高中化学 第1章 物质结构 元素周期律 第3节 化学键(第2课时)共价键课件 新人教版必修2
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第2课时 共价键
19世纪初，化学家概括了大量的化学事实，提出并发展了 经典结构理论，虽然解释许多事实，但同时又对许多现象无法 解释。一百多年来各种学派的理论都受到历史水平、认识水平 的限制，但是在发展中不断得到纠正和完善。进入20世纪后， 随着电子、放射性的发现和科技水平的迅速提高，玻尔在普朗 克的量子论和卢瑟福的原子模型基础上提出原子结构理论，为 创立化学键的电子理论打下重要的基础。1914年到1919年，路 易斯等人创立和发展了电子理论。
2．共价化合物 以 __共__用__电__子__对____形 成 分 子 的 化 合 物。 如 __H_2_O______、 __C_O__2__。 3．含有共价键分子的表示方法 (1)用电子式表示含共价键的粒子 单质 H2：__H_∶__H___、N2：∶__N_⋮_⋮N__∶__。
化合物 H2O：_______________、CO2：____________________、
(3)分子间作用力的范围很小，只有分子充分接近时才有相 互间的作用力。
(4)一般说来，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量 越大，分子间作用力越大，物质的熔点、沸点也越高。如卤素 单质及四卤化碳的熔点、沸点的变化规律如下图。
当液体汽化时要克服分子间的引力，当固体熔化为液体时 也要克服分子间的引力，所以分子间的作用力是决定物质的熔 点、沸点、汽化热、溶解度等性质的主要因素。
2．氢键——较强的分子间作用力 (1)下图为ⅣA族、ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族元素各气态氢化 物的沸点变化关系图，用线段分别连接表示同一主族元素相应 气态氢化物的沸点关系的黑点，由此判断：ⅣA族气态氢化物 的沸点随相对分子质量的递增而递增，ⅤA、ⅥA、ⅦA各族中 的气态氢化物相对分子质量从上往下逐渐增大，但第二周期的 三种元素的氢化物的沸点特别的高，与“对于组成和结构相似 的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大”相矛盾。
人教版高中化学必修二第一章第三节《化学键》课件(共38张PPT)
活泼的金属元素和酸根离子形成的盐 把NH4+看作是活泼的金属阳离子
金属氧化物：Na2O,Al2O3等
强碱：NaOH Ba(OH)2等
如何表示氯化钠的形成过程--电子式
•资料卡片
电子式 为方便起见，我们在 元素符号周围用“ · ”或 “×”来表示原子的最外 层电子（价电子）。这种 式子叫做电子式。例如：
归纳:分子间作用力与化学键的比较
作用微粒 作用力大小
意义
化学键 相邻原子间 作用力大 范德华力 分子之间 作用力小
影响化学性质和 物理性质
影响物理性质 （熔沸点等）
一些氢化物的沸点
讨论： 为什么HF、H2O和NH3的沸点会反
常呢？
2.氢键
1)形成条件：原子半径较小，非金属性很强的 原子（N、O、F）与H原子形成强极性共价键 ，与另一个分子中的半径较小，非金属性很强 的原子Y （N、O、F），在分子间H与Y产生
1.原子、离子都要标出最外层电子，离子须标明 电荷；
2.阴离子要用方括号括起来；
3.相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写 ；
4.不能把“→”写成“====”；
⑴ 用电子式表示氧化镁的形成过程 ⑵ 用电子式表示硫化钾的形成过程
氢气在氯气中燃烧
写出该过程的化学方程式和实验现象 思考：活泼的金属元素和活泼非金属元素化 合时形成离子键。请思考，非金属元素之间 化合时，能形成离子键吗？为什么？
较强的静电吸引，形成氢键
2)表示方法：X—H…Y—H（X.Y可相同或不 同，一般为N、O、F）。
3)氢键能级：比化学键弱很多，但比分子间作 用力稍强
特征：具有方向性。
氢键作用：使物质有较高的熔沸点(H2O、HF 、 NH3) 使物质易溶于水
金属氧化物：Na2O,Al2O3等
强碱：NaOH Ba(OH)2等
如何表示氯化钠的形成过程--电子式
•资料卡片
电子式 为方便起见，我们在 元素符号周围用“ · ”或 “×”来表示原子的最外 层电子（价电子）。这种 式子叫做电子式。例如：
归纳:分子间作用力与化学键的比较
作用微粒 作用力大小
意义
化学键 相邻原子间 作用力大 范德华力 分子之间 作用力小
影响化学性质和 物理性质
影响物理性质 （熔沸点等）
一些氢化物的沸点
讨论： 为什么HF、H2O和NH3的沸点会反
常呢？
2.氢键
1)形成条件：原子半径较小，非金属性很强的 原子（N、O、F）与H原子形成强极性共价键 ，与另一个分子中的半径较小，非金属性很强 的原子Y （N、O、F），在分子间H与Y产生
1.原子、离子都要标出最外层电子，离子须标明 电荷；
