高中化学必修2教案——化学键
高中化学必修二教案-1.3化学键25-人教版
化学2 第一章第三节《化学键》【教学目标】一、知识与技能1、理解化学键的概念，培养学生对微观粒子运动的想象力。
2、了解离子键、共价键的概念及成因，了解极性键和非极性键。
二、过程与方法1、通过学生对化学键的认识与理解，培养学生的抽象思维能力。
2、通过的教学培养学生的空间想象力。
三、情感态度价值观1、通过对化学键形成过程的分析，培养学生怀疑、求实、创新的精神。
2、在学习过程中，激发学生的学习兴趣和求知欲。
3、培养学生从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法。
【课时安排】二课时【教学重点】第一课时：离子键、共价键的概念及成因；化学键的概念；化学反应的实质。
第二课时：电子式的书写；用电子式表示物质的形成过程。
【教学难点】第一课时：化学键的概念；化学反应的实质。
第二课时：阴、阳离子电子式书写方法区分；易错电子式辨析。
第一课时一种神奇的力教学过程【科学视野】左图一壁虎能飞檐走壁，它借助的是脚上数以百万计的刚毛与墙壁之间的分子间作用力，又称范德华力。
右图二冰山能漂洋过海。
冰，水为之而轻于水，水分子之间的这种较强的分子间作用力—----氢键，使冰的密度小于水，也使得生命存在并延续……【速读挑战】2分钟速读课本23页【科学视野】，找到并标记以下课外知识点：1. 范德华力定义 P 232. 范德华力大小比较 P 233. NH 3 、H 2O 、HF 沸点反常的原因 P 24思考1据P 24图1-11推测无氢键时水的沸点？分析：应在0℃以下，对生命体来讲应是个灾难！【导 语】还有一种十分神奇的力，好似上帝之手，仅用百余种原子，却创造出数以千万计的分子，构成了我们多姿多彩的物质世界！它就是化学键。
一、 化学键----使离子相结合或原子相结合的作用力。
思考2为什么离子、原子要结合？稀有气体原子会相互结合吗？【动画演示】原子结合的动力。
分析：稀有气体原子满足稳定结构，无需结合，是单原子分子。
结论：原子均有达到8电子稳定结构的趋势。
化学键-人教版必修2化学教案
化学键-人教版必修2化学教案一、教学目标1.了解化学键的基本知识，理解化学键的定义和特点；2.掌握离子键、共价键、金属键和氢键的形成和特点，认识键能和键长等的量化表示方法；3.理解分子的性质与键型之间的关系，不同键型的化合物的物理和化学性质；4.培养学生对化学现象的观察和分析能力，培养学生的实验操作技能。
二、教学内容1.化学键的概念和基本特点；2.离子键的形成和特点；3.共价键的形成和特点；4.金属键的形成和特点；5.氢键的形成和特点；6.应用实例。
三、教学方法1.授课法：讲授理论知识；2.实验法：展示相应实验现象；3.案例分析法：采取典型实例讲解。
四、教学步骤Step 1化学键的概念和基本特点1.引入2.概念和定义：化学键是指原子间以共价键、离子键、金属键、氢键等方式结合在一起的力。
3.特点：强度比分子间力强得多，决定了化合物的性质，分子形状对化合物的性质有重要影响。
Step 2离子键的形成和特点1.引入2.概念和定义：在一个原子失去或得到一个或多个电子的情况下，与另一个原子通过静电作用形成的键。
3.形成条件：原子外层成键电子数目相差比较大，强的吸引电子能力制造出电荷不同的离子。
4.特点：结合是离子之间的静电相互作用，强度较大，结晶性强，通常为固体，在水中溶解形成电解质溶液。
Step 3共价键的形成和特点1.引入2.概念和定义：在两个原子间，由于它们的外层电子互相吸引而形成的具有一定方向性的键。
3.形成条件：原子通过共用其所有的、或部分价电子（未成对电子）来形成键。
4.特点：结合通过共价键共享电子形成。
共价键是结合原子之间电子的共享，强度小，多数为液体和气体，通常无法在水中溶解。
Step 4金属键的形成和特点1.引入2.概念和定义：由于原子间价电子云的重叠和原子内外层电子的松散性质而形成的键。
3.形成条件：金属原子存在于存在于互相分布的非定向性电子群中，通过同性原子彼此重叠吸引稳定下来。
4.特点：结合方式是同一价电子云中的原子之间相互吸引，强度非常大，通常为金属实体，导电性和热导性都很强。
化学键教案优秀6篇
化学键教案优秀6篇《化学键》教案参考篇一一、教材分析1.本节是人教版高中化学必修2第一章《物质结构元素周期律》的第3节。
初中介绍了离子的概念，学生知道钠离子与氯离子由于静电作用结合成化合物氯化钠，又知道物质是由原子、分子、离子构成的，但并没有涉及到离子化合物、共价化合物以及化学键的概念。
本节的目的是使学生进一步从结构的角度认识物质的构成，从而揭示化学反应的实质，是对学生的'微粒观和转化观较深层次的学习。
为今后学习有机化合物、化学反应与能量打下基础。
并通过这些对学生进行辩证唯物主义世界观的教育。
所以这一课时无论从知识性还是思想性来讲，在教学中都占有重要的地位。
3.课标要求化学键的相关内容较多，教材是按照逐渐深入的方式学习，课标也按照不同的层次提出不同的要求，本节的课标要求为：“认识化学键的涵义，知道离子键和共价键的形成”；第三章《有机物》要求“了解有机化合物中碳的成键特征”；选修4《化学反应与能量》中要求“知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因”；选修3《物质结构与性质》中要求“能说明离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质；了解晶格能的应用，知道晶格能的大小可以衡量离子晶体中离子键的强弱；知道共价键的主要类型，能用键能、键长、键角等说明简单分子的一些性质；认识共价分子结构的多样性和复杂性，能根据有关理论判断简单分子或离子的构型，能说明简单配合物的成键情况；知道金属键的涵义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质”。
