中考化学与氢气有关方程式
初中化学中考常考化学方程式集锦
序号
化学反响
14 铁与硫酸
15 铁与盐酸
2KClO3===M=n2OK2Cl+3O2↑ Fe2O3+3CO====低2F温e+3CO2 2CuO+C====低2温Cu+CO2↑ Zn+H2SO4== ZnSO4+ H2↑ Fe+CuSO4== FeSO4+ Cu CaCO3+2HCl==CaCl2+ H2O+CO2↑
Na2CO3+ Ca(OH)2== CaCO3↓+2 NaOH AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3 (NH4)2 CO3+BaCl2==BaCO3↓+ 2NH4Cl NaOH+ HCl==NaCl+ H2O 2 NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O Fe2O3+6HCl===2 FeCl3+3H2O
初中化学中考常考化学方程式集锦之公保含烟创作
序号
化学反响
化学方程式
1 氢气在氧气中燃烧 2 碳在氧气中燃烧
2H2+O2===2H2O 扑灭
C+O2=扑==灭CO2(氧气足量)；C+O2===2CO(氧扑气灭缺乏量)
3 甲烷在氧气中燃烧 4 二氧化碳与氢氧化钙的反响
CH4+2O2==扑=2灭H2O+CO2 Ca(OH)2+CO2== CaCO3↓+H2O
CuO+ H2SO4==CuSO4+ H2O 2H2O===通=电2H2↑+ O2↑ CaCO3===低==温CaO+CO2↑ CuSO4+ 2NaOH==Cu(OH)2↓+ Na2SO4
上海市中考化学方程式大全
上海市中考化学方程式大全一、化合反应1．红磷在空气中燃烧：4P+5O 2=====点燃2P 2O 5，实验现象：产生大量白烟，放出热量。
2．白磷自燃：4P+5O 2=2P 2O 5，实验现象：产生大量白烟，放出热量。
3．木炭充分燃烧：C+O 2=====点燃CO 2，实验现象：燃烧，放出热量。
4．木炭不充分燃烧：2C+O 2=====点燃2CO ，实验现象：燃烧，放出热量。
5．硫在空气（氧气）中燃烧：S+O 2=====点燃SO 2，实验现象：在空气中发出淡蓝色火焰，在氧气中发出蓝紫色火焰，产生刺激性气体6．铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O 2=====点燃Fe 3O 4，实验现象：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体7．铝在氧气中燃烧：4Al+3O 2=====点燃2Al 2O 3，实验现象：发出耀眼白光，放出热量，生成白色固体8．铝不易生锈的原因：4Al+3O 2=2Al 2O 3，实验现象：金属光泽消失，生成的致密氧化膜阻止反应的进一步进行。
9．镁在空气中燃烧：2Mg+O 2=====点燃2MgO ，实验现象：发出耀眼的白光，放出热量，生成白色粉末10．铜在空气中加热：2Cu+O 2====△2CuO ，实验现象：红色固体表面变黑11．氢气在氧气中燃烧：2H 2+O 2=====点燃2H 2O ，实验现象：发出淡蓝色火焰，放出热量12．将CO 2变成CO ：C+CO 2=====高温2CO ，实验现象：黑色固体逐渐减少13．二氧化碳溶于水形成碳酸：CO 2+H 2O =H 2CO 3，实验现象：产物使紫色石蕊试液变红14．用生石灰制取熟石灰：CaO+H 2O =Ca(OH)2，实验现象：放出热量，产物使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红15．一氧化碳燃烧：2CO+O 2=====点燃2CO 2，实验现象：发出淡蓝色火焰，放出热量16．向浑浊的石灰水中通入过量的二氧化碳，变浑浊的石灰水又变澄清：CaCO 3+CO 2+H 2O =Ca(HCO 3)217．钠在氯气中燃烧：2Na+Cl 2=====点燃2NaCl ，实验现象：黄色火焰，有白烟生成18．用无水硫酸铜检验水：CuSO 4+5H 2O =CuSO 4·5H 2O ，实验现象：白色粉末变成蓝色晶体二、分解反应1．分解过氧化氢制取氧气：2H 2O 2=====MnO 22H 2O+O 2↑，实验现象：产生大量气泡2．加热氯酸钾制取氧气：2KClO 3△=====MnO 22KCl+3O 2↑，实验现象：产生大量气泡3．电解水生成氢气和氧气：2H 2O=====通电2H 2↑+O 2↑，实验现象：正负电极有气泡产生，体积比约为1:24．工业制取生石灰和CO 2的反应原理：CaCO 3=====高温CaO+CO 2↑，实验现象：石灰石表面变白变松5．硫酸铜晶体受热分解：CuSO 4·5H 2O====△CuSO 4+5H 2O ，实验现象：蓝色晶体变成白色粉末1．氢气还原氧化铜：H 2+CuO====△Cu+H 2O ，实验现象：黑色粉末变红，试管口有水珠生成2．木炭还原氧化铜：C+2CuO=====高温2Cu+CO 2↑，实验现象：黑色粉末变红，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊3．实验室制取氢气的反应原理：Zn+H 2SO 4=ZnSO 4+H 2↑，实验现象：产生大量气泡4．镁在二氧化碳中燃烧：2Mg+CO 2=====点燃2MgO+C ，实验现象：产生黑色和白色的固体5．金属与稀盐酸的反应，实验现象：产生大量气泡X+2HCl =XCl 2+H 2↑（X 是+2价的金属，包括Mg 、Zn 、Fe ）2Al+6HCl =2AlCl 3+3H 2↑6．金属与稀硫酸的反应，实验现象：产生大量气泡X+H 2SO 4=XSO 4+H 2↑（X 是+2价的金属，包括Mg 、Zn 、Fe ）2Al+3H 2SO 4=Al 2(SO 4)3+3H 2↑7．金属与盐溶液的反应①镁3Mg+2AlCl 3=3MgCl 2+2Al3Mg+Al 2(SO 4)3=3MgSO 4+2Al3Mg+2Al(NO 3)3=3Mg(NO 3)2+2AlMg+XCl 2=MgCl 2+X （X 是+2价的金属，包括Zn 、Fe 、Cu ）Mg+XSO 4=MgSO 4+X （X 是+2价的金属，包括Zn 、Fe 、Cu ）Mg+X(NO 3)2=Mg(NO 3)2+X （X 是+2价的金属，包括Zn 、Fe 、Cu ）Mg+2AgNO 3=Mg(NO 3)2+2Ag②铝2Al+3XCl 2=2AlCl 3+3X （X 是+2价的金属，包括Zn 、Fe 、Cu ）2Al+3XSO 4=Al 2(SO 4)3+3X （X 是+2价的金属，包括Zn 、Fe 、Cu ）2Al+3X(NO 3)2=2Al(NO 3)3+3X （X 是+2价的金属，包括Zn 、Fe 、Cu ）Al+3AgNO 3=Al(NO 3)3+3Ag③锌Zn+XCl 2=ZnCl 2+X （X 是+2价的金属，包括Fe 、Cu ）Zn+XSO 4=ZnSO 4+X （X 是+2价的金属，包括Fe 、Cu ）Zn+X(NO 3)2=Zn(NO 3)2+X （X 是+2价的金属，包括Fe 、Cu ）Zn+2AgNO 3=Zn(NO 3)2+2Ag④铁Fe+CuCl 2=FeCl 2+CuFe+CuSO 4=FeSO 4+CuFe+Cu(NO 3)2=Fe(NO 3)2+CuFe+2AgNO 3=Fe(NO 3)2+2Ag⑤铜：Cu+2AgNO 3=Cu(NO 3)2+2Ag1．NaOH溶液与稀盐酸反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O2．NaOH溶液与稀硫酸反应：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O3．Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O4．用胃舒平（氢氧化铝）中和过多的胃酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O5．用氢氧化镁中和过多的胃酸：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O6．用熟石灰中和含有硫酸的污水：Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O7．稀盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，实验现象：红色铁锈消失，溶液呈棕黄色8．稀硫酸除铁锈：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O，实验现象：红色铁锈消失，溶液呈棕黄色9．稀盐酸与氧化铜反应：CuO+2HCl=CuCl2+H2O，实验现象：黑色固体消失，溶液呈蓝色10．稀硫酸与氧化铜反应：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，实验现象：黑色固体消失，溶液呈蓝色11．实验室制取CO2的反应原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑12．盐酸与水垢中的主要成分发生反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑13．实验室不用大理石和稀硫酸制取CO2的原因：CaCO3+H2SO4=CaSO4（微溶）+H2O+CO2↑，生成的微溶物会附着在大理石表面，阻止反应进一步进行14．泡沫灭火器的反应原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑15．误食碳酸钡后发生中毒的原因：BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑16．硝酸银溶液与稀盐酸反应：AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO315．钡盐与稀硫酸反应：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HClBa(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO316．工业制取烧碱：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH17．将熟石灰与硫酸铵两种固体一起研磨，闻到刺激性气味：(NH4)2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2NH3↑+2H2O（铵态氮肥不能在碱性土壤使用的原因）18．生成蓝色沉淀的反应：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4（参加反应的碱只能是四大强碱）19．配制波尔多液时发生的反应：CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2↓+CaSO418．误食BaCO3或BaCl2发生中毒之后，要服用泻盐（MgSO4）解毒：BaCl2+MgSO4=BaSO4↓+MgCl219．其他常见的反应：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl（CaCl2可以换成Ca(NO3)2，Na2CO3可以换成K2CO3）BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl（BaCl2可以换成Ba(NO3)2，Na2CO3可以换成K2CO3）BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl（BaCl2可以换成Ba(NO3)2，Na2SO4可以换成K2SO4）20．证明NaOH变质的三种方法：①Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（气体法，盐酸要足量）②Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH（加碱沉淀法）③Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl（加盐沉淀法）Na2CO3+Ca(NO3)2=CaCO3↓+2NaNO3（加盐沉淀法）21．证明NaOH部分变质（先用下面的方法除去Na2CO3，然后向溶液中滴加酚酞，如果溶液变红说明NaOH部分变质）：①Na 2CO 3+CaCl 2=CaCO 3↓+2NaCl②Na 2CO 3+Ca(NO 3)2=CaCO 3↓+2NaNO 322．证明Ca(OH)2变质的方法：CaCO 3+2HCl =CaCl 2+H 2O+CO 2↑23．证明Ca(OH)2部分变质的方法（取两份相同的样品，分别按以下方法做）①证明Ca(OH)2变质：CaCO 3+2HCl =CaCl 2+H 2O+CO 2↑②证明还有Ca(OH)2存在：溶于水加酚酞，变红则Ca(OH)2存在24．证明CaO 部分变质的方法（取三份相同的样品，分别按以下方法做）：①证明CaO 仍然存在：CaO+H 2O =Ca(OH)2（放出热量）②证明CaCO 3的存在：CaCO 3+2HCl =CaCl 2+H 2O+CO 2↑③证明Ca(OH)2的存在：Ca(OH)2+CuCl 2=CaCl 2+Cu(OH)2↓（出现蓝色浑浊）（此法不行，CaO 会与水反应生成Ca(OH)2）五、非基本类型1．一氧化碳还原氧化铜（检验一氧化碳的反应原理）：CO+CuO====△Cu+CO 2，实验现象：黑色粉末变红，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊2．甲烷充分燃烧：CH 4+2O 2=====点燃CO 2+2H 2O ，实验现象：发出淡蓝色火焰，放出热量3．乙醇充分燃烧：C 2H 5OH+3O 2=====点燃2CO 2+3H 2O ，实验现象：发出淡蓝色火焰，放出热量4．二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊（Ca(OH)2固体变质的原因）：Ca(OH)2+CO 2=CaCO 3↓+H 2O5．用NaOH 溶液吸收CO 2（NaOH 固体变质的原因）：2NaOH+CO 2=Na 2CO 3+H 2O6．用NaOH 溶液吸收SO 2：2NaOH+SO 2=Na 2SO 3+H 2O。
初三化学方程式大全
初三化学方程式大全（实用版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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中考化学方程式及反应现象汇总(教师版)
