化学教案-碱金属元素
碱金属元素教案：化学实验的安全指导
碱金属元素教案：化学实验的安全指导化学实验的安全指导化学实验是化学教学的重要环节之一，通过实验可以帮助学生更好地理解化学知识，培养他们的探究精神和动手能力，提高他们的实验操作技能和安全意识。
其中，碱金属元素实验是化学实验中较为常见的一种，在实验过程中安全问题尤为关键。
本文将从实验设备准备、实验操作规范和安全措施等方面，对碱金属元素实验的安全指导进行详细介绍。
一、实验设备准备碱金属元素实验中常用的设备有隔离罩、电炉、移液管、试剂瓶、烧杯和玻璃棒等。
在实验前，必须对这些设备进行检查和准备，确保设备符合实验要求，并达到安全标准要求，防止设备故障引起不必要的事故。
1、隔离罩的保养：隔离罩是化学实验的重要设备，能够有效地保护实验者。
在实验前要注意检查隔离罩是否完好，是否通风正常。
此外，在使用过程中要注意对隔离罩进行清洁和保养，避免浓度超标而引起危险。
2、电炉的调试：电炉是用于加热试样的设备，必须调整到适当的温度范围，确保热力学条件合适。
在使用电炉之前必须确保其内部清洁干净，并检查电线是否老化损坏，避免在实验过程中出现电路故障，引起电热灼伤或火灾等事故。
3、试剂瓶的储存：实验中的试剂瓶要注明试剂名称和浓度，储存时要遵守相关规定，保持通风干燥，防止化学品收缩、泄漏或反应爆炸等事故。
4、玻璃仪器的检查：实验中玻璃仪器是常用的实验设备，如烧杯、移液管等等。
在实验前必须检查其外观是否完好，内部是否干净，是否发现明显的防护装置松动或损坏现象。
二、实验操作规范在进行碱金属元素实验时，除了需要准备好实验设备外，还需要遵守实验操作规范，严格按照实验步骤进行操作，不得私自改变实验流程或顺序。
同时，要引导学生正确使用实验设备，严格遵守化学实验操作安全规定。
下面是关于具体操作规范的介绍：1、铁皮箱的提醒实验用的铁皮箱要在放入试剂前等试剂全额放入后再将箱盖和箱锁上，最好由老师或者实验室人员来打开箱盖，避免学生直接操作时因疏忽而引起意外。
无机化学(5)碱金属
室温下，过氧化物、 室温下，过氧化物、超氧化物与水或稀酸反应生成过 氧化氢，过氧化氢又分解而放出氧气： 氧化氢，过氧化氢又分解而放出氧气： Na2O2 + 2H2O ─→ 2NaOH + H2O2 Na2O2 + H2SO4 ─→ Na2SO4 + H2O2 2KO2 + 2H2O ─→ 2KOH + H2O2 + O2 ↑ 2KO2 + H2SO4 ─→ K2SO4 + H2O2 + O2 ↑ 2H2O2 ─→ H2O + O2 ↑ 过氧化物和超氧化物与二氧化碳反应放出氧气： 过氧化物和超氧化物与二氧化碳反应放出氧气： Na2O2 + 2CO2 ─→ Na2CO3 + O2 ↑ KO2 + 2CO2 ─→ 2K2CO3 + 3O2 ↑
IA和IIA族元素的原子最外层分别只有 ～2个s电子， 和 族元素的原子最外层分别只有1～ 个 电子 电子， 族元素的原子最外层分别只有 在同一周期中这些原子具有较大的原子半径和较少的 核电荷， 族金属晶体中的金属键很不牢固， 核电荷，故IA、IIA族金属晶体中的金属键很不牢固， 、 族金属晶体中的金属键很不牢固 单质的熔、沸点较低，硬度较小。 单质的熔、沸点较低，硬度较小。 碱金属和碱土金属表面都具有银白色光泽， 碱金属和碱土金属表面都具有银白色光泽，在同 周期中碱金属是金属性最强的元素， 周期中碱金属是金属性最强的元素，碱土金属逊于碱 金属， 同族元素中随原子序数增加， 金属，在同族元素中随原子序数增加，元素的金属性 依次递增。 依次递增。
第十七章
内容提要
碱金属、 碱金属、碱土金属
在系统学习非金属元素单质及其化合物知识 的基础上，从本章开始将逐章研究金属元素的单质 的基础上， 及其化合物。 及其化合物。 碱金属、 碱金属、碱土金属是金属活泼性最强的两族 元素，位于元素周期表的 区 元素，位于元素周期表的s区，本章将系统学习它们 的单质及重要化合物。 的单质及重要化合物。
初中化学金属中的碱教案
初中化学金属中的碱教案
一、教学目标
1. 了解金属中的碱的定义和性质；
2. 掌握金属中的碱的常见种类和性质；
3. 能够判断金属中的碱的酸碱性；
4. 发展学生的实验操作能力。
二、教学重点
1. 金属中的碱的定义和性质；
2. 金属中的碱的常见种类和性质；
3. 判断金属中的碱的酸碱性。
三、教学难点
1. 金属中的碱的常见种类和性质；
2. 判断金属中的碱的酸碱性。
四、教学准备
1. 实验器材：试管、试管夹、玻璃棒等；
2. 实验物质：氢氧化钠溶液、氢氧化钾溶液、氢氧化钙溶液等；
3. PPT课件。
五、教学过程
1. 导入：通过展示金属中的碱的实际应用场景，引出金属中的碱的概念；
2. 讲解：介绍金属中的碱的定义、性质和常见种类；
3. 实验：利用氢氧化钠、氢氧化钾和氢氧化钙进行实验，观察其酸碱性；
4. 总结：总结金属中的碱的性质，并让学生归纳出金属中的碱的特点；
5. 练习：布置练习题，巩固学生对金属中的碱的理解；
6. 拓展：引导学生探索金属中的碱在生产和生活中的应用。
六、教学反思
通过本节课的教学实践，学生能够对金属中的碱有初步的了解，并且能够运用所学知识进行实验操作和判断金属中的碱的酸碱性。
在教学过程中，要注重培养学生的观察能力和实验操作技能，让他们在实践中提升自己。
2019-2020年高中化学必修二教案：1-1-3元素性质与原子结构-碱金属
板
书
1-1-3碱金属元素
一、碱金属元素的结构特点
二、钠、钾性质的比较
三、碱金属的化学性质
8.
