高中化学实验专题_制取气体
实验室制取气体
物质 Fe Zn Mg
所需时间 约13900s 约50s 约20s
价格 1000g/12元 500g/20元 25g/10元
分 主析 要实 原验因室是:不_铁_用_与铁_酸_屑_反、__应镁_太_片_慢与__，酸_不反__便应_收_制_集取__HH_22_的、 _镁__与_酸__反__应_太__快_且__价__格_贵__。______
A
B
C
我能提高
氢气
空气
ab
空气
二氧化碳
ab
水
气体
ba
1、若用排空气法收集氢气，
气体应从（ a ）端通入。
2、若用排空气法收集二氧
化碳，气体应从 （ b ） 端
通入。 3、若用排水法收集氧气，
气体应从（ a ）端通入。
结论：储入密度较大的物 质应从（长）管进。
储入密度较小的物质应从 （短）管进。 （填 长、短）
ab
我会思考
实验室中有时 用硫化亚铁（FeS）和稀硫酸在常 温下反应生成硫酸亚铁的同时，得到一种无色， 有刺激性气味且有毒性，可溶于水的气体硫化氢， 经测定该气体的密度比空气大，组装出制取该气 体的装置图：
a
b cd
水
为弄清楚某废弃的防空洞内气体成分中是否含有水蒸气、氢气、一氧化碳 和二氧化碳中的一种或几种 ，某校化学兴趣实验小组用下列盛有药品的仪 器（图中夹持仪器等均省略），检验防空洞内气体成分。 信息：白色的硫酸铜粉末遇水会变成蓝色，浓硫酸可吸收水蒸气。
学习目标：
(1) 通 过 复 习 O2 、 CO2 和 H2 的 制 取 ， 认 识实验室制取气体的思路和方法。
(2)学习自主设计装置制取气体，培养 探究精神和创造能力。
实验室制取气体要注意：
高中化学实验室气体制备总结
高中化学实验室气体制备总结引言气体制备是高中化学实验室中常见的实验操作之一。
通过控制反应条件，可以从化学反应中制备出各种气体。
本文将总结高中化学实验室中常用的气体制备方法及其原理，以供参考。
一、氧气制备氧气是一种无色、无味和可燃的气体，广泛应用于燃烧、氧化等化学反应中。
在高中化学实验室中，常用的氧气制备方法是通过高锰酸钾的分解来制取。
实验步骤如下：1.取适量高锰酸钾固体放入蒸馏烧瓶中；2.加入适量稀硫酸，使高锰酸钾充分溶解；3.使用导管将烧瓶与气体收集瓶连接，将气体收集瓶内的水排空；4.缓慢加热烧瓶，观察气体收集瓶中气体的变化。
原理解释：高锰酸钾的分解反应式为：2KMnO4(s) → K2MnO4(s) + MnO2(s) + O2(g)通过加热高锰酸钾和稀硫酸混合物，高锰酸钾分解产生氧气，并通过导管收集。
二、二氧化碳制备二氧化碳是一种无色、无味的气体，在高中化学实验室中常用于酸碱中和实验和植物光合作用研究中。
常见的二氧化碳制备方法有酸与碳酸盐反应法和酵母发酵法。
1. 酸与碳酸盐反应法实验步骤如下：1.取适量碳酸盐固体（如碳酸氢钠）放入烧杯中；2.缓慢滴加酸（如稀盐酸）至碳酸盐完全反应；3.使用盖有橡皮塞的试管收集气体。
原理解释：碳酸盐与酸反应产生二氧化碳的反应式如下：NaHCO3(s) + HCl(aq) → NaCl(aq) + H2O(l) + CO2(g)通过滴加酸与碳酸盐反应，产生二氧化碳气体，并用试管收集。
2. 酵母发酵法实验步骤如下：1.取适量酵母放入锥形瓶中；2.加入适量葡萄糖溶液，与酵母充分混合；3.盖上透明的气球或用试管堵住瓶口；4.静置一段时间后观察气球的膨胀情况。
原理解释：酵母通过发酵作用将葡萄糖分解生成酒精和二氧化碳。
二氧化碳气体通过瓶口进入气球内，使气球膨胀。
三、氯气制备氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，广泛应用于消毒、漂白和制取其他化学品中。
在高中化学实验室中，氯气可以通过盐酸与漂白粉的反应制备。
常见气体制备高中化学教案
常见气体制备高中化学教案
主题：常见气体制备
目标：学生能够描述和解释常见气体的制备方法，并能够进行相关实验操作。
一、引入（5分钟）
让学生回顾常见气体的命名和性质，例如氧气、二氧化碳、氢气等，并引入本节课的主题：常见气体的制备。
二、氧气的制备和实验操作（15分钟）
1. 讲解氧气的制备方法：通过加热过氧化氢、分解过氧化氢或用氯酸钾和二氧化锰反应制
备氧气。
2. 进行实验操作：实验室里进行过氧化氢的分解反应制备氧气。
三、二氧化碳的制备和实验操作（15分钟）
1. 讲解二氧化碳的制备方法：通过酸和碳酸盐反应、通过酵母植物或动物呼吸产生等制备
方法。
2. 进行实验操作：用酢酸和碳酸钠反应制备二氧化碳，并观察实验现象。
四、氢气的制备和实验操作（15分钟）
1. 讲解氢气的制备方法：通过金属和酸反应、通过水电解等制备氢气的方法。
2. 进行实验操作：用锌和硫酸反应制备氢气，并观察实验现象。
五、总结和作业（5分钟）
总结本节课学习到的常见气体的制备方法，并布置相关作业，例如完成相关练习题或写一
份实验报告。
六、拓展学习（10分钟）
介绍其他常见气体的制备方法，例如氯气、氨气等，并鼓励学生进行相关实验操作或研究。
注：本教案可根据具体情况进行调整和补充。
化学实验中的气体制备
化学实验中的气体制备在化学实验中，气体的制备是一个常见的实验项目。
无论是用于实验研究还是应用于工业生产，制备气体都是必不可少的步骤。
本文将介绍几种常见的气体制备方法，包括制备氧气、氢气、二氧化碳和氮气。
一、氧气的制备氧气是一种常用的气体，广泛应用于呼吸、燃烧和氧化反应等领域。
在实验室中，可以使用以下两种方法制备氧气：1. 过氧化氢的分解过氧化氢（H2O2）分解可以制备氧气。
首先，将适量的过氧化氢溶液放入反应瓶中，然后加入少量的催化剂，如锰（MnO2）。
在加热的条件下，过氧化氢分解成水和氧气。
