氧化铝和氢氧化铝专业知识讲座
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氧化铝与氢氧化铝
氢氧化铝是一种白色胶状物质以与酸反应，又可以与碱反应，生成相应的盐和水。这一性质使得氢氧化铝在多个领域具有广泛应用。在医学上，氢氧化铝常被用作抗酸药，能有效中和胃酸并保护溃疡面。此外，它还可以作为净水剂，通过形成胶体吸附水中的杂质，达到净化水质的目的。在工业生产中，氢氧化铝也是制备其他铝化合物的重要原料。例如，它可以通过与盐酸或氢氧化钠溶液反应，生成氯化铝或偏铝酸钠等化合物。这些化合物在材料科学、化学工业等领域具有广泛应用。总的来说，氢氧化铝的物理性质、化学性质以及应用领域都与其两性特性密切相关，这使得它成为一种重要的无机化合物。
氧化铝和氢氧化铝
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
酸 铝盐 水
Al2O3+6H+=2Al3+ +3H2O
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
酸性氧化物
碱
偏铝酸盐
水
Al2O3+2OH =2AlO2 +H2O
两性氧化物： 既能与酸反应又能与碱 两性氧化物： 既能与酸反应又能与碱反应
生成盐 生成盐和水的氧化物。 的氧化物。
化学性质
1、与酸反应
3HCl＝ Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3+3H2O
Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
2、与碱反应 、
NaOH＝ Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O
Al(OH)3+OH- = AlO2-+2H2O
Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
Al(OH)3+OH- = AlO2-+2H2O
2.氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服 氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服 药，这是利用了氢氧化铝的 ( B ) A.酸性 酸性 C.两性 两性 B. 碱性 D.氧化性 氧化性
中学化学资料网
3.下列各组中的离子，不能在溶液中大 下列各组中的离子， 下列各组中的离子 量共存的是（ 量共存的是（ A ） A. Al3+、 Na+、 OH- 、NO3B. Al3+、SO42-、H+、NO3C. Na+ 、Cu2+、SO42-、 ClD. Al3+、Fe3+、SO42-、Cl-
氧化铝和氢氧化铝的性质课件
04
氧化铝和氢氧化铝的制备 方法
氧化铝的制备方法
01
拜耳法
通过高温高压下的溶出和分解 工艺，从铝土矿中提取氧化铝
。
02
碱石灰烧结法
将铝土矿与碱石灰混合，在高 温下烧结，得到氧化铝。
03
酸法
用酸溶解铝土矿，再通过结晶 、分离和干燥等过程得到氧化
铝。
氢氧化铝的制备方法
01
02
03
拜耳法
碱石灰法
酸法
氧化铝和氢氧化铝的性质
目录
• 氧化铝的性质 • 氢氧化铝的性质 • 氧化铝和氢氧化铝的应用 • 氧化铝和氢氧化铝的制备方法
目录
• 氧化铝和氢氧化铝的表征方法 • 氧化铝和氢氧化铝的改性方法
01
氧化铝的性质
物理性质
白色固体，密度为3.9-4.0g/cm3，熔点为2050℃，沸 点为2980℃，不溶于水。 具有良好的导热性和导电性，是良好的绝缘材料。
通过添加其他元素或化合物，改 变氢氧化铝的化学和物理性质， 如硬度、韧性、热稳定性等。
THANKS
化学性质
01
氢氧化铝是一种两性氢氧化物，既可以与酸反应，也
可以与碱反应。
02 氢氧化铝具有较高的热稳定性，加热不易分解。
03
氢氧化铝具有较低的电导率，不溶于水，但可以溶于
强酸或强碱。
结构与形态
01
02
氢氧化铝具有四面体结构，由铝原子和四个羟基组成。
氢氧化铝具有多种形态，包括α、β、γ等晶型，其中α晶型最为稳定 。
03
氧化铝和氢氧化铝的应用
氧化铝的应用
催化剂载体
氧化铝具有高表面能和优良的稳定性， 可用作催化剂载体，如汽车尾气处理催 化剂载体。
氧化铝和氢氧化铝的性质PPT学习教案
详细介绍
第15页/共33页
知识点教学实施建议（第一单元）
一、从铝土矿中提取铝 1.铝土矿制备铝的工艺流程 2.氧化铝的两性介绍 3.铝合金、氧化铝的用途
二、铝的性质 1.铝的化学性质 2.铝的钝化 3.铝热反应
三、铝的氢氧化物 1.氢氧化铝的两性 2.明矾的净水作用
建议：本单元的核心知识是铝及其化合物的性质，在结束本单元知识的 学习后，应该对铝及其化合物的性质进行归纳，了解各物质间 的转化关系，形成知识网络。
第23页/共33页
单元内核心知识的处理 例：第一单元 从铝土矿到铝合金
从铝土矿中提取铝
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O NaAlO2+CO2+2H2O=NaHCO3+Al(OH)3↓ 2Al(OH)3 Al2O3+3H2O 2Al2O3通电= 4Al+3O2↑
铝的氧化物
铝的氢氧化物
