化学反应四种基本类型
化学反应的四种基本类型
一、化学反应的四种基本类型与化合价变化两种或两种物质化合成一种物质的反应。
有的化合反应前后有元素化合价变化，有的化合反应前后没有元素化合价变化 有变化的如：C 0＋O O2＝＝C +4O -22 ；铁生锈4 F 0e ＋3O 02＝＝2 F +3e 2 O -23 ；完成下列化学方程式：铁、红磷、氢气、硫磺在氧气中燃烧，木炭不充分燃烧、铜丝在空气中加热。
①、 ② ；③ ；④ ⑤、 ；⑥、 。
反应前后没有元素化合价变化的如：C +2aO -2＋H +12O -2＝ C +2a （O -2H +1）2 ；完成下列化学方程式：氧化钠、氧化钾、氧化钡、二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫、五氧化二磷、五氧化二氮与水反应，碳酸钙变成碳酸氢钙。
① ，② ，③ ④ ，⑤ ，⑥ ，⑧ ，⑨ 有的分解反应前后有元素化合价变化，有的分解反应前后没有元素化合价变化。
有变化的如： 如：2H +I 2O -12＝＝2H +12O -2＋O O2↑； 2H +2gO -2＝＝2H Og ＋O O2↑。
完成下列化学方程式：电解水、加热氯酸钾制氧气、加热高锰酸钾制氧气，① ② 、③ 。
反应前后没有元素化合价变化的如：小苏打受热分解 2N +1aH +1C +4O -23＝＝N +1a 2C +4O -23＋C +4O -22↑＋H +12O -2；完成下列化学方程式：①煅烧石灰石 ，②碳酸分解 ③碳酸氢銨受热分解 ，④碳酸氢钾受热分解 ⑤氨水分解 ，⑥碳酸氢钙受热分解单质＋化合物＝新单质＋新化合物，反应前后一定有元素化合价变化如Z On ＋2H +1C -1l ＝H 02↑＋Z +2nC -1l 2 ；F 0e ＋C +2uS +6O -24＝F +2eS +6O -24＋C 0u ；3C O ＋2F +3e 2O -23＝4F 0e ＋3C +4O -22↑；H 02＋C +2uO -2 ＝ C 0u ＋H +12O -2完成下列化学方程式：① Fe ＋H 2SO 4＝ ＋ ；② Al ＋ H 2SO 4＝ ＋ ；③ Mg ＋HCl ＝ ＋ ；④Zn ＋H 2SO 4＝ ＋ ；⑤ Al ＋ HCl ＝ ＋ ；⑥ Fe ＋ HCl ＝ ＋ ；⑦C ＋ CuO ＝ ＋ ；⑧ C ＋ Fe 3O 4＝ ＋ ；⑨H 2＋ CuO ＝ ＋ ；⑩ H 2＋ Fe 3O 4＝ ＋ ；1＋化2＝化3＋化4，因为只是化合物之间交换成分，故反应前后没有元素化合价变化。
四大反应类型
化学反应基本类型归类总结化学反应基本类型包括：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
一、化合反应：由两种或两种以上物质反应生成另一种物质的反应。
特点：一变多，公式：A+B→AB。
化合反应中，不一定有元素化合价的改变1．金属与氧气反应，如：铜与氧气反应：2Cu+O2 2CuO ，现象：红色固体变成黑色镁条在空气中燃烧：2Mg+O22MgO，现象：发出耀眼白光，放热生成白色粉末铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4，现象：火星四射，放出大量热，生成黑色固体。
2．非金属与氧气反应，如：红磷燃烧：4P+5O22P2O5，现象：生成大量白烟（不是白雾）。
木炭燃烧：C+O2CO2（O2充足）、2C+O22CO（O2不足），现象：木炭在氧气中燃烧，发出白光（没有火焰），放热，生成能使澄清石灰水变的气体硫磺燃烧：S+O2SO2，现象：在氧气中发出蓝紫色火焰，在空气中发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体。
（燃烧匙内硫为液态。
硫为淡黄色固体）氢气在空气中燃烧：2H2+O22H2O，发出淡蓝色火焰。
3．非金属氧化物+水→酸，如：二氧化碳与水反应：CO2+H2O===H2CO3，（可用紫色石蕊证明反应的发生）二氧化硫与水反应生成亚硫酸：SO2+H2O===H2SO3三氧化硫与水反应生成硫酸：SO3+H2O===H2SO44．金属氧化物+水→可溶性碱，如：氧化钙与水反应：CaO+H2O===Ca(OH)2，（此反应是放热反应）氧化钠与水反应：Na2O+H2O===2NaOH氧化铜能与水反应吗？氧化铜不溶于水，也不与水反应。
5．其它，如：CO燃烧：2CO+O2 2CO2(发出蓝色火焰，此反应放热，燃烧都是放热反应)CO2→CO：CO2+C 2CO(此反应是吸热反应)此反应中C发生氧化反应，是还原剂，CO2发生还原反应，是氧化剂)二、分解反应：由一种反应物生成2种或2种以上其它物质的反应。
特点：一变多，公式：AB→A+B。
化学反应四种基本类型PPT课件
C2H5OH+3O2 ＝ 2CO2+3H2O
————————————；
点燃 点燃
CH4+2O2 ＝ CO2+2H2O
—————————————
• 一、选择题
1.汽车的尾气中含有氮的氧化物，它们是空气污染物。汽车行驶时，由于电火花 的作用，汽缸里有一系列化学反应发生，其中有 N2+O2 放电 ＝ 2NO;
新 课 标 要 求
1.化合反应：“多变一”型
（ 1 ）单质和氧气的反应：
