2021高三化学第二次月考(Word可编辑版)
高三化学第二次月考
高三年级第二次月考化学试题组题：GJT本试卷分为第一卷和第二卷，全卷共6页，满分100分，考试时间90分钟 可能用到的相对原子质量: H-1 He-2 C —12 O —16 S-32 Cl —35.5 Na-23 第一卷 （36分）一、单项选择题（2*6=12分，每小题只有一个选项符合题意）1．在pH=1的某无色溶液中能大量共存的离子组是 （ ）A ．Al 3+、Cu 2+ 、SO 42ˉ、ClˉB ． Ba 2+、K +、OH ˉ、NO 3ˉC ．NH 4+、Mg 2+、SO 42ˉ、ClˉD ．Na +、Ca 2+、AlO 2ˉ 、Cl ˉ2．下列离子方程式书写正确的是（ ）A ．向碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钠 HCO 3ˉ+OH ˉ＝CO 2↑+H 2OB ．向碳酸氢钾溶液中滴入过量澄清石灰水2HCO 3ˉ+Ca 2++2OH ˉ＝CO 32ˉ+2H 2O+CaCO 3↓C ．次氯酸钠溶液中通入过量的二氧化硫ClO ˉ+SO 2+H 2O ＝HSO 3－+HClOD ．硫酸铜和氢氧化钡溶液混合Cu 2++SO 42ˉ+Ba 2++2OH ˉ＝Cu(OH)2↓+BaSO 4↓3．下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是（ ）A ．CO ＋H 2O=====高温 CO 2＋H 2B ．3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NOC ．2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑D ．2F 2＋2H 2O===4HF ＋O 24. 下列说法正确的是（ ）A ．难溶于水的电解质一定是弱电解质B ． 硫酸钡难溶于水，但它是强电解质C ．某物质若不是电解质，就一定是非电解质D ．强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强5. 三氟化氮(NF 3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应： 3NF 3＋5H 2O===2NO ＋HNO 3＋9HF 。
下列有关说法正确的是（ ）A ．NF 3是氧化剂，H 2O 是还原剂B ．还原剂与氧化剂的物质的量之比为2∶1C ．若生成0.2 mol HNO 3，则转移0.2 mol 电子D ．NF 3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体6. 将标准状况下的a LHCl （g ）溶于1000g 水中，得到的盐酸密度为bg ·cm －3，则该盐酸的物质的量浓度是（ ）A ．4.22a mo1·L －1B ．22400ab mol ·L －1 C ．a ab 5.3622400+mol ·L －1 D ．aab 5.36224001000+mol ·L －1 二、不定项选择题（4*6=24分，每小题有一个或两个选项符合题意。
江苏省南京市盐城市2021届高三3月第二次模拟考试化学试题(word含答案 )(1)
盐城市、南京市2021届高三年级第二次模拟考试可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。
每题只有一个选项最符合题意。
1.2020年11月，“奋斗者”号载人潜水器成功进行万米海试。
下列说法正确的是A.从海水中提取镁的过程属于物理变化B.“铝－空气－海水”电池中用铝作正极C.电解从海水获得的饱和食盐水可制金属钠D.从海水中提取铀是海水利用的研究方向之一2.钠着火不能用水扑灭的原因是2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,下列说法正确的是A.Na基态核外电子排布式为［Ne]3s1B.H2O为非极性分子C.O结构示意图为D.NaOH电子式为3.氯及其化合物在生产、生活中有广泛应用。
下列物质的性质与用途具有对应关系的是A.Cl2能溶于水，可用于工业制盐酸B.CIO2有强氧化性，可用于自来水消毒C.HCIO不稳定，可用作棉、麻的漂白剂D.FeCl3溶液呈酸性，可用于蚀刻印刷电路板阅读下列材料，完成4~6题：CO2是一种常见温室气体，也是巨大的碳资源。
CO2可转化为CO、H2等燃料：CO2(g)+CH4(g)=2CO(g)+2H2(g) ΔH1=+247 kJ·mol-1.实验室用块状碳酸钙与稀盐酸反应制取少量CO2.4.下列关于二氧化碳的说法正确的是A.CO2分子的空间构型为直线形B.CO2的水溶液不能导电C.干冰与SiO2的晶体类型相同D.呼吸面具中CO2与Na2O2反应利用了CO2的氧化性5.下列关于反应CO2(g)+CH4(g)=2CO(g)+2H2(g)ΔH1=+247 kJ·mol-1的说法正确的是A.该反应在任何温度下都可自发进行B.反应CO2(s)+CH4(g)==2CO(g)+2H2(g)ΔH2<+247kJ·mol-1C.反应中每生成1molH2,转移电子的数目为3×6.02×1023D.选择高效催化剂可以降低反应的焓变，提高化学反应速率6.实验室制取CO2时，下列装置不能达到相应实验目的的是7.下列关于Na、Mg、Al元素及其化合物的说法正确的是A.Mg在周期表中位于p区B.原子半径：r(Na)<r(Mg)<r(Al)C.第一电离能：I1(Na)<I1(Al)<11(Mg)D.最高价氧化物的水化物的碱性：NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)38.用硫酸渣（主要成分为Fe2O3、SiO2)制备铁基颜料铁黄（FeOOH)的一种工艺流程如下。
北京市顺义区2021届高三化学下学期第二次统练试卷(含解析).doc
北京市顺义区2021届高三第二次统练化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 161.化学使人们的生活越来越美好，下列过程没有．．涉及化学反应的是A．可燃冰做燃料B．黄豆酿酱油C．爆竹燃放D．活性炭除味A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【详解】A.可燃冰的主要成分是甲烷，燃烧生成水和二氧化碳属于化学变化，故A不符合题意；B.黄豆酿酱油的过程中有新物质生成，属于化学变化．故B不符合题意；C.燃放爆竹过程中有新物质二氧化碳生成，属于化学变化，故C不符合题意；D.活性炭除味过程中没有新物质生成，属于物理变化，故D符合题意。
答案选D。
【点睛】本题解题的关键是理解化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化。
化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成，据此分析判断。