也就是说，在本节教学中，对化学键的要求并不高，教学中应当根据课标要求，注意学生的知识基础和和学生的生理、心理发展顺序及认知规律，降低难度，注意梯度。
在电子式的教学中，而其中不必用太多时间将各种物质电子式都要学生练习一遍，取几个典型的投影出来让学生知道书写时的注意事项就行了。
并且交待学生不要花太多时间去钻复杂物质的电子式，如二氧化硫、二氧化氮等电子式的书写。
化学键说课稿(精选10篇)
化学键说课稿(精选10篇)化学键说课稿（一）：尊敬的各位专家上午好，。
我们明白化学是一门充满神秘色彩的科学，它经过探索人们肉眼看不到的微观粒子的运动，将人们从宏观世界带入到了神秘的微观世界，并指导人们合理创造新物质。
今日我就选取了鲁科版必修二第二章第一节第一课时资料《化学键与化学反应中的物质变化》进行说课。
下头我简要的向各位专家介绍一下我的说课资料。
本节课我将从教学设计理念、教材分析、学生分析、教学目标、教学活动设计和特色共六个方面进行说课。
“知识的冰山模型”将知识分为“显性知识”和“隐性知识”，“显性知识”就像冰山露出水面部分，是表象的；“隐性知识”就像冰山藏在水底部分，是潜在的。
“显性知识”只是冰山一角，而“隐性知识”则占冰山的绝大部分。
它启示我们，化学教学不能只把眼睛盯着显性知识，即知识与技能，而要努力挖掘潜在知识价值，实现显性知识与隐性知识的有机结合。
这样才能实现教学的真正目的。
所以在此基础上，针对本节课我采用了“知识——知识价值”的教学理念，重视从学生已有的知识经验出发，经过具有思考价值的问题，引导学生在获得有关知识技能的基础上，力求将具体的建构性知识上升为认识知识的多重功能与价值进而实现认识价值、情意价值、探究价值三重价值有机结合，全面提高学生的科学素养。
本节课经过挖掘知识潜在价值，将以往单纯的建构性理论知识，上升为对科学本质的理解。
培养了学生对化学微观世界的认识。
体现了本节课的认识价值。
探究价值则体此刻经过理论探究，培养学生勤于思考、用变化与联系的观点分析化学现象和解决简单化学问题的本事，从而逐步构成良好的学习习惯和学习方法。
经过对科学足迹的探索及其在社会生活实际中所产生的巨大贡献的学习，体会化学家进行科学探究的艰辛，进而激发学生用化学知识来创造新物质的兴趣与热情。
由此体现情意价值要想实现三重价值的有机融合，合理分析教材是必不可少的。
下头我就从地位作用和知识脉络两个方面来分析本节课的教材。
化学必修二化学键教案
化学必修二化学键教案【篇一：人教版化学必修二第一章第三节化学键(离子键、共价键)教案表】揭阳第三中学教案表【篇二：高一化学必修二第二单元化学键教学设计】化学键单元教学设计主备人：胡义霄备课组成员：赵学红杨绕波李尧戚云伟秦恒友集体备课：2015年3月10日一、内容及其解析1.内容本单元的内容如下：本单元主要内容是离子键、共价键、及用电子式表示离子化合物和共价化合物的形成过程。
其中核心内容是用电子式表示离子化合物、共价化合物的形成过程，根据核心内容的知识类型，教学应该按概念课课型设计并实施。
2.解析（1）对核心内容的解析本单元是在学习了元素周期表和元素周期律，知道了原子结构与元素性质关系的基础上，进一步研究元素如何构成形形色色的物质，以及物质的构成形式与物质性质的关系。
从本单元内容来看，离子键、共价键、及用电子式表示离子化合物和共价化合物的形成过程是本单元的主要内容。
本节教材内容属于物质结构理论的范畴，而物质结构不仅是本书的点，也是整个中学化学教材的重点。
通过本节教材的学习，形式认识了化学键和化学反应的实质，对分子结构理论将有整体认识。
所以用电子式表示离子化合物和共价化合物及其形成过程是本单元的核心内容。
（2）对有关事实性知识的解析本课按概念课课型设计并实施，化学键存在于微观结构中，我们无法进行观察，只能通过cai演示，使学生去了解形成过程。
这部分内容属于化学基本概念，这在高考试题中也属于重点，所以很有必要去突破这部分内容。
所以，用电子式表示离子化合物、共价化合物的形成过程的教学重点是了解离子键，共价键概念，而关键是利用实验探究nacl、hcl的形成帮助学生理解离子键、共价键的含义。
二、目标及其解析1.目标（1）单元目标：①掌握离子键、共价键的形成过程和形成条件。
②了解化学键的概念和化学反应的本质。
（2）课堂教学目标：①通过对nacl形成过程的分析，理解离子键和离子化合物的含义。
②学会用电子式表示原子、离子、离子化合物以及离子化合物的形成过程。
高中新教材化学必修二教案
高中新教材化学必修二教案学科：化学
年级：高中
课时：第二课时
教材：必修二
课题：化学键
教学目标：
1. 了解化学键的概念和种类。
2. 掌握化学键的成因和特点。
3. 能够运用化学键的知识解释化学反应和性质。
教学重点：
1. 化学键的定义和分类。
2. 化学键的特点和作用。
教学难点：
1. 理解共价键和离子键的区别。
2. 理解金属键的特点和形成。
教学准备：
1. 教学投影仪和PPT课件。
2. 实验器材和物质。
3. 学生板书工具和笔记。
4. 课堂互动游戏。
教学过程：
1. 导入（5分钟）
介绍化学键是物质中原子间的联系，引出本节课的主题。
2. 学习化学键（15分钟）
a. 通过PPT介绍共价键、离子键和金属键的概念和特点。
b. 讨论不同类型的化学键的成因和作用。
3. 实验操作（20分钟）
a. 分组完成一些化学键相关的实验，如共价键的形成、离子键的制备等。
b. 记录实验过程和结果，总结不同类型化学键的特点。
4. 巩固提升（10分钟）
进行小组讨论，解决相关问题，并完成一些练习题。
5. 课堂总结（5分钟）
