(完整版)高中化学必修二化学键练习题(附答案)

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高中化学：化学键测试题(含答案)

高中化学：化学键测试题(含答案)1. 以下哪一种是离子键的例子？离子键的例子？A. 氧气（O₂）B. 氯化钠（NaCl）C. 乙醇（C₂H₅OH）D. 溴气（Br₂）答案：B2. 在以下分子中，哪一种键是氢键？氢键？A. 水（H₂O）B. 氨（NH₃）C. 硝酸（HNO₃）D. 氯化氢（HCl）答案：A3. 以下哪一种键的强度最弱？A. 钢铁中的金属键B. 氮气（N₂）中的共价键C. 水（H₂O）中的氢键D. 氯化钠（NaCl）中的离子键答案：C4. 以下哪一种不是共价键的例子？共价键的例子？A. 甲烷（CH₄）B. 氨（NH₃）C. 氧气（O₂）D. 氯化钠（NaCl）答案：D5. 下面哪一种不是金属键的例子？金属键的例子？A. 铁（Fe）B. 铝（Al）C. 氨（NH₃）D. 锂（Li）答案：C6. 共价键是通过共享电子形成的。

当一个原子与其他原子共享电子时，它的电子云将重叠。

这种说法是真还是假？共享电子形成的。

当一个原子与其他原子共享电子时，它的电子云将重叠。

这种说法是真还是假？答案：真7. 在以下分子中，哪一种化学键是极性共价键？极性共价键？A. 氢气（H₂）B. 二氧化碳（CO₂）C. 甲烷（CH₄）D. 氯化氢（HCl）答案：D8. 盐酸（HCl）的分子中的氢和氯之间是什么类型的键？答案：极性共价键9. 氧气（O₂）中的氧与氧之间形成了什么类型的键？答案：非极性共价键10. 水（H₂O）中的氢原子与氧原子形成的键是什么类型的键？答案：极性共价键。

人教新课标高中化学必修二习题化学键与化学反应中能量变化的关系专题练习

专题练习化学键与化学反应中能量变化的关系1.在反应H2＋Cl2 = 2HCl中，已知断开1molH—H需要能量436kJ，断开1molCl—Cl需要能量243kJ，断开1molH—Cl需要能量431kJ，判断该反应是()A．放出83kJ热量B．吸收183kJ热量C．放出183kJ热量D．反应总能量低于生成物的总能量2.已知2mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量484kJ，且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收能量496kJ，水蒸气中1molH—O键形成时放出能量463kJ，则氢气中1molH—H键断裂时吸收能量为()A．920kJB．557kJC．436kJD．188kJ3.已知氢气与溴蒸汽化合生成1mol溴化氢时放出的能量51kJ,1molH—H、Br—Br和H—Br 键断裂时需要吸收的能量分别是436kJ、a kJ和369kJ则a为()A．404B．260C．230D．2004.键能是形成(或断开)1mol化学键时释放(或吸收)的能量。

现查得H—H、Cl—Cl和H—Cl 键的键能分别是436kJ·mol-1、243kJ·mol-1和431kJ·mol-1。

请用上述数据估计，由氯气、氢气生成1mol氯化氢时的热效应为()A．放热91.5kJB．放热183kJC．吸热183kJD．吸热91.5kJ5.键能是形成(或断开)1mol化学键时释放(或吸收)的能量，现查得N≡N键能为945.6 kJ·mol-1、H—N键能为391kJ·mol-1。

已知氮气与氢气化合生成2mol氨气时放出的能量为92.4kJ。

则H—H键的键能是()A．45kJ·mol-1B．436kJ·mol-1C．1308kJ·mol-1D．135kJ·mol-16.下列说法中不正确的是()A．化学键的断裂与形成是化学反应过程的本质B．化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因C．从能量的角度看，断开化学键要吸收能量，形成化学键要放出能量D．若化学反应吸收能量时，其断键吸收的能量小于成键放出的能量7.引起化学反应中能量变化的原因解释正确的是()A．化学反应前后物质的种类和数量发生变化B．化学反应前后原子的种类和数目没有发生改变，但分子的种类改变C．反应物化学键断裂吸收的总能量与生成物化学键形成时放出的总能量不同D．反应物中1mol键断裂吸收的能量与生成物形成1mol键放出的能量不同8.下列说法正确是()A．由H原子形成1molH—H键要吸收能量B．断裂1molH—H键吸收的能量与形成1molH—H键放出的能量相等C．由A2和B2化合生成AB时一定放出能量D．因加热而发生的化学反应都是吸收能量的反应9.下列过程一定释放能量的是()A．化合反应B．分解反应C．分子拆成原子D．原子组成分子10.氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰。

高中化学必修二习题(附答案)

必修二经典习题荟苹1. 下列过程中,共价键被破坏的是( ).(A)碘升华 (B)溴蒸气被木炭吸附 (C)酒精溶于水 (D )HCl 气体溶于水2. 下列电子式书写错误的是(A ).3. 下列各分子中所有原子都满足最外层为 8 电子结构的是A.BeClB.H SC.PClD.N 2 2 5 24. X 、Y 是元素周期表ⅦA 族中的两种元素。

下列叙述中能说明X 的非金属性比 Y 强的是A ．X 的气态氢化物比 Y 的稳定B ．X 的最高价含氧酸的酸性比 Y 的弱C ．X 原子的电子层数比 Y 的多D ．Y 的单质能将 X 从 NaX 的溶液中置换出来5. 下列各组物质中，化学键类型完全相同的是 ( )A ．HI 和 NaIB ．H 2S 和 CO 2C ．Cl 2 和 CCl 4D ．F 2 和 NaBr6. 下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是 ( )A ．可溶于水B ．具有较高的熔点C ．水溶液能导电D ．熔融状态能导电7. 下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A ．碳酸钙受热分解B ．乙醇燃烧C ．铝粉与氧化铁粉末反应D ．氧化钙溶于水8. 在一容器中放入海水，几种铁制品在其中被腐蚀的速率由快到慢的顺序是( ) ①铁 ②镀锡的铁 ③镀锌的铁 ④镀铜的铁A ．④>②>①>③B ．②>①>③>④C ．④>②>③>①D ．③>②>④>①解析：本题考查的知识点是金属锈蚀的原因及外界条件的影响。

②③④的装置为原电池装置。

③中铁为正极，被保护； ②④中铁为负极，均被腐蚀，但相对来说铁与铜的金属活动性较铁和锡的差别大，所以铁-铜原电池中的铁被腐蚀得快一些，①中的铁为化学腐蚀。

9. 一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应： 2HI (g ) =H2 (g ) +I2 (g )。

若 c (HI ) 由 0.1 mol/L 降到 0.07 mol/L 时，需要 15 s,那么 c (HI ) 由 0.07 mol/L 时降到 0.05 mol/L 时，所需反应的时间为( )A.等于 5 sB.等于 10 sC.大于 10 sD.小于 10 s10. 下列叙述正确的是( )A ．分子式相同，各元素质量分数也相同的物质是同种物质B ．通式相同的不同物质一定属于同系物C ．分子式相同的不同物质一定是同分异构体D ．相对分子质量相同的不同物质一定是同分异构体解析：分子式相同的物质，结构不一定相同，所以不一定是同种物质；通式相同的不同物质不一定是同系物，也可能是同分异构体或是其他关系；相对分子质量相同，分子式不一定相同，如 NO 和 C 2H 6 等，因此不一定是同分异构体．11. 下列关于有机化合物的叙述中不正确的是 ( )A ．丙烷跟甲烷一样能与氯气发生取代反应B ．1 mol 乙酸与乙醇在一定条件下发生酯化反应，可生成 1 mol 乙酸乙酯C ．CH2Cl2 是纯净物说明甲烷是四面体结构而不是正方形结构D ．溴水既可鉴别乙烷与乙烯，又可除去乙烷中的乙烯而得到纯净的乙烷解析：乙酸和乙醇反应生成乙酸乙酯属于可逆反应，故 1 mol 乙酸与乙醇反应不可能生成 1 mol 乙酸乙酯．12. 气体打火机使用一种有机化合物为燃料，这种燃料稍加压时易液化，减压时气化，点燃能燃烧．下列符合这种条件的有机物是( )A ．C 2H 6(沸点－88.6℃)B ．C 3H 8(沸点－42.6℃)C ．C 4H 10(沸点－0.5℃)D ．C 5H 10(沸点 36.1℃)解析：符合要求的物质应具备：①沸点较高，②常温下是气体．13. 下列叙述错误的是( )A ．烷烃的沸点随碳原子数增加而逐渐升高B ．任何烷烃分子中碳氢原子个数比都是相同的C ．丙烷与 Cl2 发生取代反应后生成的一氯代物不只是一种D ．正丁烷的熔点、沸点比异丁烷的高解析：烷烃的沸点随着碳原子数增加而逐渐升高；烷烃的通式为 CnH2n ＋2，烷烃分子中 N(C) ∶N(H) ＝n ∶(2n ＋2)；丙烷与 Cl 2 发生取代是逐一分步进行，生成一氯代物有两种；烷烃支链越多，沸点越低．14. 由两种烃组成的混合物，无论以何种比例混合，只要混合物的总质量一定，完全燃烧生成 CO 2 的质量也一定，则此两种烃一定满足( )A ．互为同分异构体B ．最简式相同C ．为同系物D ．符合同一通式解析：由题意可知两种烃中的C 的质量分数相同，因烃仅含C 、H 两种元素，则H 的质量分数也应相同，从而可推知它们的最简式相同．15. 下列化工生产原理错误的是( )①可以用电解熔融的氯化钠的方法来制取金属钠 ②可以用钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁 ③用电冶铝时，原料是氯化铝④炼铁高炉中所发生的反应都是放热的，故无需加热A.②③B.①③C.①②③D.②③④16. 已知 X 、Y 、Z 、W 四种元素分别是元素周期表中连续三个短周期的元素，且原子序数依次增大。

