上海市高中化学实验专题
上海市黄浦区新高一下学期化学实验题狂刷集锦含解析
上海市黄浦区新高一下学期化学实验题狂刷集锦本练习含答案有解析1．草酸铁晶体Fe2(C2O4)3·xH2O可溶于水，且能做净水剂。
为测定该晶体中铁的含量，做了如下实验：步骤1：称量5.6g草酸铁晶体，配制成250 mL一定物质的量浓度的溶液。
步骤2：取所配溶液25.00 mL于锥形瓶中，先加足量稀H2SO4酸化，再滴加KMnO4溶液，反应为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═ K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O。
向反应后的溶液加锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤、洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时溶液仍呈酸性。
步骤3：用0.0200 mol/LKMnO4溶液滴定步骤2所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液V1mL，滴定中MnO4－被还原成Mn2＋。
重复步骤2、步骤3的操作2次，分别滴定消耗0.0200 mol/LKMnO4溶液为V2、V3 mL。
记录数据如下表：实验编号KMnO4溶液的浓度（mol/L）KMnO4溶液滴入的体积（mL）1 0.0200 V1 = 20.022 0.0200 V3 = 19.983 0.0200 V2 = 23.32请回答下列问题：（1）草酸铁溶液能做净水剂的原因______________________________（用离子方程式表示）。
（2）步骤2加入酸性高锰酸钾的作用_________________________________________________。
（3）加入锌粉的目的是______________________________。
（4）步骤3滴定时滴定终点的判断方法是_____________________________________________。
（5）在步骤3中，下列滴定操作使测得的铁含量偏高的有______。
A．滴定管用水洗净后直接注入KMnO4溶液B．滴定管尖嘴内在滴定前有气泡，滴定后气泡消失C．读取KMnO4溶液体积时，滴定前平视，滴定结束后仰视读数D．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出．（6）实验测得该晶体中铁的含量为_________。
上海市杨浦区新高一下学期化学实验题专项训练含解析
上海市杨浦区新高一下学期化学实验题专项训练本练习含答案有解析1．某同学为探究酸性KMnO4溶液和H2C2O4（草酸，二元弱酸）溶液的反应过程，进行如下实验。
请完成以下问题。
（1）写出酸性KMnO4溶液和H2C2O4的离子方程式____________________________。
（2）配制100mL0.0400mol·L-1的H2C2O4溶液，除用到托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒等仪器外，还必须用到的玻璃仪器是__________________。
（3）将KMnO4溶液逐滴滴入一定体积的酸性H2C2O4溶液中（温度相同，并振荡），记录的现象如下：滴入KMnO4溶液的次序KMnO4溶液紫色褪去所需的时间先滴入第1滴60s褪色后，再滴入第2滴15s褪色后，再滴入第3滴3s褪色后，再滴入第4滴1s请分析KMnO4溶液褪色时间变化的可能原因_________________。
2．为测定某样品中氟元素的质量分数进行如下实验，利用高氯酸(高沸点酸)将样品中的氟元素转化为氟化氢(氢氟酸为低沸点酸，含量低，不考虑对玻璃仪器的腐蚀)，用水蒸气蒸出，再通过滴定测量。
实验装置如下图所示，加热装置省略。
(1) 仪器C名称是___________，长导管作用是_____________________________。
(2)实验时，首先打开活塞K，待水沸腾时，关闭活塞K，开始蒸馏。
若蒸馏时因反应装置局部堵塞造成长导管水位急剧上升，应立即______________________。
(3)连接水蒸气发生装置和反应装置之间的玻璃管常裹以石棉绳，其作用是________。
(4)B中加入一定体积高氯酸和1.00g 氟化稀土矿样，D中盛有滴加酚酞的NaOH溶液。
加热A、B，使A 中产生的水蒸气进入B。
①下列物质不可代替高氯酸的是___________(填标号)a. 硫酸b.硝酸c.磷酸d.乙酸e.盐酸②D中主要反应的离子方程式为_________________________________。
2022年上海市高考化学复习：实验题
2022年上海市高考化学复习：实验题1．草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其K1＝5.4×10﹣2，K2＝5.4×10﹣5．草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。
草酸晶体（H2C2O4•2H2O）无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水，升华，170℃以上分解。
回答下列问题。
（1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。
装置C中可观察到的现象是有气泡冒出，澄清石灰水变浑浊，由此可知草酸晶体分解的产物中有CO2。
装置B的主要作用是冷凝（水蒸气和草酸），防止草酸进入装置C反应生成沉淀而干扰CO2的检验。
（2）乙组同学认为草酸晶体分解产物中还有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和图2所示的部分装置（可以重复选用）进行实验。
