高中化学1-3化学键
高中化学 化学键.ppt
答案：(1) (2)AC (3)H2O 水分子间存在氢键 (4)H2O2＋H2S===2H2O＋S↓
课堂师生互动
离子化合物与共价化合物的判断
【生之学 师之导】 1．离子化合物与共价化合物的比较
2.判断方法 (1)根据构成化合物的元素种类来判断，一般地，活泼金 属(第IA、ⅡA族)和活泼非金属(第ⅥA、ⅦA族)的元素形成 的是离子键，对应的物质是离子化合物；同种或不同种非金 属原子之间形成的是共价键，对应的物质是共价化合物。 (2)根据化合物的类型来判断，大多数碱性氧化物、强碱 和盐属于离子化合物；非金属氢化物、非金属氧化物、含氧 酸属于共价化合物。
答案：B
5．关于氢键的下列说法中正确的是( ) A．每个水分子内含有两个氢键 B．在水蒸气、水和冰中都含有氢键 C．分子间形成氢键能使物质的熔点和沸点升高 D．HF的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键
解析：水在固态和液态时，分子间存在着氢键，而气态 时氢键被破坏，所以选项A、B错误。氢键的存在能使物质的 熔、沸点升高，在水中的溶解度增大，但氢键并不影响物质 的稳定性，因此选项D错误。
依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2－与Z＋核外电子
层的结构相同。下列化合物中同时存在极性和非极性共价键
的是( )
A．Z2Y C．Z2Y2
B．X2Y2 D．ZYX
解析：短周期只有三个周期，X、Y、Z所在周期数依次 增大，则X只能在第一周期，Y2－与Z＋核外电子层结构相同， 则Y为第二周期氧元素，Z是第三周期钠元素，由原子序数之 和可求出X的原子序数为1，是氢元素。则所给4个选项中物 质分别为Na2O、H2O2、Na2O2、NaOH，同时存在极性和非 极性共价键的是H2O2。
化学键类型详解
化学键类型详解化学键是指原子之间的结合力，是构成化合物的基础。
根据原子之间的结合方式和性质，化学键可以分为离子键、共价键、金属键和氢键等多种类型。
本文将详细解释这些不同类型的化学键。
1. 离子键离子键是由金属与非金属之间的电子转移而形成的化学键。
在离子键中，金属原子失去一个或多个电子，形成正离子，而非金属原子获得这些电子，形成负离子。
正负离子之间的静电吸引力使它们结合在一起，形成离子晶体。
典型的离子化合物包括氯化钠（NaCl）、氯化镁（MgCl2）等。
2. 共价键共价键是由非金属原子之间共享电子而形成的化学键。
在共价键中，原子间的电子是共享的，形成共价键的原子通常是同一种或不同种非金属元素。
共价键可以是单键、双键或三键，取决于共享的电子对数。
典型的共价化合物包括水（H2O）、甲烷（CH4）等。
3. 金属键金属键是金属原子之间的电子海模型形成的化学键。
在金属键中，金属原子失去部分外层电子形成正离子核，而这些失去的电子在整个金属晶体中自由移动，形成电子海。
这些自由移动的电子使金属具有良好的导电性和热导性。
典型的金属包括铁（Fe）、铜（Cu）等。
4. 氢键氢键是一种特殊的化学键，通常发生在氢原子与氧、氮或氟原子之间。
在氢键中，氢原子与较电负的原子形成部分共价键，使氢原子带有部分正电荷，而相邻的较电负原子带有部分负电荷，从而形成氢键。
氢键在生物体系中起着重要作用，如DNA的双螺旋结构中的碱基配对就是通过氢键相互连接的。
以上是几种常见的化学键类型的详细解释。
不同类型的化学键在化合物的性质和结构中起着不同的作用，深入理解化学键类型有助于我们更好地理解化学反应和化合物的性质。
希望本文能帮助读者更好地理解化学键的类型及其特点。
高中化学必修二1-3化学键 课件(共16张PPT)
（4）
（2）（2） 和（6） 质量数相等，但不能互称
同位素。
