化学键练习题-可打印--带答案
高考化学 化学键综合经典题及详细答案
高考化学化学键综合经典题及详细答案一、化学键练习题（含详细答案解析）1．短周期元素A、B、C、D、E在元素周期表中的相对位置如图所示：请回答下列问题：（1）D在元素周期表中的位置为___。
（2）A和C形成的一种摩尔质量为41g·mol-1的化合物，该化合物与盐酸反应能生成两种盐，其化学方程式为___。
（3）M为A的简单气态氮化物，其水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，反应的产物不污染环境，其化学方程式为___。
N为A的另一种氢化物，其相对分子质量比M大15，N为二元弱碱，在水中分步电离，并与M的电离方式相似，则N第一步电离的电离方程式为___，N与过量硫酸反应生成的酸式盐的化学式为___。
（4）下列事实能说明E元素的非金属性比D元素的非金属性强的是___ (填序号)。
①E的单质与D的气态氢化物的水溶液反应，生成淡黄色沉淀②E与H2化合比D与H2化合更容易③D与Fe化合时产物中Fe为+2价，E与Fe化合时产物中Fe为+3价④等浓度的D和E的最高价含氧酸的水溶液中的c(H+)：D＞E（5）D2E2分子中各原子最外层均满足8电子结构，则D2E2的电子式为___。
【答案】第三周期ⅥA族 AlN＋4HCl=AlCl3＋NH4Cl 2NH3＋3H2O2=N2↑＋6H2O或2NH 3·H2O＋3H2O2=N2↑＋8H2O N2H4＋H2O N2H5＋＋OH－ N2H6(HSO4)2①②③【解析】【分析】由短周期元素A、B、C、D、E在元素周期表中的相对位置可知，A为N，B为O，C为Al，D为S，E为Cl。
【详解】A为N，B为O，C为Al，D为S，E为Cl。
(1)D为S，原子序数为16，位于周期表中的第三周期ⅥA族；(2)A和C形成的一种摩尔质量为41g·mol－1的化合物，则该化合物为AlN。
根据原子守恒，这两种盐分别为AlCl3和NH4Cl，其化学方程式为AlN+4HCl=AlCl3+NH4Cl；(3)M为A的简单气态氢化物，为NH3，其水溶液为NH3·H2O，可作刻蚀剂H2O2的清除剂，反应的产物不污染环境，其化学方程式为2NH3+3H2O2=N2+6H2O；N为A的另一种氢化物，其相对分子质量比M大15，则N为N2H4。
高中化学：化学键测试题(含答案)
高中化学：化学键测试题(含答案)1. 以下哪一种是离子键的例子？离子键的例子？A. 氧气（O₂）B. 氯化钠（NaCl）C. 乙醇（C₂H₅OH）D. 溴气（Br₂）答案：B2. 在以下分子中，哪一种键是氢键？氢键？A. 水（H₂O）B. 氨（NH₃）C. 硝酸（HNO₃）D. 氯化氢（HCl）答案：A3. 以下哪一种键的强度最弱？A. 钢铁中的金属键B. 氮气（N₂）中的共价键C. 水（H₂O）中的氢键D. 氯化钠（NaCl）中的离子键答案：C4. 以下哪一种不是共价键的例子？共价键的例子？A. 甲烷（CH₄）B. 氨（NH₃）C. 氧气（O₂）D. 氯化钠（NaCl）答案：D5. 下面哪一种不是金属键的例子？金属键的例子？A. 铁（Fe）B. 铝（Al）C. 氨（NH₃）D. 锂（Li）答案：C6. 共价键是通过共享电子形成的。
当一个原子与其他原子共享电子时，它的电子云将重叠。
这种说法是真还是假？共享电子形成的。
当一个原子与其他原子共享电子时，它的电子云将重叠。
这种说法是真还是假？答案：真7. 在以下分子中，哪一种化学键是极性共价键？极性共价键？A. 氢气（H₂）B. 二氧化碳（CO₂）C. 甲烷（CH₄）D. 氯化氢（HCl）答案：D8. 盐酸（HCl）的分子中的氢和氯之间是什么类型的键？答案：极性共价键9. 氧气（O₂）中的氧与氧之间形成了什么类型的键？答案：非极性共价键10. 水（H₂O）中的氢原子与氧原子形成的键是什么类型的键？答案：极性共价键。
高考化学培优 易错 难题(含解析)之 化学键
高考化学培优易错难题(含解析)之化学键一、化学键练习题（含详细答案解析）1．（1）下列各组化合物中，化学键类型和化合物类型均相同的是_________（填序号）。
①CaCl2和 Na2S ②Na2O 和 Na2O2③CO2和CaO ④HCl 和 NaOH（2）下列过程不一定释放能量的是________。
