高一化学元素周期律1
高一化学物质结构元素周期律
3.元素、核素、同位素 书P4 元素： 具有相同质子数（核电荷数）的同一类原子的总称。 质子数（或核电荷数） 决定元素种类的是_______________
核素： 具有一定数目的质子和一定数目的中子 的一种原子。 决定核素（原子）种类的是质子数和中子数 _______________
同位素： 质子数相同而中子数不同的同一元素的 不同核素互称为同位素。(对于原子来说) 判断条件：①质子数相同 ②中子数不同 ③同一元素的原子
根据以根据以上数据，磷原子的半径可能是（ B
）
A. 0.080nm B. 0.110nm C. 0.120nm D. 0.070nm 第四 2、 34号元素是第__________ 周期元素；族序数是
ⅥA +6价 。 _______; 最高正价是________
H2A 若用A表示该元素，其气态氢化物的化学式是________ 。
练：
下列各组物质中，互为同位素的是（ห้องสมุดไป่ตู้（A）O2、、O3 、O4 ） D
40 42 （C）H2O、D2O、 T2O （D） 20Ca 和20 Ca
（B）H2、D2、T2
下列各组中属于同位素关系的是（ A ） 39 A. 40 K 与 19 B.T2O与H2O K
19
C.
40 19 K
与
40 20 Ca
元素周期表的结构
短 周 期
周 期
长 周 期
第1周期：2 种元素 第2周期：8 种元素 第3周期：8 种元素 第4周期：18 种元素 第5周期：18 种元素 第6周期：32 种元素
镧系元素：共15 种元素 锕系元素：共15 种元素
不完全周期 第7周期
周期序数 = 电子层数
高一化学元素周期律
NaOH Na × + ··O··+ × H → Na+[ ·O···H]-
··
· · ×
×
H2O2
2H
×
+2
··O·· ··
→
H
×···O······O··×·
H
3、一些重要物质的分子式
H︰H H
H︰‥‥N︰H H
‥ H︰O︰
‥ H
‥
‥
〔 H︰N︰H 〕+〔︰Cl︰〕—
3、元素周期表的结构 (1)周期：由电子层数决定：7个横行为7个周期
各周期稀有气体电子排布：
1 2种元素 2 8 种元素 3 8种元素 4 18种元素 5 18种元素 6 32种元素 7 28种元素
短周期
He 2 Ne 2 8
Ar 2 8 8
长周期
Kr 2 8 18 8 Xe 2 8 18 18 8
14Si：最外层电子数是次外层的一半，最内层的 两倍；地壳中含量排第二位；SiO2唯一原子晶 体氧化物(中学)；气态氢化物SiH4；含氧酸 H4SiO4、H2SiO3(比碳酸弱)；SiO2是硅酸盐水泥、 玻璃的主要成分。 15P：最外层比次外层少3个电子；PH3鬼火燃烧； P4白磷分子晶体键角60°；含氧酸有二：H3PO4、 HPO3等，磷酸盐有三种形式；磷酸通常为固体； 式量为98。
质
液导电，无 无延展性， 无延展性， 延展性不挥 易挥发升华，不挥发不升
延展性，有金 属光泽
发，易溶于 部分溶于水 华，不溶于
水
任何溶剂
原子量(相对原子质量)
1.国际定义 以1个碳—12原子的质量的1/12为标准，其它原 子的质量与它比较所得的数值即是该原子的相 对原子质量。 该值为“某原子的相对原子质量”，即“同位 素 的相对原子质量”。
高一化学元素周期律知识点
高一化学元素周期律知识点元素周期律是化学中重要的基础知识，它是按照原子核的电子结构和化学性质等规律性的变化，将元素有序地排列在一起的表格，可以为我们理解和记忆元素的性质提供便利。
下面将介绍高一化学中与元素周期律相关的几个重要知识点。
一、元素周期表的组成元素周期表是按照原子序数从小到大将元素排列在一起的表格。
它由横向的周期和纵向的族组成。
周期代表着元素原子核外层电子的能级，而族代表着元素原子核外层电子的数量。
二、元素周期表的周期规律1. 周期规律：元素周期表的横向周期呈现出一些规律性变化。
原子半径随周期增加而减小，电离能、电负性和原子的氧化态也呈现出周期性变化。
这些规律的存在，使我们能够根据元素在周期表中的位置推测其性质。
2. 原子半径的变化：从左到右，原子半径逐渐减小，原因是电子层不断填充，核电荷也逐渐增加，吸引外层电子的能力增强；从上到下，原子半径逐渐增大，原因是电子层增加，外层电子与原子核的吸引力减小。
3. 电离能的变化：从左到右，原子的电离能逐渐增加，即元素更难失去电子形成正离子；从上到下，原子的电离能逐渐减小，即元素较容易失去电子。
4. 电负性的变化：从左到右，原子的电负性逐渐增加，即元素更容易接受电子形成负离子；从上到下，原子的电负性逐渐降低，即元素较不容易接受电子。
