化学方程式书写
九年级化学化学方程式的书写
化学方程式的书写1、实验室可以用过氧化氢溶液、高锰酸钾、氯酸钾来制取氧气，它们的反应方程式分别为：2、写出水在通电条件下反应的化学方程式：3、请写出天然气主要成分（CH4）燃烧的化学方程式：4、汽油主要成分的化学式为C8H18，完全燃烧时生成二氧化碳和水，写出反应的化学方程式：5、因为火药中含有单质硫，所以在燃放烟花爆竹时会产生二氧化硫。
燃放烟花爆竹产生SO2的反应方程式是：6、铁在纯氧中燃烧的化学方程式：7、铁能与稀硫酸反应生成氢气和另一种含亚价铁的化合物，该反应的化学方程式为：8、含碳物质如木炭、金刚石、石墨和C60等，它们的化学性质相似，如它们都有可燃性，试写出C60在空气中完全燃烧的化学方程式：9、烟雾弹：将装有白磷(P)的烟雾弹引爆后，白磷在空气中燃烧，再发生一系列反应，产生大量烟雾将目标隐蔽。
写出白磷燃烧的化学方程式：10、硅在氧气中燃烧生成二氧化硅，并放出大量的热，可作未来新能源，其反应方程式为：11、过氧化钠（Na2O2）是一种过氧化物，潜水艇常用过氧化钠作供氧剂，同时维持艇内空气成分的稳定，写出这一反应的化学方程式：12、氢氧化镁是一种新型的阻燃剂。
当温度达到380℃时，氢氧化镁开始分解出水蒸气，同时生成耐高温的氧化镁固体。
氢氧化镁受热分解的化学方程式为：13、有些科学家预言未来最理想的燃料是绿色植物，即①将绿色植物的秸杆[主要成分是纤维素，化学式为（C6H10O5) n]在适当催化剂作用下与水作用生成葡萄糖（化学式为C6H12O6；②再将葡萄糖在一定条件下发酵转化为乙醇（C2H5OH）和二氧化碳；③用乙醇做燃料，在空气中燃烧生成二氧化碳和水。
试写出②、③的化学方程式：化学方程式的书写1、实验室可以用过氧化氢溶液、高锰酸钾、氯酸钾来制取氧气，它们的反应方程式分别为：2、写出水在通电条件下反应的化学方程式：3、请写出天然气主要成分（CH4）燃烧的化学方程式：4、汽油主要成分的化学式为C8H18，完全燃烧时生成二氧化碳和水，写出反应的化学方程式：5、因为火药中含有单质硫，所以在燃放烟花爆竹时会产生二氧化硫。
初三化学如何正确书写化学方程式
如何正确书写化学方程式一、化学方程式1、定义： 用化学式来表示化学反应的式子2、书写原则：①以客观事实为依据②遵循质量守恒定律，等号两边各原子的种类和数目相等二、化学方程式的写法：①写：左边写出反应物的化学式，右边写出生成物的化学式。
如果反应物或者生成物不止一种，就用“+”连接，读作：“和”；反应物和生成物之间用短线连接，读作：“生成”2O P +— 52O P②配平：在化学式前面配上适当的化学计量数，使得反应前后每一种元素的原子总数相等 252O P + — 252O P③注明反应发生的条件，如：点燃、Δ、催化剂等；标出生成物的状态，如：↓，↑把短线改成等号252O P + 点燃 252O P知识点一：化学方程式书写原则 例1. 在炼铁工业中，常用石灰石将铁矿石中的杂质二氧化硅转化为炉渣除去，发生反应的化学方程式为：CaCO 3+SiO 2X+CO 2↑，其中X 的化学式是（ ） A ． CaSiO 4 B ． Ca 2SiO 3 C ． CaSi 2O 3 D ． CaSiO 3例2．在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在运动条件下发生化学反应，测得反应前及t 1、t 2时各物质质量如图所示，下列说法中不正确的是（ ）A．该反应为化合反应B．丙可能为该反应的催化剂C．该反应中，乙、丁的质量变化之比为7：5D．该反应中，甲、乙的质量变化之比为1：4例3. 甲烷和水反应可以制备水煤气（混和气体），其反应的微观示意图如图所示：根据以上微观示意图得出的结论中，正确的是（）A．水煤气的成分是一氧化碳和氧气B．反应中含氢元素的化合物有三种C．反应前后碳元素的化合价没有发生变化D．反应中甲和丙的质量之比为4：7例4.下列化学方程式书写正确的是（）例5. （2015•益阳•11）下列化学方程式与对应反应类型均正确的是（）化学方程式反应类型A H2O H2+O2↑分解反应B CaO+H2O═Ca（OH）2化合反应C 2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑置换反应D SO3+2NaOH═Na2SO4+H2O 复分解反应例6. “题16图”为某化学反应的微观示意图。
按要求书写化学方程式
按要求书写化学方程式一、Ba2+ + SO42- == BaSO4↓1、盐+ 酸：2、盐1+盐2：3、盐+ 碱：二、Ag+ +Cl- = AgCl↓1、盐+ 酸：2、盐1+盐2：3、盐+ 碱：无，为什么？三、Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓1、盐1+ 碱1：2、盐2+ 碱2：3、盐3+ 碱3：四、Mg2+ +2 OH- = Mg(OH)2↓1、盐1+ 碱1：2、盐2+ 碱2：3、盐3+ 碱3：五、Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3↓1、盐1+ 碱1：2、盐2+ 碱2：3、盐3+ 碱3：六、Ba2+ + CO32- = BaCO3↓1、盐1+盐2：2、盐3+盐4：3、碱+ 盐：七、Ca2+ + CO32- = CaCO3↓1、盐1+盐2：2、盐3+盐4：3、碱+ 盐：八、CO32- + 2H+ = H2O + CO21、碳酸盐1 + 酸1：2、碳酸盐2 + 酸2：3、碳酸盐3+ 酸3：九、H+ + OH- = H2O1、酸1 + 碱1：2、酸2 + 碱2：3、酸3 + 碱3：十、有CO2参加的：1、2、3、4、十一、有H2O参加的：1、2、3、4、十二、有CO2生成的：1、2、3、4、十三、有O2生成的：1、2、3、4、十四、有H2生成的：1、2、3、4、十五、有O2参加的：（一）非金属单质燃烧：1、2、3、4、（二）金属单质燃烧：1、2、3、4、（三）有机化合物燃烧：1、2、3、4、十六、置换反应：1、2、3、4、十七、化合反应：1、2、3、4、十八、分解反应：1、2、3、4、十九、复分解反应：1、2、3、4、二十、氧化-还原反应：1、2、3、4、。