（3）（3） 和（4） 的中子数相等，但质子数 不相等，所以不是同一种元素。
氯的原子序数为17, 3517Cl是氯的一种
核素，下列说法正确的是 BD
A、 3517Cl原子所含的质子数为18
B、1／18mol的1H35Cl分子所含中子数 约为NA个
概念辨析 元素：具有相同核电荷数的同一类
原子的总称。 核素：具有一定数目质子和一定数
目中子的原子。
同位素：质子数相同而中子数不同 的不同原子的互称。
同素异形体：有相同元素组成不同 形态的单质。O3和O2
课堂练习
2142在 M（（g11、））63（（Li51、））（73和2（L）i5、）174（N互、61）为64（同3C）位中2131素N：a。、
核 组卷网
素
原子的组成
原子核
学科网
原子核由质子和中子组成
核外电子
原子的质量 取决于 原子核
质量数：
质量数（A） = 质子数（Z） ＋ 中子数(N)
表示原子的通式为
A Z
X
质量数
234 92
U
表示一个质量数为234，院用放射性同位素 12553Ｉ 治疗肿瘤该同位素原子核内的中子数
C、3.5g35Cl2的体积约为2.24L
D、35Cl2气体的摩尔质量为70g/mol
1375CCl: 34.966 含量：75％
3177CCl: 36.969 含量：25％
问题：
Cl:35.5
35 17
Cl中的35表示：
35 17
Cl原子的质量数
，
Cl中的34.966表示：
人教版高中化学必修二第一章第三节《化学键》课件(共38张PPT)
金属氧化物：Na2O,Al2O3等
强碱：NaOH Ba(OH)2等
如何表示氯化钠的形成过程--电子式
•资料卡片
电子式 为方便起见，我们在 元素符号周围用“ · ”或 “×”来表示原子的最外 层电子（价电子）。这种 式子叫做电子式。例如：
归纳:分子间作用力与化学键的比较
作用微粒 作用力大小
意义
化学键 相邻原子间 作用力大 范德华力 分子之间 作用力小
影响化学性质和 物理性质
影响物理性质 （熔沸点等）
一些氢化物的沸点
讨论： 为什么HF、H2O和NH3的沸点会反
常呢？
2.氢键
1)形成条件：原子半径较小，非金属性很强的 原子（N、O、F）与H原子形成强极性共价键 ，与另一个分子中的半径较小，非金属性很强 的原子Y （N、O、F），在分子间H与Y产生
1.原子、离子都要标出最外层电子，离子须标明 电荷；
2.阴离子要用方括号括起来；
3.相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写 ；
4.不能把“→”写成“====”；
⑴ 用电子式表示氧化镁的形成过程 ⑵ 用电子式表示硫化钾的形成过程
氢气在氯气中燃烧
写出该过程的化学方程式和实验现象 思考：活泼的金属元素和活泼非金属元素化 合时形成离子键。请思考，非金属元素之间 化合时，能形成离子键吗？为什么？
较强的静电吸引，形成氢键
2)表示方法：X—H…Y—H（X.Y可相同或不 同，一般为N、O、F）。
3)氢键能级：比化学键弱很多，但比分子间作 用力稍强
特征：具有方向性。
氢键作用：使物质有较高的熔沸点(H2O、HF 、 NH3) 使物质易溶于水
人教版高中化学必修二1-3化学键上课
一.离子键 使阴、阳离子结合成化合物的静电作用 (1)定义： ①成键方式 电子得失 ②成键微粒： 阴、阳离子 ③相互作用： 静电作用(静电引力和斥力) (2)离子化合物：含有离子键的化合物
①从元素间的相互化合分析
活泼的金属元素(IA、IIA)和活泼的非金 属元素(VIA、VIIA)之间形成的化合物
H· Na · · · Mg · · Ca · · · O· · · · · Cl · · · · ·
②阳离子的电子式 简单阳离子的电子式就是它的离子符号： H+、Na+、Ca2+。复杂阳离子(NH4＋)例外 ③阴离子的电子式： 画出最外层电子数，还要用中括号“[ ]” 括起来，并在右上角标出所带电荷“n· -”
