化工流程选择题(解析版)
化工流程专题练习50题(含答案详解)
化学工艺流程1．明矾[KAl(SO4) 2·12H2O]易溶于水，不易溶于乙醇，在生产、生活中有广泛用途。
利用炼铝厂的废料——铝灰（含Al、Al2O3及少量的SiO2、FeO·xFe2O2）制备明矾的工艺流程如下：回答下列问题：（1）酸浸时为提高铝的浸取虑，可采取的措施是（填标号）。
a．改用同浓度的硝酸b．用硫酸多次浸取c．浸取时间缩短一半d．适当升高温度（2）滤渣1的成分是；滤渣2经过处理可以制得一种高效的无机高分子混凝剂，其化学式为[Fe2(OH)n(SO4)(3-0.5n)]m，则该物质中铁元素的化合价为。
（3）检验滤液A中含有Fe2+的实验方案及现象是。
（4）已知常温下K sp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，当调节溶液的pH=3时，溶液中c(Fe3+)= 。
（5）操作Ⅱ中包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等操作，使用酒精洗涤明矾晶体的目的是；明矾净水的原理是（写离子方程式）。
（6）已知在pH=3和加热条件下，MnO4-可与Mn2+反应生成MnO2，则上述流程图中加入适量MnSO4发生反应的离子方程式为。
．（1）bd（2分）（2）SiO2（1分）+3（2分）（3）取少量滤液A于试管中，滴入几滴酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液褪色，说明滤液A中含有Fe2+（或取少量滤液A于试管中，滴入几滴铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀，说明滤液A中含有Fe2+）（2分）（4）4.0×10-5 mol·L-1（2分）（5）利用乙醇的易挥发性带走水分，使产物快速变干（2分）Al3++3H2O Al(OH)3（胶体）+3H+（2分）（6）3Mn2++2MnO+2H2O=5MnO2↓+4H+（2分）2. 硫酸锌可用于制造锌钡白、印染媒染剂等。
用锌白矿（主要成分为ZnO，还含有FeO、CuO、SiO2等杂质）制备ZnSO4·7H2O的流程如下。
已知：K sp[Fe(OH)3]＝4.0×10−38，K sp[Cu(OH)2]＝2.2×10−20（1）“滤渣1”的主要成分是（填化学式）。
化工流程分类解析((Word版_含答案)
专题复习---无机化工流程试题（一）例题1.稀土元素是周期表中IIIB族钪、钇和镧系元素的总称，它们都是很活泼的金属，性质极为相似，常见化合价为+3。
我国蕴藏着丰富的钇矿石（Y2FeBe2Si2O10），以此矿石为原料生产氧化钇（Y2O3）的主要流程如下：已知：①有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH如下表：开始沉淀时的pH 完全沉淀时的pHFe3+ 2.7 3.7Y3+ 6.0 8.2②在周期表中，铍、铝元素处于第二周期和第三周期的对角线位置，化学性质相似。
（1）钇矿石（Y2FeBe2Si2O10）的组成用氧化物的形式可表示为。
（2）欲从Na2SiO3和Na2BeO2的混合溶液中制得Be(OH)2沉淀。
则①最好选用盐酸、（填字母）两种试剂，再通过必要的操作即可实现。
a．NaOH溶液 b．氨水 c．CO2气 d．HNO3②写出Na2BeO2与足量盐酸发生反应的离子方程式：。
（3）沉淀A为（填化学式）；为使Fe3+沉淀完全，须用氨水调节pH =a，则a应控制在的围；检验Fe3+是否沉淀完全的操作方法是。
例题2.工业上制取CuCl2的生产流程如下：请结合下表数据，回答问题：物质Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3溶度积／25℃8.0×10－16 2.2×10－20 4.0×10－38完全沉淀时的pH围≥9.6 ≥6.4 3～4（1）写出下列主要离子方程式：A→B；B→C+D 。
（2）溶液A中加入NaClO的目的是。
（3）在溶液B中加入CuO的作用是。
（4）操作①应控制的pH围是：；操作②的目的是。
趁热过滤 煮沸数分钟 加入Zn 粉滤渣III 滤渣II 滤液II 滤液III晶体 调pH 至5-5.4加入ZnO酸性KMnO 4混合液趁热过滤粗产品酸浸 滤渣I 滤液I练习：1. 胆矾（五水硫酸铜）是一种常见的化合物，工业上它也是一种制取其它含铜化含物的原料。
现有废铜（主要杂质为Fe ）来制备胆矾。
选择题中的化工流程(精简有答案)
【来源】河北省邢台市2019届高三上学期第四次月考化学试题
【解析】
【分析】
由流程图可知，电解饱和食盐水用以制备NaClO3溶液，电解NaClO3溶液用以制备含有少量NaClO3的NaClO4溶液，除去NaClO3杂质后，向溶液中加入NH4Cl，反应生成NH4ClO4和NaCl，结晶得到NH4ClO4粗品和含有氯化钠的母液。
故选C。
【点睛】
本题考查化学工艺流程，对元素及其化合物的主要性质的理解，结合题目获取新信息是解答关键，C选项为易错点，注意滤渣的组成为氢氧化铁和氢氧化铝，氢氧化铁不溶于氢氧化钠溶液。
2．C
【来源】河南省南阳市2019届高三上学期期末考试理科综合化学试题
【解析】
【详解】
A.FeS中铁元素显+2价，硫元素显-2价，都具有较强的还原性，在强酸性溶液中通入O2时都将被O2氧化，其离子方程式为4FeS+3O2+12H+=4Fe3++4S↓+6H2O，A项正确；
B．气体M的成分是SO2，通入双氧水得到硫酸，可循环使用
C．若调节溶液Z的pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数偏大D．溶液X转化为溶液Y需要加过量铁粉，再过滤
3．某化工集团为减少环境污染，提高资源的利用率、将钛厂、氯碱厂、甲醇厂进行联合生产。其主要生产工艺如下：（FeTiO3中Ti为+4价）下列叙述正确的是
2．实验室可利用硫酸厂炉渣(主要成分为铁的氧化物，还含有少量FeS、SiO2等)制备聚铁和绿矾(FeSO4·7H2O)，聚铁的化学式为[Fe2( OH)n(SO4)3－0.5n]m，制备过程如图所示。下列说法不正确的是
A．炉渣中FeS与硫酸、氧气反应的离子方程式为4FeS+3O2+12H+=4Fe3++4S↓+6H2O
2023年高三化学二轮复习选择题专题十二—化工流程微型化
2023年高三化学二轮复习选择题专题十二—化工流程微型化1．(2021·山东，8)工业上以SO2和纯碱为原料制备无水NaHSO3的主要流程如图，下列说法错误的是()A．吸收过程中有气体生成B．结晶后母液中含有NaHCO3C．气流干燥湿料时温度不宜过高D．中和后溶液中含Na2SO3和NaHCO3答案B解析根据流程图分析可知，吸收过程中有二氧化碳生成，A正确；结晶后母液中含饱和NaHSO3和过量的二氧化硫形成的亚硫酸，没有NaHCO3，假设产物中存在NaHCO3，则其会与生成的NaHSO3发生反应，且NaHCO3溶解度较低，若其残留于母液中，会使晶体不纯，假设不成立，B错误；NaHSO3高温时易分解变质，所以气流干燥过程中温度不宜过高，C正确；结合上述分析可知，中和后溶液中含Na2SO3和NaHCO3，D正确。
