钠的性质及应用

小结： 学习金属的性质
1. 与非金属反应 2. 与水反应 3. 与酸反应 4.与盐反应
【问题探究】
为什么钠没有直接与Cu2+ 反应？
Na
已知Cu2+在水中如图？
Na Na Na H2O
2Na+2H2O==2NaOH+H2↑
H2O Cu2 H2O
+
CuSO4+2NaOH==Na2SO4+Cu(OH)2↓
从原子结构出发
Na＋
钠易失去电子，化合价易升 高，具有强还原性
哪些物质是容易得到电子， 具有氧化性？P
观察与思考
实验1： 1、用镊子从煤油中取出钠后用滤纸吸干煤油，在
玻片上用小刀切割钠：立即观察钠的断面的颜色 2、观察钠的断面的光泽的变化
实验结果：
用小刀切割开的断面呈_银__白__色，断面迅速变_暗___
板书：理论 钠具有强还原性
实验1 与O2
2 与 O2
3 与水
提出钠用完后，提出钠失火
过渡金属的学习，要参照初中学习铁
4与酸
5与两种盐
观察与思考
观察金属钠是如何保存的？
金属钠保存在煤油 (ρ=0.80g/cm3)中.
推测或猜想钠 可能有的性质？
钠的化学性质很活泼
【理论探究】 钠的化学性质很活泼
Na
Na2O
与水反应式
Na2O + H2O== 2NaOH
与CO2反应 Na2O + CO2 ==
式
Na2CO3
类别
碱性氧化物
Na2O2 2Na2O2 + 2 H2O ==4NaOH + O2↑
2Na2O2 + 2 CO2 == 2Na2CO3 + O2
过氧化物
用途
制Na2CO3 供氧剂、漂白剂
问题： 除了氧气，钠还能与哪些单质反应？
Na2SO4·10H2O
芒硝
能
以
化
Na2CO3
纯碱
合
态 存
NaNO3
在
……
从海水中提取钠单质时， 钠元素在形态上发生了什么改变? 发生什么反应？
化合态钠 Na+
Na 游离态钠，发生还原反应
工业上Na制取：电解熔融NaCl
熔融
2NaCl
2Na + Cl2↑
电解
钠
制Na2O2
的
核反应堆导热剂
用
高压钠灯
讨Fra Baidu bibliotek
论
小于水的密度，0.97g/cm3
反应放热 ，熔点低，97.81℃
有碱生成，NaOH
有气体产生 有气体产生
问题的深化
金属之间存在以强制弱原则
把一小块金属钠投入到硫酸铜溶液中， 你预计将看到什么现象。 钠浮在水面上，熔成小球，最后消失，
同时生成蓝色沉淀
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4
常温：4Na + O2 = 2Na2O （白色）
观察与思考
实验2：
将一小块钠放在玻璃管上加热至燃烧，观察现象。
实验结果：
黄色火焰，有淡黄色物质生成
加热：2Na
+
O2
==
－１
Na2O2 （淡黄色）
用双线桥表示上述两反应的电子转移情况？
氧化钠与过氧化钠性质比较：
氧化钠
过氧化钠
色态
白色固体
淡黄色固体
化学式
H2O
2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4 +Cu(OH)2↓+H2↑
问题的深化
钠能置换其它金属 单质吗？置换其他 金属时需要什么条件？
TiCl4 ＋ 4Na700＝~800℃Ti + 4NaCl 熔融态 非水溶液
钠的应用——制取贵金属
钠元素在自然界中有没有游离态?
自
没有
然
NaCl
食盐
界
只
钠的物理性质
现象和用途
物理性质
用小刀切开 观察切开后的截面
质地软
银白色 金属光泽
浮在水面(浮) 熔成闪亮的小球（熔）
ρ Na <ρH2O
熔点低
用做原子反应堆的导热剂 电、热的良导体
总结一下
从海水中提取钠单质
实验现象
反映
物理性质
反映
存在形态
化学性质 决定
(易失电子)
用途
决定
物质结构
作业
▪ (1)刚用小刀切开的金属钠断面呈＿银＿白＿色＿,在空气中放置几 分钟后发生的变化为＿表＿面＿很快＿变＿暗＿
途
冶炼某些贵金属
和O2反应 Na、K合金为液体 且导热性能好
黄光射程远，透雾力强
钠活动性强 (易失电子)
秦山核电站
钠钾合金作原子反应堆的导热剂
高压钠灯
制备Na2O2；
高温
制取贵金属
【问题探究】 将钠放入NH4Cl溶液，会有什么现象？
在瓶中加入水和煤油（d=0.88g/cm3,不 溶于水，也不与钠 反应)各50ml，将一小粒金属钠投入烧杯中，观察到什么 现象?
_消___失__
滴入酚酞试液后溶液__变__红____。
从上述现象及氧化还原角度分析钠与水反应的产物？
NaOH
H2
２Na +2H2O == ２NaOH +H2↑
指出此反应的氧化剂.还原剂及氧化产物.还原产物? 并标出电子转移?
金属钠着火如何灭火？ 不能用水,用沙子覆盖
实验现象讨论
现象 浮 熔 红 游 响
▪ (5)钠小球在水面迅速游动这是因为＿▪反＿应＿产生＿了＿氢＿气推＿动＿小＿球运＿动 反应容器的上方弥漫着“白色物质”，它的主要成分是水蒸＿气 ＿
▪ ６）如果水红中在未加钠之▪生前成已碱滴性物入质酚．酞试液，反应后溶液
▪ (2)切下来的金属钠块要用滤纸擦净后方可放入水中实验,这 是因为＿防＿止表＿面＿的＿煤油＿燃＿烧
手表面有水分遇钠会生成强碱腐蚀反应
(3)金属钠必须用＿镊子＿夹取,而不能用手指拿取理由是 ＿＿＿
▪ (4)金属钠块投入水中后,钠很快熔成一个闪亮的小球并浮于 水面上,这是因为＿▪钠＿的＿密度＿小＿于＿水的＿密＿度＿，熔＿点．低，放热反应．
2Na + Cl2 点=燃= 2NaCl 剧烈燃烧，白色的烟。
观察与思考
实验3：
1、将钠投入水中， 观察现象
2、反应后滴加入酚酞试液
实验结果：
熔成闪
钠投入水后__浮__在水面上，由不规则块状___亮__的__球_状，
迅 速 向 各 方 ____游__动， 并 伴 有 嘶 嘶 的 响声 最 后 完 全