浙江省宁波市北仑中学2020-2021学年高二6月月考化学试题
浙江高二高中化学月考试卷带答案解析
浙江高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.人类正面临着石油短缺、油价上涨的困惑。
以下解决能源问题的方法不当的是( ) A ．用木材作燃料 B ．用液氢代替汽油 C ．开发风能 D ．开发地热能2.下列说法正确的是A ．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B ．化学反应中的能量变化都表现为热量变化C ．任何放热反应在常温下一定能发生反应D ．反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热3.下列反应中属于吸热反应的是( ) A ．CaO ＋H 2O===Ca(OH)2 B ．C ＋H 2OCO ＋H 2C ．HCl ＋NaOH===NaCl ＋H 2OD ．2Al ＋3H 2SO 4===Al 2(SO 4)3＋3H 2↑4.在25 ℃、101 kPa 下，1 g 甲醇燃烧生成CO 2和液态水时放热22.68 kJ ，下列热化学方程式正确的是( ) A ．CH 3OH(l)＋O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l)ΔH ＝＋725.8 kJ/mol B ．2CH 3OH(l)＋3O 2(g)===2CO 2(g)＋4H 2O(l)ΔH ＝－1 452 kJ/mol C ．2CH 3OH(l)＋3O 2(g)===2CO 2(g)＋4H 2O(l)ΔH ＝－725.8 kJ/molD ．2CH 3OH(l)＋3O 2(g)===2CO 2(g)＋4H 2O(l)ΔH ＝＋1 452 kJ•mol‾15.已知下列热化学方程式：Zn(s)＋O 2(g)===ZnO(s) ΔH 1＝－351.1 kJ/mol H 2(l)＋O 2(g)===H 2O(s) ΔH 2＝－90.7 kJ/mol由此可知反应Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l)的ΔH 3的值是( ) A ．－441.8 kJ/mol B ．－254.6 kJ/mol C ．－438.9 kJ/molD ．－260.4 kJ•mol‾16.已知氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰，在反应过程中，破坏1 mol 氢气的化学键消耗的能量为Q 1 kJ ，破坏1 mol 氯气的化学键消耗的能量为Q 2kJ ，破坏1 mol 氯化氢中的化学键消耗的能量为Q 3kJ ，下列关系式正确的是 A ．Q 1 + Q 2 > Q 3 B ．Q 1 + Q 2 > 2Q 3 C ．Q 1 + Q 2 < Q 3 D ．Q 1+ Q 2 < 2Q 37. 已知反应：①101 kPa 时，2C(s)＋O 2(g)===2CO(g) ΔH ＝－221 kJ/mol ；②稀溶液中， H ＋(aq)＋OH －(aq)===H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ/mol 。
浙江高二高中化学月考试卷带答案解析
浙江高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.准确量取25.00毫升高锰酸钾溶液，可选用的仪器是 ( ) A ．50mL 量筒 B ．10mL 量筒 C ．50mL 酸式滴定管D ．50mL 碱式滴定管2.下列各组混合物的分离或提纯，方法不正确的是( ) A ．除去N 2中的O 2 ——（通过灼热的铜网）B ．除去Fe(OH)3胶体中的NaCl ——（过滤，洗涤，干燥）C ．除去CuCl 2溶液中的FeCl 3 ——（加入CuO ，过滤）D ．除去KNO 3中混有的NaCl ——（溶解，蒸发，过滤）3.下列说法中，正确的是 ( ) A ．用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH 试纸上测定其pH B ．凡是能自发进行的化学反应，一定是△H<0、△S>0C ．“中和滴定”实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管和移液管用蒸馏水洗净后，须经润洗后方可使用D ．K sp 与难溶电解质的性质、温度、溶液中的离子浓度等因素有关4.下列实验操作或原理不正确的是 ( )A ．纸层析法中的展开剂之所以能够展开的主要原理是毛细现象B ．抽滤时，滤纸要小于布氏漏斗C ．重结晶时，溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大D ．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大5.高温下，某反应达平衡，平衡常数K =。
恒容时，温度升高，H 2浓度减小,下列说法正确的是 ( )A ．该反应的焓变为正值B ．恒温恒容下，增大压强，H 2浓度一定减小C ．升高温度，逆反应速率减小D ．该反应化学方程式为CO+H 2O CO 2+H 26.已知4种无机化合物在水中和液氨中的溶解度(g/100g 溶剂)为：由此溶解度可知在水溶液中上述化合物发生复分解反应为:2AgNO 3+BaCl 2=2AgCl↓+Ba(NO 3)2，那么上述几种化合物在液氨溶液中发生复分解反应的化学方程式（ ） A ．2AgNO 3+BaCl 2=2AgCl↓+Ba(NO 3)2 B ．2AgNO 3+BaCl 2=2AgCl+Ba(NO 3)2↓ C ．2AgCl+Ba(NO 3)2=2AgNO 3↓+BaCl 2 D ．2AgCl+Ba(NO 3)2=2AgNO 3+BaCl 2↓7.下列各组离子中，在给定条件下能大量共存的是 ( )A ．c (NO 3－)= 1mol.L -1的溶液中：NH 4+、Ba 2+、Fe 2+、Br －B ．水电离出c (OH －)= 10-10mol.L -1的溶液： HCO 3－、K ＋、Na ＋、Cl －C ．在pH=2的溶液中：NH 4+、K +、ClO －、Cl －D ．c (Fe 3+)=0.1mol·L -1的溶液中：K +、ClO －、SO 42-、SCN －8.在一密闭容器中，反应 mA(s)+nB(g) pC(g)，达到平衡时，测得c(C)为0.5 mol·L -1；在温度不变的条件下，将容器体积扩大一倍，当达到平衡时，测得c(C)为0.3 mol·L -1。
浙江高二高中化学月考试卷带答案解析
浙江高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列过程或现象与盐类水解无关的是 A ．热的纯碱液用于去油污 B ．加热氯化铁溶液颜色变深 C ．饱和食盐水使甲基橙显黄色D ．泡沫灭火器中的Al 2(SO 4)3溶液不能装在铁筒里2.下列设备工作时，将化学能转化为热能的是硅太阳能电池锂离子电池太阳能集热器燃气灶3.肼(N 2H 4)是火箭发动机的一种燃料，反应时N 2O 4为氧化剂，生成N 2和水蒸气。
已知： N 2(g)+2O 2(g)====N 2O 4(g) ΔH="+8.7" kJ·mol -1N 2H 4(g)+O 2(g) ====N 2(g)+2H 2O(g) ΔH="-534.0" kJ·mol -1 下列表示肼跟N 2O 4反应的热化学方程式，正确的是A ．2N 2H 4(g)+N 2O 4(g) ====3N 2(g)+4H 2O(g)ΔH="-542.7" kJ·mol -1B ．2N 2H 4(g)+N 2O 4(g) ====3N 2(g)+4H 2O(g)ΔH="-1059.3" kJ·mol -1C ．2N 2H 4(g)+ N 2O 4(g) ====3N 2(g)+4H 2O(g)ΔH="-2153.4" kJ·mol -1D ．2N 2H 4(g)+N 2O 4(g) ====3N 2(g)+4H 2O(g)ΔH="-1076.7" kJ·mol -14.下列过程需要通电才能进行的是 ① 电离 ② 电解 ③ 电镀 ④ 电化学腐蚀 A ．①② B ．②④ C ．②③ D 全部5.已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。
浙江省宁波市北仑中学2019-2020学年高二6月月考化学试题+Word版含答案
1．下列说法不．正．确．的是
A．干冰可用于人工降雨
B．碘酸钾可用作加碘食盐的添加剂
C．碳酸钠是发酵粉的主要成分
D．次氯酸钙是漂白粉的有效成分
2．萃取碘水中的碘并分液，需要用到的仪器是
A．视安全问题，下列处理方法错．误．的是 A．不慎打翻燃着的酒精灯，立即用湿抹布盖灭
A．铵盐一般都溶于水，且都可分解放出氨气
B．液氨气化时会吸收大量的热，所以 NH3 可用作制冷剂 C．汽车尾气中的氮氧化物是造成光化学烟雾的主要原因之一
D．工业浓硝酸通常呈黄色，是因为溶解了 NO2 气体 8．下列方法(必要时可加热)不．合．理．的是
A．用澄清石灰水鉴别 CO 和 CO2 B．用水鉴别苯和四氯化碳 C．用 Ba(OH)2 溶液鉴别 NH4Cl、(NH4)2SO4 和 K2SO4 D．用淀粉碘化钾试纸鉴别碘水和溴水 9．下列有关实验说法，不．正．确．的是
A．苯酚不慎沾到皮肤上，应立即用酒精洗涤，再用大量水冲洗 B．KCl 和 MnO2 的混合物经溶解、过滤、洗涤、干燥，可分离出 MnO2 C．用容量瓶配制溶液，定容时若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体 D．火柴头的浸泡液中滴加 AgNO3 溶液、稀 HNO3 和 NaNO2 溶液，可检验火柴头是否含有氯元素
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10．下列离子方程式不．正．确．的是 A．氢氧化钠溶液与二氧化硅反应 SiO2＋2OH‾===SiO23ˉ＋H2O B．碳酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应 CO23ˉ＋Ba(OH)2===BaCO3↓＋2OH‾ C．酸性硫酸亚铁溶液在空气中被氧化 4Fe2+＋O2＋4H+===4Fe3+＋2H2O D．氯气与氢氧化钠溶液反应 Cl2＋2OH‾===ClO‾＋Cl‾＋H2O
11．下列说法正．确．的是 A．亚硝酸钠溶液具有防腐作用，可用来浸泡新鲜瓜果 B．我国古代就已采用加热胆矾或绿矾的方法制取硫酸 C．红宝石是含有少量金属氧化物的刚玉，主要成分为二氧化硅 D． Na3AlF6 溶液中滴加 1mol/L 氨水至过量会产生白色沉淀
浙江高二高中化学月考试卷带答案解析
浙江高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列说法或表示方法正确的是 A ．乙烯的结构简式CH 2CH 2B ．化学名词：乙酸乙脂、苯、油酯、坩锅C ．是一种烃D ．聚乙烯的化学式为2.下列说法中正确的是A ．常温下，淀粉遇I －变蓝色 B ．油脂水解可得到氨基酸和甘油C ．所有烷烃和蛋白质中都只存在碳碳单键D ．淀粉和纤维素的组成都是(C 6H 10O 5）n ，水解最终产物都是葡萄糖3.下列关于有机化合物的说法正确的是 A ．乙醇和乙酸都存在碳氧双键 B ．甲烷和乙烯都可以与氯气反应 C ．高锰酸钾可以氧化苯和乙醛D ．乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成4.可以用分液漏斗分离的一组液体混合物是 A ．溴和四氯化碳 B ．苯和溴苯C ．水和硝基苯D ．苯和汽油5.二甘醇可用作溶剂、纺织助剂等，一旦进入人体会导致急性肾衰竭，危及生命。
二甘醇的结构简式是HO-CH 2CH 2-O-CH 2CH 2-OH 。
下列有关二甘醇的叙述正确的是 A ．不能与金属钠发生反应 B ．能发生取代反应 C ．能溶于水，不溶于乙醇 D ．符合通式C n H 2n O 36.下列除去杂质的方法正确的是A ．除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl 2，使乙烯转化成液态二氯乙烷而与乙烷分离B ．除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用氢氧化钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏C ．除去CO 2中少量的SO 2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶D ．除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏7.环扁桃酯具有松弛血管平滑肌、扩张血管的功能，其结构简式如下图。
