高一化学练习—硅及其化合物
2021年高中化学 硅及其重要化合物课后练习1(含解析)新人教版必修1
2021年高中化学硅及其重要化合物课后练习1（含解析）新人教版必修1题一下列说法正确的是（）A．SiO2能和水发生化合反应生成硅酸B．SiO2是酸性氧化物，它不溶于任何酸C．SiO2的俗名叫水玻璃，不溶于水D．SiO2又叫水晶，能溶于NaOH溶液中题二能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是( )A．CO2是气体，SiO2是固体B．高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2C．CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水D．CO2通入Na2SiO3溶液中析出硅酸沉淀题三材料与化学密切相关，表中对应关系错误的是( )题四下列物质：①氢氟酸；②浓H2SO4；③烧碱溶液；④Na2CO3固体；⑤氧化钙；⑥浓HNO3，其中在一定条件下能与SiO2反应的有（）A．①②⑥ B.全部 C．①③④⑤ D．②③⑥题五下图中A、B、C、D分别代表有关反应中的一种化合物，其中物质A是一种高熔点化合物，不溶于硫酸、硝酸，却溶于氢氟酸。
请填写以下空白。
(1)A、B、C、D的化学式分别是________、________、________、________。
(2)A→B的化学方程式是__________________________________________。
(3)C→D的离子方程式是__________________________________________。
题六硅胶和石英的主要成分都是SiO2，前者是结构疏松的SiO2，后者是结构致密的SiO2。
二者成分相同，结构不同，化学性质相同，物理性质上表现出差别，具有不同的用途。
由石英制取硅胶，经历以下三步，试写出每步反应的化学方程式(是离子反应的，写出离子方程式)。
(1)用NaOH(aq)溶解石英_______________________________________________。
(2)过滤，向滤液中加入盐酸，至沉淀不再产生____________________。
(完整word版)高一化学硅及其化合物练习题
硅及其化合物1． 【易】(2012·沈阳高一测试)下列说法不．正确的是( ) A ．因SiO 2不溶于水，故SiO 2不是酸性氧化物 B ．在反应SiO 2＋2C====== 高温Si ＋2CO↑中SiO 2作氧化剂 C ．SiO 2是一种空间立体网状结构的晶体，熔点高、硬度大 D ．氢氟酸能够刻蚀玻璃，故不能用玻璃瓶来盛装氢氟酸 【答案】A【解析】A 项，SiO 2不溶于水，但它能与碱反应生成硅酸盐和水，是酸性氧化物，错误；B 项，在该反应中SiO 2被C 还原为Si ，SiO 2作氧化剂，正确；C 项，由于SiO 2是一种空间立体网状结构的物质，故熔点高，硬度大，正确；D 项，SiO 2能与氢氟酸反应，故常用氢氟酸刻蚀玻璃，不能用玻璃瓶盛装氢氟酸，正确。
2． 【易】用地壳中某主要元素生产的多种产品在现代高科技中占有重要位置，足见化学对现代物质文明的重要作用。
例如：(1)计算机芯片的主要成分是_______________________________________________； (2)光导纤维的主要成分是_________________________________________________； (3)目前应用最多的太阳能电池的光电转化材料是_____________________________； (4)常用作吸附剂、干燥剂或催化剂载体的物质是____________________。
【答案】(1)硅(或Si 或单晶硅) (2)二氧化硅(或SiO 2) (3)硅(或Si) (4)硅胶【解析】晶体硅的导电性介于导体与绝缘体之间，是良好的半导体材料，正是由于这一性质且它的来源极其丰富，从20世纪中叶开始，硅成为信息技术的关键材料，硅芯片的使用，使计算机的体积大大缩小。
二氧化硅制成的光导纤维传导光的能力非常强，抗干扰能力强，质量小且细，是一种非常好的通信材料。
硅是人类将太阳能转化为电能的常用材料，主要利用其半导体性能，光电池是极有发展前景的新型能源。
高中化学必修一-硅及其化合物综合练习
硅及其化合物综合练习122质是（ ）A ．KHCO 3和MgCO 3 B.MgCO 3和SiO 2 C.K 2CO 3和SiO 2 D ．无法确定3．向一定量的FeO 、Fe 、Fe 3O 4的混合物中加入100ml 1mol/L 的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出标准状况下的气体224mL ，在溶液中加入KSCN 溶液无血红色出现。
若用足量的CO 在高温下还原相同量的此混合物，得到铁的质量为4．agFe 2O 3和Al 2O 3的混合物溶解在过量的200ml 浓度为0.1mol/L 的盐酸溶液，然后向其中加入NaOH 溶液，沉淀质量最大时用去NaOH 溶液100ml ，NaOH 溶液的浓度为 。
5．有氧化亚铁、氧化铁的混合物若干克，在足量氢气气流中加热充分反应，冷却后称得剩余固体比原混合物减轻0.8 g ；将等质量的原混合物与盐酸反应，欲使之完全溶解。
需1mol/L 的盐酸的体积至少为6．往150mLFeBr 2溶液中缓缓通入2.24L （标况）氯气，反应完全后，溶液中有1/3的溴离子被氧化成溴单质。
原溶液FeBr 2的物质的量浓度为 。
7．有一种铁的“氧化物”样品，用5mol/L 盐酸140mL 恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标况下0.56L 氯气，恰好使其中亚铁离子全部转化成铁离子，该样品可能的化学式是（）A ．Fe 2O 3B ．Fe 3O 4C ．Fe 4O 5D ．Fe 5O 78．写出除去下列气体中混有的杂质(括号内为杂质)可采取的方法：(1)CO(CO 2)： __________________________；(2)CO 2(CO)： __________________________(3)CO 2(O 2)： _______________________；(4)CO 2(SO 2)： __________________________(5)CO 2(HCl)： ________________________9．如何用所提供的试剂和方法除去各粉末状混合物中的杂质(括号内为杂质)。
2020年高一化学试题 硅及硅的化合物
高一化学试题硅及硅的化合物题号一二三四五六总分得分1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）评卷人得分一、选择题（本题共12道小题，每小题0分，共0分）据报道，科学家通过对稻壳进行控制性焚烧热解，从中提取一种叫做生物质纳米结构二氧化硅的超高活性材料，将少量这种材料掺入混凝土中，即可轻易制备出超高强度和超高耐久性能的高性能混凝土。
关于二氧化硅下列说法中正确的是（）A．二氧化硅溶于水显酸性，所以二氧化硅属于酸性氧化物B．二氧化碳通入硅酸钠溶液中可以得到硅酸C．由CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑可知硅酸的酸性比碳酸强D．二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸2.下列关于硅及其化合物的说法中，正确的是()A. 硅可用于制造光导纤维B. 水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品C. 可用反应Na2SiO3+2HCl＝2NaCl+H2SiO3(胶体)制取硅酸D. SiO2既能与HF反应又能与强碱反应，所以SiO2是两性氧化物3.下列有关硅及其化合物的说法正确的是 ()A. 晶体硅具有金属光泽，可以导电，属于金属材料B. 常温下，硅的化学性质稳定，所以自然界中的硅大部分以游离态存在C. SiO2是一种酸性氧化物，能够与水反应生成相应的酸D. 除去SiO2中混有的CaCO3可加入适量的稀盐酸4.光纤通信是以光作为信息的载体，让光在光导纤维中传播，制造光导纤维的基本原料是()A. 氧化钙B. 铜C. 二氧化硅D. 硅二氧化硅属于酸性氧化物，理由是A. Si是非金属元素B. SiO2对应的水化物是可溶性弱酸C. SiO2与强碱反应生成盐和水D. SiO2不能与酸反应6.下面关于硅的叙述中，正确的是()A. 二氧化硅可用于光导纤维，利用了它的导电性B. 硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位C. 硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态形式存在D. 硅在电子工业中是重要的半导体材料7.我国已跨入“互联网+”时代，而“互联网+”的建设离不开无机非金属材料硅。