化学方程式汇总1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃 2MgO 剧烈燃烧、耀眼白光、生成白色固体、放热、产生大量白烟；白色信号弹照明弹2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃 Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热；瓶底加沙或水 (4Fe + 3O2△2Fe2O3 )3. 铜在空气中受热：2Cu + O2加热 2CuO 红色金属变为黑色固体4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃2Al2O3银白金属变为白色固体5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃 2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）；高能燃料、最理想的燃料(资源丰富，热值高，无污染)．6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃 2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体；证明空气中氧气含量，烟幕弹，发令枪子弹7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2点燃 SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰，在氧气中蓝紫色火焰8. 碳在氧气不充分时燃烧：2C + O2点燃2CO 产生能量少，污染大；煤炉中常见反应、生成物是空气污染物之一、煤气中毒原因9. 碳在氧气充分时燃烧：C + O2点燃 CO2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊（煤炉的底层）10. 碳与二氧化碳反应：C+CO2高温2CO （煤炉的中层）11. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃 2CO2 CO还原金属氧化物实验中，尾气的处理；（煤炉的上部蓝色火焰的产生）12. 钠在氯气中燃烧：2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、13. 氢气在氯气中燃烧：H2+Cl2点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸14. 镁在氯气中燃烧：Mg + Cl2点燃MgCl215. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃 CO2 + 2H2O 明亮的蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）16. 乙炔在空气中燃烧：2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）；氧炔焰、焊接切割金属17. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃 2CO2 + 3H2O 清洁能源、绿色能源18. 光合作用：6H26+O2↑19. 呼吸作用：C6H12O62↑20．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O =H2SO421．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O = H2CO3 紫色石蕊试液变红色22. 碳酸不稳定而分解：H2CO3Δ H2O + CO2↑石蕊试液的红色褪去23．生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)2 煮石灰反应放热24．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O = CuSO4·5H2O 白色粉末变蓝色证明水(或水蒸气)的存在25．硫酸铜晶体受热：CuSO4·5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O 蓝色晶体变白色26. 石灰水通入过量的二氧化碳又变澄清：CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2白色沉淀逐渐溶解；溶洞的形成，石头的风化27. 碳酸氢钙受热分解：Ca(HCO32Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成28. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑29. 电解熔融的MgCl2：MgCl2通电Mg + Cl2↑镁的制取30. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热2CuO + H2O + CO2↑绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体；铜绿加热31. 加热氯酸钾：2KClO3 2 ↑生成使带火星的木条复燃的气体；实验室制备氧气32. 加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体；实验室制备氧气33. 高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO + CO2↑工业制备二氧化碳和生石灰34．实验室用双氧水制氧气：2H2O2MnO2 2H2O+ O2↑ MnO2在混合物中的质量分数变大35．加热氧化汞：2HgOΔ2Hg+O2↑红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体；拉瓦锡实验36．加热碳酸氢氨：NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失37．小苏打受热分解：ΔNa2CO3+H2O+CO2↑产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头38. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 黑色固体逐渐变红色，试管口出现小液滴；冶炼金属、利用氢气的还原性39. 氢气还原氧化铁：3H2+Fe2O3Δ 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体40. 氢气还原四氧化三铁：4H2+Fe3O4Δ3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体41. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑42. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑43. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4高温3Fe + 2CO2↑44. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO245. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3高温2Fe + 3CO2红色固体逐渐变黑色，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊；CO还原金属氧化物的反应不属于置换反应；（金属铁的治炼原理）46. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4高温3Fe + 4CO247. 生产水煤气的反应：C+ H2O高温CO↑+ H2↑锅炉中烧煤时加些水可使火焰更旺。
中考化学必背十四 易考化学方程式(含反应现象)
必背十四 易考化学方程式(含反应现象)1．实验室制取气体(1)高锰酸钾在加热条件下分解制取氧气或用A 装置制取氧气(即管口有棉花团，有加热条件) 2KMnO 4=====△K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑(2)氯酸钾和二氧化锰混合在加热条件下制取氧气或用B 装置制取氧气(即有加热条件)2KClO 3=====MnO 2△2KCl ＋3O 2↑(3)过氧化氢溶液在MnO 2催化作用下分解制取氧气或用C/D 装置制取氧气(即固液常温反应)2H 2O 2=====MnO 22H 2O ＋O 2↑(4)大理石(或石灰石)与稀盐酸反应制取二氧化碳或用C/D 装置制取二氧化碳(即固液常温反应)CaCO 3＋2HCl===CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑2．物质的燃烧(1)氢气在氧气中燃烧：2H 2＋O 2=====点燃2H 2O现象：在空气中产生淡蓝色火焰，放出热量，火焰上方罩的干冷烧杯内壁出现小水珠。
(2)碳在氧气中不充分燃烧：2C ＋O 2=====点燃2CO(3)碳在氧气中充分燃烧：C ＋O 2=====点燃CO 2现象：在空气中持续红热，无烟无焰，放出热量，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体；在氧气中发出白光，放出热量，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。
(4)硫在氧气中燃烧：S ＋O 2=====点燃SO 2现象：在空气中产生淡蓝色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体；在氧气中产生明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体。
(5)磷在氧气中燃烧：4P ＋5O 2=====点燃2P 2O 5现象：在空气中产生黄色火焰，放出热量，产生大量的白烟；在氧气中发出耀眼的白光，放出热量，产生大量的白烟。
(6)铁丝在氧气中燃烧：3Fe ＋2O 2=====点燃Fe 3O 4现象：在空气中只能红热，不能燃烧；在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体。
(7)镁在氧气中燃烧：2Mg ＋O 2=====点燃2MgO现象：在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，生成白色粉末状固体；在氧气中比在空气中燃烧更剧烈。
九年级上学期必背化学方程式与必背化学式梳理
九年级上学期必背化学方程式与必背化学式梳理九班级的化学学习最重要的就是方程式的记忆，里面包含了化学全部的考点，我在此整理了相关资料，盼望能关心到您。
九班级上学期必背化学方程式一、燃烧反应(描述现象要点：光或火焰，放热，生成物的颜色、状、态气味)1、碳充分燃烧：C+O2 =点燃CO2 (基本反应类型：化合反应)(空气中：红热)(氧气中：发出白光，放出热量，产生使石灰水变浑浊的无色气体)2、碳不充分燃烧：2C+O2 =点燃2CO (基本反应类型：化合反应)3、硫燃烧：S+O2 =点燃SO2 (基本反应类型：化合反应)(空气中：淡蓝色火焰，放出热量，产生具有刺激气味的气体) (氧气中：蓝紫色火焰，放出热量，产生具有刺激气味的气体)4、磷燃烧：4P+5O2 =点燃P2O5 (基本反应类型：化合反应)(产生大量白烟，P2O5污染空气)5、铁燃烧：3Fe+2O2=点燃Fe3O4 (基本反应类型：化合反应)(氧气中：猛烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体) (瓶底留少量水或细沙，防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底。
) 6、镁燃烧：2Mg+O2=点燃2MgO (基本反应类型：化合反应)(发出刺眼的白光，生成白色固体)7、氢气燃烧：2H2+O2 =点燃2H2O (基本反应类型：化合反应) (产生淡蓝色火焰，干冷烧杯壁有小水株)8、一氧化碳燃烧：2CO+O2 =点燃2CO2 (基本反应类型：化合反应)(产生蓝色火焰，产生使石灰水变浑浊的无色气体)9、甲烷燃烧：CH4+2O2 =点燃CO2+2H2O(产生光明的蓝色火焰)10、乙醇燃烧：C2H5OH+3O2 =点燃2CO2+3H2O二、常见气体制备方程式(一)制取氧气1、过氧化氢与二氧化锰混合制氧气：2H2O2 =MnO22H2O + O2 (基本反应类型：分解反应)2、加热氯酸钾和二氧化锰制备氧气：2KClO3 =MnO22KCl+O2# (基本反应类型：分解反应)3、加热高锰酸钾：2KMnO4 =加热K2MnO4 + MnO2 + O2 (基本反应类型：分解反应) (棉花：防止高锰酸钾粉末堵塞导管)(先撤导管后灭酒精灯：防止水倒流回试管底部而炸裂试管)4、加热氧化汞：2HgO =加热2Hg+O2 (基本反应类型：分解反应)5、电解水：2H2O =通电H2+O2 (基本反应类型：分解反应)(电极：正氧负氢;体积比：氢二氧一;质量比：氧八氢一;加入硫酸或氢氧化钠的目的：增加水的导电性)(二)制取二氧化碳1、石灰石跟稀盐酸反应制二氧化碳：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O+ CO2(基本反应类型：复分解反应)2、碳酸不稳定：H2CO3 = H2O+CO2 (基本反应类型：分解反应)3、高温煅烧石灰石：CaCO3 =高温CaO+CO2(CO2工业制法，基本反应类型：分解反应)(三)制取氢气1、锌跟稀硫酸反应：Zn + H2SO4=ZnSO4 + H2(试验室制氢气，基本反应类型：置换反应)2、锌跟稀盐酸：Zn + 2HCl=ZnCl2 + H2(试验室制氢气，基本反应类型：置换反应)3、镁跟稀盐酸反应：Mg + 2HCl=MgCl2 + H2(基本反应类型：置换反应)三、其他方程式1、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊(CO2的检验)：Ca(OH)2 + CO2 =CaCO3+ H2O2、二氧化碳溶于水：CO2+H2O = H2CO3 (基本反应类型：化合反应)(CO2通入紫色石蕊试液，试液由紫色变为红色)3、木炭粉跟氧化铜高温共热：C+2CuO=高温2Cu+CO2 (基本反应类型：置换反应)(黑色粉末渐渐变红，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体)4、木炭粉还原氧化铁：3C+2Fe2O3 =高温4Fe+3CO2 (基本反应类型：置换反应)5、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO=加热Cu+CO2(要有尾气处理装置)6、H2还原氧化铜：H2+CuO=加热Cu+H2O(基本反应类型：置换反应)(反应前先通一段时间气体：排尽装置中的空气或氧气;反应结束后连续通一段时间气体，直至试卷冷却至常温下：防止生成的Cu重新被氧化成氧化铜)7、一氧化碳还原氧化铁(赤铁矿炼铁)：3CO+Fe2O3 =高温2Fe+3CO28、一氧化碳还原四氧化三铁(磁铁矿炼铁)：4CO+Fe3O4=高温3Fe+4CO2四、金属与盐溶液反应(基本反应类型：置换反应)1. 铁与硫酸铜溶液：Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4(湿法冶铜，不能用铁桶盛放硫酸铜溶液原理。
(完整版)氢氧、硫及其化合物的化学方程式和离子方程式
氢氧硫及其化合物的化学方程式和离子方程式一、氢气点耀1、氢气在氧气中燃烧：2H2+O2^=2H2O点燃2、氢气在氯气中燃烧：H2+CI==^2HCl3、氢气和氮气合成氨：N2+3H2催化剂2NH3高温高压A4、氢气通过灼热的氧化铜：CuO+H2^^=Cu+H2O△5、氢气和三氧化钨反应：3H2+WO3^^=W+3H20高温6、工业上纯硅的制备：SiCl4+2H2=上曙Si+4HCl二、水1、钠和水反应：2Na+2H2O^=2NaOH+H2f2Na+2H2O^=2Na++2OH-+H2fA2、镁和水加热：Mg+2H2O^^=Mg(OH)2+H2f有温3、铁和水蒸气反应：3Fe+4H2g^^Fe3O4+4H24、氟气和水反应：2F2+2H2O^=4HF+O25、氯气溶于水：Cl2+H2O^=HCl+HClOCl2+H2O^=H++Cl-+HClO6、氧化钠和水反应：Na2O+H2O^=2NaOHNa2O+H2O^=2Na++2OH-7、氧化钙和水反应：CaO+H2O^=Ca(OH)28、过氧化钠和水反应：2Na2O2+2H2O^』NaOH+O2f2Na2O2+2H2O^^Na++4OH-+O2f9、二氧化碳和水反应：CO2+H2O=H2cO310、三氧化硫和水反应：SO3+H2O^=H2so4SO3+H2O^=2H++SO42-11、二氧化氮和水反应：3NO2+H2Q^=2HNQ3+NOf3NO2+H2O^=2H++NO3-+NOf 12、氨气和水反应：NH3+H2O^^NH3^H2OA13、五氧化二磷与热水反应：P2O5+3H2O^=2H3PO414、五氧化二磷与冷水反应：P2O5+H2O^2HPO315、氯化镂溶于水：NH4CI+H2O^^NH3^H2O+HClNH4++H2O^^NH3・H2O+H+16、硫酸铜溶于水：CuSO4+2H2O^^Cu(OH)2+H2SO4Cu2++2H2O^^Cu(OH)2+2H+17、硫酸铝溶于水：AI2(SO4)3+6H2O2Al(OH)3+3H2SO4Al3++3H2O^^Al(OH)3+3H+19、醋酸钠溶于水：CH3COONa+H2O^^CH3COOH+NaOHCH3COO-+H2O^^CH3COOH+OH-20、偏铝酸钠溶于水：NaAIO2+2H2O^^AI(OH)3+NaOHAIO2-+2H2O^^Al(OH)3+OH-21、碳酸钠溶于水：Na2CO3+H2O^^NaHCO3+NaOHCO32-+H2O^^HCO3-+OH-22、磷酸钠溶于水：Na3PO4+H2O^^Na2HPO4+NaOHPO43-+H2O^^HPO42-+OH-23、碳酸氢钠溶于水：NaHCO3+H2O^^H2CO3+NaOHHCO3-+H2O^^H2CO3+OH-24、氮化镁溶于水：Mg3N2+6H2O^=3Mg(OH)2；+2NH3f25、硫化铝溶于水：AI2S3+6H2O^=2Al(OH)3J+3H2sf26、碳化钙溶于水：CaC2+2H2O^=Ca(OH)2+C2H2f27、电解水：2H2。
