地形分布_1中小学PPT教学课件

• 三、金属的电化学腐蚀与防护
• 1．金属的腐蚀
• 金属与周围的气体或液体物质氧化发还生原 反应而引起损耗的现象。
• (1)化学腐蚀：金属与接触的物质直化学接反发应生 而引起的腐蚀。
• (2)电化学腐蚀：不纯的金属跟电解质溶液 接原触电发池生
•
反应，较活泼的金属被氧化的腐
蚀。
• 2．电化学腐蚀分类 • 以铁的腐蚀为例
长江中下游平原
四大盆地景观图 塔里木盆地
准噶尔盆地
四川盆地
柴达木盆地
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本课小结
大兴安岭、天山 主要山脉 秦岭、太行山、
喜马拉雅山等
四大高原 主要地形区 四大盆地
三大平原
课 程 标 准
1.了解电解池的工作原理，能写出电 池反应方程式。
2.理解金属发生电化学腐蚀的原因， 了解金属腐蚀的危害和防止金属腐 蚀的措施。
吸氧腐蚀
析氢腐蚀
条 件
弱酸 中性
水膜呈 性或 .
2H2O＋O2＋4e－===4OH－
较强酸性
水膜呈
2H＋＋2e－===H2↑
.
正
极
Fe－2e－===Fe2＋
反
.
.
应 2Fe＋O2 ＋ 2H2O===2Fe(OH)2 2H＋＋Fe===Fe2＋＋H2↑
负 极
• 3.金属的防护方法
• (1)牺牲阳极的阴极保护法——原电池原理
等
方法。
• [想一想2]铁锈是怎样形成的？
• 提示：铁腐蚀后，一般会生成铁锈，其原 因是：随着析氢腐蚀进行，溶液中c(H＋)
降到一定浓度后，则发生吸氧腐蚀，发生
的反应为：2Fe－4e－===2Fe2＋，2H2O＋
O2 ＋ 4e － ===4OH － ， Fe2 ＋ ＋ 2OH －
===Fe(OH)2,4Fe(OH)2 ＋ O2 ＋
1.理解电解原理及利用电解原理进行 考 创新实验设计。 点 2.应用电解原理解决工业、生产、生 展 活中的实际问题。 示 3.对比化学腐蚀与电化学腐蚀，学会
• 一、电解原理
• 1．电解
• 在 直流作电用下，电解池阴、阳两极上分别
还发原生反应和氧化反应
的过程。
• 2．能量变化
• 电能 转化为化学能
。
• 灵犀一点：
• ①电解质溶液的导电过程，就是该溶液的 电解过程，是化学变化。
• ②在水溶液中，含氧酸根和活泼金属离子 一般不放电，而是OH－和H＋放电。
• 3．电极反应式和电解总反应式的书写 • (1)电极反应式
• ①确定电极
• 与电源正极相连的为阳极，与电源负极相 连的为阴极。
• 阳极(石墨)反应式2为Cl－－2e－===Cl2↑
。
• 阴极(铁)反应式为2H＋＋2e－===H2↑ 。 • 总反应为2NaCl＋2H2O=通==电==2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。
• 2．铜的电解精炼
• 阳极(用粗铜 )反应式为Cu(粗铜)－2e－===Cu2＋ 。
• 粗铜中的金、银等金属杂质因失电阳子极泥能力 比铜弱，难以在阳极失去电子变成阳离子 溶解下来精，铜 而以 Cu的2＋＋形2e式－==沉=C积u(精下铜)来 。
第二单元 地形分布
第2课 地形分布
■ 主要山脉 ■主要地形区
导入
有古人说“五岳归来不看山，黄山归来不看岳”， 五岳和黄山在哪儿呢？
主要山脉
主要地形区
我国的山地、平原、高原、盆地 主要分布在什么地区？
“世界屋脊”——青藏高原
世界最高峰——珠穆朗玛峰
蒙古高原
黄土高原
云贵高原
东北平原
华北平原
• 阴极(用 )反应式为 。
• 3．电镀
• 电镀时，阳极镀是层金属 ，阴极待是镀金属 ，
一镀般层用金含属 有
的电解质溶液做电镀
液。减电少镀池工作时增，大阳极质量 ， 不阴变极
质量
，电解质溶液的浓度 。
• [想一想1]如何设计实验验证电解饱和食盐 水的各种产物？
• 提示：向饱和食盐水中滴加几滴酚酞，电 解后阴极区域溶液变红，证明有NaOH生 成；用两支试管分别收集两极气体，阳极 的用湿润的淀粉KI试纸验证，阴极的用爆 鸣实验验证。
• ②电解池的阴阳极取决于外接电源正负极， 与电极材料的金属活动性无关。
• 2．电解时电极产物的判断
• (1)阳极产物的判断
• 首先看电极，如果是活性电极(金属活动性顺 序表Ag以前)，则电极材料失电子，电极被溶 解，溶液中的阴离子不能失电子；如果是惰性 电极(Pt、Au、石墨)，则要看溶液中离子的失 电子能力，此时根据阴离子放电顺序加以判断， 阴离子放电顺序：
• 在被保护的钢铁设备上装上若干较活锌泼块金 属如 ， 让被保正护极的金 属 做原 电 池的
。
• (2)外加电源的阴极保阴极护法——电解池阳原极理
• 用被保护的钢铁设备作 ，惰性电极作 ，
外接直流电源。
不锈钢
• (3) 其 他喷油方漆法、涂：油脂改、变喷镀金 属 内 部 结 构 ， 如
；加涂防护层如
2H2O===4Fe(OH)3
，
2Fe(OH)3===Fe2O3·xH2O( 铁 锈 ) ＋ (3 －
x)H2O。
• 电解池的电解原理 • 1．电解池电极的判断
• 灵犀一点：
• ①对电解池阴阳两极的记忆，可用音同字 不同加强记忆，如“氧化反应—阳极”这 一对应关系帮助记忆，也可以利用外接电 源正负极来判断。
。
Cu2＋＋2e－===Cu
• B极为阴极，Cu电Cl2极=通==反电==应Cu式＋C为l2↑ 。
• 总反应式为
。
阴离子
阳离子
• 6．离子移动
• 在电解池内 向阳极移动，
向
• 二、电解原理应用
• 1．电解饱和食盐水制取氯气和烧碱
• 电解前应除去食盐水中Ca的2＋、Mg2＋、SO2－4 等杂质离子。
• 3．电解池的构成 • (1) 直流电源 。
• (2) 电解质 溶液或熔融态电的解质Biblioteka 。• (3)两个电极
• ①阳极：与电源正极 相连的电极，发氧生化
反应。
负极
还原
• ②阴极：与电源 相连的电极，发生 反应。
• (4)形成闭合回路阳。极
阴极
• 4．电流流向
• 5．电极反应式
• A极为阳极，电极反应式2C为l－－2e－===Cl2↑
• S2－>I－>Br－>Cl－>OH－>含氧酸根(SO42－、 NO3－)>F－。
• (2)阴极产物的判断
• 直接根据阳离子放电顺序进行判断，阳离 子放电顺序与金属活动性顺序相反，即：
• Au>Ag＋>Fe3＋>Cu2＋>H＋>Pb2＋>Sn2＋>Fe2 ＋>Zn2＋>Al3＋>Mg2＋>Na＋>Ca2＋>K＋。