甘肃省民乐县一中2018-2019学年高一化学上学期期中试题

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甘肃省民乐县一中高一化学上学期期中试题

甘肃省民乐县一中高一化学上学期期中试题

民乐一中 2018—— 2019 学年高一年级期中考试化学试卷相对原子质量:H:1 C:12 O:16 S:32 Mg:24 Al:27 Cl:35.5 Na:23 Cu:64Ⅰ卷( 60 分)一.选择题(每题只有一个选项,每题 3 分)1. 以以下图所示的实验操作中正确的选项是()2、金属钠着火时,能够灭火的物质是()A、湿布B、干粉灭火器(主要成分:CO2) C 、煤油D、沙子3、设 N A表示阿伏加德罗常数,则以下说法中正确的选项是()A、22.4L水含有的水分子个数为N AB、 11.5g 钠与水发生反响转移的电子数为N AC、一个氧原子的质量为32/N A gD、在标准情况下, 4.48L CH 4中所含的原子总数为N A4、自来水能够用氯气消毒。

有些药品若用自来水配制,则显然会致使药品变质。

以下哪些药品不可以用自来水配制()。

A、 AgNO3 B 、 Na2 SO4C、NaCl D、AlCl 35.以下溶液中 Cl -的物质的量浓度与 500 mL 1 mol ·L-1 MgCl 2溶液中 Cl -的物质的量浓度相同的是 ( )A、 250 mL 2 mol · L-1 CaCl 2溶液 B 、 500 mL 4 mol · L-1 NaCl 溶液C、 500 mL 2 mol- 1NaCl 溶液 D- 12 溶液· L 、 250 mL 4 mol · L CaCl6、从元素化合价变化剖析,以下变化中一定加入氧化剂才能发生的是(不考虑分解反响)()A.SO2 SB.Na 2SO3 SO2C.I -I 2 D.HCO 3- 2-CO37、假如a g某气体中含有的分子数为b,则 c g 该气体在标准情况下的体积是()A. . 22 .4b LB. 22.4abacN A cN AC. 22.4ac LD.22.4bc LbN AaN A8、某溶液中可能含有2- 2- -2- ,除 BaCl 溶液外,还需SO 、CO、 Cl . 为了查验此中能否含有SO4342要的溶液是 ()A . H 2SO 4B . HCl C.NaOHD . NaNO 39、使用胆矾配制 1 L 0.1mol L 1 的 CuSO 4 溶液 , 正确的做法是 ( )A. 将胆矾加热除掉结晶水后 , 称取 16 g 溶于 1 L 水中B. 称取胆矾 25 g 溶于 1 L 水中C.将 25 g 胆矾溶于少许水 , 而后将溶液稀释到 1 LD.将 16 g 胆矾溶于少许水 , 而后将此溶液稀释至 1 L10、在强酸性溶液中,以下各组离子能大批共存的是( )2+ + - - B ++- 、Cl -A 、 Fe 、 K 、 Cl 、 MnO、Ag 、 Na 、NO432+3+2-、 Cl -D2+ +--C 、 Zn 、 Al 、 SO 4 、Ba 、 NH 4 、 Cl 、 HCO 311、同温同压下 , 氦气、氢气和氨气的体积比为 3∶ 2∶ 1,则其原子个数比为( )A 、1∶2∶3 B、 4∶ 3∶3 C 、3∶4∶4 D、3∶2∶1 12、除掉某物质中所含的杂质 , 所采用的试剂或操作方法不正确的选项是 ()序号 物质杂质 除杂试剂或操作方法 ANaCl 溶液Na CO加入盐酸 , 蒸发23BFeSO 溶液CuSO加入过度铁粉并过滤44CH 2CO挨次经过盛有 NaOH 溶液和浓硫酸的洗气瓶2DNaNOCaCO加稀盐酸溶解、过滤、蒸发、结晶3313、微波是一种高频电磁振荡, “微波炉”就是利用高频电磁振荡使食品中分子也产生振荡而发热, 现代医学上使用的微波手术刀进行外科手术,其利处主假如使开刀处的血液快速凝固而减少失血,对于其作用原理的说法正确的选项是()A .微波电流快速中和血液胶粒所带的电荷而聚沉B .微波使局部血液受热而使血液胶体聚沉C .微波电流经过金属手术刀时产生的高温使血液凝结D .以上说法都正确14、x- 2-+ 3 +↓ +7Hx-中的 M 的化合价为()已知 MO +3S+14H =2M+ 3S2O,则 MO2 72 7A + 2B + 3C + 4D + 615、以下各组物质中 , 按酸、碱、盐、碱性氧化物、酸性氧化物的次序摆列正确的选项是()A 、盐酸、纯碱、氯酸钾、氧化镁、二氧化硅B 、硝酸、烧碱、次氯酸钠、氧化钙、二氧化硫C 、次氯酸、消石灰、硫酸铵、过氧化钠、二氧化碳D 、醋酸、过氧化钠、碱式碳酸铜、氧化铁、一氧化碳16、等质量的钠、镁、铝分别与足量盐酸反响,产生H 2 质量由大到小摆列次序正确的选项是( )A 、 Al 、 Mg 、 NaB 、 Mg 、 Al 、 NaC 、 Na 、 Mg 、 AlD 、 Na 、 Al 、 Mg17、 在必定温度和压强下的理想气体,影响其所占体积大小的主要要素是()A. 分子数量的多少B. 分子间距离的大小C. 分子间引力的大小D. 分子直径的大小2在放电条件下发生以下反响: 3O 2 放电3218、 1mol O 2O ,若有 30%O 转变为 O 3,则放电后 混淆气体对 H 2 的相对密度是( )A. 16B. 17.8C. 18.4D. 35.6 19、以下离子方程式书写正确的选项是( )A 、氧化铜与盐酸反响O 2―+2H +====H 2OB 、氨气通入醋酸-+CHCOOH + NH= CH COO + NH3334C 、碳酸氢钠溶液与 NaOH 溶液混淆: HCO 3-+ OH -= H 2O + CO 2 ↑ D 、硫酸氢钠溶液与 NaOH 溶液混淆: HSO 4-+ OH -= H 2O + SO 4 2- 20、常温下,在以下溶液中发生以下反响:++ 10Z -- 2++ 5Z 2+ 8H 2O① 16H + 2XO 4 ===2X2+3+--+ Z 2===B 2+ 2Z -② 2A + B 2===2A +2B③2B由此判断以下说法正确的选项是()22+3+-A .反响 Z + 2A ===2A + 2Z 不可以进行 B . Z 元素在①③反响中均被氧化 C .氧化性由弱到强的次序是-3+XO、Z 、B 、A422D .复原性由强到弱的次序是A 2+、 B -、 Z -、 X 2+Ⅱ卷( 40 分)21. ( 10 分)已知铜在常温下能被稀硝酸溶解 , 其反响的化学方程式以下:3Cu+8HNO( 稀)=3Cu(NO 3 ) 2+2NO ↑ +4H 2O 。

甘肃省2019年高一上学期期中化学试卷(II)卷

甘肃省2019年高一上学期期中化学试卷(II)卷

甘肃省2019年高一上学期期中化学试卷(II)卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题;共32分)1. (2分)有机化合物与人类的生活密切相关.以下叙述中,正确的是()①乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分②米酒变酸的过程涉及了氧化反应③含磷合成洗涤剂易于被细菌分解,故不会导致水污染④有机酸和醇脱水合成的某些酯,可用作糖果、化妆品中的香料⑤用加酶洗衣粉洗涤毛织品效果更好.A . ②③⑤B . ①②④C . ①②③D . ①④⑤2. (2分)胶体分散系与其它分散系的本质差别是()A . 是否有丁达尔现象B . 分散质粒子是否带电C . 是否稳定D . 分散质直径大小3. (2分)下列各组物质的分类正确的是()①混合物:氯水、氨水、水玻璃、水银②电解质:明矾、冰醋酸、石膏、纯碱③同位素:1H+、2H+、3H+④同素异形体:C60、C80、金刚石、石墨.A . ①④B . ②③④C . ②④D . 全部正确4. (2分)下列叙述中正确的是()A . 摩尔是物质的量的单位,每摩尔物质含有6.02×1023个分子B . 1 mol氧的质量为16 gC . 0.5 molHe约含有6.02×1023个电子D . 2H既可表示2个氢原子又可表示2 mol氢分子5. (2分) (2016高一下·上饶期中) 设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是()A . 7.8 g Na2O2与足量水反应转移的电子数为0.1NAB . 常温常压下,22.4LCH4中含有的氢原子数为4NAC . 5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.2NAD . 12.0 g熔融的NaHSO4中含有0.1NA个Na+、0.1NA个H+和0.1NA个SO42﹣6. (2分)下表所列各组物质中,物质之间不能通过一步反应实现如图所示转化的是()A . AB . BC . CD . D7. (2分) (2017高一上·六安期末) 研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时,使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果.下列表达不正确的是()A . 分散质粒子直径与分散系种类:B . NaOH溶液与CO2反应后溶液中的钠盐:C . AlCl3溶液中滴加NaOH溶液后铝的存在形式:D . Na与O2反应的产物:8. (2分)一元弱酸HA(aq)中存在下列电离平衡:HA H++A- ,如图将1.0 mol HA分子加入1.0 L 水中,溶液中HA、H+、A-的物质的量浓度随时间而变化的曲线正确的是()A .B .C .D .9. (2分)检验Na2SO4 溶液中含有Cl﹣的方法是()A . 先加BaCl2溶液,再加AgNO3溶液B . 先加AgNO3溶液,再加稀HNO3C . 先加足量的Ba(NO3)2溶液,再加AgNO3溶液D . 先加足量Ba(OH)2 溶液,再加AgNO3溶液10. (2分) (2017高一上·黄冈期末) 有下列四个变化:①KClO3→KCl,②SiO2→H2SiO3 ,③Fe(OH)2→Fe (OH)3④Na→Na2O2 ,其中不能通过一步反应实现的是()A . 只有②B . ②④C . ③④D . ①②11. (2分) (2017高一下·海淀期中) 下列物质中,不与水反应的是()A . Cl2B . Na2O2C . Na2OD . NaOH12. (2分) (2018高三上·长春期中) 设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是()A . 12 g金刚石中含有碳碳键的数目为2NAB . 粗铜精炼时阳极质量减少6.4g,则外电路上通过0.2NA电子C . 32g铜与过量浓硫酸完全反应,生成的气体分子数小于0.5NAD . 100 g质量分数为17%的H2O2水溶液中含氧原子数目为NA13. (2分) (2016高一下·达州期末) 用铝热法从下列金属氧化物中制取相应的金属各1mol,消耗铝的质量最多的是()A . Fe2O3B . V2O5C . MnO2D . Cr2O314. (2分) (2016高一上·万全期中) 下列溶液中的氯离子浓度与50mL 1mol•L﹣1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是()A . 50 mL 1 mol•L﹣1的NaClB . 75 mL 2 mol•L﹣1的NH4ClC . 100 mL 3 mol•L﹣1的KClD . 150 mL 2 mol•L﹣1的CaCl215. (2分) (2016高一下·襄阳月考) NA为阿伏伽德罗常数的值.下列说法正确的是()A . 在某密闭容器中加入0.5molN2和1.5molH2 ,充分反应后容器中物质含有的N﹣H键数为3NAB . 标准状况下,2.24LSO3含有的原子数为0.4 NAC . 71g氯气与足量铁反应过程中转移的电子数为2NAD . 电解饱和食盐水时,当阴极产生22.4LH2时,电路中转移的电子数为2NA16. (2分) (2015高一上·兴国月考) 150℃时,NH4HCO3分解为NH3、H2O,CO2三种物质,此时该混合气的密度是相同条件下的氢气密度的()A . 26.3倍B . 15.25倍C . 13.2倍D . 12倍二、第II卷非选择题 (共6题;共42分)17. (5分) (2016高一上·绵阳期中) 在下列物质中:①食盐水;②氯气;③CO2;④NaOH;⑤酒精;⑥铜;⑦Al2O3(1)用序号填空:属于电解质的是________,属于非电解质的是________.(2)写出下列物质在水中的电离方程式:①HCl:________;②Ba(OH)2:________;③CuSO4:________.18. (4分) (2016高二上·洛阳开学考) A、B、C、D是短周期元素形成的四种气体单质.E、F均为气体,且F为红棕色.有关的转化关系如图所示(反应条件均已略去).请回答下列问题:(1) B的电子式为________,E的化学式为________.(2)写出实验室制备Y化学反应方程式为________.(3) Y和F在一定条件下可反应生成两种无毒无污染的物质,这是一个具有实际意义的反应,可消除F对环境的污染,该反应的化学方程式为________.19. (10分) 100 mL 2 mol/L的溴化钠溶液中通入一定量氯气后,将溶液蒸干得到固体16.15 g。

