高中化学新人教版必修二 第一章物质结构元素周期律1.3化学键B卷新版
(完整word版)高中化学必修二第一章知识点和习题(含答案),推荐文档
第一章物质结构元素周期律一、原子结构质子（Z个）原子核注意：中子（N个）质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)1.原子）原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数核外电子（Z个）★熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布：H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数是2n2；③最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。
电子层：一（能量最低）二三四五六七对应表示符号： K L M N O P Q3.元素、核素、同位素元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。
核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。
同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。
(对于原子来说)二、元素周期表1.编排原则：①按原子序数递增的顺序从左到右排列②将电子层数相同．．．．．．的各元素从左到右排成一横行．．。
（周期序数＝原子的电子层数）③把最外层电子数相同．．．．．．．．的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行．．。
主族序数＝原子最外层电子数2.结构特点：核外电子层数元素种类第一周期 1 2种元素短周期第二周期 2 8种元素周期第三周期 3 8种元素元（7个横行）第四周期 4 18种元素素（7个周期）第五周期 5 18种元素周长周期第六周期 6 32种元素期第七周期 7 未填满（已有26种元素）表主族：ⅠA～ⅦA共7个主族族副族：ⅢB～ⅦB、ⅠB～ⅡB，共7个副族（18个纵行）第Ⅷ族：三个纵行，位于ⅦB和ⅠB之间（16个族）零族：稀有气体三、元素周期律1.元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。
元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电．．．．．．．．．．子排布的周期性变化．．．．．．．．．的必然结果。
2019-2020学年高中化学新人教版必修二 第一章物质结构元素周期律1.2.2元素周期表和元素周期律的应用B卷
2019-2020学年高中化学新人教版必修二第一章物质结构元素周期律1.2.2元素周期表和元素周期律的应用B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共10题；共20分)1. （2分） X、Y是元素周期表中第ⅥA族的两种元素。
下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是（）A . X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B . X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定C . Y的单质能将X从KX的溶液中置换出来D . Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性比X的最高价氧化物对应的水化物的酸性强2. （2分） (2016高一下·沙市月考) 下列关于元素周期表的叙述中不正确的是（）A . 第IIA族中无非金属元素B . 第IA族元素单质均能与水反应生成H2C . 0族中无金属元素D . 金属元素的种类比非金属元素多3. （2分） (2018高一下·晋江期末) 元素周期表和元素周期律对化学学习具有指导意义，下列有关叙述正确的是（）A . 铅位于周期表中金属与非金属元素交界处，可做半导体材料B . 若存在简单阴离子R2－，则R一定属于第ⅥA族元素C . S和Se属于第ⅥA族元素，H2S还原性比H2Se的强D . 元素原子最外层电子数较少的金属一定比最外层电子数较多的金属活动性强4. （2分）(2016·乌鲁木齐模拟) 短周期元素R，W，X，Y，Z的原子序数依次增大，R原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，X 元素的焰色反应呈黄色，W元素和Z元素同主族，且Z元素的核电荷数是W的2倍，Y 是地壳中除氧外含量最多的非金属元素．