2017-2018学年河北衡水中学高三化学下学期3月考题(含答案)
精品解析：【全国百强校】河北省衡水中学2017届高三下学期三模考试理综化学试题(解析版)
河北省衡水中学2017届高三下学期三模考试理综化学试题可能用到的相对原子质量H~1 C~12 N~14 S〜32 F~19 Cl~35.5 Br〜80 I〜127Si〜28 Na~23 K~39 Ca~40 Mg〜24 Al〜27 Fe~56 Cu〜64 Ag〜108 Zn~65Ba~137 Mn〜55 Pb〜207第I卷(选择题共126分)一、选择题：（本题共13小题，每小题6分。
只有一项是符合题目要求的）1. 化学与生活、生产、环境密切相关。
下列说法不正确的是A. 玛瑙、水晶、钻石、红宝石等装饰品的主要成分都是硅酸盐B. 使用含有氯化钙的融雪剂会加速桥梁的腐蚀C. “山东疫苗案”涉及疫苗未冷藏储运而失效，这与蛋白质变性有关D. 沼气是可再生资源，电能是二次能源【答案】A【解析】A．玛瑙、水晶的主要成分是二氧化硅，钻石的成分是碳单质，不是硅酸盐，故A错误；；B．含有氯化钙的融雪剂，可与桥梁中Fe、C构成原电池，加速桥梁的腐蚀，故B正确；C．疫苗未冷藏储运而失效，温度升高，蛋白质发生变性，则应低温保存，故C正确；D．沼气可以通过植物秸秆的发酵再生；通过人为加工获得的能源为二次能源，电能是通过燃煤或水能或风能等转化而来的，属于二次能源，故D正确；答案为A。
2. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是A. 用图1所示装置可收集NO气体B. 用图2所示装置可吸收多余氨气且能防止倒吸C. 用图3所示装置可实现反应:Cu +2H2O Cu(OH)2 +H2↑D. 用图4所示装置可分离乙醇(沸点:78.4℃)与二甲醚（沸点:24.9℃)的混合物【答案】D【解析】图1中NO气体极易被空气中的氧气氧化,其密度小于CO2的密度,应该短管进入,长管排出CO2,A 不能实现;图2中苯密度小,漂在上层不能达到防止倒吸的目的;图3中Cu做阳极,失电子溶解,变成进入溶液,石墨电极是阴极,H+得电子析出H2,溶液中生成Cu(OH)2,C正确;图4是蒸馏装置,温度计应该放于支管口附近测定蒸气的温度。
2018届河北省衡水中学高三下学期三调考试化学试题及答案精品
2014~ 2018学年度下学期高三年级三调考试理科综合化学试卷本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
总分300分，考试时间150分钟。
可能用到的相对原子质量：H1 016 C12 N i4 S 32 F19 Cl 35.5 Br 80 .1127 Si28 Na 23 K39 Ca 40 Mg 24 Al 27 Fe 56 Cu 64 Ag108 Zn 65 Ba137 Mn 55 Pb 207 S32 Cr 52 C0 59 Ni 58.7第I卷（选择题共1 2 6分）一、选择题（本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）7．有关化学资源的合成、利用与开发的叙述合理的是A．大量使用化肥和农药，能不断提高农作物产量B．通过有机合成，可以制造出比钢铁更强韧的新型材料C．安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置，主要是为了提高煤的利用率D．开发利用可燃冰（固态甲烷水合物），有助于海洋生态环境的治理8．某学生鉴定甲盐的流程如图所示，下列说法正确的是 ( )A.如果甲中含有S2－，则乙是硫磺沉淀B．如果乙是AgCl沉淀，那么甲是FeCl3C．丙中肯定含有Fe3＋，所以甲是FeBr2D．甲中含有铁元素，可能显示+2或者+3价9．下列说法或解释不正确的是 ( )A.等物质的量浓度的下列溶液中，由大到小的顺序是①>②>③>④B．室温下，向0. 01 mol1L NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：C．