高中化学练习题【化学键与物质构成】

课时分层作业(七)化学键与物质构成(建议用时：40分钟)[合格基础练]1．根据化学反应的实质是旧键断裂新键形成，下列变化不属于化学反应的是()A．白磷在260 ℃时转化为红磷B．石墨在高温下转化为金刚石C．NaCl熔化D．五氧化二磷吸水C[同素异形体之间的转化属于化学变化，A、B选项均存在旧键断裂新键形成；NaCl受热熔化，发生电离，断裂化学键，但没有新化学键的形成；五氧化二磷吸水并与水发生化学反应生成磷酸，既有旧键断裂又有新键形成。

] 2．下列化合物中，所有化学键都是共价键的是()A．NH4Cl B．NaOHC．Na2O2D．CH4D[NH＋4与Cl－、Na＋与OH－、Na＋与O2－2之间存在离子键。

]3．下列关于化学键和化合物的说法中正确的是()A．化学键的形成一定伴随着电子的得失B．金属元素原子和非金属元素原子形成的化合物一定是离子化合物C．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D．含有阴离子的化合物一定含有阳离子D[A项共价键的形成没有电子的得失；B项AlCl3为共价化合物；C项NH4Cl为离子化合物。

]4．Na、Mg、S、Cl四种元素的原子彼此间以离子键结合形成的化合物有() A．2种B．3种C ．4种D ．5种C [Na 2S 、NaCl 、MgS 、MgCl 2都是离子化合物。

]5．下列反应过程中，同时有离子键和共价键的断裂和形成的反应是( )A ．NH 4Cl=====△NH 3↑＋HCl ↑B ．NH 3＋CO 2＋H 2O===NH 4HCO 3C ．2NaBr ＋Cl 2===2NaCl ＋Br 2D ．CuSO 4＋Fe===Cu ＋FeSO 4C [A 选项中没有离子键的形成；B 选项中没有离子键的断裂；C 选项中NaBr 中离子键、Cl 2中共价键断裂，NaCl 中离子键、Br 2中共价键的形成，符合题意；D 选项中没有共价键的断裂和形成。

]6．下列各组物质中，每种物质都是既有离子键又有共价键的一组是( )A ．NaOH H 2SO 4 (NH 4)2SO 4B ．MgO Na 2SO 4 HNO 3C ．Na 2O 2 KOH NH 4ClD ．AlCl 3 Na 2O MgCl 2C [H 2SO 4中只有共价键，故A 错误；MgO 中只有离子键，HNO 3中只有共价键，故B 错误；C 项各物质中既有离子键又有共价键，故C 正确；AlCl 3中只有共价键，Na 2O 、MgCl 2中只有离子键，故D 错误。

高中化学第2章化学键化学反应规律第1节化学键与物质构成练习含解析第二册

第1节化学键与物质构成夯实基础轻松达标1.下列物质中含有离子键且阴离子与阳离子数目比为1∶2的是（）A。

CaO B。

Na2O2C。

KF D.NaHCO3中含有离子键,阴离子与阳离子数目比为1∶1，A项错误;Na2O2含有离子键,由钠离子与过氧根离子构成,阴离子与阳离子数目比为1∶2,B项正确;KF含有离子键，阴离子与阳离子数目比为1∶1,C项错误；NaHCO3含有离子键，阴离子与阳离子数目比为1∶1，D项错误。

2。

下列有关KOH的说法错误的是（）A。

是离子化合物B。

含有共价键C.溶于水后离子键会断裂D.OH-的电子数、质子数均为10是强碱，属于离子化合物,故A正确；KOH中含有氢氧根离子，其中含有共价键，故B正确;KOH溶于水发生电离生成钾离子和氢氧根离子，离子键发生断裂，故C正确;OH-的电子数为10，质子数为9，故D错误.3。

下列表达方式正确的是（)A。

×Mg×+2·Mg2+［]—[]-B。

质子数为17、中子数为20的氯原子ClC.Na2O的电子式:Na+［］2—Na+D.NH4Cl的电子式：［HH］+Cl—解析F-的电子式应分布在Mg2+两边，用电子式表示MgF2的形成过程为,故A错误；根据原子表示形式，左下角为质子数，左上角为质量数,即该氯原子为Cl,故B错误；Na2O为离子化合物，电子式为Na+[］2-Na+，故C正确;没有表示出Cl—最外层电子，正确的电子式为[HH］+［]—，故D错误。

4。

下列物质中含有共价键的离子化合物是(）①MgF2②Na2O2③NaOH④NH4Cl⑤CO2⑥H2O2⑦Mg3N2A.①③④⑦B。

②③④C.①②③④⑦D.③④⑥MgF2为离子化合物，只含有离子键；②Na2O2为离子化合物，中氧原子间以共价键结合；③NaOH为离子化合物，OH-中氧原子和氢原子以共价键结合；④NH4Cl为离子化合物,N中氮原子和氢原子间以共价键结合；⑤CO2为共价化合物;⑥H2O2为共价化合物;⑦Mg3N2为离子化合物，只含有离子键.综上所述，B正确。

高中化学选择性必修二第2章第1节共价键(原卷版))

第2章分子结构与性质2.1 共价键一．选择题（共12小题）1．原子轨道在两核间以“肩并肩”方式重叠的键是A．σ键B．π键C．氢键D．离子键2．下列说法不正确的是()A．π键是原子轨道以“肩并肩”方式相互重叠而形成的B．2个原子形成的多重共价键中，只能有一个是σ键，而π键可以是一个或多个C．s电子与s电子间形成的键是σ键，p电子与p电子间形成的键是π键D．共价键一定有原子轨道的重叠3．下列对分子中σ键重叠方式的分析不正确的是A B C DH2HCl Cl2ClF两个氢原子的s轨道重叠氢原子的s轨道和氯原子的p轨道重叠一个氯原子的s轨道和另一个氯原子的p轨道重叠氯原子的p轨道和氟原子的p轨道重叠4．下列说法中不正确的是()A．双键、叁键都有π键B．成键原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固C．因每个原子未成对电子数是一定的，故配对原子个数也一定D．所有原子轨道在空间都有自己的方向性5．下列说法不正确的是（）A．双键、叁键都含有π键B．成键原子间原子轨道重叠愈多，共价键愈牢固C．因每个原子未成对电子数是一定的，故配对原子个数也一定D．每一个原子轨道在空间都具有自己的方向性6．下列关于σ键和π键的理解不正确的是( )A．σ键可以绕键轴旋转，π键不能绕键轴旋转B．H2分子中的σ键是s-s σ键，HClO分子中的σ键都是p-pσ键C．C2H4分子和N2H4中都是含有5个σ键D．σ键以“头碰头”方式重叠，π键以“肩并肩”方式重叠7．下列叙述中正确的是()A．两个原子间形成的共价键键能越大,键长越短,键越牢固B．两个原子半径之和就是所形成的共价键键长C．两个原子间键长越长,键越牢固D．键的强度与键长无关8．关于键长、键能和键角，下列说法错误的是A．键角是描述分子立体结构的重要参数B．键长是形成共价键的两原子间的核间距C．键能越大，键长越长，共价化合物越稳定D．键角的大小与键长、键能的大小无关9．根据键的成键特征，可判断出C=C键的键能与C-C键的键能的大小关系为（）A．C=C键的键能等于C-C键键能的两倍B．C=C键的键能大于C-C键键能的两倍C．C=C键的键能小于C-C键键能的两倍D．无法确定10．从实验测得不同物质中O—O之间的键长和键能数据(如下表)。

高中化学化学键、共价、离子化合物、电子式练习题(附答案)

高中化学化学键、共价、离子化合物、电子式练习题一、单选题1.关于金属的性质和具有该性质的原因描述不正确的是( )A.金属一般具有金属光泽,是物理性质,与金属键没有关系B.金属具有良好的导电性,是因为在外电场的作用下“自由电子”定向移动形成电流,所以金属易导电C.金属具有良好的导热性,是因为“自由电子”在受热后,加快了运动速率,“自由电子”通过与金属阳离子发生碰撞,传递了能量D.金属晶体具有良好的延展性,是因为金属晶体中的原子层可以滑动而不破坏金属键2.关于离子晶体性质的叙述,正确的是( )A.熔、沸点都较高,难以挥发B.硬度很小,容易变形C.都能溶于有机溶剂而难溶于水D.密度很小3.下列叙述正确的是( )A.离子键只有饱和性,没有方向性B.离子晶体中只含有离子键C.离子键的强弱可用晶格能来衡量D.离子键的强弱可用原子化热来衡量4.下列性质中,可以证明某化合物内一定存在离子键的是( )A.可溶于水B.具有较高的熔点C.水溶液能导电D.固态不导电,熔融状态能导电5.下列热化学方程式中H ∆的绝对值能直接表示氯化钠晶格能的是( )A. ()()Na g Cl g +()NaCl s H ∆B. ()()Na g Cl g +-+()NaCl g H ∆ C. ()()Na g Cl g +-+()NaCl s H ∆ D. ()()22Na g Cl g ++()2NaCl g H ∆6.离子晶体熔点的高低取决于阴、阳离子的核间距以及晶格能的大小。