对本节课的重点知识进行回顾，并布置相关作业。
教学反思：
通过本节课的教学，学生对化学键的概念和特点有了更深入的理解，能够区分不同类型化学键的成因和作用。
实验操作的设置增加了学生的实践能力和动手能力，提升了他们对化学键的理解和掌握程度。
下节课将继续深入探讨化学键在化学反应和性质中的应用。
化学高中第2课教案
化学高中第2课教案
教学目标：
1. 理解化学键的概念和分类；
2. 掌握共价键、离子键和金属键的形成和特点；
3. 能够运用Lewis结构公式描述分子和离子的化学键形式。
教学重点：
1. 化学键的概念及种类；
2. 共价键的形成和特点；
3. 离子键的形成和特点；
4. 金属键的形成和特点；
5. Lewis结构公式的应用。
教学流程：
一、导入（5分钟）
引入化学键的概念，让学生了解化学键在化学反应中的作用和重要性。
二、共价键的形成和特点（15分钟）
1. 讲解共价键的形成过程和特点；
2. 分享共价键的Lewis结构公式和应用。
三、离子键的形成和特点（15分钟）
1. 探讨离子键的形成过程和特点；
2. 介绍离子键的Lewis结构公式和应用。
四、金属键的形成和特点（15分钟）
1. 分析金属键的形成过程和特点；
2. 引导学生理解金属键在金属性质中的作用。
五、练习与讨论（15分钟）
布置一些练习题，让学生运用所学知识进行实际操作，然后进行讨论和解答。
六、总结与作业（5分钟）
总结本节课的重点内容，并布置作业，巩固所学知识。
教学资源：
1. 教科书、课件、实验器材等教学设备；
2. 练习题目和答案。
教学反思：
本节课主要讲解了化学键的概念和种类，其中重点介绍了共价键、离子键和金属键的形成和特点。
通过理论讲解、实例分析和练习操作，提高学生对化学键的理解和掌握，培养学生的化学思维和实验能力。
在今后的教学实践中，需要充分调动学生的积极性和参与性，激发学生对化学学科的兴趣和热情。
新人教版高中化学键教案
新人教版高中化学键教案
教学目标：
1. 理解化学键的概念，了解化学键在化学反应中的重要性；
2. 掌握共价键、离子键和金属键的形成原理和特点；
3. 能够运用化学键的知识解释化学分子的结构和性质。
教学重点与难点：
1. 掌握共价键、离子键、金属键的概念和特点；
2. 理解分子键的形成过程和稳定性。
教学准备：
教材、幻灯片、实验器材、化学键模型等。
教学过程：
第一步：导入（5分钟）
教师通过提问引入话题，让学生了解化学键的重要性和意义，引起学生的兴趣。
第二步：讲解（10分钟）
1. 共价键的概念和特点
2. 离子键的形成原理和特点
3. 金属键的特点和应用
第三步：示例分析（15分钟）
通过示例分析不同种类的化学键在化学反应中的应用和作用，让学生理解化学键与分子结构、性质之间的关系。
第四步：实验操作（20分钟）
设计实验，让学生亲自动手进行化学键的实验操作，观察化学键的形成过程和特点，加深
对化学键的理解。
第五步：验收与总结（10分钟）
通过问答、讨论等形式，验收学生的学习效果，总结本节课的重点内容，强化学生的记忆。
第六步：作业布置（5分钟）
布置作业，要求学生对化学键的种类及特点进行总结，并结合实际生活中的例子进行解释。
教学反思：
化学键是化学中非常基础的概念，但很多学生常常会混淆不同种类的化学键。
因此，本节
课要重点讲解不同种类的化学键的特点和应用，通过实际案例和实验操作来帮助学生深入
理解化学键的概念。
同时，教师应该注重引导学生主动思考和探究，培养学生的创新思维
和实验操作能力。
《化学键》教案参考内容(最新4篇)
《化学键》教案参考内容（最新4篇）化学教案《化学键》篇一一、教材分析：1、教材地位和作用1.教学内容：高中化学第二册（必修）第一章第三节《化学键》包括：①化学键，②离子键，③共价键，④极性键和非极性键。
2.教材所处的地位：本节内容是在学习了原子结构、元素周期律和元素周期表后学习化学键知识。
本节内容是在原子结构的基础上对分子结构知识——化学键的学习，学习这些知识有利于对物质结构理论有一个较为系统完整的认识。
同时对下节教学——电子式的学习提供基础，下节课重点解决的问题就是用电子式表示离子键和共价键的形成过程，学生首先要知道化学键的概念。
学习化学键知识对于今后学习化学反应及能力具有重要的指导意义。
3.教材分析：第一部分是关于离子键的内容——复习初中学过的活泼的金属钠跟活泼的非金属单质氯气起反应生成离子化合物氯化钠的过程。
为了调动学生的积极性，以课堂讨论的形式对这段知识进行复习，同时予以拓宽加深，然后在此基础上提出离子键的概念；第二部分是关于共价键的内容——跟离子化合物一样，复习初中学过的氯气和氢气起反应形成共价化合物氯化氢的过程基础上提出共价键的概念；第三部分介绍非极性键和极性键，它是对共价键知识的加深，学生学习了共价键之后，必然要考虑成键原子之间对共用电子对吸引能力的大小以及共用电子对在成键原子间的位置，教材回答了学生的疑问，引出了非极性键和极性键的概念。
2、教学目标知识与技能：（1）、通过对典型化合物形成的分析，了解离子键和共价键的含义，进而认识化学键的含义（2）、理解离子化合物和共价化合物的概念（3）、知道化学反应的实质是化学键的重组（4）、学会用电子式表示简单化合物的形成过程过程与方法：（1）、通过对氯化钠生成过程的实验观察和微观想象，产生探究欲望（2）、了解模型方法在解决化学问题上的重要意义情感态度价值观通过观察钠跟氯气起反应、氯气和氢气的演示实验，从宏观上体验化学键的断裂和形成所引起的化学变化，激发学生探究化学反应的本质的好奇心；通过课件演示离子键和共价键的形成过程，是学生深入理解化学反应的微观本质——旧键的断裂和新键的形成，培养学生对微观粒子运动的想象力。
高中化学必修二教案
高中化学必修二教案
1. 理解化学键的概念和特点。
2. 掌握化学键的分类和性质。
