吉林省公主岭市范家屯第一中学2020-2021学年高二化学上学期期中试题【含答案】
吉林省2020-2021年高二上学期化学期中考试试卷
吉林省2020-2021年高二上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共17题;共34分)1. (2分) (2018高二上·镇原期中) 关于有效碰撞理论,下列说法正确的是()A . 活化分子间所发生的所有碰撞为有效碰撞B . 增大反应物浓度能够增大活化分子百分数,化学反应速率—定增大C . 升高温度,活化分子百分数增加,化学反应速率一定增大D . 增大压强,活化分子数一定增加,化学反应速率—定增大2. (2分)下列说法不正确的是()A . Na2O2能与CO2反应,可用作呼吸面具的供氧剂B . SiO2有导电性,可用于制备光导纤维C . 硅胶常用作实验室和食品、药品等的干燥剂,也可作催化剂载体D . 小苏打是一种膨松剂,可用于制作馒头和面包3. (2分) (2018高三下·厦门开学考) 下列说法中正确的是()A . 同温同压下,据有相同数目分子的气体必具有相同的体积B . 等质量的O2和H2的物质的量之比为16∶1C . 不同的气体若体积不等,则它们所含的分子数一定不等D . 同温同体积下,两种气体的物质的量之比等于压强之反比4. (2分) (2018高二上·台州月考) 已知pOH=-lgc(OH-),下列溶液中一定呈中性的是()A . 酸碱恰好完全反应的溶液B . pH = 7的溶液C . pH =14-pOH的溶液D . pH = pOH的溶液5. (2分)现有强酸甲溶液的pH=1,强酸乙溶液的pH=2,则酸甲与酸乙的物质的量浓度之比不可能的是()A . 2∶1B . 5∶1C . 10∶1D . 20∶16. (2分) (2019高二上·浙江期中) 下列事实中,不能用勒夏特列原理解释的是()①Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深②向稀盐酸中加入少量蒸馏水,盐酸中氢离子浓度降低③实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气④棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅⑤加入催化剂有利于合成氨的反应⑥由H2(g)、I2(g)和HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深⑦500℃时比室温更有利于合成氨的反应⑧将混合气体中的氨液化有利于合成氨反应A . ①②⑥⑧B . ①③⑤⑦C . ②⑤⑥⑦D . ②③⑦⑧7. (2分) (2017高二上·广东期末) 下列关于物质性质变化的比较,不正确的是()A . 酸性强弱:H2SiO4<H2CO3<H3PO4B . 原子半径大小:Na>S>OC . 碱性强弱:KOH>NaOH>LiOHD . 还原性强弱:F﹣>Cl﹣>I﹣8. (2分)在25℃时,密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如表:下列说法错误的是()A . 反应达到平衡时,X的转化率为50%B . 上述反应为X+3Y⇌2Z,其平衡常数为1600C . 增大压强使平衡向生成Z的方向移动,平衡常数不变D . 若改变温度反应的平衡常数变大,则一定为升高温度9. (2分) (2016高二上·公安期中) 下列说法正确的是()A . 伴有能量变化的物质变化都是化学变化B . 凡是经过加热而发生的化学反应都是吸热反应C . 在一个确定的化学反应过程中,反应物的总能量总是高于生成物的总能量D . 化学反应中的能量变化主要是由化学键的断裂和形成引起的10. (2分)下列说法正确的是()A . 在常温下,放热反应一般能自发进行,吸热反应都不能自发进行B . NH4HCO3(s)═NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)△H=+185.57 kJ•mol﹣1 ,能自发进行,原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C . 因为焓变和熵变都与反应的自发性有关,因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D . 在其他外界条件不变的情况下,使用催化剂,可以改变化学反应进行的方向11. (2分) (2020高一上·荆州期末) 下列溶液中,与100 ml 0.5 mol/L NaCl溶液所含的Cl-的物质的量浓度相同的是()A . 100ml 0.5 mol/L MgCl2溶液B . 200ml 0.25 mol/L HCl溶液C . 50ml 1mol/L NaCl溶液D . 200ml 0.25 mol/L CaCl2溶液12. (2分) (2017高二上·福州期中) 如图是某些有机物的比例模型,其中表示为CH4的是(代表氢原子代表碳原子)()A .B .C .D .13. (2分) (2018高二上·许昌期中) 工业上由CO和H2合成甲醇的热化学方程式为CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H=-129kJ•mol-1。
吉林省2020-2021版高二上学期化学期中考试试卷
吉林省2020-2021版高二上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共22题;共44分)1. (2分) (2018高三上·安徽开学考) 从分类的角度来看,下列说法正确的是()A . 硅酸、氯化铁均为胶体B . 水玻璃、氯水均为混合物C . 食醋、纯碱、食盐分别属于酸、碱盐D . 氨气属于非电解质,Cu属于电解质2. (2分) (2018高一下·盐城期末) 减少酸雨产生的合理措施()①把工厂烟囱造高②燃料脱硫③开发洁净能源④在酸化土壤中加入石灰⑤用煤作燃料A . ①②⑤B . ①②③④C . ②③D . ②④⑤3. (2分) (2016高一下·长治期中) 取四等份铝,分别加入足量的下列溶液中,充分反应后,放出氢气最多的是()A . 3 mol•L﹣1氨水B . 4 mol•L﹣1 HNO3C . 8 mol•L﹣1 NaOHD . 18 mol•L﹣1 H2SO44. (2分) (2019高二上·罗庄月考) 如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪,具有自动吹气流量侦测与控制的功能,非常适合进行现场酒精检测。
下列说法正确的是()A . O2所在的铂电极处发生氧化反应B . H+透过质子交换膜流向呼气所在的铂电极C . 电路中流过2mol电子时,消耗标准状况下11.2LO2D . 该电池的负极反应式为:CH3CH2OH+3H2O-12e-=2CO2+12H+5. (2分) (2017高二上·揭阳期末) 可逆反应:2A(g)+2B(g)⇌C(g)+3D(g)在不同情况下测得下列4种反应速率,其中反应最快的是()A . v(A)=0.45mol/(L•s)B . v(B)=0.6mol/(L•s)C . v(C)=0.5mol/(L•min)D . v(D)=0.4mol/(L•s)6. (2分) (2016高二上·长安期末) 已知下列热化学方程式:Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)△H=﹣24.8kJ•mol﹣13Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)△H=﹣47.2kJ•mol﹣1Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)△H=+640.5kJ•mol﹣1则14g CO气体与足量FeO充分反应得到Fe单质和CO2气体时的释放或吸收的热量为()A . 放出218 KJB . 放出109kJC . 吸收218 kJD . 吸收109 kJ7. (2分) (2017高二上·上饶期中) 下列说法或表示方法正确的是()A . 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出的热量多B . 由C(石墨)→C(金刚石)△H=+1.9 KJ/mol可知,金刚石比石墨稳定C . 1mol H2在足量Cl2中燃烧放热183KJ,则H2的燃烧热为183KJD . 在稀溶液中,H+(aq)+OH﹣(aq)═H2O(l)△H=﹣57.3 kJ/mol,若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合,整个过程放出的热量大于57.3 kJ8. (2分) (2018高二上·中山月考) “能源分类相关图”如图所示,下列四组能源选项中全部符合图中阴影部分的能源是()A . 煤炭、石油、潮汐能B . 水能、生物能、天然气C . 太阳能、风能、沼气能D . 地热能、海洋能、核能9. (2分) (2018高二上·温州期中) 某同学按照课本实验要求,用50mL 0.50mol/L的盐酸与50mL 0.55mol/L 的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应,通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热。
吉林省2020-2021年高二上学期化学期中考试试卷(I)卷
吉林省2020-2021年高二上学期化学期中考试试卷(I)卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题;共36分)1. (2分) (2018高二下·岳阳期末) 下列现象与胶体知识无关的是()A . 向碳酸氢钠溶液中加入氯化钙溶液时溶液没有浑浊B . 夏日的傍晚常常看到万丈霞光穿云而过美不胜收C . 食品加工厂利用豆浆中加入盐卤做豆腐D . 上海宝钢厂利用静电除尘技术去除废气中的固体悬浮物2. (2分)关于化学反应的本质的说法不正确的是()A . 化学反应都有新物质生成B . 化学反应都有能量变化C . 化学反应是旧键断裂新键形成D . 化学反应都需要在敞口容器中进行3. (2分) (2017高三上·威远期中) 设NA为阿伏伽德罗常数的值.下列叙述正确的是()A . 1L 0.1mol•L﹣1的NaHCO3溶液中HCO3﹣和CO32﹣离子数之和为0.1NAB . 欲配置1.00L,1.00mol•L﹣1的NaCl溶液,可将58.5g NaCl溶于1.00L水中C . 标准状况下,11.2L CH3CH2OH中含有分子的数目为0.5NAD . 常温常压下,Na2O2与足量H2O反应,共生成0.1molO2 ,转移电子的数目为0.2NA4. (2分) (2018高二上·惠州期末) 治理被酸雨侵蚀过的酸性土壤,可以加入适量的()A . Ca(OH)2B . KNO3C . SiO2D . NaCl5. (2分) (2019高二上·内蒙古期末) 25℃、101 kPa下,2g氢气燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,表示该反应的热化学方程式正确的是()A . 2H2(g)+O2(g) = 2H2O(1) △H= -285.8kJ/molB . 2H2(g)+ O2(g) = 2H2O(1) △H=+571.6 kJ/molC . 2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) △H= -571.6 kJ/molD . H2(g)+1/2O2(g) = H2O(1) △H= -285.8kJ/mol6. (2分)电浮选凝聚法处理酸性污水的工作原理如图所示.下列说法不正确的是()A . 铁电极的电极反应式为:Fe-2e-═Fe2+B . 通人空气的石墨电极的电极反应式为O2+2CO2+4e-═2COC . 若左池石墨电极产生44.8L(标准状况)气体,则消耗氧气0.5molD . 为增强污水的导电能力,可向污水中加入适量工业用食盐7. (2分)(2017高二上·黑龙江期中) 在空气中直接蒸发下列盐的溶液:①Fe2(SO4)3②Na2CO3③KCl④CuCl2⑤NaHCO3可以得到相应盐的晶体(可以含有结晶水)的是()A . ①③⑤B . ①②③C . ②④D . ①③④⑤8. (2分) (2018高二上·成都期末) 室温下,分别向两杯100mL的水中逐渐加入少量NH4Cl和NaOH固体,溶液的pH变化如图所示。