试根据你学过的知识,判断KCl 、NaCl 、CaO 、BaO 四种晶体熔点的高低顺序可能是( )A. KCl NaCl BaO CaO >>>B. NaCl KCl CaO BaO >>>C. CaO BaO NaCl KCl >>>D. CaO BaO KCl NaCl >>>7.下列离子化合物的电子式书写正确的是( )A. 22a N O :B. KCl :C. 23Al O :D. CaO :8.下列用电子式表示离子化合物形成过程的各式中正确的是( ) A.B.C.D.9.下列关于离子键的特征的叙述中,正确的是( )A.—种离子对带异性电荷离子的吸引作用与其所处的方向无关,故离子键无方向性B.因为离子键无方向性,所以阴、阳离子的排列是没有规律的C.因为氯化钠的化学式是NaCl,所以每个Na+周围吸引一个Cl-D.因为离子键无饱和性,所以一种离子周围可以吸引任意多个带异性电荷的离子10.下列说法正确的是( )A.—种金属元素和一种非金属元素一定能形成离子化合物B.离子键只存在于离子化合物中C.共价键只存在于共价化合物中D.离子化合物中必定含有金属元素11.下列关于金属晶体的叙述正确的是( )A.常温下,金属单质都以金属晶体形式存在B.金属阳离子与自由电子之间的强烈作用,在一定外力作用下,不因变形而消失C.钙的熔沸点低于钾D.温度越高,金属的导电性越好12.下列性质中可证明某单质属于金属晶体的是( )A.有金属光泽B.具有较高的熔点C.熔融态不导电D.固态时导电且延展性好13.与金属的导电性和导热性有关的是( )A.原子半径大小B.最外层电子数多少C.金属活泼性D.自由电子14.下列有关金属键的叙述错误的是( )A.金属键没有饱和性和方向性B.金属键是金属阳离子和自由电子之间存在的强烈的静电吸引作用C.金属键中的自由电子属于整块金属D.金属的性质和金属晶体的形成都与金属键有关二、推断题>>>>;A、C同周期,B、C同15.已知五种短周期元素的原子序数的大小顺序为C A B D EA B中所有离子的电子数相同,其电子总数为30;D和E可形成主族;A与B形成的离子化合物,24核10电子分子。

高中化学学必修2化学键专题练习题(含答案)

高中化学化学键专题训练练习题姓名 _____ 班级 ____ 学号—得分说明：1、本试卷包括第I卷（选择题）和第Il卷（非选择题）两部分。

满分IOO 分。

考试时间90分钟。

2、考生请将第I卷选择题的正确选项填在答题框内，第Il卷直接答在试卷上。

考试结束后，只收第Il卷第I卷（选择题）评卷人得分1.有关乙块分子中的化学键描述不正确的是（）A.乙烘分子中所有的原子都在一条直线上B.乙块分子中有三个。

键两个兀键C.每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道发生重叠形成两个兀键D.两个碳原子都采用sp2杂化方式2.下列表示物质结构的化学用语正确的是（）A. B. CO2 的电子式：0：： C：： OCHd分子的比例模型:C. C啲离子结构示意图：簽訥D.中子数为18的硫原子：l6S3.美国科学家设想“绿化”火星并使英成为第二个地球：火星上造超级温室气体.美国宇航局（NASA）马里诺娃博士找到了一种比二氧化碳有效10"倍的“超级温室气体”全氟丙烷（C3F3）,并提岀用苴"温室化火星”使其成为第二个地球的计划•有关全氟丙烷的说法正确的是（）A.分子中三个碳原子可能处于同一直线上FFFB.全氟丙烷的电子式为：F：c.：e：© FFFFC.相同压强下，沸点：C3F8<C3H8D.全氟丙烷中及既有极性键又有非极性键4.下列物质中既有离子键又有共价键的是（）A.CaCI2B. H2OC. K2OD. NaOH5.下列表示离子化合物形成过程的电子式正确的是（）A ・B ・C ・D ・■ ∙2Na 十0“一Na4 [ 2Na + E r—2N" ×Mg÷2. F : — Mg 6•卒Ci伞G：— I；6.下列叙述中正确的是（）A.干冰升华时碳氧键发生断裂B.CaO和SiO2晶体中都不存在单个小分子C.NazO与Na2O2所含的化学键类型完全相同D.B H蒸气被木炭吸附时共价键被破坏7.下列有关化学用语表达正确的是（）・・_ 3A・NH4CI的电子式：NII；L：CI： J B・就表示为 JC.次氯酸的结构式为H∙O∙C∣D.匹02和^O2互为同素异形体C. 在相同条件下，出0的沸点比H2S 的沸点髙 D ・HF 分子比HCl 分子稳泄&下列有关化学用语使用正确的是（）A.硫原子的原子结构示意图：@斓 B. H YNMCI 的电子式:H ⅛H ClIlC. 原子核内有10个中子的氧原子: s 8θ D. 2的结构式U N≡N:9・下列物质属于共价化合物的是（ A ・ H2OB. MgOC. NH 4CID. CaCh10・下列有关化学用语的表述正确的是（）A. CO2的电子式：O-C-OB.C. 原子核内有20个中子的氯原子：第ClD. 乙烯的结构简式：CH 2CH 2下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（ A. 8个中子的碳原子的核素符号：12CB. HCl 分子的电子式H ：C1：C. D. 12. 下列变化过程中，共价键被破坏的是 A. 烧碱固体溶于水 B.氯化氢气体溶于水 C.二氧化碳变成干冰D •碘溶于酒精13・下列物质的性质与氢键无关的是（）A.冰的密度比液态水的密度小B. NHs 易液化甲烷分子的比例模型:cι∙离子的结构示意CHd 分子的球棍模型:14・下列氢键从强到弱的顺序正确的是（）φθ-H∙∙∙O ②N∙H∙∙∙N ③F-H-F ④6H∙∙∙N・A.①②③④B.③①④② D.③④①②15.A.B.C.D. 下列化学用语说法正确的是（）甲基的电子式：Γ乙烯的比例模型: X⅛质子数为53,中子数为78的碘原子：負I 次氯酸的结构式：H-O-Cl16.下列说法中错误的是：（）A.SO2、SCh都是极性分子B.在NHf和[Cu （NH3）4]2+中都存在配位键C.元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强D.原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高.硬度大的特性27・下列用电子式表示的形成过程正确的是（）A ・B ・C .D ・HX + ■ CL* ―H" Na× + B Bi*-・×Mg× + 2 ■ F' ―⅞u" [ PQ V * ∙C∙+ P O W■18・我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下髙效催化空气中甲醛的氧化，英反应如下: HCHO+O2催化剂∞2+H2O.下列有关说法正确的是（）A.该反应为吸热反应B. C02分子中的化学键为非极性键C. HCHo分子中含§键，又含兀键D.每生成1.8gH2O消耗2.24LO219.两种元素可以组成AB2型离子化合物，它们的原子序数可能是（20. 实验测得BeC∣2为共价化合物，两个BiCl 键间的夹角为180。

高中化学(新人教版)选择性必修二课后习题：键参数——键能、键长与键角(课后习题)【含答案及解析】

键参数——键能、键长与键角课后篇素养形成必备知识基础练1.能说明BF3分子中的4个原子在同一平面的理由是()A.B—F之间夹角为120°B.B—F为非极性共价键C.3个B—F的键能相同D.3个B—F的键长相等分子中键角均为120°时,BF3分子中的4个原子共面且构成平面三角形。

32.下列说法正确的是()A.键角决定了分子的结构B.共价键的键能越大,共价键越牢固,含有该键的分子越稳定C.CH4、CCl4分子中键长相等,键角不同D.C C的键能是C—C键能的两倍解析分子结构是由键角、键长及共价键个数共同决定的,A项错误;CH4、CCl4分子均为正四面体形,它们的键角相同,键长不等,C错误;C C中的双键由一个σ键和一个π键构成,σ键键能一般大于π键键能,因此C C的键能应小于C—C键能的两倍,D错误。

3.下列说法正确的是()A.双原子分子中化学键键能越大,分子越稳定B.双原子分子中化学键键长越大,分子越稳定C.双原子分子中化学键键角越大,分子越稳定D.在双键中,σ键的键能要小于π键的键能,键长越小时,分子越稳定,故A对,B错;双原子分子中的共价键不存在键角,故C错;两原子之间σ键的重叠程度要大于π键,故σ键的键能一般要大于π键,D错。

4.下列说法正确的是()A.分子中键能越大,键长越小,则分子越稳定B.只有非金属原子之间才能形成共价键C.水分子可表示为H—O—H,分子中键角为180°D.H—O键能为462.8 kJ·mol-1,即18 g水蒸气分解生成H2和O2时,放出能量为(2×462.8) kJ,键长越小,分子越稳定,A 项正确;AlCl 3中含有共价键,B 项错误;水分子中两个O —H 的键角小于180°,C 项错误;H —O 的键能是破坏1 mol H —O 所吸收的能量,在1 mol H 2O 分子中有2 mol H —O,故18 g 水蒸气中的H —O 断裂应吸收能量2×462.8 kJ,而当H 、O 形成H 2和O 2时需放出能量,故应根据公式“ΔH =反应物的总键能-生成物的总键能”计算18 g 水蒸气分解生成H 2和O 2时吸收的能量,D 项错误。