下列说法不正确的是（）A . W与X形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1：2B . Y，R，Z最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序：Z＞R＞YC . W的简单氢化物稳定性比Z的简单氢化物稳定性低D . Y与W形成的化合物YW2的熔点高、硬度大5. （2分） (2018高三上·孝义开学考) 短周期元素x、y、z、m、n在元素周期表中的位置如图所示，则下列说法中错误的是（）A . 最高价氧化物的水化物的酸性由弱到强的顺序是m、x、nB . y、n分别与金属钠形成的化合物中均只含有离子键C . y、z、n分别形成的简单离子半径的大小为n＞y>zD . x、z、m、n的最高价氧化物对应水化物均能与强碱反应6. （2分） (2016高一下·临川期中) 下列判断正确的是（）A . 沸点：CH4＞NH3＞H2OB . 得电子能力：C＞N＞OC . 酸性：H2SO4＞HClO4＞H3PO4D . 碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）37. （2分） (2018高三上·辽源期中) W、X、Y、Z均为短周期元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。
高中化学新人教版必修二 第一章物质结构元素周期律1.3化学键(I)卷
高中化学新人教版必修二第一章物质结构元素周期律1.3化学键（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共10题；共20分)1. （2分） (2018高一下·德州期末) 下列说法中错误的是（）A . 离子化合物中可能有非金属元素B . 共价化合物中一定不含有离子键，离子化合物中可能存在共价键C . 吸热反应不一定需要加热就能发生D . 一定条件下lmolN2与3molH2在密闭容器中充分反应可生成2molNH32. （2分） (2019高一下·蛟河月考) 下列有关碱金属元素和卤素的说法中，不正确的是（）A . 一定条件下，溴单质与H2的反应比碘单质与H2的反应更剧烈B . 碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强C . 钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈D . 随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的熔沸点都逐渐降低3. （2分） (2019高一下·辽源期中) 下列说法中错误的是（）A . 在共价化合物中也可能含有离子键B . 非金属之间形成的化学键不一定是共价键C . 含有共价键的化合物不一定是共价化合物D . 含有离子键的化合物一定是离子化合物4. （2分）(2018·静安模拟) 属于同位素的两种微粒是（）A . H2和D2B . 2He和3HeC . CH4和C2H6D . O2和O35. （2分） (2018高一下·长沙期末) 下列物质只含有离子键的是（）A . Br2B . CO2C . KClD . NaOH6. （2分） (2019高一下·深圳期中) 下列变化不需要破坏化学键的是（）A . 加热分解氯化铵B . 氯化氢溶于水C . 水通电分解D . 碘单质升华7. （2分） (2019高三上·临渭月考) 下列各组物质中，含有共价键但属于离子化合物的是（）A . NH4NO3B . MgCl2C . HFD . H2O8. （2分） (2016高二下·薛城期中) 下列物质的沸点最高的是（）A . 氯乙烷B . 乙醇C . 甲醛D . 丁烷9. （2分） (2018高二下·北京期中) 下列电子式书写错误的是（）A . 甲基：B . 氯仿：C . 氢氧根：D . CaC2：Ca2+10. （2分） (2018高二下·高明期末) 无机物氰酸铵（NH4OCN）受热可转化为有机物尿素[CO(NH2)2],这一反应的发现使人类踏上了有机合成的征程。
高中化学新人教必修2 第一章 物质结构 元素周期律1
第一章 物质结构 元素周期律1. 原子结构：如：Z A n R的质子数与质量数，中子数，电子数之间的关系2. 元素周期表和周期律（1）元素周期表的结构A. 周期序数＝电子层数B. 原子序数＝质子数C. 主族序数＝最外层电子数＝元素的最高正价数D. 主族非金属元素的负化合价数＝8－主族序数E. 周期表结构（2）元素周期律（重点）A. 元素的金属性和非金属性强弱的比较（难点）a. 单质与水或酸反应置换氢的难易或与氢化合的难易及气态氢化物的稳定性b. 最高价氧化物的水化物的碱性或酸性强弱c. 单质的还原性或氧化性的强弱（注意：单质与相应离子的性质的变化规律相反）B. 元素性质随周期和族的变化规律a. 同一周期，从左到右，元素的金属性逐渐变弱b. 同一周期，从左到右，元素的非金属性逐渐增强c. 同一主族，从上到下，元素的金属性逐渐增强d. 