高中化学 化学键习题

高中化学化学键习题

1．据新浪科技网报道：美国科学家发现，普通盐水在无线电波的照射下可以燃烧，这很可能是21世纪人类最伟大的发现之一，将有望解决未来人类的能源危机。无线电频率可以降低盐水中所含元素之间的结合力，释放出氢原子，一旦点火，氢原子就会在这种频率下持续燃烧。上述“结合力”的实质是() A．离子键B．共价键

C．一种静电引力D．一种静电斥力

解析：选B要释放出氢原子必须破坏水分子内的氢氧键，这种氢氧键是一种共价键。

2．下列化学用语的表述正确的是()

A．CSO的电子式：

B．NaClO的电子式：

C．CO2的分子示意图：

D．次氯酸的结构式：H—Cl—O

解析：选A B项，NaClO的电子式应为；C项，碳原子半径应大于氧原子半径；D项，HClO的结构式应为H—O—Cl。

3．下列性质中，可以证明某化合物一定存在离子键的是()

A．可溶于水B．具有较高的熔点

C．水溶液能导电D．熔融状态能导电

解析：选D熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物，一定含有离子键，因为在熔融状态下，离子化合物电离产生自由移动的离子能导电，D正确。

4．下列物质中含有相同的化学键类型的是()

A．NaCl、HCl、H2O、NaOH B．Cl2、Na2S、HCl、SO2

C．HBr、CO2、H2O、CS2D．CaO2、H2O2、H2O、O3

解析：选C A项，NaCl只含有离子键，HCl、H2O只含有共价键，NaOH既有离子键又有共价键；B项，Cl2、HCl、SO2分子中只有共价键，而Na2S中只有离子键；D项，CaO2既有离子键又有共价键，H2O2、H2O、O 3分子中只有共价键。

5．下列说法中正确的是()

A．Na 2S2、NaClO中所含化学键类型完全相同

B．只有活泼金属元素与活泼非金属元素之间才能形成离子键

C．等物质的量的CN－和N2含有的共用电子对数相等

D．氯气与NaOH反应的过程中，同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成

解析：选C A项，Na2S2中含有离子键和非极性键，NaClO

中含有离子键和极性键；B项，NH4Cl中含有离子键，但它是由非金属元素形成的；C项，CN－电子式为[C⋮⋮N]－，N2电子式为N⋮⋮N，当物质的量相等时，两者含有的共用电子对数相等；D项，根据反应：2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O，反应过程中有离子键、极性键的断裂和形成，但只有非极性键的断裂，没有非极性键的形成。

6．(2014·安徽高考)CO2的资源化利用是解决温室效应的重要途径。以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰酸的反应：

下列有关三聚氰酸的说法正确的是()

A．分子式为C3H6N3O3

B．分子中既含极性键，又含非极性键

C．属于共价化合物

D．生成该物质的上述反应为中和反应

解析：选C A项，正确的分子式为C3H3N3O3，错误；B项，该分子中只有极性键，即C—N、C===N、C—O 和H—O键，错误；C项，因为该分子中只有共价键，属于共价化合物，正确；D项，因为NH3不是碱，CO2不是酸，且三聚氰酸不是盐，不符合中和反应的定义，错误。

7．在下列变化过程中，属于“破坏极性键和非极性键，形成极性键和非极性键”过程的是()

A．冰→水→水蒸气→H2和O2

B．2Na＋Cl2===2NaCl

C ．2H 2＋O 2=====点燃

2H 2O D ．2H 2O 2===2H 2O ＋O 2↑

解析：选D A 项，冰转化为水是物理变化，水蒸气转化为H 2和O 2，破坏极性键，形成非极性键，错误；B 项，钠是金属，与氯气反应生成氯化钠形成离子键，错误；C 项， 氢气与氧气反应生成水，破坏非极性键，形成极性键，错误；D 项，双氧水分解形成水和氧气，破坏极性键和非极性键，形成极性键和非极性键，正确。

8.近年来，科学家合成了一系列具有独特化学性质的氢铝化合物(AlH 3)n ，常用作还原剂。已知，最简单的氢铝化合物的化学式为Al 2H 6，它的熔点为150 ℃且熔融状态不能导电，燃烧时放出大量的热量。Al 2H 6的球棍模型如图所示。下列说法正

确的是( )

A ．Al 2H 6中Al 为－3价，H 为＋1价

B ．Al 2H 6中含有离子键和极性共价键

C ．Al 2H 6为离子化合物

D ．Al 2H 6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水

解析：选D A 项，在Al 2H 6中Al 为＋3价，H 为－1价，错误；B 项，Al 2H 6中含有的化学键都是极性共价键，错误；C 项，Al 2H 6为共价化合物，错误；D 项，Al 2H 6在空气中完全燃烧，根据元素守恒可知燃烧产物为氧化铝和水，正确。

9．如图为元素周期表短周期的一部分，下列有关A 、B 、C 、D 四种元素的叙述中不正确的是( )

A ．A 、C 两元素形成的化合物都为共价化合物

B ．AD 2的电子式为

C ．B 、C 形成的化合物BC 中所含化学键为非极性共价键

D ．B 2的结构式为N ≡N

解析：选C 根据A 、B 、C 、D 四种元素在周期表中的位置可知，A 、B 、C 、D 分别为C 、N 、O 、S 四种

元素。CO 、CO 2都为共价化合物，A 正确；CS 2的电子式为，B 正确；NO 为极性共价键，C 错

误；N 2的结构式为N ≡N ，D 正确。

10．固体A 的化学式为NH 5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体的最外电子层结构，则下列有关说法不正确的是( )

A ．1 mol NH 5中含有5N A 个N —H 键(N A 表示阿伏加德罗常数)

B ．NH 5中既有共价键又有离子键

C ．NH 5的电子式为

D ．它与水反应的离子方程式为NH ＋

4＋H －

＋H 2O===NH 3·H 2O ＋H 2↑

解析：选A NH 5的所有原子的最外层都符合相应稀有气体的最外电子层结构，则NH 5

属于铵盐，电子式为 ，1 mol NH 5中含有4N A 个N —H 键，既含有共

价键又含有离子键，A 错误，B 、C 正确；D 项，NH 5和H 2O 发生氧化还原反应生成NH 3·H 2O 和H 2，离子方程式为NH ＋

4＋H －

＋H 2O===NH 3·H 2O ＋H 2↑，D 正确。

11.二氯化二硫(S 2Cl 2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如右图所示。常温下，S 2Cl 2遇水易与水发生反应，并产生能使品红褪色的气体，下列说法中错

误的是( )

A ．S 2Cl 2的结构式为Cl —S —S —Cl

B ．S 2Cl 2与水反应时只有S —Cl 断裂

C ．S 2Br 2含有极性键和非极性键

D ．S 2Cl 2与H 2O 反应的化学方程式可能为2S 2Cl 2＋2H 2O===SO 2↑＋3S ↓＋4HCl 解析：选B A 项，由分子结构图知，该分子电子式为

，则结构式为Cl —S —S —Cl ，

正确；B 项，S 2Cl 2与水反应时产生S 单质、SO 2及HCl ，所有的化学键都断裂，产生新的化学键，错误；C 项，S 2Br 2分子类似S 2Cl 2分子结构，分子中含有非极性键S —S 键和极性键S —Br 键，正确；D 项，S 2Cl 2与水易反

应，产生能使品红褪色的气体，说明生成SO 2，在反应过程中硫元素一部分化合价升高到＋4价(生成SO 2)，S 2Cl 2中Cl 元素化合价为－1价，Cl 元素不能再被还原，只能是一部分S 元素化合价降低到0价(生成S)，所以反应方程式为2S 2Cl 2＋2H 2O===SO 2↑＋3S ↓＋4HCl ，正确。

12．A 、B 、C 、D 都是元素周期表中前20号元素，已知A 的阳离子和C 的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为AC 的化合物；C 和D 属同主族元素，其中C 原子的核外电子数是D 原子的核内质子数的2倍；B 和D 是同周期元素且B 的原子半径小于D ，且A 和B 能形成AB 2型化合物。下列说法中不正确的是( )