高一化学碱金属教案
高一化学碱金属教学教案设计
高一化学碱金属教学教案设计以下是为大家整理的关于《高一化学碱金属教学教案设计》的文章，供大家学习参考！第一节钠教学目标1．知识目标：知道钠的物理性质；理解和掌握钠的化学性质；了解钠的存在和用途。
2．能力目标：通过学生动手实验，培养学生的动手能力、观察能力和思维能力。
3. 德育目标：通过实验培养学生学习化学的兴趣，培养学生严谨求实的科学态度；指导学生用实验的方法认识物质的性质，教给学生初步的研究化学的一般方法；对学生进行安全教育和勤俭节约的教育。
教学重点和难点：钠的化学性质。
教学方法：边讲边实验。
实验准备：1．学生分组（24组）：烧杯、三脚架、石棉网、酒精灯、火柴、镊子、小刀、滤纸（每组2张）、金属钠（大块）、酚酞试液、蒸馏水。
2．教师演示：水槽、小试管、镊子、小刀、滤纸、金属钠、火柴、硫酸、空塑料瓶、胶塞、大头针、酒精灯。
[引言] 请同学门看课本上28页的章图，观察Li,Na,K,Rb,Cs的原子结构有什么相同点？由此可以推测应具有怎样的化学性质？[讲述] 原子的最外层只有一个电子，Li,Na,K,Rb,Cs和Fr的化学性质相似，且它们的氧化物的水化物是可溶于水的强碱，故称它们为碱金属元素。
[板书] 第二章碱金属[讲解] 碱金属的代表元素为Na元素，本节课学习第一节钠。
[板书] 第一节钠[投影] 本节课学习目标强调钠的化学性质是本节课的学习重点。
识记理解应用物理性质√化学性质√ √ √存在和用途√[板书] 一、钠的性质[讲述] 本节课我们准备运用实验的方法去探究钠的性质。
[阅读] 学生阅读实验报告的内容。
[讲述] 实验操作要求本节课需要完成的实验1、钠在空气中燃烧2、钠与水的反应。
实验时注意：1、取用钠时，打开瓶塞闻一下瓶中液体的味道（是煤油）。
思考钠为什么不暴露在空气中？2、用镊子夹取钠，不能用手拿考虑为什么？3、大块钠切割时你能获得什么现象和结论？（特别注意钠块断层的变化）在玻璃片上切割时镊子要夹紧，刀不要切手，余下的钠放回瓶中，切下的钠用滤纸吸干煤油。
碱金属元素化学教学教案
碱金属元素化学教学教案一、教学目标1. 让学生了解碱金属元素的基本概念、电子排布和物理性质。
2. 让学生掌握碱金属元素的化学性质，包括与水、酸、氧气等反应的特点。
3. 培养学生对碱金属元素化合物的重要性和应用领域的认识。
二、教学内容1. 碱金属元素的基本概念：介绍碱金属元素的定义、特点和位置。
2. 碱金属元素的电子排布：讲解碱金属元素的电子排布规律及其对性质的影响。
3. 碱金属元素的物理性质：介绍碱金属元素的原子半径、密度、熔点、沸点等性质。
4. 碱金属元素与水的反应：讲解碱金属元素与水反应的原理、产物及现象。
5. 碱金属元素与酸的反应：介绍碱金属元素与常见酸反应的特点和产物。
三、教学方法1. 采用问题驱动法引导学生思考和探索碱金属元素的基本概念。
2. 使用案例分析法讲解碱金属元素与水、酸等反应的实例，帮助学生理解和掌握相关知识。
3. 通过小组讨论法让学生探讨碱金属元素化合物在实际应用中的意义和价值。
4. 利用多媒体教学手段展示碱金属元素的物理性质和化学反应过程，增强学生的感性认识。
四、教学步骤1. 引入：通过展示碱金属元素的物理性质和化学反应现象，引发学生对碱金属元素的兴趣。
2. 讲解：详细讲解碱金属元素的基本概念、电子排布、物理性质及与水、酸等反应的特点。
3. 互动：引导学生思考和探讨碱金属元素化合物的应用领域，提出问题并引导学生解答。
4. 总结：对本节课的主要内容进行归纳总结，强调重点和难点。
五、教学评价1. 课堂问答：通过提问检查学生对碱金属元素基本概念的理解程度。
2. 练习题：布置有关碱金属元素化学性质的练习题，检验学生对知识的掌握情况。
3. 小组讨论：评估学生在小组讨论中的表现，了解学生对碱金属元素化合物应用领域的认识。
4. 课后作业：布置相关的课后作业，巩固学生对碱金属元素化学知识的学习。
六、教学活动1. 实验演示：进行碱金属元素与水、酸反应的实验，让学生直观地观察反应现象。
2. 小组讨论：分组让学生探讨不同碱金属元素反应的异同，提高学生的分析能力。
教案精选高中化学《碱金属》教学设计
教案精选高中化学《碱金属》教学设计教学目标：1.理解碱金属的基本性质和特点；2.掌握碱金属与非金属的反应特点；3.理解碱金属在化学反应中的应用。
教学重难点：1.碱金属的基本性质和特点；2.碱金属与非金属的反应特点；3.碱金属在化学反应中的应用。
教学准备：教学课件、实验器材和化学试剂。
教学过程：一、导入（5分钟）1.展示一段钠和水反应的视频，引起学生的兴趣。
2.提问：你们已经学过了哪些金属元素？是否了解它们的一些性质和特点？二、讲解碱金属的性质和特点（15分钟）1.讲解碱金属的物理性质、化学性质及其在自然界中的分布情况。
2.讲解碱金属的电子结构、离子化倾向和活泼度等特点。
3.提示学生注意碱金属在水中的反应特点。
三、讲解碱金属与非金属的反应（20分钟）1.讲解碱金属与氧气、氯气、卤素等非金属的反应规律。
2.引导学生思考，为什么碱金属与非金属反应会产生这样的结果？3.提醒学生注意反应产物中的氧化态和价态变化。
四、实验展示（30分钟）1.展示钠与氯气的反应实验过程和结果。
2.引导学生观察并总结反应过程和产物。
3.分析产物中的氧化态和价态变化，并与前面的讲解进行对比。
五、讲解碱金属的应用（10分钟）1.讲解碱金属在实际生活中的应用，例如钠在制取钠水合金中的应用。
2.引导学生思考，为什么碱金属在这些应用中是必要的？3.提醒学生注意保护自己在实际操作中的安全。
六、实验探究（25分钟）1.学生自行进行碱金属与非金属的反应实验，观察并记录实验结果。
2.学生根据实验结果进行讨论和总结，得出结论。
3.学生进行实验报告撰写，包括实验目的、实验步骤、实验结果和实验结论等。
七、总结与延伸（10分钟）1.综合讲解碱金属的性质、特点和应用，总结本节课的重点内容。
2.提出拓展问题，让学生进行思考，并鼓励学生进行自主学习和探究。
八、作业布置（5分钟）1.布置相关的习题作业，巩固本节课所学内容。
2.提醒学生做好实验报告的整理和归纳工作。
高中化学教资教案碱金属
高中化学教资教案碱金属教学内容：碱金属的性质和应用一、教学目标：1. 理解碱金属的一般性质和化学性质。
2. 掌握碱金属的反应特点和应用场合。
3. 能够运用所学知识解决相关问题。
二、教学重点与难点：重点：碱金属的一般性质和化学性质。
难点：碱金属的应用场合和相关实例。
三、教学准备：1. 实验器材：锂、钠和钾样品、水、碘溶液、甲醇。
2. 实验仪器：试管、酒精灯等。
3. 教学辅助材料：幻灯片、化学实验手册等。
四、教学过程：1. 碱金属的一般性质介绍（15分钟）a. 碱金属是指第一族元素中的锂、钠、钾等金属元素。
b. 碱金属具有银白色、柔软、密度低等特点。
2. 碱金属的化学性质探究（30分钟）a. 碱金属与水的反应：演示实验，观察碱金属与水的反应产生氢气和碱性溶液。
b. 碱金属与氧气的反应：介绍碱金属在氧气中燃烧的现象。
3. 碱金属的应用场合（20分钟）a. 碱金属在实际生活中的应用：讲解碱金属在合金制备、催化剂制备等方面的应用。
b. 碱金属的危害性：介绍碱金属在处理过程中的安全注意事项。
4. 实验操作与讨论（20分钟）a. 实验：观察碘与碱金属的反应。
b. 讨论：让学生讨论碱金属与碘的反应可能产生的产物及其特点。
五、课堂练习与作业（15分钟）1. 请学生回答以下问题：a. 碱金属的一般性质是什么？b. 碱金属与水的反应产生的气体是什么？2. 布置作业：要求学生总结碱金属的一般性质和化学性质，并列举碱金属的应用案例。
六、教学反思：通过本节课的教学，学生能够全面了解碱金属的性质和应用。
教学内容紧密联系生活实际，能够激发学生的兴趣，并培养学生的实验操作能力和思维能力。
在教学过程中，要注意引导学生思考，提高他们的创新能力和综合能力。
2023年高一化学教案碱金属元素(精选3篇)
2023年高一化学教案碱金属元素（精选3篇）教案1：碱金属元素的发现和性质教学目标：1. 掌握碱金属元素的发现和性质。
2. 了解碱金属元素的应用领域。
3. 培养学生的实验操作能力和科学思维能力。
教学重点：1. 碱金属元素的发现和性质。
2. 碱金属元素的应用领域。
教学难点：1. 碱金属元素的实验操作过程。
2. 学生对碱金属元素的应用领域的理解。
教学准备：1. 实验器材：锂、钠、钾等碱金属元素，盛水的容器，试管，点燃用的木条等。
2. 教学媒体：幻灯片、视频等。
教学过程：导入：1. 展示碱金属元素的样品，引发学生对碱金属元素的好奇心。
2. 提问：你们知道碱金属元素是怎么发现的吗？讲解：1. 讲解碱金属元素的发现历史，如锂、钠、钾的发现。
2. 讲解碱金属元素的性质，如低密度、软性、容易氧化等。
3. 讲解碱金属元素的化学性质，如与水反应，与氧反应等。
实验操作：1. 学生观察锂、钠、钾的性质。
2. 学生将锂、钠、钾分别放入盛有水的容器中进行实验，观察其与水的反应。
3. 学生将锂、钠、钾分别与点燃用的木条接触，观察其与氧的反应。
总结：1. 复习碱金属元素的发现和性质。
2. 碱金属元素的应用领域。
拓展：1. 学生自主查找碱金属元素的应用领域，并进行报告。
教案2：碱金属元素的离子化和化合物的性质教学目标：1. 理解碱金属元素的芯层电子结构和离子化过程。
2. 了解碱金属元素和非金属元素的化合物性质。
3. 掌握一些常见的碱金属化合物的性质。
教学重点：1. 碱金属元素的离子化过程。
2. 碱金属元素和非金属元素的化合物性质。
教学难点：1. 学生对碱金属元素离子化过程的理解。
2. 学生对碱金属化合物性质的掌握和应用。
教学准备：1. 实验器材：锂、钠、钾等碱金属元素，非金属元素样品，试管、酒精灯等。
2. 教学媒体：幻灯片、视频等。
教学过程：导入：1. 展示一些碱金属元素和非金属元素的样品，引发学生对两者化合物性质的思考。
2. 提问：你们知道碱金属元素和非金属元素形成化合物的过程吗？讲解：1. 讲解碱金属元素芯层电子结构的特点，如外层电子数为1。
化学教案-碱金属元素
化学教案－碱金属元素一、教学目标1. 让学生了解碱金属元素的基本概念、特点和应用。
2. 使学生掌握碱金属元素在周期表中的位置、核外电子排布和化学性质。
3. 培养学生通过实验观察和分析碱金属元素性质变化的能力。
二、教学重点与难点1. 重点：碱金属元素的基本概念、特点、应用和化学性质。
2. 难点：碱金属元素在周期表中的位置、核外电子排布和性质变化规律。
三、教学方法1. 采用多媒体课件进行教学，直观展示碱金属元素的结构、性质和应用。
2. 结合实验现象，引导学生观察和分析碱金属元素的化学性质。
3. 开展小组讨论，培养学生合作学习和探究能力。
四、教学准备1. 制备实验所需的碱金属盐溶液。
2. 准备实验仪器：试管、酒精灯、镊子、滴管等。
3. 准备多媒体课件和教学素材。
五、教学内容1. 碱金属元素的基本概念：定义、特点、周期表位置。
2. 碱金属元素的核外电子排布：主量子数、次量子数、电子云等。
3. 碱金属元素的化学性质：金属性、还原性、氧化性、碱性等。
4. 碱金属元素的应用：电池、照明、催化剂等。
5. 碱金属元素的实验观察：反应现象、产物分析。
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六、实验演示与观察1. 教师演示碱金属与水的反应，观察反应现象，如：反应速率、放热、气体等。
2. 学生分组进行实验，观察并记录碱金属与盐酸、硫酸的反应现象。
3. 分析实验结果，探讨碱金属的活泼性及其与反应条件的关系。
七、碱金属的还原性1. 通过实验现象，引导学生认识碱金属的还原性。
2. 分析碱金属还原性的原因，如：电子云结构、原子半径等。
3. 探讨碱金属还原性在实际应用中的意义，如：电池制造、化学反应催化剂等。
八、碱金属的碱性1. 通过实验观察，让学生了解碱金属的碱性特点。
2. 分析碱金属碱性的原因，如：离子化趋势、水合能力等。
3. 探讨碱金属碱性在化学反应中的应用，如：制备碱性溶液、调节酸碱平衡等。
九、碱金属的氧化性1. 引导学生认识碱金属的氧化性，并通过实验现象进行分析。
高中化学-高一碱金属元素(第一课时)教案
高中化学-高一碱金属元素（第一课时）教案【教学目标】1. 了解碱金属元素的基本特征和周期规律；2. 掌握碱金属元素的共同特征和化学性质；3. 了解各种碱金属元素及其化合物在生产和生活中的应用。
【教学重点】1. 碱金属元素的基本特征和周期规律；2. 碱金属元素的共同特征和化学性质。
【教学难点】1. 碱金属元素的周期规律；2. 碱金属元素的化学性质。
【教学过程】一、引入新课（5分钟）1. 教师用PPT展示“碱金属元素”这一主题的图片和介绍文字，让学生对本节课的内容有一个初步的了解和预期，引发学生的学习兴趣。
2. 在引导学生了解碱金属元素的同时，可以提出以下问题：（1）在化学元素周期表中，哪些元素属于碱金属？（2）碱金属元素具有哪些特征和性质？（3）碱金属元素及其化合物在生产和生活中有哪些应用？二、讲授主要内容（40分钟）1. 碱金属元素的基本特征和周期规律。
（1）碱金属元素的特征：碱金属元素是指位于周期表第一列的金属元素，共有6个元素，分别是锂、钠、钾、铷、铯和钫。
这些元素具有以下共同特征和性质：①金属光泽；②低密度、低熔点和低沸点；③极强的还原性；④极强的活性，容易与非金属形成化合物。
（2）碱金属元素的周期规律：碱金属元素的原子半径、电离能和电负性均随周期增加而增大，反映了元素结构的变化。
2. 碱金属元素的化学性质。
（1）与氧反应生成氧化物：碱金属元素与氧气反应，生成相应的氧化物。
例如，钠与氧气反应生成氧化钠：4Na + O2 → 2Na2O（2）与水反应生成氢气和碱：碱金属元素与水反应生成氢气和相应的碱。
碱金属元素的活性大小决定了与水反应的剧烈程度。
例如，钠与水反应生成氢气和氢氧化钠：2Na + 2H2O → H2↑ + 2NaOH（3）与其他非金属形成化合物：碱金属元素活性极强，容易与其他非金属元素形成化合物。
例如，钠与氯气反应生成氯化钠：2Na + Cl2 → 2NaCl三、讲解应用领域（10分钟）碱金属元素及其化合物广泛用于各种生产、生活中。
高一化学教案 碱金属元素9篇
高一化学教案碱金属元素9篇碱金属元素 1教学目标知识目标掌握性质的异同，能够用原子结构的初步知识来理解它们性质上的差异和递变规律，为今后学习元素周期律打好基础。
了解焰色反应的操作及应用。
能力目标通过演示实验现象，培养学生总结、推理及分析问题、解决问题的能力。
情感目标树立结构决定性质的观念，培养量变到质变的辩证唯物主义思想。
教学建议碱金属知识结构网络图在学习完全章后应该指导学生总结出本章内容的知识网络图。
这是学生学习的第一个金属元素族，关键是熟悉自然族的学习方法。
每一族重点掌握代表物质的性质，其他元素的性质可以利用相似性和递变性的规律加以掌握。
培养学生良好的学习习惯是很重要的。
形成知识结构的网络可以把分散的内容统一起来。
为以后学习典型的非金属元素族卤族铺平道路，使得元素周期表和元素周期律的学习“水到渠成”。
教材分析本节主要包含两个主要内容：的原子结构及其单质的性质、焰色反应。
其中前一部分是本节的重点，也是本章的难点。
第一部分内容中，先由两张表格切入，让学生通过表中提供的数据等信息的分析，总结归纳出的原子结构的特点。
为后面学习它们的化学性质打好基础，因为结构决定性质，通过总结结构的相同点和递变性，完全可以大胆的预测其化学性质的相似性和递变性。
然后利用实验事实验证推测的正确性，这样的学习顺序是对学生科学的学习方法和学习态度的培养。
教材在重点介绍了钠的有关知识之后，由个别到一般，进一步归纳出碱金属性质的相似性与递变性，以及与核外电子排布的关系，从知识基础、科学方法等方面为介绍元素周期律和元素周期表等打基础，使将来元素周期律的引出能够做到“水到渠成”。
第二部分内容中，主要介绍了钠和钾的焰色反应，以及它的正确操作和应用。
阅读材料“金属钾的发现”，意在激发学生的学习兴趣，对学生进行化学史的教育。
教学建议高一第二章第三节的编写，采用了化学学习中使用较多的科学方法模式，即通过实验和观察，将实验现象和数据等资料加以分析，找出规律性的知识，并根据这些规律性的知识，进一步对一些物质的性质作出推论和预测，当这些推论和预测经过多次论证后，便可将其中的正确部分上升为理论。
高中化学-高一碱金属元素教案
高中化学-高一碱金属元素教案教学目标：1. 了解碱金属元素的性质和周期表上的位置。
2. 了解碱金属元素的化学反应。
3. 掌握碱金属离子的电子配置和化合价。
4. 掌握碱金属元素常见的化合物及其性质。
教学重点：1. 理解碱金属元素的性质和周期表上的位置。
2. 掌握碱金属离子的电子配置和化合价。
3. 掌握碱金属元素常见的化合物及其性质。
教学难点：1. 碱金属元素的电子配置和化合价。
2. 理解碱金属元素在化学反应中的作用。
3. 掌握碱金属离子的性质和化学反应。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 学生回顾周期表中各元素的分组和周期。
2. 引入碱金属元素的概念，询问学生对碱金属元素的了解情况。
二、讲解碱金属元素的性质和周期表上的位置（10分钟）1. 碱金属元素的物理性质。
2. 碱金属元素的化学性质。
3. 碱金属元素的周期表位置和周期性。
三、讲解碱金属元素的化学反应（10分钟）1. 碱金属和水的反应（包括氢氧化物的生成和氢气的产生）。
2. 碱金属和非金属元素的反应。
3. 碱金属和酸的反应。
四、讲解碱金属离子的电子配置和化合价（10分钟）1. 碱金属离子的电子配置。
2. 碱金属离子的化合价。
五、讲解碱金属元素常见的化合物及其性质（10分钟）1. 氢氧化物的性质。
2. 碱金属盐的性质。
3. 简要讲解碱金属元素的其他化合物。
六、练习与总结（15分钟）1. 回答课堂提问。
2. 布置相关题目作业。
3. 总结本课所学内容，并展示相关实验视频。
教学方式：讲解和实验展示相结合。
教学用具：周期表，PPT，实验仪器等。
教学评价：1. 教学效果评价：通过学生的回答和课堂提问情况，了解学生掌握知识的情况。
2. 学生评价：通过学生问卷和小组讨论，了解对本课教学的评价。
高一化学教案碱金属元素(精选3篇)
高一化学教案碱金属元素（精选3篇）1. Title: 碱金属元素的性质和应用Objectives:- 了解碱金属元素的性质和应用。
- 能够描述碱金属元素的物理性质和化学性质。
- 能够说明碱金属元素在生活中的应用。
Procedure:1. 引入：向学生介绍碱金属元素的概念，并展示相关图片。
2. 学生讨论：与学生一起讨论碱金属元素的物理性质和化学性质，包括金属光泽、导电性和反应性等。
3. 实验演示：进行一些简单的实验演示，以展示碱金属元素的性质，比如将钠放入水中的反应。
4. 学生小组活动：将学生分成小组，要求他们在给定的时间内调查和报告碱金属元素在生活中的应用。
5. 小组报告：每个小组向全班介绍他们的调查结果，并进行讨论和反馈。
6. 总结归纳：总结碱金属元素的性质和应用，并与学生一起回答他们可能会遇到的问题。
7. 家庭作业：要求学生在家中寻找有关碱金属元素的应用，并写一份小结。
Assessment:- 学生能够准确描述碱金属元素的物理性质和化学性质。
- 学生能够说明碱金属元素在生活中的应用。
- 学生小组报告的内容准确全面。
2. Title: 碱金属元素的反应活性实验Objectives:- 理解碱金属元素的反应活性与周期表位置的关系。
- 主要了解钠和钾两种碱金属元素的反应活性。
- 掌握用碱金属元素进行实验的基本方法。
Procedure:1. 引入：通过展示钠和钾的外观和物理性质，向学生介绍碱金属元素的特点。
2. 实验准备：准备一系列用来测试碱金属元素反应活性的试剂，例如氯气、水和酒精。
3. 实验过程：分别将钠和钾与上述试剂进行反应，观察和记录反应现象和释放的气体。
4. 结果分析：与学生一起分析实验结果，讨论钠和钾的反应活性差异，并探讨与周期表位置的关系。
5. 总结归纳：总结碱金属元素的反应活性规律，并与学生一起回答相关问题。
6. 家庭作业：要求学生在家中继续进行有关碱金属元素反应活性的实验，并写一份实验报告。
高一化学教案-碱金属元素
高一化学教案－碱金属元素教学目标：1. 了解碱金属元素的特征、性质和应用。
2. 掌握碱金属元素与非金属元素反应的规律和反应方程式。
3. 了解碱金属元素在生产和生活中的应用。
教学重点：1. 碱金属元素的特征、性质和应用。
2. 碱金属元素与非金属元素反应的规律和反应方程式。
教学难点：1. 理解碱金属元素电子结构对其化学性质的影响。
2. 深入理解不同物质的性质和特点，以及其在生产和生活中的应用。
教学方法：1. 讲授法。
2. 实验探究法。
3. 课堂讨论法。
4. 小组合作法。
教学内容：一、碱金属元素的特征碱金属元素是指周期表中第一组元素，包括锂（Li）、钠（Na）、钾（K）、铷（Rb）、铯（Cs）和钫（Fr）。
它们的外层电子数都是1，具有以下特征：1. 电子亲和能较低：因为它们只有单个外层电子，容易失去或共享，所以它们对新的电子的亲和力很小。
2. 电负性较低：由于电子亲和能低，因此它们的电负性也较低。
3. 单价正离子的稳定性高：由于失去一个外层电子，形成一个正离子后，电子排布非常稳定。
4. 金属性质明显：由于它们易失去电子形成正离子，因此具有典型的金属特性，如良导电和良导热等。
二、碱金属元素的性质1. 反应活泼：由于容易失去电子形成正离子，因此碱金属元素具有很强的还原性。
2. 容易氧化：由于它们的电子亲和能低，容易失去电子被氧化。
3. 与水反应产生氢气：由于它们与水反应产生氢气，所以是常用的还原剂。
4. 相对密度小：由于质量轻，相对密度小。
5. 易受潮：由于对空气中的水分很敏感，所以很容易受潮。
三、碱金属元素的应用1. 钠：广泛用于生产各种金属醇盐和芳烃。
还可用于制取氢氧化钠、二氧化硅和氨等化合物。
2. 钾：用于制取钾肥和石墨制品等。
此外，还可用于医药、农药、烟草、木材等。
还可用于生产干燥剂、火药和火箭推进剂等。
3. 锂：用于生产航空用铝合金、核反应堆用材料、锂电池、软管导电材料等。
4. 铷：用于生产红色火焰信号弹、阴极射线管、烟雾弹等。
高一化学碱金属全章教案.doc
第二章碱金属§1 钠(1节时)【目的要求】: 1.使学生掌握钠的重要性质，认识钠是一种活泼的金属；2.通过钠的有关性质的实验，培养学生的观察能力和分析问题的能力。
【重、难点】: 钠的化学性质【教学方法】: 实验演示，原理解释，分析归纳，阅读自学【教学过程】:●引言：前面我们学习了卤族元素的性质，今天我们研究另一族—碱金属族，以钠为代表。
●演示实验：1. 取一块钠，用小刀切开，观察切面；2. 小钠块在石棉网上加热，燃烧；3. 将钠投入盛水（先滴入酚酞）的培养皿中；（投影实验）（补充：试管盛3/5的水，投入钠块，外套一小试管收集氢气，点燃）4. 小钠块投入硫酸铜溶液中。
●投影：[思考讨论]1.分别观察到什么现象？2.透过现象，说明钠具有哪些物理性质和化学性质？3.写出化学方程式和离子方程式，并标出电子转移的方向和数目。
4.钠应如何保存？为何要这样保存？说明了什么？●师生活动：学生回答或阅读课文，教师评价和分析讲解。
注意：1.从现象中总结钠的物理性质2.分析化合价的变化及电子转移3.分析钠分别与水和酸反应的实质及剧烈程度（酸液中有水，钠与谁反应呢？较难说清，总之与氢离子反应）4.分析钠与硫酸铜溶液反应的原理●归纳：钠的化学性质●学生自学：阅读课本，了解钠的存在和用途。
●小结：钠的存在和用途【板书设计】:一．钠的物理性质1. 色、态：银白色光泽、固体2. 硬度：较小3. 密度：比水小4. 熔、沸点：较低5. 导热、导电性：良好二．钠的化学性质常温：4Na + O 2 === 2Na 2O (白色)与O 2反应1.与非金属反应 点燃：2Na + O 2 === Na 2O 2 (淡黄色)与S 反应(研磨爆炸): 2Na + S === Na 2S现象：“浮”、 “球”、 “游”、 “消”、 “红” 2.与水反应 2e2O === 2NaOH + H 2↑ （如何写离子方程式？）3.与盐溶液反应2e三．钠的存在无游离态，化合态有硫酸盐、碳酸盐、硝酸盐和氯化物四．用途1．制取过氧化物2．原子反应堆的导热剂（钠—钾合金） 3．强还原剂，还原贵重金属 4．高压钠灯，透雾能力强点 燃点 燃§2 钠的化合物(2节时)【目的要求】: 1.使学生掌握钠的氧化物的性质；2.使学生掌握钠的重要化合物的用途；3.通过碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性实验，使学生掌握鉴别它们的方法。
高一化学教案-碱金属元素教案 最新
第一册第二章第三节碱金属元素（第1课时）一．教学目标1．知识技能：使学生了解碱金属的物理性质、化学性质和原子结构，能运用原子结构的初步知识来了解它们性质上的差异及递变规律。
2．能力方法：培养和发展学生的自学能力、观察能力、推理归纳能力等培养掌握学生科学探究的思想方法，演绎的方法。
3．情感态度：培养学生量变到质变、内因与外因的辨证唯物主义观点。
培养学生实事求是的科学态度。
二．教学重点：碱金属元素的化学性质，以及跟原子结构的关系三．教学难点：科学方法模式的训练，碱金属的化学性质四．教学模式：探究式（提出问题→查找资料→推测结果→实验验证→得出结论）五．教学用品：实验用品：铁架台(带铁圈)、石棉网（2）、酒精灯（2）、烧杯（4）、水、金属钠、钾、酚酞试液、U形管。
多媒体：投影仪、笔记本电脑教学过程（神舟五号发射）[复习提问]泛问：汽车以油作为燃料，神舟五号以什么作为燃料呢？[知识介绍] 1 kg锂燃烧后可释放42998 kJ的热量，1 kg 锂通过热核反应放出的能量相当于二万多吨优质煤的燃烧。
因此，锂是用来作为火箭燃料的最佳金属之一。
在已经发现的100多种元素中，人们把锂、钠、钾、铷、铯、钫等叫做碱金属，并把它们放在一起研究，是由于它们之间存在着某种内在的联系。
这种内在的联系是什么呢？下面我们将从它们的结构特征和性质等方面来进行探讨。
由于钫是放射性元素，高中阶段暂不讨论。
[板书] 第三节碱金属元素根据，结构决定性质，性质决定用途。
我们首先就来分析它们的原子结构。
［板书］一、碱金属元素的原子结构投影表2-2注意分析结构上的相同点和不同点。
[引导分析]我们来分析碱金属元素在原子结构上有哪些相同点和不同点？［投影］相同点：最外层1e—不同点：核电荷数，电子层数，原子半径[引导]根据初中所学知识回答，请大家分析分析1：对元素的化学性质起决定性因素的是什么？[课件展示]元素的化学性质与最外层电子数目有关系[引导]碱金属最外层都只有一个电子，性质如何？[课件展示]推测1：碱金属元素容易发生氧化反应：M – e — = M+[课件展示]思考：Na的强金属性主要表现在与哪些物质反应？[课件展示]钠的金属性表现为与O2等非金属、水等反应[课件展示]推测2：碱金属元素都能与O2等非金属、水等反应吗？都能分析2：随核电荷数↑，原子的电子层数↑，原子半径↑，核对最外层电子的吸引能力↓，失电子能力↑，元素的金属性（或对应单质的还原性）↑推测3：从Li到Cs与O2，H2O等物质反应的剧烈程度增大[课件展示][过渡]前面我们从原子结构入手分析了碱金属元素的性质。
人教版高一年级《碱金属》教案
课题：钠课时安排：1教学目标⑴知识、技能目标：了解风俗的物理性质，初步掌握钠的化学性质，认识钠是一种很活泼的金属。
⑵过程、方法目标：培养学生的实验操作能力、观察描述实验的能力和思维能力。
⑶情感、态度及价值观目标：培养学生重视实验的科学态度和对学科实验的兴趣，培养与人合作的精神。
教学重点：通过实验认识钠的化学性质。
难点：对实验现象的观察与分析，促进学生探究学习。
实验及教具准备钠的化学性质实验用品、金属钠样品等。
教学方法实验法、讲述法教学过程新课的准备:引言：1、初中化学已经学到哪些钠的化合物？——今天我们重新来认识这些重要的钠的一些化合物？2、我们在初中已经学过了金属的一些性质，金属原子最外层电子一般都少于4个，金属原子最外层电子越少越容易失电子，最容易失电子的原子最外层有多少个电子由于它们的氧化物对应的水化物都是可溶于水的强碱——碱金属。
新课进行：一、钠的物理性质[实验2-1]钠的物理性质引导学生观察，观察点：切的难易、切开的断面及其变化。
强调（比较）：软——质软，可以剪切；白——银白色金属，断面很快因氧化而变暗；轻——密度小，比水的密度还小；低——熔沸点都很低，开水即可使钠熔化；导——热和电的良导体。
二、钠的化学性质分析：钠的化学性质很活泼，容易失电子。
1、与非金属反应回忆初中化学中钠与氯气的反应：2Na＋Cl22NaCl[实验2-2]观察新切开钠的断面的颜色变化——变暗，并加热使之燃烧。
4Na＋O2==2Na2O，生成白色的氧化钠；2Na＋O2Na2O2，生成浅黄色过氧化钠。
现象：先熔化，再燃烧，产生黄色火焰伴随着白烟。
钠与硫反应：S＋2Na==Na2S 发生轻微的爆炸2、与水反应[实验2-3]切一块钠放入到滴有酚酞的水中——浮、球、游、叫、红2Na＋2H2O==2NaOH＋H2↑强调：钠既与空气中氧气反应，又与空气中的水反应，因此，钠必须保存在煤油中——液封（例举中学化学中的液封）。
设问：用汽油、四氯化碳来密封可行不可行？新课的延伸：1、将一小块钠投入到硫酸铜溶液中，会产生什么现象，发生什么反应？强调：⑴钠与水溶液反应，一般总是先与其中的水反应；⑵用钠来置换其它金属，必须在熔化状态下进行。
高中化学-高一碱金属元素2教案
高中化学-高一碱金属元素2教案一、教学目标：1. 了解碱金属元素的性质和特点；2. 学习反应性较强的钾和钠的性质和用途；3. 掌握碱金属元素的实验室操作技能。
二、教学重点：1. 固体钠的性质和反应；2. 碱金属元素的用途；3. 碱金属元素的实验室操作技能。
三、教学内容：1. 钠的物理性质：（1）外观：银白色的软金属。
（2）密度：0.97 g/cm³。
（3）熔点：97.8℃。
（4）沸点：883℃。
（5）状态：在室温室压下为固体，但一般存储时用密封的宽口瓶中，瓶口放置于软木塞中，因为钠在空气中会被氧化和水分分解，产生强烈的化学反应。
2. 钠的反应：（1）钠与氧气反应：2Na + O₂ → 2Na₂O。
（2）钠与水反应：2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂↑。
（3）钠与酸反应：2Na + 2HCl → 2NaCl + H₂↑。
（4）钠与非金属元素反应：2Na + S → Na₂S。
3. 钠的用途：（1）在制造钠光谱管、电热元件、合成纤维和金属钠等方面具有重要作用；（2）在人类社会的冶金、电子、化工等领域有着重要的应用和意义。
四、教学方法：1. 理论讲解法：讲解碱金属元素的性质和特点。
2. 实验操作法：通过操作实验，让学生掌握碱金属元素的实验室操作技能。
3. 互动探究法：通过学生互动探究，激发学生学习化学的兴趣和积极性。
五、教学过程：1. 钠的固态特点：（1）展示实验：取一小块钠，将其放入细砂中，用电钻钻一个小孔，插入硬质通气管，将钠通到水中并点燃通气管，充分显示钠在水中燃烧的现象。
（2）学生思考：观察展示实验后，思考为什么固态的钠会和水反应并发生燃烧的现象？2. 正确处理固态钠：（1）学生操作：观察老师演示如何用滤纸擦洗钠表面的氧化层，然后将钠放入水中观察发生的反应。
（2）探究讨论：让学生探究氧化层对于钠和水的反应的影响。
（3）收官总结：总结本节课讲解的碱金属元素的性质和特点，以及钠的实验室操作技能。
高一碱金属化学教案
高一碱金属化学教案高一的教学工作即将结束了，作为一名化学老师，你知道如何写一篇高一碱金属化学教案吗？它能对你的教学工作起到积极的作用，帮助你提高自身的教学质量。
下面是小编为大家收集有关于高一碱金属化学教案，希望你喜欢。
#xxxx高一碱金属化学教案1一、学习目标1、掌握原电池实质，原电池装置的特点，形成条件，工作原理2、了解干电池、铅蓄电池、锂电池、燃料电池3、了解金属的电化学腐蚀二、知识重点、难点原电池原理、装置特点、形成条件、金属的电化学腐蚀三、教学过程引入：你知道哪些可利用的能源?电池做为能源的一种，你知道是怎么回事吗?它利用了哪些原理?你知道金属是如何生锈的吗?新授：原电池原理及其应用实验：4-15：①将锌片插入稀硫酸中报告实验现象。
②将铜片插入稀硫酸中报告实验现象。
③将与铁锌铜片相互接触或用导线连接起来插入稀硫酸中报告实验现象。
④在③中把锌片和铜片之间连上电流计，观察其指针的变化。
结论：①锌片能和稀硫酸迅速反应放出H2②铜片不能和稀硫酸反应③铜片上有气体生成④电流计的指针发生偏转，说明在两金属片间有电流产生结论：什么是原电池?(结论方式给出)它的形成条件是什么?原电池定义:把化学能转化为电能的装置叫做原电池.形成条件:①两个电极②电解质溶液③形成闭合电路讨论：1、Zn|H2SO4|Cu形成装置后有电流产生，锌片上发生了什么反应?铜片上发生了什么反应?(可以取锌片周围的溶液用NaOH溶液鉴别;取铜片上生成的气体检验。
)结论：在锌片周围有锌离子生成;铜片上生成的是H2讨论：可能造成此现象的原因?俩金属片上的反应式的书写。
结论：在Zn上:Zn–2e-=Zn2+在Cu上:2H++2e-=H2Zn 失去电子流出电子通过导线--Cu--电解质中的离子获得电子我们把：流出电子的一电极叫负极;电子流入的一极叫做正极两极反应的本质：还是氧化还原反应，只是分别在两极进行了。
负极失电子被氧化,发生氧化反应正极得电子被还原发生还原反应实验：分别用两个铜片和两个锌片做上述实验④。
碱金属的化学教案（精选10篇）
碱金属的化学教案碱金属的化学教案（精选10篇）作为一位优秀的人民教师，往往需要进行教案编写工作，借助教案可以恰当地选择和运用教学方法，调动学生学习的积极性。
那么你有了解过教案吗？下面是小编精心整理的碱金属的化学教案，希望能够帮助到大家。
碱金属的化学教案篇1教学目标1．使学生了解碱金属的物理性质、化学性质和原子结构，并能运用原子结构的初步知识来了解它们在性质上的差异及其递变规律。
2．培养和发展学生的自学能力、观察能力、思维能力和创新能力。
3．培养学生的辩证唯物主义观点，对学生进行科学态度和科学方法的教育。
教学重点碱金属元素的性质，以及跟原子结构的关系。
教学难点科学方法模式的训练，碱金属的化学性质。
教学方法启发式教法。
教学用品1．学生用品（两人一组）：金属钾、滤纸、小刀、石棉网、酒精灯、铁架台（带铁圈）、火柴、镊子。
2．教师用品：除学生实验用品外，还需要蒸馏水、酚酞溶液、锥形瓶、玻璃片、投影仪、投影片。
教学过程碱金属元素包括哪几种元素？锂（Li）、钠（Na）、钾（K）、铷（Rb）、铯（Cs）、钫（Fr）。
这些元素之间存在着某种内在联系，这种内在联系是什么呢？下面我们将从它们的结构特征和性质等方面来进行探讨。
由于钫是放射性元素，暂不讨论。
第三节碱金属元素一、碱金属元素的原子结构和碱金属的性质（一）碱金属元素的原子结构（表2-2碱金属元素的原子结构）分析表2-2中碱金属元素的原子结构，可发现什么规律？（前后四人为一组，展开讨论）（学生小结）1．相同点：最外电子层上都只有1个电子。
2．递变规律：从锂到铯核电荷数增大，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。
碱金属元素在原子结构上有一定的相似性及递变规律。
我们知道，结构决定性质，因此，我们可以推测碱金属在性质上也存在相似性和递变规律。
下面，我们先研究它们的物理性质，请同学们先阅读教材表2-1及相关内容，然后进行下列讨论。
碱金属的主要物理性质有哪些相似性及送变规律？（二）碱金属的物理性质（学生小结）碱金属的物理性质1．相似性：（1）银白色（铯略带金色）（2）硬度小（3）密度小（4）熔点低（5）导热、导电2．递变规律：从锂到铯（1）密度呈减小趋势（但钾反常）（2）熔点、沸点逐渐降低一般地说，随着原子序数的增加，单质的密度增大。
碱金属的化学教案优秀5篇
碱金属的化学教案优秀5篇1.知道石蕊和酚酞溶液是常用的酸碱指示剂，并能说出石蕊和酚酞在酸性、碱性和中性溶液中所显示的颜色，初步学会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
2.了解几种常见的酸及其物理性质。
3.掌握酸的化学性质。
（二）过程与方法1.初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法。
2.初步学会运用观察、实验等方法获取信息的。
（三）情感、态度与价值观1.实事求是的科学态度。
2.保持和增强对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣。
3.发展善于合作、勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神。
二、教学重点、难点1.酸碱指示剂的变色情况2.酸的化学性质。
三、教学过程（一）酸碱指示剂[问题探究]紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液在酸、碱溶液中的变色有何规律？知识点1酸碱指示剂(简称指示剂)能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色。
常见的有石蕊和酚酞。
石蕊试液呈紫色，遇酸溶液变红色，遇碱溶液变蓝色；酚酞溶液呈无色，遇酸溶液不变色，遇碱溶液变红色。
知识拓展1.酸溶液的溶质一定是酸；酸性溶液的溶质不一定是酸，还有可能是盐，如氯化铵、硫酸锌等。
酸性溶液包含酸溶液。
碱溶液的溶质一定是碱；碱性溶液的溶质不一定是碱，还有可能是盐，如碳酸钠等。
碱性溶液包含碱溶液。
2.盐溶液有可能呈酸性，也有可能呈碱性，还可能呈中性。
（二）几种常见的酸[问题探究]常见的酸有哪些？它们的物理性质是怎样的？有哪些用途呢？知识点2盐酸、硫酸的物理性质：实验分析实验10-2（1）观察盐酸、硫酸的颜色和状态。
（2）分别打开盛有盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察并闻气味。
盐酸硫酸颜色、状态无色透明液体无色油状液体打开瓶盖后的现象出现白雾无明显现象气味刺激性气味无味密度常用浓盐酸（37%~38%）1.19g/cm3常用浓硫酸（98%）1.84g/cm3知识点3盐酸和硫酸的用途：用途盐酸（HCl）重要化工用品。
用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化硫酸（H2SO4）重要化工原料。
高一化学教案-碱金属
高一化学教案－碱金属课时安排：一课时教学目标：1. 了解碱金属的基本性质及其在实际生活中的应用。
2. 能够描述碱金属的物理性质、化学性质及其反应。
3. 学会用化学方程式表示碱金属的反应。
教学重点：掌握碳、铝在碱金属反应中的应用。
教学难点：学生对碱金属反应的理解，需要进行反复解释和讲解。
教学过程：Step 1 引入新课教师出示化学元素周期表，让学生找出周期表中的第一组元素，即碱金属。
要点突出，注意加强学生对其特征和性质的理解。
Step 2 学习碱金属的物理性质教师指出碱金属的物理性质有哪些，如其在室温下大多数是固体，密度较小，具有良好的导电性和导热性等等。
教师可通过示范，展示出每种金属的物理性质。
Step 3 学习碱金属的化学性质教师指出碱金属的化学性质，如在空气中易于被氧化，高温时着火燃烧等等。
教师让学生分组找出碱金属的一些化合物来展示，并让学生与同伴分享结果。
Step 4 碱金属的反应教师通过演示不同的反应过程和方程式，让学生了解碱金属和不同物质之间的反应。
讲解有关事项：在水中的反应和在空气中的反应，可以突出“温度”的概念：高温时进一步反应，低温时不易反应等等。
Step 5 碱金属反应的应用教师让学生讨论碱金属反应的应用领域，如铝的生产和制造器皿等等。
教师应帮助学生加深对这些应用的了解，并介绍有关的实际案例，包括实际操作、实际问题和解决方法等等。
Step 6 总结课程教师进行总结，让学生回顾今天学习的主要内容，并提醒学生要再次复习巩固。
同时，教师可以预告下一次授课内容，引导学生更好地准备和学习。
教学评价：对学生在课堂上的积极参与和学习态度进行评价。
同时，教师可以针对学生的理解程度，以反复讲解和示范的方式，加深学生对于碱金属及其反应的了解。