三、元素周期表中的主要族元素周期表中的主要族包括：1. 碱金属族：位于周期表的第一组，具有非常活泼的金属性质，易与氧气和水反应。
2. 碱土金属族：位于周期表的第二组，比碱金属更活泼，但比较稳定。
3. 铁系过渡族：位于周期表中间，具有良好的导电性、机械性能和催化性能。
4. 卤素族：位于周期表的第七组，非常活泼，常以阴离子形式存在。
5. 惰性气体：位于周期表的第八组，具有极低的反应性，稳定性极高。
四、元素周期表的应用元素周期表的应用十分广泛，主要包括以下几个方面：1. 元素性质预测：根据元素在周期表中的位置，可以预测其一些基本性质，如电子亲和力、电离能等。
高一化学元素周期表知识点总结考试必备
高一化学期末---知识点复习第一章物质结构元素周期律一、元素周期表⑴编排原则①按照原子序数由小到大的顺序排列。
②周期序数== 电子层数主族的族序数== 最外层电子数（2）周期表的结构短周期(一、二、三周期)(元素种类2、8、8)周期长周期(四、五、六、七周期)(元素种类18、18、32、26)元素周期表结构主族(1、2、13、14、15、16、17列)，族的序号一般用罗马数字+A表示。
副族(3、4、5、6、7、11、12列), 族的序号一般用罗马数字+B表示。
族零族(18列)第VIII族(8、9、10列)注意：①0族不是主族，第VIII族不是副族②主族：由短周期元素和长周期元素共同构成的族副族：完全由长周期元素构成的族③过渡元素：Ⅷ族和全部副族元素。
这些元素都是金属，所以又把它们叫做过渡金属。
④元素种类最多的族是ⅢB族，化合物种类最多的族是ⅣA族。
(3)在下面的元素周期表中标出：各族的族序数、每一周期起止元素的原子序数、镧系和锕系的位置。
画出主族的边界、过渡元素的边界、金属与非金属的分界线；例题：1.由短周期元素和长周期元素共同组成的族可能是（ B ）A．0族 B．主族 C．副族 D．Ⅶ族2．已知某主族元素的原子结构示意图如下图，判断其位于第几周期，第几族？X：Y：3．判断：87号元素在周期表中位置。
116号元素在周期表中位置。
4. 某周期ⅡA族元素的原子序数为x，则同周期的ⅢA族元素的原子序数：（ D ）A．只可能是x+1 B．只可能是x+1或x+11C．可能是 x+2 D．可能是x+1或x＋11或x＋255. A、B为同主族的两元素，A在B的上一周期，若A的原子序数为n，则B的原子序数不可能为（ D ）A.n+8B.n+18C.n+32D.n+20二、碱金属元素⑴碱金属元素包括；⑵碱金属的化学性质：（由钠钾分别与氧气与水反应得出）①相似性：碱金属元素原子的最外层都有个电子，它们的化学性质相似，化合价都是。
高一化学元素周期表1
第组成
质量用相对质量来表示 带负电荷 核外电子 9.1176×10-31千克 相对质量 1/1836 原子 带正电荷 A 质子 -27千克 1.6726 × 10 Z个 相对质量 1.007 Z 原子核 取整数相加 不带电荷 原子质量数A 中子 1.6748×10-27千克 N个 相对质量 1.008 数值上Z+N=A
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1.写出下列元素在周期表中的位置
Na
Na 第三周期第ⅠA族 Fe 第四周期第Ⅷ族
Cl
Fe
Cl 第三周期第ⅦA族
2.写出原子序数为16、55、88三种 元素在周期表中的位置
16 第三周期第ⅥA族 88 第七周期第ⅡA族
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55 第六周期第ⅠA族
随堂练习：
1、具有真正意义上的元素周期表是有哪位化学家发现的 （A ） A．门捷列夫（俄国） B．纽兰兹（英国） C．迈尔（德国） D．尚古多（法国） 2、不能作为元素周期表中元素排列顺序的依据的是（D ）A．原子的核 电荷数 B．原子的核外电子数 C．原子的质子数 D．原子的中子数 七 个横行，也就是有 3、请仔细观察元素周期表，你可以发现其中有_____ 七 个周期，短周期指 一二三周期，长周期 四五六七 ____ 周期。元素周期 表有______ ___个族，其中____ ___个副族，___ 十八个纵行，分为十六 七 个主族，七 一 个第Ⅷ族，____ 元素。由短周期和长周期共 一 个0族，0族即是稀有气体 同构成的族 主族和零族 。
X
质子数（核电荷数）＝核外电子数 原子序数 等于 原子不显电性
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元素的性质取决于原子核外电 子的排布——用原子结构示意图表示
练习：画1~18号元素的原子结构示意图
