河北省衡水中学2014-2015学年高一上学期四调考试化学试题 扫描版含答案
河北省衡水市第十四中学2013-2014学年高一上学期分班考试 化学试题 Word版含答案.pdf
4．在盛放酒精的试剂瓶的标签上应印有的警示标志是( )
5．下列实验装置图中没有涉及气体压强原理的是( )
6．0.8g3.01×1022个分子，该物质的相对分子质量约为（ ）
A. 8
B. 16
C. 64
D. 160
7． ）
A. 6.4g O2 B. 8.8g CO2
C. 0.1mol N2 D. 3.01×1022个H2O
10． ）
A. 64g氧气中含氧分子数为2NA
B. 1.7g中所含的电子数为NA
C. 49g硫酸中所含氧原子数为2NA D. 58.5g氯化钠中所含的离子数为NA
11．4gRO32－中核外电子数比质子数多6.02×1022个，则元素R的相对原子质量为（ ）
A. 12
B. 27
C. 32
A．用胶头滴管加液时，不能伸入试管中
B．蒸馏盛在烧瓶中含水的酒精，需在瓶内放一些碎瓷片
C．温度计插入液体中测量温度的同时，又用它搅拌液体
D．用容积为100 mL的量筒量取80 mL无水乙醇，使液面最低点至刻80 mL处
3．下列萃取与分液结合进行的操作(用CCl4作萃取剂，从碘水中萃取碘)中错误的是( )
(2)
。(3)_______
(4)_____
(5)__________
(6)__
________
(12分)
________,，________,:________,_______.__________ mol,_________克.
30.（分）
：
：
B. 能透过半透膜
C. 都是透明的
D. 呈红褐色
．下列分散系不属于胶体的是（ ）
A．淀粉溶液 B．有色玻璃
河北省衡水中学2014届高三上学期一调考试 化学试题 含答案
2013—2014学年度上学期一调考试高三年级化学试卷本试卷包含两部分,第一部分为客观题，共20个题,40分，将答案填涂到答题卡上；第二部分为主观题,共7个题，60分,将答案答在答题纸上。
请注意答题时间为110分钟。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al:27S：32 Ca：40 Cu：64 Zn：65 Ba：137第Ⅰ卷（选择题共40分)单项选择题（每小题2分，每题只有一个正确选项）1. 科学家预测，氨有望取代氢能，成为重要的新一代绿色能源。
下列有关说法不正确的是A．液氨作为清洁能源的反应原理是4NH3＋5O2错误!4NO＋6H2O B．液氨具有腐蚀性和毒性，在使用过程中要防止液氨泄漏C．氨气比空气轻，标准状况下密度约为0.76 g·L－1D．氨气与氢气相比，优点在于氨气不容易发生爆炸，使用时更安全2．下列物质的制备方法正确的是（)A．氯化铝溶液和硫化钠溶液反应制备Al2S3 B. 用镁粉和空气反应制备Mg3N2C．用铝粉和MnO2制得锰 D . 用电解熔融氯化铝的方法制得单质铝3．下列叙述正确的是（)A．Li在氧气中燃烧只生成Li2OB．将SO2通入过量BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀C．新制氯水显酸性,向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色D．将稀硫酸滴加到Fe(NO3)2溶液中无明显现象4。
下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．硫酸铝溶液中加入过量氨水Al3++3OH—══Al(OH）3↓B．电解饱和食盐水2Cl- +2H2O电解H2↑+C12↑+2OH-C．碳酸钙与醋酸反应CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑ +H2OD．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液Fe2++2H++H2O2══Fe3++2H2O5．A~G各物质间的关系如下图所示，其中B、D为气体单质.则下列说法错误的是A．若反应①在常温下进行，则1 mol A在反应中能转移1 mol 电子B．