化学键练习题-可打印--带答案

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高考化学化学键综合经典题及详细答案

高考化学化学键综合经典题及详细答案一、化学键练习题（含详细答案解析）1．短周期元素A、B、C、D、E在元素周期表中的相对位置如图所示：请回答下列问题：（1）D在元素周期表中的位置为___。

（2）A和C形成的一种摩尔质量为41g·mol-1的化合物，该化合物与盐酸反应能生成两种盐，其化学方程式为___。

（3）M为A的简单气态氮化物，其水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，反应的产物不污染环境，其化学方程式为___。

N为A的另一种氢化物，其相对分子质量比M大15，N为二元弱碱，在水中分步电离，并与M的电离方式相似，则N第一步电离的电离方程式为___，N与过量硫酸反应生成的酸式盐的化学式为___。

（4）下列事实能说明E元素的非金属性比D元素的非金属性强的是___ (填序号)。

①E的单质与D的气态氢化物的水溶液反应，生成淡黄色沉淀②E与H2化合比D与H2化合更容易③D与Fe化合时产物中Fe为+2价，E与Fe化合时产物中Fe为+3价④等浓度的D和E的最高价含氧酸的水溶液中的c(H+)：D＞E（5）D2E2分子中各原子最外层均满足8电子结构，则D2E2的电子式为___。

【答案】第三周期ⅥA族 AlN＋4HCl=AlCl3＋NH4Cl 2NH3＋3H2O2=N2↑＋6H2O或2NH 3·H2O＋3H2O2=N2↑＋8H2O N2H4＋H2O N2H5＋＋OH－ N2H6(HSO4)2①②③【解析】【分析】由短周期元素A、B、C、D、E在元素周期表中的相对位置可知，A为N，B为O，C为Al，D为S，E为Cl。

【详解】A为N，B为O，C为Al，D为S，E为Cl。

(1)D为S，原子序数为16，位于周期表中的第三周期ⅥA族；(2)A和C形成的一种摩尔质量为41g·mol－1的化合物，则该化合物为AlN。

根据原子守恒，这两种盐分别为AlCl3和NH4Cl，其化学方程式为AlN+4HCl=AlCl3+NH4Cl；(3)M为A的简单气态氢化物，为NH3，其水溶液为NH3·H2O，可作刻蚀剂H2O2的清除剂，反应的产物不污染环境，其化学方程式为2NH3+3H2O2=N2+6H2O；N为A的另一种氢化物，其相对分子质量比M大15，则N为N2H4。

高中化学：化学键测试题(含答案)

高中化学：化学键测试题(含答案)1. 以下哪一种是离子键的例子？离子键的例子？A. 氧气（O₂）B. 氯化钠（NaCl）C. 乙醇（C₂H₅OH）D. 溴气（Br₂）答案：B2. 在以下分子中，哪一种键是氢键？氢键？A. 水（H₂O）B. 氨（NH₃）C. 硝酸（HNO₃）D. 氯化氢（HCl）答案：A3. 以下哪一种键的强度最弱？A. 钢铁中的金属键B. 氮气（N₂）中的共价键C. 水（H₂O）中的氢键D. 氯化钠（NaCl）中的离子键答案：C4. 以下哪一种不是共价键的例子？共价键的例子？A. 甲烷（CH₄）B. 氨（NH₃）C. 氧气（O₂）D. 氯化钠（NaCl）答案：D5. 下面哪一种不是金属键的例子？金属键的例子？A. 铁（Fe）B. 铝（Al）C. 氨（NH₃）D. 锂（Li）答案：C6. 共价键是通过共享电子形成的。

当一个原子与其他原子共享电子时，它的电子云将重叠。

这种说法是真还是假？共享电子形成的。

当一个原子与其他原子共享电子时，它的电子云将重叠。

这种说法是真还是假？答案：真7. 在以下分子中，哪一种化学键是极性共价键？极性共价键？A. 氢气（H₂）B. 二氧化碳（CO₂）C. 甲烷（CH₄）D. 氯化氢（HCl）答案：D8. 盐酸（HCl）的分子中的氢和氯之间是什么类型的键？答案：极性共价键9. 氧气（O₂）中的氧与氧之间形成了什么类型的键？答案：非极性共价键10. 水（H₂O）中的氢原子与氧原子形成的键是什么类型的键？答案：极性共价键。

高考化学培优易错难题(含解析)之化学键

高考化学培优易错难题(含解析)之化学键一、化学键练习题（含详细答案解析）1．（1）下列各组化合物中，化学键类型和化合物类型均相同的是_________（填序号）。

①CaCl2和 Na2S ②Na2O 和 Na2O2③CO2和CaO ④HCl 和 NaOH（2）下列过程不一定释放能量的是________。

①化合反应；②分解反应；③形成化学键；④燃料燃烧；⑤酸碱中和；⑥炸药爆炸（3）Ba(OH)2• 8H2O和NH4Cl反应的化学方程式是________________________________，反应过程能量变化的图像符合_____________（填“图1”或“图2”）。

图1 图2（4）已知1 mol石墨转化为1 mol金刚石要吸收能量，则石墨比金刚石_______（填“稳定”或“不稳定”）。

（5）一定量的氢气在氧气中充分燃烧并放出热量。

若生成气态水放出的热量为Q1，生成液态水放出的热量为Q2，那么Q1______Q2（填大于、小于或等于）。

（6）已知：4HCl＋O2=2Cl2＋2H2O。

该反应中，4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的热量，且断开O=O键和Cl-Cl键所需的能量如下图所示。

则断开1 mol H—O键与断开1 mol H—Cl 键所需能量相差约为______ kJ。

【答案】①①② Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O 图2 稳定小于 31.9 【解析】【分析】(1)一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，第IA、第IIA族和第VIA、第VIIA族元素之间易形成离子键；(2)根据吸热反应和放热反应的类别判断；(3)Ba(OH)2∙8H2O和NH4Cl反应生成氯化钡，氨气和水，属于吸热反应，判断合适的能量图；(4)根据自身能量越低越稳定判断；(5)根据气态水变成液态水放热判断；(6)根据焓变等于断裂旧的化学键吸收的能量减去形成化学键释放的能量计算。

1.3 化学键(练习)【中职专用】(高教版2021通用类)(解析版)

1.3 化学键同步练习基础巩固1．下列叙述中不正确的是A．化学键是一种作用力B．化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子中的化学键形成C．离子化合物中只含有离子键D．共价化合物中只含有共价键【答案】C【详解】A. 化学键是相邻原子或离子之间强烈的作用力，故A正确；B. 化学反应的实质是旧键的断裂，新键的形成，所以化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，生成物中的化学键形成，故B正确；C. 离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，如氯化铵既有离子键，也有共价键，故C错误；D. 只含有共价键的化合物是共价化合物，因此共价化合物中一定只含共价键，不含离子键，故D正确；故答案选C。