高一化学元素周期律知识点总结
高一化学元素周期律知识点总结
一、什么是元素周期律
元素周期律是第二大械分类法，是按元素原子序数重复排列的律性现象，指某一行或列元素的元素性质呈现的一定的重复性的械种规律，
称为元素周期律，也叫周期性规律。
二、元素周期律的规律
1、元素周期律的原理：元素周期律主要是元素原子内最外层能够电子
数从上到自然相对次序逐次增加，以及同一属中原子半径逐次减小的
原理来探索它的规律。
2、外层电子数增加：当元素原子往右移动时，同一行原子最外层电子
数都会逐次增加，因此，任何排在这一行中的元素都有着增加的趋势，所以同一行的元素的性质也会增强。
3、原子半径减小：当元素原子往下移动时，同一型的元素原子半径也
会逐次减小，这样一来，任何排在这一列的元素都有着强化的趋势，
所以同一列的元素的性质也会减弱。
4、周期性影响：由于元素周期性律的存在，元素离子们根据原子序数
进行排列，一旦发生反应，也会随着周期的变化而产生相似的反应。
三、元素周期律的应用
1、用于确定物质性质：可以根据元素周期律确定某一种物质的性质，
进而了解其用途。
2、预测物质的反应：当物质发生反应时，可以根据元素周期律来分析
两种反应物的性质，从而预测出反应产物及用量。
3、为药物研发提供理论指导：有了元素周期律，可以根据元素周期性
律来设计合适的生物活性物质，为抗癌药物的研发提供理论指导。
四、总结
元素周期律是一种元素性质呈一定的重复性规律的现象，是金属和非
金属材料分类的基础，用于预测物质反应，同时也可以指导药物开发。
对于高中生来说，元素周期律是一个有趣而重要的课题，所以要把它
牢记在心，加深理解。
高一化学元素周期律和元素周期表
零族：1个（稀有气体）
课堂练习
下列元素中， Na 、Fe Cu He K F 1、属于短周期的主族元素是： Na F 。 2、属于长周期的主族元素是： K 。 F 。 3、属于非金属主族元素是： 4、属于零族元素是： He 。 5、属于副族元素是： Cu 。 6、属于第八族元素是： Fe 。
VIII IB IIB
元素周期表的结构
短周期：第1、2、3周期，分别有2、8、 8种元素 元 素 周 期 表 结 构 周期：7个 长周期：第4、5、6周期，分别有18、 18、32种元素 不完全周期：第7周期，有20多种元素， 排满应为32种元素 主族：7个（ⅠA~Ⅶ A） 族：16个
（共18个纵列）
第 二节 元素周期律和元素周期表
一、元素周期律
1 、涵义 元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化 （1）最外层电子数排布：从1 → 8（H、He除外） （2）原子半径：大 → 小（除稀有气体外） （3）元素化合价：最高正价+1 → +7 最低负价-4 → -1 稀有气体为0
讨论：引起元素性质周期性变化的原因？
形式多样的周期表
螺旋型周期表
知 识 小 结
元素周期律 元素周期表 原子结构与元素周期表的关系 原子半径、离子半径的大小比较规 律
元素周期表中位置、结构、性质的规律
;
/ 俄罗斯签证
jor371fhl
给白颜听。他说：“天珠其实并不只是西藏才有，很多地区也曾出现过，比如滇西，曾经我就看到过，在一个人的身上，天珠可以用来降魔和镇 压上古神兽，一般的小妖只要闻到天珠的气味，就会迷失心智，后来天珠和那个拥有他的人就消失在梅里雪山之中，后来传说他又在喜马拉雅山 内部出现，天珠怎么会出现在这里。”我说：“先别管天珠了。我们究竟是要跑，离开这个地方，还是进去古宅一探究竟，这雨下的太大了。” 万里无云的天气居然会下雨，我好像想到了什么，一半是光一半是雨就是入口，对啊，现在有雨还发着诡异的蓝光。我激动得对山神说：“我们 快进去，我曾今在那里的一个屋子里看过，一半是光一半是雨就是入口”。我心里涌起了一个念头，有法力也没什么用，关键是要脑袋好使才行 啊。3山神的府邸|适应了这里的生活，不，应该是这里诡异的生活之后我发现在外面狂风大作，电闪雷鸣，可在这栋房子里依然阳光灿烂，在这 栋房子里想看日出就看日出，想看日落就看日落，其实除了这些，生活还是很惬意的，偶尔山神还会突然出现，像惊悚片一样，对他说了很多次 了，来的时候不要这么出现，会下一跳的，他居然回答说：“我这么做是低调，难道我每次来都要锣鼓齐鸣鞭炮四起吗，搞得跟个黑山老妖一样” 我好笑的说：“黑山老妖，这里有黑山老妖吗，带我去看看呗”他说：“《倩女幽魂》张国荣演的没看过啊”我惊叹道：“山神也看电影 啊”“别把我们想的这么老土好吗，我们也是有娱乐生活的，平时没什么事，就去人间走走，看看电影，买买东西啊，我们也很现代的”“哇塞， 这么厉害，那你们可以出国旅游吗”“一般是不行的，山神在自己的管辖范围内”“那你为什么可以来这栋房子，你不是说这不是你的管辖范围 吗”“这就不懂了，以前的那个老朋友送了我一个玉佩，就可以来了”“你那老朋友到底是谁”我看着他，他眉头紧闭，不在说话，我也不便再 问，毕竟这是他的私事，问太多了反而不好，我和他还没熟悉到那个份上。