向0.2 mol1L NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol1L NaOH溶液：D．物质的量浓度均为 1 mol1L的NaCl和MgCl2混合液1L中，含有Cl－的数目为3A N (A N表示阿伏加德罗常数的值)10．下列图示与对应的叙述相符的是 ( )A.图I表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B．图Ⅱ表示常温下，0. 100 mol／L NaOH溶液滴定20. 00 mL、0.100 mol／L HC1溶液所得到的滴定曲线C．图Ⅲ表示一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，醋酸溶液电离程度：c<a<bD．图Ⅳ表示反应，在其他条件不变的情况下改变起始物CO的物质的量，平衡时N2的体积分数变化情况，由图可知的转化率c>b>a11．某溶液中可能含有等离子。
河北省衡水中学高三化学下学期三调考试试题(扫描版)
河北省衡水中学2017届高三化学下学期三调考试试题（扫描版）
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河北省衡水市达标名校2018年高考三月质量检测化学试题含解析
河北省衡水市达标名校2018年高考三月质量检测化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．NaBH4燃料电池具有理论电压高、能量密度大等优点。
以该燃料电池为电源电解精炼铜的装置如图所示。
下列说法不正确的是A．离子交换膜应为阳离子交换膜，Na+由左极室向右极室迁移B．该燃料电池的负极反应式为BH4－+8OH－-8e－=BO2－+6H2OC．电解池中的电解质溶液可以选择CuSO4溶液D．每消耗2.24LO2(标准状况)时，A电极的质量减轻12.8g2．我国的科技发展改变着人们的生活、生产方式。
下列说法中错误的是A．“甲醇制取低碳烯烃”技术可获得聚乙烯原料B．“嫦娥四号”使用的SiC―Al材料属于复合材料C．5G芯片“巴龙5000”的主要材料是SiO2D．“东方超环(人造太阳)”使用的氘、氚与氕互为同位素3．常温下,将盐酸滴加到联氨（N2 H4）的水溶液中,混合溶液中pOH[pOH=- lgc（OH- ）]随离子浓度变化的关系如图所示。
下列叙述正确的是（已知N2H4在水溶液中的电离方程式:N2H4+H2O- N2H5++OH- ，N2H5+ +H2O - N2H62++OH-）A．联氨的水溶液中不存在H+B．曲线M表示pOH与+2524c(N H)lgc(N H)的变化关系C．反应N2H4+H2O N2H5++OH-的K=10-6 D．N2H5Cl的水溶液呈碱性4．下列有关CuSO4溶液的叙述中正确的是A．该溶液呈碱性B．它与H2S反应的离子方程式为：Cu2++S2-=CuS↓C．用惰性电极电解该溶液时，阳极产生铜单质D．在溶液中：2c (Cu2+) +c (H+)=2c(SO42-) +c(OH-)5．化学与生活密切相关，下列说法正确的是A．煤的气化是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径B．新型冠状病毒肺炎病症较多的地区，人们如果外出归家，应立即向外套以及房间喷洒大量的酒精C．港珠澳大桥使用高性能富锌底漆防腐，依据的是外加电流的阴极保护法D．华为继麒麟980 之后自主研发的7m 芯片问世，芯片的主要成分是硅6．短周期主族元素W、X、Y、Z、R的原子序数依次增大。
河北省衡水市达标名校2018年高考三月大联考化学试卷含解析
河北省衡水市达标名校2018年高考三月大联考化学试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．2018年我国首次合成了在有机化工领域具有重要价值的化合物M(结构简式如图所示)。
