实验室制取氧气实验报告

氧气制取实验报告册(3篇)

第1篇实验名称：氧气制取实验实验日期：____年__月__日实验地点：____实验室实验目的：1. 掌握实验室制取氧气的方法。

2. 理解氧气的物理和化学性质。

3. 学会使用排水法收集氧气。

4. 熟悉实验操作步骤和注意事项。

实验原理：氧气是一种无色、无味的气体，不易溶于水。

在实验室中，可以通过以下两种方法制取氧气：1. 加热高锰酸钾（KMnO4）分解：2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2↑2. 加热氯酸钾（KClO3）与二氧化锰（MnO2）的混合物：2KClO3 →2KCl + 3O2↑实验器材：1. 高锰酸钾2. 氯酸钾3. 二氧化锰4. 试管5. 铁架台6. 导气管7. 集气瓶8. 酒精灯9. 水槽10. 橡皮塞11. 棉花12. 燃烧匙13. 火柴14. 澄清石灰水15. 托盘天平16. 称量纸17. 药匙实验步骤：一、加热高锰酸钾制取氧气1. 将高锰酸钾放入试管底部，用橡皮塞塞紧试管口，并在塞子中插入导气管。

2. 用铁架台固定试管，使试管口略向下倾斜。

3. 点燃酒精灯，加热试管底部的高锰酸钾。

4. 观察到高锰酸钾由紫色变为黑色，产生气泡。

5. 将集气瓶倒置在水槽中，用导管将氧气导入集气瓶中。

6. 收集满氧气后，将导管从水槽中取出，用毛玻璃片盖住集气瓶口。

二、加热氯酸钾与二氧化锰混合物制取氧气1. 称取适量的氯酸钾和二氧化锰，混合均匀。

2. 将混合物放入试管底部，用橡皮塞塞紧试管口，并在塞子中插入导气管。

3. 用铁架台固定试管，使试管口略向下倾斜。

4. 点燃酒精灯，加热试管底部混合物。

5. 观察到混合物由白色变为黑色，产生气泡。

6. 将集气瓶倒置在水槽中，用导管将氧气导入集气瓶中。

7. 收集满氧气后，将导管从水槽中取出，用毛玻璃片盖住集气瓶口。

实验现象：1. 加热高锰酸钾时，高锰酸钾由紫色变为黑色，产生气泡，收集到的气体为氧气。

2. 加热氯酸钾与二氧化锰混合物时，混合物由白色变为黑色，产生气泡，收集到的气体为氧气。

制作氧气实验实验报告

一、实验目的1. 了解氧气的制备原理和方法；2. 掌握实验室制备氧气的操作步骤；3. 掌握氧气的检验方法；4. 提高实验操作技能和实验报告撰写能力。

二、实验原理氧气是一种无色、无味、无臭的气体，在常温常压下不易溶于水。

实验室制备氧气通常采用加热氯酸钾或过氧化氢分解的方法。

本实验采用加热氯酸钾的方法制备氧气。

氯酸钾在加热条件下分解，生成氯化钾和氧气。

反应方程式如下：2KClO3 → 2KCl + 3O2↑三、实验仪器与试剂1. 仪器：酒精灯、铁架台、铁夹、试管、导管、集气瓶、玻璃片、镊子、烧杯、药匙、火柴等；2. 试剂：氯酸钾、二氧化锰、水。

四、实验步骤1. 将氯酸钾和二氧化锰按一定比例（通常为1:3）混合均匀；2. 将混合物装入试管中，试管口略微向下倾斜，以防冷凝水倒流；3. 将试管固定在铁架台上，用铁夹夹住；4. 用酒精灯加热试管，观察氯酸钾分解现象；5. 当有气泡产生时，用导管将氧气导入集气瓶中；6. 用玻璃片盖住集气瓶口，防止氧气逸出；7. 检验氧气：将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，则证明氧气已收集。

五、实验结果与分析1. 实验现象：加热氯酸钾时，试管内产生气泡，气泡逐渐增多，颜色由无色变为淡蓝色；2. 氧气收集：将导管插入集气瓶中，氧气被收集在瓶内；3. 检验氧气：将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃，证明氧气已收集。

六、实验讨论1. 实验过程中，为什么要略微倾斜试管口？答：略微倾斜试管口是为了防止冷凝水倒流至试管底部，避免试管底部温度过低，影响氯酸钾的分解。

2. 实验过程中，为什么要在氯酸钾中加入二氧化锰？答：二氧化锰作为催化剂，可以降低氯酸钾分解的温度，提高氧气的生成速率。

3. 实验过程中，为什么要用带火星的木条检验氧气？答：氧气具有助燃性，带火星的木条在氧气中复燃，可以证明氧气的存在。

七、实验总结本次实验成功制备了氧气，掌握了实验室制备氧气的操作步骤和检验方法。

通过实验，加深了对氧气性质的理解，提高了实验操作技能和实验报告撰写能力。

氧气的制备_实验报告

一、实验目的1. 掌握实验室制取氧气的方法。

2. 熟练掌握氧气的收集和检验方法。

3. 了解氧气的性质。

二、实验原理氧气是一种无色、无味、无臭的气体，化学式为O2。

在实验室中，氧气可以通过以下方法制备：1. 加热高锰酸钾（KMnO4）分解：2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2↑2. 分解过氧化氢（H2O2）：2H2O2 → 2H2O + O2↑本实验采用加热高锰酸钾分解法制备氧气。