2.阴离子要用方括号括起来；
3.相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写 ；
4.不能把“→”写成“====”；
⑴ 用电子式表示氧化镁的形成过程 ⑵ 用电子式表示硫化钾的形成过程
氢气在氯气中燃烧
写出该过程的化学方程式和实验现象 思考：活泼的金属元素和活泼非金属元素化 合时形成离子键。请思考，非金属元素之间 化合时，能形成离子键吗？为什么？
较强的静电吸引，形成氢键
2)表示方法：X—H…Y—H（X.Y可相同或不 同，一般为N、O、F）。
3)氢键能级：比化学键弱很多，但比分子间作 用力稍强
特征：具有方向性。
氢键作用：使物质有较高的熔沸点(H2O、HF 、 NH3) 使物质易溶于水
第一章第三节第2课时 共 价 键
学键
熔化时破坏共价键
能与水反应的某些 溶于水后，分子内共价 活泼非金属单质 键被破坏
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◆化学•必修2•(人教版)◆ 特别关注：(1)化学反应中，并不是反应物中所有的化学 键都被破坏，如(NH4)2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NH4Cl，
只破坏反应物中的离子键，而共价键未被破坏。
A．CaCl2
B．KOH
C．H2O
D．HF
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◆化学•必修2•(人教版)◆
一、共价键与共价化合物 下列说法正确的是( )
A．含有共价键的化合物一定是共价化合物
B．分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物
C．由共价键形成的分子一定是共价化合物 D．只有非金属原子间才能形成共价键
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◆化学•必修2•(人教版)◆ (2)写出Cl2形成的过程。 ___________________________________。 — 结构式：在化学上，常用“ ____”表示一对电子，所得的
Cl—Cl ，H2的结构式______ H—H 。 式子叫结构式。Cl2的结构式______
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◆化学•必修2•(人教版)◆ (3)分子间形成氢键对物质的水溶性有影响，如NH3极易 溶于水，主要是氨分子与水分子之间易形成氢键。
(4)通常N、O、F这三种元素的氢化物易形成氢键。常见
易形成氢键的化合物有H2O、HF、NH3、CH3OH等。
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◆化学•必修2•(人教版)◆ (5)氢键用“X…H”表示。如水分子间的氢键：
人教版高中化学必修一《原子结构与元素周期表》物质结构元素周期律PPT(第2课时)
▪ c．分类：
▪ 短周期：包括__第__一__、__二_、__三__周__期________
。
第四、五、六、七周期
▪ 长周期：包括____________ _________。
▪ ②族
▪ a．个数：元素周期表有_1_8_个纵行，但只有1_6_ 个族
。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
▪ⅠAb原Ⅱ．A子特Ⅲ的B点Ⅳ最：B 外元ⅤB层素Ⅵ电B周子Ⅶ期B 数表中Ⅷ主族元ⅠB素Ⅱ的B 族ⅢA序ⅣA数Ⅴ等A 于ⅥA其ⅦA 0 ____________________。
▪ c．分类：
▪ 主族Ⅳ：A在族序数后标A，如周期表中第14纵行表示为 ▪ 第副_族_：__在__族__序族数。后标B，如周期表中第6纵行表示为
递增的顺序从上到下排成纵行。
钾（K） 钙（Ca）
周期（横 周期序数 = 电子层数
短周期 第一行周期）：2 种元素
第二周期：8 种元素 第三周期：8 种元素
长周期 第四周期：18 种元素
第五周期：18 种元素 第六周期：32 种元素 第七周期：32种元素
(镧系元素) (锕系元素)
主族： ⅠA , ⅡA , ⅢA , ⅣA ,ⅤA , ⅥA , ⅦA
零族称为 稀有气体 元素
思考：Cl的位置的描述：第三周期第VIIA族
第III周期 第3周期 第三周期
第七主族 VII族 VIIA族
1、氦元素原子最外层有两个电子， 为什么不把它排在ⅡA族？
2、哪周期元素种类最多？族呢？
第六周期、第七周期
第ⅢB
课 1.已知某主族元素的原子结构示意图如
堂 下，判断其位于第几周期？第几族？
高中化学人教版必修二《1.3.3化学键——分子间作用力、氢键》课件
相互作用的大小不同
四、分子间作用力和氢键
1、分子间作用力 定义： 把分子集合在一起的作用力叫做分子间作
用力（也叫范德华力）。
（1）分子间作用力比化学键弱很多，是一种柔弱的相互作用，它主 要影响物质的熔、沸点等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质。
