高考化学专题复习-差量法在化学计算中的应用
【高考复习】2021年高考化学复习：差量法巧解化学计算
【高考复习】2021年高考化学复习：差量法巧解化学计算化学计算题中常常会采用一些计算技巧，这样可以大大简化运算量，提高运算准确度。
差量法是根据在化学反应中反应物与生成物的差量和造成这种差量的实质及二者关系，列出比例式求解的解题方法。
差量的大小与参予反应的物质的有关量成正比。
我们研习过的化学反应前后存有液态质量高、气体质量高、气体体积高等都需用高量法求解。
解题的关键是做到明察秋毫，抓住造成差量的实质，即根据题意确定“理论差值”，再根据题目提供的“实际差量”，列举恰当的比例式，谋出来答案。
例1.将12克co和co2的混合气体通过足量灼热的氧化铜后，得到气体的总质量为18克，求原混合气体中co的质量分数。
【解析】co+cuo-cu+co22844由化学方程式可知，气体质量增加的原因是co夺取了氧化铜中的氧元素。
每28份质量的co参加反应，可生成44份质量的co2，并使气体质量减少44-28=16(份)。
现已言气体质量减少18克-12克=6克，据此横帘比例解。
解：设原混合气体中co的质量分数为xco+cuo-cu+co2△m(气体质量减少)284444-28=2612x18g-12g=6克可求出x=87.5%请问：原混合气体中co的质量分数为87.5%。
例2.将氢气通入10g灼热的氧化铜中，过一段时间后得到8.4g固体，下列说法正确的是()(a)存有8.4g铜分解成(b)有8g氧化铜参加反应(c)存有1.6g水生成(d)有10g氧化铜被还原【解析】根据题意，10g氧化铜不一定全部出席反应，所以获得的8.4g液态也不一定都就是铜的质量。
我们可以以利用“固体-固体”差量法解决此题。
反应前后固体的质量差(10-8.4=1.6g)=参加反应的氧化铜的质量-生成的铜的质量=cuo-cu，即为理论上每80份质量的cuo出席反应转变为64份质量的cu，液态质量增加16份，据此横帘比例求解。
h2＋cuo-cu＋h2o△m(液态质量增加)80641880-64=16xyz10-8.4=1.6g可以求出x=8g，y=6.4g，z=1.8g，则有8g铜参加反应，6.4g铜生成，1.8g水生成。
差量法在计算中的应用专题jiaoshi
专题：差量法在计算中的应用在根据化学方程式的计算中，有时题目给的条件不是某种反应物或生成物的质量，而是反应前后物质的质量的差值，解决此类问题用差量法十分简便。
此法的关键是根据化学方程式分析反应前后形成差量的原因（即影响质量变化的因素），找出差量与已知量、未知量间的关系，然后再列比例式求解。
差量法计算，就是利用反应前后的质量差来求解，其优点是：思路明确、步骤简单、过程简捷。
一、差量法解题的原理设反应：A + B= C质量差a c a-c （或c-a）x y x-y也就是说，在化学反应前后，物质的质量差和参加该反应的反应物或生成物的质量成正比例关系，这就是根据质量差进行化学计算的原理。
二、差量法解题的步骤1．审清题意，分析产生差量的原因。
2．将差量写在化学反应方程式的右边，并以此作为关系量。
3．写出比例式，求出未知数。
例1.将质量为100克的铁棒插入硫酸铜溶液中，过一会儿取出，烘干，称量，棒的质量变为100.8克。
求有多少克铁参加了反应。
分析：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu56 64（离开铁棒）（回到铁棒）由化学方程式可知，影响棒的质量变化的因素是参加反应的铁和生成的铜。
每有56份质量的铁参加反应离开铁棒的同时，就有64份质量的铜回到铁棒上，则使棒的质量增加64-56=8（份）。
现已知棒的质量增加100.8克-100克=0.8克，则可列比例求解。
解：设参加反应的铁的质量为x。
Fe+CuCO4=FeSO4+Cu 棒的质量增加（差量）5664 64-56=8x100.8克-100克=0.8克56∶8＝x∶0.8克答：有5.6克铁参加了反应。
练习1：把6.1g干燥纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物放在试管里加热，当完全分解、冷却后称得剩余固体质量为4.2g，求原混合物里氯酸钾有多少克？例2.在天平左右两边的托盘上，各放一个盛有等质量、等溶质质量分数的足量稀硫酸的烧杯，待天平平衡后，向两烧杯中分别加入铁和镁，若要使天平仍保持平衡，求所加铁和镁的质量比。
高考化学复习：差量法巧解化学计算-word
