化学键知识点与练习题(含答案)
高考化学综合题专题复习【 化学键】专题解析及答案
高考化学综合题专题复习【化学键】专题解析及答案一、化学键练习题（含详细答案解析）1．下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素。
（1）表中字母h元素在周期表中位置___。
（2）写出b元素的最高价氧化物对应的水化物所含化学键类型___。
（3）下列事实能说明a元素的非金属性比c元素的非金属性强的有___。
A．a单质与c的氢化物溶液反应，溶液变浑浊B．在氧化还原反应中，1mola单质比1molc单质得电子数目多C．a和c两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高（4）g与h两元素的单质反应生成1molg的最高价化合物。
恢复至室温，放热687kJ。
已知该化合物的熔、沸点分别为－69℃和58℃。
写出该反应的热化学方程式___。
（5）常温下d遇浓硫酸形成致密氧化膜，若薄膜为具有磁性的该元素氧化物，写出该反应的化学方程式___。
（6）e与f形成的1mol化合物Q与水反应，生成2mol氢氧化物和1mol烃，该烃分子中碳氢质量比为9∶1，写出烃分子电子式___。
【答案】第三周期、ⅦA族离子键、（极性）共价键 AC Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(l) ∆H= -687kJ·mol-1 3Fe+4H2SO4(浓)=Fe3O4+4SO2↑+4H2O【解析】【详解】由元素周期表可知：a为氧元素、b为钠元素、c为硫元素、d为铁元素、e为镁元素、f为碳元素、g为硅元素、h为氯元素；(1)表中字母h为氯元素，其在周期表中位置为第三周期、ⅦA族；(2)b为钠元素，钠的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，所含化学键类型为离子键、(极性)共价键；(3)a为氧元素、c为硫元素；A．O2与H2S的溶液反应，溶液变浑浊，说明有S生成，即O2的氧化性比S强，即氧元素的非金属性比硫元素的非金属性强，故A正确；B．元素的非金属性强弱体现得电子能力，与得电子数目无关，故B错误；C．O和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高，说明H2O比H2S稳定，即氧元素的非金属性比硫元素的非金属性强，故C正确；故答案为AC；(4)已知Si(s)与C12(g)化合反应生成1molSiCl4(l)时放热687kJ，则该反应的热化学方程式为Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(l) ∆H= -687kJ·mol-1；(5)常温下Fe遇浓硫酸形成致密氧化膜，该薄膜为具有磁性说明是Fe3O4，则反应的化学方程式为3Fe+4H2SO4(浓)=Fe3O4+4SO2↑+4H2O；(6)C与Mg形成的1mol化合物Q与水反应，生成2mol氢氧化物和1mol烃，此氢氧化物应为Mg(OH)2，设化合物Q分子中含有x个C原子，则由原子守恒可知化合物Q的化学式应为Mg2C x；已知烃分子中碳氢质量比为9:1，其分子中C、H原子数之比=912:11=3:4，结合化合物Q的化学式Mg2C x，可知该烃分子式为C3H4，C3H4为共价化合物，其电子式为。
高考化学 化学键的综合复习附答案
高考化学化学键的综合复习附答案一、化学键练习题（含详细答案解析）1．A、B、C、D、E、 F、G是周期表中短周期的七种元素，有关性质或结构信息如下表：元有关性质或结构信息素A地壳中含量最多的元素B B阳离子与A阴离子电子数相同，且是所在周期中单核离子半径最小的C C与B同周期，且是所在周期中原子半径最大的(稀有气体除外)D D原子最外层电子数是电子层数的2倍，其氢化物有臭鸡蛋气味E E与D同周期，且在该周期中原子半径最小F F的氢化物和最高价氧化物的水化物反应生成一种离子化合物G G是形成化合物种类最多的元素(1) B元素符号为____，A与C以原子个数比为1：1形成的化合物的电子式为___，用电子式表示C与E形成化合物的过程____， D形成的简单离子的结构示意图为____。
(2) F的氢化物是由____(极性或非极性)键形成的分子，写出实验室制备该氢化物的化学方程式____。
(3) 非金属性D____E(填大于或小于)，请从原子结构的角度解释原因：__。
【答案】Al 极性 2NH4Cl+ Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O 小于 D的原子半径大于E的原子半径,所以得电子的能力比E弱【解析】【分析】【详解】A是地壳中含量最多的元素，则A为O元素；B阳离子与A离子电子数相同，且是所在周期中单核离子半径最小的，则B为Al；C与B同周期，且是所在周期中原子半径最大的(稀有气体除外)，则C为Na；D原子最外层电子数是电子层数的2倍，其氢化物有臭鸡蛋气味，则D为S元素；E与D同周期，且在该周期中原子半径最小，则E为Cl；F的氢化物和最高价氧化物的水化物反应生成一种离子化合物，则F为N元素；G是形成化合物种类最多的元素，则G为碳元素；(1) 由分析可知B元素符号为Al，O与Na以原子个数比为1：1形成的离子化合物是Na 2O 2，电子式为；离子化合NaCl 的电子式形成过程为， S 2-的离子的结构示意图为；(2) NH 3是由极性键形成的极性分子，实验室利用氯化铵和氢氧化钙混合加热制备氨气的化学方程式为2NH 4Cl+ Ca(OH)2CaCl 2+2NH 3↑+2H 2O ； (3)S 的原子半径大于Cl 的原子半径，所以S 得电子的能力比Cl 弱 ，即S 元素的非金属性小于Cl 的非金属性。
化学键知识点与练习题(含答案)
第三节化学键一、化学键：使离子相结合或使原子相结合的作用力叫做化学键。
相邻的（两个或多个）离子或原子间的强烈的相互作用。
二、形成原因：原子有达到稳定结构的趋势，是原子体系能量降低。
三、类型：化学键离子键共价键极性键非极性键一、离子键和共价键比较二、非极性键和极性键通常以晶体形态存在和共价键时，以离子键为主，该化合物也称为离子化合物（3）只有．．当化合物中只存在共价键时，该化合物才称为共价化合物。