（2）分子间作用力主要存在于由分子构成的物质中，如：多数非金 属单质、稀有气体、非金属氧化物、酸、氢化物、有机物等。
（3）分子间作用力的范畴很小（一样是300－500pm）,只有分子间 的距离很小时才有。
（4）一样来说，对于组成和结构类似的物质，相对分子 质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高。如卤 素单质：
又如气态氢化物：
但是：
讨论：
2、氢键
为何HF、H2O和NH3 的沸点会反常呢？
定义：由于氢原子的存在而使分子间产生的一种 比分子间作用力稍强的相互作用——氢键。
（1）氢键不属于化学键，比化学键弱很多，比分子 间作用力稍强，也属于分子间作用力的范畴，
（2）形成条件：氢原子与得电子能力很强、原子半径 很小的原子形成的分子之间。如HF、H2O、NH3等分子间 易形成氢键。
（3）特点：具有方向性。
（4）结果1：氢键的形成会使含有氢键的物质的熔、 沸点大大升高。如：水的沸点高、氨易液化等。这是 由于固体融化或液体汽化时，必须破坏分子间作用力 和氢键
4、下列说法正确的是（ B ） A、含有共价键的化合物一定是共价化合物 B、分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物 C、由共价键形成的分子一定是共价化合物 D、共价化合物中可以有离子键
5、下列说法正确的是（C ）
A、单质分子中一定存在共价键 B、气态物质中一定有共价键 C、在共价化合物中一定有共价键 D、全部由非金属元素构成的化合物中，一定不含离子键
四、分子间作用力和氢键
1、分子间作用力 定义： 把分子集合在一起的作用力叫做分子间作
用力（也叫范德华力）。
（1）分子间作用力比化学键弱很多，是一种柔弱的相互作用，它主 要影响物质的熔、沸点等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质。
（2）分子间作用力主要存在于由分子构成的物质中，如：多数非金 属单质、稀有气体、非金属氧化物、酸、氢化物、有机物等。
（3）分子间作用力的范畴很小（一样是300－500pm）,只有分子间 的距离很小时才有。
（4）一样来说，对于组成和结构类似的物质，相对分子 质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高。如卤 素单质：
又如气态氢化物：
但是：
讨论：
2、氢键
为何HF、H2O和NH3 的沸点会反常呢？
定义：由于氢原子的存在而使分子间产生的一种 比分子间作用力稍强的相互作用——氢键。
（1）氢键不属于化学键，比化学键弱很多，比分子 间作用力稍强，也属于分子间作用力的范畴，
（2）形成条件：氢原子与得电子能力很强、原子半径 很小的原子形成的分子之间。如HF、H2O、NH3等分子间 易形成氢键。
（3）特点：具有方向性。
（4）结果1：氢键的形成会使含有氢键的物质的熔、 沸点大大升高。如：水的沸点高、氨易液化等。这是 由于固体融化或液体汽化时，必须破坏分子间作用力 和氢键
4、下列说法正确的是（ B ） A、含有共价键的化合物一定是共价化合物 B、分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物 C、由共价键形成的分子一定是共价化合物 D、共价化合物中可以有离子键
5、下列说法正确的是（C ）
A、单质分子中一定存在共价键 B、气态物质中一定有共价键 C、在共价化合物中一定有共价键 D、全部由非金属元素构成的化合物中，一定不含离子键
1.3化学课件：第1章 第3节 化学键
什么是化学键？常见的化学键有哪些？请让我们一块走进教材第三节化学 键。同学们先看下图：
化 学 必 修 ② 人 教 版
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·
第一章 物质结构 元素周期律
你能读懂以上漫画的含义吗？它们分别形象地表示出了化学键中的离子键 和共价键的形成过程。那么什么是离子键、共价键呢？学完本课时内容，你将 明了于心！
正确的是( )
C
化 学
A．CO2的比例模型：
必 修
B．H2O2的电子式：
②
C．HClO的结构式：H—O—Cl
人 教
D．14C的原子结构示意图：
版
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第一章 物质结构 元素周期律
四、化学键 1．概念：使离子相结合或原子相结合的作用力。 注意： (1)化学键的作用范围小，只在直接相邻的两个或多个微粒间。 (2)“作用力”既包括吸引作用又包括排斥作用。 (3)化学键是微粒间的较强相互作用，微粒间较弱相互作用不是化学键，破 坏化学键需较高能量。
·
第一章 物质结构 元素周期律
知识归纳总结： 1．离子键和共价键的比较：
键型
离子键
共价键 非极性键
极性键
概念
使阴、阳离子结合成化 原子之间通过共用电子对所形成的相互