2.下列解释事实或实验现象化学用语正确的是A. 硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后变蓝：4I－+O2 + 4H+ 2I2+2H2OB. 铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液：Fe+ 4H+ + NO3－ Fe3+ + NO↑+ 2H2OC. 水垢上滴入CH3COOH溶液有气泡产生：CaCO3+2H+ Ca2++CO2↑+ H2OD. SO2通入漂白粉溶液中产生白色浑浊：SO2+Ca2++2ClO-+H2O CaSO3↓+2HClO【答案】A【解析】【详解】A.硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后变蓝，二者发生氧化还原反应，离子方程式为：4I-+O2+4H+=2I2+2H2O，故A正确；B.铁和稀硝酸反应产物与量有关，铁少量时变成三价铁，溶液由无色变为黄色，离子方程式为Fe+ 4H+ + NO3－=Fe3+ + NO↑+ 2H2O；铁过量时变成二价亚铁，溶液由无色变为浅绿色，离子方程式为：3Fe+ 8H+ + 2NO3－= 3Fe2+ +2 NO↑+ 4H2O，故B错误；C.醋酸是弱酸，不能拆成离子，反应的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故C错误；D.SO2通入漂白粉溶液中产生白色浑浊：SO2+Ca2++2ClO-+H2O = CaSO3↓+2HClO，生成的次氯酸具有强氧化性，能氧化亚硫酸钙，故D错误。
山东省实验中学西校区2020—2021学年高三2月校内检测化学试题(WORD版有答案)
实验中学（西）2018级2月份化学测试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 K 39 Cu 64 Zn 65一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1. 化学与生活密切相关。
下列说法错误的是A．港珠澳大桥的隔震支座所含的橡胶属于有机高分子材料B．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染C．高效手性螺环催化剂可通过改变反应热增大反应速率D．天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料2．在海洋碳循环中，通过如图所示的途径固定碳。
下列说法错误的是A．该循环过程中未涉及氧化还原反应B．光合作用能将太阳能转化为化学能C．钙化作用涉及的离子方程式之一为Ca2＋＋2HCO3-=CaCO3↓＋CO2↑＋H2OD．吸收作用中产生HCO－3的途径为CO2＋H2O H2CO3，H2CO3HCO－3＋H＋3. 短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，W原子半径在所有元素中最小，Y与Z同主族，但二者最高价不同，它们形成的一种氧化性很强的盐的结构如图。
下列叙述中正确的是A.该物质有强氧化性主要原因是因为Z为最高正价B.该化合物中所有元素的原子均达到8电子结构C.X与Z的含氧酸均为强酸D.X与Y的简单氢化物的熔沸点比Z的简单氢化物高，与氢键有关4. 在抗击新冠病毒肺炎中瑞德西韦是主要药物之一。
其结构如图所示，下列说法正确的是A. 瑞德西韦中N、O、P元素的电负性：N>O>PB. 瑞德西韦中的N—H键的键能大于O—H键的键能C. 瑞德西韦中所有N都为sp3杂化D. 瑞德西韦结构中存在σ键、π键和大π键5.某小组设计如图所示装置（夹持装置略去）模拟侯氏制碱工艺制备NaHCO3．下列说法错误的是A.装置①也可用于制取H2B.③、⑤中可分别盛放饱和食盐水和浓氨水C．应先向③中通入足量NH3，再通入足量CO2D．实验中产生的尾气可以通过浓NaOH溶液处理6．某有机化工品R的结构简式如右图所示。
四川省绵阳市2021-2022学年高三上学期第二次诊断性考试理综化学试题(Word版含答案)
秘密★启用前【考试时间：2022年1月10日9:00-11:30】绵阳市高中2019级第二次诊断性考试理科综合能力测试化学注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、考号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Cu64 Zn65 Sn 119一、选择题：本题共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.《天工开物》中记载：“凡墨烧烟凝质而为之。
取桐油、清油、猪油烟为者，居十之一。
取松烟为者，居十之九。
凡造贵重墨者，国朝推重徽郡人”。
下列说法正确的是A.桐油属于天然高分子化合物B.清油中的油脂是饱和脂肪酸的甘油酯C.松烟的主要成分是含碳有机物D.猪油可以在碱性条件下发生皂化反应8.已知N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A.13.3g 含有的中子数为5.5N AB.1mol·L-1的碳酸钠溶液中阴离子总数小于N AC.0.5 mol CH4与1.0mol Cl2在光照下充分反应后的分子数为1.5N AD.11.2LNO和5.6LO2充分反应生成NO2的分子数为0.5N A9.一种天然产物具有抗肿瘤、镇痉等生物活性，其结构简式如下图。
下列关于该天然产物的说法正确的是A.分子中的所有碳原子可能共平面B.1mol该物质水解最多消耗1 mol NaOHC.与Cl2发生取代反应生成的一氯代物有9种D.既能与溴水反应，又能使酸性KMnO4溶液褪色10.实验室通过制氯气来获得漂白液，下列装置（夹持装置略）中不必使用的是11.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中W、X元素形成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，Z的最外层电子数是Y最外层电子数的3倍。
2020-2021学年山东省日照市高三(上)第二次校际联考化学试卷(11月份)(Word+答案)
2020-2021学年山东省日照市高三（上）第二次校际联考化学试卷（11月份）一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．下列说法合理的是（ ）A ．NaOH 能促进油脂水解，可用含NaOH 的洗涤剂去除人体皮肤表面的油性物质B ．新冠肺炎抗疫中使用的干雾过氧化氢空气消毒机，利用了过氧化氢的氧化性C ．工业生产中常把原料粉碎成小颗粒，可以提高原料的平衡转化率D ．增大氮肥、磷肥、钾肥使用量，不会改变生态平衡且能提高农作物产量 2．下列说法正确的是（ ）A ．某化合物不属于强电解质，则一定属于弱电解质B ．某盐在水溶液中发生水解，则其溶于水时不能完全电离C ．某化学反应的能量变化为热能形式，反应过程中若不放出热量则吸收热量D ．等温、等压及除体积功不做其他功时，△H ﹣T △S ＜0的化学反应能反应完全 3．完成下列实验，所用仪器或操作合理的是（ ）ABC D配制250mL 0.10mol •L ﹣1NaOH 溶液除去工业乙醇中的杂质除去粗盐水中的不溶物用标准NaOH 溶液滴定锥形瓶中的盐酸A ．AB ．BC ．CD ．D4．N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法错误的是（ ） A ．含7.8g Na 2S 的溶液中所含阴离子的总数大于0.1N AB ．标准状况下，5.6L 甲烷和乙烯的混合气体中所含碳氢键数目为N AC ．镁与一定量浓硫酸反应，产生标准状况下气体2.24L ，转移电子数目为0.2N AD ．向100mL 1mol •L﹣1稀盐酸中逐滴加入含0.1mol Na 2CO 3的溶液，则混和液中；N （CO 32﹣）+N （HCO 3﹣）+N（H2CO3）＝0.1N A5．下列判断正确的是（）A．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸的离子方程式为：2S2O32﹣+4H+═SO42﹣+3S↓+2H2OB．用TiCl4制备TiO2的反应可表示为：TiCl4+（x+2）H2O（过量）⇌TiO2•xH2O↓+4HClC．CuCl2溶液中通入少量H2S溶液：Cu2++S2﹣═CuS↓D．磁性氧化铁溶于氢碘酸：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O6．X、Y、Z、M、W为五种原子序数递增的前20号元素。