课
后
反 思
学习
目标
一、知识目标
1.说出碱金属的位置
2.解释碱金属性质的相似性、递变性
二、能力目标
综合应用碱金属性质的相似性、递变性解决实际问题
理由：
依据会考、高考考纲得出
教具
多媒体课件、教材，教辅
教学
环节
教学内容
教师行为
学生行为
设计意图
时间
1.课前3分钟
校对学案4页
“笃学一”内容
1巡视做答情况
2评价自学结果
3板书本节重点
1课代表公布答案
3互批、订正答案
1重点知识记忆
2积累易错知识。
3分钟
2.承 接
结 果
提出问题
1碱金属包括？
2碱金属原子结构？
3碱金属物理性质？
4碱金属化学性质？
5.碱金属的最外层电子数？
教师灵活提问
1、通过回答问题学生展示预习内容完成情况。
2、学生互相补充、评价。
3、质疑、解答。
1、验收学生自主学习的结果2、解决自主学习遇到的问题。
2加深对性质的理解。
10
4．
总
结
提 升
四 总结提升
碱金属元素的
一些特殊性
教师针对
1学生提出的问题
2本节重点难点3易错点
拓展讲解、
知识整合
1提出疑问
2讨论思考
3总结并记录
训练学生
发现问题
提出问题
解决问题
的思想
10
碱金属元素教案：化学实验中气体的安全管理
碱金属元素教案：化学实验中气体的安全管理化学实验中气体的安全管理在化学实验中，气体是一种常见的实验物质。
而在使用气体进行实验的过程中，安全管理显得尤为重要。
本篇文章将会介绍关于碱金属元素的实验教案，以及化学实验中气体的安全管理。
一、碱金属元素实验教案1.实验目的了解和掌握碱金属元素钠、钾、铯和铷的常见特性，掌握制备和处理碱金属元素的基本方法，了解碱金属元素的安全使用。
2.实验原理碱金属元素是指第一族元素中的钠、钾、铯和铷。
这些元素的特性都有相似之处，如具有极低的电负性、极低的密度和沸点，并且可与水反应生成氢气。
由于其反应性非常大，因此在实验中需要进行特殊处理。
3.实验器材和试剂(1) 实验器材：容量瓶、移液管、烧杯、蒸馏水、滤纸、切割刀、电子秤、温度计等。
(2) 实验试剂：碱金属元素、二氧化硅、甲苯、乙醇、苯胺、硫酸等。
4.实验步骤(1) 制备碱金属元素样品：首先选取所需的碱金属元素，用切割刀将其切成相应大小，然后用滤纸擦拭表面并放入干燥器中干燥备用。
(2) 预处理二氧化硅：将若干二氧化硅粉末加入容量瓶中，不停旋转瓶体使其均匀混合，并加入适量去离子水，摇晃瓶体使其充分溶解。
(3) 制备碳酸钠溶液：将适量碳酸钠加入容量瓶中，加入适量去离子水，并摇晃瓶体使之充分溶解。
(4) 制备甲苯溶液：将少量甲苯加入烧杯中，并加入苯胺，使之充分溶解。
(5) 制备硫酸：将适量硫酸加入容量瓶中，然后加入去离子水，并缓慢摇晃瓶体使其充分溶解。
(6) 静态水热法制备铷硅酸：将甲苯和铷金属在铝膜下充分混合，然后加入二氧化硅溶液，经过静态水热反应后取出，用硫酸溶液处理。
5.实验注意事项(1) 实验中要注意安全，应戴好手套、护目镜等防护用具，避免对个人造成伤害。
(2) 在制备碱金属元素时要使用专门的切割刀，操作前应对样品进行干燥处理。
(3) 在实验过程中，应仔细了解各种试剂和器材的名称、性质以及使用方法，并按照实验步骤谨慎操作。
高中化学教资教案碱金属
高中化学教资教案碱金属教学内容：碱金属的性质和应用一、教学目标：1. 理解碱金属的一般性质和化学性质。
2. 掌握碱金属的反应特点和应用场合。
3. 能够运用所学知识解决相关问题。
二、教学重点与难点：重点：碱金属的一般性质和化学性质。
难点：碱金属的应用场合和相关实例。
三、教学准备：1. 实验器材：锂、钠和钾样品、水、碘溶液、甲醇。
2. 实验仪器：试管、酒精灯等。
3. 教学辅助材料：幻灯片、化学实验手册等。
四、教学过程：1. 碱金属的一般性质介绍（15分钟）a. 碱金属是指第一族元素中的锂、钠、钾等金属元素。
b. 碱金属具有银白色、柔软、密度低等特点。
2. 碱金属的化学性质探究（30分钟）a. 碱金属与水的反应：演示实验，观察碱金属与水的反应产生氢气和碱性溶液。
b. 碱金属与氧气的反应：介绍碱金属在氧气中燃烧的现象。
3. 碱金属的应用场合（20分钟）a. 碱金属在实际生活中的应用：讲解碱金属在合金制备、催化剂制备等方面的应用。
b. 碱金属的危害性：介绍碱金属在处理过程中的安全注意事项。
4. 实验操作与讨论（20分钟）a. 实验：观察碘与碱金属的反应。
b. 讨论：让学生讨论碱金属与碘的反应可能产生的产物及其特点。
五、课堂练习与作业（15分钟）1. 请学生回答以下问题：a. 碱金属的一般性质是什么？b. 碱金属与水的反应产生的气体是什么？2. 布置作业：要求学生总结碱金属的一般性质和化学性质，并列举碱金属的应用案例。
