《非金属及其化合物》知识点总结

化学1《非金属及其化合物》知识点总结

一、氯及其化合物的转化关系

1、液氯、新制的氯水和久置的氯水比较

液氯新制氯水久置氯水分类纯净物混合物混合物颜色黄绿色黄绿色无色

成分Cl2 Cl2、H2O、HClO、H＋、Cl―、

ClO―、极少量的为OH―

H＋、Cl―、H2O、极少量的OH―

稀盐酸

性质氧化性氧化性、酸性、漂白性酸性2、氯气的性质

与金属钠反应方程式2Na+Cl

2点燃

2NaCl

与金属铁反应方程式2Fe+3Cl

2点燃

2FeCl3

与金属铜反应方程式Cu+Cl

2点燃

CuCl2

与氢气反应方程式H

2+Cl22HCl；H2+Cl22HCl

与水反应方程式H2O +Cl2 ==HCl+HClO

制漂白液反应方程式Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O

制漂白粉反应方程式2Cl2 +2C a(O H)2==CaCl2 +C a(C l O)2 +2H2O

实验室制法MnO

2＋4HCl（浓）△

MnCl2 +Cl2↑+2H2O

氯离子的检验试剂以及反应方程式AgNO3溶液：g＋+Cl―==AgCl 二、硅及其化合物的转化关系

①Si 的还原性大于C ，但C 却能在高温下还原出Si 。2C ＋SiO2=====高温

Si ＋2CO↑； ②Si 能与NaOH 溶液反应放出H2，而其他非金属单质无此性质； ③非金属单质一般为非导体，但Si 为半导体，石墨为良导体； ④非金属氧化物一般为分子晶体，但SiO2晶体为原子晶体。

1、二氧化硅和二氧化碳比较

二氧化硅 二氧化碳 类别 酸性氧化物 _酸性氧化物 晶体结构 原子晶体

分子晶体 熔沸点 高

低

与水反应方程式 不反应

CO 2+H 2O

H 2CO 3

与酸反应方程式 SiO 2 + 4HF==SiF 4↑+2H 2O 不反应

与烧碱反应方程式 SiO 2+2NaOH == Na 2SiO 3+H 2O

少：2NaOH+CO 2==Na 2CO 3+H 2O 过：NaOH+CO 2==NaHCO 3

与CaO 反应方程式

SiO 2+CaO

高温

CaSiO 3

CaO+CO 2==CaCO 3 存在状态

水晶、玛瑙、石英、硅石、沙子

人和动物排放

2、硅以及硅的化合物的用途

物质 用途

硅单质 半导体材料、光电池（计算器、人造卫星、登月车、探测器） SiO 2 饰物、仪器、光导纤维、玻璃 硅酸钠

矿物胶

SiC 砂纸、砂轮的磨料

1、玻璃的主要成分之一是二氧化硅。能在玻璃上蚀刻，将其制成毛玻璃和雕花玻璃的物质是( )

A ．烧碱

B ．纯碱

C ．氢氟酸

D ．盐酸

三、硫及其化合物的转化关系

1、二氧化硫的性质

物理性质

颜色状态 密度 毒性 黄绿色

比空气___大___ 有毒 化学性质

酸性

与水反应方程式

SO 2+H 2O H 2SO 3

与烧碱反应方程式

SO 2+2NaOH==Na 2SO 3 +H 2O ；Na 2SO 3+SO 2+H 2O==2NaHSO 3

SO

2+NaOH==NaHSO 3

漂白性

漂白原理：由于它能跟某些有色物质生成：无色物质

学过的具有漂白性的物质 吸附漂白：活性炭；氧化漂白：HClO 、O 3、Na 2O 2

还原性 与氧气反应方程式 2SO 2 + O 2 === 2SO 3 与氯水反应方程式 SO 2 + Cl 2 +2H 2O == H 2SO 4+2HCl

氧化性 与硫化氢反应方程式 SO 2+2H 2S == 3S ↓+2H 2O

2、浓硫酸和浓硝酸的性质

点

与木炭反应 C + 2H

2SO4(浓) △

CO2↑+2SO2↑+2H2O C+4HNO3(浓)

△

CO2↑+4NO2↑+2H2O

与铁铝反应发生钝化现象，所以可以用铁制或铝制容器来存放冷的浓硫酸和浓硝酸

异同点①吸水性——干燥剂

②脱水性——蔗糖变黑

王水：浓硝酸和浓盐酸（__1__：3___）

硫在空气中燃烧生成气体A。把A溶于水得溶液B。向B中滴加溴水，溴水褪色，B变成C。在C里加Na2S产生气体D。把D通入B溶液得浅黄色沉淀E。按A、B、C、D、E顺序排列的是()

A．SO2，H2SO4，H2SO3，H2S，S

B．SO2，H2SO3，H2SO4，H2S，S

C．SO2，H2SO3，H2SO4，SO3，Na2S2O3

D．SO3，H2SO4，H2SO3，SO2，Na2S2O3

四、氮及其化合物的转化关系

氨气的物理性质颜色状态密度水溶性

无色有刺激性

气味的气体

比空气__

小___

易溶（1：_700_）可以形成喷泉，水溶液呈_碱_性。

氨气的化与水反应方程式

NH3+H2O NH3·H2O NH4＋+OH―

学性质与盐酸反应方程式NH3 + HCl == NH4Cl

实验室制法

C a(O H)2+2NH4Cl △

CaCl2 +2NH3↑+2H2O

氨水成分NNH3、NH3·H2O 、H2O 、NH4＋、OH―、极少量的H＋

铵盐物理性质：铵盐都是_无色_色晶体，____能_____溶于水

化学性质氯化铵分解反应方程式

NH4Cl

△

NH3 + HCl

碳酸氢铵分解反应方程式

NH4HCO3

△

NH3↑+ H2O +CO2↑

足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol·L－1NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是() A．60mL B．45mL C．30mL D．15m

漂白剂

1.强氧化剂型

这类漂白剂主要包括次氯酸、Na2O2、H2O2、HNO3、臭氧等强氧化剂。这类漂白剂的漂白原理就是利用其强氧化性将有色物质氧化成无色物质，适用于漂白纺织品。但要注意不能漂白还原性物质，还要注意有关酸或碱对漂白的物质有无腐蚀性。

2．加合反应型

这里主要指的是SO2，SO2溶于水生成亚硫酸，亚硫酸跟有色物质结合，即生成不稳定的无色物质。这种作用化学上称之为“加合反应”，常用SO2漂白纸张、编织品等。这种漂白方法的缺点，一是污染环境，二是效果不持久。

3．吸附作用型

把一块木炭放入盛有品红的烧杯中振荡，会发现溶液的红色变浅，甚至完全消失，这是品红分子被吸附在木炭上的缘故。吸附作用是一种物理过程。将木炭加工制成活性炭，吸附能力会更强，用于漂白效果极佳，制糖工业中就是用活性炭作脱色剂的，除了吸附色素外，活性炭也可以吸附一些有毒气体或微粒。

【例8】SO2通入紫色石蕊试液中，有什么现象？

【解析】因为SO2的漂白性是有选择的，SO2不能使石蕊试液褪色，在此只表现酸性。【答案】紫色石蕊试液变红。

【点拔】如果认为SO2能使所有有色物质褪色，就会认为SO2能使石蕊试液褪色。

【例9】如图所示是一套检验气体性质的实验装置，向装置中缓慢通入气体X，若关闭活塞，则品红溶液无变化，而能使澄清石灰水变浑浊；若打开活塞，则品红溶液褪色。据此