{高中试卷}浙江省北仑中学高三化学《晶体类型与性质和胶体》单元测试[仅供参考]
浙江高中化学选修二第三章《晶体结构与性质》测试题(培优)
一、选择题1．下列各组物质中，化学键相同、晶体类型也相同的化合物是（）A．Si和SiO2B．H2O和CO2C．NaOH和NaCl D．KCl和HCl答案：B解析：A.硅和二氧化硅都是原子晶体，含有共价键，但硅是单质，A错误；B.水和二氧化碳都是含有共价键的分子晶体，且均属于化合物，B正确；C.氢氧化钠中含有离子键和共价键，氯化钠中只含有离子键，C错误；D.氯化钾是含有离子键的离子晶体，氯化氢是含有共价键的分子晶体，D错误；答案选B。
2．H2S的分子结构与H2O类似，对其作出如下推测，其中正确的是A．H2S晶体是原子晶体B．常温常压下H2S是液体C．H2S分子内部原子之间以共价键结合D．H2O分子比H2S分子稳定是因为H2O分子之间存在氢键答案：C解析：A.硫化氢晶体属于分子晶体，不是原子晶体，故A错误；B.常温常压下H2S是具有臭鸡蛋气味的气体，故B错误；C.硫化氢是共价化合物，化合物中原子之间以共价键结合，故C正确；D.氧元素的非金属性比硫元素强，氢化物水的稳定性强于硫化氢，与水分子间形成氢键无关，故D错误；故选C。
3．现有如下说法：①在水分子内氢、氧原子间均以化学键相结合；②金属和非金属化合一定形成离子键；③离子键是阳离子和阴离子化合而形成的；④根据电离方程式HCl=H＋＋Cl－，可知HCl分子里存在离子键；⑤H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成离子键的过程。
上述各种说法正确的是A．①②⑤正确B．都不正确C．④正确，其他不正确D．仅①正确答案：D解析：①水分子内氢、氧原子间均以共价键结合，共价键属于化学键，①正确；②金属与非金属化合不一定形成离子键，如Al和Cl2化合形成的AlCl3中是共价键，②错误；③离子键是阴、阳离子间通过静电作用而形成的，③错误；④HCl分子中存在的是共价键，④错误；⑤H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成共价键的过程，⑤错误；综上所述，仅①正确，答案选D。
浙江省宁波市北仑中学2023-2024学年化学高一第一学期期末联考试题含解析
浙江省宁波市北仑中学2023-2024学年化学高一第一学期期末联考试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、在一定条件下，与R 2－发生如下反应：+2 R 2－+6H +=3R+3H 2O 下列关于元素R 的叙述中正确的是A ．R 原子的最外层上有4个电子B ．中的R 只能被还原C ．H n RO 3一定是强酸D ．R 的单质既具有氧化性又具有还原性2、镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中主要存在的离子有（ ） A ．2Mg +B ．3A1+C ．2Cu +D ．]4[Al(OH)-3、下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是（） ①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素 ②水泥、玻璃、陶瓷都是硅酸盐产品 ③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 ④普通玻璃是氧化物，成分可表示为SiO 2 ⑤粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应⑥硅酸铜钡（ BaCuSiO x ，铜为+2价），x 等于6，可用氧化物形式表示为 BaO·CuO·2SiO 2 A ．①②⑥B ．①②③C ．①②③④D ．②③④⑤4、下列有关电解质的说法中正确的是A ．液态氯化氢不导电，所以氯化氢不是电解质B ．氨溶于水形成的溶液能导电，所以氨是电解质C ．熔融的铜导电性很好，所以铜是电解质D ．氧化钠、氧化钙熔融时能导电，所以氧化钠、氧化钙是电解质5、将2.7g 铝溶解于100mL 3 mol·L -1 NaOH 溶液中，然后向所得溶液中加入400mL 1 mol·L -1盐酸，最后可得沉淀的质量是（） A ．2.7gB ．5.2gC ．7.8gD ．10g6、纯二氧化硅可用下列流程制得。
新教材高中化学第三章晶体结构与性质章末质量检测卷新人教版选择性必修2(含答案)
新教材高中化学新人教版选择性必修2：章末质量检测卷(三)一、单选题(每题3分，共42分)1．晶体是一类非常重要的材料，在很多领域都有广泛的应用。
下列对晶体硅的叙述中正确的是( )A．形成晶体硅的速率越快越好B．晶体硅没有固定的熔沸点C．可用X射线衍射实验来鉴别晶体硅和玻璃D．晶体硅有自范性和各向同性2.已知SiC的熔点为2700℃，其晶胞结构如图所示。
已知Si的相对分子质量为28，C的相对分子质量为12，下列说法错误的是( )A．SiC晶体中碳原子和硅原子均采用sp3杂化B．硅单质的熔点高于2700℃C．距离硅原子最近的硅原子数为12D．若晶胞参数为a pm，则该晶体的密度为1606.02×10－7a3g·cm－33．共价键、离子键和分子间作用力是微粒之间的三种作用力。
下列晶体：①Na2O2②SiO2③石墨④金刚石⑤NaCl⑥白磷，含有两种作用力的是( )A．①②⑤B．①③⑥C．②④⑥D．①②③⑥4．以N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．36g冰中含共价键数目为4N A B．12g金刚石中含σ键数目为4N AC．44g干冰中含有N A个晶胞结构单元D．12g石墨中含σ键数目为4N A5．下列有关晶体的说法正确的有( )①石英和金刚石都是共价晶体，最小环上都有6个原子②在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子③金刚石、金刚砂、冰、干冰晶体的熔点依次降低④石墨晶体中碳原子数和C—C键个数之比为1∶2⑤Al2O3晶体中离子键成分百分数较小，所以可以当作共价晶体⑥超分子的两个重要特征是原子识别和自组装A．1项B．2项C．3项D．4项6.丁二酮肟镍是丁二酮肟在碱性溶液(pH＝8～9)中与Ni2＋发生反应生成的沉淀，该反应常用作实验室中检验镍离子。
其结构如图所示，下列对该物质的分析与判断中，正确的是( ) A．该物质中Ni原子具有空轨道，是配合物的配体B．该物质中C、N、O原子存在孤电子对C．该物质的分子中含有的化学键有σ键和π键D．该物质中碳原子的杂化类型均为sp2杂化7.有一种蓝色晶体[可表示为M x Fe y(CN)6]，经X射线研究发现，它的结构特征是Fe3＋和Fe2＋互相占据立方体互不相邻的顶点，而CN－位于立方体的棱上。
宁波市高中化学选修二第三章《晶体结构与性质》经典测试题(课后培优)
一、选择题1．BN （氮化硼）和CO 2中的化学键均为共价键，BN 的晶体熔点高且硬度大，而CO 2的晶体（干冰）却松软而且极易升华，由此判断，BN 的晶体类型是A ．分子晶体B ．原子晶体C ．离子晶体D ．金属晶体答案：B解析：干冰松软而且极易升华、则晶体内二氧化碳分子间作用力小，干冰是分子晶体，氮化硼晶体熔点高且硬度大，则晶体内粒子间作用力强，因为化学键是共价键，因此判断为原子晶体，B 正确；答案选B 。
