高一化学练习—硅及其化合物
2021年高中化学 硅及其重要化合物课后练习1(含解析)新人教版必修1
2021年高中化学硅及其重要化合物课后练习1（含解析）新人教版必修1题一下列说法正确的是（）A．SiO2能和水发生化合反应生成硅酸B．SiO2是酸性氧化物，它不溶于任何酸C．SiO2的俗名叫水玻璃，不溶于水D．SiO2又叫水晶，能溶于NaOH溶液中题二能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是( )A．CO2是气体，SiO2是固体B．高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2C．CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水D．CO2通入Na2SiO3溶液中析出硅酸沉淀题三材料与化学密切相关，表中对应关系错误的是( )题四下列物质：①氢氟酸；②浓H2SO4；③烧碱溶液；④Na2CO3固体；⑤氧化钙；⑥浓HNO3，其中在一定条件下能与SiO2反应的有（）A．①②⑥ B.全部 C．①③④⑤ D．②③⑥题五下图中A、B、C、D分别代表有关反应中的一种化合物，其中物质A是一种高熔点化合物，不溶于硫酸、硝酸，却溶于氢氟酸。
请填写以下空白。
(1)A、B、C、D的化学式分别是________、________、________、________。
(2)A→B的化学方程式是__________________________________________。
(3)C→D的离子方程式是__________________________________________。
题六硅胶和石英的主要成分都是SiO2，前者是结构疏松的SiO2，后者是结构致密的SiO2。
二者成分相同，结构不同，化学性质相同，物理性质上表现出差别，具有不同的用途。
由石英制取硅胶，经历以下三步，试写出每步反应的化学方程式(是离子反应的，写出离子方程式)。
(1)用NaOH(aq)溶解石英_______________________________________________。
(2)过滤，向滤液中加入盐酸，至沉淀不再产生____________________。
(完整word版)高一化学硅及其化合物练习题
硅及其化合物1． 【易】(2012·沈阳高一测试)下列说法不．正确的是( ) A ．因SiO 2不溶于水，故SiO 2不是酸性氧化物 B ．在反应SiO 2＋2C====== 高温Si ＋2CO↑中SiO 2作氧化剂 C ．SiO 2是一种空间立体网状结构的晶体，熔点高、硬度大 D ．氢氟酸能够刻蚀玻璃，故不能用玻璃瓶来盛装氢氟酸 【答案】A【解析】A 项，SiO 2不溶于水，但它能与碱反应生成硅酸盐和水，是酸性氧化物，错误；B 项，在该反应中SiO 2被C 还原为Si ，SiO 2作氧化剂，正确；C 项，由于SiO 2是一种空间立体网状结构的物质，故熔点高，硬度大，正确；D 项，SiO 2能与氢氟酸反应，故常用氢氟酸刻蚀玻璃，不能用玻璃瓶盛装氢氟酸，正确。
2． 【易】用地壳中某主要元素生产的多种产品在现代高科技中占有重要位置，足见化学对现代物质文明的重要作用。
例如：(1)计算机芯片的主要成分是_______________________________________________； (2)光导纤维的主要成分是_________________________________________________； (3)目前应用最多的太阳能电池的光电转化材料是_____________________________； (4)常用作吸附剂、干燥剂或催化剂载体的物质是____________________。
【答案】(1)硅(或Si 或单晶硅) (2)二氧化硅(或SiO 2) (3)硅(或Si) (4)硅胶【解析】晶体硅的导电性介于导体与绝缘体之间，是良好的半导体材料，正是由于这一性质且它的来源极其丰富，从20世纪中叶开始，硅成为信息技术的关键材料，硅芯片的使用，使计算机的体积大大缩小。
二氧化硅制成的光导纤维传导光的能力非常强，抗干扰能力强，质量小且细，是一种非常好的通信材料。
硅是人类将太阳能转化为电能的常用材料，主要利用其半导体性能，光电池是极有发展前景的新型能源。
高中化学必修一-硅及其化合物综合练习