反应②的离子方程式为C．新配制的F溶液一般需要加入铁屑和稀盐酸,前者用于防止Fe2+被空气氧化成Fe3+,后者可抑制Fe2+的水解D．已知C的浓溶液在催化剂存在的条件下加热，能与B反应生成D，由此可以推断B的氧化性比MnO2强6、下列实验方案设计正确的是( ）A．分解高锰酸钾制氧气后，残留在试管内壁上的黑色物质可用稀盐酸洗涤B．失去标签的硝酸银溶液、稀盐酸、氢氧化钠溶液、氯化铝溶液，可以用碳酸铵溶液鉴别C．将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干,得到无水CuCl2固体D．检验从火星上带回来的红色物体是否是Fe2O3 的操作步骤为：样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液7．下列说法中,不正确的是（）．．．①建国60周年庆典晚会上，天安门广场燃放的焰火是某些金属元素魅力的展现②酒精灯加热铝箔至熔化，铝并不滴落,说明铝表面有一层致密的氧化膜③为测定熔融氢氧化钠的导电性，将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化④电解从海水中得到的氯化镁溶液可获得金属镁⑤KI淀粉溶液中通入Cl2，溶液变蓝，说明Cl2能与淀粉发生显色反应A．③④⑤B．①③④C．①③④⑤D．①②③④8、将足量NO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是（)A．Fe2+、CH3COOˉ、SO42ˉ、Na+B．Ca2+、K+、Clˉ、HCO3ˉC．NH4+、Al3+、NO3ˉ、Cl ˉ D．K+、Na+、SO32ˉ、AlO2ˉ9．含MgCl2、AlCl3均为n mol的混合溶液，向其中滴NaOH溶液至过量.加入NaOH的物质的量与生成沉淀的物质的量的关系正确的是（)（离子（或物质）沉淀pH见下表）A B CD10、下列说法正确的是（)①氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收③新制氯水的氧化性强于久置氯水④检验HCl气体中是否混有Cl2方法是将气体通入硝酸银溶液⑤除去HCl气体中的Cl2,可将气体通入饱和食盐水A．① ② ③B．② ③ ④C．③D．③ ⑤11．14gCu、Ag合金与足量某浓度的硝酸反应，将放出的气体与1。
河北省衡水市故城县高级中学2014-2015学年高一上学期第一次月考化学试题含答案
2014-2015学年高一上学期第一次月考化学试题一、选择题：本题共16小题，每小题3分，满分48分，每题只有一个选项是最符合题意的。
1、下列药品的归类不正确的是（ ）A ．NaOH ——腐蚀品B ．乙醇——易燃液体C ．浓24H SO ——爆炸品D ．4CH ——易燃气体2、进行化学实验必须注意安全，下列说法正确的是（ ）A ．2H 还原CuO 时，先加热盛CuO 的试管后通入2H ，以免浪费2HB ．点易燃燃气体之前必修验纯C ．稀释浓24H SO 时，将水注入盛浓24H SO 的烧杯D ．给试管中液体加热时，为便于观察，试管口应对着自己3、下列说法正确的是（ ）A ．摩尔质量就是该物质的相对分子质量B ．236.0210 即是阿伏伽德罗常数C ．标准状态下，1mol 水的体积约为22.4LD ．同温，同压下，1mol AI 和1mol 24H SO （液体）的体积不相等。
4、标准状体下，用质量相同的4种气体吹气球，那种气体吹起的气球体积最大（ ）A ．2OB ．2HC ．4CHD ．2CO5、用蒸发结晶的方法从NaCI 溶液中得到NaCI 晶体，关于该实验下列说法正确的是（）A ．将食盐水倒入蒸发皿中加热，当由大量浸提析出时，在搅拌B ．待溶液蒸干后即停止加热C ．蒸发皿需垫上有棉网加热D ．该分离方法属于物理分离方法6、4KMnO 受热分解反应为4422KMnO KMnO +MnO +O ↑，当4KMnO 分解完全后，可利用下列何种方法回收2MnO （ ）A ．溶解→过滤→洗涤→干燥B ．溶解→过滤→蒸发C ．溶解→过滤→结晶D ．溶解→结晶→干燥7、决定物质体积大小的因素主要有：①粒子数目 ②粒子间的距离 ③粒子的大小，但物质的聚集状体不同，决定因素不同，下列有关说法正确的是（ ）A ．