①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、F、D、G、H、D、I，装置H反应管中盛有的物质是CuO。
②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是H中黑色粉末变为红色，其后的D中澄清石灰水变浑浊。
（3）设计实验证明：①草酸的酸性比碳酸的强向盛有少量NaHCO3的试管里滴加草酸溶液，有气泡产生就说明草酸酸性大于碳酸。
②草酸为二元酸用NaOH标准溶液滴定草酸溶液，消耗NaOH的物质的量是草酸的2倍。
【解答】解：（1）草酸晶体（H2C2O4•2H2O）无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解，如果草酸受热分解，分解时会产生二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成难溶性的碳酸钙沉淀而使澄清石灰水变浑浊，所以C中观察到的现象是：有气泡冒出且澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成；草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水，草酸易挥发，导致生成的气体中含有草酸，草酸和氢氧化钙反应生成难溶性的草酸钙而干扰二氧化碳的检验，B装置温度较低，有冷凝作用，防止干扰二氧化碳的检验，故答案为：有气泡冒出，澄清石灰水变浑浊；CO2；冷凝（水蒸气和草酸），防止草酸进入装置C反应生成沉淀而干扰CO2的检验；（2）①要检验生成CO，在甲组实验后，用浓氢氧化钠除去二氧化碳，用澄清石灰水检验二氧化碳，用碱石灰干燥CO，利用CO和CuO发生氧化还原反应生成CO2，再利用澄清石灰水检验生成的二氧化碳，用排水法收集CO避免环境污染，所以其连接顺序是A、B、F、D、G、H、D、I；H装置中盛放的物质应该具有氧化性，且和CO反应有明显现象发生，CuO能被CO还原且反应过程中黑色固体变为红色，现象明显，所以H中盛放的物质是CuO，故答案为：F、D、G、H、D；CuO；②CO具有还原性，其氧化产物是二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，且CO将黑色的CuO还原为红色的Cu，只要H中黑色固体转化为红色且其后的D装置溶液变浑浊就说明含有CO，故答案为：H中黑色粉末变为红色，其后的D中澄清石灰水变浑浊；（3）①要证明草酸酸性大于碳酸，可以利用强酸制取弱酸，向盛有少量NaHCO3的试管里滴加草酸溶液，有气泡产生就说明草酸酸性大于碳酸，故答案为：向盛有少量NaHCO3的试管里滴加草酸溶液，有气泡产生就说明草酸酸性大于碳酸；②草酸和NaOH发生中和反应时，如果草酸是二元酸，则参加反应的草酸物质的量应该是NaOH的一半，所以用NaOH标准溶液滴定草酸溶液，消耗NaOH的物质的量是草酸的2倍就说明草酸是二元酸，故答案为：用NaOH标准溶液滴定草酸溶液，消耗NaOH的物质的量是草酸的2倍。
上海市崇明县新高一下学期化学经典实验题含解析
上海市崇明县新高一下学期化学经典实验题单选题有答案含解析1．ZrO2常用作陶瓷材料，可由锆英砂(主要成分为ZrSiO4，也可表示为ZrO2·SiO2，还含有少量Fe2O3、Al2O3、SiO2等杂质)通过如下方法制取。
已知：①ZrO2能与烧碱反应生成可溶于水的Na2ZrO3，Na2ZrO3与酸反应生成ZrO2＋。
②部分金属离子在实验条件下开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示。
金属离子Fe3＋Al3＋ZrO2＋开始沉淀时pH 1.9 3.3 6.2沉淀完全时pH 3.2 5.2 8.0(1)“熔融”时ZrSiO4发生反应的化学方程式为________________________________。
(2)“滤渣Ⅰ”的化学式为________________。
(3)为使滤液Ⅰ中的杂质离子沉淀完全，需用氨水调pH＝a，则a的范围是________；继续加氨水至pH＝b 时，所发生反应的离子方程式为__________________________________________。
(4)向“过滤Ⅲ”所得滤液中加入CaCO3粉末并加热，得到两种气体。
该反应的离子方程式为____________________________。
2．小明按下图装好了实验装置(两胶头滴管中的过氧化氢溶液体积相等，浓度分别为5%和10%)，实验时，同时完全捏扁两滴管的胶头，并观察实验现象。
（1）小明的实验目的是：__________________________。
（2）装置中长玻璃导管的作用是：_________________；红墨水的作用是________。
（3）你估计两根玻璃导管中的实验现象是_____________；理由是____________。
3．某化学小组的同学取一定量的Al和Fe2O3的混合物进行铝热反应，并探究熔落物的成分。
请回答下列问题：Ⅰ.（1）引发铝热反应的实验操作是_____________________（2）做铝热反应时，内层纸漏斗底部剪一小孔用水润湿的目的是_________________（3）反应的化学方程式为_____________Ⅱ.已知：Al、Fe的熔、沸点数据如下：物质Al Fe熔点(℃) 660 1 535沸点(℃) 2 467 2 750（1）某同学猜测，铝热反应所得到的熔落物是铁铝合金。
上海高三化学实验知识点
上海高三化学实验知识点化学实验是高中化学课程中不可或缺的一部分。
通过实验，学生们可以观察和探索化学现象、加深对化学原理的理解，培养实验操作和科学思维能力。
在上海的高三学习中，化学实验是重要的考察内容。
下面将介绍一些上海高三化学实验中常见的知识点。
一、溶液的制备在化学实验中，我们经常需要制备溶液。