高一化学碳硅及其化合物试题答案及解析
高一化学碳硅及其化合物试题答案及解析1.硅及其化合物在材料领域中应用广泛。
下列说法正确的是()A．硅酸钠可用于制备木材防火剂B．硅单质广泛用于光纤通讯C．利用盐酸刻蚀石英制作艺术品D．水晶项链是硅酸盐制品【答案】A【解析】硅酸钠是一种重要的防火材料；硅单质主要应用于半导体材料，二氧化硅才是应用于光纤通讯的材料；盐酸与二氧化硅不能发生反应；水晶项链的主要成分是二氧化硅而不是硅酸盐。
【考点】含硅矿物与信息材料2.下列有关说法中正确的是()A．硅是非金属元素，与任何酸都不发生反应B．SiO2溶于水生成硅酸，其水溶液显酸性C．硅的性质很稳定，但在自然界中不存在游离态D．二氧化硅是酸性氧化物，可以与碱反应，但是不能与酸反应【答案】C【解析】硅在常温下可以与氢氟酸反应，A项错误；SiO2不溶于水，也不能与水反应，B项错误；自然界中没有游离态的硅，化合态的硅几乎全部是二氧化硅和硅酸盐，C项正确；SiO2是酸性氧化物，但是可以与氢氟酸反应，D项错误。
【考点】含硅矿物与信息材料3.有科学家提出硅是“21世纪的能源”“未来的石油”的观点。
假如硅作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法中，你认为不妥的是()A．硅便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是最佳的燃料B．自然界中存在大量的单质硅C．硅燃烧放出的热量多，且燃烧产物对环境污染程度低，容易有效控制D．自然界的硅易开采，且可再生【答案】B【解析】自然界中没有单质形式的硅。
【考点】含硅矿物与信息材料4.下列说法正确的是()A．在粗硅的制取中发生2C+SiO22CO↑+Si，硅被还原，所以碳的还原性大于硅的还原性B．硅酸钠属于盐，不属于碱，所以硅酸钠可以保存在磨口玻璃塞试剂瓶中C．用SiO2制取硅酸，应先使二氧化硅与氢氧化钠溶液反应，然后再通入CO2D．由Na2CO3+SiO2CO2↑+Na2SiO3可知硅酸的酸性大于碳酸【答案】C【解析】依据元素周期律，硅的还原性大于碳，上述反应能发生是因为产物中有CO气体生成，使平衡向右移动，A错误；硅酸钠是一种黏合剂，B错误；D选项中的反应不是在水溶液中进行的，且产物中有气体生成，与酸性强弱无关，D错误。
高中化学《硅及其化合物》训练题(含答案解析)
高中化学《硅及其化合物》训练题一、单选题（本大题共22小题，共22.0分）1.将足量CO2气体通入水玻璃(Na2SiO3溶液)中，然后加热蒸干，再在高温下充分灼烧，最后所得的固体物质是()A. Na2SiO3B. Na2CO3、Na2SiO3C. Na2CO3、SiO2D. SiO22.中国传统文化中的“笔、墨、纸、砚”被称为“文房四宝”。
下列说法错误的是()。
A. 毛笔中羊毫的主要成分是蛋白质B. 墨中炭黑性质稳定可使古代字画长期保存而不褪色C. 宣纸制作工序中的“加碱蒸煮”主要发生化学变化D. 砚石中含有二氧化硅，结构式为O=Si=O3.要将 NaOH 高温熔化，下列坩埚中可选用的是()A. 普通玻璃坩埚B. 石英玻璃坩埚C. 氧化铝坩埚D. 铁坩埚4.高纯度单晶硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料。
它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。
它可以按下列方法制备：下列说法不正确的是()A. 步骤①的化学方程式为：SiO+C=高温Si+CO2↑2B. 步骤①中每生成1mol Si，转移4mol电子C. 高纯硅是制造太阳能电池的常用材料，二氧化硅是制造光导纤维的基本原料D. SiHCl3(沸点33.0℃)中含有少量的SiCl4(沸点67.6℃)，通过蒸馏(或分馏)可提纯SiHCl35.硅及其化合物应用广泛，下列叙述正确的是()A. 硅酸钠可用于制备木材防火剂B. 水晶项链是硅酸盐制品C. 光导纤维的主要成分是晶体硅D. “华为麒麟980”手机中芯片的主要成分是二氧化硅6.化学与生产、生活、社会密切相关。
下列说法不正确的是()A. 碳纳米管是一种比表面积大的有机合成纤维，可用作新型储氢材料B. 空间实验室的硅电池板将光能直接转为电能C. 在家可用食醋代替CO2来增强漂白粉的漂白性D. “西红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。
”文中的“气”是指乙烯7.化学与科技、社会、生产密切相关，下列说法错误的是A. 我国出土的青铜礼器司母戊鼎是铜和铁的合金B. 高纯硅具有良好的半导体性能，可用于制光电池C. 港珠澳大桥钢筋表面的环氧树脂涂层属于合成高分子材料D. 火箭推进剂使用煤油−液氧比偏二甲肼−四氯化二氮的环境污染小8.单质及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一．下列各组物质的转化关系中能通过一步反应完成的是()A. Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3B. Fe→Fe(OH)3→Fe2O3→Fe(NO3)3C. HCl→Cl2→HClO→NaClOD. Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl39.化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是()A. 稀豆浆、淀粉溶液都能产生丁达尔效应B. 低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等能源代替化学燃料，减少温室气体排放C. 高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”D. “光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化物有关10.下列物质间的转化不能通过一步反应实现的是()A. SiO2→H2SiO3B. HClO→O2C. Fe→FeCl2D. Cu→CuSO411.下列说法正确的是()A. 铵态氮肥可与草木灰混合使用B. 化工产品大多可用作食品添加剂C. 制造光导纤维的主要材料是单质硅D. 碘酒能使蛋白质变性12.化学与社会、技术、环境、生活密切相关，下列有关说法中错误的是()A. 石油裂解、煤的干馏和气化都是化学变化B. 为卫星供电的太阳能帆板(与太阳能电池原理相似)主要由二氧化硅制成C. 碘酒、84消毒液、75%的酒精都可用于消毒D. 汽车远程照灯在前方扬尘上有光亮的通路，说明混有扬尘的空气属于胶体13.“中国名片”中航天，军事、天文等领城的发展受到世界瞩目，它们与化学有着密切联系。
高一化学-第二节硅及其化合物专项训练 最新
第二节硅及其化合物专项训练第三节硅酸盐工业简述【例题精选】：例1金刚砂（SiC）也是原子晶体，试将金刚砂、金刚石、硅、二氧化硅的熔点，由高到低排列的是A．二氧化硅>金刚砂>硅>金刚石B．金刚砂>硅>二氧化硅>金刚石C．金刚石>二氧化硅>金刚砂>硅D．硅>金刚石>二氧化硅>金刚砂分析：∵碳原子半径大于氧，但小于硅∴Si－C键长小于Si－Si键长，而大于Si－O键长∴共价键键长：C－C键<Si－O键<Si－C键<Si－Si键共价键键能：C－C键>Si－O键>Si－C键>Si－Si键∵共价键键长越短，键能越大，则原子晶体的熔点越高∴选C答案：C例2两个原硅酸分子的OH原子团之间可以相互作用而脱去一分子水2H4SiO4=H6Si2O7+ H2O原硅酸结构为：则在所得的H6Si2O7分子的结构中，含有的硅氧键数目为A．5 B．6 C．7 D．8分析：此题是一道选择题，也是一道信息迁移题给出的新情境是原硅酸结构及脱水反应，考查内容是H6Si2O7分子中的硅氧键数目。
