201x高考化学总复习 05 物质结构 元素周期律(19)化学键(1) 新人教版
高中化学解密05 物质结构元素周期律(讲义)-【高频考点解密】2021年高考化学二轮复习讲义+分层
解密05 物质结构元素周期律【考纲导向】1．掌握元素周期律的实质。
了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。
2．以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。
3．以ⅠA族和ⅠA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。
4．了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。
5．了解元素周期表在科学研究、地质探矿等领域的广泛应用，从多角度、多层面了解元素及其化合物性质的分类与整合。
【命题分析】从近几高考试题看，元素周期律与元素周期表是中学化学的重要理论基础，是无机化学的核心知识，在近几年高考中出现频率达100%。
题型相对稳定，多为选择题。
高考中该类型题主要是通过重大科技成果(化学科学的新发展、新发明等)尤其是放射性元素、放射性同位素、农业、医疗、考古等方面的应用为题材，来考查粒子的个微粒的相互关系；元素“位”“构”“性”三者关系的题型会继续以元素及其化合物知识为载体，用物质结构理论，解释现象、定性推断、归纳总结相结合。
可集判断、实验、计算于一体,题型稳定。
要想在高考中化学取得高分，就必须掌握元素同期表命题特点和解题方法。
通过编排元素周期表考查的抽象思维能力和逻辑思维能力；通过对元素原子结构、位置间的关系的推导，培养学生的分析和推理能力。
核心考点一原子结构与核外电子排布1．原子结构(1)原子的构成A ZX ⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧原子核⎩⎨⎧质子：Z 个⎩⎪⎨⎪⎧ 每个质子带一个单位正电荷相对质量约为1中子：A －Z 个⎩⎪⎨⎪⎧ 中子不带电相对质量约为1核外电子：Z 个⎩⎪⎨⎪⎧围绕原子核做高速运动每个电子带一个单位负电荷相对质量为一个质子中子的11 836(2)核素(原子)的表示及其数量关系 ①表示：表示质子数为Z 、质量数为A 、中子数为A－Z的核素原子。
(3)阴、阳离子中的数量关系 ①质量数＝质子数＋中子数。
②阴离子：：核外电子数＝Z ＋n 。
阳离子：：核外电子数＝Z －n 。
2023年高考化学二轮复习教案(全国通用)专题05 物质结构 元素周期律含解析
专题05 物质结构元素周期律考点热度★★★★★【化学素养要求】【考纲导向】1．了解元素、核素和同位素的含义。
2．依据原子构成了解原子序数、核电核数、质子数、核外电子数的彼此关系和质子数、中子数、质量数之间的相互关系。
3．了解原子核外电子排布。
4．了解元素周期表的结构。
5．通过同周期、同主族元素性质的递变规律与原子结构的关系，理解元素周期律的实质。
6．通过金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变规律，理解位、构、性三者之间的关系。
7．通过离子键、共价键的形成过程认识化学键。
【命题分析】对原子结构、化学键的考查主要集中在各微粒数量间的关系，微粒的结构示意图、电子式的表示方法及化学键、化合物类型的判断等方面上，试题难度不大，一般属于了解层次。
元素周期表和元素周期律这一部分内容主要以元素周期表为工具考查“位、构、性”三者的关系，该部分内容既能对原子结构、元素周期表和元素周期律进行单独考查，同时也能将元素及其化合物联系起来进行综合考查，试题的综合度较高，命题的空间大。
题型以选择题为主，难度适中。
该部分内容是过去命题的热点，未来将是一个必考点。
题型依然会以选择题为主，难度变化不大。
核心考点一微粒结构与化学键1．抓住描述对象判断“四同”(1)同位素——原子，如11H、21H、31H。
(2)同素异形体——单质，如O2、O3。
(3)同系物——有机化合物，如CH3CH3、CH3CH2CH3。
(4)同分异构体——有机化合物，如正戊烷、新戊烷。
2．原子结构中易混淆的4个问题(1)同种元素，可以有若干种不同的核素，即核素种类远大于元素种类。
(2)元素有多少种核素，就有多少种原子。
(3)同位素是同一元素不同原子的互相称谓，不指具体原子。
(4)同一元素的不同同位素原子其质量数不同，核外电子层结构相同，其原子、单质及其构成的化合物的化学性质几乎完全相同，只是某些物理性质略有差异。
3．理清化学键与物质类别的关系(1)从图中可以看出，离子化合物一定含有离子键，离子键只能存在于离子化合物中。
新编高考化学一轮精选题库【第5章】物质结构、元素周期律(含答案)
新编高考化学备考资料第五章章末检测(时间：100分钟，满分：100分)第Ⅰ卷(选择题，共42分)一、单项选择题(本题包括7个小题，每小题2分，共14分)1．下列有关叙述正确的是( )A．H、D、T具有相同的质子数，是氢元素的三种同位素B．OH－与H3O＋组成元素相同，所含质子数相同C．结构示意图为和两种粒子为同一种元素D．元素原子最外层电子数的多少是判断金属性和非金属性强弱的依据2．(2011·杭州调研)元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列说法不正确的是( )A．同周期的主族元素中，ⅦA族元素的原子半径最小B．元素周期表中从ⅢB到ⅡB十个纵列的元素都是金属元素C．室温条件下，0族元素的单质都是气体D．ⅥA元素的原子，其半径越大，越容易得到电子3．某电荷数小于18的元素X，其原子核外电子层数为a，最外层电子数为(2a＋1)。