溶液是由溶质和溶剂组成的均匀混合物。
制备溶液的过程需要注意以下几点：1. 称取溶质：根据实验要求，使用天平精确称取所需的溶质质量，并放入容器中。
2. 加入溶剂：根据溶质的溶解度和实验要求，决定所需的溶剂体积，并将其缓慢倒入容器中。
3. 搅拌均匀：使用玻璃棒等工具，搅拌溶质和溶剂，使其充分混合。
二、化学反应实验1. 酸碱中和反应：酸碱中和反应是常见的化学反应之一。
在实验中，可以通过滴定法确定酸碱溶液的浓度。
实验步骤：a. 使用移液管分取一定体积的酸溶液，并加入几滴酸碱指示剂。
b. 使用滴定管分次滴加碱溶液，直至指示剂颜色发生变化，记录滴定所需的体积。
c. 根据滴定过程中所用的酸碱体积，计算酸溶液的浓度。
2. 钠和水的反应：钠是一种非常活泼的金属，与水反应会发生剧烈的化学反应。
在实验中可以观察到钠与水生成氢气并燃烧的现象。
实验步骤：a. 取一块小片的钠放入水中。
b. 观察钠与水反应产生的氢气气泡和钠的燃烧情况。
三、红外光谱实验红外光谱实验是用于分析物质结构的重要实验手段。
通过测量物质在红外光波段的吸收情况，可以得到物质的红外光谱图。
实验步骤：a. 准备样品：将待测物质制备成纯净的固体或溶液。
b. 借助红外光谱仪，将样品放置在样品盒中。
c. 调整红外光谱仪，选择适当的波段和分辨率进行扫描。
d. 通过红外光谱仪记录样品在红外光波段的吸收情况，获取样品的红外光谱图。
四、离子反应实验离子反应实验可以帮助学生们了解离子之间的相互作用。
通过观察离子反应的结果，学生们可以掌握离子的特性和离子反应的规律。
实验步骤：a. 准备反应溶液：根据实验方案，选择适当的离子溶液，并按要求制备反应溶液。
上海市静安区新高一下学期化学精选常考实验题汇总含解析
上海市静安区新高一下学期化学精选常考实验题汇总单选题有答案含解析1．实验室可用如下装置(略去部分夹持仪器)制取2SO 并验证其性质．(1)盛装亚硫酸钠的仪器名称为__________ .若将亚硫酸钠改为铜片制取二氧化硫，还缺少的玻璃仪器是________，用铜片制取二氧化硫的化学方程式_______．(2)装置B 的作用之一是通过观察产生气泡的多少判断2SO 生成的快慢，其中的液体最好选择____(填代号)．a. 饱和23Na CO 溶液b. 饱和23Na SO 溶液c. 饱和3NaHCO 溶液d. 饱和NaHSO 3溶液(3)验证二氧化硫的氧化性的装置是______，现象为_______________．(4)为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取该试管中的溶液分成三份，分别进行如下实验： 方案I ：向第一份溶液中加入3AgNO 溶液，有白色沉淀生成；方案Ⅱ：向第二份溶液中加入品红溶液，红色褪去；方案Ⅲ：向第三份溶液中加入2BaCl 溶液，产生白色沉淀．上述方案合理的是方案________(填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)；若将试管D 中新制氯水改为酸性高锰酸钾溶液，则发生反应的离子方程式为____________________．(5)装置F 的作用是___________________．2．有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入6mol·L -1的H 2SO 4溶液中，乙同学将电极放入6mol·L -1的NaOH 溶液中，如图所示。
(1)甲中SO42-移向________极(填“铝片”或“镁片”)。
写出甲中负极的电极反应式____________。
(2)乙中负极为________，总反应的离子方程式：_______________。
此反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________，还原产物是________。
上海市高中化学实验专题
化学实验化工生产：工业制硫酸1．接触法制硫酸的生产原理及工业设备∆催化剂 2SO 3SO 2 + H 2O → H 2SO 实际是用浓H 2SO 4吸收2．尾气的吸收,可用氨水吸收 2NH 3 + H 2O + SO 2−−→ <NH 4>2SO 3 NH 3 + H 2O + SO 2−−→ NH 4HSO 3将生成物用稀硫酸处理后,可制得化肥<NH 4>2SO 4,并回收了SO 2。
3．生产简要流程侯氏制碱法原理和简单流程实验背景：无水碳酸钠,俗名纯碱、苏打。
它是玻璃、造纸、肥皂、洗涤剂、纺织、制革等工业的重要原料,还常用作硬水的软化剂,也用于制造钠的化合物。
它的工业制法主要有氨碱法和联合制碱法两种。
一、实验原理化学反应原理是： 总反应为：将经过滤、洗涤得到的NaHCO 3微小晶体再加热,制得纯碱产品： 答案：化学反应原理：32243NH CO H O NH HCO ++→总反应 ： 32234()NaCl NH CO H O NaHCO NH Cl +++→↓+饱和 二、氨碱法〔又称索尔维法 1．原料：食盐〔氯化钠、石灰石〔经煅烧生成生石灰和二氧化碳、氨气 2．步骤：先把氨气通入饱和食盐水中而成氨盐水,再通入二氧化碳生成溶解度较小的碳酸氢钠沉淀和氯化铵溶液, 将经过滤、洗涤得到的NaHCO 3微小晶体,再加热煅烧制得纯碱产品。
323222NaHCO Na CO CO H O ∆−−→+↑+〔放出的二氧化碳气体可回收循环使用含有氯化铵的滤液与石灰乳[Ca<OH>2]混合加热,所放出的氨气可回收循环使用。
CaO ＋H 2O → Ca<OH>2,2NH 4Cl ＋Ca<OH>2→ CaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2O 其工业流程图为：其工业生产的简单流程如图所示： 3．氨碱法的优点是：〔１原料〔食盐和石灰石便宜； 〔２产品纯碱的纯度高；〔３副产品氨和二氧化碳都可以回收循环使用； 〔４制造步骤简单,适合于大规模生产。