2025届吉林省公主岭市范家屯镇第一中学化学高二第一学期期中考试试题含解析
2025届吉林省公主岭市范家屯镇第一中学化学高二第一学期期中考试试题注意事项:1.答题前,考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚,将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2.选择题必须使用2B铅笔填涂;非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写,字体工整、笔迹清楚。
3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试题卷上答题无效。
4.保持卡面清洁,不要折叠,不要弄破、弄皱,不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项)1、关于如图装置说法正确的是A.装置中电子移动的途径是:负极→Fe→M溶液→石墨→正极B.若M为NaCl溶液,通电一段时间后,溶液中可能有NaClOC.若M为FeCl2溶液,可以实现石墨上镀铁D.若M是海水,该装置是通过“牺牲阳极的阴极保护法”使铁不被腐蚀2、下列方法能用于鉴别丙酮(CH3COCH3)和丙醛的是A.李比希燃烧法B.钠融法C.质谱法D.1H-NMR谱3、下列关于工业合成氨反应的说法正确的是A.使用铁做催化剂,可提高合成氨反应的速率和平衡转化率B.500 ℃左右比室温更有利于合成氨的反应,提高H2的平衡转化率C.合成氨采用2×107~5×107 Pa,因为该压强下铁触媒的活性最高D.合成氨工业采用高压,不仅能提高转化率,还能缩短到达平衡的时间4、下列物质的沸点按由高到低的顺序排列正确的是①CH3(CH2)2CH3②CH3(CH2)3CH3③(CH3)3CH ④(CH3)2CHCH2CH3A.②④①③B.④②①③C.④③②①D.②④③①5、下列事实,不能用勒夏特列原理解释的是A.溴水中有平衡:Br2+ H2O HBr+ HBrO,当加入AgNO3溶液后,溶液颜色变浅B.对CO + NO2CO2+ NO,平衡体系增大压强可使颜色变深C.在电解含有酚酞的硫酸钠溶液时,阴极附近溶液的颜色变红D.合成NH3反应,为提高NH3的产率,理论上应采取相对较低温度的措施6、一定条件下,分别向容积固定的密闭容器中充入A和足量B,发生反应如下:2A (g) +B (s)2D (g) △H<0,测得相关数据如下,分析可知下列说法不正确的是实验I 实验II 实验III反应温度/ ℃800 800 850c( A )起始/mol·L-1 1 2 1c( A)平衡/mol·L-10.5 1 0.85放出的热量/kJ a b cA.实验III的化学平衡常数K<1B.实验放出的热量关系为b>2aC.实验III在30min达到平衡时的速率v (A)为0.005mol·L-1·min-1D.当容器内气体密度不随时间而变化时上述反应已达平衡7、一定条件下,对于可逆反应X(g) + 3Y(g) 2Z(g),若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零),达到平衡时,X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L,则下列判断不正确的是( )A.c1:c2 = 1:3B.平衡时,Y和Z的生成速率之比为3:2C.X、Y的转化率相等D.c3的取值范围为0 mol/L < c3 < 0.14 mol/L8、下列化合物的分子中,所有原子都处于同一平面的是A.乙烷B.丙炔C.乙醛D.氯苯9、图Ⅰ是NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)反应过程中能量变化的示意图。
2025届吉林省公主岭市范家屯镇一中化学高二第一学期期中调研模拟试题含解析
2025届吉林省公主岭市范家屯镇一中化学高二第一学期期中调研模拟试题注意事项1.考生要认真填写考场号和座位序号。
2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上,在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答;第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3.考试结束后,考生须将试卷和答题卡放在桌面上,待监考员收回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项)1、下列化学方程式中,属于水解反应的是A.CO2+H2O H2CO3B.H2CO3+H2O H3O++HCO3-C.HCO3-+ H3O+=2H2O+CO2↑D.CO32- + H2O HCO3-+OH-2、在同温、同压下,下列三个反应放出的热量分别用a、b、c表示,则a、b、c的关系是( )2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH=-a kJ·mol-1 ①2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-b kJ·mol-1②H2(g)+1/2O2(g)===H2O(g) ΔH=-c kJ·mol-1③A.a>b,b=2c B.a=b=c C.a<b,c=a/2D.无法比较3、有关漂粉精,下列表达正确的是()A.成分中只含有次氯酸钙B.有效成分是次氯酸钙C.暴露在空气中能长期保存D.溶于水有强酸性4、用来分离蛋白质溶液和蔗糖溶液的方法是A.蒸发结晶B.加CCl4萃取C.盐析过滤D.加浓硝酸微热5、下列说法或表示方法不正确的是()A.盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现B.在稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);△H = –57.3kJ/mol,若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合,放出的热量大于57.3kJC.由C(石墨)→C(金刚石);△H = +73 kJ/mol,可知石墨比金刚石稳定D.在101kPa时,1molH2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H = –285.8kJ/mol6、在某温度下,将3molA和2mol B充入一密闭容器中,发生反应:aA(g)+B(g)C(g)+D(g),5min后达平衡,各物质的平衡浓度的关系为c a(A)·c(B)=c(C)·c(D)。
吉林省2020-2021年高二上学期理综-化学期中考试试卷
吉林省2020-2021年高二上学期理综-化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题(本题包括8小题,每题2分,共16分.) (共8题;共16分)1. (2分)化学用语是学习化学的重要工具,下列表示物质变化的化学用语中,正确的是()A . 电解饱和食盐水时,阳极的电极反应式为:2Cl--2e-=Cl2↑B . 明矾净水时,主要反应的离子方程式为: Al3++3H2O=Al(OH)3 ↓+3H+C . 氢硫酸的电离方程式为:H2S 2H++S2-D . 钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式:Fe-2e—Fe2+2. (2分) (2018高二上·临泽期中) 一只规格为a mL的滴定管,其尖嘴部分充满溶液,管内液面在m mL 处,当液面降到n mL处时,下列判断正确的是()A . 流出溶液的体积为(m-n) mLB . 流出溶液的体积为(n-m) mLC . 管内溶液体积等于(a-n) mLD . 管内溶液体积多于n mL3. (2分) (2018高二上·泸县期中) 下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是()A . 金属的化学腐蚀比电化学腐蚀更普遍B . 当镀锡铁制品的镀层破损时,镀层仍能对铁制品起保护作用C . 海轮外壳焊接锌块是采用了牺牲阳极的阴极保护法D . 可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀4. (2分) (2016高一下·黑龙江期中) 已知在25℃,101kPa下,57gC8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出2758.80kJ热量.表示上述反应的热化学方程式正确的是()A . C8H18(l)+12.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g)△H=﹣48.40kJ•mol﹣1B . C8H18(l)+12.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)△H=﹣5517.6kJ•mol﹣1C . C8H18(l)+12.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)△H=+5517.6kJ•mol﹣1D . C8H18(l)+12.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)△H=﹣48.40kJ•mol﹣15. (2分)反应:2A(g)+B(g)2C(g),当平衡向正方向移动时,下列说法一定正确的是A . 反应物的转化率将提高B . 体系压强将减小C . 生成物的浓度将增大D . 生成物的产量将增加6. (2分) (2017高二上·宜宾期中) 对于可逆反应2AB3(g)⇌2A(g)+3B2(g)△H>0 下列图象不正确的是()A .B .C .D .7. (2分) (2017高二下·遂宁期末) 取0.2mol/LHX溶液与0.2mol/LNaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=8(25℃),则下列说法(或关系式)正确的是()A . c(Na+)﹣c(X-)=9.9×10-7mol/LB . c(Na+)= c(X-)+c(HX)= 0.2mol/LC . 混合溶液中由水电离出的c(OH-)= 1×10-8mol/LD . c(OH-)﹣c(HX)= c(H+)=1×l0-6mol/L8. (2分)反应4NH3(g) + 5O2(g) =4NO(g)+ 6H2O(g)在10L的密闭容器中进行,半分钟后,水蒸气的物质的量增加了0.45mol,则此反应的平均速率v(X)可表示为()A . v(NH3)=0.01mol/L/sB . v(O2)=0.001mol/L/sC . v(NO)=0.001 mol/L/sD . v(H2O)=0.045mol/L/s二、不定项选择题:本题包括6小题,每小题4分,共计24分。
吉林省2020-2021版高二上学期化学期中考试试卷A卷