决定气体体积大小的因素①③B ．决定液体体积大小的因素②③C ．决定固体体积大小的因素①②D ．决定气体体积大小的因素①②8、关于气体摩尔体积的理解正确的是（ ）A ．气体摩尔体积的数值是固定不变的B ．0C 101kPa ，的条件下，气体的摩尔体积都约为22.4L C ．气体摩尔体积的数值与外界的温度和压强有关D ．非标准状况下，气体的摩尔体积不可能是22.4L/mol9、下列仪器不能用用加热的是（ ）A ．试管B ．烧杯C ．坩埚D ．容量瓶10、下列说法正确的是（ ）A ．22.4L 2H 的质量为2gB ．2CO 的摩尔质量为44gC ．1mol Mg 的最外层由241.20410⨯个电子D ．2mol/L 24Na SO 的溶液中2-4SO 为241.20410⨯个电子11、下列溶液中溶质的物质的量浓度1mol/L 的是（ ）A ．将106g 23Na CO 溶于100mL 水中B ．含3mol O 的硝酸溶于水得100mL 溶液C ．从2L 物质的量浓度为1mol/L 的NaCL 溶液中取出100mL 溶液D ．22.4L HCI 气体溶于水得1L 溶液12、下列关于混合物分离的方法中，能够分离3KNO 和NaCI 的是（ ）A ．溶解过滤B ．结晶C ．蒸馏D ．萃取13、下列操作中，完全正确的一组是①用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部上套，夹在试管的中上部②取用放在细口瓶中的液体时，取下瓶塞倒立放在桌面上，倾倒液体时，瓶上的标签对着地面③用排水法收集由3KCIO 和2MnO 受热得到的氧气，实验结束时，先撤导管后撤酒精灯 ④将滴管垂直伸进试管内滴加液体A ．①③B ．①②C ．①②④D ．②④14、（A 做）下列溶液中氯离子浓度最大的是（ ）A ．31L 1mol/L AICI 溶液中B ．32L 1mol/L FeCI 溶液中C ．1L 2mol/L KCI 溶液中D ．22L 3mol/L MgCI 溶液中（B 做）0.5 L 某浓度的氯化镁溶液中含--1 mol CI ，下列说法不正确的是（ ）A ．该溶液中氯化镁的物质的量浓度为1 mol/LB ．--CI 的物质的量浓度为2 mol/LC ．含溶质氯化镁的质量为47.5gD ．取出0.25 L 倒入烧杯中--CI 的浓度为1 mol/L15（A 做）已知231.50510 个X 气体分子的质量为8g ，则X 气体的摩尔质量是（ ）A ．16kgB ．32gC ．64g/molD ．32g/mol（B 做）有一空瓶的质量为20g ，问该瓶中充入氧气后的质量为36g ，在相同的条件下充入某气体，其质量为34g ，则该气体的摩尔质量为（ ）A ．44 g/molB ．28 g/molC ．64 g/molD ．32 g/mol16、（A 做）将100 mL 2.0 mol/L 的24Na SO 和300 mL 2.0 mol/L 的243AI (SO )的溶液混合，则混合溶液中2--4SO 的物质的量浓度约为（假设溶液的体积可以相加）（ ） A ．6.0 g/molB ．5.0 g/molC ．10.0 g/molD ．4.0 g/mol（B 做）在241 L Na SO 的243AI (SO )的混合溶液中，测得3+AI 浓度为0.1 mol/L ，加入1L 0.3 mol/L 的2BaCI 溶液恰好使2--4SO 完全沉淀，则混合容易中+Na 的浓度为（ ） A ．0.3 mol/LB ．0.45 mol/LC ．0.6 mol/LD ．0.15 mol/L二、综合题17、（10分）（A ）做（1）416 g CH 中含有 mol H ，含有 mol 电子，完全燃烧后生成标准状况下 2L CO 气体。
衡水中学2015届高三第四次联考化学含答案
衡水中学2015届高三第四次联考化学试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分, 总分100分, 考试时间90分钟。