安徽省蚌埠市2021届高三上学期第二次教学质量检查考试(二模)理综化学试题 Word版含答案
蚌埠市2021届高三年级第二次教学质量检查考试理科综合化学说明：本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。
满分300分，考试时间150分钟。
可能用到的相对原子质量：H1 O16 Na23 I127 Pt 195第I卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.化学与生产、生活和社会发展密切相关，下列叙述正确的是A.高铁“复兴号”车厢连接关键部位所使用的增强聚四氟乙烯板属于无机高分子材料B.《本草纲目》中“采蒿蓼之属。
····晒干烧灰，以原水淋汁，·······洗衣发面··.··.”所描述之物为K2CO3C.华为5G手机麒麟9000芯片（HUAWEI Kirin)主要成分是二氧化硅D.“84”消毒液和75%酒精均可杀灭COVID-19,二者消毒时均表现为强氧化性8.设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A.甲烷氯代反应中，消耗1mol Cl2生成HCl分子数为N AB.1LpH=1的稀H2SO4中，含有H+数目为0.2N AC.22.4L(标准状况）SO3中含有4N A个原子D.1mol·L-1NH4NO3溶液中含离子键数目为N A9.鲁米诺因能快速鉴定衣物等表面是否存在血迹而被称为“血迹检测小王子”，其一种合成路线如下图所示。
下列说法正确的是A.鲁米诺的分子式为C8H6N302B.鲁米诺中最多12个原子位于同一平面C.甲可以与Na2CO3溶液反应生成CO2D.反应（1)是取代反应，反应（2)是氧化反应10.HCOOH在氢能的贮存／释放、燃料电池等方面具有重要应用，HCOOH 催化释放氢是指在催化剂作用下，HCOOH分解生成CO2和H2,可能的反应机理如图所示，下列叙述错误的是A.催化过程中涉及极性共价键的断裂和形成B.使用催化剂可有效提高反应物的平衡转化率C.HCOOD 催化释氢反应除生成CO2外，还生成HDD.其他条件不变，在HCOOH中加人适量HCOOK溶液，可以加快生成氢气的速率11.近日，上海交通大学周保学教授等人提出了一种如下图所示的光电催化体系，该体系既能将SO2转化时所释放的化学能用于驱动阴极H2O2的高效生成，也可以实现烟气脱SO2.则下列说法错误的是A.阴极反应为：2H++O2+2e-=H2O2B.随着反应的进行，阳极区pH降低C.每生成1mol SO42-,伴随着1mol H2O2的生成D.电解液中有2个离子交换膜，阳极区的为阳离子交换膜，阴极区的为阴离子交换膜12.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大、且总和为24.由四种元素组成的某化合物结构如图所示，具有良好的储氢性能，下列有关叙述错误的是A.原子半径由大到小的顺序：W>Y>Z>XB.简单气态氢化物稳定性：Z>YC.Y的最高化合价氧化物的水化物为强酸D.该化合物中，X、Y、Z之间均为共价键13.25℃时，向Na2CO3溶液中滴入盐酸，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。
广东省华附、省实、广雅、深中2021届高三上学期四校联考(2月)化学试题 Word版含答案
华附、省实、广雅、深中2021届高三四校联考化学本试卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己校名、姓名、考号、座位号等信息填写在答题卡指定区域，并用2B铅笔填涂相关信息。
2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其他答案；答案不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
4．考生必须保持答题卡的整洁。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 K-39 Mn-55 Fe-56Co-59 Cu-64 Ag-108第一部分选择题（共44分）一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是A．乙醇、过氧化氢、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的B．实施“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程，有利于保护环境C．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”D．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油2．常温下，下列各组离子在溶液中能大量共存的是A．H+、K+、CN-、Cl-B．Ba2+、K+、OH-、NO－3C．NH＋4、Na+、SO2－3、ClO-D．Na+、Al3+、HCO－3、SO2－43．下列有关离子方程式正确的是A．用铜作电极电解KCl溶液：2Cl-+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH-B．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag +NO－3+4H+= Ag++NO↑+2H2OC．少量Mg(OH)2溶于FeCl3溶液中：3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+D．大理石溶于稀醋酸：CaCO3+2H+=Ca2+ +CO2↑+ H2O4．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．常温下，pH=2的亚硫酸溶液中含有的H+数目为0.01 N AB．标准状况下，2.24 L CHCl3含有的共价键数为0.4 N AC．1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2 N AD．14 g乙烯和环丙烷混合气体中的氢原子数为2 N A5．下列有关物质的工业制法中，正确的是A．制钠：以海水为原料制得精盐，再电解熔融的NaClB．炼铜：电解精炼黄铜矿得到纯度为99.9％的铜C．制硅：用一氧化碳还原二氧化硅得硅D．制铝：电解液态氯化铝得铝6．下列实验操作能达到实验目的的是A．用排水法收集铜粉与浓硝酸反应的NO2B．用NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，选用酚酞作指示剂C．在空气中蒸干硫酸亚铁溶液可以得到绿矾(FeSO4·7H2O)D．在容量瓶中加一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸7．下列有关实验原理或操作正确的是A．分离酒精和水 B．干燥氨气C．配制0.1000 mol/L的食盐水 D．检查装置气密性8．柠檬烯的结构可表示为，关于柠檬烯下列说法错误的是A．分子中所有碳原子可能在在同一平面上B．可使溴的四氯化碳溶液褪色C．是苯乙烯的同系物D．该物质易溶于水9．NO催化O3生成O2的过程由三步基元反应构成：第一步：NO(g)+O3(g)=O2(g)+NO2(g) △H1 ；第二步：NO2(g)=O(g)+NO(g) △H2 ；第三步：O(g)+O3(g)=2O2(g) △H3 。