吉林省2020-2021版高二上学期化学期中考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共30题;共61分)1. (3分)自来水加工处理流程如图,下列有关说法不正确的是()A . 若用FeSO4作混凝剂,最终铁将以Fe(OH)2形式进入反应沉淀池B . 投药时常加入适量的石灰,是为了除去水中Mg2+、HCO3﹣等C . 自来水生产中,前面加氯起消毒杀菌作用,后面加氯是保持水中有效氯的含量,防止自来水二次污染D . 用ClO2消毒自来水,消毒效率是等质量氯气的2.63倍2. (2分) (2020高三上·长春期末) 茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成,各步骤中选用的实验用品不能都用到的是()A . 将茶叶灼烧灰化,选用①②⑨B . 用浓硝酸溶解茶叶并加蒸馏水稀释,选用④⑥⑦C . 过滤得到滤液,选用④⑤⑦D . 检验中滤液中的Fe3+,选用③⑧⑩3. (2分)已知:H2(g)+ O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.83 kJ·mol-1CO(g)+ O2(g)=CO2(g) ΔH=-282.9 kJ·mol-1若氢气与一氧化碳的混合气体完全燃烧可生成5.4 g H2O(l),并放出114.04 kJ热量,则混合气体中CO的物质的量为()A . 0.22 molB . 0.15 molC . 0.1 molD . 0.05 mol4. (2分) (2018高一上·广州期中) 下列对于“摩尔”的理解正确的是()A . 摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B . 22.4LO2 中所含氧气分子数为 1NA 个C . 1mol 氧含6.02×1023 个 O2D . 摩尔是物质的量的单位,简称摩,符号为 mol5. (2分)现有以下6种说法:①氯水、氨水、水玻璃、水银都是混合物;②明矾、冰醋酸、石膏都是电解质;③氯酸、烧碱、纯碱依次分别为酸、碱、盐;④ H+、 H+、 H+互为同位素;⑤胶体带电是电泳的前提条件;⑥生活中常见的石英玻璃、普通玻璃、钢化玻璃都属于硅酸盐产品.其中不正确的是()A . ①⑤B . ①④⑤⑥C . ②③④D . ②⑤⑥6. (2分)(2015·海南模拟) 下列离子方程式书写正确的是()A . 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应:Ba2++SO +H++OH﹣=BaSO4↓+H2OB . 淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝:4I﹣+O2+2H2O=4OH﹣+2I2C . 磁性氧化铁溶于盐酸:Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OD . 用氨水吸收足量的SO2气体:OH﹣+SO2=HSO7. (2分) (2016高一下·湖北月考) 饱和氯水久置后,溶液中的各种粒子:①Cl2②ClO﹣③Cl﹣④HClO ⑤H+减小的是()A . ①②④B . ①②③C . ①④D . ②④8. (2分) (2018高一上·苏州期中) 为有效降低汽车尾气中、等有害气体的排放,需要在汽车尾气系统中装置催化转化器,使和发生如下反应: ,下列关于该反应的说法正确的是()A . 该反应属于置换反应B . 该反应中发生氧化反应C . 该反应中的还原剂是D . 反应中每生成1mol ,转移的电子数为9. (2分)下列物质组合中,既能和酸反应又能和碱反应的化合物是()①Al②Al2O3③Al(OH)3④NaHCO3⑤(NH4)2CO3 .A . ①②③④⑤B . ②③④⑤C . ①③④D . ①②④⑤10. (2分)将金属钠投入AlCl3溶液中,下列有关叙述一定正确的是()A . 最后一定有沉淀生成,且有气体放出B . 溶液最后一定澄清,且有气体放出C . 一定有气体放出D . 一定无气体放出11. (2分)下列推断正确的是()A . SiO2是酸性氧化物,能与NaOH溶液反应B . Na2O、Na2O2组成元素相同,与CO2反应产物也相同C . CO、CO2都是大气污染气体,在空气中都能稳定存在D . 新制氯水显酸性,向其中滴加少量紫色石蕊试液,充分振荡后溶液呈红色12. (2分) (2017高一上·平罗期末) 化学反应常伴随着颜色变化,下列现象描述不正确的是()A . 无色一氧化氮气体与空气接触变为红棕色B . 湿润的淀粉碘化钾试纸遇氯气变蓝色C . 向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液,出现白色沉淀D . 将足量二氧化硫气体通入品红溶液,红色逐渐褪去13. (2分) (2019高一上·长治期末) 下列有色溶液褪色原理相同的是()①SO2使品红溶液褪色;②Cl2使品红溶液褪色;③Na2O2加入含酚酞的水溶液中,先变红后褪色;④SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色A . ①②B . ②④C . ②③D . ①④14. (2分) (2016高一下·汕头期末) 下列气体中,可用固体NaOH干燥的是()A . CO2B . Cl2C . HClD . NH315. (2分) (2016高二上·武清期中) 下列说法正确的是()A . 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强B . 氨气是弱电解质,铜是强电解质C . 氧化钠是强电解质,醋酸是弱电解质D . 硫酸钠是强电解质,硫酸钡是弱电解质16. (2分) (2016高二上·广平期中) 常温下,0.1mol•L﹣1某一元酸(HA)溶液中=1×10﹣8 ,相同物质的量浓度的某一元碱(BOH)溶液中=1×1012 ,下列叙述正确的是()A . HA的pH=3;BOH的pH=13B . pH=a的HA溶液,稀释10倍,其pH=a+1C . 等体积的HA和BOH恰好完全反应,溶液的pH=7D . 相同体积相同pH的HA和盐酸分别与足量Zn反应,生成氢气的物质的量相同17. (2分) (2019高一上·番禺期中) 下列对实验仪器特点的描述正确的或实验能达到预期目的的是()A . 容量瓶上的标志有温度、容量、刻线B . 量筒的“0”刻度在下面C . 用10mL量筒去量取7.50mL稀盐酸D . 用托盘天平称量5.85gNaCl晶体18. (2分) (2019高二上·肥东期中) 298 K时,在20.0 mL 0.10mol·L-1氨水中滴入0.10mol·L-1的盐酸,溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。
吉林省公主岭市范家屯镇第一中学2020学年高二化学上学期第二次月考试题(含解析)
吉林省公主岭市范家屯镇第一中学2020学年高二化学上学期第二次月考试题(含解析)第I卷(选择题共计55分)一、选择题(本题共25道小题,1-20小题每小题2分;21-25小题每题3分共55分)1.下列变化不属于化学变化的是()A. 煤的干馏B. 煤的液化C. 煤的气化D. 石油的分馏D【解析】【详解】A. 煤的干馏,是将煤隔绝空气加强热,使之分解的过程,属于化学变化,A不合题意;B. 煤的液化,是将煤先与高温水蒸气作用生成水煤气,再合成液体有机物的过程,属于化学变化,B不合题意;C. 煤的气化,是将煤与高温水蒸气作用,制取水煤气的过程,属于化学变化,C不合题意;D. 石油的分馏,是利用沸点的差异,将石油制成汽油、煤油、柴油等产品的过程,属于化学变化,D符合题意;故选D。
2.下列转化不属于煤或石油的综合利用的是A. 将煤干馏制得煤焦油和焦炭B. 在一定条件下将煤与氢气转化为液体燃料C. 将煤变为煤饼作燃料D. 将石油裂解制得乙烯等化工原料【答案】C【解析】【详解】A、将煤干馏制得煤焦油和焦炭等,属于煤的综合利用,A正确;B、在一定条件下将煤与氢气转化为液体燃料是煤的液化,属于煤的综合利用,B正确;C、将煤变为煤饼作燃料是煤的燃烧,不是煤的综合利用,C错误;D、将石油裂解制得乙烯等化工原料是石油的裂解,属于石油的综合利用,D正确;答案选C。
3.“绿色化学”是日渐被人们所熟悉的概念,绿色食品的基本标准是()①食品呈绿颜色②无化学添加剂③香甜可口④无污染⑤有营养价值⑥有利于消化A. ①③⑤⑥B. ①③④⑤C. ②④⑤D. 全部【答案】C【解析】【详解】①食品不一定呈绿颜色,也可能为白色、黄色,甚至黑色等,①不正确;②无化学添加剂,尤其是有毒、有害环境的化学添加剂,更不能加入,②正确;③食品不一定香甜可口,也可能具有苦味甚至腥味,③不正确;④无污染,这是生产过程的底线,④正确;⑤有营养价值,这是生产的食品必须具有的品质,⑤正确;⑥有利于消化,这个不一定,因为富含粗纤维的食品,在人体内消化缓慢,⑥不正确。
吉林省2020-2021版高二上学期化学期中考试试卷(I)卷
吉林省2020-2021版高二上学期化学期中考试试卷(I)卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题;共32分)1. (2分)除去下列物质中的少量杂质,所选用的试剂及操作方法均正确的是()选项物质杂质试剂操作方法A二氧化碳一氧化碳氢氧化钠溶液和浓硫酸洗气B硫酸钡碳酸钡足量的稀硫酸溶解、过滤、洗涤、烘干C氯化钙溶液消石灰过量的二氧化碳过滤、蒸发、结晶D氨气水火碱溶液通过盛有火碱溶液的洗气瓶A . AB . BC . CD . D2. (2分) (2016高二上·咸阳期中) 下列过程中,属于非自发过程的是()A . N2和O2混合B . 常温、常压下,石墨转化为金刚石C . H2和O2化合生成H2OD . C+O2 CO23. (2分)化学与生产、生活密切相关.下列叙述正确的是()A . 钢铁制品的腐蚀常以析氢腐蚀为主B . 厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污C . 明矾[KAl(SO4)2•12H2O]用于水的杀菌消毒D . 新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子材料4. (2分) (2016高一上·诸暨期中) 能够证明甲烷构型是四面体的事实是()A . 甲烷的四个键键能相同B . 甲烷的四个键键长相等C . 甲烷的所有C﹣H键键角相等D . 二氯甲烷没有同分异构体5. (2分)类推的思维方法在化学学习和研究中有时会产生错误的结论,因此类比推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其正确与否.下列类推结论中正确的是()A . Mg失火不能用CO2灭火;Na失火也不能用CO2灭火B . Fe3O4可写成FeO•Fe2O3;Pb3O4也可写成PbO•Pb2O3C . Cu与Cl2直接化合生成CuCl2;Cu与S直接化合得到CuSD . CO2通入到硝酸钡溶液中不能生成沉淀;SO2通入到硝酸钡溶液中也不能生成沉淀6. (2分)下列关于用稀盐酸和氢氧化钠稀溶液测中和热的说法错误的是()A . 实验结果随反应物用量改变而改变B . 实验中氢氧化钠溶液稍过量是为了使盐酸完全被氢氧化钠中和C . 实验中不可用环形铜质搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒7. (2分)2015·新课标Ⅱ NA代表阿伏加德罗常数的值。
吉林省2020-2021年高二上学期化学期中考试试卷(II)卷
吉林省2020-2021年高二上学期化学期中考试试卷(II)卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题;共51分)1. (2分) (2018高三上·陆川期末) 有8种物质:①甲烷;②苯;③聚乙烯;④1,3-丁二烯;⑤2-丁炔;⑥环己烷;⑦邻二甲苯;⑧环己烯。