2．下列分子的结构式错误的是A．Cl2：Cl—Cl B．NH3：C．CH4：D．N2：N=N【答案】D【详解】A．Cl2分子中两个氯原子形成了1个共价键，故氯气的结构式为：Cl—Cl，A正确；B．氨气分子中氮原子和3个氢原子形成了3个共价键，故氨气的结构式为：，B正确；C．甲烷分子中碳原子和4个氢原子形成了4个共价键，故甲烷的结构式为：，C正确；D．氮气分子中2个氮原子形成了3个共价键，故氮气的结构式为：，D错误；故本题选D。

3．下列物质中含有非极性共价键的是 A ．CaO B ．HCl C ．Ne D ．22H O【答案】D【详解】A ．CaO 中只含有离子键，A 项不符合题意； B ．HCl 中含有极性共价键，B 项不符合题意C ．Ne 为单原子分子，不含有化学键，C 项不符合题意；D ．22H O 的结构式为H -O -O -H ，含有非极性共价键O -O ，D 项符合题意；故选D 。

4．下列物质属于离子化合物的是 A ．22H O B ．4NH Cl C ．HCl D ．2CO【答案】B【详解】H 2O 2、HCl 、CO 2中都只有共价键，都属于共价化合物；NH 4Cl 中NH 4+与Cl -之间存在离子键，NH 4+中N 与H 之间存在共价键，由于含离子键，NH 4Cl 属于离子化合物，故选B 。

高考化学专题复习化学键的综合题含答案

高考化学专题复习化学键的综合题含答案一、化学键练习题（含详细答案解析）1．下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素。

（1）表中字母h元素在周期表中位置___。

（2）写出b元素的最高价氧化物对应的水化物所含化学键类型___。

（3）下列事实能说明a元素的非金属性比c元素的非金属性强的有___。

A．a单质与c的氢化物溶液反应，溶液变浑浊B．在氧化还原反应中，1mola单质比1molc单质得电子数目多C．a和c两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高（4）g与h两元素的单质反应生成1molg的最高价化合物。

恢复至室温，放热687kJ。

已知该化合物的熔、沸点分别为－69℃和58℃。

写出该反应的热化学方程式___。

（5）常温下d遇浓硫酸形成致密氧化膜，若薄膜为具有磁性的该元素氧化物，写出该反应的化学方程式___。

（6）e与f形成的1mol化合物Q与水反应，生成2mol氢氧化物和1mol烃，该烃分子中碳氢质量比为9∶1，写出烃分子电子式___。

【答案】第三周期、ⅦA族离子键、（极性）共价键 AC Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(l) ∆H= -687kJ·mol-1 3Fe+4H2SO4(浓)=Fe3O4+4SO2↑+4H2O【解析】【详解】由元素周期表可知：a为氧元素、b为钠元素、c为硫元素、d为铁元素、e为镁元素、f为碳元素、g为硅元素、h为氯元素；(1)表中字母h为氯元素，其在周期表中位置为第三周期、ⅦA族；(2)b为钠元素，钠的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，所含化学键类型为离子键、(极性)共价键；(3)a为氧元素、c为硫元素；A．O2与H2S的溶液反应，溶液变浑浊，说明有S生成，即O2的氧化性比S强，即氧元素的非金属性比硫元素的非金属性强，故A正确；B．元素的非金属性强弱体现得电子能力，与得电子数目无关，故B错误；C．O和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高，说明H2O比H2S稳定，即氧元素的非金属性比硫元素的非金属性强，故C正确；故答案为AC；(4)已知Si(s)与C12(g)化合反应生成1molSiCl4(l)时放热687kJ，则该反应的热化学方程式为Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(l) ∆H= -687kJ·mol-1；(5)常温下Fe遇浓硫酸形成致密氧化膜，该薄膜为具有磁性说明是Fe3O4，则反应的化学方程式为3Fe+4H2SO4(浓)=Fe3O4+4SO2↑+4H2O；(6)C与Mg形成的1mol化合物Q与水反应，生成2mol氢氧化物和1mol烃，此氢氧化物应为Mg(OH)2，设化合物Q分子中含有x个C原子，则由原子守恒可知化合物Q的化学式应为Mg2C x；已知烃分子中碳氢质量比为9:1，其分子中C、H原子数之比=912:11=3:4，结合化合物Q的化学式Mg2C x，可知该烃分子式为C3H4，C3H4为共价化合物，其电子式为。

高中化学化学键化学反应能量练习题(附答案)

高中化学化学键化学反应能量练习题一、单选题1.某元素的原子最外层只有一个电子,它与卤素结合时,所形成的化学键( )A.一定是离子键B.一定是共价键C.可能是离子键,也可能是共价键D.以上说法都不正确2.下列说法中正确的是( )A.非金属元素原子组成的化合物不可能是离子化合物B.第ⅠA 族元素的金属性一定比第ⅡA 族元素的金属性强C.同一主族元素组成的化合物一定是共价化合物D. 5NH 中的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子电子层结构,1 mol 5NH 中含有4A N 个N H -键(A N 表示阿伏加德罗常数的值)3.下列说法中正确的是( )A. KOH 中含有离子键也含有共价键,属于离子化合物B. 2N 属于单质,不存在化学键C. 2MgCl 中既含有离子键,又含有共价键D. 4NH Cl 中含有共价键,又全部由非金属元素组成,属于共价化合物4.下列性质中,可以证明某化合物内一定存在离子键的是( )A.可溶于水B.有较高的熔点C.水溶液能导电D.熔融状态能导电5.短周期元素X 、Y 可以形成化合物XY 2。

下列有关叙述正确的是( )A ．若XY 2是共价化合物，则X 与Y 的原子序数不可能相差1B ．若XY 2是离子化合物，则X 与Y 的原子序数可能相差8C ．若X 与Y 的原子序数相差5，则离子化合物XY 2不溶于水D ．若X 与Y 的原子序数相差6，则共价化合物XY 2可溶于强碱溶液6.下列指定微粒的个数比为2:1的是( )A. 2 Be +中的质子和电子B. 21H 原子中的中子和质子C. 3NaHCO 中的阳离子和阴离子D. 2BaO (过氧化钡)中的阴离子和阳离子7.X 、Y 、Z 、M 、W 为五种短周期元素。

X 、Y 、Z 是原子序数依次递增的同周期元素,且最外层电子数之和为15; X 与Z 可形成2XZ 分子; Y 与M 形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76/g L ,W 的质子数是X 、Y 、Z 、M 四种元素质子数之和的1/2。

高中化学学必修2化学键专题练习题(含答案)