铝的性质
专题回顾和小结
1
合计
9
第14页/共33页
知识点教学实施建议（第一单元）
基本要求
发展要求 说明
①了解地壳中铝元素的含量，知道铝元素在自然界的主要的存在 形式，了解从铝土矿获得铝的方法，从炼铝方法的变化体验 化学科学的发展对人类生活的影响。
②通过实验探究，理解铝的重要性质，如与酸、碱反应，钝化现 象等。了解铝、氧化铝、氢氧化铝的性质，例举铝合金的应 用，进一步认识化学与生活的关系。
第20页/共33页
教学中应注意的问题
1.准确把握知识深广度,领会教 材设计意图
2.加强与相关知识的联系 3.正确处理STS知识,改变教学策
略 4.注重实验作用,培养学生的探
究意识 5.合理运用教第2材1页/共中33页各种栏目
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知识点教学实施建议（第一单元）
一、从铝土矿中提取铝 1.铝土矿制备铝的工艺流程 2.氧化铝的两性介绍 3.铝合金、氧化铝的用途
二、铝的性质 1.铝的化学性质 2.铝的钝化 3.铝热反应
三、铝的氢氧化物 1.氢氧化铝的两性 2.明矾的净水作用
建议：本单元的核心知识是铝及其化合物的性质，在结束本单元知识的 学习后，应该对铝及其化合物的性质进行归纳，了解各物质间 的转化关系，形成知识网络。
第23页/共33页
单元内核心知识的处理 例：第一单元 从铝土矿到铝合金
从铝土矿中提取铝
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O NaAlO2+CO2+2H2O=NaHCO3+Al(OH)3↓ 2Al(OH)3 Al2O3+3H2O 2Al2O3通电= 4Al+3O2↑
铝的氧化物
铝的氢氧化物
铝的性质
专题回顾和小结
1
合计
9
第14页/共33页
知识点教学实施建议（第一单元）
基本要求
发展要求 说明
①了解地壳中铝元素的含量，知道铝元素在自然界的主要的存在 形式，了解从铝土矿获得铝的方法，从炼铝方法的变化体验 化学科学的发展对人类生活的影响。
②通过实验探究，理解铝的重要性质，如与酸、碱反应，钝化现 象等。了解铝、氧化铝、氢氧化铝的性质，例举铝合金的应 用，进一步认识化学与生活的关系。
第20页/共33页
教学中应注意的问题
1.准确把握知识深广度,领会教 材设计意图
2.加强与相关知识的联系 3.正确处理STS知识,改变教学策
略 4.注重实验作用,培养学生的探
究意识 5.合理运用教第2材1页/共中33页各种栏目
氧化铝、氢氧化铝
8.下列关于铝的叙述中，不正确的是: AC A.铝属于金属单质,不与任何碱反应 B.铝是地壳中含量最多的金属 C.在常温下，铝不能与氧气反应 D.铝既能与酸反应，也能与强碱反应
当堂练习
9．用于飞机制造业的重要材料的是（A ） A．Mg-Al合金 B．Cu-Sn合金 C．Al-Si合金 D．不锈钢 10. 下列物质中属于纯净物的是（C ） A、铝热剂 B、铝土矿 C、明矾 D、含铝38%的Al2O3 11．铝合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于 加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作 窗框、卷帘门、防护栏等。下列与这些用途无 关的性质是（B ） A．不易生锈 B．导电性好 C．密度小 D．强度高
巩固与练习
6．下列属于碱性氧化物的是（ B 属于酸性氧化物的是（ A 属于两性氧化物的是（ C ） ） ）
A．CO2
B．Fe2O3
C． Al2O3
D．CO
7．将二氧化碳通入下列溶液中,最终一定会 有沉淀的是( c ) A.氢氧化钠溶液 B.澄清石灰水 C.偏铝酸钠溶液 D.氯化钙溶液
课 堂 练 习
NaCl NaOH 溶液
2
过滤③
滤液除去
过滤②
Fe(OH)3除去
方法1：
酸溶法
从铝土矿制备铝的工艺流程
Al2O3 过量NaOH Fe O 除去 2 3 H2SiO3除去 AlCl3 NaCl HCl 溶液
过量氨水 溶液 过滤①
Fe2O3
SiO2
Na[Al (OH) 4过量盐酸 ]
滤液除去
Na2SiO3 NaOH 溶液
当堂练习
7．由Na、Mg、Al、Zn四种金属单质中的 两种组成的混合物共12克，跟足量盐酸反应， 产生5.6L H2 (标况)，由此可判断混合物中必 定含有（ D ） A.Na B.Mg C.Al D.Zn
当堂练习
9．用于飞机制造业的重要材料的是（A ） A．Mg-Al合金 B．Cu-Sn合金 C．Al-Si合金 D．不锈钢 10. 下列物质中属于纯净物的是（C ） A、铝热剂 B、铝土矿 C、明矾 D、含铝38%的Al2O3 11．铝合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于 加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作 窗框、卷帘门、防护栏等。下列与这些用途无 关的性质是（B ） A．不易生锈 B．导电性好 C．密度小 D．强度高
巩固与练习
6．下列属于碱性氧化物的是（ B 属于酸性氧化物的是（ A 属于两性氧化物的是（ C ） ） ）
A．CO2
B．Fe2O3
C． Al2O3
D．CO