（4）在离子化合物中一般既含有金属元素又含有非金属元素；共价化合物一般只含有非金属元素（NH4+例外）注意：(1)离子化合物中不一定含金属元素，如NH4NO3，是离子化合物，但全部由非金属元素组成。
(2)含金属元素的化合物不一定是离子化合物，如A1C13、BeCl2等是共价化合物。
二、、一、电子式：1.各种粒子的电子式的书写：（1）原子的电子式：常把其最外层电子数用小黑点“·”或小叉“×”来表示。
例如：（2）简单离子的电子式：①简单阳离子：简单阳离子是由金属原子失电子形成的，原子的最外层已无电子，故用阳离子符号表示，如Na +、Li +、Ca 2+、Al 3+等。
②简单阴离子：书写简单阴离子的电子式时不但要画出最外层电子数，而且还应用括号“[]”括起来，并在右上角标出“n —”电荷字样。
例如：氧离子、氟离子。
③ 原子团的电子式：书写原子团的电子式时，不仅要画出各原子最外层电子数，而且还应用括号“[]”括起来，并在右上角标出“n —”或“n+”电荷字样。
例如：铵根离子 、氢氧根离子。
（3）部分化合物的电子式：① 离子化合物的电子式表示方法：在离子化合物的形成过程中，活泼的金属离子失去电子变成金属阳离子，活泼的非金属离子得到电子变成非金属阴离子，然后阴阳离子通过静电作用结合成离子键，形成离子化合物。
所以，离子化合物的电子式是由阳离子和带中括号的阴离子组成，且简单的阳离子不带最外层电子，而阴离子要标明最外层电子多少。
化学：化学键知识点总结及练习(2篇)
化学：化学键知识点总结及练习(2篇)化学键知识点总结及练习（第一篇）一、化学键的基本概念1. 定义：化学键是原子之间通过共用或转移电子形成的强烈相互作用，它是维持分子或晶体结构稳定的基本力量。
2. 类型：离子键：通过阴阳离子之间的静电吸引力形成的化学键。
例如，NaCl中的Na⁺和Cl⁻。
共价键：通过原子间共用电子对形成的化学键。
例如，H₂中的HH键。
金属键：金属原子通过自由电子海模型形成的化学键。
例如，Fe中的金属键。
范德华力：分子间较弱的相互作用，包括色散力、取向力和诱导力。
二、离子键1. 形成条件：通常发生在金属和非金属之间。
金属原子失去电子形成阳离子，非金属原子获得电子形成阴离子。
2. 特点：高熔点和沸点。
在水溶液中或熔融状态下导电。
硬而脆。
3. 实例：NaCl（氯化钠）：Na失去一个电子形成Na⁺，Cl获得一个电子形成Cl⁻。
MgO（氧化镁）：Mg失去两个电子形成Mg²⁺，O 获得两个电子形成O²⁻。
三、共价键1. 形成条件：通常发生在非金属原子之间。
原子通过共用电子对达到稳定的电子配置。
单键：一对共用电子对。
例如，H₂中的HH键。
双键：两对共用电子对。
例如，O₂中的O=O键。
三键：三对共用电子对。
例如，N₂中的N≡N键。
3. 极性共价键：当两个不同非金属原子形成共价键时，电子对偏向电负性较大的原子，形成极性共价键。
例如，HCl中的HCl键。
4. 特点：熔点和沸点较低。
不导电。
分子间作用力较弱。
四、金属键1. 形成条件：发生在金属原子之间。
金属原子失去外层电子形成阳离子，自由电子在金属阳离子间流动。
高导电性和导热性。
延展性和可塑性。
熔点较高。
3. 实例：Cu（铜）：Cu原子失去一个电子形成Cu⁺，自由电子在Cu⁺间流动。
五、范德华力1. 类型：色散力：瞬时偶极矩之间的相互作用。
例如，稀有气体分子间的相互作用。
取向力：永久偶极矩之间的相互作用。
例如，HCl分子间的相互作用。
1.3 化学键(练习)【中职专用】(高教版2021通用类)(解析版)
1.3 化学键同步练习基础巩固1．下列叙述中不正确的是A．化学键是一种作用力B．化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子中的化学键形成C．离子化合物中只含有离子键D．共价化合物中只含有共价键【答案】C【详解】A. 化学键是相邻原子或离子之间强烈的作用力，故A正确；B. 化学反应的实质是旧键的断裂，新键的形成，所以化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，生成物中的化学键形成，故B正确；C. 离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，如氯化铵既有离子键，也有共价键，故C错误；D. 只含有共价键的化合物是共价化合物，因此共价化合物中一定只含共价键，不含离子键，故D正确；故答案选C。
2．下列分子的结构式错误的是A．Cl2：Cl—Cl B．NH3：C．CH4：D．N2：N=N【答案】D【详解】A．Cl2分子中两个氯原子形成了1个共价键，故氯气的结构式为：Cl—Cl，A正确；B．氨气分子中氮原子和3个氢原子形成了3个共价键，故氨气的结构式为：，B正确；C．甲烷分子中碳原子和4个氢原子形成了4个共价键，故甲烷的结构式为：，C正确；D．氮气分子中2个氮原子形成了3个共价键，故氮气的结构式为：，D错误；故本题选D。
3．下列物质中含有非极性共价键的是 A ．CaO B ．HCl C ．Ne D ．22H O【答案】D【详解】A ．CaO 中只含有离子键，A 项不符合题意； B ．HCl 中含有极性共价键，B 项不符合题意C ．Ne 为单原子分子，不含有化学键，C 项不符合题意；D ．22H O 的结构式为H -O -O -H ，含有非极性共价键O -O ，D 项符合题意； 故选D 。
4．下列物质属于离子化合物的是 A ．22H O B ．4NH Cl C ．HCl D ．2CO【答案】B【详解】H 2O 2、HCl 、CO 2中都只有共价键，都属于共价化合物；NH 4Cl 中NH 4+与Cl -之间存在离子键，NH 4+中N 与H 之间存在共价键，由于含离子键，NH 4Cl 属于离子化合物，故选B 。
高中化学化学键练习题及答案
高中化学化学键练习题及答案一、选择题1. 下列元素中电负性最大的是：A. 碳B. 锂C. 氧D. 硫答案：C2. 以下哪个化合物不属于离子化合物？A. NaClB. NH3C. MgOD. KF答案：B3. 具有金属键的化合物是：A. NaClB. H2OC. HCl答案：D4. 下列离子键成立的化合物中，具有最高溶解度的是：A. NaClB. KNO3C. Na2CO3D. Ca(OH)2答案：A5. 锂、氧、氮三个元素可以组成以下哪种键？A. 金属键B. 离子键C. 共价键D. 氢键答案：C二、填空题1. 氢气分子中氢原子之间的键是。