2．氟在自然界中常以2CaF 的形式存在，下列关于2CaF 的表述正确的是A ．2Ca +与-F 间仅存在静电吸引作用B ．-F 的离子半径大于Cl -，则2CaF 的熔点高于2CaClC ．阴阳离子比为2:1的物质均与2CaF 晶体构型相同D ．2CaF 中的化学键为离子键，因此2CaF 在熔融状态下能导电答案：D解析：A ．2CaF 是离子化合物，既存在2Ca +与-F 间静电吸引作用，还有原子核之间的斥力作用，故A 错误；B ．F -半径小于Cl -，CaF 2和CaCl 2均为离子化合物，键长越短，熔点越高，所以CaF 2的熔点高于CaCl 2，故B 错误；C ．离子晶体构型与离子的电荷比、半径比有关，阴阳离子比为的物质与CaF 2的电荷比相等但半径比不一定相等，晶体构型不一定相同，故C 错误；D ．CaF 2是离子化合物，其化学键为离子键，因此CaF 2在熔融状态下能导电，故D 正确； 答案选D 。
3．下列关于晶体的说法正确的是A ．能导电的固体一定是金属晶体B ．判断某固体是否是晶体的直接方法是X-射线衍射实验C ．分子晶体中分子间作用力越强，分子越稳定D ．石墨晶体中没有大π键答案：B解析：A ．石墨能导电，但它属于过渡型晶体，所以能导电的固体不一定是金属晶体，A 不正确；B ．构成晶体的粒子在微观空间里呈现周期性的有序排列，晶体的这一结构特征可以通过X-射线衍射图谱反映出来，因此，判断某固体是否是晶体的直接方法是X-射线衍射实验，B 正确；C ．分子的稳定性取决于分子内原子间的化学键的强弱，与分子晶体中分子间作用力无关，C 不正确；D ．石墨晶体中，层内的每个碳原子与周围的三个碳原子形成3个σ键，碳原子剩余的1个电子形成层内的大π键，这些电子可以在整个石墨晶体的层平面上运动，相当于金属晶体中的自由电子，D 不正确；故选B 。
人教版高中化学选修三第三章晶体结构与性质测试(含答案及详细解析共两套)
绝密★启用前2019秋人教版高中化学选修三第三章 本试卷分第I 卷和第n 卷两部分，共100分第I 卷一、单选题 洪20小题,每小题3.0分，共60分）1.X 、Y 、Z 三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式 正确的是（ ）A. ZXY 3B. ZX 2Y 6C. ZX 4Y 8D. ZX 8Y 122•某物质熔融状态可导电，固态可导电，将其投入水中，水溶液也可导电，则可推测该物质可能是 （ ）A. 金属B. 非金属C. 可溶性碱D. 可溶性盐3•下列说法正确的是A .分子晶体中只存在非极性共价键晶体结构与性质测试B. 稀有气体形成的晶体属于分子晶体C. 干冰升华时，分子内共价健会发生断裂D .金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物4•氮化硅是一种新合成的结构材料，它是一种超硬、耐磨、耐高温的物质。
下列各组物质熔化时, 所克服的微粒间的作用力与氮化硅熔化所克服的微粒间的作用力都相同的是（） A.硝石和金刚石 B.晶体硅和水晶 C.冰和干冰 D. 萘和蒽5•某离子化合物的晶胞结构如图所示，则该晶体中X 、Y 的离子个数之比是（ ）A. 4： 1B . 1 : 1C . 2： 1D . 1 : 26•最近，美国普度大学的研究人员开发出一种利用铝镓合金加水制造氢气的新工艺。
这项技术具有 广泛的能源潜在用途，包括为汽车提供原料、为潜水艇提供燃料等。
该技术通过向铝镓合金注水， 铝生成氧化铝，同时生成氢气。
合金中镓（Ga ,川A ）是关键成分，可阻止铝形成致密的氧化膜。
下 列关于铝、镓的说法正确的是 （）A .铝的金属性比镓强B .铝的熔点比镓低・丧爪工C. Ga(0H)3与AI(OH) 3性质相似，一定能与NaOH溶液反应D .铝、镓合金与水反应后的物质可以回收利用冶炼铝7•金属晶体的堆积方式、空间利用率和配位数关系正确的是()A. 钋Po—简单立方堆积—52%——6B. 钠Na—钾型一74% d O7 4%I2C. 锌Zn——镁型一—68%——8D. 银Ag—铜型一—74% ——88•某晶体中含有A，B，C三种元素，其排列方式如图所示，晶体中A，B，C的原子个数之比依次为( )•表示A°表亦日吐表示CA. 1 : 3 : 1B. 2 : 3 : 1C. 8 : 6: 1D. 4 : 3 : 1 9•石墨是层状晶体，每一层内，碳原子排列成正六边形，许多个正六边形排列成平面网状结构。
浙江省宁波市北仑中学20XX届高三化学下学期选考模拟训练试题(一)(含解析).doc
浙江省宁波市北仑中学2020 届高三化学下学期选考模拟训练试题（一）（含解析）考生须知：1.本试题卷分选择题和非选择题两部分，共 8 页，满分 100 分，考试时间 90 分钟。
其中加试题为 30 分，用【加试题】标出。
2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号。
3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。
4.考试结束后，只需上交答题卷。
5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5Fe 56 Ag 108 Ba 137选择题部分一、选择题（本大题共25 小题。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1.下列属于氧化物的是A. SiO 2B. H 2SO4C. NaOHD. Ca(ClO) 2 【答案】 A【解析】【分析】氧化物是由两种元素组成的且其中一种元素为氧元素的化合物。
【详解】 A 项、 SiO2属于氧化物，故 A 正确；B 项、 H2 SO4属于含氧酸，故B 错误；C 项、 NaOH属于碱，故C错误；D 项、 Ca(ClO) 2属于含氧酸盐，故 D 错误；故选 A。
2.下列仪器名称为“蒸发皿”的是A. B. C. D.【答案】 D【解析】【详解】 A 项、的仪器名称为烧杯，故 A 错误；B 项、的仪器名称为坩埚，故 B 错误；C 项、的仪器名称为研钵，故C错误；D 项、的仪器名称为蒸发皿，故 D 正确；故选 D。
3.下列属于非电解质的是A. 氯气B.蔗糖C. 硝酸钾D. 食盐水【答案】 B【解析】【分析】非电解质是在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物。
【详解】 A 项、氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，故 A 错误；B 项、在水溶液和熔融状态下不能导电的化合物，是非电解质，故 B 正确；C 项、硝酸钾是盐，属于电解质，故 C 错误；D 项、食盐水是溶液，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，故 D 错误；故选 B。
【化学】浙江省宁波市北仑中学2019-2020学年高二上学期期中考试(1班)试题
浙江省宁波市北仑中学2019-2020学年高二上学期期中考试（1班）试题可能用到的相对原子质量：H-1;C-12;N-14;O-16；F-19;Ca-40;Fe-56;Cu-64。
请将答案写在答题卷上，答在试卷上无效。
本卷满分100分。
一．选择题（本题共有18小题，每小题只有一个正确选项。