中考化学方程式总结及知识点总结(完整版)
初三化学方程式按元素归类总结与氧有关的化学方程式：点2Mg+O2===2MgO现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光S+O2====SO2现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。
C+O2====CO2现象：生成能够让纯洁的石灰水浑浊的气体2C+O2点燃====2CO现象：燃烧现象外，其他现象不明显4P+5O2点燃====2P2O5现象:：生成白烟3Fe+2O2点燃====Fe3O4现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体2H2+O2点燃====2H2O现象：淡蓝色的火焰2H2O2MnO2====2H2O+O2↑现象：溶液里冒出大量的气泡2HgO△====2Hg+O2↑现象：生成银白色的液体金属2KClO3MnO2====2KCl+3O2↑现象：生成能让带火星的木条复燃的气体2KMnO4△====K2MnO4+MnO2+O2↑现象：同上，氢有关的化学方程式：2H2+O2点燃====2H2O现象：淡蓝色的火焰Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑现象：有可燃烧的气体生成Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑现象：同上Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑现象：有气体生成Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑现象：同上Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：同上Fe+2HCl==FeCl2+H2↑现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑现象：有气体生成△H2+CuO====Cu+H2O现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成高温2Fe2O3+3H2=====2Fe+3H2O现象：有水珠生成，固体颜色由红色变成银白色跟碳有关的化学方程式：C+O2点燃====CO2(氧气充足的情况下)现象：生成能让纯洁的石灰水变浑浊的气体2C+O2点燃====2CO(氧气不充足的情况下)现象：不明显高温C+2CuO=====2Cu+CO2↑现象：固体由黑色变成红色并减少，同时有能使纯洁石灰水变浑浊的气体生成高温3C+2Fe2O3=====4Fe+3CO2↑现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时黑色的固体减少，有能使纯洁的石灰水变浑浊的气体生成CO2+C高温====2CO现象：黑色固体逐渐减少3C+2H2O=CH4+2CO现象：生成的混和气体叫水煤气，都是可以燃烧的气体跟二氧化碳有关的化学方程式：C+O2点燃====CO2现象：生成能使纯洁的石灰水变浑浊的气体Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O现象：生成白色的沉淀，用于检验二氧化碳2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O〔也可为KOH〕现象：不明显CaCO3高温====CaO+CO2↑现象：有能使纯洁石灰水变浑浊的气体生成跟一氧化碳有关的，但同时也跟二氧化碳有关：高温Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时有能使纯洁石灰水变浑浊的气体生成高温CuO+CO====Cu+CO2现象：固体由黑色变成红色，同时有能使纯洁石灰水变浑浊的气体生成跟盐酸有关的化学方程式：NaOH(也可为KOH)+HCl==NaCl+H2O现象：不明显HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3现象：有白色沉淀生成，这个反响用于检验氯离子CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑现象：固体溶解，生成能使纯洁石灰水变浑浊的气体Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑现象：生成能使纯洁石灰水变浑浊的气体NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑现象：生成能使纯洁石灰水变浑浊的气体Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O现象：红色固体逐渐溶解，形成黄色的溶液Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O现象：红棕色絮状沉淀溶解，形成了黄色的溶液Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O现象：蓝色沉淀溶解，形成黄绿色的溶液CuO+2HCl==CuCl2+H2O现象：黑色固体溶解，生成黄绿色的溶液Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑现象：同上Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：同上Fe+2HCl==FeCl2+H2↑现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑现象：有气体生成以上四个反响，盐酸、硫酸都相似，后面两类就不赘述了，读者只需写出配平即可；硝酸一般具有氧化性，所以产物一般不为H2跟硫酸有关的化学方程式：2NaOH(或KOH)+H2SO4==Na2SO4+2H2O现象：不明显Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O现象：红色固体溶解，生成黄色溶液CuO+H2SO4==CuSO4+H2O现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl现象：生成不溶于强酸的白色沉淀，用于检验硫酸根离子Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2↑现象：这三个反响现象同与盐酸反响现象一致跟碱有关的化学方程式：NaOH+HCl(或HNO3、H2SO4)==NaCl+H2O现象：酸碱中和反响，现象不明显CaO+H2O==Ca(OH)2现象：放出大量的热3NaOH＋FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl现象：生成红棕色絮状沉淀，2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+2NaCl现象：生成蓝色絮状沉淀NH4Cl(+NaOH==NH3↑+H2O+NaCl现象：有可以使石蕊试纸变蓝的气体生成MgCl2+NaOH==Mg(OH)2↓+NaCl现象：生成白色沉淀，2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O现象：无明显现象Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O现象：产生白色沉淀，此反响用于检验二氧化碳2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O现象：无明显现象跟钡盐有关的化学方程式：BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl现象：有白色的不溶于强酸的沉淀生成BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl现象：有白色沉淀生成但可溶于盐酸和硝酸，其实也溶于硫酸，但生成硫酸钡沉淀，不容易看出来跟钙盐有关的化学方程式：CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl现象：生成白色沉淀跟几种金属及其盐有关的化学方程式：高温CuO+CO====Cu+CO2现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有能使纯洁的石灰水变浑浊的气体生成△H2+CuO====Cu+H2O现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有水珠生成Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag现象：铜外表慢慢生成了银白色金属CuO+H2SO4==CuSO4+H2O现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液Fe+2HCl==FeCl2+H2现象：铁粉慢慢减少，同时有气体生成，溶液呈浅绿色Fe+CuSO4==FeSO4+Cu现象：铁溶解生成红色金属Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O现象：红色固体溶解，生成黄色的溶液AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag现象：红色的铜逐渐溶解，同时有银白色的金属生成化学方程式汇总一．物质与氧气的反响：〔1〕单质与氧气的反响：1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O43.铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO4.铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O35.氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O6.红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O57.硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO28.碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO29.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO〔2〕化合物与氧气的反响：10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO211.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O二．几个分解反响：13.水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑14.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热2CuO+H2O+CO2↑15.加热氯酸钾〔有少量的二氧化锰〕：2KClO3====2KCl+3O2↑16.加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑17.碳酸不稳定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑18.高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑三．几个氧化复原反响：19.氢气复原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O20.木炭复原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑21.焦炭复原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑22.焦炭复原四氧化三铁：2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2↑23.一氧化碳复原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO224.一氧化碳复原氧化铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO225.一氧化碳复原四氧化三铁：4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2 四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系〔1〕金属单质+酸--------盐+氢气〔置换反响〕26.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑27.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑28.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑29.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑30.锌和稀盐酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑31.铁和稀盐酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑32.镁和稀盐酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑33.铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑〔2〕金属单质+盐〔溶液〕-------另一种金属+另一种盐34.铁和硫酸铜溶液反响：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu35.锌和硫酸铜溶液反响：Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu36.铜和硝酸汞溶液反响：Cu+Hg(NO3)2===Cu(NO3)2+Hg 〔3〕碱性氧化物+酸--------盐+水37.氧化铁和稀盐酸反响：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O38.氧化铁和稀硫酸反响：Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O39.氧化铜和稀盐酸反响：CuO+2HCl====CuCl2+H2O40.氧化铜和稀硫酸反响：CuO+H2SO4====CuSO4+H2O41.氧化镁和稀硫酸反响：MgO+H2SO4====MgSO4+H2O42.氧化钙和稀盐酸反响：CaO+2HCl====CaCl2+H2O〔4〕酸性氧化物+碱--------盐+水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O 47.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2====CaSO3↓+H2O 〔5〕酸+碱--------盐+水48．盐酸和烧碱起反响：HCl+NaOH====NaCl+H2O49.盐酸和氢氧化钾反响：HCl+KOH====KCl+H2O50．盐酸和氢氧化铜反响：2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O51.盐酸和氢氧化钙反响：2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O52.盐酸和氢氧化铁反响：3HCl+Fe(OH)3====FeCl3+3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O54.硫酸和烧碱反响：H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O55.