热力学 动力学 化学平衡练习
化学热力学,化学平衡
化学热力学 化学平衡一、选择题（ ）1. 下列过程中，△G=0的是(A) 氨在水中解离达平衡 (B) 理想气体向真空膨胀 (C) 乙醇溶于水 (D) 炸药爆炸 （ ）2. 一定条件下，合成氨反应呈平衡状态， 3H 2+N 2=2NH 3-------K 1， 32 H 2+12N 2=NH 3-----K 2， 则K 1与K 2的关系为 (A) K 1=K 2 (B) K 12 = K 2 (C) K 22=K 1 (D) 无法确定（ ）3. 下列反应中哪个是表示△r H m =△f H m (AgBr ，s )的反应(A) Ag +(aq)+Br ―(aq)=AgBr(s) (B) Ag(s)+1/2 Br 2(l)=AgBr(s)(C) 2Ag(s)+Br 2(g)=2AgBr(s) (D) Ag(s)+1/2 Br 2(g)=AgBr(s)（ ）4.已知：A+B −→−M+N ，Δ r H 1=35 kJ·mol －1；2M+2N −→−2D ，Δ r H 2=－80 kJ·mol －1；则A+B −→−D 的Δ r H 3是 (A) －5kJ·mol －1 (B) －10kJ·mol －1 (C) －45kJ·mol －1 (D) 45kJ·mol －1 （ ）5. H 2 O(l ，100℃，101.3 kPa) −→−H 2 O(g ，100℃，101.3 kPa)， 设H 2 O(g)为理想气体，则由始态到终态体系所吸收的热量Q 为(A) ＞ΔH (B) ＜ΔH (C) ＝ΔH (D) ＝ΔU（ ）6. 下列单质的Δf H m 不等于零的是(A) Fe(s) (B) C(石墨) (C) Ne(g) (D) Cl 2 (l)（ ）7. 合成氨反应3H 2(g)+N 2(g) 2NH 3(g)在恒压下进行时，若向体系中引入氩气，则氨的产率(A) 减小； (B) 增大； (C) 不变； (D) 无法判断。
化学平衡常数与温度关系的热力学计算练习题
化学平衡常数与温度关系的热力学计算练习题化学平衡常数（K）是描述平衡体系中反应物与生成物浓度之间的关系的一个重要参数。
而温度对于平衡常数的数值也有着直接的影响，通过热力学计算可以探究它们之间的关系。
本文将通过一系列的练习题来帮助读者加深对化学平衡常数与温度关系的理解。
1. 对于以下平衡反应：A + B ⇌ C + D，已知在特定温度下平衡常数K的值为0.5。
求当反应物浓度[A]为0.1 mol/L，[B]为0.2 mol/L，[C]为0.3 mol/L时，平衡时[D]的浓度是多少？解答：根据反应物和生成物的浓度比例与平衡常数之间的关系，可得：K = ([C] *[D]) / ([A] *[B])代入已知值进行求解，得：0.5 = (0.3 * [D]) / (0.1 * 0.2)通过计算可得[D]的浓度为0.75 mol/L。
2. 在特定温度下，某反应的平衡常数K为3. 根据Le Chatelier原理，当温度升高时，下列哪种变化可能发生？A. 反应速率增加B. 反应速率减慢C. [反应物]增加D. [生成物]减少解答：根据平衡常数与温度之间的关系，当温度升高时，平衡常数K会发生变化。
若K增大，则表示在高温下，反应物转化为生成物的趋势更加明显，反应向产物一侧偏移；若K减小，则反应物转化为生成物的趋势相对减弱，反应向反应物一侧偏移。
在此题中，K为3，温度升高，根据上述的释义判断，可知选项C. [反应物]增加是可能发生的变化。
3. 在某平衡反应中，动力学研究得到了以下速率方程式：speed = k * [A]^2，其中[A]表示反应物A的浓度。
该反应的平衡常数K与速率常数k之间的关系是？解答：速率方程式中的指数2表示该反应是二阶反应。
与平衡常数K相关的动力学方程式应该是k = K * RT^(delta n)，其中delta n表示反应物摩尔数之和减去生成物摩尔数之和。
在这个问题中，假设该反应物为A，生成物为空，delta n = n(反应物) - n(生成物) = 1 - 0 = 1。
化学平衡和反应热变化练习题
化学平衡和反应热变化练习题近年来，化学平衡和反应热变化已成为化学学科中不可忽视的重要内容。
理解和掌握化学平衡和反应热变化对于深入学习化学理论和应用具有重要意义。
本文将以练习题的形式介绍一些与化学平衡和反应热变化相关的问题，以帮助读者加深对这一主题的理解。
1. 下列哪个条件将使一个反应朝着产物的方向移动？答案：增加产物浓度、减少反应物浓度、增加温度、减小体积、添加催化剂。
解析：根据Le Chatelier原理，当反应体系受到外界干扰时，会通过移动平衡位置来抵消这种干扰。
在给定的选项中，增加产物浓度、减少反应物浓度、增加温度、减小体积、添加催化剂，都会导致体系向右移动，即向产物的方向移动。
2. 根据以下反应方程式：2H2(g) + O2(g) → 2H2O(g) ΔH = -483.6 kJ当4 mol H2(g)完全燃烧时，该反应释放的热量为多少？答案：由于该反应方程式中，2 mol H2生成2 mol H2O释放的热量为483.6 kJ，根据比例关系可得，4 mol H2生成4 mol H2O释放的热量也为483.6 kJ。
3. 下列化学方程式中，哪一个具有最大的反应热变化？A) 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l) ΔH = -571.6 kJB) 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(g) ΔH = -483.6 kJC) 2H2O(l) → 2H2O(g) ΔH = +44.0 kJD) H2(g) + 1/2O2(g) → H2O(l) ΔH = -285.8 kJ答案：选项A)的反应热变化为-571.6 kJ，是四个选项中最大的反应热变化。
解析：反应热变化代表了反应前后的能量差异，反应热变化绝对值越大，表示反应释放或吸收的热量越多。
根据给定的选项，选项A)的反应热变化为-571.6 kJ，是最大的反应热变化。
4. 在化学实验中，加热某一化合物至其熔点并测量其熔化时释放的热量为150 kJ。
(完整版)化学平衡练习题及答案
化学平衡练习题一、是非题，以下各题的表达可否正确，对的画√错的画×1、 对于理想气体反应，等温等容下增加惰性组分时平衡不搬动。
（ ）O2、指定状态下的r G或B B 就是定温定压下G ～ 曲线上某一点切线的斜率。