答案：共价键2. 共价键的氮元素通常具有个共享电子对。
3. 氯气分子中氯原子之间的键是。
答案：共价键4. 具有离子键的化合物的熔沸点通常较。
答案：高5. 氨分子中氮原子与氢原子之间的键是。
答案：共价键三、简答题1. 请解释共价键的形成机制。
答案：共价键是由两个非金属原子通过共享电子而形成的化学键。
当非金属原子需要减少排斥能量或增加稳定性时，它们会共享电子对，形成共价键。
共价键的形成依赖于原子的电负性差异，电负性较大的原子会吸引电子更强烈，形成部分正电荷，而电负性较小的原子则形成部分负电荷，通过电子共享实现了形成化学键的目的。
2. 离子键和共价键有何区别？答案：离子键是通过金属与非金属之间的电子转移而形成的化学键，非金属原子通过失去或获得电子来形成正负离子，通过静电力互相吸引形成离子键。
共价键则是由两个非金属原子通过共享电子而形成，通过共享电子形成化学键。
离子键通常表现为溶解度较高、熔沸点较高，而共价键则溶解度和熔沸点较低。
离子键在溶液中会导电，而共价键在溶液中不导电。
3. 请举例说明金属键的性质和应用。
答案：金属键是由金属原子之间的电子云共享而形成的化学键。
金属原子中的自由电子形成电子云，而离子核则形成正离子。
由于电子云的形成，金属键具有良好的导电性和热导性，且通常呈现高硬度和延展性。
高一化学 化学键必做题(附答案)
解析 ①错：化学键仅存在于相邻原子或原子团之间；
④错：
中有非极性键；
⑦错：铵盐就是离子化合物。
故答案为：②③⑤⑥。
考点
物质结构 化学键 离子键
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共价键Βιβλιοθήκη 5 下列有关化学用语表达正确的是（ ）
H
A.
的电子式：[ H
··
N· · H· ·
·· H]
+
Cl
-
B. 次氯酸的结构式：
C. 乙烯的结构简式：
为 ； 原子的最外层电子数是其周期数的 倍， 则 为 ； 与 原子最
外层电子数相同，则 是钠。根据上面 的分析可知， 为氧， 为钠。
（2） 略
（3） 和 组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是过氧化
氢，过氧化氢在酸性条件下与高锰酸钾反应的离子方程式为
；过氧化氢还可将碱性工业废水中
的
氧化为碳酸盐和氨，离子方程式为
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2 这些化合物都是金属与非金属形成的化合物都属于离子化合物（非特 殊），都是离子键。
（3） 1 若这样的两种元素形成的化合物两种原子数之比为 ，满足此条件的 化合物有过氧化钠和过硫化钾。
2 这两种化合物中既存在共价键又存在离子键，氧与氧是共价键，氧与钠是 离子键，过硫化钾与之相似。
3 这两种化合物中都存在离子键，因此该化合物为离子化合物。
（4） ①碘升华时克服分子间作用力，化学键没有破坏； ②氯化钠属于离子化合物， 熔化时破坏离子键； ③氢氧化钠属于离子化合物，溶于水破坏离子键； ④氯化 氢属于共价化合物，溶于水破坏共价键； ⑤酒精溶于水，破坏的是分子间作用
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力，化学键没有破坏；⑥过氧化钠含有离子键和共价键，与水反应既发生离子键 破坏，又发生共价键破坏； 故选⑥。
化学键(解析版)
化学键一、选择题1．有共价键的离子化合物是( )A．Na2O2B．H2SO4C．CH2Cl2D．SiC【答案】A【解析】A项，Na2O2中钠离子与过氧根之间为离子键，故为离子化合物，过氧根中氧原子之间为共价键，故A正确；B项，硫酸为只含共价键的共价化合物，故B错误；C项，二氯甲烷为只含共价键的共价化合物，故C错误；D项，碳化硅为只含共价键的共价化合物，故D错误；故选A。
2．下列物质中，含有极性共价键的分子是( )A．K2O B．MgF2C．H2D．CH4【解析】D【解析】A项，K2O为离子化合物，只含有离子键，A不符合题意；B项，MgF2为离子化合物，只含有离子键，B不符合题意；C项，H2是单质，只含有非极性共价键，故C不符合题意；D项，CH4是共价化合物，分子中含有4个C-H极性共价键，D符合题意；故选D。
3．下列物质中，只含有非极性共价键的是( )A．KCl B．H2C．NaOH D．H2O2【答案】B【解析】A项，KCl中只含有离子键，A不符合题意；B项，H2中只含有非极性共价键，B符合题意；C项，NaOH中既含有离子键，又含有共价键，C不符合题意；D项，H2O2中既含有极性共价键，又含有非极性共价键，D不符合题意；故选B。
4．下列物质中，含有极性键的离子化合物是( )A．MgCl2B．HCl C．H2O2D．NaOH【答案】D【解析】A项，MgCl2中只含有离子键，A不符合题意；B项，HCl中只含有共价键，B不符合题意；C项，H2O2中含有极性共价键和非极性共价键，C不符合题意；D项，NaOH是离子化合物，内含O-H极性共价键，D符合题意；故选D。
5．下列物质中，从化学键的角度看，有一种与其他三种明显不同，这种物质是()A．NaOH B．CH4 C．SO2D．H2O【答案】A【解析】A中NaOH的电子式为，含有离子键和共价键；B、C、D中都含有共价键而不含离子键。
6．下列物质溶于水，既有离子键断裂，又有非极性键断裂的是( )A．NaHSO4B．CaH2C．Na2O2D．KSCN【答案】C【解析】A项，硫酸氢钠电离出钠离子和氢离子和硫酸根离子，有离子键断裂和极性键断裂，A错误；B项，氢化钙溶于水反应生成氢氧化钙和氢气，有离子键断裂和极性键断裂，B错误；C项，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，有离子键断裂和非极性键断裂，C正确；D项，硫氰化钾溶于水，有离子键断裂，D错误；故选C。
(完整版)化学键练习题及答案
