d) 键e) 键10. 第十题：将以下化学键按照键级（单键、双键、三键）进行分类a) CO2 中的键b) N2 中的键c) HF 中的键d) C2H4 中的键e) O2 中的键以上是关于化学键的练习题，通过解答这些问题，可以加深对于化学键的理解和应用能力。
化学键(解析版)
化学键一、选择题1．有共价键的离子化合物是( )A．Na2O2B．H2SO4C．CH2Cl2D．SiC【答案】A【解析】A项，Na2O2中钠离子与过氧根之间为离子键，故为离子化合物，过氧根中氧原子之间为共价键，故A正确；B项，硫酸为只含共价键的共价化合物，故B错误；C项，二氯甲烷为只含共价键的共价化合物，故C错误；D项，碳化硅为只含共价键的共价化合物，故D错误；故选A。
2．下列物质中，含有极性共价键的分子是( )A．K2O B．MgF2C．H2D．CH4【解析】D【解析】A项，K2O为离子化合物，只含有离子键，A不符合题意；B项，MgF2为离子化合物，只含有离子键，B不符合题意；C项，H2是单质，只含有非极性共价键，故C不符合题意；D项，CH4是共价化合物，分子中含有4个C-H极性共价键，D符合题意；故选D。
3．下列物质中，只含有非极性共价键的是( )A．KCl B．H2C．NaOH D．H2O2【答案】B【解析】A项，KCl中只含有离子键，A不符合题意；B项，H2中只含有非极性共价键，B符合题意；C项，NaOH中既含有离子键，又含有共价键，C不符合题意；D项，H2O2中既含有极性共价键，又含有非极性共价键，D不符合题意；故选B。
4．下列物质中，含有极性键的离子化合物是( )A．MgCl2B．HCl C．H2O2D．NaOH【答案】D【解析】A项，MgCl2中只含有离子键，A不符合题意；B项，HCl中只含有共价键，B不符合题意；C项，H2O2中含有极性共价键和非极性共价键，C不符合题意；D项，NaOH是离子化合物，内含O-H极性共价键，D符合题意；故选D。
5．下列物质中，从化学键的角度看，有一种与其他三种明显不同，这种物质是()A．NaOH B．CH4 C．SO2D．H2O【答案】A【解析】A中NaOH的电子式为，含有离子键和共价键；B、C、D中都含有共价键而不含离子键。
6．下列物质溶于水，既有离子键断裂，又有非极性键断裂的是( )A．NaHSO4B．CaH2C．Na2O2D．KSCN【答案】C【解析】A项，硫酸氢钠电离出钠离子和氢离子和硫酸根离子，有离子键断裂和极性键断裂，A错误；B项，氢化钙溶于水反应生成氢氧化钙和氢气，有离子键断裂和极性键断裂，B错误；C项，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，有离子键断裂和非极性键断裂，C正确；D项，硫氰化钾溶于水，有离子键断裂，D错误；故选C。
高考化学 化学键综合经典题
高考化学 化学键综合经典题一、化学键练习题（含详细答案解析）1．据《自然·通讯》(Nature Communications)报道，我国科学家发现了硒化铜纳米催化剂在二氧化碳电化学还原法生产甲醇过程中催化效率高。
铜和硒等元素化合物在生产、生活中应用广泛。
请回答下列问题：(1)基态硒原子的价电子排布式为________；硒所在主族元素的简单氢化物中沸点最低的是________。
(2)电还原法制备甲醇的原理为2CO 2+4H 2O 2CH 3OH+3O 2。
①写出该反应中由极性键构成的非极性分子的结构式________；②标准状况下，V L CO 2气体含有________个π键。
(3)苯分子中6个C 原子，每个C 原子有一个2p 轨道参与形成大π键，可记为(π66右下角“6”表示6个原子，右上角“6”表示6个共用电子)。
已知某化合物的结构简式为，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，由此推知，该分子中存在大π键，可表示为_______，Se 的杂化方式为________。
(4)黄铜矿由Cu +、Fe 3+、S 2-构成，其四方晶系晶胞结构如图所示。