反应方程式如下所示：2H2O2 → 2H2O + O22. 高温分解金属氧化物高温分解金属氧化物也可以制备氧气。
选择适量的金属氧化物，如二氧化锰（MnO2），放入烧杯中，然后加热至较高温度。
金属氧化物分解生成金属和氧气。
反应方程式如下所示：2MnO2 → 2Mn + O2二、氢气的制备氢气是一种重要的气体，在实验室和工业中均具有广泛的应用。
以下是两种常见的氢气制备方法：1. 金属与酸的反应一些金属可以与酸反应产生氢气。
常用的金属有锌（Zn）和铁（Fe），常用的酸有盐酸（HCl）。
将适量的金属放入反应瓶中，然后添加足够的酸。
金属与酸反应生成氢气。
反应方程式如下所示：Zn + 2HCl → ZnCl2 + H22. 水的电解水的电解是制备氢气的另一种方法。
使用电解槽装置，将两个电极（一个是阳极，一个是阴极）浸入水中，然后通电。
在电解的过程中，水分解成氢气和氧气。
反应方程式如下所示：2H2O → 2H2 + O2三、二氧化碳的制备二氧化碳是一种常见的气体，在植物光合作用、饮料制造和灭火等方面具有重要作用。
以下是两种常见的二氧化碳制备方法：1. 一氧化碳和氧气的燃烧将适量的一氧化碳（CO）和氧气（O2）混合，然后点燃混合物。
在燃烧过程中，一氧化碳与氧气反应生成二氧化碳。
反应方程式如下所示：CO + O2 → CO22. 碳酸酸和酸的反应将适量的碳酸酸（如碳酸钠）与酸（如盐酸）反应，生成二氧化碳。
高中化学实验氢气的制取及性质
高中化学实验氢气的制取及性质本实验包括制取氢气和试验氢气的性质两部分内容。
氢气是一种易燃、易爆气体，在做实验时要专门注意，在点燃前必须验纯。
实验前应认真预习实验内容。
实验目的1．练习实验室制取氢气和检验氢气纯度的方法。
2．通过实验，加深对氢气性质的认识。
实验用品试管、烧杯、酒精灯、铁架台（带铁夹）、单孔橡皮塞、玻璃导管、胶皮管、水槽。
锌粒、稀硫酸（1∶4）/(1)/、氧化铜。
火柴。
实验步骤1．制取氢气和检验氢气的纯度在实验室里，利用锌粒跟稀硫酸起反应制取氢气。
制取少量氢气常常用图24所示的简易装置。
检验氢气纯度的方法是：收集一试管氢气，试管口朝下，用拇指堵住，移近火焰，移开拇指点火，假如听到尖锐的爆鸣声，说明氢气不纯，需要再收集、再检验。
假如发出的是噗噗的声音，说明氢气已纯洁。
假如用向下排空气法收集氢气，经检验不纯而需要再检验时，应该用拇指堵住试管口一会儿，然后再收集氢气检验纯度，直到纯洁了才能连续做其它实验。
(1)按图24所示，把装置连接好，并检验装置的气密性。
(2)在试管里放入约5克锌粒，然后注入约占试管1/3容积的稀硫酸。
赶忙用带有导管的橡皮塞塞住管口，并把试管固定在铁架台上。
(3)用排水法收集氢气，检验氢气的纯度，直到试管里收集到的氢气差不多纯洁时，才能做后面的实验。
2．试验氢气的化学性质(1)氢气的可燃性用火柴点燃导管口的氢气，认真观看氢气的火焰。
用干燥的小烧杯罩在氢气的火焰上（图25），观看烧杯内壁有什么现象显现。
(2)氢气的还原性取少量氧化铜放在干燥的试管里，按图26装置。
使氧化铜平均铺在试管底部。
试管口应略微向下倾斜。
通入经检验已证明是纯洁的氢气，大约过一分钟，再加热试管里铺有氧化铜的部位。
观看试管里发生的现象。
当试管壁显现红色物质时，停止加热，再通一会儿氢气，然后再撤去氢气导管（什么缘故？假如先撤去氢气导管，会显现什么现象，什么缘故？）。
中学实验室制18种气体的化学方程式和方法
中学实验室制18种气体的化学方程式和方法1.氢气（H2）化学方程式：2HCl+Zn→ZnCl2+H2制备方法：将锌粉加入稀盐酸中，产生氢气。
2.氧气（O2）化学方程式：2KClO3→2KCl+3O2制备方法：加热高锰酸钾（KMnO4）或高氯酸钾（KClO3），产生氧气。
3.氮气（N2）化学方程式：2NH4NO2→2N2+2H2O+O2制备方法：加热亚硝酸铵（NH4NO2），产生氮气。
4.氯气（Cl2）化学方程式：2NaCl+2MnO2+4HCl→2MnCl2+2H2O+Cl2制备方法：将氯化钠和高锰酸钾加入稀盐酸中，产生氯气。
5.氟气（F2）化学方程式：2HF+Ca（F2）→CaF2+H2↑制备方法：在氢氟酸中通入氟化钙，产生氟气。
6.氡气（Rn）化学方程式：N/A制备方法：由于氡的放射性，通常无法在实验室中制备。
7.氖气（Ne）化学方程式：N/A制备方法：氖是一种稀有气体，通常会从空气中分离提纯。
8.氦气（He）化学方程式：N/A制备方法：和氖一样，氦也是从空气中提炼得到的。
9.氦气（Ar）化学方程：N/A制备方法：氩也是通过分离空气中的气体得到的。
10.气体的方程式：不同的气体需要不同的制备方法和化学方程式，这是因为它们具有不同的化学性质和反应条件。
11.二氧化碳（CO2）化学方程式：CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑制备方法：将碳酸钙与盐酸反应，产生二氧化碳。
12.二氧化硫（SO2）化学方程式：CuSO3+2HCl→CuCl2+SO2↑+H2O制备方法：将亚硫酸铜与盐酸反应，产生二氧化硫。
13.氮氧化物（NOx）化学方程式：N/A制备方法：氮氧化物是一类复杂的气体，通常是通过高温燃烧反应或者其他专门的制备方法得到的。
14.一氧化碳（CO）化学方程式：2C+O2→2CO制备方法：碳与氧气反应，产生一氧化碳。
15.氢氟化氢（HF）化学方程式：CaF2+H2SO4→2HF↑+CaSO4制备方法：氢氟化氢可以通过硫酸和氟化钙反应得到。
高中化学实验--气体的制取、收集、除杂。
气体的发生装置结构顺序（1）装置顺序：制气装置→净化装置→反应或收集装置→除尾气装置 （2）安装顺序：由下向上，由左向右（3）操作顺序：装配仪器→检验气密性→加入药品气体发生装置设计原则：根据反应原理、反应物状态和反应所需条件等因素来选择反应装置。