我问他山神平时都住哪里，他说：“住在山的内部，凡人不可以进入 但是你想去，我还是可以带你进去，让你看看，也参观一下，别让山神的朋友像个傻子一样，别人问什么也不知道，丢我的脸啊”。我满脸期待： “什么时候”。“晚上红色月亮升起的时候，我来接你”“可这里和外面的天气好像不一样啊”“有时候不一样，可红色月亮，却是哪都一样的” 我问：“为什么红色月亮会是一样的呢”他说：“因为红色月亮有强大的法力，是我们，乃至所有上古神兽、妖精鬼怪无法抗衡的，除了红色月 亮，还有一半光一半雨，这种现象会让所有有法力的都消失，变得与普通人无异，不过这种现象要六百年左右才会发生一次，如果这种现象经常 出现的话，那神兽
高一化学每日一练元素周期律1
高一化学每日一练（元素周期律）
1. 下列叙述中正确的是（）
A.除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数
B.除短周期外，其他周期均有18个元素
C.副族元素中没有非金属元素
D.碱金属元素是指IA族的所有元素
2. 已知a X m+和b Y n+两种离子的电子层结构相同，则a等于（）
A.b+m+n
B.b+m-n
C.b-m+n
D.b-m-n
3. X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是（）
A.X的原子半径一定大于Y的原子半径
B.X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构
C.两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1：1
1
D.X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物
4. 短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。
X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍。
下列说法正确的是（）
A X的氢化物溶于水显酸性
B Y的氧化物是离子化合物
C Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质
D X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸
5. 下列叙述错误的是（）
A.13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素
B.1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等
C.14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等
D.6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等
2。
高一化学必修一第一章第一节元素周期表
同种元素原子的原子核中质子数是相同的。 那么，中子数是否一定相同呢？
1 H 1 2 1
H
3 1H
氕 H 氢
氘 D 重氢
氚 T 超重氢
核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子 的一种原子。 即一种原子就是一种核素。
1 H 1 2
1
H
3 H 各为一种核素 1
同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素 的不同原子互称为同位素。 同一种元素的不同核素互称为同位素。
一、元素周期表
1. 编排原则： （1）按原子序数递增的顺序从左到右排成横行
（2）按电子层数递增的顺序从上而下排成纵行
一、元素周期表
2.元素周期表的结构：
第一周期：2 种元素 第二周期：8 种元素 第三周期：8 种元素 第四周期：18 种元素 第五周期：18 种元素 第六周期：32 种元素(含 镧系15种) 第七周期(不完全周期)：26 种元素 (含 锕系15种)
★主族序数＝最外层电子数
习题：
序号位置：
例1：试推测出第32号元素在周期表中的 位置。 分析：0族定位法。即根据与该元素原子 序数最接近的0族元素的位置来确定。
答案：第四周期 第ⅣA族。