①化合反应；②分解反应；③形成化学键；④燃料燃烧；⑤酸碱中和；⑥炸药爆炸（3）Ba(OH)2• 8H2O和NH4Cl反应的化学方程式是________________________________，反应过程能量变化的图像符合_____________（填“图1”或“图2”）。
图1 图2（4）已知1 mol石墨转化为1 mol金刚石要吸收能量，则石墨比金刚石_______（填“稳定”或“不稳定”）。
（5）一定量的氢气在氧气中充分燃烧并放出热量。
若生成气态水放出的热量为Q1，生成液态水放出的热量为Q2，那么Q1______Q2（填大于、小于或等于）。
（6）已知：4HCl＋O2=2Cl2＋2H2O。
该反应中，4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的热量，且断开O=O键和Cl-Cl键所需的能量如下图所示。
则断开1 mol H—O键与断开1 mol H—Cl 键所需能量相差约为______ kJ。
【答案】①①② Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O 图2 稳定小于 31.9 【解析】【分析】(1)一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，第IA、第IIA族和第VIA、第VIIA族元素之间易形成离子键；(2)根据吸热反应和放热反应的类别判断；(3)Ba(OH)2∙8H2O和NH4Cl反应生成氯化钡，氨气和水，属于吸热反应，判断合适的能量图；(4)根据自身能量越低越稳定判断；(5)根据气态水变成液态水放热判断；(6)根据焓变等于断裂旧的化学键吸收的能量减去形成化学键释放的能量计算。
1.3 化学键(练习)【中职专用】(高教版2021通用类)(解析版)
1.3 化学键同步练习基础巩固1．下列叙述中不正确的是A．化学键是一种作用力B．化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子中的化学键形成C．离子化合物中只含有离子键D．共价化合物中只含有共价键【答案】C【详解】A. 化学键是相邻原子或离子之间强烈的作用力，故A正确；B. 化学反应的实质是旧键的断裂，新键的形成，所以化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，生成物中的化学键形成，故B正确；C. 离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，如氯化铵既有离子键，也有共价键，故C错误；D. 只含有共价键的化合物是共价化合物，因此共价化合物中一定只含共价键，不含离子键，故D正确；故答案选C。
2．下列分子的结构式错误的是A．Cl2：Cl—Cl B．NH3：C．CH4：D．N2：N=N【答案】D【详解】A．Cl2分子中两个氯原子形成了1个共价键，故氯气的结构式为：Cl—Cl，A正确；B．氨气分子中氮原子和3个氢原子形成了3个共价键，故氨气的结构式为：，B正确；C．甲烷分子中碳原子和4个氢原子形成了4个共价键，故甲烷的结构式为：，C正确；D．氮气分子中2个氮原子形成了3个共价键，故氮气的结构式为：，D错误；故本题选D。
3．下列物质中含有非极性共价键的是 A ．CaO B ．HCl C ．Ne D ．22H O【答案】D【详解】A ．CaO 中只含有离子键，A 项不符合题意； B ．HCl 中含有极性共价键，B 项不符合题意C ．Ne 为单原子分子，不含有化学键，C 项不符合题意；D ．22H O 的结构式为H -O -O -H ，含有非极性共价键O -O ，D 项符合题意； 故选D 。
4．下列物质属于离子化合物的是 A ．22H O B ．4NH Cl C ．HCl D ．2CO【答案】B【详解】H 2O 2、HCl 、CO 2中都只有共价键，都属于共价化合物；NH 4Cl 中NH 4+与Cl -之间存在离子键，NH 4+中N 与H 之间存在共价键，由于含离子键，NH 4Cl 属于离子化合物，故选B 。
高考化学专题复习 化学键的综合题含答案
高考化学专题复习化学键的综合题含答案一、化学键练习题（含详细答案解析）1．下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素。