化学方程式的书写
水垢的主要成份是CaCO3和Mg(OH)2，某 化学研究小组的同学通过实验测定水 垢中CaCO3的含量：取200g水垢，加入 过量的稀盐酸，同时测量5分钟内生成 的CO2的质量，结果如下表，试回答下 列问题：（1）4分钟后，水垢中CaCO3 是否反应完全？（2）该水垢中CaCO3 的质量分数是多少？
4P + 5 O 2P O
在化学方程式中：
“+”表示“和”、“跟”、“与”
“=”表示反应物质量与生成物质 量相等、同时也表示生成号。
“↑”表示有气体产生 “↓”表示沉淀（不溶于水的物质）生成
化学方程式的读法：
CO2 + H2O === H2CO3 C + O2 CO2
说明：
1、将“—”变成“=”，“=”表示遵 循质量守恒定律。 2、标“↑、 ↓”。 “↑”只标在生成的气体后面，若反 应物中有气体，则不标。 “↓”只标在难溶于水的物质后面， 若反应体系中无水，则不标。
根据化学方程式计算步骤：
①设（求什么，设什么，不带 单位。设：××质量为x） ②写（正确书写方程式）
算出已知量与未知量的质量比
③列 ④求
标出已知量与未知量 列关系式
⑤答
[例1]电解18ｇ水可得氢气多少克？
[例2]要使12ｇ碳完全燃烧至少需 要多少升的氧气？[氧气的密度为 32/22.4(g/L)] 至少需要多少升空气?
(5)、实验室制备二氧化碳
(6)、将二氧化碳通入澄清石灰水 (7)、按要求写化学方程式 有水生成的分解反应 有二氧化碳生成的分解反应
配平下列化学方程式：
目的：遵循质量守恒定律 原则：最小公倍数。 方法：先配原子个数较多的 最后配单质前面的系数 在配平过程中可配上分数，最 后必须化为整数。
化学人教版九上同步讲义：第15讲 如何正确书写化学方程式
第15讲如何正确书写化学方程式知识图谱化学方程式的书写知识精讲一．化学方程式的书写1．化学方程式的书写原则（1）以客观事实为依据，写出反应物和生成物；（2）遵守质量守恒定律，式子左右两边各原子的种类、数目相等；（3）说明反应条件和生成物状态。
2．化学方程式的书写方法（1）写：反应物化学式写在“”的左边，生成物的化学式写在“”的右边，多种反应物或生成物之间用“+”相连。
（2）配：在反应物、生成物的化学式前加上适当的化学计量数，使化学反应前后各种元素的原子个数相等。
（3）注：注明反应条件，通常写在“”的上方；加热常用△。
（4）标：生成物是沉淀的用↓标明，生成物是气体的用↑标明，写在相应的化学式后边，但要注意：反应物和生成物中都有气体，气体生成物不需要↑注明；在溶液中进行得反应，反应物和生成物都有固体，固体生成物不需标↓；↑和↓只是对生成物而言，不能标在反应物当中。
（5）查：检查化学式是否正确，是否配平，条件和物质状态是否标注，是否恰当。
二．化学方程式的配平化学方程式的配平是指在式子的左、右两边的化学式前面配上适当的化学计量数（即粒子的个数，它是个整数值，当它是1时省略不写），使式子左、右两边每一种元素原子的总数相等的过程。
配平化学方程式的方法：1．观察法如配平：CO+Fe2O3—Fe+CO2，观察发现此反应的1个特点是1个CO分子结合1个氧原子生成1个CO2分子，而Fe2O3中提供了3个氧原子，需要与3个CO分子结合生成3个CO2分子，因此CO，CO2前均配上化学计量数3，Fe的化学计量数为2，把短线改为等号：。
2．最小公倍数法（1）找出化学方程式左、右两边各出现一次，且原子个数既不相等又相对较多的元素，求出最小公倍数。
（2）用最小公倍数分别除以含有该元素的化学式中该元素的原子个数，其商就是化学式前的化学计量数。
（3）由已有的化学计量数，确定其他化学式的化学计量数。
如配平：P+O2—P2O5，反应前有1个氧分子（即2个氧原子)，反应后有5个氧原子，最小公倍数为2×5=10，O2的化学计量数为10/2=5，P2O5的化学计量数为10/5=2，那么P的化学计量数为4，把短线改为等号：。
常见化学方程式的书写(四线三格)(无答案)
常见化学方程式的书写(四线三格）1.红磷(白磷）在空气中燃烧2. 硫在空气（氧气）中燃烧2.木炭充分燃烧 4.木炭不充分燃烧5.铁丝在氧气中燃烧6.铝在氧气中燃烧6.镁在空气中燃烧8. 铜在空气中加热9.铝在空气中氧化10.氢气在氧气中燃烧10.一氧化碳燃烧12.甲烷的燃烧13.乙醇的燃烧14.将CO2通入炽热的碳层15.生石灰与水反应16.二氧化碳与水反应17.二氧化碳与氢氧化钙反应18.汞在空气中加热19.用过氧化氢和二氧化锰制取氧气20.加热高锰酸钾制取氧气20.加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气22.电解水23.煅烧石灰石24.碳酸分解24.氢气还原氧化铜26.木炭还原氧化铜27.木炭还原氧化铁28.实验室制取氢气的反应原理28.锌与盐酸反应30.铁与盐酸反应31.镁与盐酸反应32.铝与盐酸反应33.锌与硫酸反应34.铁与硫酸反应35.镁与硫酸反应36.铝与硫酸反应37.镁与氯化铝反应38.镁与硫酸铝反应38.镁与硝酸铝反应40.镁与氯化亚铁反应41.镁与硫酸亚铁反应42.镁与硝酸亚铁反应42.