下列关于M的说法错误的是A．分子式为C10H11NO5B．能发生取代反应和加成反应C．所有碳原子可以处在同一平面内D．苯环上的氢原子被两个氯原子取代的结构有4种(不考虑立体结构)2．在一定温度下，某反应达到了化学平衡，其反应过程对应的能量变化如图。
下列说不正确的是A．E a为催化剂存在下该反应的活化能，E a′为无催化剂时该反应的活化能B．该反应为放热反应，△H=E a-E a′C．活化分子是能最较高、有可能发生有效碰撞的分子D．催化剂是通过降低反应所需的活化能来同等程度的增大正逆反应速率，使平衡不移动3．“文房四宝”湖笔、徽墨、宣纸和歙砚为中华传统文化之瑰宝。
下列说法正确的是A．制造毛笔时，将动物毫毛进行碱洗脱脂是为了增强笔头的吸水性B．徽墨的主要成分是性质稳定的焦炭，故水墨字画能较长久地保存C．宣纸的主要成分是碳纤维，其制造工艺促进了我国造纸术的发展D ．歙砚材质组云母的化学式用氧化物形式表示为：22232K O 4H O 4AI O 8SiO ⋅⋅⋅4．下列反应生成物不受反应物的用量或浓度影响的是 A ．硫酸与氯化钠反应 B ．硝酸银溶液中滴加稀氨水 C ．铁在硫蒸气中燃烧D ．铁粉加入硝酸中5．下列仪器名称为“烧杯”的是（ ）A ．B ．C ．D ．6．下列实验操作对应的现象与结论均正确的是( ) 选项实验操作现象结论A 常温下将铝片加入浓H 2SO 4中 生成有刺激性气味的气体Al 在常温下与浓H 2SO 4反应生成SO 2 B 向AlCl 3溶液中滴加过量氨水 生成白色胶状物质 Al(OH)3不溶于氨水C向某溶液中加入KSCN 溶液，再向溶液中加入新制氯水 溶液先不显红色，加入氯水后变红色该溶液中含有Fe 3+D 向某溶液中加入CCl 4，振荡后静置液体分层，下层呈紫红色 该溶液中含有I -A ．AB ．BC ．CD ．D7．下列实验操作或现象不能用平衡移动原理解释的是A ．卤化银沉淀转化B ．配制氯化铁溶液C．淀粉在不同条件下水解D．探究石灰石与稀盐酸在密闭环境下的反应8．N A代表阿伏加德罗常数的值。
精品解析：【全国百强校】河北省衡水中学2018年高三下学期期初考试(3月)理综化学试题(解析版)
河北省衡水中学2018年高三下学期期初考试（3月）理综化学试题可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-6 Na-23一、选择题本题共13小题，每小题6 分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与生活密切相关。
下列说法不正确的是A. 流感疫苗需要冷冻保存的目的是防止蛋白质变性B. 久置的青菜菜叶变黄与用SO2漂白的纸张变黄的原理相同C. 大力推广使用太阳能路灯，有利于节能减排D. 被蜜蜂或蚂蚁蜇咬，可在伤口除抹肥皂水消肿止疼【答案】B2. 下列有关实验的说法正确的是A. 用镊子夹住pH试纸蘸取Na2CO3溶液测溶液的pHB. 为验证Cu与浓硫酸反应生成Cu2+，可将反应后的混合物冷却，再慢慢倒入盛水的烧杯中观察现象C. 用盐酸标准溶液滴定NaOH溶液到终点时，俯视读数。
所测NaOH溶液浓度偏高D. 实验室配制质量分数为20 %的NaOH溶液时，需要用到的玻璃仪器为容量瓶、烧杯、玻璃棒【答案】B【解析】A、测溶液的pH时要用镊子夹住pH试纸，用洁净干燥的玻璃棒蘸取Na2CO3溶液点于pH试纸上，所以A错误；B、由于浓硫酸与铜反应后的溶液中水很少，不能使Cu2+在溶液中呈蓝色，且浓硫酸的密度大，溶于水稀释时能放出大量的热，所以要将反应后的混合物冷却，再慢慢倒入盛水的烧杯中，即可观察到溶液呈蓝色，证明有Cu2+生成，故B正确；C、中和滴定终点时，俯视读数，将导致标准液体积减小，使测定的溶液浓度偏低，故C错误；D、实验室配制质量分数为20 %的NaOH溶液时，需要用到的玻璃仪器为量筒、烧杯、玻璃棒，容量瓶是在配制物质的量浓度的溶液时要用的主要仪器，所以D错误。
本题正确答案为B。
点睛：A选项常因粗心而做借，而B选项学生一般不了解这种现象产生的原因而做错。