（1）表中字母h元素在周期表中位置___。
（2）写出b元素的最高价氧化物对应的水化物所含化学键类型___。
（3）下列事实能说明a元素的非金属性比c元素的非金属性强的有___。
A．a单质与c的氢化物溶液反应，溶液变浑浊B．在氧化还原反应中，1mola单质比1molc单质得电子数目多C．a和c两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高（4）g与h两元素的单质反应生成1molg的最高价化合物。
恢复至室温，放热687kJ。
已知该化合物的熔、沸点分别为－69℃和58℃。
写出该反应的热化学方程式___。
（5）常温下d遇浓硫酸形成致密氧化膜，若薄膜为具有磁性的该元素氧化物，写出该反应的化学方程式___。
（6）e与f形成的1mol化合物Q与水反应，生成2mol氢氧化物和1mol烃，该烃分子中碳氢质量比为9∶1，写出烃分子电子式___。
【答案】第三周期、ⅦA族离子键、（极性）共价键 AC Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(l) ∆H= -687kJ·mol-1 3Fe+4H2SO4(浓)=Fe3O4+4SO2↑+4H2O【解析】【详解】由元素周期表可知：a为氧元素、b为钠元素、c为硫元素、d为铁元素、e为镁元素、f为碳元素、g为硅元素、h为氯元素；(1)表中字母h为氯元素，其在周期表中位置为第三周期、ⅦA族；(2)b为钠元素，钠的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，所含化学键类型为离子键、(极性)共价键；(3)a为氧元素、c为硫元素；A．O2与H2S的溶液反应，溶液变浑浊，说明有S生成，即O2的氧化性比S强，即氧元素的非金属性比硫元素的非金属性强，故A正确；B．元素的非金属性强弱体现得电子能力，与得电子数目无关，故B错误；C．O和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高，说明H2O比H2S稳定，即氧元素的非金属性比硫元素的非金属性强，故C正确；故答案为AC；(4)已知Si(s)与C12(g)化合反应生成1molSiCl4(l)时放热687kJ，则该反应的热化学方程式为Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(l) ∆H= -687kJ·mol-1；(5)常温下Fe遇浓硫酸形成致密氧化膜，该薄膜为具有磁性说明是Fe3O4，则反应的化学方程式为3Fe+4H2SO4(浓)=Fe3O4+4SO2↑+4H2O；(6)C与Mg形成的1mol化合物Q与水反应，生成2mol氢氧化物和1mol烃，此氢氧化物应为Mg(OH)2，设化合物Q分子中含有x个C原子，则由原子守恒可知化合物Q的化学式应为Mg2C x；已知烃分子中碳氢质量比为9:1，其分子中C、H原子数之比=912:11=3:4，结合化合物Q的化学式Mg2C x，可知该烃分子式为C3H4，C3H4为共价化合物，其电子式为。
高中化学化学键化学反应能量练习题(附答案)
高中化学化学键化学反应能量练习题一、单选题1.某元素的原子最外层只有一个电子,它与卤素结合时,所形成的化学键( )A.一定是离子键B.一定是共价键C.可能是离子键,也可能是共价键D.以上说法都不正确2.下列说法中正确的是( )A.非金属元素原子组成的化合物不可能是离子化合物B.第ⅠA 族元素的金属性一定比第ⅡA 族元素的金属性强C.同一主族元素组成的化合物一定是共价化合物D. 5NH 中的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子电子层结构,1 mol 5NH 中含有4A N 个N H -键(A N 表示阿伏加德罗常数的值)3.下列说法中正确的是( )A. KOH 中含有离子键也含有共价键,属于离子化合物B. 2N 属于单质,不存在化学键C. 2MgCl 中既含有离子键,又含有共价键D. 4NH Cl 中含有共价键,又全部由非金属元素组成,属于共价化合物4.下列性质中,可以证明某化合物内一定存在离子键的是( )A.可溶于水B.有较高的熔点C.水溶液能导电D.熔融状态能导电5.短周期元素X 、Y 可以形成化合物XY 2。