第Ⅰ卷（选择题,共5 0分）一、选择题（本大题共2 5个小题, 每小题2分, 共5 0分）1．为使F e 2+, F e 3+, Z n 2+较完全地形成氢氧化物沉淀, 溶液的酸碱度分别为pH 7．7、pH 4．5、pH 6．6。
某硫酸锌酸性溶液中含有少量F e 2+, F e 3+杂质离子, 为除去这些离子制得纯净的Z n S O4, 应加入的试剂是（）A．N a OH溶液B．氨水C．KMn O4, Z n CO3D．H2O2, Z n O2．某学生在配制一定物质的量浓度氢氧化钠时, 结果所配溶液浓度偏高, 其原因可能是（）A．所用氢氧化钠已经潮解B．向容量瓶中加水未到刻度线C．有少量氢氧化钠溶液残留在烧杯里D．用带游码的托盘天平称2．4 gN a OH时误用了“ 左码右物” 方法3．溶液的配制过程能引起浓度偏高的是（）①用1 g 98%的浓硫酸加4 g水配成1：4的硫酸;②配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时, 定容后, 塞好塞子倒转摇匀后, 发现液面低于刻度线;③在100 mL无水乙醇中加入2 g碘片溶解后配成2%的碘酒溶液;④在80 mL水中加入18．4 m o l / L的硫酸20 mL, 配制3．68 mol / L的硫酸溶液;⑤质量分数为5 x%和x%的两种氨水等体积混合配成3 x%的氨水;⑥10%的硫酸和90%的硫酸等体积混合配制5 0%的硫酸溶液。
A．①③⑤B．②④⑤C．③④⑥D．④⑤⑥4．为了确定某样品是否被氧化, 所选试剂（括号内物质）不正确的是（）A．F e C l 2（NH4S CN溶液）B．K I （淀粉溶液）C．白磷（紫色石蕊试液）D．N a 2S O3（B a C l 2溶液）5．PH试测定溶液p H的正确操作是（）A．将一小块试纸放在表面皿上, 用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上, 再与标准比色卡对照B．将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上, 用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上, 再与标准比色卡对照C．将一小条试纸在待测液中蘸一下, 取出后放在表面皿上, 与标准比色卡对照D．将一小条试纸先用蒸馏水润湿后, 在待测液中蘸一下, 取出后与标准比色卡对照6．下列实验装置图正确的是 （ ）A B C D7．以下实验或操作不能达到目的的是 （ ）A ．用溴水鉴别苯、 乙醇、 四氯化碳B ．准确称取4．0 gNaOH 溶于9 6 mL 水得质量分数为4．0%的溶液C ．为除去苯中的少量苯酚, 向混合物中加入适量的溴水后过滤D ．用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔现象8．下列选项中最后的物质是要制取的物质, 其中不能通过所列变化得到的是 （ ）A ．224442.5O H SO cu CuO CuSO CuSO H O −−→−−−→−−−→结晶溶液B ．22433243243111()1()O H SO A A O A SO A SO −−→−−−→−−−−→加热蒸干溶液C ．24H S FeSO FeS FeS −−−→−−−→过滤干燥溶液晶体D ．332232().6NH HNO Mg NO H O −−−→−−−−→−−−→适量结晶32过滤MgC1溶液Mg(OH)Mg(NO )溶液 9．下列有关实验操作、 现象和解释或结论都正确的是 （ ）10．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作, 结论正确的是 （ ）11．N A表示阿伏加德罗常数的值, 下列说法正确的是（）A．5．6 g铁粉在0．1 m o l氯气中充分燃烧, 转移电子数为0．3 N AB．1 2．5 mL1 6 m o l ·L-1浓硫酸与足量铜反应, 转移电子数为0．2 N AC．7．8 gN a 2S和N a 2O2的混合物中含有的阴离子数等于0．1 N AD．0．5 m o l氧单质含有N A个O212．标准状况下, 将VLH2S气体通入a Lb mo l / L的N a OH 溶液中, 下列对所得溶液的描述不正确的是（）A．