高中化学 化学键习题

高中化学化学键习题1．据新浪科技网报道：美国科学家发现，普通盐水在无线电波的照射下可以燃烧，这很可能是21世纪人类最伟大的发现之一，将有望解决未来人类的能源危机。

无线电频率可以降低盐水中所含元素之间的结合力，释放出氢原子，一旦点火，氢原子就会在这种频率下持续燃烧。

上述“结合力”的实质是() A．离子键B．共价键C．一种静电引力D．一种静电斥力解析：选B要释放出氢原子必须破坏水分子内的氢氧键，这种氢氧键是一种共价键。

2．下列化学用语的表述正确的是()A．CSO的电子式：B．NaClO的电子式：C．CO2的分子示意图：D．次氯酸的结构式：H—Cl—O解析：选A B项，NaClO的电子式应为；C项，碳原子半径应大于氧原子半径；D项，HClO的结构式应为H—O—Cl。

3．下列性质中，可以证明某化合物一定存在离子键的是()A．可溶于水B．具有较高的熔点C．水溶液能导电D．熔融状态能导电解析：选D熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物，一定含有离子键，因为在熔融状态下，离子化合物电离产生自由移动的离子能导电，D正确。

4．下列物质中含有相同的化学键类型的是()A．NaCl、HCl、H2O、NaOH B．Cl2、Na2S、HCl、SO2C．HBr、CO2、H2O、CS2D．CaO2、H2O2、H2O、O3解析：选C A项，NaCl只含有离子键，HCl、H2O只含有共价键，NaOH既有离子键又有共价键；B项，Cl2、HCl、SO2分子中只有共价键，而Na2S中只有离子键；D项，CaO2既有离子键又有共价键，H2O2、H2O、O 3分子中只有共价键。

5．下列说法中正确的是()A．Na 2S2、NaClO中所含化学键类型完全相同B．只有活泼金属元素与活泼非金属元素之间才能形成离子键C．等物质的量的CN－和N2含有的共用电子对数相等D．氯气与NaOH反应的过程中，同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成解析：选C A项，Na2S2中含有离子键和非极性键，NaClO中含有离子键和极性键；B项，NH4Cl中含有离子键，但它是由非金属元素形成的；C项，CN－电子式为[C⋮⋮N]－，N2电子式为N⋮⋮N，当物质的量相等时，两者含有的共用电子对数相等；D项，根据反应：2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O，反应过程中有离子键、极性键的断裂和形成，但只有非极性键的断裂，没有非极性键的形成。

6．(2014·安徽高考)CO2的资源化利用是解决温室效应的重要途径。

以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰酸的反应：下列有关三聚氰酸的说法正确的是()A．分子式为C3H6N3O3B．分子中既含极性键，又含非极性键C．属于共价化合物D．生成该物质的上述反应为中和反应解析：选C A项，正确的分子式为C3H3N3O3，错误；B项，该分子中只有极性键，即C—N、C===N、C—O 和H—O键，错误；C项，因为该分子中只有共价键，属于共价化合物，正确；D项，因为NH3不是碱，CO2不是酸，且三聚氰酸不是盐，不符合中和反应的定义，错误。

7．在下列变化过程中，属于“破坏极性键和非极性键，形成极性键和非极性键”过程的是()A．冰→水→水蒸气→H2和O2B．2Na＋Cl2===2NaClC ．2H 2＋O 2=====点燃2H 2O D ．2H 2O 2===2H 2O ＋O 2↑解析：选D A 项，冰转化为水是物理变化，水蒸气转化为H 2和O 2，破坏极性键，形成非极性键，错误；B 项，钠是金属，与氯气反应生成氯化钠形成离子键，错误；C 项， 氢气与氧气反应生成水，破坏非极性键，形成极性键，错误；D 项，双氧水分解形成水和氧气，破坏极性键和非极性键，形成极性键和非极性键，正确。

8.近年来，科学家合成了一系列具有独特化学性质的氢铝化合物(AlH 3)n ，常用作还原剂。

已知，最简单的氢铝化合物的化学式为Al 2H 6，它的熔点为150 ℃且熔融状态不能导电，燃烧时放出大量的热量。

Al 2H 6的球棍模型如图所示。

下列说法正确的是( )A ．Al 2H 6中Al 为－3价，H 为＋1价B ．Al 2H 6中含有离子键和极性共价键C ．Al 2H 6为离子化合物D ．Al 2H 6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水解析：选D A 项，在Al 2H 6中Al 为＋3价，H 为－1价，错误；B 项，Al 2H 6中含有的化学键都是极性共价键，错误；C 项，Al 2H 6为共价化合物，错误；D 项，Al 2H 6在空气中完全燃烧，根据元素守恒可知燃烧产物为氧化铝和水，正确。

9．如图为元素周期表短周期的一部分，下列有关A 、B 、C 、D 四种元素的叙述中不正确的是( )A ．A 、C 两元素形成的化合物都为共价化合物B ．AD 2的电子式为C ．B 、C 形成的化合物BC 中所含化学键为非极性共价键D ．B 2的结构式为N ≡N解析：选C 根据A 、B 、C 、D 四种元素在周期表中的位置可知，A 、B 、C 、D 分别为C 、N 、O 、S 四种元素。