上海市静安区新高一下学期化学精选常考实验题汇总含解析
上海市静安区新高一下学期化学精选常考实验题汇总本练习含答案有解析1．人体血液里Ca2＋的浓度一般采用mg/cm3来表示。
抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2＋的浓度。
某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2＋的浓度。
（配制KMnO4标准溶液）如图所示是配制50 mL KMnO4标准溶液的过程示意图。
(1)请你观察图示判断，其中不正确的操作有______(填序号)。
(2)其中确定50 mL溶液体积的容器是______(填名称)。
(3)如果用图示的操作配制溶液，所配制的溶液浓度将_____(填“偏大”或“偏小”)。
（测定血液样品中Ca2＋的浓度）抽取血样20.00 mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020 mol/L KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗12.00 mL KMnO4溶液。
(4)已知草酸跟KMnO4反应的离子方程式为2MnO4-＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn x＋＋10CO2↑＋8H2O，则方程式中的x＝______。
(5)经过计算，血液样品中Ca2＋的浓度为_____mg/cm3。
2．海洋植物如海带、海藻中含有大量的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。
实验室里从海藻中提取碘的流程如下图：（1）实验室焙烧海带，需要下列仪器中的________（填序号）。
a 试管b 烧杯c 坩埚d 泥三角e 铁三脚架f 酒精灯（2）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①__________，③________。
（3）提取碘的过程中，可选择的有机试剂是（_______）A 甲苯、酒精B 四氯化碳、苯C 汽油、乙酸D 汽油、甘油（4）为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品，尚缺少的玻璃仪器有__________、__________。
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4.水槽： * 主要用于集气
5.玻璃棒： * 搅拌 * 转移液体 * 蘸取少量液体
6.试管刷：
二、化学实验的基本技能
(一)仪器的洗涤 1.久盛石灰水后的白色沉淀物 2.容器内壁上沾有银(镜)、铜(镜)。 3.容器壁上沾有硫的污迹。 4.容器沾有紫黑色的碘。 5.久盛高锰酸钾溶液或加热高锰酸钾 分解后黑褐色物质。 6.容器壁上沾有油污。
三部分组成 (b)使用条件：反应物为块状或粒状固体
反应不需要加热 生成的气体难溶于反应液 (c)最大优点：随开随用、随关随停
(二)定量仪器或计量仪器(定量实验仪器) 1.量取液体体积的仪器 (1)量筒：粗略量取一定体积的液体 ＊精确度≥0.1mL ＊不能加热，不能在其中溶解、稀 释和反应 ＊残留液体一般不要洗出 ＊“0”刻度在底部；读数时视线跟 液体凹液面最低处保持水平
※ 现需对氢氧化钠进行高温熔融，应在哪 种坩埚中进行？
6.锥形瓶 7.燃烧匙(铁、铜、玻璃、石英)
* 盛放与气体反应的物质
思考：
<1>上述仪器中，可用于反应的仪器有哪些？
除蒸发皿外都可用作反应容器
<2>上述仪器中，可直接加热(不需垫石棉网) 的仪器有哪些？
试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙
※专用的反应器—启普发生器 (a)结构：球形漏斗、容器、活塞(连导气管)
2.液体药品的取用 少量液体：胶头滴管吸取
＊滴管不可伸入容器内(也有例外) 较多量液体：倾倒法
＊试剂瓶塞倒放在桌上，试剂标签向着 手心，倒完立即盖好瓶塞
3.指示剂的使用(常用) (1)试液：石蕊、酚酞、甲基橙等
＊加入量不能多，通常2-3滴即可
(2)试纸： 常用试纸的性质和用途
上海市徐汇区新高一下学期化学实验题大全含解析
上海市徐汇区新高一下学期化学实验题大全单选题有答案含解析1．某研究性学习小组查阅资料得知,漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气，化学方程式为：Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O，他们设计如下实验制取氯气并验证其性质。
请回答下列问题:(1)该实验中A部分的装置是___ (填写装置的序号)。
(2)装置B中的现象是_________。
(3)请写出装置D中反应的离子方程式_________，装置E的作用是_______。
(4)请帮助他们设计一个实验，证明洗气瓶C中的亚硫酸钠已被氧化(简述实验步骤)：______。
(5)制取Cl2的方法有多种，请再写出一种制备方法，____________(用化学方程式表示)。
2．（一）某实验小组的同学们用下列装置进行乙醇催化氧化的实验.（部分夹持仪器已略去）已知：乙醇的沸点为78℃，易溶于水；乙醛的沸点为20.8℃，易溶于水。
（1）乙醇催化氧化的化学方程是_________。
（2）装置甲中热水的主要作用是_________。
（3）装置乙中冷水的主要作用是_________，其温度要求是_________，为达到该温度，可进行的操作是_________。
（4）实验开始前，加热铜网，观察到的现象是_________，该反应的化学方程式是_________；鼓入空气和乙醇蒸气后，铜网处观察到的现象是_________，此反应中，铜的作用是_________。