（）B3、化学反应达到平衡时，反应的摩尔吉布斯函数 r G m =0。
（）4、恒 T 、p 、W ˊ=0 下，化学反应的平衡条件为： rGmB B 0 。
（）5、某一反应在等温等压且可是体积功的条件下 rGm0 ，则该反应不能够正向进行。
（ ）6、理想气体化学反应A( g)B( g)C ( g) ，在恒温下增大总压时，反应物转变率将增大。
（ ）7、对理想气体反应： 0 =B B ，在定温定压下当 B >0 时，随着惰性气体的加入而平衡向右搬动。
（）8、由 r G =－RTlnK ，因为 K 是平衡常数，所以 r G是化学反应达到平衡时的摩尔吉布斯函数变化值。
（）9、等温等压且不涉及非体积功条件下，所有吸热且熵减小的反应，均不能够自动发生。
（ ）10、 对于B的理想气体反应，等温等压下增加惰性组分时平衡不搬动。
（ ）B11、标准平衡常数变了，平衡必然会搬动。
反之，平衡搬动了，标准平衡常数必然会改变。
（）(χeq) Bx12、对理想液态混杂物中的反应，标准平衡常数 K （ T ）≈ B。
（ ）BK 13、任何一个化学反应都能够用标准摩尔吉布斯函数来判断反应的方向。
（）14、某反应的平衡常数是一个不变的常数。
（ ）15、在必然温度和压力下， 某反应的 r G 0，所以要采纳合适的催化剂， 使反应得以进行。
（）二、选择题1、温度高升时，固体氧化物的分解压力（分解反应是吸热反应）：（ ）。
（ 1）降低；（2）增大；（ 3）恒定；（4）无法确定。
12、 HgO(s)的标准摩尔生成吉布斯函数f G为 - 58.52 kJ ·mol -1，其分解反应为： 2HgO(s) == 2Hg(l) + O 2(g)，HgO(s)在 298K 的分解压力是：（ ）。
化学平衡的练习题
化学平衡的练习题一、选择题1. 在一个封闭的容器中，下列哪种情况不能表明一个可逆反应已经达到化学平衡状态？A. 正反应速率等于逆反应速率B. 反应物和生成物的浓度不再发生变化C. 容器内压强保持恒定D. 反应物的消耗速率等于生成物的生成速率2. 根据勒沙特列原理，当一个处于平衡状态的系统受到外部条件变化的影响时，系统将如何调整自身以抵消这种变化？A. 向吸热方向移动B. 向放热方向移动C. 保持不变D. 无法确定3. 对于一个放热反应，当温度升高时，化学平衡将如何移动？A. 向正反应方向移动B. 向逆反应方向移动C. 保持不变D. 无法确定4. 在一个理想气体参与的可逆反应中，如果增加反应物的压强，化学平衡将如何移动？A. 向生成物方向移动B. 向反应物方向移动C. 保持不变D. 无法确定5. 化学平衡常数K只受哪种因素影响？A. 反应物浓度B. 生成物浓度C. 温度D. 压力二、填空题6. 化学平衡状态的特点是反应物和生成物的浓度________，正逆反应速率________。
7. 勒沙特列原理描述了化学平衡对外部条件变化的________。
8. 化学平衡常数K的表达式通常为________，其中[A]、[B]、[C]和[D]分别代表反应物和生成物的浓度。
9. 根据化学平衡常数的定义，当K值增大时，表示反应更倾向于________。
10. 反应的焓变（ΔH）和化学平衡移动方向的关系是，当ΔH为负时，平衡倾向于________。
三、简答题11. 请简述化学平衡的建立过程，并解释为什么在平衡状态下正逆反应速率相等。
12. 描述勒沙特列原理，并给出一个实际的化学过程例子来说明其应用。
13. 为什么在某些化学反应中，即使反应物的浓度增加，化学平衡也不会移动？请给出一个可能的原因。
14. 化学平衡常数K的意义是什么？它如何随温度变化？15. 请解释为什么在某些情况下，即使反应物的压强增加，化学平衡也不会向生成物方向移动。
化学平衡练习题带答案
化学反应速率、化学平衡一、选择题1.两个极易导热的密闭容器a和b，容器a体积恒定，容器b体积可变，在温度、压强、体积相同条件下往a和b中分别通入等量NO2，起始条件相同.发生反应：2NO2(g) N2O4(g)，以下正确的是A．起始时，反应速率V a＜V bB．反应过程中，反应速率V a＜V bC．两容器达平衡后，NO2的体积分数a<bD．达平衡时，两容器内NO2的转化率a>b2.在密闭容器中，可逆反应A(g)+B(s) 2C(g) 放热反应，进行至t时刻，发现C的百分含量仍在增大，此时要增大正反应的速率，可采取的措施是A．增大B物质的量 B．升温 C．减压 D．分离出C3.在一固定体积的密闭容器中，进行下列化学反应： CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g) 其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：则下列有关叙述不正确的是T(℃) 700 800 830 1000 1200K0.6 0.9 1.0 1.7 2.6A．该反应为吸热反应B．可测量容器总压变化来判定化学反应是否达到平衡C．若在某平衡状态时，c(CO2)×c(H2 )= c(CO)×c(H2O)，此时的温度为830℃D．若平衡时两种反应物的转化率相等，则起始投入时n(CO2):n(H2)=1:14.t℃时，某一气态平衡体系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为：，有关该平衡体系的说法正确的是A．升高温度，平衡常数K增大B．增大压强，W(g)质量分数增加C．升高温度，若混合气体的平均相对分子质量变小，则正反应是放热反应D．增大X(g)浓度，平衡向正反应方向移动5.对于a A(g)+b B(g) c C(g)的平衡体系，加热时体系中混合气体对H2的相对密度增大，下列说法正确的是( )A．a＋b＞c，正反应放热B．a＋b＞c，正反应吸热C．a＋b＜c，逆反应放热D．a＋b＝c，正反应吸热6.在密闭容器中通入A、B两种气体，在一定条件下反应：2A(g)+B(g)2c(g)，△H＜0；达到平衡后，改变一个条件(X)，下列量(Y)的变化一定符合图中曲线的是X YA 再加入B B的转化率B 再加入C A的体积分数C 增大压强A的转化率D 升高温度混合气体平均摩尔质量7．在一个体积为1L的密闭容器中，充入2molA和1molB，发生如下反应：2A(g)+B(g)==x C(g)，平衡后，C的体积分数为w%，若维持容积和温度不变，0.6molA、0.3molB和1.4molC为起始物质，达到平衡后，C的体积分数也为w%。
化学热力学动力学平衡习题解答__...