下列有关叙述正确的是( )A ．若XY 2是共价化合物，则X 与Y 的原子序数不可能相差1B ．若XY 2是离子化合物，则X 与Y 的原子序数可能相差8C ．若X 与Y 的原子序数相差5，则离子化合物XY 2不溶于水D ．若X 与Y 的原子序数相差6，则共价化合物XY 2可溶于强碱溶液6.下列指定微粒的个数比为2:1的是( )A. 2 Be +中的质子和电子B. 21H 原子中的中子和质子C. 3NaHCO 中的阳离子和阴离子D. 2BaO (过氧化钡)中的阴离子和阳离子7.X 、Y 、Z 、M 、W 为五种短周期元素。
X 、Y 、Z 是原子序数依次递增的同周期元素,且最外层电子数之和为15; X 与Z 可形成2XZ 分子; Y 与M 形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76/g L ,W 的质子数是X 、Y 、Z 、M 四种元素质子数之和的1/2。
高中化学学必修2化学键专题练习题(含答案)
高中化学化学键专题训练练习题姓名 _____ 班级 ____ 学号—得分说明：1、本试卷包括第I卷（选择题）和第Il卷（非选择题）两部分。
满分IOO 分。
考试时间90分钟。
2、考生请将第I卷选择题的正确选项填在答题框内，第Il卷直接答在试卷上。
考试结束后，只收第Il卷第I卷（选择题）评卷人得分1.有关乙块分子中的化学键描述不正确的是（）A.乙烘分子中所有的原子都在一条直线上B.乙块分子中有三个。
键两个兀键C.每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道发生重叠形成两个兀键D.两个碳原子都采用sp2杂化方式2.下列表示物质结构的化学用语正确的是（）A. B. CO2 的电子式：0：： C：： OCHd分子的比例模型:C. C啲离子结构示意图：簽訥D.中子数为18的硫原子：l6S3.美国科学家设想“绿化”火星并使英成为第二个地球：火星上造超级温室气体.美国宇航局（NASA）马里诺娃博士找到了一种比二氧化碳有效10"倍的“超级温室气体”全氟丙烷（C3F3）,并提岀用苴"温室化火星”使其成为第二个地球的计划•有关全氟丙烷的说法正确的是（）A.分子中三个碳原子可能处于同一直线上FFFB.全氟丙烷的电子式为：F：c.：e：© FFFFC.相同压强下，沸点：C3F8<C3H8D.全氟丙烷中及既有极性键又有非极性键4.下列物质中既有离子键又有共价键的是（）A.CaCI2B. H2OC. K2OD. NaOH5.下列表示离子化合物形成过程的电子式正确的是（）A ・B ・C ・D ・■ ∙2Na 十0“一Na4 [ 2Na + E r—2N" ×Mg÷2. F : — Mg 6•卒Ci伞G：— I；6.下列叙述中正确的是（）A.干冰升华时碳氧键发生断裂B.CaO和SiO2晶体中都不存在单个小分子C.NazO与Na2O2所含的化学键类型完全相同D.B H蒸气被木炭吸附时共价键被破坏7.下列有关化学用语表达正确的是（）・・_ 3A・NH4CI的电子式：NII；L：CI： J B・就表示为 JC.次氯酸的结构式为H∙O∙C∣D.匹02和^O2互为同素异形体C. 在相同条件下，出0的沸点比H2S 的沸点髙 D ・HF 分子比HCl 分子稳泄&下列有关化学用语使用正确的是（）A.硫原子的原子结构示意图：@斓 B. H YNMCI 的电子式:H ⅛H ClIlC. 原子核内有10个中子的氧原子: s 8θ D. 2的结构式U N≡N:9・ 下列物质属于共价化合物的是（ A ・ H2OB. MgOC. NH 4CID. CaCh10・下列有关化学用语的表述正确的是（ ）A. CO2的电子式：O-C-OB.C. 原子核内有20个中子的氯原子：第ClD. 乙烯的结构简式：CH 2CH 2下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（ A. 8个中子的碳原子的核素符号：12CB. HCl 分子的电子式H ：C1：C. D. 12. 下列变化过程中，共价键被破坏的是 A. 烧碱固体溶于水 B.氯化氢气体溶于水 C.二氧化碳变成干冰D •碘溶于酒精13・下列物质的性质与氢键无关的是（ ）A.