如：Fe、Mg、Cu、Al、C、S、P、H2 （ 2 ）一氧化碳和二氧化碳的转化： 高温 点燃 ＝ C+CO 2CO 2 ＝ 2CO+O 2CO CO CO2 _ _______ ， CO——— 2 2 CO2 （3）氧化物和水的反应： 如：CO2+H2O=H2CO3,类似的反应还有SO2、 SO3；同学们可自己完成 Na2O+H2O=2NaOH,类似的还有K2O、CaO 可自己完成
=
③ Fe+H2SO4=FeSO4+H2 ↑
④ Zn+H ________________ 2SO4=ZnSO4+H2↑ （3）金属和盐的反应：（金属前置后，盐必溶，不用钾钙 钠） 4=ZnSO4+Cu ① Zn+CuSO ———————— ② Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
4、复分解反应：“头尾结合型
2.分解反应：“一变多”型
（1）产生氧气的反应： △ ①2KMnO ____________ 4 =K2MnO4+MnO2+O2↑ MnO ＝ 2KCl+3O2↑ ②2KClO ____________ 3 △ MnO ③ 2H ____________ 2O2 = 2H2O+O2↑ 通电 2H O ④ ____________ = 2H2↑+O2↑ 2
比较四种基本反应类型
比较四种基本反应类型
化学基本反应类型包括：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，下面我们列表从其定义、特点、代表式等方面来比较一下这四种反应类型。
补充说明：
1、氧化还原反应及中和反应都不属于四种基本反应类型。
2、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。
化合反应、分解反应中，有的发生化合价变化是氧化还原反应，有的不发生化合价变化，不是氧化还原反应；置换反应一定发生化合价变化，是氧化还原反应；复分解反应不发生化合价的变化，不是氧化还原反应。
四者与氧化还原反应的关系可总结为右图：
3、一氧化碳还原金属氧化物不属于置换反应（它不属于任何一种基本反应类型）。
4、酸性氧化物与碱的反应，虽然是两种化合物生成另外两种化合物的反应，但反应物间并没有交换成分，不属于复分解反应；碳酸盐与酸反应虽然生成了三种化合物，但是其中的水和二氧化碳源于碳酸的分解，所以和复分解反应概念并不矛盾。
初中化学方程式汇总四种基本反应类型
初中化学方程式汇编一、化合反应一、金属 + 氧气-------- 金属氧化物1、镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO剧烈燃烧,耀眼白光,放热,生成白色固体2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4 剧烈燃烧,火星四射,放热,生成黑色固体3、铝在空气中燃烧：4Al+3O22Al2O3银白金属变为白色固体4、铜在空气中受热：2Cu+O2 2Cu红色金属变为黑色固体5、汞在空气中受热：2Hg+O22HgO由银白液体,生成红色固体二、非金属 + 氧气-------- 非金属氧化物6、氢气在空气中燃烧：2H2+O22H2O淡蓝火焰,放热,生成使无水CuSO4变蓝的液体7、红磷在空气中燃烧：4P+5O22P2O5剧烈燃烧,放热,放出大量白烟8、硫粉在空气中燃烧： S+O2SO2 剧烈燃烧,放热,生成有刺激味气体；在空气中淡蓝色火焰,在氧气中蓝紫色火焰9、碳在氧气中充分燃烧：C+O2CO2剧烈燃烧,发出白光,放热,生成使澄清石灰水变浑浊的气体10、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O22CO三、金属氧化物 + 水-------- 碱可溶性11、生石灰溶于水：CaO+H2O==CaOH2 放热12、氧化钠溶于水：Na2O+H2O==2NaOH 放热四、非金属+ 水-------- 非金属氧化物13、二氧化碳和水反应：CO2+H2O==H2CO3二氧化碳通入紫色石蕊试液,溶液变红,说明二氧化碳溶于水显酸性14、二氧化硫溶于水：SO2+H2O==H2SO315、三氧化硫溶于水：SO3+H2O==H2SO4五、其他16、二氧化碳通过灼热碳层： C+CO22CO17、一氧化碳在氧气中燃烧煤气燃烧：2CO+O22CO2蓝色火焰18、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl2 2NaCl剧烈燃烧,黄色火焰19、氯气在氢气中点燃共价化合物的形成、制备盐酸： H2+Cl22HCl 苍白色火焰,瓶口白雾20、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O 白色固体变蓝二、分解反应21、氧化汞受热分解：2HgO 2Hg+O2↑ 红色固体变为银白液体,生成使带火星木条复燃的气体22、双氧水制氧气实验室制备氧气：2H2O2 2H2O+O2↑23、加热高锰酸钾实验室制备氧气：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑24、加热氯酸钾有少量的二氧化锰实验室制备氧气：2KClO3 2KCl+3O2↑25、水在直流电的作用下分解：2H2O 