甘肃省2019版高一上学期期中化学试卷

甘肃省2019版高一上学期期中化学试卷

甘肃省2019版高一上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题;共36分)1. (2分) (2016高一上·广州期末) 下列说法或叙述中正确的是()A . 硫酸、纯碱、氯酸钾、氧化钠分别属于酸、碱、盐、碱性氧化物B . 将饱和FeCl3溶液滴入NaOH溶液中,加热煮沸,可制得Fe(OH)3胶体C . 反应8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl中,氧化剂与还原剂物质的量之比是3:2D . 氯气的水溶液能导电,因此氯气属于电解质2. (2分) (2016高二上·广州期末) 下列物质中,没有固定沸点的是()A . 正已烷B . 苯C . 汽油D . 乙烯3. (2分)下列说法正确的是()A . H2的摩尔质量是2 gB . 1 mol H2O的质量是18 g/molC . 氧气的摩尔质量是32 g·mol-1D . 2 g H2含1 mol H4. (2分) (2016高一下·襄阳月考) 下列除杂方案错误的是()A . AB . BC . CD . D5. (2分) (2016高三上·廊坊期末) 汽车排放的尾气是产生雾霾的一个因素,尾气中的下列成分与雾霾不相关的是()A . 硫氧化物B . 碳氧化物C . 氮氧化物D . 固体颗粒物6. (2分) (2017高三上·威远期中) 化学与生产、生活密切相关.下列叙述正确的是()A . 金属材料都是导体,非金属材料都是绝缘体B . 氢氧化铝可作胃酸的中和剂C . 浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体D . SO2溶于水能导电,SO2属于电解质7. (2分) (2019高一上·南昌期末) 下列反应的离子方程式书写正确的是()A . Cl2与水反应:Cl2+ H2O = 2H++ Cl-+ClO-B . AlCl3溶液中加入过量的氨水:Al3++ 3NH3·H2O = Al(OH)3↓+3NH4+C . 三氯化铁溶液中加入金属钠:3Na+ Fe3+=3Na+ + FeD . NaAlO2溶液中通入过量的CO2:2AlO2-+ CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+ CO32-8. (2分) (2018高三上·浙江期中) 下列离子方程式正确的是()A . 氨水中通入少量SO2:SO2+NH3·H2O=NH4++HSO3-B . 钠和水反应:Na+H2O=Na++OH-+H2↑C . 碳酸钙与稀硝酸反应:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑D . FeI2溶液中通入过量Cl2:2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-9. (2分)下列有关胶体的说法错误的是()A . 胶粒可以透过滤纸,不能透过半透膜B . 采用喷雾型药剂形成一定大小的液珠,可有效提高药物疗效C . 冶金工业的矿粒除尘利用了丁达尔效应D . 空气中的雾压现象体现了胶体的存在10. (2分) (2016高二下·南充月考) 阿伏伽德罗常数约为6.02×1023 mol﹣1 ,下列叙述正确的是()A . 2.24 L CO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023B . 0.1 mol F﹣中含有的电子数等于0.9×6.02×1023C . 5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3×6.02×1023D . 电解饱和食盐水若产生2 g氢气,则转移的电子数目为2×6.02×102311. (2分)如图所示,①和②为两个体积相同的固定容器,图中“○”和“●”分别表示氢原子和氧原子,则下列说法正确的是()A . 若①中的H2为1 mol,则②中所含原子总数为3.01×1023个B . ①和②中气体的质量之比为1:8C . H2、O2均能发生化合反应,但不能发生置换反应D . 两容器的温度和压强均相同12. (2分)下列离子在溶液中能大量共存的是A . Fe3+、NH4+、SCN-、Cl-B . Na+、H+、HCO3-、SO42-C . Fe2+、Fe3+、Na+、NO3-D . Fe2+、NH4+、Cl-、OH-13. (2分) (2016高一上·黑龙江期中) 下列关于物质的浓度的说法正确的是()A . 将5.85 g NaCl固体溶于1 L水中可配成0.1mol/L的NaCl 溶液B . 500 ml 0.5mol/L 的NaOH溶液含NaOH分子0.25 molC . 把200mL 3mol/L的BaCl2溶液跟100mL 3mol/L的KCl溶液混合后,溶液中的c(Cl﹣)仍然是3mol/L(忽略混合后体积变化)D . 把100g 20%的NaCl溶液跟100g H2O混合后,NaCl溶液的质量分数是10%14. (2分) (2018高二下·阜蒙期末) 下列试剂的保存方法及解释中错误的是()A . 金属钾在空气中易被氧化,钾的密度比煤油大,钾不与煤油反应,因此少量钾保存在煤油中B . NaOH与玻璃中的SiO2反应,因此NaOH溶液保存在配有橡胶塞的细口瓶中C . 常温时铝遇浓硫酸钝化,所以可以用铝制容盛装浓硫酸D . 为防止FeSO4水解而变质,常在溶液中加入少量铁粉15. (2分) (2016高一上·抚州期中) 下列说法中正确的是()A . 金属阳离子一定只具有氧化性B . 金属单质作反应物时一定不是氧化剂C . 氧化还原反应中有一种元素被氧化时,一定有另一种元素被还原D . 氧化还原反应中的反应物,不是氧化剂就是还原剂16. (2分) (2017高一上·浦东期末) 有关化学基本概念的叙述中,正确的是()A . 氧化还原反应中一定有元素化合价的升降B . 离子化合物这一定含有金属元素C . 置换反应一定是金属单质与盐酸类之间的反应D . 在常温和101kPa,1mol任何气体的体积约为22.4L17. (2分) (2015高一上·宣城月考) 硫酸镁和硫酸铝溶液等体积混合后,Al3+浓度为0.1mol•L﹣1 , SO浓度为0.3mol•L﹣1 ,则混合液中镁离了的浓度为()A . 0.45mol•L﹣1B . 0.3mol•L﹣1C . 0.15mol•L﹣1D . 0.1mol•L﹣118. (2分) (2018高一上·福州期中) 把V L含有MgCl2和KCl的混合溶液分成两等分,一份加入含a mol NaOH 的溶液,恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含有b molAgNO3的溶液,恰好使氯离子完全沉淀。

甘肃省2019年高一上学期化学期中考试试卷(I)卷

甘肃省2019年高一上学期化学期中考试试卷(I)卷

甘肃省2019年高一上学期化学期中考试试卷(I)卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共14题;共28分)1. (2分) (2018高三上·西安期中) 以下物质保存不正确的是()A . 少量金属钠保存在煤油中B . FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中C . 浓硝酸保存在棕色试剂瓶中D . 氢氧化钠溶液保存在配有玻璃塞的细口瓶中2. (2分)下列金属中,既属于有色金属又属于轻金属的是()A . 铁B . 铬C . 钠D . 银3. (2分) (2018高一下·商丘期末) 用NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列说法错误的是()A . 1mol甲基(-CH3)中含有的电子数为9NAB . 标准状况下,22.4LCH2=CH2中含C-H数为4NAC . 1mol分子式为C2H6O的物质,含O-H数一定是NAD . 0.1mol由乙烯与乙醇组成的混合物完全燃烧所消托的氧气分子数为0.3NA4. (2分) Na2CO3俗名纯碱,下面对纯碱采用不同的分类法进行的分类中正确的是()A . Na2CO3是碱B . Na2CO3是酸式盐C . Na2CO3是钠盐D . Na2CO3是难溶性盐5. (2分) (2018高一上·苏州期中) 下列溶液与20mL 1 NaNO3溶液中NO3-物质的量浓度相等的是()A . 10mL 1 溶液B . 5mL 0.8 溶液C . 10mL 2 溶液D . 10mL 0.5 溶液6. (2分) (2019高一上·兰州期末) 分类是化学学习和研究的常用手段。