镁与氯化锌反应44.镁与硫酸锌反应45.镁与硝酸锌反应46.镁与氯化铜反应46.镁与硫酸铜反应48.镁与硝酸铜反应49.镁与硝酸银反应50.铝与硝酸亚铁反应50.铝与氯化亚铁反应52.铝与硫酸亚铁反应53.铝与硝酸锌反应54.铝与氯化锌反应54.铝与硫酸锌反应56.铝与硝酸锌反应57.铝与氯化铜反应58.铝与硫酸铜反应58.铝与硝酸铜反应60.铝与硝酸银反应61.锌与氯化亚铁反应62.锌与硫酸亚铁反应62.锌与硝酸亚铁反应64.锌与氯化铜反应65.锌与硫酸铜反应66. 锌与硝酸铜反应66.锌与硝酸银反应68.铁与氯化铜反应69.铁与硫酸铜反应70.铁与硝酸铜反应71.铁与硝酸银反应72.铜与硝酸银反应73.NaOH溶液与稀盐酸反应74.NaOH溶液与稀硫酸反应74.Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应76 氢氧化铝盐酸反应77.熟石灰与硫酸反应78.稀盐酸与氧化铜反应78.稀盐酸除铁锈80. 稀硫酸除铁锈81.稀盐酸与氧化铜反应82.稀硫酸与氧化铜反应82.实验室制取CO2的反应84.用小苏打治疗胃酸过多85.硝酸银溶液与稀盐酸反应86.硝酸钡与稀硫酸反应87.氯化钡与稀硫酸反应88.碳酸钡与稀硫酸反应89.氯化铵与氢氧化钠反应90.氢氧化钙溶液与碳酸钠反应90.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应91.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应92.一氧化碳还原氧化铜94.一氧化碳还原氧化铁95.一氧化碳还原四氧化三铁96.用NaOH溶液与CO2反应96.甲烷不完全燃烧98.乙醇不完全燃烧99.水煤气的制取100.硫酸铜溶液与氢氧化钙溶液反应。
如何正确书写化学方程式知识点
第五单元《化学方程式》第二节如何正确书写化学方程式一、化学方程式的书写原则：（1）尊重客观事实，.必须以客观事实为依据，不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学反应。
（2）遵守质量守恒定律，等式两边各原子的种类与数目必须相等。
以下是否符合书写原则？H2+ O2H2OH2+ O2H2O + OH2+ O2H2O2H2+ O H2OH2+ O2 ==== H2OH2+ O2H2O二、书写化学方程式的步骤与方法左写反应物右写生成物中间连短线，左右要配平；短线变等号,条件、沉淀↓、气↑一定要注明；最后别忘查。
(五步曲)左反右生一横线KClO3——KCl+ O2配平以后加一线KClO3——KCl+ O2等号上下注条件KClO3——2KCl+ 3 O2箭头标气或沉淀KClO3——2KCl+ 3 O2注意：如果反应物和生成物中都有气体，气体生成物就不需注“↑”号，如：C+O2 点燃==== CO2溶液中的反应如果反应物和生成物中都有固体，固体生成物也不需注“↓”号，如：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu化学方程式的书写步骤总结①“写”出反应物和生成物的化学式②“配”平化学方程式，并检查③“注”明化学反应条件和生成物的状态反应条件：（点燃、加热“Δ”、通电、催化剂等），。
考虑是否标明生成物状态：（气体用“↑”号、沉淀↓”号表示）④“等”把短线（或箭头）改成等号⑤“查”整体检查三、化学方程式的配平：配平化学方程式：根据质量守恒定律，就是在式子两边的化学式前配上适当的数字（称为化学计量数），使式子两边每一种元素原子的数目相等。
技巧：观察、单变双、最小公倍数等方法并用。
注意：决不能改动化学式中的角标。
化学反应方程式配平方法：（1）最小公倍数法利用反应前后某一元素原子数的最小公倍数加以配平的方法。
这种方法适合常见的难度不大的化学方程式。
例如，Fe+ Cl2 →FeCl3在这个反应式中左边氯原子个数为2，右边是3，则最小公倍数为6，因此Cl2 前系数应配3，FeCl3前配2。
化学方程式的写法和平衡法则
化学方程式的写法和平衡法则化学方程式是表示化学反应的数学表达式，它由反应物、生成物和反应条件组成。
化学方程式的写法遵循一定的规则，即平衡法则。
平衡法则要求化学方程式中的反应物和生成物的原子数目必须相等，以保持反应前后的原子守恒。
一、化学方程式的写法：1.反应物：反应物位于化学方程式的左侧，用“+”号分隔。
2.生成物：生成物位于化学方程式的右侧，用“+”号分隔。
3.反应条件：反应条件位于化学方程式的上方或下方，如温度、压力、催化剂等。
4.化学式：化学式表示化合物中元素的种类和数目，元素符号表示元素，下标表示原子数目。
5.状态符号：状态符号表示物质的状态，如(s)表示固体，(l)表示液体，(g)表示气体，(aq)表示溶液。
二、平衡法则：1.原子守恒：化学方程式中反应物和生成物的原子数目必须相等，以保持反应前后的原子守恒。
2.电荷守恒：化学方程式中反应物和生成物的总电荷数目必须相等，以保持反应前后的电荷守恒。
3.质量守恒：化学方程式中反应物和生成物的总质量数目必须相等，以保持反应前后的质量守恒。
三、化学方程式的平衡：1.平衡状态：当化学方程式中反应物和生成物的原子数目相等时，方程式达到平衡状态。
2.平衡常数：平衡常数(K)表示在平衡状态下反应物和生成物的浓度比值。
3.平衡移动：当平衡状态下反应物浓度增加或生成物浓度减少时，平衡会向生成物方向移动，反之亦然。
四、化学方程式的书写步骤：1.确定反应物和生成物：根据反应物和生成物的化学式。
2.写出未平衡的化学方程式：将反应物和生成物按照反应顺序写出来。