（5）在不断鼓入空气的情况下,熄灭酒精灯,反应仍能继续进行,说明该反应_________（填“吸热”或“放热”）；集气瓶中收集到的气体的主要成分是_________。
（6）实验结束后，取出装置乙中的试管，打开橡胶塞，能闻到_________。
（二）化学兴趣小组的同学们设计了如下装置验证乙醇催化氧化的产物（加热仪器、夹持装置已略去）。
已知：乙醇的沸点为78℃，易溶于水；乙醛的沸点为20.8℃，易溶于水。
十年上海高考,化学实验汇编
《化学实验》1．（06上海）右图是气体制取装置，下列能用此装置制取气体并能“随开随用、随关随停”的是A 大理石和稀硫酸制取二氧化碳B 锌粒和稀硫酸制氢气C 浓盐酸和二氧化锰制取氯气D 电石和水制取乙炔2．（06上海）为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：①测定溶液的pH，溶液显强碱性。
②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体。
③在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀。
④取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加Ag NO3溶液，产生白色沉淀。
根据实验以下推测正确的是A 一定有SO32－离子B 一定有CO32－离子C 不能确定Cl－离子是否存在D 不能确定HCO3－离子是否存在3．（05上海，9）9．下列实验基本操作错误的是A．滴定管洗净后经蒸馏水润洗，即可注入标准液进行滴定B．玻璃导管蘸水后，边旋转边向橡皮管中插入C．加热坩埚中的硫酸铜晶体，失水后须在干燥器中冷却，再称量D．玻璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的pH试纸上4．（05上海，15）15．对于某些离子的检验及结论一定正确的是A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO-23 B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO-24 C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH+4 D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+5．（05上海，19）以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收易溶性气体，而且能防止倒吸的是6．（05上海，20）水蒸气中常含有部分(H2O)2，要确定(H2O)2的存在，可采用的方法是A．1L水蒸气冷凝后与足量金属钠反应，测产生氢气的体积B．1L水蒸气通过浓硫酸后，测浓硫酸增重的质量C．该水蒸气冷凝后，测水的pHD．该水蒸气冷凝后，测氢氧原子比7．（05上海，21）碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置），下列有关说法正确的是A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B．在Z导管出来的气体中无二氧化碳C．洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡D．在Z导管口有红棕色气体出现8．（04上海，9）下列实验操作中，错误的是A.配制5%食盐溶液时，将称量的食盐放入烧杯中加计量的水搅拌溶解B.铜结晶水含量测定时，需用小火缓慢加热，防止晶体飞溅C.测定未知NaOH溶液浓度时，酸式滴定管需用标准酸液润洗2—3次D.配制0.1mol/L的H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释9．（04上海，18）下列各组气体或溶液用括号内试剂加以鉴别，其中不合理的是A.二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳（品红溶液）B.氯化钠、硝酸银、碳酸钠（稀盐酸）C.酒精、醋酸、醋酸钠（石蕊试液）D.硫酸、硝酸钡、氯化钾（碳酸钠溶液）10．（03上海，5）在医院中，为酸中毒病人输液不应采用A 0.9％氯化钠溶液B 0.9％氯化铵溶液C 1.25％碳酸氢钠溶液D 5％葡萄糖溶液11．（03上海，12）可用来鉴别己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液的一组试剂是A 氯化铁溶液、溴水B 碳酸钠溶液、溴水C 酸性高锰酸钾溶液、溴水D 酸性高锰酸钾溶液、氯化铁溶液12．（03上海，13）现有三组混合液：①乙酸乙酯和乙酸钠溶液②乙醇和丁醇⑧溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是A 分液、萃取、蒸馏B 萃取、蒸馏、分液C 分液、蒸馏、萃取D 蒸馏、萃取、分液13．（02上海，13）以下实验能获得成功的是A 用含结晶水的醋酸钠和碱石灰共热制甲烷气体B 将铁屑、溴水、苯混合制溴苯C 在苯酚溶液中滴入少量稀溴水出现白色沉淀D 将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色14．（02上海，17）1998年诺贝尔化学奖授予科恩（美）和波普尔（英），以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献。
上海市高中化学课本中的有机实验
高中化学课本中的有机实验
高二化学第二册
1、甲烷与氯气反应（P9）
2、石蜡的催化裂化（P18）
3、乙烯的实验室制法及其性质（P21）
4、煤的干馏（P27）
5、乙炔的实验室制法及其性质（P30）
6、比较苯与烯烃、炔烃的化学性质（P37）
7、苯与液溴反应（P38）
8、苯的硝化反应（P39）
