高一上册化学同步训练题

1．下列过程一定释放能量的是()。

A.化合反应

B.分解反应

C.分子拆成原子

D.原子结合成分子

2．化学反应:A2+B2=2AB的能量变化如图所示,则下列说法正确的是()。

A.该反应是吸热反应

B.断裂1molA2中的化学键和1molB2中的化学键共放出xkJ的能量

C.断裂2molAB中的化学键需要吸收ykJ的能量

D.2molAB的总能量高于1molA2和1molB2的总能量

3．下列说法正确的是()。

A.化学反应除了生成新物质外,还伴随着能量的变化

B.放热反应一定不需要加热即可发生

C.需要加热才能发生的化学反应一定是吸热反应

D.化学反应中的能量变化都表现为热量的变化

4．已知断裂1molH—H键吸收akJ能量,则2mol氢原子所具有的能量比1molH2具有的能量()。

A.高akJ

B.低akJ

C.高2akJ

D.低2akJ

5．下图是两个反应的反应前后反应物总能量和生成物总能量的比较图,对于Ⅰ、Ⅱ两个反应的说法正确的是()。

A.反应Ⅰ是放热反应,反应Ⅱ也是放热反应

B.反应Ⅰ是放热反应,反应Ⅱ是吸热反应

C.反应Ⅰ是吸热反应,反应Ⅱ也是吸热反应

D.反应Ⅰ不需要加热,反应Ⅱ必须加热

6．下列各选项中,表示正反应是吸热反应的是()。

7．在氢气跟氧气的反应中,破坏1molH2中的化学键消耗的能量为x,破坏1molO2中的化学键消耗的能量为y,形成1molH2O中的化学键释放的能量为z。则下列关系正确的是()。

A.x+y>z

B.x+y

C.2x+y<2z

D.2x+y>2z

8．航天飞船用铝粉与高氯酸铵固体的混合物作燃料,点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反

应:2NH4ClO4N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑。下列对该反应的叙述中不正确的是()。

A.高氯酸铵是一种盐,属于离子化合物

B.该反应属于分解反应、氧化还原反应、放出能量的反应

C.该反应中反应物的总能量小于生成物的总能量

D.在能量变化上,该反应主要是化学能转变为热能和动能

9．下列过程一定吸收能量的是()。

A.化合反应

B.氧化反应

C.分子拆成原子

D.原子组成分子

10．对于放热反应:2H2+O22H2O,下列说法中正确的是()。

A.产物H2O所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量

B.反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量

C.反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H2O所具有的总能量

D.反应物H2和O2具有的能量相等

11．已知H—H键、Cl—Cl键和H—Cl键的键能分别为436kJ•mol-1、243kJ•mol-1和431kJ•mol-1,由此可知,由1molCl2和1molH2生成2molHCl的反应过程中()。

A.放热183kJ

B.放热91.5kJ

C.吸热183kJ

D.吸热91.5kJ

12．已知反应:A2+B2=2AB,断开1molA2中的化学键消耗的能量为Q1kJ,断开1molB2中的化学键消耗的能量为Q2kJ,生成1molAB中的化学键释放的能量为Q3kJ,下列说法中正确的是()。

A.若该反应吸收能量,则可以得出:Q1>Q3

B.若Q1+Q2-2Q3>0,则该反应放出能量

C.该反应中的能量变化是Q1+Q2-2Q3

D.由题意可知:Q1+Q2=2Q3

13．新能源的开发利用是人类社会可持续发展的重要课题。下列属于新能源的是()

A．煤炭B．石油

C．天然气D．氢气

14．已知31g白磷(P4)变为31g红磷(P)时释放能量。请回答下列问题:

(1)上述变化属于变化。

(2)31g白磷具有的能量(填“>”或“<”,下同)31g红磷具有的能量。

(3)已知白磷和红磷燃烧均生成P2O5。31g白磷完全燃烧释放出的能量31g红磷完全燃烧释放的能量。

15．下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量(kJ):

物质Cl2Br2I2HClHBrHIH2

能量/kJ243193151432366298436

根据上述数据回答下列问题:

(1)下列物质本身具有的能量最低的是(填字母,下同)。

A.H2

B.Cl2

C.Br2

D.I2

(2)下列氢化物中最稳定的是。

A.HCl

B.HBr

C.HI

D.HF

(3)相同条件下,X2(X代表Cl、Br、I)分别与氢气反应,当消耗等物质的量的氢气时,(填“放出”或“吸收”)的热量最多的是。

16．已知:断裂1molH—F键、1molF—F键、1molH—H键所需能量分别为565kJ、154kJ、436kJ。请回答下列问题:

(1)由H2(g)和F2(g)反应生成HF(g),每生成10gHF(g),断裂旧化学键所需能量为kJ。

(2)上述反应中每生成1molHF(g)(填“吸收”或“放出”)的热量为kJ。

17．50mL0.50mol•L－1盐酸与50mL0.55mol•L－1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应的反应热。

回答下列问题：

(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是________。

(2)烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是________________。

(3)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和反应的反应热的数值________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

(4)实验中改用55mL0.50mol•L－1盐酸跟50mL0.55mol•L－1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________(填“相等”或“不相等”)。

(5)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和反应的反应热会________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)

参考答案

1．D

【解析】分子拆成原子是断开化学键的过程,吸收能量;原子结合成分子是形成化学键的过程,释放能量。

2．C