下列分类结论正确的是()①氨水、氢氧化铝、冰醋酸、氟化氢都是弱电解质②HClO、浓硫酸、HNO3均具有强氧化性,都是氧化性酸③HI、Na2O2、胆矾都是电解质④SiO2、CO2、SO2都是是酸性氧化物,所以它们都能够与水反应生成相应的酸⑤漂粉精、氯水、水玻璃、水银都是混合物A . ①②④B . ②C . ②③D . ②③④⑤7. (2分)(2018·南通模拟) 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()A . 铝具有延展性,可用于冶炼金属B . 木炭具有还原性,可用于冰箱除异味C . 过氧化钠呈浅黄色,可用于潜水艇供氧D . 碳酸钠水解呈碱性,可用于清洗油污8. (2分) (2018高一上·上海期中) 既有颜色又有毒性的气体是()A . Cl2B . HFC . HClD . CO9. (2分) (2016高三上·辽宁期中) 下列各组物质的分类正确的是()①混合物:氯水、氨水、水玻璃、水银、福尔马林、聚乙烯②电解质:明矾、冰醋酸、石膏、纯碱③CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物,Na2O、Na2O2为碱性氧化物④同位素:1H+、2H2、3H⑤同素异形体:C60、C80、金刚石、石墨⑥同系物:CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2⑦同分异构体:乙二酸二乙酯、乙二酸乙二酯⑧根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸⑨在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物.A . ②⑤⑨B . ①②⑤⑦⑨C . ②④⑤⑥⑦⑨D . 全部正确10. (2分) (2018高二下·揭阳期末) 《神农本草经》说:“水银熔化(加热)还复为丹”;《黄帝九鼎神丹经》中的“柔丹”、“伏丹”,都是在土釜中加热Hg制得的。

甘肃省2019年高一上学期化学期中考试试卷

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甘肃省2019年高一上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题;共32分)1. (2分)(2019·南通模拟) 2019年政府工作报告提出:继续坚定不移地打好包括污染防治在内的“三大攻坚战”。

下列做法不符合这一要求的是()A . 推广新能源汽车,减少氮氧化物排放B . 研发可降解塑料,控制白色污染产生C . 直接灌溉工业废水,充分利用水资源D . 施用有机肥料,改善土壤微生物环境2. (2分) (2018高一上·九台期中) 分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。

某同学用下表所示形式对所学知识进行分类,其中甲与乙、丙、丁是包含关系。

下列各组中,正确的组合是()A . AB . BC . CD . D3. (2分) (2018高一上·双峰月考) 下列实验操作中正确的是()A . 蒸馏操作时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处B . 蒸发操作时,应使混合物中的水分完全蒸干后才能停止加热C . 萃取操作时,应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度必须比水大D . 分液操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出后,再将上层液体从下口放出到另一个烧杯中4. (2分) (2016高一上·宁德期末) 胶体区别于其他分散系的本质特征是()A . 胶体的分散质能通过滤纸空隙,而浊液的分散质不能B . 胶体能产生丁达尔效应C . 胶体分散质粒子直径在1nm~100nm之间D . 胶体在一定条件下能稳定存在5. (2分) (2019高一上·温州期末) 下列叙述中正确的是()A . 含最高价元素的化合物,一定具有强氧化性B . 阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性C . 化学反应中,某元素由化合态变为游离态,此元素可能被氧化,也可能被还原。

D . 失去电子多的还原剂还原性强6. (2分) (2017高一下·河南期中) 将少量铝粉加入某溶液中有氢气放出,则该溶液中一定能大量共存的离子组是()A . K﹣、Ba2+、NO3﹣、SO32﹣B . NH4+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣C . K Na2+[Al(OH)4]﹣、SO42﹣D . Na+、K+、SO42﹣、Br﹣7. (2分) (2017高一下·安徽期中) 今有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种:K+、NH4+、Cl﹣、Mg2+、Ba2+、CO32﹣、SO42﹣,现取三份100mL溶液进行如下实验:①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生②第二份加足量NaOH溶液加热后,收集到气体0.04mol③第三份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀6.27g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为2.33g.根据上述实验,以下推测正确的是()A . K+不一定存在B . 100 mL溶液中含0.01 mol CO32﹣C . Cl﹣可能存在D . Ba2+一定不存在,Mg2+可能存在8. (2分) (2016高二上·株洲期末) 下列反应属于氧化还原反应的是()A . CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑B . Na2O+H2O=2NaOHC . CaCO3=CaO+CO2↑D . Mg+2HCl=MgCl2+H2↑9. (2分) (2016高一下·汕头期末) 用NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是()A . 标准状况下,22.4 L H2O含有的分子数为NAB . 常温常压下,1.06 g Na2CO3含有的Na+数为0.02NAC . 常温常压下,NA个CO2分子占有的体积为22.4 LD . 物质的量浓度为0.5 mol•L﹣1的MgCl2溶液中含有Cl﹣个数为NA10. (2分) (2016高二下·合肥期中) 从硫元素的化合价判断,含硫元素的下列物质只作还原剂的是()A . Na2SB . SC . SO2D . H2SO411. (2分) (2018高一上·孝义期末) 能正确表示下列反应的离子方程式是:()A . Cl2通往NaOH溶液中:Cl2+OH-=Cl-+ClO-+H2OB . NaHCO3溶液中加入HCl:CO32-+2H+=CO2↑+H2OC . AlCl3溶液中加入过量稀氨水:Al3++4NH3•H2O =AlO2-+4NH4++2H2OD . Cu溶液于稀HNO3:3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O12. (2分) (2015高一上·广州期末) 设阿伏加德罗常数的数值为nA ,下列说法正确的是()A . 1molCl2溶于水反应,反应转移电子数为nAB . 56g晶体硅中含有硅分子数为2nAC . 1 mol Cu和足量稀硝酸反应产生nA个NO分子D . 标准状况下,1.12 L NO与1.12 L O2的混合物中含有的原子数为0.2nA13. (2分) (2016高二上·洛阳开学考) 下列离子方程式的书写正确的是()A . SO2使酸性KMnO4褪色:5SO2+2MnO4﹣+2H2O=5SO42﹣+2Mn2++4H+B . Fe(OH)2与HNO3溶液的反应:Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2OC . 足量NaOH与磷酸二氢铵反应:OH﹣+NH4+=NH3•H2OD . 将SO2通入BaCl2溶液中:SO2+H2O+Ba2+=BaSO3↓+2H+14. (2分)下列叙述正确的是()A . 同温同压下,相同体积的物质,其物质的量一定相等B . 等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等C . 1L一氧化碳气体质量一定比1L氧气的质量小D . 相同条件下的CO气体和NO气体,若体积相等,则它们的质量一定相等15. (2分) (2015高一上·太原月考) 将Fe,Cu,Fe2+ , Fe3+和Cu2+盛于同一容器中充分反应,如Fe有剩余,则容器中只能有()A . Cu,Fe3+B . Fe2+ , Fe3+C . Cu,Cu2+ , FeD . Cu,Fe2+ , Fe16. (2分) (2019高一上·深圳期中) 设NA为阿伏加德罗常数值,下列说法错误的是()A . 常温常压下,32gO2和32gO3所含氧原子数都是2NAB . 同温、同压下,相同体积的氟气和氩气所含的原子数相等C . 18g D2O含有的电子数为9NAD . 2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.2NA二、填空题 (共2题;共10分)17. (7分)(2018·聊城模拟) 利用废钡渣(主要成分为BaS2O3 ,含少量SiO2)为原料生产高纯氟化钡的流程如下:已知:Kap(BaS2O3)=6.96×10-11 ,Kap(BaF2)=1.0×10-6(1)步骤①除产生SO2外,还有淡黄色固体生成,该反应的离子方程式为________。

2019学年甘肃省高一上期中化学试卷【含答案及解析】(1)

2019学年甘肃省高一上期中化学试卷【含答案及解析】(1)

2019学年甘肃省高一上期中化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 化学实验中的安全意识是一种重要的科学素养。

下列实验操作中不正确的是A. CO 气体有毒,尾气处理时可以将其点燃,转化为无毒的 CO 2B. 在盛有 O 2 的集气瓶中进行铁丝燃烧实验时,事先在集气瓶底部放一些水C. 稀释浓硫酸时,先在量筒中加入一定量的水,再慢慢地加入浓硫酸并搅拌D. 给试管内的液体加热时,试管口不能对着他人或自己2. 用如图表示的一些物质或概念之间的从属或包含关系中,错误的是p3. X Y Z A HCl 酸化合物 B 银金属元素元素 C HNO 3 电解质化合物 D Cu 2 (OH) 2 CO 3 碱无机物4. 在无色透明的碱性溶液中能大量共存的离子组是A.K + 、 Cu 2+ 、Na + 、Cl -B.K + 、Na + 、NO 3 -、CO 3 2-C.Na + 、H + 、NO 3 -、SO 4 2-D.Fe 3+ 、Na + 、Cl -、SO 4 2-5. 已知丙酮(C 3 H 6 O)通常是无色液体,易溶于水,密度小于1 g·mL -1 ,沸点约为55℃ 。

要从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来,下列方法中最合理的是A.蒸馏___________ B.分液________ C.过滤______________ D.蒸发6. 某溶液中可能含有SO 4 2-、CO 3 2-、Cl - 。

为了检验其中是否含有SO 4 2-,除BaCl 2 溶液外,还需要的溶液是A .稀硫酸___________ B.稀盐酸____________________ C.NaOH 溶液____________________ D.NaNO 3 溶液7. 下列叙述正确的是A.液态氯化氢、固体氯化钾均不导电,故HCl和KCl均为非电解质B. SO 2 、SO 3 水溶液都能导电,故二者均为电解质C.铜和石墨均能导电,所以它们都是电解质D.蔗糖、乙醇在水溶液中和熔融状态下都不导电,所以它们是非电解质8. 下列各组物质中所含原子数相同的是A.2 L CO 和 2 L O 2B.同温同压下,2LO 2 和 N 2 与 NO 的混合气体 2LC.0.2 mol H 2 和 4.48 L HClD.标准状况下 2 mol CO 2 和 44.8 L 水9. 下列反应的离子方程式书写正确的是A .氧化铜与盐酸反应O 2― +2H += H 2 OB .二氧化碳通入足量氢氧化钠溶液中:CO 2 +OH -= HCO 3 -C .铝片与硫酸铜溶液反应:2Al+3Cu 2+ = 2Al 3+ +3CuD.氢氧化钡溶液与稀 H 2 SO 4 反应:H ++OH -+Ba 2+ +SO 4 2-=BaSO 4 ↓+H 2 O10. 如图两瓶体积相等的气体,在同温、同压时瓶内气体的关系一定正确的是A.所含原子数相等___________ B.所含分子数相等C.气体质量相等 ___________ D.所含 C 原子数相等11. 在盛有碘水的试管中,加入少量四氯化碳后振荡,静置片刻后A.整个溶液变紫色 B.整个溶液变棕色C.上层几乎无色,下层紫红色 D.下层几乎无色,上层紫红色12. 下列实验操作正确的是A. 分液时,上下层液体均从下口放出B. 蒸馏时忘记放碎瓷片可停止加热,冷却后补加C. 蒸发结晶时,应将蒸发皿中的溶液全部蒸干D. 过滤时,为加快过滤速度可搅拌漏斗内的液体13. 设N A 为阿伏伽德罗常数的值。