高中化学化学键专题训练练习题姓名 _____ 班级 ____ 学号—得分说明：1、本试卷包括第I卷（选择题）和第Il卷（非选择题）两部分。

满分IOO 分。

考试时间90分钟。

2、考生请将第I卷选择题的正确选项填在答题框内，第Il卷直接答在试卷上。

考试结束后，只收第Il卷第I卷（选择题）评卷人得分1.有关乙块分子中的化学键描述不正确的是（）A.乙烘分子中所有的原子都在一条直线上B.乙块分子中有三个。

键两个兀键C.每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道发生重叠形成两个兀键D.两个碳原子都采用sp2杂化方式2.下列表示物质结构的化学用语正确的是（）A. B. CO2 的电子式：0：： C：： OCHd分子的比例模型:C. C啲离子结构示意图：簽訥D.中子数为18的硫原子：l6S3.美国科学家设想“绿化”火星并使英成为第二个地球：火星上造超级温室气体.美国宇航局（NASA）马里诺娃博士找到了一种比二氧化碳有效10"倍的“超级温室气体”全氟丙烷（C3F3）,并提岀用苴"温室化火星”使其成为第二个地球的计划•有关全氟丙烷的说法正确的是（）A.分子中三个碳原子可能处于同一直线上FFFB.全氟丙烷的电子式为：F：c.：e：© FFFFC.相同压强下，沸点：C3F8<C3H8D.全氟丙烷中及既有极性键又有非极性键4.下列物质中既有离子键又有共价键的是（）A.CaCI2B. H2OC. K2OD. NaOH5.下列表示离子化合物形成过程的电子式正确的是（）A ・B ・C ・D ・■ ∙2Na 十0“一Na4 [ 2Na + E r—2N" ×Mg÷2. F : — Mg 6•卒Ci伞G：— I；6.下列叙述中正确的是（）A.干冰升华时碳氧键发生断裂B.CaO和SiO2晶体中都不存在单个小分子C.NazO与Na2O2所含的化学键类型完全相同D.B H蒸气被木炭吸附时共价键被破坏7.下列有关化学用语表达正确的是（）・・_ 3A・NH4CI的电子式：NII；L：CI： J B・就表示为 JC.次氯酸的结构式为H∙O∙C∣D.匹02和^O2互为同素异形体C. 在相同条件下，出0的沸点比H2S 的沸点髙 D ・HF 分子比HCl 分子稳泄&下列有关化学用语使用正确的是（）A.硫原子的原子结构示意图：@斓 B. H YNMCI 的电子式:H ⅛H ClIlC. 原子核内有10个中子的氧原子: s 8θ D. 2的结构式U N≡N:9・下列物质属于共价化合物的是（ A ・ H2OB. MgOC. NH 4CID. CaCh10・下列有关化学用语的表述正确的是（）A. CO2的电子式：O-C-OB.C. 原子核内有20个中子的氯原子：第ClD. 乙烯的结构简式：CH 2CH 2下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（ A. 8个中子的碳原子的核素符号：12CB. HCl 分子的电子式H ：C1：C. D. 12. 下列变化过程中，共价键被破坏的是 A. 烧碱固体溶于水 B.氯化氢气体溶于水 C.二氧化碳变成干冰D •碘溶于酒精13・下列物质的性质与氢键无关的是（）A.冰的密度比液态水的密度小B. NHs 易液化甲烷分子的比例模型:cι∙离子的结构示意CHd 分子的球棍模型:14・下列氢键从强到弱的顺序正确的是（）φθ-H∙∙∙O ②N∙H∙∙∙N ③F-H-F ④6H∙∙∙N・A.①②③④B.③①④② D.③④①②15.A.B.C.D. 下列化学用语说法正确的是（）甲基的电子式：Γ乙烯的比例模型: X⅛质子数为53,中子数为78的碘原子：負I 次氯酸的结构式：H-O-Cl16.下列说法中错误的是：（）A.SO2、SCh都是极性分子B.在NHf和[Cu （NH3）4]2+中都存在配位键C.元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强D.原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高.硬度大的特性27・下列用电子式表示的形成过程正确的是（）A ・B ・C .D ・HX + ■ CL* ―H" Na× + B Bi*-・×Mg× + 2 ■ F' ―⅞u" [ PQ V * ∙C∙+ P O W■18・我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下髙效催化空气中甲醛的氧化，英反应如下: HCHO+O2催化剂∞2+H2O.下列有关说法正确的是（）A.该反应为吸热反应B. C02分子中的化学键为非极性键C. HCHo分子中含§键，又含兀键D.每生成1.8gH2O消耗2.24LO219.两种元素可以组成AB2型离子化合物，它们的原子序数可能是（20. 实验测得BeC∣2为共价化合物，两个BiCl 键间的夹角为180。

化学键练习题

化学键练习题1. 第一题：给出以下化合物的化学式a) 水b) 二氧化碳c) 溴化钠d) 乙醇e) 氨2. 第二题：判断以下化学键的类型a) NaCl 中的键b) 水中的键c) 乙炔中的键d) N2 中的键e) 溴化氢中的键3. 第三题：填空a) 氨分子中两个氢原子之间的成键键长为__________（填入相应数值）。

b) 葡萄糖分子中氧原子与氢原子之间的成键键长为__________（填入相应数值）。

c) 氮气分子中两个氮原子之间的成键键长为__________（填入相应数值）。

4. 第四题：给出以下分子/离子的电子式结构a) 氨 (NH3)b) 氟化氢 (HF)c) 二氧化碳 (CO2)d) 氨离子 (NH4+)e) 一氧化氮 (NO)5. 第五题：根据分子的电子式结构，判断以下分子的分子形状a) 氨 (NH3)b) 氟化氢 (HF)c) 二氧化碳 (CO2)d) 氨离子 (NH4+)e) 一氧化氮 (NO)6. 第六题：给出以下离子或分子中的原子氧化态a) NaClb) H2SO4c) MnO2d) H2O2e) CO27. 第七题：描述以下分子/离子中的化学键a) 碳酸氢钠 (NaHCO3)b) 硫酸 (H2SO4)c) 乙醇 (C2H5OH)d) CH4e) 氮气 (N2)8. 第八题：判断以下化学反应中哪些出现了离子键的形成或断裂a) NaCl + H2O → NaOH + HClb) CaCO3 → CaO + CO2c) 2H2 + O2 → 2H2Od) 2K + Cl2 → 2KCle) HCl + NaOH → NaCl + H2O9. 第九题：给出以下化学键的极性（将极性表示为 "+" 或 "-"）a) 键b) 键c) 键d) 键e) 键10. 第十题：将以下化学键按照键级（单键、双键、三键）进行分类a) CO2 中的键b) N2 中的键c) HF 中的键d) C2H4 中的键e) O2 中的键以上是关于化学键的练习题，通过解答这些问题，可以加深对于化学键的理解和应用能力。

化学键(解析版)

化学键一、选择题1．有共价键的离子化合物是( )A．Na2O2B．H2SO4C．CH2Cl2D．SiC【答案】A【解析】A项，Na2O2中钠离子与过氧根之间为离子键，故为离子化合物，过氧根中氧原子之间为共价键，故A正确；B项，硫酸为只含共价键的共价化合物，故B错误；C项，二氯甲烷为只含共价键的共价化合物，故C错误；D项，碳化硅为只含共价键的共价化合物，故D错误；故选A。

