空气的主要成分.
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2HCl+CaCO3 = H2O + CO2 ↑ + CaCl2
装置：
实验室制取二氧化碳 找错误
常见物质的分子式
石灰石（主要成分） 大理石（主要成分） 碳酸钙
CaCO3
生石灰—CaO
干冰—CO2
石灰水、氢氧化钙、熟石灰—Ca（OH）2 碳酸—H2CO3
碳酸钠（苏打、纯碱）—Na2CO3
4、臭氧层、温室效应 1）描述大气层中臭氧层的作用 2）说明温室效应的成因 3）关注温室效应的利弊 5、空气污染 1）列举空气中污染物的主要来源 2）列举防治空气污染的方法
空气
一、空气的主要成分
1）列举空气的主要成分
2）举例说明空气在人类生活和生产 中的重要作用
空气是由什么组成的
空气含有多种气体
氮气 (78%)
体积分数
氧气 (21%)
稀有气体
（0.94％） （0.03％）
二氧化碳
水蒸气
（0.03％）
其他气体
根据作用指出气体的名称
氮气 (78％)
冲入灯泡延长使用寿命，用于食品防腐、 保鲜，液态氮可作冷冻剂，是制作化肥、
３．火焰熄灭后，振荡集气瓶， （集气瓶冷却）打开导管上的夹 子，出现什么现 象 烧杯中的水会进入集；气瓶中
1 瓶内水位变化 是上升 5 ；消耗 的气体跟剩下的气体的体积比约 为 １：４ .
你认为包装袋中充的 可能是什么气体？
阐述你的理由。
若想进一步验证，该如 何设计方案？
氧气和二氧化碳
1）概述氧气和二氧化碳的主要 物理性质和化学性质
预测实验现象
将盛满二氧化碳的大试管倒插在澄清的石 灰水中（如图），可以观察到的现象是：
1）
，2）
。
反应的方程式是：
。
小结： 氢氧化钠溶液：更好的吸收二氧化碳 和二氧化硫等酸性气体。
因为氢氧化钠极易溶于水，可配成浓溶液，吸收效果 好但反应现象不明显。
氢氧化钙溶液：更好的用来检验二 氧化碳气体的存在。
顺序排列
(A )
①收集CO2气体；②按要求装配好仪器装置；③向 漏斗注入盐酸；④检查装置气密性；⑤向广口瓶 中放入大理石小块。
A.②④⑤③①
B．①②③④⑤
C.①③②④⑤
D．④②③⑤①
8.四支试管中分别充满下列气体，若将它们分别倒
立于水槽中，试管内水位上升最高的是 ( B )
A．H2
B．CO2
C．O2 D．空气
3.温度达到着火点
1.使可燃物与空气（氧气）隔绝
2.将可燃物的温度降低到着火点以下
氧气的化学性质
反应
ຫໍສະໝຸດ Baidu
现象
化学方程式
条件
硫 点燃 碳 点燃
明亮蓝紫色火焰，放热， 产生刺激性气味的气体
白光，放热，产生能使澄 清石灰水变浑浊的气体
点燃
S+O2==SO2
点燃
C+O2==CO2
铁 点燃 磷 点燃
剧烈燃烧，火星四射，放 热，产生黑色固体
149 96
x 3.84g
=
X 3.84g
∴ x=5.96g
MnO2的质量 9.48g – 5.96g = 3.52g
答：氧气的质量为3.84g，剩余物为ＫＣl和
ＭnO2质量分别为5.96g和3.52g.
已知氨气是一种无色有刺激性气味的气体，密度小于空 气，极易溶于水。实验室常用碱石灰和硫酸铵两种固体 混合加热的方法制取氨气。根据所学的知识判断，实验
紫外线，对生 物起保护作 用
3、臭氧层被破坏的原因：氟里昂等
温室效应
温室效应，是指二氧化碳含量升高，增强大气对太 阳光中红外线辐射的吸收，使地球表面温度上升。
由环境污染引起的温室效应是 指地球表面变热的现象。 它会带来以下几种严重恶果：
1) 地球上的病虫害增加； 2) 海平面上升； 3) 气候反常，海洋风暴增多； 4) 土地干旱，沙漠化面积增大。
二氧化碳的化学性质 2、二氧化碳跟水能 反应
二氧化碳微溶于水
CO2+H2O=H2CO3
如瓶内充入氯化氢气 体(极易溶于水),再倒 入适量的水,迅速盖上 盖子,现象是:
如把一支装满氨气(在水中的溶解能 力:1:600左右)的试管用大拇指堵住, 倒扣在事先滴有无色酚酞的水中,并 移开大姆指,试分析将会看到的现象.