3. 能够运用化学键的知识解释物质的性质和变化。
教学重点和难点：
重点：化学键的概念和分类。
难点：离子键、共价键和金属键的特点和区别。
教学过程：
一、导入（5分钟）
教师可以通过引入化学键在生活中的应用、或者实验现象来引起学生对化学键的兴趣，激发学生的思考。
二、讲解化学键的概念和分类（15分钟）
1. 化学键的概念：介绍化学键的定义和作用。
2. 化学键的分类：离子键、共价键和金属键，介绍各自的特点和性质。
三、实验探究（20分钟）
进行一些简单的化学实验，观察不同类型的化学键的性质和特点，帮助学生更加直观地理解化学键的分类。
四、练习和讨论（15分钟）
设计一些相关的练习题目，让学生练习化学键的辨别和应用，并在讨论中解决可能出现的问题，加深学生对化学键的理解。
五、小结（5分钟）
概括本节课的重点内容，强调化学键在物质性质和变化中的重要性，并鼓励学生积极思考和实践。
六、作业布置（5分钟）
布置相应的作业，巩固学生对化学键的理解和应用。
教学反思：
本节课主要围绕化学键的概念和分类展开，通过实验和讨论，能够使学生更加直观地理解
化学键的特点和性质。
同时，引导学生思考和讨论，能够提高学生的自主学习和探究能力。
在教学过程中，要注重引导学生主动参与，加强实践操作和与实际生活结合，提高学生的
学习兴趣和学习效果。
高中化学键教案
高中化学键教案一、教学目标1. 理解化学键的概念和种类。
2. 掌握共价键、离子键、金属键和氢键的形成原理和特点。
3. 熟练应用Lewis结构图表示分子中的化学键。
4. 理解化学键在化学反应中的重要作用。
二、教学重点1. 化学键的概念和种类。
2. 共价键、离子键、金属键和氢键的特点和形成原理。
三、教学难点1. 化学键种类的区分和特点。
2. 化学键的应用和作用。
四、教学过程1. 导入通过图片或实验现象引入化学键的概念，让学生理解化学键是什么以及为什么化学键在化学反应中起着重要的作用。
2. 理论讲解（1）共价键的形成原理和特点。
（2）离子键的形成原理和特点。
（3）金属键的形成原理和特点。
（4）氢键的形成原理和特点。
3. 实验演示进行一些简单的实验演示，让学生观察化学键在实验中的表现，并理解不同类型的化学键的特点。
4. 练习让学生通过练习题或实例分析，巩固对化学键的概念、种类和特点的理解。
5. 应用让学生应用所学知识，分析分子结构和化学反应过程中化学键的作用和影响。
6. 总结总结本节课的内容，强调化学键在化学反应中的重要作用，并引导学生思考进一步深入学习的方向。
五、作业完成相关练习题，巩固所学知识。
六、板书设计化学键的种类：共价键、离子键、金属键、氢键共价键的形成原理和特点离子键的形成原理和特点金属键的形成原理和特点氢键的形成原理和特点七、教学反思通过本节课的教学，学生对化学键的认识和理解得到了加深，对不同类型的化学键有了更清晰的认识。
同时，学生也学会了应用化学键的知识分析分子结构和化学反应过程。
下一步可进一步引导学生进行深入学习和实践。
老师教案书高中化学必修二
老师教案书高中化学必修二
课题：化学键和分子
教学目标：
1. 了解化学键的概念和种类；
2. 掌握共价键和离子键的形成过程；
3. 能够应用Lewis结构和分子模型进行化学键的分析；
4. 掌握键能、键长和键角的关系。
教学重点：
1. 化学键的概念和种类；
2. 共价键和离子键的形成过程；
3. Lewis结构和分子模型的应用；
4. 键能、键长和键角的关系。
教学难点：
1. 化学键的概念和种类的理解；
2. 键能、键长和键角的关系的掌握。
教学过程：
一、导入（5分钟）
1. 引导学生回顾上节课的内容，复习化学键的基本概念；
2. 提出本节课的学习目标和重点。
二、讲解（20分钟）
1. 介绍共价键和离子键的概念和形成过程；
2. 通过案例分析和实验演示，让学生理解共价键和离子键的区别；
3. 讲解Lewis结构和分子模型的应用。
三、练习（15分钟）
1. 让学生进行小组讨论，解决一些化学键的相关问题；
2. 布置相关练习题，检验学生对化学键的理解和掌握程度。
四、总结（5分钟）
1. 总结本节课的重点内容，强化学生的记念；
2. 提出下节课的预习内容。
教学资源：
1. 课件；
2. 实验器材；
3. 习题册。
教学反思：
本节课通过案例分析和实验演示，让学生深入理解化学键的概念和种类，加深对键能、键长和键角关系的认识。
同时，通过小组讨论和练习，让学生进行实际操作，提高了他们对化学键知识的掌握和应用能力。
下节课我会继续强化相关知识点，帮助学生更好地理解和掌握化学键的概念和应用。
必修2化学键说课稿优秀9篇
必修2化学键说课稿优秀9篇教学过程：篇一按照教材的安排，将化学键概念放在离子键和共价键之后，我认为这符合学生的认知过程，即归纳教学的方法。
因此我的教学也按照教材编写的顺序进行。
1、关于离子键的教学课前可以布置学生复习初中化学课本中关于离子化合物的内容，重点复习离子与原子的区别和离子化合物的形成。
课堂中要根据教材的安排，通过钠与氯气反应生产氯化钠的过程进行演示实验，组织学生讨论氯化钠的。
形成过程，从而引出离子键的概念。
讨论中要着重抓住离子键的原因，成键粒子和成键性质三点，从而让学生认识到离子键的本质和形成条件。
要指出在用电子式表示离子化合物的形成过程时学生经常出现的错误，如（1）离子漏标电荷数；（2）离子所带正负电荷数与元素化合价分辨不清等，注意强调书写的规范化。
此外，为了使学生知道氯化钠在通常情况下以晶体形式存在，我将利用课后资料中的晶体结构示意图展示氯化钠晶体的模型，培养对此感兴趣的学生，并培养他们的自学能力。
2、关于共价键的教学课前可布置学生复习初中关于共价化合物的内容，课堂教学中让学生讨论氢气和氯气反应的过程，讨论中要着重抓住共价键的成因和表示方法。