2．(2021·河北，6)BiOCl是一种具有珍珠光泽的材料，利用金属Bi制备BiOCl的工艺流程如图：下列说法错误的是()A．酸浸工序中分次加入稀HNO3可降低反应剧烈程度B．转化工序中加入稀HCl可抑制生成BiONO3C．水解工序中加入少量CH3COONa(s)可提高Bi3＋水解程度D．水解工序中加入少量NH4NO3(s)有利于BiOCl的生成答案D解析酸浸工序中分次加入稀HNO3，反应物硝酸的量减少，可降低反应剧烈程度，A正确；金属铋与硝酸反应生成的硝酸铋会发生水解，离子方程式为Bi3＋＋NO－3＋H2O BiONO3＋2H＋，转化工序中加入稀HCl，硝酸铋水解平衡左移，可抑制生成BiONO3，B正确；氯化铋水解生成BiOCl的离子方程式为Bi3＋＋Cl－＋H2O BiOCl＋2H＋，水解工序中加入少量CH3COONa(s)，醋酸根离子会结合氢离子生成弱电解质醋酸，使氢离子浓度减小，氯化铋水解平衡右移，促进Bi3＋水解，C正确；水解工序中加入少量NH4NO3(s)，铵根离子水解生成氢离子，使氢离子浓度增大，氯化铋水解平衡左移，不利于生成BiOCl，且部分铋离子与硝酸根离子、水也会发生反应，也不利于生成BiOCl，D错误。
化工流程题.doc
化工流程题1. 现代社会中铜在电气、交通、机械和冶金、能源及石化工业、高科技等领域有广泛的应用。
某铜矿石含氧化铜、氧化亚铜、三氧化二铁和脉石（SiO 2），现采用酸浸法从矿石中提取铜，其工艺流程图如下。
其中铜的萃取（铜从水层进入有机层的过程）和反萃取（铜从有机层进入水层的过程）是现代湿法炼铜的重要工艺手段。
已知：①Cu +在酸性溶液中不稳定，可发生自身氧化还原反应；②当矿石中三氧化二铁含量太低时，可用硫酸和硫酸铁的混合液浸出铜；③反萃取后的水层2是硫酸铜溶液。
回答下列问题：（1）矿石用稀硫酸处理过程中Cu 2O 发生反应的离子方程式为： ；（2）“循环I ”经多次循环后的水层1不能继续循环使用，但可分离出一种重要的硫酸盐晶体，该晶体的化学式是 。
若水层1暴露在空气中一段时间后，可以得到另一种重要的硫酸盐，写出水层1暴露在空气中发生反应的离子方程式 。
（3）写出电解过程中阳极（惰性电极）发生反应的电极反应式： 。
（4）“循环III ”中反萃取剂的主要成分是 。
2. 聚合氯化铝晶体的化学式为[Al 2(OH)n Cl 6－n ·XH 2O]m ，它是一种高效无机水处理剂，它的制备原理是调节增大AlCl 3溶液的pH ，通过促进其水解而结晶析出。
其制备原料主要是铝加工行业的废渣——铝灰，它主要含Al 2O 3、Al ，还有SiO 2等杂质。
聚合氯化铝生产的工艺流程如下：（1）搅拌加热操作过程中发生反应的离子方程式为：； 。
（2）生产过程中B 和D 的操作名称分别是 和 （B 和D 均为简单操作）。
（3）反应中副产品a 是 。
（4）生产过程中可循环使用的物质是 （用化学式表示）。
（5）调节pH 至4.0~4.5的目的是 。
（6）实验室要测定水处理剂产品中n 和x 的值。
为使测定结果更准确，需得到的晶体较纯净。
生产过程C 物质可选用 。
A ．NaOHB ．AlC ．氨水D ．Al 2O 3E ．NaAlO23. 纯碱是一种重要的化工原料。
专题 14 化工流程图题(解析版)-2021年7月广东化学学考冲A考前专题特训
专题14 化工流程图题★考点列表序号考点考点释义备注1 原料处理不同的原料需要经过净化、混合、粉碎（对固体原料）等多种手段进行预处理。
使原料符合进行化学反应所要求的状态，根据具体情况进行分析与解决。
2 化学反应通过化学反应，获得目标产物或混合物，反应类型可以是氧化还原反应、复分解反应、取代反应、加成反应等。
经过预处理的原料，在一定的温度、压强等条件下进行反应，以达到所要求的反应转化率和产率。
3 产品提纯由化学反应得到的产品进行分离，除去副产物或杂质，以获得符合要求的产品。
侧重考查学生接收、整合信息的能力以及分析和解决问题的能力4 方案评价物质的回收和循环利用及对不同工艺路线和流程的技术经济评价等。
从化学视角感受社会、经济、文化、生活的方方面面，真正体会到化学给人类带来的发展与变化★典题演练1．“空气吹出法”海水提溴的工艺流程如图：下列说法正确的是（）A．从吹出塔进入吸收塔的物质只有Br2B．从吸收塔流出的溶液主要含HBr和H2SO4C．两次通入水蒸气的作用都是参加反应D．第一次通入Cl2的目的是氧化Br－，第二次通Cl2的目的是氧化SO2【答案】B【解析】通入过量氯气与溴离子反应生成溴单质，再鼓入空气和水蒸气使溴蒸气挥发进入吸收塔，但进入吸收塔的还有空气、水蒸气和过量的氯气，A错误；在吸收塔里发生反应Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr，所以从吸收塔流出的溶液主要含HBr和H2SO4，B正确；在吹出塔通入水蒸气，有助于溴挥发出去，没有参加反应；在蒸馏塔中，发生反应Cl2+2Br－=2Cl－+Br2，水作为溶剂，使物质发生反应，同时提供能量，使溴挥发，未参与反应，C错误；第一次、第二次通入Cl2的目的都是氧化Br－，D错误。
2．碘元素被称为“智力元素”，是人体必需的微量元素之一，人体缺碘会引起甲状腺肿大，幼儿缺碘会造成思维迟钝，影响生长发育。
因此，人们常通过摄入海产品或食用加碘盐来补充碘元素，以保证人体健康。
高考化学 难点剖析 化工流程选择题练习试题
冠夺市安全阳光实验学校专题14 化工流程选择题1．工业上用铝土矿(主要成分为A12O3，还有少量的Fe2O3、SiO2等杂质)提取氧化铝作冶炼铝的原料，提取的操作过程如下:下列说法错误的是A．滤渣A主要成分为SiO2B．滤液乙含有的阴离子主要为[ Al(OH)4]-、Cl-、OH-C．滤液丙中溶质的主要成分为Na2CO3D．④的基本反应类型为分解反应【答案】C加热分解生成氧化铝和水，为分解反应，故正确。
2．CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。
下列说法不正确．．．的是（）A． Y可以是葡萄糖B．途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3∶2C．相对于途径①、③，途径②更好地体现了绿色化学思想D． 1 mol CuSO4在1100 ℃所得混合气体X中O2为0.75 mol【答案】D【解析】葡萄糖含有醛基，能被新制氢氧化铜悬浊液氧化，氢氧化铜被还原为氧化亚铜，所以Y可为葡萄糖，A正确；如途径①用混酸，Cu与混酸反应离子反应为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，从方程式知，硝酸根离子由硝酸提供，氢离子由硝酸和硫酸提供，所以硝酸为2mol时，硫酸为3mol，因此所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3∶2，B正确；相对于途径①、③，途径②的优点是制取等质量胆矾需要的硫酸少、途径②无污染性气体产生，所以途径②更好地体现了绿色化学思想，C正确；根据2CuSO 4Cu2O+SO2↑+O2↑可知1molCuSO4在1100℃分解，所得混合气体X中O2为0.5mol，D错误。