7．将二氧化碳通入下列溶液中,最终一定会 有沉淀的是( c ) A.氢氧化钠溶液 B.澄清石灰水 C.偏铝酸钠溶液 D.氯化钙溶液
课 堂 练 习
NaCl NaOH 溶液
2
过滤③
滤液除去
过滤②
Fe(OH)3除去
方法1：
酸溶法
从铝土矿制备铝的工艺流程
Al2O3 过量NaOH Fe O 除去 2 3 H2SiO3除去 AlCl3 NaCl HCl 溶液
过量氨水 溶液 过滤①
Fe2O3
SiO2
Na[Al (OH) 4过量盐酸 ]
滤液除去
Na2SiO3 NaOH 溶液
当堂练习
7．由Na、Mg、Al、Zn四种金属单质中的 两种组成的混合物共12克，跟足量盐酸反应， 产生5.6L H2 (标况)，由此可判断混合物中必 定含有（ D ） A.Na B.Mg C.Al D.Zn
氧化铝与氢氧化铝
氧化铝与氢氧化铝氧化铝与氢氧化铝是广泛存在于自然界中的两种化合物。
它们在化工、冶金、建筑、电子等诸多领域中都有重要的应用。
本文将从化学、性质、制备和应用四个方面对氧化铝与氢氧化铝进行介绍。
一、化学1. 氧化铝氧化铝（Al2O3）是铝在高温下与氧气反应形成的一种白色固体。
它具有高熔点、高硬度和较高的热稳定性。
氧化铝是一种典型的离子晶体，由氧离子和铝离子组成，具有良好的绝缘电性能和化学稳定性。
2. 氢氧化铝氢氧化铝（Al(OH)3）是一种白色粉末状固体。
它具有一定的溶解性，可以在酸性或碱性溶液中溶解。
根据它的化学组成，可以将氢氧化铝分为结晶水型和无水型两种。
它的化学性质较为稳定，不易溶解于水和其它溶液中。
氢氧化铝是铝水合物的一种，可以通过铝和氢氧化钠反应得到。
二、性质1. 氧化铝氧化铝是一种高硬度材料，具有优异的机械性能和耐磨性。
它是不溶于水和有机溶剂的，但可以在强碱性溶液中溶解。
氧化铝表面拥有大量的氧化物位点，可用于吸附气体和液体。
氧化铝的材料性能、表面性质和结构等可通过制备方法进行调控。
2. 氢氧化铝氢氧化铝具有吸水性和稳定性，被广泛应用于防火材料、涂料、塑料等领域。
它可以溶于强酸或强碱溶液中，且具有中性化作用。
另外，氢氧化铝还具有一定的生物学适用性，在药物制剂和生物材料等领域中也有应用。
三、制备1. 氧化铝氧化铝的制备方法多种多样，常见的有氧化铝粉末热分解、松散凝胶脱水、热水解、氧化铝酸化等方法。
同时也可以通过碳酸盐还原法，将氢氧化铝高温还原得到氧化铝。
2. 氢氧化铝氢氧化铝最早是通过天然矾土的水洗提取得到的。
现在广泛采用的是铝粉和氢氧化钠反应制备氢氧化铝。
具体操作是：将铝粉和氢氧化钠混合，加热反应生成氢氧化铝，再通过酸化、沉淀和洗涤等步骤进行制备。
四、应用1. 氧化铝氧化铝在冶金、建筑、电子等领域中有广泛的应用。
例如，氧化铝可以作为电容器、IC硬盘、导线等电气工业材料的绝缘层、外壳和介质材料。
2022年教学教材《氧化铝和氢氧化铝》讲义
氧化铝和氢氧化铝【学习目标】1掌握氧化铝性质、制备和用途2掌握氢氧化铝性质、制备和用途【知识梳理】一、氧化铝1．物理性质氧化铝是白色粉末，不溶于水，熔点高〔2021℃〕，自然界中纯洁的氧化铝为无色晶体，俗称刚玉，硬度大，仅次于金刚石。
2 化学性质①与酸反响A2O3 6H===2A3 3H2O②与强碱反响A2O32OH-===2AO2- H2O注意：氧化铝既可以和酸反响生成盐和水，也可以和碱反响生成盐和水，所以氧化铝是典型的两性氧化物。
3 制备实验室制法：2A〔OH〕3A2O3 3H2O4 用途①氧化铝是冶炼铝的主要原料；2A2O34A 3O2②做耐火材料〔制造耐火坩埚、耐火管等〕二、氢氧化铝1．物理性质氢氧化铝是一种白色胶状物质，难溶于水，有一定的吸附性。
2 化学性质①热稳定性——氢氧化铝的热稳定性差，受热易分解。
2A 〔OH 〕3A 2O 3 3H 2O②与强酸的反响A 〔OH 〕3 3H===A 3 3H 2O③与强碱的反响A 〔OH 〕3 OH -===AO 2- 2H 2O注意：像氢氧化铝这样既能与强酸反响生成盐和水，又能和强碱反响生成盐和水的氢氧化物，叫做两性氢氧化物。
④两性氢氧化物在水溶液中的电离方式H AO 2- H 2OA 〔OH 〕3 A 3 3OH -3 制备①可溶性铝盐与碱反响：A 3 3NH 3▪H 2O ===A 〔OH 〕3↓ 3NH 4②可溶性偏铝酸盐与酸反响：AO 2- CO 2 2H 2O ===A 〔OH 〕3↓ HCO 3-注意：用可溶性铝盐与碱反响或偏铝酸盐与酸反响制取氢氧化铝时，所用碱和酸不能是强酸和强碱。
4 用途①胃酸中和剂氢氧化铝是医用胃酸中和剂中的一种，它的碱性不强，不会对胃壁产生强烈的刺激或腐蚀作用，但却能与酸反响，使胃液酸度降低，起到中和胃酸的作用。
酸式电离 碱式电离②净水剂氢氧化铝可以在水中可形成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体可以和悬浮于水中的泥沙形成絮状不溶物沉降下来，使水澄清。
铝的氧化物和氢氧化物公开课课件
铝的氧化物在光催化领域的应用
铝的氧化物具有优秀的光催化性能，能够有效分解有机污染物，为环境保护和清洁能源 的开发提供了新的解决方案。
铝的氢氧化物的新发展
铝的氢氧化物在药物载体方面的应用
随着药物传递技术的发展，铝的氢氧化物因其独特的性质，如生物相容性好、可降解等，在药物载体领域展现出 巨大的潜力。
铝的氢氧化物在污水处理方面的应用
