四种基本反应类型
人教版初三化学下册初中化学四大基本反应类型
初中化学基本反应类型化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应1、化合反应是指多种反应物生成一种生成物，简称多变一2、分解反应指一种反应物生成多种生成物，简称一变多3、置换反应指一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物4、复分解反应指两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物(生成物中有沉淀或有气体或有水生成时复分解反应才能发生)或者也可以这样理解1、化合反应的特点通俗一点就是“多变一”即反应后多种化合物转变成一种化合物。
2、分解反应的特点是由一种物质分解成多种物质“一变多”。
3、置换反应特点。
一换一(即一种单质置换出另一种单质：A-＋B-C=B- ＋A-C 其中A，B 为单质，BC 为化合物)4、复分解反应的特点：反应前后不会有化合价的变化条件：一方面是对反应物的要求：酸盐、酸碱一般行，盐盐、盐碱都需溶；另一方面是对生成物的要求：生成物中有沉淀析出或有气体放出，或有水生成初中化学的基本反应类型有四种，即化合、分解、置换和复分解反应，这四种基本的反应类型，作为初中化学的重要组成部分，贯穿了整个教材，将初中化学知识串为一起，所以，加强对这部分知识的归纳梳理和对比分析，非常有利于学生对化学用语的突破及整个初中化学知识的理解掌握。
一、化合反应用字母可以表达为：A+B+ ........................ C=D , 用文字可以表达为：即由多种物质生成一种物质的化学反应，在初中教材中，主要有以下几种类型：1、金属单质+氧气==金属氧化物金属活动性顺序表中的绝大部分金属单质，都可以和氧气在点燃、加热或高温的条下反应生成金属氧化物，而且，金属越活泼，与氧气的反应也就越容易。
如：Mg+O2 Al+O2==Fe+O2== Cu+O2==2、非金属单质+氧气==非金属氧化物，许多非金属单质如C、Si、S、P、H2、N2 等都可以和氧气在点燃、加热等条件下反应生成非金属氧化物。
如：S+O2== P+O2==H2+O2== C+O2==3、碱性氧化物+水== 碱在常温下，只有可溶性碱对应的氧化物才能与水反应生成碱，而不溶性碱对应的氧化物则不能能与水反应，如CaO+H2O== K2O+H2O==BaO+H2O== NaO+H2O==而Fe(OH)3 Cu(OH)2 对应的氧化物如Fe2O3 CuO 则不能与水发生化学反应。
基本反应类型
基本反应类型知识小结：1、物质化学变化中的基本反应类型有四种：分解反应：A=B+C+∙∙∙∙∙∙； 化合反应：A+B+∙∙∙∙∙∙=C ；置换反应：A+BC=AC+B ； 复分解反应：AB+CD=AD+CB 。
2、以上四种基本反应类型中特别要重视置换反应的判断。
一定要是“单质跟化合物反应生成另一种单质和化合物”，才属于置换反应。
3、不是所有的化学反应都可以用四种基本反应加以分类。
有的化学反应既可属于基本反应之一，也可能属于氧化还原反应，因为这是两种不同的分类方法。
例题分析：1、下列各反应中，不属于置换反应的是：2、下列化学反应中，既不属于化合与分解反应，也不属于置换与复分解反应的是：3、下列叙述中正确的是：A ：化合反应的反应物一定是单质；B ：分解反应的反应物不一定都是化合物；C ：置换反应的产物中一定有金属单质；D ：复分解反应的反应物都是化合物。
4、写出下列转化关系图（1）（2）（4）（6）（7）各转化反应的化学方程式，并注明反应类型。
5、写出生成物中有水的化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应的化学方程式各一个。
提高练习：1、 下列各反应中属于置换反应的是：2、将碳酸钠晶体（Na2CO3·10H2O）加热后变成白色粉末，这个反应属于：A：分解反应；B：化合反应；C：置换反应；D：复分解反应。
、下列化学反应中既不属于分解与化合反应，也不属于置换与复分解反应的是：34、下列各反应中一定没有单质参加的反应是：A：化合反应；B：分解反应；C：置换反应；D：复分解反应。
5、写出下列各反应的化学方程式，并注明反应类型。
（1）铁片跟稀盐酸：（2）三氧化硫溶于水：（3）将碱式碳酸铜加热：（4）碳酸钠溶液跟氢氧化钙溶液混合：6、写出生成物中有二氧化碳的化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应各一个化学反应方程式。
化学反应的四种基本类型
一、化学反应的四种基本类型与化合价变化两种或两种物质化合成一种物质的反应。
有的化合反应前后有元素化合价变化，有的化合反应前后没有元素化合价变化 有变化的如：C 0＋O O2＝＝C +4O -22 ；铁生锈4 F 0e ＋3O 02＝＝2 F +3e 2 O -23 ；完成下列化学方程式：铁、红磷、氢气、硫磺在氧气中燃烧，木炭不充分燃烧、铜丝在空气中加热。
①、 ② ；③ ；④ ⑤、 ；⑥、 。
反应前后没有元素化合价变化的如：C +2aO -2＋H +12O -2＝ C +2a （O -2H +1）2 ；完成下列化学方程式：氧化钠、氧化钾、氧化钡、二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫、五氧化二磷、五氧化二氮与水反应，碳酸钙变成碳酸氢钙。
① ，② ，③ ④ ，⑤ ，⑥ ，⑧ ，⑨ 有的分解反应前后有元素化合价变化，有的分解反应前后没有元素化合价变化。
有变化的如： 如：2H +I 2O -12＝＝2H +12O -2＋O O2↑； 2H +2gO -2＝＝2H Og ＋O O2↑。
完成下列化学方程式：电解水、加热氯酸钾制氧气、加热高锰酸钾制氧气，① ② 、③ 。
反应前后没有元素化合价变化的如：小苏打受热分解 2N +1aH +1C +4O -23＝＝N +1a 2C +4O -23＋C +4O -22↑＋H +12O -2；完成下列化学方程式：①煅烧石灰石 ，②碳酸分解 ③碳酸氢銨受热分解 ，④碳酸氢钾受热分解 ⑤氨水分解 ，⑥碳酸氢钙受热分解单质＋化合物＝新单质＋新化合物，反应前后一定有元素化合价变化如Z On ＋2H +1C -1l ＝H 02↑＋Z +2nC -1l 2 ；F 0e ＋C +2uS +6O -24＝F +2eS +6O -24＋C 0u ；3C O ＋2F +3e 2O -23＝4F 0e ＋3C +4O -22↑；H 02＋C +2uO -2 ＝ C 0u ＋H +12O -2完成下列化学方程式：① Fe ＋H 2SO 4＝ ＋ ；② Al ＋ H 2SO 4＝ ＋ ；③ Mg ＋HCl ＝ ＋ ；④Zn ＋H 2SO 4＝ ＋ ；⑤ Al ＋ HCl ＝ ＋ ；⑥ Fe ＋ HCl ＝ ＋ ；⑦C ＋ CuO ＝ ＋ ；⑧ C ＋ Fe 3O 4＝ ＋ ；⑨H 2＋ CuO ＝ ＋ ；⑩ H 2＋ Fe 3O 4＝ ＋ ；1＋化2＝化3＋化4，因为只是化合物之间交换成分，故反应前后没有元素化合价变化。
四大基本反应类型
CO2+H2O=H2CO3SO2+H2O=H2SO3
SO3++H2O=H2SO4
4.金属氧化物+水===碱
K2O+H2O=2KOH
CaO+H2O=Ca(OH)2金属活动性前三位
Na2O+H2O=2NaOH
5.CO+O2
2CO+O2 2CO2
6.CO2+C
CO2+C 2CO
2、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。
反应类型
反Hale Waihona Puke 规律举例化合反应点燃或加热