3.平衡原子数目：调整反应物和生成物的前缀，使得原子数目相等。
4.检查电荷守恒：确保反应物和生成物的总电荷数目相等。
5.确定平衡状态：当反应物和生成物的原子数目相等时，方程式达到平衡状态。
6.写出平衡常数：根据平衡状态下反应物和生成物的浓度比值，写出平衡常数(K)。
五、化学方程式的应用：1.预测反应产物：通过化学方程式可以预测反应生成的产物。
化学方程式的书写
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知识点一：化学方程式的意义 归纳与总结
考点一、化学方程式定义
【例1】．根据化学方程式不能获得的信息是（ ） A．化学反应中的反应物和生成物 B．参加反应的各反应物、生成物之间的质量比 C．化学反应速率的快慢程度 D．化学反应发生所需要的条件
2NaCl + H2O + CO2
H2CO3
2KMnO4
K2MnO4 + MnO2 + O2
看作MnO4
高锰酸根和锰酸根写法是一样的。
知识点二：化学方程式书写
2、书写化学方程式的步骤 3、标
标明反应条件和生成物的状态 条件：点燃、加热△、通电、催化剂、高温 生成物的状态：气体后标“↑”、固体后标“↓”
考点三、化学方程式的意义
练3-3．下列关于化学方程式H2SO3+2H2 错误的是（ ） A．生成物有沉淀
S↓+3H2O的理解，
B．反应物是H2SO3和H2，生成物是S和H2O C．该反应中，反应前后原子的种类和数目都不变
D．每1份质量的H2SO3和2份质量的H2完全反应，生成1份 质量的S和3份质量的H2O
2 2 电解水 H2O = H2 + O2
知识点二：化学方程式书写 1、化学方程式书写原则
知识点二：化学方程式书写
2、书写化学方程式的步骤
1、写 左边写反应物化学式，右边写生成物化学式，中间用短线连接 如： KClO3---KCl+O2
注意
书写化学式时，必须要考虑化合价，正确书写化学式
知识点二：化学方程式书写
2H2 + O2
2H2O
化学方程式的配平与书写
一、化学方程式配平：1、 P + O2 点燃 P2O52、 C + O2点燃 CO23、 Al + O2点燃 Al2O34、Fe + O2 点燃 Fe3O45、 Mg + O2点燃MgO6、 H2O2 MnO2 H2O + O2↑7、 H2O 通电 H2↑+ O2↑8、 H2 + O2点燃 H2O9、 CuSO4 +NaOH — Na2SO4 + Cu(OH)210、Mg + HCl — MgCl2 + H2↑11、Fe2O3 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + H2O12、 Al + H2SO4 — Al2(SO4)3 + H2↑13、Fe(OH)3 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + H2O14、 Al2(SO4)3 +NaOH — Na2SO4 + Al(OH)315、KMnO4— K2MnO4 + MnO2 + O2↑16、 Al + CuSO4 — Al2(SO4)3 + Cu17、Al2O3 + H2SO4 Al2(SO4)3 + H2O18、Fe2(SO4)3+NaOH — Na2SO4 + Fe(OH)319、Fe(OH)3 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + H2O20、CH4 + O2点燃 CO2 + H2O21、NH3 + O2催化剂 NO + H2O22、 N2 + H2—— NH323、Al + H2SO4—— Al2（SO4）3 + H224、 CO + Fe2O3—— Fe + CO225、 C + Fe2O3—— Fe + CO226、 CO + Fe3O4—— Fe + CO227、C + Fe3O4—— Fe + CO228、CO + FexOy —— Fe + CO229、C + FexOy—— Fe + CO230、 H2 + Fe2O3—— Fe + H2O31、H2 + Fe3O4—— Fe + H2O32、H2 + FeXOY —— Fe + H2O33、H2 + WO3—— W + H2O34、CO + O2—— CO235、Fe + H2O—— H2+ Fe3O436、Al（OH）3+ HCl ——AlCl3 + H2O37、 FeS2 + O2—— Fe2O3 + SO238、C2H2 + O2——CO2+ H2O39、MnO2 + HCl—— MnCl2 + Cl2 + H2O40、 H2S+ SO2—— H2O+ S二、化学方程式的书写练习（一）、化合反应：1、碳在氧气中完全燃烧生成二氧化碳。
化学方程式的书写规则
化学方程式的书写规则
以下是 7 条关于化学方程式书写规则：
1. 元素符号可不能瞎写呀！就像你叫张三，那可不能写成李四呀！比如说，氢气就是 H₂，可不能写成别的。
例子：氢气燃烧生成水，那化学方程式就得写成 2H₂+O₂→2H₂O，要是符号写错了，那不就全错啦！
2. 方程式得配平呀，不然就像一条腿长一条腿短，不平衡啦！就像做跷跷板，两边重量不一样怎么玩呀！
例子：碳燃烧生成二氧化碳，写成 C+O₂→CO₂就不对，得配成
C+O₂→CO₂，这样才平衡嘛！
3. 反应条件很重要哦，可不能漏啦！这就好比做饭得有火候一样。
例子：铁在氧气中燃烧，要是不写上点燃这个条件，那结果能对吗？得写成 3Fe+2O₂→Fe₃O₄（点燃）。
4. 箭头方向要搞清楚呀，可不能乱指！这就像是指路，指错了方向可就麻烦啦！
例子：铜和硝酸银反应生成银和硝酸铜，就得写成
Cu+2AgNO₃→2Ag+Cu(NO₃)₂，箭头可不能反啦！