下列有关元素X的说法中，不正确的是( )A．元素X的原子核内质子数为(2a2－1)B．元素X形成的单质既能作氧化剂又能作还原剂C．元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n2个(n表示电子层数)D．由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用4．下列叙述正确的是( )A．NaHSO4、Na2O2晶体中的阴、阳离子个数比均为1∶2B．离子化合物中一定不含共价键C．某主族元素的最高价含氧酸为H n RO m，则其气态氢化物一般是H2m－n RD．元素周期表中L层电子为奇数的元素所在族序数与该元素原子的L层电子数相等5．下列有关物质结构中的说法正确的是( )A．78 g Na2O2晶体中所含阴、阳离子个数均为2N AB．1.5 g CH＋3中含有的电子数为N AC．3.4 g氨气中含有0.6N A个N—H键D．PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构6．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层数之和为10；B的化合物种类繁多，数目庞大，A、E同主族，B、C、D同周期相邻。
近年高考化学总复习05物质结构元素周期律(19)化学键(2)(含解析)新人教版(2021年整理)
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（19）化学键（2)李仕才1．(2016年高考·上海卷)下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是（）A．CaO与CO2B．NaCl与HClC．SiC与SiO2D．Cl2与I2解析：A。
CaO是离子化合物，熔化断裂离子键,而CO2在固态时是分子晶体，熔化破坏的是分子间作用力，与化学键无关，错误；B。
NaCl是离子化合物，熔化断裂离子键,而HCl在固态时是分子晶体，熔化破坏的是分子间作用力，与化学键无关，错误；C。
SiC和SiO2都是原子晶体，熔化断裂的是共价键，与化学键有关，正确；D。
Cl2和I2在固态时都是分子晶体，熔化断裂的是分子间作用力,与化学键无关，错误.答案：C2．（2016年高考·浙江卷)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X、Y的核电荷数之比为3∶4.W－的最外层为8电子结构.金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。
下列说法正确的是（）A．X与Y能形成多种化合物，一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应B．原子半径大小：X<Y，Z>WC．化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键D．Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂解析：本题考查元素的推断，元素周期律的综合应用等知识. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，则X为C元素，X、Y的核电荷数之比为3∶4,则Y为O元素，W －的最外层为8电子结构，W为F元素或Cl元素，金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应,则Z为Na元素，则W只能是Cl元素.A。
2019版高考化学一轮复习 第五章 物质结构 元素周期律 第1节 原子结构化学键优质课件
21H 31H 18 8O
用于考古
示踪
用途 核燃料
制氢弹
断代
原子
3.核外电子排布 (1) 核外电子的排布规律。
2n2 8 2 18
(2)原子结构示意图。
原子核
核电荷数
深化拓展 1．正误判断(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)在氮原子中，质子数为 7 而中子数不一定为 7。 () (2)中子数为 20 的氯原子表示为2107Cl。( ) (3)一种元素可以有多种核素，也可能只有一种核素， 有多少种核素就有多少种原子。( )
B．CO 和 N2 D．CO2 和 NO2
解析：H3O＋和 OH－都是 10 电子微粒，A 正确；CO 和 N2 都是 14 电子微粒，B 正确；HNO2 和 NO2－都是 24 电子微粒，C 正确；CO2 含有 22 个电子，NO2 是 23 电子 微粒，D 错误。
答案：D
2．下列各微粒：①H3O＋、NH＋4 、Na＋；②OH－、NH－2 、 F－；
③O22－、Na＋、Mg2＋；④CH4、NH3、H2O 具有相同 质子数和电子数的一组是( )