高中化学必修二化学键共48页

66、节制使快乐增加并使享受加强。 ——德谟克利特 67、今天应做的事没有做，明天再早也是耽误了。——裴斯泰洛齐 68、决定一个人的一生，以及整个命运的，只是一瞬之间。 ——歌德 69、懒人无法享受休息之乐。——拉布克 70、浪费时间是一桩大罪过。——卢梭
33、如果惧怕前面跌宕的山岩，生命就永远只能是死水一潭。 34、当你眼泪忍不住要流出来的时候，睁大眼睛，千万别眨眼!你会看到世界由清晰变模糊的全过程，心会在你泪水落下的那一刻变得清澈明晰。盐。注定要融化的，也许是为过去的光荣可以被永远肯定。
高中化学必修二化学键
31、别人笑我太疯癫，我笑他人看不穿。(名言网) 32、我不想听失意者的哭泣，抱怨者的牢骚，这是羊群中的瘟疫，我不能被它传染。我要尽量避免绝望，辛勤耕耘，忍受苦楚。我一试再试，争取每天的成功，避免以失败收常在别人停滞不前时，我继续拼搏。

高中化学《原子结构、化学键》练习题(附答案解析)

高中化学《原子结构化学键》练习题(附答案解析)学校:___________姓名：___________班级：____________一单选题1．化学反应的本质是（） A ．电子的转移B ．能量的转化C ．旧化学键断裂与新化学键生成D ．质量的守恒2．下列物质中既含有共价键又含有离子键的是（） A ．CaOB ．KClC ．NaOHD ．H 2SO 43．下列说法中不正确的是（）A ．共价化合物中一定不含有离子键，离子化合物中可能含有共价键B ．充电电池放电时发生的是氧化还原反应，而充电时发生的是非氧化还原反应C ．离子的还原性由强到弱：S 2–＞Cl –＞F –D ．若石墨完全转化为金刚石需吸收能量，则说明石墨比金刚石稳定 4．22589Ac （Ac 的中文名“锕”）是一种医用放射性同位素，在治疗癌症方面有重大作用。

下列关于22589Ac 的说法中，正确的是（） A ．质子数为225 B ．中子数为89C ．核外电子数为136D ．质子数与中子数之和为2255．同种元素的不同核素之间互称同位素，下列各组中互为同位素的是（） A ．D 和TB ．40Ca 和40ArC ．H 2O 和H 2O 2D ．O 2和O 36．下列过程中化学键没有被破坏的是（） A ．水降温结冰B ．水电解得到氧气与氢气C ．NaCl 晶体熔化D ．NaOH 溶于水7．下列说法正确的是（）A ．2H 2D 2T 是氢元素的同素异形体B ．2H 2D 2T 摩尔质量之比为1:2:3C ．由HD T 与16O 17O 18O 能形成9种水分子D ．D T 发生核聚变成为其他元素，属于化学变化8．碘酸氢钾对光敏感，实验室可用6I 2+11KClO 3+3H 2O=6KH(IO 3)2+5KCl+3Cl 2↑制备，下列说法正确的是（） A ．KClO 3中含有离子键和共价键B ．KCl 的电子式为C ．IO 3的空间构型是平面三角形 D ．反应中每转移0.4mol 电子，生成4.48LCl 29．通过α粒子轰击金箔的实验现象，否定葡萄干面包原子模型，提出新的原子结构模型的科学家是（） A ．汤姆孙B ．伦琴C ．道尔顿D ．卢瑟福10．与KOH 所含化学键类型相同的是（） A ．4NH ClB ．2CaClC ．24H SOD ．2SiO11．已知氢元素有1H 2H 3H 三种核素，氯元素有35Cl 37Cl 两种核素。

高中化学化学键复习题练习题

高中化学化学键复习题练习题化学键是物质中原子之间形成的一种强有力的相互作用力，它决定了分子的结构、性质以及化学反应的进行。

了解和掌握化学键的性质和特点对于高中化学学习至关重要。

下面是一些高中化学化学键的复习题，帮助大家巩固知识，提高解题能力。

1. 下列物质中，属于离子键的是（）A. H2OB. H2C. NaClD. O22. 以下物质中，没有形成氢键的是（）A. H2OB. HFC. NH3D. HCl3. 氮气（N2）属于以下哪种键的类型？A. 离子键B. 共价键C. 氢键D. 金属键4. 氧气（O2）属于以下哪种键的类型？A. 离子键B. 共价键C. 氢键D. 金属键5. 下列键中，键能最大的是（）A. H-HB. C-HC. C-OD. F-F6. 下列化合物中，氢键的个数最多的是（）A. H2OB. HFC. NH3D. HCl7. 以下化学式中，键能最小的是（）8. 以下哪种键是发生在非金属原子之间的？（）A. 离子键B. 共价键C. 氢键D. 金属键9. 在下列键中，电子云存在两个核心之间相互重叠较大的是（）A. 离子键B. 共价键C. 氢键D. 金属键10. 以下物质中，最容易发生化学反应的键是（）A. 离子键B. 共价键C. 氢键D. 金属键11. 下列物质中，属于共价键的是（）A. NaClB. H2OC. FeCl3D. CaO12. 下列物质中，分子内没有氢键的是（）A. H2OB. HFC. NH3D. HCl13. 化学键的长度与以下哪个因素有关？A. 原子的半径B. 原子的电荷C. 原子的质量D. 原子的核外电子数14. 化学键的强度与以下哪个因素有关？A. 原子的半径B. 原子的电荷C. 原子的质量D. 原子的核外电子数15. 下列物质中，键能最小的是（）这里给出了一些化学键的复习题，通过答题可以巩固自己对于化学键相关知识的理解。

同时，可以通过查阅教材和相关资料来找到正确答案，并进一步巩固和扩展知识。

鲁科版高中化学必修二第二章《化学键化学反应与能量》单元测试试题(解析版)

第二章《化学键化学反应与能量》综合练习2019.04.03一、单选题(每小题只有一个正确答案)1.镁燃料电池具有比能量高、使用安全方便、原材料来源丰富、成本低、燃料易于贮运等特点。

研究的燃料电池可分为镁—空气燃料电池、镁—海水燃料电池、镁—过氧化氢燃料电池、镁—次氯酸盐燃料电池。

如图为镁—次氯酸盐燃料电池的工作原理图，下列有关说法不正确的是( )A．放电过程中OH－移向正极B．电池的总反应式为Mg＋ClO－＋H2O Mg(OH)2↓＋Cl－C．镁燃料电池中镁均为负极，发生氧化反应D．镁—过氧化氢燃料电池，酸性电解质中正极反应为H2O2＋2H＋＋2e－2H2O2.如图所示，大试管里充满某混合气体，置于光亮处，将滴管里的水挤入大试管后，烧杯中的水会进入大试管，大试管里的气体可能是（）AN2、H2；BCO、O2；CNO2、O2；DCH4、Cl2．3.已知甲烷燃料电池的总反应方程式为CH4＋2O2CO2＋2H2O，其中1个电极的反应式为2O2＋ 8H＋＋8e－4H2O，下列叙述不正确的是( )A．通入甲烷的一极为负极 B．通入氧气的一极为正极C．正极发生氧化反应 D．负极的电极反应式为CH4＋2H2O－8e－CO2＋8H＋4.下列各项中，不属于一次能源的是( )A．风能 B．电能 C．太阳能 D．核能5.下列电子式书写正确的是( )A． B． C． D．6.下列变化过程，能放出热量的过程有( )①液态水变成水蒸气②酸碱中和反应③浓硫酸稀释④固体氢氧化钠溶于水⑤H2在Cl2中燃烧⑥灼热的炭与CO2的反应⑦NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O混合搅拌A． 2个 B． 3个 C． 4个 D． 5个7.下列说法中正确的是( )A．高温高压条件下发生的反应一定是吸热反应B．常温常压下即能发生的反应一定是放热反应C．氨的催化氧化反应实验中移开加热装置后铂丝保持红热，表明该反应是放热反应D．化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应8.在如图所示的装置中，a的金属活动性比氢强，b为碳棒，关于此装置的各种叙述中不正确的是( )A．碳棒上有气体放出，溶液的酸性减弱 B． a是正极，b是负极C．导线中有电子流动，电子从a极到b极 D． a极上的电极反应式为Zn－2e－Zn2＋9.共价键、离子键和范德华力是构成物质时粒子间的不同作用力。

高中化学学必修2 化学键专题练习题(含答案)

高中化学化学键专题训练练习题姓名班级学号得分说明：１、本试卷包括第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