北京市顺义区2021-2022学年高三下学期第二次统练+化学试题+Word版含答案【+高考】 (1)
顺义区2022届高三第二次统练化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 O 16 P 31第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。
在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1. 下列物质的用途，利用了氧化还原反应的是选项 A B C D物质Na2O2NaHCO3Al2(SO4)3Fe2O3用途呼吸面具供氧剂膨松剂净水剂红色颜料A. AB. BC. CD. D【1题答案】【答案】A2. 下列化学用语或图示表达正确的是A. 异丁烷的球棍模型：SeB. 中子数为45的硒原子：4534C. 氨的电子式：D. 基态氯原子的电子排布式：1s22s22p63s23p5【2题答案】【答案】D3. 下列性质的比较正确的是A. 电负性：F＞O＞SB. 原子半径：Cl＞S＞PC. 酸性：CH3COOH＞HCOOHD. 沸点：H2S＞H2O【3题答案】【答案】A4. 工业合成氨反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H= -92.4kJ/mol。
下列措施有利于提高H2平衡转化率的是A. 升高温度B. 增大压强C. 使用铁触媒做催化剂D. 增大H2的浓度【4题答案】【答案】B5. 阿比朵尔具有抵抗病毒和调节免疫力的作用，下列有关阿比朵尔的说法不正确．．．的是A. 可发生取代反应B. 分子中含有σ键和π键C. 能与氢氧化钠溶液反应D. 可用溴水检验分子中存在羟基【5题答案】【答案】D6. 下列解释事实的方程式正确的是A. 向硫酸铜溶液中加少量铁粉，溶液蓝色变浅：3Cu2+＋2Fe=2Fe3+＋3CuB. 向硫化锌悬浊液中滴加硫酸铜溶液，有黑色沉淀生成：ZnS(s)+Cu2+(aq) CuS(s)+ Zn2+(aq)C. 向氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸，一段时间后混合溶液的导电能力接近于0：H++SO2-4+Ba2++OH－= BaSO4+H2OD. 装有二氧化氮和四氧化二氮混合气体的烧瓶浸泡在冷水中，颜色变浅：2NO2N2O4△H＞0【6题答案】【答案】B7. 实验室制备下列物质，所选用的试剂及制备装置合理的是物质试剂A NH3Ca(OH)2+NH4ClB SO2H2SO4(浓)+Cu片C NO2HNO3(稀)+Cu片D CH3COOCH2CH3C2H5OH+ CH3COOHA. AB. BC. CD. D 【7题答案】【答案】B8. 下列比较正确的是A. CO2-3与SO2-3空间结构相同B. Na2O与SiO2熔化时克服的粒子间作用力相同C. 同温、同压、同体积的CO和N2含有的质子数相同D. 常温下，0.1mol/L NH4Cl与0.1mol/L CH3COONH4中NH+4浓度相同【8题答案】【答案】C9. 土壤中微生物将大气中的H2S氧化为SO2-4的变化过程如下图所示。
2021年高三上学期化学试题练习2 Word版含答案
2021年高三上学期化学试题练习2 Word版含答案可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ca 40 Fe 56 Cu 64第Ⅰ卷（选择题，共40分）一、单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
）1．下列物质属于强电解质的是A．碳酸钙 B．盐酸 C．酒精 D．醋酸2．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．Fe3O4 与足量稀H NO3 反应Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2OB．用小苏打治疗胃酸过多：NaHCO3+H+=Na++CO2+H2OC．双氧水中加入稀硫酸和碘化钾溶液：H2O2+2H++2I-=I2+2H2OD．往碳酸氢钙溶液中滴入少量氢氧化钠溶液：Ca2++2OH-+2HCO3－=CaCO3+2H2O+CO32-3．下列物质分类正确的是A．SO2、SiO2、CO 均为酸性氧化物B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物4．下列化学用语或模型不正确．．．的是A．甲烷分子的比例模型： B．氯化氢的电子式：C．乙烷的分子式：C2H6 D．乙烯的结构简式：CH2=CH2 5．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．10g46%的乙醇溶液所含氢原子数为1.2N AB．0.5mol Na2O2中含有的离子数目为2N AC．标准状况下，2.24L甲醇中含有C—H键的数目为0.3N AD．S2和S8的混合物共38.4g，其中所含硫原子数为1.4N A6．一未完成的离子方程式，据此判断，氧化产物和还产物的物质的量之比为A、1：5B、3：1C、5：1D、7：17．化学兴趣小组对某工厂排放的废水取样检测得知废水呈明显的碱性，则可确定该厂废水中肯定不含有的离子组合是A、K＋、NO3－、OH－B、K＋、NO3－、SO42－C、Na＋、Fe3＋、Cl－D、Na＋、CO32－、SO42－8．下列叙述中正确的是A．同温同压下，相同体积的物质，所含的粒子数必相等B．等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H＋数目一定相等C．1 L一氧化碳气体的质量一定比1 L氧气的质量小D．任何条件下，等质量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等9．已知某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2。
安徽省合肥市第一六八中学2020┄2021届高三10月月考第二次段考化学试题Word版 含答案