2H2↑+O2↑26、碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑27、高温煅烧石灰石二氧化碳工业制法：CaCO3 CaO+CO2↑28、硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O CuSO4+5H2O蓝色晶体变为白色粉末29、碱式碳酸铜铜绿受热分解：Cu2OH2CO3 2CuO+H2O+CO2↑绿色固体变黑色固体,生成使澄清石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体30、碳酸氢铵受热分解碳酸氢铵长期暴露空气中会消失：NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑白色固体消失,有刺激性气味的气体生成,且能使湿润的PH试纸变蓝,生成使澄清石灰水变浑浊气体三、置换反应一定属于氧化还原反应一、金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气31、锌和稀硫酸反应实验室制氢气：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑32、铁和稀硫酸反应：Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑溶液由无色变为浅绿色33、铝和稀硫酸反应：2Al+3H2SO4==Al2SO43+3H2↑34、镁和稀硫酸反应：Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑35、锌和稀盐酸：Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑36、铁和稀盐酸：Fe+2HCl==FeCl2+H2↑溶液由无色变为浅绿色37、铝和稀盐酸：2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑38、镁和稀盐酸：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑二、非金属单质+金属氧化物-------- 金属单质 + 水39、氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O黑色固体逐渐变为红色,生成使无水硫酸铜变蓝的液体40、氢气还原氧化铁： 3H2+ Fe2O3 2Fe+3H2O 红色固体逐渐变为银白色,生成使无水硫酸铜变蓝的液体41、氢气还原四氧化三铁：4H2+ Fe3O4 3Fe+4H2O 黑色固体逐渐变为银白色,生成使无水硫酸铜变蓝的液体42、木炭还原氧化铜：C+2CuO 2Cu+CO2↑黑色固体逐渐变为红色,生成使澄清石灰水变浑浊的气体43、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑44、水蒸气通过灼热碳层：C + H2Og H2+CO 产物是水煤气的主要成分三、金属单质 + 盐溶液 ------- 另一种金属 + 另一种盐45、铁和硫酸铜溶液反应湿法炼铜、镀铜原理：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu银白色金属表面覆盖一层红色物质46、锌和硫酸亚铁溶液反应：Mg+FeSO4==Fe+MgSO4溶液由浅绿色变为无色47、锌和硫酸铜溶液反应镀铜：Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu青白色金属表面覆盖一层红色物质48、铜和硝酸汞溶液反应：Cu+HgNO32==CuNO32+Hg49、铜和硝酸银溶液反应镀银： Cu+2AgNO3==2Ag+CuNO32红色金属表面覆盖一层银白色物质四、复分解反应一、碱性氧化物金属氧化物 +酸 -------- 盐 + 水50、氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O51、氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4==Fe2SO43+3H2O红色固体铁锈溶解,溶液呈黄色52、氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl==CuCl2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色53、氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色54、氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4==MgSO4+H2O白色固体溶解55、氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl==CaCl2+H2O白色固体溶解56、氧化钠和稀盐酸反应Na2O+2HCl==2NaCl+H2O白色固体溶解二、酸 + 碱 -------- 盐 + 