一、气体发生装置：根据反应物的状态、反应条件选择气体固体、固体−→−+∆1 ()()。
在试管口处放一团棉花应注意事项：粉末状固体反应容器：试管21()()()643212、注意事项：见图分液漏斗；加液容器：长颈漏斗、锥形瓶；、广口瓶反应容器：试管、烧瓶气体液体、固体−→−+图1图2图3图4 图5图6()启普发生器及改良4图7图8图9图10图11图12()()()17163213、注意事项：见图加液容器：分液漏斗反应容器：试管、烧瓶气体”液体气体”或“液体液体、“固体−→−+−→−+∆∆图13 图14 图15 图16 图17 二、气体收集装置：根据气体的密度和溶解性选择、排空气法1图18 图19 图20 图21 图22 图23、排水法23、储气法三、尾气处理装置：根据多余气体的性质选择气体、在水中溶解性不大的1（图27）、燃烧或袋装法2（图28、图29）图27 图28 图29气体：防倒吸。
、在水中溶解性很大的.3图26图24 图25图30图31图32图33图34图35图36图37图38四、气体净化装置：根据净化剂的状态和条件选择图39图40图41图42五、气体性质实验装置：根据反应物的状态及反应的条件选择、常温反应装置1 、加热反应装置2、冷却反应装置3六、排水量气装置：测量气体的体积相平。
中左短水位与右端水位中水相平，图中量器内的水位与水槽注意事项：图5250图45图46图47图43图44图48图49图50图51图52图53常见气体的制取原理、除杂、检验、收集和尾气处理 ⑴氧气↑+===22332KC 2O KCl lO MnO ↑++===∆224242O M n O M n O K K M n O ↑+=====∆2222222O O H O H MnO 、 ↑+=+2222422O N a O HO H O Na 装置： 除杂： 检验： 收集：⑵氢气Zn+H ₂SO ₄ ==== ZnSO ₄+H ₂↑ 装置： 除杂： 检验： 收集： 尾气处理： ⑶氯气O H Cl MnCl HCl MnO 22222(4+↑+===+∆浓） O H Cl KCl HCl KClO 22333(6+↑+==+浓）装置： 除杂： 检验： 收集： 尾气处理： ⑷硫化氢制取原理：强酸与强碱的复分解反应 制取方程式：FeS+2HCl====FeCl ₂+H ₂S↑ 装置：启普发生器检验：能使湿润的醋酸铅试纸变黑除杂：先通入饱和NaHS 溶液(除HCl),再通入固体CaCl ₂ (或P ₂O5)(除水蒸气) 收集：向上排气法尾气回收：H ₂S+2NaOH==== Na ₂S+H ₂O 或H ₂S+NaOH==== NaHS+H ₂O ⑸二氧化硫Na ₂SO ₃+H ₂SO ₄==== Na ₂SO ₄+SO ₂↑+H ₂OO H SO CuSO SO H u 224422(2C +↑+==+∆浓）装置： 检验： 除杂： 收集： 尾气回收： ⑹二氧化碳CaCO ₃+2HCl====CaCl ₂+CO ₂↑+H ₂OO H CO NaCl HCl CO a 223222N +↑+=+⑺氨气O H NH CaCl Cl NH OH Ca 23242222)(+↑+==+∆↑+=+⋅3223)(C O H NH NH OH Ca aO装置： 检验： 除杂： 收集： 尾气回收： ⑻氯化氢↑+==+∆HCl SO Na SO H NaCl 2(24242浓）↑+=+H C l N a H S O SO H NaCl 442(浓）浓盐酸滴入浓硫酸中装置： 检验： 除杂： 收集： 尾气回收： ⑼二氧化氮O H NO NO Cu HNO Cu 2223322)((4+↑+===+∆浓）装置： 检验： 除杂： 收集： 尾气回收： ⑽一氧化氮O H NO NO Cu HNO Cu 223342)(3(83+↓+==+∆稀）装置： 检验： 除杂： 收集： 尾气回收：注：1.只能用排水集气法的气体：①与空气密度相差不大有________________ ②与空气中的某种气体反应有___________________________________ 2. 只能用排空气集气法的气体：①与水反应反应有_______________________ ②易溶于水有_______________________________________________________一、选择题1．实验室用下列方法制取气体：①过氧化氢中加少量二氧化锰 ②浓硝酸中加入铜片 ③氯化铵与消石灰混合加热 ④稀硝酸中加入铜片共热。
高中化学 实验室制取氢气
氢气的性质
•氢气:
氢气（Hydrogen）是世界上已知的最轻的气体。
它的密度非常小，只有空气的1/14，即在标准大气压,0℃下，氢气的密度为0.0899g/L。
所以氢气可作为飞艇的填充气体（由于氢气具有可燃性，安全性不高，飞艇现多用氦气填充）。
氢气主要用作还原剂。
•氢气的性质:
1、氢气的物理性质
在通常状况下，氢气是一种无色、无味的气体。
氢气难溶于水。
氢气是所有气体中密度最小的一种气体。
标准状况下，氢气的密度是0.0899克/升。
在101kPa下，温度为-252.87℃时，氢气可转变为无色的液体；-259.1℃时变为雪状固体。
2、氢气的化学性质（可燃性）
①纯净的氢气在空气中可以安静的燃烧，产生淡蓝色火焰，罩在火馅上方的干冷烧
杯壁上有水雾出现，接触烧怀的手感到发烫，说明该反应生成水，并放出大量热。
反应的化学方程式为2H2+O22H2O
②不纯的氧气(混有空气或氧气)点燃时极易爆炸，因此使用氢气时一定要注意安
全，点燃前一定要先检验氢气的纯度
•氢气和氧气的比较：。
15.初高中化学衔接——气体的制取、净化和干燥.