合肥一六八中学2021年高三第二次段考化学试题（时间：90分钟满分：100分）可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 S—32 Cl—35.5 K—39 Mn—55 Fe—56 Ba—137第Ⅰ卷选择题（共44分）一、选择题（本大题共17小题，每小题3分，满分51分，每小题只有一个正确答案）1．下列关于物质的分类说法正确的是（）A．纯碱、烧碱都属于碱B．漂白粉、小苏打都属于纯净物C．氯化铵、次氯酸都属于电解质D．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料2．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）Ａ．焰火的五彩缤纷是某些金属元素化学性质的展现Ｂ．将煤气化后再作为能源，可减少PM2. 5引起的危害Ｃ．用激光笔分到照射盛有蓝墨水、FeCl3溶液的玻璃杯均出现光亮的通路Ｄ．氨气液化时能吸收大量的热，常用来做冷冻剂3．设N A为阿伏伽德罗常数，下列说法不正确的是（）A:含1 mol FeCl3的饱和溶液最多可形成胶体粒子数为N AＢ． 4.6 g Na与稀盐酸反应，转移电子数一定为0.2N AＣ．10. 6 g Na2 C03晶体中含CO32一数目为0. 1 N AＤ．常温下，22 g CO2含碳氧双键数目为N A4.分子式为C5H8O2的有机物，能使溴的CCl4溶液褪色，也能与NaHCO3溶液反应生成气体，则符合上述条件的同分异构体（不考虑立体异构）最多有（）Ａ．8种Ｂ． 7种Ｃ．6种Ｄ． 5种5．下列有关实验原理、方法和结论都正确的是（）A．滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，原溶液中一定含有SO42-B．将钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该钾盐一定为K2C03C．某固体进行焰色反应实验，火焰呈黄色，说明该固体为钠盐D．向某溶液中滴加KSCN溶液，不变色，再滴加氯水显红色，则溶液中一定含有Fe2+6.下列实验能达到预期目的的是（）7．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：，则下列说法正确的是（）A．KNO3是还原剂，其中N元素被氧化B．生成物中的N 2是氧化产物，是还原产物C．若有65 g NaN3参加反应，则被氧化N的物质的量为3.2molD．每转移1 mol e一，可生成标准状况下N2的体积为35. 84L8．从海水中制得的氯化钠除食用外，还可用作工业原料，生成多种含钠或氯的化工产品，利用+NH4Cl的反应原理可制备纯碱，下面是在实验室进行模拟实验的生产流程示意图。
辽宁省沈阳市(东北三省四城市)2021届高考二模(高三质量监测二)化学Word版
⑤蓝色 的水合配离子的结构如图.向该水合配离子的溶液中加入 至 时，该水合配离子全部转化为褐色的 ，写出转化过程的离子方程式_______。
⑥称量 产品，用 溶液氧化，再除去多余的 (方法略)，最后用 标准溶液滴定至终点(滴定过程只发生反应 )，消耗标准溶液的体积为 ，产品中钒的质量分数为_______.(用含有m、c、V的式子表示)
【答案】A
14.25℃时，将 溶液与 固体混合，充分反应后向混合液中通(加)入 气体或 固体，溶液 随加入 或 的物质的量的变化如图所示.下列叙述中正确的是
A.a、b、c对应的混合液中，水的电离程度b点最大
B.c点混合液中：
C.加入 过程中， 的值减小
D.若忽略体积变化，25℃时 电离平衡常数
【答案】 D
A.沸点： B.稳定性：
C.电负性： D.分子极性：
【答案】A
4.下列说法中错误的是
A. 和 的结构相似都属于原子(共价)晶体，熔点
B.B与 的单质性质差异很大，B单质不能与强碱水溶液反应
C. 和 价层电子排布相同
D.如图所示银的晶胞中含有4个银原子
【答案】B
5.图中装置能达到实验目的或操作正确的是
(3)浸出：滤渣1中有单质硫，写出主要离子方程式_______ 加入 能迅速提高浸出速率， 可能起到_______作用。
(4)除铁：控制溶液 为2.5~3.5，使铁主要以 沉淀的形式除去.结合离子方程式说明，通入空气需同时补充适量 的理由是_______。
(5)电解：惰性电极电解，电路中通过 电子时，生成 ，则该装置的电流效率等于_______。(电流效率等于生成产品所需的电子数与电路中通过总电子数之比)
浙江省杭州市2021届高三4月教学质量检测(二模)化学试题Word版含答案
【答案】(1).＞(2).ACD(3).K= (4).4.0(5).反应Ⅱ(6).由图可知，温度升高，苯乙酰胺水解速率加快程度快于苯乙腈水解速率加快程度；苯乙酰胺水解反应的活化能大于苯乙腈水解反应的活化能，温度对活化能大的反应速率影响更为显著。
C.乙醛可与溴水发生加成反应而使溴水褪色D.可用NaOH溶液除去苯中混有的苯酚
【答案】C
15.葡酚铜是由葡萄籽提取的一种有机物(结构简式如图)，具有活性。下列关于葡酚酮说法不正确的是
A.1mol葡酚酮与足量的溴水反应，消耗2应
C.分子中含有3个手性碳原子
A.23g钠在足量氧气中充分反应，常温和加热条件下转移的电子数均为0.1NA
B.2mol 与1mol 充分反应，产物的分子数为2NA
C.1L 的 溶液中，含有 的数目为0.02NA
D.室温下，0.1mol/L 溶液的 ，1L该溶液中 的数目为0.1NA
【答案】A
19.100℃时， ，K=0.36。NO2和N2O4的消耗速率与浓度存在下列关系： ， ，其中 、 是与反应及温度有关的常数，其消耗速率与浓度的图像如图所示。下列有关说法正确的是
A．水B．乙醇C．乙醚D．稀硫酸溶液
(5)上述实验过程中若X与水反应生成白色固体的质量小于7.65 g，分析可能的原因___________。
【答案】(1).Mg、C、H、Cl(2).Mg(OH)Cl MgO+HCl↑(3).CH3MgCl+CH3CH2OH=Mg(OCH2CH3)Cl+CH4↑(或2CH3MgCl+2CH3CH2OH=Mg(OCH2CH3)2+MgCl2+2CH4↑)(4).C(5).水的量不足，CH3MgCl未完全反应；水过量，有Mg(OH)2生成
江苏省如皋市城西中学高三化学第二次月考试卷
江苏省如皋市城西中学高三化学第二次月考试卷命题：许波荣.07.4.25可能用到的原子量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80 Ag 108 I 127 Ce 140 Pb 207 一、单项选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意)．1．CCTV《科技博览》报道，2004年3月中科院首创用CO2合成可降解塑料聚二氧化碳。
下列相关说法合理的是A．聚二氧化碳塑料与干冰互为同素异形体B．聚二氧化碳塑料是通过加聚反应制得的C．聚二氧化碳塑料与干冰都属于纯净物D．聚二氧化碳塑料的使用会产生白色污染2．纤维素被称为第七营养素。
食物中的纤维素虽然不能为人体直接提供能量，但能促进肠道蠕动，粘附并带出有害物质。
从纤维素的化学成分看，它是一种A．二糖 B．多糖 C．氨基酸 D．脂肪3、下列每组各有三对物质，它们都能用分液漏斗分离的是A、乙酸乙酯和水，酒精和水，苯酚和水B、二溴乙烷和水，溴苯和水，硝基苯和苯C、甘油和水，乙醛和水，乙酸和乙醇；D、油酸和水，甲苯和水，已烷和水。