2．下列物质中，含有极性共价键的分子是( )A．K2O B．MgF2C．H2D．CH4【解析】D【解析】A项，K2O为离子化合物，只含有离子键，A不符合题意；B项，MgF2为离子化合物，只含有离子键，B不符合题意；C项，H2是单质，只含有非极性共价键，故C不符合题意；D项，CH4是共价化合物，分子中含有4个C-H极性共价键，D符合题意；故选D。

3．下列物质中，只含有非极性共价键的是( )A．KCl B．H2C．NaOH D．H2O2【答案】B【解析】A项，KCl中只含有离子键，A不符合题意；B项，H2中只含有非极性共价键，B符合题意；C项，NaOH中既含有离子键，又含有共价键，C不符合题意；D项，H2O2中既含有极性共价键，又含有非极性共价键，D不符合题意；故选B。

4．下列物质中，含有极性键的离子化合物是( )A．MgCl2B．HCl C．H2O2D．NaOH【答案】D【解析】A项，MgCl2中只含有离子键，A不符合题意；B项，HCl中只含有共价键，B不符合题意；C项，H2O2中含有极性共价键和非极性共价键，C不符合题意；D项，NaOH是离子化合物，内含O-H极性共价键，D符合题意；故选D。

5．下列物质中，从化学键的角度看，有一种与其他三种明显不同，这种物质是()A．NaOH B．CH4 C．SO2D．H2O【答案】A【解析】A中NaOH的电子式为，含有离子键和共价键；B、C、D中都含有共价键而不含离子键。

6．下列物质溶于水，既有离子键断裂，又有非极性键断裂的是( )A．NaHSO4B．CaH2C．Na2O2D．KSCN【答案】C【解析】A项，硫酸氢钠电离出钠离子和氢离子和硫酸根离子，有离子键断裂和极性键断裂，A错误；B项，氢化钙溶于水反应生成氢氧化钙和氢气，有离子键断裂和极性键断裂，B错误；C项，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，有离子键断裂和非极性键断裂，C正确；D项，硫氰化钾溶于水，有离子键断裂，D错误；故选C。

高中化学《原子结构、化学键》练习题(附答案解析)

高中化学《原子结构化学键》练习题(附答案解析)学校:___________姓名：___________班级：____________一单选题1．化学反应的本质是（） A ．电子的转移B ．能量的转化C ．旧化学键断裂与新化学键生成D ．质量的守恒2．下列物质中既含有共价键又含有离子键的是（） A ．CaOB ．KClC ．NaOHD ．H 2SO 43．下列说法中不正确的是（）A ．共价化合物中一定不含有离子键，离子化合物中可能含有共价键B ．充电电池放电时发生的是氧化还原反应，而充电时发生的是非氧化还原反应C ．离子的还原性由强到弱：S 2–＞Cl –＞F –D ．若石墨完全转化为金刚石需吸收能量，则说明石墨比金刚石稳定 4．22589Ac （Ac 的中文名“锕”）是一种医用放射性同位素，在治疗癌症方面有重大作用。

下列关于22589Ac 的说法中，正确的是（） A ．质子数为225 B ．中子数为89C ．核外电子数为136D ．质子数与中子数之和为2255．同种元素的不同核素之间互称同位素，下列各组中互为同位素的是（） A ．D 和TB ．40Ca 和40ArC ．H 2O 和H 2O 2D ．O 2和O 36．下列过程中化学键没有被破坏的是（） A ．水降温结冰B ．水电解得到氧气与氢气C ．NaCl 晶体熔化D ．NaOH 溶于水7．下列说法正确的是（）A ．2H 2D 2T 是氢元素的同素异形体B ．2H 2D 2T 摩尔质量之比为1:2:3C ．由HD T 与16O 17O 18O 能形成9种水分子D ．D T 发生核聚变成为其他元素，属于化学变化8．碘酸氢钾对光敏感，实验室可用6I 2+11KClO 3+3H 2O=6KH(IO 3)2+5KCl+3Cl 2↑制备，下列说法正确的是（） A ．KClO 3中含有离子键和共价键B ．KCl 的电子式为C ．IO 3的空间构型是平面三角形 D ．反应中每转移0.4mol 电子，生成4.48LCl 29．通过α粒子轰击金箔的实验现象，否定葡萄干面包原子模型，提出新的原子结构模型的科学家是（） A ．汤姆孙B ．伦琴C ．道尔顿D ．卢瑟福10．与KOH 所含化学键类型相同的是（） A ．4NH ClB ．2CaClC ．24H SOD ．2SiO11．已知氢元素有1H 2H 3H 三种核素，氯元素有35Cl 37Cl 两种核素。

高考化学化学键综合经典题

高考化学化学键综合经典题一、化学键练习题（含详细答案解析）1．据《自然·通讯》(Nature Communications)报道，我国科学家发现了硒化铜纳米催化剂在二氧化碳电化学还原法生产甲醇过程中催化效率高。

铜和硒等元素化合物在生产、生活中应用广泛。

请回答下列问题：(1)基态硒原子的价电子排布式为________；硒所在主族元素的简单氢化物中沸点最低的是________。

(2)电还原法制备甲醇的原理为2CO 2+4H 2O 2CH 3OH+3O 2。

①写出该反应中由极性键构成的非极性分子的结构式________；②标准状况下，V L CO 2气体含有________个π键。

(3)苯分子中6个C 原子，每个C 原子有一个2p 轨道参与形成大π键，可记为(π66右下角“6”表示6个原子，右上角“6”表示6个共用电子)。

已知某化合物的结构简式为，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，由此推知，该分子中存在大π键，可表示为_______，Se 的杂化方式为________。

(4)黄铜矿由Cu +、Fe 3+、S 2-构成，其四方晶系晶胞结构如图所示。

则Cu +的配位数为________；若晶胞参数a=b=524pm ，c=1032pm ，用N A 表示阿伏加德罗常数的值，该晶系晶体的密度是________g·cm -3(不必计算或化简，列出计算式即可)。

【答案】4s 24p 4 H 2S 或硫化氢 O =C =O A VN 11.2π65 sp 2 4 ()()21010A 64456432852410103210N --⨯+⨯+⨯⨯⨯⨯或()()21010A184452410103210N --⨯⨯⨯⨯【解析】【分析】(1)根据原子的构造原理书写基态硒原子的价电子排布式；根据同族元素形成的化合物的相对分子质量越大，物质的熔沸点越高，H 2O 分子之间存在氢键，物质的熔沸点最高分析判断；(2)①化合物分子中都含有极性键，根据分子的空间构型判断是否属于非极性分子，并书写其结构简式；②先计算CO 2的物质的量，然后根据CO 2分子中含有2个π键计算π键个数；(3)根据化合物中原子个数及参与形成化学键的电子数目书写大π键的表示；(4)根据四方晶系CuFeS 2晶胞结构所示分析可知亚铜离子形成四个共价键，硫原子连接两个亚铁离子和两个亚铜离子；用均摊方法，结合晶胞结构计算一个晶胞在含有的各种元素的原子个数，确定晶胞内共CuFeS 2的数目，a=b=0.524nm ，c=1.032nm ，则晶体的密度=m V 计算。