甘肃省2019年高一上学期化学期中考试试卷(II)卷

甘肃省2019年高一上学期化学期中考试试卷(II)卷

甘肃省2019年高一上学期化学期中考试试卷(II)卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题;共25分)1. (1分) (2018高一上·新疆期中) 当光束通过下列分散系时,能产生丁达尔效应的是()A . 蔗糖B . 硫酸C . 氯化钠D . 豆浆2. (1分)下列实验仪器不宜直接用来加热的是()A . 试管B . 坩埚C . 蒸发皿D . 烧杯3. (1分) (2015高一上·涡阳月考) 近代化学诞生的标志是()A . 原子学说(1803年)B . 元素周期律(1869年)C . 化学元素的概念(1661年)D . 氧化学说(1771年)4. (1分)高铁的快速发展方便了人们的出行。

工业上利用铝热反应焊接钢轨间的缝隙,反应方程式如下:2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe,其中Fe2O3是()A . 氧化剂B . 还原剂C . 既是氧化剂又是还原剂D . 既不是氧化剂又不是还原剂5. (1分) (2018高一上·天津期末) 下列叙述正确的是()A . SiO2、NO、SO2、SO3属于非金属氧化物,又属于酸性氧化物B . NH3形成铵盐的过程属于氮的固定C . 纯铁的熔点比生铁低D . 可以用光洁无锈的铁丝代替铂丝作焰色反应实验6. (1分)在8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl反应中,有213g氯气参加了反应,则被氧化的NH3的物质的量是()A . 2molB . 3molC . 1.5molD . 0.2mol7. (1分)在一定温度和压强下,气体体积主要取决于()A . 气体分子间的平均距离B . 气体分子微粒大小C . 气体分子数目的多少D . 气体分子式量的大小8. (1分)在甲乙两个坩埚中分别盛等质量的碳酸氢钠:将甲充分加热,之后冷却至室温;乙不加热。

分别向甲、乙两坩埚中加入足量的相同物质的量浓度的盐酸,反应后甲、乙两坩埚中实际消耗的HCl的物质的量之比为()A . 2:1B . 1:1C . 1:2D . 无法确定9. (1分) (2018高一下·历城开学考) 下列括号中的分离方法运用得当的是()A . 植物油和水(蒸馏)B . 水溶液中的食盐和碘(分液)C . CaCO3和CaCl2(溶解、过滤、蒸发)D . 自来水中的杂质(萃取)10. (1分)下列关于“焰色反应”的理解正确的是()A . 只有金属离子才有焰色反应B . 某物质灼烧时焰色反应为黄色,则一定只含钠元素,不含其他元素C . 做焰色反应实验时最好选择本身颜色较浅的火焰D . 每次实验后,要将铂丝用稀硫酸洗净11. (1分) (2017高一上·温州期中) 同温同压下,某容器充满O2时的质量为116g,充满CO2时的质量为122g,若充满某气体时的质量为114g,则该气体的相对分子质量为()A . 44B . 36C . 32D . 2812. (1分) (2016高一上·嘉兴期中) 在标准状况下,将V L气体A(摩尔质量为M g•mol﹣1)溶于0.1L 水中,所得溶液密度为d g•cm﹣3 ,则该溶液的物质的量浓度为()A .B .C .D .13. (1分)下列符号中,表示两个氢原子的是()A . H2B . 2HC . 2H+D . 2H214. (1分) (2018高二上·成都期末) 将0.2 mol/L的KI溶液和0.01mol/L Fe2(SO4)3溶液等体积混合后,取混合液分别进行实验。

甘肃省2019版高一上学期化学期中考试试卷(II)卷

甘肃省2019版高一上学期化学期中考试试卷(II)卷

甘肃省2019版高一上学期化学期中考试试卷(II)卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题;共32分)1. (2分)运输汽油的车上,贴有的危险化学品标志是()A .B .C .D .2. (2分)下列图象所表示的化学知识中,不正确的是()A . 分散系的分类B . 稀释浓氢氧化钠溶液的过程C . 向碳酸钠溶液中逐滴滴加盐酸D . 向偏铝酸钠溶液中逐滴滴加盐酸3. (2分) (2017高三上·芗城月考) 下列有关实验操作或判断正确的有()①用10mL量筒准确量取稀硫酸溶液8.0mL;②用干燥的pH试纸测定氯水的pH;③能说明亚硝酸是弱电解质的是:用HNO2溶液作导电试验,灯泡很暗;④使用容量瓶配制溶液时,俯视液面定容后所得溶液的浓度偏大;⑤将饱和FeCl3溶液滴入蒸馏水中即得Fe(OH)3胶体;⑥圆底烧瓶、锥形瓶、蒸发皿加热时都应垫在石棉网上;⑦除去铁粉中混有的少量铝粉.可加入过量的氢氧化钠溶液,完全反应后过滤;⑧为测定熔融氢氧化钠的导电性,可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量;⑨用食醋除去水壶中的水垢.A . 3个B . 4 个C . 5个D . 6个4. (2分)下列各项中,在容量瓶上必须标明的是()①容量②刻度线③温度④压强⑤物质的量浓度⑥用于配制酸溶液或碱溶液.A . 只有①②③B . 只有①③⑤C . 只有②④⑥D . 只有③⑤⑥5. (2分)下列关于溶液和胶体的叙述,正确的是()A . “血液透析”利用了胶体的性质B . 溶液是电中性的,胶体是带电的C . 一束光线分别通过溶液和胶体时,前者会出现明显的光带,后者则没有D . 浓NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体6. (2分)取NaOH溶液50mL,通入一定量CO2 ,再向溶液中逐滴加入0.1mol/L盐酸,标准状况下产生的CO2气体体积与所加的盐酸溶液体积之间的关系如图所示,下列说法错误的是()A . 原NaOH溶液中通入CO2后,所得溶液中c(CO32-)小于C(HCO3-)B . NaOH溶液中,Na+的物质的量浓度为0.18 mol/LC . NaOH溶液中通入CO2后,再加入足量盐酸产生CO2气体体积(标准状况)1344mL。

甘肃省2019版高一上学期化学期中考试试卷C卷

甘肃省2019版高一上学期化学期中考试试卷C卷

甘肃省2019版高一上学期化学期中考试试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题;共32分)1. (2分) (2017高一上·澄海期中) FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体、Fe(OH)3浊液是三种重要的分散系,下列叙述中不正确的是()A . Fe(OH)3胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径在10﹣9~10﹣7米之间B . 分别用一束光透过三种分散系,只有Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应C . 往FeCl3溶液中加入NaOH溶液,并适当加热,可制得Fe(OH)3胶体D . 三种分散系中分散质均属于电解质2. (2分) (2016高一下·上饶月考) 设NA表示阿伏伽德罗常数的值,下列叙述正确的是()A . 7.8 g Na2O2与足量水反应转移的电子数为0.2NAB . 常温常压下,1 mol CH4中含有的氢原子数为4NAC . 5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NAD . 12.0 g熔融的NaHSO4中含有0.1NA个Na+、0.1NA个H+和0.1NA个SO42﹣3. (2分) (2016高二上·邓州开学考) 将20mL NO2和NH3的混合气体,在一定条件下充分反应,化学方程式为:6NO2+8NH3=7N2+12H2O,已知参加反应的NO2比参加反应的NH3少2mL(气体体积均在相同状况下测定),则原混合气体中NO2和NH3的物质的量之比是()①3:2②2:3③3:7④3:4.A . ①③B . ②④C . ①②D . ③④4. (2分) (2015高二上·海南期末) 在酸性溶液中,下列各组离子可能共存的是()A . NH4+、NO3﹣、CO32﹣、Na+B . Na+、Ba2+、NO3﹣、HCO3﹣C . SO42﹣、Fe3+、K+、Cl﹣D . NO3﹣、K+、SO32﹣、Mg2+5. (2分)下列反应中,盐酸既作还原剂,又表现出酸的性质的是()A . Fe+2HCl=FeCl2+H2B . CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2OC . MnO2+4HCl MnCl2+Cl2+2H2OD . NaOH+HCl=NaCl+H2O6. (2分) (2016高二上·萧山期中) 根据如图的转化关系判断下列说法正确的是(反应条件已略去)()A . 只有反应①②④属于氧化还原反应B . 反应⑤说明该条件下铝可用于制熔点较高的金属C . 相同条件下生成等量的O2 ,反应③和④转移的电子数之比为1:1D . 反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:47. (2分) (2015高一上·金华月考) 下列萃取与分液结合进行的操作(用CCl4作萃取剂,从碘水中萃取碘)中错误的是()A . 饱和碘水和CCl4加入分液漏斗中后,塞上上口部的塞子,用一手压住分液漏斗上口部,一手握住活塞部分,把分液漏斗倒转过来振荡B . 静置,待分液漏斗中液体分层后,先使分液漏斗内外空气相通(准备放出液体)C . 打开分液漏斗的活塞,使全部下层液体沿承接液体的烧杯内壁慢慢流出D . 最后继续打开活塞,另用容器承接并保存上层液体8. (2分) (2016高二上·长安期末)在H2O中加入等物质的量的Ag+、Na+、Ba2+、NO 、SO 、Cl﹣,该溶液放在惰性电极的电解槽中通电片刻后,氧化产物与还原产物的质量比是()A . 1:8B . 8:1C . 35.5:108D . 108:35.59. (2分) (2017高二上·姜堰期末) 下列有关离子(或物质)的检验及结论正确的是()A . 用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧,火焰呈黄色,则溶液中一定不含有K+B . 向无色溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀出现,则溶液中含有SO42ˉC . 向某溶液中滴加少量氯水,再滴加KSCN溶液,若溶液变成血红色,则原溶液中一定有Fe2+D . 向某黄色溶液中加入淀粉溶液,若溶液变蓝色,则原溶液中含有I210. (2分)(2018·朝阳模拟) 我国科技创新成果斐然,下列成果中以制备非金属单质为主要目的的是()A B C D低温制备H2成功开采可燃冰(CH4·nH2O)研制出超高强钢合成全氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4ClA . AB . BC . CD . D11. (2分)下列属于分离、提纯固态有机物的操作的是()A . 蒸馏B . 萃取C . 重结晶D . 分液12. (2分) (2016高一上·广州期中) 下列反应的离子方程式错误的是()A . 碳酸钙和稀盐酸反应:CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2OB . 硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液反应:NH4++OH﹣═NH3•H2OC . CO2通入足量澄清石灰水中 CO2+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+H2OD . CuO与盐酸反应:CuO+2H+═Cu2++H2O13. (2分) (2018高三上·天津期末) 已知某离子反应为:8Fe2++NO3-+10H+=NH4++8Fe3++3H2O,下列说法不正确的是()A . Fe2+为还原剂,NO3-被还原B . 消耗1 mol氧化剂,转移电子8 molC . 氧化产物与还原产物的物质的量之比为1︰8D . 若把该反应设计为原电池,则负极反应式为 Fe2+-e-=Fe3+14. (2分) 500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3-)=6.0 mol·L-1 ,用石墨作电极电解此溶液,当通电一段时间后,两极均收集到22.4 L气体(标准状况),假定电解后溶液体积仍为500 mL,下列说法正确的是()A . 原混合溶液中c(K+)为4 mol·L-1B . 上述电解过程中共转移4 mol电子C . 电解得到的Cu的物质的量为0.5 molD . 电解后溶液中c(H+)为2 mol·L-115. (2分) (2016高一下·双峰期中) 设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列叙述正确的是()A . 标准状态下,33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为NAB . 常温常压下,7.0g乙烯与丙稀的混合物中含有氢原子的数目为NAC . 50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应,生成SO2分子的数目为0.46NAD . 某密闭容器盛有0.1mol N2和0.3mol H2 ,在一定条件下充分反应,转移电子的数目为0.6NA16. (2分) (2016高一上·澄城期中) 三种正盐的混合溶液中含有0.2molNa+ , 0.25molMg2+ , 0.4molCl ﹣,则SO 的物质的量为()A . 0.1 molB . 0.3 molC . 0.5 molD . 0.15 mol二、综合题 (共3题;共11分)17. (4分) (2018高一上·湖北期中) 向Ba(OH)2和NaOH的混合溶液中逐渐通入CO2气体至过量,生成沉淀的物质的量(n)和通入CO2气体的(V) 的关系如图所示,试回答:(1) 0到a点之间的反应的离子方程式________(2) a到b点之间的反应的离子方程式________(3) b点之后的反应的离子方程式________(4) c 点CO2的体积________mL(同温同压下)。

