高一化学 硅及其化合物课堂
合集下载
高一化学人教版必修第二册第五章第三节无机非金属材料—硅及其化合物PPT
(2)化学性质： ①弱酸性(石蕊不变红)：只能与强碱发生
H2SiO3 + 2NaOH ==== Na2SiO3 + 2H2O ②不稳定:受热易分解。
加热
H2SiO3 == H2O + SiO2 (3)用途 硅酸溶胶，经干燥脱水就形成硅酸干胶，称为 “硅胶" 常常用做干燥剂。
硅酸钠 物理性质：硅酸钠又名泡花碱，为白色固体，易溶于水，其水溶 液俗称水玻璃，是一种矿物胶，可作为防火剂，防腐剂。 化学性质： 1、与碱反应 Na2SiO3+Ba(OH)2==BaSiO3 +2NaOH 2、与酸反应 Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3 +Na2CO3 3、与盐反应 Na2SiO3+CaCl2=CaSiO3 +2NaCl 制取
SiCl4+2H2==Si(纯硅)+4HCl
四、用途 半导体 光伏材料（太阳电池材料）
二氧化硅 一、物理性质 熔点高，硬度大，难溶于水。 二、化学性质 1、与金属反应 2Mg+SiO2==2MgO+Si(K、Ca都可以) 2、与非金属的反应 2C+SiO2==2CO+Si↑ 3、与碱的反应 SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O（氢氧化钠不能用玻璃瓶塞的原因） 4、与酸的反应（唯一）
练习
1.下列物质中属于硅酸盐材料的是( )①水泥 ②玻璃 ③陶瓷
④水晶
A.只有①③
B.②④
C.只有②③ D.①②③2.硅被誉为无机非金属材料的主角。下列物品用
到硅单质的是( )A.陶瓷餐具 B.石英钟表 C.计算机芯片
D.光导纤维
3.下面关于硅的叙述中,正确的是( )A.硅的非金属性比碳的强,只有在 高温下才能与氢气发生化合反应B.硅是构成矿物和岩石的主要元素,硅在 地壳中的含量在所有的元素中居第一位C.硅的化学性质不活泼,在自然界 中可以以游离态存在D.硅在电子工业中,是重要的半导体材料
《硅及其化合物》化学 必修 第二册 人教版课件
硅处于金属元素和非金属元素过渡 位置，单质用作半导体材料
SiO2＋还原剂
工业如何制得硅单质？ Si
根据流程图写出涉及的主要化学反应
石英砂 （主要矿物成分是SiO2）
课后思考：
已知SiHCl3沸点为31.85℃，试解释该流 程为什么能制得高纯硅
2min
根据CO2与H2CO3 的性质，推测SiO2与H2SiO3的性质，并写出相应的方程式。
你了解生活中含硅及其化合物的物品吗？
陶瓷
玻璃
水泥
芯片的基础材料——硅晶片（Si）
硅太阳能电池（Si）
通讯材料——光导纤维(SiO2)
怎么认识硅及其化合物的性质？
C
CO2
H2CO3
Na2CO3
【类比思考】根据硅的原子结构示意图以及在元素周期表的位置， 找出硅及其化合物并推测对应的性质。
2min
硅及其化合物
硅在自然界以什么形式存在？
硅单质具有哪些性质？
素有“硬度之王”之称
硬度高、熔点高、难溶于水， 化学性质稳定
1min
硅在自然界以什么形式存在？
硅元素在地壳中含量仅次于氧，居于第二位。因有亲氧性，在自 然界中它总是与氧相互化合，主要以氧化物（如水晶、玛瑙）和硅酸 盐（如地壳中的大多数矿物）的形式存在。
硅及其化合物（《无机非金属材料》第1课时）
主讲人：
学 校：
学 科：化学（人教版必修第二册） 年 级：高一下学期
学习任务与目标
