摩尔盐的制备说课讲解
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摩尔盐的制备
实验十一摩尔盐的制备
一、目的要求
⒈制备复盐(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O，了解复盐的特性。
⒉掌握无机制备的基本操作。
⒊学习产品纯度的检验方法。
二、实验原理
Fe屑溶于稀H2SO4生成FeSO4：
Fe ＋ H2SO4 = FeSO4＋ H2
等物质的量的FeSO4与(NH4)2SO4作用，能生成溶解度较小的硫酸亚铁铵
(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O，商品名称为莫尔盐。
FeSO4＋ (NH4)2SO4＋6H2O = (NH4>)2SO4·FeSO4·6H2O
一般亚铁盐在空气中易被氧化，但形成复盐后就比较稳定，因此在定量分析中常用来配制亚铁离子的标准溶液。
和其它复盐一样，(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O在水中的溶解度比组成的每一组分［FeSO4或(NH4)2SO4］的溶解度都要小。三种盐的溶解度数据列于表10－l。
三、实验用品