同一主族，从上到下，元素的非金属性逐渐减弱C. 第三周期元素的变化规律和碱金属族和卤族元素的变化规律（包括物理、化学性质）D. 微粒半径大小的比较规律： a. 原子与原子 b. 原子与其离子 c. 电子层结构相同的离（3）元素周期律的应用（重难点）A. “位，构，性”三者之间的关系a. 原子结构决定元素在元素周期表中的位置b. 原子结构决定元素的化学性质c. 以位置推测原子结构和元素性质B. 预测新元素及其性质3. 化学键（重点）（1）离子键： A. 相关概念：B. 离子化合物：大多数盐、强碱、典型金属氧化物C. 离子化合物形成过程的电子式的表示（难点）（AB ， A2B ，AB2， NaOH ，Na2O2，NH4Cl ，O22-，NH4+）（2）共价键： A. 相关概念：B. 共价化合物：只有非金属的化合物（除了铵盐）C. 共价化合物形成过程的电子式的表示（难点）（NH3，CH4，CO2，HClO，H2O2）D 极性键与非极性键（3）化学键的概念和化学反应的本质：。
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表示原子组成的一种方法
X 质量数 —— A
核电荷数 —— Z
——元素符号
（核内质子数）
请看下列表示
a——代表质量数； b——代表质子数既核
核外电子
Z个
3、阳离子 aWm+ ：核电荷数＝质子数>核外电子数，核外电子数＝a－m
书
阴离子 bYn-：核电荷数＝质子数<核外电子数，核外电子数＝b＋n
设
二.核素、同位素
计
1、定义:
核素：人们把具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子称为核素。
同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素(原子)互为同位素。
【回答】
1、原子是化学变化中的最小粒子；
2、分子是保持物质的化学性质中的最小粒子
3、元素是具有相同核电荷数即核内质子数的一类原子的总称
【提问】我们已经知道原子由原子核和核外电子构成。那么，原子核的内部结构又是怎样的？电子
在核外空间的运动状态又是怎样的呢?
【板书】一、原子结构
1、 原子核的构成
【投影】原子结构示意图
一.原子结构
1. 原子核的构成 核电荷数(Z) == 核内质子数 == 核外电子数 == 原子序数 2、质量数
将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值加起来，所得的数值，叫质量数。
知
质量数（A）= 质子数（Z）+ 中子数（N）==近似原子量
识
原子核
质子 Z 个
结
构
中子 （A-Z）个
与 板
பைடு நூலகம்
原子 AZX
教案
课题：第一章 物质结构 元素周期律
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授课班级
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高中化学第一章物质结构元素周期律第三节化学键课件新人教版必修2
答案
解析 A 项中，NaCl 只含有离子键，HCl、H2O 只含有共价键，NaOH 既有离子键又有共价键；B 项中，Cl2、HCl、SO2 分子中只有共价键，而 Na2S 中只有离子键；D 项中，Na2O2 既有离子键又有共价键，H2O2、H2O、O3 分 子中只有共价键。
5．H2O2 中不存在的化学键类型是( ) A．极性键 B．非极性键 C．离子键 D．共价键
A．MgCl2 B．BaF2 C．NaBr D．NaI 答案 C
答案
解析 A～D 项中离子化合物的阴、阳离子的电子结构都与稀有气体元 素原子的电子结构相同，只有 NaBr 中阳离子比阴离子少 2 个电子层，C 正 确。
3．某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素原子相结合时，所形成 的化学键( )
答案 (1)①③ (2)⑤⑥ Na＋[··O······O······]2－Na＋ (3)②④⑦ (4)①③⑤⑥ (5)H·＋·O···· ·＋·H―→H··O······H
答案
解析 ①CaBr2 是只含离子键的离子化合物，在熔融状态下能够导电， ②H2O 是共价化合物，③NaCl 是只含有离子键的离子化合物，在熔融状态 下能够导电，④H2O2 是共价化合物，⑤Na2O2 是含有非极性共价键的离子化 合物，在熔融状态下能够导电，⑥Ca(OH)2 是含有极性共价键的离子化合物， 在熔融状态下能够导电，⑦HClO 是共价化合物。
A．一定是离子键 B．一定是共价键 C．可能是离子键，也可能是共价键 D．以上说法都不正确 答案 C
答案
解析 若该原子为 H，与卤素原子结合时形成共价键；若该原子为 Na、 K 等，与卤素原子结合时形成离子键。