合物的静电作用
作用
特点
阴、阳离子间的相互作 用
共用电子对不发生偏移
共用电子对偏 向吸引电子能
力强的原子
化 学
成键粒子
阴、阳离子
原子
必
修 ② 人
2．共价化合物：
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第一章 物质结构 元素周期律
3．电子式
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第一章 物质结构 元素周期律
你能读懂以上漫画的含义吗？它们分别形象地表示出了化学键中的离子键 和共价键的形成过程。那么什么是离子键、共价键呢？学完本课时内容，你将 明了于心！
正确的是( )
C
化 学
A．CO2的比例模型：
必 修
B．H2O2的电子式：
②
C．HClO的结构式：H—O—Cl
人 教
D．14C的原子结构示意图：
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第一章 物质结构 元素周期律
四、化学键 1．概念：使离子相结合或原子相结合的作用力。 注意： (1)化学键的作用范围小，只在直接相邻的两个或多个微粒间。 (2)“作用力”既包括吸引作用又包括排斥作用。 (3)化学键是微粒间的较强相互作用，微粒间较弱相互作用不是化学键，破 坏化学键需较高能量。
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第一章 物质结构 元素周期律
知识归纳总结： 1．离子键和共价键的比较：
键型
离子键
共价键 非极性键
极性键
概念
使阴、阳离子结合成化 原子之间通过共用电子对所形成的相互
合物的静电作用
作用
特点
阴、阳离子间的相互作 用
共用电子对不发生偏移
共用电子对偏 向吸引电子能
力强的原子
化 学
成键粒子
阴、阳离子
原子
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2．共价化合物：
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第一章 物质结构 元素周期律
3．电子式
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最新人教版高中化学必修2离子键
H · Na ·
H+
· · · · O· Cl · Ca · · · Mg · · · · · ·
· ·
离பைடு நூலகம்的电子式：
Na+ Mg2+ Ca2+
· · [ O ]2· ·
： ：
· ·[ Cl ] · ·
：
：
电子式
(1)原子的电子式：常把其最外层电子数用 小黑点“.”或小叉“×”来表示。 (2)阳离子的电子式：不要求画出离子最外 层电子数，只要在元素、符号右上角标出 “n+”电荷字样。
箭头左方相同的微粒可以合并，
箭头右方相同的微粒不可以合并。
使阴阳离子结合成化合物的静电作用，
叫做离子键。 含有离子键的化合物一定是离子化合物
区分： 用电子式表示物质
用电子式表示物质形成过程
作业 ⑴ 用电子式表示下列物质的形成过程
KF Na2S
MgBr2 Na3P
兴宁一中高一化学备课组
思考
在氯化钠晶体中，Na+和Cl- 间存在哪些力？ Na+离子和Cl-离子间的静电相互吸引作用 阴阳离子间电子与电子、原子核与原子核间的相 互排斥作用 阴阳离子结合在一起，彼此电荷是否会中和呢？ 不可能！因阴阳离子接近到某一定距离时，吸引 和排斥作用达到平衡，阴阳离子间形成稳定的化 学键。
钠在氯气中燃烧
剧烈燃烧，发出淡黄色的火焰，有大量的白烟。
不稳定
电子转移
稳定
Na+
Cl－
离子键
定义： 使阴阳离子结合成化合物的静电作 用，叫做离子键。
成键微粒：阴阳离子
相互作用：静电作用（静电引力和斥力）
成键过程：阴阳离子接近到某一定距离时， 吸引和排斥达到平衡，就形成了离子键。
高中化学第1章原子结构元素周期律第3节第2课时研究同主族元素性质的递变规律
12/8/2021
第九页，共四十四页。
知识(zhī shi) 新知(xīn zhī)预 自主(zìzhǔ)测
铺垫
习
试
课前篇自主预习
二、预测元素及其化合物的性质
1.硅元素的单质及其化合物 硅、二氧化硅(SiO2)、硅酸(H2SiO3)、硅酸钠(Na2SiO3)等。 2.硅及其化合物的性质
硅及其化合 物的化学式 Si
垫
新知(xīn zhī)预
习
自主(zìzhǔ)测试
3.下列关于第ⅠA族和第ⅦA族元素的说法正确的是( )
①第ⅠA族元素都是金属元素
②第ⅠA族元素都能形成+1价的离子
③第ⅦA族元素的最高正价都为+7
④第ⅦA族元素从上到下简单气态氢化物的热稳定性逐渐减弱
A.①③ B.②③ C.②④
D.③④
答案:C
解析:第ⅠA族元素还包括氢,氢为非金属元素,①错误;第ⅠA族元素最外层
同主族元素性质的相似性和递变性
问题探究
请从原子结构的角度分析造成碱金属元素、卤族元素性质的相似性和 递变性的原因。你能从中体会出元素之间存在着什么样的内在联系和内部 规律性?