1. 下列各组物理量全部是状态函数的一组是 A.U、H 、T 、P B. U 、Q 、S 、H C. G、T、QP D. ΔH 、S 、G A
2. 如果体系经过一系列变化 , 最后又回到初 始状态 , 则体系 C A.Q=O ,W=0 , ΔU=0,ΔH≠ 0 B. Q≠0,W≠0,ΔU=0 ,ΔH=0 C. Q=-W, ΔU=Q+W, ΔH=0 D. Q≠ -W,ΔU=Q+W,ΔH=0
19. 下列叙述中正确的为 A. 在定压下 , 凡是自发的过程都是放热的。 B. 因为焓是状态函数 , 而定压反应的恰变等于定压反应 热 , 所以定压反应热也是状态函数。 C. 单质的ΔfHθm和ΔfGθm都为零. D. 在定温定压下不做非体积功的条件下 , 体系自由能减 少的过程都是自发的。
19.D
38. 对ΔH=Qp, 下列途述中正确的是 ( ) A. 对于不做其它功的封闭体系 , 定压过程体系所吸收的热量全部 用来增加体系的焓。 B. 因为 AH=Qp, 所以 QP 也是状态函数。 C. QP 恒大于 Qv 。 38. A D. 因为 ΔH=Qp,所以只有定压过程方有ΔH 。
39. 反应 PC15(g)=PC13(g)+Cl2(g) 平衡时总压力为pθ , α= 0.5, 则 Kθ 为: A. 1/2 B. 1/4 C. l D. 1/3
10. 室温下,参考状态单质(最稳定单质)的标准熵为:
A. 零 B. 大于零 熵大小顺序正确的是 A. C12O(g)<Br2(g)<Cl2(g)<F2(g)<H2(g); B. Br2(g)>C12O(g)>C12(g)>F2(g)>H2(g) C. H2(g)<F2(g)<Clz(g)<Br2(g)<Cl2O(g) D. Br2(g)<Cl2O(g)<Cl2(g)<F2(g)<H2(g)
化学平衡移动练习题(含答案)
第二章第三节化学平衡移动练习题（1）一、选择题1．对已达平衡状态的反应：2X(g)＋Y(g)2Z(g)，减小压强时，下列说法正确的是（）A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动2．在一定条件下，可逆反应：N 2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0，达到平衡时，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是（）A．加催化剂υ(正)、υ(逆)都发生变化且变化的倍数相等B．加压，υ(正)、υ(逆)都增大，且υ(正)增大倍数大于υ(逆)增大倍数C．降温，υ(正)、υ(逆)都减小，且υ(正)减小倍数小于υ(逆)减小倍数D．在体积不变时加入氩气，υ(正)、υ(逆)都增大，且υ(正)增大倍数大于υ(逆)增大倍数3．下列说法正确的是（） A．可逆反应的特征是正反应速率总是和逆反应速率相等B．其他条件不变时，使用催化剂只改变反应速率，而不能改变化学平衡状态C．在其他条件不变时，升高温度可以使化学平衡向放热反应的方向移动D．在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态4．对于任何一个平衡体系，采取下列措施后，一定会使平衡移动的是（）A．加入一种反应物 B．对平衡体系加压C．升高温度 D．使用催化剂5．对平衡CO 2(g)CO2(aq) △H= -19.75 kJ/mol，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是（）A．升温增压B．降温减压 C．升温减压D．降温增压6．2007年10月10日，德国科学家格哈德·埃尔特生日的当天获得了诺贝尔化学奖，以奖励他在表面化学领域做出开拓性的贡献。
合成氨反应在铁催化剂表面进行时效率显着提高，就是埃尔特的研究成果，下列关于合成氨反应的叙述中正确的是（）A．铁做催化剂可加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动B．将氨气从混合气中分离，可加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动C．升高温度可加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动D．增大压强可加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动7．关于催化剂的叙述，正确的是（）A.催化剂在化学反应前后性质不变B.催化剂在反应前后质量不变，故催化剂不参加化学反应C.使用催化剂可以改变反应达到平衡的时间D.催化剂可以提高反应物的转化率8．对于可逆反应2A2(g)+B22B(1)（正反应为放热反应）达到平衡，要使正、逆反应的速率都增大，而且平衡向右移动，可以采取的措施是（）A．升高温度B．降低温度C．增大压强D．减小压强9．在一容积固定的密闭容器中，反应 2SO2（g）+O2(g) 2SO3（g）达平衡后，再通入18O2气体，重新达平衡。
热力学 速率 平衡 综合训练答案
第 1 页 共 1 页 化学试卷答案考试时长：90分钟 满分：100分第一题：本大题共有16道题，共48分 1 2 3 4 5 6 7 8 BD D D D B B D 910 11 12 13 14 15 16 AD C A D D17、不变，变大，变小 B >0.318、(1)①放热 ②c(2) CH 4(g)＋4NO(g)===2N 2(g)＋CO 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＝－1160kJ·mol －1(3)①0.084mol·L －1·min －1 ②e ③＜19、 (1)放热 (2)K ＝K 1K 2(3)①0.15 1 ②D (4)B20．（1）＜ （2）右侧的3处（3）＜ B 相当于减压了，减压后平衡向3SO 分解的方向移动，使B 中3SO 的量减少了． 21、 (1)O 2 (2)①53.1 ②30.0 6.0×10－2 ③大于 温度提高，体积不变，总压强提高；NO 2二聚为放热反应，温度提高，平衡左移，体系物质的量增加，总压强提高 ④13.4(3)AC22、答案：(1)2y －x（3分） 30 < (2)> c 加热 减压(3)CO(g)＋3H 2(g)===CH 4(g)＋H 2O(g) ΔH ＝－206 kJ ·mol －1（3分） 不变，向恒容体系中通入少量氢气，H 2 浓度增大，平衡正向移动，一段时间后再次达到平衡，此时H/M 增大，故可能处于图中的c 点。