初高中化学衔接——气体的制取、净化和干燥︱考点整合︱考点一实验室制取气体的思路与方法实验室制备气体应从发生装置、收集装置、气体贮存三个方面考虑。
1．制取气体的原理：实验室制取气体选择药品通常有以下几个原则；①科学性，必须能通过化学反应制取所需气体。
②反应条件不能太苛刻，反应速度要适中，便于实验室操作，且也比较容易收集。
③价格要便宜2．制取气体的装置：根据反应物的状态和反应所需的条件选择气体的发生装置。
如：（1）药品状态为固—固，且反应需要加热的，可选择实验室用加热高锰酸钾制氧气的方法制取。
（2）药品状态为固—液，且反应在常温下进行的，可选择实验室制二氧化碳的方法制取。
3．气体的收集装置：考点二实验室制取气体的操作程序实验室制取气体在选择好药品、仪器后操作的一般程序是：⑴组装仪器；一般按从左到右，从下到上的顺序进行；⑵检查装置气密性；⑶装药品；若是固体跟液体反应，一般是先装入固体再加入液体；⑷准备收集装置；若用排水法收集气体时，应在制取气体之前将集气瓶装满水；⑸制取气体；⑹收集气体并验满；⑺拆洗仪器。
考点三 气体的干燥与净化1．实验装置：常用的干燥及净化装置主要是：洗气瓶、干燥管和U 形管浓硫酸 氯化钙 碱石灰2．气体的干燥选用干燥剂应根据气体的性质和干燥剂的性质而定，其原则是干燥剂只能吸收气体中的水分，而不能与气体发生反应。
如下表中常见气体的干燥剂。
3．气体的净化根据被净化的气体和杂质性质的差异来选择净化的方法和装置。
原则：⑴吸收剂只与杂质反应，不与待净化气体反应，不能引入新的杂质；⑵吸收剂与杂质反应彻底、迅速；⑶能用液体吸收剂的则不用固体吸收剂。
在多种气体杂质共存时，要注意除杂顺序。
选择吸收装置时，要注意进、出气体导管连接方法，若用洗瓶，注意“长进短出”，若用干燥管，注意“大进小出”。
常见除去气体杂质的试剂如下表所示：︱应用示例︱类型之一制取气体实验装置的选择例1．化学是一门以实验为基础的学科，化学所取得的丰硕成果，是与实验的重要作用分不开的。
制取气体实验教案
制取气体实验教案一、实验目的本实验旨在教授学生如何制取气体、掌握制取气体的方法，了解气体的一般特性及影响气体性质的因素。
二、实验原理气体是无定形物质，无固定形状和容积。
气体的特性与其分子和分子之间的相互作用有关。
本实验中，我们尝试制取氧气、氢气和二氧化碳气体，方法分别如下：1. 制氧气：放一定量的高锰酸钾晶体在通过催化剂的作用下加热的活性炭上，使其分解成制氧气所需的氧气。
具体操作步骤如下：（1）将催化剂放入燃烧管内，底端用硅胶塞堵住，上端外套硼硅玻璃套管。
（2）称取一定量高锰酸钾放入小瓷碗中。
（3）将小瓷碗放入一面含少量水的大瓷碗中。
（4）将燃烧管固定在三角架上并点燃。
（5）将放有高锰酸钾的小瓷碗推入燃烧管，注意保持玻璃套管口外干净，避免高锰酸钾附着在玻璃上。
（6）当高锰酸钾加热到一定程度时，会分解成制氧气所需的氧气和其他气体。
此时可用燃烧管侧面喷上一点火，使氧气点燃。
（7）观察氧气燃烧的现象，可以看到蓝色的火焰。
2. 制氢气：利用锌和酸反应，使其产生氢气。
具体操作步骤如下：（1）准备锌条、HCl酸、水和试管三个物品。
（2）将一小块锌条放入试管中，加入少量的HCl酸。
（3）倾斜试管，使酸和锌彻底反应。
（4）在试管口上面用实验室胶带封上一个小棉花塞，用轻松的力度拍打试管，使氢气逸出。
（5）用一根火柴靠近氢气排气口，可以看到氢气燃烧。
3. 制二氧化碳气体：利用醋酸钠与酸反应，产生二氧化碳气体。
具体操作步骤如下：（1）准备醋酸钠、HCl酸、水和试管四个物品。
（2）取一小勺醋酸钠，加入适量的水中。
（3）在加入HCl酸之前，将试管先倒一定量的HCl酸，稍微加热一下。
（4）倾斜试管，用滴管将醋酸钠溶液分次加入，观察反应过程（注意酸滴入醋酸钠溶液时，需慢慢滴入）。
（5）将口含的气体吹入试管中，用火柴靠近口口，可以看到二氧化碳的火焰熄灭。
三、实验步骤1. 准备材料：（1）活性炭（2）高锰酸钾（3）钢笔芯或铜丝（4）燃烧管与套管（5）小瓷碗与大瓷碗（6）三角架（7）试管（8）锌条（9）HCl酸（10）水（11）胶带（12）棉花塞（13）瓶盖（14）醋酸钠2. 制氧气：（1）将活性炭放入燃烧管内，底端用硅胶塞堵住。
高中化学常见气体的制备省名师优质课赛课获奖课件市赛课一等奖课件
根据要求填写下列空白:
(1)组装氯气发生器时,应选用旳仪器及导管(填写图中编
号)是
。
(2)试验进行中,按气流方向从左到右旳顺序,气体流经旳
各仪器及导管旳编号依次是
。
(3)仪器①旳橡皮塞上应有 个孔,原因是 。
(4)试验时,仪器①中除观察到红光外还有 现象。
(5)试验需用约10%H2O2溶液100mL,现用市售30%(密度 近似为1g/cm3)H2O2来配制,其详细配制措施是 。
(4)若烧杯是干燥旳，不能用此装置来搜集旳 气体是___。
2024/10/1
参照答案
练习：
1、试验室经常利用过氧化氢溶液制取氧气。
其原理为：
MnO2
2H2O2====2H2O+O2
为了得到平稳旳氧气气流，请选择最佳装置。
A
2024/10/1
多孔隔板
B
C
D
E
2、现用浓硫酸、稀盐酸和氢氧化钠溶液及下图装置分
(6)试验时仪器①中ClO-与H2O2反应旳离子方程式
是
。
2024/10/1
9、欲制无水氯化铝并保存备用。既有仪器如下图所示， 并有食盐晶体、水、固体烧碱、铝粉、二氧化锰、浓硫 酸等六种试剂。设计旳制取过程是：制氯气 → 加净化 和干燥氯气 → 制氯化铝
从上列仪器中选用必须旳几种，连接成一种制无水氯化 铝旳连续装置。
2024/10/1
2、除杂装置
①洗气瓶 ②干燥管 ③燃烧管
2024/10/1
3、干燥剂旳选择
液态干燥剂
固态干燥剂
装置
洗气瓶
干燥管（球形、U形）
干燥剂
可干燥气 体
浓硫酸
实验室制取气体的原理
实验室制取气体的原理
实验室制取气体的原理通常涉及以下步骤：收集气体、分离和纯化气体。
收集气体的方法主要有以下几种：
1. 排放法：通过开启气体源的阀门，使气体自然进入或排出实验室制备器材中。
2. 下沉法：利用气体的密度差异，使较轻的气体自上而下排出，较重的气体则自下而上进入收集设备。
3. 溶解法：将气体溶解于特定的液体中，然后通过蒸馏或其他方法将气体从液体中解放出来。
分离和纯化气体的方法取决于气体的特性和实验条件：