5. 沉淀和气体符号用对呀，别瞎加！就像该给人戴帽子就戴，不该戴就别乱戴。
例子：碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，那二氧化碳就得标上气体符号，CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑。
6. 化学式一定要正确呀，这是基础呀！就像盖房子得先有好砖头。
例子：如果把氢氧化钠写成别的，那整个方程式不就都错啦！
7. 多观察多练习呀，这样才能写得又快又好！就像骑自行车，多骑几次就熟练啦！
例子：试着自己写一写过氧化氢分解的化学方程式
2H₂O₂→2H₂O+O₂↑，多练练就会啦！
总之，化学方程式的书写规则很重要，大家一定要掌握好呀！。
化学方程式的书写和配平
化学方程式的书写与配平一、化学方程式的书写步骤（1）正确书写反应物与生成物的化学式（注意左反应右生成）；（2）配上适当的化学计量数（一般为整数）；（3）注明反应发生的外加条件（如加热、点燃、催化剂、高温、通电等）；（4）用等号把反应物与生成物连接起来；（5）生成物中的气体和沉淀要用“↑”和“↓”标明。
1次且原子数变化较大的元素；第二步：求该元素原子个数的最小公倍数；第三步：推求化学式系数。
2——P 2O 5 Fe + O 2—— Fe 3O 4 Mg + O 2——MgO为奇数个的化学式入手，配最小偶数“2”；第二步：逐一推求其它化学式系数。
2H 2 + O 2——CO 2 + H 2O FeS 2+ O 2——Fe 2O 3+ SO 21”； 第二步：推求其它化学式系数。
练一练：Fe + H 3PO 4 —— Fe 3( PO 4)2 + H 2 KMnO 4 —— K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2C 3H 8 + O 2 —— CO 2 + H 2O Cu 2(OH)2CO 3—— CuO+ CO 2+ H 2O3OH + O 2——CO 2 + H 2O CH 3COOH+ O 2—— CO 2 + H 2O2(R m O n )：在左边的H 2前配上n 右边的H 2O 前配上n ，R 前配上m.练一练： Fe 2O 3 + H 2——Fe + H 2O H 2 + Fe 3O 4 —— Fe + H 2O用CO 还原金属氧化物(R m O n )：在左边的CO 前配上n 右边的CO 2前配上n ，R 前配上m.练一练： Fe 2O 3 + CO ——Fe + CO 2 CO + Fe 3O 4 —— Fe + CO 2综合练习：1、配平下列化学方程式： （1） C 2H 4 + O 2 ——CO 2 + H 2O （2） Al + H 2SO 4 —— Al 2(SO 4)3 + H 2（3） NH 3+ O 2 ———— NO+ H 2O （4） KClO 3—— KCl+ O 2 （5） H 2O+ C —— CO+ H 2 （6） MnO 2+ HCl —— MnCl 2+ H 2O+ Cl 2（7） H 2S+ SO 2—— H 2O+ S（8） H 2S+ O 2—— H 2O+ SO 2 （9） Al 2O 3+ H 2SO 4—— Al 2(SO 4)3+ H 2O（10） Na+ H 2O ——NaOH+H 22、人在剧烈运动后，血液中产生较多的乳酸（化学式为C 3H 6O 3），使肌肉酸痛。
陌生化学方程式的书写
陌生方程式书写技巧一、陌生方程式书写常见流程1.常见氧化还原方程式的书写步骤第一步：找氧化剂、还原剂，并合理预测氧化产物、还原产物，构成了反应的主体物质；第二步：根据氧化还原反应中化合价升降守恒，给反应的主体物质配系数；第三步：根据电荷守恒，添加H+或者OH－，使两端电荷总数相等；(酸性加H+，碱性加OH-；酸碱性不明，则在生成物中添加H+或OH－)第四步：根据原子守恒，补齐缺少的物质，一般是水。
2.三种思维方式（1）有序思维：按照上述书写步骤。
【例】NiCl2溶液中加入NaClO和NaOH的混合溶液，生成Ni2O3的离子方程式：_______________________________________________________。
第一步：标化合价，找氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物N+2iC-1l2、N+1aC+1lO-2、N+1aO-2H+1、N+3i2O-23。
Ni从+2变化到+3，N+2iC-1l2为还原剂，N+3i2O-23为氧化产物。
还需要一个降价物质，+1价Cl容易降价，我们可以猜测，变化为稳定的-1价Cl-，N+1aC+1lO-2为氧化剂。
书写：Ni2++C+1lO-2-—N+3i2O-23+C-1l-第二步：根据氧化还原反应中化合价升降守恒，给反应的主体物质配系数；Ni升了1价，Cl降了2价，升降价需要守恒，所以我们需要2个Ni2+升价，需要1个ClO-降价。
书写： 2 Ni2++C+1lO-2-—N+3i2O-23+C-1l-第三步：根据电荷守恒，添加H+或者OH－，使两端电荷总数相等；(酸性加H+，碱性加OH-；酸碱性不明，则在生成物中添加H+或OH－)方程式左边2个Ni2+（一共4个正电荷）和1个ClO-（一共1个负电荷），左边一共带3个正电荷；等号右边1个Cl-（一共1个负电），右边一共带1个负电荷，此时左右两侧电荷不守恒。
由于加入了NaOH，即加入了碱性溶液，所以我们用OH-（1个负电荷）去配电荷守恒，所以我们向等式左侧加4个OH-（一共4个负电荷），这样等号左边变为1个负电荷，满足电荷守恒。