3．工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述正确的是( )A．试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸B．反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁C．电解法制取铝单质时也可以采用电解氯化铝以降低成本D．反应②的化学方程式为NaAlO2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋NaHCO3【答案】D【解析】由溶液中通入过量的Y生成氢氧化铝沉淀、碳酸氢钠可知，溶液中含有偏铝酸根、气体Y为二氧化碳，故试剂X 为氢氧化钠溶液，不可能为盐酸，A 错误；Al2O3溶于氢氧化钠溶液得到NaAlO2溶液，Fe2O3与氢氧化钠溶液不反应，则过滤后所得沉淀为Fe2O3，B错误；熔融状态下氯化铝不导电，工业上通过电解熔融Al2O3制取铝单质，C错误；反应①过滤后所得溶液为NaAlO2溶液，向NaAlO2溶液中通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀，反应的化学方程式为NaAlO2+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+NaHCO3，D正确。
石油化工流程电脑操作考试
石油化工流程电脑操作考试一、选择题（每题2分，共40分）在石油化工流程中，原料油进入裂解炉前，通常需要进行哪个步骤以去除杂质？A. 蒸馏B. 催化重整C. 加氢处理D. 萃取下列哪项不是石油化工中催化裂化过程的主要产品？A. 汽油B. 柴油C. 润滑油D. 丙烯石油炼制中的“三脱”指的是什么？（多选）A. 脱水B. 脱盐C. 脱硫D. 脱色DCS（分布式控制系统）在石油化工流程中主要用于什么？A. 监控设备运行状态B. 代替人工操作C. 数据分析与预测D. 能量管理在乙烯生产中，裂解气通过哪种设备进行分离以获取乙烯、丙烯等产物？A. 蒸馏塔B. 吸收塔C. 裂解炉D. 冷却器下列哪项技术常用于提高石油产品的辛烷值？A. 催化重整B. 催化裂化C. 延迟焦化D. 加氢裂化石油化工流程中，安全联锁系统的主要作用是什么？A. 提高生产效率B. 防止设备超压C. 优化工艺流程D. 自动调整温度聚合反应中，单体转化为聚合物的过程主要受哪些因素影响？（多选）A. 温度B. 压力C. 催化剂D. 溶剂下列哪种设备用于将石油馏分按沸点不同进行分离？A. 离心机B. 精馏塔C. 换热器D. 反应釜在石油化工流程中，对于高含硫原油的加工，特别需要注意防止哪种污染？A. 大气污染B. 水体污染C. 土壤污染D. 噪声污染二、判断题（每题2分，共20分）石油化工流程中的每个操作单元都是相互独立的，互不影响。
（）石油裂解的目的是为了获得更多的轻质油产品，如汽油和柴油。
（）DCS系统可以实时显示各工艺参数，并能进行远程控制和调节。
（）催化裂化过程中，催化剂的活性直接影响产品的产率和质量。
（）石油化工流程中的安全系统仅包括火灾报警和自动灭火系统。
（）聚合反应的温度越高，聚合物的分子量越大。
（）石油炼制中的加氢处理主要是为了去除原料油中的硫、氮等杂质。
（）裂解气中的乙烯和丙烯可以通过吸收法进行有效分离。
（）石油化工流程中的废水处理是环保工作的重要环节之一。
化工流程选择题(解析版)
考点14化工流程选择题一：例题1．（2018课标Ⅰ）硫酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。
采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误的是A.合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B.从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、LiC.“沉淀”反应的金属离子为Fe3+D.上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠【答案】D【解析】废旧电池中含有重金属，随意排放容易污染环境，因此合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用，A正确；根据流程的转化可知从正极片中可回收的金属元素有Al、Fe、Li，B正确；得到含Li、P、Fe的滤液，加入碱液生成氢氧化铁沉淀，因此“沉淀”反应的金属离子是Fe3＋，C正确；硫酸锂能溶于水，因此上述流程中不能用硫酸钠代替碳酸钠，D错误。
二：对策一定要分析清楚原料的主要成分是什么，含有的杂质有哪些，反应中每一步加入了什么试剂，与哪些物质发生了反应，生成了什么物质，生成的物质在下一步到哪里去了。
三：难点突破1、考查原料的处理：典例1（湖北省黄冈中学2018届高三5月第二次模拟考试）利用废旧镀锌铁皮可制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO。
制备流程图如下：己知：Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似。
下列相关说法错误的是（）A．用NaOH溶液处理废旧镀锌铁皮的作用是去除油污、溶解镀锌层B．调节溶液A的pH产生Zn(OH)2沉淀，经抽滤、洗涤、灼烧即可制得ZnOC．由溶液B制得Fe3O4胶体粒子的过程中，须持续通N2，其原因是防止Fe2+被氧化D．Fe3O4胶体粒子能用减压过滤法实现固液分离【答案】D【解析】A.NaOH溶液可以洗涤油污、与锌发生反应，故A正确；B.调节溶液A的pH产生Zn(OH)2沉淀，经抽滤、洗涤、灼烧，氢氧化锌分解得到ZnO，故B正确；C.Fe2+易被氧气氧化，故C正确；D.Fe3O4胶体粒子能透过滤纸，无法用减压过滤法实现固液分离，故D错误。
化工流程试题分类例析
（） ３有晶体析出 Ｎ ：Ｏ 比 Ｎ ＨＣ ａ ， Ｃ ａ Ｏ 溶解度大
（）Ｈ Ｃ 取少 量 试 样 ，加入 稀 Ｈ Ｏ 酸 化 ，再滴 ４Ｎ ４１ Ｎ 加少 量 Ａ Ｎ ， 液 ，产 生 白色沉 淀 ，说 明阴离子 为 ｃ ｇ Ｏ溶 ｒ
（） Ｈ ￣Ｏ 一Ｎ ３ ５Ｎ ４ Ｈ ＝ Ｈ ＋ Ｔ＋Ｈ ０ 防止产 生 Ｃ Ｃ 淀 ２ ａＯ沉