(完整版)化学键练习题及答案

化学键练习题及答案一、选择题：1．下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是A．6和B．11和1C．11和1D．12和172．下列微粒中，既含有离子键又含有共价键的是A．CaB．H2OC．Na2O D．MgCl23．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是A．可溶于水 B．有较高的熔点 C．水溶液能导电 D．熔融状态能导电4．下列表示电子式的形成过程正确的是5．NaF、NaI、MgO均为离子化合物，现有下列数据，试判断这三种化合物的熔点6．下列过程中，共价键被破坏的是：A．碘晶体升华 B．溴蒸气被木炭吸附 C．酒精溶于水 D．HCl气体溶于水二、选择题7．M元素的一个原子失去2个电子，该2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物Z，下列说法中，正确的是A．Z的熔点较低 B．Z可表示为M2YC．Z一定溶于水中 D．M形成+2价阳离子8．80年代，科学研制得一种新分子，它具有空心的类似足球状的结构，分子式为C60。

下列说法正确的是A．C60是一种新型的化合物 B．C60含有离子键C．C60和金刚石都是碳元素组成的单质 D．C60中的化学键只有共价键9．膦又称为磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，它的分子呈三角锥形。

以下有关PH3的叙述正确的是A．PH3是非极性分子 B．PH3分子中有未成键的电子对C．PH3是一种强氧化剂D．PH3分子中P—H键是非极性键10．1999年曾报道合成和分离了含高能量正离子N的化合物 N5AsF，下列叙述错误的是A．N正离子共有34个核外电子 B．N中氮—氮原子间以共用电子对结合C．化合物N5AsF6中As化合价为+1 D．化合物N5AsF6中F化合价为－111．下列各组物质中，都是共价化合物的是A．H2S和Na2OB．H2O2和CaFC．NH3和ND．HNO3和HClO312．A+、B2+、C－、D2－四种离子具有相同的电子层结构。

(完整版)化学键习题及答案

化学键一、离子键1、下列说法正确的是（ D ）A.含有金属元素的化合物一定是离子化合物B.第IA族和第VIIA族原子化合时，一定生成离子键C.由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物D.活泼金属与非金属化合时，能形成离子键2、与Ne的核外电子排布相同的离子跟与Ar的核外电子排布相同的离子所形成的化合物是（ AD ） A. Na2S B. CCl4 C. KCl D. KF3、下列说法正确的是：（ D ）A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键C.在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键D.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低4、下列各数值表示有关元素的原子序数,能形成AB2型离子化合物的是： ( D )A.6与8B.11与13C. 11与16D.12与17二、电子式1.下列电子式有误的是（ BC ）A．氯原子• Cl∶ B.硫离子∶S∶ C．溴离子 [∶Br∶] D.钙离子Ca2+2.下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是：（ A ）3. 用电子式表示下列离子化合物的形成过程：(1)Na2O (2)MgBr24．下列化合物电子式书写正确的是（ BD ）A.Ca2+[∶Cl∶]-2B.Na+[∶S∶]2-Na+C. [Mg2+][∶O∶]2-D. Na+[∶F∶]-三、共价键1.下列物质中含有共价键的离子化合物是（ AB ）A.Ba(OH)2B.CaCl2C.H2OD.H22、下列既含有离子键又含有共价键的化合物是（ B ）A．HI B.NaOH C.Br2 D.NaCl3.下列电子式书写正确的是（ A ）A.∶N ∶∶∶N ∶B.H ∶N ∶HC.H +[∶O ∶]2-H +D.Na +[∶Cl ∶]-4.下列说法中正确的是( AD )A.含有离子键的化合物必是离子化合物B.具有共价键的化合物就是共价化合物C.共价化合物可能含离子键D.离子化合物中可能含有共价键四、化学键1.下列物质中，不存在化学键的是（ D ）A.水B.食盐C.氯气D.氦气2.下列各分子中，化学键类型有差异的是（ B ）A.H2O 、CO2B.MgF2、H2O2C.NaOH 、Ba(OH)2D.NaCl 、KCl3、下列说法正确的是（ D ）A.含有金属元素的化合物一定是离子化合物B.第ⅠA 族和第ⅦA 族原子化合时，一定生成离子键C.由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物D.活泼金属与非金属化合时，能形成离子键其中A 项AlCl3是共价化合物；B 项HCl 是共价键；C 项如NH4Cl 是离子化合物。

初一化学化学键与分子结构练习题及答案20题

初一化学化学键与分子结构练习题及答案20题一、选择题1. 下列说法中，正确的是：A. 共价键和离子键的键能是指中心原子为同一元素时，但只能是一个。

B. 非金属原子间的键都是共价键。

C. 确定键价最多的那一个原子，它起着助电子对于次级地位。

D. 具有饱和甲烷键的碳原子会在无进行主键变化下保持不变。

答案：C2. 键长最短的是：A. 单键B. 双键C. 三键D. 离子键答案：C3. 具有碳碳三键的有机化合物是：A. 1-丁炔B. 正丁烷C. 丙烯D. 乙烯答案：A4. m-二甲苯的结构式中，若CH3基团的取代发生改变，则在新的化合物中，其：A. 没有手性中心B. 投射式不变C. 有一对对映手性中心D. 有两对对映手性中心5. 黄磷的化学式为P4，其中磷原子间的键是：A. 单键B. 双键C. 三键D. 由共价键和金属键组成的复合键答案：C二、填空题1. SO3的分子结构为_______。

答案：三角形2. 锂离子的共价配位数为_______。

答案：43. H2O2的最简分子式为_______。

4. 度水分子的配位数为_______。

答案：25. 乙醇的结构式为_______。

答案：CH3CH2OH三、解答题1. 请解释共价键和离子键的区别，并举例说明。

共价键是指两个非金属原子通过共享电子对形成的化学键，电负性接近的两个原子通过共享外层电子，使其共享电子外层电子数达到8个，共享电子对数即为元素的键价。

离子键是指由正、负离子通过静电作用相互结合形成的键，由于不同元素的电子亲和力和电离能不同，电负性较大的元素往往倾向于获得电子，而电负性较小的元素则倾向于失去电子，形成带正电荷和负电荷的离子。