由氢化反应方程式及图像可知，这是一个放热的气体体积减小的反应，根据平衡移动原理，要使平衡向左移动释放H 2，可改变的条件是：升温或减压。
(3)CO 、H 2合成CH 4的反应为CO(g)＋3H 2(g)===CH 4(g)＋H 2O(g) ΔH ，将已知的两个热化学方程式依次编号为①、②，②－①即得所求的反应，根据盖斯定律有：ΔH ＝－41 kJ ·mol －1－(＋165 kJ ·mol －1)＝－206 kJ ·mol －1。
气体热力学动力学化学平衡练习及答案
气体热力学动力学化学平衡练习及答案第一章2008-1-4气体热力学动力学化学平衡练习一、选择题1. H2(g) + O2(g) H2O(l) 的Q p与Q V之差(kJ·mol-1)是………………………（）(A) -3.7 (B) 3.7 (C) 1.2 (D) -1.22. 某基元反应2A + B = C + D，若其反应速率表示式可以是：(1) d(C) / d t = k1(A)2(B)或(2) -d(A) / d t = k2(A)2(B)或(3) 加催化剂后d(C) / d t = k3(A)2(B)则这些速率常数k之间的关系是…………………………………………………………（）(A) k1 = k2 = k3(B) k1¹k2¹k3(C) k1 = k2¹k3(D) k1 = k3¹k23. 反应H2(g) + Br2(g) 2HBr(g) 的K c = 1.86。
若将3 mol H2，4 mol Br2和5 mol HBr 放在10 dm3烧瓶中，则……………………………………………………………………（）(A) 反应将向生成更多的HBr方向进行(B) 反应向消耗H2的方向进行(C) 反应已经达到平衡(D) 反应向生成更多Br2的方向进行4. 如果体系经过一系列变化，最后又变到初始状态，则体系的………………………（）(A) Q= 0 W= 0 ΔU = 0 ΔH= 0(B) Q¹ 0 W¹ 0 ΔU= 0 ΔH= Q(C) Q= WΔU= Q- WΔH= 0(D) Q¹WΔU= Q- WΔH= 05. 某化学反应的速率常数的单位是(时间)-1，则反应是………………………………（）(A) 零级反应(B) 三级反应(C) 二级反应(D) 一级反应6. 已知N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)；N2(g) + H2(g) NH3(g) 和N2(g) + H2(g) 2/3NH3(g) 的平衡常数分别为K1、K2和K3，则它们的关系是…（）(A) K1= K2= K3(B) K1= (K2)2= (K3)3(C) K1= K2= K3(D) K1= (K2)1/2= (K3)1/37. 对于一个确定的化学反应来说，下列说法中正确的是………………………………（）(A) 越负，反应速率越快(B) 越负，反应速率越快(C) 活化能越大，反应速率越快(D) 活化能越小，反应速率越快8. 下列说法不正确的是…………………………………………………………………（）(A) 基元反应的反应级数等于反应分子数(B) 反应级数为分数的反应一定是非基元反应(C) 吸热反应一定是活化能较高的反应，放热反应一定是活化能较低的反应(D) 温度升高，有效碰撞的概率增大，反应速率增大9. 化合物A有三种不同的水合物，它们的脱水反应的K p分别为：A·3H2O(s) = A·2H2O(s) + H2O(g) K p1A·2H2O(s) = A·H2O(s) + H2O(g) K p2A·H2O(s) = A(s) + H2O(g) K p3为了使A·2H2O晶体保持稳定(不发生风化与潮解) ，容器中水蒸气压力应为…（）(A) > K p(B) 必须恰好等于K p1(C) 必须恰好等于K p2(D) K p1> >K p210.均相催化剂加速化学反应的原因是…………………………………………………（）(A) 降低了正反应的活化能，升高了逆反应的活化能，使化学平衡向正反应方向移动，因而加速了化学反应(B) 催化剂参加了化学反应，改变了反应历程，降低了反应活化能，因而加速了化学反应(C) 改变了反应的自由焓变，即使ΔG变为负值，ΔG越负，正反应越易进行，因而加速了化学反应(D) 使反应物分子之间的碰撞次数增加，从而提高了反应速率11. 某放射性元素净重8 g，它的半衰期为10天，则40天后其净重为………………（）(A) 4 g (B) 2 g (C) 1 g (D) 0.5 g12.某温度时，化学反应A + B A2B的平衡常数K= 1 ´ 104，那么在相同温度下，反应A2B 2A +B 的平衡常数为…………………………………………………（）(A) 1 ´ 104(B) 1 ´ 100(C) 1 ´ 10-4(D) 1 ´ 10-813. 已知Zn(s) + O2(g) = ZnO(s) 1= -351.5 kJ·mol-1Hg(l) + O2(g) = HgO(s，红) 2= -90.8 kJ·mol-1则Zn(s) + HgO(s，红) = ZnO(s) + Hg(l) 的为(kJ·mol-1)…………………（）(A) 442.3 (B) 260.7 (C) -260.7 (D) -442.314. 某反应的速率常数k= 4.62 ´10-2min-1，又初始浓度为0.1 mol·dm-3，则该反应的半衰期为…………………………………………………………………………………………（）(A) min (B) 15 min(C) 30 min (D) 条件不够无法计算15. 在合成氨反应达到平衡时，有a mol N2(g)，b mol H2(g)，c mol NH3(g)。
化学热力学与化学平衡
2.1.2 热力学第一定律
体积功We ：体系因体积变化抵抗外压所作的功。 如等压过程，体系膨胀对外作体积功： We = p外（V2 - V1 ） = p外△V
非体积功Wf：除体积功外的所有功。 如电功、机械功、表面功等.
