(完整版)沉淀溶解平衡知识点

一．固体物质的溶解度

1.溶解度：在一定温度下，某固体物质在100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。符号：S ，单位：g ，公式：S=（m 溶质/m 溶剂 ）×100g

2.不同物质在水中溶解度差别很大，从溶解度角度，可将物质进行如下分类：

溶解性 易溶 可溶 微溶 难溶 溶解度

>10g

1-10g

0.01-1g

<0.01g

3.绝大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，少数物质的溶解度随温度变化不明显，个别物质的溶解度随温度的升高而减小。 二､沉淀溶解平衡 1.溶解平衡的建立

讲固态物质溶于水中时，一方面，在水分子的作用下，分子或离子脱离固体表面进入水中，这一过程叫溶解过程；另一方面，溶液中的分子或离子又在未溶解的固体表面聚集成晶体，这一过程叫结晶过程。当这两个相反过程速率相等时，物质的溶解达到最大限度，形成饱和溶液，达到溶解平衡状态。 2.沉淀溶解平衡

绝对不溶解的物质是不存在的，任何难溶物质的溶解度都不为零。以AgCl 为例：在一定温度下，当沉淀溶解和生成的速率相等时，便得到饱和溶液，即建立下列动态平衡：

AgCl(s)

Ag ＋(aq)＋Cl －

(aq)

3.溶解平衡的特征

1）动：动态平衡

2）等：溶解和沉淀速率相等

3）定：达到平衡，溶液中离子浓度保持不变

4）变：当外界条件改变时，溶解平衡将发生移动，达到新的平衡。 三．沉淀溶解平衡常数——溶度积

1）定义：在一定温度下，难溶性物质的饱和溶液中，存在沉淀溶解平衡，其平衡常数叫溶度积常数。

2）表达式：以MmAn(s) mMn +(aq)+nAm -(aq)为例： Ksp=[c(Mn+)]m ·[c(Am-)]n

3）意义：反应了物质在水中的溶解能力。对于阴阳离子个数比相同的电解质，Ksp 数值越大，电解质在

水中的溶解能力越强。

4）影响因素：与难溶电解质的性质和温度有关，而与沉淀的量和溶液中离子的浓度无关。 四．影响沉淀溶解平衡的因素

1）内因：难溶电解质本身的性质

2）外因：①浓度：加水稀释，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动

②温度：多数难溶性电解质溶解于水是吸热的，所以升高温度，沉淀溶解平衡向溶解的方向

移动。

③同离子效应：向沉淀溶解平衡体系中，加入相同的离子，使平衡向沉淀方向移动。

④其他：向体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或气体的离子，使平衡向溶解方

向移动。

五．溶度积规则

通过比较溶度积Ksp 与溶液中有关离子的离子积Qc 的相对大小,可以判断难溶电解质在给定条件下沉

淀能否生成或溶解｡对AgCl 而言,其Qc=c(Ag +)·c(Cl -),该计算式中的离子浓度不一定是平衡浓度,而

Ksp 计算式中的离子浓度一定是平衡浓度｡

1)若Qc>Ksp,则溶液过饱和,有沉淀析出,直至溶液饱和,达到新的平衡｡ 2)若Qc=Ksp,则溶液饱和,沉淀与溶解处于平衡状态｡

溶解 沉淀

3)若Qc

1.生成：在难溶电解质溶液中,当Qc>Ksp时,就会有沉淀生成,如沉淀溶液中的Cu2+,可以加入的沉淀剂是

Na2S｡

2.溶解：用化学方法溶解沉淀的原则是:使沉淀溶解平衡向着溶解的方向移动｡常用的方法有酸碱溶解法､

配位溶解法､氧化还原溶解法和沉淀转化溶解法｡

当Qc

Ⅰ.酸碱溶解法

原理是借助某些可溶性弱电解质(水､弱酸或弱碱),使难溶物的离子浓度降低而溶解｡本法适用于溶解氢化物､弱酸或弱碱盐等难溶物质｡具体办法是:难溶酸用强碱溶;难溶碱用强酸或较强酸溶;难溶弱酸盐用强酸或较强酸溶解｡

注意:用酸溶解含金属离子的难溶物时,所选用酸的酸根与金属离子不反应｡

如：使CaCO3沉淀溶解,可以加入盐酸降低 CO32-的浓度,使平衡向溶解的方向移动｡

Ⅱ.氧化还原溶解法

原理是通过氧化还原反应使难溶物的离子浓度降低,使平衡向右移动而溶解｡此法适用于具有明显氧化性或还原性的难溶物,如不溶于盐酸的硫化物Ag2S溶于HNO3就是一个例子:

3Ag2S+8HNO3 ===6AgNO3+3S↓+2NO↑+4H2O

Ⅲ.配位溶解法

生成络合物使沉淀溶解法,如溶解AgCl可以加入氨水以生成Ag（NH3）2+而使其溶解｡

Ⅳ.沉淀转化溶解法

本法是将难溶物转化为能用上述两种方法之一溶解的沉淀,然后再溶解｡例如BaSO4中加入饱和Na2CO3溶液使BaSO4转化为BaCO3,再将BaCO3溶于盐酸｡

3.转化：沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡移动,通常一种沉淀可以转化为更难溶的沉淀,这两种难溶物的溶

解能力差别越大,这种转化的趋势就越大｡如:在ZnS的溶解平衡体系中加入CuSO4溶液,可以使其转化为更难溶的CuS沉淀,这说明溶解度ZnS>CuS｡转化的方程式可以表示为ZnS(s)+Cu2+(aq)===CuS(s)+Zn2+(aq)｡

七．实验探究

沉淀的转化实验

许多在水溶液中的反应,往往有易溶物转化为难溶物或难溶物转化为更难溶物的现象｡下表为相同温度下某物质的溶解度｡

(1)可能观察到的现象是______白色固体消失,同时会生成

黑色固体__________________________｡

(2)生成硫酸铵化肥的方法之一是把石膏粉(CaSO4)悬浮于水中,不断通入氨气并通入二氧化碳,充分反

应后立即过滤,滤液经蒸发而得到硫酸铵晶体,写出该反应的化学方程式:CaSO4+CO2+H2O+2NH3===CaCO3↓+(NH4)2SO4_｡