在讨论共价键的原因时，我将启发对比氖原子和氯原子核外电子排布，分析为什么氖分子是单原子分子，而氯原子是双原子分子。
从原子的最外层电子排布是否达到稳定状态，分析得出形成共价键的条件，并用电子式表示氢气和氯气的形成过程。
在本节的教学采用与离子键的对比进行教学，通过概念与用电子式表示离子键和共价键形成的对比，将使教学更加顺利。
3、关于非极性键和极性键的教学复习导入：在复习共价键概念后，可由学生在黑板上写出氢气，氯化氢，水分子的电子式。
提出问题：（1）在氯化氢中及水分子中，为什么电子对偏向氯原子和氧原？（2）而H2中为什么电子对未偏移？（3）氢气和氯化氢，水分子中的化学键是极性键还是非极性键，并总结出规律。
4、关于化学键的教学在通过以上的学习的基础上，引导学生阅读教材，归纳出化学键的概念。
高中化学必修二教案-1.3化学键21-人教版
教学设计化学必修2 第一章第3节化学键（第2课时共价键）教材分析: 在原子结构和元素周期律的知识基础上，引导学生进一步探索原子是怎样结合成物质的，通过对化学键，特别是共价键、离子键概念的建立，使学生在原子、分子的水平上，进一步认识物质的构成，揭示化学反应的本质。
教法分析：本节课内容相对比较抽象，学生较难理解，所以在教学中应当充分发挥教学模型，特别是多媒体课件的作用，便于学生直观地学习和理解。
其次，在授课中采用问题探究的基本模式，使学生在问题探究的过程中掌握所学知识，并且利于充分调动学生的积极性。
学习者分析：高一学生在学完初三化学及高一化学必修1之后，具备一定的理性思维能力，但他们的抽象思维能力还是较弱。
相比而言，更容易接受理性知识。
学习环境及学习需求分析：目前，学生正处在高中阶段重要环节，学校已进行了文理科的分科调整，作为理科学生，无论是高一所学的必修1还是目前所学的必修2，都是他们高中化学学习的重要组成部分，也是将来为高二、高三的几本选修内容打基础的。
在这点上，作为任课教师首要应强调此阶段的重要性，并且帮助他们树立好学习这门课的信心。
虽然本部分内容相对较抽象，但是结合必要的教学手段（如多媒体课件、教学模型等）再加以详细的讲解，及时的理解、消化等，学生还是能自如应对他们所学的内容。
教学目标：知识与技能：1.掌握共价键的概念；掌握共价键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示共价化合物的形成过程。
2.通过对共价键形成过程中的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力。
3.培养学生用对立统一规律认识问题，由个别到一般的研究问题的方法，结合教学培养认真学习的精神。
过程与方法：设疑、引思、辅导法情感态度与价值观：1.通过对共价键形成过程的分析，培养学生怀疑、求实、创新的精神。
2.培养学生由个别到一般的研究问题的方法。
从宏观到微观，从现实到本质的认识事物的科学方法。
学习内容分析：本节课充分利用多媒体课件这一手段，首先简要回顾一下上节内容，然后，交待本节课所学内容（共价键及共价化合物的概念、电子式书写共价化合物和共价型单质）。
高中化学必修二教案-1.3化学键22-人教版
教学步骤、内容【导入】食盐是我们生活中必不可少的调味品之一，主要成分是NaCl,由钠离子和氯离子构成，那么钠原子和氯原子是如何形成NaCl的呢？【讲解】下面我们带着这个问题一起来探究氯化钠的形成【演示实验】钠在氯气中燃烧【学生】学生观察实验现象【投影】现象：钠燃烧发出黄色火焰，产生大量白色烟方程式： 2Na+Cl22NaCl【提问】请从微观角度解释NaCl的形成过程？【投影】【讲解】带正电荷的钠离子和带负电荷的氯离子通过静电作用，形成了NaCl。
我们把带相反电荷离子之间的相互作用，叫作离子键。
【板书】1.定义：带相反电荷离子之间的相互作用，叫作离子键【讲解】从定义上分析离子键成键的微粒和本质【板书】(1)成键微粒：阴阳离子(2)成键本质：静电作用【提问】哪些元素可以形成离子键？【板书】（3）成键元素：活泼金属和活泼非金属之间【过渡】NaCl就是由活泼金属和活泼非金属形成的含有离子键的化合物，我们把它叫做离子化合物【板书】离子化合物(1)概念：含有离子键的化合物以实验引入新课激发学生学习知识的积极性由实验现象展示，引入学生的微观思考从实验现象揭露实验本质，通过实验本质引入新的概念由旧知识引【讲解】书写离子化合物的电子式时，相同离子不能合并,且一般对称排列.【讲解】我们所学习的电子式的表示是为了表示离子化合物的形成过程。
【板书】4、表示离子化合物的形成过程【讲解】①左边写原子的电子式，右边写离子化合物电子式(单个电子相向而写)②左右两边用“→”不用“====”③箭头表示电子转移情况，可不采用【练习5】 CaOK2SMgCl2【小结】本节课我们主要学习了化学键中的离子键及电子式的有关知识。
知道离子键是阴、阳离子之间的静电作用，电子式不仅可以用来表示原子、离子，还可以用来表示物质分子及化合物的形成过程。
教学回顾：。
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第三节化学键第一课时离子键教学设计【教学目标】知识目标：掌握化学键、离子键的概念；掌握离子键的形成过程和形成条件.熟练地用电子式表示离子化合物以及形成过程。
能力目标：通过对离子键形成过程中的学习，培养学生抽象思维和综合概括能力。
情感目标：通过学习培养学生认真仔细、一丝不苟的学习精神。
【学习重难点】离子键的形成、用电子式表示离子化合物【教学过程】问题导入：为什么元素只有一百多种，却能形成二千多万种化合物？形成化合物的原子之间是怎样结合的？一、化学键1．化学键：物质中直接相邻的之间存在的。
常见的化学键有、和金属键。