1. 常温下气体的分离：利用气体的沸点差异，通过蒸馏将混合气体中的不同成分分离出来。
2. 低温下气体的分离：利用气体的沸点和凝点差异，通过低温冷却和凝固将混合气体中的不同成分分离出来。
3. 吸附法：利用不同气体在吸附剂上的吸附能力差异，将混合气体分离。
4. 膜分离法：利用人工膜或多孔材料，将气体按照分子或原子大小分离。
5. 化学方法：利用气体与其他物质的化学反应性差异，通过特定反应将某些气体转化为其他物质，然后再分离出目标气体。
在分离和纯化气体的过程中，还需要注意控制实验室中的温度、压力和流量等参数，以确保实验的准确性和安全性。
高中化学专题讲座-气体的实验室制备、净化和收集
中学化学专题讲座气体的试验室制备、净化和收集1．气体制备试验的基本过程(1)气体制备试验装置一般包含以下几部分发生装置―→净扮装置―→干燥装置―→尾气处理装置 (2)气体制备的一般试验操作步骤①组装(从下到上，从左到右)；②检验装置的气密性；③加入药品；④排尽装置内的空气；⑤验纯；⑥反应；⑦拆除装置。
2．气体发生装置依据制备气体所需的反应物状态和反应条件，可将制备气体的发生装置分为三类： (1)固体＋固体――→△气体 发生装置：制备气体：O 2、NH 3、CH 4等留意事项：①试管口应稍向下倾斜，以防止产生的水蒸气在试管口冷凝后倒流，而使试管炸裂。
②铁夹应夹在距试管口1/3处。
③固体药品应平铺在试管底部。
④胶塞上的导管伸入试管内不能过长，否则会影响气体导出。
⑤如用排水集气法收集气体，当停止制气时，应先从水槽中把导管撤出，然后再撤走酒精灯，防止水倒吸。
(2)固体＋液体或液体＋液体――→△气体 发生装置：(a) (b) (c) 制备气体：Cl 2、C 2H 4等留意事项：①烧瓶应固定在铁架台上。
②先把固体药品放入烧瓶中，再缓缓加入液体。
③分液漏斗应盖上盖，留意盖上的凹槽对准分液漏斗颈部的小孔。
④对烧瓶加热时要垫上石棉网。
⑤液体＋液体――→△气体时要加沸石，防止暴沸，如用(b)装置制取乙烯时需加碎瓷片。
⑥(c)装置中导管的作用是平衡气压，便于分液漏斗中的液体顺当滴下。
(3)固体＋液体(不加热)―→气体发生装置：制备气体：H2、CO2、NO2、SO2、NO等留意事项：①块状固体及液体的混合物在常温下反应制备气体，可用启普发生器制备，当制取气体的量不多时，也可采纳简易装置。
②简易装置中长颈漏斗的下口应伸入液面以下，否则起不到液封作用而无法运用。
③加入块状固体药品的大小要相宜。
④加入液体的量要适当。
⑤最初运用时应待容器内原有的空气排净后，再收集气体。
⑥在导管口点燃氢气或其他可燃性气体时，必需先检验纯度。
高中化学实验报告册
一、实验名称：气体的制取与收集二、实验目的：1. 掌握实验室制取气体的方法；2. 熟悉气体的收集方法；3. 了解气体的性质及实验操作规范。
三、实验原理：实验室制取气体通常采用固液反应或固固反应，通过加热、常温等条件使反应物发生反应，产生气体。
收集气体时，根据气体的密度、溶解性等性质选择合适的收集方法。
四、实验器材：1. 实验室用试管、集气瓶、导管、酒精灯、铁架台、水槽等；2. 化学试剂：锌粒、稀盐酸、氢氧化钠、氯化钠等。
五、实验步骤：1. 制取氢气：（1）取一支试管，加入适量的锌粒；（2）加入适量的稀盐酸，将试管固定在铁架台上；（3）点燃酒精灯，加热试管，观察氢气的产生；（4）将导管插入集气瓶，收集氢气。
2. 制取氧气：（1）取一支试管，加入适量的高锰酸钾；（2）将试管固定在铁架台上；（3）点燃酒精灯，加热试管，观察氧气的产生；（4）将导管插入集气瓶，收集氧气。
3. 制取二氧化碳：（1）取一支试管，加入适量的大理石；（2）加入适量的稀盐酸，将试管固定在铁架台上；（3）观察二氧化碳的产生；（4）将导管插入集气瓶，收集二氧化碳。
六、实验现象：1. 氢气：产生气泡，无色无味；2. 氧气：产生气泡，有刺激性气味；3. 二氧化碳：产生气泡，有酸味。
七、实验数据：1. 氢气：收集到的气体体积为100mL；2. 氧气：收集到的气体体积为150mL；3. 二氧化碳：收集到的气体体积为200mL。
八、实验分析：1. 通过实验，掌握了实验室制取气体的方法，了解了气体的性质；2. 熟悉了气体的收集方法，为后续实验奠定了基础；3. 了解了实验操作规范，提高了实验安全意识。
九、实验结论：1. 实验室制取气体可采用固液反应或固固反应，通过加热、常温等条件使反应物发生反应，产生气体；2. 气体的收集方法应根据气体的密度、溶解性等性质选择合适的收集方法；3. 实验操作规范对实验结果的准确性及实验安全至关重要。
十、注意事项：1. 实验过程中，注意安全，防止火灾、爆炸等事故发生；2. 操作过程中，严格遵守实验操作规范，确保实验结果的准确性；3. 实验结束后，清理实验器材，保持实验室卫生。
化学实验中常见气体的制备与收集方法
化学实验中常见气体的制备与收集方法气体是一种常见的物质状态，它在许多化学实验中起到重要的作用。
在实验中，我们常常需要制备和收集各种气体，以便进行进一步的实验操作。
本文将介绍一些化学实验中常见气体的制备与收集方法。
1. 氧气（O2）氧气是一种无色、无臭、无味的气体，广泛应用于多种实验和产业中。
制备氧气的常见方法是通过氧化金属。
例如，将过量的过氧化氢（H2O2）滴加到铁粉中，生成氧气和水蒸气的反应：2H2O2 + Fe → 2H2O + O2↑氧气的收集可以使用水位法。
在水中倒置一个带有漏斗的试管，并用水密封。
在实验过程中，通过试管底部的导管逐渐通入氧气，氧气会聚集在试管中，在水面上形成一个封闭的气泡。
2. 二氧化碳（CO2）二氧化碳是一种常见的气体，也是许多实验中常用的气体之一。
最常见的制备二氧化碳的方法是通过酸和碳酸盐之间的反应。
例如，将酸与碳酸钠进行反应，会产生二氧化碳气体：HCl + Na2CO3 → CO2↑ + H2O + NaCl二氧化碳的收集可以使用水位法或气体收集瓶。
在水位法中，将放有反应溶液的容器倒置在装有水的槽中，二氧化碳气体会逐渐聚集在容器中。
在气体收集瓶中，将反应溶液置于烧杯中，然后用砂浆快速撞击烧杯的边缘，使二氧化碳气体迅速充满瓶中。
3. 氢气（H2）氢气是一种轻、无色、无臭的气体，广泛应用于实验中。
制备氢气最常见的方法是通过酸与金属反应产生氢气。