高考化学复习：差量法巧解化学计算化学计算题中常常会采用一些计算技巧，这样可以大大简化运算量，提高运算准确度。
差量法是根据在化学反应中反应物与生成物的差量和造成这种差量的实质及二者关系，列出比例式求解的解题方法。
差量的大小与参与反应的物质的有关量成正比。
我们学过的化学反应前后有固体质量差、气体质量差、气体体积差等都可用差量法求解。
解题的关键是做到明察秋毫，抓住造成差量的实质，即根据题意确定“理论差值”，再根据题目提供的“实际差量”，列出正确的比例式，求出答案。
例1.将12克CO和CO2的混合气体通过足量灼热的氧化铜后，得到气体的总质量为18克，求原混合气体中CO的质量分数。
【解析】CO+CuO-Cu+ CO228 44由化学方程式可知，气体质量增加的原因是CO夺取了氧化铜中的氧元素。
每28份质量的CO参加反应，可生成44份质量的CO2，使气体质量增加44-28=16(份)。
现已知气体质量增加18克-12克=6克，据此可列比例求解。
解：设原混合气体中CO的质量分数为xCO+CuO-Cu+CO2 △m(气体质量增加)28 44 44-28=2612x 18g-12g=6克可求出x=87.5%答：原混合气体中CO的质量分数为87.5%。
例2.将氢气通入10g灼热的氧化铜中，过一段时间后得到8.4g固体，下列说法正确的是( )(A)有8.4g铜生成(B)有8g氧化铜参加反应(C)有1.6g水生成(D)有10g氧化铜被还原【解析】根据题意，10g氧化铜不一定全部参加反应，所以得到的8.4g固体也不一定都是铜的质量。
我们可以利用“固体-固体”差量法解决此题。
反应前后固体的质量差(10-8.4=1.6g)=参加反应的氧化铜的质量-生成的铜的质量=CuO-Cu，即理论上每80份质量的CuO参加反应转化为64份质量的Cu，固体质量减少16份，据此可列比例求解。
H2＋CuO-Cu＋H2O △m(固体质量减少)80 64 18 80-64=16x y z 10-8.4=1.6g可以求出x=8g，y=6.4g，z=1.8g，则有8g铜参加反应，6.4g 铜生成，1.8g水生成。
高考化学总复习题组精练1.5.1“差量法”在方程式计算中的妙用新人教版必修1
综合课时5 化学计算中的五种基本解题方法 题型一“差量法”在化学方程式计算中的妙用[题组精练]1．一定质量的碳和8 g 氧气在密闭容器中于高温下反应，恢复到原来的温度，测得容器内的压强变为原来的1.4倍，则参加反应的碳的质量为( )。
A ．2.4 gB ．4.2 gC ．6 gD ．无法确定解析 由化学方程式：C ＋O 2=====高温CO 2和2C ＋O 2=====高温2CO 可知，当产物全部是CO 2时，气体的物质的量不变，温度和体积不变时气体的压强不变；当产物全部是CO 时，气体的物质的量增大1倍，温度和体积不变时压强增大1倍，现在气体压强变为原来的1.4倍，故产物既有CO 2，又有CO 。
n (O 2)＝8 g 32 g·mol－1＝0.25 mol ，由阿伏加德罗定律可知，气体压强变为原来的1.4倍，气体的物质的量变为原来的1.4倍，即Δn (气体)＝0.25 mol×(1.4－1)＝0.1 mol 。
2C ＋ O 2=====高温2CO Δn (气体)2 mol 1 mol 1 mol0．2 mol 0.1 mol 0.1 mol则生成CO 消耗0.1 mol O 2，生成CO 2消耗0.15 mol O 2。
C ＋ O 2=====高温CO 20．15 mol 0.15 mol故n (C)＝0.2 mol ＋0.15 mol ＝0.35 mol ，m (C)＝0.35 mol×12 g·mol －1＝4.2 g 。
答案 B2．(2015·蚌埠质检)为了检验某含有NaHCO 3杂质的Na 2CO 3样品的纯度，现将w 1 g 样品加热，其质量变为w 2 g ，则该样品的纯度(质量分数)是( )。
A.84w 2－53w 131w 1B.84w 1－w 231w 1C.73w 2－42w 131w 1D.115w 2－84w 131w 1解析 样品加热发生的反应为2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑ Δm168 106 62m (NaHCO 3)g (w 1－w 2)g故样品中NaHCO 3质量为168w 1－w 262g ， 样品中Na 2CO 3质量为w 1 g －168w 1－w 262g ， 其质量分数为m Na 2CO 3m 样品＝w 1 g －168w 1－w 262 g w 1 g ＝84w 2－53w 131w 1。
差量法在化学计算中的应用