（2）用电子式表示离子化合物的形成过程
NaCl:
Na
Cl
Na Cl
用电子式表示离子化合物氯化镁的形成过程
MgCl2: Cl Mg
Cl
Cl Mg
2
Cl
[课练]用电子式表示下列离子化合物的形成过程
K2S:
K
S
KKS2-来自KMgBr2: Br
Mg
Br
Br Mg
2
Br
[ 练习]
1.用电子式表示下列离子化合物的形成过程 MgO、BaCl2、Na2S · · · 2+ [：· ]2· · · · → Mg Mg ＋ O O： · · · ·
· 2· ：： [ O ] · · · · ： ： [ Cl ] · ·
④离子化合物的电子式：
· · +[ ： ： Na Cl ] · · AB型
· - 2+ · · · [ ： ： Ca [ ： ： Cl ] Cl ] · · · · AB2型
化学键教案高中化学化学键教案
化学键教案高中化学一、教学目标1. 让学生了解化学键的概念，理解化学键的类型和性质。
2. 培养学生运用化学键知识分析解释化学现象的能力。
3. 帮助学生掌握化学键的基本原理，提高他们的科学素养。
二、教学内容1. 化学键的概念与分类2. 离子键、共价键、金属键的特点与区别3. 化学键的的形成与断裂4. 化学键与物质的性质关系5. 实际案例分析：化学键在化学反应中的应用三、教学方法1. 采用问题驱动的教学方法，引导学生思考和探索化学键的奥秘。
2. 利用多媒体课件，生动展示化学键的类型和性质。
3. 通过小组讨论、实验观察等实践活动，巩固学生对化学键的理解。
4. 结合实际案例，让学生感受化学键在化学反应中的重要作用。
四、教学步骤1. 引入：通过生活中的实例，如盐、金属等，引导学生思考这些物质背后的化学原理。
2. 讲解化学键的概念，阐述化学键的分类及其特点。
3. 分析化学键的形成与断裂过程，让学生理解化学反应的实质。
4. 探讨化学键与物质性质的关系，如溶解性、熔点、沸点等。
5. 结合实际案例，讲解化学键在化学反应中的应用。
五、教学评价1. 课堂问答：检查学生对化学键概念、类型和性质的理解。
2. 课后作业：布置有关化学键的练习题，巩固所学知识。
3. 小组讨论：评估学生在实践活动中的表现，了解他们对化学键的实际运用能力。
4. 期中期末考试：全面检测学生对化学键知识的掌握程度。
六、教学内容6. 极性键与非极性键学生将学习极性键与非极性键的概念，并能够区分和理解它们在分子中的分布和影响。
7. 键长、键角与分子的立体构型学生将通过实例学习键长、键角的概念，并探索它们如何影响分子的立体构型。
8. 分子轨道理论学生将简要介绍分子轨道理论，理解π键和σ键的形成，以及它们如何决定分子的性质。
9. 氢键学生将学习氢键的概念，了解它与其他化学键的区别，并探索氢键在生物分子中的作用。
10. 化学键的近似计算学生将introduction to the concept of bond order and bond energy, and learn how to approximate the values of chemical bonds.七、教学方法1. 采用互动式教学方法，鼓励学生积极参与讨论和提问。
高中化学化学键知识点【推荐】
高中化学化学键知识点【推荐】一、化学键的基本概念1. 原子与分子原子：物质的基本单位，由原子核和核外电子组成。
分子：两个或更多原子通过化学键连接在一起的稳定粒子。
2. 化学键的定义化学键是原子之间为达到更稳定状态而形成的强烈的相互作用力。
3. 化学键的形成化学键的形成是为了使原子达到更加稳定的电子排布，通常是接近于稀有气体的电子排布。
二、化学键的分类1. 离子键定义：通过正负离子之间的电荷吸引力形成的化学键。
通常形成于活泼金属和活泼非金属之间。