六、教学反思：通过本节课的教学，学生能够全面了解碱金属的性质和应用。
教学内容紧密联系生活实际，能够激发学生的兴趣，并培养学生的实验操作能力和思维能力。
在教学过程中，要注意引导学生思考，提高他们的创新能力和综合能力。
高中化学-高一碱金属元素(第一课时)教案
高中化学-高一碱金属元素（第一课时）教案【教学目标】1. 了解碱金属元素的基本特征和周期规律；2. 掌握碱金属元素的共同特征和化学性质；3. 了解各种碱金属元素及其化合物在生产和生活中的应用。
【教学重点】1. 碱金属元素的基本特征和周期规律；2. 碱金属元素的共同特征和化学性质。
【教学难点】1. 碱金属元素的周期规律；2. 碱金属元素的化学性质。
【教学过程】一、引入新课（5分钟）1. 教师用PPT展示“碱金属元素”这一主题的图片和介绍文字，让学生对本节课的内容有一个初步的了解和预期，引发学生的学习兴趣。
2. 在引导学生了解碱金属元素的同时，可以提出以下问题：（1）在化学元素周期表中，哪些元素属于碱金属？（2）碱金属元素具有哪些特征和性质？（3）碱金属元素及其化合物在生产和生活中有哪些应用？二、讲授主要内容（40分钟）1. 碱金属元素的基本特征和周期规律。
（1）碱金属元素的特征：碱金属元素是指位于周期表第一列的金属元素，共有6个元素，分别是锂、钠、钾、铷、铯和钫。
这些元素具有以下共同特征和性质：①金属光泽；②低密度、低熔点和低沸点；③极强的还原性；④极强的活性，容易与非金属形成化合物。
（2）碱金属元素的周期规律：碱金属元素的原子半径、电离能和电负性均随周期增加而增大，反映了元素结构的变化。
2. 碱金属元素的化学性质。
（1）与氧反应生成氧化物：碱金属元素与氧气反应，生成相应的氧化物。
例如，钠与氧气反应生成氧化钠：4Na + O2 → 2Na2O（2）与水反应生成氢气和碱：碱金属元素与水反应生成氢气和相应的碱。
碱金属元素的活性大小决定了与水反应的剧烈程度。
例如，钠与水反应生成氢气和氢氧化钠：2Na + 2H2O → H2↑ + 2NaOH（3）与其他非金属形成化合物：碱金属元素活性极强，容易与其他非金属元素形成化合物。
例如，钠与氯气反应生成氯化钠：2Na + Cl2 → 2NaCl三、讲解应用领域（10分钟）碱金属元素及其化合物广泛用于各种生产、生活中。
人教版高中化学必修二导学案 第一节第2课时碱金属元素 Word版
第一节第2课时碱金属元素【考点要求】掌握碱金属元素在元素周期表中的位置，原子结构及单质的物理性质以及化学性质。
【教学目标】1.掌握碱金属单质化学性质的相似性和递变性2、会比较元素的金属性与非金属性的强弱。
1、碱金属单质（1）第ⅠA族元素除都是碱金属元素。
（2）碱金属元素原子结构的递变性：随着核电荷数的增加，电子层数，原子半径，所以碱金属原子失去最外层电子的能力逐渐，它们的金属性强弱逐渐。
（3）由于碱金属原子最外层电子数都为1，碱金属都易，有很强的性。
知识点一碱金属单质的化学性质;⑴与非金属单质反应锂在常温下缓慢氧化生成，化学方程式：。
锂在氧气中燃烧生成，化学方程式：。
钠在常温下缓慢氧化生成，化学方程式：。
钠在氧气中燃烧生成，化学方程式：。
钾在空气中燃烧生成更多更复杂的氧化物，透过观察，产生色火焰。
⑵与水的反应碱金属单质都能与水反应生成和，从锂到铯反应越来越，反应通式可表示为（用R代表碱金属元素）。
（3）实验中的注意事项：钠、钾在实验室中都保存在中，所以取用剩余的金属块可放回原试剂瓶中，并且使用前要用把表面煤油吸干。
对钠、钾的用量要控制；特别是钾的用量以大小为宜。
否则容易发生爆炸危险。
小结一；比较元素金属性强弱的依据有：A.。
B.。
C 。
2、碱金属单质的物理性质⑴相似性：碱金属单质中除略带金色光泽外，其它的均是色，碱金属单质都质地较（硬度），有性，碱金属的密度都。
碱金属单质的熔点都，如在温度略高于室温时就呈液态。
此外碱金属单质的、性能也都很好，如液态钠可用作核反应堆的。
⑵递变性：随着碱金属元素原子的电子层数增加，原子半径逐渐，单质的密度呈趋势，而其中的反常；熔点和沸点逐渐（填“升高”或“降低”）。
第一节第3课时卤族元素物理性质【考点要求】掌握卤族元素在元素周期表中的位置、原子结构及单质的物理性质【教学目标】掌握卤族元素单质的物理性质以及原子结构。
1、卤素包括、、、元素，它们都是第族元素，其单质均为双原子分子。
高中化学-高一碱金属元素教案
高中化学-高一碱金属元素教案教学目标：1. 了解碱金属元素的性质和周期表上的位置。
2. 了解碱金属元素的化学反应。
3. 掌握碱金属离子的电子配置和化合价。