硅及其化合物综合练习122质是（ ）A ．KHCO 3和MgCO 3 B.MgCO 3和SiO 2 C.K 2CO 3和SiO 2 D ．无法确定3．向一定量的FeO 、Fe 、Fe 3O 4的混合物中加入100ml 1mol/L 的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出标准状况下的气体224mL ，在溶液中加入KSCN 溶液无血红色出现。
若用足量的CO 在高温下还原相同量的此混合物，得到铁的质量为4．agFe 2O 3和Al 2O 3的混合物溶解在过量的200ml 浓度为0.1mol/L 的盐酸溶液，然后向其中加入NaOH 溶液，沉淀质量最大时用去NaOH 溶液100ml ，NaOH 溶液的浓度为 。
5．有氧化亚铁、氧化铁的混合物若干克，在足量氢气气流中加热充分反应，冷却后称得剩余固体比原混合物减轻0.8 g ；将等质量的原混合物与盐酸反应，欲使之完全溶解。
需1mol/L 的盐酸的体积至少为6．往150mLFeBr 2溶液中缓缓通入2.24L （标况）氯气，反应完全后，溶液中有1/3的溴离子被氧化成溴单质。
原溶液FeBr 2的物质的量浓度为 。
7．有一种铁的“氧化物”样品，用5mol/L 盐酸140mL 恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标况下0.56L 氯气，恰好使其中亚铁离子全部转化成铁离子，该样品可能的化学式是（）A ．Fe 2O 3B ．Fe 3O 4C ．Fe 4O 5D ．Fe 5O 78．写出除去下列气体中混有的杂质(括号内为杂质)可采取的方法：(1)CO(CO 2)： __________________________；(2)CO 2(CO)： __________________________(3)CO 2(O 2)： _______________________；(4)CO 2(SO 2)： __________________________(5)CO 2(HCl)： ________________________9．如何用所提供的试剂和方法除去各粉末状混合物中的杂质(括号内为杂质)。
2020年高一化学试题 硅及硅的化合物
高一化学试题硅及硅的化合物题号一二三四五六总分得分1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）评卷人得分一、选择题（本题共12道小题，每小题0分，共0分）据报道，科学家通过对稻壳进行控制性焚烧热解，从中提取一种叫做生物质纳米结构二氧化硅的超高活性材料，将少量这种材料掺入混凝土中，即可轻易制备出超高强度和超高耐久性能的高性能混凝土。
关于二氧化硅下列说法中正确的是（）A．二氧化硅溶于水显酸性，所以二氧化硅属于酸性氧化物B．二氧化碳通入硅酸钠溶液中可以得到硅酸C．由CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑可知硅酸的酸性比碳酸强D．二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸2.下列关于硅及其化合物的说法中，正确的是()A. 硅可用于制造光导纤维B. 水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品C. 可用反应Na2SiO3+2HCl＝2NaCl+H2SiO3(胶体)制取硅酸D. SiO2既能与HF反应又能与强碱反应，所以SiO2是两性氧化物3.下列有关硅及其化合物的说法正确的是 ()A. 晶体硅具有金属光泽，可以导电，属于金属材料B. 常温下，硅的化学性质稳定，所以自然界中的硅大部分以游离态存在C. SiO2是一种酸性氧化物，能够与水反应生成相应的酸D. 除去SiO2中混有的CaCO3可加入适量的稀盐酸4.光纤通信是以光作为信息的载体，让光在光导纤维中传播，制造光导纤维的基本原料是()A. 氧化钙B. 铜C. 二氧化硅D. 硅二氧化硅属于酸性氧化物，理由是A. Si是非金属元素B. SiO2对应的水化物是可溶性弱酸C. SiO2与强碱反应生成盐和水D. SiO2不能与酸反应6.下面关于硅的叙述中，正确的是()A. 二氧化硅可用于光导纤维，利用了它的导电性B. 硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位C. 硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态形式存在D. 硅在电子工业中是重要的半导体材料7.我国已跨入“互联网+”时代，而“互联网+”的建设离不开无机非金属材料硅。