随着H2S气体的通入, 溶液中由水电离出的c（H+）有如右图变化关系B．当V/ 2 2．4=a b时, 所得溶液中存在:c（O H－）+ c（S 2－）c（H+）+ c（H2S）C．当V/11.2=a b时, 所得溶液中存在:c（N a+）> c（S 2-）> c（OH-）> c（HS-）> c（H+）D．当V/ 2 2．4<a b<V/ 1 1．2时, 所得溶液中一定存在:c（N a+）c（S 2-）+ c（HS-）+ c（H2S）13．常温下1体积p H=2．5的盐酸与1 0体积某一元强碱溶液恰好完全反应, 则该碱溶液的p H等于（）A．9．0 B．9．5 C．1 0．5 D．1 1．014．下图中横坐标表示完全燃烧时耗用可燃气体X（X=A、B、C）的物质的量n（X）, 纵坐标表示消耗O2 的物质的量n（O2）, A、B是两种可燃性气体, C是A、B的混合气体, 则C中n（A）︰n（B）为（）A．2︰1 B．1︰2 C．1︰1 D．任意15．由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10 g与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11．2 L, 则混合物中一定含有的金属是（）A．锌B．铁C．铝D．镁16．用惰性电极电解M（NO3）x的水溶液, 当阴极上增重a g时, 在阳极上同时产生b L氧气（标准状况）, 从而可知M 的原子量为（）A ．22.4ax bB ． 11.2ax bC ． 5.6ax bD ． 2.5ax b17．温度为2 5℃时, 将两个铂电极插入一定量的硫酸钠饱和溶液中进行电解, 通电一段时间后, 在阴极逸出a m o l 气体, 同时有 WgN a 2SO 4·10H 2O 析出, 若温度不变, 此时剩余溶液中的溶质的质量分数为 （ ）A ．10018W W a ⨯+%B ．10036W W a ⨯+%C ．7100100161(18)W W a ⨯+%D ．7100100161(36)W W a ⨯+%18．1 L 某混合溶液中, 溶质X 、 Y 浓度都为0．1 m o l ·L -1, 向混合溶液中滴加某溶液Z （ 0．1 m ol ·L -1氢氧化钠或硫酸溶液） , 所得沉淀的物质的量如下图, 则X 、 Y 、 Z 分别是 （ ）A ．氯化铝、 氯化铁、 氢氧化钠B ．氯化铝、 氯化镁、 氢氧化钠C ．偏铝酸钠、 氢氧化钡、 硫酸D ．偏铝酸钠、 氯化钡、 硫酸19．向1 0 0 m lFeCl 3 溶液中通入标准状况下的 H 2S 气体3．3 6 L, 设 H 2S 全部被吸收后, 再加入过量的铁粉,待反应停止后, 测得溶液中含有0．6 m o l 金属阳离子, 则原FeCl 3 溶液的物质的量浓度为 （ ）A ．5．0 m o l / LB ．4．0 m o l / LC ．4．5 m o l / LD ．3．0 m o l / L2 0．现有一由N a 2S O4、 N a 2S O3、 N a 2S 组成的混和物, 经测定硫的质量分数为2 5．6%, 则此混合物中氧元素的质量分数应为 （ ）A ．3 7．6%B ．3 6．8%C ．2 5．6%D ．5 1．2%21．已知某KOH 样品中含水7．6 2%, 含 K 2CO 32．3 8%, 含 KOH9 0%。
河北省衡水中学2015届高三第四次联考化学试题 Word版
衡水中学2015届高三第四次联考化学试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分, 总分100分, 考试时间90分钟。
【试卷综析】本试卷是高三第四次联考化学试题，在考查学生的基础知识的同时注重学生的综合能力的培养。
本试卷综合性较强，题量较大。
本试卷考查到了溶液的配制、氧化还原反应的应用、元素化合物之间的相互转化、溶液中的离子反应和离子方程式的书写、化学反应中的综合计算、化学实验的设计和评价、有机化学基础等主干知识，考查了较多的知识点。
在注重考查学科核心知识的同时，突出考查考纲要求的基本能力，重视对学生科学素养的考查。