很好地 考查考生信息 处理 能力和联 系实际的应 用能力 ， 已成为新课 标高考化 学
题 的主 流试 题 。 备 考 时应 给 予 关 注 。 下 面分 类 解析 凡 例 化 工 流 程 试 题 ，希 望 对
同学们的备考有所帮助。
一
、
以考 查 实验 为主 的化 工流 程试 题
【 １ （１ 例 】 ２ ０年上 海化 学 ，２）工业 生产纯碱的工艺流程示意图如下 ： ０ ７
冷却结 晶、
—
、
—
烘干。
（）２ 生 产 纯 碱 工 艺 流 程 中 ，碳 酸 化 时 产 生 的 现 ３３ 业 象 是
析 出 的是 Ｎ ＨＣ 不 是 Ｎ Ｏ 的 原 因 是 常 温 下 ａ Ｏ 而 ａＣ ， Ｎ 。Ｏ 比 Ｎ Ｈ Ｏ 溶解度 大。（） ａ Ｃ ａＣ ， ４过滤出 Ｎ ＨＣ ａ Ｏ 后所
篙 黪
化 工 流 程 试 题 是 近 年 来 新 出现 的 题 型 ，题 目 多要 求根 据 化 工 流 程 图 ，解 决 相 关 问题 。 该题 型 注 重 将 化 工 原 理 与 化 学知 识 融 合 ， 突 出信 息 处理 能 力 和 综 合
应 用 能 力 。 主要 包括 教 材 介 绍 的 经 典 化 工 原 理 和 新 型 化 工 原 理 。 由 于 该 题 型 能
化工流程题(终稿)
四、副产物和排放物的处理
1、在流程图中循环使用（循环带来的问题？） 2、在其他生产生活中应用（常识积累） 3、环保处理（有毒气体、重金属、酸、碱）
五、关注工业生产与实验室实验的区别
2、生产过程尽量降低能耗
（耗能的条件：煅烧等高温条件、电解） 3、大批量反应，所以有些在小实验中能实验的操作在
1、原料应来源广且廉价（海水提镁所用沉淀剂是什么？）
（例题2）某炼铁废渣中含有大量CuS及少量铁的化合物， 工业以该废渣为原料生产CuCl2· 2H2O的工艺流程如下：
NaCl 废渣 粉碎 空气 焙烧 废气 盐酸 酸浸 试剂F 调节pH 至3~4
预处理
过滤 滤渣 滤液B CuCl2 2H2O
已知：Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2沉淀完全时的pH值分别为：9.7、3.2、6.4。
增大反应物的接触面积，加快反应速率 1、粉碎的目的： 2、焙烧的目的： 使CuS转化为CuO,Fe2+转化为Fe3+ 3、酸浸的目的： 使CuO、Fe的化合物溶解 3+沉淀完全 使 Fe 4、调节pH=3-4的原因：
。 。 。 。
（1）“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的
措施有 （要求写出两条）。 适当提高反应温度；延长浸出时间； （或其他合理答案） 适当增加硫酸浓度，边加硫酸边搅拌，多次浸取
物质 Fe(OH)3
Fe(OH)2
开始沉淀 沉淀完全 2.7 3.7
7.6 9.6 9.8
Mn(OH)2 8.3
若要除去Mn2＋溶液中含有的Fe2＋，应该怎样做？
提示：先用氧化剂把Fe2＋氧化为Fe3＋ ， 再调溶液的pH到3.7。
③加热的目的
加快反应速率或促进 平衡向某个方向移动 ④降温反应的目的 防止某物质在高温 时会溶解或为使化学平衡向着题目要 求的方向移动 ⑤趁热过滤 防止某物质降温时会析出 洗去晶体表面的杂质离子， ⑥(XX)洗涤 并减少晶体在洗涤过程中 的溶解损耗
化工流程题库
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一、在化工生产中，下列哪个步骤通常不属于原料预处理的环节？
A. 粉碎
B. 筛分
C. 催化（答案）
D. 干燥
二、在合成氨的工艺流程中，下列哪一项不是提高转化率的常用方法？
A. 增大反应压力
B. 降低反应温度（答案）
C. 使用高效催化剂
D. 循环利用未反应的原料
三、以下哪种设备不是化工过程中常用的分离设备？
A. 蒸馏塔
B. 萃取器
C. 干燥器（答案）
D. 过滤机
四、在石油炼制过程中，下列哪个步骤主要是为了去除原油中的杂质和水分？
A. 裂化
B. 蒸馏
C. 脱盐脱水（答案）
D. 催化重整
五、下列哪种材料在化工生产中常用作热交换器的材质，因其耐腐蚀性强？
A. 铜
B. 铁
C. 铝
D. 不锈钢（答案）
六、在化工流程中，下列哪项技术不是用来提高反应速率的？
A. 升高温度
B. 使用催化剂
C. 降低反应物浓度（答案）
D. 增加反应物接触面积
七、下列哪种方法不是化工过程中常用的节能措施？
A. 废热回收
B. 优化工艺流程
C. 过度使用原料以确保产量（答案）
D. 采用高效能设备
八、在精细化学品合成中，下列哪个步骤是为了确保产品纯度而进行的？
A. 催化反应
B. 结晶分离（答案）
C. 快速冷却
D. 增加反应时间。
4.5 化工流程(二)(练习)(解析版)
第五讲 化工流程（二）1．[2019新课标Ⅰ]硼酸（H 3BO 3）是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料等工艺。
一种以硼镁矿（含Mg 2B 2O 5·H 2O 、SiO 2及少量Fe 2O 3、Al 2O 3）为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下：回答下列问题：（1）在95 ℃“溶浸”硼镁矿粉，产生的气体在“吸收”中反应的化学方程式为_________。
（2）“滤渣1”的主要成分有_________。
为检验“过滤1”后的滤液中是否含有Fe 3+离子，可选用的化学试剂是_________。
（3）根据H 3BO 3的解离反应：H 3BO 3+H 2OH ++B(OH)−4，K a =5.81×10−10，可判断H 3BO 3是______酸；在“过滤2”前，将溶液pH 调节至3.5，目的是_______________。
（4）在“沉镁”中生成Mg(OH)2·MgCO 3沉淀的离子方程式为__________，母液经加热后可返回___________工序循环使用。
由碱式碳酸镁制备轻质氧化镁的方法是_________。
【答案】（1）NH 4HCO 3+NH 3(NH 4)2CO 3（2）SiO 2、Fe 2O 3、Al 2O 3 KSCN （3）一元弱 转化为H 3BO 3，促进析出 （4）2Mg 2++323CO -+2H 2O Mg(OH)2·MgCO 3↓+23HCO -（或2Mg 2++223CO -+H 2OMg(OH)2·MgCO 3↓+CO 2↑） 溶浸 高温焙烧【解析】（1）根据流程图知硼镁矿粉中加入硫酸铵溶液产生的气体为氨气，用碳酸氢铵溶液吸收，反应方程式为：NH 3+NH 4HCO 3(NH 4)2CO 3。