则Cu +的配位数为________；若晶胞参数a=b=524pm ，c=1032pm ，用N A 表示阿伏加德罗常数的值，该晶系晶体的密度是________g·cm -3(不必计算或化简，列出计算式即可)。
【答案】4s 24p 4 H 2S 或硫化氢 O =C =O A VN 11.2π65 sp 2 4 ()()21010A 64456432852410103210N --⨯+⨯+⨯⨯⨯⨯或()()21010A184452410103210N --⨯⨯⨯⨯【解析】【分析】(1)根据原子的构造原理书写基态硒原子的价电子排布式；根据同族元素形成的化合物的相对分子质量越大，物质的熔沸点越高，H 2O 分子之间存在氢键，物质的熔沸点最高分析判断；(2)①化合物分子中都含有极性键，根据分子的空间构型判断是否属于非极性分子，并书写其结构简式；②先计算CO 2的物质的量，然后根据CO 2分子中含有2个π键计算π键个数；(3)根据化合物中原子个数及参与形成化学键的电子数目书写大π键的表示；(4)根据四方晶系CuFeS 2晶胞结构所示分析可知亚铜离子形成四个共价键，硫原子连接两个亚铁离子和两个亚铜离子；用均摊方法，结合晶胞结构计算一个晶胞在含有的各种元素的原子个数，确定晶胞内共CuFeS 2的数目，a=b=0.524nm ，c=1.032nm ，则晶体的密度=m V 计算。
(完整版)化学键练习题及答案
化学键练习题及答案一、选择题：1．下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是A．6和B．11和1C．11和1D．12和172．下列微粒中，既含有离子键又含有共价键的是A．CaB．H2OC．Na2O D．MgCl23．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是A．可溶于水 B．有较高的熔点 C．水溶液能导电 D．熔融状态能导电4．下列表示电子式的形成过程正确的是5．NaF、NaI、MgO均为离子化合物，现有下列数据，试判断这三种化合物的熔点6．下列过程中，共价键被破坏的是：A．碘晶体升华 B．溴蒸气被木炭吸附 C．酒精溶于水 D．HCl气体溶于水二、选择题7．M元素的一个原子失去2个电子，该2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物Z，下列说法中，正确的是A．Z的熔点较低 B．Z可表示为M2YC．Z一定溶于水中 D．M形成+2价阳离子8．80年代，科学研制得一种新分子，它具有空心的类似足球状的结构，分子式为C60。
下列说法正确的是A．C60是一种新型的化合物 B．C60含有离子键C．C60和金刚石都是碳元素组成的单质 D．C60中的化学键只有共价键9．膦又称为磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，它的分子呈三角锥形。
以下有关PH3的叙述正确的是A．PH3是非极性分子 B．PH3分子中有未成键的电子对C．PH3是一种强氧化剂D．PH3分子中P—H键是非极性键10．1999年曾报道合成和分离了含高能量正离子N的化合物 N5AsF，下列叙述错误的是A．N正离子共有34个核外电子 B．N中氮—氮原子间以共用电子对结合C．化合物N5AsF6中As化合价为+1 D．化合物N5AsF6中F化合价为－111．下列各组物质中，都是共价化合物的是A．H2S和Na2OB．H2O2和CaFC．NH3和ND．HNO3和HClO312．A+、B2+、C－、D2－四种离子具有相同的电子层结构。
(完整版)化学键习题及答案