3. 化合物(x)、(y)、(z)的分子式均为C8H8，下列说法正确的是A. y 的二氯代物有3 种B. x、y和z均能与溴水发生反应C. z 中的所有原子在同一平面上D. x的同分异构体只有y和z两种【答案】A【解析】A、根据y的结构可知，其二氯代物有3种，分别是棱的两端，面对角线两端和体对角线两端，故A正确；B、这三种结构中，只有x和z的结构中含有C=C双键，能够使溴水褪色，而y的结构中没有双键，所以不能使溴水褪色，所以B错误；C、在z的结构中，含有两个CH2原子团，其中的C原子为四面体结构，导致两个氢原子与其它原子不可能共面，所以C错误；D、x的同分异构体除y和z两种外，还有、等，所以D错误。
河北省衡水中学2018届高三下学期学期考试化学试题含答案】
河北省衡水中学2018届高三下学期学期考试化学试卷本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
共12页，满分100分，考试时间110分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23第I卷(选择题共50分)一、选择题(每小题1分，共10分。
从每小题所给出的四个选项中，选出最佳选项，并在答题纸上将该项涂黑)1．下列以高梁为主要原料的酿醋工艺中，利用了醋酸的溶解性的是2．下列生活中常用的食物储存方法中，所加物质不与氧气反应的是A．用浸泡过KMnO4溶液的纸张保鲜水果B．食用油中添加TBHQ(一种酚类物质)C．红酒中添加一定量的SO2D．食品包装袋中放置还原铁粉3．下列有关物质应用的说法正确的是A．铝表面易形成致密的氧化膜，铝制器皿可长时间盛放咸菜等腌制食品B．硝酸与铁能发生化学反应，不可用铁制容器盛装浓硝酸C．碳酸钠溶液呈碱性，可用热的纯碱溶液除去油脂D．H2与C12光照时会发生爆炸，工业上不能用H2与C12作原料生产HC14．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是A．14g乙烯和丙烯的混合气体中的氢原子数为2N AB．1mo1N2与3molH2反应生成的NH3分子数为2N AC．1mo1Fe溶于过量硝酸，转移电子数为2N AD．标准状况下，2．24LCC14含有的共价键数为0.4N A5．下列离子方程式正确的是A．用两个铜电极电解食盐水：2Cl-+2H2O=2OH－+H2↑+C12↑B．腐蚀法制作印刷线路板：Fe3++Cu====Fe2++Cu2+C．Ca(HCO3)2溶液中加入少量KOH溶液：Ca2++HCO3—+OH—==CaCO3↓+H2O D．0.5mol·L-1NaHSO4与0.5mol·L-1Ba(OH)2混合至溶液呈中性：Ba2++OH—+SO42-+H+==BaSO4↓+H2O6．下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是A．收集氯气用排饱和食盐水的方法B．加压有利于SO2和O2反应生成SO3C．将NO2球浸泡在热水中颜色加深D．加入催化剂，使N2和H2在一定条件下转化为NH37．依据图中氮元素及其化合物的转化关系，判断下列说法不正确的是A．X是N2O5B．可用排空气法收集NO气体C．工业上以NH3、空气、水为原料生产硝酸D．由NH3→N2，从原理上看，可由NH3与NO2反应实现8．在日常生活中，下列解决问题的方法不可行的是A．为加快漂白精的漂白速率，使用时可滴加几滴醋酸B．为防止海鲜腐烂，可将海鲜产品浸泡在硫酸铜溶液中C．为增强治疗缺铁性贫血效果，可在口服硫酸亚铁片时同服维生素CD．为使水果保鲜，可在水果箱内放入高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土9．下列解释事实的方程式不正确的是A．金属钠露置在空气中，光亮表面颜色变暗：4Na+O2===2Na2OB．铝条插入烧碱溶液中，开始没有明显现象：Al2O3+2OH—===2A1O2—+H2OC．硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液混合，产生气体：NH4++OH—===NH3↑+H2OD．碘化银悬浊液滴加硫化钠溶液，黄色沉淀变成黑色：2AgI+S2-===Ag2S↓+2I—10．氰化钾(KCN)是常用的分析试剂，露置在空气中吸收H2O和CO2产生HCN。