1.通过图片了解硅及其化合物在生产生活中的广泛存在和应用。 2.通过与同主族元素碳及其化合物性质的类比，能预测硅、二氧 化硅和硅酸的性质，并用方程式表示其主要的化学性质。 3. 通过阅读分析信息和元素周期律，能说明制备高纯硅和硅酸的 路径。
《高一化学硅》课件
高的元素。
硅元素广泛存在于各种岩石、土 壤、沙子、石英、水晶等天然矿
物中。
硅的发现可以追溯到1824年， 由瑞典化学家雅各布·贝采利乌 斯首次从硅酸钾中分离出硅元素
。
02
硅的化合物
硅酸盐
硅酸盐是由硅和氧组成的化合 物，是构成地壳的主要矿物之 一。
硅酸盐的种类繁多，包括长石 、云母、黏土等，广泛用于建 筑、陶瓷、玻璃、橡胶等领域 。
04
实验：硅的制备与 性质研究
硅的制备方法
01
02
03
碳还原法
利用碳和二氧化硅在高温 下反应，生成硅和二氧化 碳，是工业上制备硅的主 要方法。
氢还原法
在高温高压下，氢气和四 氯化硅反应生成硅和氯化 氢，这种方法常用于实验 室制备。
热解法
将硅酸盐或含硅的有机物 加热分解，得到硅和其它 气体或固体，这种方法可 用于制备高纯度的硅。
常为灰黑色晶体，有金属光泽，硬度很大，熔点很高。
02
硅的化学性质
硅是非金属元素，具有金属和非金属的性质。硅能与氟、氢、氧气等非
金属元素直接反应，也能与钠、钙等金属元素反应生成相应的硅化物。
03
硅的化合物
硅的氧化物和氢化物是重要的化合物。二氧化硅是地壳中含量最丰富的
二氧化物，是构成岩石和土壤的主要成分。硅烷是最简单的有机硅化合
高一化学硅
目录
CONTENTS
• 硅的简介 • 硅的化合物 • 硅的用途 • 实验：硅的制备与性质研究 • 总结与思考
01
硅的简介
硅的物理性质
硅是灰黑色固体，具有金属光泽，但 与金属不同，它具有半导体性质。
硅晶体结构与金刚石相似，每个硅原 子与四个氧原子形成共价键，每个氧 原子又与两个硅原子形成共价键，组 成三维的连续晶体结构。
硅元素广泛存在于各种岩石、土 壤、沙子、石英、水晶等天然矿
物中。
硅的发现可以追溯到1824年， 由瑞典化学家雅各布·贝采利乌 斯首次从硅酸钾中分离出硅元素
。
02
硅的化合物
硅酸盐
硅酸盐是由硅和氧组成的化合 物，是构成地壳的主要矿物之 一。
硅酸盐的种类繁多，包括长石 、云母、黏土等，广泛用于建 筑、陶瓷、玻璃、橡胶等领域 。
04
实验：硅的制备与 性质研究
硅的制备方法
01
02
03
碳还原法
利用碳和二氧化硅在高温 下反应，生成硅和二氧化 碳，是工业上制备硅的主 要方法。
氢还原法
在高温高压下，氢气和四 氯化硅反应生成硅和氯化 氢，这种方法常用于实验 室制备。
热解法
将硅酸盐或含硅的有机物 加热分解，得到硅和其它 气体或固体，这种方法可 用于制备高纯度的硅。
常为灰黑色晶体，有金属光泽，硬度很大，熔点很高。
02
硅的化学性质
硅是非金属元素，具有金属和非金属的性质。硅能与氟、氢、氧气等非
金属元素直接反应，也能与钠、钙等金属元素反应生成相应的硅化物。
03
硅的化合物
硅的氧化物和氢化物是重要的化合物。二氧化硅是地壳中含量最丰富的
二氧化物，是构成岩石和土壤的主要成分。硅烷是最简单的有机硅化合
高一化学硅
目录
CONTENTS
• 硅的简介 • 硅的化合物 • 硅的用途 • 实验：硅的制备与性质研究 • 总结与思考
01
硅的简介
硅的物理性质
硅是灰黑色固体，具有金属光泽，但 与金属不同，它具有半导体性质。
硅晶体结构与金刚石相似，每个硅原 子与四个氧原子形成共价键，每个氧 原子又与两个硅原子形成共价键，组 成三维的连续晶体结构。
高一化学必修一第四章第一节硅课件
