化学键 知识点总结及练习

化学键

一、化学键

1、概念：化学键是指使离子或原子之间结合的作用。或者说，相邻的原子或原子团强烈的相互作用叫化

学键。

注意：不是所有的物质都是通过化学键结合而成。惰性气体就不存在化学键。

2、分类：金属键、离子键、共价键。

3、意义：①解释绝大部分单质和化合物的形成：绝大部分单质和化合物都是离子或者原子通过化学键的

作用形成的。

②解释化学变化的本质：化学变化的本质就是反应物化学键的断裂和生成物化学键的形成过程。

原子重新组合就是通过反应物原子间化学键的断裂，然后又重新形成新的化学键的过程。

二、离子键：带相反电荷离子间的相互作用称为离子键。

1、概念：使阴阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。

2、成键微粒：阴阳离子

3、本质：静电作用

4、成键过程：阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥达到平衡，就形成了离子键。

5、成键条件：活泼金属(IA IIA)与活泼非金属(VIA VIIA)之间的化合物。

6、结果：形成离子化合物。离子化合物就是阴阳离子通过离子键而形成的化合物。离子晶

体就是阴阳离子通过离子键而形成的晶体。

7、范围：典型的金属与典型的非金属之间容易形成离子键。特别是位于元素周期表中左下方的金属与右上方的非金属元素之间。例如：氧化钾、氟化钙、氢氧化钠、硝酸钾、氯化钾

三、共价键：

1、概念：原子通过共用电子对形成的相互作用。

2、本质：静电作用

3、方式：原子间通过共用电子对形成静电作用。

4、条件：非金属元素的原子之间容易形成共价键。

5、结果：形成共价单质或共价化合物。共价单质是指同种元素的原子通过共价键所形成

的单质。共价化合物是由不同种元素的原子通过共价键所形成的化合物。

6、范围：共价单质有H2、B、C、N2、O2、O3、F2、Si、P、S、Cl2、Br2、I2.

共价化合物主要有非金属氢化物、非金属的氧化物、酸、非金属的氯化物。

7、类型：极性键：共用电子对发生偏移的共价键。主要存在于不同元素的原子之间所形成的共价键。如：H-O、C=O、H-C、

非极性键：共用电子对不发生偏移的共价键。主要存在于同种元素的原子之间

所形成的共价键。如：H-H、C-C、C= C、 C C、N N

四、化学键的表示方法——电子式：在元素符号周围用小黑点· (或×)来表示原子的最外层电子的式子。

1、原子的电子式：

2、离子的电子式：（1）阳离子（直接用离子符号表示）

（2）阴离子

练习：写出：溴原子、硅原子；硫离子、鋁离子、钾离子的电子式

3、离子化合物的电子式：把化合物的阴阳离子对称分布即可，但对相同离子不能合并,如NaCl、MgCl2的电子式

说明：1）金属离子的电子式就是其离子符号，因最外层为0

2）阴离子和复杂离子的电子式要标[ ]及“电荷数”

3）化合物的电子式，数目多的离子均匀分布在数目少的周围，画出每一个化学键，不得合并。

4、共价化合物的电子式Cl 2 CCl 4 H 2O HF

5、用电子式表示离子化合物的形成过程：

氯化钠的形成过程可如下表示 Na ×+?

?????Cl ????

??]-

6、用电子式表示共价化合物的形成过程：

书写原则：1）原子、离子都要标出最外层电子，离子须标明电荷；

2）阴离子要用方括号括起来；

3

粒不可以合并。

4）不能把“→”写成“=”；

5）用箭头标明电子转移方向。

注意：含有共价键的化合物不一定是共价化合物。共价化合物中一定含有共价键。共价化合物中一定不含离子键。含有离子键的化合物一定是离子化合物。离子化合物中一定含有离子键离子化合物中可能是含有共价键。分子中只含有共价键的化合物叫做共价化合物

対点练习1.写出下列物质的电子式

H 2： N 2： H 2O ： HCl ： N 2H 4： CO: NH 3： H 2O 2： CCl 4： CO 2： CaC 2: NaBr ： Na 2O 2： NaOH ： NH 4Cl: C 2H 2: C 2H 4: O 2-: OH -: 镁离子： 氯离子：

対点练习2.写出下列化合物的形成过程

CaO ： MgCl 2：

CH 4： H 2O ：

五．范德华力和氢键

1.分子间作用力

(1)概念：分子之间普遍存在的一种把分子聚集在一起的相互作用力。范德华力的作用能通常比化学键的键能小得多，一般只有2～20kJ ／mol ，主要影响物质的物理性质(熔、沸点和溶解度等)。