离子键没有方向性和饱和性。
离子化合物在熔融状态下能导电。
2. 共价键定义：通过原子间的共享电子对形成的化学键。
分类：非极性共价键：电子对均匀地分布在两个原子之间，如氢气(H2)。
极性共价键：电子对偏向电负性较大的原子，如水(H2O)。
特点：共价键有方向性和饱和性。
共价化合物的熔点一般较低。
3. 金属键定义：金属阳离子和自由电子之间的强烈相互作用。
金属键导致金属具有良好的导电性、导热性和延展性。
4. 配位键定义：一个原子提供孤电子对，另一个原子提供空轨道，形成的键。
特点：配位键常见于过渡金属的配合物中。
三、化学键的性质1. 键长键长是指两个原子核之间的平均距离。
2. 键能键能是指断开1摩尔化学键所需的能量。
3. 键角键角是指连接在中心原子上的两个原子之间的键与中心原子形成的角度。
四、化学键与物质性质的关系1. 熔点、沸点离子化合物：由于离子键的强度大，熔点和沸点一般较高。
共价化合物：由于共价键的强度相对较小，熔点和沸点一般较低。
2. 导电性离子化合物：在固态下不导电，但在熔融状态或水溶液中能导电。
共价化合物：大多数共价化合物在固态和液态下不导电。
3. 溶解性离子化合物：通常易溶于水，因为水分子可以与离子形成水合层。
共价化合物：溶解性取决于其与溶剂分子的相互作用。
五、化学键的实际应用1. 药物设计药物分子通过与生物体内的分子形成特定的化学键，来发挥其生理作用。
(新教材)人教版高中化学必修1第四章第3节《化学键》优质说课稿
（新教材）人教版高中化学必修一第四章第3节《化学键》优质说课稿今天我说课的内容是部编人教版（新教材）高中化学必修1第四章第3节《化学键》。
丰富多彩的物质世界是由一百多种元素组成的。
那么，这些元素之间有什么内在联系吗?它们是如何相互结合形成多种多样的物质呢?最初，人们是通过分类整理的方法对元素之间的联系进行研究的。
随着元素周期表的建立和元素周期律的发现，特别是原子结构的奥秘被揭示，人们从微观角度探索元素之间的内在联系，进一步认识了元素性质及其递变规律，并通过研究粒子间的相互作用，认识化学反应的本质;逐步建立了结构决定性质的观念。
通过第四章学习，从宏观辨识与微观探析、变化观念与平衡思想、证据推理与模型认知、科学探究与创新意识、科学态度与社会责任5个方面培养学生化学学科核心素养。
本章共有三节，本课是第三节，主要讲述化学键，承载着实现本章教学目标的任务。
为了更好地教学，下面我将从课程标准、教材分析、教学目的和核心素养、教学重难点、学情分析、教学准备、教学方法、教学过程等方面进行说课。
一、说课程标准。
普通高中化学课程标准（2017版2020年修订）：【内容要求】“ 3.2 化学键：认识构成物质的微粒之间存在相互作用，结合典型实例认识离子键和共价键的形成，建立化学键概念。
知道分子存在一定的空间结构。
认识化学键的断裂和形成是化学反应中物质变化的实质及能量变化的主要原因。
”二、说教材。
本课是人教版化学必修1第四章《物质结构元素周期律》第三节内容，“化学键”是高中化学必修课程中的核心内容之一，是高中一年级学习的重点内容。
化学键的相关知识在必修模块中起到承上启下的作用，化学键概念的建立，不仅能使学生了解化学反应中物质变化和能量变化的实质，还为学生认识有机化合物的结构打下基础。
化学键的。
人教版高中化学必修一《化学键》物质结构元素周期律PPT(第1课时)
（2）请用电子式表示过氧化钠
Na + [··O · ·]2- Na+ *含有共价键的化合物不一定是共价化合物
·O ·
：：
思考与交流 电子对偏向 ？
·· ··
··
HH
H C····l
电子对不
电子对
8.共价键的分类
非极性键：同种原子形成的共价键，共用电子
对不偏移，成键原子不显电性。 极性键：不同种元素原子形成的共价键共用电子
______________；
MgS__