既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水因发生化学反应而使之褪色的是()A . ④⑤⑧B . ④⑤⑦⑧C . ③④⑤⑧D . ③④⑤⑦⑧2. (2分)下列说法中正确的是()A . 煤中含有苯和甲苯,可以用先干馏后分馏的方法把它们分离出来B . 将煤在空气中加强热使之分解的过程,称为煤的干馏,也叫煤的焦化C . 将石油分馏得到大量的乙烯、丙烯等重要化工原料D . 用溴的四氯化碳溶液可鉴别分馏获得的汽油和裂化获得的汽油3. (2分) (2019高二下·绥滨期中) 某烃的结构简式如图,下列说法错误的是()A . 1mol该烃完全燃烧消耗11mol O2B . 与氢气完全加成后的产物中含2个甲基C . 1mol该烃完全加成消耗3mol Br2D . 分子中一定共平面的碳原子有6个4. (2分) (2019高二下·吉林期中) 对下列化学用语的理解和描述均正确的是()A . 电子式可以表示羟基.也可以表示氢氧根离子B . 填充模型可以表示二氧化碳分子,也可以表示水分子C . 原子结构示意图可以表示12C,也可以表示14CD . 结构示意图为的阴离子都不能破坏水的电离平衡5. (2分) (2016高二下·宝坻月考) 某种“光敏性高分子”材料在荧光屏及大规模集成电路中应用广泛.其结构可表示为:对该“光敏性高分子”叙述正确的是()【﹣COO﹣基团与氢气不反应】A . 化学式为(C11H11O2)nB . 它能发生还原反应C . 它可以和FeCl3溶液发生显色反应D . 1mol该分子最多能和4molH2发生加成反应6. (2分) (2018高二上·九江开学考) 在C2H2、C2H4O、C6H6组成的混合物中,已知氧元素的质量分数为8%,则混合物中碳元素的质量分数是()A . 92.3%B . 87.6%C . 75%D . 84%7. (2分)(2018·衡阳模拟) 下图表示有机物M转化为X、Y、Z、W的四个不同反应。
公主岭市范家屯镇第一中学2020-2021学年高二期末两校联考化学试卷及答案
化学本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
考试结束后,将答题卡交回。
注意事项:1、答题前,考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚,将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2、选择题必须使用2B铅笔填涂;非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写,字体工整,笔迹清楚。
3、请按照题号顺序在各题目的答题区域作答,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试题卷上答题无效。
4、作图可先使用铅笔画出,确定后必须使用黑色字迹的签字笔描黑。
5、保持卡面清洁,不得折叠,不得弄破、弄皱,不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
第Ⅰ卷(选择题)可能用的原子量O=16 S=32 Pb=207 Ag=108一、单选题(1—10题每题2分,11—20题每题3分)1.汽车尾气污染已成为突出的环境问题。
反应2NO+2CO2CO2+N2可用于净化汽车尾气。
一定条件下,该反应进行一段时间后,各物质的浓度均不再变化,此时A.反成完全停止B.正反速率大于逆反应速率C.反应物消耗完全D.反应达到了平衡状态2.下列有关化学电源的说法中正确的是A.二次电池又叫蓄电池,它放电后可再充电使活性物获得再生B.燃料电池能将全部化学能转化为电能C.化学电源只能将化学能转化为电能D.一次电池包括干电池和蓄电池3.已知:(1)Zn(s)+1/2O2(g)==ZnO(s),ΔH= -348.3 kJ/mol;(2) 2Ag(s)+1/2 O2(g)== Ag2O(s),ΔH= -31.0 kJ/mol 则ZnO(s)+ 2Ag(s)== Zn(s)+ Ag2O(s)的ΔH等于( ) A.-317.3kJ/mol B.+317.3 kJ/molC .-332.8 kJ/molD .-379.3kJ/mol4.生活和生产中人们采用多种方法防止金属腐蚀,其中保护轮船外壳的常用方法是( )A .牺牲阳极的阴极保护法B .改变金属结构C .涂保护层D .外加电流的阴极保护法5.下列表示乙块(化学式为C 2H 2,燃烧热为1299.6kJ·mol -1)燃烧热的热化学方程式的是( )A .C 2H 2(g)+52O 2(g)=2CO 2(g)+H 2O(g) ΔH =-1299.6kJ·mol -1 B .2C 2H 2(g)+5O 2(g)=4CO 2(g)+2H 2O(g) ΔH =-1299.6kJ·mol -1C .C 2H 2(g)+52O 2(g)=2CO 2(g)+H 2O(l) ΔH =-1299.6kJ·mol -1 D .C 2H 2(g)+32O 2(g)=2CO(g)+H 2O(l) ΔH =-1299.6kJ·mol -1 6.在一定条件下,Na 2S 溶液存在水解平衡;S 2-+H 2OHS -+OH -。
吉林省公主岭市2020学年高二化学上学期期中试题(无答案)
2020学年度上学期期中考试高二2020级化学试卷可能用到的相对原子质量:C—12 H—1 O—16 N—14 Mg—24一、选择题(共18题,每小题3分,共54分)1.化学与社会生产生活有着紧密的联系,下列说法不正确的是A.农药和化肥对环境和人类健康有害,应该禁止使用B.在食品中科学使用食品添加剂,有利于提高人类生活质量C.利用太阳能等清洁能源代替化石燃料,有利于节约资源、保护环境D.积极开发废电池的综合利用技术,能防止电池中的重金属等污染土壤和水体2.2020年诺贝尔化学奖的获奖者是三位在冷冻电子显微镜技术方面做出杰出贡献的生物物理学家,通过冷冻电镜技术,我们可以看到细胞中蛋白质等分子的三维结构。
下列关于蛋白质的叙述正确的是A.蛋白质是由C、H、O三种元素组成的B.蛋白质水解的最终产物是氨基酸C.棉花、羊毛、蚕丝的主要成分均是蛋白质D.葡萄糖、淀粉和蛋白质均是高分子化合物3.2020年5月,我国成功开采“可燃冰”。
可燃冰是甲烷和水分子在深海形成的特殊的化合物,下列关于甲烷的叙述不正确的是A.甲烷是沼气、天然气、油田气和煤矿坑道气的主要成分B.甲烷的空间构型为正四面体C.甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红,说明生成的氯甲烷具有酸性D.甲烷为可燃气体,点燃之前需要检验其纯度4.下列有关化学用语表达正确的是A.质子数为16、中子数为18的硫原子:B.乙烯的结构简式为:CH2CH2C.氯离子的结构示意图:D.苯分子的比例模型为:5.电镀废液中Cr2O72-可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4):Cr2O72-(aq)+ 2Pb2+(aq)+ H2O(l)2PbCrO4(s)+ 2H+(aq)△H<0该反应达平衡后,改变条件,下列说法正确的是A.加入少量K2Cr2O7固体后,溶液中c(H+)不变B.加入少量NaOH粉末,自然沉降后,溶液颜色变浅C.加入催化剂,该反应的平衡常数增大D.移走部分PbCrO4,Cr2O72-转化率升高6.下列说法正确的是A.砹位于第七周期第VIIA族,其氢化物的稳定性大于氯化氢B.第三周期非金属元素的含氧酸的酸性随着原子序数的增加逐渐增强C.卤素单质的熔沸点随着原子序数的增加而升高D.Li在空气中燃烧的主要产物为Li2O27.下列事实不能证明苯分子中的碳碳键不是单双键交替的是A.苯不能使溴水因化学反应而褪色B.苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.苯分子中相邻两个碳上的氢被两个氯原子替换后的产物只有一种D.苯能够与氢气发生加成反应8.碱性锌锰干电池是日常生活常见的一种化学电源,它的反应原理可以表示为:2MnO2 + Zn + 2H2O=Zn(OH)2 + 2MnOOH 下列有关叙述正确的是A.MnO2作正极,发生氧化反应B.电池工作时,电流由MnO2一极流向Zn极C.Zn极的电极反应式为:Zn-2e-= Zn2+D.可以用KOH溶液作该电池的电解质溶液,反应后KOH溶液的浓度不变9.下列各组物质中互为同系物的是A.12C与14C B.淀粉和纤维素C.甘油与酒精D.乙烷与异丁烷10. 下列有关叙述正确的是A.向硫代硫酸钠溶液中滴入硫酸溶液的离子方程式为:S2O32-+ 2H+== SO2 ↑+ S↓+ H2O B.在无色透明的溶液中:K+、MnO4-、SO42-、Na+ 可以大量共存C.乙酸溶液与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为:H+ + OH-== H2OD.加入酚酞试液显红色的溶液中:NH4+、Al3+、Cl-、NO3-11. 甲醛(HCHO)、丙醛(CH3CH2CHO)和乙酸组成的混合物中,氧元素的质量分数是44%,则碳元素的质量分数为A.36% B.48% C.60% D.无法计算12. 反应CH3OH(l) + NH3 (g) = CH3NH2 (g) + H2O(g) 在某温度下自发向右进行,对于该反应的相关描述正确是A.△H<0,△S>0 B.△H<0,△S<0 C.该反应低温自发D.该反应高温自发13. 10月23日因其与阿伏伽德罗常数的数值相似,被称为摩尔日,是所有化学人的节日。
吉林省2020-2021版高二上学期化学期中考试试卷
吉林省2020-2021版高二上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题;共40分)1. (2分) (2017高二下·芒市期中) 下列原子中第一电离能最大的是()A . BeB . CC . AlD . Si2. (2分) (2017高一下·唐山期中) 下列化学用语正确的是()A . 氮分子的结构式B . 硫原子的结构示意图C . 氯化钠的电子式D . 水分子的结构式 H﹣O﹣H3. (2分) (2016高二下·丰城期中) 下列各组中的反应属于同一反应类型的是()A . 苯的硝化反应;乙烯使溴水褪色B . 葡萄糖与新制氢氧化铜共热;无水乙醇与浓硫酸共热制乙烯C . 乙醇和乙酸制乙酸乙酯;乙烷和氯气得到氯乙烷D . 乙醇和氧气制乙醛;苯和液溴制溴苯4. (2分)已知三种短周期元素的阴离子X3-、Y2-、Z-具有相同的电子层结构,则下列有关说法中正确的是()A . 这三种元素对应的最高价含氧酸中酸性最弱的是X的含氧酸B . 阴离子半径由小到大的顺序为:r(X3-)<r(Y2-)<r(Z-)C . 氢化物的稳定性由强到弱的顺序为:H3X>H2Y>HZD . 元素的非金属性由强到弱的顺序为:X>Y>Z5. (2分) (2017高二下·无锡期中) 下面的电子结构中,第一电离能最小的原子可能是()A . ns2np3B . ns2np5C . ns2np4D . ns2np66. (2分)据晶体中的晶胞结构,判断下列晶体的化学式中不正确的是()A . AB . BC . CD . D7. (2分)下列关于金属晶体的叙述正确的是()A . 用铂金做首饰不能用金属键理论解释B . 固态和熔融时易导电,熔点在1 000℃左右的晶体可能是金属晶体C . Li、Na、K的熔点逐渐升高D . 金属导电和熔融电解质(或电解质溶液)导电的原理一样8. (2分)最近发现,只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然也具有超导性。