化学键练习题及答案一、选择题：1．下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是A．6和B．11和1C．11和1D．12和172．下列微粒中，既含有离子键又含有共价键的是A．CaB．H2OC．Na2O D．MgCl23．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是A．可溶于水 B．有较高的熔点 C．水溶液能导电 D．熔融状态能导电4．下列表示电子式的形成过程正确的是5．NaF、NaI、MgO均为离子化合物，现有下列数据，试判断这三种化合物的熔点6．下列过程中，共价键被破坏的是：A．碘晶体升华 B．溴蒸气被木炭吸附 C．酒精溶于水 D．HCl气体溶于水二、选择题7．M元素的一个原子失去2个电子，该2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物Z，下列说法中，正确的是A．Z的熔点较低 B．Z可表示为M2YC．Z一定溶于水中 D．M形成+2价阳离子8．80年代，科学研制得一种新分子，它具有空心的类似足球状的结构，分子式为C60。
下列说法正确的是A．C60是一种新型的化合物 B．C60含有离子键C．C60和金刚石都是碳元素组成的单质 D．C60中的化学键只有共价键9．膦又称为磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，它的分子呈三角锥形。
以下有关PH3的叙述正确的是A．PH3是非极性分子 B．PH3分子中有未成键的电子对C．PH3是一种强氧化剂D．PH3分子中P—H键是非极性键10．1999年曾报道合成和分离了含高能量正离子N的化合物 N5AsF，下列叙述错误的是A．N正离子共有34个核外电子 B．N中氮—氮原子间以共用电子对结合C．化合物N5AsF6中As化合价为+1 D．化合物N5AsF6中F化合价为－111．下列各组物质中，都是共价化合物的是A．H2S和Na2OB．H2O2和CaFC．NH3和ND．HNO3和HClO312．A+、B2+、C－、D2－四种离子具有相同的电子层结构。
(完整版)化学键习题及答案
化学键一、离子键1、下列说法正确的是（ D ）A.含有金属元素的化合物一定是离子化合物B.第IA族和第VIIA族原子化合时，一定生成离子键C.由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物D.活泼金属与非金属化合时，能形成离子键2、与Ne的核外电子排布相同的离子跟与Ar的核外电子排布相同的离子所形成的化合物是（ AD ） A. Na2S B. CCl4 C. KCl D. KF3、下列说法正确的是：（ D ）A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键C.在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键D.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低4、下列各数值表示有关元素的原子序数,能形成AB2型离子化合物的是： ( D )A.6与8B.11与13C. 11与16D.12与17二、电子式1.下列电子式有误的是（ BC ）A．氯原子• Cl∶ B.硫离子∶S∶ C．溴离子 [∶Br∶] D.钙离子Ca2+2.下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是：（ A ）3. 用电子式表示下列离子化合物的形成过程：(1)Na2O (2)MgBr24．下列化合物电子式书写正确的是（ BD ）A.Ca2+[∶Cl∶]-2B.Na+[∶S∶]2-Na+C. [Mg2+][∶O∶]2-D. Na+[∶F∶]-三、共价键1.下列物质中含有共价键的离子化合物是（ AB ）A.Ba(OH)2B.CaCl2C.H2OD.H22、下列既含有离子键又含有共价键的化合物是（ B ）A．HI B.NaOH C.Br2 D.NaCl3.下列电子式书写正确的是（ A ）A.∶N ∶∶∶N ∶B.H ∶N ∶HC.H +[∶O ∶]2-H +D.Na +[∶Cl ∶]-4.下列说法中正确的是( AD )A.含有离子键的化合物必是离子化合物B.具有共价键的化合物就是共价化合物C.共价化合物可能含离子键D.离子化合物中可能含有共价键四、化学键1.下列物质中，不存在化学键的是（ D ）A.水B.食盐C.氯气D.氦气2.下列各分子中，化学键类型有差异的是（ B ）A.H2O 、CO2B.MgF2、H2O2C.NaOH 、Ba(OH)2D.NaCl 、KCl3、下列说法正确的是 （ D ）A.含有金属元素的化合物一定是离子化合物B.第ⅠA 族和第ⅦA 族原子化合时，一定生成离子键C.由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物D.活泼金属与非金属化合时，能形成离子键其中A 项AlCl3是共价化合物；B 项HCl 是共价键；C 项如NH4Cl 是离子化合物。
高一化学《化学键》知识点归纳总结及例题解析
化学键【学习目标】1．了解离子键、共价键、极性键、非极性键以及化学键的含义。
2．了解离子键和共价键的形成，增进对物质构成的认识。
3．明确化学键与离子化合物、共价化合物的关系。
4．会用电子式表示原子、离子、离子化合物、共价化合物以及离子化合物和共价化合物的形成过程。
重点：离子键、共价键、离子化合物、共价化合物的涵义。
难点：用电子式表示原子、离子、化合物以及化合物的形成过程。
【要点梳理】要点一、离子键1．定义：带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。
要点诠释：原子在参加化学反应时，都有通过得失电子或形成共用电子对使自己的结构变成稳定结构的倾向。
例如Na 与Cl2反应过程中，当钠原子和氯原子相遇时，钠原子的最外电子层的1个电子转移到氯原子的最外电子层上，使钠原子和氯原子分别形成了带正电荷的钠离子和带负电荷的氯离子。
这两种带有相反电荷的离子通过静电作用，形成了稳定的化合物。
我们把带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。
2．成键的粒子：阴阳离子。
3．成键的性质：静电作用。
阴阳离子间的相互作用(静电作用)包括：①阳离子与阴离子之间的吸引作用；②原子核与原子核之间的排斥作用；③核外电子与核外电子之间的作用。