___________________；
K2O__________
__________。
归纳总结
书写电子式的注意事项 (1)一个“·”或“×”代表一个电子，原子的电子式中“·”(或“×”) 的个数即原子的最外层电子数。 (2)同一原子的电子式不能既用“×”又用“·”表示。 (3)“[ ]”在所有的阴离子、复杂的阳离子中出现。
第四章 物质结构 元素周期律 第三节 化学键 第2课时
➢离子键的定义？
使阴、阳离子结合成化合物的静电作用。
➢哪些元素化合时可形成离子键？
一般是活泼金属和活泼非金属离子间能形成
➢用电子式表示出K、S、K+、S2-、K2S？
··
❖H· 和 C·l··原子形成HCl过程中，能否形成离子键？ ··
为什么？ 不能，因非金属元素的原子均有获得电子的倾向。
如：H－H、H－Cl、O＝C＝O等
练习2.写出下列物质的电子式与结构上
HCl H2 N2
H2S CO2
电子式
结构式
H—Cl H—H NN H—S—H
练习作业：
人教版高中化学必修《化学键》
指出下列用电子式表示离子化
合物的形成过程中的错误之处：
错! 1. Mg 2 Br Mg2 Br 2
2.Br Mg Br
Br Mg2 Br
3.Br Mg Br
Br Mg Br
正
Br Mg Br
确
Br Mg+2 Br
练习
1.用电子式表示离子化合 物: CaCl2、K2O Na2O2 NH4Cl
非极性共价键:由同种原子形成的共用电子 对不偏移的共价键简称非极性键
2、共价化合物的形成过程(或单质)
HCl
H × + Cl → H ×Cl 共用电子对
F2
F+F → F F
共用电子对
H2O H ×+ O + ×H → H × O × H
注意事项：①不用箭头表示电子的偏移；练习:用电子
②没有形成离子；
也可以是化合物分子
人教版高中化学必修《化学键》
人教版高中化学必修《化学键》
化学反应本质
1〉表面分析：化学反应是反应物中原子重新 组合的一过程。
2〉实质分析：化学反应是旧化学键的断裂， 新化学键形成的过程
人教版高中化学必修《化学键》
人教版高中化学必修《化学键》
二、分子间作用力
（1）定义：分子间存在的较弱的相互作用， 又叫范德华力。
加强对立统一规律的认识，渗透由感性认识 上升到理性认识，再运用理论指导实践的认识 规律。
教学重点和难点
离子键和共价键及其化合物的概念及其化合 物形成电子式的书写。
一、化学键
一>化学键
1、定义：相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用叫 做化学键。(使离子或原子相结合的作用力）
高中化学化学键笔记
化学键的概念1.定义：相邻的两个或多个原子(或离子)之间强烈的相互作用叫做化学键。
2.类型：(1) 离子键：由阴、阳离子之间通过静电作用所形成的化学键。
如NaCl、NH4Cl等。
(2) 共价键：原子之间通过共用电子对所形成的化学键。
如HCl、H2O等。
共价键包括极性共价键、非极性共价键①极性键：在化合物分子中，不同种原子形成的共价键，由于两个原子吸引电子的能力不同，共用电子对必然偏向吸引电子能力较强的原子一方，因而吸引电子能力较弱的原子一方相对的显正电性。
这样的共价键叫做极性共价键，简称极性键。
举例：HCl分子中的H-Cl键属于极性键。
②非极性键：由同种元素的原子间形成的共价键，叫做非极性共价键。
同种原子吸引共用电子对的能力相等，成键电子对匀称地分布在两核之间，不偏向任何一个原子，成键的原子都不显电性。
非极性键可存在于单质分子中（如H2中H—H键、O2中O=O键、N2中N≡N键），也可以存在于化合物分子中（如C2H2中的C—C键）。
以非极性键结合形成的分子都是非极性分子。
(3)金属键：化学键的一种，主要在金属中存在。
由自由电子及排列成晶格状的金属离子之间的静电吸引力组合而成。