展示氯化钠固体样品图片，多媒体播放实验1-2视频要求学生：根据演示实验1-2，观察钠与氯气反应的现象和有关化学方程式现象化学方程式<实验1-2评价><改进实验1-2>思考：1、组装完仪器后进行的操作是。
2、何时点燃酒精灯最佳？为什么？3、改进实验优点是？<合作探究>要求：各小组长组织本组组员从原子结构的角度分析氯化钠的形成过程。
汇报1：从原子结构的角度描述NaCl的形成过程。
[氯化钠的形成]动画演示氯化钠形成的本质<归纳整理>二、离子键1、定义：（包括和）叫做离子键。
（1）成键粒子：。
（2）成键原因：。
（3）成键本质：。
（4）成键元素：。
（5）存在物质：（是离子化合物。
）展示图片揭示：氯化钠固体中的Na+、Cl-,拓展Na+、Cl-存在情形。
思考：我们如何能够证明在NaCl固体中确实存在离子键的作用呢？教师难点点拨：哪些化合物是离子化合物？1）活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属元素（VIA，VIIA）形成的化合物，如NaCl、Na2O、Na2O2等。
2）活泼的金属元素和酸根离子形成的盐。
如Na2CO3、MgSO43）铵盐。
如NH4Cl等4）强碱。
如NaOH等难点训练：下列物质中含有离子键的是（）你能说出它们存在哪些离子吗？1、H2O2、CaCl23、NaOH4、H2SO45、Na2O6、CO27、Na2O28、NH4Cl 9、NH310、CH411、AlCl312、NaClO教师难点点拨：2．离子键与离子化合物的关系(1)三个“一定”①离子化合物中一定含有离子键；②含有离子键的物质一定是离子化合物；③离子化合物中一定含有阴离子和阳离子。
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离子键教案设计一．教学目标1．知识与技能（1）通过老师介绍，学生基本可说出离子键、电子式、离子化合物的概念，并可识别离子化合物（2）可写出离子化合物的形成过程和形成条件，可做到举一反三。
（3）学会用电子式表示常见物质的组成与其形成过程。
2．过程与方法（1）通过举出NaCl的形成过程的离子，引起学生对物质形成过程的关注，并使学生了解离子键基本的概念和形成方法（2）通过分析钠与氯气的反应，使学生能够举一反三，写出相似离子化合物形成的过程，培养学生观察与分析能力。
3．情感态度价值观（1）通过学习本课程，使学生体验学会知识、灵活应用知识的必要性与有效性。
（2）结合教师引导，培养学生思考问题的能力。
二．教学重难点1．教学重点（1）离子键、电子式、离子化合物的基本概念。
（2）离子键、离子化合物的形成过程及表示方法。
2．教学难点（1）用电子式表示离子化合物的形成过程三．教学设计10·以此类推，总结出阴阳离子电子式的书写形式：（1）阴离子电子式：要画出最外层电子，并加方括号，括号右上角用n-表示离子所带电荷。
例如：（2）阳离子电子式：即该阳离子的离子符号，不要画出最外层电子。
如：镁离子Mg2+。
11·引出离子化合物：阴阳离子相互小结：1、离子键：带相反电荷的离子的相互作用叫做离子键2、电子式：在元素符号周围用“.”或“×”来表示最外层电子的式子叫做电子式。
3、离子化合物：由离子键构成的化合物叫做离子化合物4、用电子式表示离子键的形成过程：五·板书设计六·反思与总结本堂课重点内容为离子键、电子式与离子化合物的基本定义与离子键、离子化合物的形成过程与表示方法，通过本课程的学习，学生对于概念的掌握都应比较完善，也能基本进行应用，但课堂安排活动接近饱和，时间分派不够均匀合理，讲课时间控制还有待改进。
新人教版高中化学必修2教案-化学键 (第1课时)
化學鍵 (第1課時)【課標要求】知識與技能要求：理解離子鍵的概念，能用電子式表示離子化合物的形成過程。
過程與方法要求：通過離子鍵的學習，培養對微觀粒子運動的想像力。
情感與價值觀要求：認識事物變化過程中量變引起質變的規律性。
【教學重點】離子鍵的概念。
【教學方法】討論、比較、歸納 。
【教學過程設計】[引言]從元素週期表我們可以看出，到目前為止，已經發現了一百多元素，元素原子可以相互碰撞形成分子，那是不是所有的原子都可以相互碰撞形成新的物質呢？[實驗]見課本19頁實驗1—2。
描述實驗現象： 。
[思考與交流]（1）從宏觀上講鈉在氯氣中燃燒，生成新的物質氯化鈉，若從微觀角度考慮，又該如何解釋呢？（2）畫出鈉和氯的原子結構示意圖。
（3）試解釋氯化鈉是怎樣形成的？能否畫出氯化鈉的形成過程？（4）從定義上分析離子鍵形成的條件？離子鍵的實質？構成離子鍵的粒子的特點？[歸納與整理]第三節 化學鍵一 離子鍵1.定義： 叫作離子鍵。
2.形成條件：活潑金屬 M M n+化合離子鍵 活潑非金屬 X Xm- 3.離子鍵的實質： 間的靜電吸引和靜電排斥。
4. 構成離子鍵的粒子的特點：活潑金屬形成的 離子和活潑非金屬形 離子。
5、離子化合物：由 構成的化合物，所以一般離子化合物都很穩定。
[思考與交流]（1）所有金屬和非金屬化合都能形成離子鍵嗎？舉例說明。
（2）所有非金屬化合都不能形成離子鍵嗎？舉例說明。
（3）什麼是電子式？[歸納與整理]二.電子式：在元素符號的周圍用小黑點（或×）來表示原子 電子的式子1.表示原子Na Mg Cl O[課堂練習] Al Si P S H-ne - +me - 吸引、排斥 達到平衡2.表示簡單離子：陽離子：陰離子：[課堂練習] Ca 2+ Br - K + F– 3.表示離子化合物NaF MgO KCl[課堂練習] KBr NaCl MgCl 2 K 2O4.表示離子化合物的形成過程[判斷下列表示是否正確]1. ∶Cl • + ×Mg × + •Cl ∶ Mg 2+[∶Cl ∶]-22 . ∶Cl • + ×Mg × + •Cl ∶====== [∶Cl ∶]-Mg 2+[∶Cl ∶]-3. ∶Cl • + ×Mg × + •Cl ∶ [∶Cl ∶]-Mg 2+[∶Cl ∶]- [注意點]①反應物要用原子的電子式表示，而不是用分子式或分子的電子式表示；生成物中“同類項”，只能分寫，不能合併。
