高一化学(下)化学键元素周期律综合练习(附答案)

高一化学（下）化学键元素周期律综合练习一、单选题1.元素周期表中铋元素的数据见图，下列说法正确的是（）A、Bi元素的质量数是209B、Bi元素的相对原子质量是209.0C、Bi原子6p亚层有一个未成对电子D、Bi原子最外层有5个能量相同的电子2.已知铍(Be)的原子序数为4,下列对铍及其化合物叙述正确的是（）①铍的金属性比钠强②氯化铍的氧化性比氯化锂强③氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱④单质铍易跟冷水反应产生H2A.①②B.②③C.③④D.①④3.在“HI(s) → HI(g) →H2和I2”的变化过程中•被破坏的作用力依次是（）A.分子间作用力、分子间作用力B.分子间作用力、共价键C.共价键、离子键D.共价键、共价键4.固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外电子层结构都符合相应稀有气体的最外电子层结构，则下列有关说法不正确的是( )A．1mol NH5中含有5N A个N—H键(N A表示阿伏加德罗常数的数值)B．NH5中既有共价键又有离子键NH的电子式为C．5NH＋H－＋H2O=NH3·H2O＋H2↑D．NH5与水反应的离子方程式为+45.物质的下列性质能肯定该物质为离子化合物的是( )A.水溶液能导电的化合物B.由金属元素和非金属元素组成的化合物C.在熔化状态下能导电的化合物D.熔点高的物质6.W、X、Y、Z是互不同族且原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X、Y为两种金属元素，W与X、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。

下列说法不正确的是( )A.W的最高价氧化物的水化物的酸性比Z的强B.X的单质在空气中燃烧，至少得到三种产物C.将Y、Z形成的二元化合物放入水中，会有特殊气味的气体逸出D.W、X、Y的简单离子半径：W>X>Y7.如图是元素周期表的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述正确的是（）①X的气态氢化物与Y的最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐②Y、Z的气态氢化物的水溶液的酸性：Y<Z③Z的单质在常温下是液体，可与铁粉反应④Z的原子序数比Y大19⑤Z所在的周期中含有32种元素A.①②③④B.①②③④⑤C.只有③D.只有①④8.W、X、Y和Z在周期表中的位置如图所示，其中元素Z位于第四周期，W、X、Y原子的最外层电子数之和为18。

下列说法正确的是( )A.元素的第一电离能:X>YB.W的最高价氧化物对应水化物与W的简单氢化物反应生成的化合物含有离子键、共价键C.将HY通入Na2X溶液中产生气体，说明非金属性Y比X强D.推测Z的单质是半导体材料，Z与Y不能形成化合物ZY49.下列说法正确的是( )①含有金属元素的化合物一定是离子化合物②第IA族和第VIIA族元素原子化合时,一定形成离子键③由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物④活泼金属与活泼非金属化合时.能形成离子键⑤含有离子键的化合物一定是离子化合物⑥离子化合物中可能同时含有离子键和共价键A.① ② ⑤B.④ ⑤ ⑥C.① ③ ④D.② ③ ⑤10.根据下表信息(部分短周期元素的原子半径及主要化合价)可知，下列叙述正确的是（ ）A.E 与B 的核外电子数不可能相等B.离子半径大小:+2-A <DC.最高价氧化物对应水化物的碱性:A<CD.氢化物的稳定性:D>E二、填空题11.分析下列化学式中画有横线的元素,选出符合要求的物质填空。

A. 3NH B. 2H O C. H Cl D. 4?CH E. 26?C H F. 2N 1.所有的价电子都参与形成共价键的是__________(填字母, 下同)。

2.只有一个价电子参与形成共价键的是__________。

3.最外层有未参与成键的电子对的是__________。

4.既有σ键又有π键的是__________。

12.根据下列提供的一组物质回答问题: ①NH 4Cl ②MgCl 2 ③H 2S ④Na 2O 2 ⑤MgO ⑥Cl 2 ⑦NaOH ⑧CH 4 ⑨NH 3⑩CO 21.仅含共价键的是__________;既有离子键又有共价键的是__________(用序号表示).2.离子化合物有__________;共价化合物有__________(用序号表示).3.NH 4Cl 的电子式:__________;Na 2O 2的电子式:__________;H 2S 的电子式:__________. 用电子式表示MgCl 2的形成过程:__________.用电子式表示CO 2的形成过程:__________.13.下列编号代表元素周期表中的一部分元素，用化学式或元素符号回答下列问题：二四 ② ④ ⑧2.②、③、④形成的简单阳离子半径由大到小的顺序是________。

3.①和⑧的最高价氧化物对应的水化物化学式为________和________。

①和⑧两元素形成的化合物的化学式为________，该化合物的溶液与元素⑦的单质反应的离子方程式为________。

4.⑦、⑧、⑩三种元素形成的气态氢化物最稳定的是________（填化学式，下同），三种元素非金属性由强到弱的顺序为________。

14.短周期元素A 、B 、C 、D 的原子序数依次增大, A 、B 同主族, A 的原子核外电子数等于其电子层数, C 为元素周期表中原子半径最小的金属元素, D 的原子最外层电子数是其电子层数的3倍。

填写下列空白:1.微粒半径比较: A -__________(填“>”“<>B +。

2. A 与D 能组成化合物2A D 和22A D 。

2A D 的沸点比D 的同主族其他元素与A 组成的化合物的沸点高,原因是__________.3.已知:Ⅰ. 23Mg N +32Mg N ;Ⅱ.在元素周期表中,有些元素的化学性质与其相邻左上方或右下方的另一主族元素的化学性质相似。