CO 、CO 2都为共价化合物，A 正确；CS 2的电子式为，B 正确；NO 为极性共价键，C 错误；N 2的结构式为N ≡N ，D 正确。

10．固体A 的化学式为NH 5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体的最外电子层结构，则下列有关说法不正确的是( )A ．1 mol NH 5中含有5N A 个N —H 键(N A 表示阿伏加德罗常数)B ．NH 5中既有共价键又有离子键C ．NH 5的电子式为D ．它与水反应的离子方程式为NH ＋4＋H －＋H 2O===NH 3·H 2O ＋H 2↑解析：选A NH 5的所有原子的最外层都符合相应稀有气体的最外电子层结构，则NH 5属于铵盐，电子式为 ，1 mol NH 5中含有4N A 个N —H 键，既含有共价键又含有离子键，A 错误，B 、C 正确；D 项，NH 5和H 2O 发生氧化还原反应生成NH 3·H 2O 和H 2，离子方程式为NH ＋4＋H －＋H 2O===NH 3·H 2O ＋H 2↑，D 正确。

11.二氯化二硫(S 2Cl 2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如右图所示。

常温下，S 2Cl 2遇水易与水发生反应，并产生能使品红褪色的气体，下列说法中错误的是( )A ．S 2Cl 2的结构式为Cl —S —S —ClB ．S 2Cl 2与水反应时只有S —Cl 断裂C ．S 2Br 2含有极性键和非极性键D ．S 2Cl 2与H 2O 反应的化学方程式可能为2S 2Cl 2＋2H 2O===SO 2↑＋3S ↓＋4HCl 解析：选B A 项，由分子结构图知，该分子电子式为，则结构式为Cl —S —S —Cl ，正确；B 项，S 2Cl 2与水反应时产生S 单质、SO 2及HCl ，所有的化学键都断裂，产生新的化学键，错误；C 项，S 2Br 2分子类似S 2Cl 2分子结构，分子中含有非极性键S —S 键和极性键S —Br 键，正确；D 项，S 2Cl 2与水易反应，产生能使品红褪色的气体，说明生成SO 2，在反应过程中硫元素一部分化合价升高到＋4价(生成SO 2)，S 2Cl 2中Cl 元素化合价为－1价，Cl 元素不能再被还原，只能是一部分S 元素化合价降低到0价(生成S)，所以反应方程式为2S 2Cl 2＋2H 2O===SO 2↑＋3S ↓＋4HCl ，正确。

12．A 、B 、C 、D 都是元素周期表中前20号元素，已知A 的阳离子和C 的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为AC 的化合物；C 和D 属同主族元素，其中C 原子的核外电子数是D 原子的核内质子数的2倍；B 和D 是同周期元素且B 的原子半径小于D ，且A 和B 能形成AB 2型化合物。

下列说法中不正确的是( )A．D元素位于元素周期表的第二周期第ⅥA族B．AB2中只含有离子键C．AD2中只含有离子键D．A、C形成化合物的电子式为解析：选C C原子的核外电子数是D原子核内质子数的2倍，且C、D同族，D为氧元素，C为硫元素；A的阳离子和S2－具有相同的核外电子排布，且二者能形成组成为AC的化合物，故A为钙元素；B与氧是同周期元素且B的原子半径小于氧的原子半径，B与Ca能形成AB2型化合物，故B为氟元素；CaO2的电子式为，其中既含离子键，又含有非极性共价键，C项错误。

13．城市为保持街道整洁、湿润，在路面或广场上喷洒含化学式为XY2的溶液做保湿剂。

X原子的结构示意图为，X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同。

元素Z、W均为短周期元素，它们原子的最外层电子数均是电子层数的2倍，Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ2型分子。

(1)m＝________，该保湿剂的化学式为________。

(2)Z、W元素的名称为________、________。

(3)下列说法正确的是________。

A．XY2和WZ2都为离子化合物B．XY 2中仅含离子键，WZ2中仅含共价键C．H2Z比HY的稳定性强D．X的阳离子比Y的阴离子半径大(4)下列化学用语表达正确的是________。

A．XY2的电子式：X2＋[Y Y]2－B．WZ2的结构式：Z===W===ZC．Y元素的单质与H2Z水溶液反应的离子方程式为Y2＋Z2－===2Y－＋Z↓D．用电子式表示XY2的形成过程为解析：(1)由题意知，X为Ca，Y为Cl，Z为S，W为C，所以m＝20，XY2的化学式为CaCl2。

(2)Z为硫，W为碳。

(3)A项，CaCl2是离子化合物，CS2为共价化合物，错误；B 项，CaCl2仅含离子键，CS2仅含共价键，正确；C项，非金属性S<Cl，稳定性H2S<HCl，错误；D项，Ca2＋与Cl－具有相同的电子层结构，半径Cl－>Ca2＋，错误；(4)A项，CaCl2的电子式为，错误；B项，CS2的结构式为S===C===S，正确；C项，Cl2与H2S溶液反应的离子方程式为Cl2＋H2S===2Cl－＋2H＋＋S↓，错误；D项，CaCl2形成过程电子式为，正确。

答案：(1)20CaCl2(2)硫碳(3)B(4)BD14．原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W与氢元素可组成XH3、H2Z 和HW共价化合物；Y与氧元素可组成Y2O和Y2O2离子化合物。

(1)写出Y2O2的电子式：________________________________________________，其中含有的化学键是_________________________________________________。