1 2
x 100－100×90%＝10
列关系式：1︰2＝x︰10，解得：x＝5 m3
则氮气的转化率为：5 m3 ÷（100 m3×1/4）×100%＝20%
答：（略）
解设向第一个烧杯中加入金属铝后增重的质量为x，则
2Al～～～～3H2～～～～△m
54 6 48
0.63 g x
列关系式：54︰48＝0.63 g︰x，解得：x＝0.56 g
为了保持天平平衡，第二个烧杯增重应为0.56 g，设需CaCO3的质量为y，则44 56
差量法在化学计算中的应用
差量法是根据化学变化前后物质的量发生的变化，找出所谓“理论差量”，再根据题目提供的差量进行解题，思路简捷，速度快。下面结合例题具体谈谈差量法的应用。
一、利用物质在反应前后的质量差进行解题
1.利用差量，判断气体成分
例1在100 ℃时，3.88 g无色无臭气体A与足量Na2O2完全反应放出氧气，且固体质量增加了2.28 g，试推断A是什么气体。
解设A气体的式量为x，则有
2A～～～～O2～～～～△m
2x 32（2x－32）
3.88 2.28
列关系式：2x︰（2x－32）＝3.88︰2.28，解得：x＝38.8
因为：18＜38.8＜44，故A气体是水蒸气和CO2的混合气体。
2.利用质量差，解天平平衡问题
例2在天平的两端分别放置两个质量相等的烧杯，在第一个烧杯中盛有足量浓NaOH溶液，在第二个烧杯中盛有足量盐酸，天平保持平衡，若向第一个烧杯中加入0.63 g金属铝，为了保持天平平衡，应向第二个烧杯中加入CaCO3多少克？
y 0.56 g
列关系式：100︰y＝56︰0.56，解得：y＝1 g
【高考复习】2021年高考化学复习：差量法巧解化学计算
【高考复习】2021年高考化学复习：差量法巧解化学计算化学计算题中常常会采用一些计算技巧，这样可以大大简化运算量，提高运算准确度。
差量法是根据在化化学反应中反应物和产物的区别，这种区别的本质以及它们之间的关系，并列举了比例公式的解题方法。
差异的大小和程度参与反应的物质的有关量成正比。
我们学过的化学反应前后有固体质量差、气体质量差、气体体积差等都可用差数量法。
解决问题的关键在于清晰地观察和把握差异的本质，即根据问题的含义确定“理论差异”，然后根据问题提供信息的“实际差量”，列出正确的比例式，求出答案。
经计算，在通过示例12g的混合气体中，18G的CO和18G的混合气体的总质量为1质量分数。
【分析】CO+CuO-Cu+CO22844根据化学方程式，气体质量增加的原因是CO抓住了氧化铜中的氧元素。
每28份CO参与反应，即可产生成44份质量的co2，使气体质量增加44-28=16(份)。
现已知气体质量增加18克-12克=6克，据此可列比例求解。
解决方案：让原始气体混合物中CO的质量分数为Xco+cuo-cu+co2△m(气体质量增加)284444-28=2612x18g-12g=6克X=87.5%答：原混合气体中co的质量分数为87.5%。
例2将氢气通入10g热氧化铜中，一段时间后获得8.4g固体。
下面的陈述是正确的（）(a)有8.4g铜生成（b） 8g氧化铜参与了反应(c)有1.6g水生成（d）减少了10克氧化铜【解析】根据题意，10g氧化铜不一定全部参加反应，所以得到的8.4g固体也不一定都是铜的质量。
我们可采用“固-固”差分法来解决这个问题。
反应前后固体的质量差（10-8.4=1.6g）=参与反应的氧化铜质量-生成的铜的质量=cuo-cu，即理论上每80份质量的cuo参加反应转化为64份质量的cu，固体质量减少16份，据此可列比例解决h2＋cuo-cu＋h2o△m(固体质量减少)80641880-64=16xyz10-8.4=1.6g如果x=8g，y=6.4g，z=1.8g，8g铜参与反应，生成6.4g铜，生成1.8g水。
差量法在化学计算中的应用
差量法在化学计算中的应用一、差量法的应用解题步骤1、分析题意：分析化学反应各物质之间的数量关系，引起差值的原因。
2、确定是否能用差量法：分析差值与始态量或终态量是否存在比例关系，以确定是否能用差值法。
3、写出正确的化学方程式。
4、根据题意确定“理论差量”与题中提供“实际差量”，列出比例关系，求出答案。
溶液中，一段时间后，取出铜片洗净烘干后，1：将12.8g铜片放入足量AgNO3称得质量为13.56g，计算有多少克铜参加反应。
2：将质量为8g的铁片浸入硫酸铜溶液中一会，取出干燥后称得铁片质量为8.4g，问参加反应的铁的质量为多少克？3：100g稀盐酸与一定量的碳酸钙恰好完全反应，测得所得溶液质量为114g，求原稀盐酸中溶质质量分数。
