{高中试卷}浙江省北仑中学高三化学《晶体类型与性质和胶体》单元测试[仅供参考]

20XX年高中测试

高

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试

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浙江省北仑中学高三化学《晶体类型与性质和胶体》单元测试

可能用到的相对原子质量：C：12，Si：28，K：39；O：16；Na：23；Cl：35.5；

一、选择题(本题包括22小题，共44分。每小题只有一个正确答案。)1．有一种橙色胶体溶液，在电泳实验中其胶粒向阴极移动。对这种胶体溶液进行下列处理，发生凝聚效果最好的是：

A．加Na2SO4溶液；B．加酒精溶液；C．加硅酸胶体；D．加氢氧化铁溶胶。

2．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型、物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用也相同的是：A．SO3和SiO2；B．CO2和H2O；C．NaCl和HCl；D．CCl4和KCl。

3．在水泥、冶金工厂常用高压电对气溶胶作用，以除去大量烟尘，减小对空气污染，这种作用应用的原理是：A．丁达尔现象；B．电泳；C．渗析；D．凝聚。

4．下列晶体中，其中任何一个原子都被相邻四个原子包围，以共价键形成正四面体，并向空间伸展成网状结构的是：A．四氯化碳；B．石墨；C．金刚石；D．水晶。5．下列有关晶体的说法中，正确的是：

A．分子晶体中一定存在共价键；B．离子晶体中不一定存在离子键；

C．原子晶体的熔、沸点均较高；D．金属晶体的硬度均较大。

6．关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的是：

A．溶液呈电中性，胶体带有电荷；

B．溶液中溶质微粒一定不带电，胶体中分散质微粒带电荷；

C．溶液中溶质微粒作有规律的运动，胶体粒子运动无规律；

D．溶液中通过一束光，无特殊现象，而胶体中有“光亮的通路”。

7．下列关于只含非金属元素的化合物的说法中，正确的是：

A．有可能是离子化合物；B．一定是共价化合物；

C．其晶体不可能是原子晶体；D．其晶体不可能是离子晶体。

8．下列物质中，化学式能准确表示该物质分子组成的是：

A．氯化铵(NH4Cl)；B．二氧化硅(SiO2)；C．白磷(P4)；D．硫酸镁(MgSO4)。9. 关于氢键，下列说法正确的是：

A．分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高；B．冰中存在氢键，水中不存在氢键；C．每一个水分子内含有两个氢键；D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致。

10．下列与胶体无关的事实是：A．明矾用于净水；B．用FeCl3止血；

C．澄清石灰水在空气中放置后变浑浊；D．用石膏点豆腐。

11．三氯化氮(NCl3)在常温下是一种淡黄色液体，其分子呈三角锥形，以下关于NCl3的叙述正确的是：A．NCl3晶体为原子晶体；B．分子中N—Cl键是非极性共价键；C．NCl3是一种含极性键的极性分子；D．N—Cl键能大，故NCl3沸点高。

12．下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是：

Ａ．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱；Ｂ．金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅；

Ｃ．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低；Ｄ．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高。13．将可溶性淀粉溶于热水制成淀粉溶液，该溶液可能不具有的性质是：

A．电泳；B．布朗运动；C．聚沉；D．丁达尔效应。

14．最近，科学家在实验室成功地在高压下将CO 2 转化为类似SiO 2 的原子晶体结构，下列关于CO 2 晶体的叙述中不正确的是：

A ．晶体中C 、O 原子个数比为1：2；

B ．该晶体的熔点、沸点高，硬度大；

C ．晶体中C 一O 一C 键角为180°；

D ．晶体中C 、O 原子，最外层都满足8电子结构。

15．微波是一种高频电磁振荡，“微波炉”就是利用高频电磁振荡使食品中分子也产生振荡而发热，现代医学上使用微波手术刀进行外科手术，其好处主要是使开刀处的血液迅速凝固而减少失血，关于其作用原理的说法正确的是：

A ．微波电流迅速中和血液胶粒所带的电荷而凝聚；

B ．微波使局部血液受热而使血液胶体凝聚；

C ．微波电流通过金属手术刀时产生的高温而使血液凝固；

D ．以上说法都正确。

16、如图是氯化铯晶体的晶胞，已知晶体中2个最近的Cs +离子核间距离为a cm ，氯化铯的式量为M ，N A 为阿氏常数，则氯化铯晶体的密度为

A 、—— g/cm ３

B 、—— g/cm ３

C 、—— g/cm ３

D 、—— g/cm ３

17、由钾和氧组成的某种离子晶体中含钾的质量分数为78/126，

2和超氧离子(O 2-)两种。在此晶体中，过氧离子和超氧离子的物质的量之比为：

A 、2：1；

B 、1：1；

C 、1：2；

D 、1：3。

18、已知富勒烯可与足量的氟气加成生成C 70F 70，可推测其分子结构中含有碳碳单键的数目为：A 、30； B 、35；C 、70； D 、120XX 。

19、将O 2经过适当的化学反应可制得O 2-、O 2+、O 22-的化合物，四种微粒中原子间距离最小、键能最大的是：A 、O 2； B 、O 2+； C 、O 2-； D 、O 22-。

20．下列各物质中，按熔点由高到低的顺序排列正确的是：

A ．CH 4＞GeH 4＞SnH 4；

B ．KCl ＞NaCl ＞MgCl 2＞MgO ；

C ．Rb ＞K ＞Na ＞Li ；

D ．石墨＞金刚石＞MgO ＞Si 。

21．合金有许多特点，如NaK 合金为液体，而Na 、K 的单质均为固体。据此推测生铁、纯铁、石墨三种物质中，熔点最低的是：A ．纯铁；B ．生铁；C ．碳；D ．无法确定。

22、测定硫酸铜晶体中含结晶水的实验，造成结果偏高的原因是：

A ．坩埚用水洗涤后没有把水烘干直接实验；

B ．坩埚内壁附有受热不分解的杂质；

C ．把加热得到的白色粉末放在空气中冷却；

D ．晶体中含有少量的NaCl 。

二、填空题(本题包括7小题，共46分)

23．现有八种物质：①干冰；②金刚石；③晶体硫；④晶体硅；⑤过氧化钠；⑥二氧化硅晶体；⑦溴化铵；⑧氖，请用编号填写下列空白：⑴通过非极性键形成原子晶体的是__________；⑵固态时属于分子晶体的是_______；⑶属于分子晶体，且分子为直线型的是______；⑷由单原子分子构成的分子晶体的是_______；⑸含有非极性键的离子化合物的是__________；⑹24、Pt(NH 3)2Cl 2成平面四边形结构(Pt 原子位于四边形的中心，NH 3与Cl 分别位于四边形的四个角上)，它可以形成两种固体，一种为淡黄色，在水中溶解度较小；另一种为黄绿色，在水中溶解度较大。⑴画出这两种固体分子的几何构型图：

______________________________、____________________________；

⑵黄绿色固体溶解度大的原因是：_________。

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M a 3 8N A M N A a 3 M a 3 N A