4．化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是A．定性检验SO32－，将BaCl2溶液用于NHO3酸化B．为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化C．检验溶液中是否含有Fe2+时，用硝酸酸化D．检验溶液中是否含有SO42－时，在无其他阳离子干扰的条件下，用盐酸酸化后加BaCl2溶液5．背景材料：①“神舟六号” 的防护层由聚四氟乙烯和玻璃纤维布组合而成；②光化学烟雾是导致珠三角地区空气质量下降的重要原因；③近期，黄冈市举行“液氯泄漏”预警演习；④据湖北省环境质量监测所抽查显示，新装修住房甲醛含量7成超标。
⑤在广东、香港海域，渤海湾均出现过大面积的赤潮。
据此判断，下列说法正确的是(1)“神舟六号” 的防护层是复合材料，四氟乙烯属于不饱和烃。
陕西省渭南市大荔县大荔中学2021届高三第二次质量检测化学试题 Word版含答案
大荔中学高三化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Na 23 Fe 56第I 卷（共48分）选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
） 1.中华传统文化蕴含着很多科学知识。
下列说法错误．．的是 A.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应B.我国的瓷器驰名世界，如半坡出土的“人面鱼纹彩陶盆”，其主要原料为黏士C.《本草纲目拾遗》中记载的无机物“强水,性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛”。
这里的“强水”是指HNO 3D.《新修本草》中关于“青钒”的描述：“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃，烧之赤色”，赤色固体可能是Fe 3O 4 2.实验室中下列做法错误．．的是 A.钾、钠、镁等活泼金属着火时，用泡沫灭火器灭火B.保存硫酸亚铁溶液时，加少量硫酸，并加少量铁屑C.取用化学药品时，应特别注意观察药品包装容器上的安全警示标志D.在同一层试剂厨里不能存放浓氨水和浓盐酸 3.下列实验装置的选择正确的是灼烧海带并使4. 下列物质与对应的归类不正确．．．的是 A.水、液态氯化氢、小苏打都是电解质B.“84”消毒液、水玻璃、液氨都是混合物C. CO 2、Mn 2O 7、SO 3都属于酸性氧化物D.NaH 、NaN 3、NaClO 都属于离子化合物5.N A 是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A.含有N A 个N 2分子的气体体积约为22.4 LB.60℃时，9.2 gNO 2和N 2O 4的混合气体中含有的氧原子1.2N A 个C.1molCl 2参加化学反应时转移的电子数一定为2N A 个D.体积为0.1L ，浓度为3.0mol ·L −1NH 4NO 3溶液中含有的N 原子数为0.6N A 个6.下列物质间转化均能实现转化的是A.NaHCO 3−→−∆Na 2CO 3−−−→−饱和石灰水NaOH B.Fe −−−→−、点燃2Cl FeCl 2−−−→−)(aq NaOH Fe （OH ）2 C. N 2−−−→−、放电2O NO 2−→−水HNO 3 D.SiO 2−→−水H 2SiO 3−−−→−)(aq NaOH Na 2SiO 3 7.下列对事实的解释正确是选项事实解释A 用铝罐槽车运浓硫酸常温下，铝与浓硫酸不反应B 新制的氯水中加入红色布条退色氯气有漂白性C 浓硫酸滴到CuSO4·5H2O固体上，固体表面由蓝色变为白色浓硫酸具有吸水性，发生物理变化D 能用氢氟酸在玻璃器皿上写字SiO2与HF发生了反应8.下列对碳、氮、氧、硫、硅等非金属元素及其化合物有关说法不正确．．．的是A.工业上，用焦炭在电炉中还原二氧化硅可得到含杂质的粗硅B.氮的氧化物是形成光化学烟雾的主要物质，硫的氧化物是形成酸雨的主要物质C.NO2、CO2和SO2溶于水均可导电，它们都是电解质D.将SO2通入酸化的Ba（NO3）2溶液中会出现白色沉淀9.用图示原理可以将硝酸厂烟气中的大量氮氧化物（NOx）转化为无害物质。
安徽省六安城南中学2021届高三阶段性测试(二)化学试题 Word版含答案
2022-2021学年六安城南中学高三阶段性测试二化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Fe 56Cu 64 Al 27 Cl 35.5 Na 231．下列数量的各物质所含原子个数由大到小挨次排列的是( )①0.5 mol氨气②1g氢气③4℃时9 mL水④0.2 mol磷酸钠A．④③②① B.①④③②C．②③④① D．①④②③2．设N A代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )A．常温常压下42g 乙烯和丁烯混合气体中，极性键数为6N A-B．标准状况下，11.2L的O2和NO的混合物含有的分子数约为0.5×6.02×1023C．1mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9 N AD．6.4g SO2与足量氧气反应生成SO3，转移电子数为0.2N A3．图表归纳是学习化学的一种常用方法，某同学如下归纳的下表与上图中对应正确的是( ) 选项X Y ZA 胶体混合物淀粉溶液B 化合物酸性氧化物一氧化氮C 气态氢化物化合物液溴D 强电解质强酸硫酸4．常温下，某未知溶液中c(H＋)c(OH－)＝1×1012，且含有大量Al3＋和NO－3，检验此溶液中是否大量存在以下6种离子：①SiO2－3、②NH＋4、③Fe2＋、④Na＋、⑤HCO－3、⑥Cl －，其中不必检验就能加以否定的离子是()A．①③⑤B．②③④C．①②⑥D．④⑤⑥5．水热法制备直径为1~100 nm的颗粒Y（化合物），反应原理为：3Fe2+ + 2S2O32- + O2 + a OH－= Y+ S4O62- + 2H2O，下列说法中不正确的是( )A．a＝4B．将Y均匀分散到水中形成的体系具有丁达尔效应C．每有3 mol Fe2+ 参与反应，反应中转移的电子总数为5 molD．S2O32-是还原剂6．某溶液中大量存在如下五种离子：NO－3、SO2－4、Fe3＋、H＋、M，它们的物质的量之比依次为n(NO－3)∶n(SO2－4)∶n(Fe3＋)∶n(H＋)∶n(M)＝2∶3∶1∶3∶1，则M可能是( ) A．Al3＋B．Mg2＋C．CO2－3D．Ba2＋7．下列各溶液中，肯定能大量共存的是（）A．Fe2+、Na+、SO42－、H2O2 B．CH3CHO、MnO4－、H+、K+C．Pb2+、K+、SO42－、Cl－D．Na+、SO32－、CH3COO-、S2－8．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A．MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2＋4HCl=====△Mn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2OB．明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al3＋＋3H2O===Al(OH)3↓＋3H＋C．Na2O2溶于水产生O2：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑D．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO－3＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O9．规律推理是化学学习中常用的一种思维方法。