4．下列物质中只含有共价键的是( ) A．NaCl、HCl、H2O、NaOH B．Cl2、Na2S、HCl、SO2 C．HBr、CO2、H2O、CS2 D．Na2O2、H2O2、H2O、O3
2019-2020学年高中化学新人教版必修二 第一章物质结构元素周期律1.3化学键B卷
2019-2020学年高中化学新人教版必修二第一章物质结构元素周期律1.3化学键B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共10题；共20分)1. （2分） (2019高一下·珠海期中) 下列说法正确的是（）A . 双原子单质分子中的共价健一定是非极性键B . 含有共价键的化合物一定是共价化合物C . 离子化合物中不可能有共价键D . 所有物质都存在范德华力2. （2分） (2016高一下·衡水月考) 运用元素周期律分析以下推断，其中不正确的是（）A . 已知Ra是第七周期、ⅡA族的元素，故Ra（OH）2的碱性比Mg（OH）2的碱性强B . 已知As是第四周期、ⅤA族的元素，故AsH3的稳定性比NH3的稳定性强C . 已知Cs的原子半径比Na的原子半径大，故Cs与水反应比Na与水反应更剧烈D . 已知Cl的核电荷数比Al的核电荷数大，故Cl的原子半径比Al的原子半径小3. （2分）下列有关物质结构的说法正确的是（）A . 共价化合物中各原子最外层都一定满足8电子结构B . BaO2晶体中阳离子与阴离子数目之比为1∶2C . H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致D . 在反应2Na2O2＋2H2O = 4NaOH＋O2↑，既有离子键、极性键和非极性键的断裂，又有离子键、极性键和非极性键的形成4. （2分） (2018高二上·嘉兴期中) 下列说法正确的是（）A . 1H2和 2H2表示氢元素的两种核素B . C60和金刚石互为同素异形体，他们都是分子晶体C . HOCOOH和CH3COOH互为同系物D . 丙氨酸CH3CH(NH2)COOH与CH3CH2CH2NO2互为同分异构体5. （2分） (2018高一下·重庆期末) 下列变化化学键未被破坏的是（）A . 冰融化B . NaCl固体熔化C . NO2溶于水D . H2与Cl2反应6. （2分） (2019高三上·青浦期末) 以下过程与化学键断裂无关的是（）A . 金刚石熔化B . 氯化氢溶于水C . 氢氧化钾熔化D . 冰融化7. （2分） (2018高二上·永年开学考) 下列有关化学键与晶体结构说法正确的是（）A . 共价键的键能越大，分子晶体的熔、沸点越高B . 离子化合物的熔点一定比共价化合物的高C . 非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D . 含有阴离子的化合物一定含有阳离子8. （2分） (2016高二下·薛城期中) 下列物质的沸点最高的是（）A . 氯乙烷B . 乙醇C . 甲醛D . 丁烷9. （2分） (2018高一下·嘉兴期中) 下列有关化学用语表示正确的是（）A . 四氯化碳分子比例模型：B . HClO的结构式：H—Cl－OC . CO2的电子式是：D . 硫原子的结构示意图：10. （2分） (2018高二下·阜蒙期末) 下列说法中正确的是（）A . 能电离出离子的化合物都是离子化合物B . 熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物C . 不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键D . 非金属元素构成的单质中一定存在共价键二、非选择题 (共5题；共41分)11. （14分）根据所学知识填空：（1）在①CO2，②NaCl，③Na，④Si，⑤CS2，⑥金刚石，⑦（NH4）2SO4，⑧乙醇中，由极性键形成的非极性分子有________（填序号，以下同），含有金属离子的物质是________，分子间可形成氢键的物质是________，属于离子晶体的是________，属于原子晶体的是________，①～⑤五种物质的熔点由高到低的顺序是________;（2） A、B、C、D为四种晶体，性质如下：A．固态时能导电，能溶于盐酸B．能溶于CS2，不溶于水C．固态时不导电，液态时能导电，可溶于水D．固态、液态时均不导电，熔点为3500℃试推断它们的晶体类型：A．________；B．________；C．________；D．________．（3）下图中A～D是中学化学教科书上常见的几种晶体结构模型，请填写相应物质的名称：A．________；B．________；C．________；D．________．12. （7分）根据问题填空：（1）下列物质中，属于弱电解质的是（填序号，下同）________，属于非电解质的是________．