专题03 水与常见的溶液-备战中考化学特色专题

结晶。
答案 (1)KNO3(或硝酸钾) (2)增加溶质(或恒温蒸发溶剂) (3)蒸发
解析 (1)由题图中溶解度曲线可知,30 ℃时,KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度。(2)20 ℃ 时,使接近饱和的KNO3溶液变为该温度下的饱和溶液的方法是:增加溶质或恒温蒸发溶剂 。(3)由题图可知,氯化钠的溶解度随温度的升高而增加,但受温度的影响变化不大,所以为 了使NaCl溶液中的溶质全部析出,应采 用的方法是蒸发结晶。
;
②30 ℃时,50 g水中加入10 g固体丙,充分溶解后,所得溶液的质量为
g;
③60 ℃时,将等质量的甲、乙、丙三种固体分别溶于水中,都恰好配制成饱和溶液,所得甲
、乙、丙的三种饱和溶液的质量由大到小的顺序为
。
答案 (1)①负 氢元素和氧元素 ②煮沸 吸附 ③农业上改漫灌为滴灌(合理均可) (2)①乙>甲>丙 ②55 ③丙>乙>甲
2021年基于核心素养下的20个中考化学特色专题
专题03 水与常见的溶液
A组 2020年全国中考题组
考点一 自然界的水
1.(2020河南省卷)水是化学学习和研究的重要物质。下列有关水的说法正确的是 ( )
A.冰和水的共存物属于混合物
B.有水生成的反应一定属于中和反应
C.可用肥皂水区分软水和硬水
D.水汽化时体积增大是因水分子变大
答案 B
A项,没有指明温度,无法确定Y的溶解度,故错误;B项,T2 ℃时,X、Y两种物质的溶解度均为50 g, 溶解度相等,故正确;C项,T1 ℃时,X、Y、Z三种物质的溶解度由大到小的顺序是Y>X=Z,故错误; D项,T2 ℃时,X的溶解度为50 g,此温度下,50 g H2O中最多溶解25 g X,则可得到75 g X的饱和溶
40
60
80
100
溶解度/g 182
191
204
238
287
362
487
A.配制的蔗糖溶液下层比上层甜 B.降温,糖水中一定有晶体析出 C.20 ℃时,蔗糖饱和溶液质量一定为304 g D.升温,糖水中蔗糖的质量分数不变 答案 D 溶液具有均一性,实验配制的蔗糖溶液中各部分的浓度相同,上层和下层的甜度一样,故 A不正确;由于不知道自制的蔗糖水中蔗糖的量,所以降温时不一定有晶体析出,故B不正确;没有说 明溶剂的质量,无法确定饱和溶液的质量,故C不正确;蔗糖的溶解度随着温度的升高而增大,升温,糖 水中蔗糖的质量分数不变,故D正确。
4.(2020安徽省卷)理论上电解水得到氧气和氢气的体积比为1∶2。某同学用碳棒作电极进行电解 水实验,得到氧气和氢气的体积比小于 1∶2,对产生此现象原因的猜想不合理的是 ( ) A.部分氧气溶于水 B.部分氧气与碳棒反应 C.部分氧气被碳棒吸附 D.部分氧气与氢气反应重新生成了水
答案 D A项,由于部分氧气溶于水,所以得到氧气、氢气的体积比小于 1∶2;B项,碳棒可能会与氧气 反应,使氧气的量减少,得到氧气、氢气的体积比小于1∶2;C项,部分氧气被碳棒吸附也会使氧 气的量减少;D项,部分氧气与氢气反应,消耗氧气和氢气的体积比为1∶2,不会使氧气、氢气的 体积比小于1∶2。
答案 (1)属于；(2)NaCl；(3)软水；煮沸 (4)B；2∶1；2H2O 2H2↑+O2↑
解析 (1)六大营养素包括糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水。(2)由化学反应前后原 子的种类和数目不变可知,X为NaCl。(3)将等量的肥皂水分别滴加到盛有等量软水、硬水的试 管中,振荡,试管中产生较多泡沫的为软水。生活中通常用煮沸的方法降低水的硬度。(4)电解 水时,正极产生氧气,负极产生氢气,氧气和氢气的体积比约为1∶2。氧气具有助燃性,可以使燃 着的木条燃烧更旺。
2 g X,再加入30 g水,还可溶解18 g X,所加入30 g X恰好完全溶解形成饱和溶液,所以①错误;②若要
从D点对应的溶液中得到全部固体X,应该采用蒸发结晶的办法,所以②错误;③t2 ℃时,若X的饱和溶
液中含有未溶解的溶质,采用加入水的办法使其饱和溶液转化为不饱和溶液,溶质的质量会增大。
考点三 溶解度
考点二 常见的溶液