常用的化学方程式书写及配平的口诀
常用的化学方程式书写及配平的口诀常用的化学方程式书写及配平的口诀书写口诀：重客观，量守恒；左反应，右生成。
化学式，请写对；计量数，来配平；连等号，条件清；标气沉，用箭头。
配平口诀：一找元素见面多，二将奇数变成偶，三按连锁先配平，四用观察配其它；有氢找氢无氢找氧，奇数配偶变单成双，出现分数去掉分母，调整系数使支配平。
配平方法：1、岐化反应的简捷配平法口诀：三种价态先标记，两者相减第三系。
若有约数需约简，悠然观察便配齐。
说明：1、岐化反应又称自身氧化还原反应，在岐化反应中，同一种元素的一部分原子（或离子）被氧化，另一部分原子（或离子）被还原。
如：KCIO3 → KCIO4＋KCIS＋KOH → K2S＋K2SO3＋H2O2、三种价态先标记：意思是说岐化反应简捷配平法的第一部是首先标记清楚反应式中不同物质分子中发生岐化反应的元素的化合价。
如：S0＋KOH → K2S＋K2SO3＋H2O3、两者相减第三系：意思是说任意两个化合价的变化值（绝对值），即为第三者的系数。
4、若有约数需约简：意思是说由第二步得到的三个系数若有公约数，则需要约分后再加到反应式中去。
根据诗意的要求分析如下：在S和K2S中，S0 →S-2，化合价变化值为∣0-(-2)∣= 2，所以K2SO3前的系数为2。
在S和K2SO3中，S0→S+4，化合价变化值为∣0-4∣= 4，所以K2S前的系数为4。
在K2S和K2SO3中，S-2→S+4，化合价变化值为∣(-2)-4∣= 6，所以S前的系数为6。
又因为2、4、6有公约数2，所以约简为1、2、3，将约简后的系数代入反应式得：3S＋KOH → 2K2S＋K2SO3＋H2O5、悠然观察便配齐：意思是说将约简后的系数代入反应式后，悠然自在地观察一下就可以配平。
观察可知：右边为6个K，所以KOH前应加6，加6后左边为6个H，所以H2O前应加3，于是得到配平后的化学反应方程式：3S＋6KOH ＝ 2K2S＋K2SO3＋3H2O双水解反应简捷配平法口诀：谁弱选谁切记清，添加系数电何等。
书写化学方程式的步骤
书写化学方程式的步骤
书写化学方程式的原则：
①以客观事实为依据；
②遵循质量守恒定律
书写化学方程式的步骤：
“写”、“配”、“注”“等”.
“反应物”→“──”→“反应条件”→“生成物”→“↑或↓”→“配平”→“──改为══”.
常见的反应条件：点燃、加热(△)、高温、催化剂等.
“↑”“↓”的使用范围：在反应物中无气体参加反应,如果在生成物中有气体,则在气体物质的化学式的右边注“↑”；在溶液中进行的无固体参加的反应,如果生成物中有固体,则在固体物质的化学式右边注“↓”. 例赤热的铁跟水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气.
H2O+Fe——Fe3O4+H2
显然,Fe3O4里的三个铁原子来自反应物里的铁原子,而Fe3O4里的四个氧原
子又来自反应物水蒸气分子里的氧原子.因此,在反应物水蒸气化学式前必须写一化学计量数4,而铁原子前必须写一化学计量数3.
4H2O+3Fe——Fe3O4+H2
不难看出,在生成物氢的化学式前写一化学计量数4,才能使化学方程式配平.然后注明反应条件.
4H2O+3Fe==高温== Fe3O4+4H2
也就是,
观察法配平化学方程式
有氢以氢作标准,无氢以氧为准绳；
调整只能改系数,原子各等就配平.
氢氧全无找一价,变单成双求配平；
配平系数现分数,全式乘2必平整.。
化学方程式书写计算步骤及配平技巧大全
化学方程式书写计算步骤及配平技巧大全化学方程式是学校化学的核心学问，全部的计算和定量分析也都围围着化学方程式绽开。
那么化学方程式书写计算步骤是怎样的？化学方程式又该如何配平呢？为了便利大家阅读，我们将两篇（文章）汇总到一篇，让大家一次学好化学方程式。
化学方程式书写计算步骤及配平（技巧大全）一、学校化学方程式的书写步骤(1)写：正确写出反应物、生成物的化学式(2)配：配平化学方程式(3)注：注明反应条件(4)标：假如反应物中无气体(或固体)参与，反应后生成物中有气体(或固体)，在气体(或固体)物质的化学式右边要标出“↑”(或“↓”).若有气体(或固体)参与反应，则此时生成的气体(或固体)均不标箭头，即有气生气不标“↑”，有固生固不标“↓”二、依据学校化学方程式进行计算的步骤(1)设：依据题意设未知量(2)方：正确书写有关化学反应方程式(3)关：找出已知物、待求物的质量关系(4)比：列出比例式，求解(5)答：简要的写出答案化学方程式书写计算步骤及配平技巧大全三、依据学校化学方程式进行计算的步骤最小公倍数法本法也是配平化学反应方程式惯用的（方法），通常用于较简洁的化学方程式的配平，或者作为配平简单反应的帮助方主。
运用此法一般可按下述步骤去进行：详细步骤：1．首先，找出反应式左右两端原子数最多的某一只消失一次的元素，求出它们的最小公倍数。
2，其次，将此最小公倍数分别除以左右两边原来的原子数，所得之商值，就分别是它们所在化学式的系数。
3．然后，依据已确定的物质化学式的系数、推导并求出它化学式的系数，直至将方程式配平为止。
4．最终，验证反应式。
配平是否正确。
例题试配平磁铁矿(Fe3O4)与铝粉共燃的反应方程Fe3O4十Al→Fe十Al2O3（1）该反应氧原子数较多且在两边只消失一次，故先求出两边氧原子数的最小公倍数：4×3＝12。
（2）依据质量守恒定律，要使反应式左右两边的氧原子数相等，Fe3O4的系数必需为3(12／4)，AI2O3的系数必需为4(12/3)即：3Fe3O4十A1→Fe十4A12O3（3）再配Fe和AL原子。