下列对该物质的叙述中，正确的是A ．该物质属于芳香烃B ．该有机物难溶于水C ．分子式为C 17H 23O 3D ．1mol 该物质最多可与2molNaOH 发生反应8.由短周期前10号元素组成的物质T 和X ，如图所示的转化：X 不稳定，易分解。
浙江高二高中化学月考试卷带答案解析
浙江高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列关于热化学反应的描述中正确的是A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝+2×283.0kJ/molC．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热2.下列说法正确的是A．活化分子相碰撞即可发生化学反应B．升高温度会加快化学反应速率，其原因是增加了活化分子的百分率C．某一反应的活化分子百分率是个定值D．浓度增大使得反应物分子中活化分子百分率增大3.等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混和后，混和液中有关离子的浓度应满足的关系是A．c(M+)＞c( OH―)＞ c(A－)＞c(H＋)B．c(M+)＞ c(A－)＞c(H＋)＞c( OH―)C．c(M+)＞ c(A－)＞c( OH―)＞c(H＋)D．c(M+)＞c(H＋) ="c(" OH―)+ c(A－)4.下列变化过程中，ΔH<0、ΔS>0的是A．CaCO3(S)分解为CaO(S)和CO2(g)B．2C2H6(g)＋7O2(g)===4CO2(g)＋6H2O(g) C．NH4NO3(s)===NH(aq)＋NO(aq)D．Cl2===2Cl5.下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是A．1.0mol／Lna2CO3溶液：c(OH一)=c(H+)+c(H2CO3)+c(HCO3－)B．pH=6的纯水：c(H+)>c(OH一)C．物质的量浓度相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中c(NH4+)：c(NH4)2SO4>c(NH4HSO4)>c(NH4C1)D．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到酸性混合溶液：c(Na+)>c(CH3COO一)>c(H+)>c(OH一)6.将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性B．水的离子积不变、pH不变、呈中性C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性D．水的离子积变大、pH变小、呈中性7.在容积不变的密闭容器中存在如下反应：某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是A．图I表示的是t1时刻增大反应物的浓度对反应速率的影响B．图II表示的一定是^时刻加入催化剂后对反应速率的影响C．图III表示的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高D．图III表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高二、填空题1.右图中电极a 、b 分别为Ag 电极和Pt 电极，电极c 、d 都是石墨电极。
2021年高二下学期月考化学试卷(6月份)含解析
2021年高二下学期月考化学试卷（6月份）含解析一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分．每小题只有一个选项符合题意．）1．化学与资源、环境、生活关系密切，下列说法错误的是( )A．维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用B．新型氢动力计程车可以降低PM2.5的排放，减少大气污染C．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱溶液会“断路”2．下列说法正确的是( )A．依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液B．二氧化硅的分子式是SiO2C．单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料D．漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质，能用同一原理解释3．关于Na2CO3和NaHCO3比较中，下列说法不正确的是( )A．NaHCO3固体受热容易分解，而Na2CO3固体受热不容易分解B．等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的盐酸反应，前者消耗盐酸的物质的量比后者多C．等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液分别滴加2滴酚酞试液，前者颜色比后者深D．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液分别与Ba（OH）2溶液反应的离子方程式相同4．下列物质既能跟盐酸反应，叉能跟NaOH溶液反应的是( )①SiO2②Al ③Al2O3④Al（OH）3⑤Na2CO3溶液⑥Ca（HCO3）2溶液⑦NH4HCO3溶液⑧KHSO4溶液．A．④⑥⑦⑧B．②③④⑥⑦ C．①②③④⑦ D．②③④⑤⑧5．关于元素及其化合物，下列说法正确的是( )A．C12具有氧化性，故可以做漂白剂B．Na、A1、Fe三种单质在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱C．将浓硝酸、浓硫酸露置在空气中，两溶液的质量均增大、浓度均减小D．将表面有铜绿[Cu2（OH）2CO3]的铜器放入盐酸中浸泡，可除去铜绿6．向2mL 0.5mol/L的FeCl3溶液中加入3mL 3mol/L KF溶液，FeCl3溶液褪成无色，再加入KI溶液和CCl4振荡后静置，CCl4层不显色，则下列说法正确的是( )A．Fe3+不与I﹣发生反应B．Fe3+与F﹣结合成不与I﹣反应的物质C．F﹣使I﹣的还原性减弱D．Fe3+被F﹣还原为Fe2+，使溶液中不再存在Fe3+7．下列反应的离子方程式正确的是( )A．Na2O2溶于水中：Na2O2+H2O═2Na++2OH﹣+O2↑B．用FeC13溶液腐蚀电路板：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2气体：AlO2﹣+CO2+2H2O═Al（OH）3+HCO3﹣D．用食醋除去水瓶中的水垢：CO32﹣+2CH3COOH=2CH3COO﹣+CO2+H2O8．在含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中，通入足量的SO2后有白色沉淀生成，过滤后，向溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，下列叙述不正确的是( )A．白色沉淀是BaSO4和BaSO3B．溶液的酸性增强C．白色沉淀是BaSO4D．FeCl3全部被还原为FeCl29．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是( )A．1mol Cl2与足量Fe反应转移电子数一定为3N AB．标准状况下，22.4L NH3中含有共价键的数目为N AC．1.0L 1mol•L﹣1的硅酸钠水溶液中含有的氧原子数为3N AD．4.6g Na完全转化成氧化钠和过氧化钠的混合物，混合物中阴离子总数为0.1N A10．下列说法在一定条件下可以实现的是( )①酸性氧化物与碱反应②弱酸与盐溶液反应可生成强酸③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应④两种酸溶液充分反应后的溶液呈中性⑤有单质参加的非氧化还原反应⑥两种含氧化合物反应的产物有气体．A．①②③④⑤⑥ B．②④⑤⑥C．①②③⑤D．③④⑤⑥11．下列有关溶液组成的描述合理的是( )A．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl﹣、S2﹣B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO﹣、SO42﹣、I﹣C．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl﹣、HCO3﹣D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl﹣、SO42﹣12．将Fe，Cu，Fe2+，Fe3+和Cu2+盛于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容器中只能有( )A．Cu，Fe3+B．Fe2+，Fe3+C．Cu，Cu2+，Fe D．Cu，Fe2+，Fe13．下列反应中，反应后固体物质增重的是( )A．氢气通过灼热的CuO粉末B．二氧化碳通过Na2O2粉末C．铝与Fe2O3发生铝热反应D．将锌粒投入Cu（NO3）2溶液14．如图把气体缓慢通过盛有足量试剂的试剂瓶A，在试管B中可以观察到明显现象的是选项气体A中试剂B中试剂A SO2、CO2酸性KMnO4溶液品红溶液B Cl2、HCl 浓硫酸KI淀粉溶液C NH3、CO2浓硫酸酚酞试液D CO2、HCl 饱和NaHCO3溶液AgNO3溶液A．A B．B C．C D．D15．为了除去混入CO2中的SO2和O2，下列试剂的使用顺序正确的是( )①饱和的Na2CO3溶液②饱和的NaHCO3溶液③浓硫酸④灼热的铜网⑤碱石灰．A．①③④ B．②③④ C．②④⑤ D．③④⑤16．用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计得最严密的是( )A．检验试液中的SO42﹣：试液无沉淀白色沉淀B．检验试液中的Fe2+：试液无明显现象红色溶液C．检验试液中的I﹣：试液棕黄色溶液蓝色溶液D．检验试液中的CO32﹣：试液白色沉淀沉淀溶解17．由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中某几种组成的混合物，向其中加入足量的盐酸有气体放出．将气体通过足量的NaOH溶液，气体体积减少一部分．将上述混合物在空气中加热，有气体放出，下列判断正确的是( )（注：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑）A．混合物中一定不含有Na2CO3、NaClB．混合物中一定有Na2O2、NaHCO3C．无法确定混合物中是否含有NaHCO3D．混合物中一定不含Na2O2、NaCl18．在新制的氯水中加入少量的碳酸钠粉末，下列说法正确的是( )A．pH增大，HClO浓度增大B．pH减小，Cl﹣浓度增大C．pH增大，Cl﹣浓度减小D．pH减小，HClO浓度减小二、（非选择题共46分）19．化学实验是研究物质性质的基础．某KC1样品可能含有杂质KI、K2SO4、K2CO3、KHCO3中的某几种．Ⅰ．设计如下实验确定样品中上述杂质是否存在：（1）K2SO4的检验：取少量样品溶于水后，加入盐酸和氯化钡溶液，观察到白色沉淀，确定试样中存在K2SO4（2）KI的检验：取少量样品溶于水，加入氯水后再加入CC14，观察到混合液的下层为紫红色，确定试样中存在KI（3）K2CO3、KHCO3的检验：取少量样品溶于水，再加MgC12溶液无现象，再加入盐酸有无色无味气体生成，确定试样中存在__________Ⅱ．设计以下流程对样品进行提纯i．将样品溶于水成溶液ii．在上述所得溶液中加过量的Ba（OH）2，再加入过量的K2CO3，过滤iii．取ii所得滤液加入适量的盐酸，后通入足量的氯气，萃取分液iv．取iii所得水溶液，蒸发结晶后得固体氯化钾就上述流程回答下列问题：（1）在ii中加入过量K2CO3的目的是__________；（2）写出iii中反应的离子方程式__________；．20．