满分100分。

考试时间90分钟。

２、考生请将第Ⅰ卷选择题的正确选项填在答题框内，第Ⅱ卷直接答在试卷上。

考试结束后，只收第Ⅱ卷第Ⅰ卷（选择题）一．单选题（每题3分，共60分）1．有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是（）A．乙炔分子中所有的原子都在一条直线上B．乙炔分子中有三个σ键两个π键C．每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道发生重叠形成两个π键D．两个碳原子都采用sp2杂化方式2．下列表示物质结构的化学用语正确的是（）A．CH4分子的比例模型：B．CO2的电子式：O：：C：：OC．Cl-的离子结构示意图：D．中子数为18的硫原子：S3．美国科学家设想“绿化”火星并使其成为第二个地球：火星上造超级温室气体．美国宇航局（NASA）马里诺娃博士找到了一种比二氧化碳有效104倍的“超级温室气体”全氟丙烷（C3F8），并提出用其“温室化火星”使其成为第二个地球的计划．有关全氟丙烷的说法正确的是（）A．分子中三个碳原子可能处于同一直线上B．全氟丙烷的电子式为：C．相同压强下，沸点：C3F8＜C3H8D．全氟丙烷中及既有极性键又有非极性键4．下列物质中既有离子键又有共价键的是（）A．CaCl2B．H2O C．K2O D．NaOH5．下列表示离子化合物形成过程的电子式正确的是（）A．B．C．D．6．下列叙述中正确的是（）A．干冰升华时碳氧键发生断裂B．CaO和SiO2晶体中都不存在单个小分子C．Na2O与Na2O2所含的化学键类型完全相同D．Br2蒸气被木炭吸附时共价键被破坏7．下列有关化学用语表达正确的是（）A．NH4Cl的电子式：B．氚表示为TC．次氯酸的结构式为H-O-Cl D．16O2和18O2互为同素异形体8．下列有关化学用语使用正确的是（）A．硫原子的原子结构示意图：B．NH4Cl的电子式：C．原子核内有10个中子的氧原子：OD．N2的结构式：：N≡N：9．下列物质属于共价化合物的是（）A．H2O B．MgO C．NH4Cl D．CaCl210．下列有关化学用语的表述正确的是（）A．CO2的电子式：B．甲烷分子的比例模型：C．原子核内有20个中子的氯原子：ClD．乙烯的结构简式：CH2CH211．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（）A．8个中子的碳原子的核素符号：12C B．HCl分子的电子式C．Cl-离子的结构示意图：D．CH4分子的球棍模型：12．下列变化过程中，共价键被破坏的是（）A．烧碱固体溶于水B．氯化氢气体溶于水C．二氧化碳变成干冰D．碘溶于酒精13．下列物质的性质与氢键无关的是（）A．冰的密度比液态水的密度小B．NH3易液化C．在相同条件下，H2O的沸点比H2S的沸点高D．HF分子比HCl分子稳定14．下列氢键从强到弱的顺序正确的是（）①O-H…O②N-H…N③F-H…F④O-H…N．A．①②③④B．③①④②C．③②④①D．③④①②15．下列化学用语说法正确的是（）A．甲基的电子式：B．乙烯的比例模型：C．质子数为53，中子数为78的碘原子：ID．次氯酸的结构式：H─O─Cl16．下列说法中错误的是：（）A．SO2、SO3都是极性分子B．在NH4+和[Cu（NH3）4]2+中都存在配位键C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强D．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性17．下列用电子式表示的形成过程正确的是（）A．B．C．D．18．我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：HCHO+O2CO2+H2O．下列有关说法正确的是（）A．该反应为吸热反应B．CO2分子中的化学键为非极性键C．HCHO分子中含δ键，又含π键D．每生成1.8gH2O消耗2.24L O219．两种元素可以组成AB2型离子化合物，它们的原子序数可能是（）A．11和8B．6和8C．7和8D．12和920．实验测得BeCl2为共价化合物，两个Be-Cl键间的夹角为180°，由此可判断BeCl2属于（）A．由极性键形成的极性分子B．由极性键形成的非极性分子C．由非极性键形成的极性分子D．由非极性键形成的非极性分子二．填空题（每题4分，共40分）21．N2分子的电子式为______，它能作保护气是因______．白磷分子的空间构型为______，一个白磷分子中含有共价键数为______．在白炽灯泡中加入少量白磷的目的是______．22．在NaCl、NaOH、N2、CO2中，只含有离子键的是______，只含有极性键的是______，只含有非极性键的是______，既含有离子键又含有极性键的是______．23．______叫做共价键．非金属元素原子之间形成的是______．24．下列说法不正确的是______（8）Be2+离子中的质子数和电子数之比为2：1；（9）乙醛的结构简式：CH3COH；（10）葡萄糖的实验式：CH2O；（11）HCl的电子式：H：Cl；（12）CO2的电子式：；（13）乙烯的结构简式：C2H4；（14）质量数为37的氯原子：Cl．25．用元素符号或化学式填空：（1）3个氮分子______（2）4个硫离子______（3）n个铜原子______（4）正五价的磷元素______．26．某班学生对BeCl2是离子化合物还是共价化合物进行集体探究，从经验看铍是金属元素，易失去电子，氯元素易得到电子，请回答以下问题：（1）Be的电负性是1.5，Cl的电负性是3.0，则BeCl2应为______化合物．（2）工业上制取BeCl2方法是：将得到的BeCl2溶液在HCl气流中蒸干灼烧，防止BeCl2水解，请写出BeCl2水解的化学方程式______．（3）经实验验证，熔融的BeCl2不能导电，说明它是______化合物；BeCl2能溶于水，水溶液能导电，因它在溶液中能电离，写出它的电离方程式______．（4）在周期表中，铍元素和铝元素恰好处于对角线位置，根据对角线法则，判断BeCl2应与______（填MgCl2或AlCl3）化学性质更相似．（5）0.1mol氢氧化铍恰好能和100mL0.2mol/L的氢氧化钠溶液发生反应，写出反应的化学方程式______．27．（1）写出下列物质的化学式：①足球烯：______．②氧化铜：______．（2）写出Na2SO3和O2反应的化学方程式：______．28．下列物质中，只含有极性键的分子是______，既含离子键又含共价键的化合物是______，只存在σ键的分子是______，同时存在σ键和π键的分子是______A．N2B．CO2C．CH2Cl2D．C2H4E．C2H6F．CaCl2G．NH4Cl．29．蔗糖的化学式是：______；淀粉的化学式：______；氨基酸的结构简式是：______羧基的结构简式：______；羟基的结构简式：______；醛基的结构简式：______．30．（1）在下列物质中：（A）氩（B）NaOH（C）甲烷（D）氯化钡（E）乙烯（F）NH3（G）CCl4（H）H2O2①只含离子键的物质是______；②既有离子键又有共价键的化合物是______；③只含极性键的物质是______；④含非极性键的物质是______；（选填序号）（2）下列变化①碘的升华②烧碱熔化③氯化钠溶于水④氯化氢溶于水⑤氧气溶于水⑥氯化铵受热分解．未发生化学键破坏的是______；仅发生离子键破坏的是______；仅发生共价键破坏的是______．参考答案一．单选题（共__小题）1．有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是（）A．乙炔分子中所有的原子都在一条直线上B．乙炔分子中有三个σ键两个π键C．每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道发生重叠形成两个π键D．两个碳原子都采用sp2杂化方式答案：D解析：解：A．乙炔分子中，碳碳之间形成三键，氢原子和碳原子之间形成σ键，所以乙炔分子中的所有原子处于同一直线上，故A正确；B．乙炔分子中，碳氢原子之间形成两个σ键，碳碳三键中含有一个σ键和两个π键，所以乙炔分子中含有三个σ键两个π键，故B正确；C．每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道肩并肩重叠形成两个π键，故C正确；D．每个碳原子含有2个σ键且不含孤电子对，所以采取sp杂化，故D错误；故选D．2．下列表示物质结构的化学用语正确的是（）A．CH4分子的比例模型：B．CO2的电子式：O：：C：：OC．Cl-的离子结构示意图：D．中子数为18的硫原子：S解析：解：A．由比例模型可以看出分子中有1个碳原子和4个氢原子，分子大小与甲烷的空间结构相符合，故A正确；B．二氧化碳分子中存在两个碳氧双键，C、O原子最外层都达到8电子稳定结构，二氧化碳正确的电子式为：，故B错误；C．Cl-的离子结构示意图：，故C错误；D．元素符号左下角数字表示质子数、左上角数字表示质量数，所以中子数为18的硫原子质量数为34，表示为：1634S，故D错误．故选A．3．美国科学家设想“绿化”火星并使其成为第二个地球：火星上造超级温室气体．美国宇航局（NASA）马里诺娃博士找到了一种比二氧化碳有效104倍的“超级温室气体”全氟丙烷（C3F8），并提出用其“温室化火星”使其成为第二个地球的计划．有关全氟丙烷的说法正确的是（）A．分子中三个碳原子可能处于同一直线上B．全氟丙烷的电子式为：C．相同压强下，沸点：C3F8＜C3H8D．全氟丙烷中及既有极性键又有非极性键答案：D解析：解：A、全氟丙烷的结构相当于四氟甲烷中的氟原子被两个三氟甲基取代，四氟甲烷中的所有原子不在同一直线上，所有全氟丙烷中的三个碳原子不可能处于同一直线上，故A错误．B、漏写氟原子周围的孤对电子，故B错误．C、相同压强下，共价化合物中分子量越大，沸点越高，所有沸点：C3F8＞C3H8，故C错误．D、全氟丙烷中氟原子和碳原子之间存在极性共价键，碳原子和碳原子之间存在非极性共价键，故D正确．4．下列物质中既有离子键又有共价键的是（）A．CaCl2B．H2O C．K2O D．NaOH答案：D解析：解：A、CaCl2中只有离子键，故A错误．B、H2O中只有共价键，故B错误．C、K2O中只有离子键，故C错误．D、NaOH中钠离子和氢氧根离子间存在离子键，氧原子和氢原子间存在共价键，故D正确．故选D．5．下列表示离子化合物形成过程的电子式正确的是（）A．B．C．D．答案：D解析：解：A．该式子中左边不能写成过氧根离子形式，用电子式表示过氧化钠的形成过程为：，故A错误；B．NaF为离子化合物，用电子式表示的形成过程为：，故B错误；C．氟离子和镁离子通过离子键形成离子化合物氟化镁，其正确的形成过程为：，故C错误；D．氯化钙为离子化合物，用电子式表示其形成过程为：，故D正确；6．下列叙述中正确的是（）A．干冰升华时碳氧键发生断裂B．CaO和SiO2晶体中都不存在单个小分子C．Na2O与Na2O2所含的化学键类型完全相同D．Br2蒸气被木炭吸附时共价键被破坏答案：B解析：解：A、干冰升华时破坏分子间作用力，而不是化学键，故A错误；B、CaO是离子晶体构成微粒是阴离子和阳离子，SiO2是原子晶体其构成微粒是原子，故B 正确；C、Na2O只含离子键，Na2O2既有离子键又有非极性键，所以化学键类型不相同，故C错误；D、木炭吸附性是物理性质，化学键未被破坏，故D错误；故选B．7．下列有关化学用语表达正确的是（）A．NH4Cl的电子式：B．氚表示为TC．次氯酸的结构式为H-O-Cl D．16O2和18O2互为同素异形体答案：C解析：解：A．氯化铵为离子化合物，铵根离子需要标出其原子的最外层电子，氯化铵正确的电子式为：，故A错误；B．氚的质量数为3、质子数为1，该原子可以表示为：31H，故B错误；C．次氯酸分子中存在1个氢氧键和1个氧氯键，其结构式为：H-O-Cl，故C正确；D．16O2和18O2都是氧气分子，为同一种物质，不属于同素异形体，故D错误；故选C．8．下列有关化学用语使用正确的是（）A．硫原子的原子结构示意图：B．NH4Cl的电子式：C．原子核内有10个中子的氧原子：OD．N2的结构式：：N≡N：答案：C解析：解：A．硫原子最外层有6个电子，则硫原子结构示意图为，故A错误；B．氯离子应用括号及标出孤对电子，其电子式为，故B错误；C．原子核内有10个中子的氧原子，质子数为8，质量数为18，则原子核内有10个中子的氧原子：O，故C正确；D．结构式中不存在孤对电子，氮气的结构式为N≡N，故D错误；故选：C．9．下列物质属于共价化合物的是（）A．H2O B．MgO C．NH4Cl D．CaCl2答案：A解析：解：A．H2O中只存在氧氢共价键，为共价化合物，故A正确；B．MgO中镁离子和氧离子之间存在离子键，为离子化合物，故B错误；C．NH4Cl中铵根离子和氯离子之间存在离子键、N原子和H原子之间存在共价键，为离子化合物，故C错误；D．CaCl2中钙离子和氯离子之间只存在离子键，为离子化合物，故D错误；故选A．10．（2014春•江宁区校级期末）下列有关化学用语的表述正确的是（）A．CO2的电子式：B．甲烷分子的比例模型：C．原子核内有20个中子的氯原子：ClD．乙烯的结构简式：CH2CH2答案：B解析：解：A．二氧化碳分子中存在两个碳氧双键，C、O原子的最外层都达到8电子稳定结构，二氧化碳正确的电子式为：，故A错误；B．