硫酸和氢氧化钾反响：H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O56.硫酸和氢氧化铜反响：H2SO4+Cu(OH)2====CuSO4+2H2O57.硫酸和氢氧化铁反响：3H2SO4+2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3+6H2O58.硝酸和烧碱反响：HNO3+NaOH====NaNO3+H2O〔6〕酸+盐--------另一种酸+另一种盐59．石与稀盐酸反响：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反响:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑61．碳酸镁与稀盐酸反响:MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液反响：HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO363.硫酸和碳酸钠反响：Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反响：H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl 〔7〕碱+盐--------另一种碱+另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO4 66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓+3NaCl 67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2====Mg(OH)2↓+2NaCl68.氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2====Cu(OH)2↓+2NaCl69.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH 〔8〕盐+盐-----两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3 71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl 五．其它反响：.72．二氧化碳溶解于水：CO2+H2O===H2CO373．生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O+H2O====2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3+H2O====H2SO476．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O加热CuSO4+5H2O 77．无水硫酸铜作枯燥剂：CuSO4+5H2O====CuSO4·5H2。
中考化学方程式大全(必考内容)
中考化学方程式大全(必考内容)一、氧气的性质：1. 镁在空气中燃烧： 2Mg + O点燃 2MgO★2. 铁在氧气中燃烧： 3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热： 2Cu + O2 △ 2CuO4. 铝在空气中燃烧： 4Al + 3O2 点燃 2Al2O3★5. 氢气中空气中燃烧： 2H2 + O2点燃 2H2O★6. 红磷在空气中燃烧（测定空气中氧气含量）：4P + 5O点燃 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S + O点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧： C + O点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧： 2C + O2点燃 2CO10. 一氧化碳在氧气中燃烧： 2CO + O2点燃 2CO211．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO △ 2Hg+ O2 ↑★12．加热高锰酸钾： 2KMnO△ K2MnO4 + MnO2 + O2↑★13．氯酸钾和二氧化锰共热制取氧气2KClO3MnO2△2KCl+3O2↑★14．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：2H2O MnO2 2O+ O2 ↑二、自然界中的水：★15．电解水（探究水的组成实验）： 2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑16．生石灰溶于水： CaO + H2O = Ca(OH)217．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2=H2CO3三、质量守恒定律：18．镁在空气中燃烧： 2Mg + O2 点燃 2MgO★19．铁和硫酸铜溶液反应： Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu★20．氢气还原氧化铜： H2 + CuO △ Cu + H2O四、碳和碳的氧化物：21. 碳在氧气中充分燃烧： C + O点燃 CO2★22．木炭还原氧化铜： C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑23．焦炭还原氧化铁： 3C+ 2Fe2O3高温 4Fe + 3CO2↑24．煤炉的底层： C + O点燃 CO225．煤炉的中层： CO2 + C 高温 2CO26．煤炉的上部蓝色火焰的产生： 2CO + O2点燃 2CO2★27．大理石与稀盐酸反应： CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑28．碳酸不稳定而分解： H2CO3 = H2O + CO2↑29．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2=H2CO3★30．高温煅烧石灰石（工业制CO2）：CaCO高温 CaO + CO2↑★31．石灰水与二氧化碳反应（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O ★32．一氧化碳还原氧化铜： CO+ CuO △ Cu + CO2★33．一氧化碳的可燃性： 2CO + O2点燃 2CO2★34．碳酸钠与稀盐酸（灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl =2NaCl +H2O +CO2↑五、燃料及其利用：★35．甲烷在空气中燃烧： CH4 + 2O点燃 CO2 + 2H2O★36．酒精在空气中燃烧： C2H5OH + 3O2点燃 2CO2 + 3H2O★37．氢气中空气中燃烧： 2H2 + O2点燃 2H2O六、金属38．镁在空气中燃烧： 2Mg + O点燃 2MgO39．铁在氧气中燃烧： 3Fe + 2O点燃 Fe3O440. 铜在空气中受热： 2Cu + O2 △ 2CuO41. 铝在空气中形成氧化膜： 4Al + 3O2 = 2Al2O3★42. 锌和稀硫酸（实验室制取氢气） Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑★43. 铁和稀硫酸 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑44. 镁和稀硫酸 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑45. 铝和稀硫酸 2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑46. 锌和稀盐酸 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑47. 铁和稀盐酸 Fe + 2HCl =FeCl2 + H2↑48. 镁和稀盐酸 Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑49．铝和稀盐酸 2Al + 6HCl =2AlCl3 + 3 H2↑★50. 铁和硫酸铜溶液反应： Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu51. 锌和硫酸铜溶液反应： Zn + CuSO4 =ZnSO4 + Cu52. 铜和硝酸汞溶液反应： Cu + Hg(NO3)2= Cu(NO3)2 + Hg★53．金属铁的治炼原理： 3CO+ 2Fe2O高温 4Fe + 3CO2↑七、酸、碱、盐★54. 氧化铁和稀盐酸反应： Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O★55. 氧化铁和稀硫酸反应： Fe2O3 + 3H2SO4 =Fe2(SO4)3 + 3H2O56. 氧化铜和稀盐酸反应： CuO + 2HCl =CuCl2 + H2O57. 氧化铜和稀硫酸反应： CuO + H2SO4 =CuSO4 + H2O★58．盐酸和烧碱起反应： HCl + NaOH = NaCl +H2O★59. 盐酸和氢氧化钙反应： 2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O60. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多： 3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O61. 硫酸和烧碱反应： H2SO4 + 2NaOH =Na2SO4 + 2H2O★62．大理石与稀盐酸反（实验室制取CO2 ）：CaCO3 +2HCl =CaCl2+H2O+CO2↑★63．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑64．碳酸氢钠与稀盐酸反应： NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2↑★65. 硫酸和氯化钡溶液反应： H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl★66．苛性钠暴露在空气中变质： 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O67．苛性钠吸收二氧化硫气体： 2NaOH + SO2 =Na2SO3 + H2O68．苛性钠吸收三氧化硫气体： 2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O★69．消石灰放在空气中变质： Ca(OH)2 + CO 2 = CaCO 3 ↓+ H 2O70. 消石灰吸收二氧化硫： Ca(OH)2 + SO 2 = CaSO 3 ↓+ H 2O★71. 铁和硫酸铜溶液（波尔多液不能用铁桶装）： Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu★72．碳 酸钠与稀盐酸（检验NaOH 变质）：Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2↑★73. 碳酸氢钠与稀盐酸（小苏打治疗胃酸过多）NaHCO 3+HCl=NaCl+H 2O+CO 2↑ ★74. 氢氧化钙与碳酸钠（检验NaOH 变质）： Ca(OH)2+Na 2CO 3=CaCO 3↓+ 2NaOH ★75．氯化钠和硝酸银（区别食盐和蒸馏水）：NaCl + AgNO 3 =AgCl ↓ + NaNO 3★76．硫酸钠 和氯化钡： Na 2SO 4 + BaCl 2 == BaSO 4↓ + 2NaCl二、中考化学推断题2．A ﹣I 是初中化学所学的物质，其转化关系如图所示．A 、B 、D 、E 、F 是不同类别的物质，C 、G 、H 、I 、F 也是不同类别的物质；A 、B 、C 中含有同种元素，B 是导致“温室效应”的一种气体，D 可用作建筑材料，G 是红色金属单质，E 中含有钠元素，F 有两种元素组成；图中“—”表示两端的物质能发生化学反应，“→”表示物质间存在相应的转化关系（部分反应物、生成物和反应条件未标出）．试推断：（1）B 、I 的化学式为：B_____；I_____；物质E 的俗名是_____（写一个）（2）反应D —F 的基本反应类型是_____反应；（3）写出下列反应的化学方程式：①若反应（C →B ）为化合反应，则该反应方程式为_____；②反应G →H 方程式为_____；③反应F —I 方程式_____。
中考必备初中化学方程式大全
中考必备初中化学方程式大全一. 物质与氧气的反应：⑴单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu+O22CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al+3O2?2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2+O22H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P+5O22P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S+O2SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C+O2CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C+O22CO⑵化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O22CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2CO2+2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O22CO2+3H2O二.几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H2O2H2↑+O2↑14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3?2CuO+H2O+CO2↑15. 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2KClO32KCl+3O2↑16. 加热高锰酸钾：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑18. 高温煅烧石灰石：CaCO3CaO+CO2↑三.几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O20. 木炭还原氧化铜：C+2CuO2Cu+CO2↑21. 焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O43Fe+2CO2↑23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO?Cu+CO224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O32Fe+3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O43Fe+4CO2四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系⑴金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 (置换反应)26. 锌和稀硫酸Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑27. 铁和稀硫酸Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑28. 镁和稀硫酸Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑29. 