高一化学《化学键》知识点归纳总结及例题解析

化学键

【学习目标】

1．了解离子键、共价键、极性键、非极性键以及化学键的含义||。

2．了解离子键和共价键的形成||，增进对物质构成的认识||。

3．明确化学键与离子化合物、共价化合物的关系||。

4．会用电子式表示原子、离子、离子化合物、共价化合物以及离子化合物和共价化合物的形成过程||。

重点：离子键、共价键、离子化合物、共价化合物的涵义||。

难点：用电子式表示原子、离子、化合物以及化合物的形成过程||。

【要点梳理】

要点一、离子键

1．定义：带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键||。

要点诠释：

原子在参加化学反应时||，都有通过得失电子或形成共用电子对使自己的结构变成稳定结构的倾向||。例如Na与Cl2反应过程中||，当钠原子和氯原子相遇时||，钠原子的最外电子层的1个电子转移到氯原子的最外电子层上||，使钠原子和氯原子分别形成了带正电荷的钠离子和带负电荷的氯离子||。这两种带有相反电荷的离子通过静电作用||，形成了稳定的化合物||。我们把带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键||。

2．成键的粒子：阴阳离子||。

3．成键的性质：静电作用||。

阴阳离子间的相互作用(静电作用)包括：

①阳离子与阴离子之间的吸引作用；

②原子核与原子核之间的排斥作用；

③核外电子与核外电子之间的作用||。

4．成键原因：通过电子得失形成阴阳离子||。

5．成键条件：

(1)活泼金属与活泼的非金属化合时||，一般都能形成离子键||。如IA、ⅡA族的金属元素(如Li、Na、K、Mg、Ca等)与ⅥA、ⅦA族的非金属元素(如O、S、F、Cl、Br、I等)之间化合||。

(2)金属阳离子(或铵根离子)与某些带负电荷的原子团之间(如Na+与OH-、SO42-等)含有离子键||。

6．存在离子键的物质：强碱、低价态金属氧化物和大部分盐等离子化合物||。

7．离子键的形成过程的表示：

要点二、共价键

1．定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用称为共价键||。

要点诠释：

从氯原子和氢原子的结构分析||，由于氯和氢都是非金属元素||，这两种元素的原子获得电子难易的程度相差不大||，原子相互作用的结果是双方各以最外层的一个电子组成一个电子对||，电子对为两个原子所共用||，在两个原子核外的空间运动||，从而使双方最外层都达到稳定结构||，这种电子对||，就是共用电子对||。共用电子对受两个核的共同吸引||，使两个原子结合在一起||。我们把这种原子间通过共用电子对所形成的相互作用称为共价键||。

2．成键元素：一般存在于非金属元素原子之间||。

要点诠释：

某些不活泼的金属和非金属元素原子(如AlCl3)之间也存在共价键||。

3．成键粒子：原子||。

4．成键性质：共用电子对对成键原子的电性作用||。

5．成键条件：非金属元素原子最外层电子均未达到饱和状态||，相互间通过共用电子对结合形成共价键||。

6．成键原因：一是通过共用电子对||，各原子最外层电子数目一般能达到饱和||，由不稳定变得稳定；二是两原子核都吸引共用电子对||，使之处于平衡状态；三是原子通过共用电子对形成共价键后||，体系总能量降低||。

7．共价键的形成过程：

8．共价键的存在：

(1)共价化合物分子(包括SiO2这样的物质)内存在共价键||。

(2)非金属单质(稀有气体除外)的分子(包括C、Si这样的物质)里存在共价键||。

(3)SO42-、HCO3-、MnO4-、NH4+、OH-、O22-等原子团里存在共价键||。

9．共价键的分类：共价键根据成键的性质分为非极性共价键和极性共价键||。

(1)极性键：由不同种元素的原子形成的共价键(共用电子对偏向吸引电子能力强的一方)||。存在范围：气态氢化物、非金属氧化物、酸根、氢氧根、有机化合物||。

(2)非极性键：由同种元素的原子间形成的共价键(共用电子对不偏移)||。存在范围：非金属单质(稀有气体除外)及某些化合物中||，如H2、N2、O2、H2O2中的O-O键、Na2O2中的O-O键||。

要点诠释：

①共价键和离子键的实质相同||，都属于电性作用||。成键原因都是原子||，都有使自身的最外层达到稳定结构状态的趋势||。

②稀有气体原子的最外层都已达到稳定结构||，因此稀有气体分子都是单原子分子||，分子内不形成化学键||。

要点三、离子化合物和共价化合物

1．离子化合物：含有离子键的化合物||，如：NaCl、CaCl2、KOH、CaO等||。大多数碱性氧化物、强碱和盐都属于离子化合物；

2．共价化合物：只含有共价键的化合物||，如：HCl、H2O、CH4、NH3、CO2等||。非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸都属于共价化合物||。

化学键的种类实例

非金属单质无化学键稀有气体分子(单原子分子)He、Ne

非极性共价键O=O、Cl—Cl、H—H

共价化合物只有极性键H2O、CO2

既有极性键又有非极性键H2O2

离子化合物只有离子键

、

离子键、极性共价键

离子键、非极性共价键

要点诠释：

①离子化合物中一定有离子键||，可能还有共价键(NaOH、Na2O2)||，也可以只含非金属元素(NH4Cl)||，即含有共价键的化合物不一定是共价化合物||。

②共价化合物中一定无离子键||，即含有离子键的化合物一定是离子化合物||。

要点四、化学键

1．概念：使离子或原子相结合的作用力通称为化学键||。

(1)化学键是“相邻”离子或原子间的相互作用；物质内不相邻的离子或原子间也有相互作用||，它们之间的相互作用不是化学键；

(2)化学键是强烈的相互作用||，所谓“强烈”是指原子间存在电子的转移||，即共用电子对的偏移或电子的得失||。

2．种类：

2．化学反应的实质

化学反应是反应物中的原子重新组合为产物分子的过程||，在这个过程中||，包含着反应物分子内化学键的断裂和产物分子中化学键的形成||，即化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成||。

要点五、电子式的书写

要点诠释：

化学反应中||，一般是原子的最外层电子发生变化||，为了表示这些化学反应的实质||，引入了电子式||，即由元素符号和用于表示该元素原子最外层电子的“·”或“×”组成的式子||。

1．各种粒子的电子式的书写：

(1)原子的电子式：常把其最外层电子数用小黑点“·”或小叉“×”来表示||。例如：

(2)简单离子的电子式：

①简单阳离子：简单阳离子是由金属原子失电子形成的||，原子的最外层已无电子||，故用阳离子符号表示||，如Na+、Li+、Ca2+、Al3+等||。

②简单阴离子：书写简单阴离子的电子式时不但要画出最外层电子数||，而且还应用括号“[ ]”括起来||，并在右上角标出“n-”电荷字样||。例如：氧离子、氟离子电子式为：

③原子团的电子式：书写原子团的电子式时||，不仅要画出各原子最外层电子数||，而且还应用括号“[ ]”括起来||，并在右上角标出“n-”或“n+”电荷字样||。例如铵根离子、氢氧根离子的电子式为：

、

(3)部分化合物的电子式：

①离子化合物的电子式表示方法：离子化合物的电子式是由阳离子和带中括号的阴离子组成||，且简单的阳离子不带最外层电子||，而阴离子要标明最外层电子多少||。

如：||。

②共价化合物的电子式表示方法：在共价化合物中||，原子之间是通过共用电子对形成的共价键的作用结合在一起的||，所以本身没有阴阳离子||，因此不会出现阴阳离子和中括号||。