炸药的原料
按 体
氧气 (21％)
供给生物呼吸，支持燃料的燃烧
积 算
稀有气体 用作保护气，制成各种用
(0.94％) 途的霓虹灯
其他气体 (1％)
二氧化碳 (0.03％)
光合作用原料，用于制造纯碱、尿素、 汽水饮料,可用于人工降雨，还可用于 灭火
水蒸气等其他
杂质(0.03％) 成云致雨的重要条件
根据下列现象说明空气中存在着某种气体 物质，将物质填在空格内。
如何区别氢气和一氧化碳?
氧气的用途
氧气的化学性质
提高炉内 的温度
氧气急 救病人
助燃
供给呼吸
氧化性
性质决定用途
这是一瓶刚收集好的氧气,从图中你 能得出氧气的哪些性物?
常温下是无色气体,密度 比空气大
实验室用的少量氧气的制取和收集
方法一：分解 双氧水法
方法二：加热高锰 酸钾(氯酸钾)法
方法1：分解过氧化氢（双氧水）（H2O2）法
•
排水法 氧气
向上排空气法 向下排空气法
二氧化碳 氧气
燃烧 剧烈的氧化
发光、放热
爆炸
有限空间里的燃烧
氧
化
自燃——从缓慢氧化转变为剧烈氧化
缓慢的 氧化
缓慢氧化
只发热、不发光
如生物的呼吸、食物的腐败、金属的锈蚀。发 热但不发光。
燃烧需要什么条件呢？
燃烧的条件:
1.可燃物 2. 充足的氧气.
灭火与自救
（2）发展“绿色工业”， 使用洁净无污染的能源
保护空气的措施： （3）植树造林，绿化环境
（4）制订环境保护法
1.下列不是大自然中氧气的消耗的是（ D ）
A.生物呼吸作用
B.物质燃烧
C.动植物尸体氧化腐烂
D.水蒸发
2.因二氧化碳太多引起的环境问题称为（B ）
A.保温效应
B.温室效应
C.地面效应
D.反射效应
如把装置进一步改成如 图装置,现象又将如何?
碳酸能使紫色石蕊变红色
紫 色 石 蕊 试 液
紫色变成红色 红色恢复紫色
△ CO2+H2O=H2CO3 H2CO3=CO2↑+H2O
二氧化碳的化学性质
检验 二氧化 碳
如果将二氧 化碳通入到 烧碱溶液中， 是否也可以 观察到浑浊 的现象？
浑浊
CO2 ＋ Ca(OH)2 ＝ CaCO3 ↓＋ H2O CO2 ＋ 2NaOH ＝ N碳a酸2C钙O3＋ H2O
CO2+H2O = H2CO3 H2CO3 = CO2↑ +H2O 4、CO2与石灰水[Ca(OH)2]反应。
CO2+ Ca(OH)2 = H2O +CaCO3 ↓
你能说出这些用途与哪些性质相关吗？
CO2的用途
纯碱
灭火
尿素
汽水
人工降雨
CO 工业原料 2
致冷剂
温
光合作用
度
计
实验室制取二氧化碳
原料： 石灰石或大理石 稀盐酸 原理：
因为氢氧化钙微溶于水，溶液很稀，吸收效果差，但反应 现象明显。
二氧化碳的性质
小结
一、CO2的物理性质
1、通常情况下是无色、无气味的气体。
2、能溶于水（1:1） .降温易液化,甚至变成固体(干冰)
3、标态下， ρ=1.977 克 /升, 比空气的密度大。 二、CO2的化学性质
1、一般情况下，CO2不能燃烧，不能支持燃烧。 2、CO2不能供呼吸。 3、CO2跟水反应。
大气污染
1、引起空气污染的主要成分有：
粉尘和有毒气体(如CO、SO2和氮氧化物)等
这些污染物主要来自：
汽车尾气、工业废气、尘烟排放、土地沙漠 化等
造成空气污染的因素
（1）燃料燃烧排放的废气和烟尘 （2）工业废气 （3）汽车等车辆排放的尾气