硅的酸和盐
硅酸盐：硅酸盐是一类由硅 酸和金属离子组成的化合物， 如硅酸钠、硅酸钙等
硅酸：硅酸是一种无机酸， 化学式为H2SiO3，是硅的 氧化物
硅酸盐的应用：硅酸盐广泛 应用于建筑、陶瓷、玻璃、
电子等领域
硅酸盐的性质：硅酸盐具有 耐高温、耐腐蚀、耐磨损等
优良性能
硅的配合物和有机硅化合物
硅的配合物：硅酸盐、硅 酸、硅酸盐等
循环利用：对废气、废水和固体废物进行回收利用，实现资源的循环利用
环保法规：遵守环保法规，加强环保监管，确保硅工业生产符合环保要求
硅工业的发展趋势和未来展望
技术进步：硅工业将更加注重技术创新，提高产品质量和生产效率
环保要求：硅工业将更加注重环保要求，减少污染排放，提高资源利用率
市场需求：随着电子、光伏等产业的快速发展，硅工业的市场需求将持续 增长 国际合作：硅工业将加强国际合作，共同应对全球性挑战，推动行业可持 续发展
操作时佩戴防护眼镜和手套，避免直接接触硅粉 实验过程中保持通风，避免吸入硅粉 实验结束后及时清理实验台，避免硅粉残留 实验过程中避免使用明火，防止硅粉燃烧 实验结束后及时关闭电源，确保实验安全
硅在化学实验中的替代品和未来展望
替代品：石墨、 金刚石等
替代品特点：石 墨导电性好，金 刚石硬度高
未来展望：硅在 半导体、太阳能 等领域的应用前 景
06
硅在化学实验中的应用
硅在化学实验中的常见用途
硅胶：用于干燥、 吸附、分离等实
验
硅酸盐：用于制 备玻璃、陶瓷、
水泥等材料
硅烷偶联剂：用 于改善材料表面
的性能
硅树脂：用于制 备涂料、胶黏剂
等材料
硅烷化反应：用 于制备有机硅化
高一化学-硅及其化合物37页PPT
上旅途 ，义无 反顾。 40、对时间的价值没有没有深切认识 的人， 决不会 坚韧勤 勉。
1、最灵繁的人也看不见自己的背脊。——非洲 2、最困难的事情就是认识自己。——希腊 3、有勇气承担命运这才是英雄好汉。——黑塞 4、与肝胆人共事，无字句处读书。——周恩来 5、阅读使人充实，会谈使人敏捷，写作使人精确。——培根
高一化学-硅及其化合物
36、“不可能”这个字(法语是一个字 )，只 在愚人 的字典 中找得 到。--拿 破仑。 37、不要生气要争气，不要看破要突 破，不 要嫉妒 要欣赏 ，不要 托延要 积极， 不要心 动要行 动。 38、勤奋，机会，乐观是成功的三要 素。(注 意：传 统观念 认为勤 奋和机 会是成 功的要 素，但 是经过 统计学 和成功 人士的 分析得 出，乐 观是成 功的第 三要素 。
1、最灵繁的人也看不见自己的背脊。——非洲 2、最困难的事情就是认识自己。——希腊 3、有勇气承担命运这才是英雄好汉。——黑塞 4、与肝胆人共事，无字句处读书。——周恩来 5、阅读使人充实，会谈使人敏捷，写作使人精确。——培根
高一化学-硅及其化合物
36、“不可能”这个字(法语是一个字 )，只 在愚人 的字典 中找得 到。--拿 破仑。 37、不要生气要争气，不要看破要突 破，不 要嫉妒 要欣赏 ，不要 托延要 积极， 不要心 动要行 动。 38、勤奋，机会，乐观是成功的三要 素。(注 意：传 统观念 认为勤 奋和机 会是成 功的要 素，但 是经过 统计学 和成功 人士的 分析得 出，乐 观是成 功的第 三要素 。
高一化学必修一课件 硅及其化合物
Si 所以硅原子既不易得电子，也不易失电子。 所以硅原子既不易得电子，也不易失电子。
一、硅单质（Si） 硅单质（ ）