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吉林省2020-2021版高二上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题;共50分)1. (2分)某卡车在启动、刹车时排出大量浓烟,由此可以判断此卡车所用的燃料是()A . 酒精B . 汽油C . 柴油D . 液化石油气2. (2分) (2018高二上·临县期中) 单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化如右图所示,下列说法正确的是()A . S(s,单斜) = S(s,正交) △H = +0.33kJ/molB . 正交硫比单斜硫稳定C . 相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高D . 1molSO2(g)分解成lmol S(s,单斜)和lmol O2(g)时会放出热量3. (2分) (2019高三上·宣城期末) 如图所示,实验开始时先闭合K1 ,断开K2。
一段时间后,再断开K1 ,闭合K2 ,电流表指针偏转,同时A极质量减轻。
下列说法错误的是()A . 闭合K1 ,断开K2后,B极:Ag-e-=Ag+B . 闭合K1 ,断开K2后,乙池溶液浓度上升C . 断开K1 ,闭合K2后,A电极发生氧化反应D . 断开K1 ,闭合K2后,NO3-从甲池进入乙池4. (2分) (2016高一下·长春期中) 燃料电池是燃料(如CO、H2、CH4等)跟氧气(或空气)起反应将化学能转变为电能的装置,若电解质溶液是强碱溶液,下面关于甲烷燃料电池的说法正确的是()A . 负极反应式:O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣B . 负极反应式:CH4+8OH﹣﹣8e﹣═CO2+6H2OC . 随着放电的进行,溶液中的氢氧根离子浓度不变D . 放电时溶液中的阴离子向负极移动5. (2分)下列叙述正确的是()A . 在铁件上镀铜时,金属铜作阴极B . 甲醇和氧气以及KOH溶液构成的新型燃料电池中,其负极上发生的反应为CH3OH+6OH﹣+6e﹣═CO2+5H2OC . 纯锌与稀硫酸反应时,加入少量CuSO4溶液,可使反应速率加快D . 电解精炼铜时,电解质溶液中铜离子浓度保持不变6. (2分) (2018高二上·玉田期中) 某化工厂用石墨电解Na2CrO4溶液制备Na2Cr2O7的模拟装置如下图所示,下列有关说法错误的()A . 溶液中OH-由阴极区流向阳极区B . 阳极的电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+C . 阳极区产生的气体与阴极区产生的气体在相同状况下体积之比为1∶2D . Na2CrO4转化为Na2Cr2O7的离子方程式为2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O7. (2分) (2016高一下·邯郸期中) “纸质电池”的纸片内充入的是水和氧化锌组成的电解液;纸的一边镀锌、另一边镀二氧化锰;电池总反应为:Zn+2MnO2+H2O═ZnO+2MnO(OH).下列说法正确的是()A . 该电池的正极为锌B . 该电池反应中二氧化锰起催化作用C . 当0.1mol Zn完全溶解时,流经电解液的电子个数为1.204×1023D . 电池正极反应式为:2MnO2+2e﹣+2H2O═2MnO(OH)+2OH﹣8. (2分) (2018高三下·龙泉驿月考) 在日常生活中,我们经常看到铁制品生锈、铝制品表面出现白斑等众多的金属腐蚀现象。
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吉林省2020-2021版高二上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题;共40分)1. (2分)已知在25℃、101kPa下,1gC8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量.表示上述反应的热化学方程式正确的是()A . C8H18(1)+ O2(g)═8CO2(g)+9H2O(g)△H=﹣48.40kJ•mol﹣1B . C8H18(1)+ O2(g)═8CO2(g)+9H2O(1)△H=﹣5518kJ•mol﹣1C . C8H18(1)+ O2(g)═8CO2(g)+9H2O(1)△H=+5518kJ•mol﹣1D . C8H18(1)+ O2(g)═8CO2(g)+9H2O(1)△H=﹣48.40kJ•mol﹣12. (2分) (2016高一下·淮阴期中) 下列选项描述的过程能实现化学能转化成热能的是()A . 光合作用B . 烧炭取暖C . 风力发电D . 电解冶炼3. (2分)(2015·崇州模拟) 运用相关化学知识进行判断,下列结论错误的是()A . 某吸热反应能自发进行,因此该反应是熵增反应B . NH4F水溶液中含有HF,因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中C . 可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体,因此可存在于海底D . 增大反应物浓度可加快反应速度,因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率4. (2分) (2017高一下·唐山期中) 如图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图.下列叙述与示意图不相符合的是()A . 反应达平衡时,正反应速率和逆反应速率相等B . 该反应达到平衡状态Ⅰ后,增大反应物浓度,平衡发生移动,达到平衡状态ⅡC . 该反应达到平衡状态Ⅰ后,减小反应物浓度,平衡发生移动,达到平衡状态ⅡD . 同一种反应物在平衡状态Ⅰ和平衡状态Ⅱ时浓度不相等5. (2分) (2019高一下·东阳期中) 已知C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=akJ·mol-1 , 2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-220kJ·mol-1 , H-H、O=O和O-H键的键能为436 kJ·mol-1、496 kJ·mol-1和462kJ·mol-1 ,则a为()A . -350B . +130C . +350D . -1306. (2分) (2017高二上·荆州期末) 在密闭容器中发生反应:xA(g)⇌yB(g)+zC(g),平衡时测得C的浓度为0.5mol•L﹣1 ,保持温度不变,将容器的容积压缩到原来的一半,再次达平衡时,测得C的浓度为0.9mol•L ﹣1 .下列有关判断正确的是()A . x<y+zB . 平衡向正反应方向移动C . A的转化率变大D . C的体积分数变大7. (2分) (2018高三上·大兴期末) 已知反应 2SO2 (g) + O2 (g)2SO3 (g)∆H < 0,下列说法不正确的是()A . 升高温度,正、逆反应速率均加快B . 增大压强,化学平衡正向移动C . 充入O2 ,可提高SO2的转化率D . 当气体总质量不变时,反应达平衡状态8. (2分)下列说法正确的有几个:①反应4A(s)+3B(g)⇌2C(g)+D(g),经2min,B的浓度减少0.6mol/L,则用A表示的反应速率为0.4mol•L﹣1•min﹣1②升高温度一定能增大化学反应速率,但不改变活化分子的百分数③在固定体积的密闭容器中进行反应:2HI(g)⇌H2(g)+I2(g),当反应体系的颜色不再变化,说明反应已达平衡④升高温度,化学平衡常数增大,说明该反应的正反应为放热反应⑤△H>0,△S<0的反应在所有温度下都不能自发进行()A . 1个B . 2C . 3D . 49. (2分) (2016高二上·承德期中) 往2L密闭容器中充入NO2 ,在三种不同条件下发生反应:2NO2(g)⇌2NO(g)+O2(g),实验测得NO2的浓度随时间的变化如下表(不考虑生成N2O4)010********实验1/800 1.000.800.650.550.500.50实验2/800 1.000.700.500.500.500.50实验3/850 1.000.500.400.150.150.15下列说法正确的是()A . 实验2比实验1的反应容器内压强减小B . 实验2比实验l使用了效率更高的催化剂C . 实验1比实验3的平衡常数大D . 实验2和实验3可判断该反应是放热反应10. (2分) (2017高二上·溧水期末) 反应4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g)在5L的密闭容器中进行,半分钟后,NO的物质的量增加了0.3mol,则此反应的平均速率可表示()A . v(O2)=0.010 mol•L﹣1•s﹣1B . v(NO)=0.008 mol•L﹣1•s﹣1C . v(H2O)=0.006 mol•L﹣1•s﹣1D . v(NH3)=0.002 mol•L﹣1•s﹣111. (2分) (2016高二上·双峰期中) 能说明醋酸是弱电解质的是()A . 中和10mL 1mol/L CH3COOH溶液需要10ml 1mol/L NaOH溶液B . 用食醋可以除热水瓶内的水垢C . pH=2的醋酸溶液稀释1000倍后pH小于5D . 用浓H2SO4和醋酸钠固体共热可制得醋酸12. (2分) (2016高二上·包头期末) pH均为5的NH4Cl溶液和稀盐酸中,由水电离出的H+浓度比较()A . 一样大B . 前者大C . 后者大D . 无法判断13. (2分) (2018高二上·清远期末) 在A+B(s) C反应中,若增大压强或降低温度,B的转化率均增大,则()A . A是固体,C是气体,正反应吸热B . A是气体,C是固体或液体,正反应放热C . A是气体,C是气体,正反应放热D . A是气体,C是气体,正反应吸热14. (2分)将一定量氨基甲酸铵(NH2COONH4)加入密闭容器中,在一定条件下发生下列反应:NH2COONH4(s)⇌2NH3(g)+CO2(g).该反应的平衡常数的负对数(﹣lgK)值随温度(T)的变化曲线如图所示.下列说法不正确的是()A . 该反应的△H>0B . 30℃时,B点对应状态的v(正)<v(逆)C . A点对应状态的平衡常数K(A)=10﹣2.294D . NH3的体积分数不变时,该反应一定达到平衡状态15. (2分) (2019高一下·白城月考) 下列溶液一定呈中性的是()A . pH=7的溶液B . c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L溶液C . 使石蕊试液呈紫色的溶液D . 等体积等浓度的酸与碱反应后的溶液16. (2分) (2018高一下·晋江期末) 下列有关化学用语的表示正确的是()A . 碳酸氢钠的电离方程式:NaHCO3=Na++H++CO32-B . 乙炔的分子结构模型示意图:C . 中子数为18的氯原子结构示意图:D . Na2S的电子式:17. (2分)某反应的反应过程中能量变化如图所示.下列有关叙述正确的是()A . 该反应为放热反应B . b表示的有催化剂C . 催化剂能降低正、逆反应的活化能D . 逆反应的活化能大于正反应的活化能18. (2分)(2017·崇明模拟) 下列化学工业所采取的措施中,能用勒夏特列原理解释的是()A . 合成氨工业:温度控制在500℃左右B . 接触法制硫酸:SO2在常压下催化氧化C . 侯氏制碱法:往母液中继续加入食盐和氨气D . 石油化工:将分馏得到的重油在高温下裂化19. (2分) (2019高二下·温州月考) 常温下pH=6的盐酸和pH=6的NH4Cl溶液,其中由水电离出的c(H +)值分别为x mol/L、y mol/L,则x与y的关系是()A . x=yB . x > yC . x=10-2 yD . x=102 y20. (2分)室温下向10mL0.1 mol·L-1NaOH溶液中加入0.1 mol·L-1的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示。