4. 掌握碱金属元素常见的化合物及其性质。
教学重点：1. 理解碱金属元素的性质和周期表上的位置。
2. 掌握碱金属离子的电子配置和化合价。
3. 掌握碱金属元素常见的化合物及其性质。
教学难点：1. 碱金属元素的电子配置和化合价。
2. 理解碱金属元素在化学反应中的作用。
3. 掌握碱金属离子的性质和化学反应。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 学生回顾周期表中各元素的分组和周期。
2. 引入碱金属元素的概念，询问学生对碱金属元素的了解情况。
二、讲解碱金属元素的性质和周期表上的位置（10分钟）1. 碱金属元素的物理性质。
2. 碱金属元素的化学性质。
3. 碱金属元素的周期表位置和周期性。
三、讲解碱金属元素的化学反应（10分钟）1. 碱金属和水的反应（包括氢氧化物的生成和氢气的产生）。
2. 碱金属和非金属元素的反应。
3. 碱金属和酸的反应。
四、讲解碱金属离子的电子配置和化合价（10分钟）1. 碱金属离子的电子配置。
2. 碱金属离子的化合价。
五、讲解碱金属元素常见的化合物及其性质（10分钟）1. 氢氧化物的性质。
2. 碱金属盐的性质。
3. 简要讲解碱金属元素的其他化合物。
六、练习与总结（15分钟）1. 回答课堂提问。
2. 布置相关题目作业。
3. 总结本课所学内容，并展示相关实验视频。
教学方式：讲解和实验展示相结合。
教学用具：周期表，PPT，实验仪器等。
教学评价：1. 教学效果评价：通过学生的回答和课堂提问情况，了解学生掌握知识的情况。
2. 学生评价：通过学生问卷和小组讨论，了解对本课教学的评价。
高中化学碱金属元素的活泼反应教案
高中化学碱金属元素的活泼反应教案一、教学目标1.了解碱金属元素的基本性质和特点。
2.掌握碱金属元素的活泼反应特点以及其背后的化学原理。
3.能够运用所学知识解析和解决相关的化学问题。
二、教学准备教师准备：教案、教学投影或黑板、碱金属元素实验装置及试剂、教材辅助材料等。
学生准备：课本、笔记本、实验报告本、实验器材。
三、教学过程引入：通过提问和展示实验装置，引起学生对碱金属元素的兴趣，并询问学生对碱金属元素的认知。
实验一：铁与钾的反应1. 实验目的：观察钾与铁的反应，探究钾的活泼性。
2. 实验步骤：- 准备一个乾燥的试管，装入几块钠金属；- 再放入一个刚打开的有空气的比色皿；- 用钳子将装有钠金属的试管，完全浸入盛有准备好的稀盐酸中；- 观察钠与稀盐酸的反应情况，并记录下观察结果。
3. 实验现象及讨论：- 观察到钠金属与稀盐酸反应产生气泡，并伴有酸性气味的气体的释放；- 反应溶液变为无色的溶液，并伴有气泡的生成。
- 实验现象与钾的反应相似，说明钾具有和钠相似的活泼性。
实验二：钾金属的饱和点1. 实验目的：探究钾金属的活泼性与烃溶剂的关系。
2. 实验步骤：- 准备四个试管，分别标注为A、B、C、D；- 将温度较低的石油醚首先倒入试管A中，加入少量的钾金属，观察反应情况；- 随后将石油醚依次倒入试管B、C、D，每次加入更多的钾金属，观察反应情况。
3. 实验现象及讨论：- 观察到试管A中的钾金属与石油醚反应剧烈，产生剧烈的气泡，伴有明亮的火花的释放；- 随着石油醚的浓度增加，钾金属与石油醚的反应逐渐减弱，直至消失。
- 实验结果表明，烃类溶剂的浓度与钾金属的活泼性有一定的关系，浓度越低，反应越剧烈。
实验三：钾与水的反应1. 实验目的：观察钾金属与水的反应现象，进一步验证钾的活泼性。
2. 实验步骤：- 取一只盛有自来水的塑料盆；- 用镊子抓住钾金属，并迅速将其放入盛水的塑料盆中；- 观察反应现象，并记录下观察结果。
高一化学教案碱金属元素(精选3篇)
高一化学教案碱金属元素（精选3篇）1. Title: 碱金属元素的性质和应用Objectives:- 了解碱金属元素的性质和应用。
- 能够描述碱金属元素的物理性质和化学性质。
- 能够说明碱金属元素在生活中的应用。
Procedure:1. 引入：向学生介绍碱金属元素的概念，并展示相关图片。
2. 学生讨论：与学生一起讨论碱金属元素的物理性质和化学性质，包括金属光泽、导电性和反应性等。
3. 实验演示：进行一些简单的实验演示，以展示碱金属元素的性质，比如将钠放入水中的反应。
4. 学生小组活动：将学生分成小组，要求他们在给定的时间内调查和报告碱金属元素在生活中的应用。
5. 小组报告：每个小组向全班介绍他们的调查结果，并进行讨论和反馈。
6. 总结归纳：总结碱金属元素的性质和应用，并与学生一起回答他们可能会遇到的问题。
7. 家庭作业：要求学生在家中寻找有关碱金属元素的应用，并写一份小结。