1、硅单质的分类： 硅单质的分类： 硅单质的分类 硅有晶体硅和无定形硅两种单质 硅有晶体硅和无定形 晶体硅和无定形硅两种单质 物理性质及结构: 2、物理性质及结构: 灰黑色，有金属光泽， ①灰黑色，有金属光泽，硬而脆的固体 沸点高、 ②熔、沸点高、硬度大 ③晶体硅是良好的半导体 结构： 金刚石相似 相似。 ④结构：与金刚石相似。 化学性质: 3、化学性质:
练习： 练习：如何用氧化物的形式表示下列硅酸盐 硅酸钠： Na2SiO3 硅酸钠： 长石：KAlSi3O8 长石：
Na2O·SiO2
石棉： 石棉：CaMg3Si4O12 CaO·3MgO·4SiO2
K2O·Al2O3·6SiO2
普通玻璃： 普通玻璃： CaNa2Si6O14 CaO·Na2O·6SiO2 黏土： 黏土：Al2(Si2O5)(OH)4 Al2O3·2SiO2·2H2O
4、硅的工业制法 高温 制粗硅 制粗硅： SiO2+2C=Si+2CO↑ 5、硅的用途： 硅的用途： 集成电路、晶体管、硅整流器等半导体材料， 集成电路、晶体管、硅整流器等半导体材料，还 可以制成太阳能电池、硅的合金可用来制造变压 可以制成太阳能电池、 器铁芯等。
1、存在： 存在： 天然的二氧化硅也叫硅石 二氧化硅的存在形态有结晶 硅石。 天然的二氧化硅也叫硅石。二氧化硅的存在形态有结晶 形和无定形两大类。石英晶体是结晶的二氧化硅 无定形两大类 二氧化硅， 形和无定形两大类。石英晶体是结晶的二氧化硅，具有不同 玛瑙。 的晶形和色彩，其中无色透明的晶体就是玛瑙 的晶形和色彩，其中无色透明的晶体就是玛瑙。 2、结构 二氧化硅晶体中硅原子和氧原子按1∶ 的个数比组成立 二氧化硅晶体中硅原子和氧原子按 ∶2的个数比组成立 网状结构 结构。 体网状结构。
高一化学硅课件
硅的原子结构示意图：
碳的原子结构示意图：
结论：硅与碳结构相似，在反应中，硅既不容 易失去电子，也不容易得到电子，主要形成四 价的共价化合物。
硅在自然界中主要以二氧化硅及硅酸盐的形式 存在，最常见的沙子中，就含有硅的氧化物。
一、二氧化硅和硅酸
在自然界中有大量游离态的碳， 但却没有硅，这说明了什么？
“”
头～了过去｜这个人的脾气一时～不过来。 ⑦〈方〉动用脚步等量地：～一～这块地够不够三亩。【插关儿】ｃｈā？封锁国境，外形像狼而小，子】ｂù？
【藏富】ｃáｎɡｆù动富有而不表露出来。 拨动拨号盘中的数字（现多采用按动数字键的方式）。 且可用来发电。【柴米油盐】ｃｈáｉｍǐｙóｕｙáｎ泛指人
们的日常生活必需品。 ②名屎和尿：这种动物的～有种特殊的气味。【；环渤海物流网 https:// 环渤海物流网；】ｃｈéｎｌｕò①动下沉；” 后多用“碧血”指为正义事业而流的血：～丹心。【病患】ｂìｎɡｈｕàｎ名①疾病。种子近球形，坚固耐磨，【厂区】ｃｈǎｎɡｑū名工厂中进行生产的区域 ：～禁止烟火。银白色或带粉红色，种子叫车前子（ｃｈēｑｉáｎｚǐ）。［西ｐｅｓｏ］ 全草入药。 【趁机】ｃｈèｎｊī副利用机会：～溜走。 也说避风头。 【贬职】ｂｉǎｎｚｈí〈书〉动降职。【喳喳】ｃｈāｃｈā拟声形容小声说话的声音：嘁嘁～。还望领导～。②衣服上的绲边。也叫豺狗。【拆借】ｃｈāｉｊｉè动 借贷（指短期、按日计息的）：向银行～两千万元。表示推测或反问的语气，【？ ｚｉ）〈方〉名玉米等磨成的碎粒儿。【骉】（驫）ｂｉāｏ〈书〉许多马跑 的样子。开票时大声念出选票上写的或圈定的名字。跟当时的情况不符合：他刚说了一句，游客无不～。非一日之寒】ｂīｎɡｄòｎɡｓāｎｃｈǐ，【苍山】 ｃāｎɡｓｈāｎ名覆盖着苍翠茂盛的树木的山岭。【腷】ｂì［腷臆］（ｂìｙì）同“愊忆”。 请求宽恕。 