【全国百强校word】河北省衡水中学2017届高三下学期三调考试理科综合化学试题
绝密★启用前【全国百强校word 】河北省衡水中学2017届高三下学期三调考试理科综合化学试题试卷副标题考试范围：xxx ；考试时间：36分钟；命题人：xxx学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________注意事项．1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上第I 卷（选择题）一、选择题（题型注释）1、常温下10mL 浓度均为0.1mol·L -1的HX 和HY 两种一元酸溶液加水稀释过程中的pH 随溶液体积变化曲线如图所示。
则下列说法不正确的是A ．电离常教：K(HX)<K(HY)B ．浓度均为0.1mol·L -1的HX 和HY 的混合溶液中：c(X-)+c(HX)="c(Y-)+" c(HY)C ．浓度均为0.1mol·L -1的NaX 和NaY 的混合溶液中:c(Na +)>c(Y -)>c(X -)>c(OH -)>c(H +)D ．a 点水的电离度大于b 点水的电离度2、分子式为C 5H 10O 2且能与NaOH 溶液反应的有机物有(不含立体异构) A ．13种 B ．4种 C ．9种 D ．16种3、用N A 表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中不正确的是A ．28g 由乙烯和环丁烷(C 4H 8)组成的混合气体中含有的碳原子数为2N AB ．常温下，1L0.5mol/LFeCl 3溶液中含有的Fe 3+数目一定小于0.5N AC ．92g 由NO 2和N 2O 4组成的混合气体中含有的原子总数为6N AD ．22.4L 氯气与足量镁粉充分反应后，转移的电子数为2N A4、下列有关物质转化关系的说法中不正确的是（ ）A ．图1中甲可能是Cl 2，X 可能是FeB ．图2中反应一定是置换反应或复分解反应C ．图3中是向某溶液中滴加NaOH 溶液的变化图像，原溶质可能是Al 2(SO 4)3D ．图4中a 可能为NaOH ，b 可能为Na 2CO 3,c 可能为NaHCO 35、下列实验的现象与对应结论均正确的是A ．AB ．BC ．CD ．D6、微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。
201803河北省衡水中学2018届高三下学期全国统一联合考试(3月)化学试题-Word版含答案
201803河北省衡水中学2018届高三下学期全国统一联合考试(3月)化学试题-Word版含答案可能用到的相对原子质量:H-1 C-12N-14 O-6 Na-23一、选择题本题共13小题，每小题6 分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7、化学与生活密切相关。
下列说法不正确的是A.流感疫苗需要冷冻保存的目的是防止蛋白质变性B.久置的青菜菜叶变黄与用SO2漂白的纸张变黄的原理相同C.大力推广使用太阳能路灯，有利于节能减排D.被蜜蜂或蚂蚁蜇咬，可在伤口除抹肥皂水消肿止疼8、下列有关实验的说法正确的是A.用镊子夹住pH试纸蘸取Na2CO3溶液测溶液的pHB.为验证Cu与浓硫酸反应生成Cu2+，可将反应后的混合物冷却，再慢慢倒入水中观察现象C.用盐酸标准溶液滴定NaOH溶液到终点时，俯视读数。
所测NaOH溶液浓度偏高D.实验宽配制质量分数为20 %的NaOH溶液时，需要用到的玻璃仪器为容量瓶、烧杯、玻璃棒9、化合物(x)、(y)、(z)的分子式均为C8H8，下列说法正确的是A.y 的二氯代物有3 种B.x、y和z均能与溴水发生反应C.z 中的所有原子在同一平面上D.x的同分异构体只有y和z两种10、某学习小组设计实验制备Ca(NO2)2，实验装置如图所示(夹持装置已略去)。