两个原硅酸共有8个硅氧键，当它们相互作用时，虽然有一个硅氧键断裂，但又形成一个新的硅氧键，如图所示：故硅氧键的总数目没有变，仍然是8。
答案：D例3能证明碳酸比硅酸的酸性强的实验事实是A．CO2通入Na2SiO3溶液中有胶状沉淀生成B．CO2（干冰）是分子晶体，而SiO2却是原子晶体C．高温下能发生反应：Na2CO3 + SiO2Na2SiO3 + CO2↑D．CO2溶于水生成碳酸，而SiO2却不溶于水分析：酸的强弱和酸酐的晶体类型与常温时所处的状态，化学活泼性的强弱无关，所以备选答案B不正确。
备选答案C是在高温下发生的反应，而不是在溶液中进行的，平时我们所说的强酸制弱酸是指的在溶液中进行的反应规律，所以此答案不对。
酸的强弱和酸酐能否溶于水关系不十分密切，所以备选答案D 不正确。
(完整word版)高一化学硅习题
高一化学《硅及其化合物》专项练习一、 选择题1、构成地壳基本骨架的非金属元素的是（ ）A ．AlB ．PC ． SiD ．C2．高温时不和碳反应的是 ( )A. CuOB. CO 2C. SiO 2D. CO3、向下列物质的溶液中通入CO 2，不发生反应的是 ( )A. Na 2CO 3B. NaHCO 3C. Na 2SiO 3D. Ca(OH)24、下列说法中，错误的是( )A ．硅酸是不挥发性酸，它与食盐反应生成氯化氢B ．氢氟酸能和玻璃发生化学反应，所以氢氟酸要存放在塑料瓶中C ．水玻璃有粘性，所以要存放在带橡胶塞的试剂瓶中D ．烧碱液能腐蚀玻璃并生成硅酸钠，所以烧碱液要存放在带橡胶塞的玻璃瓶中5、制造太阳能电池需要高纯度的硅，工业上制高纯硅常用以下反应实现①Si(s)＋3HCl(ｇ)======SiHCl 3(ｇ)＋H 2(ｇ)②SiHCl 3＋H 2======Si ＋3HCl对上述两个反应的下列叙述中，错误．．的是( ) A.两个反应都是置换反应B.反应②不是置换反应C.①硅为还原剂，②硅为还原产物D.两个反应都是氧化还原反应 950℃ 300℃6、下面有关硅的叙述中，正确的是( )A. 光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的B.硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位C.硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在D.硅在电子工业中，是最重要的半导体材料7、能证明碳酸比硅酸酸性强的实验事实是( )A.CO2是气体，而SiO2是固体高温B.高温下能发生反应Na2CO3＋SiO2======Na2SiO3＋CO2↑C.CO2溶于水生成碳酸，而SiO2却不溶于水D.CO2通入Na2SiO3溶液中有胶状沉淀生成8、证明生石灰中既混有石英、又混有石灰石的正确方法是( )A.加入过量盐酸，观察是否有气泡冒出B.加入过量烧碱溶液，观察是否有固体溶解C.加热至高温、观察是否有气泡冒出，是否有硅酸钙生成D.先加过量盐酸搅拌，观察是否有不溶物剩余及气泡出现；若有不溶物则滤出，投入到氢氧化钠溶液中看其是否溶解9、将足量CO2气体通入水玻璃中，然后加热蒸干，再在高温下充分燃烧，最后所得的固体物质是（）A. Na2SiO3B. Na2CO3、Na2SiO3C. Na2CO3、SiO2D. SiO210、下列离子方程式，正确的是（）A．澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2+ +2OH- +CO2 ===CaCO3↓+H2OB．碳酸钠溶液中加入二氧化硅：CO32- +SiO2==SiO32- +CO2↑C．二氧化硅与烧碱溶液反应：SiO2 +2OH- === SiO32-+H2O↑D．硅酸与烧碱溶液中和：H2SiO3+2OH- === SiO32-+2H2O二、填空11．露置于空气中一段时间后的水玻璃会浑浊。
硅及化合物练习题
硅及化合物练习题1. 硅是什么元素？它的原子结构是怎样的？硅是周期表中的化学元素，其原子序数为14，化学符号为Si。
硅的原子结构由14个电子组成，分布在三个主要能级上。
在内层能级中，有两个电子，而在外层能级中，有四个电子。
2. 硅的原子质量是多少？硅的密度是多少？硅的原子质量约为28.086，单位为原子质量单位（amu）。
硅的密度为2.329g/cm³。
3. 硅的晶体结构是怎样的？硅以钻石晶体结构存在，也被称为立方晶体结构。
该结构由四面体SiO4基团组成，其中硅原子位于四面体的中心，而氧原子位于四面体的四个角上。
4. 硅的化合价是多少？硅的化合价为+4。
这意味着硅原子可以与其他元素共享四个电子，形成共价键。
5. 硅有哪些常见的化合物？它们有什么应用？硅的常见化合物包括二氧化硅（SiO2）、硅酸盐和硅烷类化合物。
二氧化硅是最常见的硅化合物，也是大部分沙子和岩石的主要成分。
硅酸盐是一类含有硅酸根离子（SiO4²⁻）的化合物，如硅酸钠（Na2SiO3）和硅酸铝（Al2(SiO3)3）。
硅烷类化合物包括四氢基硅烷（SiH4）和三甲基硅烷（Si(CH3)3H），它们在半导体行业中被广泛应用。
6. 硅是一种重要的半导体材料。
它在电子学中的应用有哪些？硅是最常用的半导体材料之一，广泛应用于电子学中。
一些硅基件件和器件有：晶体管、二极管、太阳能电池板、集成电路（芯片）等。
硅的半导体性质使其能够控制电流的流动，从而实现电子设备的功能。
7. 硅的硅烷类化合物有哪些特点和应用？硅烷类化合物是以硅为中心的有机化合物，其特点在于硅原子与氢原子的键非常活泼。
硅烷类化合物具有较高的热稳定性和化学稳定性，并且在半导体制造和涂层技术中使用广泛。
8. 硅酸盐有哪些重要的应用？硅酸盐是一类无机化合物，由硅酸根离子（SiO4²⁻）和金属离子组成。
硅酸盐具有良好的化学稳定性和机械强度，因此在建筑材料和玻璃制造中有广泛应用。
硅及其化合物及其强化练习
三十四、硅及其化合物一、硅单质1、组成：Si2、结构：每个硅原子与四个硅原子以共价键相连形成正四面体，向空间发展形成网状结构，构成原子晶体。
晶体类型：原子晶体作用力：共价键键角：109°28’3、物理性质：熔点高、硬度大、半导体4、化学性质：具有一定的金属性、还原性。
（1）硅与氟气反应：Si＋2F2===SiF4（2）硅与氯气加热：Si＋2Cl2△SiCl4（3）硅和氧气反应：Si＋O2△SiO2（4）硅和氢氟酸反应：Si＋4HF===SiF4＋2H2↑（5）硅和氢氧化钠溶液反应：Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑5、制法：（6）工业上用二氧化硅与碳在高温下反应制备粗硅：SiO2＋2C高温Si＋2CO↑（7）工业上利用SiCl4和氢气在加热条件下制备纯硅：SiCl4＋2H2△Si＋4HCl6、用途：硅芯片、太阳能电池、半导体二、二氧化硅1、组成：化学式：SiO2俗名：石英、硅石、水晶2、结构：每个硅原子与四个氧原子以共价键相连形成正四面体，每个氧原子与两个硅原子以共价键相连，向空间发展形成网状结构，构成原子晶体。
晶体类型：原子晶体作用力：共价键键角：109°28’3、物理性质：熔点高、硬度大，不溶于水4、化学性质：酸性氧化物，有一定氧化性。
（1）二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2＋4HF===SiF4＋2H2O氢氟酸不能保存在玻璃容器中，原因氢氟酸能腐蚀玻璃。
（2）二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O氢氧化钠溶液不能用玻璃塞的玻璃瓶保存，原因是二氧化硅与氢氧化钠溶液反应会生成硅酸钠粘结玻璃塞。