1-10题每小题2分，11-18题每小题3分，共44分）1．加拿大阿尔贡天文台在星际空间发现了C9HN链状分子，其结构为：HC≡C—C≡C—C≡C—C≡C—C≡N，这是人类迄今发现的最重星际有机分子，有关该分子的说法不正确的是（）A．该物质是有机物B．该分子中含有9个σ键和10个π键C．该分子可发生加成反应D．该分子中所有原子在同一直线上2．下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子稳定结构的是（）A．BF3B．COCl2C．PCl5D．CHCl33．下列对价电子构型为2s22p5的元素描述正确的是（）A．原子半径最小B．原子序数为7 C．第一电离能最大D．电负性最大4．下列各组元素，按照原子半径依次减小、第一电离能依次增大的顺序排列的是（）A．P、S、Cl B．K、Na、Li C．N、O、C D．Al、Mg、Na5．在d轨道中电子排布成，而不排布成，最直接的根据是（）A．能量最低原理B．泡利不相容原理C．杂化轨道理论D．洪特规则6．下列有关实验、工业生产说法不正确的是（）A．实验室从海带中分离碘元素必须用到的硅酸盐材料的仪器有坩埚、泥三角、酒精灯、玻璃棒、烧杯、漏斗及分液漏斗B．提取海带中碘元素时，为保证I－完全氧化为I2，应加入过量的氧化剂（H2O2或新制氯水）C．用分液漏斗进行萃取，需要几次振荡并放气，再将分液漏斗置于铁架台的铁圈上静置D．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出7．下列实验操作或数据记录不正确的是（）A．用10 mL量筒量取9.2 mL NaCl溶液B．用酸式滴定管量取20.00 mL K2Cr2O7溶液C．用电子(分析)天平测得铁片质量是15.5240 gD．用托盘天平称量时，将NaOH固体放在滤纸上，称得质量为4.2 g8．下列说法正确的是（）A．日常生活中能用粥汤检验某食盐是不是加碘盐B．用已知浓度的FeCl3溶液滴定KI溶液，可滴加几滴淀粉溶液作指示剂C．用新制氢氧化铜悬浊液可检验失去标签的乙醇、丙三醇、乙醛、乙酸四瓶无色溶液D．将3-4个火柴头浸于水中，片刻后取少量溶液于试管中，加AgNO3溶液、稀硝酸，若出现白色沉淀，说明含有氯元素9．下列各图是从晶体结构图中分割出来的部分结构图（图中白球表示阳离子，黑球表示阴离子），其中属于从NaCl晶体中分割出来的结构图是（）A．B．C．D．10．下列说法不正确的是（）A．为了使过饱和溶液中析出晶体，可用玻璃棒搅动或者振荡容器B．结晶时，若溶质的溶解度越大，溶液的浓度越高，溶剂的蒸发速度越快，溶液的冷却速度越快，析出的晶体颗粒就越细小C．培养明矾晶体时，为得到较大颗粒的晶体，应自然冷却，并静置过夜D．重结晶中产生的母液虽然含有杂质，但仍应将母液收集起来进行适当处理，以提高产率11．氢键对物质性质具有一定的影响，下列现象与氢键无关的是（）A．水在结冰时体积膨胀B．NH3比PH3热稳定性好C．邻羟基苯甲醛沸点比对羟基苯甲醛低D．甘油、浓硫酸都呈黏稠状12．在实验室中，下列除杂的方法正确的是（）A．溴苯中混有溴，加入KI溶液，振荡，静置，分液B．乙烷中混有乙烯，通入H2在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷C．硝基苯中混有浓硫酸和浓硝酸，将其倒入NaOH溶液中，静置，分液D．乙烯中混有CO2和SO2，将其通过盛有NaHCO3溶液的洗气瓶13．下列说法正确的是（）A．将两块未擦去氧化膜的铝片分别投入1 mol·L－1 CuSO4溶液和1 mol·L－1 CuCl2溶液中，两块铝片表面无明显现象B．溶液酸碱性对H2O2的稳定性有较大影响，在碱性溶液中，H2O2分解较快C ．Fe 3+能与硫氰化钾反应生成血红色配合物沉淀D ．变色硅胶干燥剂含有CoCl 2，干燥剂呈蓝色时，表示不具有吸水干燥功能14．工业废弃物的资源化回收再利用，可以更大限度地发挥原材料的价值。
高三化学选修3第三章晶体结构与性质单元测试题(人教版)
高三化学选修3第三章晶体结构与性质单元测试题（人教版）1.科学家最近又发现了一种新能源“可燃冰”。
它的主要成分是甲烷分子的结晶水和物(CH4 nH2O)。
其形成过程是：埋于海底地深处的大量有机质在缺氧环境中，厌氧型细菌把有机质分解，最后形成石油和天然气(石油气)，其中许多天然气被包进水分子中，在海底的低温与高压下形成了类似冰的透明晶体，这就是“可燃冰”。
这种“可燃冰”的晶体类型是()。
A.离子晶体B.分子晶体C.原子晶体D.金属晶体2.下列各组物质汽化或熔化时，所克服的粒子间的作用力属于同种类型的是()。
A.碘和干冰的升华B.二氧化硅和生石灰的熔化C.氯化钠和铁的熔化D.苯和乙烷的蒸发3.下列叙述中，错误的是()。
A.离子化合物中可能含有非极性键B.分子晶体中的分子内不含有离子键C.原子晶体中可能含有非极性键D.分子晶体中的分子内一定有共价键4.下列各组物质中，按熔点由低到高排列正确的是A.O2、I2、HgB.CO2、KCl、SiO2C.Na、K、RbD.SiC、NaCl、SO25.有下列物质①白磷②金刚石③石墨④二氧化硅⑤甲烷⑥四氯化碳⑦单质硅⑧铵离子，其分子结构或晶体结构单元中存在正四面体的是()。
A.除③外B.①②⑤⑥C.除③⑧外D.除③④⑦⑧6.下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是()。
A.可溶于水B.具有较高的熔点C.水溶液能导电D.熔融状态能导电7.下面有关晶体的叙述中，不正确的是()。
A.金刚石空间网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小环上有6个碳原于B.氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等的C1-共有6个C.氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧邻8个Cl-D.干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻10个CO2分子8.科学家最近发现一种由钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，如图1所示：图中顶角和面心的原子都是钛原子，棱的中心和体心的原子都是碳原子该分子的化学式是A.Til3C14B.Ti14C13C.Ti4C5D.TiC9.水的沸点是100℃，硫化氢的分子结构跟水相似，但它的沸点却很低，是-60.7℃，引起这种差异的主要原因是( )A.范德华力B.共价键C.氢键D.相对分子质量10.水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。
人教版高中化学选修三第三章《晶体结构和性质》单元检测题(含答案)
③已知该晶胞的边长为x cm，则该晶胞的密度为ρ=_______g/cm3（列出计算式即可）。
17．碘酸钾(KIO3)是重要的食品添加剂。可用Cl2氧化I2制取HIO3，再用KOH中和HIO3制取KIO3。其中，制取碘酸(HIO3)的实验装置示意图和有关资料如下：
10．在解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系中，与键的强弱无关的变化规律是（）
A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱B．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低
C．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高D．H2S的稳定性小于H2O的稳定性