（18分）硫酰氯（SO2Cl2）是一种化工原料，有如下有关信息：常温下为无色液体，熔点为﹣54.1℃，沸点为69.1℃，在潮湿空气中“发烟”；100℃以上开始分解，生成二氧化硫和氯气．氯化法是合成硫酰氯的常用方法，实验室合成反应和实验装置如图1：回答下列问题：（1）仪器A的名称为__________，甲中活性炭的作用是__________，B中加入的药品是__________．实验时从仪器C中放出溶液的操作方法是__________．（2）装置丁中发生反应的离子方程式为__________．用亚硫酸钠固体和浓硫酸制备二氧化硫气体时，如要控制反应速度，图2中可选用的发生装置是__________（填写字母）．（3）氯磺酸（C1SO3H）加热分解，也能制得硫酰氯与另外一种物质，该反应的化学方程式为__________，分离产物的方法是__________．（4）若缺少装置乙，氯气和二氧化硫可能发生反应的化学方程式为__________．为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中还需要注意的事项有（只答一条即可）__________．21．甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有某种相同的元素，它们之间具有如图1转化关系（反应条件和部分产物已略去）：若甲为氯碱工业的产品，含丙的某种药品可用于治疗胃酸过多．①鉴别等浓度的乙溶液和丙溶液，可选用的试剂为__________（填代号）a．NaOH溶液b．CaC12溶液c．稀硫酸d．澄清石灰水②将甲、乙、丙三种溶液混合，向混合液中逐滴加入一定浓度的盐酸，生成气体的体积（标准状况）与加入盐酸的体积关系如图2所示：写出OA段所发生反应的离子方程式__________、__________，当加入35mL盐酸时，产生气体的体积为224mL（标准状况），则盐酸的物质的量浓度为__________．22．（14分）无水氯化铝是一种重要的化工原料，利用明矾石[K2SO4•Al2（SO4）3•2Al2O3•6H2O]制备无水氯化铝的流程如图1：（1）验证焙烧炉产生的气体含有SO2的方法是__________．（2）吸收焙烧炉中产生的SO2，下图中装置合理的是__________（填代号）．（3）氯化炉中发生反应的化学方程式为__________．（4））经焙烧炉生成的孰料加入NaOH溶解，再经一系列变化也能得到AlCl3，则孰料溶解时反应的离子方程式为__________．（5）某学习小组设计用如图2装置验证二氧化硫的某些化学性质．①能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为__________．②写出a瓶中发生反应的离子方程式__________．③充分反应后，取a瓶中的溶液分成三份，分别进行如下实验．实验I：向第一份溶液中加入足量的NaOH溶液，生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色实验II：向第二份溶液中加入少量KMnO4溶液，紫色褪去实验III：向第三份溶液中加入BaC12溶液，生成白色沉淀上述实验中能证明二氧化硫具有还原性的是__________（填实验代号）．xx学年山东省临沂市郯城一中高二（下）月考化学试卷（6月份）一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分．每小题只有一个选项符合题意．）1．化学与资源、环境、生活关系密切，下列说法错误的是( )A．维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用B．新型氢动力计程车可以降低PM2.5的排放，减少大气污染C．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱溶液会“断路”【考点】微量元素对人体健康的重要作用；常见的生活环境的污染及治理．【分析】A．维生素C又称为抗坏血酸，在人体内有重要功能，起抗氧化作用；B．氢气燃烧产生水，无污染，可以降低PM2.5的排放，减少大气污染；C．碘为微量元素，需要从食物中补充；D．光导纤维的主要成分是二氧化硅以及二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应，生成硅酸钠和水．【解答】解：A．维生素C又称为抗坏血酸，缺乏维生素C会导致坏血病，维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用，故A正确；B．氢气燃烧产生水，无污染，所以新型氢动力计程车可以降低PM2.5的排放，减少大气污染，故B正确；C．碘为微量元素，需要从食物中补充，可多吃海带等食物，或利用碘盐（含碘酸钾）补充，而不能吃富含高碘酸的食物，故C错误；D．二氧化硅能用于制光导纤维、二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应，生成硅酸钠和水，所以光导纤维遇强碱会“断路”，故D正确．故选C．【点评】本题考查化学与生活，利用化学知识解释生产生活现象，难度不大．注意知识的积累．2．下列说法正确的是( )A．依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液B．二氧化硅的分子式是SiO2C．单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料D．漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质，能用同一原理解释【考点】硅和二氧化硅；胶体的重要性质．【专题】溶液和胶体专题；碳族元素．【分析】A．分散系的划分是以分散质颗粒大小来区分的；B．二氧化硅属于原子晶体，无分子式；C．单质硅可用于制作太阳能电池的原料；D．漂白粉在空气中变质是由于吸收CO2和水生成HClO，然后见光分解，而水玻璃的变质是由于与空气中的CO2反应生成了硅酸；【解答】解：A．分散系的划分是以分散质颗粒大小来区分的，胶体粒子直径介于1nm～100nm之间，溶液溶质粒子直径小于1nm，浊液粒子直径大于100nm，溶液和浊液都不具有丁达尔效应，故A错误；B．二氧化硅属于原子晶体不存在分子，化学式为SiO2，故B错误；C．单质硅可用于制作太阳能电池的原料，太阳能电池可将太阳能转化为电能，故C正确；D．漂白粉在空气中变质是由于吸收CO2和水生成HClO，然后见光分解，而水玻璃的变质是由于与空气中的CO2反应生成了硅酸的缘故，两者不能用同一原理解释，故D错误；故选C．【点评】本题考查了分散系、元素及其化合物等知识，题目难度不大，学习中要注意积累相关元素化合物知识．3．关于Na2CO3和NaHCO3比较中，下列说法不正确的是( )A．NaHCO3固体受热容易分解，而Na2CO3固体受热不容易分解B．等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的盐酸反应，前者消耗盐酸的物质的量比后者多C．等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液分别滴加2滴酚酞试液，前者颜色比后者深D．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液分别与Ba（OH）2溶液反应的离子方程式相同【考点】钠的重要化合物．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】A、根据2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O来分析；B、利用n=可计算物质的量，因酸足量，利用1molNa2CO3消耗2molHCl，1molNaHCO3消耗1molHCl来分析；C、利用等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液的水解程度来分析；D、根据Na2CO3+Ba（OH）2═BaCO3↓+2NaOH、2NaHCO3+Ba（OH）2═Na2CO3+BaCO3↓+2H2O（碱少量）及盐的电离来分析．【解答】解：A、因2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，而碳酸钠加热不分解，故A正确；B、设质量都是106g，则Na2CO3和NaHCO3的物质的量分别为1mol、mol，消耗的酸分别为2mol、mol，则前者消耗盐酸的物质的量比后者多，故B正确；C、等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液，碳酸钠水解生成的氢氧根离子的浓度大，则滴加酚酞时颜色深，即前者颜色比后者深，故C正确；D、当碱少量时，发生Na2CO3+Ba（OH）2═BaCO3↓+2NaOH、2NaHCO3+Ba（OH）2═Na2CO3+BaCO3↓+2H2O，且碳酸钠电离生成CO32﹣，而碳酸氢钠电离生成HCO3﹣，则反应的离子方程式一定不相同，故D错误；故选D．【点评】本题考查碳酸钠与碳酸氢钠的性质，明确发生的化学反应是解答本题的关键，并注意利用稳定性、与酸的反应、水解、与碱的反应来分析解答．4．下列物质既能跟盐酸反应，叉能跟NaOH溶液反应的是( )①SiO2②Al ③Al2O3④Al（OH）3⑤Na2CO3溶液⑥Ca（HCO3）2溶液⑦NH4HCO3溶液⑧KHSO4溶液．A．④⑥⑦⑧B．②③④⑥⑦C．①②③④⑦D．②③④⑤⑧【考点】两性氧化物和两性氢氧化物．【专题】元素及其化合物．【分析】根据物质间的反应进行判断，中学常见的既能与酸反应又能与碱反应的物质主要有：①两性物质：Al2O3、ZnO、Al（OH）3、Zn（OH）2、氨基酸、蛋白质等；②多元弱酸的酸式盐：NaHCO3、KHS、KHSO3、NaH2PO4等；③弱酸的铵盐及其酸式盐：（NH4）2S、NH4HS、（NH4）2CO3、NH4HCO3、CH3COONH4等；④某些具有两性的金属：Zn、Al等；⑤某些非金属：Si、S等；⑥其它一些物质．如：a、某些盐类物质既与酸反应，又与碱反应；b、个别酸性氧化物SiO2；c、具有还原性的无氧酸：H2S、HI等与氧化性酸反应、与碱反应；d、具有氧化性酸：浓H2SO4、HNO3等与还原性酸反应、与碱反应，以此解答本题．【解答】解：①SiO2是酸性氧化物，只能和强碱之间反应，不能和盐酸之间反应，故①错误；②Al与HCl反应生成氯化铝和氢气，与NaOH反应生成偏铝酸钠和氢气，故②正确；③Al2O3与HCl反应生成氯化铝和水，与NaOH反应生成偏铝酸钠和水，故③正确；④Al（OH）3与HCl反应生成氯化铝和水，与NaOH反应生成偏铝酸钠和水，故④正确；⑤Na2CO3溶液只能和盐酸之间反应，不会和氢氧化钠之间反应，故⑤错误；⑥Ca（HCO3）2溶液既能和盐酸之间反应生成氯化钙和水以及二氧化碳，也会和氢氧化钠之间反应，生成碳酸钙沉淀、碳酸钠溶液，故⑥正确；⑦NH4HCO3溶液既能和盐酸之间反应生成氯铵和水以及二氧化碳，还会和氢氧化钠之间反应生成碳酸钠、一水合氨，故⑦正确；⑧KHSO4溶液只能和氢氧化钠之间反应生成硫酸钠、硫酸钾和水，不会和盐酸之间反应，故⑧错误．故选B．【点评】本题考查元素化合物的性质，题目难度不大，旨在考查学生对知识的理解识记与知识归纳，注意基础知识的积累．5．关于元素及其化合物，下列说法正确的是( )A．C12具有氧化性，故可以做漂白剂B．Na、A1、Fe三种单质在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱C．将浓硝酸、浓硫酸露置在空气中，两溶液的质量均增大、浓度均减小D．将表面有铜绿[Cu2（OH）2CO3]的铜器放入盐酸中浸泡，可除去铜绿【考点】硝酸的化学性质；氯气的化学性质；钠的化学性质．【分析】A．氯气不具有漂白性；B．铝与水不反应，铁与水蒸气反应生成四氧化三铁；C．浓硝酸易挥发，浓硫酸具有吸水性；D．碱式碳酸铜与盐酸反应生成氯化铜、二氧化碳和水．【解答】解：A．氯气不具有漂白性，具有漂白性的是氯气与水生成的次氯酸，故A错误；B．铝与水不反应，铁与水蒸气反应生成四氧化三铁，故B错误；C．浓硝酸易挥发，置在空气中，硝酸挥发，溶液的质量减小，浓度减小；浓硫酸具有吸水性，露置在空气中，溶液的质量增大，浓度减小，故C错误；D．碱式碳酸铜与盐酸反应生成氯化铜、二氧化碳和水，所以可以用盐酸浸泡可除去铜绿，故D正确；故选：D．【点评】本题考查了元素化合物知识，侧重对基础知识掌握的考查，明确物质的性质是解题关键，注意对基础知识的积累．6．