铝的氧化物在化学反应中可以作 为氧化剂或还原剂，为科研人员 提供了丰富的反应条件和可能性 。
铝的氢氧化物在科研中的价值
01
02
03
04
铝的氢氧化物是Βιβλιοθήκη 类重要的工 业原料，可用于制备各种铝盐
、催化剂等。
铝的氢氧化物在化学反应中具 有良好的反应活性和选择性， 使其在科研中具有重要价值。
铝的氢氧化物在环保领域中可 用于水处理、废气处理等，具
通过联合研究，可以发现新的应用领 域和潜在的应用前景，为铝的氧化物 和氢氧化物的应用提供更加广阔的空 间。
Part
05
未来展望：铝的氧化物和氢氧 化物的新发展
铝的氧化物的新发展
铝的氧化物在新型陶瓷材料中的应用
随着科技的发展，铝的氧化物在陶瓷材料中的应用越来越广泛，其在高温、耐磨、绝缘 等领域表现出优异的性能，为新型陶瓷材料的研发提供了新的可能性。
铝的氢氧化物能够有效地吸附和去除水中的有害物质，为污水处理技术的发展提供了新的方向。
铝的氧化物和氢氧化物的联合新发展
要点一
铝的氧化物和氢氧化物的复合材 料
通过将铝的氧化物和氢氧化物结合，制备出具有优异性能 的复合材料，如高强度、高韧性、耐高温等，为新材料领 域的发展提供了新的思路。
要点二
铝的氧化物和氢氧化物在能源存 储和转换方面的应用
铝的氧化物具有优秀的光催化性能，能够有效分解有机污染物，为环境保护和清洁能源 的开发提供了新的解决方案。
铝的氢氧化物的新发展
铝的氢氧化物在药物载体方面的应用
随着药物传递技术的发展，铝的氢氧化物因其独特的性质，如生物相容性好、可降解等，在药物载体领域展现出 巨大的潜力。
铝的氢氧化物在污水处理方面的应用
铝的氧化物在化学反应中可以作 为氧化剂或还原剂，为科研人员 提供了丰富的反应条件和可能性 。
铝的氢氧化物在科研中的价值
01
02
03
04
铝的氢氧化物是Βιβλιοθήκη 类重要的工 业原料，可用于制备各种铝盐
、催化剂等。
铝的氢氧化物在化学反应中具 有良好的反应活性和选择性， 使其在科研中具有重要价值。
铝的氢氧化物在环保领域中可 用于水处理、废气处理等，具
通过联合研究，可以发现新的应用领 域和潜在的应用前景，为铝的氧化物 和氢氧化物的应用提供更加广阔的空 间。
Part
05
未来展望：铝的氧化物和氢氧 化物的新发展
铝的氧化物的新发展
铝的氧化物在新型陶瓷材料中的应用
随着科技的发展，铝的氧化物在陶瓷材料中的应用越来越广泛，其在高温、耐磨、绝缘 等领域表现出优异的性能，为新型陶瓷材料的研发提供了新的可能性。
铝的氢氧化物能够有效地吸附和去除水中的有害物质，为污水处理技术的发展提供了新的方向。
铝的氧化物和氢氧化物的联合新发展
要点一
铝的氧化物和氢氧化物的复合材 料
通过将铝的氧化物和氢氧化物结合，制备出具有优异性能 的复合材料，如高强度、高韧性、耐高温等，为新材料领 域的发展提供了新的思路。
要点二
铝的氧化物和氢氧化物在能源存 储和转换方面的应用
铝的氧化物和氢氧化物鞠.ppt
NaAlO2溶液
不产生沉淀和沉淀生成 至最大量消耗NaAlO2 溶液体积比 == 1:3
AlO2- +4H+ ＝Al 3+ + 2H2O
3AlO2- +Al3+ +6H2O=4Al(OH)3↓
NaOH溶液
V（毫升）
沉淀（克）
A
MgCl2、AlCl3 溶液
NaOH溶液
产生沉淀和溶解沉淀 消耗NaOH溶液 体积比== 5:1
酸式电离 碱式电离
H++AlO2- +H2O Al(OH)3 Al3++3OH-
1.复盐: 由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的盐叫复盐。 思考：复盐是纯净物还是混和物？ 硫酸铝钾的电离: KAl(SO4)2 ＝ K+＋ Al3+ ＋ 2SO42-
四、氢氧化铝的制法
3.偏铝酸盐和铝盐(可溶)相混
Al3++3NH3.H2O ==Al(OH)3↓+3NH4+
五、有关反应的离子方程式和图象
Al3++3OH- ＝Al(OH)3↓
Al3++4OH- ＝ AlO2- +2H2O
AlO2- +H+ +H2O ＝Al(OH)3 ↓
AlO2- +4H+ ＝Al 3+ + 2H2O
2. AlO2- 通入CO2气体
NaAlO2 + CO2 + 2H2O = Al(OH)3↓+ NaHCO3 AlO2- + CO2 + 2H2O = Al(OH)3↓+ HCO3-
3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl 3AlO2- +Al3+ +6H2O=4Al(OH)3↓
不产生沉淀和沉淀生成 至最大量消耗NaAlO2 溶液体积比 == 1:3
AlO2- +4H+ ＝Al 3+ + 2H2O
3AlO2- +Al3+ +6H2O=4Al(OH)3↓
NaOH溶液
V（毫升）
沉淀（克）
A
MgCl2、AlCl3 溶液
NaOH溶液
产生沉淀和溶解沉淀 消耗NaOH溶液 体积比== 5:1
酸式电离 碱式电离
H++AlO2- +H2O Al(OH)3 Al3++3OH-
1.复盐: 由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的盐叫复盐。 思考：复盐是纯净物还是混和物？ 硫酸铝钾的电离: KAl(SO4)2 ＝ K+＋ Al3+ ＋ 2SO42-
四、氢氧化铝的制法
