高中化学《1.1.3物质的聚集状态》苏教版必修1

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苏教版高中化学必修一113 物质的聚集状态课件共14张

密
气体分子间的平均距离很大
B（液体）
C（气体）
归纳总结
一、影响物质体积的主要因素
影响物质体积的可能因素
影响固体和液体影响气体体积体积的主要因素的主要因素
粒子的数目
粒子的大小
可以忽略
粒子之间的距离可以忽略
1. 概念：单位物质的量的气体所占有的体积。
2.公式： Vm=
学习目标
知识目标：
1、了解影响物质体积的主要因素，初步学会运用气体摩尔体积等概念进行简单计算
能力目标：
2、通过学习气体摩尔体积的知识，培养学生推理、分析、归纳总结的能力
情感目标：
3、培养学生规范的科学素养
教学重难点：
重点：气体摩尔体积的概念及相关计算难点：影响气体体积的因素
自学检测
阅读材料加深感性认识
密度
26.98 2.70 g/cm3
55.85 7.86 g/cm3
273K 18（.020 ℃0）.998 g/ cm3 461.0071KP0a.789 g/ cm3
2.016 0.089 9 g/L
28.02 1.25 g/L
28.01 1.25 g/L
1mol 物质的体积
9.99 cm3
7.11cm3 18.06 cm3
= 11.2L
答:0.5mol N2的体积是11.2L
2、448mL 氧气（标准状况）的物质的量是多少? 0.02mol
挑战自我
1、当温度和压强一定时，决定气体体积大小的主要因素
是（ B）
A、气体的种类
B、气体的分子数
C、分子本身的大小
D、分子间的平均距离
2、阿伏伽德罗常数约为 6.02×1023，下列说法正确的

2021-2022学年苏教版高中化学必修1试题：1.1.3物质的聚集状态 Word版含解析

1.1.3 课时作业[对点训练]学问点1气体摩尔体积1．当温度和压强肯定时，打算气体体积大小的主要因素是()A．分子直径的大小B．分子间距离的大小C．分子间引力的大小D．分子数目的多少【答案】 D2．下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是()A．相同物质的量的气体摩尔体积也相同B．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4 LC．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4 L/molD．肯定物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积【答案】 C学问点2气体摩尔体积的应用3．在标准状况下，由0.5 g H2、11 g CO2和4 g O2组成的混合气体，其体积约为() A．8.4 L B．11.2 LC．14.0 L D．16.8 L【解析】求标准状况下互不反应的混合气体的体积与单一气体求法相同，只要求出总物质的量，然后乘以22.4 L/mol即可。

【答案】 C4．在标准状况下，与12 g H2的体积相等的N2()A．质量为12 gB．物质的量为6 molC．体积约为22.4 LD．分子数约为6.02×1023【解析】12 g H2的物质的量为6 mol，则N2的物质的量也为6 mol；6 mol N2的质量为168 g；体积约为134.4 L(标准状况)；分子数约为3.612×1024。

故应选B。

【答案】 B学问点3阿伏加德罗定律的简洁应用5．下列两种气体的分子数肯定相等的是()A．质量相等的N2和COB．体积相等的CO和C2H4C．等温、等体积的O2和N2D．等压、等体积的N2和CO2【解析】只要物质的量相等，则气体的分子数必相等。

等质量的N2和CO，摩尔质量也相等，都是28 g/mol，则其物质的量相等，分子数也相等。

【答案】 A6．相同条件下，等物质的量的两种气体肯定满足()A．体积均为22.4 L(4)y/N A_________________________________________________________；(5)m/V__________________________________________________________；(6)m/M_______________________________________________________。