故与有如下关系：
Qp = Qv + pΔV
当反应物和生成物都处于固态和液态时，反应的 ΔV值很小，可忽略，即W=0.
故
ΔH ΔU
对有气体参加的反应，W值往往较大。应用 理想气体状态方程式可得
W=- pΔV = p(V2 - V1) = (n2 - n1)RT = (Δn)RT
理想气体有如下关系：
恒温过程
p2=2.02×105Pa T2=398K
终态
2.1.2 热力学第一定律
一、热和功 能量传递有两种形式，一种是传热，一种是做功。 热heat ：由于温度不同而在体系和环境之间传递的能
量叫做热，用符号Q•表示，单位是焦耳(J)。 功work ：除热之外的其他各种方式在体系和环境之间
传递的能量叫做功，用符号W表示，单位也是焦耳(J)
reaction
ξ＝lmol
CO(NH2)2(s) + 3/2 O2(g) ==CO2 (g) + N2 (g) + 2H2O (l)
rH
m
632.1kJ mol-1
C (石墨) + O2 (g) = CO2 (g) rHm○ = － 393.5 kJ·mol－1 (1)
C (金刚石) + O2 (g) = CO2 (g)
化学反应热力学与热平衡练习题
化学反应热力学与热平衡练习题1. 简答题化学反应热力学是研究化学反应中的能量变化和反应速率的学科。
热平衡是指化学反应达到一定条件下能量和物质的转化达到平衡状态。
下面是一些与化学反应热力学和热平衡相关的练习题。
1.1 请解释以下术语：1) 热力学第一定律2) 热容3) 焓变4) 自由能5) 熵1.2 请解释以下概念：1) 焓变ΔH是否正值与反应释放热量还是吸收热量有关？2) 标准生成焓变ΔH°f是什么意思？3) 反应的标准生成自由能变化ΔG°是什么意思？1.3 请计算下列化学方程式的焓变ΔH：1) 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l)2) C(graphite) + O2(g) → CO2(g)3) 2CO(g) + O2(g) → 2CO2(g)1.4 请计算下列化学方程式的自由能变化ΔG：1) 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l)2) C(graphite) + O2(g) → CO2(g)3) 2CO(g) + O2(g) → 2CO2(g)2. 计算题2.1 对于以下反应，根据给出的热力学数据，计算焓变ΔH和自由能变化ΔG：2Na(s) + Cl2(g) → 2NaCl(s)已知的热力学数据表如下：ΔHf°(NaCl) = -411 kJ/molΔHf°(Na) = 108 kJ/molΔHf°(Cl2) = 0 kJ/mol2.2 对于以下反应，根据给出的热力学数据，计算焓变ΔH和自由能变化ΔG：N2O4(g) → 2NO2(g)已知的热力学数据表如下：ΔG°(N2O4) = -4.89 kJ/molΔG°(NO2) = -2.77 kJ/mol2.3 对于以下反应，根据给出的热力学数据，计算焓变ΔH和自由能变化ΔG：C2H4(g) + H2(g) → C2H6(g)已知的热力学数据表如下：ΔH°(C2H4) = 52.3 kJ/molΔH°(H2) = 0 kJ/molΔH°(C2H6) = -84.7 kJ/mol3. 综合题如下图所示，考虑一个化学反应A + B → C，已知该反应的热力学数据如下：ΔHf°(A) = -100 kJ/molΔHf°(B) = -50 kJ/molΔHf°(C) = -200 kJ/mol3.1 根据上述数据，计算该反应的焓变ΔH和自由能变化ΔG。
高中化学练习题化学反应热力学与化学平衡
高中化学练习题化学反应热力学与化学平衡高中化学练习题：化学反应热力学与化学平衡化学反应温度对反应速率的影响是化学热力学的一个重要研究内容。
本文将从热力学与平衡以及反应速率等方面，对高中化学练习题中的化学反应热力学与化学平衡进行探讨。
一、热力学与平衡1. 什么是热力学？热力学是研究物质热现象和热现象与能量之间相互转化关系的科学，是研究能量转化规律的学科。
2. 什么是化学平衡？化学平衡是指在闭合物系中，化学反应物质的特定浓度下，反应物和生成物浓度保持恒定的状态。
3. 化学平衡的条件是什么？化学平衡的条件包括：- 反应物与生成物浓度之间的比例关系；- 温度、压力等外界条件对平衡的影响。
二、反应热力学与平衡的关系1. 化学反应的热效应是什么？化学反应的热效应是指单位摩尔化学反应产生的热量。
热效应可以分为放热反应和吸热反应。
2. 焓变与反应热力学之间的关系是什么？反应焓变是指化学反应中反应物与生成物之间的焓差。
反应焓变与反应物和生成物的热效应有关。
3. 可逆反应与不可逆反应的区别是什么？可逆反应是指化学反应可以在平衡的条件下同时进行正反两个方向的反应；而不可逆反应指化学反应只能在特定条件下从反应物向生成物的方向进行。
三、反应速率与温度的关系1. 温度对反应速率的影响是什么？提高温度可以增加反应物的活化能，增加反应物的碰撞频率，从而加快反应速率。
反应速率与温度呈正相关关系。
2. 什么是活化能？活化能是指反应物分子碰撞并进入不稳定过渡态所需的最小能量。
3. 如何用公式表示反应速率与温度之间的关系？反应速率与温度的关系可以用阿伦尼乌斯方程表示：k = Ae^(-Ea/RT)其中，k为反应速率常数，A为阿伦尼乌斯指数，Ea为活化能，R 为气体常数，T为温度。
综上所述，化学反应热力学与化学平衡是高中化学中的重要理论知识。
通过了解热力学的基本概念和化学平衡的条件，我们可以进一步理解反应热力学与平衡的关系。
同时，温度对于反应速率的影响也是化学反应动力学中的重要内容，掌握温度与反应速率之间的关系可以帮助我们预测化学反应速率的变化趋势。
化学平衡习题及答案