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1.理解化学方程式的书写原则书写化学方程式必须同时体现以下原则：①必须以客观事实为依据，不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学反应；②要遵守质量守恒定律。
2.掌握化学方程式的书写步骤。
化学方程式的书写步骤(以高锰酸钾受热分解为例)①根据事实写出反应物和生成物的化学式，并在反应物和生成物之间画一条短线(或标出一个指向生成物的箭头)。
KMnO4－K2MnO4+MnO2+O2②配平化学方程式，并加以检查。
2KMnO4－K2MnO4+MnO2+O2③注明化学反应发生的条件（点燃、加热、催化剂等）标出生成物状态（气体、沉淀等），把短线(或箭头)改成等号。
2 KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑3.学会化学方程式的简单配平方法。
化学方程式的配平是指根据质量守恒定律，在化学式前面配上适当的化学计量数，使式子左、右两边的每一种元素的原子数目相等。
化学方程式的配平方法a.最小公倍数法（以氢气与氧气反应为例）利用反应前后某一元素原子数的最小公倍数加以配平的方法。
这是初中阶段必须掌握的方法。
例如H2＋O2－H2O反应前氧原子数为2，反应后氧原子数为1，两数的最小公倍数为2。
因此，在H2O分子前配上2，H2分子前相应地配上2即可。
b.奇偶数法（以过氧化氢分解反应为例）利用反应前后某元素的原子数一奇一偶的特点加以配平的方法（将奇数配成偶数）。
例如H2O2－H2O＋O2反应前过氧化氢分子中氧原子数为2，反应后水分子中氧原子数为1，将水分子数配为偶数（1×2＝2），再配平其他物质即可。
这一反应用最小公倍数法较难配平。
C.观察法（以高锰酸钾受热分解为例）利用较复杂的生成物推出有关物质的化学计量数及该生成物的化学计量数，从而推出其他物质化学计量数的配平方法。
例如Fe+O2－Fe3O4，Fe3O4中有4个氧原子，3个铁原子，因而Fe应配为3，O2应配为2。
（一）最小公倍数法这种方法适合常见的难度不大的化学方程式。
例如，KClO3→KCl+O2↑在这个反应式中右边氧原子个数为2，左边是3，则最小公倍数为6，因此KClO3前系数应配2，O2前配3，式子变为：2KClO3→KCl+3O2↑，由于左边钾原子和氯原子数变为2个，则KCl前应配系数2，短线改为等号，标明条件即：2KClO3==2KCl+3O2↑（二）奇偶配平法(原理配平法)这种方法适用于化学方程式两边某一元素多次出现，并且两边的该元素原子总数有一奇一偶，例如：C2H2+O2→CO2+H2O，此方程式配平从先出现次数最多的氧原子配起。
O2内有2个氧原子，无论化学式前系数为几，氧原子总数应为偶数。
故右边H2O的系数应配2（若推出其它的分子系数出现分数则可配4），由此推知C2H2前2，式子变为：2C2H2+O2→CO2+2H2O，由此可知CO2前系数应为4，最后配单质O2为5，把短线改为等号，写明条件即可：2C2H2+5O2==4CO2+2H2Oe.g.（1）从化学式较复杂的一种生成物推求有关反应物化学式的化学计量数和这一生成物的化学计量数；（2）根据求得的化学式的化学计量数，再找出其它化学式的倾泄计量数，这样即可配平。
例如：Fe2O3 + CO——Fe + CO2观察：所以，1个Fe2O3应将3个“O”分别给3个CO，使其转变为3个CO2。
即Fe2O3 + 3CO——Fe + 3CO2再观察上式：左边有2个Fe（Fe2O3），所以右边Fe的系数应为2。
即Fe2O3 + 3CO——2Fe + 3CO2这样就得到配平的化学方程式了Fe2O3 + 3CO == 2Fe + 3CO2例：配平H2O + Fe →Fe3O4 + H2第一步：配平氧原子4H2O + Fe →Fe3O4 + H2第二步：配平氢原子、铁原子4H2O + 3Fe →Fe3O4 + 4H2第三步：配平后的化学方程式：4H2O +3Fe==Fe3O4 + 4H2（三）观察法配平有时方程式中会出现一种化学式比较复杂的物质，我们可通过这个复杂的分子去推其他化学式的系数，例如：Fe+H2O──Fe3O4+H2，Fe3O4化学式较复杂，显然，Fe3O4中Fe来源于单质Fe，O来自于H2O，则Fe前配3，H2O前配4，则式子为：3Fe+4H2O=Fe3O4+H2由此推出H2系数为4，写明条件，短线改为等号即可：3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2↑（四）归一法找到化学方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为1，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。
若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数，这种先定关键化学式计量数为1的配平方法，称为归一法。
做法：选择化学方程式中组成最复杂的化学式，设它的系数为1，再依次推断。
第一步：设NH3的系数为1 1NH3+O2——NO+H2O第二步：反应中的N原子和H原子分别转移到NO和H2O中，由此可得1NH3+O2——NO+3/2 H2O第三步：由右端氧原子总数推O2系数1NH3+5/4O2——NO+3/2 H2O 第四步：取最小公倍数相乘 4NH3+5O2——4NO+6H2O（五）利用配平诗集配平这部分诗包括六首小诗，前五首向你介绍了化学反应方程式的五种配平方法，第六首诗告诉你在实际配平过程中，如何灵活巧妙地运用这五种方法。