例如，氯化钠(NaCl)中的钠和氯分别失去一个电子和获得一个电子，形成带正电荷的钠离子和带负电荷的氯离子，它们通过静电作用相互结合形成具有离子键的晶体。

2. 请解释饱和键和不饱和键的概念，并列举其各自的例子。

饱和键是指化合物中的键价已满足其元素的化合价，不再具有活性，不能再进一步发生化学反应。

高一化学(必修一)《第四章化学键》练习题及答案-人教版

高一化学(必修一)《第四章化学键》练习题及答案-人教版班级:___________姓名：___________考号：___________一、单选题1．下列物质中，含离子键的是（） A ．N 2B ．CO 2C ．NaClD ．HCl2．下列化合物中，既存在离子键又存在共价键的是（） A ．3NaHCOB ．2SiOC ．NaClD ．HCl3．下列物质中，不属于离子化合物的是（） A ．KClB ．2COC ．4FeSOD ．NaOH4．下列物质中，含有非极性键的是（） A ．HClB ．22H OC ．3AlClD ．2Na O5．下列物质的电子式书写正确的是（）A ．Cl ：ClB ．C ．D ．6．下列关于化学键的说法正确的是（） A ．共价化合物中只存在共价键B ．离子化合物中只存在离子键C ．只含共价键的物质一定是共价化合物D ．只含非金属元素的物质一定不含离子键 7．下列物质中含有相同的化学键类型的是（）8．A 、B 两主族元素位于同一周期，它们的原子能以共价键结合成化学式为AB 2的分子，A 、B 元素在周期表中的族序数可能为（） A ．ⅠA 、ⅤAB ．ⅠA 、ⅦAC ．ⅣA 、ⅥAD ．ⅡA 、ⅦA9．下列分子中都存在极性键的一组物质是（）10．下列说法错误的是（）A．氢气在氧气中燃烧时，存在化学键的断裂和形成B．主族元素X、Y能形成XY2型化合物,则X与Y的原子序数之差可能为2或5C．L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等D．有化学键断裂的过程一定是化学变化11．下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子间能形成离子键的是（）A．10和19 B．6和16 C．14和8 D．11和1712．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，其中只有一种是金属元素，X、W同主族且能形成一种离子化合物WX；Y的气态氢化物、最高价氧化物的水化物可反应生成一种盐；Z原子的最外层电子数与其电子总数之比为3∶4。

高考化学化学键-经典压轴题含答案

高考化学化学键-经典压轴题含答案一、化学键练习题（含详细答案解析）1．海水是资源宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等。

完成下列填空：（1）氯离子原子核外有_____种不同运动状态的电子、有____种不同能量的电子。

（2）溴在周期表中的位置_________。

（3）卤素单质及其化合物在许多性质上都存在递变规律，请说明下列递变规律的原因。

① 熔点按F 2、Cl 2、Br 2、I 2的顺序依次升高，原因是______________。

② 还原性按Cl —、Br —、I —的顺序依次增大，原因是____________。

（4）已知X 2 （g ） + H 2 （g ）2HX （g ） + Q （X 2 表示Cl 2、Br 2），如图表示上述反应的平衡常数K 与温度T 的关系。

① Q 表示X 2 （g ）与H 2 （g ）反应的反应热，Q_____0（填“>”、“<”或“=”）。

② 写出曲线b 表示的平衡常数K 的表达式，K=______（表达式中写物质的化学式）。

（5）（CN ）2是一种与Cl 2性质相似的气体，在（CN ）2中C 显+3价，N 显-3价，氮元素显负价的原因_________，该分子中每个原子都达到了8电子稳定结构，写出（CN ）2的电子式_____。

【答案】18 5 第四周期、ⅦA （都对得1分） F 2、Cl 2、Br 2、I 2都是分子晶体，相对分子质量依次增大，分子间作用力依次增强。

从Cl -、Br -、I -半径依次增大，失电子的能力依次增强，还原性依次增大 > K=()222c HBr c Br c H ⨯（）（）氮原子半径小于碳原子，氮原子吸引电子的能力比碳原子强，氮和碳之间共用电子对偏向氮原子，氮显负价【解析】【详解】 ()1氯离子原子核外有18个电子，为不同的运动状态，处于5种不同的轨道，故答案为：18；5；()2溴与氯在同一主族，核电荷数为35，在周期表中第四周期、ⅦA ，故答案为：第四周期、ⅦA ；()23F ①、2Cl 、2Br 、2I 的相对分子质量逐渐增大，且都属于分子晶体，单质的相对分子质量越大，则熔点越高，故答案为：2F 、2Cl 、2Br 、2I 都是分子晶体，相对分子质量依次增大，分子间作用力依次增强；②元素的非金属性越强，对应的阴离子的还原性越强，非金属性Cl Br I >>，Cl -、Br -、I -半径依次增大，失电子的能力依次增强，还原性依次增大，故答案为：从Cl -、Br -、I -半径依次增大，失电子的能力依次增强，还原性依次增大；()4①由图象可知，升高温度平衡常数减小，说明升高温度平衡逆向移动，则正反应为放热反应，Q 0>，故答案为：>；②同一温度时，a 曲线的K 值最大，说明卤素单质与氢气化合的能力最强，Cl 2、Br 2中Cl 2的氧化性最强，所以最易与氢气化合的是氯气，所以b 曲线表示Br 2与H 2反应时K 与t 的关系．平衡常数等于生成物与反应物的浓度幂之积，K=()222c HBr c Br c H ⨯（）（），故答案为：()222c HBr c Br c H ⨯（）（）； ()5N 的非金属性较C 强，氮原子吸引电子的能力比碳原子强，氮和碳之间共用电子对偏向氮原子，氮显负价，电子式为，故答案为：氮原子半径小于碳原子，氮原子吸引电子的能力比碳原子强，氮和碳之间共用电子对偏向氮原子，氮显负价；。

化学键练习题_可打印_带答案

.word 格式 .化学键练习题一、选择题：（本小题共 6 小题，每题 3 分，共 18 分，每题只有一个正确答案） 1．以下各组原子序数所表示的两种元素，能形成 AB2 型离子化合物的是（）A ．6和8B ．11 和 13C ．11 和 16D ．12 和 17 2 ．以下微粒中，既含有离子键又含有共价键的是（）A ．Ca(OH) 2B ．H 2O 2C ． Na 2OD ． MgCl 23 ．以下性质中，能够证明某化合物内必定存在离子键的是（）A ．可溶于水B ．有较高的熔点C ．水溶液能导电D ．熔融状态能导电 4 ．以下表示电子式的形成过程正确的选项是（）5．NaF 、 NaI 、MgO 均为离子化合物，现有以下数据，试判断这三种化合物的熔点高低次序（）物质 ① ②③ 离子电荷数1 12 键长（ 10－10 m ）2.313.182.10A ．①>②>③B ．③>①>②C ．③>②>①D ．②>①>③6．以下过程中，共价键被损坏的是：（）A ．碘晶体升华B ．溴蒸气被木炭吸附C ．酒精溶于水D ． HCl 气体溶于水二、选择题（本题共 10 小题，每题 3 分，共 30 分，每题有 1 — 2 个正确答案）7．M 元素的一个原子失掉 2 个电子，该 2 个电子转移到Y 元素的 2 个原子中去，形成离子化合物 Z ，下列说法中，正确的选项是（）A ．Z 的熔点较低B ． Z 可表示为 M2YC ．Z 必定溶于水中D ． M 形成 +2 价阳离子8．80 年月，科学研制得一种新分子，它拥有空心的近似足球状的构造，分子式为 C 60 。