A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①③④ 解析：①组质子数均为 11，电子数均为 10；②组质
(4)14C 可用于文物的年代鉴定，14C 与 12C 互为同素 异形体。( )
(5)第ⅠA 族元素铯的两种同位素 137Cs 比 133Cs 多 4 个质子。( )
(6)硫离子的结构示意图： 。( ) (7)原子核外 M 层电子数是 L 层电子数的一半的元素 是硅。( )
(8)内层电子总数是最外层电子数 2 倍的短周期元素 是磷。( )
第五章 物质结构 元素周期律
第 1 节 原子结构 化学键
高考化学一轮复习 第五章 原子结构元素周期表 第2节 元素周期律化学键
②同种元素不同价态的阳离子半径比较规律 ——“数大径小”，即带电荷数越多，粒子半径越小。
如：r(Fe3＋)<r(Fe2＋)<r(Fe)。 (4)同结构——“序大径小”。 ①规律：电子层结构相同的离子，核电荷数越大， 离子半径越小。 ②举例：r(O2－)>r(F－)>r(Na＋)>r(Mg2＋)>r(Al3＋)。
(4)金属与盐溶液的置换反应，活泼金属置换出不活 泼金属。
(5)最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，则对应 元素的金属性越强。
(6)根据电化学原理判断：不同金属形成原电池时， 作负极的金属一般较活泼。
(7)金属阳离子的氧化性越强，则其单质的还原性越 弱，元素的金属性越弱(注：Fe 的阳离子仅指 Fe2＋)。
答案：B
2．(2013 年 6 月·广东学考)元素在周期表中的位置反
映了元素的性质。第三周期元素中，得电子能力最强的
是( )
A．Na
B．Si
C．Cl
D．S
答案：C
3．(2013 年 6 月·广东学考)第ⅦA 族元素是重要的成 盐元素，其氢化物最稳定的是( )
A．HF B．HCl C．HBr D．HI 答案：A
答案：D
单项选择题Ⅰ
1．下列元素均位于第ⅦA 族，其中非金属性最强的
是( )
A．F
B．Cl
C．Br
D．I
答案：A
2．下列关于氯、溴两种元素及其组成物质性质的比 较中，不正确的是( )
A．稳定性：HCl＜HBr B．非金属性：Cl＞Br C．酸性：HClO4＞HBrO4 D．氧化性：Cl2＞Br2
②举例：碱金属 r(Li)<r(Na)<r(K)<r(Rb)<r(Cs)， r(Li＋)<r(Na＋)<r(K＋)<r(Rb＋)<r(Cs＋)。
2021届高考化学一轮复习第五章物质结构元素周期律1原子结构化学键课件鲁科版
(5)某元素 R 形成的氧化物为 R2O3，则 R 的离子结构示意图可能
是___⑤________。
6．请回答下列问题： (1)与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为________。
(2)已知某离子的结构示意图为 。
①当 x－y＝10 时，该粒子为____原__子_____(填“原子”“阳离子”
或“阴离子”)。 ②当 y＝8 时，粒子可能为(填名称)：
__氩__原__子__、___氯__离__子__、__硫__离___子__、__钾__离__子__、__钙___离__子____________。
③写出 y＝3 与 y＝7 的元素最高价氧化物对应的水化物之间发生反
应的离子方程式为__A_l_(_O_H__)_3＋___3_H_＋_=__=_=_A__l3_＋_＋__3_H__2O_____________。
2．(2017·北京卷)2016 年 IUPAC 命名 117 号元素为 Ts(中文名“石 田”，tián)，Ts 的原子核外最外层电子数是 7，下列说法不正确的是
( D)
A．Ts 是第七周期第ⅦA 族元素 B．Ts 的同位素原子具有相同的电子数 C．Ts 在同族元素中非金属性最弱 D．中子数为 176 的 Ts 核素符号是111776Ts
解析：34S 原子核内的中子数为 34－16＝18，A 项错误；2H ＋与 1H＋都是氢原子，化学性质相同，即 2H＋的酸性与 1H＋的酸性 相同，B 项错误；13C 原子的质子数为 6,15N 原子的质子数为 7， 则 13C 和 15N 原子核内的质子数相差 1，C 项错误；因 1H126O 的 相对分子质量为 1×2＋16＝18,1H128O 的相对分子质量为 1×2＋ 18＝20，则 1H126O 的沸点低，1H126O 在相同条件下比 1H218O 更易 蒸发，D 项正确。
高考化学三轮复习回归教材重难点 05 元素周期律再熟悉 Word版含解析
回归教材重难点05 元素周期律再熟悉物质结构、元素周期律在高考中主要以选择题型考查，常见形式为“元素推断型选择题”，也有对原子“位－构－性”关系的直接考查，试题比较基础。
本考点是高考五星高频考点，2020年~2022年高考全国卷均为必考题。