甘肃省民乐县第一中学2018-2019学年高一化学10月月考试题

甘肃省民乐县第一中学2018-2019学年高一化学10月月考试题

甘肃省民乐县第一中学2018-2019学年高一化学10月月考试题考试时间:90分钟总分:100分注意事项:1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2.请将答案正确填写在答题卡上相对原子质量:H:1 C: 12 O:16 N:14 Ne:20 Na:23 S:32 Cl:35.5第I卷(选择题)一、单选题(每小题3分,共60分)1.容量瓶上需标有以下五项中的()①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线A.①③⑤B.②③⑤C.①②③D.②③④2.下列实验操作中正确的是()A.应使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加热B.蒸馏操作时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C.分液操作时,下层液体从分液漏斗下口放出后再将上层液体从下口放出到另一个烧杯中D.萃取操作时,应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度必须比水大3.用四氯化碳萃取碘水中的碘时,下列说法不正确的是()A.实验使用的主要仪器是分液漏斗B.碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大C.碘的四氯化碳溶液呈紫色D.静止分层后,碘的四氯化碳溶液在上层4.萃取碘水中的碘,可用的萃取剂是①四氯化碳②汽油③酒精()A.只有① B.①和② C.①和③ D.①②③5.某溶液中滴入BaCl2溶液,产生白色沉淀,再滴入稀硝酸,沉淀不溶解,则该溶液中()A.一定有SO42- B.可能有SO42-或Ag+C.一定无Ag+ D.还可能有CO32-6.下列对于“摩尔”的理解正确的是()A.1 mol任何物质所含有的原子数都相同B.摩尔是物质的量的单位,简称摩,符号为molC.摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来D.国际上规定,0. 012 kg C中所含有的碳原子数目为1摩7.下列叙述正确的是()A. 1 mol CO2的质量为44g/molB. CO2的摩尔质量为44gC. CO2的摩尔质量等于CO2的相对分子质量D. N A个CO2的质量(以克作为单位)与CO2的相对分子质量在数值上相同8.N A代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.在同温同压时,相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同B.2g氢气所含原子数目为N AC.在常温常压下,11.2L氮气所含的原子数目为N AD.17g氨气所含电子数目为10N A9.用N A表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是()A.64g SO2含有氧原子数为1N AB.物质的量浓度为0.5mol/L Mg Cl2溶液,含有Cl-离子数为1N AC.标准状况下,22.4L H2O的分子数为1N AD.常温常压下,14g N2含有分子数为0.5N A10.常温常压下,气体体积的大小主要取决于()A.构成气体的分子的大小 B.构成气体的分子的相对分子质量大小C.构成气体的分子数目的多少 D.构成气体的分子所含原子的多少11.下列叙述中,正确的是()A.在标准状况下,1mol任何物质的体积为22.4LB.等物质的量浓度的盐酸和硫酸中,H+的物质的量浓度也相等C.1molH2和1molHe中,所含的分子数相同、原子数相同、质量也相同D.体积为6L的O2,其质量可能为8g12.科学家已发现一种新型氢分子,其化学式为H3,在相同条件下,等质量的H3和H2相同的是()A.原子数 B.分子数 C.体积 D.物质的量13.已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g,则X气体的摩尔质量是()A.16g B.32g/mol C.64g /mol D.32g14.下列数量的物质中含原子个数最多的是( )A. 0.4 mol氧气 B. 4 ℃时,5.4 mL H2OC.标准状况下, 5.6 L二氧化碳 D. 10 g氖气15.下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是()A.体积相等时密度相等B.原子数相等时具有的中子数相等C.体积相等时具有的电子数相等D.质量相等时具有的质子数相等16.各物质中含有的少量杂质以及除去这些杂质对应的方法如表所示。

甘肃省2019年高一上学期期中化学试卷

甘肃省2019年高一上学期期中化学试卷

甘肃省2019年高一上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共18题;共36分)1. (2分) (2019高一上·惠州期末) 胶体区别于其它分散系的本质特征是()A . 胶体粒子不能透过半透膜B . 胶体粒子带电荷C . 胶体能够发生丁达尔现象D . 胶体粒子直径在 1-100nm 之间2. (2分) (2016高一上·长春期中) 下列说法正确的是()A . 18g水含有的原子数为NAB . 4g金属钙变成钙离子时失去的电子数为0.1NAC . 1molO2的质量等于1mol氧原子的质量D . 24gO2和24gO3所含的原子数目相等3. (2分) (2019高一上·宁县期末) 下列实验操作、实验现象、解释或结论不对应的是()A . AB . BD . D4. (2分) (2016高三上·故城期中) 某同学用量筒量取液体时,将量筒平放,仰视液体凹液面最低处读数为16.0mL,倾倒出一部分溶液,又俯视液体凹液面最低处,读数为10.0mL,该同学取出液体的体积是()A . 大于6.0mLB . 等于6.0mLC . 小于6.0mLD . 无法判断5. (2分) (2016高二上·巴彦期中) 同温同压下,气体的密度之比等于相对分子质量之比,已知空气的平均相对分子质量为29,同温同压下,下列气体的密度比空气密度小的是()A . 二氧化氮B . 二氧化碳C . 二氧化硫D . 一氧化碳6. (2分)(2016·大庆模拟) 下列实验操作、现象和结论均正确的是()A . AC . CD . D7. (2分) (2019高三上·拜泉月考) 设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是()A . 0.2mol丁烷完全裂解生成乙烯的分子数一定为0.2NAB . 13gNaN3爆炸分解为Na和N2 ,转移电子数为0.2NAC . 1L0.1mol·L-1(NH4)2SO3溶液中,含NH4+数目为0.2NAD . 0.2molN2O4充入密闭容器中,产生气体分子总数为0.4NA8. (2分) (2016高二下·金台期中) 下列各组液体混合物,能用分液漏斗进行分离的是()A . 苯和溴苯B . 水和酒精C . 乙酸乙酯和水D . 辛烷和汽油9. (2分) (2018高三上·武邑期中) 217年5月4日《光明日报》报道称,中科院大连化学物理研究所的研究团队利用多功能催化剂首次实现了 CO2直接加氢制汽油的过程。

甘肃省民乐县一中2018-2019学年高一4月月考化学试卷

甘肃省民乐县一中2018-2019学年高一4月月考化学试卷

民乐一中2018—2019学年第二学期高一年级第一次诊断考试化学试卷考试时间:90分钟 总分:100分注意事项:1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上相对原子质量:H:1 C: 12 O:16 N:14 Na:23 S:32 Cl:35.5 Zn:65第I 卷(选择题)一、单选题(每小题3分,共60分)1.氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物。

下列关于氢化物的叙述中正确的是( )A .一个D 2O 分子所含的中子数为8B .NH 3的结构式为C .HCl 的电子式为H +[∶C l ····∶]- D .热稳定性:H 2S >HF2.最新报道:科学家首次用X 射线激光技术观察到CO 与O 在催化剂表面形成化学键的过程。

反应过程的示意图如下:下列说法正确的是( ) A .CO 和O 生成CO 2是吸热反应 B .在该过程中,CO 断键形成C 和OC.CO和O形成了具有极性共价键的CO2D.状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程3.“玉兔”号月球车用23894Pu作为热源材料。

下列关于23894Pu的说法正确的是( )A.23894Pu与23892U互为同位素B.23894Pu与23994Pu互为同素异形体C.23894Pu与23892U具有完全相同的化学性质D.23894Pu与23894Pu具有相同的最外层电子数4.短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如右图所示。

下列说法中,正确的是()A.Y的原子半径在同周期主族元素中最大B.W的非金属性比Z的弱C.Z的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强D.W的最高价氧化物对应的水化物是强酸5.下列说法中正确的组合是( )①氢元素有三种核素H、D、T,它们互称为同位素,HD属于化合物②吸热反应必须加热才能完成③化学反应过程包括旧化学键断裂和新化学键形成的过程④石墨变金刚石要吸热,故金刚石比石墨稳定⑤铅蓄电池工作时两极的质量均增加⑥燃煤发电的能量转化关系为化学能→热能→机械能→电能⑦可在周期表金属和非金属的分界处寻找半导体材料,如硅、锗等⑧1 mol酸和1 mol碱发生中和反应生成水所释放的热量叫中和热⑨碱性锌锰电池属于二次电池⑩NH3和HCl的化合反应与NH4Cl的分解反应称为可逆反应()A.①③⑥⑨B.③⑤⑥⑦C.②③⑧⑨D.①③④⑦⑩6.Li­SO2电池具有输出功率高和低温性能好等特点。