吉林省2020-2021年高二上学期期中化学试卷
吉林省2020-2021年高二上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题;共40分)1. (2分)醋酸在水溶液中存在下列电离平衡:CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+下列说法不正确的是()A . 加入醋酸钠,平衡向左移动B . 加入碳酸钠,平衡向右移动C . 加水稀释,C(H+)减小D . 加水稀释,溶液中仅有的三种离子浓度都减小2. (2分) (2018高三上·烟台期末) 下列说法中正确的是()A . 加强对煤、石油、天然气等综合利用的研究,可提高燃料的利用率B . 电解水生成H2利O2的实验中,可加入少量盐酸或硫酸增强导电性C . 同一可逆反应使用不同的催化剂时,高效催化剂可增大平衡转化率D . 升高温度能使吸热反应速率加快,使放热反应速率减慢3. (2分)现有常温时pH=1的某强酸溶液10 mL,下列操作能使溶液的pH变成2的是A . 加水稀释成100 mLB . 加入10 mL的水进行稀释C . 加入10 mL 0.01 mol·L-1的NaOH溶液D . 加入10 mL 0.01 mol·L-1的HCl溶液4. (2分)在25℃时,pH等于9和pH等于11的两种氢氧化钠溶液等体积混合后,溶液中的氢离子浓度最接近于()A . (10﹣9+10﹣11)mol/LB . 2×10﹣11 mol/LC . (10﹣9+10﹣11)mol/LD . (10﹣5+10﹣3)mol/L5. (2分)下列说法正确的是()A . 强电解质一定易溶于水B . 钢铁在海水中发生电化腐蚀时,铁是阳极被氧化C . 对可逆反应,升高温度一定存在v(正)>v(逆)D . 相同浓度时,强酸中水的电离程度比弱酸的水的电离程度小6. (2分) (2016高三上·大连期中) T°C时,在一固定容积的密闭容器中发生反应:A(g)+B(g)⇌C(s)△H<0,按照不同配比充入A,B,达到平衡时容器中A,B浓度变化如图中曲线(实线)所示,下列判断正确的是()A . T°C时,该反应的平衡常数值为4B . c点没有达到平衡,此时反应向逆向进行C . 若c点为平衡点,则此时容器内的温度高于T°CD . T°C时,直线cd上的点均为平衡状态7. (2分)在恒温恒容的密闭容器中,发生反应:3A(g)+B(g)⇌xC(g)Ⅰ.将3mol A和2mol B,在一定条件下反应,达到平衡时C的体积分数为a;Ⅱ.若A、B、C起始投入的物质的量分别为n(A)、n(B)、n(C),在相同条件下达到平衡时,C的体积分数也为a.下列有关叙述正确的是()A . 若Ⅰ达到平衡时,A,B,C各增加1mol,则B的转化率一定增大B . 若向平衡Ⅰ中再加入6mol A,4molC . 测得C的体积分数大于a,可断定x>4D . 若x=2,则体系Ⅱ起始物质的量应满足:3n(B)=n(A)+38. (2分) (2020高二上·芜湖期末) 向Na2CO3溶液中滴加盐酸,反应过程中能量变化如下图所示,下列说法正确的是()A . 反应HCO3-(aq)+H+(aq)=CO2(g)+H2O(l)为放热反应B . CO32-(aq)+2H+(aq)=CO2(g)+H2O(l) ΔH=(ΔH1+ΔH2+ΔH3)C . ΔH1>ΔH2 ,ΔH2<ΔH3D . H2CO3(aq)=CO2(g)+H2O(l),若使用催化剂,则ΔH3变小9. (2分) (2016高一下·南通期中) 下列反应属于吸热反应的是()A . 2Mg+O2 2MgOB . HCl+NaOH=NaCl+H2OC . C+H2O CO+H2D . CaO+H2O=Ca(OH)210. (2分)以0.10mol/L的氢氧化钠溶液滴定某一元酸HA的滴定曲线如图所示.下列表述正确的是()A . 此实验可以选用甲基橙作指示剂B . 该酸HA的浓度约为1×10﹣4mol/LC . 当NaOH体积为9 mL时,恰好完全中和反应D . 达到滴定终点时,溶液中c(Na+)>c (A﹣)11. (2分) (2018高三上·东莞期末) 碳酸二甲酯(CH3O)2CO]是一种具有发展前景的“绿色”化工产品,电化学合成碳酸二甲酯的工作原理如图所示(加入两极的物质均是常温常压下的物质)。
吉林省2020-2021年高二上学期期中化学试卷(必修)
吉林省2020-2021年高二上学期期中化学试卷(必修)姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共23题;共46分)1. (2分) 1828年德国化学家维勒从无机物制得了有机物,打破了只能从有机物取得有机物的学说,这种有机物是()A . 纤维素B . 树脂C . 橡胶D . 尿素2. (2分) (2017高一上·怀柔期末) 下列物质中既能与稀H2SO4反应,又能与NaOH溶液反应的是()①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④Al⑤Na2CO3 .A . ③④B . ①②③④C . ②③④D . 全部3. (2分) (2018高二下·吉林期末) 下列有关概念和原理的说法正确的是()A . 酸和碱反应只能生成盐和水B . 由14N和中子在宇宙射线影响下形成12C 为化学变化:14N+1n→ 12C+ 3HC . 金属主要发生吸氧腐蚀,其本质是被氧化D . Na2O2的水溶液能导电,所以Na2O2是电解质4. (2分) (2016高一上·浦东期末) 下列化合物中存在离子键的是()A . 氯化氢B . 甲烷C . 水D . 硫化钠5. (2分) (2017高二上·银川期末) 对下列装置或操作描述正确的是()A . 图中若A为醋酸,B为贝壳,C为苯酚钠溶液,则可验证醋酸的酸性大于碳酸,但不能验证碳酸的酸性大于苯酚B . 图用于实验室制乙烯C . 图用于实验室制乙炔并验证乙炔可以发生氧化反应D . 图用于实验室中分馏石油6. (2分) (2019高一下·辉南月考) 下列说法正确的是()A . 元素的种类由核外电子数决定B . 原子的种类由原子核内质子数与中子数共同决定C . 核外电子排布相同的两个原子一定是同种原子D . 某元素的原子核内有m 个质子,n 个中子,则该元素的相对原子质量为m + n7. (2分) (2018高三上·贵阳开学考) 下列有关工业生产的叙述正确的是()A . 反应2SO2+O2 2SO3使用催化剂可以提高SO2的转化率B . 电解法精炼铜时,同一时间内阳极溶解的铜的质量比阴极析出的铜的质量小C . 合成氨工业中,通常将液态氨及时分离出去以加快化学反应速率D . 工业上通常采用电解饱和食盐水的方法制备金属钠8. (2分) (2016高一上·秦安期中) 加入HCl溶液后,溶液中离子数目会减少的是()A . CO32﹣B . Al3+C . SO42﹣D . NO3﹣9. (2分) (2016高一上·安庆期中) 下列表格中各项分类都正确的一组是()纯净物混合物电解质非电解质A冰水混合物CuSO4•5H2O液态KNO3蔗糖B CaO海水铜酒精C液氯铝合金AgCl CO2D氢氧化钠空气Na2SO4溶液食醋A . AB . BC . CD . D10. (2分)下列各组微粒中,互为同素异形体的是()A . H和DB . O2和O3C . U和UD . H2O和D2O11. (2分)下列电离方程式中,正确的是()A . Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-B . NaHCO3=Na++H++CO32-C . CH3COOH=CH3COO-+H+D . Na2CO3=Na2++CO32-12. (2分) (2019高二下·鹤岗期末) 化学与生活密切相关,下列有关说法正确的是()A . 含碳量越低,钢铁的性能越好B . 纯净的二氧化硅是制备光导纤维的原料C . 燃放烟花呈现出多种颜色是由于烟花中添加了Na、Cu、Fe、Pt等金属的单质D . 合金材料的组成元素一定全部是金属元素13. (2分) (2016高二上·淄博期中) 下列说法或表示方法正确的是()A . 等量的硫蒸气和硫固体在氧气中分别完全燃烧,放出热量一样多B . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C . 在101kpa时,2gH2完全燃烧,生成液态水,放出285.8kJ热量,则氢气燃烧的热化学方程式表示为:2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=﹣285.8kJ/molD . 在强酸强碱稀溶液中:H+(aq)+OH﹣(aq)=H2O(l)△H=﹣57.3kJ/mol,若将含1molNaOH的溶液和含0.5molH2SO4的浓硫酸混合,放出的热量大于57.3 kJ14. (2分)(2016·新课标Ⅱ卷) 下列各组中的物质均能发生加成反应的是()A . 乙烯和乙醇B . 苯和氯乙烯C . 乙酸和溴乙烷D . 丙烯和丙烷15. (2分) (2018高一上·嘉兴期中) 在下列各组物质中,分子数一定相同的是()A . 2LCO和2LCO2B . 9g H2O和标准状况下11.2LCO2C . 标准状况下1molO2和22.4LH2OD . 0.2molH2和4.48LHCl气体16. (2分)(2015·安庆模拟) 固体NH5属于离子晶体.它与水反应的化学方程式为:NH5+H2O→NH3•H2O+H2↑,它也能跟乙醇发生类似的反应,并都产生氢气.下列有关NH5叙述正确的是()A . 与水反应时,水作氧化剂B . NH5中N元素的化合价为+5价C . 1 mol NH5中含有5NA个N﹣H键D . 与乙醇反应时,NH5被还原17. (2分)(2016·六安模拟) 我国支持“人文奥运”的一个重要体现是坚决反对运动员服用兴奋剂.某种兴奋剂的结构简式如图所示,有关该物质的说法正确的是①该物质属于芳香族化合物②该有机物的分子式为C15H18O3③该物质所有的碳原子一定在同一个平面上④遇FeCl3溶液呈紫色,因为该物质与苯酚属于同系物⑤1mol该化合物最多可与3mol NaOH发生反应⑥1mol该化合物最多可与含3molBr2的溴水发生取代反应()A . ①⑤⑥B . ①④⑤C . ①④⑥D . ②③④18. (2分)(2018·银川模拟) 下列有关实验操作正确且能达到实验目的或得出相应结论的是()选项实验操作实验目的或结论A 向2mL0.1mol•L﹣1Na2S溶液中滴入几滴0.1mol•L﹣1ZnSO4溶液,生成白色沉淀;再加入几滴0.1mol•L﹣1CuSO4溶液,生成蓝色沉淀,又产生黑色沉淀溶度积:Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)B向偏铝酸钠溶液中滴加碳酸氢钠溶液证明HCO3—电离H+能力强于Al(OH)3C 将C2H5OH与浓H2SO4在蒸馏烧瓶中混合后加热至170℃,烧瓶内逸出的物质通入到酸性KMn04溶液中检验有无乙烯生成D向蔗糖溶液中加入适量稀硫酸,水浴加热几分钟,然后加入新制的银氨溶液,并水浴加热检验蔗糖的水解产物是否具有还原性A . AB . BC . CD . D19. (2分) (2019高三上·延边月考) 某溶液中可能存在H+、Al3+、NH 、Mg2+、Ba2+、I-、CO 、SO 、NO 中的若干种,现取适量溶液进行如下一系列实验:下列有关判断正确的是()A . 原溶液中一定有Mg2+、H+、NH4+ 、I-、SO42-B . 原溶液中一定没有Ba2+、CO 、NO 、Al3+C . 步骤③的反应只有Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓+H2OD . 气体A、B之间肯定不能发生反应20. (2分) (2017高二下·新津开学考) 下列离子方程式正确的是()A . 氢氧化铁溶于氢碘酸中:2Fe(OH)3+6H++2I﹣═2Fe2++I2+6H2OB . 向Na2SiO3溶液中通入过量SO2:SiO32﹣+SO2+H2O═H2SiO3↓+SO32﹣C . 向0.3mol/LNaClO溶液中滴加等体积的0.2mol/LNaHSO3溶液:2HSO3﹣+4ClO﹣═2SO42﹣+2Cl﹣+2HClOD . 向碘化亚铁溶液中滴加溴的四氯化碳溶液2Br2+2Fe2++2I﹣═I2+4Br﹣+2Fe3+21. (2分) (2018高三上·曲阜期中) 如图为一种微生物燃料电池结构示意图,关于该电池叙述正确的是()A . 正极反应式为B . 微生物所在电极区放电时发生还原反应C . 放电过程中,H+从正极区移向负极区D . 若用该电池给铅蓄电池充电,MnO2电极质量减少8.7g,则铅蓄电池负极增重9.6g22. (2分)(2018·江苏) 短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大,X 是地壳中含量最多的元素,Y原子的最外层只有一个电子,Z 位于元素周期表ⅢA族,W 与X属于同一主族。