原子结构示意图位置：
例2：写出下列元素在周期表的位置：
第 三 周期 第 ⅣA 族
第 二 周期 第 ⅥA 族
13 6 C-NMR（核磁共振）可以用于含碳化
元素相对原子质量的计算：
按各种同位素所占的一定百分 比算出的平均值
A＝A1×a1％+A2×a2％＋…
A1、A2: 同位素的相对原子质量 a1％、a2％: 同位素原子的个数分数 如
35Cl
——75% ， 37Cl——25% 35×0.75＋37×0.25＝35.5 即：氯的原子量为35.5。（近似值）
高一【化学(人教版)】元素周期律(第一课时)-教学设计
3.以第三周期的钠、镁、铝、硅、硫、氯为例，了解同周期元素性质的递变规律，建构元素周期律。
教学重点：元素周期律的含义和实质；元素性质与原子结构的关系。
教学难点：元素性质与原子结构的关系。
教学过程
Байду номын сангаас时间
教学环节
主要师生活动
3分钟
复习巩固与
【学生活动3】依据教材中表4-5，以原子序数为横坐标，原子半径为纵坐标，绘制折线图。
【学生活动4】思考与讨论：为什么同周期元素的原子半径会随着核电荷数的增加逐渐变小呢？
【学生活动5】思考与讨论：随着原子序数的递增，元素原子的核外电子排布、原子半径和化合价各呈现什么规律性变化？
8分钟
实验论证
与
结构解释
引入新课
【学生活动1】以碱金属和卤族元素为例，认识同主族元素性质的递变规律与原子结构的关系。
【提问1】元素周期表中同主族元素的性质有着相似性和递变性，那么，同周期元素的性质有什么变化规律呢？
8分钟
数据分析与
规律预测
【学生活动2】依据教材中表4-5，以原子序数为横坐标，原子最外层电子数及化合价为纵坐标，制作折线图和柱状图。
【提问2】元素的金属性和非金属性是否随着元素原子序数的递增而呈周期性变化呢？
【学生活动6】思考与讨论：你能预测第三周期元素金属性的递变规律吗？你的依据是什么？
【学生活动7】设计实验进行验证金属钠、镁、铝金属性的变化规律。
【学生活动8】你能依据第三周期元素金属性的研究方法继续研究第三周期元素非金属性的递变规律吗？
【学生活动9】总结第三周期元素性质的递变规律，并用原子结构解释其原因。
高一化学知识点-元素周期表
高一化学知识点:元素周期表高一化学知识点:元素周期表一、元素周期表原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数1、元素周期表的编排原则:①按照原子序数递增的顺序从左到右排列;②将电子层数相同的元素排成一个横行——周期;③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行——族2、周期序数=电子层数;主族序数=最外层电子数3、元素金属性和非金属性判断依据:①元素金属性强弱的判断依据:单质跟水或酸起反应置换出氢的难易;元素最高价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱;置换反应。
②元素非金属性强弱的判断依据:单质与氢气生成气态氢化物的难易及气态氢化物的稳定性;最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱;置换反应。
4、核素:具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。
①质量数二二质子数+中子数:A==Z+N②同位素:质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，互称同位素。
（同一元素的各种同位素物理性质不同，化学性质相同）二、元素周期律1、影响原子半径大小的因素:①电子层数：电子层数越多，原子半径越大（最主要因素）②核电荷数:核电荷数增多，吸引力增大，使原子半径有减小的趋向（次要因素）③核外电子数：电子数增多，增加了相互排斥，使原子半径有增大的倾向2、元素的化合价与最外层电子数的关系:最高正价等于最外层电子数（氟氧元素无正价）负化合价数=8—最外层电子数（金属元素无负化合价）3、同主族、同周期元素的结构、性质递变规律:同主族:从上到下，随电子层数的递增，原子半径增大，核对外层电子吸引能力减弱，失电子能力增强，还原性（金属性）逐渐增强，其离子的氧化性减弱。
七大方法助你告别化学“差生”一.尽快去找化学老师，让他告诉你以前学过的关键知识点，在短期内掌握，目的是能够大致跟上现在的教学进度，以听懂老师讲授的新知识。
要想进步，必须弄清楚导致化学成绩差的根本原因是什么?是常用的几个公式、概念没记住，还是很重要的几个基本解题方法不能熟练应用，或者是以前的一些重点知识没有理解透彻等等。
高中化学元素周期律
.