6.(2020辽宁葫芦岛)将水加入到盛有少量下列物质的试管中,不能形成溶液的是 ( )
A.面粉
B.醋酸
C.食盐
D.蔗糖
答案 A 面粉与水混合形成悬浊液;醋酸、食盐、蔗糖均易溶于水,形成均一、稳定的混合物,属于溶 液。故选A。
知识归纳 溶液是均一、稳定的混合物,在不改变条件时,溶液的组成和浓度都不会发生变化;悬浊液和乳 浊液不具有均一、稳定性。
答案 C A项,冰水混合物中只含有一种物质,属于纯净物。B项,中和反应的反应物必须是酸 和碱,生成物是盐和水;金属氧化物和酸、非金属氧化物和碱的反应也能生成盐和水,但它们不 属于中和反应。C项,可用肥皂水区分硬水和软水,泡沫多浮渣少的是软水,反之是硬水。D项, 水汽化时体积增大,是由于水分子间的间隔增大。故选C。
解析 (1)A、B两点对应溶液中溶剂质量相等,溶质质量A小于B,因此,B点对应的溶液中溶质的质量
分数较大;(2)0 ℃时溶液质量为24 g,溶质未完全溶解,说明溶液已饱和,20 g水中最多可溶解4 g 物
质X,设溶解度为x,有4 g∶20 g=x∶100 g,x=20 g,因此0 ℃时,物质X的溶解度为20 g;(3)由图可知,A 、B两点对应的溶液中加入的固体物质X均未全部溶解,为饱和溶液;(4)t1℃时,20 g水中最多可溶解1
中X的化学式为
。
(3)为区分软水和硬水,将等量的肥皂水分别滴加到盛有等量软水、硬水的试管中,振荡,试管中产
生较多泡沫的为
。生活上常用
的方法来降低水的硬度。
(4)如图是电解水的实验示意图,试管
(填“a”或“b”)中的气体能使燃着的木条燃烧更旺,试
管a、 b中产生气体的体积比约为
。电解水的化学方程式为
。
答案 B 生活污水应集中处理和排放,这样会减少水污染,保护环境,故A正确;过滤只能除去水中的 不溶性杂质,不能除去所有杂质,故B错误;肥皂水在硬水中易起浮渣,在软水中泡沫较多,通 常用肥皂水来区分硬水和软水,故C正确;活性炭具有吸附性,可以吸附水中的色素和异味, 故D正确。
易错警示 过滤可以除去水中不溶性杂质,不能除去水中可溶性杂质。
组
成的。
②使用硬水会给生活和生产带来许多麻烦,生活中常用
的方法来降低水的硬度。净水器
中经常使用活性炭,主要是利用活性炭的
性。
③我国淡水资源并不丰富,节约用水是爱护水资源的一种途径,请写出节约用水的一种具体做法 。
(2)下图为甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线。
①20 ℃时,甲、乙、丙的溶解度由大到小的顺序是
11.(2020海南省卷)向2个盛有100 g 60 ℃水的烧杯中,分别加入40 g的NaCl和KCl固体, 充分溶解。根据实验和溶解度曲线判断,下列说法正确的是 ( )
A.①得到的溶液质量为140 g B.KCl的溶解度比NaCl的溶解度大 C.②得到的溶液为饱和溶液 D.②中溶液溶质的质量分数约为28.6%
(4)下列说法正确的是
(填序号)。
(填字母编号)。 (填字母编号)。
①t1 ℃时,若向B点对应的烧杯中再加入30 g水,搅拌,所得溶液为不饱和溶液 ②若要从D点对应的溶液中得到全部固体X,可采用降温结晶的方法 ③t2 ℃时,将物质X的饱和溶液变为不饱和溶液,溶质的质量可能增大 答案 (1)B (2)20 g (3)A、B (4)③
答案 D A项,60 ℃时NaCl的溶解度小于40 g, 100 g 水中不能完全溶解40 g NaCl,错误;B项,比较 物质的溶解度必须强调温度,错误;C项,60 ℃时KCl的溶解度大于40 g,100 g水中溶解40 g
40 g KCl不能达到饱和状态,错误;D项,②中溶液溶质的质量分数= 100 g 40 g ×100%≈ 28.6%,正确。
8.(2020新疆省卷) X、Y、Z三种物质的溶解度曲线如图所示,下列说法正确的是 ( )
A.Y的溶解度为50 g
B.T2 ℃时,X、Y两种物质溶解度相等 C.T1 ℃时,三种物质的溶解度由大到小的顺序是Y>X>Z D.T2 ℃时,50 g H2O与50 g X混合,可得到100 g X的饱和溶液
易错警示 (2)20 ℃时,不能采用降温的方法使接近饱和的KNO3溶液变为该温度下的饱和溶液, 因为题中要பைடு நூலகம்温度不能改变。