高一化学碳硅及其化合物试题答案及解析
高一化学碳硅及其化合物试题答案及解析1.硅及其化合物在材料领域中应用广泛。
下列说法正确的是()A．硅酸钠可用于制备木材防火剂B．硅单质广泛用于光纤通讯C．利用盐酸刻蚀石英制作艺术品D．水晶项链是硅酸盐制品【答案】A【解析】硅酸钠是一种重要的防火材料；硅单质主要应用于半导体材料，二氧化硅才是应用于光纤通讯的材料；盐酸与二氧化硅不能发生反应；水晶项链的主要成分是二氧化硅而不是硅酸盐。
【考点】含硅矿物与信息材料2.下列有关说法中正确的是()A．硅是非金属元素，与任何酸都不发生反应B．SiO2溶于水生成硅酸，其水溶液显酸性C．硅的性质很稳定，但在自然界中不存在游离态D．二氧化硅是酸性氧化物，可以与碱反应，但是不能与酸反应【答案】C【解析】硅在常温下可以与氢氟酸反应，A项错误；SiO2不溶于水，也不能与水反应，B项错误；自然界中没有游离态的硅，化合态的硅几乎全部是二氧化硅和硅酸盐，C项正确；SiO2是酸性氧化物，但是可以与氢氟酸反应，D项错误。
【考点】含硅矿物与信息材料3.有科学家提出硅是“21世纪的能源”“未来的石油”的观点。
假如硅作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法中，你认为不妥的是()A．硅便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是最佳的燃料B．自然界中存在大量的单质硅C．硅燃烧放出的热量多，且燃烧产物对环境污染程度低，容易有效控制D．自然界的硅易开采，且可再生【答案】B【解析】自然界中没有单质形式的硅。
【考点】含硅矿物与信息材料4.下列说法正确的是()A．在粗硅的制取中发生2C+SiO22CO↑+Si，硅被还原，所以碳的还原性大于硅的还原性B．硅酸钠属于盐，不属于碱，所以硅酸钠可以保存在磨口玻璃塞试剂瓶中C．用SiO2制取硅酸，应先使二氧化硅与氢氧化钠溶液反应，然后再通入CO2D．由Na2CO3+SiO2CO2↑+Na2SiO3可知硅酸的酸性大于碳酸【答案】C【解析】依据元素周期律，硅的还原性大于碳，上述反应能发生是因为产物中有CO气体生成，使平衡向右移动，A错误；硅酸钠是一种黏合剂，B错误；D选项中的反应不是在水溶液中进行的，且产物中有气体生成，与酸性强弱无关，D错误。
高中化学《硅及其化合物》训练题(含答案解析)
高中化学《硅及其化合物》训练题一、单选题（本大题共22小题，共22.0分）1.将足量CO2气体通入水玻璃(Na2SiO3溶液)中，然后加热蒸干，再在高温下充分灼烧，最后所得的固体物质是()A. Na2SiO3B. Na2CO3、Na2SiO3C. Na2CO3、SiO2D. SiO22.中国传统文化中的“笔、墨、纸、砚”被称为“文房四宝”。
下列说法错误的是()。
A. 毛笔中羊毫的主要成分是蛋白质B. 墨中炭黑性质稳定可使古代字画长期保存而不褪色C. 宣纸制作工序中的“加碱蒸煮”主要发生化学变化D. 砚石中含有二氧化硅，结构式为O=Si=O3.要将 NaOH 高温熔化，下列坩埚中可选用的是()A. 普通玻璃坩埚B. 石英玻璃坩埚C. 氧化铝坩埚D. 铁坩埚4.高纯度单晶硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料。
它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。
它可以按下列方法制备：下列说法不正确的是()A. 步骤①的化学方程式为：SiO+C=高温Si+CO2↑2B. 步骤①中每生成1mol Si，转移4mol电子C. 高纯硅是制造太阳能电池的常用材料，二氧化硅是制造光导纤维的基本原料D. SiHCl3(沸点33.0℃)中含有少量的SiCl4(沸点67.6℃)，通过蒸馏(或分馏)可提纯SiHCl35.硅及其化合物应用广泛，下列叙述正确的是()A. 硅酸钠可用于制备木材防火剂B. 水晶项链是硅酸盐制品C. 光导纤维的主要成分是晶体硅D. “华为麒麟980”手机中芯片的主要成分是二氧化硅6.化学与生产、生活、社会密切相关。
下列说法不正确的是()A. 碳纳米管是一种比表面积大的有机合成纤维，可用作新型储氢材料B. 空间实验室的硅电池板将光能直接转为电能C. 在家可用食醋代替CO2来增强漂白粉的漂白性D. “西红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。