11．有一种蓝色晶体[可表示为MxFey(CN)6]，经X射线研究发现，它的结构特征是Fe3＋和Fe2＋互相占据立方体互不相邻的顶点，而CN－位于立方体的棱上。其晶体中阴离子的最小结构单元如下图所示。下列说法正确的是( )。
四、计算题
18．NaCl晶体中Na+与Cl-都是等距离交错排列，若食盐的密度是2.2 g·cm-3，阿伏加德罗常数6.02×1023mol-1，食盐的摩尔质量为58.5 g·mol-1。则食盐晶体中两个距离最近的钠离子中心间的距离是多少？_______
19．已知某金属晶体是面心立方堆积，该堆积方式也叫做_______(请写出另外一种名称)，金属原子的半径为r pm，摩尔质量为Mg/mol，阿伏加德罗常数为NA。求：
15．容量瓶酸式滴定管苯能溶解碱式滴定管的橡皮管不能实验中需要准确量取苯的体积
16．Mg 平面三角形分子sp3bce Al3+比Mg2&lO3+ 6HCl(浓)=KCl +3Cl2↑+3H2O锥形瓶I2、Cl2和CCl4为非极性分子，H2O为极性分子，据“相似相溶”规则，I2和Cl2更易溶于CCl4N球形第五周期第VIIA族sp3O>I>H HIO3 H++ IO3－
浙江省北仑中学2012届高三上学期期中考试试题 化学.pdf
化学卷?2012届浙江省北仑中学高三上学期期中考试试题（2011.11） 相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 P 31 S 32 Cl 35．5 K 39 Cr 52 Fe 56 Cu 64 Zn 65 一、选择题（每小题只有一个正确答案，2×22=44分） 1、下列说法正确的是（ ） A．工业生产玻璃、水泥、陶瓷都要使用石灰石做原料 B．开发氢能、太阳能、风能、生物质能等新型能源是践行低碳生活的有效途径 C．“把世博会期间产生的垃圾焚烧或深埋处理”方案符合上海世博会实现“环保世博、生态世博”的目标 D．光化学烟雾、臭氧层空洞、温室效应、硝酸型酸雨的形成都与氮氧化合物有关 2、设阿伏加德罗常数的值为NA。
下列叙述正确的是 A．常温常压下，NO2和N2O4的混合物46g中约含有2NA个氧原子 B．在Cu－Zn原电池中，正极产生1．12LH2时，负极产生了0．05 NA 个 Zn2+ C．1．0L0．1 mol?L－1的NH4Cl溶液中NH4＋的个数为0．1NA D．1molFeCl3与沸水反应生成胶体后，含有NA个Fe（OH）3胶粒 3、绿色农药——信息素的推广使用，对环保有重要意义。
有一种信息素的结构简式为CH3（CH2）5CH=CH（CH2）9CHO。
下列关于检验该信息素中官能团的试剂和顺序正确的 A．先加入酸性高锰酸钾溶液；后加银氨溶液，水浴加热 B．先加入溴水；后加酸性高锰酸钾溶液 C．先加入新制氢氧化铜悬浊液，加热；酸化后再加入溴水 D．先加入银氨溶液；再另取该物质加入溴水 4、常温时，下列关于电解质溶液的叙述正确的是 B．常温下物质的量浓度相等的①（NH4）2CO3、②NH4Al（SO4）2、③（NH4）2Fe（SO4）2 三种溶液中c（NH4+）：③＞①＞② D．分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多 5、下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 ②加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、Cl－、I－ ③中性溶液：Fe3+、Al3+、NO3－、SO42－ ④使pH试纸变蓝的溶液中：NH4+、Na+、SO42－、Cl－ ⑤无色溶液中：K+、Al3+、NO3－、HCO3－ A．②③ B．①③ C．① D．①④⑤ 相关实验预期目的A．探究相同条件下，溶液浓度对反应速率的影响B．向少量火柴头的浸泡液中滴加AgNO3、足量稀HNO3和NaNO2溶液验证火柴头含有氯元素C．向盛有少量溴乙烷的试管中，先加入氢氧化钠溶液加热，再滴入用硝酸酸化的硝酸银溶液检验溴乙烷发生消去反应的产物D两支试管中装有等体积、等浓度H2O2溶液，向其中一支试管中加入FeCl3溶液探究FeCl3溶液对H2O2分解速率的影响发出响声，同时产生白色烟雾。
浙江省宁波市北仑中学2024届高考化学二模试卷含解析
浙江省宁波市北仑中学2024届高考化学二模试卷注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、国际计量大会第26 届会议新修订了阿伏加德罗常数(N A＝6.02214076×1023 mol―1), 并将于2019 年5月20 日正式生效。
下列说法中正确的是A．在1 mol中，含有的中子数为6 N AB．将7.1 g C12溶于水制成饱和氯水，转移的电子数为0.1 N AC．标准状况下，11.2 L NO和11. 2 L O2混合后，气体的分子总数为0.75 N AD．某温度下，1L pH= 3的醋酸溶液稀释到10L 时，溶液中H+的数目大于0.01 N A2、能正确表示下列反应的离子方程式是A．在硫酸亚铁溶液中通入氧气：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2OB．NH4HCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO3-＋Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO32-C．氢氧化亚铁溶于稀硝酸中：Fe(OH)2+2H＋=Fe2++2H2OD．澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O3、下列实验中根据现象得出的结论错误的是（）选项实验现象结论A 相同条件下，用1mol·L-1的CH3COOH和1mol·L-1的HCl分别做导电性实验CH3COOH溶液对应的灯泡较暗CH3COOH是弱电解质B 向某溶液中加铜和浓H2SO4试管口有红棕色气体产生原溶液可能含有NO3－C向某钠盐中滴加浓盐酸，将产生的气体通入品红溶液品红溶液褪色该钠盐为Na2SO3或NaHSO3D向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水先出现蓝色沉淀Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]A ．AB ．BC ．CD ．D4、分别含有下列各物质的废弃试剂，倒在同一废液缸中不会引起实验室污染或危险的一组是（ ） A ．氨水和NaOH B ．硫酸铵和氯化钡 C ．硝酸亚铁和盐酸D ．电石和盐酸5、下列反应的离子方程式正确的是（ ） A ．用氯化铁溶液腐蚀铜板：Cu+2Fe 3＋=Cu 2++2Fe 2+ B ．向AgCl 悬浊液中滴加KI 溶液：Ag ++I -=AgI↓ C ．向明矾溶液中滴加硫化钠溶液：2Al 3+＋3S 2-=Al 2S 3↓D ．向NaHCO 3溶液中滴加少量Ca(OH)2溶液：Ca 2＋＋OH -＋HCO 3-=CaCO 3↓＋H 2O6、碳跟浓硫酸共热产生的气体X 和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y 同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置)，下列有关说法正确的是( )A ．洗气瓶中产生的沉淀中有碳酸钡B ．在Z 导管出来的气体中无二氧化碳C ．洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡D ．洗气瓶中无沉淀产生7、设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A ．标准状况下，22.4 L 二氯甲烷的共价键数为N A 个B ．一定条件下，2 mol SO 2和1 mol O 2混合在密闭容器中充分反应后容器中的分子数大于2N AC ．含4.8 g 碳元素的石墨晶体中的共价键数为1.2N A 个D ．2 mL 0.5 mol/L FeCl 3溶液滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体，所得胶粒数目为0.001N A 8、已知：()()()23CO g 2H g CH OH g + 1ΔH 116kJ?mol -=-。
