制备氢氧化亚铁(有答案)

制备氢氧化亚铁
①原理：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑（或铁置换硫酸铜）
FeSO4+2NaOH=Na2SO4+Fe(OH)2↓
②现象（第二个反应）：产生白色絮状沉淀，溶液由浅绿色变为无色，产生的白色絮状沉淀迅速转化为灰绿色，最后变为红褐色沉淀。

③氢氧化亚铁变质原理：
________________________________
④实验设计：
⑤实验操作、现象及结论：
（1）当A装置开始产生气体时，打开弹簧夹，此时B 装置中的现象为____________________。

（2）若此时关闭弹簧夹，则能看到的现象是_________。

（3）请写出B中发生反应的化学方程式__________。

（4）请写出该实验能发生反应的原理（不是反应原理）___________________________.
（5）用铁和稀硫酸反应制取硫酸亚铁的好处是
__________________。

（为什么不用铁置换硫酸铜制取硫酸亚铁）
（6）若不采用此装置，采用正常装置，则为防止生成的氢氧化亚铁被空气中的氧气氧化为氢氧化铁，可以做如下操作：
Ⅰ.在原来的硫酸亚铁溶液中加入________，可防止氢氧化亚铁氧化，请写出该原理的离子方程式__________。

Ⅱ.将试管伸入硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠的目的是______________。

Ⅲ.在实验进行前，可以将蒸馏水_______，这样做的目的是__________。

（7）如果在二氯化铁溶液中滴入硫氰酸钾溶液，溶液出现血红色，则可能二氯化铁溶液中混有__________（写出三种或更多），请写出其中一种的离子方程式________，请写出溶液出现血红色的化学方程式__________。

生成的血红色物质是沉淀吗？_____如果不是，请写出这类反应发生的原理_________，并写出这种物质叫做什么__________。

（8）单质铁，二价铁离子和三价铁离子之间能否互相转化？_________，若能，请写出每种反应的化学方程式。

___________________________________________
③4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 2’
⑤
（1）装置B的导管口有气泡产生。

2’
（2）装置A中的溶液被倒吸入B中，过一段时间产生白色絮状沉淀。

4’
（3）2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
FeSO4+2NaOH=Na2SO4+Fe(OH)2↓4’
（4）装置A中铁和稀硫酸反应生成氢气，使装置A 内气压变大，氢气将部分硫酸和硫酸亚铁溶液压入装置B中，使氢氧化钠和硫酸亚铁开始反应。

4’（5）装置A中铁和稀硫酸反应能生成氢气，氢气会通过导管进入装置B。

氢气难溶于水，将装置B中的氧气排掉，使氢氧化亚铁能被保存较长时间（或使氢氧化亚铁不被空气中的氧气氧化）。

4’
（6）
Ⅰ. 铁钉Fe+2Fe3+=3Fe2+（该反应运用了三价铁离子的氧化性）4’
Ⅱ.使生成的氢氧化亚铁保留在底部，不与氧气接触。

（或防止被空气中的氧气氧化）2’
Ⅲ.煮沸除去蒸馏水中少量溶解的氧气，使氢氧化亚铁能保留较长时间。

4’
（7）
Cl 2，O 2，H 2O 2，KMnO 4溶液，K 2Cr 2O 7溶液（写三种）；
6’
2Fe 2++Cl 2=2Fe 3++2Cl -（氯气） 或H 2O 2+2H ++2Fe 2+=2H 2O+2Fe 3+（双氧水） 或4Fe 2++O 2 + 4H +=4Fe 3+ + 2H 2O （氧气） 或MnO4- +5Fe 2++8H +=Mn 2++5Fe 3++4H 2O （高锰酸钾溶液）
或6Fe 2++Cr 2O 72-+14H + =6Fe 3+ +2Cr 3+ +7H 2O （重铬酸钾溶液）【写一种】； 2’ FeCl 3+3KSCN=Fe(SCN)3+3KCl ； 2’ 不是； Fe 3++ 3SCN -=Fe(SCN)3； 4’ 络合物（配位化合物） 2’
（8）能； 2’
铁变为二价铁：Fe+H 2SO 4=FeSO 4+H 2↑ 铁变为三价铁：+2
3232Fe Cl FeCl 点燃 二价铁变为铁：222FeO C Fe CO ↑++高温 三价铁变为铁：232323Fe O CO Fe CO ++高温
二价铁变为三价铁：2FeCl 2+Cl 2=2FeCl 3 三价铁变为二价铁：2FeCl 3+Fe=3FeCl 2 12’ 总计：60’。