高考专题复习《物质结构与性质》知识考点

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《物质结构与性质》精华知识点

课本:1、熟记1-36号元素电子排布

1、核电荷数从1到18的元素的原子结构示意图

H

He

Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si p S Cl Ar 2、原子的核外电子排布式和外围电子(价电子)排布式(原子核外电子排布时,先排4s 后排3d ,形成离子时先失去最外层电子)

核外电子排布式 外围电子排布式 核外电子排布式 外围电子排布式

26

Fe :[Ar]3d 64s 2 3d 64s 2 26Fe 2+:[Ar]3d 6 3d 6 26

Fe 3+:[Ar]3d 5 3d 5 29Cu :[Ar]3d 104s 1 3d 104s 1 29

Cu +:[Ar]3d 10 3d 10 29Cu 2+:[Ar]3d 9 3d 9 24

Cr : [Ar]3d 54s 1 3d 54s 1 24Cr 3+[Ar] 3d 3 3d 3

30Zn : [Ar]3d 104s 2 3d 104s 2 30Zn 2+ [Ar]3d 10 3d 10 22Ti

2+

[Ar]3d 2 3d 2 25Mn [Ar]3d 54s 2 3d 5 4s 2 31Ga[Ar]3d 104s 24P

1

4s 24P 1 32Ge[Ar]3d 104s 24P 2 4s 24P 2 33As: [Ar]3d 104s 24P

3

4s 24P 3 24Se : [Ar]3d 104s 24P 3 4s 24P 3 3、元素周期表(对应选择第11题)

(1)同周期,原子半径减小,同主族原子半径增加;对于电子层结构相同的离子来说,核电荷数越大,离子半径越小:Al 3+<Mg 2+<Na +<F -<O 2- Ca 2+<K +<Cl -<S 2-

(2)p 轨道有2个未成对电子,有P 2和P 4。C:2S 22P 2 、Si:3S 23P 2、O :2S 22P 4、S :3S 23P 4

(3)(3S 23P 6 3d 10)第三周期内层电子全充满,Cu 和Zn

(4)Cr :3d 54s 1, 6个未成对电子数,第四周期未成对电子数最多

(5)氟元素的非金属性最强,因此:①F 无正价②气态氢化物中最稳定的是HF 。 (6)最高价含氧酸酸性最强的是:高氯酸(HClO 4)

(7)Al 元素:原子有三个电子层,简单离子在本周期中半径最小

(8)某元素的最高价氧化物对应的水化物能与其气态氢化物化合生成盐,则该元素是:氮

(氨气和硝酸反应生成硝酸铵)。

(9)气态氢化物的稳定性:(同周期增强,同主族减弱)CH 4< NH 3< H 2O

HF >HCl >HBr >HI H 2O >H 2S >H 2Se NH 3>PH 3 CH 4>SiH 4

(10)最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱:(同周期增强,同主族减弱)

H 2SiO 3< H 3PO 4< H 2SO 4

(11)最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱:(同周期减弱,同主族增强)

NaOH >Mg(OH)2>Al(OH)3 KOH >NaOH >LiOH

4、元素周期表中区的划分(5 个区)

s 区:ⅠA 、ⅡA p 区:ⅢA ~ⅦA 、0族 d 区:ⅢB ~ⅦB 、Ⅷ ds 区:ⅠB 、ⅡB f 区: 镧系、锕系 5、电离能

(1)同周期从左到右,第一电离能有逐渐增大的趋势,稀有气体的第一电离能最大,碱金属的第一电离能最小;同主族从上到下,第一电离能有逐渐减小的趋势(Be>Mg>Ca )。

(2)熟记:第一电离能:N >O >C N >O >S

(3) 第一电离能:Li <B <Be <C < O < N < F (Be 2s 2 ,2S 全满;N 2s 22P 3,2P 半满)

Na < Al < Mg < Si <S <P <Cl (Mg 3s 2 ,3S 全满;P 3s 23P 3,3P 半满) 6、电负性

同周期从左到右,主族元素电负性逐渐增大;同一主族从上到下,元素电负性呈现减小的趋势。

F 电负性最大,电负性无反常现象。电负性:O >N >C ,O >S 7、氢键

(1)使物质有较高的熔沸点:①沸点NH 3> PH 3(NH 3分子间形成氢键) ② 沸点H 2O> H 2S (H 2O 分子间形成氢键)③沸点HF> HCl ④C 2H 5OH 沸点高于CH 3OCH 3(C 2H 5OH 分子间形成氢键)⑤CH 3COOH 沸点高于CH 3COOCH 3(CH 3COOH 分子间形成氢键)HCOOH 沸点高于HCOOCH 3(HCOOH 分子间形成氢键)。

(2)使物质易溶于水:如NH 3、C 2H 5OH 、CH 3CHO 、CH 3COOH 、H 2O 2等易溶于水(某分子与水分子形成氢键,如C 2H 5OH 与水分子形成氢键)。

(3)解释一些现象:水结冰体积膨胀(水分子间形成氢键,体积大,密度小)。 8.物质溶沸点的比较 (1)同类晶体

①离子晶体的熔、沸点取决于离子键的强弱,通常离子半径越小、离子所带电荷数多,晶格能越强,熔、沸点越高。如MgO >NaCl 、NaCl >KCl, MgO >CaO 。 ②原子晶体的熔、沸点取决于共价键的键长和键能,键长越短、键越牢固,熔、沸点越高。如:金刚石>金刚砂>晶体硅。

③分子晶体的熔、沸点取决于分子间作用力的大小,相对分子质量越大,熔、沸点越高。

分子间作用力越强,熔、沸越高(F 2

④同类金属晶体中,金属离子半径越小,阳离子带电荷数越高,金属键越强,熔、沸点越高,如:Li >Na >K ,Na <Mg <Al 。

(2)不同类型的晶体(金属晶体除外),熔、沸点高低顺序为:原子晶体>离子晶体>分子晶体。如:SiO 2 >CO 2 SiO 2 >NaCl >SiCl 4

9、杂化

(1)公式:对于AB m 型分子(A 为中心原子,B 为配位原子),分子的价电子对数可以通过下式确定:

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