高中化学 1_1_3 物质聚集状态课件2 苏教版必修1

2、判断下列叙述哪项正确（
D）
A. 标准状况下，1moL任何物质的体积约为 22.4L B.1mol气体的体积约为22.4L C.1mol氖气和1mol氧气体积相同 D. 标准状况下，1mol氖气和氯气混合气体（任意体积比）的体积约为22.4L
3、填空: 在标准状况下，
(1) 0.5molH2占有体积约为 11.2L ，
影响物质体积的因素可能有哪些？
微粒数越多，则体积越大
粒子越大，则体积越大
固体
液体
气体
大粒子间距越大，则体积越
因为同温同压下，任何气体分子之间的平均距离都大约相等，此平均距离决定了气体物质的摩尔体积。所以，同温同压下，任何气体的摩尔体积都大约相等，相同体积的任何气体具有相同数目的分子，此定律称为阿伏加德罗定律。
1、对象：任何气体
2、状况：标准状况
3、定量：1mol
4、数值：22 .4L 5、气体体积与微粒数目有关，与种类无关。 6、结论：在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22 .4L。
思考与讨论
20 ℃，101kPa时，气体摩尔体积与标准状况时相比大还是小？只有在标况时Vm=22.4L· mol-1吗？
1、下列说法正确的是
1）气体的摩尔体积为22.4L•mol-1
2) 标况下,任何气体的体积都约为22.4L
3) 1molCO2占有的体积约为22.4L 4) 1molH2O在标况下的体积约为22.4L
5) 1molSO2在20℃的体积大于22.4L
6) 1molHCl在3.03×105Pa时的体积小于22.4L.
物质的聚集状态
不同聚集状态物质的结构与性质

2019-2020年苏教版高中化学必修一1.1《物质的聚集状态》参考教案

第一单元丰富多彩的化学物质第3课时物质的聚集状态学习目标：1. 知道物质的聚集状态以及聚集状态对物质性质的影响。

2. 了解影响气体体积的主要因素，初步学会运用气体摩尔体积等概念进行简单的计算。

3.掌握阿伏加德罗定律及其推论。

学习重点：气体摩尔体积的理解，阿伏加德罗定律及其推论。

学习难点：气体摩尔体积概念的建立，阿伏加德罗定律及其推论的理解。

教学过程：一、导入新课引入]在日常生活中，我们所接触的物质并不是单个原子或分子，而是它们的聚集体。

物质的聚集状态主要有气态、液态和固态三种。

物质在不同的温度和压强下，可以呈现不同的状态。

例如常温常压下，水呈现三种状态，液态的水、固态的冰和气态的水蒸气。

那么，同学们还知道哪些物质存在不同的聚集状态？讨论并归纳]二氧化碳和干冰；氧气和贮存在钢瓶里的液氧；固态的钢铁和液态的钢水、铁水等。

二、推进新课教学环节一：物质的聚集状态板书]一、物质的聚集状态1、常温常压下，物质存在三种状态：气态、液态和固态。

提问]同学们，你们知道吗？生活经验告诉我们：固体有一定的形状，液体没有一定的形状，但有固体的体积，气体没有固定的形状和体积；气体容易被压缩，固体、液体不容易被压缩。

为什么固态、液态和气态物质的某些性质存在差异？这与物质的微观结构特点有何联系？归纳]物质的状态，主要与构成物质的微粒的运动方式、微粒之间的距离有关。

展示]图片1讨论]根据图片，归纳整理出不同聚集状态的物质的特征。

归纳]固体：排列紧密，间隙很小，不能自由移动，只能在固定位置上振动，有固定的形状，几乎不能被压缩。

液体：排列较紧密，间隙较小；可以自由移动，没有固定的形状，具有流动性，不易被压缩。

气体：间距很大，排列无序；不规则，可以自由移动，没有固定的形状，容易被压缩。

投影]不同聚集状态物质的结构和性质交流与讨论]通过学习，我们已经知道，1 mol任何微粒的集合体所含的微粒数目都相等，约为6.02×1023个，1mol微粒的质量往往不同。