提示:碱金属元素、卤族元素性质相似的原因是各自的最外层电子数 目相同,递变性是由于随着核电荷数的增大电子层数逐渐增多、原子半径 逐渐增大,原子核对外层电子的作用力逐渐减弱所致。根据上述分析可得, 最外层电子数相同的元素的原子,性质具有一定的相似性,且随着电子层数 的增多又具有一定的递变性。
颜色 硬度 导电、导热性 密度 熔、沸点
银白色(除 Cs 外) 柔软 很强 逐渐增大(但 ρK<ρNa) 逐渐降低
12/8/2021
第五页，共四十四页。
第三节 化学键 (2)
旧化学键的断裂和新化学键的形成。
1 、判断：
（1）含有共价键的化合物一定是共价化合 物
错，如：NaOH Na2SO4
（2）全部由非金属元素组成的化合物一定 是共价化合物
错，如: NH4Cl 等铵盐
（3）在气态单质分子里一定有共价键
错，如:He、Ne等稀有气体
2 、 下列说法中正确的是 (
C )
（A ）含有共价键的分子一定是共价 化合物分子 （B）只含有共价键的物质一定是共价 化合物 （C）离子化合物中可能含有极性共价 键或非极性共价键
二、共价键
1、定义 原子之间通过共用电子对所形成 的相互作用，叫做共价键。
2、形成条件： （1）同种或不同种非金属元素原子之间 的结合； （如：Cl2、CCl4、CO2等） （2）某些金属元素原子与非金属元素原 子间的结合； （如：AlCl3等）
说明： 多数非金属单质，气态氢化物，酸 分子，酸酐分子，大多数有机物里都 有共价键。
+ ﹕ ﹕ -
通过前面的学习我们知道,H和H之间以及H和 Cl之间都可以通过共价键形成稳定的化合物, 那么它们两者所形成的共价键是否相同呢?
4.共价键的分类
非极性共价键:由同种原子形成的共价键, 两个原子吸引电子的能力相同,共用电子 对不偏向任何一个原子,成键的原子因此 而不显电性,这样的共价键叫做非极性共 价键,简称非极性键,如H2,N2中的共价键。
（D）氦分子中含有共价键
3、下列各数值表示有关元素的原 子序数，其所表示的各原子组中 能以离子键相互结合成稳定化合 物的是( C ) A.10与19
C.11与17
B.6与16
D.14与8
4、下列物质中只有共价键的是( CD )
A.NaOH
1 、判断：
（1）含有共价键的化合物一定是共价化合 物
错，如：NaOH Na2SO4
（2）全部由非金属元素组成的化合物一定 是共价化合物
错，如: NH4Cl 等铵盐
（3）在气态单质分子里一定有共价键
错，如:He、Ne等稀有气体
2 、 下列说法中正确的是 (
C )
（A ）含有共价键的分子一定是共价 化合物分子 （B）只含有共价键的物质一定是共价 化合物 （C）离子化合物中可能含有极性共价 键或非极性共价键
二、共价键
1、定义 原子之间通过共用电子对所形成 的相互作用，叫做共价键。
2、形成条件： （1）同种或不同种非金属元素原子之间 的结合； （如：Cl2、CCl4、CO2等） （2）某些金属元素原子与非金属元素原 子间的结合； （如：AlCl3等）
说明： 多数非金属单质，气态氢化物，酸 分子，酸酐分子，大多数有机物里都 有共价键。
+ ﹕ ﹕ -
通过前面的学习我们知道,H和H之间以及H和 Cl之间都可以通过共价键形成稳定的化合物, 那么它们两者所形成的共价键是否相同呢?
