化学键练习题-可打印--带答案

化学键练习题

一、选择题：

1 •下列各组

原子序数所表

示的两种元

素，能形成

A • 6 和8

B • 11 和13

2 •下列微粒中，既含有离子键又含有共价键的是

A • Ca（0H）2

B • H2O2

3•下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是

A •可溶于水

B •有较高的熔点

4•下列表示电子式的形

成过程正确的是

( )

D. 12 和17

( )

D. MgCI2

( )

C•水溶液能导电D•熔融状态能导

电( )

A H*

B. Nax+'Br：—血¥ Fir：

c网+阶”：f ■严［圖”；厂［坯：厂a 述“电〜卫：昶爻屯

A •① > ②③

B •③① > ②

C •③>®①

D •② > ①③

6 •下列过程中，共价键被破坏的是：（）

A •碘晶体升华

B •溴蒸气被木炭吸附

C •酒精溶于水

D • HCl气体溶于水

二、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分，每小题有1 —2个正确答案）

7 • M元素的一个原子失去2个电子，该2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物Z,下

列说法中，正确的是（）

A • Z的熔点较低

B • Z可表示为M2Y

C • Z 一定溶于水中

D • M形成+2价阳离子

& 80年代，科学研制得一种新分子，它具有空心的类似足球状的结构，分子式为C60。下列说法正确的是（）

A • C60是一种新型的化合物

B • C60含有离子键

C • C60和金刚石都是碳元素组成的单质

D • C6 0中的化学键只有共价键

9 •膦（PH3）又称为磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，它的分子呈三角锥形。以下有关PH3的叙述正确的是（）

A • PH3是非极性分子

B • PH3分子中有未成键的电子对（或称孤对电子）

C • PH3是一种强氧化剂

D • PH3分子中P—H键是非极性键

10 .1999年曾报道合成和分离了含高能量正离子N的化合物N5ASF；，下列叙述错误的是（）

12 • A+、B2+、C —、D2—四种离子具有相同的电子层结构。现有以下排列顺序：①B2+>A+>C —>D2—;②C—>D2

数由大到小的顺序分别是( )

>A+>B2+;③B2+>A+>D2 —>C —; ④D2—>C —>A+>B2+。四种离子的半径由大到小以及四种元素原子序

A •①④

B •④① C

•②③D •③②

（本小题共6小题，每小题3分，共18分，每小题只有一个正确答案）

AB2型离子化合物的是

C • 11 和16

C • Na2O

A • N正离子共有34个核外电子

B • N中氮一氮原子间以共用电子对结合

C •化合物N5ASF6中As化合价为+1

D •化合物N5ASF6中F化合价为—1

11 •下列各组物质中，都是共价化合物的是

A • H2S 和Na2O2

B • H2O2 和CaF2

C • NH3和N2

( ) D • HNO3 和HCIO3

15•已知：A 、B 两元素的阴离子具有相同的电子层结构；

A 元素的阴离子半径大于

B 元素的阴离子半径;

素的原子序数的关系是 （ ）

A • A>B>C

B • B>A>C

C . C>A>B

16．下列分子中所有原子都满足最外层 8 电子结构的是

A .光气（COC 12）

B .六氟化硫

C .二氟化氙

三、填空题： （ 52 分）

17．（3 分）判断并写出下列微粒符号：

（ 1）含 10 个电子的阳离子 ______________________________________ ； （ 2）含 10 个电子的阴离子 _____________________________________ ； （3）含 10个电子的化合物分子 _______________________________ 18.

（5分）氮化钠（Na 3N ）是科学家制备的一种重要的化合物，

它与水作用可产生 NH 3,请回答下列问题：

（1） _______________________________ Na 3N 的电子式 ___________ ，该化合物是由 键形成的。 （2） Na 3N 与盐酸反应

生成 __________ 种盐。 （3） Na 3N 与水的反应属于 _________ 反应。 19.

（4分）据报道，美国科学家卡尔•克里斯特于 1998年

11月合成了一种名为“ N 5”的物质，由于其极

强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹”。迄今为止，人们对它的结构尚不清楚，只知道“

N 5 ”实际上是带正

电荷的分子碎片，其结构是对称的， 5 个 N 排列成 V 形，如果 5 个 N 结合后都达到 8 电子结构，且含 有2个NN 叁键，则“ N 5”分子碎片所带电荷是 ________________________________ ，写出它的结构式：

20. （12分）AB 2离子化合物的阴、阳离子的电子层结构相同，每摩

AB 2分子中含有54摩 电子，根据下列反应：① H 2+B 2 C

②B 2+X Y+AB 2+H 2O

③Y+C AB 2+Z Z 有漂白作用

（ 1 ）写出下列物质的化学式： AB 2 ___________ X _________ Y ________ Z ________ （2）用电子式表示 AB 2的形成过程

（3）写出反应②的化学方程式 _____________________________________________________ 21．（6 分）设 X 、 Y 、 Z 代表 3 种元素，已知：

①X+和Y —两种离子具有相同的电子层结构；② Z 元素原子核内质子数比 Y 元素原子核内质子数少 9个; ③丫和Z 两元素可以形成四核 42个电子的负一价阴离子。

据此，请填空： （ 1 ） Y 元素是 _____________ Z 元素是 _________________ 。 2） 由 X 、 Y 、 Z 三元素所形成的含 68 个电子的盐类化合物的分子式（即化学式） 是

22．（ 10 分） X 、 Y 、 Z 三种主族元素位于周期表中连续的三个不同周期。原子序数： Z>X>Y ，其中 Y 原子

的次外层电子数为 2， X 原子的次外层电子数与 Y 、 Z 原子的次外层电子数均不相同， X 与 Y 的 族序数之和等于 Z 的族序数。已知 X 的氢氧化物难溶于水， Y 的最高价氧化物对应的水化物是一 种强酸。由此推出：X 是 _______________________ ，Y 是 ________ ，Z 是 ________ 。将X 的单质投入到Z 单质的 水溶液中，观察到的现象是 ________________________ ，有关反应的化学方程式是.

23. （12分）W 、X 、Y 、Z 为短周期内除稀有气体外的 4种元素，它们的原子序数依次增大，其中只有 Y

为金属元素。 Y 和 W 的最外层电子数相等。 Y 、 Z 两元素原子的质子数之和为 W 、 X 两元素质子数之和的 3 倍。由此可知：

13.下列事实中，能够证明

HCl 是共价化合物的是

()

A . HCl 易溶于水

B . 液态的 HCl 不导电

C . HCl 不易分解

D

. HCl 溶于水能电离， 呈酸性

14.下面几种离子化合物中， 离子键极性最强的是

()

A . KCl

B . NaCl

C .

AlCl3

D . Na2S

E ．MgS

C 和B 两元素的原子核外电子层数相同; C 元素的原子半径大于 A 元素的原子半径。A 、B 、C 三种元

D ． A>C>B

（）

D .三氟化硼