向2mL 0.5mol/L的FeCl3溶液中加入3mL 3mol/L KF溶液，FeCl3溶液褪成无色，再加入KI溶液和CCl4振荡后静置，CCl4层不显色，则下列说法正确的是( )A．Fe3+不与I﹣发生反应B．Fe3+与F﹣结合成不与I﹣反应的物质C．F﹣使I﹣的还原性减弱D．Fe3+被F﹣还原为Fe2+，使溶液中不再存在Fe3+【考点】铁盐和亚铁盐的相互转变．【专题】元素及其化合物．【分析】FeCl3中加入KF后溶液呈现无色，而其中没有还原性物质，因此可能是Fe3+被其他离子结合成无色的物质（有可能是Fe3+与F﹣络合导致）；再加入I﹣，CCl4层不显色，说明溶液中没有I2生成，也证明了Fe3+结合后的物质不与I﹣反应，据此进行解答．【解答】解：A．铁离子具有强氧化性，碘离子具有还原性，二者能够发生氧化还原反应，故A错误；B．根据题中信息可知，加入氯化铁中加入氟化钾，说明铁离子参加了反应生成了无色物质，再根据加入碘化钾也没有明显现象进一步证明Fe3+与F﹣结合成不与I﹣反应的物质，故B正确；C．氟离子与碘离子不反应，氟离子不会是碘离子的还原性减弱，故C错误；D．铁离子氧化性较弱，不会与氟离子发生氧化还原反应，故D错误；故选B．【点评】本题考查了铁离子的性质及检验方法，题目难度中等，注意掌握铁离子、亚铁离子的检验方法，解答本题的关键是合理分析、理解题干信息，然后得出正确结论．7．下列反应的离子方程式正确的是( )A．Na2O2溶于水中：Na2O2+H2O═2Na++2OH﹣+O2↑B．用FeC13溶液腐蚀电路板：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2气体：AlO2﹣+CO2+2H2O═Al（OH）3+HCO3﹣D．用食醋除去水瓶中的水垢：CO32﹣+2CH3COOH=2CH3COO﹣+CO2+H2O【考点】离子方程式的书写．【分析】A．原子个数不守恒；B．电荷不守恒；C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2气体反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠；D．碳酸钙为沉淀，应保留化学式．【解答】解：A．Na2O2溶于水中，离子方程式：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH﹣+O2↑，故A 错误；B．用FeC13溶液腐蚀电路板，离子方程式：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，故B错误；C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2气体反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠，离子方程式：AlO2﹣+CO2+2H2O═Al（OH）3+HCO3﹣，故C正确；D．用食醋除去水瓶中的水垢，离子方程式：CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO﹣+CO2+H2O+Ca2+，故D错误；故选：C．【点评】本题考查了离子方程式的书写，明确反应的实质是解题关键，注意化学式的拆分，注意离子方程式应遵循原子个数、电荷数守恒，题目难度不大．8．在含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中，通入足量的SO2后有白色沉淀生成，过滤后，向溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，下列叙述不正确的是( )A．白色沉淀是BaSO4和BaSO3B．溶液的酸性增强C．白色沉淀是BaSO4D．FeCl3全部被还原为FeCl2【考点】二价Fe离子和三价Fe离子的检验．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】在FeCl3的酸性溶液中，通入足量的SO2后，发生反应为：2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42﹣+4H+，反应后溶液显示酸性，不可能生成亚硫酸钡沉淀，以此解答该题．【解答】解：Fe3+具有氧化性，通入足量SO2后发生氧化还原反应，Fe3+全部被还原为Fe2+，所以向溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，同时SO2被氧化为SO42﹣，白色沉淀是BaSO4，A、根据以上分析，因为溶液呈酸性，一定不会生成BaSO3沉淀，故A错误；B、依据2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42﹣+4H+可知溶液酸性增强，故B正确；C、生成的白色沉淀为硫酸钡，故C正确；D、二氧化硫足量，Fe3+全部被还原为Fe2+，向溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，证明溶液在不存在铁离子，故D正确；故选：A．【点评】本题考查铁的化合物的性质，题目难度中等，根据反应现象和物质的性质写出反应的离子方程式为解答该题的关键．9．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是( )A．1mol Cl2与足量Fe反应转移电子数一定为3N AB．标准状况下，22.4L NH3中含有共价键的数目为N AC．1.0L 1mol•L﹣1的硅酸钠水溶液中含有的氧原子数为3N AD．4.6g Na完全转化成氧化钠和过氧化钠的混合物，混合物中阴离子总数为0.1N A【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、氯气和铁反应生成氯化铁，依据反应的氯气计算电子转移；B、依据n=计算物质的量，结合氨气结构计算共价键数；C、硅酸钠溶液中溶质溶剂都含有氧原子；D、钠反应生成氧化钠和过氧化钠，结构中阳离子和阴离子个数比都是2：1；【解答】解：A、氯气和铁反应生成氯化铁，依据反应的氯气计算电子转移=1mol×2×N A=2N A，故A错误；B、依据n=计算物质的量==1mol，结合氨气结构计算共价键数=1mol×3×N A=3N A，故B错误；C、硅酸钠溶液中溶质溶剂都含有氧原子，1.0L 1mol•L﹣1的硅酸钠水溶液中含有的氧原子数大于3N A，故C错误；D、钠反应生成氧化钠和过氧化钠，结构中阴离子都是1个，4.6g Na物质的量==0.2mol，完全转化成氧化钠和过氧化钠的混合物，结构中阳离子和阴离子个数比都是2：1，混合物中阴离子总数为0.1N A，故D正确；故选D．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是氧化还原反应电子转移计算，气体摩尔体积计算应用，注意氧化钠和过氧化钠阴阳离子之比相同，题目难度中等．10．下列说法在一定条件下可以实现的是( )①酸性氧化物与碱反应②弱酸与盐溶液反应可生成强酸③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应④两种酸溶液充分反应后的溶液呈中性⑤有单质参加的非氧化还原反应⑥两种含氧化合物反应的产物有气体．A．①②③④⑤⑥ B．②④⑤⑥C．①②③⑤D．③④⑤⑥【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；氧化还原反应；离子反应发生的条件．【专题】物质的分类专题．【分析】①酸性氧化物和碱反应生成盐和水；②弱酸和盐反应生成更难溶的物质可以实现；③酸和盐反应生成弱酸的复分解反应可以发生反应；④氧化还原反应的发生有可能使得溶液的酸碱性发生变化；⑤有元素化合价变化的反应属于氧化还原反应；⑥根据元素和化合物性质知识来回答．【解答】解：①酸性氧化物是和碱反应生成水和盐的氧化物，如二氧化碳可以和氢氧化钠发生反应生成碳酸钠和水，故①正确；②弱酸和盐反应生成更难溶的物质可以实现，如H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4，故②正确③酸和盐反应生成弱酸的复分解反应，HCl+CH3COONa=CH3COOH+NaCl，故③正确；④根据反应2H2S+H2SO3=3H2O+S↓可知，氢硫酸和亚硫酸溶液充分反应后的溶液体系为中性，故④正确；⑤同素异形体之间的转化属于有单质参加的非氧化还原反应，故⑤正确；⑥反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑和3NO2+H2O=2HNO3+NO是两种氧化物反应产物有气体的反应，故⑥正确．故选A．【点评】本题考查学生元素和化合物的综合知识，注意知识的积累是解题的关键，综合性较强，难度较大．11．下列有关溶液组成的描述合理的是( )A．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl﹣、S2﹣B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO﹣、SO42﹣、I﹣C．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl﹣、HCO3﹣D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl﹣、SO42﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】A．无色溶液中不存在Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子，铝离子与硫离子发生双水解反应；B．次氯酸根离子与氢离子结合生成次氯酸、次氯酸根离子能够氧化碘离子；C．Na+、K+、Cl﹣、HCO3﹣离子之间不发生反应，且碳酸氢根离子水解溶液显示弱碱性；D．铁离子水解，溶液显示酸性，则溶液中一定不存在铁离子．【解答】解：A．Al3+、S2﹣之间发生双水解反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．酸性溶液中存在大量氢离子，次氯酸根离子与氢离子反应生成弱酸次氯酸，次氯酸根离子能够氧化碘离子，在溶液中一定不能大量共存，故B错误；C．Na+、K+、Cl﹣、HCO3﹣离子之间不发生反应，HCO3﹣离子部分水解，溶液显示弱碱性，故C正确；D．Fe3+在溶液中结合水电离的氢氧根离子，溶液显示酸性，与溶液为中性不相符，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选C．【点评】本题考查离子共存的正误判断，为高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如Fe3+和SCN﹣）等；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH﹣；溶液的颜色，如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在．12．将Fe，Cu，Fe2+，Fe3+和Cu2+盛于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容器中只能有( )A．Cu，Fe3+B．Fe2+，Fe3+C．Cu，Cu2+，Fe D．Cu，Fe2+，Fe【考点】离子反应发生的条件；氧化性、还原性强弱的比较．【专题】离子反应专题．【分析】金属的还原性为：Fe＞Cu，相同条件下，铁优于铜先参加反应；离子的氧化性为：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，相同条件下，铁离子先被还原，其次是铜离子；根据Fe有剩余，金属铜不会参加反应，铁离子、铜离子不会存在进行判断．【解答】解：由于铁粉有剩余，金属的还原性为：Fe＞Cu，所以金属铜不会参加反应，容器中一定存在铜；能够与铁粉反应有铁离子和铜离子，所以铜离子和铁离子不会存在，与铁粉反应后生成了金属铜和亚铁离子，所以容器中一定存在亚铁离子，即反应后容器中一定存在：Cu，Fe2+，Fe故选：D．【点评】本题考查了离子反应发生条件及离子氧化性、还原性强弱比较，题目难度不大，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义来完成．13．下列反应中，反应后固体物质增重的是( )A．氢气通过灼热的CuO粉末B．二氧化碳通过Na2O2粉末C．铝与Fe2O3发生铝热反应D．将锌粒投入Cu（NO3）2溶液【考点】真题集萃；钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物；铜金属及其重要化合物的主要性质．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】A．发生氢气与CuO的反应生成Cu和水；B．发生二氧化碳与过氧化钠的反应生成碳酸钠和氧气；C．发生Al与Fe2O3反应生成Al2O3和Fe；D．发生Zn与Cu（NO3）2反应生成Zn（NO3）2和Cu．【解答】解：A．发生氢气与CuO的反应生成Cu和水，反应前固体为CuO，反应后固体为Cu，固体质量减小，故A错误；B．发生二氧化碳与过氧化钠的反应生成碳酸钠和氧气，反应前固体为过氧化钠，反应后固体为碳酸钠，二者物质的量相同，固体质量增加，故B正确；。