比例模型能够体现出分子中各原子的相对体积大小，甲烷分子中碳原子半径大于氢原子，甲烷的比例模型为；，故B正确；C．氯元素的质子数为17，原子核内有20个中子的氯原子，其质量数为37，该氯原子可以表示为：1737Cl，故C错误；D．乙烯分子中含有碳碳双键，其结构简式中应该标出官能团，乙烯正确的结构简式为：CH2=CH2，故D错误；故选B．11．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（）A．8个中子的碳原子的核素符号：12C B．HCl分子的电子式C．Cl-离子的结构示意图：D．CH4分子的球棍模型：答案：B解析：解：A．碳原子的核电荷数为6，中子数为8的碳原子的质量数为14，该碳原子表示为：14C，故A错误；B．HCl为共价化合物，分子中不存在阴阳离子，氯化氢分子的电子式为：，故B正确；C．氯离子核电荷数为17，氯离子的结构示意图为：，故C错误；D．球棍模型主要体现的是分子的空间结构，甲烷的球棍模型为：，故D错误；故选B．12．下列变化过程中，共价键被破坏的是（）A．烧碱固体溶于水B．氯化氢气体溶于水C．二氧化碳变成干冰D．碘溶于酒精答案：B解析：解：A．烧碱固体溶于水发生电离生成钠离子和氢氧根离子，破坏的是钠离子与氢氧根离子间的离子键，氢氧根内部共价键未被破坏，故A错误；B．氯化氢溶于水，氯化氢在水分子的作用下发生电离生成氯离子和氢离子，所以有共价键破坏，故B正确；C．二碳变成干冰，是由气态转化为固态，只破坏分子间作用了，不破坏化学键，故C错误；D．碘溶于酒精后，碘在酒精中以分子形式存在，所以没有化学键的破坏，故D错误；故选B．13．下列物质的性质与氢键无关的是（）A．冰的密度比液态水的密度小B．NH3易液化C．在相同条件下，H2O的沸点比H2S的沸点高D．HF分子比HCl分子稳定答案：D解析：解：A．氢键具有方向性，氢键的存在迫在四面体中心的每个水分子与四面体顶角方向的4个相邻水分子相互吸引，这一排列使冰晶体中的水分子的空间利用率不高，留有相当大的空隙，所以水结成冰时，体积增大，密度减小，故A不选；B．氨气分子间存在氢键，键的存在使得分子间作用力增强，使得氨气易液化，故B不选；C．在相同条件下，H2O的沸点比H2S高，是由于H2O分子间存在氢键，作用力比分子间作用力强，沸点较高，故C不选；D．HF分子、HCl分子稳定性是因为H-F键、H-Cl的键能大小，由于F的非金属性大于Cl，所以HF分子比HCl分子稳定，与氢键无关，故D选；故选D．14．下列氢键从强到弱的顺序正确的是（）①O-H…O②N-H…N③F-H…F④O-H…N．A．①②③④B．③①④②C．③②④①D．③④①②答案：B解析：解：F、O、N三种元素的非金属性依次减弱，所以电负性依次减小，所以F-H，O-H，N-H结合非金属的能力依次减弱，因此氢键的强弱顺序为F＞O＞N；对与O-H…N，N-H…N的比较，可以从得电子的能力来看，由于O的得电子能力大于N，因此O-H的电子云与N-H的电子云相比，O-H的电子云更偏向O，远离H，因此在O-H…N，N-H…N的氢键中，N-H…N 的氢键更弱些，故选B．15．下列化学用语说法正确的是（）A．甲基的电子式：B．乙烯的比例模型：C．质子数为53，中子数为78的碘原子：ID．次氯酸的结构式：H─O─Cl答案：D解析：解：A．甲基碳原子上含有一个孤电子，且不带电荷，甲基的电子式为，故A错误；B．该模型为乙烯的球棍模型，其比例模型为，故B错误；C．元素符合左下角数字表示质子数、左上角数字表示质量数，质子数为53，中子数为78的碘原子：，故C错误；D．次氯酸分子中中心原子是O原子，H原子、Cl原子和O原子之间都存在一个共用电子对，其结构式为H─O─Cl，故D正确；故选D．16．下列说法中错误的是：（）A．SO2、SO3都是极性分子B．在NH4+和[Cu（NH3）4]2+中都存在配位键C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强D．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性答案：A解析：解：A、SO2中心原子S的化合价为+4价，最外层电子未全部参与成键，含有孤对电子对，为极性分子；SO3中心原子S的化合价为+6价，最外层电子全部参与成键，没有孤对电子对，SO3是平面三角形的分子，是非极性分子，故A错误；B、氨气分子与氢离子通过配位键形成NH4+，铜离子提供空轨道，氨气分子提供孤对电子对，Cu2+与NH3通过配位键形成[Cu（NH3）4]2+，故B正确；C、电负性是元素的原子在化合物中吸引电子能力的标度，元素电负性数值越大，表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强；反之，电负性数值越小，相应原子在化合物中吸引电子的能力越弱，故C正确；D、原子晶体中相邻原子间以共价键结合而形成的空间网状结构的晶体，共价键结合牢固，原子晶体的熔、沸点高，硬度大，故D正确．故选：A．17．下列用电子式表示的形成过程正确的是（）A．B．C．D．答案：D解析：解：A．氯化氢为共价化合物，氢原子最外层电子与Cl最外层电子形成一对共用电子对，其形成过程为：，故A错误；B．溴化钠属于离子化合物，用电子式表示其形成过程为：Na•+→，故B错误；C．氟离子和镁离子通过离子键形成离子化合物氟化镁，用电子式表示其形成过程为：，故C错误；D．二氧化碳分子中存在两个碳氧双键，用电子式表示其形成过程为：，故D正确；故选D．18．我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：HCHO+O2CO2+H2O．下列有关说法正确的是（）A．该反应为吸热反应B．CO2分子中的化学键为非极性键C．HCHO分子中含δ键，又含π键D．每生成1.8gH2O消耗2.24L O2答案：C解析：解：A、该反应在室温下可以进行，故该反应为放热反应，故A错误；B、二氧化碳结构为O=C=O，为极性键，故B错误；C、甲醛中，含有碳氧双键以及两个碳氢单键，故其中3个δ键，1个π键，故C正确；D、每生成1.8gH2O消耗氧气的物质的量为0.1，没有标明状况，故不一定为2.24L，故D错误；故选C．19．两种元素可以组成AB2型离子化合物，它们的原子序数可能是（）A．11和8B．6和8C．7和8D．12和9答案：D解析：解：A、11号元素是钠元素，8号元素是O元素，所以这两种元素能形成离子化合物，但钠元素显+1价氧元素显-2价，所以形成的离子化合物不是AB2型离子化合物，故A错误．B、6号元素是C元素，8号元素是O元素，这两种元素都是非金属元素，所以易形成共价化合物，故B错误．C、7号元素是N元素，8号元素是0元素，这两种元素都是非金属元素，所以易形成共价化合物，故C错误．D、12号元素是Mg元素，镁是活泼金属；9号元素是F元素，F是活泼非金属，所以形成的氟化镁是离子化合物；氟化镁中镁显+2价，F显-1价，所以氟化镁是AB2型离子化合物，故D正确．故选D．20．实验测得BeCl2为共价化合物，两个Be-Cl键间的夹角为180°，由此可判断BeCl2属于（）A．由极性键形成的极性分子B．由极性键形成的非极性分子C．由非极性键形成的极性分子D．由非极性键形成的非极性分子答案：B解析：解：BeCl2中Be-Cl键是不同元素形成的共价键，为极性键，两个Be-Cl键间的夹角为180°，说明分子是对称的，正电荷中心与负电荷的中心重合，BeCl2属于非极性分子，故BeCl2由极性键形成的非极性分子，故选B．二．填空题（共__小题）21．N2分子的电子式为______，它能作保护气是因______．白磷分子的空间构型为______，一个白磷分子中含有共价键数为______．在白炽灯泡中加入少量白磷的目的是______．答案：氮氮之间键数多，键能大性质稳定正四面体6消耗灯泡中的少量O2，防止其氧化钨丝解析：解：氮原子最外层有5个电子，需3个达稳定结构，所以其电子式为，氮气分子中氮原子间形成3个共价键，键能较大，所以性质稳定；白磷分子的空间结构是正四面体型，所以含有6个共价键；白磷单质熔点较低，性质活泼，和氧气反应生成五氧化二磷，所以能充进灯泡和氧气反应，防止钨丝的氧化．故答案为；氮氮之间键数多，键能大性质稳定；正四面体；6；消耗灯泡中的少量O2，防止其氧化钨丝．22．在NaCl、NaOH、N2、CO2中，只含有离子键的是______，只含有极性键的是______，只含有非极性键的是______，既含有离子键又含有极性键的是______．答案：NaClCO2N2NaOH解析：解：NaCl是离子化合物，存在的化学键是离子键；CO2是共价化合物，存在的化学键是极性共价键；N2是单质，存在的化学键是非极性共价键；NaOH离子化合物，钠离子和氢氧根离子之间形成的是离子键，氢氧根离子中氧原子和氢原子之间形成的是极性共价键，故答案为：NaCl；CO2；N2；NaOH．23．______叫做共价键．非金属元素原子之间形成的是______．答案：原子通过共用电子对形成的化学键共价键或离子键解析：解：原子通过共用电子对形成的化学键叫做共价键，非金属元素原子之间形成的是共价键或离子键，如氨气和氯化铵，故答案为：原子通过共用电子对形成的化学键，共价键或离子键．24．下列说法不正确的是______（8）Be2+离子中的质子数和电子数之比为2：1；（9）乙醛的结构简式：CH3COH；（10）葡萄糖的实验式：CH2O；（11）HCl的电子式：H：Cl；（12）CO2的电子式：；（13）乙烯的结构简式：C2H4；（14）质量数为37的氯原子：Cl．答案：（11）（12）（13）（14）解析：解：（8）Be2+离子中质子数为4，核外电子数为4-2=2，Be2+离子中质子数和电子数之比为4：2=2：1，故（8）正确；（9）乙醛为饱和一元醛，其结构简式为：CH3CHO，故（9）正确；（10）葡萄糖的分子式为C6H12O6，则其实验式为CH2O，故（10）正确；（11）氯化氢为共价化合物，分子中存在1个H-Cl键，氯原子最外层达到8个电子稳定结构，氯化氢正确的电子式为，故（11）错误；（12）CO2是共价化合物，其结构式为O=C=O，碳原子和氧原子之间有2对电子，其电子式为，故（12）错误；（13）C2H4为分子式，乙烯分子中含有碳碳双键，乙烯的结构简式为：CH2=CH2，故（13）错误；（14）氯原子的质子数为17，则质量数为37的氯原子可以表示为：1737Cl，故（14）错误；故答案为：（11）（12）（13）（14）．25．用元素符号或化学式填空：（1）3个氮分子______（2）4个硫离子______（3）n个铜原子______（4）正五价的磷元素______．答案：3N24S2-nCu解析：解：（1）N2为氮气的分子式，氮气分子式前边的系数为3表示3个氮分子，表示方法为：3N2，故答案为：3N2；（2）S2-为硫离子，硫离子前边的系数为4表示4个硫离子，表示方法为：4S2-，故答案为：4S2-；（3）n个铜原子是指Cu的系数为n，表示为：nCu，故答案为：nCu；（4）在P的左上方标出+5表示正五价的磷元素，表示方法为：，故答案为：．26．某班学生对BeCl2是离子化合物还是共价化合物进行集体探究，从经验看铍是金属元素，易失去电子，氯元素易得到电子，请回答以下问题：（1）Be的电负性是1.5，Cl的电负性是3.0，则BeCl2应为______化合物．（2）工业上制取BeCl2方法是：将得到的BeCl2溶液在HCl气流中蒸干灼烧，防止BeCl2水解，请写出BeCl2水解的化学方程式______．（3）经实验验证，熔融的BeCl2不能导电，说明它是______化合物；BeCl2能溶于水，水溶液能导电，因它在溶液中能电离，写出它的电离方程式______．（4）在周期表中，铍元素和铝元素恰好处于对角线位置，根据对角线法则，判断BeCl2应与______（填MgCl2或AlCl3）化学性质更相似．（5）0.1mol氢氧化铍恰好能和100mL0.2mol/L的氢氧化钠溶液发生反应，写出反应的化学方程式______．共价BeCl 2+2H2O2HCl+Be（OH）2共价BeCl2═Be2++2Cl-AlCl3Be（OH）2+2NaOH═Na2BeO2+2H2O解析：解：（1）Be的电负性为1.57，Cl元素的电负性3.0，差值小于1.7，Be和Cl形成共价键，BeCl2应为共价化合物，故答案为：共价；（2）BeCl 2属于强酸弱碱盐水解生成氢氧化铍，BeCl2水解的化学方程式：BeCl2+2H2O2HCl+Be（OH）2，故答案为：BeCl 2+2H2O2HCl+Be（OH）2；（3）熔融的BeCl2不能导电，BeCl2含的化学键是共价键，不含离子键，所以是共价化合物；BeCl2在水分子作用下断裂共价键电离产生Be2+和Cl-电离方程式为：BeCl2═Be2++2Cl-，故答案为：共价；BeCl2═Be2++2Cl-；（4）周期表中，铍元素和铝元素恰好处于对角线位置，根据对角线法则，BeCl2应与AlCl3性质更相似；故答案为：AlCl3；（5）依据对角线规则，氢氧化铍性质与氢氧化铝性质，氢氧化铝与强碱反应生成偏铝酸钠，所以氢氧化铍与氢氧化钠反应的化学方程式为：Be（OH）2+2NaOH═Na2BeO2+2H2O，故答案为：Be（OH）2+2NaOH═Na2BeO2+2H2O．27．（1）写出下列物质的化学式：①足球烯：______．②氧化铜：______．（2）写出Na2SO3和O2反应的化学方程式：______．答案：C60CuO2Na2SO3+O2=2Na2SO4。