(2)规律：组成和结构相似的由分子构成的物质，相对分子质量越大，范德华力越大，物质的熔、沸点越高。

2.氢键

(1)概念：氢原子与 电负性大的原子X 以 共价键结合，若与电负性大、半径小的原子Y （O F N 等）接近，在X 与Y 之间以氢为媒介，生成X-H …Y 形式的一种特殊的分子间或分子内相互作用，称为氢键

(2)存在条件：①原子半径小 ②电负性大（符合条件的元素为N 、O 、F)

(3)存在形式：通式，可用X －H …Y 表示。式中X 和Y 代表F ，O ，N 等电负性大而原子半径较小的非金属原子。X 和Y 可以是两种相同的元素，也可以是两种不同的元素。

如F —H … F O —H … N O —H … O N —H … N N —H … O 等

(4)对物质的影响作用：①影响物质的熔沸点反常 ②易液化 ③相似相溶

六．化学键与分子间作用力和氢键的关系

当堂演练

1.下列说法正确的是 （ ）

A.含有金属元素的化合物一定是离子化合物

B.第ⅠA 族和第ⅦA 族原子化合时，一定生成离子键

C.由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物

D.活泼金属与非金属化合时，能形成离子键

2．下列叙述不正确的是 （ ）

A ．O 2分子间存在着非极性共价键

B ．CO 2分子内存在着极性共价键

C ．SO 2与H 2O 反应的产物是共价化合物

D 盐酸中含有H +和Cl -，故HCl 为离子化合物

3.下列含有共价键的化合物是（ ）

A 、HI

B 、NaOH

C 、Br 2 D.NaCl

4.下列叙述正确的是（ ）

A 、O 2分子间存在着非极性共价键

B ．CO 2分子内存在着极性共价键

C ．SO 2与H 2O 反应的产物是离子化合物

D ．盐酸中含有H +和Cl -

，故HCl 为离子化合物

5．含有下列键型的物质，可能为单质的是（ ）

A ．只有离子键的物质 B.既有离子键，又有非极性键的物质

C ．既有极性键，又有离子键的物质 D.只有非极性键的物质

6.下列物质中两原子是通过共价键结合的是 ( )

A.KF

B.NaCl C 、H 2O 2 D.MgO

7.下列各组原子序数表示的是两种元素，它们能够形成共价化合物的是 ( )

A.11与17

B.13与10

C.12与8

D.8与16

8.下列化合物中既存在离子键又存在共价键的是 ( ) A.KBr B.NaOH C.HBr D. CO 2

9.下列微粒中，同时具有离子键和共价键的是（ ）

A ．3NH

B ．Cl NH 4

C ．S H 2

D ．K 2O

10.下列每组中各物质内既有离子键又有共价键的一组是

A.NaOH 、H 2SO 4、(NH 4)2SO 4

B.MgO 、Na 2SO 4、NH 4HCO 3

C.Na 2O 2、KOH 、Na 2SO 4

D.HCl 、Al 2O 3、MgCl 2 课后能力提升

1. ( )

A.离子化合物中可能含共价键

B.共价化合物中可能含离子键

C.离子化合物中只含离子键

D.共价化合物中不含离子键

2.下列电子式正确的是 （ ）

A ．氯原子: Cl B.硫离子∶ S ∶ C ．溴离子 [∶Br ∶] D 钙离子Ca 2+

3. 下列电子式中不正确的是( )

4.下列电子式书写正确的是（ ）

A ．????????Cl H

B ．????????????????O

C O C ．-????????]H O [

D ．?????

???????????O Cl H 5.下列物质中含有共价键的离子化合物是

A.Ba(OH)2

B.CaCl 2

C.H 2O

D.H 2

6.下列各数值表示有关元素的原子序数,其所表示的各原子组中能以离子键相互结合成稳定化合物的

（ ）

A.10与12

B.8与17

C.11与17

D.6与14

7.下列说法中正确的是( )

A.含有离子键的化合物必是离子化合物

B.具有共价键的化合物就是共价化合物

C.共价化合物可能含离子键

D.离子化合物中可能含有共价键

8.下列关于离子化合物的叙述正确的是（ ）

A.离子化合物中都含有离子键

B.离子化合物中的阳离子只能是金属离子

C.离子化合物如能溶于水，其水溶液一定可以导电

D.溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物

9、下列关于电子式的说法不正确的是（ ）

A.每种元素的原子都可以写出电子式

B.简单阳离子的电子式与它的离子符号相同

C.阴离子的电子式要加方括号表示

D.电子式就是核外电子排布的式子

10.下列物质中，属于共价化合物的是.

A.NH 4Cl

B.H 2SO 4

C.NaCl

D.I 2

11.写出下列物质的电子式

NH 3 Na 2O 2 NH 4F N 2H 2

12．写出下列物质的形成过程

CaCl 2 Na 2S I 2 H 2S