4:给45克铜和氧化铜的混合物通入一会氢气后，加热至完全反应，冷却称量固体质量为37克，求原混合物中铜元素的质量分数？5:将盛有12克氧化铜的试管，通一会氢气后加热，当试管内残渣为10克时，这10克残渣中铜元素的质量分数？6:把CO、CO2的混合气体3.4克，通过含有足量氧化铜的试管，反应完全后，将导出的气体全部通入盛有足量石灰水的容器，溶液质量增加了4.4克。
求⑴原混合气体中CO的质量？⑵反应后生成的CO2与原混合气体中CO2的质量比？一、选择题1.将5.6克铁粉放入一定量硫酸铜溶液中，反应一段时间后，过滤出固体物质，干燥后称量为6.0克。
则发生置换反应的铁粉为( )(A)11.2克(B)8.4克(C)5.6克(D)2.8克2.用一氧化碳还原氧化铁时，反应后放出的气体质量比通入气体质量多w克，此时发生反应的氧化铁的质量是( )(A)160w/132 (B)160w/84 (C)10w/3 (D)40w/73.含一氧化碳和二氧化碳的混合气体0.6克，通过盛有过量澄清石灰水的洗瓶后，经处理得知，该石灰水溶液的质量减轻了0.56克，则原混合气体中，一氧化碳的质量为( )(A)0.16克(B)0.32克(C)0.48克(D)0.64克4.将135吨石灰石煅烧完全分解后(假定杂质不分解)，得到80吨固体物质，则所得生石灰中杂质的质量分数是( )(A)25% (B)12.5% (C)50% (D)15.5%5.12.4克Fe2O3和CuO的混合物与CO充分反应后，固体减少3.1克，则原混合物中Fe2O3和CuO的质量比是( )(A)3:2 (B)3:1 (C)2:1 (D)1:16.CO通过2克加热的赤铁矿矿石(主要成分为Fe2O3)，待反应完成后，测得固体物质净重1.52克。
化学计算专题(三)差量法
化学计算专题（三）差量思想的应用利用化学反应前后物质间所出现的差量关系解决化学问题的方法就是差量法。
这个差量可以是质量之差、气体体积(或压强)之差、物质的量之差、反应过程中热量的变化等。
差量的大小跟参与反应的物质的有关量成正比，差量法就是借助这种比例关系来解题。
差量法常分为三类：质量差、体积差、物质的量差。
质量差是以一个过程中某物质始态和终态之间的质量差来进行计算的方法；体积差是以反应前后气态物质的总体积差来进行计算的方法；物质的量差大多用于气体之间的计算，由于在相同条件下气体的体积之比等于气体的物质的量之比，常把体积差与物质的量差两种方法归于一类。
【例1】把氯气通入浓氨水中，会立即发生下列反应：3Cl2＋8NH3·H2O===6NH4Cl＋N2＋8H2O。
在标准状况下，把1.12 L Cl2、N2的混合气体(90% Cl2和10% N2，均为体积分数)通过浓氨水，实验测得逸出气体体积为0.672 L(其中有50% Cl2和50% N2)，此反应中被氧化的NH3的质量为()。
A．3.4 g B．0.34 g C．1.36 g D．4.48 g点拨由反应式可得出每3 mol Cl2(反应气)生成1 mol N2(生成气)时，气体物质的量减少了2 mol，即体积减少44.8 L，这一量即为“理论差量”，而这一差量所对应的被氧化的氨气的物质的量为2 mol(质量为34 g)，再从题中所给的数据可以求出“实际差量”为(1.12－0.672)L＝0.448 L。
即：3Cl2～2NH3～N2ΔV2 mol×17 g·mol－144.8 Lm(被氧化的NH3)(1.12－0.672)L列出比例式：(2 mol×17 g·mol－1)∶44.8 L＝m(被氧化的NH3)∶(1.12－0.672)L，则m(被氧化的NH3)＝0.34 g。
答案 B【训练1】一定条件下，合成氨气反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20.0%，与反应前的体积相比，反应后体积缩小的百分率是()。
高考化学专题复习-差量法在化学计算中的应用
3=Cu(NO
3
2
+2Ag固体增加质量△m
64g 216g 216g-64g=152g
m(Cu 13.56g-12.8g =0.76g
②液体质量差量法
例2:天平两端各放一只质量相等的烧杯,内盛等体积等浓度的足量稀盐酸,将物质的量都为a mol的铝和镁分别放入左盘和右盘的烧杯中,反应完毕后,在哪一盘的烧杯中加入多少克同种金属才能平衡。
x=3故该烃分子式为C
8H 8
4、溶解度差量法
例5:已知KNO
3
在水中的溶解度为S(60℃=110g S(30℃=30g。将
60℃ 105g KNO
3饱和溶液冷却到30℃时,求析出多少KNO
3
晶体?