①亚硫酸溶液②次氯酸钠③氯化氢气体④蔗糖⑤硫酸钡⑥氨气⑦冰醋酸⑧硫酸氢钠固体⑨氢氧化铁⑩NO2（2）写出下列物质在水中的电离方程式：硫酸氢钠：________；次氯酸钠：________；（3）甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol•L﹣1、0.1mol•L﹣1，则c（OH﹣）甲：c（OH﹣）乙________10（填“大于”、“等于”或“小于”）．（4）现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1mol•L﹣1的NaOH溶液，乙为0.1mol/L的HCl溶液，丙为0.1mol/L的CH3COOH溶液，甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c（OH﹣）的大小关系为________；（5） NO2与NO之间存在如下可逆反应：2NO2⇌2NO+O2．T℃时，在一恒容密闭容器中充入适量NO2，反应达到平衡状态的标志是________;①混合气体的颜色不再改变的状态②混合气体的密度不再改变的状态③混合气体的压强不再改变的状态④混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态⑤ 的比值不再改变的状态．13. （7分） (2018高二上·沈阳开学考) A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素。
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高中化学新人教版必修二第一章物质结构元素周期律1.3化学键B卷新版
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共10题；共20分)
1. （2分） (2018高二下·山西期中) 在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分．下列各对原子形成化学键中共价键成分最少的是（）
A . Na，F
B . Al，O
C . Li，Cl
D . Mg，S
2. （2分） (2019高一下·深圳期中) 元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期， X+与Z2-具有相同的核外电子层结构。
下列推测不正确的是（）
A . 三种元素按原子个数比1：1：1所形成的化合物含有共价键
B . 同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强
C . 、 Z 形成的化合物一定只含离子键
D . 离子半径：Y＞ Z＞ X
3. （2分）下列化学反应中，既有离子键、极性键和非极性键的断裂，又有离子键、极性键和非极性键的形成的是（）
A . 2Al + 2NaOH + 2H2O=2NaAlO2 + 3H2↑
B . NH4Cl + NaOH =NaCl + NH3↑+ H2O
C . SiO2 + 2C = Si + 2CO↑
D . 2KMnO4 + 5H2O2 + 3H2SO4 =2MnSO4 + K2SO4 + 5O2 ↑+ 8H2O
4. （2分） (2019高一下·蛟河期中) 我国有广阔的海洋国土，海水可以发展海水综合利用。
下列相关说法不正确的是（）
A . H2O分子中含有共价键
B . 海水养殖得到的贝壳可以生产CaO，CaO中含有离子键
C . NaCl中含有的两种微粒的核外电子层数不同
D . 从海水中得到由Na35Cl和Na37Cl组成的氯化钠是混合物
5. （2分）(2020·青浦模拟) 下列物质中不含化学键的是（）
A . Si
B . S
C . Ar
D . Fe
6. （2分） (2019高一下·余姚月考) 在“HI(s) → HI(g) → H2和I2”的变化过程中，被破坏的作用力依次是（）
A . 分子间作用力、分子间作用力
B . 分子间作用力、共价键
C . 共价键、离子键
D . 共价键、共价键
7. （2分） (2019高三上·杨浦模拟) 在“ 和”的变化过程中，被破坏的作用力依次是（）
A . 范德华力、范德华力
B . 范德华力、共价键
C . 共价键、离子键
D . 共价键、共价键
8. （2分） (2019高一下·吉林期中) 下列事实与氢键无关的是（）
A . NH3分子极易溶于水
B . 水结成冰体积膨胀，密度变小
C . 水加热到很高的温度都难以分解
D . 水的沸点比H2S的沸点高
9. （2分）下列化学用语，不能表示氯离子的是（）
10. （2分） (2019高一下·扬州期末) 下列物质中属于共价化合物的是（）
A . HCl
B . Na2CO3
C . NaCl
D . N2
二、非选择题 (共5题；共35分)
11. （9分） (2019高一上·上海期末) 了解并理解物质的内部结构以及化学键和晶体类型可以帮助我们更好地了解物质世界。
已知：实验室用制氯化氢，溶于水形成盐酸。