一、原子结构1．核反应遵循规律：nm X+baY dcZ+feW（1）质子数守恒：m+a＝c+e（2）质量数守恒：n+b＝d+f2．常见的等电子微粒（1）常见的“10电子”粒子（2）常见的“18电子”粒子3．具有相同电子层排布的微粒（1）与He原子具有相同电子层排布的微粒（2电子微粒）阴离子原子阳离子电子层排布H－He Li+Be2+（2）与Ne原子具有相同电子层排布的微粒（10电子微粒）阴离子原子阳离子电子层排布N3－O2－F－Ne Na+Mg2+Al3+（3）与Ar原子具有相同电子层排布的微粒（18电子微粒）阴离子原子阳离子电子层排布P3－S2－Cl－Ar K+Ca2+（4）特点①结构特点：电子层数相同，电子总数相同②位置特点：阴前阳后稀中间，负电多前正多后③半径特点：原子序数越大，微粒半径越小4．1~18号元素原子核外电子排布的特点（1）电子层排布：x 或2，x或2，8，x（22或10（3）简单离子的最外层电子数为0或2或8（4）1～20号元素原子结构的特殊关系特殊关系元素最外层电子数等于次外层电子数的一半Li、Si最外层电子数等于次外层电子数Be、Ar最外层电子数等于次外层电子数的2倍 C最外层电子数等于次外层电子数的3倍O最外层电子数等于次外层电子数的4倍Ne最外层电子数等于电子层数H、Be、Al最外层有1个电子H、Li、Na、K最外层有2个电子He、Be、Mg、Ca内层电子数之和是最外层电子数2倍的元素Li、P电子总数为最外层电子数2倍的元素Be二、元素周期表1．元素周期表的结构2．族序数与列数的关系（1）2、3周期IIA和IIIA相邻，原子序数相差1（2）4、5周期IIA和IIIA之间有副族和VIII族，原子序数相差11（3）6、7周期IIA和IIIA之间有副族和VIII族，还额外多出镧系和锕系，原子序数相差25 3．元素周期表的实际应用4．周期表中的元素（1）元素种类最多的族：ⅢB族，共32种元素（2）元素种类最多的主族：ⅠA族，共7种元素（3）元素种类最多的周期：7周期，共32种元素（4）在短周期中非金属元素多，在周期表中金属元素多。
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解析：(2)惰性气体单原子分子中不存在化学键。 (3)AlCl3 中，Al 与 Cl 形成共价键。 (4)非电解质溶于水时，分子内化学键不被破坏，Cl2、F2 等溶于水时能与水发生化学 反应，分子内化学键被破坏。 (5)卤化氢都是共价化合物，分子内都是共价键。
答案：(1)√ (2)× (3)× (4)× (5)× (6)× (7)×
05 物质结构 元素周期律
第19讲 化学键
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1．了解化学键的定义。 2．了解离子键、共价键的形成。 3．了解离子化合物和共价化合物。 4．掌握原子结构示意图、电子式、结构式的表示方法。
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高考对本部分内容的考查主要有两方面：①化学键类型与存在的判断；②电子式的书 写，结合其他化学用语一起考查。近五年高考新课标卷对化学键的考查只有 1 次。题型以 选择题为主，难度较小。
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基础自测
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1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)化学键是离子或原子间的一种作用力，既包括静电吸引力，又包括静电排斥力 () (2)所有物质中都存在化学键( ) (3)由活泼金属元素与活泼非金属元素形成的化学键都是离子键( ) (4)共价化合物溶于水，分子内共价键被破坏，单质溶于水，分子内共价键不被破坏 () (5)原子最外层只有一个电子的元素原子跟卤素原子结合时，所形成的化学键一定是 离子键( )
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好题冲关 2．(2018 年北京市房山区高三上期末)下列有关化学用语表示正确的是( )
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考点一 离子键和共价键
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知识梳理
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1．化学键 (1)概念：使______或______的作用力通称为化学键。 (2)类型：
(3)化学反应的本质 化学反应的过程，本质上就是____________和____________的过程。
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2．离子键、共价键的比较
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Na＋：________ Cl－：________ Ca2＋：________ S2－：________H－：________ OH－：________ ClO－：________ O22－：________ NH＋4 ：________