解析:根据饱和溶液的含义,从60℃KNO
3
饱和溶液降到30℃时,仍为饱和溶液,由溶解度的定义可知210g60℃饱和溶液冷却到30℃,析出晶体质量为S (60℃-S(30℃=110g-30g=80g,这80g溶解度质量与210g饱和溶液质量构成比例关系物理量,可用差值法求解。
解:
m(KNO
3
=40g
5、反应热差量法
例6:已知C(金刚石,S+O
2(g=CO
2
(g;△H=-395.41kJ/mol
C(石墨,S+O
2(g=CO
2
(g;△H=-393.51kJ/mol
在人造金刚石的模拟装置中,放入30g石墨,通过电弧放电提供3800J的能量,求石墨转化成金刚石的质量分数。
解析:根据题意和盖吕萨克定律,1mol石墨转化金钢石需要吸收
解析:开始反应前和反应后均要求天平平衡,实质上是要求最终增加溶液的质量相等,即可采用溶液质量增加这一实质即可求解。
高一化学计算专题之差量法在化学解题中的应用
高一化学计算专题之差量法在化学解题中的应用差量法是依据化学反应前后的某些“差量”（质量差、物质的量差、气体体积差、反应过程中的热量差等）与反应物或生成物的变化量成比例而建立的一种解题方法，此法实际上是有关化学方程式计算的变形。
一、基本方法将“差量”看做化学方程式右端的一项，将已知差量（实际差量）与化学方程式中的对应差量（理论差量）列成比例。
用差量法解题的关键是从反应方程式中准确找出“理论差量”和对应于题目的实际差量。
二、适用条件（1）反应不完全或有残留物：在这种情况下，差量法反映了实际发生的反应，消除了未反应（2（1（2（3为w2g，则该样品的纯度（质量分数）是解得＝，将其带入下式可得：五、差量法解题示例（1）质量差量法【例题1】在1L 2mol·L－1的稀硝酸中加入一定量的铜粉，充分反应后溶液的质量增加了13.2g，问：（1）加入铜粉的质量是多少？（2）理论上产生NO的体积是多少？（标况下）。
解析：根据题意知：硝酸过量，不能用酸性来求解。
3Cu + 8HNO3(稀) === 3Cu(NO3)2+ 2NO↑ + 4H2O △m3mol 2mol (192－60)gn(Cu) n(NO) 13.2g解得：n(Cu)＝0.3mol，n(NO)＝0.2mol.加入铜粉的质量：m(Cu)＝0.3mol×64g·mol－1＝19.2 g产生NO的体积：V(NO)＝0.2mol×22.4L·mol－1＝4.48 L答案：加入铜粉的质量是19.2 g，理论上产生NO的体积是4.48 L。
点拨：使用质量差量法时，必需准确判断质量是增加还是减少，是那些固体（或气体或溶液）质量发生改变。
【例题2】把质量为10 g铁片放在50 g硫酸铜溶液中，充分反应后取出，洗净、烘干、称重，铁片的质量增加到10.6 g，问析出多少克铜？原硫酸铜溶液的质量分数是多少？解析：根据化学反应方程式：Fe + CuSO4===FeSO4+ Cu △m1 mol 1 mol 8gx x 0.6g解得：x＝mol＝0.075 mol，析出铜的质量为：m(Cu)＝0.075 mol×64g·mol－1＝4.8g；（2体积比CO2C x H y有N2(g) +3H2(g)。
浅谈差量法在化学计算中的应用
浅谈差量法在化学计算中的应用摘要：差量法是根据反应前后的某些差量与反应物或生成物的变化量成比例而建立的一种解法，它可以使我们简化解题过程，达到事半功倍效果。
关键词：理论差量实际差量化学计算是高中化学教学中不可缺少的一部分，在新标下的高考中也有着不可忽视的地位，在近几年的高考理综试题中难度虽然有些下降，但该部内容对学生的思维训练及能力培养是其它内容无法替代的，且它能较好地检测学生将化学概念及化学用语、理论、性质和数学工具综合起来的能力，同时培养学生灵活运用学科内和学科间知识解决实际问题的能力。
因此，化学计算能力在新课标高考中得到应有的重视。
在高考题中，计算题占有一定的比例，主要以选择、填空等形式出现，但据我近几年的高三教学实践发现，学生对化学计算题心存恐惧，拿到题后无从下手，成为丢分的主要对象，是很多学生无法跨越的一道障碍。
究其原因，是他们缺少解题的方法。
实际上对于化学计算题除了要有扎实的基本功外，如果能运用一定的计算方法和技巧，迅速理清关系，则会事半功倍，解决化学计算题的方法有多种，而差量法就是其中重要的一种，它可以帮助我们快速解决一些化学计算题，下面我们就了解一下这种方法。
差量法是依据化学反应前后的某些差量（固体质量差、溶液质量差、气体体积差、气体物质的量差等）与反应物或生成物的变化量成比例而建立的一种解题方法，此法实际上是有关化学方程式计算的变形。
它的基本解题思路是将“差量”看做化学方程式右端的一项，将实际差量与化学方程式中的理论差量列成比例，而正确找出现论差量是解题的关键。
差量法适用的条件是：（1）反应不完全或有残留物，而此种情况下差量法可以消除未反应物质对计算的影响。
（2）反应前后存在差量且此差量容易求出，只有在反应后差量易求出时才能使差量法的优势得以体现。