3.偏铝酸盐和铝盐(可溶)相混
Al3++3NH3.H2O ==Al(OH)3↓+3NH4+
五、有关反应的离子方程式和图象
Al3++3OH- ＝Al(OH)3↓
Al3++4OH- ＝ AlO2- +2H2O
AlO2- +H+ +H2O ＝Al(OH)3 ↓
AlO2- +4H+ ＝Al 3+ + 2H2O
2. AlO2- 通入CO2气体
NaAlO2 + CO2 + 2H2O = Al(OH)3↓+ NaHCO3 AlO2- + CO2 + 2H2O = Al(OH)3↓+ HCO3-
3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl 3AlO2- +Al3+ +6H2O=4Al(OH)3↓
氢氧化铝和氧化铝
化学性质
两性氧化物——既能与酸反应又能碱 反应生成盐和水的氧化物 与酸的反应 Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O 与碱的反应
3H2O +Al2O3 + 2NaOH == 2Na[Al(OH) 4]
Al(OH)3在医学上的应用
氢氧化铝
物理性质 白色胶状物，几 乎不溶于水，但能凝 聚水中悬浮物，并能 吸附色素。 【交流讨论】
请设计实验探究氢氧化铝是否具 有两性。
探究实验 氢氧化铝是否具有两性？ 【实验探究】 HCl Al(OH)3 溶解 Al(OH)3具有两性 NaOH Al(OH)3 溶解
分别写出Al(OH)3与盐酸和NaOH 反应的 方程式、离子方程式
通过对比你得出什么结论？
弱碱------氨水
氢氧化铝的制法
结论：Al(OH)3易溶于强碱，难溶于
在对比实验中：
你认为实验室制取Al(OH)3用什么方法好？ 可溶性铝盐（如Al2(SO4)3 、 AlCl3等） 溶液与氨水反应来制取
Al2(SO4)3＋6NH3· H2O 2Al(OH)3 ＋3(NH4)2SO4 Al3+＋3NH3· H2O == Al(OH)3 ＋3NH4 +
KAl(SO4)2=K+ + Al3+ + 2SO42明矾：KAl(SO4)2· 12H2O 无色晶体，可溶于水 在天然水中产生的Al(OH)3胶体 吸附能力很强，可以用来吸附 水里的杂质，而作净水剂。
Al(OH)3的应用 净水剂
明矾
KAl(SO4)2·12H2O
易 溶 于 水
氧化铝与氢氧化铝
一、氧化铝
物理性质：白色固体难溶于水,高熔点，高 硬度。
1.耐火材料
制耐火管、耐火坩埚、 耐高温的实验仪器等。
第一页，共28页。
2.刚玉:氧化铝的一种晶型,硬度仅 次于金刚石
刚玉耐磨球
•天然产的氧化铝形成的名贵饰品。
第二页，共28页。
第三页，共28页。
Al2O3在物质分类中的类别？
第四页，共28页。
2、 AlCl3 NH3·H2O 先沉淀后不溶解
AlCl3 + 3NH3·H2O = Al(OH)3 ↓ + 3NH4Cl
Al(OH)3不溶于氨水
第十一页，共28页。
反思延伸 制备氢氧化铝
3、
盐酸
过量 沉淀
溶解
NaAlO2
NaAlO2＋HCl＋H2O＝Al(OH)3↓+NaCl
Al(OH)3 + 3HCl= AlCl3 + 3H2O 总: NaAlO2+4HCl＝Al Cl3+ NaCl+2H2O
化学性质
两性氧化物——既能与酸反应又能碱反应生成 盐和水的氧化物
碱性氧化物? 与酸反应生成盐和水
Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2O
Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O
酸性氧化物?
与碱反应生成盐和水
Al2O3 + 2NaOH == 2NaAlO2 + H2O Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O
离子方程式为： Al3++3NH3·H2O→Al(。OH)3↓＋3NH4+
第二十四页，共28页。
物理性质：白色固体难溶于水,高熔点，高 硬度。
1.耐火材料
制耐火管、耐火坩埚、 耐高温的实验仪器等。
第一页，共28页。
2.刚玉:氧化铝的一种晶型,硬度仅 次于金刚石
刚玉耐磨球
•天然产的氧化铝形成的名贵饰品。
第二页，共28页。
第三页，共28页。
Al2O3在物质分类中的类别？
第四页，共28页。
2、 AlCl3 NH3·H2O 先沉淀后不溶解
AlCl3 + 3NH3·H2O = Al(OH)3 ↓ + 3NH4Cl
Al(OH)3不溶于氨水
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反思延伸 制备氢氧化铝
3、
盐酸
过量 沉淀
溶解
NaAlO2
NaAlO2＋HCl＋H2O＝Al(OH)3↓+NaCl
Al(OH)3 + 3HCl= AlCl3 + 3H2O 总: NaAlO2+4HCl＝Al Cl3+ NaCl+2H2O
化学性质
两性氧化物——既能与酸反应又能碱反应生成 盐和水的氧化物
碱性氧化物? 与酸反应生成盐和水
Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2O
Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O
酸性氧化物?