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③离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电子式构成：要注意同种离子不相邻，如 NaCl：________ MgO：________ Na2S：________ MgF2：________ NaOH：________ NaClO：________ Na2O2：________ ④共价分子的电子式 用电子式表示共价分子(共价型单质和化合物)：表示出原子之间形成共用电子对的情 况，没有形成共用电子对的最外层电子也要标出。
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解析：Na2O2 中存在离子键和非极性共价键，CO2 中存在极性共价键，Na2CO3 中存 在离子键和极性共价键，O2 中存在非极性共价键，D 项符合题意。
答案：D
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考向 2 电子式、结构式的考查 【例 2】 化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列化学用语正确的是( )
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【解析】 【答案】 B
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⑤用电子式表示物质的形成过程： 5．结构式 结构式：在化学上常用一根短线表示一对共用电子，这样得到的式子叫做结构式。
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答案 1．(1)离子相结合 原子相结合 (2)离子键 共价键 极性共价键 非极性共价键 (3)旧化学键断裂 新化学键生成 2．阴、阳离子 原子间 共用电子对 阴、阳离子 原子 金属 非金属 3．含有离子键的化合物 只含有共价键的化合物
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2．有以下 9 种物质：①Ne ②HCl ③P4 ④H2O2 ⑤Na2S ⑥NaOH ⑦Na2O2 ⑧NH4Cl ⑨AlCl3 请用上述物质的序号填空： (1)不存在化学键的是___________________________________。 (2)只存在极性共价键的是______________________________。 (3)只存在非极性共价键的是____________________________。 (4)既存在非极性共价键又存在极性共价键的是__________。 (5)只存在离子键的是________________________________。 (6)既存在离子键又存在共价键的是___________________。 答案：(1)① (2)②⑨ (3)③ (4)④ (5)⑤ (6)⑥⑦⑧
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考向探究 好题冲关
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考向 1 物质类别与化学键类型的判断 【例 1】 (2017 年湖北武汉检测)下列有关化学键的叙述，正确的是( ) A．离子化合物中一定含有离子键 B．单质分子均不存在化学键 C．共价化合物中的化学键全部是极性键 D．含有共价键的化合物一定是共价化合物
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【解析】 离子化合物中一定含有离子键，A 正确；只有单原子的单质分子中不含化 学键，B 错误；H2O2 中含有“O—O”非极性键，C 错误；NaOH 等离子化合物中含有共 价键，D 错误。
【答案】 A
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总结提升：
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好题冲关 1．(2018 年大同高三月考)化学反应的本质是反应物化学键断裂和生成物化学键形成 的过程，下列关于化学反应 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 的叙述正确的是( ) A．反应过程中只涉及离子键和极性共价键的断裂 B．反应过程中只涉及离子键和非极性共价键的形成 C．反应过程中既涉及离子键和极性共价键的断裂，又涉及离子键和非极性共价键的 形成 D．反应过程中既涉及离子键、极性和非极性共价键的断裂，又涉及离子键、极性和 非极性共价键的形成
3.离子化合物与共价化合物比较
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4.电子式 (1)概念：在元素符号周围用“·”或“×”来代表原子的________(价电子)的式子。 (2)书写 ①原子的电子式：把原子的最外层电子全部排列在元素符号周围。如：
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②离子的电子式：简单阳离子的电子式就是其离子符号，阴离子最外层大多为 8 电子 结构，用[ ]括上右上角标出所带电荷。如：