”文中的“气”是指乙烯7.化学与科技、社会、生产密切相关，下列说法错误的是A. 我国出土的青铜礼器司母戊鼎是铜和铁的合金B. 高纯硅具有良好的半导体性能，可用于制光电池C. 港珠澳大桥钢筋表面的环氧树脂涂层属于合成高分子材料D. 火箭推进剂使用煤油−液氧比偏二甲肼−四氯化二氮的环境污染小8.单质及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一．下列各组物质的转化关系中能通过一步反应完成的是()A. Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3B. Fe→Fe(OH)3→Fe2O3→Fe(NO3)3C. HCl→Cl2→HClO→NaClOD. Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl39.化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是()A. 稀豆浆、淀粉溶液都能产生丁达尔效应B. 低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等能源代替化学燃料，减少温室气体排放C. 高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”D. “光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化物有关10.下列物质间的转化不能通过一步反应实现的是()A. SiO2→H2SiO3B. HClO→O2C. Fe→FeCl2D. Cu→CuSO411.下列说法正确的是()A. 铵态氮肥可与草木灰混合使用B. 化工产品大多可用作食品添加剂C. 制造光导纤维的主要材料是单质硅D. 碘酒能使蛋白质变性12.化学与社会、技术、环境、生活密切相关，下列有关说法中错误的是()A. 石油裂解、煤的干馏和气化都是化学变化B. 为卫星供电的太阳能帆板(与太阳能电池原理相似)主要由二氧化硅制成C. 碘酒、84消毒液、75%的酒精都可用于消毒D. 汽车远程照灯在前方扬尘上有光亮的通路，说明混有扬尘的空气属于胶体13.“中国名片”中航天，军事、天文等领城的发展受到世界瞩目，它们与化学有着密切联系。
高一化学-第二节硅及其化合物专项训练 最新
第二节硅及其化合物专项训练第三节硅酸盐工业简述【例题精选】：例1金刚砂（SiC）也是原子晶体，试将金刚砂、金刚石、硅、二氧化硅的熔点，由高到低排列的是A．二氧化硅>金刚砂>硅>金刚石B．金刚砂>硅>二氧化硅>金刚石C．金刚石>二氧化硅>金刚砂>硅D．硅>金刚石>二氧化硅>金刚砂分析：∵碳原子半径大于氧，但小于硅∴Si－C键长小于Si－Si键长，而大于Si－O键长∴共价键键长：C－C键<Si－O键<Si－C键<Si－Si键共价键键能：C－C键>Si－O键>Si－C键>Si－Si键∵共价键键长越短，键能越大，则原子晶体的熔点越高∴选C答案：C例2两个原硅酸分子的OH原子团之间可以相互作用而脱去一分子水2H4SiO4=H6Si2O7+ H2O原硅酸结构为：则在所得的H6Si2O7分子的结构中，含有的硅氧键数目为A．5 B．6 C．7 D．8分析：此题是一道选择题，也是一道信息迁移题给出的新情境是原硅酸结构及脱水反应，考查内容是H6Si2O7分子中的硅氧键数目。
两个原硅酸共有8个硅氧键，当它们相互作用时，虽然有一个硅氧键断裂，但又形成一个新的硅氧键，如图所示：故硅氧键的总数目没有变，仍然是8。
答案：D例3能证明碳酸比硅酸的酸性强的实验事实是A．CO2通入Na2SiO3溶液中有胶状沉淀生成B．CO2（干冰）是分子晶体，而SiO2却是原子晶体C．高温下能发生反应：Na2CO3 + SiO2Na2SiO3 + CO2↑D．CO2溶于水生成碳酸，而SiO2却不溶于水分析：酸的强弱和酸酐的晶体类型与常温时所处的状态，化学活泼性的强弱无关，所以备选答案B不正确。
备选答案C是在高温下发生的反应，而不是在溶液中进行的，平时我们所说的强酸制弱酸是指的在溶液中进行的反应规律，所以此答案不对。
酸的强弱和酸酐能否溶于水关系不十分密切，所以备选答案D 不正确。
(完整word版)高一化学硅习题