1.金属+氧气=========金属氧化物
3Fe+2O2 Fe3O42Mg+O2 2MgO
2Cu+O2 2CuO 2Hg+O2 2HgO
2.非金属+氧气 非金属氧化物
C+O2 CO2S+O2 SO2
4P+5O2 2P2O52H2+O2 2H2O
复分解反应
1.酸+碱=盐+H2O
NaOH+HCl=NaCl+H2O Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
2.酸+盐=新酸+新盐
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl= NaCl+H2O+CO2↑
CaCO3+2HCl= CaCl2+H2O+CO2↑
3.盐+盐=新盐+新盐
四种基本反应类型和氧化还原反应的关系
四种基本反应类型和氧化还原反应的关系
四种基本反应类型是酸碱中和反应、沉淀反应、氧化还原反应和配位反应。
其中，氧化还原反应是指物质中电子的转移过程。
氧化还原反应涉及到的是物质中的氧化剂和还原剂，氧化剂接收电子，还原剂失去电子。
氧化还原反应包括了电子的转移和氧化数的变化。
酸碱中和反应是指酸和碱之间发生的反应，产物是盐和水。
沉淀反应是指溶液中两种离子结合形成固体沉淀的反应。
配位反应是指配合物中配体的替代或配体与过渡金属离子的结合的反应。
可以看出，氧化还原反应可能涉及到其中的一种或多种基本反应类型。
举例来说，氧化还原反应中的某一物质可以是酸或碱，与另一物质发生酸碱中和反应；或是与另一物质发生沉淀反应，生成固体产物等。
因此，氧化还原反应包含了酸碱中和反应、沉淀反应和配位反应等基本反应类型。
四大反应类型
化学反应基本类型归类总结化学反应基本类型包括：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
一、化合反应：由两种或两种以上物质反应生成另一种物质的反应。
特点：一变多，公式：A+B→AB。
化合反应中，不一定有元素化合价的改变1．金属与氧气反应，如：铜与氧气反应：2Cu+O2 2CuO ，现象：红色固体变成黑色镁条在空气中燃烧：2Mg+O22MgO，现象：发出耀眼白光，放热生成白色粉末铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4，现象：火星四射，放出大量热，生成黑色固体。
2．非金属与氧气反应，如：红磷燃烧：4P+5O22P2O5，现象：生成大量白烟（不是白雾）。
木炭燃烧：C+O2CO2（O2充足）、2C+O22CO（O2不足），现象：木炭在氧气中燃烧，发出白光（没有火焰），放热，生成能使澄清石灰水变的气体硫磺燃烧：S+O2SO2，现象：在氧气中发出蓝紫色火焰，在空气中发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体。
（燃烧匙内硫为液态。
硫为淡黄色固体）氢气在空气中燃烧：2H2+O22H2O，发出淡蓝色火焰。
3．非金属氧化物+水→酸，如：二氧化碳与水反应：CO2+H2O===H2CO3，（可用紫色石蕊证明反应的发生）二氧化硫与水反应生成亚硫酸：SO2+H2O===H2SO3三氧化硫与水反应生成硫酸：SO3+H2O===H2SO44．金属氧化物+水→可溶性碱，如：氧化钙与水反应：CaO+H2O===Ca(OH)2，（此反应是放热反应）氧化钠与水反应：Na2O+H2O===2NaOH氧化铜能与水反应吗？氧化铜不溶于水，也不与水反应。
5．其它，如：CO燃烧：2CO+O2 2CO2(发出蓝色火焰，此反应放热，燃烧都是放热反应)CO2→CO：CO2+C 2CO(此反应是吸热反应)此反应中C发生氧化反应，是还原剂，CO2发生还原反应，是氧化剂)二、分解反应：由一种反应物生成2种或2种以上其它物质的反应。
特点：一变多，公式：AB→A+B。
比较四种基本反应类型
比较四种基本反应类型
化学基本反应类型包括：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，下面我们列表从其定义、特点、代表式等方面来比较一下这四种反应类型。
补充说明：
1、氧化还原反应及中和反应都不属于四种基本反应类型。
2、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。
化合反应、分解反应中，有的发生化合价变化是氧化还原反应，有的不发生化合价变化，不是氧化还原反应；置换反应一定发生化合价变化，是氧化还原反应；复分解反应不发生化合价的变化，不是氧化还原反应。
四者与氧化还原反应的关系可总结为右图：
3、一氧化碳还原金属氧化物不属于置换反应（它不属于任何一种基本反应类型）。
4、酸性氧化物与碱的反应，虽然是两种化合物生成另外两种化合物的反应，但反应物间并没有交换成分，不属于复分解反应；碳酸盐与酸反应虽然生成了三种化合物，但是其中的水和二氧化碳源于碳酸的分解，所以和复分解反应概念并不矛盾。
初中化学四种基本反应类型汇总doc
初中化学方程式汇编一、化合反应（一）、金属+ 氧气-------- 金属氧化物1、镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO（剧烈燃烧，耀眼白光，放热，生成白色固体）2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2 Fe3O4 （剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体）3、铝在空气中燃烧：4Al+3O2 2Al2O3（银白金属变为白色固体）4、铜在空气中受热：2Cu+O22Cu（红色金属变为黑色固体）5、汞在空气中受热：2Hg+O22HgO（由银白液体，生成红色固体）（二）、非金属+ 氧气-------- 非金属氧化物6、氢气在空气中燃烧：2H2+O2 2H2O（淡蓝火焰，放热，生成使无水CuSO4变蓝的液体）7、红磷在空气中燃烧：4P+5O2 2P2O5（剧烈燃烧，放热，放出大量白烟）8、硫粉在空气中燃烧：S+O2SO2 （剧烈燃烧，放热，生成有刺激味气体；在空气中淡蓝色火焰，在氧气中蓝紫色火焰）9、碳在氧气中充分燃烧：C+O2 CO2（剧烈燃烧，发出白光，放热，生成使澄清石灰水变浑浊的气体）10、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O22CO（三）、金属氧化物+ 水-------- 碱（可溶性）11、生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)2 （放热）12、氧化钠溶于水：Na2O+H2O==2NaOH （放热）（四）、非金属+ 水-------- 非金属氧化物13、二氧化碳和水反应：CO2+H2O==H2CO3（二氧化碳通入紫色石蕊试液，溶液变红，说明二氧化碳溶于水显酸性）14、二氧化硫溶于水：SO2+H2O==H2SO315、三氧化硫溶于水：SO3+H2O==H2SO4（五）、其他16、二氧化碳通过灼热碳层：C+CO2 2CO17、一氧化碳在氧气中燃烧（煤气燃烧）：2CO+O2 2CO2（蓝色火焰）18、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl22NaCl（剧烈燃烧，黄色火焰）19、氯气在氢气中点燃（共价化合物的形成、制备盐酸）：H2+Cl22HCl （苍白色火焰，瓶口白雾）20、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O （白色固体变蓝）二、分解反应21、氧化汞受热分解：2HgO2Hg+O2↑ （红色固体变为银白液体，生成使带火星木条复燃的气体）22、双氧水制氧气（实验室制备氧气）：2H2O22H2O+O2↑23、加热高锰酸钾（实验室制备氧气）：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑24、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）（实验室制备氧气）：2KClO32KCl+3O2↑25、水在直流电的作用下分解：2H2O2H2↑+O2↑26、碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑27、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3CaO+CO2↑28、硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O CuSO4+5H2O（蓝色晶体变为白色粉末）29、碱式碳酸铜（铜绿）受热分解：Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑（绿色固体变黑色固体，生成使澄清石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体）30、碳酸氢铵受热分解（碳酸氢铵长期暴露空气中会消失）：NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑（白色固体消失，有刺激性气味的气体生成，且能使湿润的PH试纸变蓝，生成使澄清石灰水变浑浊气体）三、置换反应（一定属于氧化还原反应）（一）、金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气31、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑32、铁和稀硫酸反应：Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑（溶液由无色变为浅绿色）33、铝和稀硫酸反应：2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑34、镁和稀硫酸反应：Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑35、锌和稀盐酸：Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑36、铁和稀盐酸：Fe+2HCl==FeCl2+H2↑（溶液由无色变为浅绿色）37、铝和稀盐酸：2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑38、镁和稀盐酸：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑（二）、非金属单质+金属氧化物-------- 金属单质+ 水39、氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O（黑色固体逐渐变为红色，生成使无水硫酸铜变蓝的液体）40、氢气还原氧化铁：3H2+ Fe2O32Fe+3H2O （红色固体逐渐变为银白色，生成使无水硫酸铜变蓝的液体）41、氢气还原四氧化三铁：4H2+ Fe3O43Fe+4H2O （黑色固体逐渐变为银白色，生成使无水硫酸铜变蓝的液体）42、木炭还原氧化铜：C+2CuO 2Cu+CO2↑（黑色固体逐渐变为红色，生成使澄清石灰水变浑浊的气体）43、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑44、水蒸气通过灼热碳层：C + H2O（g）H2+CO （产物是水煤气的主要成分）（三）、金属单质+ 盐（溶液）------- 另一种金属+ 另一种盐45、铁和硫酸铜溶液反应（湿法炼铜、镀铜原理）：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu（银白色金属表面覆盖一层红色物质）46、锌和硫酸亚铁溶液反应：Mg+FeSO4==Fe+MgSO4（溶液由浅绿色变为无色）47、锌和硫酸铜溶液反应（镀铜）：Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu（青白色金属表面覆盖一层红色物质）48、铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg49、铜和硝酸银溶液反应（镀银）：Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2（红色金属表面覆盖一层银白色物质）四、复分解反应（一）、碱性氧化物（金属氧化物）+酸-------- 盐+ 水50、氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O51、氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O（红色固体（铁锈）溶解，溶液呈黄色）52、氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl==CuCl2+H2O（黑色固体溶解、溶液呈蓝色）53、氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O（黑色固体溶解、溶液呈蓝色）54、氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4==MgSO4+H2O（白色固体溶解）55、氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl==CaCl2+H2O（白色固体溶解）56、氧化钠和稀盐酸反应Na2O+2HCl==2NaCl+H2O（白色固体溶解）（二）、酸+ 碱-------- 盐+ 水【中和反应】57、盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH==NaCl+H2O58、盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH==KCl+H2O59、盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2==CuCl2+2H2O（蓝色沉淀溶解，溶液呈蓝色）60、盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O61、盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3==FeCl3+3H2O（红褐色沉淀溶解，溶液呈黄色）62、氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O63、硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O64、硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH==K2SO4+2H2O65、硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2==CuSO4+2H2O66、硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3==Fe2(SO4)3+ 