化学平衡习题及答案【篇一：第五章__化学平衡习题和答案】xt>1. 对于化学平衡, 以下说法中不正确的是(a) 化学平衡态就是化学反应的限度 (b) 化学平衡时系统的热力学性质不随时间变化 (c) 化学平衡时各物质的化学势相等 (d) 任何化学反应都有化学平衡态答案：c。
正确的说法应为??bb?b?02. 下面的叙述中违背平衡移动原理的是3．要使一个化学反应系统在发生反应后焓值不变, 必须满足的条件是 (a) 温度和内能都不变 (b) 内能和体积都不变5.已知反应 2nh3 = n2 + 3h2，在等温条件下，标准平衡常数为0.25，那么，在此条件下，氨的合成反应1/2 n2 + 3/2 h2 = nh3 的标准平衡常数为：(a) 4 (b) 0.5 (c) 2 (d) 1 答案：c。
(a) rgm? 变负，反应更完全 (b) kp? 变大，反应更完全 (c) kp? 变小，反应更不完全（d）无法判断答案：c7.对于气相反应，当体系总压力p变化时(a) 必须低于409.3℃(b) 必须高于409.3k (c) 必须低于409.3k (d) 必须等于409.3k 答案：c9.某化学反应在298k时的标准吉布斯自由能变化为负值，则该温度时反应的kp?将是：?(a)kp?= 0(b) kp? 0(c) kp 1(d) 0 kp? 1 答案：c。
根据?rgm??rtlnkp。
?$$布斯自由能为：－1－－－1003.168?,再加上液态水的标准生成吉布斯自由能?fgm即可。
11.在一定温度和压力下，对于一个化学反应，能用以判断其反应方向的是：?(a) ?rgm(b)kp(c) ?rgm(d) ?rhm 答案：c。
12.某温度时，nh4cl(s)分解压力是p? ,则分解反应的平衡常数 kp? 为： (a) 1(b) 1/2(c) 1/4(d) 1/8答案：c。
某温度不，固体分解为气体产物的平衡总压称为该固体的分解压力。
热力学、动力学、化学平衡练习-精品.pdf
(D) 低温低压
(A) 零级反应
(B) 一级反应
(C) 二级反应
(D) 三级反应
6．一个复杂反应的速度是 (A) 由最慢的一步基元反应决定 (C) 各步基元反应速度之和 7．相同温度下，下列哪个反应的熵增量最大？
(B) 由最快的一步基元反应决定 (D) 无法确定的
(A) 2SO3 (g) 2SO2 (g ) O 2 ( g)
（A） 2NH 3（ g）= 3H 2（ g）＋ N 2（ g） （B） CO 2（ g） = C（ s）＋ O2（ g） （C） CaSO4· 2H 2O（ s） = CaSO4（s）＋ 2H2O（ l ） （D） 2SO3（ g） = 2SO2（ g）＋ O2（ g） 19．下列说法中，不正确的是
(B) 减小
(C) 增大
4．反应 NO( g) CO (g)
1 N 2 ( g)
CO2 ( g) 的
rHm
2
NO ( g) 和 CO( g) 的转化率，可采取的方法是
(D) 难以判断
373.0kJ mol 1 ，若要提高
(A) 高温低压
(B) 高温高压
(C) 低温高压
5．已知某反应的速率常数为 k 0.35min 1 ，则此反应是
，不属于状态函数的
；平衡常数将
。
当反应 2SO3（ g）= 2SO2（ g） +O2（ g）达到平衡时，容器内有 0.6mol SO 2，
则该反应的平衡常数 K c 为
。
11．一定温度下，将 1mol HI 放入 1dm3 的反应容器内，当反应
2HI (g)= H 2 (g)+I 2 (g) 达到
4
（A）最稳定单质的标准摩尔生成焓为零
高三化学练习题：化学平衡与化学动力学
高三化学练习题：化学平衡与化学动力学一、选择题1. 下列哪个过程不属于化学平衡？A. 氧化反应B. 水的沸腾C. 酸碱中和反应D. 化学反应速率的变化2. 在下列反应中，哪个物质是氧化剂？A. H2OB. NaOHC. Cl2D. H2SO43. 当反应物和生成物浓度达到某一稳定值时，称之为化学平衡。
以下哪个条件不会影响化学平衡的位置？A. 温度B. 压力C. 体积D. 光照强度4. 在以下化学反应中，哪个反应物是催化剂？A. 2H2O2 -> 2H2O + O2B. 2H2 + O2 -> 2H2OC. 2H2 + 2O2 -> 2H2OD. N2 + 3H2 -> 2NH35. 下列哪种情况不会使一个化学反应速率增加？A. 提高温度B. 增加浓度C. 减小粒径D. 添加催化剂二、填空题1. 化学平衡常用的符号表示是____。
2. 当浓度增加时，反应系统达到新的平衡时，生成物浓度____。
3. 化学平衡的位置可以通过改变____来调节。
4. 一个化学反应的速率只与____有关。
5. 化学动力学研究的是化学反应速率与____之间的关系。
三、简答题1. 什么是化学平衡？请简要解释。
化学平衡是指当化学反应物和生成物的浓度稳定在某一数值时，反应物转化为生成物的速率与生成物转化为反应物的速率相等的状态。
在化学平衡中，虽然反应仍在进行，但是反应物和生成物的浓度保持不变。
2. 什么是化学动力学？请简要解释。
化学动力学研究的是化学反应速率以及影响速率的因素。
它涉及了反应物与反应物之间的碰撞频率和能量，以及反应物浓度、温度和催化剂等因素对反应速率的影响。
3. 温度对化学平衡的影响是什么？请简要说明。
温度对化学平衡的影响主要体现在平衡位置的改变。
根据Le Chatelier原理，当温度升高时，平衡位置会向右移动，即生成物增加；当温度降低时，平衡位置会向左移动，即反应物增加。
四、综合题某化学反应的速率方程为：v = k[A]^2[B]。
热力学、动力学、化学平衡练习