吉林省2020-2021年高二上学期化学期中考试试卷(I)卷
吉林省2020-2021年高二上学期化学期中考试试卷(I)卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题;共40分)1. (2分) (2018高一下·江西期末) 化学与生产、生活密切相关。
下列叙述正确的是()A . 天然气、石油、甲醇、风力、氢气为一次能源B . 海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法等C . 石油裂化的目的是得到乙烯、丙烯等化工原料D . PM 2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素2. (2分) (2018高一上·湖南期中) C+CO2 2CO,ΔH>0,正反应的反应速率为v1;N2+ 3H2 2NH3 ,ΔH<0,正反应的反应速率为v2。
对于上述反应,当温度升高时,v1和v2的变化情况为()A . v1减小,v2增大B . 同时减小C . v1增大,v2减小D . 同时增大3. (2分) (2018高二下·静海开学考) 一定条件下,在密闭容器里进行如下可逆反应:S2Cl2(橙黄色液体)+Cl2(气) 2SCl2(鲜红色液体) ΔH=-61.16 kJ·mol-1。
下列说法正确的是()A . 增大压强,平衡常数将增大B . 达到平衡时,若升高温度,氯气的百分含量减小C . 达到平衡时,单位时间里消耗n mol S2Cl2的同时也生成n molCl2D . 加入氯气,平衡向正反应方向移动,氯气的转化率一定升高4. (2分) (2017高一上·杭州期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数,下列说法正确的是()A . 2g氢气所含原子数目为NAB . 标准状况下,11.2L H2O所含分子数为0.5NAC . 1mol•L﹣1 CaCl2溶液中所含Ca2+离子的数目为NAD . 由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子,其中的氧原子数为2NA5. (2分) (2016高二上·嘉兴期中) 一定条件下,CH4与H2O(g)发生反应:CH4(g)+H2O(g)⇌CO(g)+3H2(g)设起始 =Z,在恒压下,平衡时CH4的体积分数φ(CH4)与Z和T(温度)的关系如图所示,下列说法错误的是()A . 该反应的焓变△H>0B . 图中Z的大小为b>3>aC . 图中X点对应的平衡混合物中 =3D . 温度不变时,图中X点对应的平衡在加压后φ(CH4)增大6. (2分) (2018高二上·嘉兴期中) 下列表示正确的是()A . N2分子的结构式:B . 次氯酸的电离方程式:HClO = H+ + ClO-C . CCl4的电子式:D . S2-的结构示意图:7. (2分) (2017高二下·资阳期末) 下列生产、生活等实际应用,不能用勒夏特列原理解释的是()A . 实验室中配制FeCl3溶液时,向其中加入少量稀盐酸B . 钢铁在潮湿的环境下易生锈C . Mg(OH)2沉淀可溶解于NH4Cl溶液中D . 热的纯碱溶液去油污效果好8. (2分)(2019·合肥模拟) 环丙叉环丙烷(n)由于其特殊的结构,一直受到结构和理论化学家的关注,它有如下转化关系。
吉林省2020-2021年高二上学期期中化学试卷(I)卷
吉林省2020-2021年高二上学期期中化学试卷(I)卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共10题;共20分)1. (2分) (2015高二下·汕头期中) 下列物质属于有机物的是()A . Na2CO3B . CaC2C . CO(NH2)2D . CO2. (2分)(2015·辽宁模拟) 实验是化学研究的基础,下列关于各实验装置的叙述正确的是()A . 装置①常用于分离互相溶解且沸点相差10℃以上的液态混合物B . 装置②可用于吸收NH3或HCl气体,并防止到吸C . 装置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等气体D . 装置④可用于干燥、收集氨气,若将碱石灰改成五氧化二磷,可用于干燥、收集氯化氢3. (2分) (2017高一下·芒市期中) 下列化学用语表达正确的是()A . 质量数之和是质子数之和两倍的水分子符号可能是D OB . Mg的原子结构示意图为C . 次氯酸的电子式为D . 少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合:OH﹣+HCO3一═H2O+CO32﹣4. (2分)(2015·龙岩模拟) 用NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是()A . 23g NO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子数为0.5NAB . 4.2g丙烯中所含的共价键数目为0.6NAC . 1L 0.1mol/L的Fe2(SO4)3溶液中,Fe3+的数目为0.2NAD . 过氧化氢分解制得标准状况下1.12L O2 ,转移电子数目为 0.2NA5. (2分)以2010年诺贝尔化学奖获得者的名字命名的赫克反应、根岸反应和铃木反应已成为化学家们制造复杂化学分子的“精致工具”,在科研、医药和电子等领域已经广泛应用。
下例生成物就是由铃木反应合成出来的一种联苯的衍生物:下列叙述正确的是()A . 该反应为加成反应,且原子利用率达100%B . 该联苯的衍生物属于芳香烃C . 该联苯的衍生物苯环上的一硝基取代产物有5种D . 该联苯的衍生物不可使溴水褪色6. (2分)下列叙述正确的是()A . 乙醇汽油是在汽油中加入适量乙醇而形成的一种燃料,它是一种新型化合物B . 用酸性KMnO4溶液不能鉴别CH3CH2CH2CH2OH和CH3CH2CH2COOHC . 实验室中提纯混有少量乙酸的乙醇,可采用先加生石灰,过滤后再蒸馏的方法D . 能说明苯不是单双键交替结构的事实是:苯的间二溴代物无同分异构体7. (2分) (2015高三上·聊城开学考) 近年来科学家利用合成的方法制备了多种具有特殊结构的有机物,例如具有如图立体结构的环状化合物(其中碳、氢原子均已略去).有人认为这些有机物中,①立方烷,棱晶烷、金刚烷可以看作是烷烃的同分异构体;②盆烯是单烯烃;③棱晶烷、盆烯是苯的同分异构体;④金刚烷是癸炔的同分异构体,以上叙述正确的是()A . ③B . ①和③C . ②和④D . 除①外都正确8. (2分)拟除虫菊酯是一类高效、低毒,对昆虫具有强烈触杀作用的杀虫剂,其中对光稳定的溴氰菊酯的结构简式如下图所示,下列对该化合物的叙述不正确的是()A . 属于芳香族化合物B . 属于卤代烃C . 具有酯类化合物的性质D . 在一定条件下可以发生加成反应9. (2分) (2017高二上·扶余期末) 有关乙烯有下列叙述:①乙烯能发生加聚反应②乙烯溶于水后可得乙醇③乙烯能与溴水发生加成反应④可以用高锰酸钾溶液来鉴别乙烯和甲烷⑤乙烯是无色易溶于水的气体其中正确的是()A . ②⑤B . ①③④C . ①②③D . ②③④10. (2分) (2016高二下·汪清期中) 下列分子叫手性分子的是()A . CH3CH2OHB . COOH﹣CHOH﹣CHCl﹣COOHC . CFCl3D . CH2OH﹣CHOH﹣CH2OH二、不定项选择题 (共5题;共12分)11. (3分) (2016高一下·如皋期中) 黄酮类化合物具有抗肿瘤活性,如图为合成中间体之一,下列有关该物质的说法正确的是()A . 分子中含醚键,不含手性碳原子B . 在空气中易被氧化变质C . 能发生取代、加成、消去反应D . 1mol该物质最多能与3mol NaOH溶液发生反应12. (2分) (2017高二上·腾冲期末) 下列装置所示的实验中,能达到实验目的是()A . 从Mg(OH)2悬浊液中分离出Mg(OH)2B . 除去Cl2中的HClC . 实验室制氨气D . 排水法收集NO13. (3分) (2016高二下·海南期末) 工业上可由乙苯生产苯乙烯:,下列说法正确的是()A . 该反应的类型为消去反应B . 乙苯的同分异构体共有三种C . 可用Br2、CCl4鉴别乙苯和苯乙烯D . 乙苯和苯乙烯分子内共平面的碳原子数均为714. (2分)聚乳酸可在乳酸菌作用下分解,下列有关聚乳酸的说法正确的是()A . 聚乳酸是一种纯净物B . 聚乳酸的单体是C . 聚乳酸是由单体之间通过加聚而合成的D . 聚乳酸是一种酸性高分子材料15. (2分) (2017高一上·北京期中) 下列离子方程式改写成化学方程式正确的是()A . Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓MgSO4+Ba(OH)2=Mg(OH)2↓+BaSO4↓B . Fe+Cu2+=Fe2++Cu Fe+Cu(OH)2=Fe(OH)2+CuC . Ag++Cl-=AgCl↓AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3D . CO2+2OH-=CO32-+H2O CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O三、第II卷 (共7题;共43分)16. (8分)按要求书写:(1)的含氧官能团是________;此醇在一定条件下被氧气催化氧化的方程式________;(2)的系统命名为________.(3)相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的结构简式________;(4)苯乙烯()中最多有________碳原子在同一个平面里(5)与溴水、HCl(写主反应)在一定条件下反应的方程式________;________;以及在一定条件下发生加聚反应的方程式________.17. (4分)根据要求填空(1)键线式可表示CH3COCH3,则的结构简式:________;(2)写出乙烯分子的电子式:________.(3)的一氯代物有________种,邻二甲苯苯环上的二氯代物有________种.18. (5分) (2015高二下·顺德期中) 写出下列反应的方程式(1) 1,3﹣丁二烯与溴发生1,4加成________;(2)苯酚钠溶液中通入少量CO2________;(3)乙醛与新制氢氧化铜浊液加________;(4) 1,2﹣﹣二氯乙烷与氢氧化钠溶液加热________;(5) 2﹣氯丙烷与NaOH的乙醇溶液共热________.19. (8分)(2017·河南模拟) 以有机物A制备高分子化合物F()的流程如图:请回答下列问题.(1) A的官能团名称是________;C的系统命名是________.(2)①的反应类型是________,⑤的反应类型是________.(3)写出反应③的化学方程式:________.(4)满足下列条件的B同分异构体有________种.Ⅰ.能与Na反应产生气体Ⅱ.能与NaOH 反应Ⅲ.不能与Na2CO3反应.若与NaOH溶液反应的有机物中的碳原子数目为2,则其结构简式是________.(5)已知:Ⅰ.RCH=CH2 RCHClCH3Ⅱ.CH2=CH﹣CH=CH2 =写出以CH2=CHCH=CH2为原料制备C的合成路线流程图(无机试剂可以任选):________.20. (5分)现有A、B、C三种烃均可由石油加工得到,其球棍模型如图所示。