三、实验器材1. 仪器：酒精灯、试管、铁架台、铁夹、导管、集气瓶、水槽、毛玻璃片、棉花、试管夹。

2. 药品：高锰酸钾、二氧化锰。

四、实验步骤1. 准备工作：将酒精灯、试管、铁架台、铁夹、导管、集气瓶、水槽、毛玻璃片、棉花、试管夹等实验器材准备好。

2. 制备氧气：（1）将高锰酸钾放入试管中，加入少量棉花，防止加热时高锰酸钾溅出。

（2）用铁夹将试管固定在铁架台上，试管口略向下倾斜。

（3）点燃酒精灯，先对试管进行预热，使试管受热均匀。

（4）将火焰集中在药品处加热，观察氧气生成。

（5）用排水法收集氧气。

3. 检验氧气：（1）将集气瓶倒置放入水槽中，用导管将氧气导入集气瓶。

（2）将毛玻璃片盖在集气瓶口，观察氧气是否充满集气瓶。

（3）用带火星的木条伸入集气瓶内，观察木条是否复燃。

五、实验现象1. 加热高锰酸钾时，试管内出现大量气泡，说明氧气正在生成。

2. 用排水法收集氧气时，集气瓶内充满氧气。

3. 将带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃，证明收集到的气体是氧气。

六、实验结论1. 实验成功制备了氧气。

2. 氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃。

3. 氧气密度比空气大，可用排水法收集。

七、注意事项1. 加热高锰酸钾时，注意安全，防止烫伤。

2. 加热时，试管口略向下倾斜，防止冷凝水倒流使试管破裂。

3. 加热前要对试管进行预热，使试管受热均匀。

4. 停止加热时，先将导管移出水面，防止水倒吸入试管内。

5. 收集氧气时，注意集气瓶内气体充满，防止气体泄漏。

制取氧气实验报告

制取氧气实验报告实验报告：制取氧气一、实验目的1. 了解并掌握过氧化氢分解制取氧气的原理及实验操作方法。

2. 培养实验操作的规范性和观察能力。

3. 学习气体的收集和实验现象的记录。

二、实验原理过氧化氢（H₂O₂）在二氧化锰（MnO₂）的催化作用下，分解生成水和氧气。

化学方程式为：2H₂O₂→2H₂O + O₂↑。

三、实验器材与试剂1. 器材：锥形瓶、带导管的单孔橡皮塞、集气瓶、水槽、玻璃棒、止水夹。

2. 试剂：过氧化氢溶液（浓度约为3%-6%）、二氧化锰。

四、实验步骤1. 准备实验器材：将锥形瓶清洗干净，并干燥。

2. 加入催化剂：在锥形瓶中加入少量二氧化锰，作为催化剂，加速过氧化氢分解产生氧气的速率。

3. 加入过氧化氢溶液：向锥形瓶中加入适量的过氧化氢溶液。

注意：不要将二氧化锰和过氧化氢溶液直接混合，以免提前发生反应。

4. 连接装置：将带导管的单孔橡皮塞塞紧锥形瓶口，确保导管一端伸入瓶内，另一端伸入水面下或水槽中的水中，以便收集氧气。

5. 开始实验：用玻璃棒轻轻搅拌过氧化氢溶液和二氧化锰的混合物，促使二者充分接触，从而引发化学反应。

观察到有气泡产生时，说明反应已经开始。

6. 收集氧气：待氧气气泡连续、均匀地冒出时，开始收集氧气。

将集气瓶倒置放在水槽中，用止水夹夹紧导管，使氧气充满集气瓶。

当集气瓶充满氧气后，取出集气瓶，正放在桌面上。

7. 实验结束：实验结束后，将实验器材清洗干净，整理实验台。

五、实验结果与分析1. 实验结果：通过实验操作，成功制取了氧气。

收集到的氧气充满集气瓶，且氧气性质活泼，能够支持燃烧和维持呼吸。

2. 实验分析：过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气。

实验过程中，观察到气泡产生，说明反应进行。

通过收集到的氧气性质活泼，验证了实验的成功。

六、实验结论本实验通过过氧化氢溶液分解制取氧气，实验操作简单，安全可靠。

实验结果表明，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，能够顺利分解生成氧气。

氧气的制取实验报告

氧气的制取实验报告实验名称：氧气的制取实验目的：掌握氧气的制取方法，了解氧气的化学性质和应用。

实验原理：1. 通过加热过氧化氢（H2O2），可分解得到水（H2O）和氧气（O2）。

2. 过氧化氢分解反应方程式：2H2O2 -> 2H2O + O2↑。

实验材料与仪器：1. 过氧化氢溶液（H2O2）2. 锥形瓶3. 减压法产气装置4. 温度计5. 水槽6. 火柴实验步骤：1. 准备好过氧化氢溶液，并倒入锥形瓶中。