下列说法正确的选项是（）A ．C 60 是一种新式的化合物B ．C 60 含有离子键C ．C 60和金刚石都是碳元素构成的单质60D ． C 中的化学键只有共价键9．膦（ PH 3 ）又称为磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，它的分子呈三角锥形。

化学键练习题离子键共价键与金属键

化学键练习题离子键共价键与金属键化学键练习题：离子键、共价键与金属键化学键是化学物质中原子之间的相互作用力，它影响着物质的性质和反应。

离子键、共价键和金属键是最常见的化学键类型。

本文将通过练习题的形式，帮助读者更好地理解这三种化学键的特点和应用。

练习题一：离子键1. 离子键是由两种不同元素的离子之间形成的电吸引力作用。

以下哪对离子具有离子键？a) Na+和Cl-b) H2和O2c) C和Cd) Fe和Fe答案：a) Na+和Cl-解析：离子键的特点是由金属和非金属元素之间的电子转移形成。

在选项中，只有Na+和Cl-是由金属钠和非金属氯形成的离子。

2. 离子键的性质包括有高熔点、良好的导电性以及形成晶体结构。

以下哪种物质具有离子键性质？a) 铁b) 钻石d) 盐答案：d) 盐解析：离子键的高熔点和导电性使得化合物在固态下可以形成晶体结构，且具有良好的导电性。

选项中，只有盐（如氯化钠）是由离子键连接的。

练习题二：共价键1. 共价键是由两种非金属元素之间的电子共享形成的化学键。

以下哪对元素具有共价键？a) K和Brb) C和Oc) Ca和Fd) Mg和Cl答案：b) C和O解析：共价键是由两种非金属元素共享电子而形成。

选项中，只有碳和氧是非金属，它们之间形成的二氧化碳（CO2）具有共价键。

2. 共价键的性质包括低熔点和通常不导电。

以下哪种物质具有共价键性质？a) 钠c) 氨气d) 铝答案：c) 氨气解析：共价键的特点是电子共享，因此共价化合物通常具有低熔点，并且不导电。

选项中，只有氨气（NH3）是由共价键连接的。

练习题三：金属键1. 金属键是由金属元素中自由电子与正离子之间的电子云相互作用形成的化学键。

以下哪种元素具有金属键性质？a) Feb) Pc) Cld) Ne答案：a) Fe解析：金属键是金属元素中自由电子与正离子之间的云相互作用，因此只有金属元素才能形成金属键。

选项中，只有铁（Fe）是金属。

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化学键练习题一、选择题：1 •下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成A • 6 和8B • 11 和132 •下列微粒中，既含有离子键又含有共价键的是A • Ca（0H）2B • H2O23•下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是A •可溶于水B •有较高的熔点4•下列表示电子式的形成过程正确的是( )D. 12 和17( )D. MgCI2( )C•水溶液能导电D•熔融状态能导电( )A H*B. Nax+'Br：—血¥ Fir：c网+阶”：f ■严［圖”；厂［坯：厂a 述“电〜卫：昶爻屯A •① > ②③B •③① > ②C •③>®①D •② > ①③6 •下列过程中，共价键被破坏的是：（）A •碘晶体升华B •溴蒸气被木炭吸附C •酒精溶于水D • HCl气体溶于水二、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分，每小题有1 —2个正确答案）7 • M元素的一个原子失去2个电子，该2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物Z,下列说法中，正确的是（）A • Z的熔点较低B • Z可表示为M2YC • Z 一定溶于水中D • M形成+2价阳离子& 80年代，科学研制得一种新分子，它具有空心的类似足球状的结构，分子式为C60。

下列说法正确的是（）A • C60是一种新型的化合物B • C60含有离子键C • C60和金刚石都是碳元素组成的单质D • C6 0中的化学键只有共价键9 •膦（PH3）又称为磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，它的分子呈三角锥形。

以下有关PH3的叙述正确的是（）A • PH3是非极性分子B • PH3分子中有未成键的电子对（或称孤对电子）C • PH3是一种强氧化剂D • PH3分子中P—H键是非极性键10 .1999年曾报道合成和分离了含高能量正离子N的化合物N5ASF；，下列叙述错误的是（）12 • A+、B2+、C —、D2—四种离子具有相同的电子层结构。

现有以下排列顺序：①B2+>A+>C —>D2—;②C—>D2数由大到小的顺序分别是( )>A+>B2+;③B2+>A+>D2 —>C —; ④D2—>C —>A+>B2+。

四种离子的半径由大到小以及四种元素原子序A •①④B •④① C•②③D •③②（本小题共6小题，每小题3分，共18分，每小题只有一个正确答案）AB2型离子化合物的是C • 11 和16C • Na2OA • N正离子共有34个核外电子B • N中氮一氮原子间以共用电子对结合C •化合物N5ASF6中As化合价为+1D •化合物N5ASF6中F化合价为—111 •下列各组物质中，都是共价化合物的是A • H2S 和Na2O2B • H2O2 和CaF2C • NH3和N2( ) D • HNO3 和HCIO315•已知：A 、B 两元素的阴离子具有相同的电子层结构；A 元素的阴离子半径大于B 元素的阴离子半径;素的原子序数的关系是（）A • A>B>CB • B>A>CC . C>A>B16．下列分子中所有原子都满足最外层 8 电子结构的是A .光气（COC 12）B .六氟化硫C .二氟化氙三、填空题：（ 52 分）17．（3 分）判断并写出下列微粒符号：（ 1）含 10 个电子的阳离子 ______________________________________ ；（ 2）含 10 个电子的阴离子 _____________________________________ ；（3）含 10个电子的化合物分子 _______________________________ 18.（5分）氮化钠（Na 3N ）是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生 NH 3,请回答下列问题：（1） _______________________________ Na 3N 的电子式 ___________ ，该化合物是由键形成的。

（2） Na 3N 与盐酸反应生成 __________ 种盐。

（3） Na 3N 与水的反应属于 _________ 反应。

19.（4分）据报道，美国科学家卡尔•克里斯特于 1998年11月合成了一种名为“ N 5”的物质，由于其极强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹”。

迄今为止，人们对它的结构尚不清楚，只知道“N 5 ”实际上是带正电荷的分子碎片，其结构是对称的， 5 个 N 排列成 V 形，如果 5 个 N 结合后都达到 8 电子结构，且含有2个NN 叁键，则“ N 5”分子碎片所带电荷是 ________________________________ ，写出它的结构式：20. （12分）AB 2离子化合物的阴、阳离子的电子层结构相同，每摩AB 2分子中含有54摩电子，根据下列反应：① H 2+B 2 C②B 2+X Y+AB 2+H 2O③Y+C AB 2+Z Z 有漂白作用（ 1 ）写出下列物质的化学式： AB 2 ___________ X _________ Y ________ Z ________ （2）用电子式表示 AB 2的形成过程（3）写出反应②的化学方程式 _____________________________________________________ 21．（6 分）设 X 、 Y 、 Z 代表 3 种元素，已知：①X+和Y —两种离子具有相同的电子层结构；② Z 元素原子核内质子数比 Y 元素原子核内质子数少 9个; ③丫和Z 两元素可以形成四核 42个电子的负一价阴离子。