人教版化学高中物质结构与性质第三章《晶体结构与性质》测试卷
第三章《晶体结构与性质》测试卷一、单选题(共15小题)1.下列关于晶体的说法正确的组合是()①分子晶体中都存在共价键①在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子①金刚石、Si【C】NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低①离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键①CaTiO3晶体中(晶胞结构如图所示)每个钛原子和12个氧原子紧相邻CaTiO3的晶体结构模型(图中Ca2＋、氧、钛原子分别位于立方体的体心、面心和顶角)①SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合①晶体中分子间作用力越大，分子越稳定①氯化钠熔化时离子键被破坏A． ①①①①B． ①①①C． ①①①D． ①①①2.如图是氯化铯晶体的晶胞(晶体中的最小重复单元)，已知晶体中两个最近的Cs＋离子核间距离为a cm，氯化铯的相对分子质量为M，N A为阿伏加德罗常数，则氯化铯晶体密度是()A．g/cm3B．g/cm3C．g/cm3D．g/cm33.已知金属钠与两种卤族元素形成的化合物Q、P，它们的晶格能分别为923 kJ·mol－1、786 kJ·mol－1，下列有关说法中不正确的是()A． Q的熔点比P的高B．若P是NaCl，则Q一定是NaFC． Q中成键离子核间距比P的小D．若P是NaCl，则Q可能是NaBr4.下列物质中，属于原子晶体的单质是（）A．水晶B．碳化硅C．金刚石D．干冰5.二氧化硅晶体是空间立体网状结构，如图所示：关于二氧化硅晶体的下列说法中，正确的是()A． 1 mol SiO2晶体中Si—O键为2 molB．二氧化硅晶体的分子式是SiO2C．晶体中Si、O原子最外电子层都满足8电子结构D．晶体中最小环上的原子数为86.晶体与非晶体的本质区别是()A．晶体有规则的几何外形，而非晶体没有规则的几何外形B．晶体内部粒子有序排列，而非晶体内部粒子无序排列C．晶体有固定的熔点，而非晶体没有固定的熔点D．晶体的硬度大，而非晶体的硬度小7.已知A，B，C，D四种短周期元素在周期表中的相对位置如表，其中D的原子序数是A的原子序数的3倍．A与D组成的物质是一种超硬耐磨涂层材料，图为其晶体结构中最小的重复结构单元，其中的每个原子最外层均满足8电子稳定结构．下列有关说法正确的是（）A． A与D组成的物质的化学式为BP，属于离子晶体B． A与D组成的物质熔点高，且熔融状态下能导电C． A与D组成的物质中原子间以共价键连接，属于原子晶体D． A与D组成的化合物晶体中，每个A原子周围连接1个D原子8.下表给出了几种物质的熔点和沸点：下列说法中，错误的是()A． SiCl4是分子晶体B．单质B可能是原子晶体C． 1 500 ①时，NaCl可形成气态分子D． MgCl2水溶液不能导电9.有下列离子晶体的空间结构示意图．图中●和化学式中M分别代表阳离子，图中○和化学式中N 分别代表阴离子，则化学式为MN2的晶体结构为（）10.下列说法不正确的是()A．离子键没有方向性和饱和性B．并不是只有活泼的金属和非金属化合才形成离子键C．离子键的实质是静电作用D．静电作用只有引力11.在冰晶石(Na3[AlF6])晶胞中，[AlF6]3－占据的位置相当于NaCl晶胞中Cl－占据的位置，则冰晶石晶胞中含Na＋数为()A． 12B． 8C． 4D． 312.晶胞是晶体结构中可重复出现的最小的结构单元，C60晶胞结构如下图所示，下列说法正确的是()A． C60摩尔质量是720B． C60与苯互为同素异形体C．在C60晶胞中有14个C60分子D．每个C60分子周围与它距离最近等距离的C60分子有12个答案D13.高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构．晶体中氧的化合价部分为0价，部分为﹣2价．如图为超氧化钾晶体的一个晶胞（晶体中最小的重复单元）．则下列说法正确的是（）A．超氧化钾的化学式为KO2，每晶胞含有14个K+和13个O2﹣B．晶体中每个K+周围有8个O2﹣，每个O2﹣周围有8个K+C．晶体中与每个K+距离最近的K+有8个D．晶体中，0价氧原子与﹣2价氧原子的数目比为3：114.石墨能与熔融金属钾作用，形成石墨间隙化合物，钾原子填充在石墨各层原子中。
浙江省北仑中学高三化学晶体类型与性质和胶体单元测试
浙江省北仑中学高三化学《晶体类型与性质和胶体》单元测试可能用到的相对原子质量：C：12，Si：28，K：39；O：16；Na：23；Cl：35.5；一、选择题(本题包括22小题，共44分。
每小题只有一个正确答案。
)1．有一种橙色胶体溶液，在电泳实验中其胶粒向阴极移动。
对这种胶体溶液进行下列处理，发生凝聚效果最好的是：A．加Na2SO4溶液；B．加酒精溶液；C．加硅酸胶体；D．加氢氧化铁溶胶。
2．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型、物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用也相同的是：A．SO3和SiO2；B．CO2和H2O；C．NaCl和HCl；D．CCl4和KCl。
3．在水泥、冶金工厂常用高压电对气溶胶作用，以除去大量烟尘，减小对空气污染，这种作用应用的原理是：A．丁达尔现象；B．电泳；C．渗析；D．凝聚。
4．下列晶体中，其中任何一个原子都被相邻四个原子包围，以共价键形成正四面体，并向空间伸展成网状结构的是：A．四氯化碳；B．石墨；C．金刚石；D．水晶。
5．下列有关晶体的说法中，正确的是：A．分子晶体中一定存在共价键；B．离子晶体中不一定存在离子键；C．原子晶体的熔、沸点均较高；D．金属晶体的硬度均较大。
6．关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的是：A．溶液呈电中性，胶体带有电荷；B．溶液中溶质微粒一定不带电，胶体中分散质微粒带电荷；C．溶液中溶质微粒作有规律的运动，胶体粒子运动无规律；D．溶液中通过一束光，无特殊现象，而胶体中有“光亮的通路”。
7．下列关于只含非金属元素的化合物的说法中，正确的是：A．有可能是离子化合物；B．一定是共价化合物；C．其晶体不可能是原子晶体；D．其晶体不可能是离子晶体。
8．下列物质中，化学式能准确表示该物质分子组成的是：A．氯化铵(NH4Cl)；B．二氧化硅(SiO2)；C．白磷(P4)；D．硫酸镁(MgSO4)。