（3）二氧化硅在高温下与氧化钙反应：SiO2＋CaO 高温CaSiO3（4）二氧化硅在高温下与碳酸钠反应：SiO2＋Na2CO3高温Na2SiO3＋CO2↑（5）二氧化硅在高温下与碳酸钙反应：SiO2＋CaCO3高温CaSiO3＋CO2↑（6）二氧化硅在高温下与焦炭反反应制备粗硅：SiO2＋2C 高温Si＋2CO↑（7）二氧化硅在高温下与碳反应制备碳化硅：SiO2＋3C 高温SiC＋2CO↑5、制法:开发石英石6、用途：建筑材料、耐火材料、生产玻璃、水泥、装饰品、光导纤维三、硅酸1、组成：化学式：H2SiO32、结构：晶体类型：分子晶体化学键：极性键3、物理性质：白色胶状固体，不溶于水4、化学性质：弱酸性，不稳定性（1）硅酸与氢氧化钠溶液反应：H2SiO3＋2NaOH===Na2SiO3＋2H2O（2）加热硅酸：H2SiO3△SiO2＋H2O5、制法：（3）向硅酸钠溶液加入盐酸：Na2SiO3＋2HCl===H2SiO3↓＋2NaCl（4）向硅酸钠溶液通入足量的二氧化碳气体：Na2SiO3＋2CO2＋2H2O===H2SiO3↓＋2NaHCO36、用途：生产硅胶作吸附剂。
人教版高一化学必修一同步精选对点训练：硅及其化合物的综合应用
硅及其化合物的综合应用1.有以下变化：①Na2CO3→Na2SiO3，②SiO2→H2SiO3，③Na2SiO3→Na2CO3，④CaO→CaSiO3，其中不能通过一步反响实现的是〔〕A．只有①B．②④C．只有②D．③④2.以下说法中，正确的选项是〔〕A．硅元素在自然界里均以化合态存在B． SiO2不能与水反响生成硅酸，不是酸性氧化物C．除去二氧化硅中少量的碳酸钙杂质应选用水D．粗硅制备时，发生的反响为C+SiO2Si+CO2↑3.以下关于硅及其化合物的表达正确的选项是〔〕A．硅晶体可用于制造光导纤维B．陶瓷、玻璃、水泥都是硅酸盐产品C．二氧化硅在电子工业中是重要的半导体材料D．二氧化硅与氢氟酸和氢氧化钠均能反响，属于两性氧化物4.关于硅及其化合物的表达中，正确的选项是〔〕A．硅是良好的半导体材料，且是制造光缆的主要材料B． SiO2不溶于水，也不溶于任何酸C．可以用焦炭复原二氧化硅消费硅：SiO2+C Si+CO2↑D． SiO2是酸性氧化物，在一定条件下能和氧化钙反响5.某同学用如下图的装置及药品进展酸性强弱比拟的实验，以下说法不正确的选项是〔〕A．①和②中发生的反响均为复分解反响B．向Na2SiO3饱和溶液中滴酚酞溶液无明显现象C．一段时间后②中有胶冻状物质生成D．该实验能证明酸性强弱的顺序：硫酸＞碳酸＞硅酸6.半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户〞，计算机芯片的材料是硅，以下有关硅及其化合物表达正确的选项是〔〕A．水玻璃可做防火材料B．光导纤维的主要成分是高纯硅C．可用石英坩埚加热熔融氢氧化钠固体D．二氧化硅不和任何酸反响7.在消费和生活中应用的化学知识正确的选项是()A．玻璃、水泥、水晶项链都是硅酸盐制品B．晶体硅是在通信工程中制作光导纤维的主要原料C．碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂D．发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔8.各组物质中，不是按以下图(“→〞表示一步完成)关系互相转化的是()9.以下变化中不可能通过一步反响实现的是()A． SiO2—Na2SiO3B． SiO2—H2SiO3C． SiO2—SiD． Si—SiCl410.以下说法正确的选项是()A．单质氧化物酸或碱盐，硅单质可以按上述关系进展转化B．假设a、b、c分别为Si、SiO2、H2SiO3，那么可以通过一步反响实现如下图的转化C．太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置D．单质硅常用于制造光导纤维11.以下有关物质的转化或应用说法不正确的选项是()A．假设X、Y、Z分别为Si、SiO2、H2SiO3，那么可以通过一步反响实现如下图的转化关系B．假设X、Y、Z分别为C、CO、CO2，那么可以通过一步反响实现如下图的转化关系C．二氧化硅是消费光纤制品的根本原料D．水玻璃可用于消费黏合剂和防火剂12.二氧化硅又称硅石，是制备硅及其含硅化合物的重要原料。
《硅及其化合物》单元练习
高一化学《硅及其化合物》专项练习一、选择题2、石榴石是石榴石族矿物的总称，颜色随成分的不同而变化，其组成可以表示为A3B2(SiO4)3，式中A、B均为金属元素，则A、B对应的化合价依次为（）A. ＋2，＋3B. ＋3，＋2C. ＋2，＋2D. ＋3，＋33．高温时不和碳反应的是( ) A. CuO B. CO2 C. SiO2 D. CO4、镁橄榄石(2MgO·SiO2)中阴离子是( )A. SiO32- B. SiO64- C. SiO44- D. SiO54-5、向下列物质的溶液中通入CO2，不发生反应的是( )A. Na2CO3B. NaHCO3C. Na2SiO3D. CaCl26、下列说法中，错误的是( )A．硅酸是不挥发性酸，它与食盐反应生成氯化氢B．氢氟酸能和玻璃发生化学反应，所以氢氟酸要存放在塑料瓶中C．水玻璃有粘性，所以要存放在带橡胶塞的试剂瓶中D．烧碱液能腐蚀玻璃并生成硅酸钠，所以烧碱液要存放在带橡胶塞的玻璃瓶中7、美国“9·11”恐怖袭击事件给纽约带来了一场严重的环境灾难——石棉污染，使吸入石棉纤维者易患肺癌。
已知石棉是硅酸盐矿物，某种石棉的化学式可表示为：Ca2Mg X Si Y O22(OH)2，X、Y的值分别为( )A. 8，3B. 5，8C. 3，8D. 5，59、下面有关硅的叙述中，正确的是( )A. 光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的B.硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位C.硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在D.硅在电子工业中，是最重要的半导体材料10、二氧化硅是酸酐的原因是( )A.它溶于水得相应的酸B.它对应的水化物是可溶性强酸C.它与强碱溶液反应只生成盐和水D.它是非金属氧化物11、能证明碳酸比硅酸酸性强的实验事实是( )A.CO2是气体，而SiO2是固体B.高温下能发生反应Na2CO3＋SiO2======Na2SiO3＋CO2↑C.CO2溶于水生成碳酸，而SiO2却不溶于水D.CO2通入Na2SiO3溶液中有胶状沉淀生成12、证明生石灰中既混有石英、又混有石灰石的正确方法是( )A.加入过量盐酸，观察是否有气泡冒出B.加入过量烧碱溶液，观察是否有固体溶解C.加热至高温、观察是否有气泡冒出，是否有硅酸钙生成D.先加过量盐酸搅拌，观察是否有不溶物剩余及气泡出现；若有不溶物则滤出，投入到氢氧化钠溶液中看其是否溶解13、下列说法正确的是（）A．普通玻璃呈淡绿色是由于含Fe3+B．坩埚、蒸发皿都属于陶瓷制品C．“唐三彩”是一种玻璃制品D．高温下CaSiO3比CaCO3稳定14、将足量CO2气体通入水玻璃中，然后加热蒸干，再在高温下充分燃烧，最后所得的固体物质是（）A. Na2SiO3B. Na2CO3、Na2SiO3C. Na2CO3、SiO2D. SiO216、人造骨骼是一种具有生物功能的新型无机非金属材料，它类似于人骨和天然牙的性质和结构。
第8讲 硅及其化合物练习和富集在海水中元素(学生版)
第8讲 硅及其化合物练习和富集在海水中元素——氯1．经过下列实验，溶液仍为澄清透明的是 A ．饱和Na 2CO 3溶液中通入CO 2B ．NaHCO 3溶液中加入过量的NaOH 溶液C ．Ca(HCO 3)2溶液中加入过量的KOH 溶液D ．少量的CO 2通入CaCl 2溶液中2．将足量CO 2通入KOH 和Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量(n)和通入CO 2体积(y)的关系正确的是A B C D3．熔化烧碱应选用的坩埚是A ．铁坩埚B ．玻璃坩埚C ．石英坩埚D ．瓷坩埚4．在由SiO 2、CaCO 3和CaO 组成的混合物中，欲除去CaCO 3和CaO 以得到纯净的SiO 2，最好用下列试剂中的A ．稀硫酸B ．NaOH 溶液C ．稀盐酸D ．AgNO 3溶液5．把CO 2通入NaOH 溶液中，当CO 2和NaOH 完全反应时，其质量比为11：15，则下列说法正确的是A ．溶液中除OH -外，只存在一种阴离子B ．溶液还可以吸收CO 2C ．溶液中溶质的物质的量之比为1：1D ．反应后CO 2有剩余6．下列说法正确的是A ．SiO 2是酸性氧化物，它不溶于水也不溶于酸B ．