冰的密度比液态水的密度小B. NHs 易液化甲烷分子的比例模型:cι∙离子的结构示意CHd 分子的球棍模型:14・下列氢键从强到弱的顺序正确的是（）φθ-H∙∙∙O ②N∙H∙∙∙N ③F-H-F ④6H∙∙∙N・A.①②③④B.③①④② D.③④①②15.A.B.C.D. 下列化学用语说法正确的是（）甲基的电子式：Γ乙烯的比例模型: X⅛质子数为53,中子数为78的碘原子：負I 次氯酸的结构式：H-O-Cl16.下列说法中错误的是：（）A.SO2、SCh都是极性分子B.在NHf和[Cu （NH3）4]2+中都存在配位键C.元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强D.原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高.硬度大的特性27・下列用电子式表示的形成过程正确的是（）A ・B ・C .D ・HX + ■ CL* ―H" Na× + B Bi*-・×Mg× + 2 ■ F' ―⅞u" [ PQ V * ∙C∙+ P O W■18・我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下髙效催化空气中甲醛的氧化，英反应如下: HCHO+O2催化剂∞2+H2O.下列有关说法正确的是（）A.该反应为吸热反应B. C02分子中的化学键为非极性键C. HCHo分子中含§键，又含兀键D.每生成1.8gH2O消耗2.24LO219.两种元素可以组成AB2型离子化合物，它们的原子序数可能是（20. 实验测得BeC∣2为共价化合物，两个BiCl 键间的夹角为180。
化学键 练习题
化学键练习题1. 第一题：给出以下化合物的化学式a) 水b) 二氧化碳c) 溴化钠d) 乙醇e) 氨2. 第二题：判断以下化学键的类型a) NaCl 中的键b) 水中的键c) 乙炔中的键d) N2 中的键e) 溴化氢中的键3. 第三题：填空a) 氨分子中两个氢原子之间的成键键长为__________（填入相应数值）。
b) 葡萄糖分子中氧原子与氢原子之间的成键键长为__________（填入相应数值）。
c) 氮气分子中两个氮原子之间的成键键长为__________（填入相应数值）。
4. 第四题：给出以下分子/离子的电子式结构a) 氨 (NH3)b) 氟化氢 (HF)c) 二氧化碳 (CO2)d) 氨离子 (NH4+)e) 一氧化氮 (NO)5. 第五题：根据分子的电子式结构，判断以下分子的分子形状a) 氨 (NH3)b) 氟化氢 (HF)c) 二氧化碳 (CO2)d) 氨离子 (NH4+)e) 一氧化氮 (NO)6. 第六题：给出以下离子或分子中的原子氧化态a) NaClb) H2SO4c) MnO2d) H2O2e) CO27. 第七题：描述以下分子/离子中的化学键a) 碳酸氢钠 (NaHCO3)b) 硫酸 (H2SO4)c) 乙醇 (C2H5OH)d) CH4e) 氮气 (N2)8. 第八题：判断以下化学反应中哪些出现了离子键的形成或断裂a) NaCl + H2O → NaOH + HClb) CaCO3 → CaO + CO2c) 2H2 + O2 → 2H2Od) 2K + Cl2 → 2KCle) HCl + NaOH → NaCl + H2O9. 第九题：给出以下化学键的极性（将极性表示为 "+" 或 "-"）a) 键b) 键c) 键d) 键e) 键10. 第十题：将以下化学键按照键级（单键、双键、三键）进行分类a) CO2 中的键b) N2 中的键c) HF 中的键d) C2H4 中的键e) O2 中的键以上是关于化学键的练习题，通过解答这些问题，可以加深对于化学键的理解和应用能力。