6H2O67、硫酸和氢氧化钡反应：H2SO4+Ba(OH)2==BaSO4↓+2H2O（生成不溶解于稀硝酸的白色沉淀，应用于检验硫酸根）68、硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH==NaNO3+H2O（三）、酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐69、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法，除水垢）：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑70、碳酸钠与稀盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑71、碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑72、盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3（生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，常应用于检验氯离子）73、硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑74、硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl（生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，常应用于检验硫酸根）（四）、碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐75、氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4（蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液）76、氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl（溶液黄色褪去，有红褐色沉淀生成）77、氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2==Mg(OH)2↓+2NaCl（有白色沉淀生成）78、氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2↓+2NaCl（溶液蓝色褪去，有蓝色沉淀生成）79、氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaO H80、氢氧化钠与硝酸铵：NaOH + NH4NO3 ==NaNO3+NH3↑+H2O（生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体，应用于检验溶液中的铵根离子）（五）、盐+ 盐----- 两种新盐81、氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3（生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，常应用于检验氯离子）82、硫酸钠和氯化钡：Na 2SO 4+BaCl 2==BaSO 4↓+2NaCl （生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，常应用于检验硫酸根）其他（不属于四种基本反应类型）（一）有机物的燃烧83、甲烷在空气中燃烧（甲烷和天然气的燃烧）： CH 4+2O 2CO 2+2H 2O （蓝色火焰，放热，生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO 4变蓝的液体）84、酒精（乙醇）在空气中燃烧（氧炔焰、焊接切割金属）： C 2H 5OH+3O 2 2CO 2+3H 2O （蓝色火焰，放热，有黑烟，生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体）（二）还原剂和氧化物反应85、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuOCu+CO 2 86、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe 2O 32Fe+3CO 2 (黑色固体逐渐变红色，生成使澄清石灰水变浑浊的气体)（三）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水87、氢氧化钠和二氧化碳反应（苛性钠暴露在空气中变质）（除去二氧化碳）：2NaOH+CO 2==Na 2CO 3+H 2O88、氢氧化钠吸收二氧化硫气体（处理硫酸工厂的尾气SO 2）：2NaOH+SO 2==Na 2SO 3+H2O89、氢氧化钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO 3==Na 2SO 4+H 2O90、二氧化碳通过澄清石灰水（消石灰放在空气中变质）（检验二氧化碳）：Ca(OH)2+CO 2==CaCO 3↓+H 2O91、氢氧化钙（熟石灰，消石灰）吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO 2==CaSO 3↓+H 2O初中化学方程式反应类型分类一．化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应，叫化合反应。
初中化学方程式汇总四种基本反应类型
初中化学方程式汇编一、化合反应一、金属 + 氧气-------- 金属氧化物1、镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO剧烈燃烧,耀眼白光,放热,生成白色固体2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4 剧烈燃烧,火星四射,放热,生成黑色固体3、铝在空气中燃烧：4Al+3O22Al2O3银白金属变为白色固体4、铜在空气中受热：2Cu+O2 2Cu红色金属变为黑色固体5、汞在空气中受热：2Hg+O22HgO由银白液体,生成红色固体二、非金属 + 氧气-------- 非金属氧化物6、氢气在空气中燃烧：2H2+O22H2O淡蓝火焰,放热,生成使无水CuSO4变蓝的液体7、红磷在空气中燃烧：4P+5O22P2O5剧烈燃烧,放热,放出大量白烟8、硫粉在空气中燃烧： S+O2SO2 剧烈燃烧,放热,生成有刺激味气体；在空气中淡蓝色火焰,在氧气中蓝紫色火焰9、碳在氧气中充分燃烧：C+O2CO2剧烈燃烧,发出白光,放热,生成使澄清石灰水变浑浊的气体10、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O22CO三、金属氧化物 + 水-------- 碱可溶性11、生石灰溶于水：CaO+H2O==CaOH2 放热12、氧化钠溶于水：Na2O+H2O==2NaOH 放热四、非金属+ 水-------- 