甘肃省民乐县第一中学2018届高三上学期期中考试化学试卷(含答案)

甘肃省民乐县第一中学2018届高三上学期期中考试化学试卷(含答案)

民乐县第一中学高三上学期期中考试化学试题时间:90分钟满分:100分可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 S-32 Na-23 Al-27Cu-64 Zn-65 Fe-56第Ⅰ卷(选择题共42)一、选择题(本题共14小题,每小题只有一个....选项符合题意,每小题3分,共42分)1.化学在环境保护、资源利用等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用。

下列做法与此理念相违背的是()A.食品中大量添加苯甲酸钠等防腐剂,可有效延长其保质期B.“地沟油”可以制成肥皂,提高资源的利用率C.加快开发高效洁净能源转换技术,缓解能源危机D.“APEC蓝”是2014年新的网络词汇,形容2014年APEC会议期间北京蓝蓝的天空。

说明京津冀实施道路限行和污染企业停工等措施,对减轻雾霾、保证空气质量是有效的。

2.设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是()A.3.2g铜与足量稀硝酸反应过程中转移电子0.1N AB.5.6g 铁粉与硝酸反应失去电子数一定为0.3 N AC.1L 0.5 mol/L Na2CO3溶液中含有的CO32-数目小于0.5N AD.N A个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7:23.常温,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A.pH=1的溶液中: I-、NO3-、SO42-、Na+B.由水电离的c(H+)=1×10-14mol·L-1的溶液中:Ca2+、K+、Cl-、HCO3-C.c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中: NH4+、Al3+、NO3-、Cl-D.c(Fe3+)=0.1 mol·L-1的溶液中:K+、ClO-、SO42-、SCN-4.分子式为C6H14O的醇有多种结构,其中能经过两步氧化生成羧酸的结构有(不考虑立体异构)()A.8种 B.9种 C.10种D.11种5.下列有关实验操作、现象和结论都正确的是()选项实验操作现象结论A 向稀硝酸溶液中加入过量铁粉充分反应后,滴加KSCN溶液溶液变为血红色稀硝酸具有氧化性能将Fe氧化成Fe3+B 向AgNO3溶液中滴加过量氨水溶液澄清Ag+与NH3·H2O能大量共存C 向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4在管口观察到红棕色气体HNO3分解成了NO2D 向某溶液中滴加浓NaOH溶液,将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸变蓝该溶液中存在NH4+6.下列各组中的两种物质相互反应时,无论哪种过量都可用同一个离子方程式表示的是()①碳酸钠溶液与盐酸②偏铝酸钠溶液与盐酸③二氧化碳与氢氧化钠溶液④硝酸银溶液和氨水⑤氯化铝与氨水⑥碳酸氢钠溶液与澄清石灰水.A.③⑤ B.①③⑥ C.仅有⑤ D.②④7.下列实验不合理的是()①②③④A.①证明非金属性强弱 S>C>Si B.②四氯化碳萃取碘水中的碘C.③制备并收集少量NO气体 D.④制备少量氧气8.在恒容密闭容器中可以作为2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)达到平衡状态的标志是( )①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2;②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n molNO;③混合气体的颜色不再改变;④混合气体的密度不再改变的状态;⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态;⑥混合气体中NO与O2的物质的量之比保持恒定;⑦混合气体中NO与NO2的物质的量之比保持恒定A.①③⑤⑦ B.②④⑤ C.①③④ D.①②③④⑤9.一种驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池原理示意如图,下列有关该电池说法正确的是()A.电流由电极A经外电路流向电极BB.电池工作时,OH-向电极B移动C.该电池工作时,每消耗22.4L NH3转移3mol电子D.电极A上发生的电极反应为:2NH3-6e-+ 6OH-=N2 + 6H2O10.下列各组物质之间通过一步反应能实现转化关系,且与表中条件也匹配的是()选项X Y Z 箭头上为反应条件或试剂A Fe FeCl2FeCl3①通入少量Cl2B Na2CO3NaCl NaHCO3②先通CO2、再通过量NH3C SiO2Na2SiO3H2SiO3③加热D NaAlO2Al(OH)3Al2O3④加H2O11.在酸性高锰酸钾溶液中加入过氧化钠粉末,溶液褪色,其中发生反应的离子方程式为:2MnO-4+16H++5Na2O2===2Mn2++5O2↑+8H2O+10Na+。

甘肃省2019版高一上学期期中化学试卷(II)卷

甘肃省2019版高一上学期期中化学试卷(II)卷

甘肃省2019版高一上学期期中化学试卷(II)卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题;共50分)1. (2分) (2018高一上·台州月考) 下列溶液中,Cl-的物质的量浓度最大的是()A . 300 mL0.1 mol/L NaCl溶液B . 10 mL0.2 mol/LAlCl3溶液C . 标准状况下,4.48LHCl气体配成的1 L溶液D . 100 mL0.1 mol/LFeCl3溶液2. (2分) (2018高一下·重庆期中) 已知R2+核外有a个电子,b个中子。

能符合题意表示R原子符号的是()A . RB . RC . RD . R3. (2分) (2017高一上·深圳期中) 下列叙述正确的是()A . 纯碱、烧碱均属碱B . CO2、SO2均属酸性氧化物C . 凡能电离出H+的化合物均属酸D . 盐类物质一定含有金属离子4. (2分) (2019高一下·辉南月考) 在离子RO3n-中共有x个核外电子,R原子的质量数为A,则R原子核内含中子的数目为()A . A+n+48+xB . A-n-24-xC . A-n+24-xD . A+n+24-x5. (2分)下列叙述正确的有()项①氯化钠溶液能导电,所以氯化钠溶液是电解质②BaSO4投入水中,导电性较弱,故它是弱电解质③氯化氢水溶液能导电,所以氯化氢是电解质④三氧化硫溶于水能导电,所以三氧化硫是电解质.⑤铜能导电,所以是电解质.⑥CaCO3投入水溶液几乎不能导电,但CaCO3是强电解质.⑦氯气溶于水能导电所以氯气为电解质.A . 1B . 2C . 3D . 46. (2分) (2018高二上·太原期末) 下图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图.装置内发生的主要反应中不含()A . 化合反应B . 分解反应C . 置换反应D . 氧化还原反应7. (2分) (2017高一上·广东期中) 下列现象或变化过程与胶体的性质无关的是()A . 清晨森林中的道道光柱B . 明矾净水C . 海水的淡化D . 河流入海处易形成沙洲8. (2分) (2019高二上·长治期末) 下列表达式错误的是()A . 甲烷的电子式:B . 碳原子的L层电子轨道表示式:C . 硫离子的核外电子排布式:1s22s22p63s23p6D . 碳-12原子:9. (2分) (2017高一上·山东期中) 标准状况下,现有①6.72L CH4②3.01×1023个HCl分子③13.6g H2S④0.2mol NH3 ,对这四种气体的关系有以下四种表述:a.体积:②>③>①>④b.物质的量:②>③>④>①c.质量:②>③>①>④d.氢原子个数:①>③>④>②其中正确的是()A . abcB . bcdC . abcdD . acd10. (2分) (2016高一下·汕头期末) 下列各物质中属于纯净物的是()①水玻璃②水泥③普通玻璃④漂白粉⑤Na2CO3•10H2O⑥氯水⑦液氯⑧纯净的盐酸.A . ①④B . ①⑤⑦⑧C . ①⑤⑥D . ⑤⑦11. (2分) (2018高一上·九江期中) 相同质量的SO2和SO3相比较,下列有关叙述中正确的是()①它们所含的分子数目之比为1∶1②它们所含的原子数目之比为15∶16③它们所含的氧原子数目之比为2∶3④它们所含的硫原子数目之比为5∶4⑤它们所含的电子数目之比为1∶1A . ②③B . ①④C . ②④⑤D . ①②③④⑤12. (2分)同温同压下,等容积的两个密闭集气瓶中分别充满12C18O和14N2两种气体,关于这两个容器中气体的说法正确的是()A . 原子数和中子数都相等B . 分子数和质量都不相等C . 分子数和质量都相等D . 质子数相等,质量不等13. (2分) (2016高二下·河北期末) 在探究新制饱和氯水成分的实验中,下列根据实验现象得出的结论不正确的是()A . 氯水的颜色呈浅绿色,说明氯水中含有Cl2B . 向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,产生白色沉淀,说明氯水中含有Cl﹣C . 向氯水中加入NaHCO3粉末,有气泡产生,说明氯水中含有H+D . 向FeCl2溶液中滴加氯水,溶液颜色变成棕黄色,说明氯水中含有HClO14. (2分) (2017高一上·南昌期末) 现有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液,只用一种试剂就可以鉴别它们,这种试剂是()A . 盐酸B . NaOH溶液C . 氨水D . KSCN溶液15. (2分) (2015高一上·南昌月考) 硫酸镁和硫酸铝溶液等体积混合后,铝离子浓度为0.2mol/L,硫酸根离子的浓度为0.5mol/L,则混和溶液中镁离子浓度为()A . 0.15 mol/LB . 0.3 mol/LC . 0.45 mol/LD . 0.2 mol/L16. (2分) (2018高一上·慈溪期中) 下列说法正确的是()A . 用pH试纸检验某干燥气体的酸碱性时,要先用蒸馏水将试纸润湿B . 容量瓶用蒸馏水洗涤后必须烘干才能进行溶液的配制C . 蒸馏操作时,应使温度计水银球插入到溶液的液面下D . 分液漏斗放液时,先从下口放出下层液体,再从下口继续放出上层液体17. (2分)水溶液X中只可能溶有Na+、Ca2+、Fe3+、AlO2﹣、SiO32﹣、CO32﹣、SO42﹣中的若干种离子.某同学对该溶液迸行了如下实验:下列判断正确的是()A . 气体甲一定是纯净物B . 沉淀甲是硅酸和硅酸钙的混合物C . Na+、AlO2﹣和SiO32﹣一定存在于溶液X中D . CO32﹣和SO42﹣一定不存在于溶液X中18. (2分) (2017高一上·昌平期末) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值.下列说法正确的是()A . 氨气的摩尔质量是17gB . NA个氢分子和NA个氧分子的质量比为1:16C . 标准状况下,22.4 L水中含有的分子数目为NAD . 100 mL1mol/L MgCl2溶液中含有 0.1 mol Cl﹣19. (2分) (2016高一下·厦门期中) 下列说法正确的是()A . 12C、13C、14C、金刚石、石墨都是碳元素的同位素B . 同种元素的原子,质量数一定相同C . 互为同位素的原子,质子数一定相同D . 由一种元素组成的物质,一定是纯净物20. (2分) (2018高一上·宿州期中) 下列说法正确的是()A . 有单质参加又有单质生成的反应,一定属于氧化还原反应B . Ag++Cl-=AgCl↓的反应属于化合反应C . 从1L1mol/L的H2SO4溶液中取出10mL该溶液,取出液H+浓度为2mol/LD . 一种元素化合价升高时必然有另一种元素化合价降低21. (2分) (2019高三上·蚌埠期中) 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是()A . AB . BC . CD . D22. (2分)在化学的发展史上,许多科学家创建的理论对化学科学的发展起到重大的作用.有关科学家与其创建的理论对应不匹配的是()A . 墨子:物质的分割是有条件的B . 汤姆生:葡萄干面包模型C . 德谟克利特:古典原子论D . 贝克勒尔:原子结构的行星模型23. (2分)(2018·成都模拟) 某同学利用下列装置探究Na与CO2反应的还原产物,已知PdCl2+CO+H2O=Pd(黑色)↓+CO2+2HCl。