化学键一、离子键1、下列说法正确的是（ D ）A.含有金属元素的化合物一定是离子化合物B.第IA族和第VIIA族原子化合时，一定生成离子键C.由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物D.活泼金属与非金属化合时，能形成离子键2、与Ne的核外电子排布相同的离子跟与Ar的核外电子排布相同的离子所形成的化合物是（ AD ） A. Na2S B. CCl4 C. KCl D. KF3、下列说法正确的是：（ D ）A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键C.在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键D.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低4、下列各数值表示有关元素的原子序数,能形成AB2型离子化合物的是： ( D )A.6与8B.11与13C. 11与16D.12与17二、电子式1.下列电子式有误的是（ BC ）A．氯原子• Cl∶ B.硫离子∶S∶ C．溴离子 [∶Br∶] D.钙离子Ca2+2.下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是：（ A ）3. 用电子式表示下列离子化合物的形成过程：(1)Na2O (2)MgBr24．下列化合物电子式书写正确的是（ BD ）A.Ca2+[∶Cl∶]-2B.Na+[∶S∶]2-Na+C. [Mg2+][∶O∶]2-D. Na+[∶F∶]-三、共价键1.下列物质中含有共价键的离子化合物是（ AB ）A.Ba(OH)2B.CaCl2C.H2OD.H22、下列既含有离子键又含有共价键的化合物是（ B ）A．HI B.NaOH C.Br2 D.NaCl3.下列电子式书写正确的是（ A ）A.∶N ∶∶∶N ∶B.H ∶N ∶HC.H +[∶O ∶]2-H +D.Na +[∶Cl ∶]-4.下列说法中正确的是( AD )A.含有离子键的化合物必是离子化合物B.具有共价键的化合物就是共价化合物C.共价化合物可能含离子键D.离子化合物中可能含有共价键四、化学键1.下列物质中，不存在化学键的是（ D ）A.水B.食盐C.氯气D.氦气2.下列各分子中，化学键类型有差异的是（ B ）A.H2O 、CO2B.MgF2、H2O2C.NaOH 、Ba(OH)2D.NaCl 、KCl3、下列说法正确的是 （ D ）A.含有金属元素的化合物一定是离子化合物B.第ⅠA 族和第ⅦA 族原子化合时，一定生成离子键C.由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物D.活泼金属与非金属化合时，能形成离子键其中A 项AlCl3是共价化合物；B 项HCl 是共价键；C 项如NH4Cl 是离子化合物。
化学键习题
化学键一、选择题1．下列关于化学键的叙述， 正确的是 ( A )A ．离子化合物中一定含有离子键B ．单质分子中均不存在化学键C ．含活泼金属元素的化合物一定不是共价化合物D ．含有共价键的化合物一定是共价化合物2．下列电子式正确的是 ( B )A ．H ＋[··Cl ······]－B ．Na ＋[··O ······H]－ C ．··O ······C ······O ······3．下列物质中，只含有离子键的是 ( C )A ．H 2OB ．CO 2C ．MgCl 2D ．KOH4．下列物质中含共价键的是 ( C )A ．NaClB ．Na 2OC ．HClD ．NaOH5．最近意大利罗马大学的Fulvio Cacace 等人获得了极具理论研究意义的N 4分子。
N 4分子结构如图所示，下列说法正确的是 ( B )A ．N 4属于一种新型的化合物B ．N 4分子中只含有非极性键C ．1 mol N 4分子所含共价键数为4N AD ．N 4的氧化性比P 4(白磷)弱6．下列各组粒子中，所含化学键类型有差异的是 ( C )A ．CCl 4和CH 4B ．H 3O ＋和NH ＋4 C ．CaO 2和CaF 2 D ．Ba(OH)2和NaOH 7．在下列分子结构中，有原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是 ( C )A ．N 2B ．PCl 3C ．BF 3D ．CO 28．下列物质中，既有离子键，又有极性共价键的是 ( C )A ．Na 2O 2B ．CaCl 2C ．KOHD ．H 2SO 4 解析：Na 2O 2是由钠离子和过氧根离子构成的，有离子键和非极性共价键，A 错误；CaCl 2中只有离子键，B 错误；KOH 既有离子键，又有极性共价键，C 正确；H 2SO 4属于共价化合物，没有离子键，D 错误。