9、推断乙醇的分子结构（P51）
10、乙醇的氧化（P54）
11、乙酸乙酯的制取（P59）
12、甲醛的氧化（银镜反应，与氢氧化铜反应）（P63、P64）高三化学
1、卤代烃的水解反应（P155）
2、乙醇跟氢卤酸反应（P162）
3、苯酚的性质（P164—P167）
（1）物理性质
（2）化学性质
①弱酸性；
②比较苯酚与碳酸酸性的强弱；
③苯酚的检验；
④苯酚跟浓溴水反应；
4、酯水解反应趋于完全的条件（P179）
注：
看书整理相关有机实验，内容包括：原理、步骤、现象、解释及注意事项。
上海市嘉定区新高一下学期化学实验题专项训练含解析
上海市嘉定区新高一下学期化学实验题专项训练单选题有答案含解析1．实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管（使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内），加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏（如下图所示），得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品。
请回答下列问题：（己知：乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸点依次是78.4℃、118℃、77.1℃（1）在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入几块碎瓷片，其目的是______________。
（2）在烧瓶中加入一定比例的乙醇和浓硫酸的混合液的方法是：_______________。
（3）在该实验中，若用lmol乙醇和lmol乙酸在浓硫酸作用下加热，充分反应，能否生成lmol乙酸乙酯？原因是___________________。
（4）现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，下图是分离操作步骤流程图。
请在图中圆括号内填入适当的试剂，在方括号内填入适当的分离方法。
试剂a是__________，试剂b是_______________；分离方法①是________，分离方法②是__________，分离方法③是________________。
（5）在得到的A中加入无水碳酸钠粉末，振荡，目的是____________________。
（6）写出C→D反应的化学方程式________________。
2．原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的项重大贡献。
(1)某课外实验小组欲探究铝和铜的金属性(原子失电子能力)强弱，同学们提出了如下实验方案：A．比较铝和铜的硬度和熔点B．比较二者在稀硫酸中的表现C．用铝片、铜片、硫酸铝溶液、硫酸铜溶液，比较二者的活动性D．分别做铝片、铜片与NaOH溶液反应的实验E.将铝片、铜片用导线连接后共同投入稀盐酸中接入电流计，观察电流方向上述方案中能达到实验目的的是_____________。
上海高中化学实验
上海高中化学实验上海市是我国的经济、科技和文化中心，具有深厚的教育底蕴和优质的教育资源。
在上海的高中教育中，化学实验是学生学习化学课程的重要组成部分。
通过化学实验，学生能够亲身体验化学知识，加深对化学原理的理解，培养实验技能和科学精神。
本文将介绍上海高中化学实验的特点和重要性。
一、实验设备和实验条件上海高中化学实验室通常配备了各种先进的实验设备，如分光光度计、pH计、恒温槽等。
实验室内部设置合理，通风良好，保证学生在实验过程中的安全。
教师会向学生详细介绍实验器材的使用方法和实验操作步骤，确保学生能够正确、安全地进行化学实验。
二、实验内容和实验目的上海高中化学实验内容涵盖了无机化学、有机化学、分析化学等多个方面，丰富多样。
实验旨在让学生通过实际操作，观察化学反应现象，验证理论知识，培养分析和解决问题的能力。
例如，通过酸碱中和实验，学生可以了解酸碱中和反应的特点和条件，掌握酸碱反应的基本原理。
三、实验方法和实验过程在上海高中化学实验中，学生通常会按照实验指导书的要求，依次进行实验操作。
他们需要准确称量试剂，控制反应条件，观察实验现象，记录实验数据，并进行数据分析。
教师会对学生进行实验技能和仪器使用方法的培训，指导他们合理安全地进行实验。
四、实验结果和实验报告完成实验后，学生需要撰写实验报告，包括实验目的、实验原理、实验过程、实验结果和实验分析等内容。
实验报告要求结构清晰，文字简洁明了，数据准确可靠。
通过书写实验报告，学生可以总结实验过程中的经验和教训，提高实验记录和表达能力。
五、实验评估和实验成绩上海高中在教学过程中非常重视化学实验的教学效果和教学质量。
学生的实验操作技能、实验数据记录、实验报告撰写等方面都会被严格评估。
实验成绩将作为学生综合学业水平的重要组成部分，对学生的学习成绩和学业发展起着重要的作用。
综上所述，上海高中化学实验既是一堂具有挑战性的课程，也是一次展现学生实践能力和创新思维的机会。
上海高中化学高二第二学期实验
上海高中化学高二第二学期第十章认识碳氢化合物的多样性课堂实验：石油分馏如图所示装置，在分馏装置底部容器中加入三分之一体积的石油，把分馏装置中部三个测温探头跟数字测温仪连接，分馏装置顶部气体逸出口跟盛有酸性高锰酸钾溶液的双球U形验气管相连。
1 实验前，分馏装置中塔间的3个温度分别为a b c2 加热分馏装置容器底部，当塔间温度a上升至160℃左右时，停止加热，此事，塔间b、c的温度分别为b c3 观察3个塔间和顶部双球U形验气管中的现象。
记录。
课堂实验：甲烷与氯气反应取一支大试管（直径25 mm，长200 mm）用排饱和食盐水的方法收集4体积氯气，然后通入1体积甲烷，把装有混合气体的试管倒置在盛有饱和食盐水的水槽里，用日光或高压汞灯的紫外线照射，观察现象。
实验现象。