铝和稀硫酸2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑30. 锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑31. 铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑32. 镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑33. 铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑⑵金属单质 + 盐(溶液) ------- 另一种金属 + 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg⑶碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl==CuCl2+H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4==MgSO4+H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl==CaCl2+H2O⑷酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水43.苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O44.苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O45.苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O46.消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O⑸酸 + 碱 -------- 盐 + 水48.盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH==NaCl+H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH==KCl+H2O50.盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2==CuCl2+2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3==FeCl3+3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH==K2SO4+2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2==CuSO4+2H2O57.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3==Fe2(SO4)3+ 6H2O58.硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH==NaNO3+H2O⑹酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐59.大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑60.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑61.碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑62.盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl⑺碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐65.氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO466.氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl67.氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2==Mg(OH)2↓+2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2↓+2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH⑻盐 + 盐 ----- 两种新盐70.氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO371.硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl五.其它反应：72.二氧化碳溶解于水：CO2+H2O==H2CO373.生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)274.氧化钠溶于水：Na2O+H2O==2NaOH75.三氧化硫溶于水：SO3+H2O==H2SO476.硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O?CuSO4+5H2O77.无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O化学方程式、反应现象及应用2Mg+O2?2MgO剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹2Hg+O22HgO银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验2Cu+O22CuO红色金属变为黑色固体4Al+3O22Al2O3银白金属变为白色固体3Fe+2O2Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热C+O2CO2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊S+O2SO2剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰2H2+O22H2O淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体(水) 高能燃料4P+5O22P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量CH4+2O22H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水) 甲烷和天然气的燃烧2C2H2+5O22H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水) 氧炔焰、焊接切割金属2KClO3?2KCl+3O2↑生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气2HgO2Hg+O2↑红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验2H2O2H2↑+O2↑水通电分解为氢气和氧气电解水Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热NH4HCO3?NH3↑+H2O+CO2↑白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Fe2O3+3H22Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性Fe3O4+4H23Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性WO3+3H2W+3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性MoO3+3H2Mo+3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性2Na+Cl2?2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、H2+Cl22HCl 苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验2C+O22CO煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因2CO+O22CO2蓝色火焰煤气燃烧C+CuO?2Cu+CO2↑黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑冶炼金属Fe3O4+2C?3Fe+2CO2↑冶炼金属C+CO22COCO2+H2O==H2CO3碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性H2CO3?CO2↑+H2O石蕊红色褪去Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁CaCO3+H2O+CO2==Ca(HCO3)2白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风化Ca(HCO3)2CaCO3↓+H2O+CO2↑白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头CaCO3?CaO+CO2↑工业制备二氧化碳和生石灰CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体CuO+CO Cu+CO2黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属Fe2O3+3CO2Fe+3CO2冶炼金属原理Fe3O4+4CO3Fe+4CO2冶炼金属原理WO3+3CO W+3CO2冶炼金属原理CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O2CH3OH+3O22CO2+4H2OC2H5OH+3O22CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧Fe+CuSO4==Cu+FeSO4银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜Mg+FeSO4==Fe+MgSO4溶液由浅绿色变为无色 Cu+Hg(NO3)2==Hg+Cu(NO3)2Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银Zn+CuSO4==Cu+ZnSO4青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O白色固体溶解Na2O+2HCl==2NaCl+H2O白色固体溶解CuO+2HCl==CuCl2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HCl==ZnCl2+H2O白色固体溶解MgO+2HCl==MgCl2+H2O白色固体溶解CaO+2HCl==CaCl2+H2O白色固体溶解NaOH+HCl==NaCl+H2O白色固体溶解Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O白色固体溶解Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2OHCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl—的原理Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解CuO+H2SO4==CuSO4+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+H2SO4==ZnSO4+H2O白色固体溶解MgO+H2SO4==MgSO4+H2O白色固体溶解2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2OCu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O蓝色固体溶解Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2OMg(OH)2+H2SO4==MgSO4+2H2O白色固体溶解2Al(OH)3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解2Fe(OH)3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理Na2O+2HNO3==2NaNO3+H2O白色固体溶解CuO+2HNO3==Cu(NO3)2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HNO3==Zn(NO3)2+H2O白色固体溶解MgO+2HNO3==Mg(NO3)2+H2O白色固体溶解CaO+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O白色固体溶解NaOH+HNO3==NaNO3+H2OCu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O白色固体溶解Al(OH)3+3HNO3==Al(NO3)3+3H2O白色固体溶解Ca(OH)2+2HNO3==Ca(NO3)2+2H2OFe(OH)3+3HNO3==Fe(NO3)3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色3NaOH+H3PO4==3H2O+Na3PO43NH3+H3PO4==(NH4)3PO42NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 吸收CO、O2、H2中的CO22NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O 处理硫酸工厂的尾气(SO2)FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成AlCl3+3NaOH==Al(OH)3↓+3NaCl有白色沉淀生成MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaClCuCl2+2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaCl溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成CaO+ H2O==Ca(OH)2白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O有白色沉淀生成初中一般不用Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱Ba(OH)2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成Ca(OH)2+K2CO3==CaCO3↓+2KOH有白色沉淀生成CuSO4+5H2O==CuSO4·H2O蓝色晶体变为白色粉末CuSO4+H2O CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色检验物质中是否含有水AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他氯化物类似反应) 应用于检验溶液中的氯离子BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他硫酸盐类似反应) 应用于检验硫酸根离子CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl有白色沉淀生成MgCl2+Ba(OH)2==BaCl2+Mg(OH)2↓有白色沉淀生成CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+ CO2↑NH4NO3+NaOH==NaNO3+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的铵根离子NH4Cl+KOH==KCl+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2?2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al+3O22Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2+O22H2O5、红磷在空气中燃烧：4P+5O22P2O56、硫粉在空气中燃烧： S+O2SO27、碳在氧气中充分燃烧：C+O2CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O22CO9、二氧化碳通过灼热碳层： C+CO22CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O22CO211、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液)：CO2+H2O==H2CO312、生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O14、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl22NaCl分解反应15、实验室用双氧水制氧气：2H2O22H2O+O2↑16、加热高锰酸钾：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑17、水在直流电的作用下分解：2H2O2H2↑+O2↑18、碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑19、高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法)：CaCO3CaO+CO2↑置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu21、锌和稀硫酸反应(实验室制氢气)：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑22、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑23、氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O24、木炭还原氧化铜：C+2CuO?2Cu+CO2↑25、水蒸气通过灼热碳层：H2O+C H2+CO26、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3?4Fe+3CO2↑其他27.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO428、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2CO2+2H2O29、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O22CO2+3H2O30、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO Cu+CO231、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3?2Fe+3CO232、二氧化碳通过澄清石灰水(检验二氧化碳)：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O33、氢氧化钠和二氧化碳反应(除去二氧化碳)：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O34、石灰石(或大理石)与稀盐酸反应(二氧化碳的实验室制法)：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑35、碳酸钠与浓盐酸反应(泡沫灭火器的原理): Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑更多初中、高中学习技巧、图书介绍、高考备考资料下载等最新中考、高考信息，请关注小甘图书。
化学中考常考的化学方程式
化学中考常考的化学方程式化学中考常考的化学方程式1. 生成氢气的化学方程式•热铍粉末与水生成氢气–Be + 2H2O -> Be(OH)2 + H2•锌与稀硫酸生成氢气–Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2•镁与热水生成氢气–Mg + 2H2O -> Mg(OH)2 + H22. 燃烧反应的化学方程式•纯碳燃烧– C + O2 -> CO2•甲烷燃烧–CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O•乙醇燃烧–C2H5OH + 3O2 -> 2CO2 + 3H2O3. 酸碱中和反应的化学方程式•氢氧化钠与盐酸中和生成水与氯化钠–NaOH + HCl -> H2O + NaCl•氢氧化钙与硫酸中和生成水与硫酸钙–Ca(OH)2 + H2SO4 -> 2H2O + CaSO4•硫酸铜与氢氧化钠中和生成水与硫酸钠–H2SO4 + 2NaOH -> 2H2O + Na2SO44. 氧化还原反应的化学方程式•锌与盐酸反应生成氯化锌与氢气–Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2•铜与硝酸反应生成硝酸铜与氮氧化物–3Cu + 8HNO3 -> 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O 5. 分解反应的化学方程式•氢氧化亚铜热分解–2Cu(OH)2 -> 2CuO + 2H2O•高锰酸钾分解–2KMnO4 -> K2MnO4 + MnO2 + O26. 沉淀反应的化学方程式•氯化银与氯化钠反应生成氯化银沉淀–AgNO3 + NaCl -> AgCl + NaNO3•硝酸银与氯化铵反应生成氯化银沉淀–AgNO3 + NH4Cl -> AgCl + NH4NO3以上是化学中考常考的化学方程式，掌握这些方程式能帮助你更好地理解和应用化学知识。
希望这些例子能够对你的学习有所帮助！当学习化学时，化学方程式是非常重要的知识点。
氢气为主题,化学方程式
氢气为主题，化学方程式氢气（H2）是宇宙中最丰富的元素之一，也是地球上最轻的元素。
它是一种无色、无味、无毒的气体，在常温常压下是一种稳定的分子。
由于其独特的性质，氢气在许多领域都有重要的应用，包括能源生产、化学工业、材料科学等。
氢气的化学方程式可以从其制备、性质和反应等方面进行探讨。
首先，我们可以从氢气的制备方式开始探讨它的化学方程式。
1.水电解制氢：2H2O（液态）→ 2H2（气态）+ O2（气态）这个方程式描述了水电解时，通过电解水可以制备氢气和氧气的过程。
在电解中，水分子受到电流的作用，发生水的电离反应。
水电解是当前最常用的制备氢气的方法之一，也是一个重要的氢气绿色生产方式。
2.金属和酸反应制氢：Zn（s）+ 2HCl（aq）→ ZnCl2（aq）+ H2（g）这个方程式描述了金属和酸反应产生氢气的过程。
举个例子，锌与盐酸反应会生成氢气和氯化锌。
这种方法经常在实验室中用于制备小量的氢气。
3.热分解制氢：2NH3（气态）→ 3H2（气态）+ N2（气态）这个方程式描述了氨气在高温条件下分解产生氢气和氮气的过程。
热分解制氢是一种高效且可持续的氢气生产方法，因为氨气可以从天然气或生物质中得到。
以上是制备氢气的一些常见化学方程式。
接下来，让我们探讨一些氢气的性质方面的方程式。
1.燃烧反应：2H2（气态）+ O2（气态）→ 2H2O（液态）这个方程式描述了氢气和氧气之间的燃烧反应，也称为氢气燃烧。
氢气在空气中燃烧时，会产生大量的热量和水。
这种燃烧反应是氢气作为清洁能源的关键。
2.加氢反应：C2H4（气态）+ H2（气态）→ C2H6（气态）这个方程式描述了乙烯和氢气之间的加氢反应。
加氢反应是一种常见的化学反应，在工业生产中广泛应用。
通过加氢反应，可以将不饱和化合物转化为饱和化合物。
最后，让我们来探讨一些氢气的应用方面的方程式。
1.氢燃料电池反应：2H2（气态）+ O2（气态）→ 2H2O（液态）+电能这个方程式描述了氢燃料电池中的反应过程。
九年级上学期必背化学方程式与必背化学式梳理
九年级上学期必背化学方程式与必背化学式梳理九年级的化学学习最重要的就是方程式的记忆，里面包含了化学所有的考点，小编在此整理了相关资料，希望能帮助到您。
九年级上学期必背化学方程式一、燃烧反应(描述现象要点：光或火焰，放热，生成物的颜色、状、态气味)1、碳充分燃烧：C+O2 =点燃CO2 (基本反应类型：化合反应)(空气中：红热)(氧气中：发出白光，放出热量，产生使石灰水变浑浊的无色气体)2、碳不充分燃烧：2C+O2 =点燃2CO (基本反应类型：化合反应)3、硫燃烧：S+O2 =点燃SO2 (基本反应类型：化合反应)(空气中：淡蓝色火焰，放出热量，产生具有刺激气味的气体)(氧气中：蓝紫色火焰，放出热量，产生具有刺激气味的气体)4、磷燃烧：4P+5O2 =点燃P2O5 (基本反应类型：化合反应)(产生大量白烟，P2O5污染空气)5、铁燃烧：3Fe+2O2=点燃Fe3O4 (基本反应类型：化合反应)(氧气中：剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体)(瓶底留少量水或细沙，防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底。
)6、镁燃烧：2Mg+O2=点燃2MgO (基本反应类型：化合反应)(发出耀眼的白光，生成白色固体)7、氢气燃烧：2H2+O2 =点燃2H2O (基本反应类型：化合反应)(产生淡蓝色火焰，干冷烧杯壁有小水株)8、一氧化碳燃烧：2CO+O2 =点燃2CO2 (基本反应类型：化合反应)(产生蓝色火焰，产生使石灰水变浑浊的无色气体)9、甲烷燃烧：CH4+2O2 =点燃 CO2+2H2O(产生明亮的蓝色火焰)10、乙醇燃烧：C2H5OH+3O2 =点燃2CO2+3H2O二、常见气体制备方程式(一)制取氧气1、过氧化氢与二氧化锰混合制氧气：2H2O2 =MnO22H2O + O2↑ (基本反应类型：分解反应)2、加热氯酸钾和二氧化锰制备氧气：2KClO3 =MnO22KCl+O2# (基本反应类型：分解反应)3、加热高锰酸钾：2KMnO4 =加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑ (基本反应类型：分解反应)(棉花：防止高锰酸钾粉末堵塞导管)(先撤导管后灭酒精灯：防止水倒流回试管底部而炸裂试管)4、加热氧化汞：2HgO =加热2Hg+O2↑ (基本反应类型：分解反应)5、电解水：2H2O =通电H2↑+O2↑ (基本反应类型：分解反应)(电极：正氧负氢;体积比：氢二氧一;质量比：氧八氢一;加入硫酸或氢氧化钠的目的：增强水的导电性)(二)制取二氧化碳1、石灰石跟稀盐酸反应制二氧化碳：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O+ CO2↑(基本反应类型：复分解反应)2、碳酸不稳定：H2CO3 = H2O+CO2↑ (基本反应类型：分解反应)3、高温煅烧石灰石：CaCO3 =高温CaO+CO2↑(CO2工业制法，基本反应类型：分解反应)(三)制取氢气1、锌跟稀硫酸反应：Zn + H2SO4=ZnSO4 + H2↑(实验室制氢气，基本反应类型：置换反应)2、锌跟稀盐酸：Zn + 2HCl=ZnCl2 + H2↑(实验室制氢气，基本反应类型：置换反应)3、镁跟稀盐酸反应：Mg + 2HCl=MgCl2 + H2↑(基本反应类型：置换反应)三、其他方程式1、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊(CO2的检验)：Ca(OH)2 + C O2 =CaCO3↓+ H2O2、二氧化碳溶于水：CO2+H2O = H2CO3 (基本反应类型：化合反应)(CO2通入紫色石蕊试液，试液由紫色变为红色)3、木炭粉跟氧化铜高温共热：C+2CuO=高温2Cu+CO2↑ (基本反应类型：置换反应)(黑色粉末逐渐变红，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体)4、木炭粉还原氧化铁：3C+2Fe2O3 =高温4Fe+3CO2↑ (基本反应类型：置换反应)5、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO=加热Cu+CO2(要有尾气处理装置)6、H2还原氧化铜：H2+CuO=加热Cu+H2O(基本反应类型：置换反应)(反应前先通一段时间气体：排尽装置中的空气或氧气;反应结束后继续通一段时间气体，直至试卷冷却至常温下：防止生成的Cu重新被氧化成氧化铜)7、一氧化碳还原氧化铁(赤铁矿炼铁)：3CO+Fe2O3 =高温2Fe+3CO28、一氧化碳还原四氧化三铁(磁铁矿炼铁)：4CO+Fe3O4=高温3Fe+4CO2四、金属与盐溶液反应(基本反应类型：置换反应)1. 铁与硫酸铜溶液：Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4(湿法冶铜，不能用铁桶盛放硫酸铜溶液原理。
初中化学有关化学方程式
初中化学有关化学方程式一. 物质与氧气的反应:(1单质与氧气的反应:1. 镁在空气中燃烧:2Mg + O 2 2MgO2. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O 2 Fe 3O 43. 氢气在空气中燃烧:2H 2 + O 2 2H 2O4. 铝在空气中燃烧:4Al + 3O 2 2Al 2O 35. 氢气中空气中燃烧:2H 2 + O 2 2H 2O6. 红磷在空气中燃烧:4P + 5O 2 2P 2O 57. 硫粉在空气中燃烧: S + O 2 SO 28. 碳在氧气中充分燃烧:C + O 2 CO 29. 碳在氧气中不充分燃烧:2C + O 2 2CO10. 铜在空气中受热:2Cu + O 2 △ 2CuO 11. 汞在空气中受热:2Hg + O 2 △ (2化合物与氧气的反应:12. 一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O 2 2CO 213. 甲烷在空气中燃烧:CH 4 + 2O 2 CO 2 + 2H 2O 14. 酒精在空气中燃烧:C 2H 5OH + 3O 2 2CO 2 + 3H 2O二.几个分解反应:15. 水在直流电的作用下分解:2H 2O 2H 2↑ + O 2↑ 16. 加热碱式碳酸铜:Cu2(OH2CO 3 △2CuO + H 2O + CO 2↑17. 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰:223322K C lO M nO K C l O ∆+↑ 18. 加热高锰酸钾:2KMnO 4 △K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑19. 碳酸不稳定而分解:H 2CO 3 === H 2O + CO 2↑20. 高温煅烧石灰石:CaCO 3 CaO + CO 2↑21. 双氧水的分解:2H 2O 2 2H 2O + O 2 ↑22. 氧化汞的受热分解:222H gO H g O ∆+↑23. 加热碱式碳酸铜 Cu 2(OH2 CO3△ H 2O+2 CuO+ CO2↑ 三.几个氧化还原反应:24.. 氢气还原氧化铜:H 2 + CuO △+ H 2O25. 木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 2Cu + CO 2↑26. 焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe 2O 3 4Fe + 3CO 2↑27. 焦炭还原四氧化三铁:2C+ Fe 3O 43Fe + 2CO 2↑ 28. 一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO △Cu + CO 2 29. 一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe 2O 3 2Fe + 3CO 2 30. 一氧化碳还原四氧化三铁:4CO+ Fe 3O 4 3Fe + 4CO 231. 