Assessment:- 学生能够准确描述碱金属元素的物理性质和化学性质。
- 学生能够说明碱金属元素在生活中的应用。
- 学生小组报告的内容准确全面。
2. Title: 碱金属元素的反应活性实验Objectives:- 理解碱金属元素的反应活性与周期表位置的关系。
- 主要了解钠和钾两种碱金属元素的反应活性。
- 掌握用碱金属元素进行实验的基本方法。
Procedure:1. 引入：通过展示钠和钾的外观和物理性质，向学生介绍碱金属元素的特点。
2. 实验准备：准备一系列用来测试碱金属元素反应活性的试剂，例如氯气、水和酒精。
3. 实验过程：分别将钠和钾与上述试剂进行反应，观察和记录反应现象和释放的气体。
4. 结果分析：与学生一起分析实验结果，讨论钠和钾的反应活性差异，并探讨与周期表位置的关系。
5. 总结归纳：总结碱金属元素的反应活性规律，并与学生一起回答相关问题。
6. 家庭作业：要求学生在家中继续进行有关碱金属元素反应活性的实验，并写一份实验报告。
化学教案-碱金属元素
化学教案－碱金属元素第一章：碱金属元素概述教学目标：1. 了解碱金属元素的位置、电子排布和性质。
2. 掌握碱金属元素的主要化合物及其反应特点。
3. 理解碱金属元素在生活和工业中的应用。
教学内容：1. 碱金属元素的位置和电子排布。
2. 碱金属元素的物理性质：密度、熔点、沸点等。
3. 碱金属元素的主要化合物：氧化物、卤化物、硫酸盐等。
4. 碱金属元素的反应特点：活泼性、还原性、碱性等。
5. 碱金属元素在生活和工业中的应用。
教学方法：1. 采用多媒体课件进行讲解，展示碱金属元素的图片和结构。
2. 利用实验视频或实物演示碱金属元素的性质和反应。
3. 分组讨论，让学生分享对碱金属元素应用的了解。
教学评估：1. 课堂问答，检查学生对碱金属元素位置和性质的理解。
2. 实验报告，评估学生对碱金属元素反应特点的掌握。
3. 小组讨论，评估学生对碱金属元素应用的认识。
第二章：锂（Li）教学目标：1. 掌握锂的位置、电子排布和性质。
2. 了解锂的主要化合物及其反应特点。
3. 认识锂在现代科技领域的应用。
教学内容：1. 锂的位置和电子排布。
2. 锂的物理性质：密度、熔点、沸点等。
3. 锂的主要化合物：氧化锂、卤化锂、硫酸锂等。
4. 锂的反应特点：活泼性、还原性、碱性等。
5. 锂在现代科技领域的应用：电池、陶瓷、航空等。
教学方法：1. 利用多媒体课件讲解锂的性质和应用。
2. 通过实验视频或实物演示锂的反应特点。
3. 引导学生进行小组讨论，分享对锂在现代科技领域应用的了解。
教学评估：1. 课堂问答，检查学生对锂位置和性质的理解。
2. 实验报告，评估学生对锂反应特点的掌握。
3. 小组讨论，评估学生对锂在现代科技领域应用的认识。
第三章：钠（Na）教学目标：1. 掌握钠的位置、电子排布和性质。
2. 了解钠的主要化合物及其反应特点。
3. 认识钠在生活和工业中的应用。
教学内容：1. 钠的位置和电子排布。
2. 钠的物理性质：密度、熔点、沸点等。
《碱金属元素》化学教案：理解碱金属元素对我们日常生活的贡献
《碱金属元素》化学教案：理解碱金属元素对我们日常生活的贡献近年来，随着科技和人类文明的不断发展，我们的日常生活变得更加方便、快捷和舒适。
而在这背后，各种化学元素都发挥了重要的作用，特别是碱金属元素。
碱金属元素是指周期表第一族的元素，包括锂、钠、钾、铷、铯和钫，它们具有各种特殊的物理和化学性质，在生活中广泛应用。
本文将探讨如何理解碱金属元素对我们日常生活的贡献。
我们来看看锂元素。
锂是一种非常轻的金属，具有良好的化学稳定性和较高的电极电位，因此在电池制造方面有着广泛的应用。
现代智能手机、平板电脑、笔记本电脑等电子设备都需要使用电池，而锂离子电池作为一种高性能的电池，被广泛应用于这些设备中。
此外，锂离子电池还被应用于电动汽车、太阳能电池板、便携式电子设备等领域。
接下来，让我们来看看钠元素。
钠是一种非常活泼的金属，具有较高的导电率和热导率，因此在材料科学方面也有广泛的应用。
例如，微电子和信息技术中常用的纳米材料、导电聚合物和带有导电性的玻璃材料等都是由钠制成的。
此外，钠还可以在冶金、制药和有机化学等领域中发挥重要作用。
再来看看钾元素。
钾是一种非常稳定的金属，具有良好的化学活性和电化学性质，因此在食品、农业和医药领域中都有着广泛的应用。
钾离子是身体内重要的离子之一，可以帮助维持神经等生理功能，促进心脏和肌肉的健康发展。
此外，钾元素还被应用于肥料生产、水处理、玻璃加工和化妆品制造等领域。
让我们来看看铷、铯和钫元素。