SiO 2是制造玻璃的主要原料之一，它在常温下不与NaOH 溶液反应C ．因高温时SiO 2与Na 2CO 3反应放出CO 2，所以H 2SiO 3酸性比H 2CO 3强D ．CO 2通入水玻璃中可以得原硅酸7．在一定条件下，使m 克碳和n 克氧气完全反应，生成(m+n)克气体，则m 与n 的比值关系是A ．43n m 83<<B ．43n m 83≤≤C ．7.3n m 3.1≤≤D ．8nm4≤≤8．30g SiO 2与足量的碳在高温下发生反应：SiO 2 + 2C Si + 2CO高温，下列有关叙述正确的是A ．反应中由12g 碳被还原B ．反应中生成标准状况下的CO 体积为22.4LC ．反应中有0.5mol SiO 2被还原D．反应中有0.5×6.02×1023个电子发生转移9．对于ⅣA族元素，下列叙述中不正确．．．的是A．SiO2和CO2中，Si和O，C和O之间都是共价键B．C、Si和Ge的最外层电子数都是4C．CO2和SiO2都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应D．Si可用于制备光导纤维和半导体10．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是A．金属Na在空气中放置最终转变为Na2CO3B．二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器C．二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒D．配制硫酸亚铁溶液时需要加入少量的铁粉11．某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素A．在自然界中只以化合态的形式存在B．单质常用作半导体材料和光导纤维C．最高价氧化物不与酸反应D．气态氢化物比甲烷稳定12．含铅的氧化物较多，其中Pb3O4是铅的最高价氧化物和最低价氧化物形成的复杂氧化物。
人教版必修一硅氯及其化合物测试及答案
硅及其化合物习题1．下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是 （ ）①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素 ②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 ④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料A ．①②B ．②③C ．①④D ．③④2.(科学家发现C 60后，近年又合成了许多球形分子（富勒烯），如C 50、C 70、C 120、C 540等，它们互称（ ）A.同系物B.同分异构体C.同素异形体D.同位素 3.下列说法正确的是 （ ） A ．二氧化硅广泛用于光纤通讯 B ．工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品C ．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品D ．粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应4.下列离子方程式书写正确的是 （ ）A ．大理石与盐酸：322＝2↑2O B ．钠与水反应：2H 2O ＝22↑C ．铁与稀硫酸：26＝233H 2↑D ．硅酸钠溶液中加入稀硫酸 232-＝H 23↓5、下列有关叙述不正确的是（ ）A ．不需要通过化学反应就能从海水中获得食盐和淡水B ．潜水艇在紧急情况下可用过氧化钠供氧C ．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂D ．工业上常用硅制造光导纤维；用铝粉还原一些金属氧化物来制金属 6.近来查明，二氧化三碳（C 3O 2）是金星大气层的一个组成部分，下列关于二氧化三碳的说法错误的是A ．二氧化三碳的电子式为 :B ．C 3O 2、、2都是碳的氧化物C ．C3O2和一样可以燃烧生成2D ．C 3O 2和2都是碳酸的酸酐7.工业上制造金刚砂（）的化学方程式如下：2+3高温2↑，在这个氧化还原反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比是 （ ）A ．2 ：1B ．1 ：2C ．5 ：3D ．3 ：58.氮化铝（，和N 的相对原子质量分别为27和14）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。
在一定条件下，可通过反应2O3＋N2＋3C高温2＋3合成。
下列叙述正确的是 （ ） A ．上述反应中，N2是还原剂，2O3是氧化剂 B ．上述反应中，每生成1需转移3电子C ．中氮元素的化合价为＋3D ．的摩尔质量为41g ..9.某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素( )A．在自然界中只以化合态的形式存在 B．单质常用作半导体材料和光导纤维C．最高价氧化物不与酸反应 D．气态氢化物比甲烷稳定10.下列叙述中不正确的是（）A.硅和锗均可作半导体材料 2和2都是酸性氧化物，都能和水反应、和的最外层电子数都是4 D. 2和2中，和O、C和O之间都是共价键11.对于ⅣA族元素，下列叙述中不正确的是A．2和2中和O，C和O之间都是共价键B．C、、的最外层电子数都是4，但次外层电子数不都是8C．2和2都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应D．该族元素的主要化合价是－4和＋212.氮化铝（）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。
高中化学第八讲硅及其化合物练习苏教版必修12017122734.doc
第八讲 硅及其化合物1. (2017届宿迁市模拟)光伏发电利用太阳能电池板将光能直接转变为电能，这种太阳能电池板由半导体材料构成。
下列物质用于制造该电池板的是( )A. 二氧化硅B. 硅C. 硅酸钠D. 硅酸钙2. (2017届扬州中学模拟)玻璃的主要成分之一是二氧化硅，能在玻璃上进行刻蚀，将其制成毛玻璃和雕花玻璃的物质是( )A. 烧碱B. 纯碱C. 氢氟酸D. 盐酸3. (2017届无锡一中模拟)能用带磨砂玻璃塞的试剂瓶盛放的物质是( )A. HF 溶液B. NaOH 溶液C. 盐酸D. 水玻璃4. (2017届南通一中模拟)下列叙述中正确的是( )A. 自然界中存在大量单质硅B. 硅元素是形成地壳的主要元素，在地壳中的含量占第一位C. 纯硅可以通过下列反应制得：SiO 2＋2C=====△Si ＋2CO↑D. 单晶硅是良好的半导体材料5. (2017届南通海门中学模拟)生石灰中往往含有杂质CaCO 3和SiO 2，要检验是否存在这两种杂质，最好选用( )A. 水B. 盐酸C. 硫酸D. 烧碱溶液6. (2016届南京外校训练卷)根据水泥和玻璃的生产，总结出硅酸盐工业的一般特点是( )①生成物是硅酸盐 ②反应条件是高温③含有硅的物质作原料 ④反应原理是一系列复杂的物理化学变化A. ①③B. ①②③C. ①③④D. ①②③④7. (2016届无锡天一中学训练卷)下列离子方程式不正确的是( )A. 石英与烧碱反应：SiO 2＋2OH －===SiO 2－3＋H 2OB. 往烧碱溶液中通入CO 2：CO 2＋2OH －===CO 2－3＋H 2OC. 向小苏打溶液中加过量的石灰水：2HCO －3＋Ca 2＋＋2OH －===CaCO 3↓＋2H 2O ＋CO 2－3D. 往水玻璃中加入盐酸：SiO 2－3＋2H ＋===H 2SiO 3↓8. (2016届扬州市第一中学模拟)下列叙述中不正确的是( )A. 氯水中的次氯酸具有杀菌消毒作用B. 陶瓷的主要成分是碳酸钙C. 硅是制造太阳能电池的常用材料D. 硫酸型酸雨放置一段时间后pH 会降低9. (2016届连云港中学模拟)在下列所示的转化关系中：X ――→O 2 氧化物――→O 2氧化物，X 可能是( )A. AlB. SiC. MgD. C10. (2016届丹阳中学模拟)从石英砂制取高纯硅的主要化学反应如下：①SiO 2＋2C=====高温Si(粗)＋2CO↑②Si(粗)＋2Cl 2=====加热SiCl 4③SiCl 4＋2H 2=====高温Si(纯)＋4HCl关于上述反应的分析不正确的是( )A. ①③是置换反应，②是化合反应B. 高温下，焦炭与氢气的还原性均强于硅C. 任一反应中，每消耗或生成28 g 硅，均转移4 mol 电子D. 高温下将石英砂、焦炭、氯气、氢气按一定比例混合可得高纯硅11. (2016届南京一中模拟)为确定HCl 、H 2CO 3、H 2SiO 3的酸性强弱，某学生设计了如图所示的装置，一次实验即可达到目的(不必选其他酸性物质)。