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授课教案教学标题化学键教学目标认识化化合键的含义，了解离子键和共价键的形成，区别离子化合物和共价化合物教学重难点化学键的含义，离子化合物和共价化合物的概念，常见离子、原子、分子电子式的书写，常见的简单离子化合物、共价化合物分子的形成过程教学内容（①温故而知新；②新课知识要点；③例题经典分析；④课堂作业（5—10分钟）；⑤家庭作业；○6下次课预授内容（和学生讨论下次课要上的内容））【新课内容】（一）化学键一、离子键1、定义：使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。
2、成键粒子：阴、阳离子3、形成条件：活泼金属与活泼非金属之间化合时，已形成离子键，如第ⅠA族、第ⅡA族中的金属与第ⅥA族、第ⅦA族中的非金属化合时易形成离子键。
二、离子化合物1、定义：由离子键构成的化合物2、表示方法：①电子式：在元素符号周围用“•”或“×”来表示原子的最外层电子(价电子)的式子。
如：Na、Cl、Mg、S的电子式可分别表示为：②用电子式表示离子化合物的形成过程：AB型(如NaCl)：AB2型(如MgCl2)：A2B型(如Na2O)：注意：1.离子须标明电荷；2.相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写；3.阴离子要用方括号括起来；4.不能把“→”写成“====”；5.用箭头标明电子转移方向(也可不标)。
三、共价键1、定义：原子间通过共用电子对所形成的的相互作用。
如：用电子式表示Cl2的形成过程：2、成键粒子：原子3、形成条件：一般是同种或不同种非金属元素的原子间课形成共价键，某些金属与非金属（特别是不活泼金属与不活泼非金属）原子之间也能形成共价键。
4、共价键的种类：①非极性共价键：在H2、N2、Cl2这样的单质分子中，由同种原子形成共价键，共用电子对不偏向任何一个原子，成键的各原子都不显电性，这样的共价键叫做非极性共价键，简称非极性键。
②极性共价键：在HCl、H2O、CO2这样的化合物分子中，不同种原子间形成共价键时，共用电子对将偏向吸引电子能力强的一方，吸引电子能力强的一方显负电性，吸引电子能力弱的一方显正电性，这样共用电子对偏移的共价键叫做极性共价键，简称极性键。
四、共价化合物1、定义：以共用电子对形成的化合物。
如：H2O、CO2、SiO2等都是共价化合物。
2、表示方法：用电子式表示含共价键的分子形成过程：HCl ：CO2 ：五、离子化合物与共价化合物的比较离子化合物共价化合物概念由离子键形成的化合物以共用电子对形成的化合物粒子间的作用阴离子与阳离子键存在离子键原子间存在共价键熔沸点较高一般较低，个别很高（如SiO2）导电性熔融态或水溶液导电熔融态不导电，溶于水有的导电（如硫酸），有的不导电（酒精）熔化时破坏的作用力一定破坏离子键，可能破坏共价键（如NaHCO3）一般不破坏共价键实例强碱、大多数盐、活泼金属的氧化物中酸、非金属的氢化物、非金属氧化物中【注意】熔融态是否导电是判断离子化合物和共价化合物最可靠的依据，因为所有共价化合物在熔融态时都不导电，所有离子化合物在熔融态时都导电。
六、化学键1、定义：使离子相结合或原子相结合的作用力。
2、分类：3、化学反应的本质：注意：1．当化合物中只存在离子键时，该化合物是离子化合物。
2．当化合物中同时存在离子键和共价键时，该化合物是离子化合物。
3. 只有当化合物中只存在共价键时，该化合物才是共价化合物。
4. 在离子化合物中一般既含金属元素又含有非金属元素（铵盐除外）；共价化合物一般只含有非金属元素，但个别含有金属元素，如AlCl3也是共价化合物；只含有非金属元素的化合物不一定是共价化合物，如铵盐。
5. 非金属单质只有共价键，稀有气体分子中无化学键。
6.简单地说，不同原子之间形成的是极性键；同种原子之间形成的是非极性健；有机物中碳碳之间是非极性健；碳与其他原子，其他原子与氢原子之间是极性健。
7.8.晶体共有五种：金属晶体、离子晶体、原子晶体、分子晶体和过度晶体金属晶体熔化破坏金属键，离子晶体熔化破坏离子键，原子晶体破坏共价键，分子晶体破坏分子间作用力（即范德华力和氢键），过度晶体（主要是石墨）破坏共价键和范德华力。
所以，熔化时破坏共价键的是原子晶体和过度晶体，原子晶体如金刚石、金刚砂、单晶硅、二氧化硅，过度晶体如石墨。
（二）分子间作用力和氢键一、分子间作用力1、定义：分子之间把分子聚集在一起的作用力叫做分子间作用力，又称范德华力。
2、特点：①分子间作用力比化学键弱得多，它主要影响物质的熔点。
沸点等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质。
②分子间作用力存在于由共价键形成的多数共价化合物和绝大多数气态、液态、固态非金属单质分子之间。
但像二氧化硅、金刚石等由共价键形成的物质，微粒之间不存在分子间作用力。
3、变化规律：一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点也越高。
例如，熔、沸点：I2>Br2>Cl2>F2二、氢键1、定义：分子间存在一种比分子间作用力稍强的相互作用。
2、形成条件：除H外，形成氢键的原子通常是O、F、N3、存在：氢键存在广泛，如蛋白质分子、H2O、NH3、HF等分子之间。
分子间氢键会使物质的熔点和沸点升高。
4、注意：1．氢键不是化学键，是介于分子间作用力和化学键之间的一种作用力。