（2）滤渣I 为不与硫酸铵溶液反应的Fe 2O 3、Al 2O 3、SiO 2；检验Fe 3+,可选用的化学试剂为KSCN ，（3）由硼酸的离解方程式知，硼酸在水溶液中是通过与水分子的配位作用产生氢离子，而三价硼原子最多只能再形成一个配位键，且硼酸不能完全解离，所以硼酸为一元弱酸；在“过滤2”前，将溶液pH 调节至3.5，目的是将B(OH)−4转化为H 3BO 3，并促进H 3BO 3析出，（4）沉镁过程中用碳酸铵溶液与Mg 2+反应生成Mg(OH)2∙MgCO 3，沉镁过程的离子反应为：2Mg 2++2H 2O+3CO 32-Mg(OH)2∙MgCO 3↓+2HCO 3-；母液加热分解后生成硫酸铵溶液，可以返回“溶浸”工序循环使用；碱式碳酸镁不稳定，高温下可以分解，故由碱式碳酸镁制备轻质氧化镁的方法是高温焙烧。
化工流程试题
高中化学化工流程试题2015-1-261.（15分）工业上利用化工厂生产硼砂的废渣M（主要成分是MgCO3，还含有MgO、SiO2、Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3等杂质）来制取七水硫酸镁。
已知：表1 部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时的pH表2 盐的溶解度(单位为g／100g水)由废渣M制取七水硫酸镁的工艺流程如下：回答下列问题：（1）过滤I的滤液中加入NaClO溶液的目的是，写出反应的离子方程式，需要加热煮沸的目的是。
（2）操作Ⅱ所用的玻璃仪器是。
（3）检验Ⅱ的滤液中是否含有Fe 3+方法是 (离子方程式)。
（4）沉淀C 的化学式是 ，过滤Ⅲ需趁热过滤的理由是 。
2.（15分）我国青海查尔汗盐湖蕴藏丰富的盐业资源。
经分析知道，该湖水中含有高浓度的Na +.K +.Mg 2+及Cl -等。
利用盐湖水可得到某些物质。
其主要工业流程如下：请根据上述流程，回答下列问题：（1）利用湖水得到晶体（A ）的方法是 结晶法（填“降温’’或“蒸发"）（2）操作I 的名称为 。
（3）本流程中分别采用条件1和条件2获得不同晶体，所依据的物理量是 。
a.摩尔质量 b.溶解度 c.溶解性 d.熔沸点（4）检验钾肥中是否含有Na 的实验方法是 ， 若含有Na +，能观察到的现象是 。
（5）水氯镁石的化学式可表示为MgCl 2·xH 2O ，若通过实验确定x ，其实验步骤设计为： ①先称坩埚质量.再称坩埚和样品质量；②高温充分灼烧；③ ；④再称量；⑤恒重操作。
已知MgCI 2在加热的条件下，容易水解。
根据实验数据计算x 时，所需的化学方程式为：3..纯碱是造纸.玻璃.纺织.制革等行业的重要原料，对促进经济和社会的发展都起到重要的作用。
下图所示是某纯碱生产厂的生产工艺流程图：（1）上述生产纯碱的方法称，副产品的一种用途为 。
写出上述流程中X 物质的分子式 。
使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了（填上述流程中的编号）的循环。
2020年高考化学专题09化工流程选择题考点专
专题09 化工流程选择题1．以乙烯、丙烯为代表的低碳烯烃是石油化工领域的核心产品，也是重要的基础有机化工原料，下图是一种新型合成低碳烯烃的工艺流程。
有关说法正确的是( )A．低碳烯烃属于新能源B．CH4转化为CH3Cl的过程中发生了加成反应C．低碳烯烃可在石油分馏过程中获取D．上述工艺流程体现了“绿色化学”的理念【答案】D2．海洋中有丰富的食品、矿产、能源和药物。
下图是从海水中提取某些原料的流程图。
下列有关说法正确的是A．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现B．第②步属于物理变化C．从第④～⑤步的目的是浓缩、富集溴单质D．第①步中除去粗盐中的SO24 、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入试剂的顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸第Ⅱ卷(非选择题，共55分)【答案】C【解析】A．从海水中提取的水、NaCl只是物理变化，因此不都必须通过化学反应才能实现，错误；B．第②步MgCl2·6H2O变为MgCl2产生了新的物质，因此属于化学变化，错误；C．从第④～⑤步的目的是浓缩、富集溴单质，正确；D．第①步中除去粗盐中的SO24 、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入试剂的顺序为：BaCl2溶液→Na2CO3溶液→NaOH溶液→过滤后加盐酸或NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸等，SO42-必须在Ca2+之前除去，错误。
6．当今环境保护越来越受重视，某化工集团为减少环境污染，提高资源的利用率、将钛厂、氯碱厂、甲醇厂进行联合生产。
其主要生产工艺如下：（FeTiO3中Ti为+4价）下列叙述正确的是A．该流程中只有“电解”、“氯化”涉及氧化还原反应B．“氯化”时每消耗36g焦炭，则转移7mol电子C．“合成”反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1D．上述流程中“Mg，Ar＂可用“Mg，CO2”代替【答案】B7．SO2通过下列工艺流程可制化工业原料H2SO4和清洁能源H2。
化工单元过程及操作考试题(附答案)
化工单元过程及操作考试题（附答案）一、单选题（共60题，每题1分，共60分）1、在精储操作中，用于是维持部分汽化的是A、水蒸汽B、电加热C、塔底溶液蒸汽D、加压水蒸汽正确答案：C2、蒸发流程中除沫器的作用主要是A、除去不凝性气体B、利用二次蒸汽C、汽液分离D、强化蒸发器传热正确答案：C3、蒸发操作过程中不凝性气体的排放是由A、真空泵B、分离器C、气压管D、冷凝器正确答案：A4、能够决定吸收操作极限的是A、压力B、相平衡C、溶剂量D、温度正确答案：B5、在吸收操作过程中，当吸收剂用量增加时，出塔溶液浓度、尾气中溶质浓度将A、下降，增高B、增高，增高C、下降，下降D、增高，下降正确答案：A6、精储塔操作中，大多数的塔操作都控制在A、泡沫接触B、鼓泡接触C、蜂窝状接触D、喷射接触正确答案：A7、在吸收操作线某一操作点，当X*=X时，过程进行的是A、解吸过程Bs不确定C、吸收过程D、平衡过程正确答案：D8、吸收塔操作中，生产任务不变，若增加液气比，则传质推动力A、不变B、增大C、不能判断D、减小正确答案：B9、精僧塔的第一块塔板指的是A、精微塔最下面一块塔板B、物料加入时的塔板C、回流液返回的塔板D、精微塔最上面一块塔板正确答案：D10、“液膜控制”吸收过程的条件是A、易溶气体，气膜阻力可忽略B、易溶气体，液膜阻力可忽略C、难溶气体，气膜阻力可忽略D、难溶气体，液膜阻力可忽略正确答案：C11、若仅仅加大精储塔的回流量，会引起以下的结果是A、塔顶产品的产量提高B、塔顶易挥发组分浓度提高C、塔顶温度降低D、塔底易挥发组分浓度提高正确答案：B12、在蒸发操作中，可降低溶液沸点而增大蒸发器的有效温度差的是A、常压蒸发B、减压蒸发C、加压蒸发D、变压蒸发正确答案：B13、若混合气体中氨的体积分率为0.5,其摩尔比为A、1B、0.1C、