2. 将锥形瓶倒置放入水槽中，确保瓶口完全浸没在水中。

3. 准备减压法产气装置，将装置的一端连接到锥形瓶的瓶口，另一端放入水中。

4. 记录初始水银柱位，然后将水槽内的水银柱高度调低，使水银柱与锥形瓶内的气体平衡。

5. 在水银柱中观察氧气气泡生成情况，并观察产气速度。

6. 观察氧气的颜色和气味。

实验结果与数据处理：1. 过氧化氢分解反应产生的氧气在温度和压力相同的情况下，与空气的体积比为2：1。

2. 计算出实验中氧气产生的体积，并与预期的理论值进行比较。

3. 比较实验中氧气的颜色和气味与已知的氧气性质进行对比。

实验注意事项：1. 实验操作中要注意安全，过氧化氢为氧化剂，避免与可燃物接触。

2. 氧气具有氧化性，避免与易燃物接触以免发生火灾。

3. 实验完成后，要及时清理实验装置，并注意保持实验室的通风良好。

实验结论：通过加热过氧化氢溶液，可以制取到氧气。

实验中观察到氧气呈无色、无臭的性质，与预期的氧气特性一致。

实验结果与理论值相符合，说明实验制氧过程成功。

实验室制氧气实验报告

实验室制氧气实验报告实验室制氧气实验报告引言：氧气是生命中必不可少的气体之一，它在医疗、工业和科学研究等领域都有广泛的应用。

为了深入了解氧气的制备过程，我们进行了一系列实验室实验，以探索不同方法下制备氧气的效果和条件。

实验一：过氧化氢分解制氧气过氧化氢（H2O2）分解是一种常见的制备氧气的方法。

我们将过氧化氢溶液倒入装有催化剂的烧杯中，并用酒精灯加热。

随着温度的升高，过氧化氢分解产生氧气的速率逐渐增加。

通过收集气体并用火柴点燃，我们观察到氧气燃烧产生明亮的火焰，证明了氧气的生成。

实验二：氢氧化钠与过氧化氢制氧气在这个实验中，我们使用氢氧化钠（NaOH）与过氧化氢反应制备氧气。

首先，我们将过氧化氢溶液与氢氧化钠溶液混合，在反应瓶中加入催化剂。

随着反应的进行，气体逐渐生成并被收集。

我们注意到，与实验一相比，这种方法制备的氧气产量更大，反应速度更快。

实验三：电解水制氧气电解水是一种常见的制备氧气的方法，我们在这个实验中使用了电解池。

将水倒入电解池中，接通电源后，水分子开始电离成氢气和氧气。

氧气会在阳极上产生，并通过导管收集。

实验过程中，我们发现随着电流的增加，氧气的产量也随之增加。

这种方法制备的氧气纯度较高，适用于一些特殊领域的研究。

实验四：高温分解金属氧化物制氧气在这个实验中，我们使用高温分解金属氧化物的方法制备氧气。

我们选择了氧化亚铜（CuO）作为实验材料，并将其加热至高温。

随着温度的升高，氧化亚铜分解产生氧气。

通过收集气体并进行测试，我们发现这种方法制备的氧气纯度较高，并且产量稳定。

实验五：氧化亚氮分解制氧气氧化亚氮（N2O）分解是一种制备氧气的方法，我们在这个实验中对其进行了研究。

我们将氧化亚氮气体加热至高温，并进行分解反应。

通过收集气体并进行测试，我们发现氧气的产量较大，纯度较高。

然而，由于氧化亚氮本身具有麻醉作用，这种方法在实际应用中需要谨慎操作。

结论：通过一系列实验，我们探索了不同方法下制备氧气的效果和条件。

实验室制取氧气及其性质实验报告（5篇范文）

实验室制取氧气及其性质实验报告（5篇范文）第一篇：实验室制取氧气及其性质实验报告实验室用氯酸钾制取氧气、实验目的1 1 练习实验室制取氧气的方法，练习用排水取气法收集气体;2 2、初步了解通过化学实验制取新物质的方法； 3 3、认识分解反应和催化剂的概念。

二、实验原理 MnO ：点燃昇 4 4、原理：2KCIOjO 2KCI+3O 厂 2 2、2 02 物理性质：在通常状况下，0 0 2 为无色无味的气体、密度比空气的略大，可以用向上排空气法收集氧气。

0 0 2 不易溶于水，所以通常采用排水法收集氧气。

三、实验用品大试管、单孔橡皮塞、胶皮管、玻璃导管、集气瓶、水槽、铁架台（带铁夹））、酒精灯、玻璃片、坩埚钳（镊子）、研钵、试管夹氯酸钾、二氧化锰、火柴。

四、实验步骤步骤：1 如上图所示连接仪器组装装置。

用带有导管的橡皮塞塞紧试管，并检查装置是否漏气，不漏气的装置才能进行实验。

2、查：检查装置的气密性，将导管口伸入水面以下，用手紧握试管，观察导管口是否有气泡产生，若有气泡产生，则证明装置气密性好。

，在试管里放进约 g 9g 氯酸钾和 g 3g 二氧化锰。

然后 3 3、装：拔下橡皮塞，用药匙取三药匙氯酸钾于研钵中轻轻研碎，再加入一药匙二氧化锰充分混合均匀。

然后用纸槽送入试管底部，把带有导管的橡皮塞塞紧试管口。

并将集气装置图实验室用氯酸钾制取氧气的瓶装满水（不能留有气泡），用玻璃片盖好倒置于水槽中。

4、定：将装有氯酸钾和二氧化锰混合物的试管固定在铁架台，用铁夹夹持在距试管口的三分之一处，试管口略微向下倾斜。

5、点：取下酒精灯灯帽正放于桌面，点燃酒精灯先给试管进行预热（用手端着酒精灯在试管下方左右来回移动，让试管均匀受热），然后集中加热装有药品的部位。

6、收：导管口开始有气泡放出时，不宜立即收集，有连续并均匀的气泡冒出时，再把导管口伸入盛满水的集气瓶口开始收集氧气，当集气瓶口有气泡冒出时，证明已收集满，在水面下用玻璃片盖好瓶口取出集气瓶迅速倒置于桌面。