这些元素是非常稀有的，但它们具有非常特殊的性质，被广泛应用于核能和光学器件等领域。
例如，铯元素被用于制造原子钟和激光器；铷元素则可用于制造用于冷却环境温度下超导材料。
碱金属元素是我们生活中不可或缺的一部分，它们的广泛应用为我们的生活带来了许多便利和福利。
虽然这些元素在我们日常生活中可能看起来很微小，但它们确实是世界进步的巨大支柱之一。
因此，在我们学习化学元素的同时，也要深刻理解它们在我们生活中的贡献，这有助于我们更好地掌握和运用化学知识，为推动人类社会的发展做出更大的贡献。
《元素周期表-碱金属的性质》教案
《元素周期表-碱金属的性质》教案（学习版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制学校：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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《碱金属元素》化学教案
《碱金属元素》化学教案一、教学目标1.了解碱金属元素的物理性质和化学性质。
2.掌握碱金属元素在周期表中的位置及其性质变化规律。
3.培养学生的观察能力、实验能力和思维能力。
二、教学重难点1.重点：碱金属元素的物理性质和化学性质。
2.难点：碱金属元素性质变化规律。
三、教学过程1.导入同学们，我们之前学过元素周期表，知道周期表中有许多元素。
今天我们要学习的是碱金属元素，你们知道碱金属元素都有哪些吗？它们有什么特点呢？2.碱金属元素的物理性质（1）观察碱金属元素的外观：钠、钾、铷、铯、钫，它们都是什么颜色？固态还是液态？（2）观察碱金属元素的密度：比较钠、钾的密度与水、煤油的密度，发现它们都比水轻，比煤油重。
（3）观察碱金属元素的熔点：钠、钾的熔点都很低，用手就能融化。
（4）观察碱金属元素的硬度：钠、钾的硬度都很小，可以用刀轻松切割。
3.碱金属元素的化学性质（1）钠与水的反应：将一小块钠放入盛有水的烧杯中，观察现象。
发现钠在水面上迅速游动，产生大量气泡，溶液变浑浊。
（2）钾与水的反应：将一小块钾放入盛有水的烧杯中，观察现象。
发现钾的反应比钠更剧烈，火焰呈紫色。
（3）碱金属元素与氧气的反应：将钠、钾分别加热，观察现象。
发现钠加热后变为黄色固体，钾加热后变为紫色固体。
（4）碱金属元素与卤素的反应：将钠、钾分别与氯气反应，观察现象。
发现钠与氯气反应白色固体，钾与氯气反应紫色固体。
4.碱金属元素性质变化规律（1）观察碱金属元素在周期表中的位置，发现它们都位于周期表的第一族。
5.课堂小结本节课我们学习了碱金属元素的物理性质和化学性质，以及它们在周期表中的位置和性质变化规律。
希望大家能够通过本节课的学习，对这些知识有更深入的理解。
6.作业布置（1）熟记碱金属元素的物理性质和化学性质。
（3）查阅资料，了解碱金属元素的应用。
四、板书设计1.碱金属元素的物理性质（1）外观：银白色固体（2）密度：比水轻，比煤油重（3）熔点：较低（4）硬度：较小2.碱金属元素的化学性质（1）与水反应：剧烈，产生气泡，火焰呈紫色（2）与氧气反应：加热后变为黄色或紫色固体（3）与卤素反应：白色或紫色固体3.碱金属元素性质变化规律（1）原子半径：从上到下逐渐增大（2）金属性：从上到下逐渐增强（3）熔点、沸点：从上到下逐渐降低（4）密度：从上到下逐渐增大五、教学反思重难点补充：1.教学重点补充物理性质：我会通过实验让学生亲手感受钠和钾的质地，并提问：“你们能感受到钠和钾的软硬度吗？它们与我们的日常生活中的金属相比，有什么不同？”化学性质：在演示钠和钾与水反应的实验时，我会引导学生注意观察反应的剧烈程度和产生的现象，并提问：“你们观察到钠和钾与水反应时的不同点了吗？谁能描述一下？”2.教学难点补充教学过程完善：1.导入“同学们，我们之前学过元素周期表，那么大家能告诉我，什么是碱金属元素吗？它们在周期表中的哪个区域？”2.碱金属元素的物理性质“现在，请大家拿出实验材料，我们一起来感受一下钠和钾的质地。
新版高中化学讲义：碱金属元素
一、碱金属元素概述 1. 定义碱金属元素为第ⅠA 族(除氢)的元素。
包括锂(Li)、钠(Na)、钾(K)、铷(Rb)、铯(Cs)，钫(Fr)，其中钫为放射性元素。
2. 相似性碱金属元素原子的最外层都有_____个电子，很容易_______，最高正价为_____价，最高价氧化物对应的水化物均为_____碱，是典型的活泼金属元素。
3. 递变性随着核电荷数的增加，碱金属元素原子的电子层数逐渐_______，原子半径逐渐______。