水中和反应57、盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH==NaCl+H2O58、盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH==KCl+H2O59、盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+CuOH2==CuCl2+2H2O蓝色沉淀溶解,溶液呈蓝色60、盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+CaOH2==CaCl2+2H2O61、盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+FeOH3==FeCl3+3H2O红褐色沉淀溶解,溶液呈黄色62、氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+AlOH3==AlCl3+3H2O63、硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O64、硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH==K2SO4+2H2O65、硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+CuOH2==CuSO4+2H2O66、硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2FeOH3==Fe2SO43+ 6H2O67、硫酸和氢氧化钡反应：H2SO4+BaOH2==BaSO4↓+2H2O生成不溶解于稀硝酸的白色沉淀,应用于检验硫酸根68、硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH==NaNO3+H2O三、酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐69、石灰石或大理石与稀盐酸反应二氧化碳的实验室制法,除水垢：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑70、碳酸钠与稀盐酸反应泡沫灭火器的原理: Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑71、碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑72、盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,常应用于检验氯离子73、硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑74、硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,常应用于检验硫酸根四、碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐75、氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4==CuOH2↓+Na2SO4蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液76、氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3==FeOH3↓+3NaCl溶液黄色褪去,有红褐色沉淀生成77、氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2==MgOH2↓+2NaCl有白色沉淀生成78、氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2==CuOH2↓+2NaCl溶液蓝色褪去,有蓝色沉淀生成79、氢氧化钙与碳酸钠：CaOH2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH80、氢氧化钠与硝酸铵：NaOH + NH4NO3 ==NaNO3+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体,应用于检验溶液中的铵根离子五、盐 + 盐 ----- 两种新盐81、氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,常应用于检验氯离子82、硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,常应用于检验硫酸根其他不属于四种基本反应类型一有机物的燃烧83、甲烷在空气中燃烧甲烷和天然气的燃烧： CH4+2O2 CO2+2H2O蓝色火焰,放热,生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体84、酒精乙醇在空气中燃烧氧炔焰、焊接切割金属： C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O蓝色火焰,放热,有黑烟,生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体二还原剂和氧化物反应85、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO Cu+CO286、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O32Fe+3CO2 黑色固体逐渐变红色,生成使澄清石灰水变浑浊的气体三酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水87、氢氧化钠和二氧化碳反应苛性钠暴露在空气中变质除去二氧化碳：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O88、氢氧化钠吸收二氧化硫气体处理硫酸工厂的尾气SO2：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O89、氢氧化钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O90、二氧化碳通过澄清石灰水消石灰放在空气中变质检验二氧化碳：CaOH2+CO2==CaCO3↓+H2O91、氢氧化钙熟石灰,消石灰吸收二氧化硫：CaOH2+SO2==CaSO3↓+H2O。
化学反应四种基本类型ppt课件
= Fe +CuSO4 Cu+FeSO4
= Cu +2AgNO3 2Ag+Cu(NO3)2
定义：由两种化合物互相交换成分，生成另外一种 化合物的反应。
表达式：AB+CD→AD+CB
复
特点：双交换，价不变
分
发生条件：生成物中有沉淀或水或气体
解
判断复分解反应能否发生时:
反
应
要考虑生成物中有没有沉淀、气体和水
表达式：A+BC→B+AC
置
特点：一换一（或单换单）
换 依据：金属活动顺序表
反
应
较活泼金属+酸→盐+氢气
举例：
如：Z n H 2S4O Zn4 S H 2 O
金属+盐→新金属+新盐，
如H：2F C ue C ΔOCu 4 uS F HO 2O e4 SC O u
高温
C2CuO2CuCO 2
（“前换后”，“盐可溶”，“不用K、Ca、Na等”）
化学反应四种基本类型
定义：有两种或两种以上物质生成另一种物 质的反应。
表达式：A+B→AB
特点：多变一 化
合
某些金属+氧气→氧化物
反
某些非金属+氧气→氧化物
应
举例： CO2 C高温 2CO
2CO O2 点燃2CO2
CO2 H 2O H 2CO3
CaO H 2O Ca (OH )2
化合反应：（多变一）
注意：
要考虑反应物的可溶性
有些难溶物的物质也可以发生复分解反应 如：难溶性的碳酸盐可以与酸反应 难溶性的碱也可以与酸发生反应
复分解反应举例
化学 四大基本反应
化学四大基本反应
化学中的四大基本反应包括酸碱中和反应、氧化还原反应、沉淀反应和分解反应。
首先，酸碱中和反应是指酸和碱在适当的条件下相互中和的化学反应。
这种反应通常会产生盐和水，是化学实验中常见的一种反应，也是生活中许多重要化学过程的基础。
其次，氧化还原反应是指物质失去电子的氧化反应和物质获得电子的还原反应的统称。
这种反应是化学反应中最常见和重要的一种类型，涉及到电子的转移和能量的释放或吸收。
第三，沉淀反应是指在两种溶液混合时，生成一种不溶于溶液的固体沉淀的化学反应。
这种反应常常涉及离子的交换和生成新的化合物，是化学实验中常用的一种反应类型。
最后，分解反应是指一种化合物在适当条件下分解成两种或更多种物质的反应。
这种反应在化学工业生产和实验室研究中都有重要应用，也是化学课程中的重点内容之一。
这四种基本反应在化学中起着非常重要的作用，对于理解化学物质的性质、化学反应的规律以及实际应用都具有重要意义。
通过深入理解和掌握这些基本反应，我们可以更好地理解和应用化学知识。
初中化学反应四种基本类型
定义：由两种化合物互相交换成分，生成另外一种-化合物的反应。-表达式：AB+CD→AD+CB-特点：双交换 价不变-复分解反应-发生条件：生成物中有沉淀或水或气体-断复分解反应能否发生时：-要考虑生成物中有没有沉淀 气体和水-注意：-要考虑反应物的可溶性-有些难溶物的物质也可以发生复分解反应-如：难溶性的碳酸盐可以与酸反 -难溶性的碱也可以与酸发生反应
பைடு நூலகம்
定义：由一种单质与一种化合物反应，生成-另一种单质与另一种化合物的反应。-寒达式：A+BC→B+AC-特京 一换一（或单换单）-置换反应-依据：金属活功顺序表-较活泼金属+酸→盐+氨气-如：Zn+H2SO4=ZnS 4+H2个-举例：金属+盐→新金属+新盐，-如：Fe+CuSO,=FeSO4+Cw-H,+CuoCu+H, -C+2Cu0惠Cu+C0,个-“前换后”，“盐可溶”，“不用K、Ca、Na等”
?分解反应：-一变多-工、用过氧化氢和二氧化锰制氧气：-6、高温煅烧石灰石：-2H2022H20+02↑ao+cO21-2、用高锰酸钾制氧气：-7、氢氧化铜受热分解：-加热-2KMnO=K2MnO4+Mno2+ 21-CuOH2=Cuo+H2o-3、用氯酸钾和二氧化锰制氧气：-8、碱式碳酸铜受热分解：-MnO,-2K 103=2KC+3021-Cu2OH2C03=2Cu0+H20+C02↑-4水的通电分解：-9、碳酸氢钙受 分解：-2H202H2↑+02↑-CaHC032=CaC03↓+H20+c02↑-5碳酸不稳定，易分解：0、碳酸氢铵受热分解：-H2C03=H20+C02t-NH HCO3 NH31 H2o +CO21