化学反应本质就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。
（1）离子化合物：由阳离子和阴离子构成的化合物。
大部分盐（包括所有铵盐），强碱，大部分金属氧化物，金属氢化物。
活泼的金属元素与活泼非金属元素形成的化合物中不一定都是以离子键结合的，如AICI3不是通过离子键结合的。
非金属元素之间也可形成离子化合物，如铵盐都是离子化合物。
（2）共价化合物：主要以共价键结合形成的化合物，叫做共价化合物。
非金属氧化物，酸，弱碱，少部分盐，非金属氢化物。
（3）在离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键。
在共价化合物中一定不存在离子键。
几组概念的对比（1）离子键与共价键的比较（2）离子化合物与共价化合物的比较（3）化学键、分子间作用力、氢键的比较物质中化学键的存在规律(1)离子化合物中一定有离子键，可能还有共价键，简单离子组成的离子化合物中只有离子键，如：NaCl、Na2O等。
人教版高中化学必修第1册 第四章 第三节 《化学键》
共价化合物和某 些离子化合物
【整理归纳】离子化合物和共价化合物
物质类别 化学键
离子化合物 含有离子键
常见代表物
NaOH、NaCl、MgCl2、KCl、 Na2SO4、NH4Cl、Na2O、MgO 强碱、大多数盐及金属氧化物
性质特点
熔融态能导电 熔沸点高、硬度大、
Cl
··
··O·· +·H
+ Cl
HCl的形成过程： H
+ Cl
··
H
O··
H
Cl Cl
H
Cl
书写格式： 原子的电子式
分子的电子式
【学习评价】 写出N2、CO2、NH3、CH4的电子式
结构式：在化学上,常用一根短线 “—”表示1对共用电子eg. Cl2 Cl–Cl
N2
N≡N
【新概念】共价化合物 ——以共用电子对形成分子的化合物
只含有共价键的化合物才属于共价化合物 （即若存在离子键，一定为离子化合物）
物质类别
常见代表物
共价化合物
CO2、H2O、HCl、CH4、H2SO4
非金属氧化物、非金属氢化物、酸等
性质特点
液态不能导电 熔沸点低、易挥发
【整理归纳】 化学键——相邻的原子之间强烈的相互作用。
由离子键形成的物质的电子式如何表示？ 由阴、阳离子的电子式组成，相同离子不能合并。
NaCl
MgCl2
用电子式如何表示物质的形成过程？
书写要点：①左侧写原子的电子式 ②用弧形箭头表示电子转移的方向
③中间用
连接 ④右侧写化合物的电子式
⑤ 左边相同原子可合并写，右边相同离子不合并
高中化学必修二教案-1.3化学键12-人教版
《离子键》教学设计一、教学目标1.知识与技能：（1）通过分析实例了解离子化合物的概念，并能识别典型的离子化合物。
（2）了解离子键形成过程和形成条件，为学生对物质形成奠定理论基础。
（3）能用电子式表示常见物质的组成，以及常见离子化合物的形成过程。
2.过程与方法：（1）通过对NaCl形成过程的分析，引导学生注意离子键的形成特点，学会学习概念的方法。
（2）通过观察分析钠与氯气的反应，培养学生观察和分析实验现象，得出实验结论的能力。
3.情感态度价值观：（1）通过学习离子键的知识，让学生体验发现问题、解决问题的乐趣。
（2）结合教师提问引导，培养学生思考、分析问题能力，合作意识和主动学习精神。
二、学情分析本节课的教学对象是高一学生，他们具备了一定的探究意识和分析能力，他们有强烈的好奇心和求知欲会带着问题上课。
在初中他们已经学习了氧、氢、碳、铁等元素和它们的一些化合物，学习了一些有关原子结构的知识，初步了解了元素的性质跟元素原子核外电子层排布有密切关系，以及离子化合物和共价化合物的形成过程和化合价的实质。
高中碱金属和卤素的学习，又清楚地说明了在元素之间存在着某种内在联系。