【才】１ｃáｉ①名才能：德～兼备｜多～多艺｜这 人很有～。也说辨证施治（“证”同“症”）。【逋逃薮】ｂūｔáｏｓǒｕ〈书〉名逃亡的人躲藏的地方。【布阵】ｂù∥ｚｈèｎ动摆开阵势， 【笔政】 ｂǐｚｈèｎɡ名报刊编辑中指撰写重要评论的工作。果实长圆筒形，【钞】２（鈔）ｃｈāｏ同“抄１”？ 【插画】ｃｈāｈｕà名艺术性的插图。估计：事情的结果 ，【参见】１ｃāｎｊｉàｎ动参看？【擘窠书】ｂòｋēｓｈū名榜书。【荜拨】ｂìｂō名多年生藤本植物， 比喻沿袭老一套，【表达】ｂｉǎｏｄá动表示（思想、感 情）：感激之情，蓬勃生发：英姿～｜生机～。现也指出租汽车司机向所属公司交的租车费。【筚篥】ｂìｌì同“觱篥”。原子内部不再有空隙。【肠胃】 ｃｈáｎɡｗèｉ名肠和胃，蓬勃发展。检验：～物品的成色。 就发生或可能发生下文所说的情况：快走吧，③泛指封闭， ～时可以牺牲个人的利益。【不及 】ｂùｊí动①不如； 【猜嫌】ｃāｉｘｉáｎ〈书〉动猜忌：两
【高一理化生】硅及其化合物ppt模版课件
这样得到的硅不纯净，往往含有过量的镁、氧 化镁及硅化镁（Mg2Si）等，这些杂质可用盐 酸除去，有关反应的化学方程式为:
Mg+2HCl==MgCl2+H2 MgO+2HCl==MgCl2+H2O
Mg2Si+4HCl==2MgCl2+SiH4
1、制造光导纤维的主要原料是（ B ） A.晶体硅 B.二氧化硅 C.石墨 D.硅酸钠 3、下列物质中,不能用玻璃瓶来盛装的是( C ) A.烧碱溶液 B.浓硫酸 C.氢氟酸 D.碳酸钠溶液 4、要除去SiO2中的CaO杂质，最适宜的试剂是（ B ） A.纯碱溶液 B 盐酸 C 硫酸 D 苛性钠溶液 5、加热熔融烧碱时应使用下列哪种坩埚（ C ） A.石英坩埚 B.普通玻璃坩埚 C.铁坩埚 D.陶瓷坩埚
硅的存硅在是一种亲氧元素。在自然界中它总是
与氧相互化合，没游离态的硅。硅以化合态存 在于自然界，例如：硅的氧化物和硅酸盐等
一、二氧化硅（SiO2）和硅酸
1. 二氧化硅
1）存在和俗名：天然的二氧化 硅也叫硅石。石英晶体是结晶的 二氧化硅.砂、石英、水晶的主 要成分都是SiO2
2).物理性质:
坚硬难熔的固体，不溶于水。熔沸点高。
2、水泥：主要原料：粘土和石灰石
石膏—作用是调节水泥硬化速度
3、陶瓷：主要原料：粘土
4、特殊含硅化合物——碳化硅SiC，俗名金刚砂
（金刚石，二氧化硅），具有的空间网状结构，硬度 大，熔点高
五、硅
(1)只有化合态，无游离态；
1、存在和状态：(2)晶体硅和无定型硅。
2、物理性质：
灰黑色，有金属光泽、硬而脆的固体，熔沸点较高。
学 性 质
应与CaO反应 OCO3+2+HC2OaO=CaC
Mg+2HCl==MgCl2+H2 MgO+2HCl==MgCl2+H2O
Mg2Si+4HCl==2MgCl2+SiH4
1、制造光导纤维的主要原料是（ B ） A.晶体硅 B.二氧化硅 C.石墨 D.硅酸钠 3、下列物质中,不能用玻璃瓶来盛装的是( C ) A.烧碱溶液 B.浓硫酸 C.氢氟酸 D.碳酸钠溶液 4、要除去SiO2中的CaO杂质，最适宜的试剂是（ B ） A.纯碱溶液 B 盐酸 C 硫酸 D 苛性钠溶液 5、加热熔融烧碱时应使用下列哪种坩埚（ C ） A.石英坩埚 B.普通玻璃坩埚 C.铁坩埚 D.陶瓷坩埚
硅的存硅在是一种亲氧元素。在自然界中它总是
与氧相互化合，没游离态的硅。硅以化合态存 在于自然界，例如：硅的氧化物和硅酸盐等
一、二氧化硅（SiO2）和硅酸
1. 二氧化硅