非金属氧化物13、二氧化碳和水反应：CO2+H2O==H2CO3二氧化碳通入紫色石蕊试液,溶液变红,说明二氧化碳溶于水显酸性14、二氧化硫溶于水：SO2+H2O==H2SO315、三氧化硫溶于水：SO3+H2O==H2SO4五、其他16、二氧化碳通过灼热碳层： C+CO22CO17、一氧化碳在氧气中燃烧煤气燃烧：2CO+O22CO2蓝色火焰18、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl2 2NaCl剧烈燃烧,黄色火焰19、氯气在氢气中点燃共价化合物的形成、制备盐酸： H2+Cl22HCl 苍白色火焰,瓶口白雾20、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O 白色固体变蓝二、分解反应21、氧化汞受热分解：2HgO 2Hg+O2↑ 红色固体变为银白液体,生成使带火星木条复燃的气体22、双氧水制氧气实验室制备氧气：2H2O2 2H2O+O2↑23、加热高锰酸钾实验室制备氧气：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑24、加热氯酸钾有少量的二氧化锰实验室制备氧气：2KClO3 2KCl+3O2↑25、水在直流电的作用下分解：2H2O 2H2↑+O2↑26、碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑27、高温煅烧石灰石二氧化碳工业制法：CaCO3 CaO+CO2↑28、硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O CuSO4+5H2O蓝色晶体变为白色粉末29、碱式碳酸铜铜绿受热分解：Cu2OH2CO3 2CuO+H2O+CO2↑绿色固体变黑色固体,生成使澄清石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体30、碳酸氢铵受热分解碳酸氢铵长期暴露空气中会消失：NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑白色固体消失,有刺激性气味的气体生成,且能使湿润的PH试纸变蓝,生成使澄清石灰水变浑浊气体三、置换反应一定属于氧化还原反应一、金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气31、锌和稀硫酸反应实验室制氢气：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑32、铁和稀硫酸反应：Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑溶液由无色变为浅绿色33、铝和稀硫酸反应：2Al+3H2SO4==Al2SO43+3H2↑34、镁和稀硫酸反应：Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑35、锌和稀盐酸：Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑36、铁和稀盐酸：Fe+2HCl==FeCl2+H2↑溶液由无色变为浅绿色37、铝和稀盐酸：2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑38、镁和稀盐酸：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑二、非金属单质+金属氧化物-------- 金属单质 + 水39、氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O黑色固体逐渐变为红色,生成使无水硫酸铜变蓝的液体40、氢气还原氧化铁： 3H2+ Fe2O3 2Fe+3H2O 红色固体逐渐变为银白色,生成使无水硫酸铜变蓝的液体41、氢气还原四氧化三铁：4H2+ Fe3O4 3Fe+4H2O 黑色固体逐渐变为银白色,生成使无水硫酸铜变蓝的液体42、木炭还原氧化铜：C+2CuO 2Cu+CO2↑黑色固体逐渐变为红色,生成使澄清石灰水变浑浊的气体43、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑44、水蒸气通过灼热碳层：C + H2Og H2+CO 产物是水煤气的主要成分三、金属单质 + 盐溶液 ------- 另一种金属 + 另一种盐45、铁和硫酸铜溶液反应湿法炼铜、镀铜原理：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu银白色金属表面覆盖一层红色物质46、锌和硫酸亚铁溶液反应：Mg+FeSO4==Fe+MgSO4溶液由浅绿色变为无色47、锌和硫酸铜溶液反应镀铜：Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu青白色金属表面覆盖一层红色物质48、铜和硝酸汞溶液反应：Cu+HgNO32==CuNO32+Hg49、铜和硝酸银溶液反应镀银： Cu+2AgNO3==2Ag+CuNO32红色金属表面覆盖一层银白色物质四、复分解反应一、碱性氧化物金属氧化物 +酸 -------- 盐 + 水50、氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O51、氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4==Fe2SO43+3H2O红色固体铁锈溶解,溶液呈黄色52、氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl==CuCl2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色53、氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色54、氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4==MgSO4+H2O白色固体溶解55、氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl==CaCl2+H2O白色固体溶解56、氧化钠和稀盐酸反应Na2O+2HCl==2NaCl+H2O白色固体溶解二、酸 + 碱 -------- 盐 + 水中和反应57、盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH==NaCl+H2O58、盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH==KCl+H2O59、盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+CuOH2==CuCl2+2H2O蓝色沉淀溶解,溶液呈蓝色60、盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+CaOH2==CaCl2+2H2O61、盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+FeOH3==FeCl3+3H2O红褐色沉淀溶解,溶液呈黄色62、氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+AlOH3==AlCl3+3H2O63、硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O64、硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH==K2SO4+2H2O65、硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+CuOH2==CuSO4+2H2O66、硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2FeOH3==Fe2SO43+ 