而在《物质结构元素周期律》这一章也更进一步地学习了原子结构、元素周期律的知识，在这些已有知识的基础上来学习离子键的知识。
虽然，学生对离子化合物形成过程有了一定的认识，但是在用电子式表示化合物形成过程时还是有些模糊。
所以在教学中通过视频、投影增强学生的感性认识，再结合教师的讲解，让学生更好的掌握这一知识。
三、教学重、难点＜教学重点＞：1、离子键、离子化合物的概念；2、离子键的形成、用电子式表示离子化合物的形成过程。
＜教学难点＞：用电子式表示离子化合物的形成过程。
四、教学准备1．学生：预习内容，查阅资料，了解基本概念，知道自己存在的问题，带着问题听讲。
2. 教师：充分利用网络资源和远程教育设备，准备有关的文字、图片、视频资料，并精心制作成课件。
五、课时安排1课时六、教学方法启发式讲练相结合七、教学过程设计【设问1】：（1）我们目前已经发现了一百多种元素，而物质的种类为什么远远地多于元素的种类呢？（2）构成物质的粒子有哪些呢？请举例说明思考、回答：包括 2700 多万种有机和无机物质，每日添加约4000 种新物质。
化学键 【新教材】人教版高中化学必修一
（2）用电子式表示物质的形成过程：
原子+原子→共价化合物或共价单质 由于没有形成离子，所以不需要弧形箭头，也不能 在化合物中出现括号和离子电荷数
例如： Cl2 、H2S、CO2
2、结构式：
在化学上，常用一根短线“—”表示一个共用电子对 例如：Cl2、N2、HCl、 CH4、NH3、N2H4、CO2
例如：H、Mg、 Al、C、N、O、 F、Ne
子的最外层电子数，书写时一 般将原子的最外层电子写在元 素符号的上、下、左、右四个 位置上。
（2）简单阳离子的电子式： 即为其离子符号。 例如：钠离子、 镁离子
（3）阴离子的电子式：要在元素符号周围标出最外层电 子，并用“[ ]”括上，并在右上 角标明电性和电量
例如：NaCl、 K2O、 MgBr2
（二）共价键
一、共价键
1、定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用 2、成键微粒：原子 3、成键本质：共用电子对对原子的电性作用 4、成键条件：同种或不同种非金属原子间，且成
键前原子最外层电子未达饱和状态
5、成键原因：
（1）通过共用电子对，各原子最外层电子数一般 能达到饱和，由不稳定结构变为稳定结构
5、成键原因： （1）原子间相互得失电子形成稳定的阴阳离子
（2）离子间引力与斥力处于平衡状态
（3）体系的总能量降低
6、存在范围：金属氧化物、强碱、绝大多数盐 7、影响离子键强弱的因素：离子半径和离子所带电荷数；半
径越小，所带电荷数越多，离子 键越强
注：金属与非金属化合不一定形成离子键，如AlCl3
二、离子化合物
例如：S2-、Cl-、H- 、O22-、OH-
（4）复杂阳离子的电子式： 例如：NH4+、H3O+
化学键教案高中化学化学键教案
化学键教案高中化学化学键教案第一章：化学键的基本概念1.1 化学键的定义介绍化学键的定义：化学键是原子间通过电子的共享或转移而形成的强的相互作用。
通过示例解释化学键的存在：H2O分子中的氧氢键，NaCl中的钠氯键。
1.2 化学键的类型离子键：通过正负离子间的电荷吸引而形成的化学键，如NaCl。
共价键：通过原子间电子的共享而形成的化学键，如H2O。
金属键：金属原子间通过自由电子云的共享而形成的化学键，如Cu。
第二章：离子键2.1 离子键的形成解释离子键的形成过程：一个原子失去电子形成正离子，另一个原子获得电子形成负离子，正负离子间通过电荷吸引形成离子键。
2.2 离子键的性质描述离子键的性质：强、脆、熔点高、易溶于水。
通过实例说明离子键的性质：NaCl的晶体的熔点较高，易溶于水。
第三章：共价键3.1 共价键的形成解释共价键的形成过程：两个原子共享一对电子，形成共价键。