与碱反应生成盐和水
Al2O3 + 2NaOH == 2NaAlO2 + H2O Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O
离子方程式为： Al3++3NH3·H2O→Al(。OH)3↓＋3NH4+
第二十四页，共28页。
课件-4.2.2氧化铝和氢氧化铝
四羟基合铝酸根离子
结论:氢氧化铝是两性氢氧化物
两性氢氧化物——既与强酸反应生成 盐和水，又与强碱反应生成盐和水的 氢氧化物。
受热易分解：
△
2Al(OH)3== Al2O3+3H2O
3、氢氧化铝的化学性质
a.两性氢氧化物： Al(OH)3+3H+== Al3++ 3H2O
Al(OH)3+OH == [Al(OH)4]
铝盐:
AlCI3+3 3;3 OH == Al(OH)3↓
-
Al(OH)3+NaOH==Na[Al(OH)4]
Al(OH)3+OH == [Al(OH)4] Al3++4 OH ==[Al(OH)4]-
观察与思考 氢氧化铝与酸、碱溶液的反应
在一支试管中放入1/4试管容积的0.5mol.L-1的 Al2(SO4)3溶液，滴加氨水直到不再产生沉淀为止。 将沉淀分为两份：一份滴加盐酸，另一份滴加 NaOH溶液，观察发生的现象。
实验记录
实验内容 硫酸铝与 氨水反应 氢氧化铝 与盐酸反 应 氢氧化铝 与氢氧化 钠反应 实验现象 产生白 色沉淀 白色沉 淀溶解 结论 Al2(SO4)3+6NH3· 2O== H
2Al(OH)3↓ +3(NH4)2SO4
Al(OH)3+3HCI== AlCI3+ 3H2O
白色沉 淀溶解
Al(OH)3+NaOH==Na[Al(OH)4]
一、氢氧化铝 Al(OH)3
2、制备：
实验1、Al2(SO4)3溶液滴加氨水 Al2(SO4)3+6NH3· 2O==2Al(OH)3↓ H
+3(NH4)2SO4 Al3++3NH3· 2O==Al(OH)3 ↓ +3NH4+ H
结论:氢氧化铝是两性氢氧化物
两性氢氧化物——既与强酸反应生成 盐和水，又与强碱反应生成盐和水的 氢氧化物。
受热易分解：
△
2Al(OH)3== Al2O3+3H2O
3、氢氧化铝的化学性质
a.两性氢氧化物： Al(OH)3+3H+== Al3++ 3H2O
Al(OH)3+OH == [Al(OH)4]
铝盐:
AlCI3+3 3;3 OH == Al(OH)3↓
-
Al(OH)3+NaOH==Na[Al(OH)4]
Al(OH)3+OH == [Al(OH)4] Al3++4 OH ==[Al(OH)4]-
观察与思考 氢氧化铝与酸、碱溶液的反应
在一支试管中放入1/4试管容积的0.5mol.L-1的 Al2(SO4)3溶液，滴加氨水直到不再产生沉淀为止。 将沉淀分为两份：一份滴加盐酸，另一份滴加 NaOH溶液，观察发生的现象。
实验记录
实验内容 硫酸铝与 氨水反应 氢氧化铝 与盐酸反 应 氢氧化铝 与氢氧化 钠反应 实验现象 产生白 色沉淀 白色沉 淀溶解 结论 Al2(SO4)3+6NH3· 2O== H
2Al(OH)3↓ +3(NH4)2SO4
Al(OH)3+3HCI== AlCI3+ 3H2O
白色沉 淀溶解
Al(OH)3+NaOH==Na[Al(OH)4]
一、氢氧化铝 Al(OH)3
2、制备：
实验1、Al2(SO4)3溶液滴加氨水 Al2(SO4)3+6NH3· 2O==2Al(OH)3↓ H
+3(NH4)2SO4 Al3++3NH3· 2O==Al(OH)3 ↓ +3NH4+ H
化学：4.2《氧化铝和氢氧化铝》课件(鲁科版必修1)
不成盐氧化物：既不能和酸反应生成盐和水又不能和 碱反应生成盐和水的氧化物。如： CO、H2O 、NO
2、氢氧化铝
1)实验室制备 实验3 —7 制取氢氧化铝
Al2(SO4)3 + 6NH 3· H2O = 2Al（OH）3 +3(NH4)2SO4
氢氧化铝是白色胶状 沉淀，它能凝聚水中 的悬浮物，并能吸附 色素。
注意：Al(OH)3不能溶于较弱的酸和弱碱
在医疗上有一种药叫胃舒平,主要成分Al(OH)3，是医 用的胃酸中和剂中的一种，不会对胃壁产生强烈的 刺激或腐蚀作用，但却可以与酸反应，使胃液酸度 降低，起到中和过多胃酸（HCl）的作用。
写出离子方程式：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
3)不稳定性：氢氧化铝不稳定，受热易分解。 2Al(OH)3 ＝ Al2O3＋3H2O 这是工业上制取纯净氧化铝的方法。
4.既能与盐酸又能与NaOH溶液反应的是 ( BC ) A.MgO B.Al2O3 C.Al(OH)3 D.Fe(OH)2
5.下列各组反应中最终肯定是白色沉淀的是 ( AD ) A．AlCl3溶液中加入过量氨水 B．Al2(SO4)3溶液中加入过量KOH溶液 C．FeCl3溶液中加入过量氨水 D．MgSO4溶液中加入过量KOH溶液 6.某合金能完全溶于盐酸，再滴入足量的氢氧化钠溶 液，开始出现白色沉淀并逐渐增多，继而沉淀减少但 不完全消失，这种合金是 （ B ） A．硅铝合金 B．镁铝合金 C．铜镁合金 D．银铝合金
Al(OH)3吸附色素