如果你能记住并理解这六首小诗，那么你就可以自豪地说：“世界上没有一个化学反应方程式我不会配平……”歧化反应的简捷配平法三种价态先标记，两者相减第三系。
若有约数需约简，悠然观察便配齐。
说明：1．歧化反应又称自身氧化还原反应，在歧化反应中，同一种元素的一部分原子（或离子）被氧化，另一部分原子（或离子）被还原。
如：KCIO3 →KCIO4+KCIS+KOH →K2S+K2SO3+H2O2．这首诗介绍的是歧化反应的一种简捷配平方法。
用该方法配平，简捷准确，速度可谓神速！解释：1．三种价态先标记：意思是说歧化反应简捷配平法的第一部是首先标记清楚反应式中不同物质分子中发生歧化反应的元素的化合价。
如：S0+KOH →K2S-2+K2S+4O3+H2O2．两者相减第三系：意思是说任意两个化合价的变化值（绝对值），即为第三者的系数。
3．若有约数需约简：意思是说由第二步得到的三个系数若有公约数，则需要约分后再加到反应式中去。
根据诗意的要求分析如下：在S和K2S中，S0 →S-2，化合价变化值为∣0-(-2)∣= 2，所以K2SO3前的系数为2。
在S和K2SO3中，S0→S+4，化合价变化值为∣0-4∣= 4，所以K2S前的系数为4。
在K2S和K2SO3中，S-2→S+4，化合价变化值为∣(-2)-4∣= 6，所以S前的系数为6。
又因为2、4、6有公约数2，所以约简为1、2、3，将约简后的系数代入反应式得：3S+KOH →2K2S+K2SO3+H2O4．悠然观察便配齐：意思是说将约简后的系数代入反应式后，悠然自在地观察一下就可以配平。
观察可知：右边为6个K，所以KOH前应加6，加6后左边为6个H，所以H2O前应加3，于是得到配平后的化学反应方程式：3S+6KOH = 2K2S+K2SO3+3H2O说明：说时迟，那时快，只要将这种方法掌握后，在“实战”时，仅需几秒钟便可完成配平过程。
所以说“神速”是不过分的。
双水解反应简捷配平法谁弱选谁切记清，添加系数电荷等。
反应式中常加水，质量守恒即配平。
说明：双水解反应，是指由一种强酸弱碱盐与另一种强碱弱酸盐作用，由于相互促进，从而使水解反应进行到底的反应。
如：AI2(SO4)3和Na2CO3反应。
该法的特点是可以直接写系数，可在瞬间完成配平过程。
解释：1．谁弱选谁切记清：“谁弱选谁”的意思是说，在两种盐中要选择弱碱对应的金属离子（如AI3+是弱碱AI(OH)3对应的金属阳离子；NH4+离子是特例）和弱酸对应的酸根阴离子（如CO32-是弱酸H2CO3对应的酸根阴离子）作为添加系数（配平）的对象。
2．添加系数电何等：意思是说在选择出的对象前添加一定的系数，使弱碱对应的金属阳离子（或NH4+）的电荷数与弱酸对应的酸根阴离子的电荷数相等。
3．反应式中常加水，质量守恒即配平：意思是说在两种盐的前面加上适当的系数后，为了使质量守恒，常在反应式中加上n·H2O。
举例：写出AI2(SO4)3和Na2CO3两种溶液混合，发生水解反应的化学方程式。
根据诗意的要求分析如下：⑴、根据水解原理首先写出水解产物：AI2(SO4)3+Na2CO3 ——AI(OH)3↓+CO2↑+Na2SO4⑵、因为要“谁弱选谁”，所以应选AI3+和CO32-。
⑶、添加系数电荷等，因为AI3+带3个正电荷，而在AI2(SO4)3中有2个AI3+，所以有6个正电荷；CO32-带2个负电荷，要使“电荷等”，则必须在CO32-前加系数3，于是得到：AI2(SO4)3+3Na2CO3 ——2AI(OH)3↓+3CO2↑+3Na2SO4⑷、“反应式中常加水”。
因为生成物中有6个H，所以应在反应物中加上“3H2O”。
这样就得到了配平好了的双水解反应方程式：AI2(SO4)3+3Na2CO3+3H2O = 2AI(OH)3↓+3CO2↑+3Na2SO4奇数配偶法出现最多寻奇数，再将奇数变为偶。
观察配平道理简，二四不行再求六。
说明：这首诗介绍了用奇数配偶法配平化学反应方程式的步骤。
该法的优点是能适应于各种类型的化学反应方程式的配平，而且简捷、迅速，可直接加系数。
对一些有机物（特别是碳氢化合物）燃烧的化学反应方程式的配平显得特别有效。
但该法不适合于反应物和生成物比较复杂的化学反应方程式的配平，在这种情况下，若用此法常常很麻烦。
解释：1．出现最多寻奇数，再将奇数变为偶：这两句说的是奇数配偶法的第一步。
“出现最多寻奇数”的意思是说在反应式中寻找在反应前后出现次数最多的元素，然后在此基础上寻找其中原子个数是奇数的一项；“再将奇数变为偶”的意思是说在找到的奇数前乘上一个偶数（一般是在分子前面加最小的偶数2）。
2．观察配平道理简，二四不行再求六：意思是说将奇数变为偶数以后即可观察配平，如果配不平，再依次试较大的偶数4，4若不行再用6，……例一：请配平反应式：Cu+HNO3（浓）——Cu(NO3)2+NO2↑+H2O根据诗意的要求分析如下：在该反应式中，Cu在反应前后出现了2次，H出现了2次，N出现了3次，O出现了4次。
显而易见，氧是反应前后出现次数最多的元素，而且生成物H2O中的个数为1，是奇数，故应在H2O的前面加系数2，使奇数变为偶数：Cu+HNO3（浓）——Cu(NO3)2+NO2↑+2H2O在H2O的前面加上2后，右边有4个H，所以应在HNO3前面加上4，左边加4后有4个N，而右边有3个N，所以应在NO2前面加上2，于是得配平了的化学反应方程式：Cu+4HNO3（浓）= Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O例二：请配平反应式：C2H6 +O2 ——CO2 +H2O分析：观察得知氧是前后出现次数最多的元素，故在H2O前加系数2，观察后不平，然后换4，但还是不行，再换6。