据此，请填空：（ 1 ） Y 元素是 _____________ Z 元素是 _________________ 。

2）由 X 、 Y 、 Z 三元素所形成的含 68 个电子的盐类化合物的分子式（即化学式）是22．（ 10 分） X 、 Y 、 Z 三种主族元素位于周期表中连续的三个不同周期。

原子序数： Z>X>Y ，其中 Y 原子的次外层电子数为 2， X 原子的次外层电子数与 Y 、 Z 原子的次外层电子数均不相同， X 与 Y 的族序数之和等于 Z 的族序数。

已知 X 的氢氧化物难溶于水， Y 的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸。

由此推出：X 是 _______________________ ，Y 是 ________ ，Z 是 ________ 。

将X 的单质投入到Z 单质的水溶液中，观察到的现象是 ________________________ ，有关反应的化学方程式是.23. （12分）W 、X 、Y 、Z 为短周期内除稀有气体外的 4种元素，它们的原子序数依次增大，其中只有 Y为金属元素。

Y 和 W 的最外层电子数相等。

Y 、 Z 两元素原子的质子数之和为 W 、 X 两元素质子数之和的 3 倍。

由此可知：13.下列事实中，能够证明HCl 是共价化合物的是()A . HCl 易溶于水B . 液态的 HCl 不导电C . HCl 不易分解D. HCl 溶于水能电离，呈酸性14.下面几种离子化合物中，离子键极性最强的是()A . KClB . NaClC .AlCl3D . Na2SE ．MgSC 和B 两元素的原子核外电子层数相同; C 元素的原子半径大于 A 元素的原子半径。

A 、B 、C 三种元D ． A>C>B（）D .三氟化硼（1）写出元素符号：W 为 ___________ , X 为______________ ，Y 为_______________ ,Z为______________ 。

(2) _____________________ W 2Z 是由 __________________________________ 键组成的分子，其电子式为 _______________________________ 。

(3) ______________________________________ 由Y 、X 、W 组成的物质中有 _________键和键组成的 __________________________________________________ 化合物。

参考答案一、选择题 1. D 2. A 3. D 4. D 5. B 6. D二、选择题 7. D 8. CD 9. B 10. C 11. CD 12. A 13. B 14. A 15. A 16. A三、填空题 17. (1) Na +、Mg 2+、Al 3+、H 3O +、NH 4+ (2) 02「、F 「、N 3「、OH 「(3) CH 4、NH 3、H 20、HF20. (1) CaCl 2； Ca(OH )2 ; Ca(CIO )2 (2) (3) 2Cb+2Ca(OH) 2===CaCI 2+Ca(CIO)2+2H 2O 21. (1) Cl ; O(2) KCIO 422. N; Mg ; Br ;黄色褪去； Mg+Br 2=== MgBr 2■ ■23. (1) H ; O ; Na ； S (2)共价；H xSx H (3) 共价；离子；离子■ ■人教版必修2第一章《物质结构元素周期律》第三节《化学键》练习题一、选择题1 •下列说法错误的是()(A) 钠元素的原子在和 Cl 2反应后生成氯化钠，其结构更稳定(B )在氯化钠分子内，除氯离子和钠离子的静电吸引作用，还有电子与电子，原子核与原子核间的相互排斥作用(C )任何离子键在形成过程中必定有电子的得失 (D )金属钠与氯气反应后，其整个体系的能量降低 2•有甲乙丙丁四种元素，它们的原子序数依次是 6、10、11、17,下列判断错误的是( )(A )丙和丁能生成含离子键的化合物 (B )乙和丁不易化合 (C )甲和丙很易生成气态氢化物(D )甲和丁能形成共价键3•下列各对化合物中，化学键类型相同的一组是( )(A ) H 2S 、HCl( B ) NaCl 、HF ( C ) MgCI 2、CaO(D ) CCI 4、KCl4•下列分子中所有原子都满足最外层 8个电子结构的是()(A )光气(COCI 2)( B )六氟化硫(C )二氟化氙(D )三氟化硼5•下列物质中有CI -存在的是( )(A ) NaCl(B ) NaCIO( C ) HCl (D ) KCIO 36. Na 、Mg 、S 、Cl 四种元素的原子彼此间以离子键结合的化合物有( )(A ) 2 种 (B ) 3种(C ) 4种(D ) 5 种7•下列物质中，含有共价键的化合物是()(A )碘化氢(B )烧碱(C )液溴(D )食盐&下列过程中，共价键被破坏的是( )(A )碘升华 (B )溴蒸气被木炭吸附 (C )酒精溶于水(D ) HCI 气体溶于水9•下列化合物，仅由共价键形成的一组是( )(A ) HBr 、CO 2、CaCO a B ) HCl 、H 2S 、CH 4 (C ) HCl 、H 2O 、NaOH (D ) HF 、N 2、NH 4CI10•下列电子式正确的是()(2) 218. (1);离子(3)复分解 19. N 5+；-~2・= =「(A 〕N「：O ：KTa +■ u ・ ■ ■■H +(h：(P)S ："C^S12. 1999年曾报道合成和分离了含高能量的正离子「的化合物N 5ASF 6，下列错误的是()(A ) H 2O(B ) HNO 3( C ) Na 2O ( D ) NH 4CI14•下列电子式正确的是( )C1■ =« —« ■I 1- H* **C1 ： C ： C1H ： 5 ： -5 -(C) ：0 ：(D)-■(A)■ * (B) - -■ ■ ■ ■C1(A ) a 和 c ( B ) a 和 (C ) d 和 g ( D ) b 和 g(A)[Na +]：CH 2_[Na +](B) H : N : H [Cl -] (C)H ： M (B) H +H17•下列化合物的电子式书写正确的是()18•阴离子和阳离子都为稀有气体元素原子结构，且阳离子比阴离子少两个电子层的离子化合物是( (A ) MgCl 2(B ) BaF 2( C ) NaBr (D ) NaI19. XY2是离子化合物，X 和Y 离子的电子层结构都与氖原子相同，则 X 、Y 为()(A ) Ca 和 Cl (B )«和 S(C ) Ca 和 F ( D ) Mg 和 F20 •当两个原子形成共价键时，原子的能量将( )(A )升高(B )降低 (C )保持不变(D )一个升高，一个降低21 •在共价化合物中，元素化合价有正负的主要原因是()(A )电子有得失(B )共用电子对有偏移(C )电子既有得失又有电子对偏移 (D )有金属元素的存在22 •下列性质可以证明某化合物内一定存在离子键的是( )(A )可溶于水 (B )具有较高的熔点(C )水溶液能导电 (D )熔融状态能导电二、填空题23.氮化钠(Na 3N )是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH 3。