差量法解题的一般步骤和形式为：（1）首先要审清题意，分析题目中产生差量的根本原因。
（2）将理论和实际差量写在化学方程式的右边，并以此作为关系量。
差量法在化学计算题中的应用
差量法在化学计算题中的应用作者：魏国慧来源：《教育教学论坛·上旬》2011年第10期摘要：差量法是化学计算题中重要的方法之一，正确掌握这一方法能够有效地提高学生的计算速度，节省解题时间，有助于提高学生的成绩。
关键词：差量法，条件，种类高中化学计算题是理科综合高考的重点，如果能应用正确的方法，可以有效地提高学生的解题速度。
差量法是依据化学反应前后的某些“差量”，例如：固体质量差、溶液质量差、气体体积差等等，与反应物或生成物的变化量成比例而建立的一种解题方法。
适用条件：（1）反应不完全或有残留物。
在这种情况下，差量反映了实际发生的反应，消除了未反应物质对计算的影响，使计算得以顺利进行。
（2）反应前后存在差量，且此差量易求出。
这是使用差量法的前提。
只有在差量易求得时，使用差量法才显得简单快捷，否则，应考虑用其他方法来解。
差量法主要有以下几种分类，通过例题帮助大家掌握：（一）质量差量例1：把质量为10g的铁片放在50g硫酸铜溶液中，过一会儿取出，洗净、干燥、称重，铁片的质量增加到10.6g，问析出多少克铜？Fe+Cu2+=Cu+Fe2+ △m56g 64g 64-56=8gx 10.6-10=0.6g解析：在该反应中，单质铁变成亚铁离子进入溶液，使铁片质量减少，而铜离子被置换出来附着在铁片上，又使铁片质量增加。
理论上每56g铁参加反应后应能置换出64g铜、铁片净增加质量为64-56=8g。
现在铁片增重10.6-10=0.6g，一定要注意并非是析出铜的质量，而是析出铜的质量与参加反应的铁的质量差，设析出铜的质量为。
按此差量即可简便进行计算。
■=■很容易求出x=4.8g例2：现有KCl、KBr的混合物3.87g，将混合物全部溶于水，加入过量AgNO3的溶液，充分反应后，产生6.63g沉淀物，则原混合物中钾元素的质量分数为多少？KCl~AgNO3~AgClKBr~AgNO3~AgBr1mol108-39=39gx2.76gKCl和KCl的物质的量相等，KBr和AgBr的物质的量相等，很显然质量差是由于K与Ag的摩尔质量不同引起的，1mol混合物完全反应质量差108-39=69g，现在质量差△m=6.63-3.87=2.76g，假设原混合物的物质的量为，则有：■=■解得x=0.04mol，则钾元素的质量为：0.04×39=1.56g所以钾元素的质量分数为：■×100％=40.3％例3：向50gFeCl3溶液中放入一小块Na，待反应完全后，过滤，得到仍有棕黄色的溶液45.9g，则投入的Na的质量为（）。
化学计算方法差量法
化学计算方法差量法化学计算的技巧之一是差量法，它是一种通过比较化学反应前后物质的质量差来求解反应物或生成物质量的方法。
这种计算方法广泛应用于化学反应中，对于理解和解决化学问题具有重要的实际意义。
一、差量法的原理差量法是根据化学反应前后物质质量的变化，利用反应物和生成物之间的质量差来求解的方法。
这个质量差是由于化学反应中物质的转化和消失所导致的。
通过比较反应前后的质量差，我们可以找出反应物或生成物的质量。
二、差量法的应用差量法可以应用于各种化学反应的计算，包括中和反应、氧化还原反应、沉淀反应等。
下面我们以中和反应为例，说明差量法的应用。
例如，在中和反应中，当强酸和强碱恰好完全反应时，反应前后物质的质量差为零。
如果酸过量，则反应后溶液呈酸性；如果碱过量，则反应后溶液呈碱性。
通过比较反应前后的质量差，我们可以确定哪种物质过量，从而求解出反应物或生成物的质量。
三、差量法的优点差量法具有操作简单、直观易懂等优点。
它能够快速求解反应物或生成物的质量，适用于各种化学反应的计算。
差量法还能够用于解决一些难以用常规方法解决的问题，如混合物的组成、溶液的浓度等。
四、差量法的局限性虽然差量法具有很多优点，但在实际应用中也存在一些局限性。
例如，对于一些复杂的化学反应，差量法的计算过程可能会变得比较繁琐。
差量法也需要对化学反应的本质有深入的理解，否则可能会出现错误的结果。
五、总结差量法是一种非常重要的化学计算方法。
它通过比较化学反应前后物质的质量差来求解反应物或生成物质量，具有简单、直观、易于理解等优点。
在实际应用中，差量法可以用于解决各种化学问题，如混合物的组成、溶液的浓度等。
虽然存在一些局限性，但通过深入理解化学反应的本质和灵活运用，我们可以充分发挥差量法在化学计算中的作用。
差量法在化学计算中的应用化学计算是化学学科中不可或缺的一部分，它涉及到各种化学反应、化学平衡、化学计量关系等复杂概念的运用。
为了准确快速地解决化学计算问题，我们常常需要运用一些特定的方法，其中，差量法就是一种非常实用的方法。
差量法在解化学计算题中的应用