浙江高二高中化学月考试卷带答案解析
浙江高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列有关化学用语或名称，表达错误的是（ ） A ．COCl 2分子的结构式：Cl ——Cl B ．苯分子的比例模型： C ．NaOH 的电子式：Na +D ．的名称：2—乙基丁烷2.检验牙膏中是否含有甘油选用的试剂是（ ） A ．氢氧化钠溶液 B ．氢氧化铜浊液C ．醋酸溶液D ．碳酸钠溶液3.以下是“海带中碘元素的分离及检验”实验过程中某个环节中的实验步骤，其中正确的是（ ） A ．将干海带用蒸馏水泡发B ．将海带灰用蒸馏水浸泡，取其浸取液，向其中加入四氯化碳C ．向海带灰的浸取液中，加入少量稀硫酸和过氧化氢溶液D ．将海带灰的浸取液加入分液漏斗中进行分液分离4.纸层析法分离铁离子和铜离子的实验中，正确的操作是（ ） A ．在滤纸上点样时，试样点以稍大为宜B ．应沿试管壁小心地将展开剂慢慢倒入试管底部C ．将滤纸上的试样点浸入展开剂中D ．点样后的滤纸需晾干后，才能将其浸入展开剂中5.用于检验火柴头燃烧可产生SO 2的装置正确的是6.要确定乙酸乙酯与H 218O 反应后18O 在乙酸中，可采取的方法是（ ） A ．用所得乙酸与大理石反应 B ．测定产物中乙酸的物质的量 C ．测定产物乙酸的相对分子质量D ．试验乙酸能否再与乙醇发生酯化反应7.高温下，炽热的铁与水蒸气在一个体积可变的密闭容器中进行反应：3Fe （s ）＋4H 2O （g ） Fe 3O 4(s)＋4H 2（g ），下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ） A ．增加铁的量B ．将容器的体积缩小一半C．压强不变，充入氮气使容器体积增大D．加入催化剂8.下列物质属于同系物的是（）A．CH3CH2CH2OH与CH3OHB．OH与CH2OHC．乙酸与HCOOCH3D．CH3CH2Cl与CH3CH2CH2Br9.亚硝酸钠又称为“工业盐”，在新闻报道中常出现因误食工业盐而导致中毒的事件，下列关于亚硝酸钠的叙述不正确的是（）A．亚硝酸钠外观与食盐相似B．亚硝酸钠和食盐一样也具有咸味C．食盐可用作食品的添加剂而亚硝酸钠绝对不可用作食品添加剂D．亚硝酸钠溶液和食盐溶液中滴加硝酸银溶液均可产生白色沉淀10.下列铜-锌原电池装置中，电极材料、灯泡、烧杯等均相同，能使小灯泡最亮且持续时间最长的是（）11.如右图所示，比较不同浓度的硫代硫酸钠溶液和同浓度的硫酸反应的速率大小的实验中，锥形瓶瓶底衬有画了“十”字的白纸，先向瓶内加入硫代硫酸钠溶液，再加入硫酸溶液。
2020-2021学年浙江省宁波市九校高二下学期6月期末考试理科综合化学试题及答案
B.该可燃冰的化学式为CH4•8H2O
C.笼内的CH4分子、H2O分子与分子笼之间均存在氢键
D.可燃冰储存量大，是巨大的潜在能源
【答案】C
22.用惰性电极电解法制备硼酸[H3BO3或B(OH)3]的工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子和阴离子通过)。下列有关说法不正确的是
B
将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加KSCN液，溶液不变红
该固体试样中不存在Fe3+
C
用玻璃棒蘸取某溶液，在酒精灯上灼烧，若观察到火焰呈黄色
该溶液中含有Na+
D
在某溶液中加入NaOH溶液，并加热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体
该溶液中不一定是铵盐溶液
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
18.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
B. CH4(g)+Cl2(g)→CH3Cl(g)+HCl(g)反应 光照下进行，反应不自发
C. C—Cl键能比Cl—Cl键能大112.9kJ•mol-1
D.若是甲烷与Br2发生反应，ΔH2>7.5kJ•mol-1
【答案】B
21.某种甲烷水合物(可燃冰)如图所示，平均46个水分子构成8个分子笼，每个分子笼可容纳1个甲烷分子或水分子，若这8个分子笼子中有6个容纳的是甲烷分子，另外2个被水分子填充。下列关于这种可燃冰说法不正确的是
C. CH3OH和CH3OCH3互为同系物
D.金刚石和C60互为同素异形体
【答案】D
8.下列关于无机物的性质及用途，说法不正确的是
A. Na2O2与水、二氧化碳反应产生氧气，因此Na2O2可在呼吸面具中作为氧气来源
B. SO2具有漂白作用，工业上常用SO2漂白纸浆、毛、丝
浙江高二高中化学月考试卷带答案解析
浙江高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列属于有机物的是 A ．HClB ．CO （NH 2）2C ．CO 2D ．H 2O2.下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是A ．蒸馏、过滤、分液、蒸发B ．过滤、蒸发、萃取、蒸馏C ．萃取、过滤、蒸馏、蒸发D ．蒸馏、蒸发、分液、过滤3.下列属于电解质的是 A ．铜B ．生理盐水C ．氢氧化钠D ．乙醇4.工业上冶炼钛有如右反应：TiCl 4＋2Mg Ti ＋2MgCl 2该反应属于A ．化合反应B ．分解反应C ．置换反应D ．复分解反应5.下列属于吸热反应的是 A ．锌粒与稀硫酸反应 B ．盐酸与氢氧化钠反应 C ．液化石油气的燃烧D ．石灰石高温分解6.下列说法错误的是 A ．油脂可用于制造肥皂B ．小苏打可用于治疗胃酸过多C ．氢氧化铁胶体用于消毒净水D ．热的碳酸钠溶液可去除铜片表面的油污7.下列表示正确的是 A ．—CH 3（甲基）的电子式为B ．乙烯分子的结构简式：CH 2CH 2C ．H 2O 分子的球棍模型：D ．氟的原子结构示意图：8.下列有关氯及其化合物的说法错误的是 A ．工业上电解熔融的氯化钠可以制备钠 B ．工业上用Cl 2和石灰乳为原料制造漂白粉 C ．工业上电解饱和氯化镁溶液可制取金属镁D ．工业上常用H 2在Cl 2中燃烧生成的氯化氢溶于水来制取盐酸9.下列说法正确的是A ．某试样焰色反应呈黄色，则该试样一定是钠的化合物B ．在石油蒸馏装置中，将温度计水银球插入液面以下C ．在鸡蛋白溶液中加入浓的Na 2SO 4溶液，可使蛋白质变性D ．用结晶的方法分离氯化钠和硝酸钾的混合物10.下列说法错误的是A ．35Cl 和37Cl 是氯元素的两种核素B ．CH 3OH 可看成是由-CH 3和-OH 两种官能团组成C ．CH 3COOCH 2CH 3和CH 3CH 2OOCCH 3是同种物质D ．金刚石和足球烯互为同素异形体11.下图表示某有机反应的过程，该反应的类型是A ．取代反应B ．加成反应C ．氧化反应D ．加聚反应12.反应2SO 2＋O 22SO 3在密闭容器中达到化学平衡时，下列关于说法错误的是A ．SO 3的生成速率等于它的消耗速率B ．v （SO 2）正=2v （O 2）逆C ．各组分的反应速率均相等D ．反应体系中混合物的组成保持不变13.下列离子方程式错误的是A ．实验室用大理石和稀盐酸制取CO 2：2H +＋CaCO 3＝CO 2↑＋H 2O ＋Ca 2+B ．过量氢氧化钙与碳酸氢钠溶液反应：Ca 2++2HCO 3－＋2OH －=CaCO 3↓+2H 2O+CO 32－C ．二氧化锰和浓盐酸反应：MnO 2+4H ++2Cl -Mn 2++Cl 2↑+2H 2OD ．Fe 3O 4溶于稀硫酸：Fe 3O 4+8H +=2Fe 3++Fe 2++4H 2O14.短周期元素X 、Y 、Z 、W 在元素周期表中的相对位置如右图所示，其中W 原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法正确的是A ．原子半径:Z>W>X>YB ．元素X 、Y 、Z 、W 的最高化合价分别与其主族序数相等C ．最简单气态氢化物的热稳定性:X>Z>WD ．最高价氧化物对应水化物的酸性:X>Z>W15.有4种碳架如图所示的烃，下列说法正确的是A ．a 和c 是同分异构体B ．b 和c 是同系物C ．a 和d 都能使酸性高锰酸钾褪色D ．只有b 和c 能发生取代反应16.下列关于苯的说法错误的是A ．苯是无色有特殊气味的烃，燃烧时冒浓烟B ．苯一定条件下能与浓硫酸和浓硝酸的混酸溶液发生取代反应C ．苯不存在单双键交替结构，不能和溴水发生加成反应D ．工业上的苯都是从煤干馏获取的煤焦油中分离得到17.“盐水动力”玩具车的电池以镁片、活性炭为电极，向极板上滴加食盐水后电池便可工作，电池反应为2Mg+O 2+2H 2O =" 2Mg" （OH ）2 下列关于该电池的说法错误的是A ．Mg 电极的电极反应式：Mg-2e -＝Mg 2+B ．这种电池的工作原理可以认为是镁的吸氧腐蚀C ．活性炭电极上发生氧化反应D ．电池工作时实现了化学能向电能的转化18.X （s ）+3Y （g ）Z （g ） ΔH=－a kJ·molˉ1，一定条件下，将2molX 和2molY 通入2L 的恒容密闭容器中，反应10s ，测得生成0.5molZ 。
浙江省2020-2021版高二上学期化学第一次月考试卷
浙江省2020-2021版高二上学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题（每小题3分，共60分。
） (共20题；共60分)1. （3分） (2016高一下·武进期中) 反应3Fe（s）+4H2O（g）⇌Fe3O4（s）+4H2（g）在一密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）A . 增加Fe（s）的量B . 将容器的体积缩小一半C . 升高温度D . 通入水蒸气2. （3分）竖炉冶铁工艺流程如右图．使天然气产生部分氧化，并在特殊的燃烧器中使氧气和天然气燃烧：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）；△H1=﹣802kJ/mol，催化反应室发生的反应为：CH4（g）+H2O（g）=CO （g）+3H2（g）；△H2=+216kJ/mol；CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）；△H3=+260kJ/mol，（不考虑其他平衡的存在），下列说法正确的是（）A . 设置燃烧室的目的是产生CO2和水蒸气作原料气与甲烷反应B . 催化室需维持在550﹣750℃，目的仅是提高CH4转化的速率C . 加入铁矿石时，将铁矿石粉碎，目的是加快反应速率提高原料利用率D . 增大催化反应室的压强，甲烷的转化率减小，平衡常数减小3. （3分）改变以下反应的条件，能提高反应物活化分子百分数的是①温度②浓度③压强④正催化剂（）A . ①④B . ②③C . ①②D . ③④4. （3分） (2016高二下·惠州开学考) 密闭容器中进行的可逆反应：aA（g）+bB（g）⇌cC（g）在不同温度（T1和T2）及压强（p1和p2）下，混合气体中B的质量分数w（B）与反应时间（t）的关系如图所示．下列判断正确的是（）A . T1＜T2 ， p1＜p2 ， a+b＞c，正反应为吸热反应B . T1＞T2 ， p1＜p2 ， a+b＜c，正反应为吸热反应C . T1＜T2 ， p1＞p2 ， a+b＜c，正反应为吸热反应D . T1＞T2 ， p1＞p2 ， a+b＞c，正反应为放热反应5. （3分） (2018高二上·河北期中) 下列说法不正确的是（）A . 焓变是一个与反应能否自发进行有关的因素，多数能自发进行的反应是放热反应B . 在同一条件下不同物质有不同的熵值，其体系的混乱程度越大，熵值越大C . 一个反应能否自发进行取决于该反应是放热还是吸热D . 