第八单元金属和金属材料课题2
第八单元金属和金属材料 课题2第一课时学案
第八单元金属和金属材料8.2金属的化学性质（第一课时）制作人：刘春志使用时间：2015年1月16日审核领导：一、学习目标：1.知道铁铝铜等常见金属与氧气的反应。
2.初步认识常见金属与盐酸稀硫酸的置换反应，以及与某些化合物溶液的置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。
【课前预习】1.金属与氧气的反应⑴镁在常温下就能反应生成氧化镁，其化学方程式为铝在常温下就能反应生成氧化铝，其化学方程式为。
⑵铜在温度较高时能与氧气反应，其化学方程式为：。
铁在氧气中点燃时能与氧气反应，其化学方程式为：。
⑶“真金不怕火炼”是金在高温下也不与反应，说明了金的性质非常稳定。
⑷铝抗腐蚀性好的原因是2.金属与酸的反应⑴锌和稀硫酸的反应⑵镁和稀盐酸的反应3.置换反应：一种______跟一种_____反应生成另一种______和另一种_____的反应。
以前我们学过的化学反应，请举例：（请写化学方程式）。
二、自主探究：【实验探究】探究一：分别把镁条、铝箔、铜丝用砂纸打磨后在空气中用酒精灯加热，观察实验现象，⑴根据上面的反应，我们可看出金属具有怎样的化学性质？⑵是不是所有的金属都能跟氧气反应呢？如果不是，你能举出一些例子吗？结论：和比较活泼，和次之，最不活泼【分组讨论】1.铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制品却很耐腐蚀？2.为什么不宜用钢刷、沙等来擦洗铝制品？【实验探究】学生分组完成课本P10-11活动与探究。
1.上述实验过程中，为什么金属颗粒大小要基本相同？酸的量及酸的质量分数要相等？2.上述四种金属中能跟酸反应的有几种？反应剧烈程度如何？不跟酸反应的有几种？3. 从反应物和生成物的类别角度分析，这些反应有什么特点？结论：与酸反应的速度 > > >【归纳小结】置换反应1、定义：一种______与一种_____反应生成另一种______和另一种_____的反应。
2、特征：A +BC ==B +AC（取而代之）【实验探究】学生分组完成课本P11-12活动与探究。
第八单元 课题2 金属的化学性质课件—九年级化学人教版下册
学习目标
1.通过学习知道镁、铝、铁、铜等金属与氧气的反 应及剧烈程度。 2.认识常见金属与稀盐酸、稀硫酸的反应，了解反 应现象，知道什么是置换反应。 3.探究铝和铜、银和铜的金属活动性强弱。 4.知道金属活动性顺序，会应用金属活动性顺序解 决实际问题。
讲授新知
一、金属和氧气的反应
知识回顾 镁条在空气中燃烧
知识小结
1.判断金属活动性的方法一： 可根据金属与氧气反应的难易程度或者相同条件下反应现 象的剧烈程度进行判断。 通过以上实验现象，可知金属的活动性顺序： Mg＞Al＞Fe，Cu＞Au
2. 大多数金属都能与氧气发生反应，生成相应的金属氧化 物，但反应的难易程度和剧烈程度是不相同的。
讲授新知
二、金属与稀盐酸、稀硫酸的反应
躬行实践 探究实验2 比较金属铝、铜、银的活动性
以上反应类型都属于置换反应，得出金属活动性顺序为 Al>Cu>Ag。
讲授新知 金属活动性顺序
1.在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性越 强。 2.在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出盐酸、 稀硫酸中的氢。 3.在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把位于后面的金 属从它们化合物的溶液里置换出来（钾钙钠除外）。
行成于思
可否用铁桶盛放硫酸铜溶液？或者说：能否用铁桶配制农药 波尔多液（配制波尔多液时用到硫酸铜溶液）？
根据金属活动性顺序，铁的金属活动性大于铜，如果用铁桶 配制农药波尔多液，铁会把硫酸铜溶液中的铜置换出来，所 以不能用铁桶盛放硫酸铜溶液，不能用铁桶配制农药波尔多 液。
知识总结
1.金属的化学性质：与氧气反应，与稀盐酸（稀硫酸）反应，金 属越活泼，反应越容易，越剧烈。 2.置换反应：由一种单质与一种化合物反应，生成了另一种单质 和另一种化合物的反应叫做置换反应， A+BC===B+AC。 3.判断金属活动性的方法：金属与氧气反应的剧烈程度、金属与 酸反应的剧烈程度、金属能否与其他金属化合物的溶液反应。 4.金属活动性顺序：
8.1.2 金属材料(2)【教学课件】2021-2022学年九年级化学下册同步备课系列(人教版)
典例精讲
【例1】金属材料的性质在很大程度上决定了它们的用途，下列相关说法中不
正确的是( D )
A．钛合金与人体具有很好的“相容性”，可以用来制造人造骨骼 B．铁具有良好的导热性，可以用于制造炊具 C．不锈钢抗腐蚀性好，常用于制造医疗器械 D．铅锑合金的熔点较低，电阻率较大，常用于制成发热体
中一定不含非金属。
A．①④⑤
B．①②③
C．①③④
D．③④⑤
解析：合金是在金属中加热熔合某些金属或非金属制得的具有金属特性的混合物 。从组成上看，它可以是金属与金属熔合，也可以是金属与非金属熔合，至少含 一种金属，且熔合时没有发生化学变化，因此合金中的元素均以单质形式存在。