高一 化学硅氯及其化合物 练习
硅、氯及其化合物一、选择题（每小题2分，共50分）1.下列物质中主要成分不是二氧化硅的是（）A．硅胶B．水晶C．玛瑙D．光导纤维2.熔融烧碱应选用的器皿是（）A．石英坩埚B．玻璃坩埚C．生铁坩埚D．氧化铝坩埚3.下列物质的浓溶液，能用磨口玻璃试剂瓶盛放的是（）A．浓H2SO4B．水玻璃C．苛性钠D．氢氟酸4.用二氧化硅和金属氧化物的形式表示硅酸盐的组成，不正确的是（）A．钙沸石[Ca(Al2Si3O10)·3H2O] CaO ·Al2O3·3SiO2·3H2OB．镁橄榄石[Mg2SiO4]2MgO ·SiO2C．正长石[KAlSi3O8] K2O ·Al2O3·3SiO2D．高岭石[Al2(Si2O5)(OH)4] Al2O3·2SiO2·2H2O5. 下列关于SiO2和CO2的叙述中不正确的是（）A．其能由单质O2反应制得B．SiO2可用于制光导纤维，干冰可用于人工降雨C．都能水反应生成相应的酸D．都是酸性氧化物，都能与强碱溶液反应6.下列离子方程式书写不正确的是（）A．将二氧化碳通入过量的澄清石灰水中：CO2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3 ↓＋H2OB．Na2SiO3中加入硫酸：Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2Na＋C．二氧化硅与苛性钠反应：SiO2＋2OH－===SiO2－3＋H2OD．大理石与盐酸反应：CaCO3 ＋2H＋===Ca2＋＋H2O ＋CO2↑7.下列变化不能一步实现的是（）A．Na2SiO3→H2SiO3B．H2SiO3→SiO2 C．SiO2→H2SiO3D．SiO2→Na2SiO38.硅酸钠、石灰石、二氧化硅三种白色粉末，只用一种试剂就可以将它们鉴别开，该试剂是（）A．纯水B．盐酸C．硝酸银溶液D．碳酸钠溶液9.在水玻璃中通入少量的CO2气体，充分反应后加热蒸干，再高温充分灼烧，冷却后所得的固体物质为（）A．Na2SiO3 B．Na2SiO3与Na2CO3C．SiO2与Na2CO3 D．SiO2、Na2SiO3及Na2CO3 10.一粗铝样品中含铁和硅两种杂质，取等质量的样品分别投入到足量的盐酸和足量的NaOH 溶液中，放出等量的氢气，则该粗铝中铁和硅的关系正确的是（）①物质的量之比为2：1 ②物质的量之比为3：1 ③质量之比为2：1 ④质量之比为4：1A．②④B．②③C．①④D．④11.化学在生产生活和科学研究中具有重要的作用，下列说法正确的是（）①硅石的主要成分是二氧化硅②三峡大坝使用了大量的水泥，水泥是硅酸盐材料③嫦娥二号卫星上所用的太阳能电池采用硅材料制作，太阳能电池在生活中的应用有利于环保、节能④二氧化硅可用作制造电子部件和光学器材⑤水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐产品A．①②③B．②④⑤C．③④⑤D．①②③④12.关于氯气的叙述中，下列正确的是（）A．氯气是一种黄绿色、有毒的气体B．氯气在自然界中既可以以化合态存在，也可以以游离态存在C．氯气不能溶解于水，所以可用排水法收集氯气D．氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物13.现有盐酸、氯化钠溶液、氢氧化钠溶液和氯水四种溶液，可区别它们的一种试剂是（）A．AgNO3溶液B．酚酞溶液C．紫色石蕊溶液D．饱和食盐水14.下列关于对燃烧现象的认识中，不正确的是（）A．燃烧一定是氧化还原反应B．燃烧一定发光放热C．燃烧一定是化学反应D．燃烧一定有氧气参与15.饱和氯水长时间放置后，下列微粒在溶液中的量减少的是（）①Cl2②HClO ③H2O ④HCl ⑤O2A．①②B．①②③C．①②④D．①②⑤16.常用氯气给自来水消毒，某同学用自来水配制下列物质溶液，会使药品明显变质的是（）①FeCl2②AgNO3③Na2CO3④AlCl3⑤KI ⑥石蕊试液A．①②④B．①②③⑤⑥C．①②④⑥D．全部17.将一盛满Cl2的试管倒立在水槽中，当日光照射相当一段时间后，试管中最后剩余的气体约占试管容积的（）A．2/3 B．1/2 C．1/3 D．1/418.KCl中有少量的KI，为了除去杂质，可选用以下操作中的（）①加入碘水②通入Cl2③用CCl4萃取④过滤A．①③B．①④C．②③D．②④19.向NaI和NaBr的混合溶液中通入足量的氯气，充分反应后将溶液蒸干，灼烧上述残留物，最后得到的物质是（提示：溴单质易挥发、碘单质易升华）（）A．NaCl、I2B．NaCl、NaBr C．NaBr、I2D．NaCl20.下列物质，能因强氧化性而使品红溶液褪色的是（）①干燥的C12②Na2O2③NaClO ④活性炭⑤HClO ⑥SO2A．除①以外B．除③以外C．①②③⑤D．全部可以21.某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO-与ClO3-的浓度之比为1:3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为（）A．21:5 B．11:3 C．3:1 D．4:122.实验室用下列两种方法制取Cl2：①用含HCl146g的浓盐酸与足量的MnO2反应②用87gMnO2与足量浓盐酸反应，所得氯气（）A．①比②多B．②比①多C．①②相等D．无法比较23.检验HCl气体中是否混有Cl2，可以采用的方法是（）A．用干燥的蓝色石蕊试纸B．用干燥的有色布条C．将气体通入硝酸银溶液中D．用湿润的淀粉碘化钾试纸24.G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转化关系(未配平)：①G―→Q＋NaCl ②Q＋H2O―→X＋H2③Y＋NaOH―→G ＋Q＋H2O④Z＋NaOH―→Q＋X＋H2O，则G、Q、X、Y、Z这五种化合物中氯元素的化合价由低到高的顺序为（）A．QGZYX B．GYQZX C．GYZQX D．ZXGYQ25氯气是一种工业原料。
2019年硅及化合物练习(高一)
1．下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是( )①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料A．①②B．②③C．①④D．③④2.下列离子方程式书写正确的是(C)A.往NaOH溶液中通入少量CO2：CO2+OH-=HCO-3B.单质Si与氢氟酸反应：Si+4HF=H2↑+SiF4↑C.石英砂与烧碱溶液反应制水玻璃：SiO2+2OH-=SiO2-3+H2OD.往水玻璃中通入二氧化碳：Na2SiO3+H2O+CO2=H2SiO3↓+2Na++CO2-33．下列说法正确的是（）A．常温时硅化学性质不活泼，不能与任何物质反应B．晶体硅具有金属光泽，能导电，属于金属材料C．Na2SiO3是制备硅胶和木材防火剂的原料D．二氧化硅是将太阳能转化为电能的常用材料4．以下六种饱和溶液①Ba(NO3)2②Ca(OH)2③Na2SiO3④NaAlO2⑤Na2CO3⑥NH3和NaCl，分别持续通入CO2，最终得到沉淀或析出晶体的是()A．①③④⑥B．②③④⑥C．③④⑤⑥D．②③④⑤5．下列说法不正确的是（）A．水玻璃、玻璃、水泥、陶瓷均为混合物B．CO2、SiO2、CO均为酸性氧化物C．SiC的俗名叫金刚砂，硬度很大D．实验室熔融烧碱时，不能使用石英坩埚，可以使用铁坩埚6．美国“9.11”恐怖袭击事件中，毁坏的建筑物发出大量石棉，人吸入石棉纤维易患肺癌.石棉是硅酸盐矿物，某种石棉的化学式为：Ca2Mg x Si y O22(OH)2，该化学式中x，y的值分别是(A)A.5，8B.8，3C.3，8D.8，57．