（4）燃烧香烟、建筑装饰材料释放的有毒气体
（1）控制污染源， 加强空气质量滥测 和预报
A．广口瓶、长颈漏斗、导管、集气瓶
B．大试管、集气瓶、水槽、导管
C.酒精灯、广口瓶、漏斗、烧杯
D．烧杯、玻璃棒、长颈漏斗、集气瓶
6.实验室利用大理石与足量的盐酸反应制取二 氧化碳，如果制取二氧化碳5.5克，问需用含碳 酸钙质量分数为96％的大理石多少克？
7.实验室里制取CO2气体，一般有五个步骤，请按
态环境循环的无毒气体，写出CO与NO反应
的化学方程式
催化剂
___________2_C_O__+_2_N__O__＝__N_2_+_2_C_O__2_____。
下列能控制空气污染源的方法是
____（__1）__（_2_）_____①开发氢能源；②使用电
动车；③植树造林；④戴呼吸面具。
11、把干燥纯净的ＫＣlO3和ＭnO2的混合物 13.32克，加热至不再产生气体为止，称量剩 余物质量为９.４８克，求①生成氧气的质量； ②剩余物质各是什么？质量分别是多少克？
点燃 4P+5O2==2P2O5
元素化合价升高,物质被氧化,发生氧化反应,物质具有 还原性,作还原剂.
元素化合价降低,物质被还原,发生还原反应,物质具有 氧化性,作氧化剂.
氢气的化学性质: 可燃性: 2H2+O2点=燃==2H2O 还原性: H2+CuO=加=热=Cu+H2O
一氧化碳的化学性质: 可燃性: 2CO+O2点=燃==2CO2 还原性: CO+CuO=加=热=Cu+CO2
（1）小白鼠在装有空气的密闭容器中可存 活一段时间，说明空气中含有____。
（2）石灰水长期露置于空气中，瓶壁和石 灰水底部均会出现白色固体，说明空气中 含有_____。
（3）夏天，盛放棒冰的杯子外壁上附有一 层水珠，说明空气中含有____。
空气中氧气含量的测定：
点燃燃烧匙中的（过量的）红磷，立即 塞紧瓶塞，观察现象 _红_磷__在__空__气__燃_烧__时__，__产__生_浓__厚__的__白__烟。
装药品前要先检查装置气密性 试管口应略低于试管底（试管口略向下倾斜） 铁夹夹在离管口约1/3至1/4处 实验时，试管口要塞一团棉花 收集满氧气后，要先从水槽中移出导管，再熄灭酒精灯
二氧化碳的化学性质
1. 二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧。
二氧化碳的密度比空气大、扩散慢(物理性质)
蜡烛自下 而上的熄 灭
3.为了保护大气中的臭氧层，可采取的措施是 （ A ）
A.减少并逐步停止冰箱制冷剂氟利昂的生产和使用 B.防止CO大量排入大气中 C.防止SO2大量排入大气中 D.减少煤等化石燃料的使用，发展氢能源
4.臭氧层浓度减少会使更 多 的紫外线辐射到地
球上，从而造成对人体健康的伤害（填多或少）
5.实验室里制取二氧化碳都要用到的一组仪器是 ( A )
1、臭氧化学式：O3
紫外线
（1）来源： O2=====2O O+O2====O3
紫外线
3O2===========2O3
（2）臭氧的性质：是一种蓝色带腥臭味的气体， 有很强的氧化性和不稳定性
（3）分布：臭氧主要集中在大气平流层（距地面 20—35千米处）——臭氧层
2、臭氧层的作用：阻挡和削弱过强的