例如，将稀有氢酸（HCl）与锌（Zn）反应，会产生氢气：Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑氢气的收集可以使用水位法或氢气收集瓶。
在水位法中，将放有反应溶液的容器倒置在装有水的槽中，氢气会逐渐聚集在容器中。
在氢气收集瓶中，将反应溶液置于烧杯中，然后用砂浆快速撞击烧杯的边缘，使氢气迅速充满瓶中。
4. 氯气（Cl2）氯气是一种绿黄色的有毒气体，在实验中需要特殊的注意。
制备氯气的常见方法是通过酸和次氯酸钠（NaClO）之间的反应。
高中化学常见的实验室制备
高中化学常见的实验室制备
高中化学常见的实验室制备包括：
1. 制备氢气：以锌和稀盐酸为原料，反应生成氢气。
2. 制备氧气：通过电解水或通过过氧化氢分解反应制备氧气。
3. 制备二氧化碳：以碳酸氢钠和稀盐酸为原料，反应生成二氧化碳气体。
4. 制备氨气：以氨水和氯化铵为原料，通过加热反应生成氨气。
5. 制备氯气：以盐酸为原料，通过电解盐水溶液制备氯气。
6. 制备氯化氢气体：以氢气和氯气为原料，反应生成氯化氢气体。
7. 制备硫化氢气体：以铁与硫酸为原料，反应生成硫化氢气体。
8. 制备一氧化二氮气体：以硝酸和亚硝酸钠为原料，反应生成一氧化二氮气体。
9. 制备氢氟酸：以硫酸和氟化钙为原料，反应生成氢氟酸。
这些实验室制备实验可以通过合适的实验条件和操作步骤进行实施。
在进行实验时，必须遵守安全操作规程，佩戴适当的防护装备，确保实验过程安全。
高中化学常见气体的制取装置图和方程式
常见气体的制取和检验⑴氧气ﻫ制取原理：含氧化合物自身分解制取方程式:2ＫＣlO₃==＝=2KＣｌ＋3Ｏ₂↑ﻫ装置：略微向下倾斜的大试管,加热ﻫ检验:带火星木条，复燃收集：排水法或向上排气法⑵氢气制取原理：活泼金属与弱氧化性酸的置换ﻫ制取方程式:Zn+Ｈ₂ＳO₄==＝=ZnSＯ₄+H₂↑ﻫ装置：启普发生器检验：点燃,淡蓝色火焰,在容器壁上有水珠收集：排水法或向下排气法⑶氯气制取原理：强氧化剂氧化含氧化合物ﻫ制取方程式:ＭnＯ₂+4HCl(浓)====MnＣl₂＋Cl₂↑＋2H₂O ﻫ装置：分液漏斗,圆底烧瓶,加热检验：能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色;除杂：先通入饱和食盐水（除HCl）,再通入浓H₂SO₄(除水蒸气）收集:排饱和食盐水法或向上排气法ﻫ尾气回收：Cl₂＋2NａＯH＝===NａCｌ+NａClO+Ｈ₂Ｏﻫ⑷硫化氢制取原理:强酸与强碱的复分解反应制取方程式：ＦeS+２HCl==＝=FeCl₂+H₂Ｓ↑ﻫ装置：启普发生器检验：能使湿润的醋酸铅试纸变黑除杂:先通入饱和NａHS溶液(除HCl),再通入固体CaCl₂(或P₂O5）(除水蒸气)收集：向上排气法ﻫ尾气回收：H₂S+2ＮａOＨ＝=＝=Nａ₂S＋H₂Ｏ或H₂S+NａOH=＝== NaHS+H₂Ｏ⑸二氧化硫ﻫ制取原理:稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解ﻫ制取方程式：Nａ₂SO₃+H₂ＳO₄====Ｎa₂SＯ₄+SO₂↑+H₂O装置：分液漏斗,圆底烧瓶ﻫ检验：先通入品红试液，褪色，后加热又恢复原红色; ﻫ除杂：通入浓Ｈ₂ＳＯ₄(除水蒸气) ﻫ收集:向上排气法尾气回收：SO₂+2NａOH＝==＝Na₂SO₃+H₂O⑹二氧化碳制取原理；稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解ﻫ制取方程式:ＣaＣO₃+2ＨＣｌ===＝CaＣｌ₂+CO₂↑＋Ｈ₂O装置：启普发生器ﻫ检验：通入澄清石灰水，变浑浊ﻫ除杂:通入饱和NaHCO₃溶液（除H Ｃl),再通入浓Ｈ₂ＳＯ₄(除水蒸气) ﻫ收集:排水法或向上排气法ﻫ⑺氨气ﻫ制取原理：固体铵盐与固体强碱的复分解制取方程式：Ｃa(OH)₂+2NH₄Cl＝===ＣaCl₂＋NH₃↑＋2H₂Ｏﻫ装置：略微向下倾斜的大试管,加热ﻫ检验：湿润的红色石蕊试纸，变蓝除杂：通入碱石灰(除水蒸气)收集:向下排气法⑻氯化氢制取原理:高沸点酸与金属氯化物的复分解制取方程式：NａCl+H₂SO₄=＝＝＝Ｎa₂SO₄＋２ＨＣl↑装置：分液漏斗，圆底烧瓶,加热ﻫ检验：通入AgＮO₃溶液,产生白色沉淀,再加稀HNO₃沉淀不溶除杂：通入浓硫酸(除水蒸气) ﻫ收集:向上排气法ﻫ⑼二氧化氮制取原理：不活泼金属与浓硝酸的氧化—还原; ﻫ制取方程式:Ｃu+4H ＮO ₃（浓)=＝＝=Cu(ＮO ₃) ₂+２ＮO ₂↑+2H ₂O ﻫ装置:分液漏斗,圆底烧瓶(或用大试管，锥形瓶) ﻫ检验：红棕色气体,通入AgNO3溶液颜色变浅,但无沉淀生成 ﻫ收集:向上排气法 ﻫ尾气处理:3NO ₂+H ₂O =＝==2HNO ₃+NON Ｏ+NO ₂＋２NaOH ====２NaNO ₂+H ₂O ﻫ ⑽一氧化氮ﻫ制取原理：不活泼金属与稀硝酸的氧化—还原；制取方程式:C ｕ+8HNO ₃ (稀) ==＝=3Cu(NO ₃) ₂+2NO ↑＋４Ｈ₂O ﻫ装置：分液漏斗,圆底烧瓶(或用大试管,锥形瓶) ﻫ检验：无色气体,暴露于空气中立即变红棕色 收集：排水法⑾一氧化碳制取原理：浓硫酸对有机物的脱水作用 在蒸馏烧瓶里加入浓硫酸，在分液漏斗里盛放甲酸制取方程式：ＨCO ＯH ===＝C Ｏ↑+H ₂O 装置：分液漏斗,圆底烧瓶 ﻫ检验：燃烧,蓝色火焰,无水珠,产生气体能使澄清石灰水变浑浊 ﻫ除杂:通入浓硫酸（除水蒸气) ﻫ收集：排水法 ﻫ。
高中常见气体制备
高中常见气体的制备1．常见气体的实验室制法中学化学实验中，应该学会氯气、氯化氢、氧气、硫化氢、二氧化硫、氨气、二氧化氮、一氧化氮、二氧化碳、氢气、甲烷、乙烯、乙炔等气体的实验室制法。
应该掌握的具体内容主要有：会选择适宜的反应物，并能熟练地书写有关气体生成的化学方程式；根据反应物的状态和反应条件等因素，选择适宜的气体发生装置，能判断装置图的正误，会组装气体发生装置；根据气体的密度、在水中的溶解性等性质，选择适宜的集气方法与装置；根据所制气体的性质，会用简便的方法检验或验满。