已知:2NO+CaO2==Ca(NO2 )2；2NO2+CaO2==Ca(NO3)2。
下列说法不正确的是A.通入N2是为了排尽装置中的空气B.装置B、D中的试剂可分别为水和浓硫酸C.将铜片换成木炭也可以制备纯净的亚硝酸钙D.借助装置A及氢氧化钠溶液和稀硫酸可以分离CO2和CO11、科学家研发出一种新型水溶液锂电池，采用复合膜包裹的金属锂作负极，锰酸锂(LiMn2O4)作正极，以0.5 mol/Lli2SO4 水溶液作电解质溶液。
电池充、放电时，LiMn2O4与Li2Mn2O4可以相互转化。
下列有关该电池的说法正确的是A.该电池放电时，溶液中的SO42-向电极b移动B.该电池负极的电极反应式为:2Li+2H2O==2LiOH+H2↑C.电池充电时，外加直流电源的正极与电极a相连D.电池充电时，阳极的电极反应式为:LiMn2O4-e-==LiMn2O4 +Li+12、叶蜡石是一种重要的化工原料，化学式为X2[Y4Z10](ZW)2，X、Y、Z、W均为短周期元素，X与Y为同一周期相邻元素，Y的最外层电子数为次外层的一半，X 为地壳中含量最多的金属元素，X的离子与ZW-含有相同的电子数。
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2017-2018学年下学期河北省衡水中学高三化学全国统一联合考试（3月）试题可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-6 Na-23一、选择题本题共13小题，每小题6 分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7、化学与生活密切相关。
下列说法不正确的是A.流感疫苗需要冷冻保存的目的是防止蛋白质变性B.久置的青菜菜叶变黄与用SO2漂白的纸张变黄的原理相同C.大力推广使用太阳能路灯，有利于节能减排D.被蜜蜂或蚂蚁蜇咬，可在伤口除抹肥皂水消肿止疼8、下列有关实验的说法正确的是A.用镊子夹住pH试纸蘸取Na2CO3溶液测溶液的pHB.为验证Cu与浓硫酸反应生成Cu2+，可将反应后的混合物冷却，再慢慢倒入水中观察现象C.用盐酸标准溶液滴定NaOH溶液到终点时，俯视读数。
所测NaOH溶液浓度偏高D.实验宽配制质量分数为20 %的NaOH溶液时，需要用到的玻璃仪器为容量瓶、烧杯、玻璃棒9、化合物 (x)、 (y)、(z)的分子式均为C8H8，下列说法正确的是A.y 的二氯代物有3 种B.x、y和z均能与溴水发生反应C.z 中的所有原子在同一平面上D.x的同分异构体只有y和z两种10、某学习小组设计实验制备Ca(NO2)2，实验装置如图所示(夹持装置已略去)。
已知:2NO+CaO2==Ca(NO2)2；2NO2+CaO2==Ca(NO3)2。
下列说法不正确的是A.通入N2是为了排尽装置中的空气B.装置B、D中的试剂可分别为水和浓硫酸C.将铜片换成木炭也可以制备纯净的亚硝酸钙D.借助装置A及氢氧化钠溶液和稀硫酸可以分离CO2和CO11、科学家研发出一种新型水溶液锂电池，采用复合膜包裹的金属锂作负极，锰酸锂(LiMn2O4)作正极，以0.5 mol/Lli2SO4 水溶液作电解质溶液。
电池充、放电时，LiMn2O4与Li2Mn2O4可以相互转化。
下列有关该电池的说法正确的是A.该电池放电时，溶液中的SO42-向电极b移动B.该电池负极的电极反应式为:2Li+2H2O==2LiOH+H2↑C.电池充电时，外加直流电源的正极与电极a相连D.电池充电时，阳极的电极反应式为:LiMn2O4-e-==LiMn2O4+Li+12、叶蜡石是一种重要的化工原料，化学式为X2[Y4Z10](ZW)2，X、Y、Z、W均为短周期元素，X与Y为同一周期相邻元素，Y的最外层电子数为次外层的一半，X 为地壳中含量最多的金属元素，X的离子与ZW-含有相同的电子数。