2．氢键、分子间作用力的大小主要影响物质的物理性质，如熔点、沸点。
【例题讲析】例1：现有下列物质：①Cl 2 ②Na 2O 2 ③NaOH ④HCl ⑤H 2O 2 ⑥MgF 2 ⑦NH 4Cl (1)只由离子键构成的物质是____________________。
(2)只由极性键构成的物质是___________________。
(3)只由非极性键构成的物质是__________________。
(4)只由非金属元素组成的离子化合物是___________。
(5)由极性键和非极性键构成的物质是___________。
(6)由离子键和极性键构成的物质是_____________。
(7)由离子键和非极性键构成的物质是_____________。
(8)属于离子化合物的物质是_______________________。
(9)属于共价化合物的物质是______________________。
【答案】 (1)⑥ (2)④ (3)① (4)⑦ (5)⑤ (6)③⑦ (7)② (8)②③⑥⑦ (9)④⑤例2：下列各组物质中，化学键类型完全相同的是( ) A ．Na 2O 、Na 2O 2 B ．HI 、NaI C ．H 2O 、H 2O 2 D ．NaCl 、NH 4Cl【解析】 A ．Na 2O 只含有离子键，Na 2O 2既含有离子键又含有共价键； B ．HI 中只含有共价键，NaI 中只含有离子键； C ．H 2O 和H 2O 2中都只含有共价键；D ．NaCl 只含有离子键，NH 4Cl 既含有离子键又含有共价键。
【答案】C例3：下列电子式书写正确的是________。
F.G. H .【解析】A 不正确，两个氯离子均要单独写，不能合并在一起表示，应改为。
离子电荷表示法(如R 2－)与化合价(如R －2)不同，“2－”表示带两个单位负电荷，而“－2”则表示化合价为－2价，另外，化合价应写于元素符号正上方，故B项不正确，应改为。
在简单阳离子符号周围不再用方括号[]，而只用简单离子符号表示，所以C项不正确，应改为Mg2＋[·×O·×]2－。
D项正确。
E中有错误：Na＋电子式加了方括号且阳离子不标明最外层电子数。
F中Na＋、Br－都没有标离子所带电荷数。
G中，应把氟原子、氟离子分写在镁原子、镁离子的两侧，两个氟原子不能合并表示。
【答案】DH【当堂练习】1．下列说法中正确的是( )A．含有离子键的化合物必是离子化合物B．具有共价键的化合物就是共价化合物C．共价化合物可能含离子键D．离子化合物中可能含有共价键2.下列物质中含有共价键的离子化合物是( )A.Ba(OH)2B.CａCｌ2C.H2OD.H23．下列物质的电子式书写正确的是( )4．在下列分子结构中，原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是( )A．CO2B．PCｌ3C．CCｌ4D．NO25．下列分子中，含有非极性键的是( )A．C2H5OH B．Cl2 C．SiCl4 D．CH3Cl6．下列物质中不含非极性共价键的是（）①Na2O2②CCl4③FeS2④NH4Cl ⑤H—O—O—H ⑥Ca（OH）2A．①②③④B．④⑤⑥C．②④⑥D．②③⑤7最近，科学家研制出一种新的分子，它具有空心的类似足球状结构，分子式为C60。
下列说法不正确的是A．C60是一种新型化合物B．C60和石墨都是碳的同素异形体C．C60中含离子键D．C60的分子量是7208．下列过程中，共价键被破坏的是（）A．碘升华B．溴蒸气被木炭吸咐C．酒精溶于水D．HCl气体溶于水9．在下列H2O、H2O2、Ba（OH）2、Na2O2、K2O等化合物中，由离子键和极性键构成的化合物是；由离子键和非极性键构成的化合物是；由极性键和非极性键构成的化合物是.10．在NaCl、NaOH、N2、H2S中，只含有离子键的是，只含有极性键的是，只含有非极性键的是，既含有离子键又有极性键的是。
【答案】1．AD 2．A 3．C 4．D 5．AB 6．C 7．AC 8．D9．Ba（OH）2；Na2O2；H2O210．NaCl、NaOH；H2S；N2；NaOH【课堂小结】【课后作业】1．下列物质中，只含有一种类型的化学键的是()A．Na2O2B．Ca(OH)2C．HCl D．Ne2．下列各组物质中，都含有共价键，却又都不属于共价化合物的一组是()A．Na2O2Na2O B．KClO NaOHC．Br2HBr D．HF H2O3.根据化学反应的实质是旧键断裂、新键形成这一观点，下列变化属于化学反应的是() A．碘升华B．NaCl的晶体加热熔化C．加热NH4HCO3分解D．HCl溶于水4．下列电子式书写正确的是()5. 下列叙述正确的是( )A．两个非金属原子之间不可能形成离子键B．非金属原子间不可能形成离子化合物C．离子化合物中可能有共价键D．共价化合物中可能有离子键6. 当碘升华时，下列各项不发生变化的是（）A、分子间距离B、分子间作用力C、聚集状态D、分子内共价键7. 下列说法中正确的是A．两个原子或多个原子之间的相互作用叫做化学键B．阴阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键C .只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键D .大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离子键8. 氮化钠（Na3N）是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3，请回答下列问题：（1）Na3N的电子式______________，该化合物是由________键形成的。