差量法在解化学计算题中的应用差量法是利用化学反应前后某些成分在物质的量、质量、体积等的变化来进行解题的有效方法.这种方法很多时候也给大家的解题带来便利，可将两个反应的计算合为一个.在高中化学解题过程中常常要用到差量法，以减少大量的计算过程.而我们在教学时要引导学生恰当使用差量法，为解题服务.在学习时要注重归纳与分析，总结各个类型的差量法计算.差量法是根据化学方程式，利用反应物与生成物之间的质量差、体积差或物质的量差与反应物和产物的量成正比列关系进行计算的一种解题方法.解题的关键是要抓住造成差量的实质.利用这种方法解答化学中的一些问题，就会起到事半功倍的效果.一、利用质量差求解化学问题利用质量求解问题是化学学习中最基本的方法，也是学生应当掌握的有效方法.我们在讲课与解题中都应注意这一问题的求解.现在我们举例说明.例1在1 L 2 mol/L的稀硝酸溶液中加入一定量的铜粉，充分反应后溶液的质量增加了13.2 g，问：（1）加入的铜粉是多少克？（2）理论上可产生NO气体多少升？（标准状况）我们可以看到，利用物质的量解题无论从方法上还是计算量上都是很好的一种选择.因而，在解题过程中应当注意相关方法的使用.三、根据体积差求解题目相关问题有关气体问题的求解很多时候需要一定技巧，因为气的与固体和液体的性质有所不同.在求解气体问题时，在已知条件允许的情况下可以尝试体积差求解.例5将12 g CO和CO2的混合气体通过足量灼热的氧化铜后，得到气体的总质量为18 g，求原混合气体中CO的质量分数.解本题涉及的反应是CO+CuOCO2+Cu 因为“通过足量灼热的氧化铜”，所以一氧化碳全部参加反应.气体总质量增加是由于一氧化碳变成了二氧化碳造成的，所以根据计算分子质量及含量很多时候可以用这种方法.利用差量法求解是化学计算中的重要方法，掌握上述方法会对学生的学习有很大的帮助.同时本文展现的相关解题方法仅仅是做有关典型的举例，在学生学习的过程中也要注意及时的归纳总结相关知识.这不只是对学生的差量法学习有利，同时也有利于学生养成良好的学习习惯，对学生日后的学习、解题有有极大的帮助.。
高中化学差量法在化学计算中的应用专题辅导
高中化学差量法在化学计算中的应用一. 差量法的应用原理在化学反应中，各物质是按一定的比例关系进行反应的，如222C s O g CO g ()()()+=；∆H kJ mol =-221/，而其中∆∆∆m s n g V g (),(),()，∆H 分别为24g 、1mol 、22.4L 、-221kJ ，这些差值也都是相关联的且成正比例关系的物理量。
所以我们可将这些差值应用于化学计算之中，此即所谓差量法。
二. 利用差量法解题的类型1. 质量差量法①固体质量差量法例1. 将12.8g 铜片放入足量AgNO 3溶液中，一段时间后，取出铜片洗净烘干后，称得质量为1356.g ，计算有多少克铜被氧化。
解析：铜与AgNO 3发生反应：Cu AgNO Cu NO Ag +=+22332()，从反应方程式可以看出，有64g 铜被氧化，会生成216g 金属银，固体质量增加152g ，它与题中给出固体质量差量构成对应比例关系，可用差量法求解。
解：Cu AgNO Cu NO Ag +=+22332() 固体增加质量∆m 64g 216g 21664152g g g -=m Cu () 1356128076...g g g -= m Cu g g gg ()..=⨯=0766*******…………答 ②液体质量差量法例2. 天平两端各放一只质量相等的烧杯，内盛等体积等浓度的足量稀盐酸，将物质的量都为amol 的铝和镁分别放入左盘和右盘的烧杯中，反应完毕后，在哪一盘的烧杯中加入多少克同种金属才能平衡。
解析：开始反应前和反应后均要求天平平衡，实质上是要求最终增加溶液的质量相等，即可利用溶液质量增加这一实质求解。
解：右盘：Mg HCl MgCl H +=+↑222 溶液质量增加∆m 1mol 2g 24222g g g -=amol 22ag左盘：262332Al HCl AlCl H +=+↑ 溶液质量增加∆m2mol 6g 54648g g g -=amol 24ag由于2422a a >，放入铝的左盘要净重2a 克，设在右盘应再加入镁的质量为m Mg ()右盘：Mg HCl MgCl H +=+↑222 溶液反应增加∆m24g 2g 22g m Mg () 2ag求得m Mg a g ()=2411 答：应在右盘烧杯中再加2411a g 镁才能保持平衡。
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差量法在化学计算中的应用
一、差量法的应用原理
在化学反应中，各物质是按一定量的比例关系反应进行的，因此可以根据题中的相关量或对应量的差量，得到相应的解题方法——即差量法。
如：2C(s)+O
2
(g)=2CO(g)；△H＝－221kJ／mol，其中△m(s), △n(g), △V(g)，△H分别为24g、1mol、22.4L、221kJ，在这当中，7个数值之间都是相关联的且成正比例关系的物理量，其中包括化学反应前后固态物质质量减小，△m(s)24g，气体物质的量增加△n(g)1 mol气体物质体积增加△V(g)22.4L，反应热△H221kJ由此可得，差值可以应用于有关化学的计算。