苏教版高中化学必修一1-1物质的聚集状态参考教案

第一单元丰富多彩的化学物质第3课时物质的聚集状态学习目标：1. 知道物质的聚集状态以及聚集状态对物质性质的影响。

2. 了解影响气体体积的主要因素，初步学会运用气体摩尔体积等概念进行简单的计算。

3.掌握阿伏加德罗定律及其推论。

学习重点：气体摩尔体积的理解，阿伏加德罗定律及其推论。

学习难点：气体摩尔体积概念的建立，阿伏加德罗定律及其推论的理解。

教学过程：一、导入新课引入]在日常生活中，我们所接触的物质并不是单个原子或分子，而是它们的聚集体。

物质的聚集状态主要有气态、液态和固态三种。

物质在不同的温度和压强下，可以呈现不同的状态。

例如常温常压下，水呈现三种状态，液态的水、固态的冰和气态的水蒸气。

那么，同学们还知道哪些物质存在不同的聚集状态？讨论并归纳]二氧化碳和干冰；氧气和贮存在钢瓶里的液氧；固态的钢铁和液态的钢水、铁水等。

二、推进新课教学环节一：物质的聚集状态板书]一、物质的聚集状态1、常温常压下，物质存在三种状态：气态、液态和固态。

展示]图片1讨论]根据图片，归纳整理出不同聚集状态的物质的特征。

归纳]固体：排列紧密，间隙很小，不能自由移动，只能在固定位置上振动，有固定的形状，几乎不能被压缩。

液体：排列较紧密，间隙较小；可以自由移动，没有固定的形状，具有流动性，不易被压缩。

气体：间距很大，排列无序；不规则，可以自由移动，没有固定的形状，容易被压缩。

高一化学苏教版必修一1-1-3物质的聚集状态

自主探究
精要解读
实验探究
)。【例3】► 下列两种气体的分子数一定相等的是( A．质量相等、密度不等的N2和CO B．等体积等密度的CO和CO2 C．等温等体积的O2和N2 D．等压等体积的N2和CO2 解析 A选项中由于N2和CO的摩尔质量一样，因此质量相等时就有物质的量相等。至于密度等不等，无需关心，此选项中说密度不等，说明不是在等温等压的条件下，A 选项正确；B选项中两气体等体积等密度时必然有相等的质量，而CO和CO2摩尔质量不同，因此它们的物质的量不相等，B选项错误；C选项中没有讲明等压条件，因此等体积的气体不一定物质的量相等，C选项错误；而D选项中没有讲明等温条件，因此等体积的气体也不一定物质的量相等，D选项错误。答案 A
自主探究精要解读实验探究
2.影响物质体积大小的因素物质摩尔质量 /(g· －1) mol Al Fe 液体 H2O 26.98 55.85 18.02 密度 2.70 g· －3 cm 7.86 g· －3 cm 0.998 g· －3 cm 1 mol物质的体积 9.99 cm3 ________ 7.11 cm3 ________ 18.06 cm ________3 53.39 cm3 __________ 22.425 L ________ 22.416 L ________ ________ 22.408 L
解析
由于分子的大小远远小于分子之间的平均距离，因此气
体的体积是由粒子的数目和分子间的平均距离决定，A项错误；固体体积不受分子间的距离影响，B项正确；在说气体的体积时，一定要注明状况，C项错误。相同数目的分子在不同状况下，体积不同，由此可知，不同体积的气体，其分子数可能相同，D项错误。答案 B

高中化学1.1.3物质的聚集状态课件苏教版必修1ppt版本

(3)m 与 Vm 的关系：m＝n·M＝VVm·M
(4)N 与 Vm 的关系：N＝n·NA＝VVm·NA
[变式训练 1] 设 NA 为阿伏加德罗常数的值，如果 a g 某双原子分子气体的分子数为 p，则 b g 该气体在标准状况下的体积 V(L)是( )
22.4ap A. bNA
22.4a C. bNA
答案： (1)①实验现象：V(H2)∶V(O2)＝2∶1 电解
②计算推理：2H2O=====2H2↑＋O2↑
质量物质的量 n(H2)∶n(O2)
H2 0.2 g 0.1 mol
2∶1
O2 1.6 g 0.05 mol
推理：因为 n(H2)∶n(O2)＝2∶1 推出 V(H2)∶V(O2)＝2∶1，所以相同条
解析：有 6.02×1023 个分子的物质的物质的量是 1 mol，在标准状况下，1 mol 气体物质的体积约是 22.4 L，但 A 选项中的 1 mol 分子不一定是气体，错误；B 选项氢气虽是气体，但没有指明气体所处的状况，因此，0.5 mol H2 的体积也不一定就是 11.2 L 错误；C 选项中的水在标准状况下不是气体而是固液混合物，所以也错误；D 选项中，虽是混合气体，但是 N2 和 CO 的摩尔质量相等，两者以任意比例混合，其摩尔质量数值不变，故 28 g N2 和 CO 的混合气体的物质的量是 1 mol，标准状况下其体积约为 22.4 L，正确。
3．阿伏加德罗定律的推论
相同条件
公式
结论语言叙述
同温同压
同温同容同温同物质的量
V1＝n1＝N1 V2 n2 N2
同温同压下，体积比等于物质的量之比，等于分子数之比
p1＝n1＝N1 p2 n2 N2