0.5D、0.3正确答案：A14、氨水的摩尔分率为20%,而它的比分率应是A、0.3B、0.2C、0.3D、0.25正确答案：D15、减压蒸发不具有的优点是A、减少基建费和操作费B、减少传热面积C、可蒸发不耐高温的溶液D、提高热能利用率正确答案：A16、蒸发操作属于A、动量过程B、热力过程C、传质过程D、传热过程正确答案：D17、保证精俑过程连续稳定操作的必要条件之一的是A、产品提纯B、侧线抽出C、液相回流D、进料正确答案：C18、下列说法中正确的是A、二次蒸气即第二效蒸发的蒸气B、减压蒸发可减少设备费用C、单效蒸发比多效蒸发应用广D、采用多效蒸发的目的是降低单位蒸气消耗量正确答案：D19、正常操作的二元精储塔，塔内某截面上升气相组成yn÷1和下降液相组成Xn的关系是A、Yn+1>XnB、Yn+1=XnC、不能确定D、Yn+1<Xn正确答案：A20、吸收操作中，减少吸收剂用量，将引起尾气浓度A、无法判断B、升高C、下降D、不变正确答案：B21、减压蒸发，可以使溶液A、压力增大B、沸点增大C、沸点降低D、温度增大正确答案：C22、在吸收平衡曲线图上，如果Y*<Y,则过称为A、吸收过程B、不确定C、解吸过程D、平衡过程正确答案：A23、将苯-甲苯混合液精储后，塔顶冷凝液中A、苯含量高B、两组分含量都低C、两组分含量都高D、甲苯含量高正确答案：A24、吸收操作中的液气比指的是A、混合气体与吸收剂的摩尔流量比B、吸收剂与混合气体质量流量比C、吸收剂与混合气体的摩尔流量比D、吸收剂与惰性气体的摩尔流量比正确答案：D25、在填料吸收塔中，为了保证吸收剂液体的均匀分布，塔顶需设置A、液体再分布器B、气体分布器C、液体喷淋装置D、除沫器正确答案：C26、蒸发操作过程，若蒸发Ikg的水需要加热蒸汽1.1kg,则单位蒸汽消耗量是A、1.1B、1.5C、2D、1正确答案：A27、在常压下苯的沸点为80.1℃,环乙烷的沸点为80.73℃,欲使该两组分混合物得到分离，则宜采用A、水蒸汽蒸储B、普通精微C、萃取精储D、恒沸精储正确答案：C28、填料塔选用填料的作用是A、为了填满空塔B、为了液体分布均匀C、为气液两相提供充分的接触面积D、为了使气体分布均匀正确答案：C29、采用多效蒸发的主要目的是A、增大传质面积B、为了节省加热蒸汽消耗量C、提高设备利用率D、增加溶液的蒸发量正确答案：B30、蒸储分离的依据是利用混合物中各组分的A、挥发度不同B、溶解度不同C、浓度不同D、温度不同正确答案：A31、用水吸收下列气体，属于气膜控制的是A、氯气B、氢气C、二氧化碳D、氯化氢正确答案：D32、在精僧生产运行中，当气相流量不变而塔板压降持续上升，则可能发生的现象是A、漏液B、气泡夹带C、液泛D、鼓泡正确答案：C33、根据双膜理论，在气液两相主体中，正确的是A、无浓度差B、无高度差C、无密度差D、有温度差正确答案：A34、吸收过程中一般多采用逆流流程，主要是因为A、流程最简单B、传质推动力最大C、操作最方便D、流体阻力最小正确答案：B35、用来维持蒸发操作中真空度的是A、二次蒸汽的冷凝B、真空泵C、二次蒸汽的压力D、饱和蒸汽的量正确答案：B36、在吸收操作中，其他条件不变，只增加操作温度，则吸收率将A、增大B、减小C、不变D、不能判断正确答案：B37、在吸收操作中，若提高了入塔吸收剂的纯度，正确的是A、喷淋密度降低B、塔压升高C、塔顶温度下降D、过程推动力增加正确答案：D38、在精储操作中，再沸器中溶液是A、部分冷凝B、全部冷凝C、部分气化D、全部气化正确答案：C39、蒸发操作中的二次蒸汽指的是A、最后一个蒸发器中蒸发的蒸汽B、无论哪一效溶液中蒸发出来的蒸汽C、加热蒸汽D、第二效所用的加热蒸汽正确答案：B40、吸收操作中最适宜吸收剂用量为最小用量的（）倍A、1.1-2.0B、2C、1.1D、1.5-2.0正确答案：A41、在蒸储单元操作中，对产品质量影响最重要的因素是A、进料位置B、塔釜液位C、温度D、压力正确答案：C42、蒸发操作中的真空装置一般设置在A、冷凝器后B、除沫器后C、蒸发器后D、分离器后正确答案：A43、根据双膜理论，用水吸收空气中的氨的吸收过程属于A、不能确定B、液膜控制C、双膜控制D、气膜控制正确答案：D44、吸收操作过程中，吸收阻力主要存在于A、液膜内B、两膜内C、气膜内D、都不是正确答案：B45、精馆操作中的回流比是A、塔顶采出量与回流量的比值B、塔顶回流量与塔顶采出量的比值C、进料量与塔釜采出量的比值D、塔釜采出量与塔顶采出量的比值正确答案：B46、在工业生产中，吸收操作通常采用A、常温高压B、低温低压C、高温低压D、常温常压正确答案：D47、蒸发过程需要大量消耗热量，主要原因是A、溶液需要加热到沸点B、需要较高压力C、溶剂汽化显热很大D、溶剂汽化潜热很大正确答案：D48、在填料吸收塔中，为了避免液体形成壁流现象，需在填料层中每隔一定高度设置A、液体分布器B、液体再分布器C、填料支撑板D、气体分布器正确答案：B49、若两组分的相对挥发度很接近，在分离操作中加入第三组分，而改变各组分之间的相对挥发度而达到液体分离的操作，属于A、精储B、蒸储C、水蒸气蒸储D、恒沸精储正确答案：D50、某二元混合物，若液相组成xΛ为0.45,相应的泡点温度为t1；气相组成yA为0.45,相应的露点温度为t2,则A、t1<t2B、t1=t2C、t1>t2D、不能判断正确答案：A51、在蒸储单元操作中，对产品质量影响最重要的因素是A、塔釜液位B、进料量C^温度D、压力正确答案：C52、吸收过程是溶质的传递过程是A、气液两相之间B、从液相向气相C N任一相态D、从气相向液相正确答案：D53、根据双膜理论，在气液接触界面处A、气相组成大于液相组成B、气相组成等于液相组成C、气相组成与液相组成平衡D、气相组成小于液相组成正确答案：C54、精储塔塔顶产品纯度下降，可能A、提馈段板数不足B、精储段板数不足C、塔顶温度过低D、塔顶冷凝量过多正确答案：B55、在吸收操作中，不被吸收的气体组分称为A、溶剂B、尾气C、溶质D、惰性气体正确答案：D56、精储操作中，当蒸汽开始冷凝，产生第一个液滴时的温度称为A、露点温度B、饱和温度C、干球温度D、泡点温度正确答案：A57、在精储操作开车阶段，必须要进行的操作是A、部分回流B、部分冷凝C、全回流D、部分汽化正确答案：C58、吸收塔尾气超标，可能引起的原因是A、吸收剂纯度下降B、吸收剂降温C、塔压增大D、吸收剂用量增大正确答案：A59、在生产中，不能加大气液接触面积方法的是A、选用高效填料B、在吸收塔下部装气体分布器C、在吸收塔内装支撑板D、在吸收塔中部装气体再分布器正确答案：C60、蒸馆操作时，汽相中易挥发组分的含量总是液相中易挥发组分的含量。
化工初级工考试选择题讲解
初级工一、选择题22、下列气体中不能用浓硫酸做干燥剂的是( A ) 。
A NH3B Cl2C N2D O216 、在初步设计中， ( D )不包括在内。
A 带控制点的工艺流程图B 物料流程图C 设备一览表D 管路布置图22、管道的常用表示方法是( C )A 管径代号B 管径代号和外径C 管径代号、外径和壁厚D 管道外径29 、表示： ( D ) 。