32
总结
一.位置 和结构关系
结构
位置
性质
1.原子序数=核电荷数=质子数=原子核外电子数
2.周期数 =电子层数
3.主族序数=最外层电子数=最高正价
4.最高正价 + |最低负价| =8（H 除外）
5. 质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N） 6.核外电子数=质子数-离子电荷（带符号）
.
33
注：1.最外层电子数为2的原子未必在ⅡA (如He、很多过渡元素如Fe）
电子数多斥力大
电子层数多半径大即：Cl- ﹥ Na+
例5： Na 与Cl
Na ﹥ Cl
分析：核电荷数多引力大
电子数多斥力大前者. 影响为主，即：
Na
﹥
41
Cl
微粒半径大小比较规律 一般情况下(稀有气体除外):
⑴先看电子层数,电子层数越多，
则半径 越大
如 Li < Na < K < Rb < Cs Li
.
36
注：1. 元素的单质都是气体：0族 2.只有非金属的族是：ⅦA、 0族 3.全是金属的族是：ⅡA、副族、Ⅷ 4.全是非金属的周期是：第一周期 5.分界线附近元素：两性金属（Al或Be
） 或半导体材料（Si或Ge）
6.过渡元素：催化剂材料（MnO2) 7.非金属区：农药（P），杀虫剂
.
37
内容
.
11
5．原子形成阳离子或阴离子后，其电子 层结构发生了哪些变化？ 答案 原子形成阳离子后，要减少一个 电子层，形成阴离子后电子层数不变， 但最外层电子数增多，它们都达到了稳 定结构。
.
12
科学探究一 填写教材P14～15表格：
高一化学 第五章 元素周期律 第一节 原子结构 ppt
D
４、表示带电微粒的结构示意图，则用它表 示的简单阳离子共有（ ） A、1种 B、3种 C、4种 D、5种
B
５、根据下列叙述,写出元素名称并画出原子 结构示意图。 （1）A元素原子核外M层电子数是L层电子 数的1/2；___________ 4 硅 28 （2）B元素原子的最外层电子数是次外层 电子数的1.5倍；______3 硼2 （3）C元素的次外层电子数是最外层电子 数的1/4；________ 氖28 ６、X和Y是原子序数小于18的元素，X原子 比Y原子多1个电子层；X原子的最外层中只 有1个电子；Y原子的最外层电子层中有7个 电子。这两种元素形成的化合物的化学式是 _________. NaF
氢原子的电子云的特征：
1. 氢原子的电子云呈球形对称，而多电子 原子的电子云则比较复杂。 2. 电子云图上的一个小黑点， 并不表示一 个电子，而是表示 电子在某一时刻曾在 此处出现一次。
3. 小黑点的疏密表示电子在核外空间单位 体积内出现的机会的多少。
离核近的地方，小黑点密即电子云密度大， 电子出现的机会多， 也就是说电子出现的几率高； 离核远的地方，小黑点疏即电子云密度小， 电子出现的机会少， 也就是说电子出现的几率低；
A
（1996年）6.科学家最近制造出第112号新元 素,其原子的质量数为277,这是迄今已知元素中 最重的原子.关于该新元素的下列叙述正确的是. (A)其原子核内中子数和质子数都是112 (B)其原子核内中子数为165,核外电子数为112 (C)其原子质量是12C原子质量的277倍 (D)其原子质量与12C原子质量之比为277:12 B、D
D
思考：决定元素种类的因素是什么？
决定原子种类的因素是什么？
质子数相同而中子数不同的同种 元素的不同原子互为同位素。
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电子层(n) 1 2 3 4 5 6 7
字母表示 K L M N O P Q
能量 原子低 核
高
原子1、大电型子体总育是场尽与先蚂排核蚁布外在电能子量较低的轨
第一课时
2021年3月7日星期日
19世纪中叶门捷列夫发现了 元素周期律
门捷列夫不 自觉地应用黑格 尔的量转化为质 的规律，完成了 科学史上一个勋 业。—— 恩格斯
学习目标:
• 了解元素原子核外电子排布规律；掌握元素化 合价随原子序数的递增而呈现周期性变化。
• 掌握元素的金属性和非金属性随原子序数的递 增而呈现周期性变化的规律。
3. 根据对应阴离子还原性强弱判断。阴离子还 原性越弱，则元素非金属性越强。
实验一
取两段镁带， 用砂纸磨去表 面的氧化膜, 放入两支试管 中。分别向试 管中加入2mL 水,并滴入酚 酞溶液。将其 中一支试管加 热至水沸腾。 对比观察现 象。
科学探究:
现象
镁与冷水反应缓慢，滴入 酚酞试液粉红色。而镁与沸 水反应加快，产生气泡，溶 液红色加深。
14Si SiO2 H2SiO3 硅 酸 弱 酸
15P P2O5 H3PO4 磷 酸 中强酸
16S
SO3 H2SO4 硫 酸 强 酸
17Cl Cl2O7 HClO4 高氯酸 更强酸
非金属性：Si < P < S < Cl
元素
氢化物 化学式
化合条件
稳定性
14Si SiH4 高温下少量反应 很不稳定
15P
PH3 磷蒸气，困难
不稳定
16S
17Cl
H2S 加热反应 HCl 光照或点燃化合
较不稳定 稳定
非金属性：Si < P < S < Cl
根据实验，可得出第三周期元素金属性、 非金属性的递变规律:
Na Mg Al Si P S Cl 金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强
对其他周期元素性质进行研究,也可 以得到类似的结论。
同学们的学习是辛苦的，又是幸福的，每一门学科 中都隐含着无穷的美。能引起情感共鸣的诗歌、散文和 音乐， 陶冶我们的情操；而化学学科中的新奇、和谐、 简约，同样闪耀着美的光辉。
根据原子光谱和理论分析 核电荷数为1~20的元素原子核外电子层排布
K Ca
+35 2 8 18 7
Br
； / 独家看电影
0
11~18
3
1
8 +1
+7 -4
-1
0
随着原子序数的递增，元素原子的 电子层排布和化合价都呈周期性变化！
元素的金属性和非金属性是否也随 原子序数的变化呈现周期性变化呢？
元素金属性强弱判断依据:
1.根据金属单质与水或酸反应置换出氢的难易 程度。置换出氢越容易,则金属性越强。
2.根据金属元素最高价氧化物对应的水化物碱 性强弱。碱性越强,则金属元素的金属性越强。
2、每层最多容纳2n 个电子。
3、最外层电子不超过8个(K为最外 不超过2个),次外层不超过18个,倒
第三层不超过32个电子。
原子 序数
1
2
元素 名称
氢
氦
元素Biblioteka 符号 H He电子排布 1 2
化合价 + 1 0
请阅读并比较表1-2中 1~18号元素的有关数据， 从中能找出什么规律？
门捷列夫的伟大创举就 是从这里开始的。
化学方程式
△
Mg + 2H2O == Mg(OH)2+H2
结论
与金属钠对比
镁的金属性比钠弱
科学探究:
现象
实验二
取铝片和镁
镁与铝均能与盐酸反应产 生气泡。但镁反应比铝剧烈。
化学方程式
带，用砂纸擦
去氧化膜,分别 和2mL 1mol/L
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 2Al + 6HCl = 2AlCl3+ 3H2
祝您成功！
主最族低元负素化的合最价 数高=正8化–合最价外与层 原 序最有子 数外电何层1子关1电数系子？1数2 13
元素 名称
钠镁
铝
元素
符号 Na Mg Al
最高正价== 最外层电子数 14 15 16 17 18 硅 磷 硫氯氩
Si P S Cl Ar
电子 排布 2, 8, 1 2, 8, 2 2, 8, 3 2, 8, 4 2, 8,5 2, 8, 6 2, 8, 7 2, 8, 8
结论
盐酸反应。
镁的金属性比铝强
Na
Mg
Al
与冷水反 与冷水反应缓 与酸反应：
单质与水 应:
慢，与沸水反
（或酸） 剧烈 应迅速、与酸 迅速
反应
反应剧烈，放
金属性：Na>M出g氢>气A。l
最高价氧 化物对应 水化物碱
性强弱
NaOH 强碱
Mg(OH)2 中强碱