甘肃省2019版高一上学期期中化学试卷C卷

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甘肃省2019版高一上学期期中化学试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题;共50分)1. (2分)下列说法不正确的是()A . 蚕丝、羊毛和淀粉分别属于纤维素、蛋白质和多糖B . 乙醇、氯化银和乙酸分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C . FeO、Al2O3、N2O3分别属于碱性氧化物、两性氧化物、酸性氧化物D . 煤的干馏、石油的分馏分别是化学变化、物理变化2. (2分) (2018高一上·薛城期中) 下列说法正确的是()A . 物质的量就是物质的质量B . 摩尔是物质的量的单位C . 阿伏加德罗常数无单位D . 摩尔体积的单位是L3. (2分)下列实验操作正确的是()A . 给烧杯里的液体直接加热B . 将配制的NaOH溶液保存在配有玻璃塞的细口瓶中C . 用蒸发方法使KCl 从溶液中析出时,应将蒸发皿中KCl 溶液全部加热蒸干D . 分液时,分液漏斗下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出4. (2分) (2015高一上·简阳月考) 下列关于混合物、纯净物、电解质和非电解质的正确组合是()C石墨空气苛性钾碳酸钙D浓硫酸氨水氯化钠氯气A . AB . BC . CD . D5. (2分) (2018高一上·菏泽期中) 某实验需要0.2mol NaOH固体,用托盘天平称取时,托盘天平的读数为()A . 等于8.0 gB . 等于8.00 gC . 大于8.0 gD . 大于8.00 g6. (2分) (2016高二上·福州期中) 设NA为阿伏伽德罗常数值.下列有关叙述正确的是()A . 1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2NAB . 14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NAC . 1 molFe溶于过量硝酸,电子转移数为2NAD . 标准状况下,2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NA7. (2分)下列有关实验操作错误的是()A . 用药匙取用粉末状或小颗粒状固体B . 用胶头滴管滴加少量液体C . 给盛有体积液体的试管加热D . 倾倒液体时试剂瓶标签面向手心8. (2分) (2016高二上·汪清月考) 过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质,通过如下几个实验步骤,可制得纯净的食盐水:正确的操作顺序是()①加入稍过量的Na2CO3溶液;②加入稍过量的NaOH溶液;③加入稍过量的BaCl2溶液;④滴入稀盐酸至无气泡产生;⑤过滤.A . ③②①⑤④B . ①②③⑤④C . ②③①④⑤D . ③⑤②①④9. (2分)(2016·铜山模拟) 在下列溶液中,各组离子一定能够大量共存的是()A . 能使广泛pH试纸显红色的溶液:K+、Ba2+、Cl﹣、Br﹣B . 含有大量Al3+的溶液:Na+、Cl﹣、HCO3﹣、SO42﹣C . 能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液:K+、SO42﹣、S2﹣、SO32﹣D . 常温下 =1012的溶液:Fe2+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣10. (2分)(2018·兰州模拟) 下列化学反应的离子方程式书写错误的是()A . 用FeCl3溶液腐蚀印刷线路板上的Cu:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+B . 向CuSO4溶液中加入Na2O2:2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑C . 稀硝酸中加入过量铁粉: Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2OD . 用Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢:CaSO4(s)+CO32-(aq) CaCO3(s)+SO42-(aq)11. (2分) (2016高一上·河北期中) 某同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时,造成所配溶液浓度偏高的原因是()A . 所用NaOH已经潮解B . 定容时观察液面俯视C . 洗涤烧杯和玻棒的溶液未转入容量瓶中D . 用带游砝的托盘天平称2.4 g NaOH时误用了“左码右物”方法12. (2分) (2017高一上·焦作期中) 在0.2L由NaCl、MgCl2、BaCl2组成的混合溶液中,部分离子浓度大小如图所示,对于该溶液成分,下列说法不正确的是()A . NaCl的物质的量为0.2molB . 溶质MgCl2的质量为9 gC . 该混合液中BaCl2的物质的量为0.1molD . 将该混合液加水稀释至体积为1 L,稀释后溶液中的Ba2+物质的量浓度为0.1mol/L13. (2分) (2017高一上·淮安期中) “纳米材料”是当今材料科学研究的前沿,其研究成果广泛应用于催化及军事科学中.所谓“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料,如将纳米材料分散到分散剂中,所得混合物一定具有的性质是()A . 无色透明B . 有丁达尔效应C . 所得液体呈胶状D . 所得物质一定是悬浊液14. (2分) (2016高一上·福建期中) 当光束通过下列分散系:①有尘埃的空气②稀硫酸③水④墨水,能观察到丁达尔效应的是()A . ①②B . ③④C . ①④D . ②④15. (2分) (2016高一上·苏州期末) 下列各组物质中,前者是强电解质,后者是弱电解质的是()A . 硫酸、三氧化硫B . 食盐、酒精C . 氯化钙、氢氧化钙D . 碳酸氢钠、醋酸16. (2分) (2015高一上·简阳月考) 下列离子方程式中正确的是()A . H2SO4与Ba(OH)2溶液反应:Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2OB . 将稀硝酸滴加到氯化银固体上:AgCl+H+═Ag++HClC . 澄清的石灰水与稀盐酸反应:H++OH﹣═H2OD . 大理石溶于醋酸的反应:CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O17. (2分)在下列各溶液中,离子一定能大量共存的是A . 强碱性溶液:K+、Al3+、Cl-、SO42-B . 0.1mol/LFe3+的溶液中:K+、Mg2+、NO3- 、I-C . 0.1mol/LFe3+的溶液中:Na+、K+、CO32-、Cl-D . 室温pH=1的溶液中:Na+、Fe3+、NO3- 、SO42-18. (2分) (2016高一上·安庆期中) 下列离子方程式,书写正确的是()A . 盐酸与石灰石反应CO +2H+=CO2↑+H2OB . 硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液Ba2++2OH﹣+Cu2++SO =BaSO4↓+Cu(OH)2↓C . 硝酸银溶液中加入铜粉Ag++Cu=Cu2++AgD . 铁与稀盐酸反应2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑19. (2分) (2018高二上·永年开学考) 设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A . 在标准状况下,以任意比例混合的CH4与CO2的混合物22.4L,所含有的分子数为NAB . 在标准状况下,NA个H2O 分子所占体积为22.4LC . 常温常压下, 1mol Cl2与氢氧化钠溶液反应,发生转移的电子数为2NAD . 常温常压下,28g氮气含有的核外电子数为10 NA20. (2分) (2017高一上·西安期末) 将某份铁铝合金样品均分为两份,一份加入足量盐酸,另一份加入足量NaOH溶液,同温同压下产生的气体体积比为3:2,则样品中铁、铝物质的量之比为()A . 3:2B . 2:1C . 3:4D . 4:321. (2分) (2017高一上·上海期末) 在常温下,分别利用下列反应产生氢气,其反应方程式分别为:①2KMnO4+16HCl(浓)→2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O②KClO3+6HCl(浓)→KCl+3Cl2↑+3H2O如果上述两个反应所产生的氯气质量相等,被氧化的还原剂的物质的量之比为()A . 8:5B . 6:5C . 2:1D . 1:122. (2分)已知下列3个反应:2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2 ,2FeCl2+Cl2═2FeCl3 ,KClO3+6HCl═3Cl2↑+3H2O+KCl.若某溶液中有FeCl2和FeI2同时存在,要氧化I而得到FeCl2溶液,应加入适量()A . FeCl3B . Cl2C . KClO3D . HCl23. (2分)下列变化需加入氧化剂才能完成的是()A . MnO2B . CO2C . S2-HS-D . Br-Br224. (2分)下列有关离子的检验方法一定正确的是A . 向某溶液中滴加BaCl2溶液,若有白色沉淀,再滴加足量稀HNO3 ,若沉淀不溶解,则说明原溶液中一定含Ag+B . 向某溶液中滴加KSCN溶液,若溶液出现血红色则说明原溶液中含Fe3+C . 向某溶液中滴加足量稀HCl,产生的气体能使澄清石灰水变浑浊,则说明原溶液中一定含CO32-D . 用铂丝蘸取某溶液在无色火焰上灼烧直接观察火焰颜色,未见紫色,说明原溶液中不含K+25. (2分) (2016高三上·安庆期中) 向一定量的明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液,生成沉淀的质量m与加入Ba(OH)2溶液的体积V之间的关系正确的是()A .B .C .D .二、填空题 (共4题;共27分)26. (9分) (2016高二下·成都期末) 利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测和处理.某工厂对制铬工业污泥中Cr(Ⅲ)的回收与再利用工艺如下(硫酸浸液中金属离子主要是Cr3+ ,其次是Fe3+、Fe2+、Al3+、Ca2+、Mg2+):常温下部分阳离子的氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见下表:阳离子Fe3+Fe2+Mg2+Al3+Ca2+Cr3+开始沉淀时的pH1.97.09.6 4.29.7沉淀完全时的pH3.29.011.18.011.79.0(>9.0 溶解)(1)酸浸时,为了提高浸取率可采取的措施是________(至少一条).(2)调pH=4.0是为了除去________(3)钠离子交换树脂的作用原理为Mn++nNaR→MRn+nNa+,被交换的杂质离子是________(4)试配平下列氧化还原反应方程式:________ Fe2++________H2O2+________H+═________ Fe3++________(5)通入SO2的目的是________.27. (5分) (2016高二下·包头期中) 为应对环境污染,使得对如何减少煤燃烧和汽车尾气中各种含碳、氮、硫等气体的排放,及有效地开发利用碳资源的研究显得更加紧迫.(1)为减少煤燃烧中废气的排放,常将煤转化为清洁气体燃料.请写出焦炭与水蒸气高温下反应的化学方程式:________.(2)选择适当的催化剂在高温下可将汽车尾气中的 CO、NO转化为无毒气体.已知:①2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H1=﹣566kJ∙mol﹣1②2NO(g)+2CO(g)⇋N2(g)+2CO2(g)△H2=﹣746kJ∙mol﹣1则反应N2(g)+O2(g)═2NO(g)的△H=________kJ∙mol﹣1.(3)在一定温度下,向1L密闭容器中充入0.5mol NO、2mol CO,发生上述反应②,20s反应达平衡,此时CO的物质的量为1.6mol.在该温度下反应的平衡常数K=________.(4) NO2会污染环境,可用NaOH溶液吸收NO2并生成等量的NaNO3和NaNO2.此反应的离子方程式是________;恰好反应后,所得溶液呈弱碱性,则溶液中离子浓度大小关系是 c(Na+)>________.28. (5分)(2018高一上·昆明期中) 处于下列状态的物质:①氢氧化钠固体②CO2③H2SO4溶液④铁⑤熔融KHSO4 ⑥BaCO3固体⑦液氨⑧CuSO4⑨石灰水 (请用序号填写)(1)上述物质中属于电解质的是1,(2)上述物质中属于非电解质的是1,(3)写出①的水溶液和③反应的离子方程式1,(4)写出①的水溶液和⑧的水溶液反应的离子方程式1,(5)写出③和④反应的离子方程式1。