6H2O67、硫酸和氢氧化钡反应：H2SO4+BaOH2==BaSO4↓+2H2O生成不溶解于稀硝酸的白色沉淀,应用于检验硫酸根68、硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH==NaNO3+H2O三、酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐69、石灰石或大理石与稀盐酸反应二氧化碳的实验室制法,除水垢：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑70、碳酸钠与稀盐酸反应泡沫灭火器的原理: Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑71、碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑72、盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,常应用于检验氯离子73、硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑74、硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,常应用于检验硫酸根四、碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐75、氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4==CuOH2↓+Na2SO4蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液76、氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3==FeOH3↓+3NaCl溶液黄色褪去,有红褐色沉淀生成77、氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2==MgOH2↓+2NaCl有白色沉淀生成78、氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2==CuOH2↓+2NaCl溶液蓝色褪去,有蓝色沉淀生成79、氢氧化钙与碳酸钠：CaOH2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH80、氢氧化钠与硝酸铵：NaOH + NH4NO3 ==NaNO3+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体,应用于检验溶液中的铵根离子五、盐 + 盐 ----- 两种新盐81、氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,常应用于检验氯离子82、硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,常应用于检验硫酸根其他不属于四种基本反应类型一有机物的燃烧83、甲烷在空气中燃烧甲烷和天然气的燃烧： CH4+2O2 CO2+2H2O蓝色火焰,放热,生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体84、酒精乙醇在空气中燃烧氧炔焰、焊接切割金属： C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O蓝色火焰,放热,有黑烟,生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体二还原剂和氧化物反应85、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO Cu+CO286、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O32Fe+3CO2 黑色固体逐渐变红色,生成使澄清石灰水变浑浊的气体三酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水87、氢氧化钠和二氧化碳反应苛性钠暴露在空气中变质除去二氧化碳：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O88、氢氧化钠吸收二氧化硫气体处理硫酸工厂的尾气SO2：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O89、氢氧化钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O90、二氧化碳通过澄清石灰水消石灰放在空气中变质检验二氧化碳：CaOH2+CO2==CaCO3↓+H2O91、氢氧化钙熟石灰,消石灰吸收二氧化硫：CaOH2+SO2==CaSO3↓+H2O。
化学反应四种基本类型
氧 化
A
化 合
氧
化置
还 原
换
复中
分 解
和
= = 点燃
CH4 +2O2 CO2+2H2O Fe +CuSO4
Cu+FeSO4
=点燃
3Fe +2O2 Fe3O4
CuO +H2 Cu+H2O
= CaCl2 +Na2CO3 CaCO3 ↓+2NaCl
=高温
Fe2O3 +3CO 2Fe+3CO2
= CaO +H2O Ca(OH)2
1、氢气燃烧： 2、铁燃烧： 3、磷燃烧： 4、镁燃烧： 5、碳完全燃烧：
=点燃
2H2+O2 2H2O
=点燃
3Fe+2O2 Fe3O4
=点燃
4P+5O2 2P2O5
=点燃
2Mg+O2 2MgO
=点燃
C+O2 CO2
=点燃
6、一氧化碳燃烧： 2CO+O2 2CO2
7、制取澄清石灰水： CaO+H2O = Ca(OH)2
化学反应四种基本类型
定义：有两种或两种以上物质生成另一种物 质的反应。
表达式：A+B→AB
化
特点物
应
某些非金属+氧气→氧化物
举例： CO2 C高温 2CO 2CO O2 点燃2CO2
CO2 H 2O H 2CO3
CaO H 2O Ca(OH )2
化合反应：（多变一）
Na2SO4 +BaCl2=BaSO4 ↓+2NaCl
9、硫酸铜与氢氧化铜反应：
CuSO4 +2KOH=Cu(OH)2↓+K2SO4
中考化学专题复习四大基本反应类型
(13)将t ℃时A、B饱和溶液降温至t1 ℃,析出晶体的质量A>B。( ) D.实验的认识:电解水说明了水是由H2与O2组成的 (9)将t ℃ A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1 ℃时,所得溶液仍为饱和溶液的
（四） A．熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭而应用灯帽
NH3·H2O === NH3↑+H2O（有刺激性气味）
置换反应和复分解反应的应用 (2)催化作用：___________在化学反应中所起的作用。
二 催化剂和催化作用
注意:用汽油洗去衣服上的油渍用的是溶解原理;用氢氧化钠除油污利用的是氢氧化钠和 乳化现象:洗涤剂等乳化剂使植物油在水中分散成无数细小的液滴,而不聚集成大的油珠, ⑤加热完毕要用灯帽盖灭火焰，不可用嘴吹灭。