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化学键练习题一、选择题：1 •下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成A • 6 和8B • 11 和132 •下列微粒中，既含有离子键又含有共价键的是A • Ca（0H）2B • H2O23•下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是A •可溶于水B •有较高的熔点4•下列表示电子式的形成过程正确的是( )D. 12 和17( )D. MgCI2( )C•水溶液能导电D•熔融状态能导电( )A H*B. Nax+'Br：—血¥ Fir：c网+阶”：f ■严［圖”；厂［坯：厂a 述“电〜卫：昶爻屯A •① > ②③B •③① > ②C •③>®①D •② > ①③6 •下列过程中，共价键被破坏的是：（）A •碘晶体升华B •溴蒸气被木炭吸附C •酒精溶于水D • HCl气体溶于水二、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分，每小题有1 —2个正确答案）7 • M元素的一个原子失去2个电子，该2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物Z,下列说法中，正确的是（）A • Z的熔点较低B • Z可表示为M2YC • Z 一定溶于水中D • M形成+2价阳离子& 80年代，科学研制得一种新分子，它具有空心的类似足球状的结构，分子式为C60。
下列说法正确的是（）A • C60是一种新型的化合物B • C60含有离子键C • C60和金刚石都是碳元素组成的单质D • C6 0中的化学键只有共价键9 •膦（PH3）又称为磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，它的分子呈三角锥形。
以下有关PH3的叙述正确的是（）A • PH3是非极性分子B • PH3分子中有未成键的电子对（或称孤对电子）C • PH3是一种强氧化剂D • PH3分子中P—H键是非极性键10 .1999年曾报道合成和分离了含高能量正离子N的化合物N5ASF；，下列叙述错误的是（）12 • A+、B2+、C —、D2—四种离子具有相同的电子层结构。
现有以下排列顺序：①B2+>A+>C —>D2—;②C—>D2数由大到小的顺序分别是( )>A+>B2+;③B2+>A+>D2 —>C —; ④D2—>C —>A+>B2+。
四种离子的半径由大到小以及四种元素原子序A •①④B •④① C•②③D •③②（本小题共6小题，每小题3分，共18分，每小题只有一个正确答案）AB2型离子化合物的是C • 11 和16C • Na2OA • N正离子共有34个核外电子B • N中氮一氮原子间以共用电子对结合C •化合物N5ASF6中As化合价为+1D •化合物N5ASF6中F化合价为—111 •下列各组物质中，都是共价化合物的是A • H2S 和Na2O2B • H2O2 和CaF2C • NH3和N2( ) D • HNO3 和HCIO315•已知：A 、B 两元素的阴离子具有相同的电子层结构；A 元素的阴离子半径大于B 元素的阴离子半径;素的原子序数的关系是 （ ）A • A>B>CB • B>A>CC . C>A>B16．下列分子中所有原子都满足最外层 8 电子结构的是A .光气（COC 12）B .六氟化硫C .二氟化氙三、填空题： （ 52 分）17．（3 分）判断并写出下列微粒符号：（ 1）含 10 个电子的阳离子 ______________________________________ ； （ 2）含 10 个电子的阴离子 _____________________________________ ； （3）含 10个电子的化合物分子 _______________________________ 18.（5分）氮化钠（Na 3N ）是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生 NH 3,请回答下列问题：（1） _______________________________ Na 3N 的电子式 ___________ ，该化合物是由 键形成的。
（2） Na 3N 与盐酸反应生成 __________ 种盐。
（3） Na 3N 与水的反应属于 _________ 反应。
19.（4分）据报道，美国科学家卡尔•克里斯特于 1998年11月合成了一种名为“ N 5”的物质，由于其极强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹”。