一个反应能否自发进行，与焓变和熵变的共同影响有关6. （3分） (2019高二下·温州月考) 相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) H＝－92.6 kJ/mol，实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：容器编号起始时各物质物质的量/mol达平衡时体系能量的变化N2H2NH3①130放出热量：23.15 kJ②0.9 2.70.2放出热量：Q下列叙述不正确的是（）A . 容器①、②中反应的平衡常数相等B . 平衡时，两个容器中NH3的体积分数均为1/7C . 容器②中达平衡时放出的热量Q＝23.15 kJD . 若将容器①体积拉至0.5 L，上述反应的反应热ΔH一定不改变7. （3分）在甲、乙、丙、丁四种不同条件下，对于某反应X+3Y═2Z+2W，分别测得反应速率，甲：v（X）=0.3mol•L﹣1•min﹣1 ，乙：v（Y）=1.2mol•L﹣1•min﹣1 ，丙：v（Z）=0.8mol•L﹣1•min﹣1 ，丁：v（W）=0.02mol•L﹣1•s﹣1 ，则反应最快的是（）A . 甲B . 乙C . 丙D . 丁8. （3分） (2017高二上·晋江期末) 高炉炼铁过程中发生的主要反应为 Fe2O3（s）+CO（g）⇌ Fe（s）+CO2（g）△H＜0，欲提高上述反应CO的平衡转化率，可采取的措施是（）A . 提高反应温度B . 移出部分CO2C . 加入合适的催化剂D . 减小容器的容积9. （3分） (2018高三下·淮阴开学考) 下列关于各图的叙述正确的是（）A . 图甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8 kJ•mol-1B . 图乙表示一定条件下进行的反应2SO2+O2 ⇌ 2SO3各成分的物质的量变化，t2时刻改变的条件一定是缩小容器体积C . 图丙表示A,B两物质的溶解度随温度变化情况，将t1℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时，溶质的质量分数ω(B)>ω(A)D . 图丁表示常温下，稀释HA,HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH10. （3分） (2018高二上·林州开学考) 已知：(CH3COOH)2 2CH3COOOH，实验测得不同压强下体系平均相对分子质量（）随温度(T)变化曲线如图所示。
浙江高二高中化学月考试卷带答案解析
浙江高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列说法正确的是A ．1 mol 聚乙烯含有的原子数目为6N AB ．标准状况下，22.4L 己烷分子数约为N AC ．1 mol 甲基含10 N A 个电子D ．2.8 g 乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2N A2.下列有机物命名正确的是 A ．2-甲基-1-戊烯 B ．2-甲基-3-丁醇C ．2-乙基戊烷D ．2，3，3-三甲基丁烷3.下列物质一定属于同系物的是A ．④⑤⑧B ．①②③C ．⑤⑦D ．④⑥⑧4.在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3：2的化合物是5.丁腈橡胶具有优良的耐油、耐高温性能，合成丁腈橡胶的原料是①CH 2=CH-CH=CH 2 ②CH 3-C≡C -CH 3 ③CH 2=CH-CN④CH 3-CH="CH-CN " ⑤CH 3-CH=CH 2 ⑥CH 3-CH=CH-CH 3 A ．①③ B ．②③ C ．③⑥D ．④⑤6.某烃结构如下：C 6H 5-C≡C -CH=CH-CH 3，有关其结构说法正确的是A ．所有原子可能在同一平面上B ．所有原子可能在同一条直线上C ．所有碳原子可能在同一平面上D ．所有氢原子可能在同一平面上7.已知C-C 单键可以绕键轴旋转，对于结构简式如图所示的烃，下列说法正确的是 A ．分子中至少有10个碳原子处于同一平面上 B ．分子中至少有9个碳原子处于同一平面上 C ．该烃的一氯取代物最多有4种 D ．该烃是苯的同系物8.下图酷似奥林匹克五环的一种有机物称之为奥林匹克烃，下列说法正确的是A ．该有机物属于芳香族化合物，是苯的同系物B ．该有机物分子分子式是C 22H 14 C ．该有机物的一氯代物只有一种D ．该有机物容易完全燃烧9.下列各组物质用高锰酸钾酸性溶液和溴水都能区别的是 A ．苯和甲苯 B ．1-己烯和二甲苯 C ．苯和1-己烯D ．己烷和苯10.有8种物质：①甲烷；②苯；③聚乙烯；④聚异戊二烯；⑤2-丁炔；⑥环己烷；⑦邻二甲苯；⑧环己烯。
浙江高二高中化学月考试卷带答案解析
浙江高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列化学用语正确的是 A ．CH 4分子的球棍模型：B ．乙烯的结构简式：CH 2CH 2C ．氯化钠的分子式：NaClD ．K ＋的结构示意图：2.若司机酒后驾车，可通过对其呼出的气体进行检验而查出，所利用的化学反应如下：2CrO 3(红色)+3C 2H 5OH+3H 2SO 4＝Cr 2(SO 4)3(绿色)+3CH 3CHO+6H 2O 。
关于该反应，下列叙述不正确的是A ．每1 mol CrO 3发生氧化反应，转移3 mol e —B ．C 2H 5OH 是还原剂C ．CrO 3在反应中表现氧化性D ．C 2H 5OH 在反应中失去电子3.某溶液中含有NH 4＋、Mg 2+、Fe 2+、A13+和SO 42—五种离子，若向其中加入过量的Ba(OH)2溶液，微热并搅拌，再加入过量的氢碘酸，溶液中大量减少的离子有 A ．4种 B ．3种 C ．2种 D ．1种4.设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A ．用石墨作电极电解饱和食盐水时，若阴极得到2N A 个电子，则阳极产生22.4 L 气体B ．2 L 0.05 mol/L 乙酸溶液中H +数为0.1N AC ．等物质的量的Na 2O 和Na 2O 2中含有的阴离子总数不同D ．常温常压下，Na 2O 2与足量H 2O 反应，共生成0.2 mol O 2，转移电子的数目为0.4N A5.N A 表示阿伏加德罗常数的值。
下列判断正确的是 A ．常温常压下，17g 氨气分子所含质子数为10N A B ．1mol Cl 2参加反应，转移电子数一定为2N A ．C ．常温常压下，22.4 L C02分子中含有2N A 个σ键和2N A 个π键D ．1 L 0. 01 mol ．L -1的Na 2CO 3溶液中含有0.01N A 个CO 32-6.用无机矿物资源生产部分材料，其产品流程示意图如下。
浙江高二高中化学月考试卷带答案解析
浙江高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列说法正确的是A．活化分子相应碰撞即可发生化学反应B．升高温度会加快化学反应速率，其原因是增加了活化分子的百分率C．某一反应的活化分子百分率是个定值D．浓度增大使得反应物分子中的活化分子百分率增大2.物质的量浓度相同的三种盐 NaX、NaY和NaZ的溶液，若它们的pH值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的排列顺序是A．HX、HZ、HY B．HZ、HY、HXC．HX、HY、HZ D．HY、HZ、HX3.常温下c（H+）最小的是下列各项中的A．pH＝0的溶液．B．0．04 mol·L－1 HSO42C．0．5 mol·L－1 HCl D．0．05 mol·L－1HNO34.室温下0．1mol·L-1KOH溶液滴定amL某浓度的HCl溶液，反应达到终点时消耗KOH溶液bmL，此时溶液中氢离子的浓度c（H+）是（） mol·L-1A．0．1/（a+b）B．0．1b/（a+b）C．1×107D．1×10-75.向含下列离子的溶液中分别加入NaOH固体（溶液体积不变），能引起离子浓度减小的是A．Cl-B．OH-C．AlO2-D．HCO3-6.有机物的正确命名为A．2－乙基－3，3－二甲基－4－乙基戊烷B．3，3－二甲基－4－乙基戊烷C．3，3，4－三甲基已烷D．2，3，3－三甲基已烷7.1体积某气态烃和2体积氯化氢发生加成反应后，最多还能和6体积氯气发生取代反应。
由此可以断定原气态烃是（气体体积均在相同条件下测定）A．乙炔B．丙炔C．丁炔D．丁二烯8.下列说法中错误的是A．NH4NO3溶于水吸热，说明其溶于水不是自发过程B．同一种物质在气态时熵值最大，液态时次之，而固态时熵值最小C．不借助于外力能自发进行的反应过程，其体系的能量趋向于从高能状态转变为低能状态D．由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，更适合于所有的反应过程9.常温时，将pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合后，所得溶液的pHA．等于7B．大于7C．小于7D．无法确定10.25℃时，pH ＝2的HCl 溶液中，由水电离出的H ＋浓度是A ．1×10－7mol·L －1B ．1×10－12mol·L －1C ．1×10－2mol·L －1D ．1×10－14mol·L －1．11.下列关于小苏打水溶液的表述，正确的是A ．c （Na +）＝c （HCO 3－）+ c （CO 32－）+2c （H 2CO 3）B ．c （Na +） + c （H +）＝ c （HCO 3－）+2c （CO 32－） +c （OH －） C ．HCO 3－的电离程度大于HCO 3－的水解程度D ．存在的电离有：NaHCO 3＝Na ＋＋HCO 3－，HCO 3－H ＋＋CO 32－12.工业上制备纯硅时反应的热化学方程式为：SiCl 4（g ）+2H 2（g ）Si （s ）+4HCl （g ）；△H ＝+QkJ/mol （Q>0），在相同的温度、压强条件下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应（此条件下为可逆反应），下列叙述正确的是A ．反应过程中，若减小压强会降低SiCl 4的转化率B ．若反应开始时SiCl 4为1mol ，则达到反应平衡时，吸收的热量为QkJC ．反应至4min 时，若HCl 浓度为0．12mol/L ，则H 2的反应速率为0．03mol/（L min ）D ．当反应吸收热量为0．025QkJ 时，生成的HCl 通入100mL 1mol/L 的NaOH 溶液恰好完全反应13.用物质的量均是0．1 mol 的CH 3COOH 和CH 3COONa 配成1L 混合溶液，已知其中c （CH 3COO －）大于c（Na ＋），下列对该混合溶液的判断正确的是A ．c （H ＋）＞c （OH －）B ．c （CH 3COO －）＋c （CH 3COOH ）＝0．1 mol·L －1C ．c （CH 3COOH ）＞c （CH 3COO －）D ．c （CH 3COO －）＋c （OH －）＝0．1mol·L －114.常温常压下为无色液体，而且密度大于水的是①苯 ②硝基苯 ③溴苯 ④四氯化碳 ⑤溴乙烷 ⑥乙酸乙酯 A ．①⑥ B ．②③④⑥ C ．②③④⑤D ．③④⑤⑥15.下列有机物命名正确的是 A ．2，2，3－三甲基丁烷 B ．2－乙基戊烷C ．2－甲基－1－丁炔D ．2，2－甲基－1－丁烯16.下列有机物能使酸性KMnO 4溶液褪色，而不能因化学反应而使溴水褪色的是 A ．苯 B ．甲苯 C ．乙烯D ．丙炔17. 苯的同系物C 8H 10，在铁作催化剂的条件下，与液溴反应，其中只能生成一种一溴化物的是 A ．B ．C ．D ．18.下列过程中，不涉及化学变化的是 A ．用明矾净化水 B ．甘油加水作护肤剂C ．烹鱼时，加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味D ．烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹19.等质量的铜片在酒精灯上热后，分别插入下列液体中，放置片刻后取出，铜片质量不变的是A．盐酸B．无水乙醇C．冰醋酸D．乙醛20.已知甲、乙两种烃的含碳的质量分数相同，下列判断正确的是A．甲和乙一定是同分异构体B．甲和乙的实验式一定相同C．甲和乙不可能是同系物D．等物质的量的甲和乙完全燃烧后生成水的质量一定相等21.下列各组物质之间，一定是互为同系物的是A．与B．与C．与D．与22.下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是①燃烧时发生氧化反应②充分燃烧的产物不污染环境③乙醇是一种再生能源④燃烧时放出大量热量A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④二、填空题1.有下列反应．①由乙烯制氯乙烷②乙烷在空气中燃烧③乙烯使溴水褪色④乙烯通入酸性高锰酸钾溶液⑤由乙烯制聚乙烯⑥乙烷与氯气光照。