高一化学《硅及其化合物》专项练习一、 选择题1、构成地壳基本骨架的非金属元素的是（ ）A ．AlB ．PC ． SiD ．C2．高温时不和碳反应的是 ( )A. CuOB. CO 2C. SiO 2D. CO3、向下列物质的溶液中通入CO 2，不发生反应的是 ( )A. Na 2CO 3B. NaHCO 3C. Na 2SiO 3D. Ca(OH)24、下列说法中，错误的是( )A ．硅酸是不挥发性酸，它与食盐反应生成氯化氢B ．氢氟酸能和玻璃发生化学反应，所以氢氟酸要存放在塑料瓶中C ．水玻璃有粘性，所以要存放在带橡胶塞的试剂瓶中D ．烧碱液能腐蚀玻璃并生成硅酸钠，所以烧碱液要存放在带橡胶塞的玻璃瓶中5、制造太阳能电池需要高纯度的硅，工业上制高纯硅常用以下反应实现①Si(s)＋3HCl(ｇ)======SiHCl 3(ｇ)＋H 2(ｇ)②SiHCl 3＋H 2======Si ＋3HCl对上述两个反应的下列叙述中，错误．．的是( ) A.两个反应都是置换反应B.反应②不是置换反应C.①硅为还原剂，②硅为还原产物D.两个反应都是氧化还原反应 950℃ 300℃6、下面有关硅的叙述中，正确的是( )A. 光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的B.硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位C.硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在D.硅在电子工业中，是最重要的半导体材料7、能证明碳酸比硅酸酸性强的实验事实是( )A.CO2是气体，而SiO2是固体高温B.高温下能发生反应Na2CO3＋SiO2======Na2SiO3＋CO2↑C.CO2溶于水生成碳酸，而SiO2却不溶于水D.CO2通入Na2SiO3溶液中有胶状沉淀生成8、证明生石灰中既混有石英、又混有石灰石的正确方法是( )A.加入过量盐酸，观察是否有气泡冒出B.加入过量烧碱溶液，观察是否有固体溶解C.加热至高温、观察是否有气泡冒出，是否有硅酸钙生成D.先加过量盐酸搅拌，观察是否有不溶物剩余及气泡出现；若有不溶物则滤出，投入到氢氧化钠溶液中看其是否溶解9、将足量CO2气体通入水玻璃中，然后加热蒸干，再在高温下充分燃烧，最后所得的固体物质是（）A. Na2SiO3B. Na2CO3、Na2SiO3C. Na2CO3、SiO2D. SiO210、下列离子方程式，正确的是（）A．澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2+ +2OH- +CO2 ===CaCO3↓+H2OB．碳酸钠溶液中加入二氧化硅：CO32- +SiO2==SiO32- +CO2↑C．二氧化硅与烧碱溶液反应：SiO2 +2OH- === SiO32-+H2O↑D．硅酸与烧碱溶液中和：H2SiO3+2OH- === SiO32-+2H2O二、填空11．露置于空气中一段时间后的水玻璃会浑浊。
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高一化学练习—硅及其化合物
Ⅰ．基础知识回顾
1．硅单质的化学性质
常温下化学性质不活泼，在一定条件下能与一些物质反应，据此写出下列反应方程式．
⑴加热时与O2、Cl2等非金属单质反应
⑵与氢氟酸反应生成氢气
⑶与烧碱反应生成氢气
2．二氧化硅在自然界中主要以哪些形式存在？二氧化硅的主要物理性质有哪些？主要用途是什么？
3．根据事实写出下列反应的化学方程式．
⑴氢氟酸可用于雕刻玻璃
⑵盛放碱液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞
⑶高炉炼铁中用生石灰除去铁矿石的二氧化硅
4．硅酸不溶于水，不能使紫色石蕊试液变红．硅酸在水中可以形成硅胶，常用作干燥剂．下列两个化学反应，分别体现了硅酸的什么性质？
⑴H2SiO3＝SiO2＋H2O
⑵Na2SiO3＋CO2＋H2O＝H2SiO3↓＋Na2CO3
5．说出日常生活中常见的硅酸盐产品有哪些？写出硅酸钠溶液分别与盐酸、过量二氧化碳反应的离子方程式．
6．硅酸盐是由硅、氧和金属组成的化合物的总称．硅酸盐矿物的成分复杂，多用氧化物的形式表示它们的组成，把下列物质用氧化物的形式表示．
⑴Na2SiO3
⑵KH2Al3Si3O12
⑶Ca2Mg5Si8O22(OH)2
Ⅱ．反馈训练