以基础知识和基本技能为载体，以能力测试为主导，注重常见化学方法的使用，应用化学思想解决化学问题，体现了化学学科的基本要求。
第Ⅰ卷（选择题,共5 0分）一、选择题（本大题共2 5个小题, 每小题2分, 共5 0分）【题文】1．为使Fe2+、Fe3+、Zn 2+较完全地形成氢氧化物沉淀, 溶液的酸碱度分别为pH 7.7、pH 4.5、pH 6.6。
某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe2+, Fe3+杂质离子, 为除去这些离子制得纯净的ZnSO4, 应加入的试剂是（）A．NaOH溶液B．氨水C．KMnO4, ZnCO3 D．H2O2, ZnO【知识点】难溶电解质的沉淀溶解平衡及相互转化H5【答案解析】D 解析：使Fe3+、Fe2+、Zn2+较完全的形成氢氧化物沉淀，溶液的pH应分别为3.7、9.6、4.4左右，所以要除去硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe3+、Fe2+，应该把Fe2+氧化为Fe3+，双氧水是绿色氧化剂不会引入杂质，所以用双氧水把Fe2+氧化为Fe3，再加入氧化锌调节溶液的pH，使Fe3+转化为沉淀除去，故选D。
【思路点拨】本题考查了难溶电解质的沉淀溶解平衡及相互转化，侧重于除杂与分离，题目较为基础，解答本题的关键是能把握除杂的原则。
【题文】2．某学生在配制一定物质的量浓度氢氧化钠时, 结果所配溶液浓度偏高, 其原因可能是（）A．所用氢氧化钠已经潮解B．向容量瓶中加水未到刻度线C．有少量氢氧化钠溶液残留在烧杯里D．用带游码的托盘天平称2．4 gN a OH时误用了“ 左码右物” 方法【知识点】配制一定物质的量浓度的溶液A3【答案解析】B 解析：A、所用NaOH已经潮解，实际称量的氢氧化钠的质量减小，氢氧化钠的物质的量减小，所配溶液浓度偏低，错误；B、向容量瓶中加水未到刻度线时溶液的体积较小，溶液的浓度偏大，正确；C、有少量氢氧化钠溶液残留在烧杯里，造成了溶质的损耗，溶液浓度偏小，错误；D、称量时误用“左码右物”，若不使用游码，对称取氢氧化钠质量无影响，对所配溶液浓度无影响；若使用游码，实际称取氢氧化钠的质量减小，所配溶液浓度偏低，错误。
河北省衡水中学2015届高三上学期四调考试
河北省衡水中学2015届高三上学期四调考试物理试题本试卷分第1卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
共110分。
考试时间110分钟。
第I卷（选择题-共5 6分）注意事项：1．答卷I前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。
2．答卷I时，每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。
不能答在试题卷上。
一、选择题（每小题4分，共56分。
下列每小题所给选项至少有一项符合题意，淆将正确答案的序号填涂在答题卡上）1．一物体运动的速度一时间图像如图所示，由此可知A．在时间内物体的速度变化量为OB．在时间内物体的速度一直在减小C．在时间内物体的加速度一直在减小D．在时间内物体所受的合力先减小后增大2．“儿童蹦极”中，拴在腰间左右两侧的是悬点等高、完全相同的两根橡皮绳。
质量为m的小明如图所示静止悬挂时，两橡皮绳的夹角为60°，重力加速度为g，则A．每根橡皮绳的拉力为B．若将悬点间距离变小，则每根橡皮绳所受拉力将变小C．若此时小明左侧橡皮绳在腹间断裂，则小明此时加速度以D．若此时小明左侧橡皮绳在腰间断裂，则小明此时加速度3．我国志愿者王跃曾与俄罗斯志愿者一起进行“火星-500”的实验活动。
假设王跃登陆火星后，测得火星的半径是地球半径的，质量是地球质量的。
已知引力常量为G，地球表面的重力加速度是g，地球的半径为R，王跃在地面上能向上竖直跳起的最大高度是h，忽略自转的影响，下列说法正确的是A．火星的密度为B．火星表面的重力加速度是C．火星的第一宇宙速度与地球的第一宇宙速度之比为D．王跃以与在地球上相同的初速度在火星上起跳后，能达到的最大高度是4．如图，在竖直平面内，直径为R的光滑半圆轨道和半径为R的光滑四分之一圆轨道水平相切于0点．0点在水平地面上。