【答案】1 失去 +1 强 增多 增大二、碱金属元素的物理性质 碱金属 颜色状态密度/g·cm -3 熔点/Ⅰ 沸点/Ⅰ 锂 银白色柔软0.534 180.5 1347 钠 0.97 97.81 882.9 钾 0.86 63.65 774 铷 1.532 38.89 688 铯 略带金色光泽 1.87928.40678.41. 相似性第30讲 碱金属元素知识导航知识精讲碱金属单质都有______色的金属光泽(但____略带金色光泽)、硬度小、有延展性，密度小、熔沸点较低，导电、导热性良好，液态钠钾合金可做原子反应堆的导热剂。
2. 递变性随着核电荷数的增加，单质的熔点和沸点逐渐______，密度逐渐______，(但ρK ___ρNa )，且Li 、Na 、K 的密度_____1，Rb 、Cs 的密度_____1。
【答案】银白 铯 降低 增大 ＜ ＜ ＞三、碱金属与氧气的反应碱金属现象及产物化学方程式Li 不如Na 剧烈，生成Li 2O 4Li + O 2 =====△2Li 2O Na 剧烈燃烧，生成Na 2O 2 2Na + O 2 =====△Na 2O 2 K 燃烧比Na 剧烈，生成复杂的氧化物 K + O 2 =====△KO 2(超氧化钾)Rb 燃烧反应更剧烈，生成更复杂的氧化物Cs燃烧反应更剧烈，生成更复杂的氧化物【实验结论】随着核电荷数的增加，碱金属与O 2反应越来越_____，产物越来越_________。
钠化学教案掌握钠的储存与运输技术
钠是一种非常常见的碱金属元素，具有良好的导电、导热和反应活性能力。
因此，钠被广泛用于制造钠离子电池、铸造和精密加工等工业领域。
然而，由于钠具有极强的化学活性和易燃易爆性，因此在储存和运输过程中必须非常小心和细致。
在本文中，我们将深入探讨如何掌握钠的储存和运输技术。
一、钠的特性钠是一种灰色的。
松软的，具有良好的延展性和可塑性的金属元素。
钠具有非常低的密度和熔点，但是具有较高的导电和导热性能。
此外，钠也是一种非常活泼的元素，可以与氧气、水和其他一些化合物发生强烈的化学反应。
在空气中，钠会被迅速氧化，并释放出大量的热量和较为有毒的气体。
二、钠的储存要求钠是一种高度易燃和易爆的化学物质，在储存时必须采取特殊的安全措施。
以下是储存钠时需要考虑的几个方面：1、避免氧气和其他强氧化剂的存在钠极易与氧气产生化学反应，因此在储存过程中必须确保它的周围环境中没有氧气或者氧化性较强的物质存在。
2、持储存环境的干燥和密闭钠遇到水或湿气会立即反应，并释放出氢气，同时会形成强烈的碱性溶液。
因此在储存钠的容器中必须保持干燥和密闭，避免空气和水的接触。
3、采用特殊的储存容器由于钠有极强的反应性和腐蚀性，因此在储存的容器中必须选择耐腐蚀和耐高温材料制成，例如玻璃、陶瓷或不锈钢等。
三、钠的运输技术除了储存外，钠的运输也是一个非常需要注意的问题。
由于钠在运输过程中可能会受到氧气、水和其他强氧化剂的影响，因此需要尽可能增强钠的稳定性，保障其安全性。
以下是几种常用的钠运输技术：1、采用低温运输钠在低温环境下容易稳定，并避免在运输过程中受到氧气或水蒸汽的影响。
因此在运输中常采用液氮或惰性气体等方式，将钠冷却到较低的温度。
2、使用特殊的运输容器在钠的运输过程中，需要选择专门的运输容器，以保障其在翻滚、搬运等过程中的安全性。
通常的做法是采用不锈钢等材料制成密闭的容器，并在容器内部充填液氮或其他惰性气体，以保证钠的稳定性。
3、设立专门的安全区域在运输过程中，需要设立专门的安全区域，严格控制人员进出，确保每一步操作都在风险可控的情况下进行。
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化学教案－碱金属元素
化学教案－碱金属元素
第三节碱金属元素
●教学目标
1.使学生了解碱金属的物理性质和化学性质，并能运用原子结构的初步知识来了解它们在性质上的差异及递变规律，为今后学习元素周期律打好基础。
2.使学生了解焰色反应，并能利用焰色反应检验钾、钠及其化合物。
3.对学生进行科学方法的训练。
●教学重点
碱金属元素的性质以及原子结构的关系。
●教学难点
教学方法模式的训练。
●教学用具
第一课时：投影仪、铁架台(带铁圈)、石棉网、酒精灯、烧杯、玻片、水、金属钠、钾、酚酞溶液。
第二课时：投影仪、酒精灯、装在玻棒上的铂丝，Na２CO３、CuSO４、KCl、BaCl ２、CaCl２溶液蓝色钴玻璃。
●课时安排
共2课时
第一课时：碱金属元素的原子结构和碱金属的性质。
第二课时：焰色反应及相关练习。
●教学过程（）
★第一课时
［复习提问］碱金属元素的家庭成员有哪些?为什么把它们称做碱金属?