MnO2 --------催化剂
2H2O2=============== 2H2O ＋ O2
原理
用什么方法可以知 道氧气收集满了？
用一根带火星的木条 放于集气瓶口，看木 条是否复燃
怎样来检验集气瓶内的气体是不是氧气？
方法2：加热高锰酸钾法
查、装、定、点、 收、取、灭
△
2KMnO4 === K2MnO4 ＋ MnO2 ＋ O2↑
9.盛有石灰水的容器敞开放置一段时间后，容器
壁上常会形成一层白色物质，其原因为(用化学
方程式表示)
。若要除去壁上白
色物质，可用稀盐酸冲洗。其原理为(用化学方
程式表示)
。
10、汽车尾气（含有CO、SO2与NO等物质） 是城市空气的污染物，治理的方法之一是
在汽车的排气管上装一个催化转换器，其
特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生
2）说明氧气和二氧化碳的实验 室制备及检验方法
3）说明氧气和二氧化碳的用途 及与其性质的关系
比较氧气和二氧化碳的物理性质
颜色 气味 状态 溶解 密度 常温常压 性
氧气
二氧 化碳
无色 无色
无味 气态 无味 气态
不易溶 比空 于水 气大
微溶 比空 于水 气大
根据它们的物理性质有哪些用途？
实验室收集氧气和二氧化碳时，可以选用 什么装置？
分析 ＭｎO2作为催化剂在反应前后其 质 量 和 化 学 性 质 都 不 改 变 ， 所 以 13.32g9.48g=3.84g, 这3.84ｇ就是放出O2的质量，这 也是解本题的关键．
解 根据质量守恒定律
mO2 = 13.32g – 9.48g = 3.84g 设生成物中KCl质量为ｘｇ
2KClO3==M=nO=2=2KCl+3O2↑ 149 96
放热，冒出白烟(五氧化二磷)
点燃 3Fe+2O2==Fe3O4
点燃 4P+5O2==2P2O5
补充:镁的燃烧,石蜡的燃烧,甲烷的燃烧等
氧气的化学性质
助燃性
氧化性 (氧化剂)
氧化反应:物质得氧的反应.
还原反应:物质失氧的反应.
点燃
S+O2==SO2
点燃
C+O2==CO2
点燃 3Fe+2O2==Fe3O4
装置：
实验室制取二氧化碳 找错误
常见物质的分子式
石灰石（主要成分） 大理石（主要成分） 碳酸钙
CaCO3
生石灰—CaO
干冰—CO2
石灰水、氢氧化钙、熟石灰—Ca（OH）2 碳酸—H2CO3
碳酸钠（苏打、纯碱）—Na2CO3
4、臭氧层、温室效应 1）描述大气层中臭氧层的作用 2）说明温室效应的成因 3）关注温室效应的利弊 5、空气污染 1）列举空气中污染物的主要来源 2）列举防治空气污染的方法
空气
一、空气的主要成分
1）列举空气的主要成分
2）举例说明空气在人类生活和生产 中的重要作用
空气是由什么组成的
空气含有多种气体
氮气 (78%)
体积分数
氧气 (21%)
稀有气体
（0.94％） （0.03％）
二氧化碳
水蒸气
（0.03％）
其他气体
根据作用指出气体的名称
氮气 (78％)
冲入灯泡延长使用寿命，用于食品防腐、 保鲜，液态氮可作冷冻剂，是制作化肥、
３．火焰熄灭后，振荡集气瓶， （集气瓶冷却）打开导管上的夹 子，出现什么现 象 烧杯中的水会进入集；气瓶中
1 瓶内水位变化 是上升 5 ；消耗 的气体跟剩下的气体的体积比约 为 １：４ .