可视为质点的小球从0点以某一初速度进入半圆，刚好能通过半圆的最高点A，从A点飞出后落在四分之一圆轨道上的B点，不计空气阻力，g=l0m／s2。
4—15学年上学期高一期末考试化学试题(附答案)
2014-2015学年度潍坊一中高一第一学期期末考试化学试卷注意事项：1．本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。
共100分，考试时间90分钟。
2．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、考试号、考试科目、试卷类型用2B铅笔涂写在答题卡上。
第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案涂黑。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Si：28 S:32 Mg：24 Al：27 Fe：56第I卷（选择题共44分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意）1．SO2和Cl2均可用于漂白工业，对于二者的说法正确的是A．利用SO2的漂白性可使酸性高锰酸钾溶液褪色B．漂白粉是一种混合物，其有效成分是Ca（ClO）2C．为便于储存和使用，可用液氯代替氯水漂白干燥棉布上的有色物质D．为增强漂白效果，可将等物质的量的SO2和Cl2混合使用以达到增强效果的目的2.下列有关物质分类或归类正确的一组是①液氯、干冰、磁性氧化铁均为化合物②王水、盐酸、水玻璃均为混合物③明矾、小苏打、烧碱均为电解质④牛奶、豆浆、硫酸铜溶液均为胶体A．①②B．②③C．③④D．②④3．硅被誉为无机非金属材料的主角。
据2001年12月的《参考消息》报道，有科学家提出硅是“21世纪的能源”“未来的石油”。
下列有关说法正确的是A．我国神九三位宇航员所穿航天服主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料B．硅的含量居第二位，在地球上有丰富的单质硅资源，如石英、水晶、玛瑙的主要成分都是单质硅C．存放NaOH溶液的试剂瓶应用细口玻璃瓶并配磨口玻璃塞D．硅是一种良好的半导体材料，所以是制造光导纤维的基本原料4．下列试剂中，可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2（SO4）3四种溶液的是A．NaOH B．H2SO4C．NH3·H2O D．AgNO35．下列叙述正确的是A．稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中B．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出C．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．从碘水中提取单质碘时，可以用无水乙醇代替CCl46．下列说法中，不正确的是A．Si可用来制造半导体材料B．SiO2可用于制造光导纤维C．合金中可以含有非金属元素D．铝合金比纯铝的硬度低7．下列关于胶体的说法中，正确的是A．溶液因不带电而稳定，胶体因带电而不稳定B．用滤纸不能分离胶体和悬浊液C．胶体中分散质粒子的直径小于1 nmD．向豆浆中加入硫酸钙可以使蛋白质聚沉，制作豆腐8．下列有关物质分类的说法正确的是A．NO2能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物B．BaSO4难溶于水，属于弱电解质C．Fe（OH）3胶体属于混合物D．Cl2溶于水形成的溶液能够导电，Cl2是电解质9．对于下列事实的解释错误的是A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C．常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应D．氨水可使酚酞试剂变为红色，说明氨水显碱性二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。