化学键练习题离子键共价键与金属键
化学键练习题离子键共价键与金属键化学键练习题：离子键、共价键与金属键化学键是化学物质中原子之间的相互作用力，它影响着物质的性质和反应。
离子键、共价键和金属键是最常见的化学键类型。
本文将通过练习题的形式，帮助读者更好地理解这三种化学键的特点和应用。
练习题一：离子键1. 离子键是由两种不同元素的离子之间形成的电吸引力作用。
以下哪对离子具有离子键？a) Na+和Cl-b) H2和O2c) C和Cd) Fe和Fe答案：a) Na+和Cl-解析：离子键的特点是由金属和非金属元素之间的电子转移形成。
在选项中，只有Na+和Cl-是由金属钠和非金属氯形成的离子。
2. 离子键的性质包括有高熔点、良好的导电性以及形成晶体结构。
以下哪种物质具有离子键性质？a) 铁b) 钻石d) 盐答案：d) 盐解析：离子键的高熔点和导电性使得化合物在固态下可以形成晶体结构，且具有良好的导电性。
选项中，只有盐（如氯化钠）是由离子键连接的。
练习题二：共价键1. 共价键是由两种非金属元素之间的电子共享形成的化学键。
以下哪对元素具有共价键？a) K和Brb) C和Oc) Ca和Fd) Mg和Cl答案：b) C和O解析：共价键是由两种非金属元素共享电子而形成。
选项中，只有碳和氧是非金属，它们之间形成的二氧化碳（CO2）具有共价键。
2. 共价键的性质包括低熔点和通常不导电。
以下哪种物质具有共价键性质？a) 钠c) 氨气d) 铝答案：c) 氨气解析：共价键的特点是电子共享，因此共价化合物通常具有低熔点，并且不导电。
选项中，只有氨气（NH3）是由共价键连接的。
练习题三：金属键1. 金属键是由金属元素中自由电子与正离子之间的电子云相互作用形成的化学键。
以下哪种元素具有金属键性质？a) Feb) Pc) Cld) Ne答案：a) Fe解析：金属键是金属元素中自由电子与正离子之间的云相互作用，因此只有金属元素才能形成金属键。
选项中，只有铁（Fe）是金属。
化学化学键练习题
化学化学键练习题1. 选择题
1) 在下列化合物中，键长最短的是：
A. 氢气(H2)
B. 氯气(Cl2)
C. 水(H2O)
D. 氨气(NH3)
2) 下列分子中，氮气(N2)的键能最大的是：
A. 氨气(NH3)
B. 氢气(H2)
C. 氮气(N2)
D. 氟化氮(NF3)
3) 以下哪一种化学键属于离子键？
A. 氧气(O2)
B. 氯化钠(NaCl)
C. 乙烯(C2H4)
D. 甲烷(CH4)
4) 在下列化合物中，键能最强的是：
A. 二氧化碳(CO2)
B. 氨气(NH3)
C. 水(H2O)
D. 氟化氢(HF)
2. 填空题
1) 单一共价键的电子对数为__________。
2) 氯气(Cl2)中共享电子对的数量为__________。
3) 键级为3的键被称为__________键。
4) 水(H2O)中的氢氧键角度为__________度。
3. 解答题
1) 请解释什么是离子键，并提供一个具体的例子。
2) 请解释什么是共价键，并提供一个具体的例子。
3) 分子间的相对位置和空间排列会对化学键类型和键能产生影响，请举例说明。
4) 解释为什么氮气(N2)的键能比氨气(NH3)的键能大。
5) 请解释键级和键能之间的关系。
请根据题目要求，使用合适的格式来回答上述问题。
注意使用清晰的段落结构和恰当的标题分隔不同的题目。
化学键习题精选