碳还原二氧化碳:C+ CO 2四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系(1金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 (置换反应 32. 锌和稀硫酸 Zn + H 2SO 4 = ZnSO 4 + H 2↑33. 铁和稀硫酸Fe + H 2SO 4 = FeSO 4 + H 2↑34. 镁和稀硫酸 Mg + H 2SO 4 = MgS O 4 + H 2↑35. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO 4 = Al 2(SO4 3 +3H2↑36. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl 2 + H 2↑37. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl 2 + H 2↑38. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl 2 + H 2↑39. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl 3 + 3H 2↑(2金属单质 + 盐(溶液 ------- 另一种金属 + 另一种盐 40. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO 4 === FeSO 4 + Cu41. 锌和硫酸铜溶液反应:Zn + CuSO 4 === ZnSO 4+ Cu42. 铜和硝酸汞溶液反应:Cu + Hg(NO3 2=== Cu(NO3 2+ Hg (3碱性氧化物 +酸-------- 盐 + 水43. 氧化铁和稀盐酸反应:Fe 2O 3 + 6HCl === 2FeCl 3+ 3H 2O44. 氧化铁和稀硫酸反应:Fe 2O 3 + 3H 2SO 4 === Fe 2(SO4 3+ 3H 2O 45. 氧化铜和稀盐酸反应:CuO + 2HCl ==== CuCl 2+ H 2O46. 氧化铜和稀硫酸反应:CuO + H 2SO 4==== CuSO 4+ H 2O47. 氧化镁和稀硫酸反应:MgO + H 2SO 4==== MgSO 4+ H 2O48. 氧化钙和稀盐酸反应:CaO + 2HCl ==== CaCl 2+ H 2O(4酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水49.苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH + CO 2==== Na 2CO 3+ H 2O 50.苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH + SO 2==== Na 2SO 3+ H 2O 51.苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH + SO 3==== Na 2SO 4+ H 2O 52.消石灰放在空气中变质:Ca(OH2+ CO2==== CaCO 3↓ + H 2O 53. 消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH2+ SO 2==== CaSO 3↓ + H 2O (5酸 + 碱 -------- 盐 + 水54.盐酸和烧碱起反应:HCl + NaOH ==== NaCl +H2O55. 盐酸和氢氧化钾反应:HCl + KOH ==== KCl +H2O56.盐酸和氢氧化铜反应:2HCl + Cu(OH2==== CuCl 2+ 2H 2O 57. 盐酸和氢氧化钙反应:2HCl + Ca(OH2==== CaCl 2+ 2H 2O 58. 盐酸和氢氧化铁反应:3HCl +Fe(OH3==== FeCl 3+ 3H 2O 59. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl + Al(OH3==== AlCl 3+ 3H 2O 60. 硫酸和烧碱反应:H 2SO 4+ 2NaOH ==== Na 2SO 4 + 2H 2O61. 硫酸和氢氧化钾反应:H 2SO 4+ 2KOH ==== K 2SO 4 + 2H 2O 62. 硫酸和氢氧化铜反应:H 2SO 4+ Cu(OH2==== CuSO 4 + 2H 2O 63. 硫酸和氢氧化铁反应:3H 2SO 4+ 2Fe(OH3==== Fe 2(SO4 3 + 6H 2O64. 硝酸和烧碱反应:HNO 3+ NaOH ==== NaNO 3+H2O(6酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐65.大理石与稀盐酸反应:CaCO 3+ 2HCl === CaCl 2+ H 2O + CO 2↑ 66.碳酸钠与稀盐酸反应: Na 2CO 3+ 2HCl === 2NaCl + H 2O + CO 2↑ 67.碳酸镁与稀盐酸反应 : MgCO 3+ 2HCl === MgCl 2+ H 2O + CO 2↑ 68.盐酸和硝酸银溶液反应:HCl + AgNO 3=== AgCl ↓ + HNO 3 69. 硫酸和碳酸钠反应:Na 2CO 3+ H 2SO 4=== Na 2SO 4+ H 2O + CO 2↑ 70. 硫酸和氯化钡溶液反应:H 2SO 4 + BaCl 2==== BaSO 4↓ + 2HCl (7碱+ 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐71.氢氧化钠与硫酸铜:2NaOH + CuSO 4==== Cu(OH2↓ + Na 2SO 4 72.氢氧化钠与氯化铁:3NaOH + FeCl 3==== Fe(OH3↓ + 3NaCl 73.氢氧化钠与氯化镁:2NaOH + MgCl 2==== Mg(OH2↓ + 2NaCl 74. 氢氧化钠与氯化铜:2NaOH + CuCl 2====Cu(OH2↓ + 2NaCl 75. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH2+ Na 2CO 3=== CaCO 3↓ + 2NaOH (8盐 + 盐 ----- 两种新盐76.氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl + AgNO 3==== AgCl ↓ + NaNO 3 77.硫酸钠和氯化钡:Na 2SO 4+ BaCl 2==== BaSO 4↓ + 2NaCl五.其它反应:78.二氧化碳溶解于水:CO 2+ H 2O === H 2CO 379.生石灰溶于水:CaO + H 2O === Ca(OH280.氧化钠溶于水:Na 2O + H 2O ==== 2NaOH81.三氧化硫溶于水:SO 3+ H 2O ==== H 2SO 482.硫酸铜晶体受热分解:CuSO 4·5H 2O CuSO 4+ 5H 2O83.无水硫酸铜作干燥剂:CuSO 4 + 5H2O ==== CuSO4·5H 2O。
氢气制取所有化学方程式
氢气制取所有化学方程式
制取氢气的化学方程式包括以下几种方法：
1. 锌与盐酸反应：
Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2。
在这个方程式中，锌与盐酸发生单质反应，生成氯化锌和氢气。
2. 铝与氢氧化钠反应：
2Al + 2NaOH + 6H2O -> 2Na[Al(OH)4] + 3H2。
这个方程式表示了铝与氢氧化钠在水的存在下发生反应，生成
水合铝酸钠和氢气。
3. 重水电解：
2D2O -> 2D2 + O2。
在这个方程式中，重水（氘氧化氢）被电解分解成氘气和氧气。
4. 甲醇蒸汽重整：
CH3OH -> 3H2 + CO.
这个方程式表示了甲醇蒸汽重整反应，甲醇在高温下分解成氢
气和一氧化碳。
5. 甲烷蒸汽重整：
CH4 + H2O -> 3H2 + CO.
这个方程式表示了甲烷与水蒸气在高温下反应，生成氢气和一
氧化碳。
以上是几种制取氢气的化学方程式，每种方法都有其特定的反
应条件和适用范围。
希望这些方程式可以帮助你更全面地了解氢气
的制取过程。
中考化学方程式全集
初三化学方程式按元素归类总结与氧有关的化学方程式：单质与氧气的反应：点燃1. 镁在氧气中燃烧：2Mg+O====2MgO 现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼2的白光点燃2. 铁在氧气中燃烧：3Fe+2O====FeO 现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固423体△3. 铜在氧气中受热：2Cu+O====2CuO 2点燃4. 铝在空气中燃烧：4Al+3O ====2AlO 322点燃5. 氢气中氧气中燃烧：2H+O====2HO 现象：淡蓝色的火焰222点燃6. 红磷在空气中燃烧：4P+5O====2PO 现象:：生成白烟522点燃7. 硫粉在氧气中燃烧：S+O ====SO 现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝22紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。
点燃8. 碳在氧气中充分燃烧：C+O====CO 现象：生成能够让澄清石灰水浑浊的气体22点燃9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C+O====2CO 现象：燃烧2点燃10.汞（水银）在氧气中燃烧：2Hg+O====2HgO2化合物与氧气的反应：点燃11. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O====2CO 22点燃12. 甲烷在空气中燃烧：CH + 2O====CO + 2H O 2224．点燃13. 酒精在空气中燃烧：CHOH + 3O ==== 2CO + 3HO 22225几个分解反应：MnO214.双氧水催化制氧气：2HO====2HO+O↑现象：溶液里冒出大量的气泡2222通电15. 水在直流电的作用下分解：2HO====2H↑+ O ↑222△16. 加热碱式碳酸铜：Cu (OH)CO====2CuO + HO + CO↑2322MnO217. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）:2KClO====2KCl+3O↑现象：生成能让带火23星的木条复燃的气体△18. 加热高锰酸钾：2KMnO====KMnO+MnO+O↑现象：生成能让带火星的木条24422复燃的气体19. 碳酸不稳定而分解：HCO ==== HO + CO↑2322高温20. 高温煅烧石灰石：CaCO====CaO + CO↑23△21.氧化汞受热分解：2HgO====2Hg+O↑现象：生成银白色的液体金属2几个氧化还原反应：△22. 氢气还原氧化铜：H+ CuO ==== Cu + HO 22高温23. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO ==== 2Cu + CO↑2高温24. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2FeO====4Fe + 3CO↑223高温25. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ FeO==== 3Fe + 2CO↑234△26. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO ==== Cu + CO 2高温27. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ FeO ==== 2Fe + 3CO 232高温28. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ FeO ==== 3Fe + 4CO 243．跟氢有关的化学方程式：点燃2H+O====2HO 现象：淡蓝色的火焰222Zn+HSO==ZnSO+H↑现象：有可燃烧的气体生成2442Mg+HSO==MgSO+H↑现象：有可燃烧的气体生成2244Fe+HSO ==FeSO+H↑现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体22442Al+3HSO==Al(SO)+3H↑现象：有气体生成24234 2Zn+2HCl==ZnCl+H↑现象：有气体生成22Mg+2HCl==MgCl+H↑现象：有气体生成22Fe+2HCl==FeCl+H↑现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体222Al+6HCl==2AlCl+3H↑现象：有气体生成23△H+CuO====Cu+HO 现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成22高温2FeO+3H ====2Fe+3HO 现象：有水珠生成，固体颜色由红色变成银白色2322跟碳有关的化学方程式：点燃C+O====CO(氧气充足的情况下) 现象：生成能让纯净的石灰水变浑浊的气体22点燃2C+O====2CO(氧气不充足的情况下) 现象：不明显2高温C+2CuO====2Cu+CO↑现象：固体由黑色变成红色并减少，同时有能使纯净石灰水2变浑浊的气体生成高温3C+2FeO====4Fe+3CO↑现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时黑色的固体减少，223有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成高温CO+C====2CO 现象：黑色固体逐渐减少23C+2HO=CH+2CO 现象：生成的混和气体叫水煤气，都是可以燃烧的气体42跟二氧化碳有关的化学方程式：点燃C+O====CO 现象：生成能使纯净的石灰水变浑浊的气体22Ca(OH)+CO===CaCO↓+HO 现象：生成白色的沉淀，用于检验二氧化碳2322CaCO+CO+HO===Ca(HCO) 现象：白色固体逐渐溶解23223．△Ca(HCO) ====CaCO↓+CO↑+HO 现象：生成白色的沉淀，同时有能使纯净的石2233灰水变浑浊的气体生成△Cu(OH)CO====2CuO+HO+CO↑现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯23222净石灰水变浑浊的气体生成2NaOH+CO===NaCO+HO（也可为KOH）现象：不明显2223高温CaCO====CaO+CO↑现象：有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成23跟一氧化碳有关的，但同时也跟二氧化碳有关：FeO+4CO====3Fe+4CO 现象：固体由黑色变成银白色，同时有能使纯净石灰水变243浑浊的气体生成高温FeO+CO====Fe+CO 现象：固体由黑色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰2水变浑浊的气体生成高温FeO+3CO====2Fe+3CO 现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰223水变浑浊的气体生成高温CuO+CO====Cu+CO 现象：固体由黑色变成红色，同时有能使纯净石灰水变2浑浊的气体生成跟盐酸有关的化学方程式：NaOH(也可为KOH)+HCl==NaCl+HO 现象：不明显2HCl+AgNO==AgCl↓+HNO 现象：有白色沉淀生成，这个反应用于检验氯离3 3子CaCO+2HCl==CaCl+HO+CO↑现象：百色固体溶解，生成能使纯净石灰水变浑浊2232的气体NaCO+2HCl==2NaCl+HO+CO↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体2322NaHCO+HCl==NaCl+HO+CO↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体232FeO+6HCl==2FeCl+3HO 现象：红色固体逐渐溶解，形成黄色的溶液2323Fe(OH)+3HCl==FeCl+3HO 现象：红棕色絮状沉淀溶解，形成了黄色的溶液233Cu(OH)+2HCl==CuCl+2HO 现象：蓝色沉淀溶解，形成黄绿色的溶液222CuO+2HCl==CuCl+HO现象：黑色固体溶解，生成黄绿色的溶液22Zn+2HCl==ZnCl+H↑现象：黑色固体溶解，生成黄绿色的溶液22Mg+2HCl==MgCl+H 现象：黑色固体溶解，生成黄绿色的溶液↑22．