江西省南康中学2020┄2021届高三上学期第二次月考化学试题Word版 含答案
江西省南康中学2021年高三上学期第二次月考化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64一．选择题（每小题只有一个答案符合题意）1.下列关于工业生产的说法中，不正确的是（）Ａ．工业上，用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到含少量杂质的粗硅Ｂ．氯碱工业中所用的交换膜为阳离子交换膜不让氢氧根通过，防止与氯气反应造成氢氧化钠不纯Ｃ．生产普通玻璃的主要原料有石灰石、石英和纯碱Ｄ．在高炉炼铁的反应中，焦炭为铁矿石的还原剂2.下列实验操作能达到实验目的的是（）Ａ．加热使I2升华，可除去铁粉中的I2Ｂ．电解熔融的氯化铝，可制备铝单质Ｃ．加入足量氨水，充分振荡、过滤，可除去硫酸铜溶液中的硫酸铝杂质Ｄ．将饱和FeCl3溶液逐滴加到沸水中继续煮沸至液体呈红褐色，可制备Fe（OH）3胶体3.使用单质铜制硝酸铜，耗用原料最经济，而且对环境几乎没有污染的是（）Ａ． Cu Cu（NO3）2Ｂ． Cu CuO Cu（NO3）2Ｃ． Cu Cu（NO3）2Ｄ． Cu CuCl2Cu（NO3）2 4．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．100g46%的乙醇溶液中含4N A氧原子B．22.4L C2H4与C2H5OH的混合气体完全燃烧，消耗氧分子为2N A个C．标准状况下22.4LCl2与Fe充分反应转移电子数为3N AD．在1 L 0.1 mol ·L-1醋酸钠溶液中阴离子总数等于0.1 N A5.下列物质按照纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是（）A．盐酸、水煤气、醋酸、干冰B．液氯、氯水、硫酸钠、乙醇C．空气、天然气、苛性钾、石灰石D．胆矾、漂白粉、氯化钾、氯气6.下列说法不正确的是（）Ａ．向Na2CO3溶液中逐滴加入HCl，直到不再生成CO2气体为止，在此过程中，溶液中的HCO3-浓度变化是先变大后变小（溶液体积变化均忽略不计）Ｂ．向NaHCO3溶液中加入Ba（OH）2固体，CO32-的浓度变化先变大后变小（溶液体积变化均忽略不计）Ｃ．有含0.2 mol Na2CO3和含0.3 mol HCl的两种溶液：①将Na2CO3溶液逐滴滴入HCl溶液中；②将HCl溶液逐滴滴入Na2CO3溶液中；①②两种操作生成的CO2体积之比为3∶2Ｄ．将等质量的Na2O和Na2O2样品分别放入等量的水中，所得溶液的质量分数分别为a%和b%，则a、b的关系是：a=b7．已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去）。
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2021高三化学第二次月考（最新版）-Word文档，下载后可任意编辑和处理-政和一中2021～2021高三第二次月考化学试卷说明：本试卷共分两卷，第Ⅰ卷为选择题，把正确答案序号填在题后答题卡内．第Ⅱ卷为非选择题，直接在本卷内作答．时间：120分钟相对原子质量：H：1 O：16 C：12 S：32 Al：27 N：14 Na：23 Si：28 Cl：35.5第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题：每小题2分，24小题共48分．每小题只有一个选项正确．把正确选项的代号填在题后答题卡中．1．如下图所示，铜片和锌片用导线连接后插入番茄里，锌片是。
A．负极B．正极C．阴极D．阳极2、检验某未知溶液中时否含有SO42-，下列操作________的是A.加入稀硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液B.加入盐酸酸化的BaCl2溶液C.先加稀硝酸酸化，再加Ba(NO3)2溶液D. 先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液3、下列对进行焰色反应实验操作注意事项的说明________的是：①要透过兰色钴玻璃观察钾的火焰颜色②先把铂丝烧到与原来火焰颜色相同，再蘸取被检测的物质③每次实验后，要用盐酸把铂丝洗净④实验时最好选择本身较微弱的火焰⑤没有铂丝，也可以用光洁无锈的铁丝代替A．仅有③不正确 B．仅有④不正确C．仅有⑤不正确D．全对4、接触法制硫酸的接触室中有一个热交换器，关于它的作用________的说法是A、给催化剂加热B、把反应时生成的热，传递给需要预热的气体，并冷却反应后生成的气体C、为了提高温度，让热的水蒸气通过热交换器D、为了充分利用热能，让冷水通过热交换器5．先将甲物质放于托盘天平右盘进行称量，再将乙物质放在左盘进行称量，若两次都使用了游码，且砝码和游码的读数均相等，甲、乙两物质的质量A．甲小于乙B．甲等于乙C．甲大于乙D．不能确定6．与铁相似，金属锡能溶于盐酸生成氯化亚锡，氯化亚锡又能被氯化铁氧化为氯化锡。
则下列有关微粒氧化、还原能力的比较中，________的是:A．氧化能力：Sn4+＜Sn2+ B．氧化能力：Fe3+＜Sn4+ C．还原能力：Fe2+＜Sn2+ D．还原能力：Fe＜Sn7．下列各组溶液，只用组内溶液互相混合的方法就可鉴别的是A．NaOH、、、B．、、、NaClC．NaCl、、、HClD．、、、HCl8、已知a、b、c、d、e分别是Ca(OH)2、Ca(HCO3)2、HCl、Ba(NO3)2、Na2CO3五种物质水溶液中的一种，它们相互反应情况如下：注：↓表示生成沉淀↑表示生成气体—表示无明显现象abcdec↓↓/↑—b↓/↓——可以判断c与e分别为A. Ca(HCO3)2与Ba(NO3)2B.Ca(OH)2与Ba(NO3)2C. Na2CO3与Ca(HCO3)2D. HCl与Ca(OH)29.以Al、稀H2SO4和NaOH为原料制取Al(OH)3，甲、乙、丙3个学生分别用3种不同的途径制备：甲：AlAl2(SO4)3Al(OH)3乙：AlNaAlO2Al(OH)3丙：若要制得等量的Al(OH)3，则A.乙消耗原料最少B.三者消耗原料相同C.丙消耗的原料最少D.甲、乙消耗原料相同10．按A图装置进行实验，若图B的X轴表示流入电极的电子的量，则Y轴________表示的情况是A． C(Ag＋) B．C( NO3-)C．溶液的PH D．银棒的质量11.关于某溶液中所含离子的鉴别，下列判断________的是A.加入AgNO3溶液生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，则一定有Cl－存在B.加入NaOH溶液能生成白色沉淀，NaOH过量时沉淀又消失，则原溶液一定有AlO-C.加入NaOH并加热有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液一定有D.加入盐酸有能使澄清石灰水浑浊的气体生成，则原溶液一定有大量12．纯碱和小苏打是厨房中两种常见的用品，它们都是白色固体。