4．成键原因：通过电子得失形成阴阳离子。
5．成键条件：(1)活泼金属与活泼的非金属化合时，一般都能形成离子键。
如IA、ⅡA族的金属元素(如Li、Na、K、Mg、Ca等)与ⅥA、ⅦA族的非金属元素(如O、S、F、Cl、Br、I等)之间化合。
(2)金属阳离子(或铵根离子)与某些带负电荷的原子团之间(如Na+与OH-、SO42-等)含有离子键。
6．存在离子键的物质：强碱、低价态金属氧化物和大部分盐等离子化合物。
7．离子键的形成过程的表示：要点二、共价键1．定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用称为共价键。
要点诠释：从氯原子和氢原子的结构分析，由于氯和氢都是非金属元素，这两种元素的原子获得电子难易的程度相差不大，原子相互作用的结果是双方各以最外层的一个电子组成一个电子对，电子对为两个原子所共用，在两个原子核外的空间运动，从而使双方最外层都达到稳定结构，这种电子对，就是共用电子对。
4.3 化学键 讲义【新教材】人教版(2019)高中化学必修一(知识点+习题+作业)
第四章 物质结构 元素周期律第三节 化学键知识点一 离子键1．离子键的形成(以氯化钠的形成为例)(1)实验探究：钠在氯气中剧烈燃烧，产生白烟，反应的化学方程式为2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl 。
(2)利用原子结构的知识解释：2．离子键和离子化合物(1)概念：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子(价电子)的式子。
(2)微粒的电子式(3)离子化合物形成过程的电子式【特别提醒】(1)含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3。
(2)不含金属元素的化合物也可能是离子化合物，如NH4Cl。
1．“离子键是阴、阳离子之间通过静电吸引力形成的”这种说法是否正确，为什么？提示：不正确；离子键的实质是离子之间的静电作用，包括静电吸引力和静电排斥力，当引力和斥力相等时，形成稳定的离子键。
2．含离子键的化合物一定是离子化合物吗？提示：一定是离子化合物。
3．如何用实验的方法证明某化合物是离子化合物？提示：将其加热至熔融状态，检测其导电性，如果能导电，证明是离子化合物；如果不能导电，则不是离子化合物。
【小结】1．离子键的存在(1)第ⅠA族、第ⅠA族的金属元素的单质与第ⅠA族、第ⅠA族的非金属元素的单质发生反应时，一般通过离子键形成离子化合物。
(2)金属阳离子与某些原子团(如NO－3、CO2－3、SO2－4、OH－等)之间，通过离子键形成离子化合物。
(3)铵根离子与酸根(或酸式酸根)离子之间形成离子键，构成离子化合物。
(4)活泼金属的氧化物、过氧化物(如Na2O2)中存在离子键。
2．离子化合物电子式书写的四大错因(1)阴离子漏标“[]”，如将O2－的电子式错写为(2)阳离子多标电子或“[]”，如将Al3＋的电子式错写为(3)漏标或错标离子的电荷，如S2－的电子式错写为(4)将多个相同的离子归在一起，如K2S的电子式错写为【习题】1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
高中化学练习题 化学键与分子结构 附答案解析
化学键与分子结构【学习目标】1、了解物质中存在的作用及强弱判断；2、学会用价键理论预测和判断分子的空间构型；3、掌握配合物的结构和组成判断；4、理解分子性质的预测和判断方法。
【知识网络】【要点梳理】要点一、共价键与分子间作用力的本质及对物质性质的影响1、共价键的类型和成键方式【注意】①s—sσ键没有方向性。
②通常情况下σ键比π键稳定，但N2分子中π键比σ键稳定。
2、共价键与分子间作用力的比较【注意】①氢键不是化学键（原因：氢键是分子间一种较弱的作用力）。
②共价键影响结构特殊的物质（如原子晶体，后面将学到）的物理性质。
③化学键和分子间作用力都是电性作用。
要点二、分子空间构型的判断杂化轨道理论、价层电子对互斥理论预测分子的空间构型【注意】当中心原子上没有孤电子对时，杂化轨道理论和价层电子对互斥理论对分子空间构型的预测结论一致。
要点三、分子的性质1、分子类型与分子极性、空间构型、共价键类型的关系分子类型空间构型键角键的极性分子极性常见物质A ——————非极性分子He、Ne、Ar等A2——非极性键非极性分子H2、O2、N2等AB ——极性键极性分子HX、CO、NO等AB2180°极性键非极性分子CO2、BeCl2等A2B ＜180°极性键极性分子H2O、H2S等AB3120°极性键非极性分子BF3、SO3等AB3＜120°极性键极性分子NH3、PCl4等AB4109°28′极性键非极性分子CH4、CCl4等【注意】①由成键原子的类型判断键的极性，由分子空间构型的对称性判断分子的极性。
②极性分子中一定有键，可能有键（H2O2）；非极性分子中不一定有（CH4）；只含非极性键的分子一定是分子。
③“相似相溶规律”：具有相同极性或结构相似的溶质和溶剂，溶质在溶剂中的溶解性。
2、手性碳原子、手性异构体与手性分子①手性碳原子：连接四个不同原子或基团的碳原子，称为手性碳原子，常用*C表示。
化学键——知识点总结及习题
化学键一．化学键1.化学键的定义化学键是。
注意：①是的原子②是的相互作用2.化学键的类型（1）离子键：叫做离子键。
（2）共价键：叫做共价键。
（3）非极性共价键和极性共价键非极性共价键：种原子形成的共价键，共用电子对任何一个原子，成键原子______电性，这样的共价键叫做非极性共价键。
极性共价键：原子形成的共价键，共用电子对偏向的一方，成键原子________电性，这样的共价键叫做极性共价键。
3.离子化合物与共价化合物离子化合物：。
如：等；共价化合物：。
如：等。
离子化合物中，一定含有键，可能含有键；共价化合物中只含有键，一定不含键。
例题1、判断正误（1）化学键是原子间强烈的相互吸引作用。
（）（2）物质中一定含有化学键。
（）（3）共价化合物一定含有共价键。
（）（4）离子化合物中可能含有共价键。
（）（5）完全由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物。
（）（6）含金属元素的化合物一定是离子化合物。