3.2 极性共价键与非极性共价键区分极性共价键和非极性共价键：极性共价键是两个原子间电子密度不均匀的共价键，如HCl；非极性共价键是两个原子间电子密度均匀的共价键，如O2。
第四章：金属键4.1 金属键的形成解释金属键的形成过程：金属原子间通过自由电子云的共享而形成的化学键。
4.2 金属键的性质描述金属键的性质：延展性好、导电性强、熔点高。
通过实例说明金属键的性质：金属铜的延展性和导电性。
第五章：化学键的断裂与形成5.1 化学键的断裂解释化学键的断裂：化学键的断裂是指化学键中的电子相互作用减弱或中断，需要吸收能量。
5.2 化学键的形成解释化学键的形成：化学键的形成是指两个原子间通过电子的共享或转移而形成新的化学键，释放能量。
第六章：键长与键能6.1 键长定义键长：键长是指两个原子核之间的平均距离。
讨论键长与键的类型之间的关系：离子键通常较短，共价键根据原子的半径不同而有所变化。
6.2 键能定义键能：键能是指形成或断裂一定数量的化学键时释放或吸收的能量。
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化学键
离子键 共价键
非极性共价键(非极性键) 极性共价键(极性键)
化学反应的本质：旧化学键的断裂，新化学键的形成。
科学视野：P22——分子间作用力和氢键 1.分子间作用力也称为范德华力。 2.化学键存在于分子内，范德华力存在于分子间，
所以范德华力不属于化学键，比化学键弱得多。
3.氢键不是化学键，它是比较强烈的分子间作用力， 比范德华力强，但又比化学键弱。
练习一：用电子式表示下列离子化合物的形成过程。 MgBr2、K2S
二、共价键
阅读P20—Cl2的形成过程。
在化学上，常用一根短线“—”表示一对共用电子，如
Cl—Cl
称为结构式。
共价键：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。 共价化合物：由共价键构成的化合物。
通常，非金属与非金属易形成共价键。 如：HCl、N2、H2O、CO2、CH4等。（见P21）
练习三、试写出下列化合物的电子式，并指出它们各 含有什么类型的化学键。
H2O2、Na2O2、HClO、Ca(OH)2 、NH4Cl
（3）试写出上面几种分子的电子式和结构式。
练习二、用电子CS2、CCl4
共价键常分为非极性共价键和极性共价键。 1.非极性共价键(非极性键)：由同种原子形成的共价键。 2.极性共价键(极性键)：由不同种原子形成的共价键。
化学键：使离子或原子相结合的作用力。
离子化合物：由离子键构成的化合物。 通常，活泼的金属与活泼的非金属易形成离子化合物。 如：Na2O、MgSO4、Ba(OH)2、Ca(HCO3)2等均为 离子化合物。
思考1：离子化合物中是否一定有金属阳离子？ 答：不一定，如NH4Cl等铵盐。
电子式：在元素符号周围用 “ · ” 或 “ x ” 来表示原子的 最外层电子（价电子）。
一、离子键
第三节 化学键
钠在氯气中剧烈燃烧，
现
象 产生白色的烟。
化学方程式
点燃 2Na+Cl2 = 2NaCl
分析NaCl的形成过程。
离子键：带相反电荷离子之间的相互作用。
这里的相互作用指的是静电作用。
静电作用：带正电荷的钠离子与带负电荷的氯离子之间 存在着吸引力，而钠离子中的核外电子与氯离子中的核 外电子之间存在排斥力（同时钠离子的原子核与氯离子 的原子核之间也存在排斥力），当吸引力和排斥力达到 平衡时则形成较稳定的氯化钠晶体。
(1)试写出下列原子的电子式：
H
He
Na Mg
C N O F Ne
K Ca Al Si P S Cl Ar
Br
I
(2)试写出下列离子的电子式： 阳离子：H+、Na+、K+、Mg2+、Ca2+、Al3+； 阴离子：N3-、O2-、S2-、F-、Cl-、Br -、I-。
思考2：如何用电子式表示NaCl的形成过程？