下列说法正确的是A.原子半径:Y>X>Z>WB.最简单氢化物的沸点:Y>ZC.X 与W形成的[XW4]-具有较强的还原性D.可用NaOH 溶液分离X、Y的最高价氧化物的混合物13、25℃时，K a(CH3COOH)=1.7×10-5。
该温度下，用0.1mol/L的醋酸滴定10.00 mL0.1mol/L的碱MOH，滴定过程中加入醋酸的体积(V) 与溶液中lg[C(H+)/c(OH-)]的关系如图所示。
下列说法正确的是A.MOH的电离方程式为MOH M++OH-B.a 点:V(CH3COOH)= 10.00 MlC.b点:c(CH3COO-)>c(H+)>c(M+)>c(OH-)D.25℃，时，CH3COO-的水解平衡常数为(10/17)×10-926、(15 分)甲酸(HCOOH)是还原性酸，又称作蚁酸，常用于橡胶、医药、染料、皮革等工业生产。
某化学兴趣小组在分析甲酸的组成和结构后，对甲酸的某些性质进行了探究。
请回答下列问题。
I.甲酸能与醇发生酯化反应该兴趣小组用如上图所示装置进行甲酸(HCOOH)与甲醇(CH3OH)的酯化反应实验:有关物质的性质如下:(1)装置中，仪器A的名称是_________________，长玻璃管c的作用是__________________________。
(2)甲酸和甲醇进行酯化反应的化学方程式为____________________________________________。
(3)要从锥形瓶内所得的混合物中提取甲酸甲酯，可采用的方法为__________________________________。
II.甲酸能脱水制取一氧化碳(1)利用上图装置制备并收集CO气体，其正确的连接顺序为a→__________(按气流方向从左到右，用小写字母表示)。
(2)装置B的作用是__________________________________。
(3)一定条件下，CO能与NaOH 固体发生反应:CO+NaOH HCOONa。
①为了证明“CO与NaOH 固体发生了反应”，设计下列定性实验方案:取固体产物，配成溶液，___________。
②测定产物中甲酸钠(HCOONa)的纯度：准确称取固体产物8,0 g配制成100 mL溶液，量取20.00 mL该溶液于锥形瓶中，再加入___________作指示剂，用1.5 mol/L的盐酸标准溶液滴定剩余的NaOH，平行滴定三次，平均消耗盐酸的体积为5.05 mL，则产物中甲酸钠的质量分数为_______(计算结果精确到0.1%)。
27、(14 分)氯化铁和高铁酸钾都是常见的水处理剂。
某兴趣小组以铁屑为原料模拟工业上制备氯化铁及进一步氧化制备高铁酸钾的流程如下:请回答下列问题:(1)“氧化”阶段通入过量空气比用氯气作氧化剂具有的优点是__________________________________。
(2)“合成”阶段生成Na2FeO4的离子方程式为__________________________________。
(3)为了检验“氧化”过程中所得FeCl3溶液中是否含有Fe2+，某同学取少量溶液于试管中，选用下列试剂可以达到目的的是_______(填字母)。
a.KSCN 溶液b.NaOH 溶液c.K3[Fe(CN)6]溶液d.苯酚溶液若选用酸性K MnO4溶液进行检验，请分析方案是否合理，并说明理由:_____________________________。
(4)过程①制取FeCl3固体的具体操作步骤是_____________________________________________________。
若使6.4 mol/LFeCl3饱和溶液不析出Fe(OH)3，需控制溶液的pH 小于_______{已知该实验条件下，K sp[(Fe(OH)3]=8.5×10-36，K w=1.1×10-13，1.13≈1.33}(5)在不同温度和不同pH 下，FeO42-的稳定性如下图所示:从上图分析，为了提高“合成”阶段Na2FeO4的产率，可采取的实验条件范围为______________________。