（）（7）含有共价键的物质一定是共价化合物。
（）（8）含有离子键的物质一定是离子化合物。
（）（9）含有非极性键的物质一定是单质。
（）（10）溶于水能导电的化合物是离子化合物。
（）练习题：1.下列物质中含离子键的是( )A.Cl2B. CO2C. NaCl .D.CH42.在共价化合物中，元素化合价有正负的主要原因是( )A.电子有得失B.共用电子对有偏移C.既有电子得失又有电子对偏移D.有金属元素的存在3.下列说法中不正确的是( )A.非金属元素组成的化合物可能是离子化合物B.金属原子和非金属原子间也可形成共价键C.离子化合物中不可能含有共价键D.共价化合物中不可能含有离子键4.下列关于化学键的叙述正确的是( )A.化学键既存在于相邻原子之间，又存在于相邻分子之间。
B.两个原子之间的相互作用叫化学键C.化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间的强烈相互作用。
D.阴阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用，所以离子键的核间距相当小。
高三化学化学键练习题及答案
高三化学化学键练习题及答案化学键是指化学物质中原子之间的相互作用力，它决定了分子的结构和性质。
对于高三化学学习来说，理解和掌握化学键的相关知识非常重要。
本文将为大家提供一些高三化学化学键练习题及答案，希望能帮助大家提高自己的化学知识水平。
练习题一：选择题1. 下列化合物中，化学键属于离子键的是：A. H2OB. H2SC. NaClD. PF3答案：C. NaCl2. 以下关于共价键的说法，哪个是错误的？A. 共价键是电子对的共享。
B. 共价键的形成需要电子对之间的相互作用力。
C. 共价键的键能较低，键长较短。
D. 共价键的键能与键长无关。
答案：D. 共价键的键能与键长无关。
3. 以下哪个是描述金属键的正确说法？A. 金属键是电子云之间的静电相互作用。
B. 金属键是电子对的共享。
C. 金属键是金属离子之间的静电相互作用。
D. 金属键是正负离子之间的电荷吸引力。
答案：A. 金属键是电子云之间的静电相互作用。
练习题二：填空题1. 共价键的键能与键长存在（反比/正比）关系。
答案：反比2. 完全离子键的离子键能较（大/小），共价键的键能较（大/小）。
答案：大，小3. 共价键的键能越大，键长越（短/长）。
答案：短练习题三：简答题1. 请简要解释离子键的形成原理以及离子键的特点。
答案：离子键形成是由于正负离子之间的静电吸引力，正离子失去一个或多个电子变为阳离子，负离子得到一个或多个电子变为阴离子，然后正负离子之间通过静电相互作用力结合在一起形成离子晶体。
离子键的特点包括：离子键是由正负离子组成的，离子化合物的熔点和沸点通常较高，离子键带有明显的极性。
2. 什么是共价键？请举例说明共价键的形成过程。
答案：共价键是两个原子之间通过共享电子对形成的键。
例如，两个氢原子与一个氧原子形成水分子的过程中，氧原子需要获得两个电子达到稳定的气态结构，而两个氢原子都需要失去一个电子达到稳定的气态结构。
因此，氢原子与氧原子之间共享了两个电子对，形成了氧原子与氢原子之间的共价键。
化学键(知识点归纳及典例解析)
[目标导航] 1.知道离子键和共价键、离子化合物和共价化合物的概念。
2.能用电子式表示简单离子化合物、共价化合物的形成过程。
3.认识化学键的含义，并从化学键角度理解化学反应的实质。
4.了解分子间作用力及其与物质性质的关系。
一、离子键和离子化合物1．离子键(1)定义：带相反电荷离子之间的相互作用。
(2)成键粒子：阴离子和阳离子。
(3)成键元素：一般是活泼金属元素和活泼非金属元素。
(4)存在：离子化合物。
(5)表示：电子式：如NaClMgCl2NaOH2．离子化合物(1)定义：由离子键构成的化合物。
(2)形成过程①电子式：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子(价电子)的式子。
如：原子：NaNa×、Mg×Mg×、；阳离子：Na＋Na＋、Mg2＋Mg2＋；阴离子：、。
①形成过程：提醒NH4Cl是离子化合物而不是共价化合物，电子式是，而不是。
议一议(1)所有的金属与非金属化合都形成离子化合物吗？(2)离子化合物中一定只含有离子键吗？答案(1)不一定。
一般活泼金属与活泼非金属化合都形成离子化合物，但也可能生成共价化合物，如AlCl3。
(2)不一定。
离子化合物中一定含有离子键，但也可能含有共价键，如KOH除含有离子键外还含有O—H共价键。
二、共价键及其表示方法1．共价键(1)定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。
(2)成键粒子：原子。
(3)成键元素：同种或不同种非金属元素化合时能形成共价键。
(4)存在①非金属单质(除稀有气体)，如H2、O2、N2、O3。
①共价化合物，如CO2、HCl、H2SO4、SiO2。
①某些离子化合物，如NaOH、Na2O2、Na2CO3、NH4Cl。
(5)分类(6)表示：①电子式：如HCl、H2H··H、H2O；①结构式：如N2N≡N、HCl H—Cl、CO2O===C===O。
2．共价化合物(1)定义：以共用电子对形成的化合物。
化学键必做题(详解版)
1 下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（ ）
A. 可溶于水
B. 具有较高的熔点 C. 水溶液能导电
D. 熔融状态能导电
答案 D
解析 ．可溶于水的化合物不一定是离子化合物，如 ，故 错误； ．具有较高熔点的化合物不一定是离子化合物，如二氧化硅，故 错误； ．水溶液能导电的化合物不一定是离子化合物，如一水合氨，故 错误； ．离子化合物在熔融状态下能电离出自由移动离子，所以能导电，共价化合物在熔融
⑦非金属元素间不可能组成离子化合物
答案 ②③⑤⑥
解析 ①错：化学键仅存在于相邻原子或原子团之间；
④错：
中有非极性键；
⑦错：铵盐就是离子化合物。
故答案为：②③⑤⑥。
考点
物质结构 化学键 离子键
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共价键
5 下列有关化学用语表达正确的是（ ）
H
A.
的电子式：[ H
··
N· · H· ·
共价键⑩
既含有离子键又含有非极性共价键。
故选④⑦。
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（2） ① 只含有极性共价键② 只含有离子键③
只含有离子键④ 只含
有非极性共价键⑤
既含有离子键又含有极性共价键⑥
含有离子
键和极性共价键⑦ 含有非极性共价键⑧ 含有极性共价键⑨ 含有极性
共价键⑩
既含有离子键又含有非极性共价键。
溶于水 ④
氧化钠与水反应
（1） 未发生化学键破坏的是（填序号，下同）
。
（2） 仅发生离子键破坏的是
。
（3） 仅发生共价键破坏的是
。
（4） 既发生离子键又发生共价键破坏的是
化学键练习题_可打印__带解答
化学键练习题一、选择题：（本小题共6小题，每小题3分，共18分，每小题只有一个正确答案）1．下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是（）A．6和8 B．11和13 C．11和16 D．12和172．下列微粒中，既含有离子键又含有共价键的是（）A．Ca(OH)2B．H2O2C．Na2O D．MgCl23．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（）A．可溶于水B．有较高的熔点C．水溶液能导电D．熔融状态能导电4．下列表示电子式的形成过程正确的是（）5．NaF、NaI、MgO均为离子化合物，现有下列数据，试判断这三种化合物的熔点高低顺序（）物质①②③离子电荷数 1 1 2键长（10－10m） 2.31 3.18 2.10A．①>②>③B．③>①>②C．③>②>①D．②>①>③6．下列过程中，共价键被破坏的是：（）A．碘晶体升华B．溴蒸气被木炭吸附C．酒精溶于水D．HCl气体溶于水二、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分，每小题有1—2个正确答案）7．M元素的一个原子失去2个电子，该2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物Z，下列说法中，正确的是（）A．Z的熔点较低B．Z可表示为M2YC．Z一定溶于水中D．M形成+2价阳离子8．80年代，科学研制得一种新分子，它具有空心的类似足球状的结构，分子式为C60。
下列说法正确的是（）A．C60是一种新型的化合物B．C60含有离子键C．C60和金刚石都是碳元素组成的单质D．C60中的化学键只有共价键9．膦（PH3）又称为磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，它的分子呈三角锥形。
以下有关PH3的叙述正确的是（）A．PH3是非极性分子B．PH3分子中有未成键的电子对（或称孤对电子）C．PH3是一种强氧化剂D．PH3分子中P—H键是非极性键10．1999年曾报道合成和分离了含高能量正离子N的化合物 N5A sF6，下列叙述错误的是（）A．N正离子共有34个核外电子B．N中氮—氮原子间以共用电子对结合C．化合物N5AsF6中As化合价为+1 D．化合物N5AsF6中F化合价为－111．下列各组物质中，都是共价化合物的是（）A．H2S和Na2O2B．H2O2和CaF2 C．NH3和N2D．HNO3和HClO312．A+、B2+、C－、D2－四种离子具有相同的电子层结构。
化学键知识点及强化练习(有答案)
必修2 §1-3 化学键化学键：相邻．．的原子之间强烈．．的相互作用。
化学反应的本质：旧化学键断裂和新化学键形成的过程。
一、离子键1、离子键：阴、阳离子间通过静电作用．．．．所形成的化学键。
静电作用 ： 原子核与原子核间、 核外电子与核外电子间的排斥作用及阴、阳离子间的作用吸引。
（1）成键的主要原因：电子得失 （2）成键的粒子：阴阳离子 （3）成键的性质：静电作用（4）成键元素：活泼的金属元素(或NH4+)与活泼的非金属元素(或酸根，或OH －) （5）存在物质：离子化合物 2、离子键形成过程的表示方法 （1）电子式①原子的电子式：在元素符号周围用小黑点（或×）来表示原子的最外层电子。
H C N O F Na Mg Al P S ②简单阳离子的电子式用阳离子符号来表示；K + Na + Mg 2+ Al 3+ NH 4+ ( )H 3O +( )③阴离子的电子式要在元素符号周围标出其最外层的8个电子，并用方括号括起来，要在方括号的右上角标明该离子所带的负电荷数。
Cl － O 2－ N 3－ OH － ClO － O 22－NaH Na 2O Na 2O 2 NaOH MgOCaCl 2 NH 4Cl NaClO CaC 2（2）用电子式表示离子化合物的形成过程: 注意：1. 箭头右边相同的离子要单个写；2.不能把“→”写成“==”；3.用箭头标明电子转移方向； 练习：用电子式表示离子化合物的形成过程MgCl 23、离子键的影响因素：离子所带的电荷数越多，离子半径越小，则离子键越强二、共价键1．概念：原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键。
（1）成键粒子——原子（2）成键元素——非金属元素与非金属元素 （3）成键方式——共用电子对（4）存在物质——单质、共价化合物、含原子团的离子化合物 （5）成键条件——有未成对电子。
2．共价键的表示方法①用电子式或结构式表示共价化合物的分子结构结构式就是把分子中所有共用电子对都用短线表示出来。
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第三节化学键
知识点一化学键的定义
一、化学键：使离子相结合或使原子相结合的作用力叫做化学键。
相邻的（两个或多个）离子或原子间的强烈
的相互作用。
二、形成原因：原子有达到稳定结构的趋势，是原子体系能量降低。
三、类型：
化学键离子键
共价键极性键
非极性键
知识点二离子键和共价键
一、离子键和共价键比较
化学键类型离子键共价键
概念阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键原子间通过共用电子对所形成的化学键成键微粒阴、阳离子原子