二、差量法解题步骤
1、分析题意：分析化学反应各物质之间的数量关系，引起差值的原因。
2、确定是否能用差量法：分析差值与始态量或终态量是否存在比例关系，以确定是否能用差值法。
3、写出正确的化学方程式。
4、根据题意确定“理论差量”与题中提供“实际差量”，列出比例关系，求出答案。
三、利用差量法解题的类型
1、质量差量法
①固体质量差量法
例1：将12.8g铜片放入足量AgNO
3
溶液中，一段时间后，取出铜片洗净烘干后，称得质量为13.56g，计算有多少克铜被氧化。
解析：铜与AgNO
3发生反应：Cu＋2AgNO
3
＝Cu（NO
3
）
2
＋2Ag，从反应方程式
可以看出，有64g铜被氧化，会生成216g金属银，固体质量增加152g，它与题中给出固体质量差量构成对应比例关系，可用差量法求解。
解：Cu＋2AgNO
3＝Cu（NO
3
）
2
＋2Ag 固体增加质量△m
64g 216g 216g-64g=152g
m(Cu) 13.56g-12.8g =0.76g
②液体质量差量法
例2：天平两端各放一只质量相等的烧杯，内盛等体积等浓度的足量稀盐酸，将物质的量都为a mol的铝和镁分别放入左盘和右盘的烧杯中，反应完毕后，在哪一盘的烧杯中加入多少克同种金属才能平衡。
解析：开始反应前和反应后均要求天平平衡，实质上是要求最终增加溶液的质量相等，即可采用溶液质量增加这一实质即可求解。
解：右盘：Mg+2HCl=MgCl
2+H
2
↑溶液质量增加△m
1 mol 2g 24g-2g=22g
a mol 22a
左盘：2Al+6HCl=2AlCl
3+3H
2
↑溶液质量增加△m
2 mol 6g 54g-6g=48g
a mol 24a
2、气体物质的量差量法
例3：CS
2是实验室常用有机溶剂，取一定量CS
2
在氧气中充分燃烧，生成SO
2
和CO
2，若0.1 mol CS
2
在1 mol O
2
中完全燃烧反应生成气体混合物在标准状况
下的体积是（）
A.6.72L
B.13.44L
C.15.68L
D.22.4L
解析：由于CS
2＋3O
2
＝CO
2
＋2SO
2
，从量上来分析CS
2
全部反应，O
2
有剩余，故
最后气体为O
2，CO
2
和SO
2
的混合气，从状态来分析，只有CS
2
是液体，其余全为
气体，再从反应方程式各物质的系数分析，反应前后气体的物质的量不变，△n=O,故最后混合气体的物质的量仍为1 mol，在标况下其体积为22.4L，故正确答案为D。
3、气体体积差量法
例4：有11.5mL某气体烃与过量的O
2
混合点燃爆炸后，气体体积减少了34.5mL，再用KOH溶液吸收后，气体体积又减少了34.5mL，气体体积均在室温和常压下测定，求该气体的化学式：
解析：要求出烃的化学式C
x H
y
，就要知道化学式中C、H原子数，气体体积在
常温常压下测定，H
2O为液态，由C
x
H
y
(g)+(x+)O
2
(g)→ x CO
2
(g)+H
2
O(l)可知，
在气体烃反应前后之间存在气体体积差，题中“提供体积减小了34.5mL”的条件，可用差量法解题。
解：设烃的分子式为CxHy
CxHy(g)+(x+)O
2(g)→ x CO
2
(g)+H
2
O(l) 气体体积减小△v
1 x+ x 1+
11.5mL 34.5ml 34.5mL y=8
x=3 故该烃分子式为C
8H 8
4、溶解度差量法
例5：已知KNO
3
在水中的溶解度为S（60℃）＝110g S（30℃）＝30g。
将
60℃ 105g KNO
3饱和溶液冷却到30℃时，求析出多少KNO
3
晶体？
解析：根据饱和溶液的含义，从60℃KNO
3
饱和溶液降到30℃时，仍为饱和溶液，由溶解度的定义可知210g60℃饱和溶液冷却到30℃，析出晶体质量为S （60℃）－S（30℃）＝110g-30g=80g，这80g溶解度质量与210g饱和溶液质量构成比例关系物理量，可用差值法求解。
解：
m(KNO
3
)=40g
5、反应热差量法
例6：已知C（金刚石，S）＋O
2（g）＝CO
2
（g）；△H＝-395.41kJ/mol
C(石墨，S)＋O
2（g）＝CO
2
（g）；△H＝-393.51kJ/mol
在人造金刚石的模拟装置中，放入30g石墨，通过电弧放电提供3800J的能量，求石墨转化成金刚石的质量分数。
解析：根据题意和盖吕萨克定律，1mol石墨转化金钢石需要吸收
395.41kJ-393.5kJ=1.9kJ的热量构成比例关系，再由实际提供的能量则求出有多少石墨转化成金刚石，可利用差量进行计算。
解：1 mol石墨转化成金石反应热差量△H＝
395.41kJ-393.51kJ/mol
12g 1.9kJ
M(石墨) 3.8kJ
m（石墨）＝24g
则石墨转化成金刚石的质量分数为。