化学键习题精选、选择题1. 下列叙述中正确的是()(A)分子中含有共价键的化合物一定是共价化合物(B)由极性键组成的分子一定是极性分子(C)以离子键结合的化合物是离子化合物(D)以极性键结合成双原子分子是非极性分子2. 下列分子中含有极性键的非极性分子是()(A)H (B)^ (C)=E (D) I r3. 下列化合物中，含有非极性键的离子化合物是( )(A)二二(B)IJ ll l (C)I j (D) H4. 二氧化碳由固体(干冰)变为气体时，下列各项中发生变化的是( )(A)分子间距离(B)极性键(C)分子之间的作用力(D)离子键被破坏5. 下列分子不是线状构型的是()(A)CO (B) 「(C)^ (D)6. 属于非极性分子组的是()-二E(D) 'I;. 1.(C)7.下列各组物质中，都属于由极性键构成的非极性分子的是( )(A) I 和, (B) 一「和"(C)I二和山’(D)I∙j 和∙I j8 •以共价键结合成分子的物质有()(A)食盐(B)干冰 (C)碘晶体 (D)纯碱H H9•已知乙烯(亠1 )的电子式乙烯分子中六个原子在同一平面上，H—C键之间、H—C键与C-C键之间的夹角都是120°,则下列说法正确的是()(A)乙烯分子为非极性分子(B)乙烯分子为极性分子(C)乙烯分子中只含极性键(D)乙烯分子中既含极性键又含非极性键10•下列关于双原子分子的叙述中，错误的是( )(A)都是直线型分子(B)如果是极性键构成的，则一定是极性分子(C)如果是非极性键构成的，则一定是非极性分子(D)都易溶于水11.1'「是一种淡黄色油状液体，测其分子具有三角锥型结构，下列对的有关描述正确的是()(A)它是一种非极性分子(B)它是一种极性分子(C)其挥发性比--I -大(D)已知-L 对光很敏感，故'& 也具光敏性12•下列各组物质中，化学键的类型相同的是( )(A )二 和 T =I (B )丨；「和 IH(C)^l '1 和:L I - ( D)^I 和」 13. 下列电子式书写正确的是()(A) Ha(B) Nrf)H Na +[：0：H]-t V* 4(C) Ml i H ：N ：H(D) l⅛⅛q 2 [idi]Λ⅛(ld:]* λ∙ *IPH14. 下列元素的原子在形成不同物质时，既能形成离子链，又能形成极性键 和非极性键的是()(A ) K ( B ) Ca (C ) I ( D) Ne15. 两种非金属元素A 、B 所形成的下列分子中属于非极性分子的是()16•下列分子中，属于含有极性键的非极性分子是 (A ) HO(B ) C ∣2(C ) NH(D ) CCb17. 下列说法中正确的是(A) 极性分子组成的溶质一定易溶于极性分子组成的溶剂分子之中，非极 性子组成的溶质一定易溶于非极性分子组成的溶剂分子中(B) 溴分子属于非极性分子，水分子属于极性分子，四氯化碳属于非极性 分子，所以溴难溶于水而易溶于四氯化碳分子中(C) 白磷分子属于非极性分子，水属于极性分子，二硫化碳属于非极性分 子，所以白磷难溶于水而易溶于二硫化碳(D) 水分子是极性分子，二氧化碳可溶于水，因此二氧化碳是极性分子 18. 下列说法正确的是(A)RiAZ∣∖亠B)B kA- (C) BAB H (正三角f 0)(折⅛⅛切(≡⅛⅛B)(A)非极性分子只存在于同种元素组成的单质分子中(B)非极性分子中一定含有非极性键(C)只含有非极性键的分子，一定是非极性分子(D)共价化合物中只含有极性键二、填空题1. 有下列物质：①.②，③：」一④鳥」⑤l∙'11 1I⑥一二⑦'-二I ⑧匕.L.!⑨-Li - ⑩一_「，回答下列问题：(1)只含有极性键的是____ ; (2)只含有非极性键的是 ______ ; (3)含有极性键和非极性键的是_______ I (4)__ 只含有离子键的离子化合物是___ ;( 5)含有非极性键的离子化合物是____ ; (6)含键的类型最多的是 ________ 。
化学键练习
____②__③__；只发生共价键断裂的是_____④___；既发生了离子键断裂， 又发生共价键断裂的是_____⑥___。
例3.