Al(OH)3 两性 氢氧化物
元素 氧化物 最高价氧化物的水化物
元素的性质随着原子序数的递增而呈 周期性的变化。
从元素周期律的发现
你想到了些什么？
人类在认识自然的过程中，经历了无数的艰辛，正 是因为有了无数的探索者，才使人类对事物的认识一步 步地走向深入，也越来越接近事物的本质。
先辈们对真理执着追求的精神是我们人类不尽的财 富。
他们的追求除了其优秀的个人素质以外，真理本身 那种理性的美，也给了他们人生以巨大的乐趣。
化合价 + 1 + 2 + 3 + 4 + 5 +6 +7 0 -4 -3 -2 -1
随着原子序数的递增，原子的核外电子层排 布呈现什么规律性的变化？元素的化合价呈现什 么规律性的变化？
原子序数
电子层数
最外层 电子数
最高或最低化合价的 变化
1~2 1 1 2 +1
0
3~10
2
1
8 +1
+5 -4 -1
3. 根据对应阳离子氧化性强弱判断。金属阳离 子氧化性越弱，则元素金属性越强。
元素非金属性强弱判断依据:
1.根据非金属单质与H2化合生成氢化物的难易 或氢化物的稳定性程度。越容易与H2化合,则 生成的氢化物越稳定，非金属性越强。
2酸.根性据强非弱金。属酸元性素越以最强素高,第则为价元三氧例素化周讨的物期非论对金元应!属的性水越化强物。
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不可能动手！”耿直拍拍自己的膝盖，说：“俺说哥啊，俺就是再努力跟你学，大概也永远赶不上你的脚后跟儿嘞！”耿正说：“小直 子啊，你很聪明哩。但听哥的话，你要学会多动心眼子，而不是多耍嘴皮子！当然了，嘴皮子也很重要，但绝对不可以把动心眼子的精 力，过多地浪费在耍嘴皮子上面！”耿英说：“真正经典至极也！小直子，你听出来了没有？咱哥可是已经把他的绝招啊，全都教给你 了！”耿直脸一红，吐吐舌头说：“可俺得学会才行耶！”气氛活跃起来了。耿老爹问：“你们说的那个望山寨小饭店的大哥大嫂，你 们回来的时候可去看望了？”耿正说：“看望了，大哥和咱们还是同姓呢，他们的小饭店已经发达成了包括一个骡马大店在内的大饭庄 了！说来话长……”接着，耿正就把他们在景德镇北门外给梁爷爷和梁奶奶上完坟后被劫贼跟随，耿大哥一家人在店门口祭灵车，致使 劫贼们自己走掉的事情简要叙说一遍。最后说：“这耿大哥不但人品极好，而且还相当有脑子呢！他明明知道所谓的灵车是假的，但是 还带着妻子和可爱的小儿子那样逼真地祭拜，做得比真的还真！”耿老爹感慨地说：“真正难得啊！”22第百二十回 大壮晨起惊见棺| （大壮晨起好心情，场面惊骇吓煞人；耿老爹喜爱“寿喜”棺，郭氏哭问事由缘。）且说大壮，他昨儿晚上回家后，娘、二壮和妹妹妞 儿都已经睡了，只有爹还坐在堂屋里的一把椅子上，一边抽着旱烟一边等他回来。看大儿子回来了，董家成悄悄儿地问道：“你可提醒 你耿叔收拾他们的东西了？”大壮说：“俺说了，耿叔说让你放心，他们会收拾好的。耿英还笑俺多心呢！”董家成说：“这就好！也 许真是咱多心了，他们父子们不比谁精明啊！”于是，父子俩也收拾歇息了。可是，躺在炕上的大壮想着耿叔家院子里那个稀奇古怪的 大家伙，心里总感觉有些不很踏实。加上刚刚与心爱的耿英重聚的喜悦和激动，依偎在心上人臂弯里喝茶的醉人感觉，那淌着热泪的初 吻……大壮细细地回味着，怎么也睡不着。四更已经敲过有一会儿了，大壮好不容易进入到了甜蜜的梦乡中。忽然，不远处传来一阵狗 叫声，大壮一个激灵醒了过来。睁眼一看，天儿已经见亮了。他心想，俺还是去看看哇，耿叔家院儿里那个稀奇古怪的大家伙到底是怎 么回事，但愿昨儿晚上一切太平。转头看看弟弟二壮还在酣睡，再听听爹娘和妹妹屋里也没有动静，就慢慢穿上衣服，蹑手蹑脚地打开 屋门，轻轻走到院子里来。今儿天气很好，微微的晨风吹来，春的气息沁人心肺，大壮感觉特别爽。他一边舒展双臂做着深呼吸，一边 就走到了门道里。正要伸手开门，又自己笑了。心想，耿叔他们昨儿那么晚了还没有睡，今儿个怎么可能这么早就起来了呢！返身回去 哇，又怕惊扰了弟弟二壮