13.(2020云南省卷)(1)水是一种宝贵的自然资源。“认识水、珍惜水、节约水、爱护水”是每个公民应尽
的义务和责任。
①用下图所示装置电解水,玻璃管a端连接电源的
极,该实验能说明水是由
液,故错误。
解题关键 本题难度不大,理解固体溶解度曲线的含义(点、线、面和交点等)并能灵活运用是正确解答本 题的关键。
9.(2020山西省卷)小明自制了一杯蔗糖水(无固体剩余),用于缓解运动后出现的低血糖症状,之后他 结合下表蔗糖的溶解度数据,归纳出以下问题,其中正确的是 ( )
温度/℃
0
10
20
解析 (1)①电解水时,正极放出的是氧气,负极放出的是氢气,氢气和氧气的体积比约是2∶1,a管内 收集的气体体积约是b管内气体体积的2倍,所以a中是氢气,b中是氧气,则a端连接电源的负极。电解 水生成氢气和氧气,依据化学反应前后元素种类不变可知,水由氢、氧两种元素组成。②硬水中含有 较多钙、镁离子,通过煮沸的方法能降低水的硬度;活性炭具有疏松多孔结构,是一种优良的吸附剂, 具有吸附性。(2)①依据溶解度曲线进行信息的查找和比对,20 ℃时,溶解度:乙>甲>丙。②依据溶解 度曲线可知30 ℃时,丙的溶解度为10 g,即30 ℃时,100 g水中最多能溶解10 g丙,此温度下,向50 g水 中加入10 g丙,只有5 g丙溶解,所得溶液质量为55 g。③若将等质量的甲、乙、丙分别溶于水均配制 成饱和溶液,依据60 ℃三种物质的溶解度可得出三种溶液的质量:丙>乙>甲。
3.(2020广东广州)自来水厂净水过程示意图如下,下列说法正确的是 ( )
A.明矾是一种常用的絮凝剂 B.过滤可除去水中杂质离子 C.活性炭可长期使用无需更换 D.经该净水过程得到的是纯水 答案 A 明矾溶于水可吸附水中部分杂质,使之沉降,起到净水作用,故A正确;过滤不能除 去离子,故B错误;活性炭净水的原理为吸附,不能无限使用,需要定期更换,故C错误;该自来水 厂的净水方法最终得到的水仍是混合物,不是纯水,故D错误。
5.(2020天津市)每年的3月22日是“世界水日”,水与人类的生产、生活密切相关。
(1)水
(填“属于”或“不属于”)六大基本营养素之一。
(2)二氧化氯(ClO2)是一种消毒剂,不仅能对饮用水消毒,而且可以有效灭杀病毒。将Cl2通入NaClO2
溶液中即可制得ClO2和一种生活中常见的盐,反应的化学方程式为Cl2+2NaClO2 2X+2ClO2,其
7.(2020山东青岛)下列有关溶液的说法正确的是(双选) ( ) A.溶液是溶质的粒子分散在溶剂中形成的均一、稳定的混合物 B.溶液加水稀释后溶质的质量减少 C.同种溶质的饱和溶液与不饱和溶液通过改变条件可以相互转化 D.温度和溶剂的种类对物质的溶解性没有影响
答案 AC 溶质的粒子分散在溶剂中形成的均一、稳定的混合物叫溶液,故A正确;溶液 加水稀释后溶质的质量不变,故B错误;同种溶质的饱和溶液和不饱和溶液通 过改变条件可以相互转化,故C正确;物质的溶解性受溶剂和溶质的种类及温 度的影响,故D错误。
10.(2020湖北武汉)将30 g固体物质X(不含结晶水)投入盛有20 g水的烧杯中,搅拌,测得0 ℃、t1 ℃ 、t2 ℃、t3 ℃时烧杯中溶液的质量分别如图中A、B、C、D点所示。
回答下列问题:
(1)A、B两点对应的溶液中溶质的质量分数较大的是
(2)0 ℃时,物质X的溶解度是
。
(3)A、B、C、D四点对应的溶液中,一定属于饱和溶液的是
关键点拨 溶解度“四要素”,即一定温度、100克溶剂、达到饱和状态、溶解溶质的质量。
12.(2020吉林,省卷)根据KNO3和NaCl的溶解度曲线,回答下列问题。
(1)30 ℃时,KNO3和NaCl中溶解度较大的是
。
(2)20 ℃时,使接近饱和的KNO3溶液变为该温度下的饱和溶液的方法之一是
。
(3)为了使NaCl溶液中的溶质全部析出,应采用的方法是
误区警示 物质的热胀冷缩现象和气、液、固三态变化是由分子之间间隔的变化引起的。水汽化变成水 蒸气,水分子本身没有改变,只是分子间隔发生改变。
2.(2020吉林省卷)下列关于“水”的说法中,错误的是 ( ) A.生活污水应集中处理和排放 B.过滤操作能除去水中的所有杂质 C.可用肥皂水区分软水和硬水 D.活性炭可吸附水中有臭味的物质