及时演练
1.下列物质不属于合金的是( D )
解析：用查资料法了解金属及合金的用途。钛合金与人体有很好的“相容性”，且 性质稳定，抗腐蚀性强，所以可用来制造人造骨骼；金属具有导热性，可用来制造 炊具；不锈钢是一种特殊的合金，由于其抗腐蚀性好，可以制造医疗器械；铅锑合 金由于其熔点低，不适合制造发热体。
及时演练
1.下列有关金属材料的说法中正确的是（ B ）
随堂演练
4.下列有关金属及合金的说法中正确的是 ( B ) A.合金是由两种或两种以上金属熔合而成的具有金属特性的物质 B.在日常生活中,大量使用的常常不是纯金属,而是它们的合金 C.“真金不怕火炼”说明黄金的硬度非常大 D.铜的化学性质不活泼,所以铜制品不会生锈
拓展延伸
贮氢合金 贮氢合金是指能在室温下吸收氢气，稍稍加热即能很快放出氢气的合金。它是以 镁或稀土金属为主形成的合金。氢气是21世纪要开发的新能源之一。贮氢合金不但 能解决氢气的贮存和输送问题，而且可用于氢气的回收、分离、净化等方面。
人教版初中化学九年级下册第八单元 金属和金属材料课题2 金属的化学性质习题(3)
人教版九年级化学下册 第八单元 金属和金属材料课题2 金属的化学性质 同步练习题1．分别在装有镁、铝、铁、铜的试管中加入稀盐酸，不能产生氢气的是() A ．镁 B ．铝 C ．铁D ．铜2．下列物质在氧气中燃烧，能生成黑色固体的一组是( ) ①Mg ②Al ③Fe ④P ⑤Cu ⑥C A ．①④⑥ B ．②③⑥ C ．③⑤⑥ D ．③⑤ 3．小明家里收藏了一件清代的铝制佛像，该佛像至今仍保存十分完好。
该佛像未锈蚀的主要原因是( )A ．铝不易发生化学反应B ．铝的氧化物容易发生还原反应C ．铝不易被氧化D ．铝易氧化，但氧化铝具有保护内部铝的作用 4．由下图信息可知，金属活动性最不活泼的是( )A ．镁B ．锌C ．铁D ．铜5．下列化合物能由金属与酸发生置换反应制得的是()A ．CuSO 4B ．MgCl 2C ．FeCl 3D ．ZnO6．化学反应2Al ＋3CuSO 4===3Cu ＋Al 2(SO 4)3，该反应的基本反应类型是() A ．化合反应B ．分解反应C ．置换反应D ．复分解反应7．金属与盐酸的反应的示意图如图所示，下列说法正确的是( )A ．实验室可用铜和稀盐酸制氢气B ．四种金属中活动性最强的是镁C ．铁可以把锌从硫酸锌溶液中置换出来D ．铁与稀盐酸反应的化学方程式为：2Fe ＋6HCl===2FeCl 3＋3H 2↑8．质量相同的下列金属，分别加入到足量的稀盐酸中充分反应，放出氢气最多的是()A ．MgB ．AlC ．CuD ．Zn9．伽利略说：“生命如铁砧，愈被敲打，愈能发出火花”。
其中蕴含的化学原理，用化学方程式表示，正确的是()A ．3Fe ＋O 2===Fe 3O 4B ．3Fe ＋2O 2=====点燃Fe 3O 4 C ．3Fe ＋2O 2=====高温FeO 4D ．Fe 3＋O 4=====高温Fe 3O 410．将少量灰黑色的生铁粉末，投入盛有过量稀硫酸的烧杯中，充分搅拌，待完全反应后过滤，滤纸上留有黑色的残渣。
第八单元课题2第二课时金属的化学性质(教学设计)
合作探究：
一、金属与金属化合物溶液的反应
铁能与硫酸铜溶液反应，那锌能否与硫酸铜溶液反应呢？…有什么规律？
1、对比实验：
实验
现象
有关的化学方程式
说明
锌粒浸入
硫酸铜溶液
说明___的活动性
强于_____
铜丝浸入
硝酸银溶液
说明___的活动性
强于_____
铜丝浸入
硫酸锌溶液
说明___的活动性
强于_____
2、结论：
①分析上述能发生反应的化学方程式的特点，它们属于哪种反应类型？
②通过上述实验，你得出锌、铜、银的金属活动性顺序为：_______
二、金属活动性顺序表
经过了许多类似上述两类实验的探究过程，人们进行了认真的去伪存真、由表及里的分析，归纳和总结出了常见金属在溶液中的活动性顺序（课本P12页）
A. 加盐酸 B. 测密度 C. 加硝酸银溶液 D. 看颜色
6、将铁片分别放入下列溶液中充分反应，反应后能使铁片质量增重的物质是：
A. H2SO4B. FeSO4C. HCl D. CuSO4
7、X、Y、Z三种金属及其化合物间可发生如下化学反应：Y+ZCl2===Z+YCl2X+ZCl2===Z+XCl2Y+2HCl===YCl2+H2↑ X+HCl 不反应则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是：
(1)根据现有的条件，你认为只能测出_____________合金中铜的质量分数。
(2)为了测定该合金的组成，小华称取10 g该合金粉末，在粉末中连续三次加入稀盐酸反应。每加一次盐酸，小华记录所得气体的质量，实验数据如下：
人教版九年级金属的化学性质(第二课时)
2.废旧手机的某些部件中含有Mg、Al、Cu等金属，为了回收重金 属，将旧手机的部件粉碎并浸入足量稀硫酸中充分反应过滤，所 得固体中含有的金属是（ B A.Mg、Al C.Al、Cu ） B.Cu D.Mg、 Cu
3.我国古代湿法冶铜的化学反应方程式是：Fe + CuSO4 ＝ FeSO4