D.由多种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键
题组训练（25）
例1.下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断
裂和形成的反应是（ D）
A．NH4Cl═NH3↑+HCl↑ B．NH3+CO2+H2O=NH4HCO3 C．2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O D．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 例2.下面是中学化学实验中经常进行的操作，请将对应序号填在横线上。
例2. 下列化合物的电子式书写正确的是（ D ）
A、Leabharlann B、C、D、题组训练（24页）
例1.下列叙述中正确的是（ D ） A、由金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合 物
B、完全由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物 C、离子化合物中只含有离子键 D、共价化合物中只含有共价键 例2.下列叙述中，不正确的是( A) A．共价化合物可能含有离子键 B．CCl4和NH3都是只含有极性键的共价化合物 C．Na2O2是含有非极性键的离子化合物 D．CaO和NaCl晶体熔化时要破坏离子键
例3.以下叙述中，错误的是( C ) A．钠原子和氯原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性增强 B．在氯化钠中，除氯离子和钠离子的静电吸引作用外，还 存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用
（完整版）高一化学：化学键练习题.docx
（完整版）高一化学：化学键练习题.docx化学键练习题1、下列化合物中，含有非极性键的离子化合物是A. Ba(OH) 2B. H 2SO4C. Na 2O2D. CaCl 22．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是A ．可溶于水B．有较高的熔点C．水溶液能导电D ．熔融状态能导电3、下列说法正确的是A.存在离子键的化合物中一定含有金属元素B.加热使 NH 4Cl 分解为 HCl 和 NH 3只破坏了离子键C.氯化氢和氯化钠分别溶解在水中所克服的粒子间相互作用属于同种类型D.全部由非金属元素组成的化合物中不一定只有共价键4、下列说法中正确的是A 含有共价键的分子一定是共价分子B只含有共价键的物质一定是共价化合物C 离子化合物中可能含有极性共价键或非极性共价键D氦分子中含有共价键5、X 、Y 是周期表中同一主族的两种元素，若X 的原子序数为 a，则 Y 的原子序数不可能是A. a + 2B. a + 8C.a + 4D. a + 166、根据下表中所列键能数据，判断下列分子中，最不稳定的分子是化学键H—H H—Cl H—I Cl —Cl Br —Br 键能/ kJ mol1436431299247193A. HClB. HBrC. H 2D. Br 27、当碘升华时，下列各项不发生变化的是（）A 、分子间距离B、分子间作用力C、聚集状态D 、分子内共价键8、某共价化合物分子只含有C、N、H 三种原子，若以n（C）、n（ N）分别表示C、N 的原子数目，则H 原子数 n（ H）最多是：A. 2n（ C）＋ n（N ）＋ 2B. 2n（C）＋ 2n（ N）＋ 2C. 2n（ C）＋ 2D.2n（ C）＋ n（ N）9、下列分子中所有原子都满足最外层8 电子结构的是A 、光气 (COCl 2)B、六氟化硫C、二氟化氙D、三氟化硼※ 10、根据化学反应的实质是旧键断裂和新键形成这一观点，下列变化于化学反应的是：A. 氯化钠受热熔化B.石墨在高温高压下转化为金刚石C.木炭转化为活性炭D.