实验室氧气的制取实验报告

逊克农场中学化学实验报告八年级＿＿班0803号姓名＿＿＿＿＿＿＿＿＿实验日期＿＿＿＿年＿＿月＿＿日实验名称氧气的实验室制取与性质实验目的1、学习实验室制取氧气的方法2、加深对氧气性质的认识实验用品酒精灯、铁架台、大试管、单孔塞、乳胶管、玻璃弯管、水槽、集气瓶、玻璃片、药匙、坩埚钳、棉花、火柴、高锰酸钾、木炭、清石灰水、细铁丝。

实验步骤现象结论、反应方程式1.制取氧气（1）连接装置: 拿一个干燥洁净的大试管, 塞上一个带导气管的单孔橡皮塞。

（2）检查装置的气密性: 如图（3）装入药品：扒开塞子, 在试管中装入少量高锰酸钾, 并在试管口放一团棉花, 用带有导气管的单孔橡皮塞塞紧试管。

（4）固定装置: 将装有药品的试管固定在铁架台上。

（准备工作: ）将两个集气瓶分别装满水, 用玻璃片盖住瓶口, 一起倒立在水槽中。

（5）加热试管:（6）收集气体:（7）先从水槽中取出导气管: （8）然后熄灭酒精灯:（8）然后熄灭酒精灯：观察到的现象: 用手握住试管导气管口有＿＿冒出, 松开手后导气管内形成一段＿＿。

装置气密性______反应的化学方程式:________________________2.氧气的性质（1）木炭在氧气中的燃烧: 用坩埚钳夹取一块木炭, 在酒精灯上加热到发红, 由瓶口缓慢向下擦入装有氧气的集气瓶中, 观察现象。

燃烧停止后, 向集气瓶中倒入澄清石灰水, 振荡, 观察现象。

（2）铁丝在氧气中的燃烧：点燃系在螺旋状铁丝底端的火柴, 待火柴快燃尽时, 由瓶口缓慢向下插入装满氧气的集气瓶中。

观察现象。

木炭颜色: ＿＿＿＿＿。

木炭在空气中燃烧时的现象: ＿＿＿＿＿。

木炭在氧气瓶中燃烧时的现象:＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

澄清石灰水的变化: ＿＿＿＿。

铁丝的色态: ＿＿＿＿。

燃烧时的现象＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

:反应的化学方程式:_____________________反应的化学方程式:_____________________讨论1.如果某同学制得的氧气不纯, 你认为可能的原因有哪些？2.检查装置气密性时, 除了用手紧握的方法外, 还可以用什么方法？3.把红热的木炭插入盛有氧气的集气瓶时, 为什么由瓶口向下缓慢插入？评语教师签名:教师签名：。

去制氧气实验报告(3篇)

第1篇一、实验目的1. 掌握实验室制取氧气的方法；2. 了解氧气的性质；3. 熟练操作实验仪器，提高实验技能。

二、实验原理1. 实验一：高锰酸钾制取氧气高锰酸钾在加热条件下分解，生成氧气、二氧化锰和锰酸钾。

反应方程式如下：2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2↑2. 实验二：氯酸钾制取氧气氯酸钾在二氧化锰的催化作用下，加热分解生成氧气和氯化钾。

反应方程式如下：2KClO3 → 2KCl + 3O2↑三、实验仪器与药品1. 实验仪器：酒精灯、铁架台、铁夹、集气瓶、水槽、导管、试管、棉花、毛玻璃片、单口塞、燃烧匙、火柴等。

2. 实验药品：高锰酸钾、氯酸钾、二氧化锰、木炭、硫粉、红磷、铁丝、澄清石灰水等。

四、实验步骤1. 实验一：高锰酸钾制取氧气（1）将高锰酸钾装入试管，加入适量的二氧化锰，用棉花塞住试管口；（2）用铁夹将试管固定在铁架台上，试管口略向下倾斜；（3）点燃酒精灯，加热试管，待氧气产生后，用排水法收集氧气；（4）将收集到的氧气进行检验，观察其性质。

2. 实验二：氯酸钾制取氧气（1）将氯酸钾和二氧化锰混合均匀，装入试管；（2）用铁夹将试管固定在铁架台上，试管口略向下倾斜；（3）点燃酒精灯，加热试管，待氧气产生后，用排水法收集氧气；（4）将收集到的氧气进行检验，观察其性质。

五、实验现象1. 实验一：加热高锰酸钾时，试管内出现紫色晶体变为黑色，导管口有气泡冒出，集气瓶内氧气收集满后，带火星的木条复燃；2. 实验二：加热氯酸钾时，试管内出现白色晶体变为黑色，导管口有气泡冒出，集气瓶内氧气收集满后，带火星的木条复燃。

六、实验结论1. 高锰酸钾和氯酸钾在加热条件下都能分解产生氧气；2. 氧气是一种无色、无味、不易溶于水的气体，具有助燃性；3. 通过实验，掌握了实验室制取氧气的方法和氧气的性质。

七、实验注意事项1. 实验过程中，要注意安全，防止烫伤和爆炸；2. 加热试管时，要均匀受热，防止试管破裂；3. 收集氧气时，要保证集气瓶内无气泡，避免氧气收集不纯；4. 实验结束后，要及时熄灭酒精灯，清理实验器材。