二氧化硅属于酸性氧化物，理由是A．Si是非金属元素B．SiO2对应的水化物是可溶性弱酸C．SiO2与强碱反应生成盐和水D．SiO2不能与酸反应8．能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是A．CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水B．高温下，SiO2与碳酸盐反应生成CO2C．氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体D．CO2通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀9.有一根粗铝含铁和硅杂质，取等质量的样品分别投入足量的稀盐酸和稀氢氧化钠溶液中，放出氢气的质量相等，该粗铝含铁和硅的量的关系正确的是(B)①物质的量之比为2∶1；②物质的量之比为3∶1；③质量之比为2∶1；④质量之比为4∶1A.②④B. ①④C. ②③D.只有④10．下列离子方程式，正确的是A．澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2+ +2OH- +CO2＝CaCO3↓+H2OB．碳酸钠溶液中加入二氧化硅：CO32- +SiO2＝SiO32- +CO2↑C．二氧化硅与烧碱溶液反应：SiO2 +2OH-＝SiO32-+H2↑D．硅酸与烧碱溶液中和：H2SiO3+2OH-＝SiO32-+2H2O11.下列说法摘自一些科普杂志或广告用语，你认为没有科学性错误的是(D)A.化学家采用玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐B.夏天到了，游客佩带由添加氧化亚铜的二氧化硅玻璃制作的变色眼镜来保护眼睛C.人造刚玉的熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是二氧化硅D.建造三峡大坝使用了大量水泥，水泥是一种传统的硅酸盐材料12.据报道，科学家通过对稻壳进行控制性焚烧热解，从中提取一种叫做生物质纳米结构二氧化硅的超高活性材料，将少量这种材料掺入混凝土中，即可制备出超高强度的高性能混凝土.下列关于二氧化硅的说法中，正确的是(B)A.二氧化硅溶于水显酸性，所以二氧化硅属于酸性氧化物B.将二氧化碳通入硅酸钠溶液可以得到硅酸C.因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，所以硅酸的酸性比碳酸强D.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸13.青石棉(cricidolite)是一种致癌物质，是《鹿特丹公约》中受限制的46种化学品之一，其化学式为Na2Fe5Si8O22(OH)2.青石棉用稀硝酸溶液处理时，还原产物只有NO，下列说法不正确的是(B)A.青石棉是一种硅酸盐产品B.青石棉中含有一定量的石英晶体C.青石棉的化学组成可表示为：Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2OD.1 mol青石棉能使1 mol HNO3被还原14．形形色色的硅酸盐存在于地球的每一个角落，在人类的生活和生产中扮演着重要的角色，下列说法不正确的是( )A．古代的陶瓷、砖瓦、现代的玻璃、水泥等，都是硅酸盐产品B．硅晶体的导电性介于导体和绝缘体之间，是一种重要的半导体材料C．硅酸、二氧化硅、硅酸钠及硅酸盐产品均属于电解质D．青花瓷胎体的原料为高岭土[Al2Si2O5(OH)4]，若以氧化物形式可表示为：Al2O3·2SiO2·2H2O15．玻璃工业中有一重要反应：CaCO3+SiO2高温 CaSiO3+CO2↑，若把100 g的CaCO3和30 g的SiO2混合高温充分反应后，收集到的气体的体积是(设气体为标准状况下)A．11．2 L B．22．4 L C．33．6 L D．无法计算16．下列物质中不能通过化合反应制得的是( )A．SiO2 B．NaHCO3 C．H2SiO3 D．SiF417．下列关于硅酸盐的叙述中，正确的是（）①硅酸盐大多都难溶于水②硅酸盐是构成地壳岩石的最主要成分③硅酸盐中最常见的是Na2SiO3，它的水溶液俗称水玻璃A．③B．②③C．①②D．①②③18．下列物质的使用不涉及．．．化学变化的是A．明矾用作净水剂B．液氨用作制冷剂C．氢氟酸刻蚀玻璃D．苏打粉作食品膨松剂19．用地壳中硅元素生产的多种产品在现代高科技中占重要位置，足见化学对现代物质文明的重要作用．（1）光导纤维的主要成分是________（2）目前应用最多的太阳能电池的光电转化材料是________（3）赏心悦目的雕花玻璃是用一种物质对玻璃进行化学刻蚀而制成的，该反应的化学方程式为________ （4）工业上制取粗硅是用石英和焦炭在高温电炉中反应制得，该反应中氧化剂与还原剂的质量比为________ ；用石英和焦炭在高温电炉中反应也可以制得金刚砂（SiC），并产生CO气体，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为____________（5）正长石的组成可表示为 KAlSi3O x，试根据化合价计算 x=__________．。
第九讲 硅及其化合物练习
第九讲硅及其化合物练习1、某合作学习小组讨论辨析以下说法（）① SiO2可以制光导纤维；②水玻璃和漂白粉都是是混合物；③不锈钢和目前流通的硬币都是合金；④盐酸和食醋都属于电解质；⑤纯碱和熟石灰都是碱；⑥豆浆和雾都是胶体。
上述说法正确的是A．①②③④⑥B．①②③⑥C．②③⑤⑥D．①②⑤⑥2、材料与化学密切相关，表中对应关系错误的是()。
材料主要化学成分A．刚玉、金刚石三氧化二铝B．大理石、石灰石碳酸钙C．普通水泥、普通玻璃硅酸盐D．沙子、石英二氧化硅3、有些科学家提出硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用。
下列有关硅的说法中，不正确的是()。
A．高纯度的硅广泛用于制作计算机芯片B．硅可由二氧化硅还原制得C．低温时，硅与水、空气和酸不反应，但能与氢氟酸反应D．自然界中硅的储量丰富，自然界中存在大量的单质硅4、下列关于硅及硅的化合物的叙述中正确的是()A．粗硅制备时，发生的反应为：C＋SiO2Si＋CO2↑B．硅元素在地壳中的含量居第二位，自然界中既有游离态的硅，又有化合态的硅C．水晶项链和瓷盘都是硅酸盐产品D．二氧化硅是制造光导纤维的重要原料5、在一定条件下，下列物质不能和SiO2反应的是()①焦炭②纯碱③碳酸钙④氢氟酸⑤硝酸⑥氢氧化钾⑦氧化钙A．③⑤⑦B．⑤⑦ C．①⑤D．⑤6、下列关于二氧化硅的叙述中不正确的是( )A．二氧化硅晶体是一种具有立体网状结构的晶体B．二氧化硅不溶于水，也不能跟水起反应生成酸C．二氧化硅是一种酸性氧化物，它不跟任何酸发生反应D．二氧化硅和二氧化碳在物理性质上有很大的差别7、下列说法中，正确的是()A．SiO2和CO2均由分子直接构成B．CO2、SiO2都是酸性氧化物，不与任何酸反应C．CO2和SiO2都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应D．CO2、SiO2分别是H2CO3、H2SiO3的酸酐，因而均可由CO2、SiO2与水反应制得酸9、证明生石灰中既混有石英，又混有石灰石的正确方法是()A．加入过量盐酸，观察是否有气泡产生B．加入过量烧碱溶液，观察是否有固体溶解C．加热至高温，观察是否有气体产生，是否有硅酸钙生成D．先加入过量盐酸搅拌，观察是否有不溶物剩余及气泡出现，若有不溶物则滤出，投入到NaOH溶液中看其是否溶解10、高岭土的组成是：Al2Si2O x(OH)y，其中x、y的值分别是()A．7、2B．5、4C．6、3 D．3、611、下列有关硅酸盐的叙述，正确的是()A．Na2SiO3是常见的可溶性硅酸盐，其水溶液俗称水玻璃，可用作建筑黏合剂B．石英砂可与烧碱反应制水玻璃：SiO2＋2OH－===SiO2－3＋H2OC．硅酸具有酸的通性，能使石蕊试液变红D．石棉Mg3Ca(SiO3)4可表示为氧化物形式3MgO·CaO·4SiO212．10 g含有杂质的CaCO3和足量的盐酸反应，产生CO2 0.1 mol，则此样品中可能含有的杂质是()A．KHCO3和MgCO3B．