+ Cu ，该反应属于（
A．分解反应 C．化合反应
B
）
B．置换反应 D．复分解反应
4.常见金属活动性顺序表如下：
下列各组物质不能发生化学反应的是（ B
）
A．汞与硝酸银溶液
B．铜与硝酸镁溶液 C．锌与硫酸亚铁溶液 D．铝与稀盐酸
5、波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它是由硫酸铜、石 灰加水配置而成，为什么不能用铁制容器来配置波尔多液？
出几种可行方案所需试剂的名称。 方案一：铁、硫酸铜溶液、银 方案二：硫酸亚铁溶液、铜、硝酸银溶液
1、通过金属与某些金属化合物溶液的反应出可 以判断出金属的活动性强弱。 2、常见金属的活动顺序性,并会运用它判断相关 的置换反应的发生.能熟练地写相关的化学方程 式。 布置作业：P13应用与练习3、4、5习题。
实验名称：金属与金属化合物溶液能否发生置换反应 实验目的：比较金属铝、铜、银的活动性
实验用品：铝丝、铜丝（2根）、硫酸铜溶液、硝酸银溶液、
硫酸铝溶液、试管（3支）、砂纸。 实验过程： 1.将一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中一会儿； 2.将一根洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中一会儿；
3.将一根洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液中一会儿。
1．在金属活动性顺序里，金属的位置越靠 前，它的活动性就越强。 2．在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属 能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。 3．在金属活动性顺序里，位于前面的金属能 把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换 出来。（前换后；强换弱）
第八单元 金属和金属材料 课题2 金属的化学性质
考点4 置换反应
置换反应：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与化合物的反应叫做置换反应。
考点5 金属活动性顺序
金属活动性顺序
体现和氧气反应的剧烈程度、反应条件和酸反应的剧烈程度
能否与含金属的化合物的溶液反应
内容：
K 、C a 、N a ( H )、M g 、A l 、Z n 、Fe 、Sn 、Pb ( H ) 、C u 、H g 、A g 、Pt 、A u
金属活动性逐渐减弱
1、在金属活动顺序里，位置越靠前，活动顺性越强
2、在金属活动顺序里，位于H 前面的金属能置换出
3、在金属活动顺序里，位于前面的金属能把位于后面 从它们化合物的溶液里置换出
4、铁与溶液发生置换反应，生成亚铁化合物
应用。
课题2《金属的化学性质(第二课时)》学习任务单
学习任务单第八单元金属和金属材料课题2 金属的化学性质一、学习目标1、熟悉常见金属的活动性顺序，学会利用金属与酸以及金属化合物溶液通过“置换”推断常见金属活动性顺序。
2、学习通过对实验现象进行筛选、对比、归纳、分析、进行信息处理，获取科学结论的科学方法。
3、发展学生敢于置疑、勤于动手的科学精神，发展求知欲和探究激情。
二、学习任务刷基础1.明代科学家宋应星所著的《天工开物》中,详细记述了金、铜、铁、锌等金属的开采和冶炼方法,记述的金属中金属活动性最强的是( )A.金B.铜C.铁D.锌2.(2018湖南衡阳中考)现有X、Y、Z三种金属,如果把X、Y和Z分别放入稀硫酸中,X和Z溶解并产生气体,Y无变化;如果把X放入Z的盐溶液中,过一会儿,在X的表面有Z析出。
根据以上实验事实,判断X、Y和Z的金属活动性顺序( )A.X>Y>ZB.Y>Z>XC.X>Z>YD.Z>X>Y3.锡(Sn)是五金之一,它的金属活动性位于铁和铜之间,则下列反应不会发生的是( )A.Zn+Sn(NO3)2Zn(NO3)2+SnB.Sn+2HCl SnCl2+H2↑C.Sn+2AgNO3Sn(NO3)2+2AgD.Sn+MgSO4SnSO4+Mg4.下列有关事实不能用金属活动性顺序解释的是( )A.不能用金属铜与稀硫酸反应制取氢气B.银的导电性强于铜C.镁和铝与稀盐酸反应的剧烈程度不同D.铜能将银从硝酸银溶液中置换出来★5.有X、Y、Z三种金属,X在常温下就能与氧气反应,Y、Z在常温下几乎不与氧气反应;如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中,过一会儿,在Z表面有银析出,而Y没有变化。
根据以上实验事实,判断X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序正确的是 ( )A.X>Y>ZB.X>Z>YC.Y>Z>XD.Z>Y>X拔高题★6.已知:2Fe(NO3)3+Cu2Fe(NO3)2+Cu(NO3)2。
第八单元金属和金属材料
第八单元金属和金属材料课题1 金属材料一．几种重要的金属。