1．硅及其化合物在材料领域中应用广泛．下列叙述中不正确的是
A．硅单质可用来制造太阳能电池
B．硅单质是制造玻璃的主要原料
C．石英（SiO2）可用来制作工艺品
D．二氧化硅是制造光导纤维的材料
2．下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是
①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料
A．①②B．②③C．①④D．③④
3．下列物质的晶体，不存在分子的是
A．二氧化硅B．二氧化碳C．二氧化硫D．一氧化碳
4．下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是
A．SiO2→Na2SiO3B．SiO2→H2SiO3
C．SiO2→CaSiO3D．Na2SiO3→SiO2
5．高岭土的组成可表示为Al2Si2O x(OH)y，其中x、y的数值分别是
A．7、2 B．6、3 C．5、4 D．3、6
6．在玻璃上雕刻精美的花纹图案所用的刻蚀液为
A．HF溶液B．HCl溶液
C．H2SO4溶液D．HNO3溶液
7．下列物质中不属于硅酸盐的是
A．陶瓷B．玻璃C．水晶D．水泥
8．下列物质中不能与二氧化硅作用的是
A．氢氧化钙B．苛性钠C．氧化钙D．水
9．下列化学式中，表示正长石（KALSi3O8）的是
A．K2O·Al2O3·3SiO2B．K2O·2Al2O3·3SiO2
C．K2O·2Al2O3·6SiO2D．2K2O·2Al2O3·6SiO2
10．下列关于SiO2和CO2的叙述中，不正确的是
A．都是共价化合物
B．都是酸性氧化物，都能与强碱溶液反应，但不能与任何酸反应
C．都能溶于水且与水反应生成相应的酸
D．CO2通入硅酸钠溶液中可以制得硅酸
11．A、B、C、D均为含硅的化合物，其中B的水溶液俗称水玻璃，其相互转化关系如下图所示：
⑴上述方框内的四种物质中________（填字母）是光导纤维的主要成分，能与其发生化学反应的酸是___________，反应的化学方程式是____________________________________．⑵写出下列反应的化学方程式：
①A B：__________________________________________________．
②B D：__________________________________________________．
⑶在坩埚中将烧碱高温熔化，下列坩埚中可选用的是__________________________
A．普通玻璃坩埚B．石英玻璃坩埚
C．陶瓷坩埚D．铁坩埚
12．为确认酸性强弱：HCl＞H 2CO3＞H2SiO3，
某学生设计了如下图所示的装置，通过一次实
验即可达到目的．
请回答下列问题：
⑴锥形瓶中装有某可溶性正盐溶液，该盐在分
类上属于（填“碳酸盐”、“硫酸
盐”或“硅酸盐”）．
⑵装置B中所盛的试剂为饱和NaHCO3溶液，其作用是．
⑶装置C中所盛的试剂是（填“NaCl”、“Na2CO3”或“Na2SiO3”）溶液，C中反应的离子方程式是．
13．有不含杂质的硅铝样品若干，研细后分成质量相等的两份，其中一份样品放入足量的盐酸中完全反应，放出氢气V L；另一份样品与足量NaOH溶液完全反应，放出氢气6V（两次测量H2体积时条件相同）．已知硅与NaOH溶液反应后得到Na2SiO3和H2．
⑴分别写出Al和NaOH溶液反应及Si和NaOH溶液反应的化学方程式：
、．
⑵求此硅铝样品中硅、铝的质量比为．
反馈训练参考答案
1．B 2．C 3．A 4．BD 5．C 6．A 7．C 8．D 9．C 10．BC 11．（1）A（1分）；HF（1分）；SiO2+4HF===SiF4 +2H2O
（2）SiO2+2NaOH====Na2SiO3+H2O；Na2SiO3+CO2+H2O===H2SiO3+Na2CO3⑶D（2分）
12．（1）碳酸盐
（2）除去CO2中的HCl气体
（3）Na2SiO3；SiO32-+CO2+H2O===H2SiO3↓＋CO32-
（或SiO32-+2CO2+2H2O====H2SiO3 ↓＋2HCO3-）
13．（1）2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2；
Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2↑
（2）35：9（4分）。