探究与实验：甲烷分子的空间结构甲烷分子的空间结构是怎样的呢？假定甲烷是平面结构，那么二氯甲烷有ab两种结构。
实验测定二氯甲烷的熔点、沸点，发现只可能有一种二氯甲烷，因此它只有一种结构。
推测甲烷的空间结构。
实验现象：。
课堂实验：乙烯的实验室制法及其性质在烧瓶里注入酒精和浓硫酸（体积比为1:3）的混合液约20mL（配制此混合物应在冷却和搅拌下将15mL浓硫酸缓慢倒入5mL酒精中），放入几片碎瓷片，加热，是温度迅速升到170℃，酒精即脱水变成乙烯，用排水集气法收集乙烯。
再将气体分别通入溴水及酸性高锰酸钾溶液中，观察现象。
现象制取乙烯的化学方程式：课堂实验：煤的干馏把烟煤粉放在铁管（或瓷管或硬质玻璃）里隔绝空气加热，观察U形管管口的气体。
实验现象：课堂实验：乙炔的实验室制法及其性质在烧瓶里放几块碳化钙，旋干分页漏斗活塞，使水慢慢滴下，用排水法收集乙炔。
观察乙炔的颜色、状态。
点燃制得的乙炔。
把纯净的乙炔气体分别通入盛有酸性高锰酸钾溶液和溴水的试管里，观察现象。
现象课堂实验: 比较苯与烯烃、炔烃的化学性质1 在试管里加入1mL酸性高锰酸钾溶液，在滴加数滴苯，振荡试管。
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化学实验改革后的实验主要内容如下：［备注及猜想］化工生产：工业制硫酸1．接触法制硫酸的生产原理及工业设备+ H 2O → H 2SO 实际是用浓H 2SO 4吸收2．尾气的吸收，可用氨水吸收 2NH 3 + H 2O + SO 2 −−→ (NH 4)2SO 3 NH 3 + H 2O + SO 2 −−→ NH 4HSO 3将生成物用稀硫酸处理后，可制得化肥(NH 4)2SO 4，并回收了SO 2。
3．生产简要流程侯氏制碱法原理和简单流程实验背景：无水碳酸钠，俗名纯碱、苏打。
它是玻璃、造纸、肥皂、洗涤剂、纺织、制革等工业的重要原料，还常用作硬水的软化剂，也用于制造钠的化合物。
它的工业制法主要有氨碱法和联合制碱法两种。
一、实验原理化学反应原理是：总反应为：将经过滤、洗涤得到的NaHCO 3微小晶体再加热，制得纯碱产品： 答案：化学反应原理： 32243NH CO H O NH HCO ++→4334()NaCl NH HCO NaHCO NH Cl +→↓+饱和 总反应 ： 32234()NaCl NH CO H O NaHCO NH Cl +++→↓+饱和323222NaHCO Na CO CO H O ∆−−→+↑+二、氨碱法（又称索尔维法） 1．原料：食盐（氯化钠）、石灰石（经煅烧生成生石灰和二氧化碳）、氨气 2．步骤：先把氨气通入饱和食盐水中而成氨盐水，32243NH CO H O NH HCO ++→再通入二氧化碳生成溶解度较小的碳酸氢钠沉淀和氯化铵溶液，4334()NaCl NH HCO NaHCO NH Cl +→↓+饱和将经过滤、洗涤得到的NaHCO 3微小晶体，再加热煅烧制得纯碱产品。
323222NaHCO Na CO CO H O ∆−−→+↑+（放出的二氧化碳气体可回收循环使用）含有氯化铵的滤液与石灰乳[Ca(OH)2]混合加热，所放出的氨气可回收循环使用。
CaO ＋H 2O → Ca(OH)2，2NH 4Cl ＋Ca(OH)2 → CaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2O其工业流程图为：其工业生产的简单流程如图所示：3．氨碱法的优点是：（１）原料（食盐和石灰石）便宜； （２）产品纯碱的纯度高；（３）副产品氨和二氧化碳都可以回收循环使用； （４）制造步骤简单，适合于大规模生产。
4．氨碱法的缺点是：（１）产生大量无用的副产品CaCl 2（２）NaCl 利用率只有70%，约有30%的NaCl 留在母液中。
（3 ）设备多，耗能大。
三、联合制碱法（又称侯氏制碱法） 1．原料：食盐、氨气和二氧化碳——合成氨厂用水煤气制取氢气时的废气。
22+C H O CO H +−−−→高温（g ） 222+CO H O CO H +−−−→高温（g ） 2．步骤：联合制碱法包括两个过程：第一个过程与氨碱法相同：将氨通入饱和食盐水而成氨盐水，再通入二氧化碳生成碳酸氢钠沉淀，经过滤、洗涤得NaHCO 3微小晶体，再煅烧制得纯碱产品，其滤液是含有氯化铵和氯化钠的溶液。
第二个过程是从含有氯化铵和氯化钠的滤液中结晶沉淀出氯化铵晶体。
由于氯化铵在常温下的溶解度比氯化钠要大，低温时的溶解度则比氯化钠小，而且氯化铵在氯化钠的浓溶液里的溶解度要比在水里的溶解度小得多。
所以在低温条件下，向滤液中加入细粉状的氯化钠，并通入氨气，可以使氯化铵单独结晶沉淀析出，经过滤、洗涤和干燥即得氯化铵产品。
此时滤出氯化铵沉淀后所得的滤液，已基本上被氯化钠饱和，可回收循环使用。
其工业生产的简单流程如图所示：此法优点：保留了氨碱法的优点，消除了它的缺点，使食盐的利用率提高到96%；NH4Cl 可做氮肥；可与合成氨厂联合，使合成氨的原料气CO转化成CO2，革除了CaCO3制CO2这一工序。
【讨论】1、索尔维采取了哪些措施来提高氨的利用率？（1）（2）（3）答案：（1）先制得氨化的饱和食盐水，再与CO2反应（2）使CO2与氨化的饱和食盐水在合成塔中逆流接触（3）母液与熟石灰作用重新生成氨气2、“侯氏制碱法”与“索尔维制碱法”的主要不同在母液的处理上。
“侯氏制碱法”采取了怎样的方式对母液进行处理？从化学原理上分析采取这些处理措施的原因。
（1）向母液中加食盐细粒【思考】向向母液中加食盐细粒的目的是什么？答案：降低氯化铵在氯化钠中的溶解度，便于氯化铵的析出（2）向母液中通氨气【思考】向母液中通氨气的作用有哪些？①②答案：①增加4NH +的浓度，有利于NH 4Cl 析出②使NaHCO 3转化为Na 2CO 3，提高析出NH 4Cl 的纯度。
（3）降温至5 ℃左右 3、侯氏制碱法的现实意义（1）符合现在提倡的“绿色化学的要求：提高了原料（NaCl ）的利用率，不产生无用的CaCl 2。