4.共价键的分类
非极性共价键:由同种原子形成的共价键, 两个原子吸引电子的能力相同,共用电子 对不偏向任何一个原子,成键的原子因此 而不显电性,这样的共价键叫做非极性共 价键,简称非极性键,如H2,N2中的共价键。
（D）氦分子中含有共价键
3、下列各数值表示有关元素的原 子序数，其所表示的各原子组中 能以离子键相互结合成稳定化合 物的是( C ) A.10与19
C.11与17
B.6与16
D.14与8
4、下列物质中只有共价键的是( CD )
A.NaOH
第2课时 共价键及共价化合物
活动 7 探究反应 H2+Cl2 2HCl 的本质(结合图示回答问题)。
(1)在反应过程中 H2 和 Cl2 中的非极性 键断裂生成了 H 和 Cl,H 和 Cl 结合成 HCl 时又形成了 极性 键。
(2)化学反应的过程,本质上是
断裂和
形成的过程。
旧的化学键 新的化学键
例3 下列过程中化学键没有发生变化的是( C )。 A.生石灰投入水中 B.氯化氢气体通入水中 C.冰融化成水 D.高锰酸钾固体受热分解
【解析】 A、C两项中NaCl的离子键被破坏,变成Na+和Cl-,错误;B项,HBr是共价化合 物,电子式是H··B····r··,错误。
1.下列用电子式·l··
H+[··C····l··]-
C
)。
B.Na·+·B····r·· Na··B····r··
子能力强的一方,这样的共价键叫作 极性共价键 ,简称 极性键 。 5. 相邻 原子间强烈的相互作用叫作 化学键 。 6.化学反应的过程,本质上就是 旧化学 键断裂和 新化学 键形成的过程。
任务1：共价键和共价化合物
汤姆孙和柯塞尔的离子键理论,一经提出就很快得到化学界的认可。但是在解释有机化合物 的取代反应中,离子键理论遇到了困难,在这样的思想基础上,1916年美国化学家路易斯凭借 他的非凡想象力和大胆超越前人的勇气,提出了共价键理论:两种元素的原子可以相互共用一 对或多对电子,以便达到稀有气体原子的稳定结构。那么共价键理论是如何解释H2、Cl2、 HCl等分子形成的呢?
1.下列说法正确的是( B )。 A.含有共价键的化合物一定是共价化合物 B.分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物 C.非极性键只存在于单质中 D.只有非金属原子间才能形成共价键
(1)在反应过程中 H2 和 Cl2 中的非极性 键断裂生成了 H 和 Cl,H 和 Cl 结合成 HCl 时又形成了 极性 键。
(2)化学反应的过程,本质上是
断裂和
形成的过程。
旧的化学键 新的化学键
例3 下列过程中化学键没有发生变化的是( C )。 A.生石灰投入水中 B.氯化氢气体通入水中 C.冰融化成水 D.高锰酸钾固体受热分解
【解析】 A、C两项中NaCl的离子键被破坏,变成Na+和Cl-,错误;B项,HBr是共价化合 物,电子式是H··B····r··,错误。
1.下列用电子式·l··
H+[··C····l··]-
C
)。
B.Na·+·B····r·· Na··B····r··
子能力强的一方,这样的共价键叫作 极性共价键 ,简称 极性键 。 5. 相邻 原子间强烈的相互作用叫作 化学键 。 6.化学反应的过程,本质上就是 旧化学 键断裂和 新化学 键形成的过程。
任务1：共价键和共价化合物
汤姆孙和柯塞尔的离子键理论,一经提出就很快得到化学界的认可。但是在解释有机化合物 的取代反应中,离子键理论遇到了困难,在这样的思想基础上,1916年美国化学家路易斯凭借 他的非凡想象力和大胆超越前人的勇气,提出了共价键理论:两种元素的原子可以相互共用一 对或多对电子,以便达到稀有气体原子的稳定结构。那么共价键理论是如何解释H2、Cl2、 HCl等分子形成的呢?