高中化学 1.1.3 物质的聚集状态课件苏教版必修1

第十三页，共29页。
(4)气体(qìtǐ)摩尔体积受温度和压强的影响，若温度和压强保持一定，那么气体(qìtǐ)摩尔体积也保持不变。
(5)同温同压下，气体(qìtǐ)的体积只由气体(qìtǐ)的分子数决定。
第十四页，共29页。
[例1] 下列说法正确的是
()
A．1 mol O2和1 mol N2所占体积都为22.4 L
更为广泛，以锌和稀硫酸反应为例：
Zn ＋ H2SO4(稀)===ZnSO4 ＋ H2↑
微粒数
1
1
1
1
质量
65 g
98 g
161 g
2g
物质的量
1 mol
1 mol
第二十二页，共29页。
1 mol
1
物质(wùzhì)的量与质量
65 g
2g
物质(wùzhì)的量与气体
体积(标准状况) 1 mol 1 mol
质量与气体体积
(标准状况)
65 g 98 g
1 mol 1 mol 161 g
1 mol 22.4 L 22.4 L
第二十三页，共29页。
(2)根据化学方程式进行计算时，列比例式不要拘泥于质量之间的正比关系，只要注意化学计量数，并使上下 (同一物质)单位相同，左右(两种物质)量相对应，都可以列出比例式，直接求解，这样(zhèyàng)可使问题大大简化。
第十五页，共29页。
[解析] A中没有明确温度和压强，无法比较、确定气体的体积；气体摩尔体积的单位不是“L”而是“L·mol－1”。另外还未指明气体的温度和压强，22.4 L这个数值也是无意义的；在标准状况下水不是气态，1 mol水的体积远远小于22.4 L；在标准状况下，22.4 L任何气体的物质的量均为1 mol，再结合N2、N2O的分子组成可知(kě zhī)N 的物质的量为2 mol。

高一化学苏教版必修1课件：1.1.3 物质的聚集状态

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1.判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。 (1)1 mol O2和1 mol铜的体积一定不相等。 ( × ) (2)标准状况下任何气体的体积都约是22.4 L。 ( × ) (3)标准状况下,1 mol O2和N2混合气的体积约为22.4 L。( √ ) (4)相同状况下,气体的分子数之比等于其物质的量之比,等于气体体积之比。 ( √ )
物质 Al Fe H2 O
摩尔质量 (g· mol-1 ) 26.98 55.85 18.02
密度 2.70 g· cm3
1 mol 物质的体积 ① ② ③
7.86 g· cm3
0.998 g· cm-3
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2.下列叙述正确的是( ) A.一定温度、压强下,气体的体积由其分子的大小决定 B.一定温度、压强下,气体的体积由其物质的量的多少决定 C.气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积,约为22.4 L D.不同的气体,若体积不相等,则它们所含的分子数一定不相等解析:在温度和压强一定时,由于气体分子之间的距离要比分子本身的直径大很多倍,所以气体的体积主要由气体物质的量的多少来决定,A错误、B正确;在不同的条件下,不同的气体体积不相等,但它们所含的分子数有可能相等。1 mol任何气体所占的体积约为 22.4 L应注明是标准状况下,C错误;不同的气体,若体积不相等,在不同条件下分子数可能相等,D错误。答案:B

高中化学专题1 第1单元第3课时物质的聚集状态教案苏教版必修1-苏教版高一必修1化学教案

第3课时物质的聚集状态目标与素养：1.知道物质常见的聚集状态及影响物质体积的因素。

(宏观辨识与微观探析)2.知道气体摩尔体积的含义，熟记标准状况下的气体摩尔体积。

(宏观辨识与微观探析)3.能进行气体体积、物质的量、微粒数目之间的换算。

(证据推理与模型认知)一、物质的聚集状态1．对物质从宏观聚集状态、微观组成的角度分类(1)晶体：具有规则的几何外形和固定熔点的固体，如氯化钠、纯碱、冰。

(2)非晶体：没有固定的熔点，也不具备规则几何外形的固体，如石蜡、玻璃。

2．物质的聚集状态、性质及微观解释二、气体摩尔体积1．概念：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积，用V m表示，常用单位为L·mol－1或m3·mol－1。