实验室用高锰酸钾制取氧气实验报告单学生用

实验室用高锰酸钾制取氧气实验报告单学生用一、实验目的：1.了解高锰酸钾与氢氧化钠反应生成氧气的反应过程；2.学会通过收集氧气的实验操作；3.掌握制取氧气的实验方法。

二、实验原理：高锰酸钾（KMnO4）在氢氧化钠（NaOH）存在下分解产生氧气。

反应方程式如下：2KMnO4+3NaOH→2MnO2+3Na2MnO4+H2O+O2三、实验仪器与药品：1.仪器：烧杯、试管、试管夹、酒精灯、导管等；2.药品：高锰酸钾、氢氧化钠。

四、实验步骤：1.取适量高锰酸钾放入烧杯中；2.加入少量蒸馏水，搅拌均匀，使高锰酸钾溶解；3.取一根试管，套在试管架上；4.取一些氢氧化钠溶液，加入到试管中；5.将试管的出口的玻璃管连接到导管的一端；6.将另一端的导管插入装有蒸馏水的烧杯中；7.在燃烧的酒精灯下方加热试管中的高锰酸钾溶液；8.观察试管内气体的变化，并用试管左上角装设的木塞摇动密封试管。

五、实验结果与现象：1.高锰酸钾溶液加热后，放出大量棕红色气体；2.试管中充满了氧气，试管倾斜时，氧气会向导管中冒泡。

六、实验分析与讨论：1.由于高锰酸钾溶液的燃烧慢，所以需要加热高锰酸钾溶液才能使氧气分解得更彻底；2.高锰酸钾与氢氧化钠反应产生的氧气呈强氧化性，会加速酒精灯燃烧；3.由于氧气密度比空气大，所以氧气会向上冒泡。

七、实验总结：本次实验通过高锰酸钾与氢氧化钠的反应，成功制取了氧气。

在实验过程中，要注意安全操作，确保火源的安全和酒精灯距离试管的适当距离。

同时，要掌握实验操作的正确步骤和实验原理，以便能够顺利地进行实验并得到准确的结果。

通过本次实验，我们进一步加深了对高锰酸钾制取氧气实验的理解，并且了解到了制取氧气的应用前景和实际意义。

氧气性质实验报告(3篇)

第1篇一、实验目的1. 掌握实验室制取和收集氧气的方法。

2. 学习氧气的物理和化学性质，并验证其实验现象。

3. 了解氧气在实际应用中的重要性。

二、实验原理氧气（O2）是地球大气中的一种无色、无味、无臭的气体，是生命活动所必需的元素之一。

在实验室中，通常通过分解过氧化氢（H2O2）或加热高锰酸钾（KMnO4）等方法来制取氧气。

氧气的物理性质包括密度略大于空气，不易溶于水等。

氧气的化学性质包括助燃性和氧化性，能与多种物质发生反应。

三、实验仪器与材料1. 实验仪器：- 铁架台- 大试管- 单孔塞- 乳胶管- 弯管- 集气瓶- 火柴- 带火星的木条- 试管夹- 酒精灯- 水槽- 棉花- 高锰酸钾- 过氧化氢溶液2. 实验材料：- 高锰酸钾- 过氧化氢溶液- 水四、实验步骤1. 氧气的制备与收集- 将适量的高锰酸钾放入大试管中。

- 用试管夹固定试管，将一端带有乳胶管的单孔塞塞紧试管口。

- 将乳胶管另一端连接至弯管，弯管末端放入水槽中的集气瓶内。

- 将试管口略向下倾斜，用酒精灯加热试管底部。

- 观察气泡产生情况，待气泡均匀冒出时开始收集氧气。

2. 氧气的物理性质验证- 将收集到的氧气用排水法收集在集气瓶中。

- 观察氧气在集气瓶中的体积变化，记录氧气密度略大于空气的现象。

3. 氧气的化学性质验证- 将带火星的木条伸入集气瓶中，观察木条是否复燃。

- 将集气瓶中的氧气用排水法收集在另一集气瓶中，加入适量的过氧化氢溶液，观察氧气是否使过氧化氢溶液产生气泡。

五、实验现象1. 氧气的制备与收集- 加热高锰酸钾后，试管中产生大量气泡，氧气被收集在集气瓶中。

2. 氧气的物理性质验证- 氧气在集气瓶中的体积略大于空气。

3. 氧气的化学性质验证- 带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃，证明氧气具有助燃性。

- 加入过氧化氢溶液后，集气瓶中产生大量气泡，证明氧气具有氧化性。

六、实验结论1. 实验室成功制取并收集了氧气。

2. 验证了氧气的物理性质：密度略大于空气。

氧气实验室制法实验报告(3篇)

第1篇一、实验目的1. 掌握实验室制取氧气的方法。

2. 熟悉氧气的性质及其检验方法。

3. 培养实验操作技能和观察能力。

二、实验原理氧气在实验室中通常通过加热高锰酸钾（KMnO4）或氯酸钾（KClO3）与二氧化锰（MnO2）的混合物来制取。

高锰酸钾在加热时分解生成氧气、二氧化锰和锰酸钾（K2MnO4）。

反应方程式如下：2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2↑三、实验器材1. 铁架台2. 试管3. 橡皮塞4. 玻璃导管5. 水槽6. 集气瓶7. 火柴8. 酒精灯9. 高锰酸钾10. 二氧化锰四、实验步骤1. 检查装置气密性：将玻璃导管插入水槽中，用手指堵住导管口，检查是否有气泡冒出，若无气泡冒出，则气密性良好。