热力学、动力学、化学平衡练习题一.选择题：1．下列参数中，哪个不属于状态函数?(A) 温度 T(B) 压强 P(C)热 Q(D)焓 H2．已知反应 H 2O 2 (l ) H 2O(l )1 O2 ( g) 的 r H m 98kJ mol12反应H 2O (l ) H 2O ( g ) 的 r H m44.0kJ mol1则反应 2H 2 O 2 (l ) 2H 2O( g) O 2 (g) 的rHm为(A) -54 kJ mol1(B) -108 kJ mol1(C) -142 kJ mol 1(D)142 kJ mol13．在恒温条件下，若化学平衡发生移动，则其平衡常数 (A) 不变(B) 减小 (C) 增大 (D) 难以判断4．反应 NO( g)CO (g)1N 2 ( g) CO 2 ( g) 的 r H m 373.0kJmol 1，若要提高2NO ( g) 和 CO( g) 的转化率，可采取的方法是(A) 高温低压(B) 高温高压(C) 低温高压(D) 低温低压5．已知某反应的速率常数为 k 0.35min1，则此反应是(A) 零级反应(B) 一级反应(C) 二级反应(D) 三级反应6．一个复杂反应的速度是(A) 由最慢的一步基元反应决定 (B) 由最快的一步基元反应决定 (C)各步基元反应速度之和(D) 无法确定的7．相同温度下，下列哪个反应的熵增量最大？(A) 2SO 3 (g) 2SO 2 (g ) O 2 ( g) (B) CO 2 ( g) C ( s, 石墨 ) O 2 ( g)(C) 2NH 3 ( g)3H 2 ( g ) N 2 ( g)(D)CaSO 4 2H 2O( s) CaSO 4 (s) 2H 2 O (l )8．某反应在 298 K 及 1.01 ×105Pa 时正反应能自发进行，高温时，逆反应能自发 进行，说明该反应正向属于下列哪种类型 ?(A)H 0, S 0 (B) H 0, S 0 (C) H0, S 0 (D) H 0, S 09．反应 A （ g ） +B （ g ） =C （ g ）为简单反应。
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热力学、动力学、化学平衡练习题一.选择题：1．下列参数中，哪个不属于状态函数? (A)温度T(B)压强P(C)热Q(D)焓H2．已知反应)(21)()(2222g O l O H l O H +=的198-O⋅-=∆mol kJ H mr 反应)()(22g O H l O H =的10.44-O ⋅=∆mol kJ H m r则反应)()(2)(22222g O g O H l O H +=的为O∆m r H (A) -54 1-⋅mol kJ(B) -1081-⋅mol kJ(C) -1421-⋅mol kJ(D)1421-⋅mol kJ3．在恒温条件下，若化学平衡发生移动，则其平衡常数 (A)不变(B)减小(C)增大(D)难以判断4．反应)()(21)()(22g CO g N g CO g NO +=+的10.373-O⋅-=∆mol kJ H mr ，若要提高 )(g NO 和)(g CO 的转化率，可采取的方法是(A)高温低压(B)高温高压(C)低温高压 (D)低温低压5．已知某反应的速率常数为1min 35.0-=k ，则此反应是 (A)零级反应(B)一级反应(C)二级反应(D)三级反应6．一个复杂反应的速度是 (A)由最慢的一步基元反应决定 (B)由最快的一步基元反应决定 (C)各步基元反应速度之和(D)无法确定的7．相同温度下，下列哪个反应的熵增量最大？ (A))()(2)(2223g O g SO g SO += (B))(),()(22g O s C g CO +=石墨(C))()(3)(2223g N g H g NH +=(D))(2)()(22424l O H s CaSO s O H CaSO +=⋅8．某反应在298K 及×105Pa 时正反应能自发进行，高温时，逆反应能自发 进行，说明该反应正向属于下列哪种类型? (A)0,0>∆<∆S H(B)0,0<∆>∆S H (C)0,0<∆<∆S H(D)0,0>∆>∆S H9．反应A （g ）+B （g ）=C （g ）为简单反应。
当A 、B 的起始浓度都是3-⋅dm mol 时，反应速率为8×10-413--⋅⋅s dm mol ；如A 、B 的起始浓度都是3-⋅dm mol 时，其反应速率/13--⋅⋅s dm mol 将是(A)8×10-4(B)×10-3(C)×10-3(D)×10-310．某温度时，反应)(2)(3)(322g NH g H g N =+的标准平衡常数为O1K ，则相同 温度时，反应)(23)(21)(223g H g N g NH +=的标准平衡常数O2K 为 (A)O-121K(B)O 121K(C)O1K(D)O 11K11．A=B+C 是吸热的可逆基元反应，正反应的活化能记为f E ，逆反应的活化能 记为r E ，那么 (A)f E ＜r E(B)f E ＞r E(C)f E =r E(D)2f E =r E12．下列反应中，△H ≈△U 的是 （A ）2Cr （s ）+23O 2（g ）= Cr 2O 3（s ） （B ）CO （g ）+21O 2（g ） = CO 2（g ） （C ）2NH 3（g ）= 3H 2（g ）+ N 2（g ） （D ）C （s ）+ O 2（g ）= CO 2（g ）13．某个熵増加的吸热反应，它的变化方向为 （A ）高温自发，低温非自发 （B ）高温非自发，低温自发 （C ）任何温度均自发 （D ）任何温度均不自发 14．已知可逆反应：O 3（g ）＋ NO （g ） O 2（g ）+ NO 2（g ），△r H Om = ，正反应活化能E f 为 ，则逆反应活化能E r /为（A ） （B ） （C ）（D ）15．合成氨反应有以下不同写法，则△G 1与△G 2 的关系为 （1）N 2（g ）+ 3H 2（g ）= 2NH 3（g ） △G 1 （2）21N 2（g ） + 23H 2（g ）= NH 3（g ）△G 2 （A ）△G 1=△G 2 （B ）△G 1=△G 22（C ）△G 1=21△G 2 （D ）△G 1=2△G 216．2mol 氢气在氧气中充分燃烧生成气态水，放出的热。