成键性质静电作用共用电子对
形成条件活泼金属与活泼非金属
a．IA、ⅡA族的金属元素与ⅥA、ⅦA族的非
金属元素。
b．金属阳离子与某些带电的原子团之间(如
Na+与0H—、SO42-等)。
非金属元素的原子之间
某些不活泼金属与非金属之间。
形成示例共用电子对
存在离子化合物中非金属单质、共价化合物和部分离子化合物中作用力大小一般阴、阳离子电荷数越多离子半径越小作用
力越强
原子半径越小，作用力越强
与性质的关系离子间越强离子化合物的熔沸点越高。
如：MgO>NaCl 共价键越强（键能越大），所形成的共价分子越稳定，所形成的原子晶体的熔沸点越高。
如稳定性：H2O>H2S，熔沸点：金刚石>晶体硅
实例NaCl、MgO Cl2、HCl、NaOH(O、H之间)
二、非极性键和极性键
非极性共价键极性共价键
概念同种元素原子形成的共价键不同种元素原子形成的共价键，
共用电子对发生偏移
原子吸引电子能力相同不同
共用电子对不偏向任何一方偏向吸引电子能力强的原子
形成条件由同种非金属元素组成由不同种非金属元素组成
通式及示例A—A、A==A、A≡A，如Cl-Cl、C=C、N≡N A—B、A==B、A≡B，如H-Cl、
C=O、C≡N
成键原子电性成键原子不显电性，电中性显电性，吸引电子能力较强的原
子一方相对显负电性
存在某金属单质中，某些共价化合物（如H2O2）中，某些离子共价化合物中，某些离子化合物
化合物（如Na2O2）中（如NH4Cl、NaOH）中相互关系
知识点三离子化合物和共价化合物
项目离子化合物共价化合物
概念阴、阳离子间通过离子键结合形成的化合物不同元素的原子间通过共价键结合形成的化合物
化合物中的粒子金属阳离子或NH4+、非金属阳离子或酸根阴
离子没有分子
分子或原子、没有离子
所含化学键离子键，还可能有共价键只含有共价键
物质类型活泼金属氧化物（过氧化物、超氧化物）、强
碱、大多数盐非金属氧化物、非金属氢化物、含氧酸、弱碱、少数盐大多数有机物
实例MgO、Na2O2、KO2、Ba(OH)2、MgSO4、
Kal(SO4)2.12H2O
CO2、SiO2、NH3、H2SO4、Al(OH)3、HgCl2、C12H22O11
性质状态通常以晶体形态存在气态、液体或固态
导电性熔融状态能导电、易溶物质在水溶液里能导电熔融状态不导电，易溶物质在水溶液里可能导电
或不导电
类别强电解质强电解质、弱电解质或非电解质
熔融时克
服的作用
离子键分子间作用力或共价键
熔沸点较高较低（如CO2）或很高（如SiO2）
（1）当一个化合物中只存在离子键时，该化合物是离子化合物（2）当一个化合中同时存在离子键和共价键时，以离子键为主，该化合物也称为离子化合物（3）只有
．．当化合物中只存在共价键时，该化合物才称为共价化合物。
（4）在离子化合物中一般既含有金属元素又含有非金属元素；共价化合物一般只含有非金属元素（NH4+例外）
注意：(1)离子化合物中不一定含金属元素，如NH4NO3，是离子化合物，但全部由非金属元素组成。
(2)含金属元素的化合物不一定是离子化合物，如A1C13、BeCl2等是共价化合物。
二、化学键与物质类别的关系
化学键的种类实例
非金属单质
无化学键稀有气体分子（单原子分子）He、Ne
非极性共价键O=O、Cl—Cl、H—H
共价化合物
只有极性键H2O、CO2
既有极性键又有非极性键H2O2
离子化合物只有离子键、离子键、极性共价键
离子键、非极性共价键
知识点四电子式和结构式的书写方法
一、电子式：
1.各种粒子的电子式的书写：
（1）原子的电子式：常把其最外层电子数用小黑点“·”或小叉“×”来表示。
例如：
（2）简单离子的电子式：
①简单阳离子：简单阳离子是由金属原子失电子形成的，原子的最外层已无电子，故用阳离子符号表示，如Na+、Li+、Ca2+、Al3+等。
②简单阴离子：书写简单阴离子的电子式时不但要画出最外层电子数，而且还应用括号“[]”括起来，并在右上
角标出“n—”电荷字样。
例如：氧离子、氟离子。
③原子团的电子式：书写原子团的电子式时，不仅要画出各原子最外层电子数，而且还应用括号“[]”括起来，并在右上角标出“n—”或“n+”电荷字样。
例如：铵根离子、氢氧根离子。
（3）部分化合物的电子式：
①离子化合物的电子式表示方法：在离子化合物的形成过程中，活泼的金属离子失去电子变成金属阳离子，活泼的非金属离子得到电子变成非金属阴离子，然后阴阳离子通过静电作用结合成离子键，形成离子化合物。
所以，离子化合物的电子式是由阳离子和带中括号的阴离子组成，且简单的阳离子不带最外层电子，而阴离子要标明最外层电子多少。
如：。
②共价化合物的电子式表示方法：在共价化合物中，原子之间是通过共用电子对形成的共价键的作用结合在一起的，所以本身没有阴阳离子，因此不会出现阴阳离子和中括号。
如：
2.用电子式表示化学反应的实质：
（1）用电子式表示离子化合物的形成过程：
（2）用电子式表示共价化合物的形成过程：
说明：用电子式表示化合物的形成过程时要注意：
（1）反应物要用原子的电子式表示，而不是用分子或分子的电子式表示。
用弯箭头表示电子的转移情况，而共价化合物不能标。
（2）这种表示化学键形成过程的式子，类似于化学方程式，因此，它要符合质量守恒定律。
但是，用于连接反应物和生成物的符号，一般用“→”而不用“=”。
（3）不是所有的离子化合物在形成过程中都有电子的得失，如NH4+与Cl－结合成NH4Cl的过程。
二、结构式：将分子中的共用电子对用短线表示，而反映分子中原子的排列顺序和结合方式的式子叫做物质的结构式。
单双三键分别用—、=、≡表示。
知识点五化学键与物质变化的关系
1.与化学变化的关系
化学反应实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。
任何反应都必然发生化学键的断裂和形成。
2.与物理变化的关系
发生物理变化的标志是没有生成新物质可能伴随着化学键的断裂，但不会有新化学键的形成。
物理变化的发生也可能没有化学键的断裂，只是破坏了分子之间的氢键或范德华力如冰的融化和干冰的气化。
化学键分子间作用力
概念相邻的原子间强烈的相互作用物质分子间存在的微弱的相互作用
能量较大很弱
性质影响主要影响物质的化学性质主要影响物质的物理性质
课堂练习题
答案：。