1.下列说法正确的是( B )。 A.含有共价键的化合物一定是共价化合物 B.分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物 C.非极性键只存在于单质中 D.只有非金属原子间才能形成共价键
分子键作用力和氢键
质(除金刚石、含硅的共价化合物无分子间作用
力)中，如：多数非金属单质、稀有气体、非金 属氧化物、酸、氢化物、有机物等等。
一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分 子质量越大，分子间作用力越强，物质的熔、沸 点越高。
反常现象，为什么？
四.氢键
定义：由于氢原子的存在而使分子之间产 生的一种比分子间作用力稍强的相互作用。
第一章-物质结构 元素周期律
第三节 化学键 (第3课时）
——分子间作用力和氢键
一.课前回忆—离子键和共价键的比较
离子键 成键微粒 阴、阳离子
共价键 原 子或分子
成键方式 得失电子 表示方法 Na+ [：C·l·：]-
··
成键元素 活泼金属与活 泼非金属元素
共用电子对
·· ··
H
C··l ··
同种或不同种 非金属元素
极性键 非极性键
讨论
用化学键的观点来分析化学反应的本质是什么？
4NH3 5O2 催化剂 4NO 6H2O
N 3H 2NH 高温、高压
2
2 催化剂
3
外在表现：有新物质的生成
化学反应
内在本质： 旧的化学键断裂
新的化学键的形成
三.分子间作用力
化学反应有新物质的生成，那么以共价化 合物构成的分子（如氧气）的熔化、液化 等现象，涉及哪些作用呢？
8-最外层电子数 (3)组成与结构相似的不同分子中，所含元素的原
子活动性差异越大，键的极性越强
如：下列分子中，极性最强的是（ C ）
A、H-Cl
B、F-F
C、H-F
D、H-O
三.化学键
定义： 使离子或原子相结合的作用力称 为化学键。 或：相邻原子(或离子)之间强烈的相互作 用。
力)中，如：多数非金属单质、稀有气体、非金 属氧化物、酸、氢化物、有机物等等。
一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分 子质量越大，分子间作用力越强，物质的熔、沸 点越高。
反常现象，为什么？
四.氢键
定义：由于氢原子的存在而使分子之间产 生的一种比分子间作用力稍强的相互作用。
第一章-物质结构 元素周期律
第三节 化学键 (第3课时）
——分子间作用力和氢键
一.课前回忆—离子键和共价键的比较
离子键 成键微粒 阴、阳离子
共价键 原 子或分子
成键方式 得失电子 表示方法 Na+ [：C·l·：]-
··
成键元素 活泼金属与活 泼非金属元素
共用电子对
·· ··
H
C··l ··
同种或不同种 非金属元素
极性键 非极性键
讨论
用化学键的观点来分析化学反应的本质是什么？
4NH3 5O2 催化剂 4NO 6H2O
N 3H 2NH 高温、高压
2
2 催化剂
3
外在表现：有新物质的生成
化学反应
内在本质： 旧的化学键断裂
新的化学键的形成
三.分子间作用力
化学反应有新物质的生成，那么以共价化 合物构成的分子（如氧气）的熔化、液化 等现象，涉及哪些作用呢？
8-最外层电子数 (3)组成与结构相似的不同分子中，所含元素的原
子活动性差异越大，键的极性越强
如：下列分子中，极性最强的是（ C ）
A、H-Cl
B、F-F
C、H-F
D、H-O
三.化学键
定义： 使离子或原子相结合的作用力称 为化学键。 或：相邻原子(或离子)之间强烈的相互作 用。
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2．共价化合物 以 __共__用__电__子__对____ 形 成 分 子 的化 合 物 。如 __H_2_O______ 、 __C_O__2__。 3．含有共价键分子的表示方法 (1)用电子式表示含共价键的粒子 单质 H2：__H_∶__H___、N2：∶__N_⋮_⋮N__∶__。
化合物 H2O：_______________、CO2：____________________、
新知识·预习探究
●学习目标 1．理解共价键的含义。 2．能用电子式表示共价化合物的形成过程。 3．认识化学键的含义，并从化学键的角度理解化学反应 的实质。
●新知预习 1．共价键 (1)形成过程(以Cl2形成为例) 用电子式表示：____________________________。 (2) 定 义 ： 原 子 间 通 过 __共__用__电__子__对____ 所 形 成 的 ____相__互__作__用______。 (3)成键粒子：__原__子____。 (4)成键元素：同种或不同种__非__金__属__元素化合时能形成共 价键。