高中化学(必修二)键能键长和键角练习题

高中化学（必修二）键能键长和键角练习题（含答案解析）学校:___________姓名：___________班级：_____________一、单选题1．下列有关能量的说法不正确的是（）A ．化学能可转变为电能B ．化学反应伴随能量变化是化学反应基本特征之一C ．化学反应能量转换遵守能量守恒定律D ．化学变化时断裂化学键需放出能量2．下列说法正确的是（）A ．键长与成键原子的半径大小和共用电子对数目有关B ．元素周期表中第ⅠA 族和第ⅠA 族元素的原子间不能形成共价键C ．2H O 分子可表示为H O H --，分子的键角为180°D ．H O -键能为1462.8kJ mol -⋅，则()218gH O g 完全分解成()2H g 和()2O g 时，吸收的热量是2×462.8kJ 3．一定条件下，在水溶液中物质的量均为1mol 的Cl —、Cl O x -(x=1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示。

下列有关说法错误的是（）A ．e 是Cl O 4-B ．a 、b 、c 、d 、e 中c 最不稳定C ．b→a+c 反应为吸热反应D ．b→a+d 反应的热化学方程式为3ClO —(a q)=Cl O 3-(a q)+2Cl —(a q) △H =—116kJ·mol -14．下列有关共价键的键参数的说法不正确的是（）A ．4CH 、24C H 、2CO 分子中的键角依次增大B ．HF 、HCl 、HBr 分子中的键长依次增长C ．2H O 、2H S 、2H Se 分子中的键能依次减小D ．分子中共价键的键能越大，分子的熔、沸点越高5．键能是气态分子中断裂1mol 共价键所吸收的能量。