①C 构成的单质__________(填“能”或“不能”)与强碱溶液反应。

②B 构成的单质在空气中充分燃烧的产物可能是__________。

参考答案1.答案：B解析：B项，周期表中最下方给出的是相对原子质量，由图可知该元素的相对原子质量是209.0，故B项正确；A项，周期表中没有给出该元素的不同核素的质量数，只给出了该元素的相对原子质量，故A项错误；C项，6p亚层有三个轨道，Bi元素6p上的三个电子会占据尽可能多的轨道，即三个电子分别占据三个轨道，因此6p亚层有三个不成对的电子，故C项错误；D项，由图可知该元素最外层第六层有五个电子，但能量不全相同，2个6s亚层，3个6p亚层，故D项错误。

综上所述，本题正确答案为B。

2.答案：B解析：铍(Be)位于周期表中第二周期第ⅡA族，根据周期表中元素性质的递变规律可知，题中涉及元素的金属性强弱关系为Li>Be，Na>Be,Ca>Mg>Be，还耑明确的是Mg不易与冷水反应，则说明铍与冷水的反应很难进行。

3.答案：B解析：碘化氧由固态转化为气态时.需要克服分子间作用力（范德华力），碘化氢气体受热分解为氢气和碘时，需要破坏的是氢、碘间的共价键，故答案选B。

4.答案：A解析：A、根据氮原子的原子结构,最外层5个电子最多和四个氢原子形成共价键(其中一个是配位键,氮原子提供一对电子,氢离子提供空轨道形成),形成了带正电荷的铵根离子,所以另一个氢原子只能是形成H-,阴阳离子间形成离子键,故A错误;B、NH5是离子化合物氢化铵,铵根中的氮原子与四NH与H-之间为离子键,故B正确;C、H-氦结构,最多两个电子,故C正个氢原子形成四个共价键, +4确;D、NH5+H2O=NH3·H2O+H2↑该反应中化合价只有氢元素发生变化,所以氧化产物和还原产物都是氢气,NH5与水反应的离子方程式是氧化还原反应,故D正确。

故选A。

5.答案：C解析：A项,共价化合物在水溶液中可能导电,如HCl;B项,由活泼金属元素和活泼非金属元素组成的化合物为离子化合物,而某些金属性较弱的金属元素与非金属元素可能形成共价键,如AlCl3;C项,共价键在熔化状态下不断裂,在熔化状态下能导电的化合物一定是离子化合物;D项,熔点高的物质可能不是化合物,如石墨。

6.答案：A解析：F没有最高价氧化物，A说法错误；Mg在空气中燃烧时，与O2反应生成MgO，与N2反应生成Mg3N2，与CO2反应生成MgO和C，故至少可得到三种产物，B说法正确；Al2S3在水中发生双水解反应，生成有特殊气味的气体H 2S ，C 说法正确；F -、Mg 2+、Al 3+的核外电子排布相同，根据核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径的大小顺序为F ->Mg 2+>Al 3+，D 说法正确。

7.答案：A解析：由图可知：可知R 为氦，X 为氮，Y 为硫，Z 为溴。

氨气能与硫酸反应生成盐硫酸铵；氢硫酸的酸性比氢溴酸弱；单质溴在常温下是液体，能与铁粉反应；溴的原子序数为35，硫的原子序数为16，二者之差为19；溴处于第四周期，该周期包括18种元素。

故选A 。

8.答案：B解析：根据元素Z 位于第四周期，W 、X 、Y 原子的最外层电 子数之和为18,设W 的最外层电子数为x,结合题图知X 、Y 的最外层电子数分別为x +1，x+2，故x+x+1+x+ 2 = 18，解得x=5,故 W 、X 、Y 分别为N 、S 、Cl,由此可推知Z 为G e 。

同周期主族元素的第一电离能从左到右呈增大的趋势，所以第一电离能:S < C1, A 项错 误。

HNO 3与NH 3反应生成NH 4NO 3 ,NH 4NO 3中既含有离子键，又含有共价键，B 项正确,：H 2s 和HCl 均为无氧酸，不能通过比较二者的酸性强弱来比较S 和Cl 元素的非金属性强弱，C 项错误。

根据上述 分析可知.Z 是Ge,Ge 单质为半导体材料，Ge 与C1元素可形成化合物GeCl 4，D 项错误。

9.答案：B解析：AlCl 3属于共价化合物,①错;第IA 族的H 元素和第VIIA 族卤素化合时形成共价键,②错;非金属元素形成的铵盐都是离子化合物,③错;活泼金属与活泼非金属化合时,分别形成阳离子和阴离子,因此形成离子键.④正确;⑤正确;含有原子团的离子化合物如NH 4Cl 、NaOH 既含有离子键又含有共价键,⑥ 正确。

10.答案：B解析：由表中数据可知，A 为钠,B 为铝,C 为铍,D 为硫，E 为氧。

2-E 与3+B 的核外电子数都为10,相等，A 错误；离 子半径大小2-Na S +<,B 正确；钠比铍活泼，故最高价氧化物对应水化物的碱性C<A.C 错误;元素的非金属性越强其对应氢化物就越稳定，应该是错误。

11.答案：1.D 、E; 2.C; 3.A 、B 、C 、F; 4.F解析：3NH 中N 原子分别与3个H 原子形成3个σ键,还有一对未成键电子; 2H O 中O 原子与2个H 原子形成2个σ键,还有两对未成键电子, HCl 中Cl 原子与1个H 原子形成1个σ键,还有3对未成键电子, 4CH 中C 原子与4个H 原子形成4个σ键,所有价电子都参与成键; 26C H 中C 原子分别与3个H 原子及另一个C 原子形成4个σ键,所有价电子都参与成键; 2N 中N 原子与另一个N 原子形成1个σ键,2个π键,还有一对未成键电子。