A 螺纹连接，手动截止阀B 焊接连接，自动闸阀；C 法兰连接，自动闸阀D 法兰连接，手动截止阀30 闸阀的阀盘与阀座的密封面泄漏一般采用 ( C ) 方法进修理。
A 更换B 加垫片C 研磨D 防漏胶水33、物料管线一般都铺成( C )坡度。
A 1/50B 1/100C 1/150D 1/20034 、普通弹簧管压力表用于不同介质时，应喷涂不同的颜色，如燃料气用( B ) 。
A 褐色B 红色C 深绿色D 白色35、丝堵的作用是( B ) 。
A 减压B 倒空C 清理36、倒淋阀安装在设备的( A ) 。
A 最低点B 管段上C 最高处37、设备润滑部位不同，则注入润滑油的方式( B ) 。
A 相同B 不同C 不一定三．、选择题1、下列四种流量计，哪种不属于差压式流量计( D )A 孔板流量计B 喷嘴流量计C 文丘里流量计D 转子流量计2、孔板流量计是( A )式流量计。
A 恒截面变压差B 恒压面变截面C 变截面变压差D 变压差、恒截面11、在工业生产中，可以通过以下( C )方法达到节约用电的目的。
A 选择低功率的动力设备B 选择大功率的动力设备C 提高电路功率因素D 选择大容量的电源变压器中级工34、反应物流经床层时，单位质量催化剂在单位时间内所获得目的产物量称为( C ) 。
A.空速B.催化剂负荷C.催化剂空时收率D.催化剂选择性60、离心机在运行中，以下不正确的说法是( B ) 。
A .要经常检查筛篮内滤饼厚度和含水分程度以便随时调节B .加料时应该同时打开进料阀门和洗水阀门C .严禁超负荷运行和带重大缺陷运行D .发生断电、强烈振动和较大的撞击声，应紧急停车。
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考点14化工流程选择题一：例题1．（2018课标Ⅰ）硫酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。
采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误的是A.合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B.从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、LiC.“沉淀”反应的金属离子为Fe3+D.上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠【答案】D【解析】废旧电池中含有重金属，随意排放容易污染环境，因此合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用，A正确；根据流程的转化可知从正极片中可回收的金属元素有Al、Fe、Li，B正确；得到含Li、P、Fe的滤液，加入碱液生成氢氧化铁沉淀，因此“沉淀”反应的金属离子是Fe3＋，C正确；硫酸锂能溶于水，因此上述流程中不能用硫酸钠代替碳酸钠，D错误。
二：对策一定要分析清楚原料的主要成分是什么，含有的杂质有哪些，反应中每一步加入了什么试剂，与哪些物质发生了反应，生成了什么物质，生成的物质在下一步到哪里去了。
三：难点突破1、考查原料的处理：典例1（湖北省黄冈中学2018届高三5月第二次模拟考试）利用废旧镀锌铁皮可制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO。
制备流程图如下：己知：Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似。
下列相关说法错误的是（）A．用NaOH溶液处理废旧镀锌铁皮的作用是去除油污、溶解镀锌层B．调节溶液A的pH产生Zn(OH)2沉淀，经抽滤、洗涤、灼烧即可制得ZnOC．由溶液B制得Fe3O4胶体粒子的过程中，须持续通N2，其原因是防止Fe2+被氧化D．Fe3O4胶体粒子能用减压过滤法实现固液分离【答案】D【解析】A.NaOH溶液可以洗涤油污、与锌发生反应，故A正确；B.调节溶液A的pH产生Zn(OH)2沉淀，经抽滤、洗涤、灼烧，氢氧化锌分解得到ZnO，故B正确；C.Fe2+易被氧气氧化，故C正确；D.Fe3O4胶体粒子能透过滤纸，无法用减压过滤法实现固液分离，故D错误。
2、杂质离子的除去典例2（浙江省名校协作体2020届高三上学期第一次联考）以黄铜矿(主要成分为CuFeS2，含少量杂质SiO2等)为原料，进行生物炼铜，同时得到副产品绿矾(FeSO4·7H2O)。
其主要工艺流程如下:已知:部分阳离子以氢氧化物形式开始沉淀和完全沉淀时溶液的pH如下表。
沉淀物Cu(OH)2Fe(OH)3Fe(OH)2开始沉淀pH 4.7 2.77.6完全沉淀pH 6.7 3.79.6下列说法不正确的是A．试剂a可以是CuO或Cu(OH)2，作用是调节pH至3.7～4.7之间B．反应I的化学反应方程式为4CuFeS2+2H2SO4+17O2＝4CuSO4+2Fe2(SO4)3+2H2O，该反应中铁元素被还原C．操作X为蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜，再冷却结晶D．反应Ⅲ的离子方程式为Cu2++Fe==Cu+Fe2+，试剂c参与反应的离子方程式分别为Fe+2H+=Fe2++H2↑，Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O【答案】B【解析】A.加入试剂a调节pH至3.7~4.7之间，目的是使Fe3+形成Fe(OH)3沉淀，同时要防止生成Cu(OH)2沉淀，为了防止引入新的杂质，试剂a可以是CuO[或Cu(OH)2、CuCO3等]，故A正确；B.反应I的化学反应方程式为4CuFeS2+2H2SO4+17O2＝4CuSO4+2Fe2(SO4)3+2H2O，该反应中铁元素化合价升高被氧化，故B 错误；C.操作X为从硫酸亚铁溶液中得到绿矾晶体，当蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜时，再冷却结晶即可，故C正确；D.反应Ⅲ主要是Cu2+与过量的Fe(即b试剂)反应，为将Cu2+全部转化，加入的铁粉过量，因此在反应Ⅳ时应该将过量的铁粉除去，利用铁、铜的性质差别，加入适量稀硫酸(即试剂c)即可，参与反应的离子方程式分别为Fe+2H+=Fe2++H2↑，Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O，故D正确。