则H 2O(g)的△f H O m 为 （A ）（B ）（C ）（D ）某反应的速度常数k=×，则该反应的反应级数是 （A ）0 （B ）1 （C ）2 （D ）318．室温下，下列反应熵值改变最大的是 （A ）2NH 3（g ）= 3H 2（g ）＋N 2（g ）（B ）CO 2（g ）= C （s ）＋O 2（g ）（C ）CaSO 4·2H 2O （s ）= CaSO 4（s ）＋2H 2O （l ） （D ）2SO 3（g ）= 2SO 2（g ）＋O 2（g ） 19．下列说法中，不正确的是（A ）最稳定单质的标准摩尔生成焓为零 （B ）最稳定单质的标准熵为零（C ）最稳定单质的标准摩尔生成自由能为零 （D ）热和功都不是状态函数20．某一体系在变化过程中从环境吸收了50kJ 的热,对环境做功4kJ,则内能的变化为 （A ）54kJ （B ）46kJ （C ）-54kJ （D ）-46kJ21．已知可逆反应：21H 2（g ）＋21Cl 2（g ） HCl (g)，△r H Om = ，正反应活化能为113 ，则逆反应活化能E a /为 （A ）（B ）（C ）（D ）22．在标准状态下某反应的△r G Om （T ）为零，则该反应 （A ）正向自发 （B ）处于平衡状态 （C ）为放热反应（D ）为吸热反应23．下列物质的△f H Om （）不为零的是（A ）Fe （s ） （B ）C （s ，石墨） （C ）N 2（g ） （D ）Cl 2（l ）24．某反应在及×105Pa 时正反应能自发进行，升高到一定温度时，逆反应能自发进行，说明该反应正向属于下列哪种类型? （A ）ΔH<0 ， ΔS>0 （B ）ΔH>0 ， ΔS<0 （C ）ΔH<0 ， ΔS<0 （D ）ΔH>0 ， ΔS>0 25．CO 2 (g)的△f H O m 为下列哪个反应的标准焓变？ （A ）C (金刚石)+O 2 (g) → CO 2 (g) （B ）CO (g) +21O 2 (g) → CO 2 (g) （C ）C (石墨) +2O (g) → CO 2 (g) （D ）C (石墨) +O 2 (g) → CO 2 (g) 26．对于可逆反应：2SO 2（g ）+O 2（g ） 2SO 3（g ），其K p 与K c 的关系是 （A ）K p =K c（B ）K p =K c (RT)（C ）K p =K c (RT)-1（D ）K p =K c (RT)227.下列物理量中不属于状态函数的是(A) H （B ）U （C ）Q （D ）S28．一个体系对环境做了100J 的功，其内能增加了80J ，则体系与环境交换的热量为 (A)180J （B ）–180J (C) 20J (D) -20J 29.相同温度下，下列哪个反应的熵增量最大？ (A) 2KClO 3(s) →2KCl(s)+3O 2(g) (B) 2SO 3(g) →2SO 2(g)+O 2(g)(C) CaSO 4·2H 2O(s) →CaSO 4(s)+2H 2O(l) (D)21N 2(g)+21O 2(g) →NO(g) 30.下列反应中△H≈△U 的是(A) 2Cr(s)+23O 2(g)→Cr 2O 3(s) (B) CO(g)+21O 2(g) →CO 2(g)(C) 2NH 3(g) →3H 2(g)+N 2(g) (D) C(s)+O 2(g) →CO 2(g)31．下列表示N 2+3H 2=2NH 3的反应速率中，所描述的反应最快的是 A. N 2= H 2=对于反应2A+B=C ，如A 和B 的浓度同时增加到原来的4倍，则反应速度将增大到原来的 倍 倍 倍 D.不可确定倍二、填空题1．在绝对零度时，任何纯净物质的完美晶体的熵值为_____________。
2．体系对环境做功267kJ ，同时传递73kJ 的热量给环境，则体系内能的变化值 为 。
3．已知反应)()()()(2g CO s Fe g CO s FeO +=+的c K =（1273K ），若起始时的和2CO CO 浓度分别为3-⋅dm mol 和3-⋅dm mol , 则反应物CO 的平衡浓度为 ，生成物2CO 的平衡浓度为 ； 反应物CO 的转化率是 。
4．某化学平衡反应10-O⋅>∆mol kJ H m r ，温度升高时，平衡向 方向移动，反应速度的变化情况是 。
5．在恒温、恒压且不做有用功的条件下，一个化学反应自发进行的判据是 。
6．某简单反应A(aq)+2B(aq)=D(aq)+E(aq)，当A 、B 浓度均增加为原来的两倍时，则反应 速度将增加为原来的 倍。
7．某封闭体系从环境吸收了200kJ 热，同时对外做功10kJ ，则该体系内能变化值为 。
8．物理量Q 、T 、V 、W 中，属于状态函数的是 ，不属于状态函数的是 。
9．某反应的Δr H O m >0，当温度升高时，其逆反应速度常数将 ；平衡常数将 。
（填“增大”或“减小”） 10．一定温度下，将1mol SO 3放入1dm 3的反应容器内，当反应2SO 3（g ）= 2SO 2（g ）+O 2（g ）达到平衡时，容器内有 SO 2， 则该反应的平衡常数K c 为 。
11．一定温度下，将1mol HI 放入1dm 3的反应容器内，当反应2HI (g)= H 2 (g)+I 2 (g) 达到平衡时，容器内有 H 2，则该反应的平衡常数K c 为 。
12．反应A （g ）+B （g ） D （g ）+E （g ）的△r H Om （）＜0，达平衡时，（1）增大B 的分压而其它条件不变，则Q K O（ 填 >、= 或 < ）。
（2）升高体系的温度而其它条件不变，则平衡将向 移动。
13．某反应当温度从290K 升高到300K 时，反应速度增加到原来的2倍，则该反应的活化能为 。
14．已知下列反应的平衡常数：H 2（g ）＋S （s ） H 2S （g ），K O1； S （s ）＋O 2（g ） SO 2（g ），K O2；则反应SO 2（g ）＋H 2（g ） H 2S （g ）＋O 2（g ）的标准平衡常数为 。