9. 关于氢键，下列说法正确的是：A．分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高；B．冰中存在氢键，水中不存在氢键；C．每一个水分子内含有两个氢键；D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致。
浙江省宁波市北仑区2024学年高三下学期化学试题周末卷含解析
浙江省宁波市北仑区2024学年高三下学期化学试题周末卷注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、铟（In）被称为信息产业中的“朝阳元素”。
由“铟49In-114.8”不可能知道的是（）A．铟元素的相对原子质量B．铟元素的原子序数C．铟原子的相对原子质量D．铟原子的核电荷数2、劣质洗发水中含有超标致癌物二噁烷()。
关于该化合物的说法正确的是A．1mol二噁烷完全燃烧消耗5molO2B．与互为同系物C．核磁共振氢谱有4组峰D．分子中所有原子均处于同一平面3、短周期主族元素W、X、Y、Z、R的原子序数依次增大。
其中X、Z位于同一主族：W的气态氢化物常用作制冷剂；Y是同周期主族元素中离子半径最小的；ZXR2能与水剧烈反应，观察到液面上有白雾生成，并有无色刺激性气味的气体逸出，该气体能使品红溶液褪色。
下列说法正确的是A．最简单氢化物的稳定性：W>XB．含氧酸的酸性：Z<RC．Y和R形成的化合物是离子化合物D．向ZXR2与水反应后的溶液中滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成4、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象实验结论A 向苯酚浊液中加入Na2CO3溶液，溶液变澄清酸性：苯酚＞HCO3－将少量Fe(NO3)2加水溶解后，滴加稀硫酸酸化，再滴加KSCN溶液，Fe(NO3)2已变质B溶液变成血红色C 氯乙烷与NaOH溶液共热后，滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀氯乙烷发生水解在2 mL 0.01 mol·L－1的Na2S溶液中先滴入几滴0.01 mol·L－1 ZnSO4溶K sp(CuS)＜K sp(ZnS)D液有白色沉淀生成，再滴入0.01 mol·L－1 CuSO4溶液，又出现黑色沉淀A．A B．B C．C D．D5、某药物丙可由有机物甲和乙在一定条件下反应制得：(甲)+(乙)一定条件−−−−−−→(丙)下列说法正确的是A．甲与乙生成丙的反应属于加成反应B．甲分子中所有原子共平面C．乙的化学式是C4H718OOD．丙在碱性条件下水解生成和CH318OH6、聚乳酸是一种生物降解塑料，结构简式为．下列说法正确的是（）A．聚乳酸的相对分子质量是72B．聚乳酸的分子式是C3H4O2C．乳酸的分子式是C3H6O2D．聚乳酸可以通过水解降解7、下列说法不正确的是A．淀粉能水解为葡萄糖B．油脂属于天然有机高分子C．鸡蛋煮熟过程中蛋白质变性D．食用新鲜蔬菜和水果可补充维生素C8、有一瓶无色、有特殊气味的液体，是甲醇（CH3OH）或乙醇（C2H5OH）。
晶体的类型与性质单元测试题.doc
晶体的类型与性质单元测试题一．选择题(每题3分，共24分，每题只有一个符合要求的选项)1．下列物质中，其水溶液能导电、溶于水时化学键被破坏，且该物质属于非电解质的是A．I2B．BaCO3C．CO2 D．C6H12O6(葡萄糖)2．下列说法中不正确的是A．元素的种类由原子核内质子数决定B．分子的种类由分子中原子间的化学键和分子的空间构型决定C．核素的种类由原子核内质子数决定D．晶体的种类由构成晶体的微粒及微粒间的作用力决定3．下列叙述中正确的是：A、任何固体物质都是晶体，具有一定的几何外形B、离子晶体中不存在单个分子C、极性分子才能形成分子晶体D、离子晶体中可能含有共价键，分子晶体中一定含有共价键4．在单质的晶体中一定不存在A．共价键B．阴、阳离子间的静电作用C．分子间作用力D．金属离子和自由电子间的作用5．碘的熔点和沸点较低。
其原因是A．碘分子间作用力较弱B．碘的氧化性较弱C．碘分子中I—I键不稳定D．碘的非金属性较弱6．最近发现上种由钛(Ti)原子和碳原子构成的气态团簇分子，分子模型如图所示，其中圆圈表示钛原子，黑点表示碳原子，则它的化学式为A．TiC B．Ti4C7C．Ti l3C14D．Ti l4C137．下列物质按熔沸点由低到高的顺序排列的是A、二氧化硅，氢氧化钠，萘B、钠、钾、铯C、干冰，氧化镁，磷酸D、C2H6，C(CH3)4，CH3(CH2)3CH38．下列叙述中，错误的是A．离子化合物中可能存在共价键B．原子晶体中一定存在共价键C．分子晶体中一定存在共价键D．含有离子键的化合物形成的晶体一定是离子晶体二．选择题（每题3分，共24分，每题有1个或2个符合要求的选项）9．关于氢键，下列说法正确的是A．氢键比范德华力强，所以它属于化学键B．分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高C．由于氨与水分子之间可形成分子间氢键，使氨在水中溶解度增大D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致10．AB型的化学式形成的晶体结构情况多种多样。
2023-2024学年浙江省宁波市北仑区高三第二次模拟考试化学试卷含解析
2023-2024学年浙江省宁波市北仑区高三第二次模拟考试化学试卷注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、阿托酸是用于合成治疗胃肠道痉挛及溃疡药物的中间体，其结构如图所示。
下列有关说法正确的是A．阿托酸分子中所有碳原子一定处于同一平面B．阿托酸是含有两种官能团的芳香烃C．阿托酸苯环上的二氯代物超过7种D．一定条件下，1mol阿托酸最多能4mol H2、1mol Br2发生加成反应2、化学与工农业生产和日常生活密切相关，下列说法正确的是A．漂白粉、漂白液和漂粉精既可作漂白剂，又可作消毒剂B．硅胶可用作催化剂的载体，但不可用作干燥剂C．常温下铝制容器可以盛放浓硫酸，是因为铝与浓硫酸不反应D．明矾可作净水剂，是因为其溶于水电离出的Al3+具有强吸附性3、把35.7g金属锡投入300 mL 14 mol /L HNO3共热(还原产物为NO x)，完全反应后测得溶液中c(H+) = 10 mol /L，溶液体积仍为300 mL。
放出的气体经水充分吸收，干燥，可得气体8.96 L(S．T．P)。
由此推断氧化产物可能是A．Sn(NO3)4B．Sn(NO3)2C．SnO2∙4H2O D．SnO4、下列由实验现象得出的结论正确的是（）操作及现象结论A其他条件相同，测定等浓度的HCOOK和K2S溶液的pH 比较K a（HCOOH）和K a2（H2S）的大小B向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈红色溶液中一定含有Fe2+C 向等体积等浓度的H2O2溶液中分别加入5滴等浓度的CuSO4和KMnO4溶液，观察气体产生的速度比较CuSO4和KMnO4的催化效果DC2H5OH与浓硫酸混合后加热到170℃，制得的气体使酸性KMnO4溶液褪色一定是制得的乙烯使酸性KMnO4溶液褪色A．A B．B C．C D．D5、在强酸性条件下因发生氧化还原反应不能大量共存的是A．Mg2+、Na+、SO42-、Cl-B．K+、CO32-、Cl-、NO3-C．Na+、Cl-、NO3-、Fe2+D．NH4+、OH-、SO42-、NO3-6、下面的“诗”情“化”意，分析正确的是( )A．“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”只发生了物理变化B．“日照澄州江雾开”中伴有丁达尔效应C．“试玉要烧三日满，辨才须待七年期”中“玉”的成分是硅酸盐且硬度很大D．“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，从中分析古时酿酒中葡萄糖发生了水解反应7、司替戊醇(d)用于治疗两岁及以上Dravet综合征相关癫痫发作患者，其合成路线如图所示。
