第3单元 课题2 金属材料
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(2)电化学腐蚀(腐蚀的主要原因) 不同金属或不纯金属与电解质 溶液接触,因发生原电池反应,比 较活泼金属失电子而被氧化,这 种腐蚀叫做电化学腐蚀. 原理：原电池反应
中性溶液或酸性很弱——吸氧腐蚀 （钢铁腐蚀的主要情况） 负极：失电子 Fe－2e=Fe2+ 正极：得电子 2H2O+O2+4e =4OH－
酸性较强——析氢腐蚀 负极： 2+ Fe－2e=Fe 正极： 2H+ + 2e=H2↑
2.金属腐蚀的防护和利用 金属腐蚀的本质 金属与பைடு நூலகம்接触的物质在一定条件 下发生氧化还原反应而受到损害
• 3.下列几种铁板，在镀层被破坏后，最耐腐 蚀的是：A Ａ.镀锌铁板 Ｃ.镀锡铁板 Ｂ.镀铜铁板 Ｄ.镀铅铁板
6O2－－12e－=3O2 ↑ 4Al3＋+12e－=4Al
二.金属腐蚀及防止
1.金属腐蚀 (1)化学腐蚀 金属材料与其表面接触的物质 直接发生化学反应. 一般情况下，温度越高，金属腐 蚀越快。
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第三单元
课题二
金属材料
金属的广泛应用
一.从矿石中获得金属
1.钢铁的冶炼 (1)炼铁
原理: 在高温下用还原剂把铁从 其氧化物中还原出来 原料: 铁矿石,焦炭,石灰石,空气 (2)炼钢
2.铝的冶炼 1)原理和步骤: a.从铝土矿中提纯Al2O3 b.电解冰晶石-氧化铝熔融液 电解法——活泼金属的冶炼方法 阳极: 阴极: