江苏省邳州市第二中学高三化学 第二节 电能转化为化学能 电解复习教案
苏教版高中化学必修2《电能转化为化学能》参考教案
《化学能与电能的转化》教案第三课时 电能转化为化学能教学目标：1. 通过实验使学生了解电解的基本原理、电解池形成的基本条件。
2. 能正确判断电解池的阴极和阳极，能正确书写电极反应式和电解化学方程式。
3. 培养和发展学生的自学能力、观察能力、探究能力。
教学重点：电解装置的特点和工作原理教学难点：电解时电极反应式的书写 教具准备：幻灯片、两个石墨电极、导线若干、直流电源一个，烧杯两个，氯化铜溶液一瓶、淀粉碘化钾试纸、蒸馏水一瓶、镊子一个。
教学方法：1. 通过实验，提高分析、探讨、总结和语言表达能力2. 体验问题解决的过程课时安排一课时教学过程引言：我们知道化学能和电能可以相互转化，前面我们学习了化学能转化为电能，那么电能如何转化为化学能呢？首先请大家回忆已经学过的有关电解的反应，完成教材“你知道吗？”中的表格。
实例化学方程式 电解水2H 2O 2H 2 ↑+ O 2↑ 电解食盐水 2NaCl+2H 2O2NaOH+H 2↑+Cl 2↑电解熔融氯化钠2NaCl （熔融） 2Na + Cl 2↑ 电解熔融氧化铝 2Al 2O 3 （熔融） 4Al +3O 2↑推进新课程：这上面涉及的都是电解的反应，那电解是怎么发生的呢？ 讲述：这首先需要一个装置——电解池板书：一、电解装置——电解池1. 定义：电能转化为化学能的装置通电 通电 通电2. 组成：（1）外加直流电源，形成闭合回路阴极：与电源负极相连的电极（2）电极阳极：与电源正极相连的电极（3）电解质：水溶液或者熔融电解质过渡：具体这种电解池是怎么工作的呢？我们一起看书本44页观察与思考演示：44页观察与思考补充：播放电解氯化铜的微观模拟。
问题：根据实验现象回答下列问题：1. 阴极的现象是什么？发生的电极反应为？2. 阳极的现象是什么？发生的电极反应为什么？3. 电解反应的方程式？4. 在上述电解反应中，被氧化的物质是什么？被还原的物质呢？5. 电解过程中能量发生什么变化？讲解：1. 与电源的负极相连的石墨棒上有一层红色的固体析出，说明有铜生成。
江苏省邳州市第二中学高三化学电能转化为化学能电解复习教案2汇总
江苏省邳州市第二中学高三化学电能转化为化学能电解复习教案2知识与能力：1. 通过对熔融氯化钠电解体系的分析，使学生掌握电解、电解池概念，清晰地建立起电极反应的概念并能够正确地判断阴极和阳极；2. 通过运用电解的原理分析食盐水的电解、铜的电解精练，了解这些较复杂体系中所发生的反应以及电解的实用价值；3. 通过学习电镀的内容，使学生了解具有一定特殊性的、另一种电解原理的应用方法，并进一步体会电解对人类社会的重要贡献；4. 通过活动探究，提高学生的实验能力和分析能力；5. 从能量的角度理解化学科学的重要性。
过程与方法：采用问题驱动的方法，经联想质疑中熟知的反应切入提出问题，将学生引入本节学习；以已知离子在电场中的定向移动为起点，从而分析具体反应中阴阳离子的移向，在渐进的学习中明白电解、电解池，并学会书写电极反应式；在电解原理的应用中，要让学生明白规律是有条件限制的。
情感、态度与价值观：进一步体会化学的魅力，激发对学习的兴趣；了解方法的重要意义，明白将来实现的重要价值。
教学重点：电解原理、电极反应教学难点：阴极和阳极以及电极反应的概念、正确书写电极反应式课时安排：共5课时（新课3课时，复习练习2课时）教学过程：（第一课时）【联想？质疑】已知金属钠与氯气反应的热化学方程式：2Na（s）+CI 2=2NaCI（s）△ H= —822.3 kJ?mol—1如果要真个反应反方向进行，则需要外界提供能量，那么大家想一想我们可以采用什么样的外界能量。
【学生】电能。
【提问】那么这样的反应是什么能转化为什么能？【学生】电能转化为化学能【教师】对，电能转化为化学能的一中重要方法就是电解，下面我们就来学习电解。
首先我们来以电解熔融NaCI 了解一下电解的原理【板书】一、电解的原理【阅读交流】1）、通电前，熔融氯化钠中存在哪些离子？这些离子的运动情况怎样？2）、通电后，外电路上的电流方向怎样？3) 、接通电源后，熔融氯化钠中Na+、Cl-各向那个方向运动?4) 、移到两极表面的Na+、Cl-将发生什么变化？【讲解】在熔融NaCl中，存在自由移动的Na+和Cl-，做杂乱无章的运动。
高中化学 专题2 第3单元 第2课时 电能转化为化学能 电解池同步备课课件 苏教版必修2
堂 双 基 达
计
标
2H2O=电==解==2H2↑＋O2↑，2Al2O3=电 熔==解 融==4Al＋3O2↑。
课
前
课
自
时
主
作
导
业
学
菜单
(2)电解 CuCl2 溶液实验
教 学 目 标 分 析
教 学 方 案 设 计
课 前 自 主 导 学
菜单
SJ ·化学 必修2
课 堂 互 动 探 究
当 堂 双 基 达 标
课 时 作 业
教 学 目 标 分 析
教 学 方 案 设 计
课 前 自 主 导 学
菜单
SJ ·化学 必修2
课 堂 互 动 探 究
当 堂 双 基 达 标
课 时 作 业
教 学 目 标 分 析
教 学 方 案 设 计
课 前 自 主 导 学
菜单
SJ ·化学 必修2
课 堂 互 动 探 究
当 堂 双 基 达 标
课 前
阴极材料： 纯铜 ，电极反应为 Cu2＋＋2e－===Cu
课
自 主
电解质溶液： 硫酸铜溶液
时 作
导
业
学
菜单
SJ ·化学 必修2
教
课
学
堂
目
互
标
动
分
探
析
究
2．电解熔融NaCl的电极反应如何写？请写出。
【提示】 阴极：2Na＋＋2e－===2Na
教 学
阳极：2Cl－－2e－===Cl2↑
方
当 堂 双
是第一人。戴维用电解法制取钾、钠等轻金属的方法引起了
课 前
世界的关注。这种方法的原理是什么？装置如何？本课时将
高中化学《电能转化为化学能——电解》教案教学设计
(3)电解质溶液或熔融的电解质
(4)构成闭合回路
引导学生独立思考，在此基础上总结电解池的构成条件。
过渡
电解池中与电源相连的两个电极分别称为阴极、阳极。那么它们是怎么定义的呢？
学生分析、思考：
发生氧化反应的是阳极；发生还原反应的是阴极。
设问题情境，将问题引向深入
教学过程
教学环节
教师活动
学生活动
评价要点
学生总结
学生们总结一下阴、阳极分别与电源的哪一极相连，发生什么反应，得到还是失去电子，溶液中的阴阳离子分别向哪一极移动？
学生分析、总结：
阴极：与电源“+”相连的电极，发生还原反应的电极，得到电子的电极，阳离子移到的电极。
阳极：与电源“－”相连的电极，发生氧化反应的电极，失去电子的电极，阴离子移到的电极。
学生总结、归纳。通电前，熔融的NaCl电离NaCl=Na++Cl-，并做做无规则运动。通电后，Na+和Cl-做定向移动并发生还原反应。
培养学生自我分析、归纳、整合知识的能力。
设问
同学们结合电解熔融NaCl的例子，说说构成电解池的条件有哪些？
学生通过观察，分析总结电解池的构成条件。
学生回答：
(1)外加直流电源
引导学生独立思考，在此基础上总结阴极、阳极的判断方法。
练习
【练习】
下列说法不正确的是（ ）
A．电解是把电能转变成化学能
B．电解是化学能转变成电能
C．电解质在任何条件下均可以导电
D．任何电解过程，必将导致氧化还原反应的发生
学生思考、回答B。
引导学生掌握做题规范性，加深对知识的理解作用。
讲解
电解熔融NaCl时两个电极产物的判断和电极方程式的书写。
高中化学《电能转化为化学能》教案
高中化学《电能转化为化学能》教案一、教学目标1．说出电解的基本原理；能够书写电解氯化铜溶液的电极反应方程式。
2．通过小组讨论、查找资料等生动活泼的教学形式，初步学会科学的思维方法；在实验探究的过程中，提高总结归纳，交流评价的能力3．通过了解电解池在生产中的广泛应用，体会化学对人类社会的促进作用；增强学习化学的积极性，以及关注社会的意识和责任感。
二、教学重难点【重点】电解氯化铜溶液电极方程式的书写、电解原理【难点】电解原理三、教学过程（一）复习导入【提出问题】在之前的学习中，涉及过哪些电解反应，电解的物质是什么，得到的电解产物、电解方程式分别是什么?电解过程中能量转化形式是怎样的?完成表格的填写。
【学生回答】涉及过电解水、电解饱和食盐水等，电解过程中电能转化为化学能。
【提出问题】电解过程中，电能是如何转化为化学能的呢?被电解的物质又是怎样转化为生成物的?引入本节课“电能转化为化学能”。
（二）新课讲授1．电解氯化铜【学生实验】如图所示装置连接好仪器，在U形管中加入饱和氯化铜溶液，用石墨棒作电极，接通电源，电解数分钟后，观察实验现象。
【教师引导】已知该装置中，与电源正极相连的电极为阳极，与电源负极相连的电极为阴极。
观察实验现象时，需要注意阴极（与电源负极连接的石墨棒）表面的颜色，并且用湿润的淀粉碘化钾试纸检验阳极（与电源正极连接的石墨棒）上放出的气体。
（学生实验，教师指导。
）【学生回答】①阴极：石墨棒表面有紫红色物质析出（判断该物质是铜）；②阳极：现象：有一种有刺激性气味的气体生成，能够使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝（判断该气体是氯气）。
【提出问题】根据推断得出的产物尝试写出阴极、阳极的电极反应方程式以及总的反应方程式。
【提出问题】在该电极反应中，发生氧化反应、还原反应的分别是何种物质?发生的能量转化形式是怎样的?【学生回答】Cl－被氧化，Cu2＋被还原。
能量转化形式：电能转化为化学能。
【教师总结】在直流电的作用下，溶液中的Cu2＋在阴极得到电子，被还原成单质铜。
高中化学_第2节 电能转化为化学能——电解教学设计学情分析教材分析课后反思
第3节电能转化为化学能-电解第1课时电解原理一．教学目标1.宏观辨识与微观探析：从宏观和微观的角度理解电解池中电子的移动、阴阳离子的移动、阴阳两极上的反应及其变化、电流形成的过程和原理。
2.证据推理与模型认知：建立对电解过程的系统分析认识的思维模型，理解电解的规律，会判断电解的产物，会书写电解的电极反应式和总反应式。
二．基本思路三．教学过程《电解的原理》学情分析电解原理是选修四《化学反应原理》第1章第3节电能转化为化学能-电解的第一课时，在本节课学习之前，学生已经较系统的学习了原电池的相关原理，知道化学能可以转化为电能，对电子及离子的定向移动有一定的理解。
这些都为本节课的电解的学习提供了知识支持。
学生通过高一的学习已经知道熔融盐可以导电，为教学过程中熔融氯化钠的分析创造了条件；学生对氧化还原反应的相关知识较熟悉，有助于电解过程中引导学生从得失电子角度分析电解过程。
《电解的原理》效果分析在本节课教学设计中，教师遵循教材的设计理念，尊重学生的认知水平，以问题为引导，宏微观结合依次引导学生对电解熔融氯化钠以及电解饱和食盐水展开探究和学习。
教学过程中，以问题为引导，从电流、电子及离子的定向移动的微观视角分析电解熔融氯化钠，学生通过思考讨论、观看动画模拟，容易接受并建构电解基本原理。
通过微观分析较复杂的电解饱和食盐水，结合实验探究，宏观的验证电解饱和食盐水的产物，宏微观结合，层层推进，引导学生应用电解知识分析、解决问题，进一步建构了电解的基本原理和分析电解过程的一般思路和方法。
通过实验探究，学生动手电解饱和食盐水，现象明显、直观，更有助于学生的理解和记忆。
通过对实验的反思及氯碱工业的拓展，发展了学生的科学探究与创新意识。
《电解的原理》教材分析电解原理是选修四《化学反应原理》第1章第3节电能转化为化学能-电解的第一课时，教材设计时考虑到学生的认知水平，设计内容由浅到深，由简到繁，从简单的盐熔融体系，到单一溶液体系，再到多溶液体系，难度逐渐增大。
电能转化为化学能电解教案2
《电能转化为化学能——电解》教案教学目标1. 知识与技能(1) 理解电解原理，电解池的形成条件。
(2) 能正确判断电解池的阴、阳极。
(3) 知道阴，阳离子的放电顺序并能正确书写电极反应式。
(4) 知道非惰性电极作阳极时的放电特征。
2. 过程与方法(1) 实验方法：边实验，边有目的地观察实验现象。
(2)推理方法：由现象到本质，由个别到一般的归纳推理和由一般到特殊的演绎推理方引导法。
根据本节课的内容，化学学科特点，学生的起点能力，教学中始终坚持教师的――法。
和学生的探究引导相结合，故此，本节课采用的教学方法是探究3. 情感、态度与价值观渗透由现象看本质，由个别到一般，由一般到特殊的辩证唯物主义观点。
教学重点，难点CuCl溶液为例得出惰性电极作阳极时的电解的一般规重点：理解电解原理和以电解2律。
难点：理解电解原理以及非惰性电极作阳极时电解产物的判断。
教学媒体的选择由于这部分内容比较抽象，对于多数同学来说，不太好理解。
为了强化形象思维，使概念直观化，便于学生理解和接受，本节课采用的教学媒体有电流计，稳压电源，小有机玻璃CuCl溶液，电脑动画以及投影水槽，两根碳棒，一条铁片，一条铜片，若干导线等仪器和2仪和投影片。
教学过程【知识回顾】1. 以前我们学习了原电池，什么叫原电池？【提示】把化学能转化为电能的装置。
2.原电池把化学能转化为电能就是通过发生氧化还原反应产生电流。
例如，氢氧燃料电．HO，和池就是把氢气和氧气燃烧生成水产生的化学能转变为电能。
如果要把水转化为需22要什么条件？【提示】通电电解。
3. 请写出电解水的化学方程式。
↑+ O↑O=2H2H【提示】222HO，使难以分解的水转化成也就是把电能转化为化和电解水就是在通电的条件下，22学能，那么，电能又是如何转化为化学能呢？这就是我们这一节课要解决的问题。
【实验探究】1. 引入：(包括一个稳压电源，一个电流计，一个小有机玻璃水槽，在每一张台面上，有一些仪器)CuCl溶液，请大家利用已有的仪器和试剂两根碳棒，一条铜片，一条铁片，导线若干和2它们的电极和电解质溶液是什么？组成原电池，最多能组成几个不同的原电池？两个。
江苏省邳州市第二中学高中化学第2课时电解原理的应用课件鲁科版
2.铜的电解精炼 (1)装置
(2)电极反应 阳极：Cu－2e－===Cu2＋ 阴极：Cu2＋＋2e－===Cu (3)阳极泥 铜的电解精炼过程中，粗铜中不如铜活泼的 金属与其他不溶性杂质混在一起沉积在电解 池底部形成的物质。
3．电镀 (1)定义：应用__电__解___原理，在金属表面镀 上一薄层金属或合金的方法。 (2)目的：使金属___抗__腐__蚀__能力增强且增加 金属表面的耐磨性和美观性。
C．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液， 溶液呈现无色
D．电解一段时间后，将全部电解液转移到 烧杯中，充分搅拌后溶液呈现中性
解析：选B。电解NaCl溶液，阴极生成H2和 NaOH，阳极生成Cl2。
2．下列说法正确的是( ) A．电解饱和NaCl溶液时，Na＋向阴极移动, 在阴极表面得电子析出 B．电解精炼铜装置中粗铜做阴极 C．电镀池中镀层金属做阳极 D．通过电解MgCl2溶液的方法冶炼金属镁
电解饱和食盐水与氯碱工业
探究导引1 在电解饱和食盐水过程中，在阴 极附近滴入1滴酚酞试液，出现什么现象？为 什么？
提示：阴极附近区域变红色，电解后，由于 阴极附近H＋放电生成H2使该区域的c(H＋)降 低，破坏了附近的水的电离平衡，促进水的 电离，使H2O的电离平衡向右移动，结果阴 极区溶液中的c(OH－)增大，使阴极区的溶液 呈碱性，滴入酚酞试液时变红色。
2．氯碱工业 (1)原料 精制 粗盐中含有泥沙、Ca2＋、Mg2 ＋ 、Fe 3＋、SO24－ 等杂质。
这些金 属离子在碱性 环境中会生成 沉淀，损 坏离子 交换膜；此外 ，杂质的存在 会使得到
的产品不纯，因此 必须经过精制。
除杂质的过程：
(2)工业生产 由阳极(金属钛网)、阴极(碳钢网)、离子交换 膜、电解槽框和导电铜棒等组成，每台电解 槽由若干个单元槽串联或并联组成。如图表 示一个单元槽的示意图。
选修4 第一章 第二节 《电能转化为化学能-电解》教案
第2节 电能转化为化学能—电解教学目标:1.知道可以通过电解使电能转化为化学能，能使许多在通常条件下不能发生的化学反应得以进行，具有十分重要的实际意义。
2.了解什么是电解，知道电解池是将电能转化为化学能的装置。
3.会书写电极反应式，知道在阳极发生氧化反应，在阴极发生还原反应。
教学重点：电解原理的理解教学难点：能正确书写电解池的电极反应式和总反应方程式教学过程：【引入】 复习：金属钠在足量氧气中燃烧，同时放出大量的热。
2Na (s) + Cl 2(g) = 2NaCl (s) ΔH = – 822.3kJ·mol -1由盖斯定律可知该反应的逆反应为一个吸热反应：2NaCl (s) = 2Na (s) + Cl 2(g) ΔH = + 822.3kJ·mol -1【思考：】 工业上怎样制备金属钠？【讲解】“化学史话”钠的化学性质很活泼，这给钠的制取带来一定的困难。
金属钠是在1807年通过电解氢氧化钠制得的，这个原理应用于工业生产，约在1891年才获得成功。
1921年电解氯化钠制钠的工业方法实现了。
由于金属钠在现代技术上得到重要应用，它的产量显著地增加。
目前，世界上钠的工业生产多数是用电解氯化钠的方法，少数仍沿用电解氢氧化钠的方法。
【多媒体展示】工业上电解熔融氯化钠制备金属钠装置图。
引出：电解是将电能转化为化学能的一种重要方法，这节课我们将学习电能转化为化学能—电解。
【自主学习】1.氧化还原反应：在反应过程中有元素化合价 的化学反应。
实质：2.还原反应：元素化合价 的反应，即 电子的反应 。
氧化反应：元素化合价 的反应，即 电子的反应。
3. 电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。
4.从概念看，电解质导电的前提条件是 ： 即存在 的离子 。
5.电解质溶液或熔融电解质导电的原因：离子的 。
氯化钠中存在 键。
氯化钠受热熔化时该化学键 （是、否）被破坏【学生展示自主学习成果】【教师点评】强调：电解质溶液或熔融电解质导电的原因—离子的定向移动。
《电能转化为化学能——电解》 说课稿
《电能转化为化学能——电解》说课稿尊敬的各位评委老师：大家好！今天我说课的题目是“电能转化为化学能——电解”。
下面我将从教材分析、学情分析、教学目标、教学重难点、教法与学法、教学过程以及教学反思这几个方面来展开我的说课。
一、教材分析“电能转化为化学能——电解”这一内容是人教版高中化学选修 4《化学反应原理》中的重要组成部分。
它是在学生已经学习了氧化还原反应、原电池等知识的基础上，进一步深入探讨化学能与电能之间的相互转化。
通过对电解原理的学习，不仅可以帮助学生深化对电化学知识的理解，还能为后续学习金属的腐蚀与防护等内容奠定基础。
本节课的教材内容主要包括电解的概念、电解池的构成条件、电解原理以及电解的应用等。
教材通过实验探究和理论分析相结合的方式，引导学生逐步理解电解的本质和规律。
二、学情分析学生在之前的学习中已经掌握了氧化还原反应的基本概念和原电池的工作原理，具备了一定的化学知识基础和分析问题的能力。
然而，对于电解这一较为抽象的概念和原理，学生可能会感到理解困难。
此外，学生在实验操作和数据处理方面的能力还有待提高。
1、知识与技能目标（1）理解电解的概念，掌握电解池的构成条件。
（2）理解电解原理，能够正确书写电解池的电极反应式和总反应式。
（3）了解电解在工业生产中的应用。
2、过程与方法目标（1）通过实验探究，培养学生的观察能力、实验操作能力和分析问题的能力。
（2）通过对电解原理的分析，培养学生的逻辑思维能力和抽象概括能力。
3、情感态度与价值观目标（1）激发学生学习化学的兴趣，培养学生的创新精神和实践能力。
（2）培养学生的环保意识和可持续发展观念。
四、教学重难点1、教学重点（1）电解池的构成条件和工作原理。
（2）电极反应式和总反应式的书写。
（1）电解原理的理解。
（2）离子在电解池中的放电顺序。
五、教法与学法1、教法（1）实验探究法：通过实验让学生直观地感受电解的现象，从而引导学生思考和探究电解的原理。
2019-2020年高中化学 专题二第三单元 电能转化成化学能四步教学法教案 苏教版必修2
2019-2020年高中化学专题二第三单元电能转化成化学能四步教学法教
案苏教版必修2
学过程及方法原理）。
（1）原电池由__________ _______组成。
较活泼的金属是_____极，较不活泼的金属（或能导电的非金属）是_______极。
（2）电解池由组成，其中与外电源的正极相连的极板叫____极，与外电源的负极相连的极板叫_____极。
（3）原电池是把______能转化为________能的装置。
电解池是把______能转化为________能的装置。
在能量转化过程中，都发生了__________反应。
3、下列说法或实验现象的描述不正确的是-------------------（）。
A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B．把铜片插入氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁
C．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速度加快
D．与电源负极相连的是电解槽的阴极
课堂小结1、什么叫电解
扩展：(1)熔融状态下氯化钠通入直流电而发生的反应过程也叫电解2、电离与电解比较
3、原电池与电解池比较
电离电解
条件溶于水或熔化通直流电
过程电离成自由移动离子先电离---定向移动
—放电
特点只产生自由移动离子发生氧化(还原)反应，
生成新物质
原电池电解池原理
装置特点
电极名称正极负极阴极阳极
电极反应还原氧化还原氧化
能量转化化学能转化为电能电能转化为化学能。
高中第节电能转化为化学能电解学案教案
第二节电能转化为化学能——电解[2010考试说明要求]了解电解池的工作原理，能写出电极反应和电解池反应方程式[课标要求]了解电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。
[活动和探究建议]实验探究：1、观察电解食盐水的实验现象，总结电解原理。
2、根据电解原理，设计一个给钥匙镀铜的实验方案。
[重点与难点]重点电解池的工作原理难点电解池的应用和计算第一课时1、什么是电离2、什么是电解，电解的原理是什么电离、电解的区别3、构成电解池的条件是什么4、在电极的阴极上，阳离子的放电顺序为：在惰性电极的阳极上，阴离子放电的顺序为：若非惰性电极作阳极，失电子失电子的又是谁一、电解池的工作原理 【问题组】 阅读教材P111．电离是指电解质_________或_________状态下离解成________过程。
电离需要通电吗 2．NaCl 熔融后电离成_________离子，其在通电前作_________运动。
通电后，在外电源的作用下，离子作_________移动而导电。
(其中阳离子向电源的_________极移动，阴离子向电源的_________极移动。
) 在导电的同时，在阳、阴两极发生氧化—还原反应，即被电解。
3． 通电后电极表面分别发生了什么化学反应请写出电极上发生的电极反应式： 电解池总反应： 4． 请分析电解过程中电子的流向： 【归纳整理】电解池的定义 阳极 阴极构成电解池的条件是 。
1． CuCl 2溶液中含有哪些离子2． 通电前后，溶液中离子的运动状态有何不同 3． CuCl 2溶液在通电过程中两极分别有什么现象发生 4． 完成电极反应式和电解反应方程式【规律1】电极产物的判断依据——离子放电顺序和电极材料阴离子失去电子而阳离子得到电子的过程叫放电．放电顺序取决于离子本身性质，也与电极材料有关．电解时所使用的电极分为两类：一类为惰性电极，只起导体的作用（如反思提升合作探究课堂札记：（很重要的！！！）铂、石墨等）．另一类为活性电极（除铂、金以外的金属），活性电极作阴极，只起导体的作用；若为阳极，电极本身．发生氧化反应。
苏教版高中化学必修2同步课件《电能转化为化学能》教案
2.3.3电能转化为化学能一、教学目标1.知识与技能目标：通过电能转化为化学能的实例-----电解氯化铜溶液教学活动，了解电解原理和电极反应式。
2.过程与方法目标：通过实验，提高分析、探讨、对比、总结和语言表达能力；3.从对实验现象的分析中体验宏观表象和微观本质的关系，领悟感性认识到理性认识的过程。
使学生初步具有分析、综合的能力，开发并培养学生的创新能力。
二、教学重点电解池的反应原理，电极反应式和电解池反应式的书写三、教学难点电极反应式和电解池反应式的书写四、教学媒体实验仪器及多媒体五、教学过程【引入】展示图片——“能排毒的洗脚盆”师：“我先占用大家宝贵的1分钟时间，向你们推荐一个神奇的洗脚盆——可以排毒的洗脚盆！就是这个！看上去很普通？这么看上去是很普通，不过~~~，只要在水里稍稍的加入一些足浴盐，再接通电源，享受按摩的同时，不一会儿，你体内的毒素和污垢就将不断的排出体外！看吧！这么多毒素都将被排出了体外！这么一次排毒足浴，在国外美容院要几十美元哦！心动了吧？想买了，有没有？”“什么，骗子？”“到底是骗子还是真的有那么神奇，学完今天的这节课，你就知道！”前几节课，我们学习了利用原电池将化学能转化电能，为这节课我们将一起探讨研究电能如何转化为化学能。
你能举出一些将电能转化为化学能的例子吗？现在，请同学们回忆或复习相关知识，完成课本44页表2-7。
之前的学习中，对于这些电解反应，我们往往是知其然不知其所以然的，死记硬背住现象产物的居多，真正的理解比较少，这节课的任务就是从本质上对“电解”进行深度剖析。
（5min）先看一个实验。
（改用实物投影，并调整焦距）请注意观察，并简单记录老师的操作。
这是一个直流电源，通过这个装置，我们可以把交流电转化为特定压强的直流电。
这是两根导线，导线的末端都连着一根石墨棒（展示石墨棒：黑色），现在将红色导线连接到直流电源的正极，绿色导线连接到直流电源的负极。
将两根石墨棒并排放入表面皿中，倒入饱和氯化铜溶液，接通电源。
高考化学一轮复习 第1部分 第6章 第2节 电能转化为化学能——电解教学案
【第2节电能转化为化学能——电解】之小船创作1．电解让直流电通过电解质溶液或熔融的电解质，在两个电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程。
提醒：电解与电离的区别(1)电解需通电才能进行而电离不需通电就能进行；(2)电解是化学过程；而电离是在水中或熔融状态断键离解为离子，属于物理过程。
2．电解池及其工作原理(1)概念：电解池是将电能转化为化学能的装置。
(2)构成条件①有与外接直流电源相连的两个电极。
②电解质溶液(或熔融电解质)。
③形成闭合回路。
(3)电解池工作原理(以电解CuCl2溶液为例)(4)电解池中电子和离子的移动①电子：从电源负极流出后，流向电解池阴极；从电解池的阳极流向电源的正极。
电子不能通过电解质溶液。
②离子：阳离子移向电解池的阴极，阴离子移向电解池的阳极。
③电流：从电源的正极流出，流入阳极，再通过电解质溶液流入阴极，最后流向负极。
(5)两极放电(氧化或还原)顺序①阴极：阳离子放电顺序：Ag＋>Fe3＋>Cu2＋>H＋(酸)>Fe2＋>Zn2＋>H＋(水)>Al3＋>Mg2＋>Na＋>Ca2＋>K＋。
②阳极：金属(Au、Pt除外)电极>S2－>I－>Br－>Cl－>OH－>含氧酸根离子。
提醒：(1)阳极材料若为金属电极(Au、Pt除外)，电极金属失电子发生氧化反应，而介质中的阴离子不反应；(2)阴极材料若为金属电极，只是增强导电性但不参与反应。
[深度归纳] 阴、阳极的判断方法(1)根据外接电源：正极连阳极，负极连阴极。
(2)根据电流方向：从阴极流出，从阳极流入。
(3)根据电子流向：从阳极流出，从阴极流入。
(4)根据离子流向：阴离子移向阳极，阳离子移向阴极。
(5)根据电极产物：a.阳极：电极溶解、逸出O 2(或极区变酸性)或Cl 2；b.阴极：析出金属、逸出H 2(或极区变碱性)。
(6)根据反应类型：阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。
2012高中化学 2.3.2电能转化为化学能教案 苏教版必修2
化学：2.3.2电能转化为化学能教案〔苏教版必修2〕教学目标：[知识与技能]1、通过电能转化为化学能的实例-----电解和电镀的教学活动，了解电极原理、电解和电镀的重要性。
2、了解日常所用的手机、数码相机等产品的充电、放电原理。
3、通过对实验现象的观察、分析和推理，培养学生的实验能力、观察能力、思维能力。
[过程与方法]1、运过实验探究方法，通过氯化铜溶液的电解学习电解原理。
2、播放电解原理的电脑课件，加深学生对抽象的理论的理解。
[情感态度与价值观]渗透由现象看本质、由个别到一般、由一般到特殊的辨证唯物主义观点。
[教学重点]电解原理和以电解CuCl2溶液为例得出惰性电极作阳极时的电解的一般规律。
[教学难点]理解电解原理以及铜的电解精练中非惰性电极时电解产物的判断。
[教学过程][引入]在生产和生活中我们不但要利用化学反应，使化学能转化为电能，而且要利用化学反应使电能转化为化学能。
电能转化为化学能一般通过电解的方法来完成。
你能举出在我们已学过的化学课程里涉及利用电解反应来制取新物质的例子吗？[师问]忆一忆：在我们已学过的化学课程里，涉及利用电解反应来制取新物质的例子？[投影][过渡]在电解过程中被电解的物质是怎样转化为生成物的呢？我们可以通过下面的实验作简要的了解。
[投影]在U形管中加入饱和氯化铜溶液，用石墨棒作电极，接通电源，电解数分钟后，观察现象。
[投影][师问]这个实验说明什么问题？[生]CuCl2溶液在电流的作用下，生成了铜和氯气。
电流的作用是这种变化的根本原因。
[师讲]与原电池的两极有区别，这里的两个电极叫阴极，阳极。
电解池中与电源的正极相连的叫阳极，与电源的负极相连的电极叫阴极。
[板书] 1.电极名称和电极反应阳极：与电源的正极相连的电极阴极：与电源的负极相连的电极[投影][交流与讨论]试分析氯化铜溶液电解发生的反应，写出电极反应式和电解总化学方程式。
[板书] 阴极： Cu2++2e=Cu 还原反应阳极： 2Cl—-2e—= Cl2↑氧化反应电解的化学方程式为：CuCl2电解Cu+ Cl2 ↑阴极产物阳极产物[师讲]由上可知，电解反应是电解质溶液在电流的作用下，在电极上发生的氧化还原反应叫做电解。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
江苏省邳州市第二中学高三化学第二节电能转化为化学能电解复
习教案
一、教学目标：
1．理解电解原理，初步掌握一般电解反应产物的判断方法
2．了解氯碱工业，电镀，冶金的原理
3．掌握电解电极方程式的书写。
4.金属的电化学腐蚀
二、教学重点：
电解原理及应用
三、教学过程：
我们知道化学能可以转变为热能，即反应热。
化学能也能转变为电能，用原电池装置。
今天这节课我们就来学习电能如何转化为化学能。
一、电解原理
讲：首先我们来比较金属导电和电解质导电的区别。
金属电解质导电粒子
导电状态
温度影响
导电实质电子定向移动
过渡：电解质导电的实质是什么呢？一起看实验。
实验：现象—一极有气泡，检验为氯气；另一极有红色的物质析出，分析为铜。
讲：要分析此现象我们得研究此装置，首先看电极。
1．电极
阳极—与电源正极相连
阴极—与电源负极相连
隋性电极—只导电,不参与氧化还原反应(C/Pt/Au)
活性电极—既导电又参与氧化还原反应(Cu/Ag)
问：通电前和通电时分别发生了怎样的过程？
通电前：CuCl2=Cu2++2Cl- H2O H++OH-
通电中：阳离子（Cu2+,H+）向阴极移动被还原；
阴离子（Cl-,OH-）向阳极移动被氧化
讲：即在电极上分别发生了氧化还原反应，称电极反应。
2．电极反应( 阳氧阴还 )
阳极：2Cl- -2e-=Cl2 (氧化)
阴极：Cu2++2e-=Cu(还原)
总电极方程式：___________________
放电：阴离子失去电子或阳离子得到电子的过程叫放电。
3．电解：电流(外加直流电)通过电解质溶液而在阴阳两极引起氧化还原反应(被动的不是自
发的)的过程叫电解。
讲：所以电解质导电的实质便是——电解
电解池：借助电流引起氧化还原反应的装置，即把电能转化为化学能的装置叫电解池或电解槽。
问：构成电解池的条件是什么？
电源、电极、电解质构成闭和回路。
4．离子的放电顺序
阴极：（阳离子在阴极上的放电顺序(得e-)）
Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+(指酸电离的)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+阳极(1)是惰性电极时：阴离子在阳极上的放电顺序（失e-）
S2->I->Br->Cl->OH->NO3->SO42-(等含氧酸根离子)>F-(SO32-/MnO4->OH-)
(2) 是活性电极时：电极本身溶解放电
问：放电能力弱于H+和OH–的物质在水溶液中放电吗？
否，但亚铁离子浓度远大于氢离子浓度时,亚铁离子放电。
问：电解水时为了增强水的导电性常常需加入氢氧化钠或稀硫酸，为什么？可以加食盐吗？练习：电解碘化汞、硝酸铜、氯化锌、盐酸、硫酸、氢氧化钠的电极方程式。
5．电解规律：
（1）电解含氧酸、强碱溶液及活泼金属的含氧酸盐，实质上是电解水，电解水型。
问：初中电解水时加硫酸或氢氧化钠增强导电性，影响水的电解吗？
电解硫酸和氢氧化钠时为何H2和O2之比大于2？氧气溶解度大于氢气
又为何硫酸一定大于2，而氢氧化钠可能等于2？硫酸根可能放电。
（2）电解不活泼金属的含氧酸盐，阳极产生氧气，阴极析出不活泼金属，放氧生酸型。
练习：电解硫酸铜方程式。
加入下列哪些物质可以恢复到硫酸铜原来的溶液：氧化铜、氢氧化铜、铜、碳酸铜。
（3）电解不活泼金属无氧酸盐，实际上是电解电解质本身，分解电解质型。
（4）电解活泼金属（K/Ca/Na）的无氧酸盐，阴极产生氢气，阳极析出非金属，放氢生碱型。
6．电解中电极附近溶液pH值的变化。
（1）电极区域 A．阴极H+放电产生H2，阴极区域pH变大。
B．阳极OH-放电产生O2，阳极区域pH变小。
（2）电解质溶液中 A．电解过程中,既产生H2,又产生O2,则原溶液呈酸性的pH变小,原溶液
呈碱性的pH变大,原溶液呈中性的pH不变（浓度变大）。
B．电解过程中, 无H2和O2产生, pH几乎不变。
但象CuCl2变大
C．电解过程中,只产生H2, pH变大。
D．电解过程中,只产生O2, pH变小。
过渡：如果把阳极换成铜棒，阳极发生的反应就是铜自身溶解，如果电解质是硫酸，阴极析出的是什么？也是铜，这就是我们的铜的电解精炼法。
二、电解原理的应用
1．铜的电解精炼
阳极：粗铜棒
阴极：精铜棒
电解质：含铜电解质
问：精炼中硫酸铜的浓度怎样？基本不变，但变小。
过渡：若把阴极精铜棒换成铁棒，电解过程变吗？
不变，但不是精炼铜了，而叫电镀铜。
2．电镀铜
阳极：镀层金属
阴极：待镀金属（镀件）
电镀液：含镀层金属的电解质。
3．电解饱和食盐水——氯碱工业
问：1、电解饱和食盐水的阴极产物、阳极产物分别是什么？
2、转移的电子数和氢氧化钠的物质的量的关系？
3、从Cl- Cl2一定需要加氧化剂吗？
4、阴极产物和阳极产物能接触吗？
5、饱和食盐水为何需要精制？如何精制？
精制：步骤一、1）先加过量的BaCl2和过量的NaOH（顺序可换），再加入过量的Na2CO3 2）过滤
3）加盐酸调节pH为7
步骤二、送入阳离子交换塔除去Ca2+、Mg2+等。