(人教版)宁波高中化学选修二第三章《晶体结构与性质》(含答案解析)
一、选择题1．下列关于晶体的说法中，不正确的是()①晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体③共价键可决定分子晶体的熔、沸点④MgO的晶格能远比NaCl大，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小⑤晶胞是晶体结构的基本单元⑥晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定⑦CsCl和NaCl晶体中阴、阳离子的配位数都为6A．①②③B．②③④C．④⑤⑥D．②③⑦答案：D解析：①晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性，故①正确；②金属晶体是由金属阳离子和自由电子构成的，所以含有金属阳离子的晶体不一定是离子晶体，可能是金属晶体，故②错误；③原子晶体中共价键可决定晶体的熔、沸点，但分子晶体中共价键不决定晶体的熔、沸点，故③错误；④MgO的晶格能远比NaCl大，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小，故④正确；⑤晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列，故⑤正确；⑥晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定，故⑥正确；⑦NaCl为面心立方结构，钠离子的配位数为6，CsCl为体心立方结构，铯离子的配位数为8，故⑦错误。
所以为②③⑦故答案为D。
2．下列叙述中，不正确的是()A．微粒半径由小到大顺序是H＋＜Li＋＜H－B．杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤对电子C．[Cu(NH3)4]2＋中H提供接受孤对电子的空轨道D．分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为四面体结构答案：C解析：A．H＋核外无电子，半径最小，Li＋和H－核外电子排布相同，H－核电荷数较小，半径较大，即半径H＋＜Li＋＜H－，A正确；B．杂化轨道形成的键都是σ键，而双键、三键中的π键都是未杂化的轨道形成的，故杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤对电子，B正确；C．[Cu(NH3)4]2＋中Cu2+给出空轨道，N提供孤对电子，C错误；D．分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，若无孤电子对，则为四面体结构，若有孤电子对，则为三角锥形或V形，D正确。
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20XX年高中测试高中试题试卷科目：年级：考点：监考老师：日期：浙江省北仑中学高三化学《晶体类型与性质和胶体》单元测试可能用到的相对原子质量：C：12，Si：28，K：39；O：16；Na：23；Cl：35.5；一、选择题(本题包括22小题，共44分。
每小题只有一个正确答案。
)1．有一种橙色胶体溶液，在电泳实验中其胶粒向阴极移动。
对这种胶体溶液进行下列处理，发生凝聚效果最好的是：A．加Na2SO4溶液；B．加酒精溶液；C．加硅酸胶体；D．加氢氧化铁溶胶。
2．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型、物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用也相同的是：A．SO3和SiO2；B．CO2和H2O；C．NaCl和HCl；D．CCl4和KCl。
3．在水泥、冶金工厂常用高压电对气溶胶作用，以除去大量烟尘，减小对空气污染，这种作用应用的原理是：A．丁达尔现象；B．电泳；C．渗析；D．凝聚。
4．下列晶体中，其中任何一个原子都被相邻四个原子包围，以共价键形成正四面体，并向空间伸展成网状结构的是：A．四氯化碳；B．石墨；C．金刚石；D．水晶。
5．下列有关晶体的说法中，正确的是：A．分子晶体中一定存在共价键；B．离子晶体中不一定存在离子键；C．原子晶体的熔、沸点均较高；D．金属晶体的硬度均较大。
6．关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的是：A．溶液呈电中性，胶体带有电荷；B．溶液中溶质微粒一定不带电，胶体中分散质微粒带电荷；C．溶液中溶质微粒作有规律的运动，胶体粒子运动无规律；D．溶液中通过一束光，无特殊现象，而胶体中有“光亮的通路”。
7．下列关于只含非金属元素的化合物的说法中，正确的是：A．有可能是离子化合物；B．一定是共价化合物；C．其晶体不可能是原子晶体；D．其晶体不可能是离子晶体。
8．下列物质中，化学式能准确表示该物质分子组成的是：A．氯化铵(NH4Cl)；B．二氧化硅(SiO2)；C．白磷(P4)；D．硫酸镁(MgSO4)。
9. 关于氢键，下列说法正确的是：A．分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高；B．冰中存在氢键，水中不存在氢键；C．每一个水分子内含有两个氢键；D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致。
10．下列与胶体无关的事实是：A．明矾用于净水；B．用FeCl3止血；C．澄清石灰水在空气中放置后变浑浊；D．用石膏点豆腐。
11．三氯化氮(NCl3)在常温下是一种淡黄色液体，其分子呈三角锥形，以下关于NCl3的叙述正确的是：A．NCl3晶体为原子晶体；B．分子中N—Cl键是非极性共价键；C．NCl3是一种含极性键的极性分子；D．N—Cl键能大，故NCl3沸点高。
12．下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是：Ａ．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱；Ｂ．金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅；Ｃ．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低；Ｄ．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高。
13．将可溶性淀粉溶于热水制成淀粉溶液，该溶液可能不具有的性质是：A．电泳；B．布朗运动；C．聚沉；D．丁达尔效应。