[ 实验3—8 ] 取上面制取的氢氧化铝分别与2mol/L 盐酸和氢氧化钠溶液反应。观察现象。 与酸反应 2)两性 Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3＋3H2O 与强碱反应 Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O
氧化铝培训讲座2-工艺流程
到氧化铝产品。
02 原料准备
原料种类与要求
原料种类
氧化铝生产所需的原料包括铝土 矿、石灰石、白云石、菱镁矿等 。
原料要求
铝土矿的铝硅比应符合要求，石 灰石和白云石应达到一定的纯度 和粒度，菱镁矿的质量应稳定可 靠。
原料的储存与运
储存方式
铝土矿、石灰石、白云石等原料应分 别存放在干燥、通风良好的料仓内， 并保持料仓的清洁和干燥。
氢氧化铝的过滤与洗涤
总结词
过滤与洗涤是提取纯净氢氧化铝的重 要步骤。
详细描述
通过过滤将分解后的氢氧化铝从溶液 中分离出来，然后进行洗涤去除表面 附着的杂质和多余的碱液，得到较为 纯净的氢氧化铝。
氢氧化铝的焙烧与煅烧
总结词
焙烧与煅烧是氢氧化铝转化为氧化铝的关键步骤。
详细描述
经过洗涤后的氢氧化铝需要进行焙烧处理，在高温下脱去其中的水分，得到铝氧粉。进一步煅烧铝氧粉，可以得 到纯净的氧化铝。
04 烧结法工艺流程
原矿的处理与配料
原料准备
对原矿进行破碎、筛分、除杂等预处理，确保原料质量。
配料与混合
根据原料成分和生产要求，将不同种类的原料按比例混合，确保烧结过程的稳定性和产品质量。
矿浆的烧结与熟料溶
烧结
将配料后的矿浆在高温下进行烧结，形 成熟料。
VS
熟料溶出
将烧结后的熟料用水或其他溶剂进行溶出 ，提取氧化铝。
详细描述
溶出液经过稀释后，利用固体杂质与碱液的密度差，通过沉 降分离出大部分赤泥，得到较为纯净的铝酸钠溶液。
铝酸钠溶液的晶种分解
总结词
晶种分解是氧化铝生产中的关键步骤，通过加入晶种使铝酸钠溶液分解成氢氧化 铝和氧化钠。
详细描述
在特定的温度和浓度条件下，向铝酸钠溶液中加入晶种，通过自然冷却或降温方 式，使铝酸钠溶液分解成氢氧化铝和氧化钠，同时回收利用氧化钠。
02 原料准备
原料种类与要求
原料种类
氧化铝生产所需的原料包括铝土 矿、石灰石、白云石、菱镁矿等 。
原料要求
铝土矿的铝硅比应符合要求，石 灰石和白云石应达到一定的纯度 和粒度，菱镁矿的质量应稳定可 靠。
原料的储存与运
储存方式
铝土矿、石灰石、白云石等原料应分 别存放在干燥、通风良好的料仓内， 并保持料仓的清洁和干燥。
氢氧化铝的过滤与洗涤
总结词
过滤与洗涤是提取纯净氢氧化铝的重 要步骤。
详细描述
通过过滤将分解后的氢氧化铝从溶液 中分离出来，然后进行洗涤去除表面 附着的杂质和多余的碱液，得到较为 纯净的氢氧化铝。
氢氧化铝的焙烧与煅烧
总结词
焙烧与煅烧是氢氧化铝转化为氧化铝的关键步骤。
详细描述
经过洗涤后的氢氧化铝需要进行焙烧处理，在高温下脱去其中的水分，得到铝氧粉。进一步煅烧铝氧粉，可以得 到纯净的氧化铝。
04 烧结法工艺流程
原矿的处理与配料
原料准备
对原矿进行破碎、筛分、除杂等预处理，确保原料质量。
配料与混合
根据原料成分和生产要求，将不同种类的原料按比例混合，确保烧结过程的稳定性和产品质量。
矿浆的烧结与熟料溶
烧结
将配料后的矿浆在高温下进行烧结，形 成熟料。
VS
熟料溶出
将烧结后的熟料用水或其他溶剂进行溶出 ，提取氧化铝。
详细描述
溶出液经过稀释后，利用固体杂质与碱液的密度差，通过沉 降分离出大部分赤泥，得到较为纯净的铝酸钠溶液。
铝酸钠溶液的晶种分解
总结词
晶种分解是氧化铝生产中的关键步骤，通过加入晶种使铝酸钠溶液分解成氢氧化 铝和氧化钠。
详细描述
在特定的温度和浓度条件下，向铝酸钠溶液中加入晶种，通过自然冷却或降温方 式，使铝酸钠溶液分解成氢氧化铝和氧化钠，同时回收利用氧化钠。
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.4、在溶液中不能与Al3+大量共存的离子是 （B ） A.Cl- B.OH- C. H+ D. Na+
3
5、下列反应最后能产生沉淀的是 A.向AlCl3溶液中加过量的NaOH溶液 B.向NaAlO2溶液中加过量的盐酸 C.向AlCl3溶液中通入过量的CO2 D.向NaAlO2溶液中通入过量的CO2
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四.Al(OH)3的应用：
1 .在医学上的应用 ------中和胃酸
胃舒平
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2 .净水
Al(OH)3胶体具有很强的吸附能力， 它能凝结水中的悬浮物并使之沉降， 从而达到净水的目的。
由于铝在体内积累对人体健康有害， 因此目前用于饮用水净化的含铝净 水剂正逐步被含铁净水剂所取代。
Al3+ + 3H2O = Al(OH)3 (胶体) +3H+
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巩固与练习
1. 氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利
用了氢氧化铝的 ( B )