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民乐一中2018——2019学年高一年级期中考试化学试卷相对原子质量:H:1 C:12 O:16 S:32 Mg:24 Al:27 Cl:35.5 Na:23 Cu:64Ⅰ卷(60分)一.选择题(每小题只有一个选项,每小题3分) 1.如下图所示的实验操作中正确的是( )2、金属钠着火时,可以灭火的物质是 ( )A 、湿布B 、干粉灭火器(主要成分:CO 2)C 、 煤油D 、沙子 3、设N A 表示阿伏加德罗常数,则下列说法中正确的是 ( ) A 、22.4L 水含有的水分子个数为N AB 、11.5g 钠与水发生反应转移的电子数为N AC 、一个氧原子的质量为32/N A gD 、在标准状况下,4.48L CH 4中所含的原子总数为N A4、自来水可以用氯气消毒。

有些药品若用自来水配制,则明显会导致药品变质。

下列哪些药品不能用自来水配制( )。

A 、AgNO 3B 、Na 2SO 4C 、NaClD 、AlCl 35.下列溶液中Cl -的物质的量浓度与500 mL 1 mol ·L -1MgCl 2溶液中Cl -的物质的量浓度相同的是 ( )A 、250 mL 2 mol ·L -1CaCl 2溶液 B 、500 mL 4 mol ·L -1NaCl 溶液 C 、500 mL 2 mol ·L -1NaCl 溶液 D 、250 mL 4 mol ·L -1CaCl 2溶液 6、从元素化合价变化分析,下列变化中必须加入氧化剂才能发生的是(不考虑分解反应)( )A.SO 2 SB.Na 2SO 3 SO 2C.I - I 2D.HCO 3- CO 32- 7、如果a g 某气体中含有的分子数为b ,则c g 该气体在标准状况下的体积是( )A. .AacN b4.22 LB.AcN ab 4.22C.AbN ac4.22LD.A aN bc4.22 L 8、某溶液中可能含有SO 2-4、CO 2-3、Cl -.为了检验其中是否含有SO 2-4,除BaCl 2溶液外,还需要的溶液是( )A .H 2SO 4B .HClC .NaOHD .NaNO 39、使用胆矾配制1 L 0.1 1mol L -⋅的4CuSO 溶液,正确的做法是( )A.将胆矾加热除去结晶水后,称取16 g 溶于1 L 水中B.称取胆矾25 g 溶于1 L 水中C.将25 g 胆矾溶于少量水,然后将溶液稀释到1 LD.将16 g 胆矾溶于少量水,然后将此溶液稀释至1 L10、在强酸性溶液中,下列各组离子能大量共存的是( )A 、Fe 2+、K +、Cl -、MnO 4-B 、Ag +、Na +、NO 3-、Cl -C 、Zn 2+、Al 3+、SO 42-、Cl -D 、Ba 2+、NH 4+、Cl -、HCO 3-11、同温同压下,氦气、氢气和氨气的体积比为3∶2∶1,则其原子个数比为( )A 、1∶2∶3B 、4∶3∶3C 、3∶4∶4D 、3∶2∶112、除去某物质中所含的杂质,所选用的试剂或操作方法不正确的是( )13、微波是一种高频电磁振荡,“微波炉”就是利用高频电磁振荡使食品中分子也产生振荡而发热,现代医学上使用的微波手术刀进行外科手术,其好处主要是使开刀处的血液迅速凝固而减少失血,关于其作用原理的说法正确的是( )A .微波电流迅速中和血液胶粒所带的电荷而聚沉B .微波使局部血液受热而使血液胶体聚沉C .微波电流通过金属手术刀时产生的高温使血液凝固D .以上说法都正确14、 已知M 2O 7x- + 3 S 2- + 14 H += 2 M 3++ 3S ↓ + 7H 2O,则M 2O 7x-中的M 的化合价为( )A +2B +3C +4D +6 15、下列各组物质中,按酸、碱、盐、碱性氧化物、酸性氧化物的顺序排列正确的是( )A、盐酸、纯碱、氯酸钾、氧化镁、二氧化硅B、硝酸、烧碱、次氯酸钠、氧化钙、二氧化硫C、次氯酸、消石灰、硫酸铵、过氧化钠、二氧化碳D、醋酸、过氧化钠、碱式碳酸铜、氧化铁、一氧化碳16、等质量的钠、镁、铝分别与足量盐酸反应,产生H2质量由大到小排列顺序正确的是( )A、Al、Mg、NaB、Mg、Al、NaC、Na、Mg、AlD、Na、Al、Mg17、在一定温度和压强下的理想气体,影响其所占体积大小的主要因素是()A. 分子数目的多少B. 分子间距离的大小C. 分子间引力的大小D. 分子直径的大小18、1mol O2在放电条件下发生下列反应:3O2放电2O3,如有30%O2转化为O3,则放电后混合气体对H2的相对密度是()A. 16B. 17.8C. 18.4D. 35.619、下列离子方程式书写正确的是()A、氧化铜与盐酸反应 O2― +2H+ ====H2OB、氨气通入醋酸CH3COOH + NH3 = CH3COO-+NH4+C、碳酸氢钠溶液与NaOH溶液混合:HCO3- + OH- = H2O + CO2↑D、硫酸氢钠溶液与NaOH溶液混合:HSO4- + OH- = H2O + SO42-20、常温下,在下列溶液中发生如下反应:①16H++10Z-+2XO-4===2X2++5Z2+8H2O②2A2++B2===2A3++2B-③2B-+Z2===B2+2Z-由此判断下列说法正确的是( )A.反应Z2+2A2+===2A3++2Z-不能进行B.Z元素在①③反应中均被氧化C.氧化性由弱到强的顺序是XO-4、Z2、B2、A3+D.还原性由强到弱的顺序是A2+、B-、Z-、X2+Ⅱ卷(40分)21.(10分)已知铜在常温下能被稀硝酸溶解,其反应的化学方程式如下:3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。

(1).用双线桥法分析上述反应(只需标出电子得失的方向和数目)__________。

(2).上述反应中氧化剂是__________,氧化产物是__________。

(3).上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。

(4).若反应中转移了0.6 mol电子,产生的气体在标准状况下的体积是__________。

22.(12分)实验室需要490mL 0.1mol•L-1NaOH溶液,请回答下列问题:(1)需称取 g的烧碱固体,固体应放在中在托盘天平上称量.(2)配制的玻璃仪器除烧杯和玻璃棒,还需要、。

(3)配制溶液时有以下几个操作:①溶解②摇匀③洗涤④冷却⑤称量⑥转移溶液⑦定容正确的操作顺序是(填序号)(操作可重复选)(4)在容量瓶内确定溶液体积的过程中,完成后期加入少量水的做法是:。

(5)下列各项中,可能导致实际浓度偏高的是(填标号).A.定容时,仰视容量瓶的刻度线B.NaOH溶解时放出大量的热,未冷却立即配制溶液C.溶解NaOH固体之后的烧杯未洗涤D.向容量瓶中转移溶液时不慎洒出(6)将取出10mL溶液加水稀释到100mL,稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为。

23.(8分)把10.2g镁铝合金的粉末放入过量的烧碱中,得到6.72L H2(标准状况下)。

请回答:(1)写出铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式:(2)该合金中铝的质量分数为(3)该合金中镁与铝的物质的量之比为(4)该合金溶于足量的盐酸溶液中,产生H2的体积(标准状况下)为24.(10分)有一包固体混合物粉末,其中可能含有Na2SO4、K2CO3、CuSO4、BaCl2、NaCl,现按如下操作步骤进行实验:①取部分固体混合物溶于水中,振荡,得无色透明溶液;②取①所得溶液,滴加过量硝酸钡溶液,有白色沉淀产生;③过滤,将沉淀物置于稀硝酸中,发现沉淀部分溶解。

根据上述实验事实,回答下列问题:(1).原固体混合物粉末中一定含有的物质是_______________ ,一定不含有的物质是____________,可能含有的物质是________________(以上空格均填写化学式)。

(2).写出步骤③中的离子方程式_______________________________。

(3).若要检验K2CO3中Cl-和2SO 是否除尽,选用的试剂及加入的先后次序是4__________(填字母)。

a.HCl、BaCl2、AgNO3b.HNO3、Ba(NO3)2、AgNO3c.AgNO3、HNO3、Ba(NO3)2d.AgNO3、HCl、BaCl2民乐一中2018——2019学年高一年级期中考试化学试卷答案题号12345678910答案C D D A C C D B C C 题号11121314151617181920答案C D B D B A A B B D21.答案:(1).(2)HNO3; Cu(NO3)2(3)2:3; (4).4.48L22.(1)2.0g ,小烧杯(2)500ml容量瓶,胶头滴管(3)⑤①④⑥③⑥⑦②(4)用胶头滴管逐滴加水,当溶液凹液面最低处与刻度线相切时,立即停止加水(5)B(6)0.01mol/L23.(8分,每空2分)(1)2Al+2OH_+2H2O==2AlO2_+3H2↑(2)52.9%(3)1:1(4)11.2L24(10分,每空2分)(1).K2CO3、Na2SO4; CuSO4、BaCl2; NaCl(2).BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O(3).b欢迎您的下载,资料仅供参考!。

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