迄今为止，人们对它的结构尚不清楚，只知道“N 5 ”实际上是带正电荷的分子碎片，其结构是对称的， 5 个 N 排列成 V 形，如果 5 个 N 结合后都达到 8 电子结构，且含 有2个NN 叁键，则“ N 5”分子碎片所带电荷是 ________________________________ ，写出它的结构式：20. （12分）AB 2离子化合物的阴、阳离子的电子层结构相同，每摩AB 2分子中含有54摩 电子，根据下列反应：① H 2+B 2 C②B 2+X Y+AB 2+H 2O③Y+C AB 2+Z Z 有漂白作用（ 1 ）写出下列物质的化学式： AB 2 ___________ X _________ Y ________ Z ________ （2）用电子式表示 AB 2的形成过程（3）写出反应②的化学方程式 _____________________________________________________ 21．（6 分）设 X 、 Y 、 Z 代表 3 种元素，已知：①X+和Y —两种离子具有相同的电子层结构；② Z 元素原子核内质子数比 Y 元素原子核内质子数少 9个; ③丫和Z 两元素可以形成四核 42个电子的负一价阴离子。
据此，请填空： （ 1 ） Y 元素是 _____________ Z 元素是 _________________ 。
2） 由 X 、 Y 、 Z 三元素所形成的含 68 个电子的盐类化合物的分子式（即化学式） 是22．（ 10 分） X 、 Y 、 Z 三种主族元素位于周期表中连续的三个不同周期。
原子序数： Z>X>Y ，其中 Y 原子的次外层电子数为 2， X 原子的次外层电子数与 Y 、 Z 原子的次外层电子数均不相同， X 与 Y 的 族序数之和等于 Z 的族序数。
已知 X 的氢氧化物难溶于水， Y 的最高价氧化物对应的水化物是一 种强酸。
由此推出：X 是 _______________________ ，Y 是 ________ ，Z 是 ________ 。
将X 的单质投入到Z 单质的 水溶液中，观察到的现象是 ________________________ ，有关反应的化学方程式是.23. （12分）W 、X 、Y 、Z 为短周期内除稀有气体外的 4种元素，它们的原子序数依次增大，其中只有 Y为金属元素。
Y 和 W 的最外层电子数相等。
Y 、 Z 两元素原子的质子数之和为 W 、 X 两元素质子数之和的 3 倍。
由此可知：13.下列事实中，能够证明HCl 是共价化合物的是()A . HCl 易溶于水B . 液态的 HCl 不导电C . HCl 不易分解D. HCl 溶于水能电离， 呈酸性14.下面几种离子化合物中， 离子键极性最强的是()A . KClB . NaClC .AlCl3D . Na2SE ．MgSC 和B 两元素的原子核外电子层数相同; C 元素的原子半径大于 A 元素的原子半径。
A 、B 、C 三种元D ． A>C>B（）D .三氟化硼（1）写出元素符号：W 为 ___________ , X 为______________ ，Y 为_______________ ,Z为______________ 。
(2) _____________________ W 2Z 是由 __________________________________ 键组成的分子，其电子式为 _______________________________ 。
(3) ______________________________________ 由Y 、X 、W 组成的物质中有 _________键和 键组成的 __________________________________________________ 化合物。