（1）写出原子的结构示意图Na________，Cl________。
（2） NaCl电子式为________，所含化学键名称________，属于________晶体；HCl电子式为________，所含化学键名称________，属于________晶体。
（3）氯化氢溶于水形成盐酸的电离方程式________。
12. （6分） (2016高二下·马山期末) 下列物质中：
A．KI固体 B．乙醇 C．Cl2 D．CaCO3固体 E．H2SO4 F．Mg（OH）2 G．石
墨 H．CH3COOH
（1）属于非电解质的是________（填字母代号，下同），属于强电解质的是________，属于弱电解质的是
________．它们的电离方程式是________
（2）能直接导电的是________，水溶液能导电的是________．
13. （5分） (2018高一下·日照期末) 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。
m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，m在常温下为无色无味的液体，n是元素z的单质，通常为黄绿色气体。
r溶液为常见的一元强酸，p分子的空间构型为正四面体，s通常是难溶于水的混合物。
上述物质的转化关系如图所示。
（1） Y形成的简单阴离子结构示意图为________。
（2） n的电子式为________。
（3）请列举q的一种用途________。
（4） W、X、Y原子半径的由大到小的顺序为________(用元素符号表示)。
（5）写出n、p第一步反应的化学方程式________。
14. （11分） (2017高三上·重庆开学考) X、Y、Z、U、W是原子序数依次增大的前四周期元素．其中Y的原子核外有7种运动状态不同的电子；X、Z中未成对电子数均为2； U是第三周期元素形成的简单离子中半径最小的元素；W的内层电子全充满，最外层只有1个电子．请回答下列问题：
（1） X、Y、Z的第一电离能从大到小的顺序是________(用元素符号表示，下同)。
（2）写出W的价电子排布式________，W同周期的元素中，与W原子最外层电子数相等的元素还有________。
（3）根据等电子体原理，可知化合物XZ的结构式是________, YZ2-的VSEPR模型是________。
（4） X、Y、Z的．简单氮化物的键角从大到小的顺序是________(用化学式表示)，原因是________
（5）由元素Y与U元素组成的化合物A，晶胞结构如图所示(黑球表示Y原子，白球表示U原子)，请写出化合物A的化学式________，该物质硬度大，推测该物质为________晶体。
其中Y元素的杂化方式是________。
（6） U的晶体属立方晶系，其晶胞边长为405pm ，密度是2.70g/cm3 ，通过计算确定其晶胞的类型
________(堆简单立方堆积、体心立方堆积或面心立方最密堆积)(己知：4053=6.64×107)。
15. （4分） (2018高一下·天津期中) 下表为元素周期表的一部分：
请参照元素①－⑥在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
（1）画出元素②的离子结构示意图________。
（2）②、③、⑤的离子半径由大到小的顺序为________。
（3）元素④和⑥形成的化合物的电子式：________。
（4）元素②和⑤形成的化合物的化学式为________。
参考答案一、选择题 (共10题；共20分)
答案：1-1、
考点：
解析：
答案：2-1、
考点：
解析：
答案：3-1、
考点：
解析：
答案：4-1、考点：
解析：
答案：5-1、考点：
解析：
答案：6-1、考点：
解析：
答案：7-1、考点：
解析：
答案：8-1、考点：
解析：
答案：9-1、考点：
解析：
答案：10-1、
考点：
解析：
二、非选择题 (共5题；共35分)答案：11-1、
答案：11-2、
答案：11-3、
考点：
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答案：12-1、答案：12-2、考点：
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答案：13-1、答案：13-2、答案：13-3、答案：13-4、答案：13-5、考点：
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答案：14-1、答案：14-2、
答案：14-3、答案：14-4、
答案：14-5、答案：14-6、考点：
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答案：15-1、答案：15-2、
答案：15-3、答案：15-4、考点：
解析：。