3、酸+盐==新酸+新盐
金属氧化物
CaCO3+2H Cl==CO2↑+H2O +CaCl2 4、碱+盐==新碱+新盐 Na2 CO3 + Ca（OH）2 ==CaCO3 ↓+2NaOH 5、盐+盐==两种新盐
CuSO4+BaCl2==CuCl2+BaSO4 ↓
学法指导二 复分解反应化学方程式书写正确的秘笈
2021—2022九年级化学 中考专题复习四大基本反应类型
化学反应的四种基本类型
1、化合反应：A+B==C “多合一” 2H2 + O2 点燃2H2O
2、分解反应：AB==A+B “一分多” 2KClO3 MΔnO22KCl + 3O2
3、置换反应：A+BC==B+AC 单质 + 化合物 = 化合物 + 单质 Zn + H2SO4(稀) = ZnSO4 + H2
初中化学基本反应类型
初中化学基本反应类型化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应1、化合反应: 多种反应物生成一种生成物，简称多变一2、分解反应: 一种反应物生成多种生成物，简称一变多3、置换反应: 一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物4、复分解反应: 两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物(生成物中有沉淀或有气体或有水生成时复分解反应才能发生）1、化合反应的特点:“多变一”,即反应后多种化合物转变成一种化合物。
2、分解反应的特点:由一种物质分解成多种物质“一变多”。
3、置换反应特点:一换一（即一种单质置换出另一种单质：A＋BC=B＋AC其中A，B为单质，BC为化合物）4、复分解反应的特点：反应前后不会有化合价的变化条件：一方面是对反应物的要求：酸盐、酸碱一般行，盐盐、盐碱都需溶；另一方面是对生成物的要求：生成物中有沉淀析出或有气体放出，或有水生成初中化学的基本反应类型有四种，即化合、分解、置换和复分解反应，这四种基本的反应类型，作为初中化学的重要组成部分，贯穿了整个教材，将初中化学知识串为一起，所以，加强对这部分知识的归纳梳理和对比分析，非常有利于学生对化学用语的突破及整个初中化学知识的理解掌握。
一、化合反应用字母可以表达为：A+B+.....C=D ,用文字可以表达为：即由多种物质生成一种物质的化学反应，在初中教材中，主要有以下几种类型：1、金属单质+氧气==金属氧化物金属活动性顺序表中的绝大部分金属单质，都可以和氧气在点燃、加热或高温的条下反应生成金属氧化物，而且，金属越活泼，与氧气的反应也就越容易。
如：Mg+O2 Al+O2==Fe+O2== Cu+O2==2、非金属单质+氧气==非金属氧化物，许多非金属单质如C、Si、S、P、H2、N2等都可以和氧气在点燃、加热等条件下反应生成非金属氧化物。
如：S+O2== P+O2==H2+O2== C+O2==3、碱性氧化物+水==碱在常温下，只有可溶性碱对应的氧化物才能与水反应生成碱，而不溶性碱对应的氧化物则不能能与水反应，如CaO+H2O== K2O+H2O==BaO+H2O== NaO+H2O==而Fe(OH)3 Cu(OH)2 对应的氧化物如Fe2O3 CuO则不能与水发生化学反应。
四大基本反应类型
3
CaCO3 CaO+CO2↑
2. H2O
2H2O 2H2↑+O2↑
2CO3
H2CO3=H2O+CO2↑
4制取O2的三个反响
2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
2H2O2 2H2O+O2↑2KClO3 2KCl+3O2↑
5. NaHCO3〔小苏打〕
2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑
化合反响：2H2+O2 2H2O
分解反响：2H2O2 2H2O+O2↑
CuSO4·5H2O CuSO4＋5H2O
置换反响：H2+CuO Cu+H2O
复分解反响：NaOH+HCl=NaCl+H2O
与CO2反响
2+ H2O=H2CO3
2. CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
3. CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
2、氧化复原反响与四种根本反响类型的关系。
反响类型
反响规律
举例
化合反响
点燃或加热
1.金属+氧气=========金属氧化物
3Fe+2O2 Fe3O42Mg+O2 2MgO
2Cu+O2 2CuO 2Hg+O2 2HgO
2.非金属+氧气 非金属氧化物
C+O2 CO2S+O2 SO2
4P+5O2 2P2O52H2+O2 2H2O
4C+Fe3O4 3Fe+4 CO2↑C+2CuO 2Cu+CO2↑
2017年中考化学基本概念：化学反应的四种基本类型
2017年中考化学基本概念：化学反应的四种
基本类型
2017年中考化学基本概念：化学反应的四种基本类型①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应（多变一）②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应（一变多）③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应2017年中考化学基本概念：化学反应的四种基本类型①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应（多变一）②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应（一变多）③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应
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初中化学反应四种基本类型
8、二氧化碳溶于水： CO2+H2O = H2CO3
小结：1、大多数的单质和无机物的燃烧都是化合反应。
2、大多数酸碱性氧化物与水的反应都是化合反应。
定义：由一种反应物生成 两种或两种以上 其 他物质的反应。
表达式： AB→A+B
分 解
特点：
一变多
2H
2
OM2 n?O22
H
2
O
?
O2
?
反 应
实验室 制氧气
=MnO 2
2KClO 3 加热 2KCl+ 3O 2↑
4、水的通电分解：
=加热
Cu 2(OH) 2CO 3 2CuO+ H 2O +CO 2↑
9、碳酸氢钙受热分解：
= 2H 2O 通电 2H 2↑+ O 2 ↑
5、碳酸不稳定，易分解：
=加热
Ca(HCO 3) 2 CaCO 3↓+ H 2O +CO 2↑
化合反应：（多变一）
1、氢气燃烧： 2、铁燃烧： 3、磷燃烧： 4、镁燃烧： 5、碳完全燃烧：
=点燃
2H2+O2 2H2O
=点燃
3Fe+2O2 Fe3O4
=点燃
4P+5O2 2P2O5
=点燃
2Mg+O2 2MgO
=点燃
C+O2 CO2
= 6、一氧化碳燃烧：
点燃
2CO+O2 2CO2
7、制取澄清石灰水： CaO+H2O = Ca(OH)2
= 2H O MnO2 22
2H 2O+
O2
↑
2、用高锰酸钾制氧气：
=加热
2KMnO 4
四种基本反应类型分类的依据
四种基本反应类型分类的依据一、合成反应合成反应是指由两个或多个单质反应生成一个化合物的反应。
合成反应是化学反应中最常见的类型之一。