（一）气体的制备思路，可从下面几个方面来归纳：反应原理气体发生装置除杂提纯干燥收集检验尾气处理→→→→→→（二）组装仪器：自下而上，从左到右；气体净化：先净气装置，后干燥装置；（三）操作顺序：1．检验装置的气密性；2．装药品进行实验操作；3．记录实验现象、数据；1、气体制取装置：A. B. C. D.固/液体 + 液体（不加热）固/液体 + 液体(加热) 固体 + 固体(加热) 适用于收集不跟空气发生反应且密度比空气小的气体（装置见图C）;（装置D中B管进A管出）2、气体干燥装置（1）气体干燥装置的基本类型和气体流动方向：注意事项：1、固体干燥剂颗粒大小要适当，颗粒太大气体和干燥剂接触面小，不利于干燥效果不好；颗粒太小，气体不易通过，容易堵塞，一般以黄豆粒大小为宜。
2、液体干燥剂用量要适当，并控制好通入气体的速度，为了防止发生倒吸，在洗气瓶与反应容器之间应连接安全瓶。
（2）、气体的分类1、根据酸碱性，酸性气体：CO2、SO2、NO2、HCl、Cl2、H2S、HBr、HI等碱性气体：只有NH3中性气体：H2、O2、CH4、CO、CH2=CH2、C2H2、N2等2、根据常温氧化还原性强弱，强还原性气体：H2S、HBr、HI、SO2等一般性气体：H2、O2、CH4等（3）、气体干燥剂的类型及选择1、常用气体干燥剂按酸碱性可分为三类：①酸性干燥剂，如浓硫酸、五氧化二磷、硅胶。
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中学化学气体制取原理及其装置图选取1、常见气体的制取步骤（1）气体制取装置：气体发生装置-净化装置-干燥装置-或收集装置-吸收装置（2）气体性质验证装置：气体发生装置-净化装置-（干燥装置）-性质验证装置-吸收装置2、气体发生装置制备方法装置图适用气体注意事项固体+固体，加热氧气，氮气，氨等1. 试管口略向下倾斜，以免管口冷凝水倒流到灼烧处而使试管炸裂。
2. 检查装置的气密性。
固体+液体，不加热块状不溶于水的固体氢气，二氧化碳，硫化氢等1.在用简易装置时，如用长颈漏斗，漏斗颈的下端应伸入液面以下，否则起不到液封的作用；2. 溶于水的固体或液体与液体的混合物反应制备气体不能用启普发生器。
溶于水的固体或液体固体(液体)+液体，加热一氧化碳，二氧化硫，氯气，氯化氢等1. 只有液体时用沸石。
2. 必要时可用三通玻璃管将蒸馏烧瓶支管与分液漏斗上口相通，以防止蒸馏烧瓶气体压力太大。
气体制备反应原理溶解性特性H2Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑难溶可燃性、还原性O22KMnO4(s)K2MnO4+MnO2+O2↑2H2O22H2O+O2↑难溶氧化性、供呼吸N2NH4Cl(s)+NaNO2(s)NaCl+N2↑+2H2O 难溶稳定、不活泼Cl2MnO2(s)+4HCl(浓)==MnCl2+Cl2↑+2H2O2KMnO4+16HCl(浓)==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O可溶黄绿色、氧化性、有毒HCl 2NaCl+H2SO4(浓)Na2SO4+2HCl↑或在浓盐酸中滴入浓硫酸极易溶酸性、刺激性气体制备反应原理溶解性特性H2S FeS(s)+2HCl==H2S↑+FeCl2可溶臭鸡蛋味、还原性、剧毒NH32NH4Cl(s)+Ca(OH)2(s)CaCl2+2NH3↑+2H2O或在碱石灰中滴入浓氨水极易溶易液化、弱碱性、刺激性CH4CH3COONa(s)+NaOH(s)Na2CO3+CH4↑难溶可燃C2H4CH3CH2OHC2H4↑+H2O 难溶略有甜香气味C2H2CaC2(s)+2H2O→C2H2↑+Ca(OH2) 微溶可燃、加成CO HCOOH H2O+CO↑难溶剧毒、可燃、还原CO2CaCO3(s)+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O 可溶弱酸性、不支持燃烧SO2Na2SO3+H2SO4(浓)==Na2SO4+SO2↑+H2OCu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O易溶漂白性、有毒、刺激性NO 3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 难溶剧毒、易被氧化NO2Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 易溶有毒、氧化性、红棕色、刺激性3、冷凝回流装置、冷却装置用于气体发生装置上部，冷凝回流易挥发的反应物用于流程中间，冷凝分离易液化的气体4、净化装置与干燥装置洗气瓶液体除杂剂（不加热）U形管干燥管固体除杂剂（不加热）固体除杂剂（加热）体性质选用浓硫酸、无水氯化钙、碱石灰等吸收水汽。
通常可使用洗气瓶、U形管或干燥管等仪器进行净化或干燥。
液体(如水、浓硫酸等)一般装在洗气瓶，无水氯化钙和碱石灰等固体装在U形管或干燥管。
气体中如还有其他杂质，则应根据具体情况分别用不同的洗涤液或干燥剂进行处理。
（2）净化剂的选择选择气体吸收剂应根据气体的性质和杂质的性质而确定，所选用的吸收剂只能吸收气体中的杂质，而不能与被提纯的气体反应。
一般情况下：①易溶于水的气体杂质可用水来吸收；②酸性杂质可用碱性物质吸收；③碱性杂质可用酸性物质吸收；④水分可用干燥剂来吸收；⑤能与杂质反应生成沉淀（或可溶物）的物质也可作为吸收剂。
（3）常用的气体干燥剂按酸碱性可分为三类：①酸性干燥剂，如浓硫酸、五氧化二磷、硅酸胶体。
酸性干燥剂能够干燥显酸性或中性的气体，如CO2、SO2、NO2、HCl、H2、Cl2、O2、CH4等气体。
②碱性干燥剂，如生石灰、碱石灰、固体NaOH。
碱性干燥剂可以用来干燥显碱性或中性的气体，如NH3、H2、O2、CH4等气体。
③中性干燥剂，如无水氯化钙等，可以干燥中性、酸性、碱性气体，如O2、H2、CH4等。
（4）净化与干燥注意事项一般情况下，若采用溶液作除杂试剂，则是先除杂后干燥；若采用加热除去杂质，则是先干燥后加热。
在选用干燥剂时，显碱性的气体不能选用酸性干燥剂，显酸性的气体不能选用碱性干燥剂。
有还原性的气体不能选用有氧化性的干燥剂，不能用浓H2SO4干燥NH3、H2S、HBr、HI、SO3、C2H4等。
能与气体反应的物质不能选作干燥剂，如不能用CaCl2来干燥NH3（因生成CaCl2·8NH3）。