Fe+2HCl==FeCl+H↑现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体222Al+6HCl==2AlCl+3H↑现象：有气体生成23跟硫酸有关的化学方程式：2NaOH(或KOH)+HSO==NaSO+2HO 现象：不明显22442FeO+3HSO==Fe(SO)+3HO 现象：红色固体溶解，生成黄色溶液22432234CuO+HSO==CuSO+HO 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液2244Cu(OH)+HSO==CuSO+2HO 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液24242HSO+BaCl==BaSO↓+2HCl 现象：生成不溶于强酸的白色沉淀，用于检验硫酸4224根离子CaCO+HSO==CaSO+HO+CO↑243422NaCO+HSO==NaSO+HO+CO↑222423422NaHCO+HSO==NaSO+2HO+2CO↑现象：这三个反应现象同与盐酸反应现象一2342242致跟硝酸有关的化学方程式：FeO+6HNO==2Fe(NO)+3HO 现象：红色固体溶解，生成黄色溶液232333CuO+2HNO==Cu(NO) +HO 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液2332Cu(OH)+2HNO==Cu(NO)+2HO 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液23223NaOH(或KOH)+HNO==NaNO+HO 现象：不明显233Mg(OH)+2HNO==Mg(NO)+2HO 现象：白色沉淀溶解23223CaCO+2HNO==Ca(NO)+HO+CO↑233232NaCO+2HNO==2NaNO+HO+CO↑232332NaHCO+HNO==NaNO+HO+CO↑现象：以上三个反应现象同与盐酸反应现象一23332致跟碱有关的化学方程式：NaOH+HCl(或HNO、H2SO)==NaCl+HO 现象：酸碱中和反应，现象不明显234CaO+HO==Ca(OH)现象：放出大量的热22NaOH(KOH)＋FeCl(Fe(NO)、Fe(SO))==Fe(OH)↓+NaCl 现象：生成红棕色絮状3323334沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了2NaOH(KOH)+FeCl(Fe(NO)、FeSO)==Fe(OH)↓+2NaCl 现象：生成白色絮状沉淀，23242括号里面的反映过程相似，产物相对应就行了2NaOH(KOH)+CuCl(Cu(NO)、CuSO)==Cu(OH)↓+2NaCl 现象：生成蓝色絮状沉22234淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了NHCl(NHNO、(NH)SO)+NaOH(KOH)==NH↑+HO+NaCl 现象：有可以使石蕊22344344试纸变蓝的气体生成MgCl(Mg(NO)、MgSO)+NaOH(KOH)==Mg(OH)现象：生成白色沉淀，+NaCl ↓24232．括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了NaHCO+NaOH==NaCO+HO 现象：不明显此反应的Na换成K是一样的2332Ca(HCO)+2NaOH==CaCO↓+NaCO+2HO 现象：生成白色沉淀，此反应把Na换233322成K是一样的2NaOH+CO==NaCO+HO 现象：无明显现象此反应的Na换成K是一样的2322Ca(OH)+CO==CaCO↓+HO 现象：产生白色沉淀，此反应用于检验二氧化碳2232NaHSO+NaOH==NaSO+HO 现象：无明显现象跟钡盐有关的化学方程式：24422NaOH+SO==NaSO+HO 现象：无明显现象2232BaCl+NaSO==BaSO↓+2NaCl 现象：有白色的不溶于强酸的沉淀生成4224BaCl+NaCO==BaCO↓+2NaCl 现象：有白色沉淀生成但可溶于盐酸和硝酸，其实3223也溶于硫酸，但生成硫酸钡沉淀，不容易看出来跟钙盐有关的化学方程式：CaCl+NaCO==CaCO↓+2NaCl 现象：生成白色沉淀3232CaCO+CO+HO==Ca(HCO) 现象：固体逐渐溶解23232Ca(HCO)+Ca(OH)==2CaCO↓+2HO 现象：生成白色沉淀23232跟几种金属及其盐有关的化学方程式：铜：△CuSO+5HO====CuSO+5HO↑现象：固体由蓝色变为白色2442高温CuO+CO====Cu+CO 现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有能使纯净的石灰水变2浑浊的气体生成△H+CuO====Cu+HO 现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有水珠生成22Cu+2AgNO==Cu (NO)+2Ag 现象：铜表面慢慢生成了银白色金属233CuCl2+2NaOH==Cu(OH)↓+2NaCl 现象：生成了蓝色絮状沉淀2CuO+HSO==CuSO+HO 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液2244Cu(OH)+HSO==CuSO+2HO 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液22424Fe(Zn)+CuSO==FeSO+Cu 现象：有红色金属生成44△Cu(OH)CO====2CuO+HO+CO↑现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯23222净石灰水变浑浊的气体生成铁：Fe+2HCl==FeCl+H 现象：铁粉慢慢减少，同时有气体生成，溶液呈浅绿色22．FeCl+2NaOH==Fe(OH)↓+NaCl 现象：有白色絮状沉淀生成224Fe(OH)+O+2HO==4Fe(OH) 现象：氢氧化铁在空气中放置一段时间后，会变成红3222棕色Fe(OH)+3HCl==FeCl+3HO 现象：红棕色絮状沉淀溶解，溶液呈黄色233Fe(OH) +2HCl==FeCl+2HO 现象：白色絮状沉淀溶解，溶液呈浅绿色222Fe+CuSO==FeSO+Cu 现象：铁溶解生成红色金属44Fe+AgNO==Fe(NO)+Ag 现象：铁溶解生成银白色的金属233FeO+6HCl==2FeCl+3HO 现象：红色固体溶解，生成黄色的溶液2233点燃＝OOFe3Fe 2423现象：铁剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体Zn+FeCl==ZnCl+Fe 现象：锌粉慢慢溶解，生成铁22银：AgNO+HCl==AgCl↓+HNO 现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸33AgNO+NaCl==AgCl↓+NaNO 现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸33Cu+2AgNO==Cu(NO)+2Ag 现象：红色的铜逐渐溶解，同时有银白色的金属生成2332AgNO+NaSO==AgSO↓+2NaNO 现象：有白色沉淀生成343422补充化学方程式：3Ag+4HNO(稀)==3AgNO+NO↑+2HO 现象：银逐渐溶解，生成气体遇空气变棕色233Ag+2HNO(浓)==AgNO+NO↑+HO 现象：银逐渐溶解，生成棕色气体2332Cu+2H2SO(浓)==CuSO+SO ↑+2HO 现象：铜逐渐溶解，生成有刺激性气味的气2442体2FeCl+Fe==3FeCl 现象：铁粉逐渐溶解，溶液由黄色变成23浅绿色2NaO (过氧化钠)+2HO=4NaOH+O 现象：有能使带火星的木条复燃的气体2222生成单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系氢气（置换反应）--------盐+（1）金属单质+酸锌和稀硫酸:Zn+HSO===ZnSO+H↑2424铁和稀硫酸:Fe+HSO===FeSO+H↑2442镁和稀硫酸:Mg+HSO===MgSO+H↑2424铝和稀硫酸:2Al+3HSO===Al(SO)+H↑242234锌和稀盐酸:Zn+2HCl===ZnCl+H↑22铁和稀盐酸:Fe+2HCl===FeCl+H↑22镁和稀盐酸:Mg+2HCl===MgCl+H↑22铝和稀盐酸:2Al+6HCl===2AlCl+3H ↑23．（2）金属单质+盐（溶液）-------另一种金属+另一种盐铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO=FeSO+Cu 44锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO=ZnSO+Cu 44铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO)=Cu(NO)+Hg 2332（3）碱性氧化物+酸--------盐+水氧化铁和稀盐酸反应：FeO+6HCl===2FeCl+3HO 2233氧化铁和稀硫酸反应：FeO+3HSO===Fe(SO)+3HO 22432234氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl===CuCl+HO 22氧化铜和稀硫酸反应：CuO+HSO===CuSO+HO 2424氧化镁和稀硫酸反应：MgO+HSO===MgSO+HO 2424氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl===CaCl+HO 22（4）酸性氧化物+碱--------盐+水苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO===NaCO+HO 2322苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO===NaSO+HO 2322氢氧化钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3===NaSO+HO 242熟石灰放在空气中变质：Ca(OH)+CO===CaCO↓+HO 2232熟石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)+SO===CaSO↓+HO 2232（5）酸+碱--------盐+水盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH===NaCl+HO 2盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH====KCl+HO 2盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)====CuCl+2HO 222盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)====CaCl+2HO 222盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)====FeCl+3HO 233硫酸和烧碱反应：HSO+2NaOH====NaSO+2HO 22442硫酸和氢氧化钾反应：HSO+2KOH====KSO+2HO 24422硫酸和氢氧化铜反应：HSO+Cu(OH)====CuSO+2HO 24224硫酸和氢氧化铁反应：3HSO+2Fe(OH)====Fe(SO)+6HO 2344232硝酸和烧碱反应：HNO+NaOH====NaNO+HO 233（6）酸+盐--------另一种酸+另一种盐碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO+2HCl===CaCl+HO+CO↑2232碳酸钠与稀盐酸反应:NaCO+2HCl===2NaCl+HO+CO↑2322碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO+2HCl===MgCl+HO+CO↑2322盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO===AgCl↓+HNO 33硫酸和碳酸钠反应：NaCO+HSO===NaSO+HO+CO↑24422232硫酸和氯化钡溶液反应：HSO+BaCl====BaSO 2HCl ↓+4242．(7）碱+盐--------另一种碱+另一种盐氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO====Cu(OH)↓+NaSO 4422.氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl====Fe(OH)↓+3NaCl 33氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl====Mg(OH)↓+2NaCl 22氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl====Cu(OH)↓+2NaCl 22氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)+NaCO===CaCO↓+2NaOH 3232（8）盐+盐-----两种新盐氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO====AgCl↓+NaNO 3 3硫酸钠和氯化钡：NaSO+BaCl====BaSO2NaCl ↓+4242．。
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与氢气有关的初三化学方程式主要有两类，一类的氢气的实验室制法，活泼金属与稀硫酸或稀盐酸的反应;另一类是氢气还原金属氧化物。
1.氢气在空气中燃烧
实验现象：淡蓝色的火焰。
2.锌与稀硫酸反应生成氢气
化学方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑;实验现象：有可燃烧的气体(氢气)生成。
3.铁与稀硫酸反应生成氢气
化学方程式：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑;实验现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体。
4.镁与稀硫酸反应生成氢气
化学方程式：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑;实验现象：有可燃烧的气体(氢气)生成。
5.铝与稀硫酸反应生成氢气
化学方程式：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑;实验现象：有可燃烧的气体(氢气)生成。
6.锌与稀盐酸反应生成氢气
化学方程式：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑;实验现象：有可燃烧的气体(氢气)生成。
7.镁与盐酸反应生成氢气
化学方程式：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑;实验现象：有可燃烧的气体(氢气)生成。
8.铁与盐酸反应生成氢气
化学方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑;实验现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体。
9.铝与稀盐酸反应放出氢气
化学方程式：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑;实验现象：有可燃烧的气体(氢气)生成。