1．金属材料包括（）以及它们的（）。
2．金属的发展史。
商朝，人们开始使用（）；春秋时期开始冶（）；战国时期开始炼钢；至今，（）和（）一直是人类广泛应用的金属材料。
在100多年前，又开始使用（），因为它具有（）和（）等许多优良性能，现在，它的年产量已超过了铜，位于（）位。
3．金属的物理性质。
①大多数金属都有金属光泽，密度和硬度较（），溶点、沸点较（），具有良好的（）（）和（）。
②不同的金属又有各自的特性，如铁、铝等大多数金属都呈（）色，但铜呈（），金呈（）；细的铁粉、银粉是（）；常温下大多数金属都是（）体，但（）是液体……金属的（）、（）、密度、（）、（）等物理性质差别也很大。
4．决定物质用途的因素。
物质的性质在很大程度上（）了物质的用途，但这不是（）的决定因素。
在考虑物质的用途时，还需要考虑（）、（）、（）、使用是否便利，以及（）和（）等多种因素。
1．合金是在金属中加热溶合（）或（），制得具有（）的混合物。
2．常见的铁合金有（）和（），它们（）不同。
3．合金的强度和硬度一般比它们的纯金属更（），抗腐蚀性能更（），溶点较（），因此，日常使用的金属材料，大多数属于（）。
4．常见铜合金有（）、（）、（）。
5．钛和钛合金被认为21世纪的重要金属材料，它们具有优良的性能，如：（）、（）（钛的密度仅为4.5g/cm3）、（）、（）、（）等，尤其是钛和钛合金的（）非常好。
钛和钛合金广泛用于（）、（）、（）、（）、（）和（）等。
钛合金与人体具有很好的“相容性”，因此可以用来制造（）等。
三．金属之最。
①（）是地壳中含量最多的金属元素；②（）是人体中含量最多的金属元素；③（）是目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）；④（）是导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）；⑤（）是硬度最高的金属；⑥（）是熔点最高的金属；⑦（）是熔点最低的金属；⑧（）中密度最大的金属；⑨（）是密度最小的金属。
第八单元 金属和金属材料 示范课
第八单元金属和金属材料课题2 金属的化学性质一、教学目标1.知识目标：①知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。
②初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。
③能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单地判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。
2、过程与方法：①通过科学探究和讨论交流，认识金属化学性质及其活动性顺序。
②初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能用图表和化学语言表达有关的信息。
3.情感态度与价值观目标：①通过对五彩纷呈的化学现象的观察，激发学生的好奇心和求知欲，发展学习化学的兴趣。
②了解化学与日常生活和生产的密切关系。
教学重点金属活动性顺序及金属的化学性质。
教学难点对金属活动性顺序的初步探究及利用金属活动性顺序对置换反应的判断。
二、复习旧知识，引入新课复习金属的物理性质三、合作探究金属的化学性质1、大多数金属可与氧气反应思考：你学过哪些金属与O2的反应？反应条件如何？镁和铝在常温下与氧气反应，为什么铝会具有很好的抗腐蚀性呢？分析“真金不怕火炼”蕴含的化学原理。
通过比较金属与氧气反应的难易程度你能得到它们的活动性吗？金属的活动性：Mg＞Al＞Fe，Cu＞Au2、金属与酸的反应思考：请同学们认真观察实验现象，看有什么不同？通过比较金属与氧气反应的难易程度你能得到它们的活动性吗？演示实验Mg、Zn、Fe、Cu和稀HCl混合Mg＋H2SO4=MgSO4＋H2↑反应最剧烈，同时放出大量的热Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑反应剧烈，但比镁与硫酸的反应速率要慢Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑反应较慢铁与稀硫酸、稀盐酸反应时只生成+2价的铁，不生成+3价的铁。
Cu不与稀硫酸、稀盐酸反应。
金属与稀硫酸或稀盐酸能否反应以及反应的剧烈程度，可以反映金属的活动性。
金属的活动性：Mg> Zn> Fe>Cu讨论：分析以上的反应，从反应物和生成物的角度分析，这些反应有何特点？将这一类反应与化合反应、分解反应进行比较。
2021年九年级化学下册第八单元《金属和金属材料》经典习题(答案解析)(2)
一、选择题1．下列有关实验现象的描述中正确的是A．铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧，火星四射B．电解水实验，与电源正、负极相连的玻璃管中产生气体的体积比为1：2C．铁浸入硫酸铜溶液中，铁表面有铜析出，溶液由浅绿色变成蓝色D．硫粉在氧气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的二氧化硫B解析：BA、铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中，若不点燃，不会剧烈燃烧、火星四射，故选项说法错误。