28、(14 分)氮和碳一样也存在一系列氢化物，如NH3、N2H4、N3H5、N4H6等。
请回答下列问题(1)上述氮的系列氢化物的通式为______________；N3H5的电子式为_____________________。
(2)已知:①4NH3(g)+5O2(g)==4NO(g)+6H2O(g) △H1= a kJ·mol-1 K1②4NH3(g)+3O2(g)==2N2(g)+6H2O(g) △H2= b kJ·mol-1 K2写出N2与O2反应生成1mol NO气体的热化学方程式:________________________________；该反应式的平衡常数表达式K=__________________(用含有K1、K2的代数式表示)。
(3)已知NH3·H2O为一元弱碱，N2H4·H2O 为二元弱碱，N2H4·H2O在水溶液中的一级电离方程式为N2H4·H2O+H2O N2H4·H2O++ OH-，则可溶性盐盐酸肼(N2H6Cl2)第一步水解的离子方程式为_________________________________________________；溶液中离子浓度由大到小的顺序为________________________________________________。
(4)如图所示，隔板I固定不动，活寨II可自由移动，M、N 两个容器中均发生反应:N2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g)。
向M、N 中均通入lmol N2 和2.3 mol H2。
初始时M、N 容积相同，并保持温度不变，则达到平衡时H2的转化率a M(H2)_____a N(H2)(填“>”“=”“或”)。
达到平衡时测得容器N 的容积为2.0 L，其中含有0.2 mol NH3，则此条件下该反应的平衡常数K=______________。
35、[化学一选修3:物质结构与性质](15 分)氮和氧是地球上极为丰富的元素。
请回答下列问题:(1)从原子轨道重叠方式考虑，氮分子中的共价键类型有____________；氮分子比较稳定的原因是_________。
(2)C、N、O 的第一电离能由大到小的顺序为_____________(用元素符号表示)；NH3易溶于水而CH4难溶于水的原因是____________________________________________。
(3)X+中所有电子恰好充满K、L、M 3 个电子层。
①X+与N3-形成的晶体结构如图所示。
X 原子的核外电子运动状态有____种；基态N3-的电子排布式为______；与N3-等距离且最近的X+有______个。
②X2+和Zn2+分别可与NH3形成[X(NH3)4]2+、[Zn(NH3)4]2+，两种配离子中提供孤电子对的原子均为_______(写元素名称)。
已知两种配离子都具有对称的空间构型，[Zn(NH3)4]2+中的两个NH3被两个Cl-取代只能得到一种结构的产物，而[X(NH3)4]2+中的两个NH3被两个Cl-取代能得到两种结构不同的产物，则[X(NH3)4]2+的空间构型为_______；[Zn(NH3)4]2+中Zn 的杂化类型为_______________。
(4)最新研究发现，水能凝结成13种类型的结晶体。
除普通冰外，还有-30℃才凝固的低温冰，180℃依然不变的热冰，比水密度大的重冰等。
重冰的结构如图所示。
已知晶胞参数a=333.7 pm，阿伏加德罗常数的值取6.02×1023，则重冰的密度为_______g.cm-3(计算结果精确到0.01)。
36、[化学一一选修5:有机化学基础](15 分)有机物H是一种常见的有机合成中间体，在染料、香料、磺酰脲类除草剂等生产中用途广泛，以有机物A 为原料合成H 的路线如下所示:已知：I.II.III.请回答下列问题:(1)A的化学名称为________________________，分子中共面的原子数最多为_____个。