3、物质的分离提纯典例3（山东省日照市2019届高三3月模拟理科综合）ClO2和NaClO2均具有漂白性，工业上用ClO2气体制备NaClO2的工艺流程如下图所示：下列说法不正确的是A．工业上可将ClO2制成NaClO2固体，便于贮存和运输B．通入空气的目的是驱赶出ClO2，使其被吸收器充分吸收C．吸收器中生成NaClO2的离子方程式：2ClO2+H2O2=2ClO2－+O2↑+2H+D．步骤a的操作包括过滤、洗涤和干燥【答案】C【解析】A.ClO2为气体，不易储存和运输,常将其制备成NaClO2固体以便运输和贮存，A不符合题意；B.反应结束后，发生器中仍有少量ClO2，用空气可以将其排出，确保其被充分吸收，B不符合题意； C.反应的环境是碱性环境，离子方程式应该为2ClO2+2OH-+H2O2=2ClO2-+O2+2H2O，C符合题意； D.NaClO2溶液中获得NaClO2固体需要真空蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤和干燥，D不符合题意。
4、物质的循环利用典例4（四川省教考联盟2019届高三第三次诊断性考试）处理锂离子二次电池正极废料铝钴膜(含有LiCoO2、Al等)的一种工艺如下：下列有关说法不正确的是A．碱浸的目的是溶解铝B．酸溶时H2O2被还原C．H2SO4/H2O2可改用浓盐酸D．铝、钴产物可再利用【答案】B【解析】A、根据铝钴膜的成分以及流程，Al能与NaOH反应，生成可溶的NaAlO2，LiCoO2不溶于NaOH，然后过滤得到LiCoO2，因此碱浸的目的是溶解铝，故A说法正确；B、LiCoO2中Co显＋3价，产品中CoC2O4，Co显＋2价，化合价降低，LiCoO2为氧化剂，H2O2为还原剂，H2O2被氧化，故B说法错误；C、H2SO4提供H＋，H2O2作还原剂，盐酸也能提供H＋，＋3价Co也能氧化Cl－转化成＋2价Co，故C说法正确；D、根据上述分析，铝、钴产物可以再利用，故D说法正确。
5、反应条件的控制典例5（江苏省南京市六校联合体2019届高三上学期12月联考）硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质（如图所示）。
下列说法错误的是A．碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)3胶体，可用作净水剂B．为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行C．可用KSCN溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化D．常温下，(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大【答案】D【解析】A.碱式硫酸铁中水解产生胶体，胶体可以吸附水中悬浮物，用作净水剂，故A正确；B.加热易分解，为防止其分解，生产需在较低温度下进行，故B项正确；C.中含有，若被氧化则生成，与溶液产生血红色物质，故C正确；D.冷却结晶时，溶解度小的物质先析出，常温下，在水中的溶解度比的小，故D错误。
四：课堂训练1．（山东省济南市2019届高三5月模拟考试）Na2S2O5是常用的防腐剂和漂白剂。
可利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5，其流程如下：下列说法正确的是A ．上述制备过程所涉及的物质中只有一种酸性氧化物B ．Na 2S 2O 5作防腐剂和SO 2作漂白剂时，均表现还原性C ．上述流程中的Na 2CO 3饱和溶液和Na 2CO 3固体不可互换D ．实验室模拟“结晶脱水”时用到的仪器只有蒸发皿、玻璃棒、烧杯、漏斗【答案】C【解析】A ．上述制备过程所涉及的物质中有2种酸性氧化物——二氧化硫和二氧化碳，故A 错误；B ．SO 2作漂白剂时，未发生氧化还原反应，没有表现还原性，故B 错误；C ．根据上述分析，上述流程中的Na 2CO 3饱和溶液和Na 2CO 3固体不可互换，否则得不到过饱和的NaHSO 3溶液，故C 正确；D ．“结晶脱水”是加热固体分解，应该在坩埚中进行，故D 错误。
2．（山东省临沂市2019年普通高考模拟考试二模）明矾[KA1(SO 4)2·12H2O]是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。
采用废易拉罐制备明矾的过程如下图所示。
下列叙述错误的是（）A ．合理处理易拉罐有利于环境保护和资源再利用B ．从易拉罐中可回收的金属元素有Al 、FeC ．“沉淀”反应的金属离子为Fe3+D ．上述流程中可用NaHSO 4代替NaHCO 3【答案】D【解析】A.易拉罐作为可再生资源，其回收再生利用对经济效益、社会效益的提高、环境的保护有着巨大的促进作用，故不选A ；B.易拉罐(主要成分为Al,含有少量的Fe)，因此可从易拉罐中回收的金属元素有Al 、Fe ，故不选B ；C.“沉淀”反应是铁离子生成氢氧化铁的反应，故不选C ；D.铝离子与碳酸氢根离子互促水解到底生成氢氧化铝沉淀，硫酸氢根离子是强酸的酸式酸根，不水解，不与铝离子反应，故选D 。
3．（湖南省益阳市2019届高三4月模考）高磷鲕状赤铁矿(主要含有23Fe O 、少量23Al O 、CaO ，2SiO 等)是我国一种重要的沉积型铁矿资源，以高磷鲕状赤铁矿为原料制备纯度较高的铁红，其流程如图所示。
下列说法错误的是A ．铁红可用于油漆、油墨、建筑物着色剂B ．酸浸液遇36K Fe CN溶液生成蓝色沉淀C ．洗涤滤渣时要用玻璃棒不断搅拌D ．氧化时选用的试剂可以是22H O 、NaClO 溶液【答案】C【解析】A.铁红的主要成分是氧化铁,为红棕色,可用于油漆、油墨、建筑物的着色剂，A 项正确；B.酸浸液中含有Fe 2+,遇36K Fe CN溶液生成蓝色的沉淀362Fe Fe CN,B 项正确；C.用玻璃棒不断搅拌会破坏氢氧化铁,使一部分氢氧化铁溶解，降低产率，C 项错误；D.氧化Fe 2+时可选用22H O 、NaClO 溶液作为氧化剂，将Fe 2+氧化为Fe 3+。
反应原理分别为：2Fe 2++H 2O 2+2H +=2Fe 3++2H 2O ，2Fe 2++ClO -+2H +=2Fe3++Cl -+H 2O ，D 项正确。
4．（上海市虹口区2019年高三二模）如图是我国化工专家侯德榜发明的联合制碱法简要流程，关于此流程说法正确的是()A ．副产品Y 是NH 4HCO 3B ．向母液中通入的气体X 是CO 2C ．循环II 是为了提高食盐的利用率D ．析出NaHCO 3后的母液中只含NH 4Cl【答案】C【解析】在联合制碱法中，将氨通入饱和食盐水而成氨盐水，再通入二氧化碳生成碳酸氢钠沉淀，经过滤、洗涤得NaHCO 3晶体，再煅烧制得纯碱产品，放出的二氧化碳气体可回收循环使用；其滤液是含有氯化铵和氯化钠的溶液，结合流程图，循环II 的物质应该为氯化钠溶液，因此向含有氯化铵和氯化钠的滤液中加入细粉状的氯化钠，并通入氨气(X)，可以使氯化铵单独结晶沉淀析出，经过滤、洗涤和干燥即得氯化铵产品(Y)，根据上述分析，副产品Y 是NH 4Cl ，向母液中通入的气体X 是NH 3，循环II 的物质应该为氯化钠溶液，可以提高食盐的利用率，析出NaHCO3后的母液中含有氯化铵和氯化钠，只有C正确，故选C。