已知H-H 键的键能为1436kJ mol -⋅，H-N 键的键能为1391kJ mol -⋅，根据热化学方程式N 2+3H 2 ⇌ 2NH 3 Δ Q= -921kJ mol -⋅则N N ≡键的键能是（） A ．9461kJ mol -⋅B ．11301kJ mol -⋅C ．7371kJ mol -⋅D ．8901kJ mol -⋅6．下列关于化学键和分子间作用力的说法正确的是（）A ．2CaCl 和2Na O 中的化学键类型完全相同B ．4CH 中含有极性共价键和非极性共价键C ．HCl 比2H S 稳定是因为分子间作用力前者强于后者D ．干冰升华时克服了共价键和分子间作用力7．下列叙述正确的是（）A ．4CH 中C H -间的键角为10928'︒，3NH 中N-H 间的键角为107︒，2H O 中O-H 间的键角为105︒，说明孤电子对与成键电子对间的斥力大于成键电子对与成键电子对间的斥力B ．2-4SO 的立体结构是正四边形C ．3BF 分子中各原子均达到-8e 稳定结构D ．+3CH 的立体结构是三角锥形 8．下列说法不正确的是（）A ．+4NH 与+3H O 中心原子的价层电子对数相同B ．3BF 中硼原子的杂化类型与苯中碳原子的杂化类型相同C ．含有非极性键的化合物不一定是共价化合物D ．4P 和4CH 都是正四面体形分子且键角都为10928'︒9．新型光催化剂Zn 2GeO 4具有较高的催化活性。

高中化学选择性必修二第二章第一节共价键第2课时键参数——键能、键长和键角练习

第2课时键参数——键能、键长和键角基础过关练题组一键能1.N—H键键能的含义是()A.由N和H形成1mol NH3所放出的能量B.把1mol NH3中的共价键全部拆开所吸收的能量C.拆开约6.02×1023个N—H键所吸收的能量D.形成1个N—H键所放出的能量2.根据下表中所列的键能数据,判断下列分子中最不稳定的是()化学键H—H H—Cl H—Br Br—Br键能/kJ·mol-1436.0431.8366193.7A.HClB.HBrC.H2D.Br23.下列事实中,能够用键能解释的是()A.氮气的化学性质比氧气稳定B.常温常压下,溴呈液态,碘呈固态C.稀有气体一般很难发生化学反应D.硝酸易挥发,硫酸难挥发4.已知N2+O22NOΔH=+180kJ·mol-1,其中键、键的键能分别为946kJ·mol-1、498kJ·mol-1,则N—O键的键能为()A.1264kJ·mol-1B.632kJ·mol-1C.316kJ·mol-1D.1624kJ·mol-15.下列事实不能．．用键能的大小来解释的是()A.N元素的电负性较大,但N2的化学性质很稳定B.H2O比H2S沸点高C.HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱D.F2比O2更容易与H2反应6.已知一定条件下断裂或形成某些化学键的能量关系如下表:断裂或形成的化学键能量数据断裂1mol H2分子中的化学键吸收能量436kJ断裂1mol Cl2分子中的化学键吸收能量243kJ形成1mol HCl分子中的化学键释放能量431kJ对于反应:H2(g)+Cl2(g)2HCl(g),下列说法正确的是()A.该反应的ΔH>0B.生成1mol HCl时反应放热431kJC.氢气分子中的化学键比氯气分子中的化学键更牢固D.相同条件下,氢气分子具有的能量高于氯气分子具有的能量题组二键长7.下列单质分子中,键长最长、键能最小的是()A.H2B.Cl2C.Br2D.I28.下列说法中正确的是()A.乙烯中碳碳双键的键能是乙烷中碳碳单键的键能的2倍B.N—O键的键长比C—O键的键长长C.1个氮气分子中含有1个σ键和2个π键D.N H4+中4个N—H键的键能不同9.键长是描述共价键的物理量之一,下列各项中的距离属于键长的是()A.水分子中两个氢原子核之间的距离B.氯气分子中两个氯原子核之间的距离C.氩气中两个相邻氩原子核间的距离D.CO2分子中两个氧原子核之间的距离10.(2020上海金山高三一模,)SiF4与SiCl4分子都是正四面体结构。

高三化学化学键练习题及答案

高三化学化学键练习题及答案化学键是指化学物质中原子之间的相互作用力，它决定了分子的结构和性质。

对于高三化学学习来说，理解和掌握化学键的相关知识非常重要。

本文将为大家提供一些高三化学化学键练习题及答案，希望能帮助大家提高自己的化学知识水平。

练习题一：选择题1. 下列化合物中，化学键属于离子键的是：A. H2OB. H2SC. NaClD. PF3答案：C. NaCl2. 以下关于共价键的说法，哪个是错误的？A. 共价键是电子对的共享。

B. 共价键的形成需要电子对之间的相互作用力。

C. 共价键的键能较低，键长较短。

D. 共价键的键能与键长无关。

答案：D. 共价键的键能与键长无关。

3. 以下哪个是描述金属键的正确说法？A. 金属键是电子云之间的静电相互作用。

B. 金属键是电子对的共享。

C. 金属键是金属离子之间的静电相互作用。

D. 金属键是正负离子之间的电荷吸引力。

答案：A. 金属键是电子云之间的静电相互作用。

练习题二：填空题1. 共价键的键能与键长存在（反比/正比）关系。

答案：反比2. 完全离子键的离子键能较（大/小），共价键的键能较（大/小）。

答案：大，小3. 共价键的键能越大，键长越（短/长）。

答案：短练习题三：简答题1. 请简要解释离子键的形成原理以及离子键的特点。

答案：离子键形成是由于正负离子之间的静电吸引力，正离子失去一个或多个电子变为阳离子，负离子得到一个或多个电子变为阴离子，然后正负离子之间通过静电相互作用力结合在一起形成离子晶体。

离子键的特点包括：离子键是由正负离子组成的，离子化合物的熔点和沸点通常较高，离子键带有明显的极性。

2. 什么是共价键？请举例说明共价键的形成过程。

答案：共价键是两个原子之间通过共享电子对形成的键。

例如，两个氢原子与一个氧原子形成水分子的过程中，氧原子需要获得两个电子达到稳定的气态结构，而两个氢原子都需要失去一个电子达到稳定的气态结构。

因此，氢原子与氧原子之间共享了两个电子对，形成了氧原子与氢原子之间的共价键。

高中化学必修2-专题1-单元2-节1-离子键

(2)X(n＋1)＋、Ym－、Zm＋三种离子半径由大到小的顺序是___Y__m_-_X_>(n_+_1_)+___Z__m>+________。
(3)三种元素最高价氧化物对应水化物碱性依次减弱，酸性依次增强的顺序是__X__、__Y_、_。Z
【练习2】具有相同电子层结构的三种微粒An＋、Bn－、C，下列分析正确的是
Al3＋<Mg2＋<Na＋<F－
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五、离子键的强弱及对离子化合物性质的影响
1．影响离子键强弱的因素有：离子的半径和离子所带的电荷数。离子半径越小，带电荷数越多，离子键就越强。
2．离子键越强该离子化合物的熔点、沸点越高。例如：r(Na＋)<r(K＋)， NaCl的离子键比KCl的离子键强，NaCl的熔点比KCl的熔点高。
D．只有在活泼金属元素和活泼非金属元素化合时，才能形成离子键
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【练习6】下列电子式书写中，正确的是
【答案】C
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四、微粒半径大小的比较规律复习
1．同周期原子半径随原子序数的递增逐渐减小(稀有气体元素除外)。如第3周期中：Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl。
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三、电子式：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子、离子的最外电子层电子排布的式子。
元素原子
阴离子
元素原子
阳离子
H
Na
Na+
C
N ·N····
O ··
Cl
——
[: N····:]3-

高中化学(新人教版)选择性必修二课后习题：共价键(课后习题)【含答案及解析】

第二章分子结构与性质第一节共价键第一课时共价键课后篇素养形成必备知识基础练1.下列关于共价键的说法正确的是()A.共价键只存在于共价化合物中B.只含有共价键的物质一定是共价化合物C.非金属元素的原子只能通过共价键形成共价分子D.离子化合物中既可能含有极性键也可能含有非极性键2.下列分子中,只有σ键没有π键的是()A.CH4B.N2C.CH2CH2D.CH≡CH3.关于乙醇分子的下列说法正确的是()A.一个分子中共含有8个极性键B.分子中不含非极性键C.分子中只含σ键D.一个分子中含有1个π键4.(双选)下列有关共价键的叙述不正确的是()A.某原子跟其他原子形成共价键时,其共价键数一定等于该元素原子的价层电子数B.水分子内氧原子结合的电子数已经达到饱和,故不能再结合其他粒子C.只由非金属元素形成的化合物也可能是离子化合物D.所有简单离子的核电荷数与其核外电子数一定不相等,一般最外层有几个未成对电子就能形成几个共价键,A项错误;H2O分子还可以结合H+形成H3O+,B项错误;只由非金属元素形成的化合物也可能是离子化合物,如NH4Cl等铵盐,C项正确;不管是简单阴离子还是简单阳离子,核内质子数与核外电子数必定不相等,此差值就是离子所带的电荷数,D项正确。

5.下列变化中释放能量的是()A.1s22s22p63s11s22s22p6B.N≡N(g)N(g)+N(g)C.2p x22p y12p z12p x12p y12p z2D.2H(g)H—H(g)项变化中失去1个3s电子,需要吸收能量;B项变化中共价键断裂,需要吸收能量;由于2p x、2p y、2p z的能量相等,故C项变化中无能量变化;D项变化是形成共价键,该过程释放能量。

6.下列说法正确的是()A.Cl2是双原子分子,H2S是三原子分子,这是由共价键的方向性决定的B.H2O与H2S的空间结构相似,这是由共价键的饱和性决定的C.并非所有的共价键都有方向性D.两原子轨道发生重叠后,电子在两核间出现的概率减小轨道是球形对称,所以s-s σ键无方向性,其他所有的共价键都有方向性。