（2）体现了大规模联合生产的优越性：利用一个厂的废料，作为另一个厂的主要原料。
如合成氨厂的废料CO 2，可以作为碱厂的主要原料；碱厂无用的Cl -，可以代替价格比较昂贵的硫酸用来固定氨，制成氮肥。
降低了成本，提高了综合经济效益。
有机实验：乙酸乙酯和乙酸丁酯的制备教材梳理一、乙酸乙酯的制取【实验原理】乙酸和乙醇在浓硫酸、环境温度85℃左右的条件下通过酯化反应制得乙酸乙酯。
CH 3COOH+CH 3H 2OH∆浓硫酸CH 3COOCH 2CH 3+H 2O【实验用品】： 试管、试管夹、铁架台、酒精灯、单孔橡皮塞、导管、烧杯。
乙醇、乙酸、98％浓硫酸、饱和碳酸钠溶液。
【实验内容】石，用酒精灯小心均匀地加热10min，将产生的气体经导管通到饱和碳酸钠溶液的液面上液体微沸，盛有碳酸钠的试管中出现液体分层在盛有碳酸钠溶液的试管里，可以闻到果香气味，看到溶液分层现象反应的化学方程式：CH3COOH+CH3H2OH浓硫酸CH3COOCH2CH3+H2O【思考与讨论】1、实验中药品的添加顺序为先乙醇再浓硫酸最后乙酸2、浓硫酸的作用是催化剂、吸水剂（使平衡右移）3、试管：向上倾斜45°，目的是增大受热面积4、为什么采用水浴加热由于乙酸和乙醇沸点低，若反应的温度过高，加热过猛，不但乙醇和乙酸会大量损失，而且会产生副作用，另外也容易造成暴沸。
故应用酒精灯小心均匀地加热，温度控制在100℃左右。
一般烧至沸腾就应停止加热。
为了较好地控制反应温度，最好采用水浴加热，控制在沸水温度下反应，这样，既能控制反应温度，又能保证受热均匀。
5、导管：较长，起到导气、冷凝作用6、为什么导管口不能接触液面？这是因为加热反应的混合液时有可能产生爆沸，而逸出的乙醇和乙酸又易溶于水，如果把导管口伸入到饱和碳酸钠溶液中，可能产生倒吸作用，把碳酸钠溶液吸入到反应混合液中，从而使反应失败7、为什么要将乙酸乙酯蒸出，而不是在反应的试管中直接获得乙酸乙酯乙酸乙酯的沸点是77℃，在加热乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液时，反应生成的乙酸乙酯会变成蒸汽外逸，如果在反应的试管里收集产物，损失较大。
而采用回流装置，把带有单孔塞的长玻璃管插在反应的试管上，可以减少一部分损失。
对于处于平衡状态的可逆反应来说，减少生成物的浓度，平衡会向右移动。
因此，在反应的试管上接一个带有单孔塞的玻璃弯管，并用另一试管来收集乙酸乙酯。
这样，由于乙酸乙酯容易挥发，在反应过程中，不断被蒸馏，通过导管冷却，凝结在另一试青中，有利于酯化反应的进行，更能提高乙酸乙酯的产率，效果更佳。
8、该反应为可逆反应，试依据化学平衡移动原理设计增大乙酸乙酯产率的方法小心均匀加热，保持微沸，有利于产物的生成和蒸出，提高产率9、如何停止加热？当液面有透明的无色液体浮现的时候，应先取下盛有饱和碳酸钠溶液的试管，再停止加热10、向收集乙酸乙酯的试管中碳酸钠碳酸溶液的作用是什么？①除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇（中和乙酸；吸收乙醇） ②降低乙酸乙酯在水中的溶解度 附录：实验参考数据二、制备乙酸丁酯【实验原理】乙酸和1-丁醇在浓硫酸、环境温度115～125℃条件下通过酯化反应制得乙酸丁酯。
CH 3COOH+C 4H 9OH浓硫酸CH 3COOC 4H 9+H 2O反应有一定的可逆性，一般通过提高相对廉价的乙酸浓度和及时移去产物水，能使反应转化率达90%。
由于乙酸乙酯的沸点较高，所以采用制备溴苯、硝基苯的方法即先制备、后提纯。
其次制备乙酸丁酯的环境温度较高，不能采用水浴。
制备反应器可选用大试管，反应完成后再将反应液倒入分液漏斗中洗涤，进行提纯操作。
为防止温度过高(易碳化)，可用石棉网控制，即把大试管防在石棉网上方的空气中。
由于乙酸易挥发，且反应较慢，故采用制硝基苯的装置，即用长玻璃导管作空气冷凝回流，以提高反应转化率。
提纯乙酸丁酯可选用水、碳酸钠（15%）溶液洗涤。
【实验用品】大试管或圆底烧瓶(100 ml)、直形长导管(30 cm)、烧杯、量筒(10 mL)、分液漏斗、铁架台（附铁夹、铁圈）、石棉网、玻璃棒1-丁醇、冰醋酸、98.3%浓硫酸、15%碳酸钠溶液、pH试纸【实验步骤】1．制备乙酸丁酯。
(1)按右图装配好装置。
(2)向大试管（干燥）中加入9.2 mL 1-丁醇（约7.4 g，0.10 mol）和7.0 mL乙酸(约7.2 g，0. 12 mol)，再滴入3～4滴浓硫酸，混合均匀。
(3)将大试管塞上带长导管的塞子，放在石棉网上方加热（提示：在加试剂时，可以点燃酒精灯预热石棉网上方的空气，以缩短加热时间）。
当反应液呈沸腾状有明显反应时（石棉网上方试管底部附近空气温度约116℃，继续加热回流，10min，停止加热，冷却。
2．提纯乙酸丁酯。
(1)将大试管中的反应液倒入分液漏斗中，静置，分去水层。
用pH试纸测定乙酸丁酯的酸性。
(2)向分液漏斗中加入约10 mL。
蒸馏水，振荡洗涤，静置，分去水层。
(3)再向分液漏斗中加入15%碳酸钠溶液洗涤，每振荡三、四次打开分液漏斗活塞放气一次（分液漏斗斜倒置放气），直至无气体生成。
用pH试纸测定乙酸丁酯的酸性，并嗅闻乙酸丁酯的香味。
分去水层，收集乙酸丁酯。
实验现象记录：制备时：大试管反应液上有油状液体提纯时：得到无色透明的油状液体，有香味乙酸丁酯状态：液体分层，乙酸丁酯处于上层，无色透明的油状液体3．计算乙酸丁酯产率（选做）。
乙酸丁酯体积为ml。
，质量为g（乙酸丁酯密度0.882 g／cm3）。
乙酸丁酯理论产量为g（以0.1 mol丁醇计算）。
乙酸丁酯产率（100%理论值实际值）：。
附：相关物质的物理性质：乙酸乙酯的制备乙酸丁酯[CH3COO(CH2)3CH3]的制备或制备乙酸乙酯：1、因为相对于乙酸，乙醇便宜，宜采用过量乙醇提高乙酸的转化率；2、反应温度低于100℃，所以水浴；3、乙酸乙酯沸点低于反应物，采用将产物酯分离出来的方法，提高产率4、饱和碳酸钠除去乙酸、溶解乙醇，降低酯的溶解度便于分层。