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吉林省公主岭市范家屯第一中学2020-2021学年高二化学上学期期中试题一、单选题1.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,下列措施不能使氢气生成速率加大的是( ) A .对该反应体系加热 B .不用稀硫酸,改用98%的浓硫酸 C .向H 2SO 4中通入HCl 气体 D .不用铁片,改用铁粉2.反应X(g) + Y(g)2Z(g)0H ∆<,达到平衡时,下列说法正确的是( )A.减小容器体积,平衡向右移动B.加入催化剂,Z 的产率增大C.增大c(X),X 的转化率增大D.降低温度,Y 的转化率增大3.已知X(g)+ 3Y(g) = 2Z(g) ΔH >0,下列对该反应的说法中正确的是( ) A .ΔS >0B .能自发进行C .反应物总能量大于生成物总能量D .在任何温度下都不能自发进行4.在不同情况下测得A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)的下列反应速率,其中反应速率最大的是( )A.v(D)=0.01mol ·L -1·s-1B.v(C)=0.5mol ·L -1·min-1C.v(B)=0.6mol ·L -1·min-1D.v(A)=0.2mol ·L -1·min -15.在同温、同压下,下列各组热化学方程式中,ΔH 1>ΔH 2的是( ) A. 2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(l) ΔH 1 2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(g) ΔH 2 B. S(g)+O 2(g)=SO 2(g) ΔH 1 S(s)+O 2(g)=SO 2(g) ΔH 2 C. C(s)+1/2O 2(g)=CO(g) ΔH 1 C(s)+O 2(g)=CO 2(g) ΔH 2 D. H 2(g)+Cl 2(g)=2HCl(g) ΔH 1 1/2H 2(g)+1/2Cl 2(g)=HCl(g) ΔH 26.一定条件下的可逆反应: ()()222SO O g g + ()32SO g ,若改变下列条件,可提高反应物中的活化分子百分数的是( )A.升高温度B.降低温度C.增大压强 D.增大反应物浓度 7.将一定量A 、B 装入容积为1 L 的恒温密闭容器中,发生反应:2A(g)+m B(g)n C(g),1 min 时达到平衡,C 的浓度为x mol·L -1。
若保持温度不变,将密闭容器的容积压缩为原来的1/2,达到新的平衡时C 的浓度为1.8x mol·L -1。
下列说法正确的是( ) A. 化学计量数的关系为2+m <nB. 容器的容积缩小,正反应速率增大,逆反应速率减小C. 原容器中用B 表示的该反应在1 min 内的平均速率为nx mmol·(L·min)-1D. 若保持温度和容器容积不变,充入氦气,平衡向逆反应方向移动 8.下列热化学方程式书写正确的是( ) A.2NO 2=2NO+O 2△H=-184.6kJ/mol(反应热)B.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H 2O(l)△H=57.3kJ/mol(中和热)C.C(s)+1/2O 2(g)=CO(g)△H=-184.6kJ/mol(燃烧热)D.S(s)+O 2(g)=SO 2(g)△H=-184.6kJ/mol(燃烧热)9.某温度下,在固定容积的容器中,可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡,此时测得n(A):n(B):n(C)=2:2:1。
若保持温度不变,以n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1的比例向该容器中再充入A 、B 和C ,下列叙述正确的是( )A.刚充入时反应速率v 正减少,v 逆增大B.平衡不发生移动C.平衡向正反应方向移动,A 的物质的量浓度减小D.物质C 的质量分数增大10.已知:CH 4(g)+2O 2(g)=2CO 2(g)+2H 2O(l) △H=-Q 1 2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(g) △H=-Q 2 2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(l) △H=-Q 3常温下取体积比为4:1的CH 4和H 2的混合气体11.2L(标况)经完全燃烧后恢复至常温,放出的热量是( ) A.0.4Q 1+0.05Q 3 B.0.4Q 1+0.05Q 2 C.0.4Q 1+0.1Q 3 D.0.4Q 1+0.2Q 211.在某2 L 恒容密闭容器中充入2 mol X(g)和1 mol Y(g)发生反应:2X(g)+Y(g) 3Z(g),反应过程中持续升高温度,测得混合体系中X 的体积分数与温度的关系如图所示。
下列推断正确的是( )A. 升高温度,平衡常数减小B. M 点时,Y 的转化率最大C. W 点时 v 正 = v 逆D. W 、M 两点Y 的正反应速率相同12.某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)+nB(g)pC(g)的速率和平衡的影响,图像如下,下列判断正确的是( )A . 由图a 可知,T 1>T 2,该反应的逆反应为吸热反应B . 由图b 可知,该反应m+n<pC . 图c 是绝热条件下速率和时间的图像,由此说明该反应吸热D . 图d 中,若m+n=p ,则曲线a 一定增大了压强 13.在298 K 、100 kPa 时,已知: ①()()()22212H O g =O g +2H g Δ H ②()()()222Cl g +H g =2HCl g H ∆③()()()()22232Cl g +2H O g =4HCl g +O g H ∆ 则3H ∆与12H H ∆∆、间的关系正确的是( ) A.3122H H H ∆=∆+∆B.312H H H ∆=∆+∆C.3122H H H ∆=∆-∆D.312H H H ∆=∆-∆14.已知某化学反应的平衡常数表达式为K=c(CO 2) c(H 2)/(CO) c(H 2O),在不同的温度下该反应的平衡常数值分别为: t/°C 700 800 830 1000 1200 K1.671.111.000.600.38A. 该反应的化学方程式是CO(g)+H 2O(g)CO 2(g)+H 2(g)B. 上述反应的正反应是放热反应C. 如果在一定体积的密闭容器中加入CO 2和H 2各1mol,5min 后温度升高到830 ℃,此时测得CO 为0.4mol 时,该反应为平衡状态D. 某温度下,如果平衡浓度符合下列关系式: c(CO 2)/3(CO)=c(H 2O)/5c(H 2),判断此时的温度1000℃ 15.已知:①2H 2O(g) 2H 2(g)+O 2(g) ΔH =+483.6 kJ·mol -1②H 2S(g)H 2(g)+S(g) ΔH =+20.1 kJ·mol -1下列判断正确的是( )A .氢气的燃烧热:ΔH =-241.8 kJ·mol -1B .相同条件下,充分燃烧1mol H 2(g)与1mol S(g)的混合物比充分燃烧1mol H 2S(g)放热多20.1 kJC .由①②知,水的热稳定性小于硫化氢D .②中若生成固态硫,ΔH 将增大16.将4mol A 气体和2mol B 气体在2L 的容器中混合,并在一定条件下发生如下反应:2A(g)+B(g) 2C(g)。
若经2s 后测得C 的浓度为0.6mol ·L -1,现有下列几种说法:①用物质A 表示的反应的平均速率为0.3mol ·L -1·s -1;②用物质B 表示的反应的平均速率为0.6mol ·L -1·s -1; ③2s 时物质A 的转化率为30%;④2s 时物质B 的浓度为1.4mol ·L -1。
其中正确的是( )A.①③B.①④C.②③D.③④ 17.可以证明可逆反应N 2(g)+3H 2(g) 2NH 3(g)已达到平衡状态的是( ) ①1个N N 键断裂的同时,有3 个H-H 键断裂 ②1个N N 键断裂的同时,有6 个N-H 键断裂③其他条件不变时,混合气体平均相对分子质量不再改变 ④恒温恒容时,体系压强不再改变 ⑤NH 3、N 2、H 2 的体积分数都不再改变 ⑥恒温恒容时,混合气体的密度保持不变⑦正反应速率v(H 2)=0.6mol/(L ·min),逆反应速率v(NH 3)=0.4 mol/( L ·min) A.全部 B.②③④⑤ C.②③④⑤⑦ D.③⑤⑥⑦ 18.在一个1L 的密闭容器中加2mol A 和1mol B 发生反应:2A(g)+B(g)3C(g)+D(s),达到平衡时C 的浓度为1.2mol/L,C 的体积分数为a%。
维持容器的体积和温度不变,按下列配比作为起始物质,达到平衡后,C 的浓度仍是1.2mol/L,C 的体积分数仍为a%的是( ) A.6mol C+2mol DB.4mol A+2mol BC.1mol A+0.5mol B+1.5mol CD.3mol C+5mol D19.下列关于热化学反应的描述中正确的是( )A.HCl 和NaOH 反应的中和热ΔΗ=-57.3kJ/mol,则H 2SO 4和Ca(OH)2反应的中和热ΔΗ=2×(-57.3)kJ/molB.甲烷的标准燃烧热ΔΗ=-890.3kJ·mol -1,则CH 4(g)+2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2O(g) ΔΗ<-890.3kJ·mol-1C.已知:500℃、30MPa 下,N 2(g)+3H 2(g)= 2NH 3(g) ΔΗ=-92.4kJ·mol -1;将1.5mol H 2和过量的N 2在此条件下充分反应,放出热量46.2kJD.CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol,则2CO 2(g)=2CO(g)+O 2(g)反应的ΔΗ=+566.0kJ/mol 20.()()222SO g +O g ()32SO g 是工业制硫酸的主要反应之一。
一定温度下,在甲、乙、丙三个容积均为2L 的恒容密闭容器中投入()2SO g 和()2O g ,其起始物质的量及2SO 的平衡转化率如下表所示: 项目 甲乙 丙 起始物质的量()2n SO /mol 0.4 0.80.8 ()2n O /mol0.24 0.24 0.482SO 的平衡转化率% 801α 2αA.甲中反应的平衡常数小于乙B.该温度下,平衡常数值为400C.平衡时,丙中()3c SO 是甲中的2倍D.平衡时,甲中2O 的转化率大于乙中2O 的转化率二、填空题21.能源问题是人类社会面临的重大课题。