B、电解水实验，与电源正、负极相连的玻璃管中产生气体的体积比为1：2，故选项说法正确。
C、铁浸入硫酸铜溶液中，溶液由浅绿色变成蓝色，铁表面有铜析出，是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误。
D、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的二氧化硫是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误。
故选：B。
2．取等质量的X、Y、Z三种金属分别与足量同浓度的稀盐酸反应，都生成+2价盐，反应情况如图，以下叙述正确的是A．金属活动性由强到弱：X>Y>ZB．产生氢气质量：X>Y>ZC．X、Y、Z依次可能是Mg、Zn、FeD．反应所需时间：X<Y<Z B解析：BA、据图可以看出，X的斜线最陡，反应的速率最快，Y的斜线最平缓，故的速率最慢，故其活动性为X＞Z＞Y，故A错误；B、据图可以看出，反应结束后X生成的氢气最多，Z生成的氢气最少，所以产生的氢气质量应为X＞Y＞Z，故B正确；C、在金属活动性顺序中，Mg＞Zn＞Fe，而由A的分析可知其活动性为X＞Z＞Y，故C错误；D、由图象的信息可知完全反应时X消耗的时间最短，Y消耗的时间最长，所以反应所需时间：X＜Z＜Y，故D错误；故选：B。
3．芯片是中美经贸摩擦的焦点之一。
制造芯片的高纯硅可以用下述方法制取(反应条件略)：下列有关说法不正确的是()A．反应①、③均为置换反应B．SiCl4中Si的化合价为+4C．Si在化学变化中易得电子D．碳和氢气是反应中的还原剂C解析：CA、一种单质和一种化合物反应生成另外一种单质和一种化合物的反应是置换反应，反应①为二氧化硅和碳在一定条件下反应生成一氧化碳和硅，反应③为四氯化硅和氢气在一定条件下反应生成氯化氢和硅，故均为置换反应，不符合题意；B、SiCl4中氯元素化合价是-1，设硅元素的化合价为x，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，x+（-1）×4=0，得x=+4，Si的化合价为+4，不符合题意；C、硅原子最外层电子数是4，反应中不容易得失电子，符合题意；D、碳、氢气都具有还原性，常用作还原剂，且碳和氢气在反应中得到氧，是反应中的还原剂，不符合题意。
人教版九年级化学下册第八单元金属和金属材料课题二金属的化学性质知识点总结笔记
课题二、金属的化学性质一、金属与氧气的反应⏹镁、铝：A 镁在常温下能与空气中的氧气反应：2Mg+O2=2MgO （银白色镁条变暗）；点燃时，剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色粉末，放热。
2Mg+O22MgOB 常温下铝在空气中银白色逐渐变暗，表面形成一层致密的氧化物：4Al+3O2=2Al2O3铝在空气中不能燃烧，在纯氧中点燃时，剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体粉末：4Al+3O点燃2Al2O3C 铝的抗腐蚀性能好的原因：铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化。
⏹铁、铜A在常温下、干燥的环境中，铁、铜几乎不与氧气反应，但在潮湿的空气中会生锈。
铁制品生锈：Fe+O2 + H2O Fe2O3-xH2O （暗红色、疏松）铜制品生锈：2Cu+O2+CO2+H2O == Cu2(OH)2CO3 （翠绿色、铜绿）B 铁、铜在高温时能与氧气反应：3Fe+2O2Fe3O4( 细铁丝在纯氧中点燃，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热。
）2Cu+O22CuO （在加热的条件下，铜丝表面逐渐变黑。
）⏹金即使在高温时也不与氧气反应，具有稳定性：真金不怕火炼。
（金入于猛火,色不夺精光）二、金属与稀盐酸、稀硫酸的反应：金属与酸的反应：活泼金属＋酸→ 盐＋H2↑置换反应：由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应。
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ Mg+2HCl=MgCl2+H2↑2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ Fe+2HCl=FeCl2+H2↑【注意】①只有位于氢前面的金属才能置换盐酸、稀硫酸里的氢；②当铁单质参加置换反应时，生成物中的铁元素呈+2价；③镁、铝和稀盐酸、稀硫酸反应放热，触摸试管外壁发热；④反应速率由快到慢：Mg ＞Al ＞Zn ＞Fe ；⑤镁、铝与稀硫酸反应太快，铁与稀硫酸反应太慢，所以实验室用锌和稀硫酸反应制取氢气。
中山市二中九年级化学下册 第八单元 金属和金属材料 课题2 金属的化学性质导学案 新人教版