2．计算公式：V m ＝V n。

3．影响气体摩尔体积的因素 (1)气体摩尔体积的数值取决于气体所处的温度和压强。

(2)标准状况下(即0_℃和101_kPa)，气体摩尔体积约为22.4_L·mol －1。

微点拨温度越高、压强越小V m 越大；温度、压强不同时V m 不同，温度、压强相同时V m 相等，但不一定是22.4 L·mol －1。

1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)在相同条件下，1 mol 任何物质的体积均相同 ( × )(2)同温同压下，1 mol 任何气体的体积均为22.4 L ( × )(3)标准状况下，不论是纯净气体还是混合气体，V m 均等于22.4 L·mol －1 ( √ )(4)如果不是标准状况，气体摩尔体积一定不是22.4 L·mol－1 ( × )2．下列有关气体体积叙述正确的是( )A ．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定B ．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定C ．气体摩尔体积是指1 mol 任何气体所占的体积约为22.4 LD ．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等B [在温度、压强一定时，气体的体积与其物质的量成正比；当分子数目相同时，气体体积的大小主要决定于气体分子之间的距离，而不是分子本身体积的大小，所以A、D错误，B正确；非标准状况下气体摩尔体积不一定为22.4 L·mol－1，C错误。

苏教版化学必修一1.1.3 丰富多彩的化学物质-物质的聚集状态配套课件(共34张PPT)

专题1 化学家眼中的物质世界
第一单元丰富多彩的化学物质第1课时物质的分类与转化第2课时物质的量第3课时物质的聚集状态第4课时物质的分散系
专题1 化学家眼中的物质世界
第二单元研究物质的实验方法第1课时物质的分离与提纯第2课时常见物质的检验第3课时溶液的配制及分析
第三单元人类对原子结构的认识专题总结提升
第3课时 │ 典例类析
► 类型四物质的量应用于化学方程式的计算
在化学方程式中，化学计量数之比等于相互作用的微粒
数之比，等于参加反应的各物质的物质的量之比，对于有气
态物质参加的反应，还等于气体的体积之比。具体关系如
下：
2CO
＋
点燃 O2=====2CO2
化学计量数 2
1
2
微粒数
2
1
2
物质的量 2 mol 1 mol 2 mol
自主探究
►知识点一影响物质体积的微观因素 1．__物__质__所__含__微__粒__数__的__多__少___________； 2．__物__质__的__微__粒__间__的__距__离_____________； 3．__物__质__的__微__粒___本__身__的__大__小__________。
第3课时 │ 典例类析
变式2 下列说法中，正确的是( ) A．标准状况下，1 mol任何气体的体积都约为22.4 L B．含有6.02×1023个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 L C．常温常压下，11.2 L Cl2含有的Cl2为0.5 mol D．标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5 mol [答案] A [解析] 在标准状况下，1 mol任何气体的体积都约为 22.4 L，故A正确；B中的氦气为单原子分子，含有 6.02×1023个氦原子的氦气物质的量为1 mol，在标准状况下体积应约为22.4 L，B错误；C中并非标准状况，错误； D中，虽然在标准状况下，但此时H2O并非气态，错误。

苏教版高中化学必修一课件1-1-3物质的聚集状态

5、任何状况下，气体的摩尔体积都是 22.4L。（错，“标准状况下”、“约为”；单位应为 L/mol）
[思考二]标准状况下：（1）44.8升氢气的物质的量是多少？（2）0.5摩尔氧气的体积是多少？（3）14克CO的体积是多少？（4）33.6升氮气中含多少个氮分子？
[复习] 1、在标准状况下，若两种气体所占体积不同，其原因是 ( D ) A、气体性质不同 B、气体分子的大小不同 C、气体分子间平均距离不同 D、气体的物质的量不同
2、关于化学方程式的计算
例3、13.0g锌与足量的稀盐酸完全反应，最多可收集到多少体积（标准状况）的氢气？
（3）气态物质： ①分子间距离比分子本身的体积大得多(约相差 10倍)，体积主要由分子间距离决定。 ②体积受温度、压强的影响很大。 ③同温、同压下，同物质的量的气体体积基本相等。
二、气体摩尔体积 1、定义：单位物质的量的气体所占的体积。
2、符号：Vm单位：L/mol
3、表达式: 4、对象：任何气体（纯净或混合气体）
2、在标准状况下，2 mol CO2的体积是多少？ 44.8 L H2的物质的量是多少？它们所含的分子数是否相同？
物质质量
÷M ×M
物质的量
× NA ÷ NA
微粒个数
÷22.4L/mol
×22.4L/mol
气体体积
（标准状况）
三、有关气体摩尔体积的计算
1、关于质量和体积的换算例1、0.464g氦气的物质的量为多少？在标准状况下，这些氦气的体积为多少？例2、在标准状况下，测得1.92克某气体的体积为672 mL。计算此气体的相对分子质量。
1mol铝
1mol铁
1mol水 1mol乙醇液体物质