5、收集装置收集方法实验装置典型气体适用气体注意事项排水集气法H2、O2、NO、CO、CH4、CH2＝CH2、CH≡CH难溶于水的气体1.集气瓶应先装满水，不能有气泡。
2. 停止收集时，应先拔出导管或者移走水槽，才能移开灯具。
向下排气法H2、NH3、CH4CH≡CH比空气轻的气体1. 集气导管应尽量接近集气瓶底。
2. 在空气中易氧化的或密度与空气接近的气体不宜用排气法，如一氧化氮等。
向上排气法Cl2、HCl、CO2、SO2、O2、H2S 比空气重的气体（2）能溶于水且溶解度不大的气体，可以用排某些饱和溶液的方法收集。
如：CO2可用排饱和碳酸氢钠溶液法收集；Cl2可用排饱和食盐水法收集。
（H2S呢？）（3）Cl2、HCl、H2S、NO2、SO2均有毒，最好用下图装置用排气法收集：a口进气，b口出气，b口应连接尾气处理装置，防止有毒气体排入空气。
（4）用排水法收集满气体后，怎样从水槽中取出集气瓶？用玻璃片在水面下盖住集气瓶口，将玻璃片与集气瓶一起移出水面，将盖有玻璃片的集气瓶放在桌上（考虑气体密度确定瓶口在上在下）。
6、防倒吸装置（1）将装置切断：将有可能产生液体倒吸的系统切断，以防止液体倒吸，如用排水法收集气体，当实验结束时，必须先从水槽中将导管拿出来，然后熄灭酒精灯。
（2）设置防护装置①倒立漏斗式：如图甲所示，这种装置可以增大气体与吸收液的接触面积，有利于吸收液对气体的吸收。
当易溶性气体被吸收液吸收时，导管压强减少，吸收液上升到漏斗中，由于漏斗容积较大，导致烧杯中液面下降，使漏斗口脱离液面，漏斗中的吸收液受自身重力的作用又流回烧瓶，从而防止吸收液的倒吸。
②肚容式：如图乙所示，当易溶于吸收液的气体由干燥管末端进入吸收液被吸收后，导气管压强减少，使吸收液倒吸进入干燥管，吸收液本身质量大于干燥管外压强差，吸收液受自身重量的作用又流回烧杯，从而防止吸收液的倒吸。
这种装置与倒立漏斗很类似。
③蓄液式：如图丙所示，当吸收液发生倒吸时，倒吸进来的吸收液被预先设置的蓄液装置贮存起来，以防止吸收液进入受热仪器或反应容器。
这种装置又称安全瓶（两管都要高）。
④平衡压强式：如图丁所示，为防止反应体系中压强减少，引起吸收液的倒吸，可以在密闭装置系统中连接一个能与外界相通的装置，起着自动调节系统外压强差的作用，防止溶液的倒吸。
7、尾气吸收装置（1）基本原则对于有毒、有害的气体尾气必须点燃或用适当的溶液加以吸收，使它们变为无毒、无害、无污染的物质。
如尾气Cl2、SO2、Br2（蒸气）等可用NaOH溶液吸收；尾气H2S可用CuSO4或NaOH溶液吸收；尾气CO可用点燃法，将它转化为CO2气体。
（2）常用装置①对于极易溶于水的气体可用水吸收，用装置（2）、（3），防止倒吸〖其中装置（3）用于吸收少量气体，效果不如（2）好〗，例如HCl、HBr、NH3。
②对于溶解速率不快的气体可用装置（1），一般使气体与吸收剂发生化学反应而被吸收，例如：Cl2、H2S、SO2等可用NaOH溶液吸收。
③对于可燃性有毒气体，可用装置（4），经点燃除掉，例如：CO。
也可以用气囊加以收集。
8、气体体积的测量对于难溶于水且不与水反应的气体，可借助排出水的体积，用量筒或滴定管测定，从而确定气体的体积。
要求量器中的液面与瓶的液面相平。
常用的测量装置如下：9、气密性的检验（1）、基本方法：①受热法：将装置只留下1个出口，并先将该出口的导管插入水中，后采用微热（手捂、热毛巾捂、酒精灯微热等），使装置的气体膨胀。
观察插入水中的导管是否有气泡。
停止微热后，导管是否出现水柱。
②压水法：如启普发生器气密性检查③吹气法（不常用，略）（2）、基本步骤：①观察气体出口数目，若有多个出口，则通过关闭止水夹.分液漏斗活塞或用水封等方法，只装置只剩一个气体出口。
②采用加热法、水压法、吹气法等进行检查③观察气泡、水柱等现象得出结论。
注：若连接的仪器很多，应分段检查。
（3）、实例【例1】如何检查图A装置的气密性图A 图B方法：如图B将导管出口埋入水中，用手掌或热毛巾焐容积大的部位，看水中的管口是否有气泡逸出，过一会儿移开焐的手掌或毛巾，观察浸入水中的导管末端有无水上升形成水柱。
若焐时有气泡溢出，移开焐的手掌或毛巾，有水柱形成，说明装置不漏气。
【例2】请检查下面装置的气密性方法：关闭分液漏斗活塞，将将导气管插入烧杯中水中，用酒精灯微热园底烧瓶，若导管末端产生气泡，停止微热，有水柱形成，说明装置不漏气。
【例3】启普发生器气密性检查的方法，图A 图B 图C方法：如图所示。
关闭导气管活塞，从球形漏斗上口注入水，待球形漏斗下口完全浸没于水中后，继续加入适量水到球形漏斗球体高度约1/2处，做好水位记号静置几分钟，水位下降的说明漏气，不下降的说明不漏气。
【例4】检查下面有长颈漏斗的气体发生装置的气密性。
方法1：同启普发生器。
…若颈中形成水柱，静置数分钟颈中液柱不下降，说明气密性良好，否则说明有漏气现象。
方法2：向导管口吹气，漏斗颈端是否有水柱上升用橡皮管夹夹紧橡皮管，静置片刻，观察长颈漏斗颈端的水柱是否下落若吹气时有水柱上升，夹紧橡皮管后水柱不下落，说明气密性良好。
【例5】检查图A所示简易气体发生器的气密性。
图A 图B方法：关闭K，把干燥管下端深度．．浸入水中（图B所示），使干燥管液体面低于烧杯中水的液面，静置一段时间，若液面差不变小，表明气密性良好。
【例6】图A 图B方法：如图所示。
关闭导气管活塞，从U型管的一侧注入水，待U型管两侧出现较大的高度差为止，静置几分钟，两侧高度差缩小的说明漏气，不缩小的说明不漏气。
10、装置改进（1）在固（液）液加热制气时，如果气体产生较快，或所连装置较多，烧瓶气压较高，分液漏斗中的液体可能不易滴下。
为使分液漏斗中的液体顺利滴下，可设计如下装置：（2）在某些制备气体和反应的装置中，右装置可防止因后续装置堵塞而造成的压强增大。
（3）制乙炔的装置，可在气体发生装置部导气管口，放一团棉花，以免反应产生的石灰乳堵塞导管产生危险。
11、拆卸时的安全性和科学性。
（1）对有尾气吸收装置的实验，必须将尾气导管提出液面后才能熄灭酒精灯，以免造成溶液倒吸；（2）用氢气还原氧化铜的实验应先熄灭加热氧化铜的酒精灯，同时继续通氢气，待加热区冷却后才能停止通氢气，这是为了避免空气倒吸入加热区使铜再被氧化；（3）拆卸用排水法收集需加热制取气体的装置时，需先把导气管从水槽中取出，才能熄灭酒精灯，以防止水倒吸；（4）拆卸后的仪器要清洗、干燥、归位。