课题2 金属的化学性质【学习目标】1.能记住铁、铝、铜等常见金属的化学性质。
2.能解决日常生活中与金属化学性质有关的问题。
3.能完成有关金属活动性的实验探究。
【学习重点】初步认识常见金属与盐酸、稀硫酸的置换反应，以及与某些金属化合物溶液的置换反应。
【学习难点】能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。
【温故知新】金属与氧气的反应实验现象反应的化学方程式活泼性比较铁丝在氧气中燃烧剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体3Fe+2O2Fe3O4镁比铁活泼镁在空气中燃烧剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体2MgO+O22MgO〔结论〕判断活动性的方法一：根据金属与氧气反应的条件，可判断金属的活动性强弱。
学习过程一、课前学习阅读教材，回答以下问题：一金属与氧气的反应1.金属与氧气的反应(用化学方程式表示):2.结论:_______比较活泼,_______次之,___最不活泼。
二金属与盐酸、稀硫酸的反应1.金属与盐酸或稀硫酸的反应:(1)实验现象及相关反应的化学方程式。
金属现象反应的化学方程式盐酸或稀硫酸盐酸稀硫酸归纳:镁、锌、铁三种金属都能与盐酸或稀硫酸反应,但反应的剧烈程度_____;___不能与盐酸或稀硫酸反应。
(2)实验结论:镁、锌、铁和铜四种金属的活动性顺序为____ _________。
2.置换反应:(1)概念:由一种单质与一种_______反应,生成___________ 和_____________的反应。
(2)通式:A+BC→AC+B三金属活动性顺序1.金属与含金属的化合物溶液的反应:(1)实验现象及相关反应的化学方程式。
铜丝浸入硝酸银溶液中①铜丝表面覆盖一层_____色物质; ②溶液逐渐由___色变为___色_________________________铜丝浸入硫酸铝溶液中_______(2)实验结论:由实验现象可分别得出金属活动性:Fe>Cu;Al>Cu;Cu>Ag。
8.2.2 金属活动性顺序
11．【中考·枣庄】某兴趣小组进行实验探究，向盛有
硝酸亚铁和硝酸银混合溶液的烧杯中加入一定量 的锌粉，反应停止后过滤，向滤渣中加入稀盐
酸，有气泡产生。下列说法正确的是( D ) A．滤液中一定含有Zn2＋和Fe2＋，一定没有Ag＋ B．滤液中一定含有Zn2＋，一定没有Fe2＋和Ag＋ C．滤渣中一定含有银，可能含有锌和铁 D．滤渣中一定含有银和铁，可能含有锌
(1)铝合金被广泛应用于制造飞机、高铁等，这是 因为铝合金具有__强__度__高__、质量轻、耐腐蚀等 特性。
(2)化学兴趣小组为了鉴别某黄色金属是黄金还是 黄铜(铜锌合金)，设计了如下方案：
①取样，在空气中加热 ②取样，加入硝酸银溶液 ③取样，加入硫酸锌溶液 其中不合理的是____③____(填序号)。
(2)实验2：将铜丝团浸入硝酸银溶液一段时间，当 观察到溶液变为蓝色时小心地松手，发现稳定 后的砝码比起始位置高，写出瓶中反应的化学 方程式__C_u_＋__2_A__g_N_O__3=_=__=_C_u_(_N_O__3_)2_＋__2_A_g_____。
22．【中考•陕西】人类文明进步与金属材料发展 关系十分密切。
18．【中考·山西】验证镁、铜的金属活动性顺
序，下列试剂不能选用的是( B )
A．MgSO4溶液 B．KCl溶液
C．稀盐酸
D．ZnCl2溶液
19．【中考·聊城】下列各组物质不能验证Mg、
Fe、Cu三种金属活动性强弱的是( B )
A．稀盐酸
B．MgSO4溶液 Fe C．Mg FeSO4溶液 D．MgSO4溶液 Fe
第八单元 金属和金属材料
课题2 金属的化学性质 第2课时 金属活动性顺序
1.判断金属与金属化合物溶液反应后生成物的成分 2.运用金属的活动性解释现象（联系实际法） 3.根据实验现象比较金属活动性（实验现象分析法） 4.设计实验证明金属的活动性强弱
第八单元 金属和金属材料教案及复习
第八单元金属和金属材料课题1金属材料教学目标了解金属的物理特征，能区分常见的金属和非金属，认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用；了解常见金属的特征及其应用，认识加入其他元素可以改良金属特性的重要性；知道生铁和钢等重要的合金。
通过比较学习，帮助学生形成获取信息和处理信息的能力，并构建出与金属材料相关联的知识体系。
通过资源共享，激励学生的合作参与意识；通过对金属物理性质与用途关系的学习，使学生体会到学习化学的价值。
重点和难点重点：认识金属物理性质的相似性和差异性。
难点：如何合理开发金属物质的用途。
实验准备教师：镁条、黄铜片、纯铜片、纯锡、硫磺等。
学生：易拉罐（铝镁合金）、带封口的娃哈哈塑料瓶、焊锡、铁锅碎片、不锈钢制品以及自主选择的其他材料。