下列区分这两种物质的方法________的是：A．分别用炒锅加热两种样品，全部分解挥发，没有残留物的是小苏打；B．用两只玻璃杯，分别加入少量的两种样品，再加入等量的食醋，产生气泡快的是小苏打；C．用洁净铁丝蘸取两种样品在煤气火焰上灼烧，使火焰颜色发生明显现象的是小苏打；D．先将两样品配成溶液，分别加入石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打；13.双球洗气管是一种多用途仪器，常用于去除杂质、气体干燥、气体吸收（能防止倒吸）等实验操作。
图1—1是用水吸收下列某气体时的情形，根据表1—1判断由左方进入的被吸收气体是A．HCl B．Cl2 C．H2S D．CO2表1—1：四种气体的溶解度表（室温下）气体Cl2HClH2SCO21体积水能吸收气体的体积数25002.6114．为了区别五瓶无色溶液：HCl、、、NaCl、，四位学生都没有用酒精灯，三位学生另用了试剂，一位学生没有另用任何试剂．其中操作步骤________的是A．甲另用了酚酞试剂 B．乙另用了NaOH溶液C．丙另用了石蕊试液 D．丁不另用任何试剂15．为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：①测定溶液的pH，溶液显________。
②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体。
③在②溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀。
④取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。
根据实验以下推测________的是A．一定有SO32－离子B．一定有CO32－离子C．一定有C1—离子存在D．不能确定HCO3－离子是否存在16．下列对实验仪器名称的标注或实验操作，________的是( )17．下列反应的现象描述与离子方程式都________的是A.金属镁与稀盐酸反应，有氢气产生：Mg + 2H++ 2Cl— == MgCl2 + H2↑B.氯化钡溶液与硫酸反应，有白色沉淀产生；Ba2+ + SO42— == BaSO4↓C.碳酸钠溶液与醋酸反应，有气泡逸出； CO32- +2H+ == H2O+ CO2↑D.过量铁粉与氯化铁溶液反应，溶液变浅绿色；Fe + Fe3+ ==2Fe2+ 18．接触法生产H2SO4过程，对废气、废水、废渣、“废热”的处理________的是：①尾气用氨水处理；②污水用石灰乳处理；③废渣用来造水泥，炼铁；④设置“废热”锅炉产生蒸气，供热或发电A．只有①② B．只有①③④C．只有①②③ D．全部19．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。
高铁电池的总反应为下列叙述________的是A．放电时负极反应为：Zn—2e— +2OH—= Zn(OH)2B．充电时阳极反应为：Fe(OH)3 —3e— + 5 OH— = FeO + 4H2O C．放电时每转移3 mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化D．放电时正极附近溶液的碱性增强20．.下列除杂质的方法________的是A. 用过量氨水除去Al3+溶液中的少量Fe3+B. 将混合气体通过灼热的铜网除去N2中少量O2C. 用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水D. 用盐酸除去AgCl中少量的Ag2CO321．下列实验方案合理的是A. 配制50 g质量分数为5% NaCl溶液：将45mL水加入到盛有5 g NaCl的烧杯中，搅拌溶解B. 制备乙酸乙酯：用右图所示的实验装置C. 鉴定：向溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液D. 鉴别环己烯和苯：将溴的四氯化碳溶液分别滴加到少量环己烯和苯中22．下列实验操作中，先后顺序________的是A. 在制取干燥纯净的氯气时，先使氯气通过水（或饱和食盐水），后通过浓硫酸B.为测定硫酸铜晶体的结晶水含量，称样时，先称取一定量的晶体后放入坩埚C. 为检验酸性溶液中的Cl-和，先加硝酸银溶液，滤去沉淀后，加硝酸钡溶液D. 稀释浓硫酸时，先在烧杯中加入一定体积的浓硫酸，后注入蒸馏水23．下列实验操作与安全事故处理________的是A. 使用水银温度计测量烧杯中水浴温度时，不慎打破水银球，用滴管将水银吸出放入水封的小瓶中，残渣的温度计插入装有硫粉的广口瓶中B. 用试管夹从试管底由下往上夹住距试管口约处，手持试管夹长柄末端，进行加热C. 制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中D. 把玻管插入橡胶塞孔时，用厚布护手，紧握用水湿润的玻管插入端，缓慢旋进孔中24、观察右图，若用1 L水来代表地球上的总水量，要比较精确地量取地球上的淡水量，应选择的仪器是A. 100 mL烧杯B. 50 mL烧杯C. 100 mL量筒D. 50 mL量筒考室座号_________政和一中2021～2021高三第二次月考化学试卷班次________姓名________座号________得分________一、选择题答案栏：(共48分)题号1245678910答案题号111214151617181920答案题号212224★★★★★★答案★★★★★★第 II卷（非选择题共52分）二、填空题（本题包括3小题，共26分）25、（7分）硫酸是基础化学工业的重要产品和原料原料。
硫酸在下列用途或反应中各表现的性质是：A、高沸点B、强酸性C、吸水性D、脱水性E、强氧化性F、催化作用（提示：________）⑴实验室制取氯化氢气体（固体氯化钠和浓硫酸共热）________；⑵实验室制乙烯________；⑶可用作某些气体的干燥剂________；⑷铝制品容器可以盛放浓硫酸________；⑸与乙醇和乙酸共热制取乙酸乙酯________；⑹清洗镀件________；⑺浓硫酸能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑________。
26.（9分）一种澄清透明的溶液中可能含有下列离子：K+、Fe3+、Ba2+、Al3+、NH4+、Cl－、NO3－、HCO3－、SO42－现做以下实验：（1）将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸呈红色（2）取少量溶液，加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀（3）将（2）中的沉淀过滤。
由滤液中加入硝酸银溶液产生白色沉淀（4）另取溶液，逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，观察到有棕色沉淀生成，且沉淀量有部分减少。
由此可以推断：①溶液中肯定存在的离子有：________。
②溶液中肯定不存在的离子有：________________________。
③溶液中还不可能确定是否存在的离子有：________。
27．（10分）由于Fe (OH)2极易被氧化，所以实验室很难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe (OH)2沉淀，应用下图电解实验可以制得白色的纯净的Fe (OH)2沉淀。
两电极材料分别为石墨和铁。
⑴阳极材料应为__________，电极反应式为_________________________。