浙江省宁波市北仑中学2021学年下学期高二年级期中考试化学试卷
浙江省宁波市北仑中学2020－2021学年下学期高二年级期中考试化学试卷（除1班）相对原子质量：C－12 H－1 O－16 Ag－108 Na－23 S－32一、选择题：（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共50分）1．摩尔盐的组成可用（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O表示，下列关于该物质的叙述不正确的是A．它是由（NH4）2SO4与FeSO4组成的混合物 B．它是一种纯净物C．它是一种复盐 D．它是一种结晶水合物2．下列说法不正确的是A．纯碱不是碱 B．石炭酸不是酸 C．油酸不是酸 D．酚醛树脂不是酯3．用酒精灯加热时，需要垫石棉网的仪器有①烧杯②坩埚③锥形瓶④蒸发皿⑤试管⑥烧瓶A ②④⑤B ①②③C ④⑤⑥D ①③⑥4．下列说法正确的是A．血红蛋白、牛胰岛素、蚕丝、人造奶油充分水解后均可得到氨基酸。
B．牙膏中含有甘油，起到保持湿润和杀菌的作用；添加的二氧化硅则用于增强牙膏的摩擦作用和去污效果。
C．在镀锌铁皮的锌镀层厚度的测定过程中，在测定铁皮的面积时，测得面积比铁皮的实际面积大，则会导致测定出的锌厚度偏大。
D．色谱法通常用于分离结构相近、物理性质和化学性质相似的物质。
纸层析法就是一种简单的色谱分析法。
5．下列说法不正确的是A．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性B．某溶液中加入茚三酮试剂，加热煮沸后溶液出现蓝色，则可判断该溶液含有蛋白质C．利用氢氧化钠溶液可鉴别植物油和矿物油D．控制溶液的2 3-2C2C23-ol铝试剂最多消耗3 mol NaHC03C．铝试剂分子中所有碳原子可能在同一平面上D．铝试剂能与FeCl3溶液发生显色反应9．下列哪一种试剂可以鉴别出65%酒精、福尔马林、蚁酸、乙酸、甘油、蛋白质六种无色液体A．氢氧化钠溶液 B．新制的氢氧化铜悬浊液C．浓溴水 D．酸性高锰酸钾溶液10．褪黑素是一种内源性生物钟调节剂，在人体内由食物中的色氨酸转化得到，下列说法不正确．．．的是A．色氨酸分子中存在氨基和羧基，可形成内盐，具有较高的熔点B．在色氨酸水溶液中，可通过调节溶液的90℃in，冷却至室温，即有乙酰水杨酸晶体析出，如未出现晶体，可用玻璃棒摩擦瓶壁并将锥形瓶置于冰水中冷却，促进晶体析出。
浙江高二高中化学月考试卷带答案解析
浙江高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列各组物质间,一定互为同系物的是A．C2H6O和C4H10O B．C3H6和C4H8C．C4H10和C10H22D．C3H4和C4H62.下列化学用语正确的是A．甲醇钠的结构式B．羟基的电子式C．碳－12原子D．乙烯的结构简式 H2C＝CH23.常温常压下，一种气态烷烃与一种气态烯烃的混和物共1L，完全燃烧后，恢复到原状况，得到1.2 L二氧化碳。
则该混和气体中一定含有A．甲烷B．乙烯C．乙烷D．丙烯4.下列反应肯定是吸热反应的是A．轻质油裂解B．酒精燃烧C．葡萄酿酒D．苯的溴代5.下列说法正确的是A．丙烯和聚氯乙烯分子结构中都含有的官能团是碳碳双键B．煤的干馏是物理变化，煤的气化和液化是化学变化C．不能用NaOH溶液鉴别四氯化碳、溴乙烷、乙醇三种无色液体D．石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物6.下列有机物中不能被氧化生成具有相同碳原子数的醛的是7.在下列各溶液中持续通入二氧化碳，最终不会有浑浊现象或固体析出的是A．氯化钙溶液B．NaAlO2溶液C．水玻璃D．苯酚钠溶液8.具有单双键交替长链(如：)的高分子有可能成为导电塑料。
2000年诺贝尔(Nobel)化学奖即授予开辟此领域的3位科学家。
下列高分子中可能成为导电塑料的是A．聚乙烯B．聚丙炔C．聚丁烯D．聚氯乙烯9.下面四种变化中，有1种变化与其他3种变化类型不同的是A．CH3CH2OH + CH3OH CH3OCH2CH3 + H2OB．2CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3 + H2OC．CH3CH2OH CH2=CH2↑ + H2OD．CH3CH2OH + HBr CH3CH2Br + H2O10.能在有机物的分子中引入羟基官能团的反应类型有：①脱水反应②取代反应③消去反应④加成反应⑤水解反应。
其中正确的组合有A ．①②③B ．④⑤C ．②④⑤D ．②③④⑤11.甲醇和乙醇的混合液与浓硫酸混合加热，失水后可生成多种有机物；将组成为CH 4O 和C 3H 8O 的混合物，在一定条件下进行脱水反应也可以生成多种有机物。
浙江省宁波市北仑中学2021下学期高二年级6月月考化学试卷
浙江省宁波市北仑中学2021学年下学期高二年级6月月考化学试卷满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl Ca 40Cu 64 Ag 108 I 127 Ba 137一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．下列说法不正确．．．的是A．干冰可用于人工降雨B．碘酸钾可用作加碘食盐的添加剂C．碳酸钠是发酵粉的主要成分D．次氯酸钙是漂白粉的有效成分2．萃取碘水中的碘并分液，需要用到的仪器是3 化学实验操作必须十分重视安全问题，下列处理方法错误．．的是A．不慎打翻燃着的酒精灯，立即用湿抹布盖灭B．金属钠着火时，立即用泡沫灭火器进行灭火C．给盛有液体的试管加热时，要不断移动试管或加入碎瓷片D．浓碱液滴在皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液4．下列关于铝及其化合物说法，不正确．．．的是A．明矾可用作净水剂和消毒剂B．利用铝热反应可冶炼高熔点金属C．铝可用作包装材料和建筑材料D．氢氧化铝可用作治疗胃酸过多的药物5．下列说法不正确．．．的是A．二氧化硅导电能力强，可用于制造光导纤维B．石灰石在高温下可用于消除燃煤烟气中的SO2OH2悬浊液检验牙膏中存在的甘油D．利用催化剂可减少汽车尾气中有害气体的排放6．下列说法不正确．．．的是A．SO4可通过CuSO4溶液与过量氨水作用得到B．铁锈的主要成分可表示为Fe2O3·n H2OC．钙单质可以从TiCl4中置换出TiD．可用H2还原MgO制备单质Mg7．下列关于氮及其化合物的说法，不正确．．．的是A．铵盐一般都溶于水，且都可分解放出氨气B．液氨气化时会吸收大量的热，所以NH3可用作制冷剂C．汽车尾气中的氮氧化物是造成光化学烟雾的主要原因之一D．工业浓硝酸通常呈黄色，是因为溶解了NO2气体8．下列方法必要时可加热不合理．．．的是A．用澄清石灰水鉴别CO和CO2B．用水鉴别苯和四氯化碳C．用BaOH2溶液鉴别NH4Cl、NH42SO4和K2SO4D．用淀粉碘化钾试纸鉴别碘水和溴水9．下列有关实验说法，不正确．．．的是A．苯酚不慎沾到皮肤上，应立即用酒精洗涤，再用大量水冲洗B．KCl和MnO2的混合物经溶解、过滤、洗涤、干燥，可分离出MnO2C．用容量瓶配制溶液，定容时若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体D．火柴头的浸泡液中滴加AgNO3溶液、稀HNO3和NaNO2溶液，可检验火柴头是否含有氯元素10．下列离子方程式不正确．．．的是A．氢氧化钠溶液与二氧化硅反应SiO2＋2OH‾错误!SiO错误!＋H2OB．碳酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应CO错误!＋BaOH2错误!BaCO3↓＋2OH‾C．酸性硫酸亚铁溶液在空气中被氧化4Fe2＋O2＋4H错误!4Fe3＋2H2OD．氯气与氢氧化钠溶液反应Cl2＋2OH‾错误!ClO‾＋Cl‾＋H2O11．下列说法正确．．的是A．亚硝酸钠溶液具有防腐作用，可用来浸泡新鲜瓜果B．我国古代就已采用加热胆矾或绿矾的方法制取硫酸C．红宝石是含有少量金属氧化物的刚玉，主要成分为二氧化硅D．Na3AlF6溶液中滴加1mol/L氨水至过量会产生白色沉淀12．下列说法不正确．．．的是A．FeSO4常用于制取净水剂，溶于水时可形成具有净水作用的氢氧化亚铁胶体B．纳米铁粉和FeS都可以去除水体中的Cu2、Hg2等离子，其原理不相同C．SO2具有还原性，可用KMnO4溶液测定食品中SO2残留量D．利用碳酸钠溶液可消除燃煤烟气中的SO213．下列说法不正确．．．的是A．在硫酸工业的吸收塔中，采用浓硫酸吸收三氧化硫B．Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂C．SO2与过量氨水反应得到NH42SO3D．无水CoCl2吸水会变为蓝色，可用于判断变色硅胶是否吸水14．下列有关实验的说法，正确．．的是A．金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理B．纸层析点样所用的试剂的浓度应较小，点样时的试剂斑点直径应小于cmC．用标准HCl溶液滴定未知浓度NaHCO3溶液时可选择甲基橙为指示剂D．在“硫酸亚铁铵的制备”实验中，为了得到硫酸亚铁铵晶体，应小火加热蒸发皿，直到有大量晶体析出时停止加热15．不能．．正确表示下列变化的离子方程式是A．用醋酸除去水垢：2H＋＋CaCO3===Ca2＋＋CO2↑＋H2OB．用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al＋2OH－＋2H2O ===2AlO错误!＋3H2↑C．室温下，测得小苏打溶液ol·L-1 NH4FeSO42溶液与mol·L-1 NaOH溶液等体积混合：错误!＋Fe3＋＋4OH－===FeOH3↓＋NH3·H2O16．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确．．．的是A．32 g S8N AB．2 g由H218O和2H2O组成的物质中含有的质子数为N AC．8 g CuO与足量H2充分反应生成Cu，该反应转移的电子数为D．标准状况下，L Cl2溶于水，溶液中Cl－、ClO－和HClO的微粒数之和为N A17．下列有关实验操作或实验原理叙述正确．．的是A 可以用L量筒量取mL mol·L－1盐酸C 用图1所示操作检查装置的气密性D 实验室用图2所示装置制取纯净的NO218．将足量的CO2不断通入KOH、BaOH2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物质的量与所通入CO2的体积关系如图所示。
浙江高二高中化学月考试卷带答案解析
浙江高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车倍受青睐。
我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号”，已达到世界先进水平，并加快向产业化的目标迈进。
氢能具有的优点包括 （ ）①原料来源广 ②易燃烧、热值高 ③储存方便 ④制备工艺廉价易行 A ．①② B ．①③ C ．③④ D ．②④2.在25℃、101kPa 下，1g 甲醇燃烧生成CO 2和液态水时放热22.68kJ ，下列热化学方程式正确的是 （ ） A ．CH 3OH （l ）+3/2O 2（g ） → CO 2（g ）+2H 2O （l ）△H="+725.8" kJ/mol B ．2CH 3OH （l ）+3O 2（g ）→ 2CO 2（g ）+4H 2O （l ）△H=－1452 kJ/mol C ．2CH 3OH （l ）+3O 2（g ）→ 2CO2（g ）+4H 2O （l ）△H=－725.8 kJ/mol D ．2CH 3OH （l ）+3O 2（g ）→ 2CO 2（g ）+4H 2O （l ）△H="+1452" kJ/mol3.下列各组热化学方程式中，化学反应的△H 前者大于后者的是 ( ) ①C(s)＋O 2(g)===CO 2(g)；△H 1 C(s)＋1/2O 2(g)===CO(g)；△H 2 ②S(s)＋O 2(g)===SO 2(g)；△H 3 S(g)＋O 2(g)===SO 2(g)；△H 4 ③H 2(g)＋1/2O 2(g)===H 2O(l)；△H 5 2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l)；△H 6④CaCO 3(s)===CaO(s)＋CO 2(g)；△H 7 CaO(s)＋H 2O(l)===Ca(OH)2(s)；△H 8 A ．① B ．④ C ．②③④D ．①②③4.把a 、b 、c 、d 四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成几个原电池。