化学反应四种基本类型
化合反应：（多变一）
=2H O 3Fe+2O = Fe O 2、铁燃烧： 4P+5O = 2P O 3、磷燃烧： 2Mg+O =2MgO 4、镁燃烧： 5、碳完全燃烧： C+O = CO 6、一氧化碳燃烧： 2CO+O = 2CO
1、氢气燃烧：
2H2+O2
点燃
2
点燃
2
3
4
点燃
2
2
5
点燃
2
点燃
2
2
点燃
）
2.下列各组物质中能相互反应且反应类型 属于复分解反应的是（ ）
A.锌和稀盐酸 B.二氧化碳和水 C.氯化钠溶液和硝酸钾溶液 D.氢氧化钠和稀硫酸
3. 物质的用途与其性质密切相关。研 中考热点 究金属的性质可以更好的利用金属
（1）2009年“拍卖风波”中的兔首和鼠首是青铜器， 久置的铜制品表面会锈蚀生成铜绿 [ Cu2 (OH )2 CO3 ],铜绿是铜与空气中的氧气、水 和＿ 共同作用的结果。 （2）为探究铝、铁、铜的活动性顺序，某同学设计 了一组实验： 铝片浸入稀硫酸中； 铜片浸入稀硫酸中； 铝片浸入硫酸亚铁溶液中。 这组实验还不能完全证明三种金属的活动性顺序， 请补充一个实验来达到目的（写出实验步骤、现象 和化学方程式）
Fe2O3 +3CO
点燃
=2Fe+3CO
高温
2
CH4 +2O2
=CO +2H O
2 2
CO2 +Ca(OH)2
= CaCO3 ↓+H2O = Na2SO3+H2O
SO2 +2NaOH
中考热点
1.下列对基本反应的类型正确的是（
化学四种反应+常见实验
化学四种反应+常见实验1. 酸碱反应酸碱反应是化学中最常见的一种反应类型。
在酸碱反应中，酸和碱之间发生中和作用，生成盐和水。
实验：酸碱中和实验材料：- 盐酸（酸）- 氢氧化钠（碱）- 酚酞指示剂步骤：1. 取少量盐酸倒入试管中。
2. 加入适量的酚酞指示剂。
3. 逐滴加入氢氧化钠，并搅拌。
4. 当溶液由红色变为无色时，表示酸碱中和完成。
2. 氧化还原反应氧化还原反应是指物质在氧化剂和还原剂的作用下，发生电子转移的反应。
实验：金属与酸反应实验材料：- 锌片（金属）- 盐酸（酸）步骤：1. 取一块锌片放入试管中。
2. 加入适量的盐酸。
3. 观察试管中气泡的产生，表明金属与酸发生氧化还原反应。
3. 沉淀反应沉淀反应是指在两种溶液混合时，形成固体沉淀的反应。
实验：氯化银沉淀反应材料：- 氯化银溶液（AgCl溶液）- 氯化钠溶液（NaCl溶液）步骤：1. 分别取适量的氯化银溶液和氯化钠溶液放入两个试管中。
2. 将两个试管中的溶液混合。
3. 观察是否会生成白色的氯化银沉淀。
4. 燃烧反应燃烧反应是指物质在氧气中发生放热反应的过程。
实验：燃烧木炭实验材料：- 木炭步骤：1. 取一块木炭放在安全的中。
2. 使用火柴点燃木炭。
3. 观察木炭燃烧过程中释放的热能和火焰。
以上是化学中四种常见反应类型以及相应的实验。
这些实验可以帮助我们更好地理解和掌握化学反应的特点和规律。
初中化学_化学反应四种基本类型 PPT课件 图文
本节课你有哪些收获？
1.化学反应的基本类型:化合反应、分解反应、置换 反应、复分解反应（能够对典型反应分类）。
2.能根据化学反应解释与日常生活相关的一些现象。 3.能用金属活动性表对有关的置换反应进行简单的
判断。 4了解人们如何利用化学反应改善和提高生活质量。
1、最灵繁的人也看不见自己的背脊。——非洲 2、最困难的事情就是认识自己。——希腊 3、勇猛、大胆和坚定的决心能够抵得上武器的精良。——达·芬奇 4、与肝胆人共事，无字句处读书。——周恩来 5、一个人即使已登上顶峰，也仍要自强不息。——罗素·贝克 6、一切节省，归根到底都归结为时间的节省。——马克思 7、自知之明是最难得的知识。——西班牙 8、勇气通往天堂，怯懦通往地狱。——塞内加 9、有时候读书是一种巧妙地避开思考的方法。——赫尔普斯 10、阅读一切好书如同和过去最杰出的人谈话。——笛卡儿 11、有勇气承担命运这才是英雄好汉。——黑塞 12、只有把抱怨环境的心情，化为上进的力量，才是成功的保证。——罗曼·罗兰 13、知人者智，自知者明。胜人者有力，自胜者强。——老子 14、意志坚强的人能把世界放在手中像泥块一样任意揉捏。——歌德
新 课 标 要 求
1.化合反应：“多变一”型
（ 1 ）单质和氧气的反应：
如：Fe、Mg、Cu、Al、C、S、P、H2
（2 CO
）C一O2氧2_C化_O碳_+_O和_＝2点_燃二_2_C氧O，化2 C碳O的2 转C化O：—C+—CO—2高 ＝温2CO
（3）氧化物和水的反应：
如：CO2+H2O=H2CO3,类似的反应还有SO2、 SO3；同学们可自己完成 Na2O+H2O=2NaOH,类似的还有K2O、CaO 可自己完成
身体健康，学习进步！ 15、最具挑战性的挑战莫过于提升自我。——迈克尔·F·斯特利
初中化学反应四种基本类型
8、二氧化碳溶于水： CO2+H2O = H2CO3
小结：1、大多数的单质和无机物的燃烧都是化合反应。
2、大多数酸碱性氧化物与水的反应都是化合反应。
定义：由一种反应物生成 两种或两种以上 其 他物质的反应。
表达式： AB→A+B
分 解
特点：
一变多
2H
2
OM2 n?O22
H
2
O
?
O2
?
反 应
实验室 制氧气
=MnO 2
2KClO 3 加热 2KCl+ 3O 2↑
4、水的通电分解：
=加热
Cu 2(OH) 2CO 3 2CuO+ H 2O +CO 2↑
9、碳酸氢钙受热分解：
= 2H 2O 通电 2H 2↑+ O 2 ↑
5、碳酸不稳定，易分解：
=加热
Ca(HCO 3) 2 CaCO 3↓+ H 2O +CO 2↑
化合反应：（多变一）
1、氢气燃烧： 2、铁燃烧： 3、磷燃烧： 4、镁燃烧： 5、碳完全燃烧：
=点燃
2H2+O2 2H2O
=点燃
3Fe+2O2 Fe3O4
=点燃
4P+5O2 2P2O5
=点燃
2Mg+O2 2MgO
=点燃
C+O2 CO2
= 6、一氧化碳燃烧：
点燃
2CO+O2 2CO2
7、制取澄清石灰水： CaO+H2O = Ca(OH)2
= 2H O MnO2 22
2H 2O+
O2
↑
2、用高锰酸钾制氧气：
=加热
2KMnO 4
化学反应四种基本类型资料
8、碱式碳酸铜受热分解：
Cu2(OH)2CO3
=
加热
MnO2
2KCl+ 3O2↑
=2CuO+ H O +CO ↑
加热
2
2
4、水的通电分解： 2H2O
9、碳酸氢钙受热分解：
Ca(HCO3)2
=
通电
2H2↑+ O2 ↑
=CaCO ↓+ H O +CO ↑
加热
3
2
2
5、碳酸不稳定，易分解： H2CO3 = H2O+ CO2↑
Fe2O3 +3CO
点燃
=2Fe+3CO
高温
2
CH4 +2O2
=CO +2H O
2 2
CO2 +Ca(OH)2
= CaCO3 ↓+H2O = Na2SO3+H2O
SO2 +2NaOH
中考热点
1.下列对基本反应的类型正确的是（
A.置换反应的产物中一定有单质 B.化合反应的反应物都是单质 C.复分解反应的产物都是化合物 D.分解反应的产物都是化合物
10、碳酸氢铵受热分解：
NH4HCO3
= NH
加热
3
↑ + H2O +CO2↑
定义：由一种单质与一种化合物反应，生成 另一种单质与另一种化合物的反应。 表达式：A+BC→B+AC 置 换 反 应 特点：一换一（或单换单） 依据：金属活动顺序表
较活泼金属+酸→盐+氢气 如：Zn H SO ZnSO H 2 4 4 2 举例： 金属+盐→新金属+新盐， 如： Fe CuSO4 FeSO 4 Cu
有机四大反应类型
有机四大反应类型有机四大反应类型是有机化学中最基本且重要的反应类型，包括取代反应、加成反应、消除反应和重排反应。
本文将分别介绍这四种反应类型的特点和应用。
一、取代反应取代反应是指一个原子或官能团被另一个原子或官能团所取代的化学反应。
常见的取代反应包括烷基卤代烃与亲核试剂的取代反应、芳香化合物的取代反应等。
这些反应通常是以亲核试剂与电子不足的反应物发生反应，生成新的化学键。
取代反应在合成有机化合物中具有广泛的应用，可以用于合成药物、农药、染料等有机化合物。
二、加成反应加成反应是指两个或多个分子中的原子或官能团结合在一起形成一个新的分子的反应。
加成反应可以是热力学过程，也可以是动力学过程。
常见的加成反应包括烯烃的加成反应、酮、醛的加成反应等。
这些反应通常是以亲电试剂与亚电子试剂发生反应，生成新的化学键。
加成反应在有机合成中应用广泛，可以用于构建碳碳键、构建碳氧键等。
三、消除反应消除反应是指一个分子中的两个官能团或原子之间的化学键断裂，生成一个新的化学键和一个小分子的反应。
常见的消除反应包括醇的脱水反应、卤代烃的脱卤反应等。
这些反应通常是通过加热或加碱条件下进行，生成新的化学键和一个小分子。
消除反应在有机合成中常用于构建双键或环化反应。
四、重排反应重排反应是指有机化合物中的原子或官能团的位置重新排列形成新的同分异构体的反应。
常见的重排反应包括醇的酸催化重排反应、烷烃的热重排反应等。
这些反应通常是通过加热或加酸条件下进行，原子或官能团的位置重新排列形成新的同分异构体。
重排反应在有机合成中广泛应用，可以用于合成具有特定结构和活性的化合物。
有机四大反应类型包括取代反应、加成反应、消除反应和重排反应。
这四种反应类型在有机化学中具有重要的地位和广泛的应用。
了解和掌握这些反应类型的特点和应用，对于有机化学的学习和研究具有重要的意义。
四种基本反应类型是哪四种