固态 S8加热到444.6℃时变成硫蒸气S211、X 、Y 是第二或第三周期的同周期元素，它们可以形成离子化合物X m Y n，且离子均具有稀有气体的电子层结构，若X 的原子序数为a，则Y 的原子序数可能是A ．a＋ 8－ m－ nB ．a＋ 16－ m－ n C． a－ m－n D． a－ 8＋m＋ n112、 x 元素原子的 L 层比 y 元素原子的 L 层少 3 个电子， x 元素原子的核外电子总数比 y 原子核外电子总数少 5 个，则 x、y 可形成的化合物是A ．离子化合物y(XO 4 )2B ．离子化合物y2x3C．共价化合物xy 2D．离子化合物y3 x213、下列说法中正确的是A. 最外层有 2 个电子的原子都是金属原子B.CO 2、 SiF4、PCl 5分子中各原子均达到最外层8 电子稳定结构C.H 2O2和 Na2O2中均含有非极性键D.构成单质分子的粒子一定含有共价键14、已知碳有三种常见的同位素：12C、13C、14C 氧也有三种同位素：16O、17O、18O，由这六种核素构成的二氧化碳分子中，其式量最多有A．18 种B．12 种C．7种D．6 种15、下列各组纯净物中,其分子内部都存在着极性键，其分子均为共价化合物的是23、SO32425A 、H 、NH B、CO 、CH、CHOHC、NO 、 CaO、NeD、 P4CS2、 Na2O216、已知反应NaClO 3 + 6HCl =NaCl + 3Cl2↑+ 3H 2O，若用Na35ClO 3和 H37Cl 作用，则下列说法中正确的是A. 生成的 NaCl 中既有35Cl 又有37ClB. 生成的 Cl 2相对分子质量约为73.3–C.生成 1 mol 氯气时转移 6 mol eD. 产物 NaCl 中只含35Cl17、 W 、 X 、 Y 、 Z 为短周期内除稀有气体外的 4 种元素，它们的原子序数依次增大，其中只有 Y 为金属元素。
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化学键习题精选
一、选择题
1．下列叙述中正确的是（）
（A）分子中含有共价键的化合物一定是共价化合物
（B）由极性键组成的分子一定是极性分子
（C）以离子键结合的化合物是离子化合物
（D）以极性键结合成双原子分子是非极性分子
2．下列分子中含有极性键的非极性分子是（）
（A）（B）（C）（D）
3．下列化合物中，含有非极性键的离子化合物是（）
（A）（B）（C）（D）
4．二氧化碳由固体（干冰）变为气体时，下列各项中发生变化的是（）（A）分子间距离（B）极性键
（C）分子之间的作用力（D）离子键被破坏
5．下列分子不是线状构型的是（）
（A）CO （B）（C）（D）
6．属于非极性分子组的是（）
（A）（B）
（C）（D）
7．下列各组物质中，都属于由极性键构成的非极性分子的是（）
（A）和（B）和
（C）和（D）和
8．以共价键结合成分子的物质有（）
（A）食盐（B）干冰（C）碘晶体（D）纯碱
9．已知乙烯（）的电子式，乙烯分子中六个原子在同
一平面上，H—C键之间、H—C键与C—C键之间的夹角都是120°，则下列说法正确的是（）
（A）乙烯分子为非极性分子
（B）乙烯分子为极性分子
（C）乙烯分子中只含极性键
（D）乙烯分子中既含极性键又含非极性键
10．下列关于双原子分子的叙述中，错误的是（）
（A）都是直线型分子
（B）如果是极性键构成的，则一定是极性分子
（C）如果是非极性键构成的，则一定是非极性分子
（D）都易溶于水
11．是一种淡黄色油状液体，测其分子具有三角锥型结构，下列对
的有关描述正确的是（）
（A）它是一种非极性分子
（B）它是一种极性分子
（C）其挥发性比大
（D）已知对光很敏感，故也具光敏性
12．下列各组物质中，化学键的类型相同的是（）
（A）和（B）和
（C）和（D）和
13．下列电子式书写正确的是（）
14．下列元素的原子在形成不同物质时，既能形成离子链，又能形成极性键和非极性键的是（）
（A）K （B）Ca （C）I （D）Ne
15．两种非金属元素A、B所形成的下列分子中属于非极性分子的是（）
16．下列分子中，属于含有极性键的非极性分子是
（A）H
2O （B）Cl
2
（C）NH