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浙江省宁波市北仑中学【最新】高二6月月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列说法不正确．．．的是A．干冰可用于人工降雨B．碘酸钾可用作加碘食盐的添加剂C．碳酸钠是发酵粉的主要成分D．次氯酸钙是漂白粉的有效成分2．萃取碘水中的碘并分液，需要用到的仪器是（）A．B．C．D．3．化学实验操作中必须十分重视安全问题。
下列处理方法错误的是A．不慎打翻燃着的酒精灯，立即用湿抹布盖灭B．金属钠着火时，立即用泡沫灭火器进行灭火C．给盛有液体的试管加热时，要不断移动试管或加入碎瓷片D．浓碱液滴在皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上3%~ 5%的硼酸溶液4．下列关于铝及其化合物说法，不正确的是（）A．明矾可用作净水剂和消毒剂B．利用铝热反应可冶炼高熔点金属C．铝可用作包装材料和建筑材料D．氢氧化铝可用作治疗胃酸过多的药物5．下列说法不正确．．．的是A．二氧化硅导电能力强，可用于制造光导纤维B．石灰石在高温下可用于消除燃煤烟气中的SO2C．可用新制的Cu(OH)2悬浊液检验牙膏中存在的甘油D．利用催化剂可减少汽车尾气中有害气体的排放6．下列说法不正确．．．的是A．[Cu(NH3)4]SO4可通过CuSO4溶液与过量氨水作用得到B．铁锈的主要成分可表示为Fe2O3·nH2OC．钙单质可以从TiCl4中置换出TiD．可用H2还原MgO制备单质Mg7．下列关于氮及其化合物的说法，不正确．．．的是A．铵盐一般都溶于水，且都可分解放出氨气B．液氨气化时会吸收大量的热，所以NH3可用作制冷剂C ．汽车尾气中的氮氧化物是造成光化学烟雾的主要原因之一D ．工业浓硝酸通常呈黄色，是因为溶解了NO 2气体8．下列方法（必要时可加热）不合理的是A ．用澄清石灰水鉴别CO 和CO 2B ．用水鉴别苯和四氯化碳C ．用Ba(OH)2溶液鉴别NH 4Cl 、(NH 4)2SO 4和K 2SO 4D ．用淀粉碘化钾试纸鉴别碘水和溴水9．下列离子方程式不正确．．．的是 A ．氢氧化钠溶液与二氧化硅反应 SiO 2 + 2OH -＝SiO 32- + H 2OB ．碳酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应 CO 32-+ Ba (OH )2＝BaCO 3↓+2OH -C ．酸性硫酸亚铁溶液在空气中被氧化 4Fe 2++O 2+4H +＝4Fe 3++2H 2OD ．氯气与氢氧化钠溶液反应 Cl 2+ 2OH -＝ClO - +Cl -+H 2O10．下列说法正确的是（ ）A ．亚硝酸钠溶液具有防腐作用，可用来浸泡新鲜瓜果B ．我国古代就已采用加热胆矾或绿矾的方法制取硫酸C ．红宝石是含有少量金属氧化物的刚玉，主要成分为二氧化硅D ．Na 3AlF 6溶液中滴加lmol/L 氨水至过量会产生白色沉淀11．下列说法不正确的是（ ）A ．FeSO 4常用于制取净水剂，原因是溶于水时形成具有净水作用的氢氧化亚铁胶体B ．纳米铁粉和FeS 都可以去除水体中的Cu 2+、Hg 2+等离子，其原理不相同C ．SO 2具有还原性，可用KMnO 4溶液测定食品中SO 2残留量D ．利用碳酸钠溶液可消除燃煤烟气中的SO 212．下列说法不正确．．．的是 A ．在硫酸工业的吸收塔中，采用浓硫酸吸收三氧化硫B ．Na 2O 2吸收CO 2产生O 2，可用作呼吸面具供氧剂C ．SO 2与过量氨水反应得到()324NH SOD ．无水CoCl 2吸水会变为蓝色，可用于判断变色硅胶是否吸水13．下列有关实验的说法，正确的是A ．金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理B ．纸层析点样所用的试剂的浓度应较小，点样时的试剂斑点直径应小于0.5cmC ．用标准HCl 溶液滴定未知浓度NaHCO 3溶液时可选择甲基橙为指示剂D ．在“硫酸亚铁铵的制备”实验中，为了得到硫酸亚铁铵晶体，应小火加热蒸发皿，直到有大量晶体析出时停止加热14．不能．．正确表示下列变化的离子方程式是A．用醋酸除去水垢：2H＋＋CaCO3=Ca2＋＋CO2↑＋H2OB．用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al＋2OH－＋2H2O =2AlO-＋3H2↑2C．室温下，测得小苏打溶液pH＞7，证明碳酸是弱酸：HCO-＋H2O H2CO3＋OH3－NH＋D．将0.10 mol·L-1 NH 4Fe(SO4)2溶液与0.40 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合：+4Fe3＋＋4OH－=Fe(OH)3↓＋NH3·H2O15．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确．．．的是A．32 g S8（分子结构：）中的共价键数目为N AB．2 g由H218O和2H2O组成的物质中含有的质子数为N AC．8 g CuO与足量H2充分反应生成Cu，该反应转移的电子数为0.2N AD．标准状况下，11.2 L Cl2溶于水，溶液中Cl－、ClO－和HClO的微粒数之和为N A16．下列有关实验操作或实验原理叙述正确．．的是A．可以用pH试纸测定饱和氯水的pHB．用10mL量筒量取8.5 mL 0.1 mol·L－1盐酸C．用图1所示操作检查装置的气密性D．实验室用图2所示装置制取纯净的NO217．将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物质的量与所通入CO2的体积关系如图所示．下列关于整个反应过程中的叙述不正确的是A．Oa段反应的化学方程式是Ba(OH)2+CO2═BaCO3↓+H2OB．ab段与cd段所发生的反应相同C．de段沉淀减少是由于BaCO3固体消失D．bc段反应的离子方程式是2AlO2﹣+3H2O+CO2═2Al(OH)3↓+CO32﹣18．为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。
下列关于Na2O2的叙述正确的是①Na2O2中阴、阳离子的个数比是1∶1②Na2O2分别与水及CO2反应产生等量氧气时，需水和CO2的质量相等③Na2O2分别与水及CO2反应产生等量氧气时，转移电子的物质的量相等④Na2O2的漂白原理与SO2的漂白原理相同⑤Na2O2与SO2反应生成Na2SO3与O2⑥Na2O2能与酸反应生成盐和水，所以Na2O2是碱性氧化物⑦Na2O2与水反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂⑧Na2O2投入到紫色石蕊溶液中，溶液先变蓝，后褪色A．①③⑥⑧B．③⑦⑧C．②⑤⑥⑦D．①④⑧19．下列有关实验的操作正确的是A．容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，量筒、容量瓶无“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗B．检验某溶液是否含有SO42－时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸C．为观察Mg条在CO2气体中的燃烧，在一个底部铺有少量玻璃棉的集气瓶中收集满CO2气体，取一小段除去表面氧化膜的Mg条用坩埚钳夹持点燃后迅速投入上述集气瓶底部。
D．用干燥且洁净的玻璃棒蘸取NaClO溶液，滴到放在表面皿上的pH试纸上测pH值20．现有Na2SO3、Na2S04混合物样品ag,为了测定其中Na2SO3的质量分数，设计了如下方案，其中明显不合理的是A．将样品配制成溶液V1L,取其中25.00 mL用标准KMn04溶液滴定，消耗标准 KMn04 溶液V2 mLB．向样品中加足量H202,再加足量BaCl2溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称量其质量为bgC．将样品与足量稀盐酸充分反应后，再加入足量BaCl2溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称量其质量为c gD．将样品与足量稀盐酸充分反应，生成的气体依次通过盛有饱和NaHS03的洗气瓶、盛有浓H2S04的洗气瓶、盛有碱石灰的干燥管I、盛有碱石灰的干燥管II，测得干燥管I 增重dg21．足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO 2、NO 的混合气体2.24L （标准状况），这些气体与一定体积O 2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。
若向所得硝酸铜溶液中加入4mol•L -1NaOH 溶液至Cu 2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH 溶液的体积是50mL ，下列说法正确的是（ ）A ．参加反应的硝酸是0.2molB ．消耗氧气的体积为1.68 LC ．铜和硝酸反应过程中转移的电子为0.3 molD ．混合气体中含NO 21.12 L22．向NaOH 和Na 2CO 3混合溶液中滴加0.1mol•L ﹣1稀盐酸，CO 2的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示。
下列判断正确的是( )A ．在0﹣a 范围内，只发生中和反应B ．ab 段发生反应的离子方程式为：CO 32-+2H +=CO 2↑+H 2OC ．a=0.3D ．原混合溶液中NaOH 与Na 2CO 3的物质的量之比为1：223．某绿色溶液A 含有H +、Na +、Mg 2+、Fe 2+、Cu 2+、SO 2-4、Clˉ、CO 2-3和HCO -3离子中的若干种。
取该溶液进行如下实验（已知Ag 2SO 4微溶于水，可溶于硝酸）： ①向溶液中滴加少量2()Ba OH 溶液，过滤，得到不溶于酸的白色沉淀和绿色滤液B ；②取滤液B ，先用HNO 3酸化，再滴加0.001 mol·L ˉ1 AgNO 3溶液，有白色沉淀生成。
下列说法不正确．．．的是 A ．溶液A 中一定存在H +、SO 2-4和Cl ˉB ．溶液A 中不存在Mg 2+、CO 2-3和HCO -3，不能确定Na +的存在C ．第②步生成的白色沉淀中只有AgCl ，没有Ag 2CO 3D ．溶液A 中存在Fe 2+与Cu 2+中的一种或两种，且可用NaOH 溶液判断24．由硫铁矿烧渣(主要成分：Fe 3O 4、Fe 2O 3和FeO)得到绿矾(FeSO 4·7H 2O)，再通过绿矾制备铁黄[FeO(OH)]的流程如下：烧渣溶液绿矾铁黄 已知：FeS 2和铁黄均难溶于水。
下列说法不正确的是( )A ．步骤①，最好用硫酸来溶解烧渣B．步骤②，涉及的离子方程式为FeS2＋14Fe3＋＋8H2O===15Fe2＋＋2SO＋16H＋C．步骤③，将溶液加热到有较多固体析出，再用余热将液体蒸干，可得纯净绿矾D．步骤④，反应条件控制不当会使铁黄中混有Fe(OH)3二、选择题25．下列有关实验说法，不正确．．．的是A．苯酚不慎沾到皮肤上，应立即用酒精洗涤，再用大量水冲洗B．KCl和MnO2的混合物经溶解、过滤、洗涤、干燥，可分离出MnO2C．用容量瓶配制溶液，定容时若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体D．火柴头的浸泡液中滴加AgNO3溶液、稀HNO3和NaNO2溶液，可检验火柴头是否含有氯元素三、实验题26．为了比较卤素单质的氧化性强弱，可在实验室先制取Cl2(利用MnO2与浓盐酸反应可制取Cl2)，并将Cl2依次通入NaBr溶液和KI-淀粉溶液中。