A.酸性
B. 碱性
C.两性
D.氧化性
2. .下列物质中属于两性化合物的是（D）
A.MgO
B.Al
C.NaAlO2
D.Al(OH)3
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3.要使AlCl3中的 A l3系本完人或全网转站删化除成。 Al(OH)3沉淀， 选用的最佳试剂为：（ C ） A. NaOH B.稀盐酸 C.氨水 D. AgNO3
2．化学性质(两性) 典型的两性氧化物，既能与酸反应
生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水。
Al2O3+ 6HCl = 2AlCl3+3H2O Al2O3+6H+ = 2Al3+ + 3H2O Al2O3+2NaOH = 2NaAlO2 +H2O
Al2O3+2OH- = 2AlO2- + H2O
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三.Al(OH)3的制取：
常用
的方
制备氢氧化铝可以采用的方法有：
法
（1）氯化铝（铝盐）溶液中加入氨水（弱碱）
AlCl3+3NH3.H2O=Al(OH)3 +3NH4Cl Al3++ 3NH3.H2O =Al(OH)3 +3NH4+
（2）偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳。
2NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3 + NaHCO3
3．用途:
①做耐火材料
利用高熔点的性质,
可作很好的耐火材料,
例如坩锅。
②冶炼铝的原料
2Al2O3通=电 4Al+3O2
本【文档学所生提供实的验信息一仅供】参考之用制，备系不本能氢人作氧或为网科化站学删依铝据除:，。请勿模仿。文档如有不当之处，请联
方案:
氨水
现象：
氯化铝溶液 有白色沉淀生成。
结论： 氯化铝能与氨水反应生成氢氧化铝。
铝土矿
由氧化铝的水合物和少量 的氧化铁和二氧化硅杂质组 成
刚玉
氧化铝的天然晶体，硬度大仅次于金 刚石、金刚砂（SiC）(蓝宝石、红宝 石是刚玉的一种）
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一、氧化铝（ Al2O3 ）
1．物理性质 白色难熔的固体物质，难溶于水。
方程式： AlCl3+3NH3.H2O=Al(OH)3 +3NH4Cl
【探究二】 本文档所提供的信息仅供参考之用，不能作为科学依据，请勿模仿。文档如有不当之处，请联
请设计实验探究氢氧系本化人或铝网站是删除否。 具有两性？
【学生实验二】 Al(OH)3的两性
过量盐酸
过量NaOH
Al(OH)3
Al(OH)3
为什么制备氢氧化铝使用氨水而不用氢氧化钠溶液呢？
【学生实验3】 Al(OH)3制备方案比较
逐滴加入
NaOH溶液 直至过量
逐滴加入 氨水 直至过量
AlCl3溶液
AlCl3溶液
现象： AlCl3溶液+NaOH 先产生沉淀，沉淀后来消失
AlCl3溶液+氨水 产生沉淀，沉淀后来不消失 通过对比你得出什么结论？
2．与强碱反应： Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 +2H2O Al(OH)3 + OH- = AlO2- +2H2O
3、加热易分解 2Al(OH)3 ==== Al2O3 +3H2O
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二、氢 氧 化 铝 本文档所提供的信息仅供参考之用，不能作为科学依据，请勿模仿。文档如有不当之处，请联 系本人或网站删除。 一．物理性质 白色胶状物，不溶于水，能凝聚水中的悬浮物，并能吸
附色素。
二．化学性质（两性）
1．与强酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O
（D ）
2NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3 + NaHCO3
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6、下列离子方程式中正确系的本是人或（网站D删）除。
现象： 氢氧化铝既能溶于盐酸又能溶于NaOH。
结论：氢氧化铝既能与酸反应又能与碱反应,体现出两性。
两性氢氧化物的概念：像Al(OH)3这样，既能与 酸反应，又能与碱反应，这样的氢氧化物称为
两性氢氧化物。
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【探究三】
系本人或网站删除。
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宝石展示
系本人或网站删除。
闪耀着六射星光的天然红宝石“罗斯利夫 斯”，重138.7克拉，斯里兰卡产，世界著名 珍宝。现藏于美国华盛顿斯密森博物馆。
知识介绍 本文档所提供的信息仅供参考之用，不能作为科学依据，请勿模仿。文档如有不当之处，请联 系本人或网站删除。 氧化铝的天然存在形式