2. 装药品：将高锰酸钾和二氧化锰按一定比例混合后，装入试管中，并在试管口放一团棉花。

3. 固定试管：将试管固定在铁架台上，试管夹应夹在离试管口1/3处，试管口应略向下倾斜。

4. 加热：点燃酒精灯，先来回移动火焰，使试管均匀受热，然后将火焰集中在药品处加热。

5. 收集气体：当气泡连续、均匀地冒出时，开始收集氧气。

采用排水法收集氧气，将集气瓶倒扣在水槽中，用玻璃片盖住瓶口，待气泡充满集气瓶后，迅速将玻璃片移开，使集气瓶正放于桌上。

6. 撤出导管：收集满氧气后，先将导管移出水面，再熄灭酒精灯。

7. 验满氧气：将带火星的木条伸入集气瓶口，若木条复燃，则证明氧气已满。

五、实验现象1. 加热高锰酸钾时，试管内产生大量气泡，气泡连续、均匀地冒出。

2. 收集氧气时，集气瓶内充满无色、无味的气体。

3. 验满氧气时，带火星的木条伸入集气瓶口，木条复燃。

六、实验数据1. 收集氧气的体积：约500mL2. 收集氧气的质量：约20g七、实验结论1. 通过加热高锰酸钾，成功制取了氧气。

2. 氧气是一种无色、无味的气体，具有助燃性。

3. 实验过程中，注意了实验操作的安全，掌握了实验室制取氧气的方法。

八、实验反思1. 在实验过程中，应确保装置气密性良好，避免氧气泄漏。

实验室制取氧气的实验报告

实验室制取氧气的实验报告（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。

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制取氧气装置实验报告(3篇)

第1篇一、实验目的1. 了解氧气制取的原理和方法。

2. 掌握实验室制取氧气的装置及其操作方法。

3. 熟悉氧气的性质和检验方法。

二、实验原理氧气是一种无色、无味、无臭的气体，化学式为O2。

在实验室中，常用的制取氧气的方法有加热高锰酸钾、分解过氧化氢和加热氯酸钾等。

本实验采用加热氯酸钾的方法制取氧气。

氯酸钾在加热条件下分解生成氧气和氯化钾，反应方程式如下：2KClO3 → 2KCl + 3O2↑三、实验仪器与药品1. 仪器：酒精灯、试管、导管、集气瓶、铁夹、火柴、水槽等。

2. 药品：氯酸钾、二氧化锰、蒸馏水等。

四、实验步骤1. 将氯酸钾和二氧化锰按一定比例混合均匀，装入试管中。

2. 将试管固定在铁夹上，导管一端伸入集气瓶内，另一端放入水槽中。

3. 点燃酒精灯，对试管加热，观察反应现象。

4. 当气泡连续均匀地产生时，开始收集氧气。

5. 收集一定量的氧气后，关闭导管，停止加热。

6. 将集气瓶倒置在水槽中，观察氧气是否被水排出。

7. 将集气瓶取出，用带火星的木条检验氧气。

五、实验结果与分析1. 实验现象：加热氯酸钾后，试管内产生大量气泡，集气瓶内氧气逐渐充满。

2. 实验结果：集气瓶内氧气被水排出，用带火星的木条检验，木条复燃。

3. 实验分析：氯酸钾在加热条件下分解生成氧气和氯化钾，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃。

六、实验注意事项1. 加热时，注意观察试管内气泡产生情况，避免加热过猛。

2. 收集氧气时，注意导管插入集气瓶内的深度，确保氧气充满集气瓶。

3. 实验结束后，关闭导管，停止加热，防止水倒吸入试管内。

七、实验总结本次实验成功制取了氧气，掌握了实验室制取氧气的装置及其操作方法。

通过实验，我们了解了氧气的性质和检验方法，提高了实验操作技能。

在实验过程中，应注意安全，遵守实验操作规范，确保实验顺利进行。

第2篇一、实验目的1. 了解实验室制取氧气的方法和原理。

2. 掌握制取氧气的实验步骤和注意事项。

3. 培养学生的实验操作能力和科学思维。

小学制氧气实验报告

1. 了解氧气的性质和用途。

2. 掌握制取氧气的实验原理和方法。

3. 培养学生的动手操作能力和观察能力。

二、实验原理氧气是一种无色、无味、无臭的气体，在空气中约占21%。

在实验室中，常用过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下制取氧气。

反应方程式如下：2H2O2 → 2H2O + O2↑三、实验材料1. 过氧化氢溶液2. 二氧化锰3. 试管4. 单孔橡皮塞5. 水槽6. 火柴7. 烧杯8. 玻璃片9. 记号笔四、实验步骤1. 将过氧化氢溶液倒入试管中，加入适量的二氧化锰。

2. 用单孔橡皮塞塞住试管口，将试管放入水槽中。

3. 用玻璃片盖住试管口，用记号笔在玻璃片上做标记。

4. 观察试管内气体产生的情况，待气体充满试管时，用烧杯收集氧气。

5. 用火柴点燃收集到的氧气，观察火焰的变化。

1. 当过氧化氢溶液与二氧化锰混合时，试管内迅速产生大量气泡，气泡冒出水面，说明氧气开始生成。

2. 氧气收集满试管后，用烧杯收集，观察到烧杯内氧气燃烧时火焰明亮。

3. 实验过程中，无明显刺激性气味和有害气体产生。

六、实验结果与分析1. 实验成功制取了氧气，证明过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下可以分解产生氧气。