SiO2和MgCO3C．K2CO3和SiO2D．无法确定13、下列关于无机非金属材料的说法中不．正确的是()A．传统无机非金属材料是指：玻璃、水泥、陶瓷等硅酸盐材料B．新型无机非金属材料克服了传统无机非金属材料的缺点，具有极大强度C．高温结构材料具有耐高温、耐酸碱腐蚀、硬度大、耐磨损、密度小等优点D．传统无机非金属材料和新型无机非金属材料的主要成分都是硅酸盐14、地壳中含量占第一、二位的元素之间形成的化合物不具有的性质是( )A．熔点高，硬度大B．常温下能与烧碱溶液反应C．高温时能与纯碱反应D．能与水反应生成酸15、下列离子方程式书写不．正确的是( )A．往NaOH溶液中通入少量CO2：CO2＋OH－===HCO3－B．H2SiO3与NaOH溶液混合： 2OH－＋H2SiO3===2H2O＋SiO32－C．石英砂与烧碱反应制水玻璃： SiO2＋2OH－===SiO32－＋H2OD．往水玻璃中通入二氧化碳： Na2SiO3＋H2O＋CO2===H2SiO3↓＋2Na＋＋CO32－16、制备单质硅时，主要化学反应如下：①SiO2＋2C Si＋2CO↑②Si＋2Cl2SiCl4③SiCl4＋2H2Si＋4HCl下列对上述三个反应的叙述正确的是()A．①③均为置换反应B．①②③均为氧化还原反应C．在工业生产中，只需要反应①就能得到纯硅D．三个反应的反应物中硅元素均被氧化17、将过量的CO2分别通入①CaCl2溶液；②Na2SiO3溶液；③NaAlO2溶液；④饱和Na2CO3溶液；⑤Ca(OH)2.最终溶液中有白色沉淀析出的是( )A．①②③④⑤B．②③④C．②④⑤ D．①②④18、在水玻璃中通入足量的CO2气体，充分反应后加热蒸发，再灼烧，则最后所得的固体物质为 ( )A．SiO2与NaHCO3 B．SiO2与Na2CO3 C．SiO2 D．Na2SiO3 19、下列实验事实中能证明碳酸的酸性比硅酸强的是( )A．CO2是气体，而SiO2是固体B．高温下能发生反应：C．CO2溶于水生成碳酸，而SiO2却不溶于水D．CO2通入Na2SiO3溶液中有胶状沉淀生成20、常温下不跟单质硅起反应的物质是( )A．氢氧化钠溶液B．硝酸溶液 C．氢氟酸D．氟气二、非选择题21、有A、B、C、D四种含硅元素的物质，它们能发生如下反应：①C与烧碱溶液反应生成A和水；②A溶液与钙盐溶液反应生成白色沉淀D；③B在空气中燃烧生成C；④C在高温下与碳酸钙反应生成D和一种气体；⑤C在高温下与碳反应生成单质B。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
高一化学练习—硅及其化合物
Ⅰ．基础知识回顾
1．硅单质的化学性质
常温下化学性质不活泼，在一定条件下能与一些物质反应，据此写出下列反应方程式．
⑴加热时与O2、Cl2等非金属单质反应
⑵与氢氟酸反应生成氢气
⑶与烧碱反应生成氢气
2．二氧化硅在自然界中主要以哪些形式存在？二氧化硅的主要物理性质有哪些？主要用途是什么？
3．根据事实写出下列反应的化学方程式．
⑴氢氟酸可用于雕刻玻璃
⑵盛放碱液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞
⑶高炉炼铁中用生石灰除去铁矿石的二氧化硅
4．硅酸不溶于水，不能使紫色石蕊试液变红．硅酸在水中可以形成硅胶，常用作干燥剂．下列两个化学反应，分别体现了硅酸的什么性质？
⑴H2SiO3＝SiO2＋H2O
⑵Na2SiO3＋CO2＋H2O＝H2SiO3↓＋Na2CO3
5．说出日常生活中常见的硅酸盐产品有哪些？写出硅酸钠溶液分别与盐酸、过量二氧化碳反应的离子方程式．
6．硅酸盐是由硅、氧和金属组成的化合物的总称．硅酸盐矿物的成分复杂，多用氧化物的形式表示它们的组成，把下列物质用氧化物的形式表示．
⑴Na2SiO3
⑵KH2Al3Si3O12
⑶Ca2Mg5Si8O22(OH)2
Ⅱ．反馈训练
1．硅及其化合物在材料领域中应用广泛．下列叙述中不正确的是
A．硅单质可用来制造太阳能电池
B．硅单质是制造玻璃的主要原料
C．石英（SiO2）可用来制作工艺品
D．二氧化硅是制造光导纤维的材料
2．下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是
①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料
A．①②B．②③C．①④D．③④
3．下列物质的晶体，不存在分子的是
A．二氧化硅B．二氧化碳C．二氧化硫D．一氧化碳
4．下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是
A．SiO2→Na2SiO3B．SiO2→H2SiO3
C．SiO2→CaSiO3D．Na2SiO3→SiO2
5．高岭土的组成可表示为Al2Si2O x(OH)y，其中x、y的数值分别是
A．7、2 B．6、3 C．5、4 D．3、6
6．在玻璃上雕刻精美的花纹图案所用的刻蚀液为
A．HF溶液B．HCl溶液
C．H2SO4溶液D．HNO3溶液
7．下列物质中不属于硅酸盐的是
A．陶瓷B．玻璃C．水晶D．水泥
8．下列物质中不能与二氧化硅作用的是
A．氢氧化钙B．苛性钠C．氧化钙D．水
9．下列化学式中，表示正长石（KALSi3O8）的是
A．K2O·Al2O3·3SiO2B．K2O·2Al2O3·3SiO2
C．K2O·2Al2O3·6SiO2D．2K2O·2Al2O3·6SiO2
10．下列关于SiO2和CO2的叙述中，不正确的是
A．都是共价化合物
B．都是酸性氧化物，都能与强碱溶液反应，但不能与任何酸反应
C．都能溶于水且与水反应生成相应的酸
D．CO2通入硅酸钠溶液中可以制得硅酸
11．A、B、C、D均为含硅的化合物，其中B的水溶液俗称水玻璃，其相互转化关系如下图所示：
⑴上述方框内的四种物质中________（填字母）是光导纤维的主要成分，能与其发生化学反应的酸是___________，反应的化学方程式是____________________________________．⑵写出下列反应的化学方程式：
①A B：__________________________________________________．
②B D：__________________________________________________．
⑶在坩埚中将烧碱高温熔化，下列坩埚中可选用的是__________________________
A．普通玻璃坩埚B．石英玻璃坩埚
C．陶瓷坩埚D．铁坩埚
12．为确认酸性强弱：HCl＞H 2CO3＞H2SiO3，
某学生设计了如下图所示的装置，通过一次实
验即可达到目的．
请回答下列问题：
⑴锥形瓶中装有某可溶性正盐溶液，该盐在分
类上属于（填“碳酸盐”、“硫酸
盐”或“硅酸盐”）．
⑵装置B中所盛的试剂为饱和NaHCO3溶液，其作用是．
⑶装置C中所盛的试剂是（填“NaCl”、“Na2CO3”或“Na2SiO3”）溶液，C中反应的离子方程式是．
13．有不含杂质的硅铝样品若干，研细后分成质量相等的两份，其中一份样品放入足量的盐酸中完全反应，放出氢气V L；另一份样品与足量NaOH溶液完全反应，放出氢气6V（两次测量H2体积时条件相同）．已知硅与NaOH溶液反应后得到Na2SiO3和H2．
⑴分别写出Al和NaOH溶液反应及Si和NaOH溶液反应的化学方程式：
、．
⑵求此硅铝样品中硅、铝的质量比为．
反馈训练参考答案
1．B 2．C 3．A 4．BD 5．C 6．A 7．C 8．D 9．C 10．BC 11．（1）A（1分）；HF（1分）；SiO2+4HF===SiF4 +2H2O
（2）SiO2+2NaOH====Na2SiO3+H2O；Na2SiO3+CO2+H2O===H2SiO3+Na2CO3⑶D（2分）
12．（1）碳酸盐
（2）除去CO2中的HCl气体
（3）Na2SiO3；SiO32-+CO2+H2O===H2SiO3↓＋CO32-
（或SiO32-+2CO2+2H2O====H2SiO3 ↓＋2HCO3-）
13．（1）2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2；
Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2↑
（2）35：9（4分）。