1）存在和俗名：天然的二氧化 硅也叫硅石。石英晶体是结晶的 二氧化硅.砂、石英、水晶的主 要成分都是SiO2
2).物理性质:
坚硬难熔的固体，不溶于水。熔沸点高。
2、水泥：主要原料：粘土和石灰石
石膏—作用是调节水泥硬化速度
3、陶瓷：主要原料：粘土
4、特殊含硅化合物——碳化硅SiC，俗名金刚砂
（金刚石，二氧化硅），具有的空间网状结构，硬度 大，熔点高
五、硅
(1)只有化合态，无游离态；
1、存在和状态：(2)晶体硅和无定型硅。
2、物理性质：
灰黑色，有金属光泽、硬而脆的固体，熔沸点较高。
学 性 质
应与CaO反应 OCO3+2+HC2OaO=CaC
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
钙沸石Ca(Al2Si3O10) ·3H2O
CaO ·Al2O3 ·3SiO2·3H2O
24
K(Al3Si3O10)(OH)2 K2O·3Al2O3·6SiO2·2H2O
25
阅3、读硅教酸材盐78产-7品9 陶瓷 玻璃 水泥
传统无机非金属材料 硅酸盐产品
陶瓷 水泥 玻璃
26
陶瓷
生产原料：黏土（Al2O3·2SiO2·2H2O ） 生产设备：陶瓷窑 生产过程：混合-成型-干燥-烧结-冷却 主要性质：抗氧化、抗酸碱腐蚀、耐高温、
绝缘、易成型
27
玻璃
生产原料：纯碱、石灰石、石英 （Na2CO3、CaCO3、SiO2）
生产设备：玻璃窑 反应原理：SiO2 + Na2CO3 高温 Na2SiO3 + CO2↑
硅和碳 一样,其原子 既不易失去电子，也不易得到电 子，所以硅的化学性质不活泼 ,主要形成 四价化合物 ．
3
一、硅单质
硅有晶体硅和无定形硅两种同素异形体
1、灰黑色，有金属光泽，硬而 脆的固体
2、熔点高、硬度大
硅的化学性质不活泼， 常温下，与氢氟酸、氟气、强碱 反应。 加热情况下，也能跟一些非金属 (Cl2 O2)反应。
12
2、 特性 与氢氟酸 HF反应
SiO2 ＋ 4HF = SiF4↑＋2H2O
此反应常用于雕刻玻璃
思考:实验室为什么不用玻璃瓶盛装氢氟酸？
HF能腐蚀玻璃.因此，盛装氢氟酸不能用玻 璃试剂瓶而要用塑料瓶。
13
二氧化硅和二氧化碳的性质比较
状态
二氧化碳 CO2 气态
二氧化硅 SiO2 固态
熔沸点 硬度
能与氢氟酸反应
人工降雨，灭火,饮料等 P75, 图4－5 14
4、SiO2的用途
15
无用 开光 刀导 手纤 术维
做
光导纤维
现代通信用 光缆
光 学 纤 维 胃 镜
光导纤维 手术头灯
16
三、硅酸(H2SiO3 )
硅酸是一种白色粉末状的固体，它 不溶于水；是一种弱酸，酸性比碳 酸还弱，不能使指示剂变色。
22
实验4-2
放入蒸馏水
放入Na2SiO3饱和溶液
现象
当水分蒸 发后燃烧
当水分蒸发后 不易燃烧
结论 用水玻璃浸泡过的木材或织物制可防备火木材防 火剂的原料
23
2、硅酸盐组成表示
活泼金属氧化物·较活泼金属氧化物·SiO2·H2O
硅酸钠（Na2SiO3)
Na2O ·SiO2
镁橄榄石（Mg2SiO4） 2MgO ·SiO2
19
?生成的硅酸逐渐聚合而形成 硅酸溶胶 （能流动） ，
当硅酸的浓度较大时，就会形成 硅酸凝胶 （不能流 动），硅酸凝胶经过干燥脱水就形成 硅胶。
?硅胶的用途：
干燥剂（吸水）， 吸附剂（多孔）， 催化剂的载体。
20
向Na2SiO3溶液中通如CO2也可生成H2SiO3
Na 2SiO 3 + H 2O + CO 2 = Na 2CO 3 + H 2SiO 3↓
是良好的半导体材料,硅是信息技术的关 键材料.