四种基本反应类型是哪四种化学反应有四种基本反应类型四大基本反应类型，如下：化合反应：化合反应指的是由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应。
其中部分反应为氧化还原反应，部分为非氧化还原反应。
此外，化合反应一般释放出能量。
可简记为A+B=AB.分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它的物质的反应叫分解反应。
简称一分为二，表示为AB=A+B。
只有化合物才能发生分解反应。
置换反应：一种单质与化合物反应生成另外一种单质和化合物的化学反应，是化学中四大基本反应类型之一，包括金属与金属盐的反应，金属与酸的反应等。
可简记为AB+C=A+CB.复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
其实质是：发生复分解反应的两种物质在水溶液中相互交换离子，结合成难电离的物质—-沉淀、气体、水（弱电解质），使溶液中离子浓度降低，化学反应即向着离子浓度降低的方向进行。
可简记为AB+CD=AD+CB。
扩展资料反应条件：指化学反应所必须或可提高反应速率的方法，如：加热（△）、点燃、高温、电解、通电（电解）、紫外线或催化剂等。
反应速率受到下列因素的影响：1.反应物浓度:如果增加，反应通常会加快。
2.活化能:定义为反应开始或自然发生所需的最低能量。
活化能越高，反应越难启动，反应速度越慢。
3.反应温度:温度的升高会加速反应，因为温度越高，能量越多，使反应容易发生。
4.催化剂:催化剂是一种通过改变活化能来改变反应速率的物质。
而且催化剂在反应过程中不会被破坏或改变，可以重复使用。
初中化学里常见的四大基本反应类型是：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，现在将它们在课本及习题中的呈现形式归纳如下：1.化学反应:两种或两种以上物质形成另一种物质的反应称为化学反应。
初中常见的化学反应主要有:1、非金属单质与氧气生成非金属氧化物。
如 2H2+O2 = H2O其他非金属如硫、磷和碳能与氧反应生成非金属氧化物。
2、金属与氧气反应生成金属氧化物。
有机化学四大反应类型
有机化学四大反应类型有机化学四大反应类型是有机化学中最基本且重要的四种反应类型，分别是取代反应、消除反应、加成反应和重排反应。
本文将详细介绍这四种反应类型的定义、机理和应用。
一、取代反应取代反应是指一个原子、基团或官能团被另一个原子、基团或官能团所取代的反应。
这种反应常见于醇、酸、醛、酮等有机化合物中，通常涉及到亲核试剂和电子受体之间的反应。
取代反应的机理可以分为亲核取代和电子受体取代两种。
亲核取代反应中，亲核试剂攻击电子亏损的反应物，形成碳正离子中间体，并最终生成新的化合物。
常见的亲核试剂有氢氧根离子、卤素离子、氨基离子等。
电子受体取代反应中，电子富集的反应物攻击亲电子试剂，形成碳负离子中间体，并最终生成新的化合物。
常见的亲电子试剂有卤代烃、烯烃、芳香族化合物等。
二、消除反应消除反应是指有机化合物中发生键的断裂，生成双键或三键的过程。
消除反应通常涉及到酸碱催化剂和高温条件。
消除反应的机理可以分为β消除和α消除两种。
β消除反应中，发生消除的反应物中的β碳和邻位原子之间的键被断裂，生成双键。
β消除反应常见于醇、酮、酯等化合物中。
α消除反应中，发生消除的反应物中的α碳和邻位原子之间的键被断裂，生成双键或三键。
α消除反应常见于醇、酸、醛等化合物中。
三、加成反应加成反应是指两个或多个反应物中的原子或基团结合在一起，生成一个新的化合物。
加成反应通常涉及到亲电试剂和亲核试剂之间的反应。
加成反应的机理可以分为亲电加成和亲核加成两种。
亲电加成反应中，亲电试剂攻击亲核试剂，生成一个带正电荷的中间体，并最终生成新的化合物。
常见的亲电试剂有卤代烃、烯烃、芳香族化合物等；常见的亲核试剂有氢氧根离子、卤素离子、氨基离子等。
亲核加成反应中，亲核试剂攻击亲电试剂，生成一个带负电荷的中间体，并最终生成新的化合物。
常见的亲电试剂有卤代烃、酰卤、酸酐等；常见的亲核试剂有氢氧根离子、氨基离子、醇等。
四、重排反应重排反应是指有机化合物中的原子或基团在分子内或分子间发生位置变化的反应。