2．是不是所有的物质中都含有化学键？ 提示：不一定，稀有气体元素的原子已达2个电子或8个电 子稳定结构，故稀有气体的单质内无化学键。
新思维·名师讲堂
共价键、共价化合物
●教材点拨 1．HCl分子的形成 NaCl是钠离子和氯离子通过静电作用形成的，那么HCl中 氢原子和氯原子之间是通过什么样的方式结合在一起的呢？ 在H与Cl形成HCl的过程中，H原子中的唯一的一个电子 与Cl中最外层7个电子中的未成对电子形成共用电子对，从而 使各原子最外电子层都达到了最多能容纳的电子数而形成稳定 的电子层结构。
(5)存在
①非金属元素的多原子单质，_O__3___。
②共价化合物，如__C_O__2、__H__C_l_、__H__2S_O__4_、__S_iO__2_。 ③某些离子化合物，如_N_a_O__H_、__N__a_2O__2_、__N_a_2_C_O__3、__N__H_4_C。l (6)分类__极__性__共__价__键____和__非__性__共__价__键____。
成才之路 ·化学
人教版 ·必修②
路漫漫其修远兮 吾将上下而求索
物质结构 元素周期律 第一章
第三节 化学键 第2课时 共价键
第一章
1 新情境·激趣入题 2 新知识·预习探究 3 新思维·名师讲堂
4 新考题·随堂自测 5 新提升·达标作业 6 新视点·专家博客
新情境·激趣入题
原子怎样形成分子？分子为什么可以 稳定存在？不同分子的性质差别为什么这 么大？在化学键发展史中，曾出现过各种理 论，经过近两个世纪的努力，至今天逐渐形 成现代的化学键理论。
CH4：____________________________。 (2)用电子式表示分子的形成过程 N2：__________________________。 CO2：___________________________________。
(3)用结构式表示 形成共价键的每一对共用电子对用_一__短__线__表示，并且略 去未成键电子的式子。 例如：N2：____N__≡_N_____、HCl：_____H_—__C__l __、CO2：
1927年，海特勒和伦敦用量子力学处理氢分子获得成功，开创 了现代的化学键理论。目前流行的化学键理论有电子配对理论 (价键理论)、分子轨道理论以及配位场理论。价键理论认为， 成键的电子只是价电子，而其他电子仍是在各自的原子周围运 动，是这种理论的核心。 要想对化学键有一个全面的认识，请让我们一起走进教材，精 彩的论述就在下面。
●自主探究 1．HCl、NaCl的形成过程有什么不同？ 提示：
由图示可知两种物质的形成过程不一样。因为形成HCl的 过程是双方各提供一个电子形成共用电子对为两个原子共用， 从而使双方均达到稳定结构。而形成NaCl的过程为Na失去一 个电子形成Na＋，Cl得一个电子形成Cl－，这样形成稳定的结 构。之所以出现这种现象，是因为H、Cl都是得到一个电子就 可以达到稳定结构，所以二者形成共用电子对，而Na与Cl分别 为活泼金属元素与活泼非金属元素，金属元素易失电子而非金 属元素易得电子，所以有电子的得失。
19世纪初，化学家概括了大量的化学事实，提出并发展了 经典结构理论，虽然解释许多事实，但同时又对许多现象无法 解释。一百多年来各种学派的理论都受到历史水平、认识水平 的限制，但是在发展中不断得到纠正和完善。进入20世纪后， 随着电子、放射性的发现和科技水平的迅速提高，玻尔在普朗 克的量子论和卢瑟福的原子模型基础上提出原子结构理论，为 创立化学键的电子理论打下重要的基础。1914年到1919年，路 易斯等人创立和发展了电子理论。
2．共价键
温馨提示：①共价键的成键元素一般为非金属元素与非金 属元素，但某些金属元素与非金属元素之间也可形成共价键， 如AlCl3中含有的就是共价键。
②共价键既可以存在于非金属单质中，又可以存在于化合 物中，如H2O、NH4Cl、NaOH等。
3．共价化合物——原子间以共用电子对结合形成的化合 物
____________、CH4：____________。
4．化学键 (1)定义：使__离__子____相结合或___原__子___相结合的作用力。 (2)形成类别 ①原子间价电子的得失——__离__子____键。 ②原子间价电子的共用——_共__价_____键。 (3)化学反应的本质 一个化学反应的过程，本质上就是 _旧__化__学__键__的__断__裂__和__新__化__学__键__的__形__成____的过程。
温馨提示：用电子式表示化合物时，一要搞清成键原子间 形成的是离子键还是共价键；二是不要混淆“用电子式表示物 质”和“用电子式表示物质的形成过程”，前者只要求写物质 的电子式，后者要表示出过程。
4．离子键与共价键的比较
离子键
共价键