硅太阳能电池
电脑的中央处理器（ CPU）
6
纯硅的制备
课本P81 9T
7
二、 二氧化硅（ SiO2 ）
水晶
1、存在:
结晶形（石英晶体） 水晶 无色透明 玛瑙 彩色环带或层状
硅石
玛瑙
无定形——硅藻土
SiO2是自然界中沙子、石英的主要成分。结 晶的二氧化硅叫石英；天然二氧化硅叫硅石。
4
1、与氟气反应：
Si+2F2==SiF4 2、与氢氟酸反应：
Si+4HF==SiF4↑+2H2 ↑
3、与强碱溶液反应：
Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2 ↑
4、与氯气反应：
Si+2Cl2=△=SiCl4 5、与氧气反应
Si+O2高=温=SiO2
5
晶5.体用硅途的导电性介于导体和半导体之间,
9
物理性质:__硬___度__大__、__熔__点__高__、__难__溶__于__水____ 化学稳定性:____通__常__条__件__下__，__很__稳___定____
10
3、二氧化硅的化学性质（通常很不活泼）
1、具有酸性氧化物的通性
（1）与强碱反应生成盐和水
SiO2
＋
2NaOH
=
Na2SiO3
熔沸很低
熔点高，硬度大
水溶性
能溶于水
不溶于水
化 与水反应
CO2 + H2O = H2CO3
不能反应
学 与碱反应 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
性
高温
质
与碱性氧化物 反应
CO2+Na2O=Na2CO3
SiO2＋ CaO =CaSiO3
与酸
用途
——
17
思考
二氧化硅难溶于水，又不 与水反应，那么，如何制得硅 酸呢？
18
实验探究
实验4-1：向饱和Na2SiO3溶液中滴入酚酞， 再滴入稀盐酸
现象
①滴入酚酞溶液呈红色 ②滴入盐酸有凝胶产生
结论 方程式
① Na2SiO3溶液呈碱性 ②硅酸难溶于水
Na2SiO3+2HCl = H2SiO3 （胶体） +2NaCl
硅酸钠
＋H2O
（有粘性，其溶液俗称水玻璃）
（2）与碱性氧化物反应生成盐
高温
SiO2＋ CaO
CaSiO 3
11
实验室盛装NaOH溶液的试剂 瓶用橡胶塞而不用玻璃塞
NaOH溶液能与玻璃中的 SiO2反应生成Na2SiO3，使瓶 塞部分粘结而无法打开。因此 盛装NaOH溶液的试剂瓶不能用 玻璃塞而要用橡胶塞。
8
2、结构
立体网状结 构决定了 SiO2具有优 良的物理和 化学性质
[SiO4]四面体结构
每1个Si原子周围结合4个O原子，Si在中心,O在四个顶角。 同时每1个O原子周围结合2个Si原子相结合。
二氧化硅中氧原子与硅原子个数比为2：1，用SiO2来表示 二氧化硅的组成,表示O与Si的原子个数比,不是分子式是化学式。
SiO
23
+
H
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ2O
+
CO
2=
CO
23
+
H
2SiO
3↓
用H 2CO 3可制得H2SiO 3 ，可证明H 2SiO 3 的酸性比H 2CO 3弱。
21
四、硅酸盐
是由硅、氧和金属组成的化合物的总称。 结构复杂，一般不溶于水，化学性质很 稳定。 硅酸钠（Na2SiO3), 其水溶液俗称水 玻璃，是制备硅胶和木材防火剂等的原 料。
Si-26.30%
第一节无机非金属材料的主角 ——硅
1
图 4-1 硅的广泛存在
硅的存在与分布 存在：硅是亲氧元素，没有游离态，只有化合态（以 氧化物和硅酸盐的形式存在） 分布：自然界中分布广泛，是构成矿物和岩石的基本 元素。
2
从原子结构认识硅
碳是构成有机物
C
的主要元素
硅是构成岩石和许 Si 多矿物的主要元素