14．最近，科学家在实验室成功地在高压下将CO 2 转化为类似SiO 2 的原子晶体结构，下列关于CO 2 晶体的叙述中不正确的是：A ．晶体中C 、O 原子个数比为1：2；B ．该晶体的熔点、沸点高，硬度大；C ．晶体中C 一O 一C 键角为180°；D ．晶体中C 、O 原子，最外层都满足8电子结构。
15．微波是一种高频电磁振荡，“微波炉”就是利用高频电磁振荡使食品中分子也产生振荡而发热，现代医学上使用微波手术刀进行外科手术，其好处主要是使开刀处的血液迅速凝固而减少失血，关于其作用原理的说法正确的是：A ．微波电流迅速中和血液胶粒所带的电荷而凝聚；B ．微波使局部血液受热而使血液胶体凝聚；C ．微波电流通过金属手术刀时产生的高温而使血液凝固；D ．以上说法都正确。
16、如图是氯化铯晶体的晶胞，已知晶体中2个最近的Cs +离子核间距离为a cm ，氯化铯的式量为M ，N A 为阿氏常数，则氯化铯晶体的密度为A 、—— g/cm ３B 、—— g/cm ３C 、—— g/cm ３D 、—— g/cm ３17、由钾和氧组成的某种离子晶体中含钾的质量分数为78/126，2和超氧离子(O 2-)两种。
在此晶体中，过氧离子和超氧离子的物质的量之比为：A 、2：1；B 、1：1；C 、1：2；D 、1：3。
18、已知富勒烯可与足量的氟气加成生成C 70F 70，可推测其分子结构中含有碳碳单键的数目为：A 、30； B 、35；C 、70； D 、120XX 。
19、将O 2经过适当的化学反应可制得O 2-、O 2+、O 22-的化合物，四种微粒中原子间距离最小、键能最大的是：A 、O 2； B 、O 2+； C 、O 2-； D 、O 22-。
20．下列各物质中，按熔点由高到低的顺序排列正确的是：A ．CH 4＞GeH 4＞SnH 4；B ．KCl ＞NaCl ＞MgCl 2＞MgO ；C ．Rb ＞K ＞Na ＞Li ；D ．石墨＞金刚石＞MgO ＞Si 。
21．合金有许多特点，如NaK 合金为液体，而Na 、K 的单质均为固体。
据此推测生铁、纯铁、石墨三种物质中，熔点最低的是：A ．纯铁；B ．生铁；C ．碳；D ．无法确定。
22、测定硫酸铜晶体中含结晶水的实验，造成结果偏高的原因是：A ．坩埚用水洗涤后没有把水烘干直接实验；B ．坩埚内壁附有受热不分解的杂质；C ．把加热得到的白色粉末放在空气中冷却；D ．晶体中含有少量的NaCl 。
二、填空题(本题包括7小题，共46分)23．现有八种物质：①干冰；②金刚石；③晶体硫；④晶体硅；⑤过氧化钠；⑥二氧化硅晶体；⑦溴化铵；⑧氖，请用编号填写下列空白：⑴通过非极性键形成原子晶体的是__________；⑵固态时属于分子晶体的是_______；⑶属于分子晶体，且分子为直线型的是______；⑷由单原子分子构成的分子晶体的是_______；⑸含有非极性键的离子化合物的是__________；⑹24、Pt(NH 3)2Cl 2成平面四边形结构(Pt 原子位于四边形的中心，NH 3与Cl 分别位于四边形的四个角上)，它可以形成两种固体，一种为淡黄色，在水中溶解度较小；另一种为黄绿色，在水中溶解度较大。
⑴画出这两种固体分子的几何构型图：______________________________、____________________________；⑵黄绿色固体溶解度大的原因是：_________。
8M N A a 3M a 3 8N A M N A a 3 M a 3 N A25、A、B、C三只烧杯中，依次分别盛有NaOH溶液、KSCN溶液、煮沸的蒸馏水，各滴入FeCl3溶液，试根据实验现象分别回答以下问题：⑴分别写出三只烧杯中形成分散系的名称：Ａ，ＢＣ。
⑵写出Ａ中形成分散系的离子方程式。
⑶写出Ｃ中形成分散系的化学方程式。
26、足球烯C60结构形如足球(见下图)，可以认为它由正二十面体切掉十二个顶点形成的。
则C60中有_____个六员环，有_____个五员环，当它与F2或H2加成时，生成物的分子式为______。
27、水分子间由于氢键的作用彼此结合而形成(H2O)n，在冰中每个水分子被4个水分子包围形成变形的四面体，通过氢键相互连接成晶体，其结构如下图所示。
则1mol冰中有mol氢键。
28、二氧化硅是立体的网状结构，其晶体模型如上图所示，请认真观察该晶体模型后回答以下问题：⑴二氧化硅晶体中最小环为元环；⑵每个硅原子为个最小环共有；⑶每个最小环平均拥有个硅原子，个氧原子。
29、金属铌能与卤素形成簇状化合物，下图所示为三种Nb a X b的结构单元。
它们的共同特点是六个Nb原子形成八面体骨架，卤原子通过双桥基(－X－)或三桥基()与Nb原子相连，结构单元之间通过双桥基相连。
请据图写出以下三个物质的化学式：三、计算题(本题包括1小题，共10分。
可从以下两题中选做一题，只给一个题的分。
)30A、SiC是原子晶体，其结构类似金刚石，为C、Si两原子依次相间排列的正四面体型空间网状结构。
右图为两个中心重合，各面分别平行的大小两个正方体，其中心为一Si原子，试在小正方体的顶点上画出与Si最近的C的位置，在大正方体的棱上画出与Si最近的Si 的位置。
两大小正方体的边长之比为_______________；Si—C—Si的键角为__________________(用反三角函数表示)；若Si—C键长为 a cm，则大正方体边长为_______cm；求SiC晶体的密度。
(N A为阿伏加德罗常数)30B、在离子晶体中，阴、阳离子按一定规律在空间排列，右图(a)是NaCl的晶体结构，在离子晶体中，阴、阳离子具有或近似具有球形对称结构，它们可以被看作是不等径的刚性圆球，并彼此相切如NaCl晶体结构图(b)，已知a为常数。
(1)在NaCl晶体中，每个Na+ 同时吸引个Clˉ；Na+ 数目和Clˉ数目之比为；(2)Na+ 半径与Clˉ半径之比r+/r-=(已知2=1.414)；(3)NaCl晶体中不存在分子，但在1.013×120XXPa，1413℃时，NaCl晶体形成气体，并以分子形式存在。
现有29.25克NaCl晶体，在1.013×120XXPa时强热使温度达到1501.5℃，测得气体体积为36.4L，试应用有关物理、化学知识计算此时氯化钠气体的分子式(不写计算过程)；(4)若a=5.6×10-8cm，求NaCl晶体的密度(已知5.6 3=175.6，NaCl的摩尔质量为58.5g/mol)。
浙江省北仑中学高三化学《晶体类型与性质和胶体》单元测试参考答案1、C；2、B；3、B；4、C；5、C；6、D；7、A；8、C；9、A；10、C；11、C；12、D；13、A；14、C；15、B；16、C；17、C；18、C；19、B；20、D；21、B；22、A。
23．(1)②④；(2)①③⑧；(3)①；(4)⑧；(5)⑤。
24、⑴PtCl 2(NH 3)2可能的平面正方形结构有：⑵a 中结构对称，因此分子无极性。
由相似相溶原理可知，它在极性分子水中溶解度小，而b 的分子有极性，所以水溶性大。
25、⑴A 、悬浊液；B 、溶液；C 、胶体；⑵Fe 3++3OH -=Fe(OH)3↓；⑶FeCl 3+3H 2O=Fe(OH)3(胶体)+3HCl26、20；12；C 60F 60或C 60H 60。
27、2。
28、⑴12；⑵12；⑶1/2，1。
29．Nb 6F 15 Nb 6I 11(各2分)30A ．(11分)如右图所示(碳原子在小正方体不相邻的四个顶点上，硅原子在大正方体的十二条棱的中点上)(2分) 2：1(2分)；arcos(－1/3)(2分)； 43/3(2分)；153/2N A a 3(2分)本题考查了物质的空间结构，空间想象能力，三维分析，几何计算，宏观和微观间的转化。