课时安排2课时课后反思上面两节课以学生自主探究解决金属材料的课题为中心，引导学生从故事化的教学情境入手，由学生提出探究目的和方案，并用交流、实验、设计、辩论等方式，得出如何区分常见的金属和非金属以及金属物理性质与用途的关系，由学生熟悉的“神舟”5号飞船上天事件，自然过渡到探究合金的相关知识，进而迁移到设计火箭外壳材料的物理指标。
这样创设的教学环节既生动真实又可行，符合学生的认知规律和探究性学习要求。
两节课有四个明显特点：一是由学生提出教学目标，即教学目标应该陈述通过一定的教学活动后学生在行为上的变化，而不是陈述教师应该怎么做、做什么；二是学生的自主活动充分，参与面广、参与程度深；三是教师在多样化的教学方式下，于潜移默化中引领学生转变学习方式；四是多次、适时应用STS渗透教育，使学生体验到学习化学的价值和乐趣。
背景资料你想知道璀璨的秦文化吗？请看：秦铜之冠──秦陵铜车马秦陵铜车马出土于秦始皇陵西侧20米处，1980年局部试掘铜车马坑时，在一木椁内出土一前一后纵置的两辆大型铜车马，出土时已残破，经修复后恢复原状。
铜车马主体为青铜所铸，一些零部件为金银饰品。
人教版九年级化学下册第八单元金属和金属材料课题二金属的化学性质知识点总结笔记
课题二、金属的化学性质一、金属与氧气的反应⏹镁、铝：A 镁在常温下能与空气中的氧气反应：2Mg+O2=2MgO （银白色镁条变暗）；点燃时，剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色粉末，放热。
2Mg+O22MgOB 常温下铝在空气中银白色逐渐变暗，表面形成一层致密的氧化物：4Al+3O2=2Al2O3铝在空气中不能燃烧，在纯氧中点燃时，剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体粉末：4Al+3O点燃2Al2O3C 铝的抗腐蚀性能好的原因：铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化。
⏹铁、铜A在常温下、干燥的环境中，铁、铜几乎不与氧气反应，但在潮湿的空气中会生锈。
铁制品生锈：Fe+O2 + H2O Fe2O3-xH2O （暗红色、疏松）铜制品生锈：2Cu+O2+CO2+H2O == Cu2(OH)2CO3 （翠绿色、铜绿）B 铁、铜在高温时能与氧气反应：3Fe+2O2Fe3O4( 细铁丝在纯氧中点燃，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热。
）2Cu+O22CuO （在加热的条件下，铜丝表面逐渐变黑。
）⏹金即使在高温时也不与氧气反应，具有稳定性：真金不怕火炼。
（金入于猛火,色不夺精光）二、金属与稀盐酸、稀硫酸的反应：金属与酸的反应：活泼金属＋酸→ 盐＋H2↑置换反应：由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应。
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ Mg+2HCl=MgCl2+H2↑2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ Fe+2HCl=FeCl2+H2↑【注意】①只有位于氢前面的金属才能置换盐酸、稀硫酸里的氢；②当铁单质参加置换反应时，生成物中的铁元素呈+2价；③镁、铝和稀盐酸、稀硫酸反应放热，触摸试管外壁发热；④反应速率由快到慢：Mg ＞Al ＞Zn ＞Fe ；⑤镁、铝与稀硫酸反应太快，铁与稀硫酸反应太慢，所以实验室用锌和稀硫酸反应制取氢气。
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高温 课题2 金属的化学性质
一、选择题(每小题只有1个选项符合题意)
1．下列反应符合事实的是( )。
2．生铁和盐酸充分反应后，会留有残渣，残渣的主要成分是( )
A ．铁
B ．氯化亚铁
C ．碳
D ．氯化铁
3．收藏家收藏的清末铝制品，至今保存仍十分完好，该艺术品不易锈蚀的主要原因是( )。
A ．铝的化学性质不活泼，不易发生化学反应
B ．铝的氧化物容易发生还原反应
C ．常温下，铝不与氧气反应
D ．铝易氧化，铝表面的氧化铝具有保护内部铝的作用
4．某金属放人稀硫酸中，不产生气泡，该金属可能是( )。
A ．Mg
B ．Al
C ．Zn
D ．Ag
5．为适应火车提速，一些铁路线上原有的短轨需要连接为超长轨。
工人常用2A1+Fe 2O 3 Al 2O 3 +2Fe ，这一反应原理来焊接钢轨。
有关该反应的下列说法中，正确的是( )
A ．该反应属于化合反应
B ．该反应属于分解反应
C ．该反应属于置换反应
D ．该反应中铁元素的化合价升高
二、选择题(每小题有l ～2个选项符合题意)
6．下列物质能由金属与酸发生置换反应制得的是( )。
A ．CuSO 4
B ．MgCl 2
C ．FeCl 3
D ．ZnSO 4
7．X 、Y 、Z 三种金属及其化合物间可发生如下化学反应：Y+ZCl 2==Z+YCl 2， X+ZCl 2==Z+XCl 2， Y+2HCl==YCl 2+H 2↑，X+HCl 不反应，则X 、Y 、Z 三种金属的活动性由强到弱的顺序是( )。
A ．Z>Y>X
B ．X>Y>Z
C ．Y>X>Z