你认为包装袋中充的 可能是什么气体？
阐述你的理由。
若想进一步验证，该如 何设计方案？
氧气和二氧化碳
1）概述氧气和二氧化碳的主要 物理性质和化学性质
预测实验现象
将盛满二氧化碳的大试管倒插在澄清的石 灰水中（如图），可以观察到的现象是：
1）
，2）
。
反应的方程式是：
。
小结： 氢氧化钠溶液：更好的吸收二氧化碳 和二氧化硫等酸性气体。
因为氢氧化钠极易溶于水，可配成浓溶液，吸收效果 好但反应现象不明显。
氢氧化钙溶液：更好的用来检验二 氧化碳气体的存在。
顺序排列
(A )
①收集CO2气体；②按要求装配好仪器装置；③向 漏斗注入盐酸；④检查装置气密性；⑤向广口瓶 中放入大理石小块。
A.②④⑤③①
B．①②③④⑤
C.①③②④⑤
D．④②③⑤①
8.四支试管中分别充满下列气体，若将它们分别倒
立于水槽中，试管内水位上升最高的是 ( B )
A．H2
B．CO2
C．O2 D．空气
3.温度达到着火点
1.使可燃物与空气（氧气）隔绝
2.将可燃物的温度降低到着火点以下
氧气的化学性质
反应
ຫໍສະໝຸດ Baidu
现象
化学方程式
条件
硫 点燃 碳 点燃
明亮蓝紫色火焰，放热， 产生刺激性气味的气体
白光，放热，产生能使澄 清石灰水变浑浊的气体
点燃
S+O2==SO2
点燃
C+O2==CO2
铁 点燃 磷 点燃
剧烈燃烧，火星四射，放 热，产生黑色固体
149 96
x 3.84g
=
X 3.84g
∴ x=5.96g
MnO2的质量 9.48g – 5.96g = 3.52g
答：氧气的质量为3.84g，剩余物为ＫＣl和
ＭnO2质量分别为5.96g和3.52g.
已知氨气是一种无色有刺激性气味的气体，密度小于空 气，极易溶于水。实验室常用碱石灰和硫酸铵两种固体 混合加热的方法制取氨气。根据所学的知识判断，实验
紫外线，对生 物起保护作 用
3、臭氧层被破坏的原因：氟里昂等
温室效应
温室效应，是指二氧化碳含量升高，增强大气对太 阳光中红外线辐射的吸收，使地球表面温度上升。
由环境污染引起的温室效应是 指地球表面变热的现象。 它会带来以下几种严重恶果：
1) 地球上的病虫害增加； 2) 海平面上升； 3) 气候反常，海洋风暴增多； 4) 土地干旱，沙漠化面积增大。
二氧化碳的化学性质 2、二氧化碳跟水能 反应
二氧化碳微溶于水
CO2+H2O=H2CO3
如瓶内充入氯化氢气 体(极易溶于水),再倒 入适量的水,迅速盖上 盖子,现象是:
如把一支装满氨气(在水中的溶解能 力:1:600左右)的试管用大拇指堵住, 倒扣在事先滴有无色酚酞的水中,并 移开大姆指,试分析将会看到的现象.
炸药的原料
按 体
氧气 (21％)
供给生物呼吸，支持燃料的燃烧
积 算
稀有气体 用作保护气，制成各种用
(0.94％) 途的霓虹灯
其他气体 (1％)
二氧化碳 (0.03％)
光合作用原料，用于制造纯碱、尿素、 汽水饮料,可用于人工降雨，还可用于 灭火
水蒸气等其他
杂质(0.03％) 成云致雨的重要条件
根据下列现象说明空气中存在着某种气体 物质，将物质填在空格内。
如何区别氢气和一氧化碳?
氧气的用途
氧气的化学性质
提高炉内 的温度
氧气急 救病人
助燃
供给呼吸
氧化性
性质决定用途
这是一瓶刚收集好的氧气,从图中你 能得出氧气的哪些性物?
常温下是无色气体,密度 比空气大
实验室用的少量氧气的制取和收集
方法一：分解 双氧水法
方法二：加热高锰 酸钾(氯酸钾)法
方法1：分解过氧化氢（双氧水）（H2O2）法
•
排水法 氧气
向上排空气法 向下排空气法
二氧化碳 氧气
燃烧 剧烈的氧化
发光、放热
爆炸
有限空间里的燃烧
氧
化
自燃——从缓慢氧化转变为剧烈氧化
缓慢的 氧化
缓慢氧化
只发热、不发光
如生物的呼吸、食物的腐败、金属的锈蚀。发 热但不发光。
燃烧需要什么条件呢？
燃烧的条件:
1.可燃物 2. 充足的氧气.
灭火与自救
（2）发展“绿色工业”， 使用洁净无污染的能源
保护空气的措施： （3）植树造林，绿化环境
（4）制订环境保护法
1.下列不是大自然中氧气的消耗的是（ D ）
A.生物呼吸作用
B.物质燃烧
C.动植物尸体氧化腐烂
D.水蒸发
2.因二氧化碳太多引起的环境问题称为（B ）
A.保温效应
B.温室效应
C.地面效应
D.反射效应
如把装置进一步改成如 图装置,现象又将如何?
碳酸能使紫色石蕊变红色
紫 色 石 蕊 试 液
紫色变成红色 红色恢复紫色
△ CO2+H2O=H2CO3 H2CO3=CO2↑+H2O
二氧化碳的化学性质
检验 二氧化 碳
如果将二氧 化碳通入到 烧碱溶液中， 是否也可以 观察到浑浊 的现象？
浑浊
CO2 ＋ Ca(OH)2 ＝ CaCO3 ↓＋ H2O CO2 ＋ 2NaOH ＝ N碳a酸2C钙O3＋ H2O
CO2+H2O = H2CO3 H2CO3 = CO2↑ +H2O 4、CO2与石灰水[Ca(OH)2]反应。
CO2+ Ca(OH)2 = H2O +CaCO3 ↓
你能说出这些用途与哪些性质相关吗？
CO2的用途
纯碱
灭火
尿素
汽水
人工降雨
CO 工业原料 2
致冷剂
温
光合作用
度
计
实验室制取二氧化碳
原料： 石灰石或大理石 稀盐酸 原理：
因为氢氧化钙微溶于水，溶液很稀，吸收效果差，但反应 现象明显。
二氧化碳的性质
小结
一、CO2的物理性质
1、通常情况下是无色、无气味的气体。
2、能溶于水（1:1） .降温易液化,甚至变成固体(干冰)
3、标态下， ρ=1.977 克 /升, 比空气的密度大。 二、CO2的化学性质
1、一般情况下，CO2不能燃烧，不能支持燃烧。 2、CO2不能供呼吸。 3、CO2跟水反应。
大气污染
1、引起空气污染的主要成分有：
粉尘和有毒气体(如CO、SO2和氮氧化物)等
这些污染物主要来自：
汽车尾气、工业废气、尘烟排放、土地沙漠 化等
造成空气污染的因素
（1）燃料燃烧排放的废气和烟尘 （2）工业废气 （3）汽车等车辆排放的尾气
（4）燃烧香烟、建筑装饰材料释放的有毒气体
（1）控制污染源， 加强空气质量滥测 和预报
A．广口瓶、长颈漏斗、导管、集气瓶
B．大试管、集气瓶、水槽、导管
C.酒精灯、广口瓶、漏斗、烧杯
D．烧杯、玻璃棒、长颈漏斗、集气瓶
6.实验室利用大理石与足量的盐酸反应制取二 氧化碳，如果制取二氧化碳5.5克，问需用含碳 酸钙质量分数为96％的大理石多少克？
7.实验室里制取CO2气体，一般有五个步骤，请按
态环境循环的无毒气体，写出CO与NO反应
的化学方程式
催化剂
___________2_C_O__+_2_N__O__＝__N_2_+_2_C_O__2_____。
下列能控制空气污染源的方法是
____（__1）__（_2_）_____①开发氢能源；②使用电
动车；③植树造林；④戴呼吸面具。
11、把干燥纯净的ＫＣlO3和ＭnO2的混合物 13.32克，加热至不再产生气体为止，称量剩 余物质量为９.４８克，求①生成氧气的质量； ②剩余物质各是什么？质量分别是多少克？
点燃 4P+5O2==2P2O5
元素化合价升高,物质被氧化,发生氧化反应,物质具有 还原性,作还原剂.
元素化合价降低,物质被还原,发生还原反应,物质具有 氧化性,作氧化剂.