［引言］本节课我们就来系统地学习碱金属元素。
［板书］第三节碱金属元素
［讲解］人们把锂、钠、钾、铷、铯等叫做碱金属，并把它们放在一起研究，说明它们之间存在着某种内在的联系。
这种内在的联系是什么呢?下面，我们将从它们的结构特征和性质等来进行探讨。
［板书］一、碱金属元素的原子结构
［教师］首先，我们来分析碱金属元素在原子结构上的差异。
［投影］
［学生分析总结］
［板书］相同点：最外层都只有一个电子。
不同点：随核电荷数的增多，电子层数增多，原子半径逐渐增大。
［讲解］根据碱金属元素在原子结构上的特点，我们可进行如下分析：由于元素化学性质与元素原子的最外层电子数密切相关，碱金属元素原子的最外层上都只有一个电子，因此它们应该具有相似的化学性质，由此可推知它们也应该像碱金属的代表物钠一样，在化学反应中易失去一个电子，形成+1价的阳离子，并能与氧气等非金属元素及水发生化学反应。
现在，我们用实验来证明这个推测。
［板书］二、碱金属的化学性质
［演示实验2—9］取Nａ、K同时放在石棉网上灼烧。
［演示实验2—10］Na、K分别与水反应。
［讲解］实验证明，Na、K具有相似的化学性质。
K比Na更容易燃烧，K与水反应比Na与水反应更剧烈，说明K的金属性要比Na强。
元素的结构决定了元素的性质。
如果说K与Na的化学性质相似是由于碱金属元素的最外层电子数相等而引起的，那么K比Na性质活泼又应该怎样解释呢?
［学生讨论并回答］
［教师总结］元素金属性的强弱，是由元素原子失电子能力的难易程度决定的。
碱金属元素随核电荷数的增加，原子的电子层数逐渐增多，原子半径也逐渐增大，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱。
因此，碱金属元素的原子失去最外电子层中电子的能力逐渐增强，也就是说从锂到铯，它们的金属性逐渐增强。
所以，K 与O２及水反应时要比Na剧烈。
综合上述实验及分析，我们可得出碱金属的以下性质：
［讲解］Rb、Cs在室温时，遇到空气会立即燃烧。
K、Rb等碱金属与O２反应，会生成比过氧化钠更复杂的氧化物。
碱金属除了能与O２反应外，还能与Cl２、S等大多数非金属发生反应，表现出很强的金属性，且金属性从锂到铯逐渐增强。
［过渡］除Na、K外，其他碱金属元素也都可以和水反应生成相应的碱与H２。
［板书］2.与水的反应
［教师］请大家写出Na、K、Rb分别与水反应的化学方程式。
［找一个同学上黑板板书］
２Na＋2H2O====2NaOH＋H２↑
２K＋2H２O====2KOH＋H２↑
2Rb＋2H2O====2RbOH＋H２↑
［教师］预测它们与水反应的剧烈程度并证明理由。
［学生回答］
［讲解］上面的实验及大量事实说明，碱金属元素随核电荷数的增加，原子的电子层数增多原子半径增大，它们的金属性由锂到铯逐渐增强。
［过渡］由刚才我们所学的碱金属的化学性质可知，碱金属元素的化学性质随核电荷数的递增而呈现出一定的相似性和递变性。
那么，碱金属的物理性质是否也符合上述规律呢?
大家分析课本上表2—1，并总结出碱金属元素物理性质的特点和递变规律。
［板书］三、碱金属的物理性质
［教师］请大家将分析结果填入下表：
［板书］
［小结］碱金属元素原子结构上的相似性和递变性，决定了碱金属元素性质的相似性和递变性。
［投影练习］
1.下列有关碱金属元素的叙述，错误的是 ( )
A.单质是很强的`还原剂
B.碱金属与非金属直接化合后都生成盐
C.随原子的电子层数的增加，单质的熔沸点降低
D.原子电子层越多，其单质与水反应越剧烈
E.钾是最活泼的金属
2.碱金属元素在自然界中以什么状态存在?说明理由。
［板书设计］第三节碱金属元素
一、碱金属元素的原子结构
相同点：最外层都只有一个电子。
不同点：随核电荷数的增多，电子层数增多，原子半径逐渐增大。
二、碱金属的化学性质
1．与非金属的反应
［教学说明］本节课从实验对比和理论分析入手，总结出了碱金属元素性质的相似性及递变规律。
教师在讲述本节课的同时，要特别注意启发，引导学生从物质的结构入手来分析物质的性质并逐渐使学生学会比较的学习方法，以此来培养学生分析问题、解决问题的能力，为以后学习元素周期律知识打下良好的基础。