在合成反应中，通常需要提供足够的能量以克服反应物之间的相互作用力，以促使它们发生反应。
合成反应可以分为几种不同的子类型。
1.1 直接合成反应直接合成反应是指两个或多个原子或离子直接结合形成一个化合物的反应。
例如，氢气和氧气反应生成水，反应方程式为：2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O(l)1.2 氧化还原反应氧化还原反应是一类常见的合成反应，涉及到电子的转移。
在氧化还原反应中，一个物质被氧化，同时另一个物质被还原。
例如，铁和氧气反应生成氧化铁，反应方程式为：4Fe(s) + 3O₂(g) → 2Fe₂O₃(s)1.3 酸碱中和反应酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应。
在酸碱中和反应中，酸和碱中的氢离子和氢氧根离子结合形成水，并生成相应的盐。
例如，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应方程式为：HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H₂O(l)二、分解反应分解反应是指一个化合物分解成两个或多个较简单的物质的反应。
在分解反应中，通常需要提供足够的能量以克服化合物内部的相互作用力，以使其分解。
分解反应可以分为几种不同的子类型。
2.1 热分解反应热分解反应是指化合物在高温下分解成较简单的物质的反应。
例如，碳酸钙在加热时分解成二氧化碳和氧化钙，反应方程式为：CaCO₃(s) → CO₂(g) + CaO(s)2.2 电解反应电解反应是指化合物在电解质溶液中受电解作用分解成较简单的物质的反应。
电解反应常见于电解槽中的电解过程。
例如，氯化钠在电解过程中分解成氯气和钠金属，反应方程式为：2NaCl(aq) → 2Na(s) + Cl₂(g)2.3 光解反应光解反应是指化合物在光的作用下分解成较简单的物质的反应。
光解反应常见于光合作用中的光反应阶段。
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A. 置换反应
B. 分解反应
C. 化合反应
D. 复分解反应
物质 反应前质量/g 反应后质量/g
A
B
C
D
90 10
8
2
11 59.25 29.75 10 5
C
△
u→
CuOH→Cl
CuCl2M→g
MgCl2通→电Mg
2、其中涉及的基本反应类型依次为( )。 A．化合反应、置换反应、分解反应、复分解反应 B．置换反应、复分解反应、化合反应、分解反应 C．置换反应、化合反应、分解反应、复分解反应 D．化合反应、复分解反应、置换反应、分解反应
1
长话短说
四种基本反应类型：
化合反应：
多变一
A+ B
分解反应：
一变多
ABB
+
置换反应： A + BC
BC +
单换单,价改变
复分解反应：A B+ C D
+
化换化,价不变
2
3
4
1、 在一密闭容器中有A、B、C、D四种物质， 在一定条件下使之反应，一段时间后，测得反 应前后各物质的质量如下，则反应类型为（ ）
6
3、在①置换反应，②分解反应，③化合反
应，④复分解反应中，可能有单质生成的是
（）
A. ①
B. ②
C. ①②
D. ①②③④
7
8
1、（先在A、B、C中选择一个正确选项填在相
应的括号内，然后在D处再补充一个符合题意的
答案）下列反应中，有单质出现，但不属于
置换反应的是（ ）
A
．Cu+2AgNO3＝Cu(NO3)2+2Ag B．
14
15
至少举出三个不属 于四大基本反应类
型的例子？
16Байду номын сангаас
有许多反应不属于四种基本类型
1．有机物与氧气反应： 2．一氧化碳+金属氧化物→金属+二氧化碳 3．非金属氧化物+碱→盐+水 4．光合作用：6CO2+6H2O
C6H12O6+6H2O
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综合演练 挑战自我
“化学多米诺实验”是利用化学反应中气体产生的压力,使 多个化学反应依次发生（整个反应只需要第一个反应发 生就好像多米诺骨牌游戏一样）。以下就是一个“化学 多米诺实验”，已知H2O2在MnO2的催化作用下可分解 产生O2 和H2O。下图所示的A~H各装置中分别盛放的物 质 为：AA 稀硫酸、B锌粒、C 3% H2O2 溶液、D MnO2 E某溶液、F某块状固体、G紫色石蕊 H澄清石灰水 请回答以下各题：
11
4、如图给出三种物质，如果按概率统计，它们之间 应该有六种相互转化的可能。请回答下列问题：
（1）不可能实现的转化关系为： _____________（填序 号）。
（2）反应④可选择反应：H 2 S C u S O 4 H 2 S O 4 C u S
来实现，此反应的类型为__________，生成物CuS必须具 备的特性是___________、_________。 （3）其余可实现的转化关系有___________（填序号）， 可通过____________（填反应类型）来实现。理由是 ______________________。
②放出的热量使氯酸钾分解，③产生的氧气与硫反
应，④放出的热量使石蜡引燃，最终使火柴杆着火，
请你写出上面的四个方程式
，
说出上述反应中，属于基本反应类型的是（ ）。
10
3、在金属动顺序表中氢排在铁的后面，为 什么Fe3O4 + 4H2 高＝温 3Fe + 4H2O反应还能发 生?金属活动顺序表在什么范围内使用?
2Al+3H2SO4＝A12(SO4)3+3H2↑
C．2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2
D．
。
9
2、火柴头上主要含有氯酸钾、二氧化锰、硫磺和玻
璃粉等。火柴杆上涂有少量的石蜡（化学式为
C25H32）。火柴盒两边的摩擦层是由红磷和玻璃粉 调和而成的。①火柴头在火柴盒上划动时产生的热
量使磷燃烧，
锌 粒
B
H2O2
二氧 化锰
C
D
E
紫色石蕊
石灰水
18
F
G
H
• A稀硫酸、B锌粒、C 3% H2O2 溶液、D MnO2 、E某溶液、
A
• F某块状固体、G紫色石蕊、H澄清石灰水
B
C
D
E
F
G
H
• （1）反应开始后，若G中出现红色，H中有白色沉淀生成，判断 E、F中的物质可能分别是___、____
• （2）按基本反应类型写出该实验中有关化学反应的化学方程式 （装置用字母表示）：
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5、根据生产工艺流程判断反应类型
用石灰石作原料可以实现下列转化：
C a C O 3 C a O C a (O H )2 NaOH
此转化过程所涉及到的化学反应基本类 型有_________、_________、_________。
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6、按要求各写出 一个有二氧化碳生成的化 学方程式：
1，化合反应_________________ 2,分解反应 __________________ 3,置换反应 __________________ 4,复分解反应__________________
• 化合反应_____________，发生在___装置中；
• 分解反应_____________，发生在___装置中；
• 置换反应_____________，发生在___装置中；
• 复分解反应___________，发生在___装置中。
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