D ．Y>Z>X
8．将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述中正确的是( )。
①铁钉表面产生气泡；②液体由无色逐渐变为浅绿色；③铁钉的质量减轻；④液体的质量减轻
A ．②③
B ．①②④
C ．①②③
D ．①
②③④
9．等臂杠杆两端各系一只等质量的铁球，将杠杆调节平衡
后，将球分别浸没在等质量、等密度的稀硫酸和CuSO 4溶液
里(如图8—4所示)，一段时间后杠杆将会( )。
A ．左端上翘
B ．右端上翘
C ．仍然平衡
D ．无法判断
10．将足量的铁粉投入硫酸铜和硫酸的混合溶液中，反应完毕后过滤，在滤液里含有的物质是( )。
A ．Fe 2(SO 4)3
B ．CuSO 4
C ．FeSO 4
D ．H 2SO 4
三、填空题
11．经过课外学习发现，锰也能排入下列金属活动性顺序中：K、Ca、Na、Mg、Al、Mn、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、________、Pt、Au
⑴用元素符号将上述金属活动性顺序补充完整。
⑵已知在某些化合物中锰元素可显+2价，写出一个有金属锰参加的置换反应_______
_________________________________。
⑶金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要的应用：
①金属的位置越靠前，它的活动性就越_________
②位于__________前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。
③位于__________的金属能把位于_________的金属从它们化合物的_________里置换出来。
12．请根据下列探究实验，回答问题。
(1)欲探究铁、银、铜的活动性，最佳实验方案是( )。
A．将铁、银分别加入到硫酸铜溶液中B．将铁、铜分别加入到硝酸银溶液中
C．将铁、铜、银分别加入到盐酸溶液中D．将银、铜分别加入到硫酸亚铁溶液中
(2)欲除去铜粉中的铁粉有多种方法，请列举其中三种。
①_____________________________________
②_____________________________________
③_____________________________________
13．四支试管中分别盛有相同质量分数的稀盐酸，将A、B、C和Zn四种金属分别同时放人其中，小明将观察到的现象形象地画了一幅卡通画，如图8—5。
每个卡通人物表示一种金属，周围的小黑点表示反应中生成的气体。
(1)A、B、C三种金属的活动性由强到弱的顺序可能是______
(2)B是常见的金属，写出B和盐酸反应的化学方程式___________________________
四、简答题
14．判断下列金属是否能与酸反应，能反应的写出化学方程式，不能反应的写出理由。
(1)铁与稀盐酸_________________________________
(2)银与稀硫酸_________________________________
(3)铝与稀硫酸_________________________________
(4)镁与稀盐酸_________________________________
(5)锌与稀硫酸_________________________________
15．完成下列变化的化学方程式，并在括号中注明反应的基本类型。
①___________________________________( )
②___________________________________( )
③___________________________________( )
④___________________________________( )
五、计算题
16．生铁和钢都是铁合金，生铁中含碳量在2.0％一4.3％之间，钢的含碳量在0.03％～2.0％之间。
将一块质量为l0.0 g的铁合金放入锥形瓶中，再向锥形瓶中加入100 g稀硫酸，恰好使铁合金中的铁完全反应(碳不溶于稀硫酸；铁合金中其他元素含量很低，可忽略不计)，测得生成H2的体积为4.00 L(H2在该条件下的密度为0.0880g/L)。
试根据计算回答：(计算结果保留三位有效数字)
(1)该铁合金是生铁还是钢?
(2)反应后所得溶液中硫酸亚铁的质量是多少?
问题与探究
为了探究影响金属与酸反应程度的因素，进行了以下实验：
实验序号实验过程实验现象
1镁粉和铁粉分别与5％盐酸反应镁粉产生气体快
2铁粉和铁片分别与10％盐酸反应铁粉产生气体快
3铁片分别与5％盐酸和10％盐酸反应l0％盐酸产生气体快
由此得出影响金属与酸反应剧烈程度的因素有：
因素一：__________________________________________
因素二：__________________________________________
因素三：__________________________________________。