参考答案一、 选择题 1. D 2. A 3. D 4. D 5. B 6. D二、 选择题 7. D 8. CD 9. B 10. C 11. CD 12. A 13. B 14. A 15. A 16. A三、 填空题 17. (1) Na +、Mg 2+、Al 3+、H 3O +、NH 4+ (2) 02「、F 「、N 3「、OH 「(3) CH 4、NH 3、H 20、HF20. (1) CaCl 2； Ca(OH )2 ; Ca(CIO )2 (2) (3) 2Cb+2Ca(OH) 2===CaCI 2+Ca(CIO)2+2H 2O 21. (1) Cl ; O(2) KCIO 422. N; Mg ; Br ;黄色褪去； Mg+Br 2=== MgBr 2■ ■23. (1) H ; O ; Na ； S (2)共价；H xSx H (3) 共价；离子；离子■ ■人教版必修2第一章《物质结构元素周期律》第三节《化学键》练习题一、选择题1 •下列说法错误的是()(A) 钠元素的原子在和 Cl 2反应后生成氯化钠，其结构更稳定(B )在氯化钠分子内，除氯离子和钠离子的静电吸引作用，还有电子与电子，原子核与原 子核间的相互排斥作用(C )任何离子键在形成过程中必定有电子的得失 (D )金属钠与氯气反应后，其整个体系的能量降低 2•有甲乙丙丁四种元素，它们的原子序数依次是 6、10、11、17,下列判断错误的是( )(A )丙和丁能生成含离子键的化合物 (B )乙和丁不易化合 (C )甲和丙很易生成气态氢化物(D )甲和丁能形成共价键3•下列各对化合物中，化学键类型相同的一组是( )(A ) H 2S 、HCl( B ) NaCl 、HF ( C ) MgCI 2、CaO(D ) CCI 4、KCl4•下列分子中所有原子都满足最外层 8个电子结构的是()(A )光气(COCI 2)( B )六氟化硫(C )二氟化氙(D )三氟化硼5•下列物质中有CI -存在的是( )(A ) NaCl(B ) NaCIO( C ) HCl (D ) KCIO 36. Na 、Mg 、S 、Cl 四种元素的原子彼此间以离子键结合的化合物有( )(A ) 2 种 (B ) 3种(C ) 4种(D ) 5 种7•下列物质中，含有共价键的化合物是()(A )碘化氢(B )烧碱(C )液溴(D )食盐&下列过程中， 共价键被破坏的是( )(A )碘升华 (B )溴蒸气被木炭吸附 (C )酒精溶于水(D ) HCI 气体溶于水9•下列化合物，仅由共价键形成的一组是( )(A ) HBr 、CO 2、CaCO a B ) HCl 、H 2S 、CH 4 (C ) HCl 、H 2O 、NaOH (D ) HF 、N 2、NH 4CI10•下列电子式正确的是()(2) 218. (1);离子(3)复分解 19. N 5+；-~2・= =「(A 〕N「：O ：KTa +■ u ・ ■ ■■H +(h：(P)S ："C^S12. 1999年曾报道合成和分离了含高能量的正离子 「的化合物N 5ASF 6，下列错误的是()(A ) H 2O(B ) HNO 3( C ) Na 2O ( D ) NH 4CI14•下列电子式正确的是( )C1■ =« —« ■I 1- H* **C1 ： C ： C1H ： 5 ： -5 -(C) ：0 ：(D)-■(A)■ * (B) - -■ ■ ■ ■C1(A ) a 和 c ( B ) a 和 (C ) d 和 g ( D ) b 和 g(A)[Na +]：CH 2_[Na +](B) H : N : H [Cl -] (C)H ： M (B) H +H17•下列化合物的电子式书写正确的是()18•阴离子和阳离子都为稀有气体元素原子结构，且阳离子比阴离子少两个电子层的离子化合物是( (A ) MgCl 2(B ) BaF 2( C ) NaBr (D ) NaI19. XY2是离子化合物，X 和Y 离子的电子层结构都与氖原子相同，则 X 、Y 为()(A ) Ca 和 Cl (B )«和 S(C ) Ca 和 F ( D ) Mg 和 F20 •当两个原子形成共价键时，原子的能量将( )(A )升高(B )降低 (C )保持不变(D )一个升高，一个降低21 •在共价化合物中，元素化合价有正负的主要原因是()(A )电子有得失(B )共用电子对有偏移(C )电子既有得失又有电子对偏移 (D )有金属元素的存在22 •下列性质可以证明某化合物内一定存在离子键的是( )(A )可溶于水 (B )具有较高的熔点(C )水溶液能导电 (D )熔融状态能导电二、填空题23.氮化钠(Na 3N )是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH 3。