2. 实验过程中，氧气燃烧时火焰明亮，说明氧气具有助燃性。

3. 实验过程中，无明显刺激性气味和有害气体产生，说明实验操作安全。

七、实验结论通过本次实验，我们掌握了制取氧气的实验原理和方法，了解了氧气的性质和用途。

在实验过程中，我们培养了动手操作能力和观察能力，提高了安全意识。

八、实验反思1. 实验过程中，要注意安全，避免与火源接触。

2. 实验操作要规范，确保实验结果的准确性。

3. 在实验过程中，要善于观察，发现实验现象，总结实验规律。

九、实验拓展1. 探究不同浓度过氧化氢溶液制取氧气的速率。

2. 研究二氧化锰对过氧化氢分解反应速率的影响。

3. 学习氧气的其他制取方法，如加热氯酸钾等。

本次实验报告到此结束，感谢大家的阅读。

氧气的制取及性质实验报告

氧气的制取及性质实验报告氧气的制取及性质实验报告引言：氧气是一种非常重要的气体，它在生命活动、燃烧以及许多化学反应中起着关键的作用。

为了更好地了解氧气的性质和制取方法，我们进行了一系列实验。

实验一：氧气的制取实验目的：通过加热过氧化氢来制取氧气，并观察氧气的物理性质。

实验步骤：1. 准备一烧杯和一根玻璃棒。

2. 在烧杯中加入适量的过氧化氢溶液。

3. 将烧杯加热至沸腾，同时用玻璃棒搅拌。

4. 在烧杯口放置一根湿润的玻璃棒，观察玻璃棒上是否有气泡产生。

实验结果：在加热过氧化氢的过程中，我们观察到玻璃棒上产生了大量的气泡。

这些气泡的颜色与氧气相似，且能够使湿润的玻璃棒上的颜色变淡。

实验二：氧气的性质实验目的：通过一系列实验，了解氧气的物理和化学性质。

实验步骤：1. 实验一：将一根点燃的火柴放入一个封闭的容器中，观察火柴的燃烧情况。

2. 实验二：将一片湿润的红色酚酞试纸放入一个封闭的容器中，观察试纸的颜色变化。

3. 实验三：将一根点燃的火柴放入一个装有水的容器中，观察火柴的燃烧情况。

实验结果：实验一：当火柴放入封闭容器中时，火柴燃烧的速度明显加快，并且火焰变得更明亮。

实验二：湿润的红色酚酞试纸变成了蓝色，表明氧气的存在。

实验三：当火柴放入装有水的容器中时，火柴燃烧的速度明显减慢，并且最终熄灭。

讨论：根据实验结果，我们可以得出以下结论：1. 氧气是一种能够支持燃烧的气体，它可以使火焰更明亮并加速燃烧过程。

2. 氧气具有一定的氧化性，它可以将红色酚酞试纸的颜色变为蓝色。

3. 氧气在水中的溶解度较低，可以减缓火焰的燃烧速度。

结论：通过本次实验，我们成功地制取了氧气，并且对其性质进行了初步的了解。

氧气在生命活动、燃烧和化学反应中起着重要的作用。

进一步的研究可以帮助我们更好地理解氧气的特性，并应用于各个领域中。

制取氧气的实验报告

一、实验目的1. 了解氧气的性质和制取方法。

2. 掌握实验室制取氧气的原理和操作步骤。

3. 学会观察和分析实验现象，提高实验技能。

二、实验原理氧气是一种无色、无味、无臭的气体，是地球大气中含量最多的气体。

实验室制取氧气的方法主要有以下几种：1. 加热高锰酸钾（KMnO4）分解：2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2↑2. 加热氯酸钾（KClO3）分解：2KClO3 → 2KCl + 3O2↑3. 过氧化氢（H2O2）分解：2H2O2 → 2H2O + O2↑本实验采用加热高锰酸钾分解的方法制取氧气。

三、实验仪器与药品1. 仪器：试管、酒精灯、铁架台、集气瓶、导管、棉花、玻璃片等。

2. 药品：高锰酸钾（KMnO4）、稀盐酸（HCl）、氢氧化钠（NaOH）、蒸馏水等。

四、实验步骤1. 准备试管：将试管洗净、烘干，备用。

2. 称取高锰酸钾：用天平准确称取0.5g高锰酸钾。

3. 装填药品：将称取的高锰酸钾放入试管底部，用玻璃棒轻轻压实。

4. 加热：用酒精灯加热试管底部，注意火焰不宜过大，以免试管破裂。

5. 收集氧气：将集气瓶倒置，用导管将氧气引入集气瓶中，直至集气瓶充满氧气。

6. 停止加热：待集气瓶充满氧气后，停止加热。

7. 冷却：待试管冷却后，用玻璃片盖住集气瓶，取出试管。

8. 测试氧气：将带火星的木条伸入集气瓶中，观察是否复燃，以验证氧气的产生。

五、实验现象1. 加热过程中，试管内高锰酸钾受热分解，产生大量氧气。

2. 集气瓶内氧气逐渐充满，木条复燃。

六、实验结果与分析1. 通过实验，成功制取了氧气。

2. 加热高锰酸钾分解产生的氧气，使带火星的木条复燃，验证了氧气的产生。

3. 实验过程中，注意了安全操作，避免了意外事故的发生。

七、实验总结1. 本实验成功制取了氧气，掌握了实验室制取氧气的原理和操作步骤。

2. 通过实验，提高了观察和分析实验现象的能力，锻炼了实验技能。

3. 在实验过程中，应注意安全操作，遵守实验规程，确保实验顺利进行。

制取氧气实验报告答案(3篇)