3
（D）CCl
4
17．下列说法中正确的是
（A）极性分子组成的溶质一定易溶于极性分子组成的溶剂分子之中，非极性子组成的溶质一定易溶于非极性分子组成的溶剂分子中
（B）溴分子属于非极性分子，水分子属于极性分子，四氯化碳属于非极性分子，所以溴难溶于水而易溶于四氯化碳分子中
（C）白磷分子属于非极性分子，水属于极性分子，二硫化碳属于非极性分子，所以白磷难溶于水而易溶于二硫化碳
（D）水分子是极性分子，二氧化碳可溶于水，因此二氧化碳是极性分子
18．下列说法正确的是
（A）非极性分子只存在于同种元素组成的单质分子中
（B）非极性分子中一定含有非极性键
（C）只含有非极性键的分子，一定是非极性分子
（D）共价化合物中只含有极性键
二、填空题
1．有下列物质：①②③④⑤⑥⑦
⑧⑨⑩，回答下列问题：（1）只含有极性键的是
_____；（2）只含有非极性键的是_____；（3）含有极性键和非极性键的是_____；（4）只含有离子键的离子化合物是_____；（5）含有非极性键的离子化合物是_____；（6）含键的类型最多的是_____。
2．溴化碘（IBr）的化学性质类似于卤素化合物，试回答下列问题：（1）溴化碘的电子式是_____，它是由_____键形成的_____化合物。
（2）溴化碘和金属镁反应，生成物属于_____化合物，电子式为_____，_____。
（3）溴化碘和水反应生成了一种三原子分子，该分子的电子式为_____，它是由_____键形成的_____化合物。
3．在周期表中，同一主族元素化学性质相似，目前也发现有些元素的化学性质和它在周期表中左上方或右下方的另一主族元素性质相似，这称对角线规则。
据此请回答：
（1）锂在空气中燃烧，除生成_____外，也生成微量的_____。
（2）铍的最高价氧化物的水化物的化学式是_____，属两性化合物，证明这一结论的有关离子方程式为_____。
（3）若已知反应，则遇强碱溶液反应的离子方程式为_____。
（4）科学家证明，属于共价化合物，设计一个简单实验证明，其方法是_____。
4．在分子中：
（1）以非极性键结合的非极性分子是_____。
（2）以极性键相结合，具有直线型结构的非极性分子是_____。
（3）以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子是_____。
（4）以极性键相结合，具有三角锥型结构的极性分子是_____。
（5）以极性键相结合，具有折线型结构的极性分子是_____。
（6）以极性键相结合，而且分子极性最大的是_____。
5．溴化碘（IBr）是一种卤素互化物，它有很高的化学活性，有许多性质跟卤素单质相似。
IBr分子中的化学键属_____（极性、非极性，下同）键，是_____分子，其电子式为_____。
参考答案：
一、1．（C）
2．（D）CH
4
分子是正四面体的空间构型，虽然碳氢键是极性键，但是这个分子内电荷的分布是均匀的，因此甲烷分子属于非极性分子。
3．（B）
4．（A）、（C）
5．（C）提示：SO
2
属于折线型分子构型。
6．（B）提示：都是非极性分子。
其中CH
4和CCl
4
是正四
面体构型，CO
2
是直线型分子。
7．（A）
8．（B）、（C）食盐和纯碱都是离子化合物。
9．（A）、（D）。
由于分子对称故为非极性分子，分子中存在极性键和非极性键。
10．（D）
11．（B）、（C）。
类似，故用性质迁移。
12．（A）、（D）
13．（B）
14．（C）。
极性键HI，离子键KI，非极性键15．（A）、（C）。
空间结构是对称的。
16．（D）
17．（B）、（C）
18．（C）选项A是错误的，例如CCl
4。
选项B是错误的，例如CO
2
，碳氧键
是极性键，但是分子是非极性分子。
共价化合物中不一定只含有极性键，例如乙烯分子中有碳碳键，属于非极性键。
二、1．（1）②③⑩（2）①（3）⑧（4）⑥⑨（5）⑤（6）⑨
2．（1），极性，共价
（2）离子；
（3），极性共价
3．（1）；（2）
（4）将加热至熔融状态，不能导电，则证明之
4．（1）（2）（3）（4）（5）（6）HF
5．极性键、极性分子、。