氢气的化学性质: 可燃性: 2H2+O2点=燃==2H2O 还原性: H2+CuO=加=热=Cu+H2O
一氧化碳的化学性质: 可燃性: 2CO+O2点=燃==2CO2 还原性: CO+CuO=加=热=Cu+CO2
（1）小白鼠在装有空气的密闭容器中可存 活一段时间，说明空气中含有____。
（2）石灰水长期露置于空气中，瓶壁和石 灰水底部均会出现白色固体，说明空气中 含有_____。
（3）夏天，盛放棒冰的杯子外壁上附有一 层水珠，说明空气中含有____。
空气中氧气含量的测定：
点燃燃烧匙中的（过量的）红磷，立即 塞紧瓶塞，观察现象 _红_磷__在__空__气__燃_烧__时__，__产__生_浓__厚__的__白__烟。
装药品前要先检查装置气密性 试管口应略低于试管底（试管口略向下倾斜） 铁夹夹在离管口约1/3至1/4处 实验时，试管口要塞一团棉花 收集满氧气后，要先从水槽中移出导管，再熄灭酒精灯
二氧化碳的化学性质
1. 二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧。
二氧化碳的密度比空气大、扩散慢(物理性质)
蜡烛自下 而上的熄 灭
3.为了保护大气中的臭氧层，可采取的措施是 （ A ）
A.减少并逐步停止冰箱制冷剂氟利昂的生产和使用 B.防止CO大量排入大气中 C.防止SO2大量排入大气中 D.减少煤等化石燃料的使用，发展氢能源
4.臭氧层浓度减少会使更 多 的紫外线辐射到地
球上，从而造成对人体健康的伤害（填多或少）
5.实验室里制取二氧化碳都要用到的一组仪器是 ( A )
1、臭氧化学式：O3
紫外线
（1）来源： O2=====2O O+O2====O3
紫外线
3O2===========2O3
（2）臭氧的性质：是一种蓝色带腥臭味的气体， 有很强的氧化性和不稳定性
（3）分布：臭氧主要集中在大气平流层（距地面 20—35千米处）——臭氧层
2、臭氧层的作用：阻挡和削弱过强的
MnO2 --------催化剂
2H2O2=============== 2H2O ＋ O2
原理
用什么方法可以知 道氧气收集满了？
用一根带火星的木条 放于集气瓶口，看木 条是否复燃
怎样来检验集气瓶内的气体是不是氧气？
方法2：加热高锰酸钾法
查、装、定、点、 收、取、灭
△
2KMnO4 === K2MnO4 ＋ MnO2 ＋ O2↑
9.盛有石灰水的容器敞开放置一段时间后，容器
壁上常会形成一层白色物质，其原因为(用化学
方程式表示)
。若要除去壁上白
色物质，可用稀盐酸冲洗。其原理为(用化学方
程式表示)
。
10、汽车尾气（含有CO、SO2与NO等物质） 是城市空气的污染物，治理的方法之一是
在汽车的排气管上装一个催化转换器，其
特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生
2）说明氧气和二氧化碳的实验 室制备及检验方法
3）说明氧气和二氧化碳的用途 及与其性质的关系
比较氧气和二氧化碳的物理性质
颜色 气味 状态 溶解 密度 常温常压 性
氧气
二氧 化碳
无色 无色
无味 气态 无味 气态
不易溶 比空 于水 气大
微溶 比空 于水 气大
根据它们的物理性质有哪些用途？
实验室收集氧气和二氧化碳时，可以选用 什么装置？
分析 ＭｎO2作为催化剂在反应前后其 质 量 和 化 学 性 质 都 不 改 变 ， 所 以 13.32g9.48g=3.84g, 这3.84ｇ就是放出O2的质量，这 也是解本题的关键．
解 根据质量守恒定律
mO2 = 13.32g – 9.48g = 3.84g 设生成物中KCl质量为ｘｇ
2KClO3==M=nO=2=2KCl+3O2↑ 149 96
放热，冒出白烟(五氧化二磷)
点燃 3Fe+2O2==Fe3O4
点燃 4P+5O2==2P2O5
补充:镁的燃烧,石蜡的燃烧,甲烷的燃烧等
氧气的化学性质
助燃性
氧化性 (氧化剂)
氧化反应:物质得氧的反应.
还原反应:物质失氧的反应.
点燃
S+O2==SO2
点燃
C+O2==CO2
点燃 3Fe+2O2==Fe3O4