第1篇一、实验目的1. 掌握实验室制取氧气的原理和方法。

2. 熟悉氧气的性质和检验方法。

3. 提高实验操作技能，培养严谨的科学态度。

二、实验原理氧气是一种无色、无味、无臭的气体，在常温下不易与其他物质发生反应。

实验室制取氧气的方法主要有：加热高锰酸钾、氯酸钾与二氧化锰混合物、过氧化氢溶液与二氧化锰混合物等。

本实验采用加热高锰酸钾的方法制取氧气。

三、实验仪器与试剂1. 仪器：试管、酒精灯、铁架台、集气瓶、导管、水槽、火柴等。

2. 试剂：高锰酸钾、二氧化锰。

四、实验步骤1. 将少量高锰酸钾放入试管中，用铁架台固定试管。

2. 将导管一端插入试管，另一端伸入集气瓶中。

3. 点燃酒精灯，对试管加热，使高锰酸钾分解产生氧气。

4. 观察集气瓶中氧气的变化，用带火星的木条检验氧气。

5. 实验结束后，熄灭酒精灯，将导管从水槽中取出，防止水倒吸。

五、实验结果与分析1. 实验现象：加热高锰酸钾后，试管内出现紫色烟雾，集气瓶内氧气浓度逐渐增加。

2. 氧气检验：用带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃，证明氧气已制取成功。

六、实验结论通过本次实验，我们掌握了实验室制取氧气的原理和方法，熟悉了氧气的性质和检验方法。

在实验过程中，我们培养了严谨的科学态度和良好的实验操作技能。

七、注意事项1. 实验过程中要注意安全，防止火灾和烫伤。

2. 加热时要均匀加热，防止试管破裂。

3. 实验结束后，要熄灭酒精灯，将导管从水槽中取出，防止水倒吸。

八、实验反思本次实验过程中，我们遇到了一些问题，如加热不均匀导致试管破裂、氧气浓度不够高等。

通过反思，我们认识到在实验过程中要严格按照操作规程进行，注意观察实验现象，及时调整实验条件，以提高实验效果。

九、拓展实验1. 尝试采用氯酸钾与二氧化锰混合物制取氧气，比较两种方法的优缺点。

2. 研究氧气在不同条件下的性质，如氧气的溶解度、氧气的催化作用等。

通过本次实验，我们不仅掌握了实验室制取氧气的原理和方法，还提高了自己的实验操作技能和科学素养。

化学有关氧气制取的实验报告

实验目的：学习实验制取氧气的方法实验药品：高锰酸钾实验仪器：试管、酒精灯、铁架台、单孔橡皮塞、导管、橡皮管、集气瓶、玻璃片、水槽、棉花、火柴实验注意事项：1.试管内的导管稍伸出胶管即可，便于气体导出2.组装仪器一般遵循从左到右，从下到上的顺序3.实验前一定要检查装置气密性4.将药品平铺在试管底部，管口放一团棉花，防止热氧气把高锰酸钾粉末吹入导管5.试管口略向下倾斜，防止药品的湿存水分受热后变成水蒸气，导管口遇冷凝成水流回试管底部，使试管炸裂6.先检查装置气密性，再装入药品7.铁架台的铁夹要夹在试管中上部，离试管口三分之一处8.加热时先使试管底部均匀受热，再用酒精灯外焰集中对药品所在部位进行加热9.当导管口有连续均匀的气泡冒出时再开始收集，以排走装置中的空气。

收集纯净氧气10.当集气瓶口有大量气泡冒出时，说明氧气已满11.收集完毕，先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，停止加热，防止水槽冷气回流，使试管受热不均，容易炸裂实验目的：加深对氧气性质的认识实验药品：木炭，铁丝、木条、澄清石灰水实验仪器：集气瓶、玻璃片、坩埚钳、酒精灯注意事项：1.检验氧气是把带有火星的木条伸入盛有氧气的集气瓶，而向上排空气法收集氧气的验满是把带有火星的木条伸到盛有氧气的集气瓶口，而且木条拿出后还要多收集一会儿，以补充瓶口刚燃尽的氧气2.做物质在氧气中燃烧的实验，应把待燃烧物质由瓶口向下缓慢伸出以防止燃烧放出大量的热，逸出瓶中的氧气，影响实验现象3.铁丝的粗细和螺旋的紧密程度对实验有影响4.在收集氧气做铁丝在氧气中燃烧的实验，瓶中应预留少量水，避免燃烧溅落的熔融物损坏集气瓶某些物质在空气和氧气中燃烧的主要现象：化学式的意义：①宏观意义：a.表示一种物质；b.表示该物质的元素组成；②微观意义：a.表示该物质的一个分子；b.表示该物质的分子构成；③量的意义：a.表示物质的一个分子中各原子个数比；（微观角度）b.表示组成物质的各元素质量比。